Hem › Transmission (växellåda) › Hur man beräknar molmassan för ett ämne exempel. Molar massa, dess betydelse och beräkning

Hur man beräknar molmassan för ett ämne exempel. Molar massa, dess betydelse och beräkning

Inom praktisk och teoretisk kemi finns två begrepp och är av praktisk betydelse: molekylär (det ersätts ofta av begreppet molekylvikt, vilket inte är korrekt) och molmassa. Båda dessa kvantiteter beror på sammansättningen av ett enkelt eller komplext ämne.

Hur man bestämmer eller molekylär? Båda dessa fysiska storheter kan inte (eller nästan inte) hittas genom direkt mätning, till exempel genom att väga ett ämne på en våg. De beräknas utifrån den kemiska formeln för föreningen och atommassorna för alla grundämnen. Dessa kvantiteter är numeriskt lika, men skiljer sig i dimension. uttryckt i atommassaenheter, som är en konventionell storhet och betecknas a. e.m., såväl som ett annat namn - "dalton". Enheterna för molmassa uttrycks i g/mol.

Molekylmassorna hos enkla ämnen, vars molekyler består av en atom, är lika med deras atommassor, som anges i Mendeleevs periodiska system. Till exempel, för:

natrium (Na) - 22,99 a. äta.;
järn (Fe) - 55,85 a. äta.;
svavel (S) - 32.064 a. äta.;
argon (Ar) - 39.948 a. äta.;
kalium (K) - 39,102 a. äta.

Också molekylvikterna för enkla ämnen, vars molekyler består av flera atomer av ett kemiskt element, beräknas som produkten av grundämnets atommassa genom antalet atomer i molekylen. Till exempel, för:

syre (O2) - 16. 2 = 32 a. äta.;
kväve (N2) - 14,2 = 28 a. äta.;
klor (Cl2) - 35. 2 = 70 a. äta.;
ozon (O3) - 16. 3 = 48 a. äta.

Molekylmassor beräknas genom att summera produkten av atommassan och antalet atomer för varje grundämne som ingår i molekylen. Till exempel, för:

(HCl) -2 + 35 = 37a. äta.;
(CO) -12 + 16 = 28a. äta.;
koldioxid (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. äta.

Men hur hittar man ämnens molära massa?

Detta är inte svårt att göra, eftersom det är massan av en enhetsmängd av ett visst ämne, uttryckt i mol. Det vill säga, om den beräknade molekylmassan för varje ämne multipliceras med ett konstant värde lika med 1 g/mol, kommer dess molära massa att erhållas. Hur hittar man till exempel molmassan (CO2)? Det följer (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, det vill säga MCO2 = 44 g/mol. För enkla ämnen, molekyler som bara innehåller en atom av grundämnet, sammanfaller denna indikator, uttryckt i g/mol, numeriskt med grundämnets atommassa. Till exempel, för svavel MS = 32,064 g/mol. Hur man hittar molmassan för ett enkelt ämne, vars molekyl består av flera atomer, kan övervägas med exemplet med syre: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Här har getts exempel på specifika enkla eller komplexa ämnen. Men är det möjligt och hur hittar man molmassan för en produkt som består av flera komponenter? Liksom molekylmassan är molmassan för en flerkomponentblandning en additiv kvantitet. Det är summan av produkterna av komponentens molära massa och dess andel i blandningen: M = ∑Mi. Xi, det vill säga både den genomsnittliga molekylära och den genomsnittliga molmassan kan beräknas.

Med hjälp av exemplet med luft, som innehåller cirka 75,5 % kväve, 23,15 % syre, 1,29 % argon och 0,046 % koldioxid (de återstående föroreningarna, som finns i mindre mängder, kan försummas): Mair = 28. 0,755 + 32. 0,2315 + 40. 0,129 + 44. 0,00046 = 29,08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

Hur hittar man molmassan för ett ämne om noggrannheten för att bestämma atommassorna som anges i det periodiska systemet är annorlunda? För vissa element anges det med en noggrannhet på tiondelar, för andra med en noggrannhet på hundradelar, för andra till tusendelar, och för sådana element som radon - till hela, för mangan till tiotusendelar.

Vid beräkning av molmassa är det inte meningsfullt att utföra beräkningar med större noggrannhet än upp till tiondelar, eftersom de har praktiska tillämpningar när renheten hos de kemiska ämnena eller reagensen själva kommer att införa ett stort fel. Alla dessa beräkningar är ungefärliga. Men där kemister kräver större noggrannhet görs lämpliga korrigeringar med hjälp av vissa procedurer: lösningens titer fastställs, kalibreringar görs med standardprover, etc.

Varje ämne består av partiklar av en viss struktur (molekyler eller atomer). Molmassan för en enkel förening beräknas enligt det periodiska systemet för grundämnen D.I. Mendelejev. Om det är nödvändigt att ta reda på denna parameter för ett komplext ämne, visar sig beräkningen vara lång, och i det här fallet letas figuren upp i en referensbok eller kemisk katalog, särskilt Sigma-Aldrich.

Begreppet molär massa

Molmassa (M) är vikten av en mol av ett ämne. Denna parameter för varje atom kan hittas i det periodiska systemet för grundämnen; den ligger direkt under namnet. Vid beräkning av massan av föreningar avrundas siffran vanligtvis till närmaste hel eller tiondel. För att helt förstå var denna betydelse kommer ifrån är det nödvändigt att förstå begreppet "mullvad". Detta är mängden av ett ämne som innehåller antalet partiklar av det senare lika med 12 g av den stabila isotopen av kol (12 C). Atomer och molekyler av ämnen varierar i storlek över ett brett intervall, medan deras antal i en mol är konstant, men massan ökar och följaktligen volymen.

Begreppet "molar massa" är nära relaterat till Avogadros tal (6,02 x 10 23 mol -1). Denna siffra anger ett konstant antal enheter (atomer, molekyler) av ett ämne i 1 mol.

Molar massas betydelse för kemi

Kemiska ämnen går in i olika reaktioner med varandra. Vanligtvis anger ekvationen för varje kemisk interaktion hur många molekyler eller atomer som är inblandade. Sådana beteckningar kallas stökiometriska koefficienter. De anges vanligtvis före formeln. Därför baseras de kvantitativa egenskaperna hos reaktioner på mängden ämne och molmassa. De återspeglar tydligt interaktionen mellan atomer och molekyler med varandra.

Beräkning av molmassa

Atomsammansättningen av ett ämne eller en blandning av komponenter med en känd struktur kan ses med hjälp av det periodiska systemet för grundämnen. Oorganiska föreningar skrivs som regel med en bruttoformel, det vill säga utan att beteckna strukturen, utan bara antalet atomer i molekylen. Organiska ämnen betecknas på samma sätt för beräkning av molmassa. Till exempel bensen (C6H6).

Hur beräknas molmassan? Formeln inkluderar typen och antalet atomer i molekylen. Enligt tabellen D.I. Mendeleev, grundämnenas molära massor kontrolleras, och varje figur multipliceras med antalet atomer i formeln.

Baserat på molekylvikten och typen av atomer kan du beräkna deras antal i molekylen och skapa en formel för föreningen.

Molar massa av element

För att utföra reaktioner, beräkningar inom analytisk kemi och ordna koefficienter i ekvationer krävs ofta kunskap om grundämnenas molekylmassa. Om molekylen innehåller en atom kommer detta värde att vara lika med ämnets. Om två eller flera grundämnen finns, multipliceras molmassan med deras antal.

Värdet på molmassan vid beräkning av koncentrationer

Denna parameter används för att räkna om nästan alla metoder för att uttrycka koncentrationerna av ämnen. Till exempel uppstår ofta situationer vid bestämning av massfraktionen baserat på mängden av ett ämne i en lösning. Den sista parametern uttrycks i måttenheten mol/liter. För att bestämma den erforderliga vikten multipliceras mängden ämne med molmassan. Det resulterande värdet reduceras med 10 gånger.

Molar massa används för att beräkna normaliteten hos ett ämne. Denna parameter används inom analytisk kemi för att utföra titrering och gravimetriska analysmetoder när det är nödvändigt att utföra en reaktion korrekt.

Molar massa mätning

Det första historiska experimentet var att mäta densiteten av gaser i förhållande till väte. Ytterligare studier av kolligativa egenskaper utfördes. Dessa inkluderar till exempel osmotiskt tryck, bestämning av skillnaden i kokning eller frysning mellan en lösning och ett rent lösningsmedel. Dessa parametrar korrelerar direkt med antalet partiklar av materia i systemet.

Ibland utförs mätningen av molmassa på ett ämne med okänd sammansättning. Tidigare användes en metod som isotermisk destillation. Dess essens är att placera en lösning av ett ämne i en kammare mättad med lösningsmedelsånga. Under dessa förhållanden uppstår ångkondensation och blandningens temperatur stiger, når jämvikt och börjar minska. Det frigjorda avdunstningsvärmet beräknas genom förändringen i lösningens uppvärmnings- och avkylningshastighet.

Den huvudsakliga moderna metoden för att mäta molär massa är masspektrometri. Detta är det huvudsakliga sättet att identifiera blandningar av ämnen. Med hjälp av moderna instrument sker denna process automatiskt, bara du behöver initialt välja villkoren för separation av föreningar i provet. Masspektrometrimetoden bygger på jonisering av ett ämne. Som ett resultat bildas olika laddade fragment av föreningen. Masspektrumet anger förhållandet mellan massa och laddning av joner.

Bestämning av molmassa för gaser

Den molära massan av någon gas eller ånga mäts helt enkelt. Det räcker med att använda kontroll. Samma volym av ett gasformigt ämne är lika i mängd som ett annat vid samma temperatur. Ett välkänt sätt att mäta volymen av ånga är att bestämma mängden undanträngd luft. Denna process utförs med hjälp av en sidogren som leder till en mätanordning.

Praktisk användning av molmassa

Således används begreppet molmassa överallt inom kemin. För att beskriva processen, skapa polymerkomplex och andra reaktioner är det nödvändigt att beräkna denna parameter. En viktig punkt är att bestämma koncentrationen av den aktiva substansen i den farmaceutiska substansen. Till exempel studeras de fysiologiska egenskaperna hos en ny förening med hjälp av cellodling. Dessutom är molmassa viktig när man gör biokemiska studier. Till exempel när man studerar ett elements deltagande i metaboliska processer. Nu är strukturen för många enzymer känd, så det är möjligt att beräkna deras molekylvikt, som huvudsakligen mäts i kilodalton (kDa). Idag är molekylvikterna för nästan alla komponenter i mänskligt blod, i synnerhet hemoglobin, kända. Molekyl- och molmassa av ett ämne är synonyma i vissa fall. Deras skillnader ligger i det faktum att den sista parametern är genomsnittet för alla isotoper av atomen.

Alla mikrobiologiska experiment för att exakt bestämma effekten av ett ämne på ett enzymsystem utförs med hjälp av molära koncentrationer. Till exempel, inom biokatalys och andra områden där studier av enzymatisk aktivitet är nödvändig, används begrepp som inducerare och inhibitorer. För att reglera enzymaktivitet på biokemisk nivå är forskning med hjälp av molära massor nödvändig. Denna parameter har blivit fast etablerad inom natur- och ingenjörsvetenskaper som fysik, kemi, biokemi och bioteknik. Processer som karaktäriseras på detta sätt blir mer förståeliga ur synvinkeln av mekanismer och bestämning av deras parametrar. Övergången från grundläggande till tillämpad vetenskap är inte komplett utan en indikator på molmassa, med början från fysiologiska lösningar, buffertsystem och slutar med att bestämma doseringen av farmaceutiska substanser för kroppen.

Instruktioner

För att hitta en mol av ett ämne måste du komma ihåg en mycket enkel regel: massan av en mol av ett ämne är numeriskt lika med dess molekylmassa, endast uttryckt i andra kvantiteter. Hur bestäms det? Med hjälp av det periodiska systemet får du reda på atommassan för varje grundämne som ingår i ett ämnes molekyler. Därefter måste du lägga till atommassorna, med hänsyn till indexet för varje element, och du kommer att få svaret.

Beräkna dess molekylvikt med hänsyn till indexet för varje element: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (atommassaenheter). Därför är dess molära massa (det vill säga massan av en mol) också 76, bara dess dimension är gram/mol. Svar: en mol ammoniumnitrat väger 76 gram.

Anta att du får en sådan uppgift. Det är känt att massan på 179,2 liter av viss gas är 352 gram. Det är nödvändigt att bestämma hur mycket en mol av denna gas väger. Det är känt att under normala förhållanden upptar en mol av varje gas eller blandning av gaser en volym som är ungefär lika med 22,4 liter. Och du har 179,2 liter. Gör beräkningen: 179,2/22,4 = 8. Därför innehåller denna volym 8 mol gas.

Dela massan som är känd enligt villkoren för problemet med antalet mol, får du: 352/8 = 44. Därför väger en mol av denna gas 44 gram - det här är koldioxid, CO2.

Om det finns en viss mängd gas med massa M, innesluten i en volym V vid en given temperatur T och tryck P. Det krävs för att bestämma dess molmassa (det vill säga hitta vad dess mol är lika med). Den universella Mendeleev-Clapeyron-ekvationen hjälper dig att lösa problemet: PV = MRT/m, där m är själva molmassan som vi behöver bestämma, och R är den universella gaskonstanten lika med 8,31. Om du transformerar ekvationen får du: m = MRT/PV. Genom att ersätta kända kvantiteter i formeln hittar du vad en mol gas är lika med.

Användbara råd

Beräkningar använder vanligtvis avrundade värden för grundämnenas atomvikter. Om högre precision krävs är avrundning inte acceptabelt.

A. Avogadro gjorde 1811, i början av utvecklingen av atomteorin, antagandet att lika många idealgaser vid samma tryck och temperatur innehåller samma antal molekyler. Senare bekräftades detta antagande och blev en nödvändig konsekvens för den kinetiska teorin. Nu kallas denna teori Avogadro.

Instruktioner

Avogadros konstant visar antalet atomer eller molekyler som finns i en mol av ett ämne.

Antalet molekyler, förutsatt att systemet är enkomponent och molekylerna eller atomerna av samma typ som finns i det, kan hittas med en speciell formel

Video om ämnet

Bestäm först ämnets kemiska sammansättning och aggregationstillstånd. Om du testar en gas, mät dess temperatur, volym och tryck, eller placera den under normala förhållanden och mät endast volymen. Efter detta, beräkna antalet molekyler och atomer. För att bestämma antalet atomer i en fast eller vätska, ta reda på dess massa och molära massa och sedan antalet molekyler och atomer.

Du kommer behöva

tryckmätare, termometer, vågar och periodiska systemet, ta reda på Avogadros konstant.

Instruktioner

Bestämma massan av en mol från en känd mängd av ett ämne Om mängden av ett ämne i mol är känd, vars molmassa måste hittas, använd en skala för att hitta dess faktiska massa, uttrycka den i gram. För att bestämma massan av en mol, dividera massan av ämnet med dess mängd M=m/υ.

Bestämma massan av en mol av ett ämne med massan av en molekyl Om massan av en molekyl av ett ämne, uttryckt i gram, är känd, hitta massan av en mol genom att multiplicera massan av denna molekyl med antalet molekyler i en mol (Avogadros tal), vilket är lika med 6,022 10^23, M = m0 NA .

Bestämma massan av en mol gas Ta ett förseglat kärl med känd volym, uttryckt i kubikmeter. Pumpa ut gasen från den och väg den på en våg. Pumpa in gas i den och väg den igen, skillnaden mellan de tomma och fyllda cylindrarna blir lika med gasens massa. Konvertera det till kilogram.
Mät temperaturen på gasen i cylindern, om du väntar lite efter pumpningen blir den lika med den omgivande lufttemperaturen, och omvandla den till kelvin genom att lägga till talet 273 till grader Celsius. Mät gastrycket med en tryckmätare , i pascal. Hitta den molära massan av en gas (massan av en mol) genom att multiplicera massan av gasen med dess temperatur och 8,31 (den universella gaskonstanten), och dividera resultatet med trycket och volymen M=m R T/(P V).

Ibland ställs forskare inför följande problem: hur bestämmer man antalet atomer i ett visst ämne? Inledningsvis kan det verka extremt komplicerat, eftersom antalet atomer även i ett litet prov av något ämne helt enkelt är enormt. Hur räknar man dem?

Instruktioner

Anta att du behöver räkna antalet atomer i en bit ren koppar, till exempel, eller till och med guld. Ja, föreställ dig själv i stället för den store vetenskapsmannen Arkimedes, till vilken kung Hiero gav ett helt annat uppdrag och sa: "Du vet, Arkimedes, förgäves misstänkte jag min juvelerare för bedrägeri, kronan visade sig vara gjord av rent guld ! Vår kungliga majestät vill nu känna till atomerna i den.”

Uppgiften skulle naturligtvis ha störtat den verklige Arkimedes i en dvala, även om han var det. Tja, du kunde ta itu med det på nolltid. Först måste du väga kronan exakt. Antag att den vägde exakt 2 kg, det vill säga 2000 gram. Ställ sedan in guldets molmassa med hjälp av det periodiska systemet (cirka 197 gram/mol.) För att förenkla beräkningarna, avrunda uppåt lite - låt det vara 200 gram/mol. Därför finns det exakt 10 mol guld i den ödesdigra kronan. Tja, ta sedan Avogadros universella nummer (6,022x1023), multiplicera med 10 och ta triumferande resultatet till kung Hieron.

Och använd sedan den välkända Mendeleev–Clapeyron-ekvationen: PV = MRT/m. Observera att M/m inte är mer än antalet mol av en given gas, eftersom M är dess faktiska massa och m är dess molära massa.

Ersätt de värden du känner till fraktionen PV/RT, multiplicera resultatet med Avogadros universella tal (6.022*1023) och få antalet gasatomer vid en given volym, tryck och temperatur.

Vad händer om du behöver räkna antalet atomer i ett prov av ett komplext ämne? Och det är inget särskilt svårt här. Väg provet, skriv sedan dess exakta kemiska formel, använd det periodiska systemet för att klargöra molmassan för varje komponent och beräkna den exakta molmassan för detta komplexa ämne (med hänsyn till elementarindexen om nödvändigt).

Tja, ta reda på antalet mol i provet som studeras (genom att dividera provets massa med molmassan) och multiplicera resultatet med värdet av Avogadros tal.

Inom kemi används mullvad som en kvantitetsenhet av ett ämne. Ett ämne har tre egenskaper: massa, molmassa och mängd ämne. Molmassa är massan av en mol av ett ämne.

Instruktioner

En mol av ett ämne representerar dess kvantitet, som innehåller lika många strukturella enheter som det finns atomer i 0,012 kg av en vanlig (icke-radioaktiv) isotop. Materiens strukturella enheter är molekyler, atomer, joner. När villkoren för problemet anges med den relativa atommassan för Ar, från ämnets formel, beroende på problemets formulering, hittas antingen massan av en mol av samma ämne eller dess molmassa genom att utföra beräkningar . Den relativa atommassan för Ar är ett värde som är lika med förhållandet mellan medelmassan av en isotop av ett element och 1/12 av massan av kol.

Både organiska och oorganiska ämnen har molmassa. Beräkna till exempel denna parameter i förhållande till vatten H2O och metan CH3. Hitta först den molära massan av vatten:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metan är en gas av organiskt ursprung. Det betyder att dess molekyl innehåller väte- och kolatomer. Bara en molekyl av denna gas innehåller tre väteatomer och en kolatom. Beräkna molmassan för detta ämne enligt följande:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Beräkna molmassorna för alla andra ämnen på samma sätt.

Dessutom hittas massan av en mol av ett ämne eller molär massa genom att känna till massan och mängden av ämnet. I detta fall beräknas molmassan som förhållandet mellan massan av ett ämne och dess kvantitet. Formeln ser ut så här:
M=m/ν, där M är molmassa, m är massa, ν är mängden ämne.
Molvikten av ett ämne uttrycks i gram eller kilogram per mol. Om massan av en molekyl av ett ämne är känd, då, med att känna till Avogadros nummer, kan du hitta massan av en mol av ämnet enligt följande:
Mr=Na*ma, där Mr är molmassan, Na är Avogadros tal, ma är molekylens massa.
Så, till exempel, när du känner till massan av en kolatom, kan du hitta molmassan för detta ämne:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Video om ämnet

Massan av 1 mol av ett ämne kallas dess molmassa och betecknas med bokstaven M. Måttenheterna för molmassa är g/mol. Metoden för att beräkna detta värde beror på de angivna förhållandena.

Du kommer behöva

- periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Periodiska systemet (periodiska systemet);
- miniräknare.

Instruktioner

Om ett ämne är känt kan dess molära massa beräknas med hjälp av det periodiska systemet. Molmassan av ett ämne (M) är lika med dess relativa molekylvikt (Mr). För att beräkna det, hitta i det periodiska systemet atommassorna för alla grundämnen som utgör ämnet (Ar). Vanligtvis är detta ett nummer skrivet i det nedre högra hörnet av cellen i motsvarande element under dess serienummer. Till exempel är atommassan 1 - Ar (H) = 1, atommassan av syre är 16 - Ar (O) = 16, atommassan för svavel är 32 - Ar (S) = 32.

För att ta reda på den molekylära och molära massan av ett ämne måste du lägga till de relativa atommassorna för de element som ingår i det, med hänsyn till deras antal. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Sålunda är den molära massan av vatten (H2O) lika med summan av atommassan av väte (H) multiplicerad med 2 och atommassan av syre (O). M(H2O) = Ar(H)a2 + Ar(O) = 1-2 +16=18(g/mol). Molmassan av (H2SO4) är lika med summan av atommassan av väte (H) multiplicerad med 2, atommassan av svavel (S) och atommassan av syre (O) multiplicerad med 4. M (H2SO4) = Ar (H) -2 + Ar(S) + Ar (O) -4=1-2 + 32 + 16-4 = 98(g/mol). Molmassan av enkla ämnen som består av ett grundämne beräknas på samma sätt. Till exempel är den molära massan av syrgas (O2) lika med atommassan för grundämnet syre (O) multiplicerat med 2. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).

Om den kemiska formeln för ett ämne är okänd, men dess kvantitet och massa är kända, kan molmassan hittas med formeln: M = m/n, där M är molmassan, m är ämnets massa, n är mängden av ämnet. Till exempel är det känt att 2 mol av ett ämne har en massa på 36 g, då är dess molära massa M = m/n = 36 g? 2 mol = 18 g/mol (mest troligt är detta vatten H2O). Om 1,5 mol av ett ämne har en massa på 147 g, så är dess molmassa M = m/n = 147 g? 1,5 mol = 98 g/mol (mest troligt är detta svavelsyra H2SO4).

Video om ämnet

Källor:

Talitsa Mendeleev

23 augusti 2012

Hur bestämmer man molmassa eller molekylmassa? Båda dessa fysiska storheter kan inte (eller nästan inte) hittas genom direkt mätning, till exempel genom att väga ett ämne på en våg. De beräknas utifrån den kemiska formeln för föreningen och atommassorna för alla grundämnen. Dessa kvantiteter är numeriskt lika, men skiljer sig i dimension. Molekylmassa uttrycks i atommassaenheter, som är en konventionell storhet och betecknas a. e.m., såväl som ett annat namn - "dalton". Enheterna för molmassa uttrycks i g/mol.

Molekylmassorna hos enkla ämnen, vars molekyler består av en atom, är lika med deras atommassor, som anges i Mendeleevs periodiska system. Till exempel, för:

natrium (Na) - 22,99 a. äta.;
järn (Fe) - 55,85 a. äta.;
svavel (S) - 32.064 a. äta.;
argon (Ar) - 39.948 a. äta.;
kalium (K) - 39,102 a. äta.

syre (O2) - 16. 2 = 32 a. äta.;
kväve (N2) - 14,2 = 28 a. äta.;
klor (Cl2) - 35. 2 = 70 a. äta.;
ozon (O3) - 16. 3 = 48 a. äta.

Molekylmassorna för komplexa ämnen beräknas genom att summera produkterna av atommassan och antalet atomer för varje grundämne som ingår i molekylen. Till exempel, för:

saltsyra (HCl) - 2 + 35 = 37 a. äta.;
kolmonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a. äta.;
koldioxid (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. äta.

Men hur hittar man ämnens molära massa?

Detta är inte svårt att göra, eftersom det är massan av en enhetsmängd av ett visst ämne, uttryckt i mol. Det vill säga, om den beräknade molekylmassan för varje ämne multipliceras med ett konstant värde lika med 1 g/mol, kommer dess molära massa att erhållas. Till exempel, hur hittar du den molära massan av koldioxid (CO2)? Det följer (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, det vill säga MCO2 = 44 g/mol. För enkla ämnen, molekyler som bara innehåller en atom av grundämnet, sammanfaller denna indikator, uttryckt i g/mol, numeriskt med grundämnets atommassa. Till exempel, för svavel MS = 32,064 g/mol. Hur man hittar molmassan för ett enkelt ämne, vars molekyl består av flera atomer, kan övervägas med exemplet med syre: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Källa: fb.ru

Nuvarande

Molmassan för ett ämne, betecknad M, är den massa som 1 mol av ett visst kemiskt ämne har. Molmassa mäts i kg/mol eller g/mol.

Instruktioner

För att bestämma molmassan av ett ämne är det nödvändigt att känna till dess kvalitativa och kvantitativa sammansättning. Molmassan uttryckt i g/mol är numeriskt lika med ämnets relativa molekylmassa - Mr.
Molekylmassa är massan av en molekyl av ett ämne, uttryckt i atommassaenheter. Molekylvikt kallas också molekylvikt. För att hitta molekylmassan för en molekyl måste du lägga till de relativa massorna för alla atomer som utgör dess sammansättning.
Relativ atommassa är massan av en atom uttryckt i atommassaenheter. Atommassenheten är en vanlig måttenhet för atom- och molekylmassa, lika med 1/12 massan av en neutral 12C-atom, den vanligaste isotopen av kol.
Atommassorna för alla kemiska grundämnen som finns i jordskorpan presenteras i det periodiska systemet. Genom att lägga ihop de relativa atommassorna för alla grundämnen som utgör ett eller flera kemiska molekyler, hittar du molekylmassan för det kemiska ämnet, som blir lika med molmassan, uttryckt i g/mol.
Dessutom är molmassan för ett ämne lika med förhållandet mellan massan av ämnet m (mätt i kilogram eller gram) och mängden ämne ν (mätt i mol).

Populär i kategorin: