จากลักษณะของอะตอมตามรายการด้านล่าง จะมีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ เคมี
บทที่ 2
ตัวเลขควอนตัมที่กล่าวถึงข้างต้นอาจดูเป็นนามธรรมและห่างไกลจากเคมี สามารถใช้คำนวณโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุลจริงได้ด้วยการฝึกอบรมทางคณิตศาสตร์แบบพิเศษและคอมพิวเตอร์ที่ทรงพลังเท่านั้น อย่างไรก็ตาม หากเราเพิ่มอีกหนึ่งหลักการให้กับแนวคิดแผนผังของกลศาสตร์ควอนตัม เลขควอนตัม "มีชีวิต" สำหรับนักเคมี
ในปี 1924 Wolfgang Pauli ได้กำหนดสมมติฐานที่สำคัญที่สุดประการหนึ่งของฟิสิกส์เชิงทฤษฎี ซึ่งไม่ได้เป็นไปตามกฎที่ทราบกันดี นั่นคือ อิเล็กตรอนมากกว่าสองตัวไม่สามารถอยู่ในออร์บิทัลเดียว (ในสถานะพลังงานเดียว) ในเวลาเดียวกันได้ และแม้ว่าจะเป็นเช่นนั้นก็ต่อเมื่อพวกมัน สปินจะตรงข้ามกัน สูตรอื่นๆ: อนุภาคที่เหมือนกันสองอนุภาคไม่สามารถอยู่ในสถานะควอนตัมเดียวกันได้ ในหนึ่งอะตอมจะมีอิเล็กตรอนสองตัวที่มีค่าเท่ากันของเลขควอนตัมทั้งสี่ตัวไม่ได้
มาลอง "สร้าง" เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมโดยใช้สูตรสุดท้ายของหลักการ Pauli
ค่าต่ำสุดของเลขควอนตัมหลัก n คือ 1 ซึ่งสอดคล้องกับค่าเดียวของเลขออร์บิทัล l ซึ่งเท่ากับ 0 (s-ออร์บิทัล) สมมาตรทรงกลมของ s-orbitals แสดงออกมาในข้อเท็จจริงที่ว่าที่ l = 0 ในสนามแม่เหล็กมีหนึ่งออร์บิทัลที่มี m l = 0 ออร์บิทัลนี้สามารถมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่มีค่าสปินใดๆ (ไฮโดรเจน) หรืออิเล็กตรอนสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน ค่า (ฮีเลียม). ดังนั้น ที่ค่า n = 1 จะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินสองตัว
ตอนนี้เรามาเริ่มเติมวงโคจรด้วย n = 2 (มีอิเล็กตรอนสองตัวในระดับแรกแล้ว) ค่า n = 2 สอดคล้องกับสองค่าของจำนวนวงโคจร: 0 (s-orbital) และ 1 (p-orbital) ที่ l = 0 มีหนึ่งวงโคจรที่ l = 1 มีสามวงโคจร (มีค่า m l: -1, 0, +1) แต่ละออร์บิทัลสามารถมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2 ตัว ดังนั้นค่า n = 2 จึงเท่ากับมีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 8 ตัว จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในระดับที่มี n ที่กำหนดสามารถคำนวณได้โดยใช้สูตร 2n 2:
กำหนดแต่ละออร์บิทัลด้วยเซลล์สี่เหลี่ยม อิเล็กตรอน - พร้อมลูกศรชี้ตรงข้าม สำหรับการ "สร้าง" เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมเพิ่มเติม จำเป็นต้องใช้กฎอีกข้อหนึ่งที่กำหนดขึ้นในปี 1927 โดย Friedrich Hund (Hund): สถานะที่มีการหมุนทั้งหมดมากที่สุดจะเสถียรที่สุดสำหรับ l ที่กำหนด เช่น จำนวนของออร์บิทัลที่เติมในระดับย่อยที่กำหนดควรมีค่าสูงสุด (หนึ่งอิเล็กตรอนต่อออร์บิทัล)
จุดเริ่มต้นของตารางธาตุจะมีลักษณะดังนี้:
โครงการเติมอิเล็กตรอนในระดับชั้นนอกของคาบที่ 1 และ 2
การดำเนินการต่อ "การก่อสร้าง" เราสามารถไปถึงจุดเริ่มต้นของช่วงที่สามได้ แต่จากนั้นเราจะต้องแนะนำลำดับของการเติมวงโคจร d และ f
จากโครงร่างที่สร้างขึ้นบนพื้นฐานของสมมติฐานขั้นต่ำ จะเห็นได้ว่าวัตถุควอนตัม (อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี) จะมีทัศนคติที่แตกต่างกันต่อกระบวนการให้และรับอิเล็กตรอน วัตถุที่เขาและ Ne จะไม่สนใจกระบวนการเหล่านี้เนื่องจากเปลือกอิเล็กตรอนที่ถูกครอบครองอย่างเต็มที่ วัตถุ F มีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนที่หายไป ในขณะที่วัตถุ Li มีแนวโน้มที่จะบริจาคอิเล็กตรอน
วัตถุ C ต้องมีคุณสมบัติพิเศษ - มีจำนวนออร์บิทัลเท่ากันและจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน บางทีเขาอาจจะสร้างความผูกพันกับตัวเองเนื่องจากความสมมาตรสูงของระดับภายนอก
เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าแนวคิดของหลักการทั้งสี่ของการสร้างโลกทางวัตถุและประการที่ห้าซึ่งเชื่อมโยงกันนั้นเป็นที่ทราบกันมานานอย่างน้อย 25 ศตวรรษ ในยุคกรีกโบราณและจีนโบราณ นักปรัชญาพูดถึงหลักการแรกสี่ประการ (อย่าสับสนกับวัตถุทางกายภาพ) ได้แก่ "ไฟ" "อากาศ" "น้ำ" "ดิน" หลักการเชื่อมต่อในประเทศจีนคือ "ต้นไม้" ในกรีซ - "แก่นสาร" (แก่นแท้ที่ห้า) ความสัมพันธ์ของ "องค์ประกอบที่ห้า" กับอีกสี่ส่วนแสดงให้เห็นในภาพยนตร์นิยายวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเดียวกัน
เกม "โลกคู่ขนาน"
เพื่อให้เข้าใจบทบาทของ "นามธรรม" ในโลกรอบตัวเราได้ดียิ่งขึ้น การย้ายไปยัง "โลกคู่ขนาน" จะเป็นประโยชน์ หลักการนั้นง่าย: โครงสร้างของเลขควอนตัมผิดเพี้ยนไปเล็กน้อย จากนั้นเราสร้างระบบธาตุของโลกคู่ขนานตามค่าใหม่ เกมจะประสบความสำเร็จหากมีการเปลี่ยนแปลงพารามิเตอร์เพียงตัวเดียว ซึ่งไม่จำเป็นต้องมีสมมติฐานเพิ่มเติมเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างเลขควอนตัมและระดับพลังงาน
เป็นครั้งแรกที่มีการเสนอเกมงานดังกล่าวให้กับเด็กนักเรียนที่ All-Union Olympiad ในปี 1969 (เกรด 9):
"ระบบองค์ประกอบธาตุจะมีลักษณะอย่างไรถ้าจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในชั้นถูกกำหนดโดยสูตร 2n 2 -1 และมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินเจ็ดตัวในระดับชั้นนอก วาดตารางของระบบดังกล่าว สำหรับสี่คาบแรก (แสดงธาตุด้วยเลขอะตอม) สถานะออกซิเดชันใดที่ธาตุ N 13 สามารถแสดงได้?คุณสมบัติใดของสารและสารประกอบอย่างง่ายที่สอดคล้องกันของธาตุนี้คุณสามารถสันนิษฐานได้
งานนี้ยากเกินไป ในคำตอบนั้นจำเป็นต้องวิเคราะห์การรวมกันของสมมุติฐานหลายอย่างที่สร้างค่าของตัวเลขควอนตัมโดยมีสมมุติฐานเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างค่าเหล่านี้ ในการวิเคราะห์รายละเอียดของปัญหานี้ เราได้ข้อสรุปว่าการบิดเบือนใน "โลกคู่ขนาน" นั้นใหญ่เกินไป และเราไม่สามารถทำนายคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีของโลกนี้ได้อย่างถูกต้อง
พวกเราที่ SASC MSU มักจะใช้โจทย์ที่ง่ายกว่าและมีภาพประกอบมากกว่า ซึ่งตัวเลขควอนตัมของ "โลกคู่ขนาน" เกือบจะเหมือนกับของเรา ในโลกคู่ขนานนี้ผู้คนต่างใช้ชีวิตแบบอะนาล็อก - โฮโมซอยด์(อย่าใช้คำอธิบายของโฮโมซอยด์อย่างจริงจัง)
กฎธาตุและโครงสร้างของอะตอม
ภารกิจที่ 1
โฮโมซอยด์อาศัยอยู่ในโลกคู่ขนานด้วยชุดตัวเลขควอนตัมต่อไปนี้:
n = 1, 2, 3, 4, ...
ล= 0, 1, 2, ... (n - 1)
ม.ล. = 0, +1, +2,...(+ ล)
ม. s = ± 1/2
วาดสามคาบแรกของตารางธาตุ โดยเก็บชื่อธาตุของเราด้วยตัวเลขที่สอดคล้องกัน
1. โฮโมซอยด์ล้างตัวเองอย่างไร?
2. โฮโมซอยด์เมาอะไร?
3. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
การวิเคราะห์โซลูชัน
พูดอย่างเคร่งครัด หมายเลขควอนตัมตัวใดตัวหนึ่งไม่สามารถเปลี่ยนแปลงได้โดยไม่ส่งผลกระทบต่อตัวเลขอื่นๆ ดังนั้นทุกสิ่งที่อธิบายด้านล่างจึงไม่ใช่ความจริง แต่เป็นการเรียนรู้
การบิดเบือนแทบจะมองไม่เห็น - หมายเลขควอนตัมแม่เหล็กจะไม่สมมาตร อย่างไรก็ตาม นี่หมายถึงการมีอยู่ของแม่เหล็กขั้วเดียวในโลกคู่ขนานและผลกระทบร้ายแรงอื่นๆ แต่กลับไปที่เคมี ในกรณีของอิเล็กตรอน s จะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง ( ล= 0 และ ม.1 = 0). ดังนั้นไฮโดรเจนและฮีเลียมจึงเหมือนกัน เป็นประโยชน์ในการระลึกว่าตามข้อมูลทั้งหมด ไฮโดรเจนและฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในเอกภพ สิ่งนี้ทำให้เรายอมรับการมีอยู่ของโลกคู่ขนานดังกล่าว อย่างไรก็ตาม สำหรับ p-electron ภาพจะเปลี่ยนไป ที่ ล= 1 เราได้สองค่าแทนที่จะเป็นสาม: 0 และ +1 ดังนั้นจึงมี p-orbitals เพียงสองวงเท่านั้นที่สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้ 4 ตัว ระยะเวลาลดลง เราสร้าง "เซลล์ลูกศร":
สร้างตารางธาตุของโลกคู่ขนาน:
แน่นอนว่าช่วงเวลานั้นสั้นลง (ใน 2 องค์ประกอบแรกในองค์ประกอบที่สองและสาม - 6 แทนที่จะเป็น 8 แต่ละรายการบทบาทที่เปลี่ยนไปขององค์ประกอบนั้นรับรู้ได้อย่างร่าเริงมาก (เราบันทึกชื่อด้วยตัวเลขตามวัตถุประสงค์): เฉื่อย ก๊าซ O และ Si, โลหะอัลคาไล F. เพื่อไม่ให้สับสนเราจะแสดง ของพวกเขาองค์ประกอบเป็นเพียงสัญลักษณ์และ ของเรา- คำ.
การวิเคราะห์คำถามของปัญหาทำให้สามารถวิเคราะห์ความสำคัญของการกระจายอิเล็กตรอนในระดับภายนอกสำหรับคุณสมบัติทางเคมีของธาตุได้ คำถามแรกนั้นง่าย - ไฮโดรเจน = H และออกซิเจนกลายเป็น C ทุกคนเห็นด้วยทันทีว่าโลกคู่ขนานไม่สามารถทำได้หากไม่มีฮาโลเจน (N, Al ฯลฯ ) คำตอบสำหรับคำถามที่สองเกี่ยวข้องกับการแก้ปัญหา - ทำไมเราถึงมีคาร์บอนเป็น "องค์ประกอบของชีวิต" และสิ่งที่จะเป็นคู่ขนานกัน ในระหว่างการอภิปราย เราพบว่าองค์ประกอบดังกล่าวควรให้พันธะ "โควาเลนต์มากที่สุด" กับอะนาล็อกของออกซิเจน ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส กำมะถัน เราต้องดำเนินการต่อไปอีกเล็กน้อยและวิเคราะห์แนวคิดของการผสมข้ามพันธุ์ พื้นดิน และสภาวะตื่นเต้น จากนั้นองค์ประกอบของชีวิตจะกลายเป็นอะนาล็อกของคาร์บอนของเราในสมมาตร (B) - มีอิเล็กตรอนสามตัวในสามออร์บิทัล ผลลัพธ์ของการสนทนานี้เป็นอะนาล็อกของเอทิลแอลกอฮอล์ BH 2 BHCH
ในขณะเดียวกันก็เห็นได้ชัดว่าในโลกคู่ขนานเราได้สูญเสียแอนะล็อกโดยตรงของกลุ่มที่ 3 และ 5 (หรือ 2 และ 6) ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบของช่วงเวลา 3 สอดคล้องกับ:
สถานะออกซิเดชันสูงสุด: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติทางเคมีและการเปลี่ยนแปลงตามระยะเวลามีความสำคัญ และระยะเวลาของช่วงเวลาก็ลดลงเช่นกัน
จากนั้นตอบคำถามที่สาม (หากไม่มีอะนาล็อกของอลูมิเนียม):
กรดซัลฟิวริก + อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ = อะลูมิเนียมซัลเฟต + น้ำ
H 2 MgC 3 + เน(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
หรือเป็นตัวเลือก (ไม่มีอะนาล็อกของซิลิกอนโดยตรง):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
ผลลัพธ์หลักของ "การเดินทางสู่โลกคู่ขนาน" ที่อธิบายไว้คือความเข้าใจที่ว่าโลกของเรามีความหลากหลายไม่สิ้นสุดตามมาจากกฎง่ายๆ ที่ค่อนข้างไม่ใหญ่นัก ตัวอย่างของกฎดังกล่าวคือการวิเคราะห์สมมุติฐานของกลศาสตร์ควอนตัม แม้แต่การเปลี่ยนแปลงเล็ก ๆ น้อย ๆ ในหนึ่งในนั้นก็เปลี่ยนคุณสมบัติของโลกแห่งวัตถุอย่างมาก
ตรวจสอบตัวเอง
เลือกคำตอบที่ถูกต้อง (หรือคำตอบ)
โครงสร้างของอะตอม กฎธาตุ
1. กำจัดแนวคิดพิเศษ:
1) โปรตอน; 2) นิวตรอน; 3) อิเล็กตรอน 4) ไอออน
2. จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมคือ:
1) จำนวนนิวตรอน 2) จำนวนโปรตอน 3) เลขงวด; 4) หมายเลขกลุ่ม
3. จากคุณลักษณะต่อไปนี้ของอะตอมของธาตุ พวกมันจะเปลี่ยนเป็นระยะเมื่อเลขลำดับของธาตุเพิ่มขึ้น:
1) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม 2) มวลอะตอมสัมพัทธ์
3) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานรอบนอก
4) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
4. ที่ระดับชั้นนอกของอะตอมของธาตุเคมี มีอิเล็กตรอน 5 ตัวอยู่ในสถานะพื้น มันจะเป็นธาตุอะไร?
1) โบรอน 2) ไนโตรเจน 3) กำมะถัน; 4) สารหนู
5. องค์ประกอบทางเคมีอยู่ในคาบที่ 4 กลุ่ม IA การกระจายของอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุนี้สอดคล้องกับชุดของตัวเลข:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. องค์ประกอบ p รวมถึง:
1) โพแทสเซียม 2) โซเดียม 3) แมกนีเซียม 4) อลูมิเนียม
7. อิเล็กตรอนของไอออน K+ สามารถอยู่ในออร์บิทัลต่อไปนี้ได้หรือไม่?
1) 3p; 2) 2f ; 3) 4 วินาที; 4) 4 น
8. เลือกสูตรของอนุภาค (อะตอม ไอออน) ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 1s 2 2s 2 2p 6:
1) นา + ; 2) K + ; 3) เน่; 4) F-
9. ในช่วงที่สามจะมีองค์ประกอบกี่องค์ประกอบหากหมายเลขควอนตัมสปินมีค่าเดียวเป็น +1 (ตัวเลขควอนตัมที่เหลือมีค่าปกติ)
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. ธาตุเคมีเรียงตามลำดับรัศมีอะตอมจากน้อยไปมากในแถวใด
1) ลี่, เป็น, บี, ซี;
2) เป็น Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) นา, มก., อัล, ศรี
© V.V. Zagorsky, 1998-2004
คำตอบ
- 4) ไอออน
- 2) จำนวนโปรตอน
- 3) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานรอบนอก
- 2) ไนโตรเจน 4) สารหนู
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) อลูมิเนียม
- 1) 3p; 3) 4 วินาที; 4) 4 น
- 1) นา + ; 3) เน่; 4) F-
- 2) บี, มก., แคลิฟอร์เนีย, ซีเนียร์
- Zagorsky V.V. รูปแบบของการนำเสนอในโรงเรียนฟิสิกส์และคณิตศาสตร์ในหัวข้อ "โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ" วารสารเคมีรัสเซีย (JRHO ตั้งชื่อตาม D.I. Mendeleev), 1994, v. 38, N 4, p.37-42
- Zagorsky V.V. โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ / "เคมี" N 1, 1993 (ภาคผนวกของหนังสือพิมพ์ "1 กันยายน")
การสอบหมายเลข 2 มีงานในหัวข้อต่อไปนี้:
- ระบบธาตุ
- ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุและสารประกอบ
- พันธะเคมี. วิธี VS
- พันธะเคมี. วิธี MO
- พันธะเคมี. พันธะไอออนิก.
- พันธะเคมีในสารประกอบเชิงซ้อน
แบบทดสอบความรู้:
1. ลักษณะของอะตอมขององค์ประกอบด้านล่างมีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
(1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
(2) มวลอะตอมสัมพัทธ์
(3) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
(4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานรอบนอก
2. ภายในระยะเวลาหนึ่ง การเพิ่มจำนวนลำดับขององค์ประกอบมักจะตามมาด้วย
(1) การลดลงของรัศมีอะตอมและการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอม
(2) รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นและอิเล็กโทรเนกาติวีตีของอะตอมลดลง
(3) การลดลงของรัศมีอะตอมและการลดลงของอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอม
(4) รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นและอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมเพิ่มขึ้น
3. อะตอมของธาตุใดให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้ง่ายที่สุด (ตัวเลขระบุเลขลำดับของธาตุ):
(1) โซเดียม11; (2) แมกนีเซียม 12; (3) อะลูมิเนียม 13; (4) ซิลิกอน 14?
4. อะตอมขององค์ประกอบกลุ่ม 1A ของระบบธาตุมีจำนวนเท่ากัน
(1) อิเล็กตรอนในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
(2) นิวตรอน;
(3) อิเล็กตรอนทั้งหมด
5. องค์ประกอบถูกจัดเรียงตามลำดับจากน้อยไปมากของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ในอนุกรม
(1) ในฐานะ, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te
6. ในช่วงที่สองและสามของระบบธาตุ เนื่องจากขนาดของอะตอมของธาตุลดลง
(1) ขนาดไอออนของพวกมันก็ลดลงเช่นกัน
(2) อิเล็กโทรเนกาติวิตีลดลง
(3) คุณสมบัติทางโลหะของธาตุอ่อนลง
(4) คุณสมบัติของโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุง
7. แถวใดมีเฉพาะองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง:
(1) องค์ประกอบที่ 11, 14, 22, 42; (2) องค์ประกอบที่ 13, 33, 54, 83;
(3) รายการ 24, 39, 74, 80; (4) ข้อ 19, 32, 51, 101?
8. องค์ประกอบใดต่อไปนี้มีคุณสมบัติทางเคมีที่ทำให้เราสามารถพูดถึงความคล้ายคลึงกันกับธาตุแคลเซียมได้:
(1) คาร์บอน กับ; (2) โซเดียม, นา; (3) โพแทสเซียม ถึง; (4) สตรอนเชียม ซีเนียร์?
9. คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุของ D. I. Mendeleev นั้นเด่นชัดที่สุดในองค์ประกอบเหล่านั้น
(1) ที่ด้านบนสุดของกลุ่มย่อย
(2) ที่ด้านล่างของกลุ่มย่อย
(3) ตรงกลางของกลุ่มย่อย
(4) สำหรับองค์ประกอบทั้งหมด กลุ่มย่อยจะแสดงโดยประมาณในระดับเดียวกัน
10. จำนวนองค์ประกอบใดที่แสดงตามลำดับรัศมีอะตอมจากน้อยไปหามาก:
(1) อ, ส, เส, เต; (2) ค, ยังไม่มี, O, F; (3) นา, มก, อัล, สี; (4) I, Br, Cl, F?
11. ลักษณะโลหะของคุณสมบัติของธาตุในอนุกรม Mg-Ca-Sr-Ba
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ไม่เปลี่ยนแปลง
12. ลักษณะอโลหะของธาตุในอนุกรม N-P-As-Sb-Bi
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ไม่เปลี่ยนแปลง
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
13. คู่ใดในชุดองค์ประกอบที่ระบุ - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - มีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกันมากที่สุด:
(1) Ca, Si; (๒) อัค, นิ; (3) ป, เป็น; (4) นิ, ป?
14. ตามคุณสมบัติทางเคมี ธาตุเรเดียมมีกัมมันตภาพรังสีใกล้เคียงที่สุด
(1) ซีเซียม (2) แบเรียม (3) แลนทานัม; (4) แอกทิเนียม
15. จากตำแหน่งของธาตุแลนทานัมในระบบธาตุ สามารถระบุได้อย่างมั่นใจว่าสำหรับแลนทาไนด์ สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดจะเป็น
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. คุณสมบัติหลักของไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบกลุ่ม 1A เมื่อหมายเลขซีเรียลเพิ่มขึ้น
(1) ลดลง
(2) เพิ่มขึ้น
(3) คงเดิม;
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
17. ขึ้นอยู่กับตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบธาตุ การรวมกันของเจอร์เมเนียมกับซีลีเนียมที่เป็นไปได้มากที่สุดสามารถแสดงได้ด้วยสูตร
18. องค์ประกอบสมมุติฐาน Z ก่อตัวเป็นคลอไรด์ ZCl 5 . สูตรที่เป็นไปได้มากที่สุดสำหรับออกไซด์คืออะไร:
(1) ZO 2 ; (2) ZO 5 ; (3) ซี 2 ออ 5 ; (4) Z5O2?
19. สารธรรมดาซึ่งองค์ประกอบมีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีคล้ายคลึงกันมากที่สุด:
(1) ลี่, เอส; (2) เป็น Cl; (3) F, Cl; (4) หลี่ ฉ?
20. องค์ประกอบของช่วงที่สามด้านล่างมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะที่เด่นชัดที่สุด
(1) อลูมิเนียม (2) ซิลิคอน (3) กำมะถัน (4) คลอรีน
21. จากองค์ประกอบที่กำหนดของกลุ่ม IIIA มีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเด่นชัด
(1) โบรอน (2) อลูมิเนียม (3) แกลเลียม (4) อินเดียม
22. องค์ประกอบใดต่อไปนี้ของช่วงเวลาที่สี่ของระบบธาตุแสดงค่าวาเลนซ์เดียวกันในสารประกอบไฮโดรเจนและในออกไซด์ที่สูงกว่า:
(1) โบรมีน (2) เจอร์เมเนียม (3) สารหนู (4) ซีลีเนียม?
23. ลักษณะของออกไซด์ในชุด P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO เปลี่ยนแปลงดังนี้
(1) พื้นฐานถึงเป็นกรด
(2) จากกรดเป็นเบส;
(3) ขั้นพื้นฐานถึงแอมโฟเทอริก
(4) แอมโฟเทอริกเป็นกรด
24. เขียนสูตรของออกไซด์ของธาตุที่สูงขึ้นและกรดที่เกี่ยวข้อง ตั้งชื่อกรดเหล่านี้
25. ตามตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบธาตุให้เขียนสารประกอบตามรูปแบบที่ระบุด้านล่าง:
26. จากรายการองค์ประกอบ: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 ประเภทออกไซด์และ EN 4 ประเภทไฮไดรด์ -
27. ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของธาตุในระบบธาตุ หาสูตรสำหรับออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงกว่าและระบุธรรมชาติของธาตุ:
28. ธาตุที่มีเลขอะตอม 34 จะเกิดสารประกอบไฮโดรเจน ออกไซด์ที่สูงกว่าและไฮดรอกไซด์ หลังปรากฏตัว
(1) คุณสมบัติเป็นกรด
(2) คุณสมบัติพื้นฐาน
(3) คุณสมบัติของแอมโฟเทอริก
29. จำนวนองค์ประกอบทางเคมีสูงสุดที่สามารถเติมเต็มช่วงเวลาที่หกของระบบธาตุควรเท่ากับ
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. จำนวนองค์ประกอบสูงสุดในช่วงที่เจ็ดจะต้องเป็น
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. ในงวดที่เจ็ด องค์ประกอบสุดท้ายควรมีหมายเลขซีเรียล
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. ควรคาดหวังคุณสมบัติของโลหะอัลคาไลสำหรับธาตุที่มีหมายเลขซีเรียล
(1) 111 และ 190; (2) 119 และ 169; (3) 137 และ 187; (4) 155 และ 211.
33. การกำหนดค่าวงโคจรของเวเลนซ์อิเล็กตรอนของบิสมัทเกิดขึ้นพร้อมกัน
(1) ซีลีเนียมและเทลลูเรียม
(2) ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
(3) ซิลิกอนและเจอร์เมเนียม
(4) ไนโอเบียมและแทนทาลัม
34. ควรระบุองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 117
(1) โลหะอัลคาไล (3) ฮาโลเจน
(2) โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (4) องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง
35. ความจุสูงสุดของสารตะกั่วในสารประกอบออกซิเจนคือ:
(1) ครั้งที่สอง; (2) IV; (3) VI; (4) ปกเกล้า
36. ประเภทของออร์บิทัลของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอินเดียมเกิดขึ้นพร้อมกับ
(1) ฉันและเพื่อน; (2) Pb และ Sn; (3) อัลและกา; (4) Cu และ Ag
37. ไทเทเนียมหมายถึง
(1) ส-; (2) หน้า-; (3) ง-; (4) ฉ-องค์ประกอบ
38. ค่าความจุสูงสุดของโบรมีนในสารประกอบออกซิเจน
(1) ฉัน; (2) III; (3)วี; (4) ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว
39. ช่วงเวลาที่เจ็ดของระบบองค์ประกอบต้องลงท้ายด้วยองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. มุมระหว่างพันธะ H-E มีค่ามากที่สุดในโมเลกุลของสารประกอบ
(1) เอช 2 เต; (2) H2Se; (3) เอชทูเอส; (4) เอชทูออ
41. ในอนุกรม K-Ca-Sc-Ti รัศมีของอะตอม (ลดลง, เพิ่มขึ้น)
42. พลังงานซึ่งระบุไว้ในสมการ Сl ° (g.) → Cl + (g.) +e- 1254 kJ สำหรับอะตอมของคลอรีน
(1) พลังงานพันธะเคมี
(2) พลังงานไอออไนเซชัน
(3) อิเล็กโทรเนกาติวิตี
(4) ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
43. เรียกความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
(1) พลังงานที่ต้องใช้ในการแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่ไม่ถูกกระตุ้น
(2) ความสามารถของอะตอมของธาตุหนึ่ง ๆ ในการดึงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง
(3) การเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนไปสู่ระดับพลังงานที่สูงขึ้น
(4) การปลดปล่อยพลังงานเมื่ออิเล็กตรอนจับกับอะตอมหรือไอออน
44. ธาตุใดมีพลังงานไอออไนเซชันสูงสุด:
(1) หลี่; (2) ฉ; (3) เฟ; (4) ฉัน?
45. พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอน 1 ตัวออกจากอะตอมของธาตุในสถานะก๊าซในแมกนีเซียม
(1) น้อยกว่าโซเดียมและมากกว่าอะลูมิเนียม
(2) มากกว่าโซเดียมและน้อยกว่าอะลูมิเนียม
(3) น้อยกว่าโซเดียมและอะลูมิเนียม
(4) มากกว่าโซเดียมและอะลูมิเนียม
46. จากการวิเคราะห์โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมและตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบธาตุ ให้ระบุว่าอะตอมใดในสองอะตอมต่อไปนี้มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับอิเล็กตรอนมากกว่ากัน:
(1) โพแทสเซียมหรือแคลเซียม
(2) กำมะถันหรือคลอรีน
(3) ไฮโดรเจนหรือลิเธียม?
47. องค์ประกอบทางเคมีจัดเรียงตามลำดับของอิเลคโตรเนกาติวีตี้จากน้อยไปมากในอนุกรม
(1) ศรี, พี, เซ, บรา, Cl, O; (2) สี, พี, บรา, เซ, C1, O;
(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.
48. แถวของธาตุใดตั้งอยู่เมื่อรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น:
(1) นา, มก, อัล, สี; (3) อ, ส, เส, เต้;
(2) C, O, N, F; (4) I, Br, C1, F?
49. ในอนุกรมของโลหะอัลคาไล (จาก Li ถึง Cs) ซีเซียมเป็นธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีน้อยที่สุด นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเขามี
(1) จำนวนนิวตรอนมากที่สุดในนิวเคลียส
(2) มีเวเลนต์อิเล็กตรอนมากกว่าธาตุอื่น
(3) มวลอะตอมขนาดใหญ่
(4) เวเลนซ์อิเล็กตรอนที่อยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอมมากที่สุด
50. ไอโซอิเล็กทรอนิกไอออนคือไอออนที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันและโครงสร้างเดียวกันในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ไอออน O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของนีออนก๊าซมีตระกูลและจัดเรียงตามลำดับจากน้อยไปหามากของมวลอะตอมของธาตุ นอกจากนี้ รัศมีไอออนิกของพวกมัน
(1) ไม่เปลี่ยนแปลงในทางปฏิบัติ
(2) ลดลง;
(3) เพิ่มขึ้น
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
51. ตัวอย่างของโมเลกุลไม่มีขั้วที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้ว
(1) น 2 ; (2) เอช 2 โอ; (3) เอ็นเอช 3 ; (4) ซีซีแอล 4 .
52. จากโมเลกุลข้างต้น: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - มีขั้ว
53. สารประกอบระหว่างอะตอมใดที่มีพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นตามกลไกของผู้ให้และผู้รับ:
(1) KCl; (2) NH4Cl; (3) ซีซี 4 ; (4) CO2?
54. เวเลนต์ออร์บิทัลของอะตอมเบริลเลียมในโมเลกุลเบริลเลียมไฮไดรด์นั้นถูกผสมตามประเภท
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
และโมเลกุลมีโครงสร้างดังนี้
55. เวเลนต์ออร์บิทัลของอะตอมโบรอนในโมเลกุล BF 3 จะถูกผสมตามประเภท
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
และโมเลกุลมีโครงสร้างดังนี้
(a) เชิงเส้น; (ค) จัตุรมุข
(ข) แบน; (d) แปดด้าน
56. การมีอยู่ของพันธะ C-H ที่สมมูลกันสี่พันธะในโมเลกุลมีเธนอธิบายได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่า
(1) มีการผลักกันของอิเล็กตรอนสี่คู่
(2) อะตอมของคาร์บอนถูกผสมเข้าด้วยกันเป็นสี่รูปแบบ sp 3วงโคจร;
(3) อะตอมของคาร์บอนมีหนึ่งอะตอม ส- และสาม ร- วาเลนซ์อิเล็กตรอน
(4) อะตอมของคาร์บอนมีสอง s- และ 2 ร- เวเลนซ์อิเล็กตรอน
คำตอบ:
1. (4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานรอบนอก
2. (1) การลดลงของรัศมีอะตอมและการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอม
3. (1) โซเดียม 11.
4. (1) อิเล็กตรอนในระดับอิเล็คตรอนชั้นนอก.
5. (1) ในฐานะ, Se, Cl, F.
6. (3) คุณสมบัติทางโลหะของธาตุอ่อนลง
7. (3) องค์ประกอบ 24, 39, 74, 80.
8. (4) สตรอนเชียม ซีเนียร์
9. (1) ที่ด้านบนสุดของกลุ่มย่อย
10.(1)ต,ส,เส,เต.
11. (2) เพิ่มขึ้น
12. (1) ลดลง
14. (2) แบเรียม
16. (2) เพิ่มขึ้น
18. (3) Z 2 O 5 .
20. (4) คลอรีน.
22. (2) เจอร์เมเนียม
23. (2) จากกรดเป็นเบส
26. ออกไซด์ประเภท EO 2 ก่อตัวเป็นไฮไดรด์ประเภท C, Si, Ge และ EN 4 - C, Si, Ge
28. H 2 Se, SeO 3 และ H 2 SeO 4. (1) คุณสมบัติที่เป็นกรด
32.(2) 119 และ 169.
33. (2) ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
34. (3) ฮาโลเจน
36. (3) อัลและกา
37. (3) ง-องค์ประกอบ
41. ลดลง
42. (2) พลังงานไอออไนเซชัน
43. (4) การปลดปล่อยพลังงานเมื่อมีการเพิ่มอิเล็กตรอนให้กับอะตอมหรือไอออน
45. (4) มากกว่าโซเดียมและอะลูมิเนียม
46. (1) โพแทสเซียม (2) คลอรีน; (3) ไฮโดรเจน
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3)O, S, Se, Te.
49. (4) เวเลนซ์อิเล็กตรอนที่อยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอมมากที่สุด
50. (2) ลดลง
52. เอช 2 โอ เอช 2 เอส
53. (2) เอ็นเอช4ซีแอล
54. (1) sp, (ก) เชิงเส้น.
55. (2) sp 2, (ข) แบน
56. (2) อะตอมของคาร์บอนถูกผสมเป็นสี่ sp 3วงโคจร
งานสำหรับการตั้งถิ่นฐานและงานกราฟิก:
สำหรับองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลขตัวแปร ให้ดำเนินการคำนวณต่อไปนี้:
1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของธาตุและแสดงกราฟิกการเติมออร์บิทัลของอะตอมทั้งหมดด้วยอิเล็กตรอน
3. กำหนดมวลของหนึ่งอะตอมของธาตุและปริมาตรของธาตุ
4. กำหนดมวลของหนึ่งโมเลกุลของสารอย่างง่ายของธาตุ
5. ตามตำแหน่งของธาตุใน PS ให้ระบุสถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ของอะตอมของธาตุในสารประกอบกับธาตุอื่นๆ
6. จงเขียนสูตรของออกไซด์ คลอไรด์ ไฮไดรด์ ซัลไฟด์
8. คำนวณความยาวไดโพลของสารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจนของธาตุ
9. อธิบายพันธะในโมเลกุลของสารอย่างง่ายของธาตุโดยวิธี BC
10. วาดพันธะในโมเลกุลของสารอย่างง่ายของธาตุโดยใช้แผนภาพพลังงานของวิธี MO ระบุจำนวนพันธะหลายหลากและเขียนสูตร
11. ระบุประเภทของการไฮบริไดเซชันของอะตอมของธาตุในโมเลกุลของออกไซด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
12. จงระบุพันธะทุกประเภท (σ, π, δ) ในโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
13. ระบุค่ามุมพันธะในโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
14. บอกรูปร่างของโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
15. คำนวณพลังงานการก่อตัวของสารประกอบไอออนิก AB และพลังงานปฏิสัมพันธ์ของไอออน A+ และ B-
สำหรับตัวเลือก 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A - โพแทสเซียม, B - ธาตุที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลขธาตุ
สำหรับตัวเลือก 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: B - คลอรีน, A - ธาตุที่มีหมายเลขประจำเครื่องเท่ากับจำนวนธาตุ .
สำหรับตัวเลือก 2, 10, 18: A - องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับ (หมายเลขตัวเลือก +1), B - องค์ประกอบที่มีองค์ประกอบลำดับเท่ากับ (หมายเลขตัวเลือก -1)
วรรณกรรม.
1. กุลมาน เอ.จี. ชุดรวมโจทย์เคมีทั่วไป กศน. ครั้งที่ 2 แก้ไขและเพิ่มเติม - ม.: สูงกว่า. โรงเรียน 2518.
2. Maslov E.I. , Golbraikh Z.E. การรวบรวมงานและแบบฝึกหัดในวิชาเคมี 5th ed., แก้ไข และเพิ่มเติม - M.: Vyssh โรงเรียน 2540.
สล็อตแมชชีนฟรี สิ่งนี้เป็นการยืนยันความซื่อสัตย์และความปลอดภัยของเงินทุนของผู้เล่น
ด้วยเหตุนี้เองที่คาสิโนออนไลน์แห่งนี้ผสมผสานกับชิปที่จ่ายและเหมาะสำหรับผู้เริ่มต้น ยิ่งไปกว่านั้น เงินฝากขั้นต่ำนี้และขนาดของโบนัสในสถาบันนี้ไม่ยุติธรรมเลย แต่ก็เหมาะสมกับพวกเขาตามโปรแกรม เช่น PlayFortuna การเปิดการกลับมาและการพัฒนาของคุณนั้นง่ายยิ่งขึ้น: ที่นี่คุณจะได้รับความสุขสูงสุดและอารมณ์เชิงบวก ในเวลาเดียวกัน ลูกค้าที่ลงทะเบียนทั้งหมดสามารถเข้าร่วมในลอตเตอรี่ที่มีการชนะรางวัลใหญ่
สัญลักษณ์บางตัวสร้างห่วงโซ่ด้วยรูปลูกศรสีแดงซึ่งมีความสามารถในการตัดสินใจในเกม วันนี้ สล็อต เปิดให้ทุกท่านเล่นฟรี
สำคัญ! วิธีเล่น Club Gold ด้วยเงินจริงออนไลน์
จะแสดงอยู่ในบรรทัดข้อมูลและอยู่ในคอลัมน์เกม มันทำงานได้อย่างสมบูรณ์แบบในธีมของสล็อต ดังนั้นชุดค่าผสมที่ชนะจึงถูกสร้างขึ้นตามเงื่อนไขการเล่นเกมเท่านั้น
ความประทับใจในเชิงบวกเท่านั้นก็เพียงพอแล้วเมื่อคุณแน่ใจว่าคุณสนใจงานอดิเรกที่น่าสนใจอย่างเหลือเชื่อ สล็อตแมชชีนฟรีดูเหมือนเกมจริง ตัวเลือกที่ไม่สำเร็จดังกล่าวจะไม่ทำให้คุณเฉย มิฉะนั้นเขาจะสามารถมีส่วนร่วมในรูปแบบการชำระเงินมีส่วนร่วมในซอฟต์แวร์ที่ทันสมัยที่สุด อื่น ๆ ให้โบนัสเงินฝาก ฯลฯ สล็อตแมชชีนฟรีจากนั้น SMS ออนไลน์ (ที่คาสิโน Oligarch) เป็นเกมและคาสิโนออนไลน์นี้สามารถ ได้รับรางวัลฟรี ความบันเทิงเปิดโอกาสให้คุณเปิดซอฟต์แวร์การติดตั้งบนคอมพิวเตอร์ของคุณ และคุณได้สร้างการพักผ่อนที่สบายที่สุดสำหรับตัวคุณเอง
กับคุณเรามีดาวที่สูงที่สุด และโดยหลักการแล้ว สล็อต Aliens ดั้งเดิมซึ่งเป็นชุดของสัญลักษณ์เกมด้วย นี่คือห้าวงล้อหมุนและสามสิบเพย์ไลน์ สิ่งสำคัญที่สุดคือในขณะเดียวกันคุณก็ได้รับการจ่ายเงินที่ดี และคุณทำออนไลน์ตามอัตราต่อรองที่ได้รับ ทันทีที่คุณเลือกหนึ่งในสองไลน์ การเดิมพันจะคูณด้วยค่าสัมประสิทธิ์จากชุดค่าผสมที่ชนะแต่ละชุด สำหรับชุดค่าผสมขั้นสูง มีสัญลักษณ์กระจาย เกมอัตโนมัติ ตัวคูณ สล็อตแมชชีนฟรีมีให้บริการฟรีหลายชั่วโมงโดยไม่ต้องลงทะเบียน ซึ่งในระยะยาวจะนำความสำเร็จมาสู่คาสิโนเสมือนจริง แต่ละสัญลักษณ์สร้างเครดิตรางวัลจำนวนหนึ่งโดยใช้เครดิตจำนวนหนึ่ง แม้ว่าสัญลักษณ์เหล่านี้จะเป็นสัญลักษณ์พื้นฐานที่สุด แต่เมื่อมีแมลงปีกแข็งตั้งแต่สามตัวขึ้นไปปรากฏขึ้นในแถว พวกมันก็จะปรากฏในแถวเดียวกัน เกมนี้ออกแบบมาสำหรับผู้เล่นที่มีความซับซ้อนในเครื่องสล็อต "Strawberry" ช่วยให้คุณเล่นได้ฟรี สำหรับสิ่งนี้ จุดประสงค์ของปุ่มควบคุม ตำแหน่ง และขนาดของการเดิมพัน อันแรกจะเปิดฟังก์ชั่นของไอคอนพื้นฐานและตัวเลือกที่คุณสามารถรวบรวมชุดค่าผสมที่ชนะได้
เดิมพันที่นี่สามารถใช้ได้หลังจากการรวมกันของรางวัลของสัญลักษณ์ 3 ธีมหลุดออกไป คุณสามารถเล่นสล็อตแมชชีน Crazy Monkey ได้ฟรีและไม่ต้องลงทะเบียน คุณสามารถเล่นออนไลน์หรือเรียกใช้สล็อต Crazy Monkey ในโหมดฟรีนี้ คุณสามารถวางเดิมพันและกำหนดระดับการเดิมพันได้ คุณต้องเดาว่าสัญลักษณ์กระจาย 5 ตัวใดเป็นเกมฟรีสปินที่เกี่ยวข้อง
การเยี่ยมชมห้องเกมของสโมสร Vulkan เพื่อเริ่มเล่นด้วยเงินจริงก็เพียงพอแล้ว
กฎของเกมนั้นเรียบง่าย แต่ถ้าคุณคำนึงว่าผู้เล่นไม่มีค่าใช้จ่ายใด ๆ สำหรับพื้นฐานของกระบวนการทำเงินจริง คุณเพียงแค่ต้องไปที่เว็บไซต์ของชมรมเกมและทำความคุ้นเคยกับ ข้อมูลที่จำเป็นทั้งหมด วิธีที่ง่ายที่สุดคือเล่น 777 Volcano Olympus ฟรีโดยไม่ต้องลงทะเบียน แม้ว่าสล็อตบางสล็อตจะมีความโดดเด่นด้วยกราฟิกคุณภาพสูง เสียง และคุณสมบัติโบนัสมากมาย แต่ก็ไม่ยากที่จะจินตนาการที่นี่
บนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของสโมสร คุณจะพบสล็อตแมชชีนกัปตันสายด่วนสไตล์อียิปต์โบราณ และในความเป็นจริงไม่มีข้อจำกัดใดๆ นักพนันทุกคนเล่นเพื่อเงินในคาสิโนออนไลน์ ดังนั้นจึงไม่จำเป็นต้องค้นหาข้อมูลอื่นเกี่ยวกับเว็บไซต์ เครื่องสล็อตสำหรับฟาโรห์ฟรี ค้นหาประตูตรงกลางที่คุณได้รับชีวิตกัมมันตภาพรังสีของคุณ หลังจากนั้นผู้พัฒนาได้จัดเตรียมธรรมชาติที่แท้จริงในเกม
ค้นหาที่ตั้งของ Triumph Key เพื่อรับรายได้ทั้งหมด คุณจะต้องได้รับเงินพิเศษสำหรับการแช่ตัวในความจริงเสมือนที่มีแดดจัด ที่นี่คุณสามารถเล่นได้เงิน สล็อตแมชชีนฟรีถูกสร้างขึ้นอย่างมีระเบียบวินัยที่คาสิโน Vulkan ยอดนิยมแห่งนี้และจะช่วยให้คุณมีเงินในกระเป๋าของคุณ
เราติดตามข่าวสารทั้งหมดและได้รวบรวมสล็อตออนไลน์ใหม่ล่าสุดที่น่าสนใจซึ่งจะทำให้คุณมีกำลังใจและจับภาพกราฟิกคุณภาพสูง ขั้นแรก คุณควรรวบรวมภาพที่เหมือนกันอย่างน้อยสามภาพ และลำดับภาพที่เริ่มจากม้วนแรก จำนวนเพย์ไลน์ที่นี่คือ 9 เวอร์ชั่นของเกมที่คาสิโน Vulkan รวมถึงสปินปกติ (เช่น วงล้อผลไม้) และเครดิตสาธิต คุณสมบัติโดยละเอียดของสล็อตคุณภาพสูงช่วยให้คุณถ่ายโอนหน้าโลภของสล็อตได้อย่างรวดเร็ว
โปรดทราบว่าการเดิมพันอิสระอาจเป็นจำนวนเงินเฉพาะของคุณ เนื่องจากผู้เล่นที่มีประสบการณ์ทุกคนเล่นสล็อตออนไลน์ฟรี นักพนันที่มีประสบการณ์จึงกระตือรือร้นที่จะใช้ประสบการณ์จริง ท้ายที่สุดแล้วโอกาสดังกล่าวไม่เพียงดึงดูดแฟน ๆ ที่ภักดีเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความสนใจซึ่งไม่เพียง แต่นำมาซึ่งผลกำไรเท่านั้น แต่ยังรวมถึงประสบการณ์ที่จะไม่เข้าใกล้สถาบันอีกด้วย ในขณะเดียวกัน กฎและเงื่อนไขก็เรียบง่าย: คุณต้องลงเดิมพันในสล็อตทุกครั้งหลังจากการหมุนวงล้อครั้งถัดไป สล็อตแมชชีนฟรีพยายามที่จะหลบหนีจากคาสิโนเพื่อความสนุกสนานโดยไม่ต้องกลัวการหมุนวงล้อบนเครื่อง ผู้ใช้รายแรกของไซต์ต่อต้านเงินจริง เขาสามารถให้รางวัลกับความมั่งคั่งของเขาได้
ผู้เยี่ยมชมแต่ละคนจะได้รับโอกาสฟรีอย่างสมบูรณ์ในการเล่นด้วยเงินจริง พร้อมโชคในเกม ผู้คนจำนวนมากชอบเครื่องสล็อตของตนมากกว่าคาสิโนออนไลน์ การเล่นสล็อตจากผู้พัฒนาเกมยอดนิยมนั้นยาก และคุณสามารถทำได้ทันที จากนั้นคุณก็เริ่มรับเงินจริง โกงและถอนเงินทางอ้อม
พอร์ทัลเกมอื่นคือเบราว์เซอร์ ผู้ใช้ที่ลงทะเบียนจะได้รับซอฟต์แวร์เดียวกันกับที่คุณยอมรับ ที่นี่คุณจะไม่สามารถเชื่อมต่อทั้งในเบราว์เซอร์และในไซต์เวอร์ชันมือถือ เครือข่ายนำเสนอการพัฒนาคาสิโนบนมือถือซึ่งคุณไม่ต้องกังวล กำลังโหลด
คุณสามารถลองเสี่ยงโชคและรับเงินได้ แต่ถ้าคุณได้รับประสบการณ์และยิ้มให้กับเงิน ผู้เล่นที่มีประสบการณ์ก็จะไม่ถูกพิจารณาอีกต่อไป คุณสามารถเชี่ยวชาญทักษะในเกมได้อย่างเต็มที่ แต่เพื่อที่จะเล่นสล็อตออนไลน์ได้สำเร็จ คุณต้องปฏิบัติตามเงื่อนไขหลายประการ ในทางปฏิบัติ คุณควรรู้ว่าการชนะสล็อตนั้นคุ้มค่า นี่คือการหลอกลวงหรือโชคในคาสิโนจะเป็นและไม่เคยเข้าข้างตัวเอง แต่ผู้เล่นที่มีประสบการณ์คิดว่าพวกเขาจะชนะ
สล็อตแมชชีนสำหรับสล็อตแมชชีนเก้าเครื่องรัสเซียฟรีโดยไม่ต้องลงทะเบียนซีรีส์นี้ อินเทอร์เฟซมีคาสิโนขั้นสูงที่ให้เหรียญคืน เช่นเดียวกับการตั้งค่าสำหรับการเลือกระบบการชำระเงินซึ่งคุณสามารถเปลี่ยนการชำระเงินได้
เพื่อหากลยุทธ์หรือรับผลประโยชน์มากมาย คุณต้องปฏิบัติตามวิธีนี้: ตอนนี้คุณสามารถลงทะเบียนบนเว็บไซต์ของเรา ในการรับของขวัญเงินสดคุณต้องเข้าใกล้เกมให้ดี
ดังนั้นเราจะรอสิ่งที่เราโปรดปรานและรางวัลเงินสดจำนวนมากที่ผู้เล่นคิดออก
กฎหมายเป็นระยะ
โครงสร้างของอะตอม
บทความนี้นำเสนองานทดสอบในหัวข้อจากธนาคารงานทดสอบที่รวบรวมโดยผู้เขียนเพื่อการควบคุมเฉพาะเรื่องในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 (ความสามารถของธนาคารคือ 80 งานสำหรับแต่ละหัวข้อจากหกหัวข้อที่เรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 และ 120 งานสำหรับหัวข้อ "ชั้นเรียนหลักของสารประกอบอนินทรีย์") ปัจจุบัน วิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 สอนโดยใช้หนังสือเรียนเก้าเล่ม ดังนั้นในตอนท้ายของบทความจะได้รับรายการองค์ประกอบความรู้ที่มีการควบคุมซึ่งระบุจำนวนงาน ซึ่งจะช่วยให้ครูที่ทำงานในโปรแกรมต่างๆ สามารถเลือกลำดับงานที่เหมาะสมจากหัวข้อหนึ่ง และชุดของงานทดสอบจากหัวข้อต่างๆ รวมกัน รวมทั้งสำหรับการควบคุมขั้นสุดท้าย
งานทดสอบ 80 รายการที่เสนอถูกจัดกลุ่มโดยคำถาม 20 ข้อเป็นสี่ตัวเลือก ซึ่งงานที่คล้ายกันจะถูกทำซ้ำ ในการรวบรวมตัวเลือกเพิ่มเติมจากรายการองค์ประกอบความรู้ เราเลือก (สุ่ม) หมายเลขงานสำหรับแต่ละองค์ประกอบที่ศึกษาตามการวางแผนเฉพาะเรื่องของเรา การนำเสนองานสำหรับแต่ละหัวข้อดังกล่าวช่วยให้สามารถวิเคราะห์ข้อผิดพลาดแบบองค์ประกอบต่อองค์ประกอบอย่างรวดเร็วและแก้ไขได้อย่างทันท่วงที การใช้งานที่คล้ายคลึงกันในตัวแปรเดียวและสลับคำตอบที่ถูกต้องหนึ่งหรือสองคำตอบจะช่วยลดโอกาสในการคาดเดาคำตอบ ตามกฎแล้วความซับซ้อนของคำถามจะเพิ่มขึ้นจากตัวเลือกที่ 1 และ 2 เป็นตัวเลือกที่ 3 และ 4
มีความเห็นว่าการทดสอบเป็น "เกมเดา" เราขอเชิญคุณตรวจสอบว่าเป็นกรณีนี้หรือไม่ หลังจากการทดสอบเปรียบเทียบผลลัพธ์กับเครื่องหมายในสมุดรายวัน หากผลการทดสอบต่ำกว่านี้สามารถอธิบายได้จากสาเหตุต่อไปนี้
ประการแรก รูปแบบการควบคุม (แบบทดสอบ) นี้เป็นเรื่องผิดปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญกับวิธีที่แตกต่างเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของการศึกษาและวิธีการสอน)
ตัวเลือกที่ 1
งาน
1. ในช่วงที่ 4 กลุ่ม VIa มีองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. ธาตุที่มีประจุไฟฟ้านิวเคลียร์ +12 มีเลขลำดับดังนี้
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับลักษณะดังต่อไปนี้:
1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
2) จำนวนโปรตอน
3) จำนวนนิวตรอน
4. หกอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุที่มีหมายเลขกลุ่ม:
1) ครั้งที่สอง; 2) III; 3) หก; 4) IV
5. สูตรของคลอรีนออกไซด์ที่สูงขึ้น:
1) Cl 2 O; 2) Cl 2 O 3;
3) Cl 2 O 5; 4) คลิ 2 โอ 7.
6. ความจุของอะตอมอะลูมิเนียมคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. สูตรทั่วไปของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่ายของธาตุหมู่ที่ 6:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) ตะวันออกเฉียงเหนือ; 4) เอช 2 อี
8. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนวงนอกในอะตอมของแคลเซียม:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) หลี่; 2) นา; 3) เค; 4) คส.
10. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) เค; 2) ลูกบาศ์ก; 3) โอ้; 4) เอ็น
11. ที่ไหนในตารางของ D.I. Mendeleev เป็นองค์ประกอบที่อะตอมในปฏิกิริยาเคมีให้อิเล็กตรอนเท่านั้น
1) ในกลุ่ม II;
2) เมื่อต้นงวดที่ 2
3) ในช่วงกลางของช่วงเวลาที่ 2;
4) ในกลุ่ม VIa
12.
2) เป็น มก.; อัล ;
3) มก., แคลิฟอร์เนีย, ซีเนียร์;
13. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) Cl; 2) ส; 3) ล้าน; 4) มก.
14. คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้นในชุด:
15. ลักษณะใดของอะตอมที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ ?
1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
2) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
3) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานรอบนอก
4) จำนวนนิวตรอน
16.
1 ถึง; 2) อัล; 3) ป; 4) ค.
17. ในช่วงเวลาที่มีการเพิ่มประจุของนิวเคลียสรัศมีของอะตอมของธาตุ:
1) ลดลง;
2) ไม่เปลี่ยนแปลง
3) เพิ่มขึ้น;
4) เปลี่ยนเป็นระยะ
18. ไอโซโทปของอะตอมของธาตุเดียวกันแตกต่างกันใน:
1) จำนวนนิวตรอน
2) จำนวนโปรตอน
3) จำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอน
4) ตำแหน่งในตารางของ D.I. Mendeleev
19. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. การกระจายของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมของฟลูออรีน:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
ตัวเลือก 2
งาน เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง
21. องค์ประกอบที่มีเลขลำดับ 35 อยู่ใน:
1) ช่วงที่ 7 กลุ่ม IVa;
2) ช่วงที่ 4 กลุ่ม VIIa;
3) ช่วงที่ 4 กลุ่ม VIIb;
4) ช่วงที่ 7 กลุ่ม IVb
22. ธาตุที่มีประจุไฟฟ้านิวเคลียร์ +9 มีเลขลำดับดังนี้
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. จำนวนโปรตอนในอะตอมที่เป็นกลางเท่ากับ:
1) จำนวนนิวตรอน
2) มวลอะตอม
3) หมายเลขซีเรียล;
4) จำนวนอิเล็กตรอน
24. อิเล็กตรอนห้าตัวในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุที่มีหมายเลขกลุ่ม:
1) ฉัน; 2) III; 3) วี; 4) ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว
25. สูตรไนตริกออกไซด์ที่เหนือกว่า:
1) ไม่มี 2 O; 2) ไม่มี 2 O 3;
3) ไม่มี 2 O 5; 4) ไม่;
26. ความจุของอะตอมแคลเซียมในไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. ความจุของอะตอมของสารหนูในสารประกอบไฮโดรเจนคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนวงนอกในอะตอมโพแทสเซียม:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดของธาตุ:
1) ข; 2) โอ; 3) ค; 4) เอ็น
30. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1 ถึง; 2) H; 3) ฉ; 4) ลูกบาศ์ก
31. อะตอมของธาตุที่สามารถรับและให้อิเล็กตรอนได้มีดังนี้
1) ในกลุ่ม Ia;
2) ในกลุ่ม VIa;
3) เมื่อต้นงวดที่ 2
4) เมื่อสิ้นงวดที่ 3
32.
1) นา, เค, ลี่; 2) อัล, มก., นา;
3) P, S, Cl; 4) นา, มก., อัล
33. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) นา; 2) มก.; 3) ศรี; 4) พี
34.
35. ลักษณะสำคัญขององค์ประกอบทางเคมี:
1) มวลอะตอม
2) ประจุนิวเคลียร์
3) จำนวนระดับพลังงาน
4) จำนวนนิวตรอน
36. สัญลักษณ์ของธาตุที่อะตอมก่อตัวเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์:
1) ยังไม่มีข้อความ; 2) เค; 3) ส; 4) สังกะสี
37. ในกลุ่มย่อยหลัก (a) ของระบบองค์ประกอบทางเคมีเป็นระยะโดยมีประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้นรัศมีของอะตอม:
1) เพิ่มขึ้น;
2) ลดลง;
3) ไม่เปลี่ยนแปลง
4) การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
38. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมคือ:
1) จำนวนอิเล็กตรอน
2) จำนวนโปรตอน
3) ความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมสัมพัทธ์กับจำนวนโปรตอน
4) มวลอะตอม
39. ไอโซโทปไฮโดรเจนมีจำนวนแตกต่างกัน:
1) อิเล็กตรอน
2) นิวตรอน;
3) โปรตอน;
4) ตำแหน่งในตาราง
40. การกระจายของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมของโซเดียม:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
ตัวเลือก 3
งาน เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง
41. ระบุหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่ม IVA ซึ่งเป็นช่วงเวลาที่ 4 ของตาราง D.I. Mendeleev:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุหมายเลข 13 คือ:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมคือ:
1) จำนวนนิวตรอน
2) จำนวนโปรตอน
3) มวลอะตอม
4) หมายเลขซีเรียล
44. สำหรับอะตอมของธาตุหมู่ IVa จำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอนคือ:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. ออกไซด์ที่มีสูตรทั่วไป R 2 O 3 องค์ประกอบของซีรีส์:
1) นา, เค, ลี่; 2) มก., แคลิฟอร์เนีย, เป็น;
3) บี, อัล, กา; 4) ซี, ศรี, เก
46. ความจุของอะตอมฟอสฟอรัสในออกไซด์สูงสุดคือ:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. สารประกอบไฮโดรเจนของธาตุหมู่ VIIa:
1) HClO 4 ; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอมซีลีเนียมคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดของธาตุ:
1) หลี่; 2) นา; 3) มก.;
50. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) นา; 2) มก.; 3) ศรี; 4) พี
51. อะตอมของธาตุใดให้อิเล็กตรอนได้ง่าย?
1) เค; 2) Cl; 3) นา; 4) ส.
52. จำนวนองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะเพิ่มขึ้น:
1) ค, น, ข, ฉ;
2) อัล, ศรี, พี, มก.;
53. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) นา; 2) มก.; 3) H; 4) ส.
54. องค์ประกอบจำนวนหนึ่งที่มีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้น:
1) ลี่, นา, เค, เอช;
2) อัล, ศรี, พี, มก.;
3) ค, ยังไม่มี, O, F;
4) นา, มก., อัล, เค
55. ด้วยการเพิ่มประจุของนิวเคลียสของอะตอม คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะขององค์ประกอบ:
1) เปลี่ยนเป็นระยะ
2) ถูกขยาย;
3) ไม่เปลี่ยนแปลง
4) อ่อนแอลง
56. สัญลักษณ์ของธาตุที่อะตอมสร้างแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์:
1) นา; 2) อัล; 3) ยังไม่มีข้อความ; 4) ส.
57. ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุและสารประกอบอธิบายได้โดย:
1) การทำซ้ำของโครงสร้างของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
2) การเพิ่มจำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
3) การเพิ่มจำนวนนิวตรอน
4) การเพิ่มขึ้นของมวลอะตอม
58. จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมโซเดียมคือ:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. ไอโซโทปของธาตุเดียวกันแตกต่างกันอย่างไร?
1) จำนวนโปรตอน
2) จำนวนนิวตรอน
3) จำนวนอิเล็กตรอน
4) ประจุของนิวเคลียส
60. การกระจายของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมลิเธียม:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
ตัวเลือก 4
งาน เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง
61. องค์ประกอบที่มีเลขลำดับที่ 29 อยู่ใน:
1) ช่วงที่ 4 กลุ่ม Ia;
2) ช่วงที่ 4 กลุ่ม Ib;
3) คาบที่ 1 กลุ่ม Ia;
4) ช่วงที่ 5 กลุ่ม Ia.
62. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุหมายเลข 15 เท่ากับ:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมถูกกำหนดโดย:
1) หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ
2) หมายเลขกลุ่ม
3) เลขงวด;
4) มวลอะตอม
64. สำหรับอะตอมของธาตุหมู่ III จำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอนคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นมีสูตร:
1) ชั่วโมง 2 ดังนั้น 3; 2) ชั่วโมง 2 ดังนั้น 4;
3) SO3; 4) SO2
66. สูตรฟอสฟอรัสออกไซด์ที่สูงขึ้น:
1) ร 2 อ 3; 2) H 3 RO 4;
3) สช.3; 4) ป2ต5.
67. วาเลนซ์ของอะตอมไนโตรเจนในสารประกอบไฮโดรเจน:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. จำนวนงวดในตารางของ D.I. Mendeleev สอดคล้องกับลักษณะของอะตอมดังต่อไปนี้:
1) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
2) ความจุที่สูงขึ้นเมื่อรวมกับออกซิเจน
3) จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด
4) จำนวนระดับพลังงาน
69. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดของธาตุ:
1) Cl; 2) สาขา; 3) ฉัน; 4) ฉ.
70. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) มก.; 2) หลี่; 3) H; 4) ค.
71. อะตอมของธาตุใดให้อิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า
1) โซเดียม 2) ซีเซียม;
3) โพแทสเซียม 4) ลิเธียม
72. คุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้นในชุด:
1) นา, มก., อัล; 2) นา, K, Rb;
3) Rb, K, นา; 4) พี, เอส, คล.
73. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) ลูกบาศ์ก; 2) สาขา; 3) H; 4) Cr.
74. คุณสมบัติอโลหะในซีรีส์ N–P–As–Sb:
1) ลดลง;
2) ไม่เปลี่ยนแปลง
3) เพิ่มขึ้น;
4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
75. ลักษณะใดของอะตอมที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ ?
1) มวลอะตอมสัมพัทธ์
2) ประจุนิวเคลียร์
3) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับนอก
76. อะตอมของธาตุใดสร้างแอมโฟเทอริกออกไซด์
1 ถึง; 2) เป็น; 3) ค; 4) ส.
77. ในช่วงที่มีประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น การดึงดูดของอิเล็กตรอนไปยังนิวเคลียสและคุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้น:
1) ถูกขยาย;
2) เปลี่ยนเป็นระยะ
3) อ่อนแอลง;
4) อย่าเปลี่ยน
78. มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุมีค่าเท่ากับ:
1) จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
2) จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส
3) จำนวนนิวตรอนและโปรตอนทั้งหมด
4) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม
79. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม 16 O เท่ากับ:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. การกระจายของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมของซิลิคอน:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
รายการองค์ประกอบการควบคุมของความรู้ในหัวข้อ
“กฎหมายเป็นระยะ. โครงสร้างของอะตอม"
(ผ่านจำนวนงานในวงเล็บ)
เลขลำดับของธาตุ (1, 3, 21, 41, 61) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม (2, 22, 42, 62, 63) จำนวนโปรตอน (23) และจำนวนอิเล็กตรอน (43) ) ในอะตอม
หมายเลขกลุ่ม จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (4, 24, 44, 64) สูตรของออกไซด์สูงสุด (5, 25, 45, 65) ความจุสูงสุดของธาตุ (6, 26, 46, 66) , สูตรของสารประกอบไฮโดรเจน (7 , 27, 47, 67).
หมายเลขงวด จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ (8, 28, 48, 68)
การเปลี่ยนรัศมีของอะตอม (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69)
ตำแหน่งในตารางของ D.I. Mendeleev ของธาตุโลหะ (10, 30, 50, 70) และธาตุอโลหะ (13, 33, 53, 73)
ความสามารถของอะตอมในการให้และรับอิเล็กตรอน (11, 31, 51, 71)
การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของสารอย่างง่าย: ตามกลุ่ม (12, 14, 34, 52, 54, 74) และช่วงเวลา (32, 72, 77)
การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะในโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมและคุณสมบัติของสารอย่างง่ายและสารประกอบของพวกมัน (15, 35, 55, 57, 75, 77)
แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ (16, 36, 56, 76)
เลขมวล จำนวนโปรตอนและนิวตรอนในอะตอม ไอโซโทป (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79)
การกระจายของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอม (20, 40, 60, 80)
คำตอบสำหรับการทดสอบงานในหัวข้อ
“กฎหมายเป็นระยะ. โครงสร้างของอะตอม"
| ตัวเลือกที่ 1 | ตัวเลือก 2 | ตัวเลือก 3 | ตัวเลือก 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| หมายเลขงาน | เลขที่คำตอบ | หมายเลขงาน | เลขที่คำตอบ | หมายเลขงาน | เลขที่คำตอบ | หมายเลขงาน | เลขที่คำตอบ |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
วรรณกรรม
Gorodnicheva I.N.. งานควบคุมและตรวจสอบทางเคมี มอสโก: พิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำ 2540; Sorokin V.V. , Zlotnikov E.G.. การทดสอบทางเคมี ม. : การศึกษา, 2534.
3. กฎธาตุและระบบธาตุเคมีธาตุ
3.3. การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของอะตอมของธาตุเป็นระยะ
ระยะเวลาของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (ลักษณะเฉพาะ) ของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบนั้นเกิดจากการทำซ้ำเป็นระยะผ่านองค์ประกอบจำนวนหนึ่งของโครงสร้างของระดับพลังงานและระดับย่อยของวาเลนซ์ ตัวอย่างเช่น สำหรับอะตอมของธาตุทั้งหมดในกลุ่ม VA การกำหนดค่าของเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือ ns 2 np 3 . นั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมฟอสฟอรัสจึงมีคุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกับไนโตรเจน สารหนู และบิสมัท (อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันไม่ได้หมายความว่าเป็นเอกลักษณ์ของพวกมัน!) จำได้ว่าระยะเวลาของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (ลักษณะเฉพาะ) หมายถึงการลดลงและการเสริมกำลังเป็นระยะ (หรือในทางกลับกันการทำให้แข็งแกร่งขึ้นและลดลงเป็นระยะ) เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น
เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้นเป็นระยะๆ คุณสมบัติ (ลักษณะเฉพาะ) ของอะตอมที่แยกตัวหรือพันธะทางเคมีจะเปลี่ยนไปเป็นระยะๆ รัศมี; พลังงานไอออไนเซชัน ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเลคโตรเนกาติวิตี; คุณสมบัติของโลหะและอโลหะ คุณสมบัติรีดอกซ์ ความโควาเลนซ์สูงสุดและสถานะออกซิเดชันสูงสุด การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์
แนวโน้มในลักษณะเหล่านี้เด่นชัดที่สุดในกลุ่ม A และช่วงสั้นๆ
รัศมีอะตอม r คือระยะทางจากศูนย์กลางของนิวเคลียสของอะตอมไปยังชั้นอิเล็กตรอนรอบนอก
รัศมีของอะตอมในกลุ่ม A จะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างเมื่อจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมจะลดลงเมื่อมันเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวาตลอดคาบ เนื่องจากจำนวนชั้นยังคงเท่าเดิม แต่ประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น และสิ่งนี้นำไปสู่การบีบตัวของเปลือกอิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนจะถูกดึงดูดอย่างแรงมากขึ้น นิวเคลียส) อะตอมของ He มีรัศมีที่เล็กที่สุด และอะตอมของ F มีรัศมีที่ใหญ่ที่สุด
รัศมีของอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังเปลี่ยนรัศมีของไอออนเชิงเดี่ยวด้วย แนวโน้มหลักในกรณีนี้คือ:
- รัศมีของประจุลบจะมากกว่า และรัศมีของไอออนบวกจะน้อยกว่ารัศมีของอะตอมที่เป็นกลาง ตัวอย่างเช่น r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- ยิ่งประจุบวกของไอออนบวกของอะตอมหนึ่งๆ มีค่ามาก รัศมีของอะตอมก็จะยิ่งน้อยลง เช่น r (Mn +4)< r (Mn +2);
- ถ้าไอออนหรืออะตอมที่เป็นกลางของธาตุต่างๆ มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน (และจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเท่ากัน) รัศมีก็จะเล็กลงสำหรับอนุภาคที่มีประจุนิวเคลียร์มากกว่า ตัวอย่างเช่น
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - ในกลุ่ม A จากบนลงล่าง รัศมีของไอออนประเภทเดียวกันจะเพิ่มขึ้น เช่น r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -)
ตัวอย่าง 3.1 จัดเรียงอนุภาค Ar, S 2− , Ca 2+ และ K + ในแถวเมื่อรัศมีเพิ่มขึ้น
สารละลาย. รัศมีของอนุภาคได้รับผลกระทบจากจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเป็นหลัก และจากนั้นด้วยประจุนิวเคลียร์: ยิ่งจำนวนชั้นอิเล็กตรอนมากขึ้นและประจุนิวเคลียร์ (!) ที่เล็กลง รัศมีของอนุภาคก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
ในอนุภาคเหล่านี้ จำนวนชั้นอิเล็กตรอนจะเท่ากัน (สามชั้น) และประจุนิวเคลียร์จะลดลงตามลำดับต่อไปนี้: Ca, K, Ar, S ดังนั้น อนุกรมที่ต้องการจึงมีลักษณะดังนี้:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
คำตอบ: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
พลังงานไอออไนเซชัน E และ เป็นพลังงานขั้นต่ำที่ต้องใช้เพื่อแยกอิเล็กตรอนที่จับกับนิวเคลียสอย่างอ่อนที่สุดออกจากอะตอมเดี่ยว:
E + E และ \u003d E + + อี
พลังงานไอออไนเซชันคำนวณจากการทดลองและโดยปกติจะวัดเป็นกิโลจูลต่อโมล (kJ/mol) หรืออิเล็กตรอนโวลต์ (eV) (1 eV = 96.5 kJ)
ในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวา พลังงานไอออไนเซชันโดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้น สิ่งนี้อธิบายได้จากการลดลงอย่างต่อเนื่องของรัศมีของอะตอมและการเพิ่มขึ้นของประจุของนิวเคลียส ปัจจัยทั้งสองนำไปสู่ความจริงที่ว่าพลังงานยึดเหนี่ยวของอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสเพิ่มขึ้น
ในกลุ่ม A เมื่อจำนวนอะตอมของธาตุเพิ่มขึ้น E และตามกฎแล้วจะลดลงเนื่องจากรัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้นและพลังงานยึดเหนี่ยวของอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสจะลดลง โดยเฉพาะอย่างยิ่งพลังงานไอออไนเซชันของอะตอมของก๊าซมีตระกูลซึ่งชั้นอิเล็กตรอนรอบนอกเสร็จสมบูรณ์
พลังงานไอออไนเซชันสามารถทำหน้าที่เป็นตัววัดคุณสมบัติการรีดิวซ์ของอะตอมที่แยกได้: ยิ่งมีขนาดเล็ก ก็ยิ่งง่ายต่อการฉีกอิเล็กตรอนออกจากอะตอม คุณสมบัติการรีดิวซ์ของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น บางครั้งพลังงานไอออไนเซชันถือเป็นการวัดคุณสมบัติของโลหะของอะตอมที่แยกได้ โดยเข้าใจถึงความสามารถของอะตอมในการบริจาคอิเล็กตรอน: E ที่เล็กกว่าและคุณสมบัติโลหะของอะตอมที่เด่นชัดยิ่งขึ้น
ดังนั้น คุณสมบัติโลหะและการรีดิวซ์ของอะตอมที่แยกเดี่ยวจึงได้รับการปรับปรุงในกลุ่ม A จากบนลงล่าง และในช่วงเวลาจากขวาไปซ้าย
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน E cf คือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานในกระบวนการติดอิเล็กตรอนกับอะตอมที่เป็นกลาง:
E + e \u003d E − + E cf
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนยังเป็นลักษณะที่วัดได้จากการทดลองของอะตอมที่แยกออกมา ซึ่งสามารถทำหน้าที่เป็นตัววัดคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ของมัน ยิ่งค่า Eav มากเท่าใด คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของอะตอมก็ยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น โดยทั่วไป ตลอดช่วงเวลา จากซ้ายไปขวา ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น และในกลุ่ม A จะลดลงจากบนลงล่าง อะตอมของธาตุฮาโลเจนมีค่าสัมพรรคภาพของอิเล็กตรอนสูงที่สุด สำหรับโลหะ ค่าสัมพรรคภาพของอิเล็กตรอนจะต่ำหรือเป็นลบด้วยซ้ำ
บางครั้งความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนถือเป็นเกณฑ์สำหรับคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอม ซึ่งหมายถึงความสามารถของอะตอมในการรับอิเล็กตรอน: ยิ่ง E av มากเท่าใด คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอมก็ยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
ดังนั้นคุณสมบัติอโลหะและออกซิเดชันของอะตอมในช่วงเวลาโดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา และในกลุ่ม A - จากล่างขึ้นบน
ตัวอย่าง 3.2 ตามตำแหน่งในระบบธาตุระบุอะตอมของธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะเด่นชัดที่สุดหากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุ (สถานะพื้น):
1) 2 วินาที 1 ;
2) 3 วินาที 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s2.
สารละลาย. มีการระบุการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม Li, Na, Al และ Mg เนื่องจากคุณสมบัติทางโลหะของอะตอมเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในกลุ่ม A และจากขวาไปซ้ายตามช่วงเวลา เราจึงสรุปได้ว่าอะตอมของโซเดียมมีคุณสมบัติเป็นโลหะที่เด่นชัดที่สุด
คำตอบ: 2).
อิเล็กχ เป็นค่าตามเงื่อนไขที่แสดงความสามารถของอะตอมในโมเลกุล (เช่น อะตอมที่มีพันธะทางเคมี) ในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวมันเอง
ไม่เหมือนกับ E และ และ E cf อิเล็กโทรเนกาติวิตีไม่ได้ถูกกำหนดโดยการทดลองดังนั้นในทางปฏิบัติจึงใช้สเกลค่า χ จำนวนหนึ่ง
ในคาบที่ 1–3 ค่าของ χ จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาอย่างสม่ำเสมอ และในแต่ละคาบธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากที่สุดคือฮาโลเจน ในบรรดาธาตุทั้งหมด อะตอมของฟลูออรีนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตีสูงที่สุด
ในกลุ่ม A อิเล็กโทรเนกาติวิตีจะลดลงจากบนลงล่าง ค่าที่น้อยที่สุดของ χ เป็นลักษณะของอะตอมของโลหะอัลคาไล
สำหรับอะตอมของธาตุอโลหะ ตามกฎแล้ว χ > 2 (ยกเว้น Si, At) และสำหรับอะตอมของธาตุโลหะ χ< 2.
อนุกรมที่ χ ของอะตอมเติบโตจากซ้ายไปขวา - โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ, โลหะตระกูล p- และ d, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
ตัวอย่างเช่น ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมใช้เพื่อประเมินระดับความเป็นขั้วของพันธะโควาเลนต์
ความโควาเลนซ์ที่สูงขึ้นอะตอมตามช่วงเวลาแตกต่างกันไปตั้งแต่ I ถึง VII (บางครั้งถึง VIII) และ สถานะออกซิเดชันสูงสุดแตกต่างกันไปจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาตั้งแต่ +1 ถึง +7 (บางครั้งอาจถึง +8) อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้น:
- ฟลูออรีนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีประจุไฟฟ้าลบมากที่สุดในสารประกอบแสดงสถานะออกซิเดชันเดี่ยวเท่ากับ −1;
- ค่าความโคเวเลนต์สูงสุดของอะตอมของธาตุทั้งหมดในคาบที่ 2 คือ IV
- สำหรับธาตุบางชนิด (ทองแดง เงิน ทอง) สถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเกินจำนวนหมู่
- สถานะออกซิเดชันสูงสุดของอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าหมายเลขกลุ่มและเท่ากับ +2
