Klor hangi gruba aittir? En önemli klor bileşikleri
1774 yılında İsveçli kimyager Karl Scheele ilk kez klor elde etti, ancak bunun ayrı bir element değil, bir tür hidroklorik asit (kalorizatör) olduğuna inanılıyordu. Elemental klor, 19. yüzyılın başında sofra tuzunu elektroliz yoluyla klor ve sodyuma ayrıştıran G. Davy tarafından elde edildi.
Klor (Yunanca χλωρός - yeşil), D.I. kimyasal elementlerin periyodik tablosunun XVII. grubunun bir elementidir. Mendeleev'in atom numarası 17 ve atom kütlesi 35.452'dir. Kabul edilen isim Cl (Latince'den klor).
Doğada olmak
Klor, yerkabuğunda en çok bulunan halojendir ve çoğunlukla iki izotop halindedir. Kimyasal aktivitesinden dolayı sadece birçok mineralin bileşikleri halinde bulunur.
Klor, güçlü, hoş olmayan bir kokuya ve tatlı bir tada sahip, zehirli, sarı-yeşil bir gazdır. Keşfedildikten sonra klor olarak adlandırılması önerildi. halojen kimyasal olarak en aktif metal olmayanlardan biri ile aynı adı taşıyan grupta yer alır.
Günlük klor ihtiyacı
Normalde sağlıklı bir yetişkinin günde 4-6 g klor alması gerekir; aktif fiziksel aktivite veya sıcak hava (terlemenin artmasıyla) ile buna olan ihtiyaç artar. Tipik olarak vücut günlük ihtiyacını dengeli beslenmeyle gıdalardan alır.
Vücuttaki ana klor tedarikçisi sofra tuzudur - özellikle ısıl işlem görmemişse, hazır yemekleri tuzlamak daha iyidir. Ayrıca klor, deniz ürünleri, et ve, içerir.
Başkalarıyla etkileşim
Vücudun asit-baz ve su dengesi klor tarafından düzenlenir.
Klor Eksikliğinin Belirtileri
Klor eksikliği, vücudun dehidrasyonuna yol açan süreçlerden kaynaklanır - sıcakta veya fiziksel efor sırasında aşırı terleme, kusma, ishal ve idrar sisteminin bazı hastalıkları. Klor eksikliğinin belirtileri uyuşukluk ve uyuşukluk, kas zayıflığı, belirgin ağız kuruluğu, tat kaybı ve iştahsızlıktır.
Aşırı klor belirtileri
Vücutta klor fazlalığının belirtileri şunlardır: artan kan basıncı, kuru öksürük, baş ve göğüste ağrı, gözlerde ağrı, gözyaşı, gastrointestinal sistem bozuklukları. Kural olarak, klor dezenfeksiyon sürecinden geçen ve klor kullanımıyla doğrudan ilgili endüstrilerdeki işçilerde meydana gelen sıradan musluk suyunun içilmesi nedeniyle fazla miktarda klor meydana gelebilir.
İnsan vücudundaki klor:
- su ve asit-baz dengesini düzenler,
- Osmoregülasyon süreci yoluyla vücuttan sıvı ve tuzları uzaklaştırır,
- normal sindirimi uyarır,
- kırmızı kan hücrelerinin durumunu normalleştirir,
- karaciğerdeki yağları temizler.
Klorun ana kullanımı, polivinil klorür, polistiren köpük, ambalaj malzemelerinin yanı sıra kimyasal savaş maddeleri ve bitki gübreleri üretmek için kullanıldığı kimya endüstrisindedir. İçme suyunun klor ile dezenfekte edilmesi, pratik olarak mevcut tek su arıtma yöntemidir.
Endüstride, tarımda, tıbbi ve ev ihtiyaçları için yaygın olarak kullanılmaktadır. Dünyadaki yıllık klor üretimi 55,5 milyon tondur: Bu maddenin bu kadar yaygın dağılımı nedeniyle, sızıntısıyla ilgili kazalar oldukça sık görülmektedir (bunlar hem endüstriyel tesislerde hem de klorun taşınması sırasında meydana gelir).
Çoğu zaman sadece endüstriyel tesis değil, dışındaki alanlar da zarar görür (klorun fiziksel ve kimyasal özelliklerinden dolayı: havadan 2,5 kat daha ağırdır, bu nedenle ovalarda birikmektedir, su kaynakları kirlenmeye maruz kalmaktadır, çünkü klor suda çok çözünür).
Bu nedenle, klor üreten veya kullanan ekonomik tesisler, klor zehirlenmesinin belirtileri, ilk yardım becerileri ve ayrıca kirlenmiş alanda kullanılan KKD'ye ilişkin bilgi bugün özellikle önemlidir.
Kloru tehlikeli bir madde olarak incelemeden, bu kimyasalla zehirlenme belirtilerini tespit etmeden, tıbbi öncesi ve ilk yardımın ne olduğunu belirlemeden önce genel özelliklerini ve kullanım alanlarını tanımak gerekir.
Klor (Yunancadan - “yeşil”). Kimyasal formül – Cl2 (molekül ağırlığı – 70,91). Klorlu bileşik (hidrojen klorür gazı) ilk olarak 1772 yılında D. Priestley tarafından hazırlanmıştır. "Saf formdaki" klor, iki yıl sonra K.V. Scheele tarafından elde edildi.
Sıvı klorun yoğunluğu 1560 kg/m3'tür. Yanıcı değildir ve reaktiftir: ışıkta yüksek sıcaklıklarda (örneğin, yangın durumunda) hidrojenle etkileşime girer (patlama), bu da daha tehlikeli bir gaz olan fosgenin oluşmasına neden olabilir.
Klor endüstrinin, bilimin birçok alanında ve sıklıkla günlük yaşamda kullanılmaktadır. Klorun sanayide kullanım alanlarını şöyle sıralayabiliriz:
- polivinil klorür, sentetik kauçuk, plastik bileşiklerin üretiminde kullanılır (bu malzemeler linolyum, giysi, ayakkabı, tel izolasyon vb. üretiminde kullanılır);
– kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde, kağıt ve kartonu ağartmak için klor kullanılır (aynı zamanda kumaşları ağartmak için de kullanılır);
- organoklorlu böcek öldürücülerin üretiminde yer alır (mahsullerdeki zararlı böcekleri yok eden bu maddeler tarımda kullanılır);
– içme suyunun dezenfeksiyonu (“klorlama”) ve atık su arıtımında kullanılır;
– berthollet tuzu, ilaçlar, çamaşır suyu, zehirler, hidroklorik asit, metal klorürlerin kimyasal üretiminde yaygın olarak kullanılır;
– metalurjide saf metallerin üretiminde kullanılır;
– bu madde solar nötrinoların göstergesi olarak kullanılır.
Klor, silindirik tanklarda (10...250 m3) ve küresel (600...2.000 m3) tanklarda kendi buhar basıncı altında (1,8 MPa'ya kadar) depolanır. Normal sıcaklıklarda basınç altında sıvılaşır. Geçici depolama tesisi görevi gören kaplarda, silindirlerde, tanklarda taşınır.
RUSYA FEDERASYONU Eğitim ve Bilim Bakanlığı
Federal Devlet Bütçe Yüksek Mesleki Eğitim Kurumu
İVANOVSK DEVLET KİMYA-TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ
TP ve MET Bölümü
Makale
Klor: özellikleri, uygulaması, üretimi
Başkan: Efremov A.M.
İvanovo 2015
giriiş
Klor hakkında genel bilgi
Klor kullanımı
Klor üretimi için kimyasal yöntemler
Elektroliz. Sürecin kavramı ve özü
Klorun endüstriyel üretimi
Klor üretiminde güvenlik önlemleri ve çevrenin korunması
Çözüm
giriiş
klor kimyasal element elektrolizi
Bilimin, endüstrinin, tıbbın çeşitli alanlarında ve günlük yaşamda klorun geniş çapta kullanılması nedeniyle, buna olan talep son zamanlarda felaket derecede arttı. Laboratuvar ve endüstriyel yöntemleri kullanarak klor üretmenin birçok yöntemi vardır, ancak hepsinin avantajlarından çok dezavantajları vardır. Örneğin birçok kimya ve diğer endüstrinin bir yan ürünü ve atığı olan hidroklorik asitten veya tuz yataklarından çıkarılan sofra tuzundan klor elde etmek, oldukça enerji tüketen bir işlemdir, çevresel açıdan zararlıdır ve çok önemlidir. yaşam ve sağlık için tehlikelidir.
Şu anda, yukarıdaki dezavantajların tümünü ortadan kaldıracak ve aynı zamanda yüksek klor verimine sahip olacak bir klor üretim teknolojisinin geliştirilmesi sorunu çok acildir.
.Klor hakkında genel bilgi
Klor ilk kez 1774 yılında K. Scheele tarafından hidroklorik asitin pirolusit MnO2 ile reaksiyona sokulmasıyla elde edildi. Ancak ancak 1810'da G. Davy, klorun bir element olduğunu tespit etti ve ona klor adını verdi (Yunan klorosundan - sarı-yeşil). 1813 yılında J. L. Gay-Lussac bu elemente “Klor” ismini önerdi.
Klor, D.I. Mendeleev'in periyodik tablosunun VII. grubunun bir elementidir. Molekül ağırlığı 70.906, atom ağırlığı 35.453, atom numarası 17, halojen ailesine aittir. Normal koşullar altında, iki atomlu moleküllerden oluşan serbest klor, karakteristik keskin ve tahriş edici bir kokuya sahip, yeşilimsi sarı, yanıcı olmayan bir gazdır. Zehirlidir ve boğulmaya neden olur. Atmosfer basıncında sıkıştırılmış klor gazı -34,05 °C'de amber rengi bir sıvıya dönüşür, -101,6 °C'de ve 1 atm basınçta katılaşır. Tipik olarak klor, %75,53 35Cl ve %24,47 37Cl'nin bir karışımıdır. Normal şartlarda klor gazının yoğunluğu 3.214 kg/m3 olup, havadan yaklaşık 2,5 kat daha ağırdır.
Kimyasal olarak klor çok aktiftir, hemen hemen tüm metallerle (bazıları yalnızca nem varlığında veya ısıtıldığında) ve metal olmayanlarla (karbon, nitrojen, oksijen, inert gazlar hariç) doğrudan birleşerek karşılık gelen klorürleri oluşturur, reaksiyona girer. birçok bileşik, doymuş hidrokarbonlardaki hidrojenin yerini alır ve doymamış bileşikleri birleştirir. Bu, uygulamalarının çok çeşitli olmasından kaynaklanmaktadır. Klor, brom ve iyotu hidrojen ve metallerle olan bileşiklerinden uzaklaştırır. Alkali metaller, eser miktarda nem varlığında klor ile tutuşarak reaksiyona girer; metallerin çoğu kuru klor ile yalnızca ısıtıldığında reaksiyona girer. Çelik ve bazı metaller düşük sıcaklıklarda kuru klor atmosferine dayanıklıdır, bu nedenle kuru klor için ekipman ve depolama tesislerinin imalatında kullanılırlar. Fosfor, klor atmosferinde tutuşarak PCl3'ü ve daha fazla klorlamayla PCl5'i oluşturur. Klorlu kükürt ısıtıldığında S2Cl2, SCl2 ve diğer SnClm'yi verir. Arsenik, antimon, bizmut, stronsiyum, tellür, klor ile kuvvetli reaksiyona girer. Klor ve hidrojen karışımı renksiz veya sarı-yeşil bir alevle yanarak hidrojen klorür oluşturur (bu bir zincirleme reaksiyondur). Hidrojen-klor alevinin maksimum sıcaklığı 2200°C'dir. %5,8 ila %88,5 H2 içeren klor ve hidrojen karışımları patlayıcıdır ve ışıktan, elektrik kıvılcımından, ısıdan veya demir oksitler gibi belirli maddelerin varlığından dolayı patlayabilir.
Klor, oksijenle birlikte oksitler oluşturur: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, ayrıca hipokloritler (hipokloröz asit tuzları), kloritler, kloratlar ve perkloratlar. Klorun tüm oksijen bileşikleri, kolayca oksitlenen maddelerle patlayıcı karışımlar oluşturur. Klor oksitler kararsızdır ve kendiliğinden patlayabilir; hipokloritler depolama sırasında yavaş yavaş ayrışır; kloratlar ve perkloratlar başlatıcıların etkisi altında patlayabilir. Sudaki klor hidrolize olup hipokloröz ve hidroklorik asitler oluşturur: Cl2 + H2O? HClO + HCl. Ortaya çıkan sarımsı çözeltiye genellikle klorlu su denir. Alkalilerin sulu çözeltileri soğukta klorlandığında hipoklorit ve klorürler oluşur: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O ve ısıtıldığında kloratlar oluşur. Kuru kalsiyum hidroksitin klorlanması ağartıcı üretir. Amonyak klorla reaksiyona girdiğinde nitrojen triklorür oluşur. Organik bileşikleri klorlarken, klor ya hidrojenin yerini alır ya da birden fazla bağı birleştirerek çeşitli klor içeren organik bileşikler oluşturur. Klor, diğer halojenlerle interhalojen bileşikleri oluşturur. Klor florürleri ClF, ClF3, ClF3 çok reaktiftir; örneğin ClF3 atmosferinde cam yünü kendiliğinden tutuşur. Klorun oksijen ve flor ile bilinen bileşikleri klor oksiflorürlerdir: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3 ve flor perklorat FClO4.
Klor doğada yalnızca bileşikler halinde bulunur. Yer kabuğundaki ortalama içeriği kütlece %1,7·10-2'dir. Su göçü, yer kabuğundaki klorun tarihinde önemli bir rol oynar. Dünya okyanuslarında (%1,93), yer altı tuzlu sularında ve tuz göllerinde Clion şeklinde bulunur. Kendi minerallerinin sayısı (çoğunlukla doğal klorürler) 97 olup, bunların en önemlisi halit NaCl'dir (Kaya tuzu). Potasyum ve magnezyum klorürlerin ve karışık klorürlerin büyük yatakları da bilinmektedir: silvinit KCl, silvinit (Na,K)Cl, karnalit KCl MgCl2 6H2O, kainit KCl MgSO4 3H2O, bişofit MgCl2 6H2O. Dünya tarihinde volkanik gazların içerdiği HCl'nin yer kabuğunun üst kısımlarına sağlanması büyük önem taşıyordu.
Klor Kalite Standartları
Göstergenin adı GOST 6718-93 En yüksek derece Birinci sınıf Klorun hacim oranı, en az % 99.899.6 Suyun kütle oranı, en fazla % 0.010.04 Nitrojen triklorürün kütle oranı, en fazla % 0.0020.004 Kütle uçucu olmayan kalıntı oranı, en fazla %0 .0150.10
Klorun depolanması ve taşınması
Çeşitli yöntemlerle üretilen klor, özel “tanklarda” depolanır veya 18 kgf/cm2 buhar basıncı altında çelik silindirik (hacim 10-250 m3) ve küresel (hacim 600-2000 m3) silindirlere pompalanır. Maksimum depolama hacimleri 150 tondur. Basınç altında sıvı klor içeren silindirlerin özel bir rengi vardır - koruyucu bir renk. Klor silindirinin basıncı düşerse, ölümcül olanın birkaç katı konsantrasyonda ani bir gaz salınımı meydana gelir. Klor silindirleri uzun süre kullanıldığında, içlerinde son derece patlayıcı nitrojen triklorürün biriktiği ve bu nedenle zaman zaman klor silindirlerinin nitrojen klorürle rutin olarak yıkanması ve temizlenmesi gerektiğine dikkat edilmelidir. Klor, geçici depolama görevi gören konteynerlerde, demiryolu tanklarında ve silindirlerde taşınır.
2.Klor kullanımı
Klor öncelikle kimya endüstrisi tarafından plastikler, sentetik kauçuklar, kimyasal elyaflar, solventler, böcek ilaçları vb. üretmek için kullanılan çeşitli organik klor türevlerinin üretimi için tüketilir. Şu anda küresel klor üretiminin %60'ından fazlası organik sentez için kullanılıyor. Ayrıca klor, hidroklorik asit, ağartıcı, kloratlar ve diğer ürünleri üretmek için kullanılır. Metalurjide, polimetalik cevherlerin işlenmesi sırasında klorlama için, cevherlerden altının çıkarılması için önemli miktarda klor kullanılır ve ayrıca petrol rafineri endüstrisinde, tarımda, tıpta ve sanitasyonda, içme ve atık suların nötralizasyonunda kullanılır. , piroteknikte ve ulusal ekonominin diğer bazı alanlarında. . Organik sentezin başarısı başta olmak üzere klorun kullanım alanlarının gelişmesi sonucunda dünya klor üretimi 20 milyon ton/yılın üzerindedir.
Çeşitli bilim dallarında, sanayide ve evsel ihtiyaçlarda klorun uygulanması ve kullanımının ana örnekleri:
1.polivinil klorür, plastik bileşikler, sentetik kauçuk üretiminde: tel izolasyonu, pencere profilleri, ambalaj malzemeleri, giyim ve ayakkabılar, linolyum ve plaklar, cilalar, ekipman ve köpük plastikler, oyuncaklar, alet parçaları, inşaat malzemeleri. Polivinil klorür, günümüzde çoğunlukla etilenden klor dengeli yöntemle ara madde 1,2-dikloroetan aracılığıyla üretilen vinil klorürün polimerizasyonuyla üretilir.
CH2=CH2+Cl2=>CH2Cl-CH2ClCl-CH2Cl=> CH2=CHCl+HCl
1)bir ağartma maddesi olarak ("ağartıcı" olan klorun kendisi değil, hipokloröz asidin aşağıdaki reaksiyona göre ayrışması sırasında oluşan atomik oksijen olmasına rağmen: Cl2 + H2O ? HCl + HClO ? 2HCl + O*).
2)organoklorlu böcek öldürücülerin üretiminde - mahsullere zararlı böcekleri öldüren ancak bitkiler için güvenli olan maddeler (aldrin, DDT, heksakloran). En önemli böcek öldürücülerden biri hekzaklorosikloheksandır (C6H6Cl6).
)kimyasal savaş ajanı olarak ve diğer kimyasal savaş ajanlarının üretiminde kullanılır: hardal gazı (C4H8Cl2S), fosgen (CCl2O).
)su dezenfeksiyonu için - “klorlama”. İçme suyunu dezenfekte etmenin en yaygın yöntemi, serbest klor ve bileşiklerinin, redoks işlemlerini katalize eden mikroorganizmaların enzim sistemlerini engelleme yeteneğine dayanmaktadır. İçme suyunu dezenfekte etmek için aşağıdakiler kullanılır: klor (Cl2), klor dioksit (ClO2), kloramin (NH2Cl) ve çamaşır suyu (Ca(Cl)OCl).
)Gıda endüstrisinde E925 gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır.
)kostik soda (NaOH) (suni ipek üretiminde, sabun endüstrisinde kullanılır), hidroklorik asit (HCl), çamaşır suyu, bertolit tuzu (KClO3), metal klorürler, zehirler, ilaçlar, gübrelerin kimyasal üretiminde.
)saf metallerin üretimi için metalurjide: titanyum, kalay, tantal, niyobyum.
TiO2 + 2C + 2Cl2 => TiCl4 + 2CO;
TiCl4 + 2Mg => 2MgCl2 + Ti (T=850°C'de)
)Klor-argon dedektörlerinde güneş nötrinolarının bir göstergesi olarak (Güneş nötrinolarını kaydetmek için bir “klor dedektörü” fikri, ünlü Sovyet fizikçi Akademisyen B. Pontecorvo tarafından önerilmiş ve Amerikalı fizikçi R. Davis ve işbirlikçileri tarafından uygulanmıştır. Atom ağırlığı 37 olan klor izotopunun nötrino çekirdeğini yakalayan, kaydedilebilen bir elektron üreten argon-37 izotopunun çekirdeğine dönüşür.
Pek çok gelişmiş ülke, klor içeren atıkların yakılmasının önemli miktarda dioksin (güçlü mutajenik özelliklere sahip küresel ekotoksik maddeler) üretmesi nedeniyle günlük yaşamda klor kullanımını sınırlamaya çalışmaktadır.
3.Klor üretimi için kimyasal yöntemler
Daha önce Weldon ve Deacon yöntemleri kullanılarak kimyasal yollarla klor üretimi yaygındı. Bu işlemlerde, sofra tuzundan sodyum sülfat üretiminde yan ürün olarak oluşan hidrojen klorürün sülfürik asitin etkisiyle oksidasyonu sonucu klor elde edildi.
Weldon yöntemi kullanılarak meydana gelen reaksiyon:
4HCl + MnO2 =>MnCl2+ 2H2O + Cl2
Deacon'un yöntemi kullanılarak meydana gelen reaksiyon:
HCl + O2 =>2H2O + 2Cl2
Dikonovsky işleminde, katalizör olarak bakır klorür kullanıldı ve bunun% 50'lik bir çözeltisi (bazen NaCl ilavesiyle) gözenekli bir seramik taşıyıcı ile emprenye edildi. Böyle bir katalizör üzerindeki optimal reaksiyon sıcaklığı genellikle 430-490° aralığındaydı. Bu katalizör, inaktif bakır arsenatın yanı sıra kükürt dioksit ve kükürt trioksit oluşturduğu arsenik bileşikleri tarafından kolayca zehirlenir. Gazda az miktarda sülfürik asit buharının bile bulunması, ardışık reaksiyonlar sonucunda klor veriminde keskin bir düşüşe neden olur:
H2SO4 => SO2 + 1/2O2 + H2O+ C12 + 2H2O => 2НCl + H2SO4
C12 + H2O => 1/2O2 + 2HCl
Dolayısıyla sülfürik asit, Cl2'nin HCl'ye ters dönüşümünü destekleyen bir katalizördür. Bu nedenle, bir bakır katalizör üzerinde oksidasyondan önce, hidroklorür gazının, klor verimini azaltan yabancı maddelerden tamamen arındırılması gerekir.
Deacon'un kurulumu, bir gaz ısıtıcısı, bir gaz filtresi ve içinde eşmerkezli olarak yerleştirilmiş delikli iki seramik silindirin bulunduğu çelik silindirik bir mahfazanın temas aparatından oluşuyordu; aralarındaki halka şeklindeki boşluk bir katalizörle doldurulur. Hidrojen klorür havayla oksitlendi, böylece klor seyreltildi. Hacimce %25 HCl ve hacimce %75 hava (~%16 O2) içeren bir karışım, kontak aparatına beslendi ve aparattan çıkan gaz, yaklaşık %8 C12, %9 HCl, %8 su buharı ve %75 içeriyordu. hava . Böyle bir gaz, HCl ile yıkandıktan ve sülfürik asit ile kurutulduktan sonra genellikle ağartıcı üretmek için kullanıldı.
Deacon işleminin restorasyonu şu anda hidrojen klorürün havayla değil oksijenle oksidasyonuna dayanmaktadır ve bu, yüksek derecede aktif katalizörler kullanılarak konsantre klor elde edilmesini mümkün kılmaktadır. Elde edilen klor-oksijen karışımı, HC1 kalıntılarından sırasıyla %36 ve %20 hidroklorik asit ile yıkanır ve sülfürik asit ile kurutulur. Daha sonra klor sıvılaştırılır ve oksijen prosese geri döndürülür. Klor ayrıca 8 atm basınç altında klorun kükürt klorür ile emilmesiyle oksijenden ayrılır ve bu daha sonra %100 klor üretmek üzere yeniden üretilir:
Сl2 + S2CI2
Düşük sıcaklık katalizörleri kullanılır, örneğin nadir toprak metallerinin tuzlarıyla aktifleştirilen bakır diklorür, işlemin 100°C'de bile gerçekleştirilmesini mümkün kılar ve dolayısıyla HCl'nin Cl2'ye dönüşüm derecesini keskin bir şekilde artırır. Bir krom oksit katalizöründe HCl, 340-480°C'de oksijen içinde yakılır. 250–20°C'de silika jel üzerinde alkali metal pirosülfatlar ve aktivatörlerle V2O5 karışımından elde edilen bir katalizörün kullanımı anlatılmaktadır. Bu prosesin mekanizması ve kinetiği incelenmiş ve özellikle akışkan yatakta uygulanması için en uygun koşullar oluşturulmuştur.
Hidrojen klorürün oksijenle oksidasyonu da ayrı reaktörlerde gerçekleştirilen iki aşamada erimiş FeCl3 + KCl karışımı kullanılarak gerçekleştirilir. Birinci reaktörde ferrik klorür, klor oluşturmak üzere oksitlenir:
2FeCl3 + 1
İkinci reaktörde ferrik klorür, demir oksitten hidrojen klorür ile yeniden üretilir:
O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H20
Ferrik klorürün buhar basıncını azaltmak için potasyum klorür eklenir. Bu prosesin, Fe2O3, KC1 ve inert bir taşıyıcı üzerinde biriken bakır, kobalt veya nikel klorürden oluşan bir temas kütlesinin, aparatın üstünden altına doğru hareket ettiği bir aparatta gerçekleştirilmesi de önerilmektedir. Cihazın üst kısmında Fe2O3'ün FeCl3'e dönüştüğü sıcak klorlama bölgesinden geçerek aşağıdan yukarıya doğru giden gaz akışında bulunan HCl ile etkileşime girer. Daha sonra temas kütlesi, oksijenin etkisi altında elementel klorun oluştuğu ve FeCl3'ün Fe2O3'e dönüştüğü soğutma bölgesine indirilir. Oksitlenmiş temas kütlesi klorlama bölgesine geri gönderilir.
HCl'nin Cl2'ye benzer bir dolaylı oksidasyonu aşağıdaki şemaya göre gerçekleştirilir:
2HC1 + MgO = MgCl2 + H2O
HCl, O2 ve büyük miktarda SO2 içeren bir gazın 400600°C'deki bir vanadyum katalizöründen geçirilmesiyle eşzamanlı olarak klor ve sülfürik asit üretilmesi önerilmektedir. Daha sonra gazdan H2SO4 ve HSO3Cl yoğunlaşır ve SO3 sülfürik asit ile emilir, gaz fazında klor kalır. HSO3Cl hidrolize edilir ve açığa çıkan HC1 işleme geri gönderilir.
Oksidasyon, PbO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 gibi oksitleyici maddelerle daha da verimli bir şekilde gerçekleştirilir:
2KMnO4 + 16HCl => 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2^ +8H2O
Klor ayrıca klorürlerin oksidasyonu ile de elde edilebilir. Örneğin NaCl ve SO3 etkileşime girdiğinde aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelir:
NaCl + 2SO3 = 2NaSO3Cl
NaSO3Cl = Cl2 + SO2 + Na2SO4
NaSO3Cl 275°C'de ayrışır. SO2 ve C12 gazlarından oluşan bir karışım, klor SO2Cl2 veya CCl4'ün emilmesi veya bunun rektifikasyona tabi tutulmasıyla ayrılabilir; bu, 88 mol içeren azeotropik bir karışımla sonuçlanır. % Cl2 ve 12 mol. %SO2. Azeotropik karışım, SO2'nin SO2C12'ye dönüştürülmesi ve fazla klorun ve 200°'de ayrışan SO2Cl2'nin SO2 ve Cl2'ye ayrılmasıyla daha da ayrılabilir; bunlar, rektifikasyon için gönderilen karışıma eklenir.
Klor, klorür veya hidrojen klorürün nitrik asit ve nitrojen dioksit ile oksidasyonu yoluyla elde edilebilir:
ZHCl + HNO3 => Сl2 + NOCl + 2Н2O
Klor elde etmenin başka bir yolu da nitrosil klorürün oksidasyonu ile elde edilebilen ayrışmasıdır:
NOCl + O2 = 2NO2 + Cl2
Ayrıca klor elde etmek için NOCl'nin %75 nitrik asitle oksitlenmesi de önerilmektedir:
2NOCl + 4HNO3 = Cl2 + 6NO2 + 2H2O
Klor ve nitrojen dioksit karışımı ayrılarak NO2 zayıf nitrik asite dönüştürülür ve bu daha sonra prosesin ilk aşamasında Cl2 ve NOCl oluşturmak üzere HCl'yi oksitlemek için kullanılır. Bu işlemin endüstriyel ölçekte gerçekleştirilmesindeki temel zorluk, korozyonun ortadan kaldırılmasıdır. Ekipman malzemesi olarak seramik, cam, kurşun, nikel ve plastik kullanılır. Bu yöntemin 1952-1953 yıllarında ABD'de kullanılması. Tesis günlük 75 ton klor kapasitesiyle çalışıyordu.
Reaksiyona göre, nitrosil klorür oluşmadan hidrojen klorürün nitrik asit ile oksidasyonu yoluyla klor üretimi için döngüsel bir yöntem geliştirilmiştir:
2HCl + 2HNO3 = Cl2 + 2NO2 + 2H2O
İşlem 80°C'de sıvı fazda gerçekleşir, klor verimi %100'e ulaşır, sıvı halde NO2 elde edilir.
Daha sonra bu yöntemlerin yerini tamamen elektrokimyasal yöntemler aldı, ancak şu anda klor üretimine yönelik kimyasal yöntemler yeni bir teknik temelde yeniden canlandırılıyor. Hepsi HCl'nin (veya klorürlerin) doğrudan veya dolaylı oksidasyonuna dayanmaktadır; en yaygın oksitleyici ajan atmosferik oksijendir.
Elektroliz. Sürecin kavramı ve özü
Elektroliz, doğrudan elektrik akımının bir eriyik veya içine daldırılmış elektrotlarla çözeltiden geçişi sırasında elektrotlarda meydana gelen bir dizi elektrokimyasal redoks işlemidir.
Pirinç. 4.1. Elektroliz sırasında meydana gelen işlemler. Elektroliz banyosu şeması: 1 - banyo, 2 - elektrolit, 3 - anot, 4 - katot, 5 - güç kaynağı
Elektrotlar elektrik akımını ileten herhangi bir malzeme olabilir. Esas olarak metaller ve alaşımlar kullanılır; metal olmayan elektrotlar örneğin grafit çubuklar (veya karbon) olabilir. Daha az yaygın olarak sıvılar elektrot olarak kullanılır. Pozitif yüklü bir elektrot anottur. Negatif yüklü bir elektrot bir katottur. Elektroliz sırasında anot oksitlenir (çözünür) ve katot azalır. Bu nedenle anotun, çözünmesinin çözeltide veya eriyikte meydana gelen kimyasal süreci etkilemeyecek şekilde alınması gerekir. Böyle bir anota inert elektrot denir. İnert anot olarak grafit (karbon) veya platin kullanabilirsiniz. Katot olarak metal bir plaka kullanabilirsiniz (çözünmez). Bakır, pirinç, karbon (veya grafit), çinko, demir, alüminyum, paslanmaz çelik uygundur.
Eriyiklerin elektroliz örnekleri:
Tuz çözeltilerinin elektroliz örnekleri:
(Cl? anyonları anotta oksitlenir ve oksijen O? II su molekülleri değil, çünkü klorun elektronegatifliği oksijenden daha azdır ve bu nedenle klor, elektronları oksijenden daha kolay verir)
Suyun elektrolizi her zaman inert bir elektrolit varlığında gerçekleştirilir (çok zayıf bir elektrolitin - suyun elektriksel iletkenliğini arttırmak için):
İnert elektrolite bağlı olarak elektroliz nötr, asidik veya alkali bir ortamda gerçekleştirilir. İnert bir elektrolit seçerken, tipik indirgeyici ajanlar olan metal katyonlarının (örneğin, Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) sulu bir ortamda katotta hiçbir zaman indirgenmediğini hesaba katmak gerekir. Oksoasitlerin çözelti ve oksijen O?II anyonları, en yüksek oksidasyon derecesine sahip bir elementle (örneğin, ClO4?, SO42?, NO3?, PO43?, CO32?, SiO44?, MnO4?) anotta asla oksitlenmez. bunun yerine su oksitlenir.
Elektroliz iki süreci içerir: bir elektrik alanının etkisi altında reaksiyona giren parçacıkların elektrot yüzeyine taşınması ve yükün parçacıktan elektrota veya elektrottan parçacığa aktarılması. İyonların göçü, hareketliliklerine ve taşınma sayılarına göre belirlenir. Birkaç elektrik yükünün transfer işlemi, kural olarak, bir dizi tek elektronlu reaksiyon şeklinde, yani aşamalar halinde, bazen mevcut olan ara parçacıkların (iyonlar veya radikaller) oluşumu ile gerçekleştirilir. adsorbe edilmiş durumda elektrot üzerinde bir süre.
Elektrot reaksiyonlarının oranları aşağıdakilere bağlıdır:
elektrolit bileşimi
elektrolit konsantrasyonu
elektrot malzemesi
Elektrot potansiyeli
sıcaklık
Hidrodinamik koşullar.
Akım yoğunluğu reaksiyon hızının bir ölçüsüdür. Bu, modülü iletkendeki akım kuvvetinin (birim zaman başına aktarılan elektrik yüklerinin sayısı) kesit alanına oranıyla belirlenen bir fiziksel vektördür.
Faraday'ın elektroliz yasaları, elektrokimyasal çalışmalara dayanan niceliksel ilişkilerdir ve elektroliz sırasında oluşan ürünlerin kütlesinin belirlenmesine yardımcı olur. Kanunlar en genel haliyle şu şekilde formüle edilmiştir:
)Faraday'ın birinci elektroliz yasası: Elektroliz sırasında elektrot üzerinde biriken maddenin kütlesi, bu elektrota aktarılan elektrik miktarıyla doğru orantılıdır. Elektrik miktarı derken, genellikle coulomb cinsinden ölçülen elektrik yükünü kastediyoruz.
2)Faraday'ın ikinci elektroliz yasası: Belirli bir miktarda elektrik (elektrik yükü) için, elektrot üzerinde biriken kimyasal elementin kütlesi, elementin eşdeğer kütlesi ile doğru orantılıdır. Bir maddenin eşdeğer kütlesi, maddenin katıldığı kimyasal reaksiyona bağlı olarak, molar kütlesinin bir tamsayıya bölünmesiyle elde edilir.
Matematiksel formda Faraday yasaları şu şekilde temsil edilebilir:
burada m, elektrot üzerinde biriken maddenin gram cinsinden kütlesidir, maddeden geçen toplam elektrik yükü = 96.485,33(83) C mol?1 Faraday sabitidir, maddenin molar kütlesidir (Örneğin, molar kütle) suyun kütlesi H2O = 18 g/mol), bir maddenin iyonlarının değerlik sayısıdır (iyon başına elektron sayısı).
M/z'nin biriken maddenin eşdeğer kütlesi olduğuna dikkat edin.
Faraday'ın birinci yasasına göre M, F ve z sabittir, dolayısıyla Q'nun değeri ne kadar büyük olursa m'nin değeri de o kadar büyük olacaktır.
Faraday'ın ikinci yasasına göre Q, F ve z sabittir, dolayısıyla M/z değeri (eşdeğer kütle) ne kadar büyük olursa m değeri de o kadar büyük olacaktır.
En basit durumda, doğru akım elektrolizi aşağıdakilere yol açar:
Alternatif elektrik akımının daha karmaşık durumunda, akımın toplam yükü Q( ?) zaman içinde özetleniyor mu? :
burada t toplam elektroliz süresidir.
Endüstride elektroliz işlemi özel cihazlarda - elektrolizörlerde gerçekleştirilir.
Klorun endüstriyel üretimi
Şu anda klor esas olarak sulu çözeltilerin elektrolizi ile üretilmektedir.
Elektrolitik klor üretimi için hammaddeler esas olarak katı tuzun veya doğal tuzlu suların çözülmesiyle elde edilen sofra tuzu NaCl çözeltileridir. Üç tür tuz yatağı vardır: fosil tuzu (rezervlerin yaklaşık %99'u); kendi kendine çökelmiş tuz (%0,77) taban çökeltilerine sahip tuz gölleri; geri kalanı yer altı bölünmeleridir. Sofra tuzu çözeltileri, hazırlanma yoluna bakılmaksızın, elektroliz sürecini bozan yabancı maddeler içerir. Katı katotla elektroliz sırasında kalsiyum katyonları Ca2+, Mg2+ ve SO42- anyonları özellikle olumsuz etkiye sahiptir ve sıvı katotla elektroliz sırasında krom, vanadyum, germanyum ve molibden gibi ağır metaller içeren bileşiklerin safsızlıkları ortaya çıkar.
Klor elektrolizi için kristal tuz aşağıdaki bileşime sahip olmalıdır (%): sodyum klorür 97,5'ten az olmamalıdır; Mg2+ 0,05'ten fazla değil; çözünmeyen tortu 0,5'ten fazla değil; Ca2+ en fazla 0,4; K+ 0,02'den fazla değil; SO42 - en fazla 0,84; nem 5'ten fazla değil; ağır metallerin karışımı (amalgam testi cm3 H2 ile belirlenir) 0,3'ten fazla olmamalıdır. Tuzlu suyun saflaştırılması, bir soda (Na2C03) ve kireç sütü (su içinde bir Ca(OH)2 süspansiyonu) çözeltisi ile gerçekleştirilir. Kimyasal saflaştırmaya ek olarak çözeltiler çöktürme ve filtreleme yoluyla mekanik yabancı maddelerden arındırılır.
Sofra tuzu çözeltilerinin elektrolizi, katı demir (veya çelik) katotlu banyolarda ve diyafram ve membranlı banyolarda, sıvı cıva katotlu banyolarda gerçekleştirilir. Modern büyük klor atölyelerini donatmak için kullanılan endüstriyel elektrolizörlerin yüksek performansa sahip olması, basit bir tasarıma sahip olması, kompakt olması, güvenilir ve istikrarlı bir şekilde çalışması gerekir.
Elektroliz aşağıdaki şemaya göre ilerler:
MeCl + H2O => MeOH + Cl2 + H2,
burada Me bir alkali metaldir.
Sofra tuzunun katı elektrotlu elektrolizörlerde elektrokimyasal ayrışması sırasında aşağıdaki temel, geri dönüşümlü ve geri dönüşümsüz iyonik reaksiyonlar meydana gelir:
sofra tuzu ve su moleküllerinin ayrışması (elektrolitte meydana gelir)
NaCl-Na++Cl-
Klor iyonunun oksidasyonu (anotta)
C1- - 2e- => C12
hidrojen iyonu ve su moleküllerinin azaltılması (katotta)
Н+ - 2е- => Н2
Н2O - 2е - => Н2 + 2ОН-
İyonların bir sodyum hidroksit molekülüne (elektrolitte) bağlanması
Na+ + OH- - NaOH
Yararlı ürünler sodyum hidroksit, klor ve hidrojendir. Hepsi ayrı ayrı elektrolizörden çıkarılır.
Pirinç. 5.1. Diyafram elektrolizörünün şeması
Katı katotlu elektrolizörün boşluğu (Şekil 3) gözenekli bir parça ile bölünmüştür
İlk endüstriyel elektrolizörler toplu modda çalışıyordu. İçlerindeki elektroliz ürünleri bir çimento diyaframı ile ayrıldı. Daha sonra, elektroliz ürünlerini ayırmak için çan şeklindeki bölmelerin kullanıldığı elektrolizörler oluşturuldu. Bir sonraki aşamada akış diyaframına sahip elektrolizörler ortaya çıktı. Karşı akış prensibini asbest kartondan yapılmış bir ayırıcı diyaframın kullanımıyla birleştirdiler. Daha sonra, kağıt endüstrisi teknolojisinden ödünç alınan asbest hamurundan diyafram üretmeye yönelik bir yöntem keşfedildi. Bu yöntem, çıkarılamayan kompakt parmak katotlu, yüksek akım yükleri için elektrolizörler için tasarımlar geliştirmeyi mümkün kıldı. Asbest diyaframının hizmet ömrünü uzatmak için, bazı sentetik malzemelerin bir kaplama veya bağ olarak bileşimine dahil edilmesi önerilmektedir. Ayrıca diyaframların tamamen yeni sentetik malzemelerden yapılması da önerilmektedir. Bu tür kombine asbest sentetik veya özel olarak üretilmiş sentetik diyaframların 500 güne kadar hizmet ömrüne sahip olduğuna dair kanıtlar vardır. Çok düşük sodyum klorür içeriğine sahip saf kostik soda elde edilmesini mümkün kılan özel iyon değiştirme diyaframları da geliştirilmektedir. Bu tür diyaframların etkisi, çeşitli iyonların geçişi için seçici özelliklerinin kullanılmasına dayanmaktadır.
İlk tasarımlarda, akım kablolarının grafit anotlara temas noktaları elektrolizör boşluğundan dışarıya çıkarıldı. Daha sonra elektrolite batırılan anotların temas eden kısımlarını korumaya yönelik yöntemler geliştirildi. Bu teknikleri kullanarak, anot kontaklarının elektrolizörün boşluğuna yerleştirildiği, alt akım beslemeli endüstriyel elektrolizörler oluşturuldu. Katı katot üzerinde klor ve kostik soda üretimi için günümüzde her yerde kullanılmaktadırlar.
Doymuş bir sofra tuzu çözeltisi (saflaştırılmış tuzlu su) akışı sürekli olarak diyafram elektrolizörünün anot alanına akar. Elektrokimyasal işlem sonucunda sofra tuzunun ayrışması nedeniyle anotta klor, suyun ayrışması nedeniyle katotta hidrojen açığa çıkar. Klor ve hidrojen elektrolizörden ayrı ayrı karıştırılmadan çıkarılır. Bu durumda katoda yakın bölge sodyum hidroksit ile zenginleştirilir. Katoda yakın bölgeden, elektrolitik sıvı olarak adlandırılan, ayrışmamış sofra tuzu (tuzlu suyla sağlanan miktarın yaklaşık yarısı) ve sodyum hidroksit içeren bir çözelti, elektrolizörden sürekli olarak çıkarılır. Bir sonraki aşamada elektrolitik sıvı buharlaştırılır ve içindeki NaOH içeriği standarda uygun olarak %42-50'ye ayarlanır. Sodyum hidroksit konsantrasyonu arttığında sofra tuzu ve sodyum sülfat çökelir.
NaOH çözeltisi kristallerden boşaltılır ve katı bir ürün elde etmek için bitmiş ürün olarak bir depoya veya kostik eritme aşamasına aktarılır. Kristal sofra tuzu (ters tuz) elektrolize geri döndürülerek ters salamura adı verilen çözelti hazırlanır. Solüsyonlarda sülfat birikmesini önlemek için, ters tuzlu su hazırlanmadan önce sülfat ondan çıkarılır. Sofra tuzu kaybı, tuz katmanlarının yeraltından süzülmesiyle elde edilen taze tuzlu suyun eklenmesiyle veya katı sofra tuzunun çözülmesiyle telafi edilir. Geri dönüş tuzlu suyuyla karıştırmadan önce taze tuzlu su, mekanik süspansiyonlardan ve önemli miktarda kalsiyum ve magnezyum iyonlarından arındırılır. Ortaya çıkan klor, su buharından ayrıştırılır, sıkıştırılır ve doğrudan tüketicilere veya klorun sıvılaştırılması için aktarılır. Hidrojen sudan ayrıştırılarak sıkıştırılıyor ve tüketicilere aktarılıyor.
Membran elektrolizörde diyafram elektrolizörde olduğu gibi aynı kimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Gözenekli diyafram yerine katyonik membran kullanılır (Şekil 5).
Pirinç. 5.2. Membran elektrolizör şeması
Membran, klor iyonlarının katolite (katot boşluğundaki elektrolit) nüfuz etmesini önler, bu sayede kostik soda, elektrolizörde neredeyse tuzsuz olarak% 30 ila 35'lik bir konsantrasyonla doğrudan elde edilebilir. Tuzun ayrıştırılmasına gerek olmadığından buharlaştırma, %50 ticari kostik sodanın çok daha kolay, daha düşük sermaye ve enerji maliyetleriyle üretilmesini mümkün kılar. Membran prosesinde kostik soda çok daha yüksek konsantrasyonda olduğundan katot olarak pahalı nikel kullanılır.
Pirinç. 5.3. Cıva elektrolizörünün şeması
Cıva elektrolizörlerinde sofra tuzunun toplam ayrışma reaksiyonu diyafram elektrolizörlerindeki ile aynıdır:
NaCl+H2O => NaOH + 1/2Сl2+ 1/2Н2
Ancak burada her biri ayrı bir aparatta olan iki aşamada gerçekleşir: bir elektrolizör ve bir ayrıştırıcı. Yapısal olarak birbirleriyle birleştirilirler ve elektrolitik banyo ve bazen de cıva elektrolizörü olarak adlandırılırlar.
Prosesin ilk aşamasında - elektrolizörde - aşağıdaki reaksiyona göre anotta klor ve cıva katotta sodyum amalgam üretmek için sofra tuzunun elektrolitik ayrışması gerçekleşir (doymuş çözeltisi elektrolizöre verilir) :
NaCl + nHg => l/2Cl2 + NaHgn
Ayrıştırıcı, suyun etkisi altında sodyum amalgamın sodyum hidroksit ve cıvaya dönüştürüldüğü sürecin ikinci aşamasına geçer:
NaHgn + H2O => NaOH +1/2H2+nHg
Elektrolizöre tuzlu su ile beslenen tüm tuzun yalnızca% 15-20'si reaksiyona (2) girer ve tuzun geri kalanı suyla birlikte elektrolizörden kloranolit formunda ayrılır - bir çözelti 250-270 kg/m3 NaCl içeren, klorla doyurulmuş sudaki sofra tuzu. Elektrolizörden çıkan "güçlü amalgam" ve su, ayrıştırıcıya beslenir.
Mevcut tüm tasarımlardaki elektrolizör, alt kısmı boyunca katot olan ince bir amalgam tabakasının yerçekimi ile aktığı ve üstüne anolitin aktığı uzun ve nispeten dar, hafif eğimli bir çelik hendek şeklinde yapılır. Tuzlu su ve zayıf amalgam, elektrolizörün üst yükseltilmiş kenarından "giriş cebi" yoluyla beslenir.
Güçlü amalgam, elektrolizörün alt ucundan "çıkış cebinden" akar. Klor ve kloranolit yine elektrolizörün alt ucunda bulunan bir boru aracılığıyla birlikte dışarı çıkar. Anotlar, tüm amalgam akış aynasının veya katodun üzerinde, katottan 3-5 mm mesafede asılı kalır. Elektrolizörün üst kısmı bir kapakla kapatılmıştır.
İki tür ayrıştırıcı yaygındır: yatay ve dikey. Birincisi, elektrolizörle aynı uzunlukta çelik eğimli bir oluk şeklinde yapılır. Hafif bir açıyla yerleştirilen ayrıştırıcının tabanı boyunca bir amalgam akışı akar. Grafitten yapılmış bir ayrıştırıcı nozul bu akışa daldırılır. Su ters akıntıyla hareket eder. Amalgamın ayrışması sonucu su kostikle doyurulur. Kostik çözelti hidrojenle birlikte alttaki bir boru aracılığıyla ayrıştırıcıyı terk eder ve zayıf amalgam veya cıva hücre cebine pompalanır.
Elektroliz banyosu kiti, elektrolizör, ayrıştırıcı, cepler ve transfer boru hatlarına ek olarak bir cıva pompası içerir. İki tip pompa kullanılmaktadır. Banyoların dikey bir çürütücü ile donatıldığı veya çürütücünün elektrolizörün altına monte edildiği durumlarda, çürütücüye indirilen geleneksel dalgıç santrifüj pompalar kullanılır. Ayrıştırıcının elektrolizörün yanına monte edildiği banyolar için, amalgam orijinal tipte konik bir döner pompa ile pompalanır.
Elektrolizörün klor veya kloranolit ile temas eden tüm çelik parçaları, özel bir dereceli vulkanize kauçuk kaplama (zamklama) ile korunur. Koruyucu kauçuk katman tamamen dayanıklı değildir. Zamanla klorlanır ve sıcaklık nedeniyle kırılganlaşır ve çatlar. Periyodik olarak koruyucu tabaka yenilenir. Elektroliz banyosunun diğer tüm parçaları: ayrıştırıcı, pompa, taşmalar korumasız çelikten yapılmıştır, çünkü ne hidrojen ne de kostik çözelti onu korozyona uğratmaz.
Şu anda cıva elektrolizörlerinde en yaygın olanı grafit anotlardır. Ancak bunların yerini ORTA alıyor.
6.Klor üretiminde güvenlik önlemleri
ve çevre koruma
Klor üretiminde personel için tehlike, klor ve cıvanın yüksek toksisitesi, ekipmanda klor ve hidrojen, hidrojen ve havadan oluşan patlayıcı gaz karışımlarının oluşma olasılığı ve ayrıca sıvı klor içindeki nitrojen triklorür çözeltileri ile belirlenir. , elektrolizörlerin üretiminde kullanımı - toprağa göre artan elektrik potansiyeline sahip cihazlar, bu üretimde üretilen kostik alkalinin özellikleri.
0,1 mg/l klor içeren havanın 30-60 dakika süreyle solunması hayati tehlike oluşturur. 0,001 mg/l'den fazla klor içeren havanın solunması solunum yollarını tahriş eder. Nüfuslu alanların havasında izin verilen maksimum klor konsantrasyonu (MPC): günlük ortalama 0,03 mg/m3, bir kerelik maksimum 0,1 mg/m3, endüstriyel tesislerin çalışma alanının havasında 1 mg/m3, koku algılama eşiği 2 mg/m3. 3-6 mg/m3 konsantrasyonunda belirgin bir koku hissedilir, gözlerde ve burun mukozasında tahriş (kızarıklık), 15 mg/m3 konsantrasyonunda - nazofarinks tahrişi, 90 mg/m3 konsantrasyonunda - yoğun öksürük atakları meydana gelir. . 120 - 180 mg/m3'e 30-60 dakika süreyle maruz kalmak yaşamı tehdit eder, 300 mg/m3'te ölüm mümkündür, 2500 mg/m3'lük bir konsantrasyon 5 dakika içinde ölüme yol açar, 3000 mg/m3'lük bir konsantrasyonda ölüm birkaç nefesten sonra ortaya çıkar. Endüstriyel ve sivil gaz maskelerinin filtrelenmesi için izin verilen maksimum klor konsantrasyonu 2500 mg/m3'tür.
Havadaki klorun varlığı kimyasal keşif cihazlarıyla belirlenir: IT-44 gösterge tüpleri (pembe renk, hassasiyet eşiği 5 mg/m3), IT-45 (turuncu renk), aspiratörler kullanılarak VPKhR, PPKhR, PKhR-MV- 5, AM- 0055, AM-0059, NP-3M, klor için gösterge tüpleri ile, 0-80 mg/m3 ölçüm aralığına sahip üniversal gaz analizörü UG-2, 0-80 mg/m3 aralığında gaz dedektörü "Kolion-701" 20 mg/m3. Açık alanda - SIP "KORSAR-X" cihazlarıyla. İç mekan - SIP "VEGA-M" cihazlarıyla. Arıza veya acil durumlarda klora karşı korunmak için atölyelerdeki tüm kişilerin “B” veya “BKF” marka gaz maskelerine (cıva elektroliz atölyeleri hariç) sahip olması ve derhal kullanması ve ayrıca koruyucu giysiler: bez veya lastikli elbiseler, lastik çizmeler ve eldivenler. Klor önleyici gaz maskesi kutuları sarıya boyanmalıdır.
Cıva klordan daha zehirlidir. Buharlarının havadaki izin verilen maksimum konsantrasyonu 0,00001 mg/l'dir. İnsan vücudunu, solunması ve deriyle temasın yanı sıra, birleştirilmiş nesnelerle temas yoluyla da etkiler. Buharları ve sıçramaları giysiler, cilt ve dişler tarafından emilir (emilir). Aynı zamanda cıva sıcaklıkta kolayca buharlaşır; elektroliz atölyesinde mevcuttur ve havadaki buharlarının konsantrasyonu izin verilen maksimum değeri çok aşmaktadır. Bu nedenle, sıvı katotlu elektroliz atölyeleri, normal çalışma sırasında atölye atmosferinde kabul edilebilir düzeyde cıva buharı konsantrasyonu sağlayan güçlü havalandırma ile donatılmıştır. Ancak bu güvenli çalışma için yeterli değildir. Ayrıca sözde cıva disiplinine uymak da gereklidir: cıva ile ilgili kurallara uyun. Onları takip eden personel, işe başlamadan önce hijyen kontrol noktasından geçerek temiz bir bölüme ev kıyafetlerini bırakıyor ve özel kıyafet olan yeni yıkanmış çarşafları giyiyor. Vardiya sonunda dış kıyafetler ve kirli çamaşırlar sıhhi muayene odasının kirli bölümüne bırakılır ve işçiler sıhhi muayene odasının temiz bölümünde duş alır, dişlerini fırçalar ve ev eşyalarını giyerler.
Klor ve cıva ile çalışılan atölyelerde “G” marka gaz maskesi (gaz maskesi kutusu siyah ve sarıya boyanmıştır) ve lastik eldiven kullanılmalıdır.“Cıva disiplini” kuralları cıva ve alaşımlı çalışmayı şart koşmaktadır. yüzeyler yalnızca bir su tabakası altında yapılmalıdır; Dökülen cıva, cıva tuzaklarının bulunduğu kanalizasyona derhal yıkanmalıdır.
Çevre, atmosfere klor ve cıva buharı emisyonları, cıva tuzlarının ve cıva damlacıklarının deşarjı, aktif klor içeren bileşiklerin atık suya karışması ve cıva çamuru nedeniyle toprak zehirlenmesi nedeniyle tehdit altındadır. Klor, kazalar sırasında havalandırma emisyonları ve çeşitli cihazlardan çıkan egzoz gazlarıyla atmosfere karışır. Cıva buharı havalandırma sistemlerinden gelen hava ile gerçekleştirilir. Atmosfere salındığında havadaki klor içeriği normu 0,03 mg/m3'tür. Bu konsantrasyon, alkalin çok aşamalı egzoz gazı yıkama kullanıldığında elde edilebilir. Atmosfere salındığında havadaki cıva içeriği normu 0,0003 mg/m3'tür ve su kütlelerine boşaltıldığında atık sudaki 4 mg/m3'tür.
Kloru aşağıdaki çözümlerle nötralize edin:
ağırlıkça 1 kısım sönmüş kirecin 3 kısım suya döküldüğü, iyice karıştırıldığı, ardından üzerine kireç çözeltisinin döküldüğü kireç sütü (örneğin, 10 kg sönmüş kireç + 30 litre su);
Ağırlıkça 2 kısım soda külünün 18 kısım su (örneğin, 5 kg soda külü + 95 litre su) ile karıştırılarak çözüldüğü% 5 sulu soda külü çözeltisi;
Ağırlıkça 2 kısım kostik sodanın 18 kısım su (örneğin, 5 kg kostik soda + 95 litre su) ile karıştırılarak çözüldüğü %5 sulu kostik soda çözeltisi.
Klor gazı sızıntısı durumunda buharı söndürmek için su püskürtülür. Su tüketim oranı standartlaştırılmamıştır.
Sıvı klor döküldüğünde, dökülme alanı toprak bir surla çevrilir ve kireç sütü, soda külü, kostik soda veya su ile doldurulur. 1 ton sıvı klorun nötralize edilmesi için 0,6-0,9 ton suya veya 0,5-0,8 ton çözeltiye ihtiyaç vardır. 1 ton sıvı klorun nötralize edilmesi için 22-25 ton çözeltiye veya 333-500 ton suya ihtiyaç duyulmaktadır.
Su veya solüsyon püskürtmek için sulama ve itfaiye araçları, otomatik dolum istasyonları (AT'ler, PM-130, ARS-14, ARS-15), ayrıca kimyasal olarak tehlikeli tesislerde bulunan hidrantlar ve özel sistemler kullanılır.
Çözüm
Laboratuvar yöntemleriyle elde edilen klor hacimleri, bu ürüne yönelik sürekli artan taleple karşılaştırıldığında ihmal edilebilir olduğundan, bunlar üzerinde karşılaştırmalı bir analiz yapmanın bir anlamı yoktur.
Elektrokimyasal üretim yöntemlerinden en kolay ve kullanışlı olanı sıvı (cıva) katotla elektrolizdir, ancak bu yöntemin dezavantajları da yoktur. Metalik cıva ve klor gazının buharlaşması ve sızması yoluyla önemli çevresel hasarlara neden olur.
Katı katotlu elektrolizörler civa ile çevre kirliliği riskini ortadan kaldırır. Yeni üretim tesisleri için diyafram ve membran elektrolizörler arasında seçim yaparken, daha ekonomik olması ve daha kaliteli nihai ürün elde etme fırsatı sağlaması nedeniyle ikincisinin kullanılması tercih edilir.
Kaynakça
1.Zaretsky S.A., Suchkov V.N., Zhivotinsky P.B. İnorganik maddelerin ve kimyasal akım kaynaklarının elektrokimyasal teknolojisi: Teknik okul öğrencileri için bir ders kitabı. M..: Daha yüksek. Okul, 1980. 423 s.
2.Mazanko A.F., Kamaryan G.M., Romashin O.P. Endüstriyel membran elektrolizi. M.: "Kimya" yayınevi, 1989. 240 s.
.Pozin M.E. Mineral tuz teknolojisi (gübreler, pestisitler, endüstriyel tuzlar, oksitler ve asitler), bölüm 1, ed. 4., rev. L., Yayınevi "Kimya", 1974. 792 s.
.Fioshin M. Ya., Pavlov V. N. İnorganik kimyada elektroliz. M.: "Nauka" yayınevi, 1976. 106 s.
.Yakimenko L. M. Klor, kostik soda ve inorganik klor ürünlerinin üretimi. M.: "Kimya" yayınevi, 1974. 600 s.
İnternet kaynakları
6.Klorun üretimi, depolanması, taşınması ve kullanımına ilişkin güvenlik kuralları // URL: #"justify">7. Acil durum kimyasal olarak tehlikeli maddeler // URL: #"justify">. Klor: uygulama // URL: #"haklılaştır">.
(Pauling'e göre)
/cm³
Klor (χλωρός - yeşil) - yedinci grubun ana alt grubunun bir elemanı, atom numarası 17 olan D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin üçüncü periyodu. Cl (lat. Chlorum) sembolü ile gösterilir. Kimyasal olarak aktif metal olmayan. Halojen grubunun bir parçasıdır (başlangıçta "halojen" adı Alman kimyager Schweiger tarafından klor için kullanılmıştır [kelimenin tam anlamıyla "halojen" tuz olarak çevrilir), ancak yaygınlaşmamış ve daha sonra grup VII'de ortak hale gelmiştir. Klor içeren elementlerin sayısı).
Basit madde klor (CAS numarası: 7782-50-5) normal koşullar altında sarımsı yeşil renkte, keskin kokulu, zehirli bir gazdır. Diatomik klor molekülü (formül) Cl2).
Klor atom diyagramı
Klor ilk olarak 1772'de piroluzit üzerine yaptığı incelemede piroluzitin hidroklorik asit ile etkileşimi sırasında salındığını açıklayan Scheele tarafından elde edildi:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Scheele, klorun kral suyuna benzer kokusunu, altın ve zinober ile reaksiyona girme yeteneğini ve ağartma özelliklerini kaydetti.
Ancak Scheele, o dönemde kimyada hakim olan flojiston teorisine uygun olarak, klorun flojistondan arındırılmış hidroklorik asit, yani hidroklorik asit oksidi olduğunu öne sürdü. Berthollet ve Lavoisier, klorun muria elementinin bir oksidi olduğunu öne sürdüler, ancak onu izole etme girişimleri, sofra tuzunu elektroliz yoluyla sodyum ve klora ayrıştırmayı başaran Davy'nin çalışmasına kadar başarısız kaldı.
Doğada dağılım
Doğada klorun iki izotopu vardır: 35 Cl ve 37 Cl. Yer kabuğunda en yaygın halojen klordur. Klor çok aktiftir; periyodik tablonun hemen hemen tüm elementleriyle doğrudan birleşir. Bu nedenle doğada yalnızca minerallerdeki bileşikler halinde bulunur: halit NaCl, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bişofit MgCl2 6H2O, karnalit KCl MgCl2 6H2O, kainit KCl MgSO4 3H2O. En büyüğü Deniz ve okyanus sularının tuzlarında klor rezervleri bulunur.
Klor yer kabuğundaki toplam atom sayısının %0,025'ini oluşturur, klorun Clarke sayısı %0,19'dur ve insan vücudu kütlece %0,25 klor iyonu içerir. İnsan ve hayvan vücudunda klor esas olarak hücreler arası sıvılarda (kan dahil) bulunur ve ozmotik süreçlerin düzenlenmesinde ve ayrıca sinir hücrelerinin işleyişiyle ilgili süreçlerde önemli bir rol oynar.
İzotopik bileşim
Doğada klorun 2 kararlı izotopu vardır: kütle numarası 35 ve 37'dir. İçerik oranları sırasıyla %75,78 ve %24,22'dir.
| İzotop | Bağıl kütle, a.m.u. | Yarı ömür | Çürüme türü | Nükleer dönüş |
|---|---|---|---|---|
| 35CI | 34.968852721 | Stabil | — | 3/2 |
| 36 CI | 35.9683069 | 301000 yıl | 36 Koç'ta β bozunması | 0 |
| 37Cl | 36.96590262 | Stabil | — | 3/2 |
| 38 Cl | 37.9680106 | 37.2 dakika | 38 Koç'ta β bozunması | 2 |
| 39Cl | 38.968009 | 55.6 dakika | 39 Ar'a β bozunması | 3/2 |
| 40Cl | 39.97042 | 1.38 dakika | 40 Ar'da β bozunması | 2 |
| 41 CI | 40.9707 | 34 saniye | 41 Ar'da β bozunması | |
| 42Cl | 41.9732 | 46,8 sn | 42 Ar'da β bozunması | |
| 43 CI | 42.9742 | 3,3 sn | 43 Ar'da β bozunması |
Fiziksel ve fiziko-kimyasal özellikler
Normal koşullar altında klor, boğucu bir kokuya sahip, sarı-yeşil bir gazdır. Fiziksel özelliklerinden bazıları tabloda sunulmaktadır.
Klorun bazı fiziksel özellikleri
| Mülk | Anlam |
|---|---|
| Kaynama sıcaklığı | −34 °C |
| Erime sıcaklığı | −101 °C |
| ayrışma sıcaklığı (atomlara ayrışma) |
~1400°C |
| Yoğunluk (gaz, bilinmiyor) | 3.214 g/l |
| Bir atomun elektron ilgisi | 3,65 ev |
| Birinci iyonlaşma enerjisi | 12,97 eV |
| Isı kapasitesi (298 K, gaz) | 34,94 (J/mol K) |
| Kritik sıcaklık | 144°C |
| Kritik basınç | 76 atm |
| Standart oluşum entalpisi (298 K, gaz) | 0 (kJ/mol) |
| Standart oluşum entropisi (298 K, gaz) | 222,9 (J/mol K) |
| Erime entalpisi | 6,406 (kJ/mol) |
| Kaynama entalpisi | 20,41 (kJ/mol) |
Klor, soğutulduğunda yaklaşık 239 K sıcaklıkta sıvıya dönüşür ve daha sonra 113 K'nin altında uzay grubuyla ortorombik bir kafes halinde kristalleşir. Cmca ve parametreler a=6,29 b=4,50, c=8,21. 100 K'nin altında, kristal klorun ortorombik modifikasyonu bir uzay grubuna sahip olan tetragonal hale gelir. P4 2/ncm ve kafes parametreleri a=8.56 ve c=6.12.
çözünürlük
| Çözücü | Çözünürlük g/100 g |
|---|---|
| Benzen | Hadi çözelim |
| Su (0 °C) | 1,48 |
| Su (20 °C) | 0,96 |
| Su (25 °C) | 0,65 |
| Su (40 °C) | 0,46 |
| Su (60°C) | 0,38 |
| Su (80 °C) | 0,22 |
| Karbon tetraklorür (0 °C) | 31,4 |
| Karbon tetraklorür (19 °C) | 17,61 |
| Karbon tetraklorür (40 °C) | 11 |
| Kloroform | iyi çözünür |
| TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 | Hadi çözelim |
Işıkta veya ısıtıldığında radikal bir mekanizmaya göre hidrojen ile aktif olarak (bazen patlamayla) reaksiyona girer. % 5,8 ila 88,3 hidrojen içeren klor ve hidrojen karışımları, ışınlama üzerine patlayarak hidrojen klorür oluşturur. Küçük konsantrasyonlarda klor ve hidrojen karışımı renksiz veya sarı-yeşil bir alevle yanar. Hidrojen-klor alevinin maksimum sıcaklığı 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (örn.) → 2ClF 3
Diğer özellikler
Cl 2 + CO → COCl 2Suda veya alkalilerde çözündüğünde klor dismutasyona uğrayarak hipokloröz (ve ısıtıldığında perklorik) ve hidroklorik asitleri veya bunların tuzlarını oluşturur:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl
Klorun oksitleyici özellikleri
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + SOrganik maddelerle reaksiyonlar
CH3 -CH3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HC1Doymamış bileşiklere çoklu bağlar yoluyla bağlanır:
CH2 =CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl
Aromatik bileşikler, katalizörlerin (örneğin, AlCl3 veya FeCl3) varlığında bir hidrojen atomunu klor ile değiştirir:
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HC1
Klor üretimi için klor yöntemleri
Endüstriyel yöntemler
Başlangıçta, klor üretimine yönelik endüstriyel yöntem Scheele yöntemine, yani piroluzitin hidroklorik asit ile reaksiyonuna dayanıyordu:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anot: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 Katot: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH-
Suyun elektrolizi, sodyum klorürün elektrolizine paralel olarak gerçekleştiğinden, genel denklem şu şekilde ifade edilebilir:
1,80 NaCl + 0,50 H20 → 1,00 Cl2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2
Klor üretimi için elektrokimyasal yöntemin üç çeşidi kullanılır. Bunlardan ikisi katı katotla elektrolizdir: diyafram ve membran yöntemleri, üçüncüsü ise sıvı katotla elektrolizdir (cıva üretim yöntemi). Elektrokimyasal üretim yöntemleri arasında en kolay ve kullanışlı yöntem cıva katot ile elektrolizdir ancak bu yöntem metalik cıvanın buharlaşması ve sızması sonucu çevreye önemli zararlar vermektedir.
Katı katotlu diyafram yöntemi
Elektrolizör boşluğu, gözenekli bir asbest bölümü (bir diyafram) ile elektrolizörün katot ve anotunun sırasıyla yerleştirildiği katot ve anot boşluklarına bölünmüştür. Bu nedenle, böyle bir elektrolizöre genellikle diyafram adı verilir ve üretim yöntemi diyafram elektrolizidir. Doymuş anolitin (NaCl çözeltisi) akışı sürekli olarak diyafram elektrolizörünün anot boşluğuna akar. Elektrokimyasal işlem sonucunda halitin ayrışması nedeniyle anotta klor, suyun ayrışması nedeniyle katotta hidrojen açığa çıkar. Bu durumda katoda yakın bölge sodyum hidroksit ile zenginleştirilir.
Katı katotlu membran yöntemi
Membran yöntemi esasen diyafram yöntemine benzer, ancak anot ve katot boşlukları katyon değiştirici polimer membranla ayrılır. Membran üretim yöntemi diyafram yöntemine göre daha verimlidir ancak kullanımı daha zordur.
Sıvı katotlu cıva yöntemi
İşlem, iletişim yoluyla birbirine bağlanan bir elektrolizör, bir ayrıştırıcı ve bir cıva pompasından oluşan bir elektrolitik banyoda gerçekleştirilir. Elektrolitik banyoda cıva, bir cıva pompasının etkisi altında, bir elektrolizörden ve bir ayrıştırıcıdan geçerek dolaşır. Elektrolizörün katotu bir cıva akışıdır. Anotlar - grafit veya düşük aşınma. Cıva ile birlikte, elektrolizörden sürekli olarak bir anolit akışı - bir sodyum klorür çözeltisi - akar. Klorürün elektrokimyasal ayrışması sonucunda anotta klor molekülleri oluşur ve katotta açığa çıkan sodyum cıva içinde çözünerek bir amalgam oluşturur.
Laboratuvar yöntemleri
Laboratuvarlarda klor üretmek için genellikle hidrojen klorürün güçlü oksitleyici maddelerle (örneğin manganez (IV) oksit, potasyum permanganat, potasyum dikromat) oksidasyonuna dayalı işlemler kullanılır:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H20K2Cr207 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Klor depolama
Üretilen klor özel “tanklarda” depolanır veya yüksek basınçlı çelik silindirlere pompalanır. Basınç altında sıvı klor içeren silindirlerin özel bir rengi vardır - bataklık rengi. Klor silindirlerinin uzun süreli kullanımı sırasında, aşırı derecede patlayıcı nitrojen triklorürün içlerinde biriktiği ve bu nedenle, zaman zaman klor silindirlerinin rutin olarak nitrojen klorürle yıkanması ve temizlenmesi gerektiği unutulmamalıdır.
Klor Kalite Standartları
GOST 6718-93'e göre “Sıvı klor. Teknik özelliklerde aşağıdaki klor sınıflarında üretilmektedir.
Başvuru
Klor birçok endüstride, bilimde ve ev ihtiyaçlarında kullanılır:
- Polivinil klorür, plastik bileşikler, sentetik kauçuk üretiminde: tel izolasyonu, pencere profilleri, ambalaj malzemeleri, giyim ve ayakkabılar, linolyum ve plaklar, vernikler, ekipman ve köpük plastikler, oyuncaklar, alet parçaları, inşaat malzemeleri. Polivinil klorür, günümüzde çoğunlukla etilenden, ara madde 1,2-dikloroetan yoluyla klor dengeli yöntemle üretilen vinil klorürün polimerizasyonuyla üretilir.
- Klorun ağartma özellikleri uzun zamandır bilinmektedir, ancak "ağartıcı" olan klorun kendisi değil, hipokloröz asidin parçalanması sırasında oluşan atomik oksijendir: Cl2 + H2O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Bu kumaş, kağıt, karton ağartma yöntemi birkaç yüzyıldır kullanılmaktadır.
- Organoklorlu böcek öldürücülerin üretimi - mahsullere zararlı böcekleri öldüren ancak bitkiler için güvenli olan maddeler. Üretilen klorun önemli bir kısmı bitki koruma ürünleri elde etmek amacıyla tüketilmektedir. En önemli böcek öldürücülerden biri heksaklorosikloheksandır (genellikle heksakloran olarak adlandırılır). Bu madde ilk olarak 1825'te Faraday tarafından sentezlendi, ancak pratik uygulama ancak 100 yıldan daha uzun bir süre sonra - yüzyılımızın 30'larında bulundu.
- Bir kimyasal savaş ajanı olarak ve diğer kimyasal savaş ajanlarının üretiminde kullanıldı: hardal gazı, fosgen.
- Suyu dezenfekte etmek için - “klorlama”. İçme suyunun dezenfekte edilmesinde en yaygın yöntem; serbest klor ve bileşiklerinin redoks işlemlerini katalize eden mikroorganizmaların enzim sistemlerini engelleme yeteneğine dayanmaktadır. İçme suyunu dezenfekte etmek için aşağıdakiler kullanılır: klor, klor dioksit, kloramin ve çamaşır suyu. SanPiN 2.1.4.1074-01, merkezi su kaynağının içme suyunda 0,3 - 0,5 mg/l'lik izin verilen serbest artık klor içeriğinin aşağıdaki sınırlarını (koridor) belirler. Rusya'daki bazı bilim adamları ve hatta politikacılar, musluk suyunun klorlanması kavramını eleştiriyor, ancak klor bileşiklerinin dezenfekte edici etkisine bir alternatif sunamıyor. Su borularının yapıldığı malzemeler klorlu musluk suyuyla farklı etkileşime girer. Musluk suyundaki serbest klor, poliolefin bazlı boru hatlarının servis ömrünü önemli ölçüde azaltır: çapraz bağlı polietilen dahil olmak üzere çeşitli polietilen boru türleri, büyük olanlar PEX (PE-X) olarak bilinir. ABD'de, klorlu su içeren su tedarik sistemlerinde kullanılmak üzere polimer malzemelerden yapılmış boru hatlarının kabulünü kontrol etmek için 3 standardı benimsemek zorunda kaldılar: borular, membranlar ve iskelet kaslarıyla ilgili olarak ASTM F2023. Bu kanallar sıvı hacminin düzenlenmesinde, transepitelyal iyon taşınmasında ve membran potansiyellerinin stabilize edilmesinde önemli işlevler yerine getirir ve hücre pH'ının korunmasında rol oynar. Klor iç dokuda, deride ve iskelet kaslarında birikir. Klor esas olarak kalın bağırsakta emilir. Klorun emilimi ve atılımı, sodyum iyonları ve bikarbonatlarla ve daha az ölçüde mineralokortikoidler ve Na + /K + -ATPaz aktivitesiyle yakından ilişkilidir. Tüm klorun %10-15'i hücrelerde birikir ve bunun 1/3 ila 1/2'si kırmızı kan hücrelerindedir. Klorun yaklaşık %85'i hücre dışı alanda bulunur. Klor vücuttan esas olarak idrar (%90-95), dışkı (%4-8) ve deri (%2'ye kadar) yoluyla atılır. Klorun atılımı sodyum ve potasyum iyonlarıyla ve karşılıklı olarak HCO3 - (asit-baz dengesi) ile ilişkilidir.
Bir kişi günde 5-10 gr NaCl tüketir.İnsanın minimum klor ihtiyacı günde yaklaşık 800 mg'dır. Bebek gerekli miktarda kloru, 11 mmol/l klor içeren anne sütünden alır. Midede sindirimi kolaylaştıran ve patojenik bakterileri yok eden hidroklorik asit üretimi için NaCl gereklidir. Şu anda, insanlarda bazı hastalıkların ortaya çıkmasında klorun rolü, esas olarak az sayıda çalışma nedeniyle iyi araştırılmamıştır. Günlük klor alımına ilişkin önerilerin bile geliştirilmediğini söylemek yeterli. İnsan kas dokusu% 0,20-0,52 klor, kemik dokusu -% 0,09; kanda - 2,89 g/l. Ortalama bir insanın vücudu (vücut ağırlığı 70 kg) 95 g klor içerir. Bir kişi her gün yiyeceklerden 3-6 g klor alır ve bu, bu elemente olan ihtiyacı fazlasıyla karşılar.
Klor iyonları bitkiler için hayati öneme sahiptir. Klor, bitkilerde oksidatif fosforilasyonu aktive ederek enerji metabolizmasında rol oynar. İzole edilmiş kloroplastlar tarafından fotosentez sırasında oksijen oluşumu için gereklidir ve fotosentezin yardımcı süreçlerini, özellikle enerji birikimiyle ilişkili olanları uyarır. Klorun oksijen, potasyum, kalsiyum ve magnezyum bileşiklerinin kökler tarafından emilimi üzerinde olumlu etkisi vardır. Bitkilerde aşırı klor iyonu konsantrasyonunun olumsuz bir yanı da olabilir, örneğin klorofil içeriğini azaltabilir, fotosentez aktivitesini azaltabilir, bitkilerin büyümesini ve gelişmesini geciktirebilir Baskunchak klor). Klor kullanılan ilk kimyasal ajanlardan biriydi
— Analitik laboratuvar ekipmanı, laboratuvar ve endüstriyel elektrotların kullanılması, özellikle: Cl- ve K+ içeriğini analiz eden ESR-10101 referans elektrotları.
Klor sorguları, klor sorgularıyla bulunuruz
Etkileşim, zehirlenme, su, reaksiyonlar ve klor üretimi
- oksit
- çözüm
- asitler
- bağlantılar
- özellikler
- tanım
- dioksit
- formül
- ağırlık
- aktif
- sıvı
- madde
- başvuru
- aksiyon
- paslanma durumu
- hidroksit
(Klor; Yunancadan - sarı-yeşil), Cl - kimyasal. periyodik element sisteminin VII. grubunun elementi; en. N. 17, saat. m.35.453. Keskin bir kokuya sahip sarı-yeşil gaz. Bileşiklerde - 1, + 1, +3, + 5 ve + 7 oksidasyon durumlarını sergiler. En kararlı bileşikler, aşırı oksidasyon durumlarına sahip X.'dir: - 1 ve + 7. Doğal X., 35Cl (%75,53) izotoplarından oluşur. ) ve 37Сl (%24,47). Kütle numaraları 32-40 olan yedi radyoaktif izotop ve iki izomeri bilinmektedir; 3,08 x 105 yıllık yarı ömre sahip en uzun ömürlü izotop 36Cl (beta bozunması, elektron yakalama). X., 1774 yılında İsveçli kimyager K. Scheele tarafından keşfedildi ve 1810'da İngilizler tarafından izole edildi. kimyager G. Davy.
Yer kabuğundaki klor içeriği %4,5 x 10-2'dir. Ch var. varış. deniz suyunda (% 2'ye kadar klorür), kaya tuzu NaCl, silvit, karnalit, bişofit MgCl2x6H20 ve kainit KMg 3H20 birikintileri şeklinde. Temel fiziksel X elementinin sabitleri. erime noktası -101.6° C; kaynama noktası - 34,6° C; sıvı X'in yoğunluğu (kaynama noktasında) 1,56 g/cm3; füzyon ısısı 1,62 kcal/mol; buharlaşma ısısı (kaynama noktasında) 4,42 kcal/mol. X. çoğu ametalle doğrudan birleşir (karbon hariç)
Yapısal çeliklerin kritik sıcaklıklara göre soğuk direncini karakterize eden, gevrek kırılmanın başlangıcı ve yayılmasındaki stresin sıcaklığa bağlılığı: 1 - akma dayanımı; 2 - yıkımın meydana gelmesi; h - yıkımın yayılması; t > t1 - sünek tahribat alanı; t2< t < t1, - область квазихрупких разрушений; t < t2-область хрупких разрушений. да, азота и кислорода)и с подавляющим большинством металлов.
Bazen klor, eser miktarda nem varlığında metallerle reaksiyona girer. Kuru klor demir ile etkileşime girmez, bu da demirin çelik silindirlerde saklanmasına olanak tanır. 540°C'nin üzerinde hiçbir metal X'e dayanıklı değildir. (Bu sıcaklıkta gaz halindeki X'e en dayanıklı olan, Inconel gibi yüksek nikelli metaller paslanmaya başlar). Suda çözünür (25 ° C sıcaklıkta 1 hacim su başına 2 hacim), hipokloröz ve hidroklorik asit çözeltisi oluşturmak üzere kısmen hidrolize olur. X.'nin metal olmayan bileşiklerinden en önemlisi, Klorun hidrojen ile doğrudan etkileşimi (ışıkta) yoluyla veya güçlü minerallerin, asitlerin (örneğin H2SO4) metal üzerindeki etkisi altında oluşan HCl klorürdür. klorlu bileşikler (örneğin NaCl) ve çoğul elde edildiğinde de bir yan üründür. organoklor bileşikleri. Klorür renksiz bir gazdır, kuru halde çoğu metal ve bunların oksitleriyle etkileşime girmez. Suda çok iyi çözünür (25° C sıcaklıkta 1 hacim suda 426 hacim HCl), hidroklorik asit oluşturur.
Çok güçlü olan hidroklorik asit, tüm elektronegatif metallerle (hidrojenin üzerinde elektrokimyasal voltaj serisinde duran) etkileşime girer. Hidrojen klorürün sulu olmayan çözeltilerinde (örneğin asetonitrilde), bazı elektropozitif maddeler (örneğin ) de korozyona uğrayabilir. Klor oksijenle doğrudan etkileşime girmez. Cl20, ClO2, Cl206 ve Cl207 dolaylı olarak elde edilebilir; bunlar, HClO - hipokloröz (tuzlar - hipokloritler), HClO2 - klorür (tuzlar -), HClO3 - hipokloröz (tuzlar - kloratlar) ve HClO4 - perklorik (tuzlar - perkloratlar) asitlerine karşılık gelir. ). Hipokloröz ve klorür bileşikleri kararsızdır ve yalnızca seyreltik sulu çözeltilerde bulunur. Tüm klorlar güçlü oksitleyici maddelerdir.
To-t ve tuzlarının oksitleme yeteneği azalır ve gücü hipoklorözden kloriğe doğru artar. En yaygın kullanılan oksitleyici maddeler, kalsiyum klorit Ca(OCl)2, bertolit tuzu KClO3 ve ağartıcı Ca2OCl2 - hidroklorik ve hipokloröz asidin çift tuzudur. Klor diğer halojenlerle birleşerek interhalojen bileşikleri oluşturur: ClF, ClF3, BrCl, IСl ve IC3. Kimyaya göre Klorlu () elementlerin kutsal bileşikleri tuz benzeri, asit klorürlere ve tuz benzeri olmayan nötrlere ayrılır. Tuz benzeri klorürler, periyodik element sisteminin alt gruplarının I, II ve IIIa metallerinin klorlu bileşiklerini ve ayrıca daha düşük oksidasyon durumlarında diğer grupların X. metallerini içeren bileşikleri içerir. Tuz benzeri klorürlerin çoğu yüksek sıcaklıklarda erir ve birkaç istisna (örneğin AgCl) dışında suda oldukça çözünür.
Erimiş haldeki tuz benzeri maddeler akımı nispeten iyi iletir (800 ° C sıcaklıkta iletkenlikleri LiCl - 2,17; NaCl - 3,57; KCl - 2,20 ohm -1 cb -1'dir). Asit klorürler, metal olmayan klorürleri (örneğin bor, silikon, fosfor) ve daha yüksek oksidasyon durumlarında periyodik sistemin alt grubu IIIb ve grup IV-VIII'in metal klorürlerini içerir. Asit klorürler su ile etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidi oluşturur ve klorürü serbest bırakır. Tuz olmayan bir nötr klorür örneğin CCl4 tetraklorürdür. Temel balo. NaCl veya HCl'nin (grafit veya titanyum anotlar) X. çözeltilerini elde etme yöntemi. Klor çok zehirlidir, havada izin verilen maksimum serbest X içeriği 0,001 mg/l'dir. Halojenlerin pratikte en önemlisi olan klor, kumaş ve kağıtların ağartılmasında, içme suyunun dezenfekte edilmesinde, hidroklorik asit üretiminde, organik sentezlerde, klor metalurjisi yöntemleri kullanılarak birçok metalin üretiminde ve saflaştırılmasında kullanılır. Hipokloritler ayrıca piroteknikte ve kibrit üretiminde ağartıcı ve dezenfektan olarak kullanılır ve perkloratlar katı roket yakıtlarının bir bileşeni olarak kullanılır.
Klor gazı sarı-yeşil renktedir. Zehirlidir, keskin, boğucu, hoş olmayan bir kokusu vardır. Klor havadan daha ağırdır ve suda nispeten iyi çözünür (1 hacim su için, 2 hacim klor), klorlu su oluşturur; Cl 2 aqi -34 °C sıcaklıkta sıvıya dönüşür ve -101 °C'de sertleşir. Yoğunluk 1,568 g/cm³
Cl - Birinci Dünya Savaşı sırasında kimyasal savaş ajanı olarak kullanılan bir maddedir, çünkü havadan ağırdır ve dünya yüzeyinin üzerinde iyi tutulur. Havada izin verilen maksimum serbest klor konsantrasyonu 0,001 mg/l'dir.
Kronik klor zehirlenmesi ciltte, akciğer ve bronş hastalıklarında değişikliklere neden olur. Klor zehirlenmesi durumunda panzehir olarak alkol buharının eterle karışımı veya su buharının amonyakla karıştırılması kullanılmalıdır.
Küçük miktarlarda klor, bakteriler üzerinde zararlı bir etkiye sahip olduğundan üst solunum yolu hastalıklarını tedavi edebilir. Dezenfektan etkisi nedeniyle klor, hidrojenli suyu dezenfekte etmek için kullanılır.
Tuzlar olarak hayati elementlerdir. Sofra tuzu formundaki klor, yiyeceklerde sürekli olarak kullanılır ve aynı zamanda yeşil bitkilerin - klorofilin bir parçasıdır.
Klorun hidrojenle etkileşimi yalnızca ışıkta patlayıcı bir şekilde gerçekleşir:
Cl2 + H2 = 2HCl
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bu, düşük dereceli alaşımlardaki asil metallerin yüzdesini arttırmanın temelidir, bunun için önceden ezilmiş malzeme serbestçe geçen klor varlığında ısıtılır.
Metaller farklı oksidasyon durumlarına sahip olabiliyorsa, klorla reaksiyona girdiğinde en yüksek değerleri sergilerler:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2
Klorun karmaşık maddelerle etkileşimi
Klor karmaşık maddelerle etkileşime girdiğinde, örneğin suyla etkileşime girdiğinde olduğu gibi davranır. İlk başta halojen suda çözünerek klorlu suyu (Claq) oluşturur ve ardından yavaş yavaş su ile klor arasında bir reaksiyon başlar:
Cl2 + H20 = 2HCl + [O]
Ancak bu reaksiyon hemen nihai ürünlerin oluşmasına yol açmaz. İşlemin ilk aşamasında iki asit oluşur - hidroklorik HC1 ve hipokloröz (bu asit karışımı çözülür)
Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO
Hipokloröz asit daha sonra ayrışır:
HC1O = HC1 + [O]
Atom oluşumuOksijen, klorun oksitleyici etkisini büyük ölçüde açıklar. Klorlu suya konulan organik boyaların rengi bozulur. Turnusol testi asitte karakteristik rengini kazanmaz, ancak onu tamamen kaybeder.Bu, turnusol üzerinde oksitleyici etkisi olan atomik oksijenin varlığıyla açıklanır.
Halojenler ayrıca organik maddelerle de reaksiyona girer
Terebentine (hidrojen ve karbondan oluşan organik bir madde) batırılmış bir kağıt parçasını klor atmosferine sokarsanız, büyük miktarda kurumun salındığını ve hidrojen klorür kokusunu fark edeceksiniz, bazen reaksiyon tutuşmayla ilerler. Bu, klorun hidrojenli bileşiklerden ayrılarak hidrojen klorür oluşturması ve serbest halde kurum şeklinde salınması ile açıklanmaktadır. Bu nedenle kauçuk ürünler kullanılmaz.
