Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε μια ένωση. Κλάσμα μάζας χημικού στοιχείου σε σύνθετη ουσία

ΛύσηΈνα ομοιογενές μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών ονομάζεται.

Οι ουσίες που αναμειγνύονται για να σχηματίσουν διάλυμα ονομάζονται συστατικά.

Τα συστατικά του διαλύματος είναι διαλυτό, που μπορεί να είναι περισσότερα από ένα, και διαλυτικό μέσο. Για παράδειγμα, στην περίπτωση διαλύματος ζάχαρης σε νερό, η ζάχαρη είναι η διαλυμένη ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης.

Μερικές φορές η έννοια του διαλύτη μπορεί να εφαρμοστεί εξίσου σε οποιοδήποτε από τα συστατικά. Για παράδειγμα, αυτό ισχύει για εκείνα τα διαλύματα που λαμβάνονται με ανάμειξη δύο ή περισσότερων υγρών που είναι ιδανικά διαλυτά μεταξύ τους. Έτσι, συγκεκριμένα, σε ένα διάλυμα που αποτελείται από αλκοόλη και νερό, τόσο η αλκοόλη όσο και το νερό μπορούν να ονομαστούν διαλύτες. Ωστόσο, πιο συχνά σε σχέση με διαλύματα που περιέχουν νερό, παραδοσιακά συνηθίζεται να ονομάζουμε το νερό διαλύτη και το δεύτερο συστατικό ως διαλυμένη ουσία.

Ως ποσοτικό χαρακτηριστικό της σύνθεσης του διαλύματος, μια τέτοια έννοια χρησιμοποιείται συχνότερα ως κλάσμα μάζαςουσίες σε διάλυμα. Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας είναι ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς τη μάζα του διαλύματος στο οποίο περιέχεται:

Οπου ω (in-va) - κλάσμα μάζας της ουσίας που περιέχεται στο διάλυμα (g), Μ(v-va) - η μάζα της ουσίας που περιέχεται στο διάλυμα (g), m (p-ra) - η μάζα του διαλύματος (g).

Από τον τύπο (1) προκύπτει ότι το κλάσμα μάζας μπορεί να πάρει τιμές από 0 έως 1, δηλαδή είναι ένα κλάσμα μιας μονάδας. Εξαιτίας αυτού κλάσμα μάζαςμπορεί επίσης να εκφραστεί ως ποσοστό (%), και σε αυτήν τη μορφή εμφανίζεται σχεδόν σε όλες τις εργασίες. Το κλάσμα μάζας, εκφρασμένο ως ποσοστό, υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τύπο παρόμοιο με τον τύπο (1), με τη μόνη διαφορά ότι ο λόγος της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη μάζα ολόκληρου του διαλύματος πολλαπλασιάζεται επί 100%:

Για ένα διάλυμα που αποτελείται από μόνο δύο συστατικά, το κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας ω(r.v.) και το κλάσμα μάζας διαλύτη ω(διαλύτης) μπορούν να υπολογιστούν αντίστοιχα.

Το κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας ονομάζεται επίσης συγκέντρωση διαλύματος.

Για ένα διάλυμα δύο συστατικών, η μάζα του είναι το άθροισμα των μαζών της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη:

Επίσης στην περίπτωση διαλύματος δύο συστατικών, το άθροισμα των κλασμάτων μάζας της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι πάντα 100%:

Προφανώς, εκτός από τους τύπους που γράφτηκαν παραπάνω, θα πρέπει να γνωρίζει κανείς και όλους εκείνους τους τύπους που προέρχονται άμεσα μαθηματικά από αυτούς. Για παράδειγμα:

Είναι επίσης απαραίτητο να θυμάστε τον τύπο που σχετίζεται με τη μάζα, τον όγκο και την πυκνότητα μιας ουσίας:

m = ρ∙V

και πρέπει επίσης να γνωρίζετε ότι η πυκνότητα του νερού είναι 1 g / ml. Για το λόγο αυτό, ο όγκος του νερού σε χιλιοστόλιτρα είναι αριθμητικά ίσος με τη μάζα του νερού σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, 10 ml νερού έχει μάζα 10 g, 200 ml - 200 g κ.λπ.

Για την επιτυχή επίλυση προβλημάτων, εκτός από τη γνώση των παραπάνω τύπων, είναι εξαιρετικά σημαντικό να φέρουμε τις δεξιότητες της εφαρμογής τους στον αυτοματισμό. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί μόνο με την επίλυση μεγάλου αριθμού διαφορετικών εργασιών. Εργασίες από εξετάσεις πραγματικής ΧΡΗΣΗΣ με θέμα "Υπολογισμοί με χρήση της έννοιας του" κλάσματος μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα "" μπορούν να επιλυθούν.

Παραδείγματα εργασιών για λύσεις

Παράδειγμα 1

Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του νιτρικού καλίου σε διάλυμα που λαμβάνεται με ανάμειξη 5 g αλατιού και 20 g νερού.

Λύση:

Η διαλυμένη ουσία στην περίπτωσή μας είναι το νιτρικό κάλιο και ο διαλύτης είναι το νερό. Επομένως, οι τύποι (2) και (3) μπορούν να γραφτούν αντίστοιχα ως:

Από τη συνθήκη m (KNO 3) \u003d 5 g, και m (H 2 O) \u003d 20 g, επομένως:

Παράδειγμα 2

Ποια μάζα νερού πρέπει να προστεθεί σε 20 g γλυκόζης για να ληφθεί διάλυμα γλυκόζης 10%.

Λύση:

Από τις συνθήκες του προβλήματος προκύπτει ότι η διαλυμένη ουσία είναι η γλυκόζη και ο διαλύτης είναι το νερό. Τότε ο τύπος (4) μπορεί να γραφτεί στην περίπτωσή μας ως εξής:

Από τη συνθήκη, γνωρίζουμε το κλάσμα μάζας (συγκέντρωση) της γλυκόζης και τη μάζα της ίδιας της γλυκόζης. Δηλώνοντας τη μάζα του νερού ως x g, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη ισοδύναμη εξίσωση με βάση τον παραπάνω τύπο:

Λύνοντας αυτήν την εξίσωση βρίσκουμε το x:

εκείνοι. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Απάντηση: m (H 2 O) \u003d 180 g

Παράδειγμα 3

150 g ενός διαλύματος χλωριούχου νατρίου 15% αναμίχθηκαν με 100 g ενός διαλύματος 20% του ίδιου άλατος. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του αλατιού στο διάλυμα που προκύπτει; Δώστε την απάντησή σας στον πλησιέστερο ακέραιο.

Λύση:

Για την επίλυση προβλημάτων για την προετοιμασία λύσεων, είναι βολικό να χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο πίνακα:

	1η λύση	2η λύση	3η λύση
m r.v.
m λύση
ω r.v.

όπου m r.v. , m r-ra and ω r.v. είναι οι τιμές της μάζας της διαλυμένης ουσίας, της μάζας του διαλύματος και του κλάσματος μάζας της διαλυμένης ουσίας, αντίστοιχα, μεμονωμένες για κάθε ένα από τα διαλύματα.

Από την προϋπόθεση, γνωρίζουμε ότι:

m (1) διάλυμα = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) διάλυμα = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Εισάγοντας όλες αυτές τις τιμές στον πίνακα, παίρνουμε:

Θα πρέπει να θυμόμαστε τους ακόλουθους τύπους που είναι απαραίτητοι για τους υπολογισμούς:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m διάλυμα, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m διάλυμα = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Ας αρχίσουμε να συμπληρώνουμε τον πίνακα.

Εάν λείπει μόνο μία τιμή σε μια γραμμή ή στήλη, τότε μπορεί να μετρηθεί. Εξαίρεση αποτελεί η γραμμή με ω r.v., γνωρίζοντας τις τιμές σε δύο από τα κελιά του, η τιμή στο τρίτο δεν μπορεί να υπολογιστεί.

Από την πρώτη στήλη λείπει μια τιμή μόνο σε ένα κελί. Μπορούμε λοιπόν να το υπολογίσουμε:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

Ομοίως, γνωρίζουμε τις τιμές σε δύο κελιά της δεύτερης στήλης, που σημαίνει:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Ας εισάγουμε τις υπολογιζόμενες τιμές στον πίνακα:

Τώρα έχουμε δύο τιμές στην πρώτη γραμμή και δύο τιμές στη δεύτερη γραμμή. Έτσι μπορούμε να υπολογίσουμε τις τιμές που λείπουν (m (3) r.v. και m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) διάλυμα = m (1) διάλυμα + m (2) διάλυμα = 150 g + 100 g = 250 g.

Ας εισαγάγουμε τις υπολογισμένες τιμές στον πίνακα, παίρνουμε:

Τώρα έχουμε φτάσει κοντά στον υπολογισμό της επιθυμητής τιμής ω (3) r.v. . Στη στήλη που βρίσκεται είναι γνωστά τα περιεχόμενα των άλλων δύο κελιών, οπότε μπορούμε να το υπολογίσουμε:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) διάλυμα = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

Παράδειγμα 4

Σε 200 g ενός διαλύματος χλωριούχου νατρίου 15% προστέθηκαν 50 ml νερού. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του αλατιού στο διάλυμα που προκύπτει. Δώστε την απάντησή σας στο πλησιέστερο εκατοστό _______%

Λύση:

Πρώτα απ 'όλα, θα πρέπει να προσέξετε το γεγονός ότι αντί για τη μάζα του προστιθέμενου νερού, μας δίνεται ο όγκος του. Υπολογίζουμε τη μάζα του, γνωρίζοντας ότι η πυκνότητα του νερού είναι 1 g / ml:

μ εσωτ. (H 2 O) = V εσωτ. (Η 2 Ο) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Εάν θεωρήσουμε το νερό ως διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0% που περιέχει, αντίστοιχα, 0 g χλωριούχου νατρίου, το πρόβλημα μπορεί να λυθεί χρησιμοποιώντας τον ίδιο πίνακα όπως στο παραπάνω παράδειγμα. Ας σχεδιάσουμε έναν τέτοιο πίνακα και ας εισάγουμε τις τιμές που γνωρίζουμε σε αυτόν:

Στην πρώτη στήλη, δύο τιμές είναι γνωστές, οπότε μπορούμε να υπολογίσουμε την τρίτη:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

Στη δεύτερη γραμμή, δύο τιμές είναι επίσης γνωστές, οπότε μπορούμε να υπολογίσουμε την τρίτη:

m (3) διάλυμα = m (1) διάλυμα + m (2) διάλυμα = 200 g + 50 g = 250 g,

Εισαγάγετε τις υπολογισμένες τιμές στα κατάλληλα κελιά:

Τώρα έχουν γίνει γνωστές δύο τιμές στην πρώτη γραμμή, που σημαίνει ότι μπορούμε να υπολογίσουμε την τιμή του m (3) r.v. στο τρίτο κελί:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

>>

Κλάσμα μάζας στοιχείου σε σύνθετη ουσία

Η παράγραφος θα σας βοηθήσει:

> Μάθετε ποιο είναι το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση και προσδιορίστε την τιμή του.
> να υπολογίσετε τη μάζα του στοιχείου σε μια ορισμένη μάζα της ένωσης, με βάση το κλάσμα μάζας του στοιχείου.
> να διατυπώσει σωστά τη λύση χημικών προβλημάτων.

Κάθε δύσκολο ουσία (χημική ένωση) σχηματίζεται από πολλά στοιχεία. Η γνώση της περιεκτικότητας των στοιχείων στην ένωση είναι απαραίτητη για την αποτελεσματική χρήση της. Για παράδειγμα, το καλύτερο αζωτούχο λίπασμα θεωρείται αυτό που περιέχει τη μεγαλύτερη ποσότητα Αζώτου (το στοιχείο αυτό είναι απαραίτητο για τα φυτά). Ομοίως, αξιολογείται η ποιότητα του μεταλλεύματος, προσδιορίζοντας πόσο είναι " πλούσιος» σε μεταλλικό στοιχείο.

Περιεχόμενο στοιχείοστην ένωση χαρακτηρίζουν το κλάσμα μάζας της. Αυτή η τιμή υποδηλώνεται Λατινικό γράμμα w ("double-ve").

Ας εξαγάγουμε έναν τύπο για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση από τις γνωστές μάζες της ένωσης και του στοιχείου. Σημειώνουμε το κλάσμα μάζας του στοιχείου με το γράμμα x. Λαμβάνοντας υπόψη ότι η μάζα της ένωσης είναι ένα σύνολο και η μάζα ενός στοιχείου είναι μέρος του συνόλου, σχηματίζουμε την αναλογία:

Σημειώστε ότι οι μάζες του στοιχείου και της ένωσης πρέπει να λαμβάνονται στις ίδιες μονάδες μέτρησης (για παράδειγμα, σε γραμμάρια).

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Σε δύο ενώσεις θείου - SO 2 και MoS 3 - τα κλάσματα μάζας των στοιχείων είναι τα ίδια και ανέρχονται σε 0,5 (ή 50%) το καθένα.

Το κλάσμα μάζας δεν έχει διάσταση. Συχνά εκφράζεται ως ποσοστό. Σε αυτήν την περίπτωση τύποςπαίρνει αυτή τη μορφή:

Είναι προφανές ότι το άθροισμα των κλασμάτων μάζας όλων των στοιχείων της ένωσης είναι 1 (ή 100%).

Ας δώσουμε πολλά παραδείγματα επίλυσης υπολογιστικών προβλημάτων. Η κατάσταση του προβλήματος και η επίλυσή του συντάσσονται με αυτόν τον τρόπο. Χωρίστε ένα φύλλο σημειωματάριου ή πίνακα κιμωλίας κάθετη γραμμήσε δύο άνισα μέρη. Στο αριστερό, μικρότερο, τμήμα, η κατάσταση του προβλήματος συντομεύεται, εκτελείται οριζόντια γραμμήκαι κάτω από αυτό αναφέρετε τι πρέπει να βρεθεί ή να υπολογιστεί. Στη δεξιά πλευρά γράφονται μαθηματικοί τύποι, επεξήγηση, υπολογισμοί και απάντηση.

80 g της ένωσης περιέχει 32 g οξυγόνο. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στην ένωση.

Το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση υπολογίζεται επίσης χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο της ένωσης. Δεδομένου ότι οι μάζες των ατόμων και μόριαείναι ανάλογα με τις σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, λοιπόν

όπου Ν(Ε) είναι ο αριθμός των ατόμων του στοιχείου στον τύπο της ένωσης.

Από το γνωστό κλάσμα μάζας του στοιχείου, είναι δυνατός ο υπολογισμός της μάζας του στοιχείου που περιέχεται σε μια ορισμένη μάζα της ένωσης. Από τον μαθηματικό τύπο για το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου προκύπτει:

m(E) = w(E) m(ενώσεις).

Ποια μάζα αζώτου περιέχει το νιτρικό αμμώνιο (αζωτούχο λίπασμα) βάρους 1 kg, εάν το κλάσμα μάζας αυτού του στοιχείου στην ένωση είναι 0,35;

Η έννοια του «κλάσματος μάζας» χρησιμοποιείται για τον χαρακτηρισμό της ποσοτικής σύνθεσης μειγμάτων ουσιών. Ο αντίστοιχος μαθηματικός τύπος μοιάζει με αυτό:

συμπεράσματα

Το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση είναι ο λόγος της μάζας του στοιχείου προς την αντίστοιχη μάζα της ένωσης.

Το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση υπολογίζεται από τις γνωστές μάζες του στοιχείου και της ένωσης ή από τις χημική φόρμουλα.

?
92. Πώς υπολογίζεται το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση εάν: α) είναι γνωστή η μάζα του στοιχείου και η αντίστοιχη μάζα της ένωσης; β) ο χημικός τύπος της ένωσης;

93. 20 g μιας ουσίας περιέχει 16 g Βρώμιο. Βρείτε το κλάσμα μάζας αυτού του στοιχείου στην ουσία, εκφράζοντάς το ως συνηθισμένο κλάσμα, δεκαδικό κλάσμα και ως ποσοστό.

94. Υπολογίστε (κατά προτίμηση από το στόμα) τα κλάσματα μάζας των στοιχείων σε ενώσεις με τους ακόλουθους τύπους: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. Συγκρίνοντας τους τύπους των ουσιών, καθώς και τις τιμές των σχετικών ατομικών μαζών, προσδιορίστε σε ποια από τις ουσίες κάθε ζεύγους το κλάσμα μάζας του πρώτου στοιχείου στον τύπο είναι μεγαλύτερο:

α) Ν2Ο, ΟΧΙ; β) CO, CO 2 ; γ) Β 2 Ο 3, Β 2 Σ 3.

96. Εκτελέστε τους απαραίτητους υπολογισμούς για το οξικό οξύ CH 3 COOH και τη γλυκερίνη C 3 H 5 (OH) 3 και συμπληρώστε τον πίνακα:

C x H y O z	M r (C x H y O z)	τουαλέτα)	W(H)	W(O)

97. Το κλάσμα μάζας του Αζώτου σε μια συγκεκριμένη ένωση είναι 28%. Ποια μάζα της ένωσης περιέχει 56 g άζωτο;

98. Το κλάσμα μάζας του Ασβεστίου στο συνδυασμό του με το Υδρογόνο είναι 0,952. Προσδιορίστε τη μάζα του υδρογόνου που περιέχεται σε 20 g της ένωσης.

99. Αναμείξτε 100 g τσιμέντου και 150 g άμμου. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του τσιμέντου στο παρασκευασμένο μείγμα;

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. για 7 κύτταρα. zahalnosvit. navch. zakl. - Κ .: Εκθεσιακό Κέντρο "Ακαδημία", 2008. - 136 σελ.: ιλ.

Περιεχόμενο μαθήματος περίληψη μαθήματος και υποστήριξη πλαισίου παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες που επιταχύνουν τις μεθόδους διδασκαλίας Πρακτική κουίζ, δοκιμές διαδικτυακών εργασιών και ασκήσεων Εργαστήρια για το σπίτι και ερωτήσεις εκπαίδευσης για συζητήσεις στην τάξη εικονογραφήσεις βίντεο και ηχητικό υλικό φωτογραφίες, εικόνες γραφικά, πίνακες, σχήματα κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, ανέκδοτα, ανέκδοτα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψεις cheat sheets chips for inquisitive articles (MAN) λογοτεχνία κύριο και πρόσθετο γλωσσάρι όρων Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτων διόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίο αντικαθιστώντας τις απαρχαιωμένες γνώσεις με νέες Μόνο για δασκάλους ημερολογιακά σχέδιαπρογράμματα εκμάθησης Κατευθυντήριες γραμμές

1. Συμπληρώστε τα κενά στις προτάσεις.

α) Στα μαθηματικά, «μερίδιο» είναι ο λόγος ενός μέρους προς ένα σύνολο. Για να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου, πολλαπλασιάστε τη σχετική ατομική του μάζα με τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου στον τύπο και διαιρέστε με τη σχετική μοριακή μάζα της ουσίας.

β) Το άθροισμα των κλασμάτων μάζας όλων των στοιχείων που αποτελούν την ουσία είναι 1 ή 100%.

2. Να γράψετε μαθηματικούς τύπους για την εύρεση των κλασμάτων μάζας των στοιχείων εάν:

α) ο τύπος της ουσίας είναι P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% ή w(O) = 100-44=56.

β) ο τύπος της ουσίας - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων:

α) σε μεθάνιο (CH 4)

β) σε ανθρακικό νάτριο (Na 2 CO 3)

4. Συγκρίνετε τα κλάσματα μάζας των υποδεικνυόμενων στοιχείων σε ουσίες και βάλτε ένα σημάδι<, >ή = :

5. Στον συνδυασμό πυριτίου με υδρογόνο, το κλάσμα μάζας του πυριτίου είναι 87,5%, υδρογόνο 12,5%. Το σχετικό μοριακό βάρος της ουσίας είναι 32. Προσδιορίστε τον τύπο αυτής της ένωσης.

6. Τα κλάσματα μάζας των στοιχείων της ένωσης φαίνονται στο διάγραμμα:

Προσδιορίστε τον τύπο αυτής της ουσίας εάν είναι γνωστό ότι το σχετικό μοριακό της βάρος είναι 100.

7. Το αιθυλένιο είναι ένα φυσικό διεγερτικό ωρίμανσης φρούτων: η συσσώρευσή του στα φρούτα επιταχύνει την ωρίμανση τους. Όσο νωρίτερα ξεκινήσει η συσσώρευση αιθυλενίου, τόσο νωρίτερα ωριμάζουν οι καρποί. Ως εκ τούτου, το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την τεχνητή επιτάχυνση της ωρίμανσης των καρπών. Να εξάγετε τον τύπο του αιθυλενίου εάν είναι γνωστό ότι το κλάσμα μάζας του άνθρακα είναι 85,7%, το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι -14,3%. Το σχετικό μοριακό βάρος αυτής της ουσίας είναι 28.

8. Να εξάγετε τον χημικό τύπο της ουσίας, αν είναι γνωστό ότι

α) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

β) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Το λάπις έχει αντιμικροβιακές ιδιότητες. Παλαιότερα, χρησιμοποιήθηκε για την καυτηρίαση των κονδυλωμάτων. Σε μικρές συγκεντρώσεις, δρα ως αντιφλεγμονώδες και στυπτικό, αλλά μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα. Να εξάγετε τον τύπο του λάπις αν είναι γνωστό ότι περιέχει 63,53% ασήμι, 8,24% άζωτο, 28,23% οξυγόνο.

Το κλάσμα μάζας του στοιχείου ω (E)% είναι ο λόγος της μάζας ενός δεδομένου στοιχείου m (E) σε ένα μόριο μιας ουσίας που λαμβάνεται προς το μοριακό βάρος αυτής της ουσίας Mr (in-va).

Το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου εκφράζεται σε κλάσματα μιας μονάδας ή ως ποσοστό:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / κ. (in-va)

Το άθροισμα των κλασμάτων μάζας όλων των στοιχείων μιας ουσίας είναι ίσο με 1 ή 100%.

Κατά κανόνα, για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου, ένα μέρος μιας ουσίας λαμβάνεται ίσο με τη μοριακή μάζα της ουσίας, τότε η μάζα ενός δεδομένου στοιχείου σε αυτό το τμήμα είναι ίση με τη μοριακή του μάζα πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό των άτομα ενός δεδομένου στοιχείου σε ένα μόριο.

Άρα, για μια ουσία A x B y σε κλάσματα μονάδας:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Από την αναλογία (2), εξάγουμε τον τύπο υπολογισμού για τον προσδιορισμό των δεικτών (x, y) στον χημικό τύπο μιας ουσίας, εάν είναι γνωστά τα κλάσματα μάζας και των δύο στοιχείων και η μοριακή μάζα της ουσίας:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Διαίρεση του ω% (Α) με το ω% (Β), δηλ. μετασχηματίζοντας τον τύπο (2), παίρνουμε:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Ο τύπος υπολογισμού (4) μπορεί να μετασχηματιστεί ως εξής:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Οι τύποι υπολογισμού (3) και (5) χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του τύπου της ουσίας.

Εάν είναι γνωστός ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο μιας ουσίας για ένα από τα στοιχεία και το κλάσμα μάζας του, η μοριακή μάζα της ουσίας μπορεί να προσδιοριστεί:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων για τον υπολογισμό των κλασμάτων μάζας των χημικών στοιχείων σε μια σύνθετη ουσία

Υπολογισμός κλασμάτων μάζας χημικών στοιχείων σε σύνθετη ουσία

Παράδειγμα 1. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των χημικών στοιχείων στο θειικό οξύ H 2 SO 4 και εκφράστε τα ως ποσοστό.

Λύση

1. Υπολογίστε το σχετικό μοριακό βάρος του θειικού οξέος:

Mr (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Υπολογίζουμε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων.

Για να γίνει αυτό, η αριθμητική τιμή της μάζας του στοιχείου (λαμβάνοντας υπόψη τον δείκτη) διαιρείται με τη μοριακή μάζα της ουσίας:

Λαμβάνοντας αυτό υπόψη και δηλώνοντας το κλάσμα μάζας του στοιχείου με το γράμμα ω, οι υπολογισμοί των κλασμάτων μάζας γίνονται ως εξής:

ω(Η) = 2: 98 = 0,0204, ή 2,04%.

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, ή 32,65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, ή 65,31%

Παράδειγμα 2. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των χημικών στοιχείων στο οξείδιο του αργιλίου Al 2 O 3 και εκφράστε τα ως ποσοστό.

Λύση

1. Υπολογίστε το σχετικό μοριακό βάρος του οξειδίου του αλουμινίου:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Υπολογίζουμε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Πώς να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα κρυσταλλικό ένυδρο

Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας είναι ο λόγος της μάζας μιας δεδομένης ουσίας στο σύστημα προς τη μάζα ολόκληρου του συστήματος, δηλ. ω(X) = m(X) / m,

όπου ω(X) - κλάσμα μάζας της ουσίας X,

m(X) - μάζα της ουσίας X,

m - μάζα ολόκληρου του συστήματος

Το κλάσμα μάζας είναι μια αδιάστατη ποσότητα. Εκφράζεται ως κλάσμα μονάδας ή ως ποσοστό.

Παράδειγμα 1. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του νερού κρυστάλλωσης σε διένυδρο χλωριούχο βάριο BaCl 2 2H 2 O.

Λύση

Η μοριακή μάζα του BaCl 2 2H 2 O είναι:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Από τον τύπο BaCl 2 2H 2 O προκύπτει ότι 1 mol διένυδρου χλωριούχου βαρίου περιέχει 2 mol H 2 O. Από αυτό, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη μάζα του νερού που περιέχεται στο BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Βρίσκουμε το κλάσμα μάζας του νερού κρυστάλλωσης σε διένυδρο χλωριούχο βάριο BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Παράδειγμα 2. Ασήμι βάρους 5,4 g απομονώθηκε από δείγμα πετρώματος βάρους 25 g που περιείχε τον ορυκτό αργεντίτη Ag2S. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του αργεντίτη στο δείγμα.

Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας αργύρου στον αργεντίτη: n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol. Από τον τύπο Ag 2 S προκύπτει ότι η ποσότητα της ουσίας αργεντίτη είναι η μισή ποσότητα της ουσίας αργύρου. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας αργεντίτη: n (Ag 2 S) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol Υπολογίζουμε τη μάζα του αργεντίτη: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g. Τώρα προσδιορίζουμε το κλάσμα μάζας του αργεντίτη σε ένα δείγμα βράχου, βάρους 25 g. ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Κλάσματα διαλυμένης ουσίας
ω = m1 / m,
όπου m1 είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας και m είναι η μάζα ολόκληρου του διαλύματος.

Εάν χρειάζεται το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας, πολλαπλασιάστε τον αριθμό που προκύπτει επί 100%:
ω \u003d m1 / m x 100%

Σε εργασίες όπου πρέπει να υπολογίσετε τα κλάσματα μάζας καθενός από τα στοιχεία που περιλαμβάνονται στη χημική ουσία, χρησιμοποιήστε τον πίνακα D.I. Μεντελέεφ. Για παράδειγμα, ανακαλύψτε τα κλάσματα μάζας καθενός από τα στοιχεία που αποτελούν τον υδρογονάνθρακα, τα οποία C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

Χρήσιμες συμβουλές

Λύστε τα προβλήματα εύρεσης του κλάσματος μάζας μιας ουσίας μετά από εξάτμιση, αραίωση, συμπύκνωση, ανάμειξη διαλυμάτων χρησιμοποιώντας τύπους που προέκυψαν από τον προσδιορισμό του κλάσματος μάζας. Για παράδειγμα, το πρόβλημα της εξάτμισης μπορεί να λυθεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), όπου ω 2 είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας σε ένα απογυμνωμένο διάλυμα, Dm είναι η διαφορά μεταξύ των μαζών πριν και μετά τη θέρμανση.

Πηγές:

• πώς να προσδιορίσετε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας

Υπάρχουν περιπτώσεις που είναι απαραίτητος ο υπολογισμός μάζα υγράπεριέχεται σε οποιοδήποτε δοχείο. Μπορεί να είναι κατά τη διάρκεια προπόνησηστο εργαστήριο και κατά τη διάρκεια της επίλυσης ενός οικιακού προβλήματος, για παράδειγμα, κατά την επισκευή ή τη βαφή.

Εντολή

Η πιο εύκολη μέθοδος είναι να καταφύγετε στη ζύγιση. Πρώτα, ζυγίστε το δοχείο μαζί με, στη συνέχεια ρίξτε το υγρό σε άλλο δοχείο κατάλληλου μεγέθους και ζυγίστε το άδειο δοχείο. Και τότε μένει μόνο να αφαιρέσουμε από μεγαλύτερη αξίαλιγότερο και παίρνεις . Φυσικά, αυτή η μέθοδος μπορεί να καταφύγει μόνο όταν πρόκειται για μη παχύρρευστα υγρά, τα οποία, μετά την υπερχείλιση, πρακτικά δεν παραμένουν στα τοιχώματα και στον πυθμένα του πρώτου δοχείου. Δηλαδή, η ποσότητα θα παραμείνει τότε, αλλά θα είναι τόσο μικρή που μπορεί να παραμεληθεί, αυτό δύσκολα θα επηρεάσει την ακρίβεια των υπολογισμών.

Και αν το υγρό είναι παχύρρευστο, για παράδειγμα,; Πώς τότε αυτή μάζα? Σε αυτή την περίπτωση, πρέπει να γνωρίζετε την πυκνότητά του (ρ) και τον κατειλημμένο όγκο (V). Και τότε όλα είναι στοιχειώδη. Η μάζα (Μ) υπολογίζεται από το M = ρV. Φυσικά, πριν τον υπολογισμό είναι απαραίτητο να μετατραπούν οι συντελεστές σε ένα ενιαίο σύστημα μονάδων.

Πυκνότητα υγράμπορεί να βρεθεί σε ένα φυσικό ή χημικό βιβλίο αναφοράς. Αλλά είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε μια συσκευή μέτρησης - ένα μετρητή πυκνότητας (πυκνόμετρο). Και ο όγκος μπορεί να υπολογιστεί γνωρίζοντας το σχήμα και τις συνολικές διαστάσεις του δοχείου (αν έχει το σωστό γεωμετρικό σχήμα). Για παράδειγμα, εάν η ίδια γλυκερίνη βρίσκεται σε κυλινδρικό βαρέλι με διάμετρο βάσης d και ύψος h, τότε ο όγκος