Dengan apa garam kompleks bereaksi? garam
Apa itu garam?
Garam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam. Dalam beberapa kasus, garam mungkin mengandung hidrogen dalam komposisinya.
Jika kita mempertimbangkan definisi ini dengan cermat, kita akan melihat bahwa dalam komposisinya, garam agak mirip dengan asam, dengan satu-satunya perbedaan bahwa asam terdiri dari atom hidrogen, dan garam mengandung ion logam. Oleh karena itu, garam adalah produk substitusi atom hidrogen dalam asam untuk ion logam. Jadi, misalnya, jika kita mengambil garam biasa NaCl yang diketahui semua orang, maka itu dapat dianggap sebagai produk pengganti hidrogen dalam asam klorida HC1 dengan ion natrium.
Tapi ada pengecualian. Ambil, misalnya, garam amonium, mengandung residu asam dengan partikel NH4+, dan bukan dengan atom logam.
Jenis garam
Sekarang mari kita lihat lebih dekat klasifikasi garam.
Klasifikasi:
Garam asam adalah garam yang atom hidrogen dalam asam sebagian digantikan oleh atom logam. Mereka dapat diperoleh dengan menetralkan basa dengan kelebihan asam.
Garam sedang atau, karena masih normal, termasuk garam yang semua atom hidrogen dalam molekul asam digantikan oleh atom logam, misalnya seperti Na2CO3, KNO3, dll.
Garam basa termasuk garam yang gugus hidroksil basanya diganti sebagian atau tidak lengkap dengan residu asam, seperti: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, dll.
Garam ganda mengandung dua kation berbeda, yang diperoleh dengan kristalisasi dari larutan campuran garam dengan kation berbeda, tetapi anion yang sama.
Tapi, garam campuran termasuk yang mengandung dua anion berbeda. Ada juga garam kompleks, yang meliputi kation kompleks atau anion kompleks.
Sifat fisik garam
Kita sudah tahu bahwa garam adalah padatan, tetapi Anda harus tahu bahwa mereka memiliki kelarutan yang berbeda dalam air.
Jika kita menganggap garam dalam hal kelarutan dalam air, maka garam dapat dibagi menjadi beberapa kelompok seperti:
Larut (P),
- tidak larut (N)
- sedikit larut (M).
nomenklatur garam
Untuk menentukan tingkat kelarutan garam, Anda dapat merujuk ke tabel kelarutan asam, basa, dan garam dalam air.
Sebagai aturan, semua nama tunggal terdiri dari nama anion, yang diwakili dalam kasus nominatif dan kation, yang dalam kasus genitif.
Misalnya: Na2SO4 - sulfat (I.p.) natrium (R.p.).
Selain itu, untuk logam dalam tanda kurung menunjukkan keadaan oksidasi variabel.
Mari kita ambil contoh:
FeSO4 - besi (II) sulfat.
Anda juga harus menyadari bahwa ada nomenklatur internasional untuk nama garam dari masing-masing asam, tergantung pada nama latin unsurnya. Jadi, misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat. Misalnya, CaSO4 disebut kalsium sulfat. Garam disebut klorida dari asam klorida. Misalnya, kita semua tahu, NaCl disebut natrium klorida.
Jika garam dari asam dibasa, partikel "bi" atau "hidro" ditambahkan ke namanya.
Misalnya: Mg (HCl3) 2 - akan terdengar seperti magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Jika dalam asam tribasic salah satu atom hidrogen diganti dengan logam, maka awalan "dihydro" juga harus ditambahkan dan kita mendapatkan:
NaH2PO4 adalah natrium dihidrogen fosfat.
Sifat kimia garam
Sekarang mari beralih ke pertimbangan sifat kimia garam. Faktanya adalah bahwa mereka ditentukan oleh sifat kation dan anion yang merupakan bagian dari komposisinya.
Nilai garam bagi tubuh manusia
Di masyarakat sudah lama terjadi perbincangan tentang bahaya dan manfaat garam yang ada pada tubuh manusia. Namun apapun sudut pandang yang dipegang lawan, perlu diketahui bahwa garam meja merupakan bahan alami mineral yang sangat vital bagi tubuh kita.
Anda juga harus menyadari bahwa dengan kekurangan natrium klorida yang kronis dalam tubuh, Anda bisa mendapatkan hasil yang fatal. Lagi pula, jika kita mengingat pelajaran biologi, maka kita tahu bahwa tujuh puluh persen tubuh manusia terdiri dari air. Dan berkat garam, proses pengaturan dan dukungan keseimbangan air dalam tubuh kita terjadi. Oleh karena itu, penggunaan garam tidak dapat dikecualikan dalam hal apa pun. Tentu saja, penggunaan garam yang berlebihan juga tidak akan menghasilkan sesuatu yang baik. Dan di sini kesimpulannya menunjukkan bahwa segala sesuatu harus secukupnya, karena kekurangannya, serta kelebihannya, dapat menyebabkan ketidakseimbangan dalam pola makan kita.
Penggunaan garam
Garam telah menemukan kegunaannya, baik untuk keperluan industri maupun di negara kita Kehidupan sehari-hari. Dan sekarang mari kita lihat lebih dekat dan cari tahu di mana dan garam apa yang paling sering digunakan.
Garam dari asam klorida
Dari jenis garam ini, natrium klorida dan kalium klorida paling sering digunakan. Garam meja yang kita makan diekstraksi dari laut, air danau, dan juga di tambang garam. Dan jika kita makan natrium klorida, maka dalam industri digunakan untuk menghasilkan klorin dan soda. Tetapi kalium klorida sangat diperlukan dalam pertanian. Ini digunakan sebagai pupuk kalium.
Garam dari asam sulfat
Adapun garam asam sulfat banyak digunakan dalam pengobatan dan konstruksi. Ini digunakan untuk membuat gipsum.
Garam asam nitrat
Garam asam nitrat, atau disebut juga nitrat, digunakan dalam pertanian sebagai pupuk. Yang paling signifikan di antara garam-garam ini adalah natrium nitrat, kalium nitrat, kalsium nitrat, dan amonium nitrat. Mereka juga disebut sendawa.
Ortofosfat
Di antara ortofosfat, salah satu yang terpenting adalah kalsium ortofosfat. Garam ini membentuk dasar mineral seperti fosforit dan apatit, yang diperlukan dalam pembuatan pupuk fosfat.
Garam dari asam karbonat
Garam asam karbonat atau kalsium karbonat dapat ditemukan di alam berupa kapur, batu gamping, dan marmer. Ini digunakan untuk membuat kapur. Namun kalium karbonat digunakan sebagai bahan baku pembuatan gelas dan sabun.
Anda tentu tahu banyak hal menarik tentang garam, tapi ada juga fakta yang hampir tidak Anda ketahui.
Anda mungkin tahu fakta bahwa di Rus adalah kebiasaan untuk menyambut tamu dengan roti dan garam, tetapi Anda marah karena mereka bahkan membayar pajak untuk garam.
Tahukah Anda bahwa ada kalanya garam lebih dihargai daripada emas. Pada zaman kuno, tentara Romawi bahkan digaji dengan garam. Dan tamu yang paling mahal dan penting diberikan segenggam garam sebagai tanda hormat.
Apakah Anda tahu apa konsep " gaji" berasal dari kata Bahasa Inggris gaji.
Ternyata garam meja bisa digunakan untuk keperluan medis, karena merupakan antiseptik yang sangat baik dan memiliki sifat penyembuhan luka dan bakterisidal. Lagi pula, mungkin Anda masing-masing mengamati, berada di laut, luka di kulit dan jagung dalam garam air laut sembuh jauh lebih cepat.
Tahukah Anda mengapa di musim dingin biasanya menaburkan jalan setapak dengan garam di es. Ternyata jika garam dituangkan ke dalam es, maka es tersebut berubah menjadi air, karena suhu kristalisasinya akan turun 1-3 derajat.
Tahukah Anda berapa banyak garam yang dikonsumsi seseorang selama setahun. Ternyata dalam setahun kita makan sekitar delapan kilogram garam.
Ternyata orang yang tinggal di negara panas perlu mengonsumsi garam empat kali lebih banyak daripada mereka yang tinggal di iklim dingin, karena selama panas banyak keringat yang dikeluarkan, dan dengan itu garam dikeluarkan dari tubuh.
Persamaan Kimia
persamaan kimia adalah ekspresi untuk reaksi rumus kimia. Persamaan Kimia menunjukkan zat mana yang masuk ke dalam reaksi kimia dan zat mana yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi ini. Persamaan disusun berdasarkan hukum kekekalan massa dan menunjukkan rasio kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
Sebagai contoh, pertimbangkan interaksi kalium hidroksida dengan asam fosfat:
H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.
Dapat dilihat dari persamaan bahwa 1 mol asam fosfat (98 g) bereaksi dengan 3 mol kalium hidroksida (3 56 g). Sebagai hasil dari reaksi, 1 mol kalium fosfat (212 g) dan 3 mol air (3 18 g) terbentuk.
98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g kita melihat bahwa massa zat yang masuk ke dalam reaksi sama dengan massa produk reaksi. Persamaan reaksi kimia memungkinkan Anda membuat berbagai perhitungan terkait dengan reaksi tertentu.
Senyawa dibagi menjadi empat kelas: oksida, basa, asam dan garam.
oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen, yaitu oksida adalah senyawa unsur dengan oksigen.
Nama oksida dibentuk dari nama unsur yang merupakan bagian dari oksida. Misalnya, BaO adalah barium oksida. Jika unsur oksida memiliki valensi variabel, maka setelah nama unsur dalam tanda kurung valensinya dilambangkan dengan angka romawi. Misalnya, FeO adalah besi (I) oksida, Fe2O3 adalah besi (III) oksida.
Semua oksida dibagi menjadi pembentuk garam dan bukan pembentuk garam.
Oksida pembentuk garam adalah oksida yang dihasilkan dari reaksi kimia membentuk garam. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang, ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, membentuk garam asam dan normal yang sesuai. Misalnya, oksida tembaga (CuO) adalah oksida pembentuk garam, karena, misalnya, ketika berinteraksi dengan asam klorida (HCl), garam terbentuk:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:
CuO + SO3 → CuSO4.
Oksida bukan pembentuk garam adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya adalah CO, N2O, NO.
Oksida pembentuk garam terdiri dari 3 jenis: basa (dari kata "basa"), asam dan amfoter.
Oksida dasar adalah oksida logam, yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas basa. Oksida dasar termasuk, misalnya, Na2O, K2O, MgO, CaO, dll.
Sifat kimia dari oksida dasar
1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Berinteraksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Bereaksi dengan oksida amfoter:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Oksida basa bereaksi dengan oksida asam membentuk garam:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Jika unsur kedua dalam komposisi oksida adalah nonlogam atau logam yang menunjukkan valensi lebih tinggi (biasanya ditunjukkan dari IV hingga VII), maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (anhidrida asam) adalah oksida yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas asam. Ini adalah, misalnya, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, dll. Oksida asam larut dalam air dan basa, membentuk garam dan air.
Sifat kimia oksida asam
1. Berinteraksi dengan air, membentuk asam:
SO3 + H2O → H2SO4.
Tetapi tidak semua oksida asam langsung bereaksi dengan air (SiO2, dll.).
2. Bereaksi dengan oksida basa untuk membentuk garam:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Berinteraksi dengan alkali, membentuk garam dan air:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
Oksida amfoter mengandung unsur yang memiliki sifat amfoter. Amfoterisitas dipahami sebagai kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisinya. Misalnya, seng oksida ZnO dapat berupa basa dan asam (Zn(OH)2 dan H2ZnO2). Amfoterisitas dinyatakan dalam fakta bahwa, bergantung pada kondisinya, oksida amfoter menunjukkan sifat basa atau asam, misalnya Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Misalnya, sifat amfoter seng oksida memanifestasikan dirinya ketika berinteraksi dengan asam klorida dan natrium hidroksida:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2O
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Karena tidak semua oksida amfoter larut dalam air, akan jauh lebih sulit untuk membuktikan amfoterisitas oksida tersebut. Misalnya, aluminium oksida (III) dalam reaksi peleburannya dengan kalium disulfat menunjukkan sifat basa, dan ketika dilebur dengan hidroksida, bersifat asam:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Untuk berbagai oksida amfoter, dualitas sifat dapat dinyatakan dalam bentuk derajat yang bervariasi. Misalnya, seng oksida sama-sama mudah larut baik dalam asam maupun basa, dan besi (III) oksida - Fe2O3 - memiliki sifat dasar yang dominan.
Sifat kimia oksida amfoter
1. Berinteraksi dengan asam membentuk garam dan air:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Bereaksi dengan alkali padat (selama peleburan), terbentuk sebagai hasil dari reaksi garam - natrium sengat dan air:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Nomor koordinasi - karakteristik yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam molekul atau kristal. Setiap logam amfoter memiliki nomor koordinasinya sendiri. Untuk Be dan Zn, ini adalah 4; Untuk dan Al adalah 4 atau 6; For dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;
Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.
Metode untuk memperoleh oksida dari zat sederhana adalah reaksi langsung suatu unsur dengan oksigen:
atau dekomposisi zat kompleks:
a) oksida
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksida
Ca(OH)2 = CaO + H2O
c) asam
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO + CO2
Serta interaksi asam - zat pengoksidasi dengan logam dan nonlogam:
Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksida dapat diperoleh dengan interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, dengan penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida berada dalam keadaan padat, cair, dan gas, senyawa jenis ini sangat umum di alam. oksida ditemukan di kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.
Yayasan- Ini adalah zat kompleks dalam molekul yang atom logamnya terhubung ke satu atau lebih gugus hidroksil.
Basa adalah elektrolit yang, setelah disosiasi, hanya membentuk ion hidroksida sebagai anion.
NaOH \u003d Na + + OH -
Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -
Ada beberapa tanda klasifikasi pangkalan:
Berdasarkan kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi basa dan tidak larut. Alkali adalah hidroksida dari logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs) dan logam alkali tanah (Ca, Sr, Ba). Semua basa lainnya tidak larut.
Bergantung pada derajat disosiasi, basa dibagi menjadi elektrolit kuat (semua basa) dan elektrolit lemah (basa tidak larut).
Bergantung pada jumlah gugus hidroksil dalam molekul, basa dibagi menjadi asam tunggal (gugus 1 OH), misalnya natrium hidroksida, kalium hidroksida, diacid (gugus 2 OH), misalnya kalsium hidroksida, tembaga (2) hidroksida, dan poliasam.
Sifat kimia.
Ion OH - dalam larutan menentukan lingkungan basa.
Larutan alkali mengubah warna indikator:
Phenolphthalein: tidak berwarna ® raspberry,
Lakmus: ungu ® biru,
Jingga metil : jingga ® kuning.
Larutan alkali bereaksi dengan oksida asam untuk membentuk garam dari asam yang sesuai dengan oksida asam yang bereaksi. Bergantung pada jumlah garam alkali, sedang atau asam terbentuk. Misalnya, ketika kalsium hidroksida bereaksi dengan karbon monoksida (IV), kalsium karbonat dan air terbentuk:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Dan ketika kalsium hidroksida berinteraksi dengan kelebihan karbon monoksida (IV), kalsium bikarbonat terbentuk:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
Semua basa bereaksi dengan asam membentuk garam dan air, contoh: ketika natrium hidroksida bereaksi dengan asam klorida, natrium klorida dan air terbentuk:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Tembaga (II) hidroksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Reaksi antara asam dan basa disebut reaksi netralisasi.
Basa yang tidak larut, ketika dipanaskan, terurai menjadi air dan oksida logam yang sesuai dengan basa, misalnya:
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Alkali berinteraksi dengan larutan garam jika salah satu syarat agar reaksi pertukaran ion berlanjut hingga selesai (endapan) terpenuhi,
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Reaksi berlangsung karena pengikatan kation tembaga dengan ion hidroksida.
Ketika barium hidroksida bereaksi dengan larutan natrium sulfat, terbentuk endapan barium sulfat.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Reaksi berlangsung karena pengikatan kation barium dan anion sulfat.
Asam - Ini adalah zat kompleks yang molekulnya termasuk atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Menurut ada atau tidak adanya oksigen dalam molekul, asam dibagi menjadi yang mengandung oksigen (H2SO4 asam sulfat, asam sulfat H2SO3, asam nitrat HNO3, asam fosfat H3PO4, asam karbonat H2CO3, asam silikat H2SiO3) dan anoksik (asam hidrofluorat HF, asam hidroklorat HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H2S).
Bergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam adalah monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H), dan tribasa (dengan 3 atom H).
A C S L O T S
Bagian dari molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat dari sekelompok atom (-SO3, -PO4, -SiO3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, residu asam tidak dihancurkan selama reaksi pertukaran dan substitusi:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,
H2SO4 - H2O → SO3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran "naya" dan lebih jarang "vaya": H2SO4 - sulfat; H2SO3 - batubara; H2SiO3 - silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan atas nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi tertinggi (dalam molekul asam konten yang bagus atom oksigen). Jika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asam akan menjadi "murni": HNO3 - nitrat, HNO2 - nitrat.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam lain yang lebih kuat pada garam dari asam yang dibutuhkan. Metode ini tipikal untuk oksigen dan asam anoksik. Asam anoksik juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan nonlogam, diikuti dengan pembubaran senyawa yang dihasilkan dalam air:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Larutan dari zat gas yang dihasilkan HCl dan H2S adalah asam.
Dalam kondisi normal, asam bersifat cair dan padat.
Sifat kimia asam
1. Larutan asam bekerja berdasarkan indikator. Semua asam (kecuali asam silikat) larut dengan baik dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah substansi dari struktur yang kompleks. Mereka mengubah warna tergantung pada interaksi dengan yang berbeda bahan kimia. Dalam larutan netral, mereka memiliki satu warna, dalam larutan basa memiliki warna lain. Saat berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator jingga metil berubah menjadi merah, indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
2. Berinteraksi dengan basa membentuk air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Bereaksi dengan oksida basa untuk membentuk air dan garam. Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Berinteraksi dengan logam.
Untuk interaksi asam dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. Logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam, harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitas, semakin intens ia berinteraksi dengan asam;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Tetapi reaksi antara larutan asam klorida dan tembaga tidak mungkin terjadi, karena tembaga berada dalam rangkaian voltase setelah hidrogen.
2. Asam harus cukup kuat (yaitu, mampu menyumbangkan ion hidrogen H+).
Selama reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali untuk interaksi logam dengan nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Namun, betapapun berbedanya asam, semuanya membentuk kation hidrogen selama disosiasi, yang menentukan sejumlah sifat umum: rasa asam, perubahan warna indikator (lakmus dan metil jingga), interaksi dengan zat lain.
Reaksi yang sama berlangsung antara oksida logam dan sebagian besar asam
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
Mari kita gambarkan reaksinya:
2) Pada reaksi kedua, garam yang larut harus diperoleh. Dalam banyak kasus, interaksi logam dengan asam praktis tidak terjadi karena garam yang dihasilkan tidak larut dan menutupi permukaan logam dengan lapisan pelindung, misalnya:
Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
Timbal (II) sulfat yang tidak larut menghentikan akses asam ke logam, dan reaksi berhenti segera setelah dimulai. Karena alasan ini, sebagian besar logam berat secara praktis tidak berinteraksi dengan asam fosfat, karbonat, dan hidrosulfida.
3) Reaksi ketiga adalah karakteristik larutan asam, oleh karena itu asam yang tidak larut, seperti asam silikat, tidak bereaksi dengan logam. Larutan asam sulfat pekat dan larutan asam nitrat dengan konsentrasi apa pun berinteraksi dengan logam dengan cara yang sedikit berbeda, sehingga persamaan reaksi antara logam dan asam ini ditulis dalam skema yang berbeda. Larutan encer asam sulfat bereaksi dengan logam. berdiri dalam rangkaian tegangan hingga hidrogen, membentuk garam dan hidrogen.
4) Reaksi keempat adalah reaksi pertukaran ion yang khas dan hanya berlangsung jika endapan atau gas terbentuk.
Garam - ini adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom logam dan residu asam (terkadang mengandung hidrogen). Misalnya, NaCl adalah natrium klorida, CaSO4 adalah kalsium sulfat, dll.
Hampir semua garam adalah senyawa ionik, oleh karena itu, ion residu asam dan ion logam saling berhubungan dalam garam:
Na+Cl - natrium klorida
Ca2+SO42 - kalsium sulfat, dll.
Garam adalah produk penggantian sebagian atau seluruh atom hidrogen asam dengan logam.
Oleh karena itu, jenis garam berikut dibedakan:
1. Garam sedang - semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam: Na2CO3, KNO3, dll.
2. Garam asam - tidak semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam. Tentu saja, garam asam hanya dapat membentuk asam dibasa atau polibasa. Asam monobasa tidak dapat menghasilkan garam asam: NaHCO3, NaH2PO4, dll. D.
3. Garam ganda - atom hidrogen dari asam dibasa atau polibasa diganti bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua logam berbeda: NaKCO3, KAl(SO4)2, dll.
4. Garam basa dapat dianggap sebagai produk penggantian gugus hidroksil basa yang tidak lengkap atau sebagian oleh residu asam: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, dll.
Menurut nomenklatur internasional, nama garam dari setiap asam berasal dari nama latin unsur tersebut. Misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat: CaSO4 - kalsium sulfat, MgSO4 - magnesium sulfat, dll.; garam asam klorida disebut klorida: NaCl - natrium klorida, ZnCI2 - seng klorida, dll.
Partikel "bi" atau "hidro" ditambahkan ke nama garam asam dibasa: Mg (HCl3) 2 - magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Asalkan dalam asam tribasic hanya satu atom hidrogen yang diganti dengan logam, maka ditambahkan awalan "dihydro": NaH2PO4 - sodium dihydrogen phosphate.
Garam adalah zat padat dengan kelarutan yang sangat berbeda dalam air.
Sifat kimia garam ditentukan oleh sifat kation dan anion yang merupakan bagian dari komposisinya.
1. Beberapa garam terurai saat dikalsinasi:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Bereaksi dengan asam membentuk garam baru dan asam baru. Agar reaksi ini terjadi, asam harus lebih kuat dari pada garam yang bekerja pada asam:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Berinteraksi dengan basa, membentuk garam baru dan basis baru:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Berinteraksi satu sama lain untuk membentuk garam baru:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .
5. Berinteraksi dengan logam yang berada dalam jangkauan aktivitas hingga logam yang merupakan bagian dari garam.
Basis dapat berinteraksi:
- dengan non-logam
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- dengan oksida asam -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- dengan garam (pengendapan, pelepasan gas) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Ada juga cara lain untuk mendapatkan:
- interaksi dua garam -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- reaksi logam dan non logam -
- kombinasi oksida asam dan basa -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- interaksi garam dengan logam -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Sifat kimia
Garam larut adalah elektrolit dan tunduk pada reaksi disosiasi. Saat berinteraksi dengan air, mereka hancur, mis. berdisosiasi menjadi ion bermuatan positif dan negatif - kation dan anion, masing-masing. Ion logam adalah kation, residu asam adalah anion. Contoh persamaan ion:
- NaCl → Na + + Cl - ;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Selain kation logam, kation amonium (NH4 +) dan fosfonium (PH4 +) dapat hadir dalam garam.
Reaksi lain dijelaskan dalam tabel sifat kimia garam.
Beras. 3. Isolasi sedimen saat berinteraksi dengan basa.
Beberapa garam, tergantung pada jenisnya, terurai ketika dipanaskan menjadi oksida logam dan residu asam atau menjadi zat sederhana. Misalnya, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Apa yang telah kita pelajari?
Dari pelajaran kimia kelas 8 kita belajar tentang ciri-ciri dan jenis-jenis garam. Senyawa anorganik kompleks terdiri dari logam dan residu asam. Mungkin termasuk hidrogen (garam asam), dua logam, atau dua residu asam. Ini adalah zat kristal padat yang terbentuk sebagai hasil reaksi asam atau basa dengan logam. Bereaksi dengan basa, asam, logam, garam lainnya.
Garam adalah produk substitusi atom hidrogen dalam asam untuk logam. Garam larut dalam soda berdisosiasi menjadi kation logam dan anion residu asam. Garam dibagi menjadi:
Sedang
Dasar
Kompleks
Dobel
Campuran
Garam sedang. Ini adalah produk dari penggantian lengkap atom hidrogen dalam asam dengan atom logam, atau dengan sekelompok atom (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Nama garam tengah berasal dari nama logam dan asam: CuSO 4 - tembaga sulfat, Na 3 PO 4 - natrium fosfat, NaNO 2 - natrium nitrit, NaClO - natrium hipoklorit, NaClO 2 - natrium klorit, NaClO 3 - natrium klorat , NaClO 4 - natrium perklorat, CuI - tembaga (I) iodida, CaF 2 - kalsium fluorida. Anda juga perlu mengingat beberapa nama sepele: NaCl-table salt, KNO3-potassium nitrate, K2CO3-potash, Na2CO3-soda ash, Na2CO3∙10H2O-crystalline soda, CuSO4-copper sulfate,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 garam O-Glauber. Garam ganda. Ini garam mengandung dua jenis kation (atom hidrogen multibasic asam digantikan oleh dua kation yang berbeda): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Garam ganda sebagai senyawa individu hanya ada dalam bentuk kristal. Ketika dilarutkan dalam air, mereka sepenuhnyaterdisosiasi menjadi ion logam dan residu asam (jika garam larut), misalnya:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Patut dicatat bahwa disosiasi garam ganda dalam larutan berair terjadi dalam 1 langkah. Untuk menamai garam jenis ini, Anda perlu mengetahui nama anion dan dua kation: MgNH4PO4 - magnesium amonium fosfat.
garam kompleks.Ini adalah partikel (molekul netral atauion ), yang terbentuk sebagai hasil dari penggabungan ini ion (atau atom) ), ditelepon agen pengompleks, molekul netral atau ion lain yang disebut ligan. Garam kompleks dibagi menjadi:
1) Kompleks kation
Cl 2 - tetraamminseng(II) diklorida
Cl2- di heksaminakobalt(II) klorida
2) Kompleks anion
K2- kalium tetrafluoroberilat(II)
Li-litium tetrahidridoaluminat(III)
K3-kalium heksasianoferat(III)
Teori struktur senyawa kompleks dikembangkan oleh ahli kimia Swiss A. Werner.
Garam asam adalah produk dari substitusi atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asam polibasa untuk kation logam.
Contoh: NaHCO3
Sifat kimia:
Bereaksi dengan logam dalam rangkaian tegangan di sebelah kiri hidrogen.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Perhatikan bahwa untuk reaksi seperti itu berbahaya untuk mengambil logam alkali, karena mereka pertama kali bereaksi dengan air dengan pelepasan energi yang besar, dan ledakan akan terjadi, karena semua reaksi terjadi dalam larutan.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Garam asam bereaksi dengan larutan alkali untuk membentuk garam tengah dan air:
NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
Garam asam bereaksi dengan larutan garam sedang jika gas dilepaskan, terbentuk endapan, atau air dilepaskan:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Garam asam bereaksi dengan asam jika produk asam dari reaksi lebih lemah atau lebih mudah menguap daripada yang ditambahkan.
NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Garam asam bereaksi dengan oksida basa dengan melepaskan air dan garam antara:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Garam asam (khususnya hidrokarbonat) terurai di bawah pengaruh suhu:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Kuitansi:
Garam asam terbentuk ketika alkali terkena larutan asam polibasa berlebih (reaksi netralisasi):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Garam asam dibentuk dengan melarutkan oksida basa dalam asam polibasa:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (H SO 4) 2 + H 2 O
Garam asam terbentuk ketika logam dilarutkan dalam larutan asam polibasa berlebih:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (H SO 4) 2 + H 2
Garam asam terbentuk sebagai hasil interaksi garam rata-rata dan asam, yang membentuk anion dari garam rata-rata:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Garam dasar:
Garam basa adalah produk dari substitusi gugus hidrokso yang tidak lengkap dalam molekul basa poliasam untuk residu asam.
Contoh: MgOHNO3 ,FeOHCl.
Sifat kimia:
Garam dasar bereaksi dengan kelebihan asam untuk membentuk garam sedang dan air.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Garam dasar terurai oleh suhu:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Mendapatkan garam dasar:
Interaksi garam asam lemah dengan garam sedang:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Sebagian besar garam dasar sedikit larut. Banyak dari mereka adalah mineral, misalnya perunggu Cu 2 CO 3 (OH) 2 dan hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Sifat-sifat garam campuran tidak tercakup dalam mata pelajaran kimia sekolah, tetapi penting untuk mengetahui definisinya.
Garam campuran adalah garam di mana residu asam dari dua asam berbeda terikat pada satu kation logam.
Contoh yang baik adalah pemutih Ca(OCl)Cl (pemutih).
Tata nama:
1. Garam mengandung kation kompleks
Pertama, kation diberi nama, kemudian ligan-anion memasuki bola bagian dalam, diakhiri dengan "o" ( Cl - - kloro, OH - -hydroxo), kemudian ligan, yang merupakan molekul netral ( NH3-amina, H2O -aquo).Jika ada lebih dari 1 ligan yang identik, jumlahnya dilambangkan dengan angka Yunani: 1 - mono, 2 - di, 3 - tiga, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deca. Yang terakhir ini disebut ion pengompleks, yang menunjukkan valensinya dalam tanda kurung, jika variabel.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-perak diamina hidroksida ( SAYA)
[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -klorida dikloro o kobalt tetraamina ( AKU AKU AKU)
2. Garam mengandung anion kompleks.
Pertama, ligan anion diberi nama, kemudian molekul netral yang memasuki bola bagian dalam diakhiri dengan "o", yang menunjukkan nomornya dengan angka Yunani. Yang terakhir ini disebut ion pengompleks dalam bahasa Latin, dengan akhiran "at", yang menunjukkan valensi dalam tanda kurung. Selanjutnya, nama kation yang terletak di bola luar ditulis, jumlah kation tidak disebutkan.
K 4 -hexacyanoferrate (II) potassium (reagen untuk ion Fe 3+)
K 3 - kalium heksasianoferat (III) (reagen untuk ion Fe 2+)
Na 2 -sodium tetrahydroxozincate
Sebagian besar ion pengompleks adalah logam. Kecenderungan terbesar untuk pembentukan kompleks ditunjukkan oleh elemen d. Di sekitar ion pengompleks pusat terdapat ion bermuatan berlawanan atau molekul netral - ligan atau tambahan.
Ion pengompleks dan ligan membentuk bola dalam kompleks (dalam tanda kurung siku), jumlah ligan yang berkoordinasi di sekitar ion pusat disebut bilangan koordinasi.
Ion yang tidak memasuki bola dalam membentuk bola luar. Jika ion kompleks adalah kation, maka terdapat anion pada bola terluar dan sebaliknya, jika ion kompleks adalah anion, maka terdapat kation pada bola terluar. Kation biasanya ion logam alkali dan alkali tanah, kation amonium. Ketika dipisahkan, senyawa kompleks menghasilkan ion kompleks kompleks, yang cukup stabil dalam larutan:
K 3 ↔3K + + 3-
Jika kita berbicara tentang garam asam, maka saat membaca rumusnya, awalan hydro- diucapkan, misalnya:
Natrium hidrosulfida NaHS
Natrium bikarbonat NaHCO3
Dengan garam dasar, awalan digunakan hidrokso- atau dihydroxo-
(tergantung pada tingkat oksidasi logam dalam garam), misalnya:
magnesium hidroksokloridaMg(OH)Cl, aluminium dihidroksoklorida Al(OH) 2 Cl
Metode untuk mendapatkan garam:
1. Interaksi langsung logam dengan non-logam . Dengan cara ini, garam asam anoksik dapat diperoleh.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Reaksi antara asam dan basa (reaksi netralisasi). Reaksi jenis ini memiliki besar nilai praktis(reaksi kualitatif terhadap sebagian besar kation), mereka selalu disertai dengan pelepasan air:
NaOH+HCl → NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Interaksi oksida basa dengan asam :
SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓
4. Reaksi oksida asam dan basa :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Interaksi basa oksida dan asam :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Interaksi langsung logam dengan asam. Reaksi ini dapat disertai dengan evolusi hidrogen. Apakah hidrogen akan dilepaskan atau tidak tergantung pada aktivitas logam, sifat kimia asam dan konsentrasinya (lihat Sifat asam sulfat dan nitrat pekat).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Reaksi garam dengan asam . Reaksi ini akan terjadi asalkan asam pembentuk garam lebih lemah atau lebih mudah menguap daripada asam yang bereaksi:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Reaksi garam dengan oksida asam. Reaksi hanya terjadi ketika dipanaskan, oleh karena itu, oksida yang bereaksi harus lebih tidak mudah menguap daripada yang terbentuk setelah reaksi:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Interaksi non-logam dengan alkali . Halogen, belerang, dan beberapa elemen lainnya, berinteraksi dengan alkali, menghasilkan garam bebas oksigen dan mengandung oksigen:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reaksi berlangsung tanpa pemanasan)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reaksi dilanjutkan dengan pemanasan)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. interaksi antara dua garam. Ini adalah cara paling umum untuk mendapatkan garam. Untuk ini, kedua garam yang masuk ke dalam reaksi harus sangat larut, dan karena ini adalah reaksi pertukaran ion, agar dapat berakhir, salah satu produk reaksi harus tidak larut:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interaksi antara garam dan logam . Reaksi berlangsung jika logam berada dalam rangkaian tegangan logam di sebelah kiri yang terkandung dalam garam:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Dekomposisi termal garam . Ketika beberapa garam yang mengandung oksigen dipanaskan, yang baru terbentuk, dengan kandungan oksigen lebih rendah, atau tidak mengandungnya sama sekali:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Interaksi non-logam dengan garam. Beberapa non-logam dapat bergabung dengan garam untuk membentuk garam baru:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Reaksi basa dengan garam . Karena ini adalah reaksi pertukaran ion, untuk menyelesaikannya, 1 produk reaksi harus tidak larut (reaksi ini juga digunakan untuk mengubah garam asam menjadi garam sedang):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Dengan cara yang sama, garam ganda dapat diperoleh:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Interaksi logam dengan alkali. Logam yang amfoter bereaksi dengan alkali, membentuk kompleks:
2Al+2NaOH+6H 2O=2Na+3H 2
16. Interaksi garam (oksida, hidroksida, logam) dengan ligan:
2Al+2NaOH+6H 2O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
Sejumlah besar reaksi yang mengarah pada pembentukan garam diketahui. Kami menyajikan yang paling penting dari mereka.
1. Reaksi asam dengan basa (reaksi netralisasi):
NaOH + HTIDAK 3 = NATIDAK 3 + H 2 TENTANG
Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 TENTANG
2. Interaksi logam dengan asam:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Zn+ H 2 STENTANG 4 razb. = ZnSO 4 + H 2
3. Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter:
DENGANuO+ H 2 JADI 4 = CUSO 4 + H 2 TENTANG
ZnO + 2 HCl = ZnDENGANl 2 + H 2 TENTANG
4. Interaksi asam dengan garam:
FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3
Ba(TIDAK 3 ) 2 + H 2 JADI 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Interaksi larutan dari dua garam yang berbeda:
BaCl 2 + Na 2 JADI 4 = WaJADI 4 + 2Nsebagail
Pb(TIDAK 3 ) 2 + 2NaCl =RBDENGAN1 2 + 2NaNO 3
6. Interaksi basa dengan oksida asam (alkali dengan oksida amfoter):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 3 + H 2 TENTANG,
2 Ndan dia (TELEVISI) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 TENTANG
7. Interaksi oksida basa dengan oksida asam:
SaO+SiO 2
SaSiO 3
Na 2 O+SO 3 = Na 2 JADI 4
8. Interaksi logam dengan nonlogam:
2K + C1 2 = 2KS1
Fe+S
FeS
9. Interaksi logam dengan garam.
Cu + Hg(TIDAK 3 ) 2 = Hg + Cu(TIDAK 3 ) 2
Pb(TIDAK 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(TIDAK 3 ) 2
10. Interaksi larutan alkali dengan larutan garam
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 BERSAMA 3 + H 2 HAI
Penggunaan garam.
Sejumlah garam adalah senyawa yang diperlukan dalam jumlah yang signifikan untuk memastikan aktivitas vital organisme hewan dan tumbuhan (garam natrium, kalium, kalsium, serta garam yang mengandung unsur nitrogen dan fosfor). Di bawah ini, dengan menggunakan contoh garam individu, bidang penerapan perwakilan dari senyawa anorganik kelas ini, termasuk dalam industri minyak, ditunjukkan.
NaC1- natrium klorida (garam yang dapat dimakan, garam meja). Luasnya penggunaan garam ini dibuktikan dengan fakta bahwa produksi dunia dari zat ini lebih dari 200 juta ton.
Garam ini banyak digunakan dalam industri makanan, berfungsi sebagai bahan baku produksi klorin, asam klorida, natrium hidroksida, soda abu. (Na 2 BERSAMA 3 ). Sodium klorida menemukan berbagai aplikasi dalam industri minyak, misalnya sebagai aditif dalam cairan pengeboran untuk meningkatkan densitas, mencegah pembentukan gua selama pengeboran sumur, sebagai pengatur waktu pengaturan komposisi grouting semen, untuk menurunkan titik beku ( antibeku) dari pengeboran dan cairan semen.
KS1- potasium klorida. Termasuk dalam komposisi fluida pengeboran yang membantu menjaga kestabilan dinding sumur pada batuan lempung. Dalam jumlah yang signifikan, kalium klorida digunakan dalam pertanian sebagai pupuk makro.
Na 2 BERSAMA 3 - natrium karbonat (soda). Termasuk dalam campuran untuk produksi kaca, deterjen. Reagen untuk meningkatkan alkalinitas lingkungan, meningkatkan kualitas tanah liat untuk cairan pengeboran tanah liat. Ini digunakan untuk menghilangkan kesadahan air selama persiapan untuk digunakan (misalnya, dalam boiler), banyak digunakan untuk pemurnian gas alam dari hidrogen sulfida dan untuk produksi reagen untuk pengeboran dan bubur semen.
Al 2 (JADI 4 ) 3 - aluminium sulfat. Komponen cairan pengeboran, koagulan untuk pemurnian air dari partikel tersuspensi halus, komponen campuran viskoelastik untuk mengisolasi zona kerugian di sumur minyak dan gas.
NA 2 DI DALAM 4 TENTANG 7 - natrium tetraborat (boraks). Ini adalah agen yang efektif - penghambat pengaturan mortar semen, penghambat penghancuran termo-oksidatif dari reagen pelindung berdasarkan selulosa eter.
BASTENTANG 4 - barium sulfat (barit, spar berat). Ini digunakan sebagai agen pembobot ( 4,5 g / cm 3) untuk pengeboran dan bubur semen.
Fe 2 JADI 4 - besi sulfat (P) (besi vitriol). Ini digunakan untuk persiapan ferrochrome lignosulfonate - reagen-stabilizer cairan pengeboran, komponen cairan pengeboran emulsi berbasis minyak berkinerja tinggi.
FeC1 3 - besi klorida (III). Dalam kombinasi dengan alkali, digunakan untuk memurnikan air dari hidrogen sulfida saat mengebor sumur dengan air, untuk injeksi ke dalam formasi yang mengandung hidrogen sulfida untuk mengurangi permeabilitasnya, sebagai aditif semen untuk meningkatkan ketahanannya terhadap hidrogen sulfida, untuk memurnikan air dari partikel tersuspensi.
CaCO 3 - kalsium karbonat dalam bentuk kapur, batu kapur. Ini adalah bahan baku untuk produksi kapur api CaO dan kapur mati Ca(OH) 2 . Digunakan dalam metalurgi sebagai fluks. Ini digunakan saat mengebor sumur minyak dan gas sebagai bahan pembobot dan pengisi cairan pengeboran. Kalsium karbonat dalam bentuk marmer dengan ukuran partikel tertentu digunakan sebagai proppant dalam rekah hidrolik formasi produktif untuk meningkatkan perolehan minyak.
CaSO 4 - kalsium sulfat. Dalam bentuk pualam (2СаSO 4 · Н 2 О) banyak digunakan dalam konstruksi, ini adalah bagian dari campuran pengikat yang mengeras dengan cepat untuk mengisolasi zona penyerapan. Ketika ditambahkan ke cairan pengeboran dalam bentuk anhidrit (CaSO 4) atau gipsum (CaSO 4 · 2H 2 O), ini memberikan stabilitas pada batuan lempung yang dibor.
CaCl 2 - kalsium klorida. Ini digunakan untuk persiapan solusi pengeboran dan grouting untuk mengebor batuan yang tidak stabil, sangat mengurangi titik beku larutan (antibeku). Ini digunakan untuk membuat lumpur berdensitas tinggi yang tidak mengandung fase padat, efektif untuk membuka formasi produktif.
NA 2 YaTENTANG 3 - natrium silikat (gelas larut). Ini digunakan untuk memperbaiki tanah yang tidak stabil, untuk menyiapkan campuran pengaturan cepat untuk mengisolasi zona resapan. Ini digunakan sebagai penghambat korosi logam, komponen dari beberapa semen pengeboran dan larutan penyangga.
AgNO 3 - perak nitrat. Ini digunakan untuk analisis kimia, termasuk air formasi dan filtrat lumpur pengeboran untuk kandungan ion klorin.
Na 2 JADI 3 - natrium sulfit. Digunakan untuk penghilangan kimiawi oksigen (deaerasi) dari air untuk memerangi korosi selama injeksi Air limbah. Untuk penghambatan degradasi termo-oksidatif reagen pelindung.
Na 2 Kr 2 TENTANG 7 - natrium dikromat. Ini digunakan dalam industri minyak sebagai peredam viskositas suhu tinggi untuk cairan pengeboran, penghambat korosi aluminium, untuk persiapan sejumlah reagen.
