rumah › Ban dan roda › Tabel asam basa. asam anorganik

Tabel asam basa. asam anorganik

Mari kita lihat yang paling umum literatur pendidikan rumus asam:

Sangat mudah untuk melihat apa yang menyatukan semua rumus asam adalah adanya atom hidrogen (H), yang muncul pertama kali dalam rumus.

Penentuan valensi residu asam

Dari daftar di atas, terlihat bahwa jumlah atom ini mungkin berbeda. Asam, yang hanya mengandung satu atom hidrogen, disebut monobasa (nitrat, hidroklorik, dan lain-lain). Asam sulfat, karbonat, silikat adalah asam dibasa, karena rumusnya masing-masing mengandung dua atom H. Molekul asam fosfat tribasa mengandung tiga atom hidrogen.

Jadi, jumlah H dalam formula mencirikan kebasaan asam.

Atom itu, atau kelompok atom, yang ditulis setelah hidrogen, disebut residu asam. Misalnya, dalam asam hidrosulfida, residu terdiri dari satu atom - S, dan dalam fosfat, sulfat, dan banyak lainnya - terdiri dari dua atom, dan salah satunya adalah oksigen (O). Atas dasar ini, semua asam dibagi menjadi yang mengandung oksigen dan anoksik.

Setiap residu asam memiliki valensi tertentu. Itu sama dengan jumlah atom H dalam molekul asam ini. Valensi residu HCl sama dengan satu, karena merupakan asam monobasa. Residu asam nitrat, perklorat, dan nitrat memiliki valensi yang sama. Valensi residu asam sulfat (SO 4) adalah dua, karena ada dua atom hidrogen dalam rumusnya. Residu asam fosfat trivalen.

Residu asam - anion

Selain valensi, residu asam memiliki muatan dan anion. Muatan mereka tercantum dalam tabel kelarutan: CO 3 2− , S 2− , Cl − dan seterusnya. Harap diperhatikan: muatan residu asam secara numerik sesuai dengan valensinya. Misalnya pada asam silikat yang rumusnya adalah H 2 SiO 3, residu asam SiO 3 memiliki valensi sama dengan II dan muatan 2-. Dengan demikian, mengetahui muatan residu asam, mudah untuk menentukan valensinya dan sebaliknya.

Meringkaskan. Asam adalah senyawa yang dibentuk oleh atom hidrogen dan residu asam. Dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, definisi lain dapat diberikan: asam adalah elektrolit, dalam larutan dan lelehannya terdapat kation hidrogen dan anion residu asam.

Petunjuk

Rumus kimia asam biasanya dihafal, seperti namanya. Jika Anda lupa berapa banyak atom hidrogen dalam formula tertentu, tetapi Anda tahu seperti apa residu asamnya, tabel kelarutan akan membantu Anda. Muatan residu bertepatan dalam modulus dengan valensi, dan dengan jumlah H. Misalnya, Anda ingat bahwa residu asam karbonat adalah CO 3. Menurut tabel kelarutan, Anda menentukan bahwa muatannya adalah 2-, yang berarti divalen, yaitu asam karbonat memiliki rumus H 2 CO 3.

Seringkali ada kebingungan dengan formula asam sulfat dan belerang, serta asam nitrat dan nitrat. Di sini, juga, ada satu hal yang membuatnya lebih mudah untuk diingat: nama asam dari pasangan yang atom oksigennya lebih banyak diakhiri dengan -naya (sulfat, nitrat). Asam dengan atom oksigen lebih sedikit dalam rumusnya memiliki nama yang diakhiri dengan -ista (sulfur, nitrogen).

Namun, tips ini hanya akan membantu jika Anda sudah familiar dengan formula asam. Mari kita ulangi lagi.

Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, akibatnya ikatan kovalen terbentuk.

Pada artikel ini, kita akan melihat asam utama yang dipelajari di kelas menengah. sekolah pendidikan umum, dan juga cari tahu himpunannya fakta Menarik pada berbagai asam. Mari kita mulai.

Asam: jenis

Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki beragam sifat. Ahli kimia membedakan asam dengan kandungan oksigen, volatilitas, kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, milik kelas organik atau anorganik. senyawa kimia. Pada artikel ini, kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel tersebut akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.

Jadi, semuanya terlihat jelas. Tabel ini menunjukkan yang paling terkenal industri kimia asam. Tabel tersebut akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.

Asam hidrosulfat

H 2 S adalah asam hidrosulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrosulfat termasuk dalam kelompok "asam lemah", contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.

H 2 S memiliki sedikit rasa manis dan bau telur busuk yang sangat kuat. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan saat protein membusuk.

Sifat asam sangat beragam, bahkan jika asam sangat diperlukan dalam industri, itu bisa sangat tidak sehat bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang bangun dengan sakit kepala, mual dan pusing yang parah dimulai. Jika seseorang menghirup H 2 S dalam jumlah besar, maka hal ini dapat menyebabkan kejang, koma, atau bahkan kematian seketika.

Asam sulfat

H 2 SO 4 adalah kuat asam sulfat, yang berkenalan dengan anak-anak di pelajaran kimia di kelas 8. Asam kimia seperti sulfur sangat oksidator kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida basa.

H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia saat kontak dengan kulit atau pakaian, tetapi tidak beracun seperti hidrogen sulfida.

Asam sendawa

Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam tersebut: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan aplikasi yang luas di industri maupun di pertanian. Ini digunakan untuk pembuatan berbagai pupuk, perhiasan, pencetakan fotografi, produksi obat-obatan dan pewarna, serta industri militer.

Seperti asam kimia, seperti nitrogen, sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO 3 meninggalkan ulkus, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernapasan.

Asam nitrat

Asam nitrat sering dikacaukan dengan asam nitrat, tetapi ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.

HNO 2 telah menemukan aplikasi yang luas dalam industri kimia.

Asam hidrofluorik

Asam fluorida (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H 2 O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini melarutkan silikat, mengetsa silikon, kaca silikat.

Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tergantung konsentrasinya bisa menjadi obat ringan. Saat bersentuhan dengan kulit, awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit, rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimiawi dapat muncul. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.

Asam hidroklorik

HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Secara tampilan, asamnya transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.

Asam ini menyebabkan luka bakar kimiawi, tetapi sangat berbahaya jika mengenai mata.

Asam fosfat

Asam fosfat (H 3 PO 4) adalah asam lemah dalam sifat-sifatnya. Tetapi bahkan asam lemah pun dapat memiliki sifat asam kuat. Misalnya, H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau fosfat) banyak digunakan dalam pertanian - berbagai macam pupuk dibuat darinya.

Sifat asam sangat mirip - hampir masing-masing sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tidak terkecuali H 3 PO 4. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimia yang parah, mimisan, dan kerusakan gigi.

Asam karbonat

H 2 CO 3 adalah asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.

Kepadatan berbagai asam

Kepadatan asam menempati tempat penting di bagian teoritis dan praktis kimia. Berkat pengetahuan tentang kerapatan, dimungkinkan untuk menentukan konsentrasi asam tertentu, menyelesaikan masalah kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apa pun bervariasi dengan konsentrasi. Misalnya, semakin besar persentase konsentrasi, semakin besar densitasnya.

Sifat umum asam

Benar-benar semua asam adalah (yaitu, mereka terdiri dari beberapa elemen tabel periodik), sementara mereka harus memasukkan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya, kita akan melihat mana yang umum:

Semua asam yang mengandung oksigen (dalam formula yang mengandung O) membentuk air ketika terurai, dan juga asam anoksik terurai menjadi zat sederhana(misalnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
Asam pengoksidasi berinteraksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya dengan yang terletak di sebelah kiri H).
Mereka berinteraksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.

Oleh mereka sendiri properti fisik asam sangat berbeda satu sama lain. Bagaimanapun, mereka dapat memiliki bau dan tidak memilikinya, serta berada dalam berbagai keadaan agregat: cair, gas, dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.

Konsentrasi

Konsentrasi adalah kuantitas yang menentukan komposisi kuantitatif dari setiap solusi. Misalnya, ahli kimia sering perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni dalam asam H 2 SO 4 encer. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas kimia, menimbangnya, dan menentukan konsentrasinya dari bagan densitas. Konsentrasi asam sangat erat kaitannya dengan massa jenis, seringkali ada tugas perhitungan untuk menentukan konsentrasi, dimana Anda perlu menentukan persentase asam murni dalam larutan.

Klasifikasi semua asam menurut jumlah atom H dalam rumus kimianya

Salah satu klasifikasi yang paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa, dan tribasa. Contoh asam monobasa: HNO 3 (nitrat), HCl (hidroklorat), HF (hidrofluorik) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya ada satu atom H. Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya secara mutlak. Anda hanya perlu mengingat bahwa asam juga diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasa didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh: H 2 SO 4 (sulfur), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (batubara) dan lain-lain. Suku dasar: H 3 PO 4 (fosfor).

Klasifikasi dasar asam

Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi asam yang mengandung oksigen dan asam anoksik. Bagaimana cara mengingat, tanpa mengetahui rumus kimia suatu zat, bahwa itu adalah asam yang mengandung oksigen?

Semua asam bebas oksigen dalam komposisi kekurangan unsur penting O - oksigen, tetapi mengandung H. Oleh karena itu, kata "hidrogen" selalu dikaitkan dengan namanya. HCl adalah H 2 S - hidrogen sulfida.

Tetapi bahkan dengan nama asam yang mengandung asam, Anda dapat menulis rumusnya. Misalnya, jika jumlah atom O dalam suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n- selalu ditambahkan ke namanya, begitu juga dengan akhiran -aya-:

H 2 SO 4 - belerang (jumlah atom - 4);
H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).

Jika zat tersebut memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka akhiran -ist- digunakan dalam nama:

HNO 2 - nitrogen;
H 2 SO 3 - belerang.

Properti Umum

Semua asam terasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tetapi ada properti serupa lainnya, yang sekarang akan kita pertimbangkan.

Ada zat yang disebut indikator. Indikator berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi coraknya berubah. Ini terjadi ketika beberapa zat lain, seperti asam, bekerja pada indikator.

Contoh perubahan warna adalah produk yang akrab bagi banyak orang seperti teh, dan asam lemon. Saat lemon dimasukkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa lebih ringan. Ini karena lemon mengandung asam sitrat.

Ada contoh lain juga. Lakmus, yang memiliki lingkungan netral warna ungu, saat menambahkan dari asam klorida berubah menjadi merah.

Dengan tegangan hingga hidrogen dalam rangkaian, gelembung gas dilepaskan - H. Namun, jika logam yang berada dalam rangkaian tegangan setelah H ditempatkan dalam tabung reaksi dengan asam, maka tidak akan terjadi reaksi, tidak akan ada evolusi gas . Jadi, tembaga, perak, merkuri, platina, dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.

Pada artikel ini, kami memeriksa asam kimia paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.

asam- zat kompleks, terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam, dan residu asam.

Klasifikasi asam

1. Menurut jumlah atom hidrogen: jumlah atom hidrogen ( N ) menentukan kebasaan asam:

N= 1 basis tunggal

N= 2 dibasa

N= 3 suku

2. Dengan komposisi:

a) Tabel asam yang mengandung oksigen, residu asam dan oksida asam yang sesuai:

Asam (H n A)	Residu asam (A)	Oksida asam yang sesuai
H 2 SO 4 belerang	SO 4 (II) sulfat	SO 3 belerang oksida (VI)
HNO3 nitrat	NO 3 (I) nitrat	N 2 O 5 nitrat oksida (V)
HMnO4 mangan	MnO4(I) permanganat	Mn2O7 mangan oksida ( VII)
H 2 SO 3 belerang	SO 3 (II) sulfit	SO2 belerang oksida (IV)
H 3 PO 4 ortofosfat	PO 4 (III) ortofosfat	P 2 O 5 fosfor oksida (V)
HNO2 nitrogen	NO 2 (I) nitrit	N 2 O 3 nitrat oksida (III)
Batubara H 2 CO 3	CO 3 (II) karbonat	CO2 karbon monoksida ( IV)
silikon H 2 SiO 3	SiO 3 (II) silikat	SiO 2 silikon oksida (IV)
HClO hipoklorit	СlO(I) hipoklorit	C l 2 O klorin oksida (I)
HClO2 klorida	Сlo 2 (SAYA) klorit	C l 2 O 3 klorin oksida (III)
HClO 3 klor	СlO 3 (I) klorat	C l 2 O 5 klorin oksida (V)
HClO4 klorida	СlO 4 (I) perklorat	С l 2 O 7 klorin oksida (VII)

b) Tabel asam anoksik

asam (N n A)	Residu asam (A)
HCl hidroklorik, hidroklorik	Cl(I) klorida
H 2 S hidrogen sulfida	S(II) sulfida
hidrobromik HBr	Br(I) bromida
HI hidroiodik	I(I) iodida
HF hidrofluorik, hidrofluorik	F(I) fluorida

Sifat fisik asam

Banyak asam, seperti sulfur, nitrat, hidroklorik, adalah cairan tidak berwarna. asam padat juga dikenal: ortofosfat, metafosfat HPO 3 , borat H 3 BO 3 . Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam yang tidak larut adalah silikat H2SiO3 . Larutan asam memiliki rasa asam. Jadi, misalnya, banyak buah yang memberi rasa asam pada asam yang dikandungnya. Karenanya nama asam: sitrat, malat, dll.

Metode untuk mendapatkan asam

anoxic	mengandung oksigen
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 dan lain-lain
MENERIMA
1. Interaksi langsung non-logam H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. Oksida asam + air = asam SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Reaksi pertukaran antara garam dan asam yang kurang mudah menguap 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Sifat kimia asam

1. Ubah warna indikator

Nama indikator	Lingkungan netral	lingkungan asam
Lakmus	Ungu	Merah
Fenolftalein	Tanpa warna	Tanpa warna
Metil oranye	Oranye	Merah
Kertas indikator universal	oranye	Merah

2. Bereaksi dengan logam dalam rangkaian aktivitas hingga H 2

(kecuali HNO 3 -Asam sendawa)

Video "Interaksi asam dengan logam"

Saya + ASAM \u003d GARAM + H 2 (hal. substitusi)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Dengan oksida basa (amfoter). - oksida logam

Video "Interaksi oksida logam dengan asam"

Me x O y + ASAM \u003d GARAM + H 2 O (hal. pertukaran)

4. Bereaksi dengan basa – reaksi netralisasi

ASAM + BASIS = GARAM + H 2 HAI (hal. pertukaran)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Bereaksi dengan garam asam lemah dan mudah menguap - jika asam terbentuk yang mengendap atau gas dilepaskan:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . menukarkan )

Video "Interaksi asam dengan garam"

6. Penguraian asam yang mengandung oksigen saat dipanaskan

(kecuali H 2 JADI 4 ; H 3 PO 4 )

ASAM = ASAM OKSIDA + AIR (r. dekomposisi)

Ingat!Asam tidak stabil (karbonat dan belerang) - terurai menjadi gas dan air:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Asam hidrosulfat dalam produk dilepaskan sebagai gas:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

TUGAS UNTUK PENGUATAN

No.1. Mendistribusikan rumus kimia asam dalam tabel. Beri mereka nama:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe(OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca(OH ) 2 , SiO 2 , Asam

Bes-asam-

warga asli

Mengandung oksigen

larut

tidak larut

satu-

utama

dua inti

tri-dasar

Nomor 2. Tulis persamaan reaksi:

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H2S

Ca + H 3 PO 4
Beri nama produk reaksi.

Nomor 3. Buat persamaan reaksinya, beri nama produknya:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Nomor 4. Buat persamaan reaksi untuk interaksi asam dengan basa dan garam:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO3 + CaCO3

Beri nama produk reaksi.

SIMULATOR

Pelatih nomor 1. "Rumus dan nama asam"

Pelatih nomor 2. "Korespondensi: rumus asam - rumus oksida"

Tindakan Pencegahan Keselamatan - Pertolongan Pertama untuk Kontak Kulit dengan Asam

Keamanan -

7. Asam. Garam. Hubungan antara kelas zat anorganik

7.1. asam

Asam adalah elektrolit, selama disosiasi yang hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya, ion hidronium H 3 O +).

Definisi lain: asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).

Tabel 7.1

Rumus dan nama beberapa asam, residu asam dan garam

Formula Asam	Nama asam	Residu asam (anion)	Nama garam (sedang)
HF	Hidrofluorik (hidrofluorik)	F-	Fluorida
HCl	Hidroklorik (hidroklorik)	Cl-	klorida
HBr	Hidrobromik	br-	Bromida
HAI	Hidroiodik	SAYA-	iodida
H 2 S	Hidrogen sulfida	S2−	Sulfida
H2SO3	berapi	JADI 3 2 -	Sulfit
H2SO4	belerang	JADI 4 2 -	sulfat
HNO2	nitrogen	TIDAK 2 -	Nitrit
HNO3	Nitrogen	NOMOR 3 -	Nitrat
H2SiO3	Silikon	SiO 3 2 -	silikat
HPO 3	Metafosfor	PO 3 -	Metafosfat
H3PO4	ortofosfat	PO 4 3 -	Ortofosfat (fosfat)
H4P2O7	Pirofosfat (dua fosfat)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfat (difosfat)
HMnO4	mangan	MnO4 -	Permanganat
H2CrO4	Chrome	CrO4 2 -	Kromat
H2Cr2O7	dichrome	Cr 2 O 7 2 -	Dikromat (bikromat)
H2SeO4	Selenik	SeO4 2−	Selenates
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Ortoborat
HClO	hipoklorit	ClO-	Hipoklorit
HClO2	Khlorida	ClO2 -	Klorit
HClO3	Klorin	Klo 3 -	Klorat
HClO4	Klorik	ClO4 -	Perklorat
H2CO3	Batu bara	CO 3 3 -	Karbonat
CH3COOH	Asetat	CH3COO−	Asetat
HCOOH	Formik	HCOO-	Format

Dalam kondisi normal, asam dapat berupa padatan (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) dan cairan (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Asam-asam ini dapat ada baik secara individu (bentuk 100%) maupun dalam bentuk larutan encer dan pekat. Misalnya, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui baik secara individu maupun dalam larutan.

Sejumlah asam hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrohalik (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrosianik (hidrosianik HCN), batubara H 2 CO 3, asam sulfur H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Misalnya, asam klorida adalah campuran HCl dan H 2 O, batubara adalah campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa menggunakan ungkapan "larutan asam klorida" adalah salah.

Sebagian besar asam larut dalam air, asam silikat H 2 SiO 3 tidak larut. Sebagian besar asam memiliki struktur molekul. Contoh rumus struktur asam:

Pada sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen terikat pada oksigen. Tetapi ada pengecualian:

Asam diklasifikasikan menurut sejumlah fitur (Tabel 7.2).

Tabel 7.2

Klasifikasi asam

Tanda klasifikasi	Jenis asam	Contoh
Jumlah ion hidrogen yang terbentuk selama disosiasi sempurna dari molekul asam	Yg berdasar satu	HCl, HNO3 , CH3COOH
	Dibasic	H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
	suku	H 3 PO 4 , H 3 AsO 4
Ada atau tidak adanya atom oksigen dalam molekul	Mengandung oksigen (asam hidroksida, asam okso)	HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
Ada atau tidak adanya atom oksigen dalam molekul	Anoksik	HF, H2S, HCN
Tingkat disosiasi (kekuatan)	Kuat (sepenuhnya terdisosiasi, elektrolit kuat)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (berbeda), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
Tingkat disosiasi (kekuatan)	Lemah (sebagian terdisosiasi, elektrolit lemah)	HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (konc)
Sifat pengoksidasi	Zat pengoksidasi karena ion H + (asam non-pengoksidasi bersyarat)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (beda), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
	Zat pengoksidasi karena anion (asam pengoksidasi)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Agen Pereduksi Anion	HCl, HBr, HI, H 2 S (tapi bukan HF)
Stabilitas termal	Hanya ada dalam solusi	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
	Mudah terurai saat dipanaskan	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	Stabil secara termal	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

Semua sifat kimia umum asam disebabkan oleh adanya kelebihan kation hidrogen H + (H 3 O +) dalam larutan berairnya.

1. Karena kelebihan ion H +, larutan asam berair mengubah warna lakmus ungu dan metil jingga menjadi merah (fenolftalein tidak berubah warna, tetap tidak berwarna). Dalam larutan asam karbonat lemah, lakmus tidak berwarna merah, tetapi merah muda; larutan di atas endapan asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator sama sekali.

2. Asam berinteraksi dengan oksida basa, basa dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat Bab 6).

Contoh 7.1. Untuk melakukan transformasi BaO → BaSO 4, Anda dapat menggunakan: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na2SO4; d) SO3.

Larutan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 tidak bereaksi dengan BaO, dan dalam reaksi BaO dengan SO 2 barium sulfit terbentuk:

BaO + SO2 = BaSO3

Jawaban: 3).

3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berairnya membentuk garam amonium:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - amonium klorida;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonium sulfat.

4. Asam non-pengoksidasi dengan pembentukan garam dan pelepasan hidrogen bereaksi dengan logam yang terletak di deretan aktivitas menjadi hidrogen:

H 2 SO 4 (beda) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Interaksi asam pengoksidasi (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan dalam studi kimia unsur dan senyawanya.

5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah fitur:

a) dalam banyak kasus, ketika asam yang lebih kuat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah, garam dari asam lemah terbentuk dan asam lemah, atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat menggantikan asam yang lebih lemah. Rangkaian penurunan kekuatan asam terlihat seperti ini:

Contoh reaksi yang sedang berlangsung:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 MASAK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Tidak berinteraksi satu sama lain, misalnya KCl dan H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3 , CH 3 COOK dan H 2 CO 3 ;

b) dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah menggantikan yang lebih kuat dari garam:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Reaksi semacam itu dimungkinkan ketika endapan garam yang dihasilkan tidak larut dalam asam kuat encer yang dihasilkan (H 2 SO 4 dan HNO 3);

c) dalam hal pembentukan endapan yang tidak larut dalam asam kuat, reaksi antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya dimungkinkan:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Contoh 7.2. Tunjukkan deret di mana rumus zat yang bereaksi dengan H 2 SO 4 diberikan (berbeda).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (pp); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

Larutan. Semua zat seri 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Di baris 1) reaksi dengan KCl (p-p) tidak layak, di baris 2) - dengan Ag, di baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).

Jawaban: 4).

6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi dengan garam. Ini adalah asam yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal, oleh karena itu ia menggantikan semua asam kuat dari garam padat (!), Karena lebih mudah menguap daripada H 2 SO 4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya dalam keadaan padat

Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti asam sulfat encer, bereaksi:

3) KNO 3 (TV);

Larutan. Kedua asam tersebut bereaksi dengan KF, Na 2 CO 3 dan Na 3 PO 4, dan hanya H 2 SO 4 (conc) yang bereaksi dengan KNO 3 (tv).

Jawaban: 3).

Metode untuk mendapatkan asam sangat beragam.

Asam anoksik menerima:

dengan melarutkan gas yang sesuai dalam air:

HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (larutan)

dari garam dengan penggantian oleh asam volatil yang lebih kuat atau kurang:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

asam teroksigenasi menerima:

dengan melarutkan oksida asam yang sesuai dalam air, sedangkan keadaan oksidasi unsur pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (pengecualian NO2):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4