Mengapa pemutih berbahaya, bagaimana cara menghindari gejala keracunan klorin. Klor adalah oksidator yang sangat kuat.

Klor pertama kali diperoleh pada tahun 1772 oleh Scheele, yang menggambarkan pelepasannya selama interaksi pirolusit dengan asam hidroklorik dalam risalahnya tentang pirolusit: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele mencatat bau klorin, mirip dengan bau aqua regia, kemampuannya berinteraksi dengan emas dan cinnabar, serta sifat pemutihannya. Namun, Scheele, sesuai dengan teori phlogiston yang berlaku di bidang kimia saat itu, mengemukakan bahwa klorin adalah asam hidroklorat yang terdephlogistikasi, yaitu asam klorida oksida.
Berthollet dan Lavoisier menyarankan bahwa klorin adalah oksida dari unsur murium, tetapi upaya untuk mengisolasinya tetap tidak berhasil sampai karya Davy, yang berhasil menguraikan garam meja menjadi natrium dan klor dengan elektrolisis.
Nama unsur berasal dari bahasa Yunani clwroz- "hijau".

Berada di alam, mendapatkan:

Klor alami adalah campuran dari dua isotop 35 Cl dan 37 Cl. Klorin adalah halogen yang paling melimpah di kerak bumi. Karena klorin sangat aktif, di alam hanya terdapat dalam bentuk senyawa dalam komposisi mineral: halit NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. Cadangan klorin terbesar terkandung dalam garam perairan laut dan samudera.
Pada skala industri, klorin diproduksi bersama dengan natrium hidroksida dan hidrogen melalui elektrolisis larutan natrium klorida:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Untuk pemulihan klorin dari hidrogen klorida, yang merupakan produk sampingan dari klorinasi industri senyawa organik proses Deacon digunakan (oksidasi katalitik hidrogen klorida oleh oksigen atmosfer):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Laboratorium biasanya menggunakan proses berdasarkan oksidasi hidrogen klorida dengan zat pengoksidasi kuat (misalnya mangan (IV) oksida, kalium permanganat, kalium dikromat):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Properti fisik:

Dalam kondisi normal, klorin adalah gas berwarna kuning kehijauan dengan bau yang menyesakkan. Klorin terlihat larut dalam air ("air klorin"). Pada 20°C, 2,3 volume klorin larut dalam satu volume air. Titik didih = -34°C; titik lebur = -101°C, densitas (gas, N.O.) = 3,214 g/l.

Sifat kimia:

Klorin sangat aktif - ia bergabung langsung dengan hampir semua elemen sistem periodik, logam dan nonlogam (kecuali karbon, nitrogen, oksigen, dan gas inert). Klorin adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat, ia menggantikan non-logam yang kurang aktif (brom, yodium) dari senyawanya dengan hidrogen dan logam:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Ketika dilarutkan dalam air atau basa, klorin terurai, membentuk hipoklorit (dan ketika dipanaskan, perklorat) dan asam klorida, atau garamnya.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Klorin berinteraksi dengan banyak senyawa organik, masuk ke dalam reaksi substitusi atau adisi:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Klorin memiliki tujuh tingkat oksidasi: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Koneksi yang paling penting:

Hidrogen klorida HCl- gas tidak berwarna yang berasap di udara karena pembentukan tetesan kabut dengan uap air. Ini memiliki bau yang kuat dan sangat mengiritasi saluran pernapasan. Terkandung dalam gas dan air vulkanik, dalam jus lambung. Sifat kimia tergantung pada keadaan di mana ia berada (bisa dalam bentuk gas, cair atau dalam larutan). larutan HCl ditelepon asam klorida (hydrochloric).. Ini adalah asam kuat, menggantikan asam lemah dari garamnya. Garam - klorida- zat kristal padat dengan titik leleh tinggi.
klorida kovalen- senyawa klorin dengan non-logam, gas, cairan atau padatan yang dapat melebur dengan sifat asam yang khas, biasanya mudah dihidrolisis oleh air untuk membentuk asam klorida:
PCl 5 + 4H 2O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Klorin(I) oksida Cl 2 O., gas kuning kecoklatan dengan bau menyengat. Mempengaruhi organ pernapasan. Mudah larut dalam air, membentuk asam hipoklorit.
HClO asam hipoklorit. Hanya ada dalam solusi. Ini adalah asam lemah dan tidak stabil. Mudah terurai menjadi asam klorida dan oksigen. Oksidator kuat. Terbentuk ketika klorin dilarutkan dalam air. Garam - hipoklorit, tidak stabil (NaClO*H 2 O terurai dengan ledakan pada 70 °C), pengoksidasi kuat. Banyak digunakan untuk pemutihan dan desinfeksi bubuk pemutih, campuran garam Ca(Cl)OCl
Asam klorida HClO2, dalam bentuk bebas tidak stabil, bahkan dalam larutan encer, ia cepat terurai. Asam dengan kekuatan sedang, garam - klorit umumnya tidak berwarna dan sangat larut dalam air. Tidak seperti hipoklorit, klorit menunjukkan sifat pengoksidasi yang nyata hanya di lingkungan asam. Natrium klorit NaClO 2 memiliki aplikasi terbesar (untuk memutihkan kain dan bubur kertas).
Klorin(IV) oksida ClO 2, - gas kuning kehijauan dengan bau tidak sedap (menyengat), ...
Asam klorat, HClO 3 - dalam bentuk bebas tidak stabil: tidak proporsional dengan ClO 2 dan HClO 4 . Garam - klorat; di antaranya, natrium, kalium, kalsium, dan magnesium klorat adalah yang paling penting. Ini adalah zat pengoksidasi kuat, mudah meledak bila dicampur dengan zat pereduksi. Potasium klorat ( garam berthollet) - KClO 3 , digunakan untuk menghasilkan oksigen di laboratorium, tetapi karena bahaya yang tinggi tidak lagi digunakan. Larutan kalium klorat digunakan sebagai antiseptik yang lemah, obat luar untuk berkumur.
Asam perklorat HClO4, dalam larutan berair, asam perklorat adalah yang paling stabil dari semua asam klorin yang mengandung oksigen. Asam perklorat anhidrat, yang diperoleh dengan asam sulfat pekat dari 72% HClO 4 sangat tidak stabil. Ini adalah asam monobasa terkuat (dalam larutan berair). Garam - perklorat, digunakan sebagai oksidator (mesin roket padat).

Aplikasi:

Klorin digunakan di banyak industri, sains, dan kebutuhan rumah tangga:
- Dalam produksi polivinil klorida, senyawa plastik, karet sintetis;
- Untuk memutihkan kain dan kertas;
- Produksi insektisida organoklorin - zat yang membunuh serangga yang berbahaya bagi tanaman, tetapi aman bagi tanaman;
- Untuk desinfeksi air - "klorinasi";
- DI DALAM Industri makanan terdaftar sebagai bahan tambahan pangan E925;
- Dalam produksi kimia asam klorida, pemutih, garam bertolet, klorida logam, racun, obat-obatan, pupuk;
- Dalam metalurgi untuk produksi logam murni: titanium, timah, tantalum, niobium.

Peran biologis dan toksisitas:

Klor adalah salah satu unsur biogenik terpenting dan merupakan bagian dari semua organisme hidup. Pada hewan dan manusia, ion klorida terlibat dalam menjaga keseimbangan osmotik, ion klorida memiliki radius penetrasi yang optimal melalui membran sel. Ion klorin sangat penting untuk tanaman, berpartisipasi dalam metabolisme energi pada tanaman, mengaktifkan fosforilasi oksidatif.
Klorin dalam bentuk zat sederhana beracun, jika masuk ke paru-paru menyebabkan luka bakar pada jaringan paru-paru, sesak napas. Ini memiliki efek iritasi pada saluran pernapasan pada konsentrasi di udara sekitar 0,006 mg / l (yaitu dua kali ambang bau klorin). Klorin adalah salah satu agen perang kimia pertama yang digunakan oleh Jerman dalam Perang Dunia Pertama.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
Universitas Negeri KhF Tyumen, 571 kelompok.

Sumber: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl dan lainnya,
situs RCTU D.I.Mendeleev:

Klorin(lat. Chlorum), Cl, unsur kimia Golongan VII sistem periodik Mendeleev, nomor atom 17, massa atom 35,453; milik keluarga halogen. Dalam kondisi normal (0°C, 0.1 MN/m 2 , atau 1 kgf/cm 2) gas berwarna kuning kehijauan dengan bau menyengat yang tajam. Klorin alami terdiri dari dua isotop stabil: 35 Cl (75,77%) dan 37 Cl (24,23%). Isotop radioaktif yang diperoleh secara artifisial dengan nomor massa 31-47, khususnya: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 dengan waktu paruh (T ½) masing-masing 0,31; 2.5; 1,56 dtk; 3,1 10 5 tahun; 37,3, 55,5 dan 1,4 mnt. 36 Cl dan 38 Cl digunakan sebagai pelacak.

Referensi sejarah. Klor diperoleh pertama kali pada tahun 1774 oleh K. Scheele melalui interaksi asam klorida dengan pirolusit MnO 2 . Namun, baru pada tahun 1810 G. Davy menetapkan bahwa klorin adalah suatu unsur dan menamakannya klorin (dari bahasa Yunani chloros - kuning-hijau). Pada tahun 1813, J.L. Gay-Lussac mengusulkan nama Chlorine untuk unsur ini.

Distribusi klorin di alam. Klorin terdapat di alam hanya dalam bentuk senyawa. Kandungan rata-rata Klorin dalam kerak bumi (clarke) adalah 1,7·10 -2% massa, dalam batuan beku asam - granit dan lain-lain 2,4·10 -2, dalam basa dan ultrabasa 5·10 -3 . Migrasi air memainkan peran utama dalam sejarah klorin di kerak bumi. Dalam bentuk ion Cl - ditemukan di Samudra Dunia (1,93%), air asin bawah tanah, dan danau garam. Jumlah mineralnya sendiri (terutama klorida alami) adalah 97, yang utama adalah garam karang NaCl (garam batu). Endapan besar kalium dan magnesium klorida dan klorida campuran juga dikenal: sylvin KCl, sylvinite (Na,K)Cl, carnalite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl 2 6H 2 O .Dalam sejarah Bumi sangat penting HCl yang terkandung dalam gas vulkanik masuk ke bagian atas kerak bumi.

Sifat fisik klorin. Klorin memiliki t bp -34,05°C, t pl -101°C. Massa jenis gas klor pada kondisi normal adalah 3,214 g/l; uap jenuh pada 0°C 12,21 g/l; klorin cair dengan titik didih 1,557 g/cm3 ; klorin padat pada -102°C 1,9 g/cm 3 . Tekanan uap jenuh Klor pada 0°C 0,369; pada 25°C 0,772; pada 100°C masing-masing 3,814 MN/m 2 atau 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Panas peleburan 90,3 kJ/kg (21,5 kal/g); panas penguapan 288 kJ/kg (68,8 kal/g); kapasitas kalor gas pada tekanan konstan 0,48 kJ/(kg K) . Konstanta kritis Klorin: suhu 144°C, tekanan 7,72 MN/m2 (77,2 kgf/cm2), densitas 573 g/l, volume spesifik 1,745·10 -3 l/g. Kelarutan (dalam g / l) Klorin pada tekanan parsial 0,1 MN / m 2, atau 1 kgf / cm 2, dalam air 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 ( 70 ° C); dalam larutan 300 g/l NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C). Di bawah 9,6°C dalam larutan air, hidrat klorin dengan komposisi variabel Cl 2 · nH 2 O terbentuk (di mana n = 6-8); Ini adalah kristal kuning dari syngony kubik, membusuk ketika suhu naik menjadi Klorin dan air. Klor larut dengan baik dalam TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 dan beberapa pelarut organik (terutama dalam heksana C 6 H 14 dan karbon tetraklorida CCl 4). Molekul klorin adalah diatomik (Cl 2). Derajat disosiasi termal Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl pada 1000 K adalah 2,07 10 -4%, pada 2500 K 0,909%.

Sifat kimia klorin. Luar konfigurasi elektronik atom Cl 3s 2 Зр 5 . Sesuai dengan ini, klorin dalam senyawa menunjukkan tingkat oksidasi -1, +1, +3, +4, +5, +6 dan +7. Jari-jari atom kovalen adalah 0,99Å, jari-jari ion Cl adalah 1,82Å, afinitas elektron atom Klor adalah 3,65 eV, dan energi ionisasi adalah 12,97 eV.

Secara kimia, klorin sangat aktif, ia bergabung langsung dengan hampir semua logam (beberapa hanya dengan adanya uap air atau ketika dipanaskan) dan dengan non-logam (kecuali karbon, nitrogen, oksigen, gas inert), membentuk klorida yang sesuai, bereaksi dengan banyak senyawa, menggantikan hidrogen dalam hidrokarbon jenuh dan bergabung dengan senyawa tak jenuh. Klor menggantikan bromin dan yodium dari senyawanya dengan hidrogen dan logam; dari senyawa klorin dengan unsur-unsur ini, ia digantikan oleh fluor. Logam alkali dengan adanya jejak uap air berinteraksi dengan klorin dengan pengapian, sebagian besar logam bereaksi dengan klorin kering hanya saat dipanaskan. Baja, serta beberapa logam, tahan terhadap klorin kering pada suhu rendah, sehingga digunakan untuk pembuatan peralatan dan fasilitas penyimpanan klorin kering. Fosfor menyala dalam atmosfer klorin, membentuk РCl 3 , dan setelah diklorinasi lebih lanjut - РCl 5 ; belerang dengan Klorin, ketika dipanaskan, menghasilkan S 2 Cl 2, SCl 2 dan S n Cl m lainnya. Arsenik, antimon, bismut, strontium, telurium berinteraksi dengan klorin. Campuran klorin dan hidrogen terbakar dengan api tak berwarna atau kuning kehijauan membentuk hidrogen klorida (ini adalah reaksi berantai).

Suhu maksimum nyala hidrogen-klorin adalah 2200°C. Campuran klorin dengan hidrogen yang mengandung 5,8 hingga 88,5% H 2 bersifat eksplosif.

Klorin membentuk oksida dengan oksigen: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 , serta hipoklorit (garam asam hipoklorit), klorit, klorat, dan perklorat. Semua senyawa oksigen klorin membentuk campuran eksplosif dengan zat yang mudah teroksidasi. Klorin oksida tidak stabil dan dapat meledak secara spontan, hipoklorit terurai perlahan selama penyimpanan, klorat dan perklorat dapat meledak di bawah pengaruh inisiator.

Klorin dalam air dihidrolisis, membentuk asam hipoklorit dan hidroklorat: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Ketika mengklorinasi larutan berair alkali dalam dingin, hipoklorit dan klorida terbentuk: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, dan ketika dipanaskan - klorat. Dengan klorinasi kalsium hidroksida kering, pemutih diperoleh.

Ketika amonia bereaksi dengan klorin, nitrogen triklorida terbentuk. Dalam klorinasi senyawa organik, klorin menggantikan hidrogen atau menambahkan melalui ikatan rangkap, membentuk berbagai senyawa organik yang mengandung klorin.

Klor membentuk senyawa interhalogen dengan halogen lainnya. Fluorida ClF, ClF 3 , ClF 3 sangat reaktif; misalnya, dalam atmosfer wol kaca ClF 3 menyala secara spontan. Senyawa klorin dengan oksigen dan fluor dikenal - Klorin oksifluorida: ClO 3 F, ClO 2 F 3 , ClOF, ClOF 3 dan fluorin perklorat FClO 4 .

Mendapatkan Klorin. Klorin mulai diproduksi di industri pada tahun 1785 melalui interaksi asam klorida dengan mangan (II) oksida atau pirolusit. Pada tahun 1867, ahli kimia Inggris G. Deacon mengembangkan metode produksi klorin dengan mengoksidasi HCl dengan oksigen atmosfer dengan adanya katalis. Sejak akhir abad ke-19 - awal abad ke-20, klorin telah diproduksi dengan elektrolisis larutan air klorida logam alkali. Metode ini menghasilkan 90-95% Klorin di dunia. Sejumlah kecil klorin diperoleh secara tidak sengaja dalam produksi magnesium, kalsium, natrium, dan litium melalui elektrolisis klorida cair. Dua metode utama elektrolisis larutan berair NaCl digunakan: 1) dalam elektroliser dengan katoda padat dan diafragma filter berpori; 2) dalam elektroliser dengan katoda merkuri. Menurut kedua metode tersebut, gas klorin dilepaskan pada anoda grafit atau oksida titanium-ruthenium. Menurut metode pertama, hidrogen dilepaskan pada katoda dan larutan NaOH dan NaCl terbentuk, dari mana soda kaustik komersial diisolasi dengan pemrosesan selanjutnya. Menurut metode kedua, amalgam natrium terbentuk di katoda, saat terurai air bersih dalam peralatan terpisah, larutan NaOH, hidrogen, dan merkuri murni diperoleh, yang kembali diproduksi. Kedua metode menghasilkan 1,125 ton NaOH per 1 ton Klorin.

Elektrolisis diafragma memerlukan investasi modal yang lebih sedikit untuk produksi klorin dan menghasilkan NaOH yang lebih murah. Metode katoda merkuri menghasilkan NaOH yang sangat murni, tetapi hilangnya merkuri mencemari lingkungan.

Penggunaan klorin. Salah satu cabang penting dari industri kimia adalah industri klorin. Jumlah utama klorin diproses di tempat produksinya menjadi senyawa yang mengandung klorin. Klorin disimpan dan diangkut dalam bentuk cair dalam silinder, tong, tangki kereta api atau di kapal yang dilengkapi peralatan khusus. Untuk negara-negara industri, perkiraan konsumsi klorin berikut adalah tipikal: untuk produksi senyawa organik yang mengandung klorin - 60-75%; senyawa anorganik yang mengandung Chlorine, -10-20%; untuk pemutihan pulp dan kain - 5-15%; untuk kebutuhan sanitasi dan klorinasi air - 2-6% dari total output.

Klorin juga digunakan untuk klorinasi beberapa bijih untuk mengekstraksi titanium, niobium, zirkonium, dan lainnya.

Klorin dalam tubuh Klorin adalah salah satu unsur biogenik, komponen konstan jaringan tumbuhan dan hewan. Kandungan klorin pada tumbuhan (banyak klorin dalam halofita) - dari seperseribu persen hingga seluruh persen, pada hewan - sepersepuluh dan seperseratus persen. Kebutuhan harian orang dewasa akan Klorin (2-4 g) dipenuhi oleh produk makanan. Dengan makanan, Klorin biasanya dipasok secara berlebihan dalam bentuk natrium klorida dan kalium klorida. Roti, daging, dan produk susu sangat kaya akan Klorin. Pada hewan, klorin adalah zat aktif osmotik utama dalam plasma darah, getah bening, cairan serebrospinal, dan beberapa jaringan. Berperan dalam metabolisme air-garam, berkontribusi pada retensi air oleh jaringan. Pengaturan keseimbangan asam-basa dalam jaringan dilakukan bersama dengan proses lain dengan mengubah distribusi Klorin antara darah dan jaringan lain. Klorin terlibat dalam metabolisme energi pada tanaman, mengaktifkan fosforilasi oksidatif dan fotofosforilasi. Klorin memiliki efek positif pada penyerapan oksigen oleh akar. Klor diperlukan untuk produksi oksigen selama fotosintesis oleh kloroplas terisolasi. Klorin tidak termasuk dalam sebagian besar media nutrisi untuk budidaya tanaman buatan. Ada kemungkinan bahwa konsentrasi Klorin yang sangat rendah cukup untuk perkembangan tanaman.

Keracunan klorin dimungkinkan dalam industri kimia, pulp dan kertas, tekstil, farmasi dan lain-lain. Klorin mengiritasi selaput lendir mata dan saluran pernapasan. Infeksi sekunder biasanya bergabung dengan perubahan inflamasi primer. Keracunan akut berkembang hampir seketika. Menghirup klorin konsentrasi sedang dan rendah menyebabkan sesak dan nyeri di dada, batuk kering, napas cepat, nyeri pada mata, lakrimasi, peningkatan kadar leukosit dalam darah, suhu tubuh, dll. Kemungkinan bronkopneumonia, edema paru toksik, depresi , kejang . Dalam kasus ringan, pemulihan terjadi dalam 3-7 hari. Sebagai konsekuensi jangka panjang, penyakit selesema pada saluran pernapasan bagian atas, bronkitis berulang, pneumosklerosis, dan lainnya diamati; kemungkinan aktivasi tuberkulosis paru. Dengan inhalasi konsentrasi kecil Klorin dalam waktu lama, bentuk penyakit yang serupa tetapi berkembang perlahan diamati. Pencegahan keracunan: penyegelan fasilitas produksi, peralatan, ventilasi yang efektif, jika perlu, penggunaan masker gas. Produksi klorin, pemutih, dan senyawa lain yang mengandung klorin adalah milik industri dengan kondisi kerja yang berbahaya.

Di sebelah barat Flanders terletak sebuah kota kecil. Meski demikian, namanya dikenal di seluruh dunia dan akan tetap dikenang umat manusia untuk waktu yang lama sebagai lambang salah satu kejahatan terbesar melawan kemanusiaan. Kota ini adalah Ypres. Crécy (dalam Pertempuran Crécy tahun 1346, pasukan Inggris menggunakan senjata api untuk pertama kalinya di Eropa.) - Ypres - Hiroshima - tonggak sejarah dalam perjalanan mengubah perang menjadi mesin penghancur raksasa.

Pada awal 1915 di telepon depan barat membentuk apa yang disebut langkan Ypres. Pasukan Anglo-Prancis sekutu di timur laut Ypres terjepit ke dalam koma wilayah tentara Jerman. Komando Jerman memutuskan untuk melancarkan serangan balik dan meratakan garis depan. Pada pagi hari tanggal 22 April, ketika angin timur laut yang datar bertiup, Jerman memulai persiapan serangan yang tidak biasa - mereka melakukan serangan gas pertama dalam sejarah perang. Di sektor depan Ypres, 6.000 silinder klorin dibuka secara bersamaan. Dalam lima menit, awan kuning-hijau beracun yang sangat besar dengan berat 180 ton terbentuk, yang perlahan bergerak menuju parit musuh.

Tidak ada yang mengharapkan ini. Pasukan Prancis dan Inggris sedang mempersiapkan serangan, untuk penembakan artileri, para prajurit menggali dengan aman, tetapi di depan awan klorin yang merusak mereka sama sekali tidak bersenjata. Gas mematikan menembus ke semua celah, ke semua tempat berlindung. Hasil serangan kimia pertama (dan pelanggaran pertama Konvensi Den Haag 1907 tentang Non-Penggunaan Zat Beracun!) Sangat mencengangkan - klorin menyerang sekitar 15.000 orang, dan sekitar 5.000 meninggal. Dan semua ini - untuk meratakan garis depan sepanjang 6 km! Dua bulan kemudian, Jerman juga melancarkan serangan klorin di front timur. Dan dua tahun kemudian, Ypres meningkatkan ketenarannya. Selama pertempuran sengit pada 12 Juli 1917, zat beracun yang kemudian disebut gas mustard digunakan untuk pertama kalinya di kawasan kota ini. Mustard adalah turunan dari klorin, dichlorodiethyl sulfide.

Kami mengenang episode sejarah ini, terkait dengan satu kota kecil dan satu elemen kimia, untuk menunjukkan betapa berbahayanya elemen No. 17 di tangan orang gila militan. Ini adalah halaman tergelap dalam sejarah klorin.

Tetapi akan sangat salah jika melihat klorin hanya sebagai zat beracun dan bahan mentah untuk produksi zat beracun lainnya...

Sejarah klorin

Sejarah unsur klorin relatif singkat yaitu sejak tahun 1774. Sejarah senyawa klorin sama tuanya dengan dunia. Cukuplah untuk mengingat bahwa natrium klorida adalah garam meja. Dan ternyata, bahkan di zaman prasejarah, kemampuan garam untuk mengawetkan daging dan ikan sudah terlihat.

Penemuan arkeologi paling kuno - bukti penggunaan garam oleh manusia berasal dari sekitar 3...4 milenium SM. Dan kebanyakan deskripsi kuno penambangan garam batu ditemukan dalam tulisan sejarawan Yunani Herodotus (abad V SM). Herodotus menggambarkan penambangan garam batu di Libya. Di oasis Sinah di tengah gurun Libya terdapat kuil dewa Ammon-Ra yang terkenal. Itulah mengapa Libya disebut "Amoniak", dan nama depan garam batu adalah "sal amoniak". Kemudian, mulai sekitar abad ketiga belas. AD, nama ini diberikan untuk amonium klorida.

Pliny the Elder's Natural History menjelaskan metode untuk memisahkan emas dari logam tidak mulia dengan mengkalsinasi dengan garam dan tanah liat. Dan salah satu deskripsi pertama tentang pemurnian natrium klorida ditemukan dalam tulisan-tulisan dokter dan alkemis besar Arab Jabir ibn Hayyan (dalam ejaan Eropa - Geber).

Sangat mungkin para alkemis juga menemukan unsur klorin, karena di negara-negara Timur sudah pada abad ke-9, dan di Eropa pada abad ke-13. "royal vodka" dikenal - campuran asam klorida dan nitrat. Buku Hortus Medicinae oleh orang Belanda Van Helmont, yang diterbitkan pada tahun 1668, mengatakan bahwa ketika amonium klorida dan asam nitrat dipanaskan bersama, akan diperoleh gas tertentu. Berdasarkan uraiannya, gas ini sangat mirip dengan klorin.

Klorin pertama kali dijelaskan secara rinci oleh ahli kimia Swedia Scheele dalam risalahnya tentang pirolusit. Dengan memanaskan mineral pyrolusite dengan asam klorida, Scheele memperhatikan bau khas aqua regia, mengumpulkan dan mempelajari gas kuning-hijau yang menimbulkan bau ini, dan mempelajari interaksinya dengan zat tertentu. Scheele adalah orang pertama yang menemukan efek klorin pada emas dan cinnabar (dalam kasus terakhir, terbentuk sublimasi) dan sifat pemutihan klorin.

Scheele tidak menganggap gas yang baru ditemukan itu sebagai zat sederhana dan menyebutnya "asam hidroklorida terdephlogistinasi". Dalam istilah modern, Scheele, dan setelah dia ilmuwan lain pada masa itu, percaya bahwa gas baru itu adalah oksida asam klorida.

Belakangan, Bertholet dan Lavoisier menyarankan agar gas ini dianggap sebagai oksida dari beberapa unsur baru, murium. Selama tiga setengah dekade, ahli kimia gagal mencoba mengisolasi murium yang tidak diketahui.

Pendukung "murium oksida" pada awalnya juga adalah Davy, yang pada tahun 1807 menguraikan garam meja dengan arus listrik menjadi natrium logam alkali dan gas kuning-hijau. Namun, tiga tahun kemudian, setelah banyak upaya sia-sia untuk mendapatkan muria, Davy sampai pada kesimpulan bahwa gas yang ditemukan oleh Scheele adalah zat sederhana, unsur, dan menyebutnya gas klorat atau klorin (dari bahasa Yunani χλωροζ - kuning-hijau). . Dan tiga tahun kemudian, Gay-Lussac memberikan lebih banyak elemen baru nama pendek- klorin. Benar, pada tahun 1811, ahli kimia Jerman Schweiger mengusulkan nama lain untuk klorin - "halogen" (secara harfiah diterjemahkan sebagai garam), tetapi nama ini tidak berakar pada awalnya, dan kemudian menjadi umum untuk seluruh kelompok unsur, yang termasuk klorin.

"Kartu pribadi" klorin

Untuk pertanyaan, apa itu klorin, Anda bisa memberikan setidaknya selusin jawaban. Pertama, itu adalah halogen; kedua, salah satu zat pengoksidasi terkuat; ketiga, gas yang sangat beracun; keempat, produk terpenting dari industri kimia utama; kelima, bahan baku untuk produksi plastik dan pestisida, karet dan serat buatan, pewarna dan obat-obatan; keenam, zat yang menghasilkan titanium dan silikon, gliserin dan fluoroplas; ketujuh, bahan pembersih air minum dan pemutihan kain...

Daftar ini dapat dilanjutkan.

Dalam kondisi normal, unsur klorin adalah gas kuning kehijauan yang agak berat dengan bau khas yang menyengat. Berat atom klorin adalah 35,453, dan berat molekulnya adalah 70,906, karena molekul klor bersifat diatomik. Satu liter gas klorin dalam kondisi normal (suhu 0°C dan tekanan 760 mmHg) beratnya 3,214 g. Bila didinginkan hingga suhu -34,05 °C, klorin mengembun menjadi cairan berwarna kuning (densitas 1,56 g/cm2 mengeras pada suhu -101,6°C. Di bawah tekanan yang meningkat, klorin dapat dicairkan pada suhu yang lebih tinggi hingga +144°C. Klorin sangat larut dalam dikloroetana dan beberapa pelarut organik lain yang mengandung klorin.

Elemen nomor 17 sangat aktif - terhubung langsung dengan hampir semua elemen sistem periodik. Oleh karena itu, di alam hanya terdapat dalam bentuk senyawa. Mineral paling umum yang mengandung klorin, halit NaCI, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. Ini adalah "anggur" pertama mereka (atau "jasa ”) bahwa kandungan klorin dalam kerak bumi adalah 0,20% berat. Untuk metalurgi non-besi, beberapa mineral yang mengandung klorin yang relatif jarang sangat penting, misalnya perak tanduk AgCl.

Dalam hal konduktivitas listrik, klorin cair termasuk isolator terkuat: menghantarkan arus hampir satu miliar kali lebih buruk daripada air suling, dan 10 22 kali lebih buruk daripada perak.

Kecepatan suara dalam klorin sekitar satu setengah kali lebih kecil daripada di udara.

Dan terakhir - tentang isotop klorin.

Sekarang sembilan isotop dari unsur ini diketahui, tetapi hanya dua yang ditemukan di alam - klorin-35 dan klorin-37. Yang pertama sekitar tiga kali lebih banyak dari yang kedua.

Tujuh isotop yang tersisa diperoleh secara artifisial. Yang berumur pendek - 32 Cl memiliki waktu paruh 0,306 detik, dan yang berumur panjang - 36 Cl - 310 ribu tahun.

Bagaimana klorin diperoleh?

Hal pertama yang Anda perhatikan saat sampai di pabrik klorin adalah banyaknya saluran listrik. Produksi klorin menghabiskan banyak listrik - diperlukan untuk menguraikan senyawa klorin alami.

Secara alami, bahan baku utama klorin adalah garam batu. Jika pabrik kaporit terletak di dekat sungai, maka garam tidak didatangkan kereta api, dan di tongkang - lebih ekonomis. Garam adalah produk yang tidak mahal, tetapi banyak dikonsumsi: untuk mendapatkan satu ton klorin, Anda membutuhkan sekitar 1,7 ... 1,8 ton garam.

Garam masuk ke gudang. Stok bahan mentah selama tiga hingga enam bulan disimpan di sini - produksi klorin biasanya bertonase besar.

Garam dihancurkan dan dilarutkan dalam air hangat. Air garam ini dipompa melalui pipa ke bengkel pembersih, di mana dalam tangki besar setinggi rumah tiga lantai, air garam dibersihkan dari kotoran garam kalsium dan magnesium dan diklarifikasi (dibiarkan mengendap). Larutan natrium klorida pekat murni dipompa ke bengkel produksi klorin utama - ke bengkel elektrolisis.

Dalam larutan berair, molekul garam diubah menjadi ion Na + dan Cl -. Ion Cl berbeda dari atom klor hanya dalam hal ia memiliki satu elektron ekstra. Ini berarti bahwa untuk mendapatkan unsur klorin, elektron ekstra ini perlu dirobek. Ini terjadi di sel pada elektroda bermuatan positif (anoda). Elektron tampaknya "dihisap" darinya: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . Anoda terbuat dari grafit, karena logam apa pun (kecuali platinum dan analognya), yang menghilangkan kelebihan elektron dari ion klor, dengan cepat terkorosi dan runtuh.

Ada dua jenis desain teknologi produksi klorin: diafragma dan merkuri. Dalam kasus pertama, lembaran besi berlubang berfungsi sebagai katoda, dan ruang katoda dan anoda sel dipisahkan oleh diafragma asbes. Pada katoda besi, ion hidrogen dilepaskan dan larutan soda api terbentuk. Jika merkuri digunakan sebagai katoda, maka ion natrium dilepaskan di atasnya dan amalgam natrium terbentuk, yang kemudian diuraikan oleh air. Hidrogen dan soda kaustik diperoleh. Dalam hal ini, diafragma pemisah tidak diperlukan, dan alkali lebih terkonsentrasi daripada di elektroliser diafragma.

Jadi, produksi klorin bersamaan dengan produksi soda kaustik dan hidrogen.

Hidrogen dihilangkan melalui pipa logam, dan klorin melalui pipa kaca atau keramik. Klorin yang baru disiapkan jenuh dengan uap air dan karenanya sangat agresif. Selanjutnya, pertama-tama didinginkan dengan air dingin di menara tinggi yang dilapisi ubin keramik dari dalam dan diisi dengan nozel keramik (disebut cincin Raschig), lalu dikeringkan dengan asam sulfat pekat. Ini adalah satu-satunya pengering klorin dan salah satu dari sedikit cairan yang berinteraksi dengan klorin.

Klor kering tidak lagi agresif, tidak merusak, misalnya peralatan baja.

Klorin biasanya diangkut dalam keadaan cair di tangki kereta api atau silinder di bawah tekanan hingga 10 atm.

Di Rusia, produksi klorin pertama kali diselenggarakan pada tahun 1880 di pabrik Bondyuzhsky. Klorin kemudian diperoleh pada prinsipnya dengan cara yang sama seperti yang diperoleh Scheele pada masanya - dengan mereaksikan asam klorida dengan pirolusit. Semua klorin yang dihasilkan digunakan untuk menghasilkan pemutih. Pada tahun 1900, untuk pertama kalinya di Rusia, sebuah bengkel untuk produksi elektrolitik klorin dioperasikan di pabrik Donsoda. Kapasitas bengkel ini hanya 6 ribu ton per tahun. Pada tahun 1917, semua pabrik klorin di Rusia menghasilkan 12.000 ton klorin. Dan pada tahun 1965, sekitar 1 juta ton klorin diproduksi di Uni Soviet ...

Satu dari banyak

Semua variasi aplikasi praktis klorin dapat diekspresikan tanpa banyak peregangan dalam satu kalimat: klorin diperlukan untuk produksi produk klorin, mis. zat yang mengandung klorin "terikat". Tetapi berbicara tentang produk klorin yang sama ini, Anda tidak dapat melepaskan satu kalimat. Mereka sangat berbeda - baik dalam sifat maupun tujuan.

Volume artikel kami yang terbatas tidak memungkinkan kami untuk berbicara tentang semua senyawa klorin, tetapi tanpa cerita tentang setidaknya beberapa zat yang membutuhkan klorin, "potret" kami tentang elemen No. 17 tidak akan lengkap dan tidak meyakinkan.

Ambil contoh insektisida organoklorin - zat yang membunuh serangga berbahaya, tetapi aman untuk tanaman. Sebagian besar klorin yang diproduksi dihabiskan untuk mendapatkan produk perlindungan tanaman.

Salah satu insektisida yang paling penting adalah hexachlorocyclohexane (sering disebut sebagai hexachlorane). Zat ini pertama kali disintesis pada tahun 1825 oleh Faraday, tetapi penggunaan praktis ditemukan hanya setelah lebih dari 100 tahun - di usia 30-an abad kita.

Sekarang hexachlorane diperoleh dengan mengklorinasi benzena. Seperti hidrogen, benzena bereaksi sangat lambat dengan klorin dalam gelap (dan tanpa katalis), tetapi dalam cahaya terang, reaksi klorinasi benzena (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) berlangsung cukup cepat.

Hexachloran, seperti banyak insektisida lainnya, digunakan dalam bentuk debu dengan bahan pengisi (talc, kaolin), atau dalam bentuk suspensi dan emulsi, atau terakhir dalam bentuk aerosol. Hexachloran sangat efektif dalam pembalutan benih dan pengendalian hama tanaman sayuran dan buah-buahan. Konsumsi hexachlorane hanya 1...3 kg per hektar, efek ekonomi penggunaannya 10...15 kali lebih tinggi dari biaya. Sayangnya, hexachlorane tidak berbahaya bagi manusia...

PVC

Jika Anda meminta siswa mana pun untuk membuat daftar plastik yang dia kenal, dia akan menjadi salah satu yang pertama menyebutkan polivinil klorida (atau plastik vinil). Dari sudut pandang seorang ahli kimia, PVC (sebagaimana sering disebut polivinil klorida dalam literatur) adalah polimer dalam molekul yang atom hidrogen dan klorinnya dirangkai pada rantai atom karbon:

Mungkin ada beberapa ribu mata rantai dalam rantai ini.

Dan dari sudut pandang konsumen, PVC adalah isolasi untuk kabel dan jas hujan, piringan hitam linoleum dan gramofon, pernis pelindung dan bahan pengemasan, peralatan kimia dan plastik busa, mainan dan bagian instrumen.

Polivinil klorida terbentuk selama polimerisasi vinil klorida, yang paling sering diperoleh dengan mengolah asetilena dengan hidrogen klorida: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Ada cara lain untuk mendapatkan vinil klorida - perengkahan termal dikloroetana.

CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. Yang menarik adalah kombinasi dari kedua metode ini, ketika HCl digunakan dalam produksi vinil klorida dengan metode asetilena, yang dilepaskan selama perengkahan dikloroetana.

Vinil klorida adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyenangkan, agak memabukkan, dan mudah terpolimerisasi. Untuk mendapatkan polimer, vinil klorida cair disuntikkan di bawah tekanan ke dalam air hangat, di mana ia dihancurkan menjadi tetesan kecil. Agar tidak menyatu, sedikit gelatin atau polivinil alkohol ditambahkan ke dalam air, dan agar reaksi polimerisasi mulai berkembang, inisiator polimerisasi, benzoil peroksida, juga dimasukkan di sana. Setelah beberapa jam, tetesan mengeras dan suspensi polimer dalam air terbentuk. Serbuk polimer dipisahkan pada filter atau centrifuge.

Polimerisasi biasanya terjadi pada suhu 40 sampai 60°C, dan semakin rendah suhu polimerisasi, semakin lama molekul polimer yang dihasilkan...

Kami hanya berbicara tentang dua zat, yang membutuhkan elemen No. 17. Hanya sekitar dua dari ratusan. Ada banyak contoh seperti itu. Dan mereka semua mengatakan bahwa klorin bukan hanya gas beracun dan berbahaya, tetapi juga elemen yang sangat penting dan sangat berguna.

Perhitungan dasar

Ketika klorin diperoleh dengan elektrolisis larutan natrium klorida, hidrogen dan natrium hidroksida diperoleh secara bersamaan: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Tentu saja, hidrogen adalah produk kimia yang sangat penting, tetapi ada cara yang lebih murah dan nyaman untuk menghasilkan zat ini, seperti konversi gas alam ... Tetapi soda api diperoleh hampir secara eksklusif dengan elektrolisis larutan natrium klorida - metode lain terhitung kurang dari 10%. Karena produksi klorin dan NaOH saling berhubungan sepenuhnya (sebagai berikut dari persamaan reaksi, produksi satu gram molekul - 71 g klorin - selalu disertai dengan produksi dua gram molekul - 80 g alkali elektrolitik), mengetahui kinerja bengkel (atau pabrik, atau negara bagian) dalam hal alkali , Anda dapat dengan mudah menghitung berapa banyak klorin yang dihasilkannya. Setiap ton NaOH "disertai" dengan 890 kg klorin.

Oh, dan pelumas!

pekat asam sulfat- praktis satu-satunya cairan yang tidak berinteraksi dengan klorin. Oleh karena itu, untuk mengompresi dan memompa klorin, pabrik menggunakan pompa di mana asam sulfat berperan sebagai fluida kerja sekaligus pelumas.

Nama samaran Friedrich Wöhler

Menyelidiki interaksi zat organik dengan klorin, ahli kimia Prancis abad XIX. Jean Dumas membuat penemuan luar biasa: klorin mampu menggantikan hidrogen dalam molekul senyawa organik. Misalnya, ketika mengklorinasi asam asetat, pertama satu hidrogen dari gugus metil digantikan oleh klorin, lalu yang lain, lalu yang ketiga ... Tetapi yang paling mencolok adalah sifat kimiawi asam kloroasetat sedikit berbeda dari asam asetat itu sendiri. Kelas reaksi yang ditemukan oleh Dumas sama sekali tidak dapat dijelaskan oleh hipotesis elektrokimia yang berlaku saat itu dan teori radikal Berzelius (menurut ahli kimia Prancis Laurent, penemuan asam kloroasetat seperti meteor yang menghancurkan seluruh aliran tua). Berzelius, murid-murid dan pengikutnya dengan keras membantah kebenaran karya Dumas. Sebuah surat mengejek dari ahli kimia Jerman terkenal Friedrich Wöhler dengan nama samaran S.C.H. muncul di jurnal Jerman Annalen der Chemie und Pharmacie. Windier (dalam bahasa Jerman "Schwindler" berarti "pembohong", "penipu"). Dilaporkan bahwa penulis mampu menggantikan serat (C 6 H 10 O 5) dan semua atom karbon. hidrogen dan oksigen menjadi klorin, dan sifat serat tidak berubah. Dan sekarang di London mereka membuat ikat pinggang hangat dari kapas, terdiri dari ... klorin murni.

Klorin dan air

Klorin terlihat larut dalam air. Pada 20°C, 2,3 volume klorin larut dalam satu volume air. Larutan klorin (air klorin) berwarna kuning. Namun seiring waktu, terutama saat disimpan di tempat terang, warnanya berubah secara bertahap. Ini dijelaskan oleh fakta bahwa klorin terlarut sebagian berinteraksi dengan air, asam klorida dan hipoklorit terbentuk: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Yang terakhir ini tidak stabil dan secara bertahap terurai menjadi HCl dan oksigen. Oleh karena itu, larutan klorin dalam air berangsur-angsur berubah menjadi larutan asam klorida.

Tetapi pada suhu rendah, klorin dan air membentuk hidrat kristal dengan komposisi yang tidak biasa - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Kristal kuning kehijauan ini (hanya stabil pada suhu di bawah 10 ° C) dapat diperoleh dengan melewatkan klorin melalui es air. Rumus yang tidak biasa dijelaskan oleh struktur hidrat kristal, dan ditentukan terutama oleh struktur es. Dalam kisi kristal es, molekul H 2 O dapat diatur sedemikian rupa sehingga muncul ruang hampa yang teratur di antara mereka. Sel kubik dasar mengandung 46 molekul air, di antaranya terdapat delapan rongga mikroskopis. Dalam rongga ini, molekul klorin mengendap. Formula yang tepat dari klorin hidrat karenanya harus ditulis sebagai berikut: 8Cl 2 46H 2 O.

keracunan klorin

Kehadiran sekitar 0,0001% klorin di udara mengiritasi selaput lendir. Paparan konstan ke atmosfer seperti itu dapat menyebabkan penyakit bronkial, merusak nafsu makan secara tajam, dan memberi warna kehijauan pada kulit. Jika kandungan klorin di udara 0,1 ° / o, maka keracunan akut bisa terjadi, tanda pertamanya adalah serangan batuk parah. Dalam kasus keracunan klorin, istirahat mutlak diperlukan; berguna untuk menghirup oksigen, atau amonia (mengendus amonia), atau uap alkohol dengan eter. Menurut standar sanitasi yang ada, kandungan klorin di udara tempat industri tidak boleh melebihi 0,001 mg/l, mis. 0,00003%.

Tidak hanya racun

"Semua orang tahu bahwa serigala itu rakus." Klorin itu juga beracun. Namun, dalam dosis kecil, klorin beracun terkadang bisa berfungsi sebagai penawar racun. Jadi, korban hidrogen sulfida dibiarkan mengendus pemutih yang tidak stabil. Dengan berinteraksi, kedua racun tersebut saling dinetralkan.

Analisis klorin

Untuk menentukan kandungan klorin, sampel udara dilewatkan melalui penyerap dengan larutan kalium iodida yang diasamkan. (Klor menggantikan yodium, jumlah yang terakhir mudah ditentukan dengan titrasi dengan larutan Na 2 S 2 O 3). Untuk menentukan jumlah mikro klorin di udara, metode kolorimetri sering digunakan, berdasarkan perubahan tajam warna senyawa tertentu (benzidin, ortotoluidin, jingga metil) selama oksidasi dengan klorin. Misalnya, larutan asam benzidin yang tidak berwarna berubah menjadi kuning, dan larutan netral berubah menjadi biru. Intensitas warna sebanding dengan jumlah klorin.

Klorin, bisa dikatakan, sudah menjadi teman tetap kita Kehidupan sehari-hari. Jarang di rumah mana tidak akan ada produk rumah tangga berdasarkan efek desinfektan elemen ini. Tapi di saat yang sama, sangat berbahaya bagi manusia! Klorin dapat masuk ke dalam tubuh melalui selaput lendir sistem pernapasan, saluran pencernaan, dan kulit. Anda dapat meracuni mereka baik di rumah maupun saat liburan - di banyak kolam, taman air, ini adalah sarana utama pemurnian air. Efek klorin pada tubuh manusia sangat negatif, dapat menyebabkan disfungsi serius bahkan kematian. Oleh karena itu, setiap orang perlu mewaspadai gejala keracunan, metode pertolongan pertama.

Klorin - zat apa ini

Klorin adalah unsur gas kekuningan. Ia memiliki bau spesifik yang tajam - Dalam bentuk gas, serta dalam bentuk kimiawi, yang menyiratkan keadaan aktifnya, berbahaya, beracun bagi manusia.

Klorin 2,5 kali lebih berat dari udara, sehingga jika terjadi kebocoran akan menyebar di sepanjang jurang, ruang lantai pertama, dan sepanjang lantai ruangan. Saat terhirup, korban dapat mengembangkan salah satu bentuk keracunan. Kami akan membicarakan ini lebih lanjut.

Gejala keracunan

Menghirup uap dalam waktu lama dan paparan zat lainnya sangat berbahaya. Karena aktif, efek klorin pada tubuh manusia terwujud dengan cepat. Unsur beracun mempengaruhi mata, selaput lendir dan kulit pada tingkat yang lebih besar.

Keracunan bisa bersifat akut dan kronis. Namun, bagaimanapun juga, dengan bantuan yang tidak tepat waktu, hasil yang fatal mengancam!

Gejala keracunan uap klorin bisa berbeda - tergantung pada kasus spesifik, durasi paparan dan faktor lainnya. Untuk kenyamanan, kami telah membatasi tanda di tabel.

Ini adalah efek klorin pada tubuh manusia. Mari kita bicara tentang di mana Anda bisa diracuni oleh asapnya yang beracun dan bagaimana memberikan pertolongan pertama dalam kasus ini.

Keracunan di tempat kerja

Gas klorin digunakan di banyak industri. Anda mungkin mendapatkan keracunan kronis jika Anda bekerja di industri berikut:

• Industri kimia.
• Pabrik tekstil.
• industri farmasi.

Keracunan liburan

Meski banyak yang menyadari efek klorin pada tubuh manusia (tentunya dalam volume besar), tidak semua sauna, kolam renang, dan kompleks air hiburan memantau penggunaan desinfektan anggaran semacam itu secara ketat. Tetapi dosisnya sangat mudah dilampaui secara tidak sengaja. Karenanya pengunjung keracunan klorin, yang cukup sering terjadi di zaman kita.

Bagaimana cara mengetahui bahwa selama kunjungan Anda, dosis unsur dalam air kolam terlampaui? Sangat sederhana - Anda akan merasakan bau spesifik yang kuat dari zat tersebut.

Apa yang terjadi jika Anda sering mengunjungi kolam yang melanggar petunjuk penggunaan Dez-chlor? Pengunjung harus waspada terhadap kulit kering yang konstan, kuku dan rambut yang rapuh. Selain itu, berenang di air berklorin tinggi, Anda berisiko mengalami keracunan unsur ringan. Itu memanifestasikan dirinya dengan gejala-gejala berikut:

• batuk;
• muntah;
• mual;
• dalam kasus yang jarang terjadi, radang paru-paru terjadi.

Keracunan di rumah

Keracunan juga dapat mengancam Anda di rumah jika Anda telah melanggar petunjuk penggunaan Dez-Chlor. Bentuk keracunan kronis juga umum terjadi. Itu berkembang jika ibu rumah tangga sering menggunakan cara berikut untuk membersihkan:

• Bangku.
• Persiapan dirancang untuk memerangi jamur.
• Tablet, cairan pencuci, yang mengandung unsur ini.
• Bubuk, solusi untuk desinfeksi umum tempat.

Efek klorin pada tubuh

Dampak konstan dari klorin dosis kecil sekalipun (keadaan agregasi bisa apa saja) pada tubuh manusia mengancam orang-orang dengan hal-hal berikut:

• Faringitis.
• Radang tenggorokan.
• Bronkitis (dalam bentuk akut atau kronis).
• Berbagai penyakit pada kulit.
• Radang dlm selaput lendir.
• Pneumosklerosis.
• Trakeitis.
• Gangguan penglihatan.

Jika Anda memperhatikan salah satu penyakit yang tercantum di atas, asalkan Anda terus-menerus atau sekali (kasus mengunjungi kolam juga berlaku di sini) terpapar uap klorin, maka ini adalah alasan untuk menghubungi spesialis sesegera mungkin! Dokter akan meresepkan diagnosis komprehensif untuk mempelajari sifat penyakitnya. Setelah mempelajari hasilnya, barulah dia akan meresepkan pengobatan.

Pertolongan pertama untuk keracunan

Klorin adalah gas yang sangat berbahaya untuk dihirup, apalagi dalam volume besar! Dengan keracunan rata-rata yang parah, korban harus segera menerima pertolongan pertama:

1. Apapun keadaan orang tersebut, jangan panik. Pertama-tama Anda harus menenangkan diri, lalu menenangkannya.
2. Bawa korban ke Udara segar atau di ruangan berventilasi di mana tidak ada uap klorin.
3. Panggil ambulans sesegera mungkin.
4. Pastikan orang tersebut hangat dan nyaman - tutupi dia dengan selimut, selimut, atau seprai.
5. Pastikan dia bernapas dengan mudah dan bebas - lepaskan pakaian ketat, perhiasan dari leher.

Perawatan medis untuk keracunan

Sebelum kedatangan tim ambulans, Anda dapat membantu korban sendiri menggunakan sejumlah persiapan rumah tangga dan medis:

• Siapkan larutan soda kue 2%. Bilas mata, hidung, dan mulut korban dengan cairan ini.
• Taruh vaseline atau minyak zaitun di matanya.
• Jika seseorang mengeluh sakit, sakit di mata, lalu masuk kasus ini larutan dikain 0,5% akan menjadi yang terbaik. 2-3 tetes untuk setiap mata.
• Untuk pencegahan, salep mata juga diterapkan - synthomycin (0,5%), sulfanilic (10%).
• Albucid (30%), larutan seng sulfat (0,1%) dapat digunakan sebagai pengganti salep mata. Obat ini ditanamkan ke korban dua kali sehari.
• Injeksi intramuskular, intravena. "Prednisolon" - 60 mg (intravena atau intramuskular), "Hidrokortison" - 125 mg (intramuskular).

Pencegahan

Mengetahui betapa berbahayanya klorin, zat apa yang berpengaruh pada tubuh manusia, yang terbaik adalah berhati-hati untuk mengurangi atau menghilangkan dampak negatifnya pada tubuh Anda terlebih dahulu. Ini dapat dicapai dengan cara-cara berikut:

• Kepatuhan terhadap standar sanitasi di tempat kerja.
• Pemeriksaan medis rutin.
• Penggunaan alat pelindung saat bekerja dengan sediaan yang mengandung klorin di rumah atau di tempat kerja - respirator yang sama, sarung tangan karet pelindung ketat.
• Kepatuhan terhadap peraturan keselamatan saat bekerja dengan bahan di lingkungan industri.

Bekerja dengan klorin selalu membutuhkan kehati-hatian, baik dalam skala industri maupun rumah tangga. Anda tahu cara mendiagnosis diri sendiri untuk tanda-tanda keracunan zat. Bantuan kepada korban harus segera diberikan!

Tidak peduli seberapa negatif perasaan kita tentang toilet umum, alam menentukan aturannya sendiri, dan Anda harus mengunjunginya. Selain bau alami (untuk tempat ini), aroma familiar lainnya adalah pemutih yang digunakan untuk mendisinfeksi ruangan. Itu mendapat namanya karena bahan aktif utama di dalamnya - Cl. Mari kita pelajari tentang unsur kimia ini dan sifat-sifatnya, serta berikan gambaran tentang klorin berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.

Bagaimana item ini ditemukan

Untuk pertama kalinya senyawa yang mengandung klorin (HCl) disintesis pada tahun 1772 oleh pendeta Inggris Joseph Priestley.

Setelah 2 tahun, rekannya dari Swedia Karl Scheele berhasil menjelaskan metode pemisahan Cl menggunakan reaksi antara asam klorida dan mangan dioksida. Namun, ahli kimia ini tidak mengerti bahwa sebagai hasilnya, unsur kimia baru sedang disintesis.

Para ilmuwan membutuhkan waktu hampir 40 tahun untuk mempelajari cara mengekstraksi klorin dalam praktik. Ini pertama kali dilakukan oleh British Humphrey Davy pada tahun 1811. Dengan melakukan itu, dia menggunakan reaksi yang berbeda dari teori pendahulunya. Davy menguraikan NaCl menjadi konstituennya menggunakan elektrolisis ( diketahui kebanyakan seperti garam dapur).

Setelah mempelajari zat yang dihasilkan, ahli kimia Inggris itu menyadari bahwa itu adalah unsur. Setelah penemuan ini, Davy tidak hanya menamainya - klorin (klorin), tetapi juga mampu mengkarakterisasi klorin, meskipun sangat primitif.

Klorin berubah menjadi klorin (klor) berkat Joseph Gay-Lussac dan ada dalam bentuk ini dalam bahasa Prancis, Jerman, Rusia, Belarusia, Ukraina, Ceko, Bulgaria, dan beberapa bahasa lainnya saat ini. Dalam bahasa Inggris hingga hari ini, nama "chlorin" digunakan, dan dalam bahasa Italia dan Spanyol "chloro".

Unsur yang dimaksud dijelaskan lebih rinci oleh Jens Berzelius pada tahun 1826. Dialah yang mampu menentukan massa atomnya.

Apa itu klorin (Cl)

Setelah mempertimbangkan sejarah penemuan unsur kimia ini, ada baiknya mempelajari lebih lanjut tentangnya.

Nama klorin berasal dari kata Yunaniχλωρός ("hijau"). Itu diberikan karena warna kekuningan-kehijauan dari zat ini.

Klor ada dengan sendirinya sebagai gas diatomik Cl 2, tetapi dalam bentuk ini praktis tidak terdapat di alam. Lebih sering muncul dalam berbagai senyawa.

Selain warnanya yang khas, kaporit juga memiliki bau menyengat yang manis. Ini adalah zat yang sangat beracun, oleh karena itu, jika memasuki udara dan terhirup oleh seseorang atau hewan, dapat menyebabkan kematiannya dalam beberapa menit (tergantung konsentrasi Cl).

Karena klorin hampir 2,5 kali lebih berat daripada udara, ia akan selalu berada di bawahnya, yaitu di dekat tanah itu sendiri. Untuk alasan ini, jika Anda mencurigai adanya Cl, Anda harus naik setinggi mungkin, karena konsentrasi gas ini akan lebih rendah.

Juga, tidak seperti beberapa zat beracun lainnya, zat yang mengandung klorin memiliki warna yang khas, yang memungkinkannya diidentifikasi secara visual dan ditindaklanjuti. Sebagian besar masker gas standar membantu melindungi organ pernapasan dan selaput lendir dari kerusakan Cl. Namun, untuk keamanan total, tindakan yang lebih serius harus diambil, hingga netralisasi zat beracun.

Perlu dicatat bahwa dengan penggunaan klorin sebagai gas beracun oleh Jerman pada tahun 1915 senjata kimia memulai sejarah mereka. Akibat penggunaan hampir 200 ton zat tersebut, 15 ribu orang keracunan dalam beberapa menit. Sepertiga dari mereka meninggal hampir seketika, sepertiga menerima kerusakan permanen, dan hanya 5 ribu yang berhasil melarikan diri.

Mengapa zat berbahaya seperti itu masih belum dilarang dan jutaan ton ditambang setiap tahun? Ini semua tentang sifat khususnya, dan untuk memahaminya, ada baiknya mempertimbangkan karakteristik klorin. Cara termudah untuk melakukannya adalah dengan tabel periodik.

Karakterisasi klorin dalam sistem periodik

Klorin sebagai halogen

Selain toksisitas yang ekstrim dan bau yang menyengat (karakteristik semua perwakilan kelompok ini), Cl sangat larut dalam air. Konfirmasi praktis dari hal ini adalah penambahan deterjen yang mengandung klorin ke dalam air kolam.

Saat bersentuhan dengan udara lembab, zat tersebut mulai berasap.

Sifat Cl sebagai nonlogam

Mempertimbangkan karakteristik kimiawi klorin, perlu diperhatikan sifat non-logamnya.

Ia memiliki kemampuan untuk membentuk senyawa dengan hampir semua logam dan non-logam. Contohnya adalah reaksi dengan atom besi: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Seringkali diperlukan untuk menggunakan katalis untuk melakukan reaksi. Peran ini dapat dimainkan oleh H 2 O.

Seringkali, reaksi dengan Cl bersifat endotermik (menyerap panas).

Perlu dicatat bahwa dalam bentuk kristal (dalam bentuk bubuk), klorin berinteraksi dengan logam hanya jika dipanaskan hingga suhu tinggi.

Bereaksi dengan non-logam lainnya (kecuali O 2, N, F, C dan gas inert), Cl membentuk senyawa - klorida.

Saat bereaksi dengan O 2, oksida terbentuk yang sangat tidak stabil dan mudah membusuk. Di dalamnya, keadaan oksidasi Cl dapat memanifestasikan dirinya dari +1 hingga +7.

Saat berinteraksi dengan F, fluorida terbentuk. Tingkat oksidasi mereka bisa berbeda.

Klorin: karakteristik suatu zat dalam hal sifat fisiknya

Selain dari sifat kimia, elemen yang dipertimbangkan juga memiliki elemen fisik.

Pengaruh suhu pada keadaan agregat Cl

Setelah mempertimbangkan karakteristik fisik unsur klorin, kami memahami bahwa ia dapat masuk ke berbagai keadaan agregasi. Itu semua tergantung pada rezim suhu.

Dalam keadaan normal, Cl adalah gas yang sangat korosif. Namun, ia dapat dengan mudah mencairkan. Hal ini dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Misalnya, jika sama dengan 8 atmosfer, dan suhunya +20 derajat Celcius, Cl 2 adalah cairan kuning asam. Ia mampu mempertahankan keadaan agregasi ini hingga +143 derajat, jika tekanannya juga terus meningkat.

Setelah mencapai -32 ° C, keadaan klorin berhenti bergantung pada tekanan, dan tetap cair.

Kristalisasi suatu zat (keadaan padat) terjadi pada -101 derajat.

Dimana di alam ada Cl

Setelah mempertimbangkan karakteristik umum klorin, ada baiknya mencari tahu di mana unsur yang sulit tersebut dapat ditemukan di alam.

Karena reaktivitasnya yang tinggi, hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk murni (oleh karena itu, pada awal studi elemen ini, para ilmuwan membutuhkan waktu bertahun-tahun untuk mempelajari cara mensintesisnya). Biasanya Cl ditemukan dalam senyawa di berbagai mineral: halite, sylvin, kainite, bischofite, dll.

Yang terpenting, itu ditemukan dalam garam yang diekstraksi dari air laut atau laut.

Efek pada tubuh

Saat mempertimbangkan karakteristik klorin, telah dikatakan lebih dari sekali bahwa klorin sangat beracun. Pada saat yang sama, atom materi tidak hanya terkandung dalam mineral, tetapi juga di hampir semua organisme, dari tumbuhan hingga manusia.

Karena sifatnya yang khusus, ion Cl menembus membran sel lebih baik daripada yang lain (oleh karena itu, lebih dari 80% klorin dalam tubuh manusia terletak di ruang antar sel).

Bersama dengan K, Cl bertanggung jawab untuk mengatur keseimbangan air-garam dan, sebagai hasilnya, untuk keseimbangan osmotik.

Meskipun memiliki peran penting dalam tubuh, Cl 2 murni membunuh semua makhluk hidup - dari sel hingga seluruh organisme. Namun, dalam dosis terkontrol dan dengan paparan jangka pendek, tidak sempat menyebabkan kerusakan.

Contoh nyata dari pernyataan terakhir adalah kumpulan apa pun. Seperti yang Anda ketahui, air di institusi semacam itu didesinfeksi dengan Cl. Pada saat yang sama, jika seseorang jarang mengunjungi institusi seperti itu (seminggu atau sebulan sekali), kecil kemungkinannya dia akan menderita karena adanya zat ini di dalam air. Namun, pegawai lembaga semacam itu, terutama yang hampir sepanjang hari berada di air (penyelamat, instruktur), sering menderita penyakit kulit atau memiliki sistem kekebalan tubuh yang lemah.

Sehubungan dengan semua ini, setelah mengunjungi kolam, sangat penting untuk mandi - untuk membersihkan kemungkinan residu klorin dari kulit dan rambut.

Manusia menggunakan Cl

Mengingat karakterisasi klorin bahwa itu adalah elemen "berubah-ubah" (ketika berinteraksi dengan zat lain), akan menarik untuk mengetahui bahwa itu cukup sering digunakan dalam industri.

Pertama-tama, ini digunakan untuk mendisinfeksi banyak zat.

Cl juga digunakan dalam pembuatan jenis pestisida tertentu, yang membantu menyelamatkan tanaman dari hama.

Kemampuan zat ini untuk berinteraksi dengan hampir semua unsur tabel periodik (karakteristik klorin sebagai nonlogam) membantu mengekstraksi jenis logam tertentu (Ti, Ta dan Nb), serta kapur dan asam klorida dengan sifatnya. membantu.

Selain semua hal di atas, Cl digunakan dalam produksi zat industri (polivinil klorida) dan obat-obatan (klorheksidin).

Perlu disebutkan bahwa saat ini telah ditemukan disinfektan yang lebih efektif dan aman - ozon (O 3 ). Namun, produksinya lebih mahal daripada klorin, dan gas ini bahkan lebih tidak stabil daripada klorin ( deskripsi singkat tentang sifat fisik dalam 6-7 hal.). Oleh karena itu, hanya sedikit yang mampu menggunakan ozonisasi daripada klorinasi.

Bagaimana klorin diproduksi?

Saat ini, banyak metode yang diketahui untuk sintesis zat ini. Semuanya terbagi dalam dua kategori:

• Bahan kimia.
• Elektrokimia.

Dalam kasus pertama, Cl diperoleh sebagai hasil dari reaksi kimia. Namun, dalam praktiknya mereka sangat mahal dan tidak efisien.

Oleh karena itu, metode elektrokimia (elektrolisis) lebih disukai di industri. Ada tiga di antaranya: diafragma, membran, dan elektrolisis merkuri.