화합물에서 화학 원소의 전하를 결정하는 방법. 가장 높은 산화 상태
화학 원소 원자의 다른 특성과 마찬가지로 전기 음성도는 원소의 서수가 증가함에 따라 주기적으로 변경됩니다.
위의 그래프는 요소의 서수에 따라 주요 하위 그룹 요소의 전기 음성도 변화의 주기성을 보여줍니다.
주기율표의 하위 그룹 아래로 이동하면 화학 원소의 전기 음성도가 감소하고 오른쪽으로 이동하면 증가합니다.
전기음성도는 원소의 비금속성을 반영합니다. 전기음성도 값이 높을수록 원소에서 더 많은 비금속 특성이 나타납니다.
산화 상태
화합물에서 원소의 산화 상태를 계산하는 방법은 무엇입니까?
1) 단순 물질의 화학 원소의 산화 상태는 항상 0입니다.
2) 복합 물질에서 일정한 산화 상태를 나타내는 원소가 있습니다.
3) 대다수의 화합물에는 일정한 산화 상태를 나타내는 화학 원소가 있습니다. 이러한 요소에는 다음이 포함됩니다.
요소 |
거의 모든 화합물의 산화 상태 |
예외 |
| 수소 H | +1 | 알칼리 및 알칼리 토금속 수소화물, 예를 들어: |
| 산소 O | -2 | 수소 및 금속 과산화물: 불화산소 - |
4) 분자 내 모든 원자의 산화 상태의 대수적 합은 항상 0입니다. 이온에 있는 모든 원자의 산화 상태의 대수적 합은 이온의 전하와 같습니다.
5) 가장 높은(최대) 산화 상태는 그룹 번호와 같습니다. 이 규칙에 해당하지 않는 예외는 I족의 2차 하위 그룹 원소, VIII족의 2차 하위 그룹 원소, 산소 및 불소입니다.
그룹 번호가 가장 높은 산화 상태와 일치하지 않는 화학 원소(기억 필수)
6) 금속의 가장 낮은 산화 상태는 항상 0이고 비금속의 가장 낮은 산화 상태는 다음 공식으로 계산됩니다.
비금속의 가장 낮은 산화 상태 = 그룹 번호 - 8
위의 규칙에 따라 산화 정도를 설정할 수 있습니다. 화학 원소어떤 물질에서.
다양한 화합물에서 원소의 산화 상태 찾기
예 1
황산의 모든 원소의 산화 상태를 결정하십시오.
해결책:
황산의 공식을 작성해 봅시다.
모든 복합 물질에서 수소의 산화 상태는 +1입니다(금속 수 소화물 제외).
모든 복합 물질에서 산소의 산화 상태는 -2입니다(과산화물 및 불화산소 OF 2 제외). 알려진 산화 상태를 정리해보자:
황의 산화 상태를 다음과 같이 나타내자. 엑스:
어떤 물질의 분자와 마찬가지로 황산 분자는 일반적으로 전기적으로 중성입니다. 분자 내 모든 원자의 산화 상태의 합은 0입니다. 개략적으로 이것은 다음과 같이 묘사될 수 있습니다.
저것들. 우리는 다음 방정식을 얻었습니다.
해결해 봅시다:
따라서 황산에서 황의 산화 상태는 +6입니다.
예 2
중크롬산 암모늄의 모든 원소의 산화 상태를 결정하십시오.
해결책:
중크롬산 암모늄의 공식을 작성해 봅시다.
앞의 경우와 마찬가지로 수소와 산소의 산화 상태를 정리할 수 있습니다.
그러나 한 번에 두 화학 원소인 질소와 크롬의 산화 상태는 알 수 없음을 알 수 있습니다. 따라서 이전 예제와 같은 방식으로 산화 상태를 찾을 수 없습니다(변수가 두 개인 하나의 방정식은 고유한 솔루션을 갖지 않습니다).
표시된 물질이 염류에 속하므로 이온 구조를 가지고 있다는 사실에 주목합시다. 그런 다음 중크롬산 암모늄의 구성에 NH 4 + 양이온이 포함되어 있다고 말할 수 있습니다 (이 양이온의 전하는 용해도 표에서 볼 수 있음). 따라서 중크롬산 암모늄의 공식 단위에는 양전하를 띤 단일 전하 NH 4 + 양이온이 두 개 있으므로 중크롬산 이온의 전하는 -2입니다. 물질 전체가 전기적으로 중성이기 때문입니다. 저것들. 물질은 NH 4 + 양이온 및 Cr 2 O 7 2- 음이온에 의해 형성됩니다.
우리는 수소와 산소의 산화 상태를 알고 있습니다. 이온의 모든 원소 원자의 산화 상태의 합이 전하와 같다는 것을 알고 질소와 크롬의 산화 상태를 다음과 같이 나타냅니다. 엑스그리고 와이따라서 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
저것들. 두 개의 독립적인 방정식을 얻습니다.
우리가 찾은 것을 해결 엑스그리고 와이:
따라서 중크롬산 암모늄에서 질소의 산화 상태는 -3, 수소 +1, 크롬 +6 및 산소 -2입니다.
원소의 산화 상태를 결정하는 방법 유기물읽을 수 있습니다.
원자가
원자의 원자가는 I, II, III 등 로마 숫자로 표시됩니다.
원자의 원자가 가능성은 양에 따라 달라집니다.
1) 홀전자
2) 원자가 수준의 오비탈에서 비공유 전자쌍
3) 원자가 수준의 빈 전자 궤도
수소 원자의 원자가 가능성
수소 원자의 전자 그래픽 공식을 묘사해 봅시다.
세 가지 요소가 원자가 가능성에 영향을 미칠 수 있다고 합니다. 홀전자의 존재, 외부 레벨의 비공유 전자쌍의 존재, 외부 레벨의 빈(빈) 오비탈의 존재입니다. 우리는 외부(그리고 유일한) 에너지 준위에서 하나의 짝을 이루지 않은 전자를 봅니다. 이를 바탕으로 수소는 정확히 I와 같은 원자가를 가질 수 있습니다. 그러나 첫 번째 에너지 수준에는 하나의 하위 수준만 있습니다. 에스,저것들. 외부 수준의 수소 원자에는 공유되지 않은 전자 쌍이나 빈 궤도가 없습니다.
따라서 수소 원자가 나타낼 수 있는 유일한 원자가는 I입니다.
탄소 원자의 원자가 가능성
탄소 원자의 전자 구조를 고려하십시오. 바닥 상태에서 외부 레벨의 전자 구성은 다음과 같습니다.
저것들. 바닥 상태에서 여기되지 않은 탄소 원자의 외부 에너지 준위는 2개의 짝을 이루지 않은 전자를 포함합니다. 이 상태에서는 II와 같은 원자가를 나타낼 수 있습니다. 그러나 탄소 원자는 에너지가 주어지면 매우 쉽게 들뜬 상태가 되며, 이 경우 외부층의 전자 구성은 다음과 같은 형식을 취합니다.
탄소 원자의 여기 과정에서 약간의 에너지가 소비되지만, 그 소비는 4개의 공유 결합 형성으로 상쇄됩니다. 이러한 이유로 원자가 IV는 탄소 원자의 훨씬 더 많은 특징입니다. 예를 들어 탄소는 이산화탄소, 탄산 및 절대적으로 모든 유기 물질의 분자에서 원자가 IV를 갖습니다.
짝을 이루지 않은 전자와 고독한 전자 쌍 외에도 원자가 수준의 빈 () 궤도의 존재도 원자가 가능성에 영향을 미칩니다. 채워진 수준에서 이러한 궤도의 존재는 원자가 전자쌍 수용체로 작용할 수 있다는 사실로 이어집니다. 기증자-수용자 메커니즘에 의해 추가 공유 결합을 형성합니다. 예를 들어 예상과 달리 일산화탄소 분자 CO에서 결합은 이중이 아니라 삼중입니다. 이는 다음 그림에 명확하게 표시됩니다.
질소 원자의 원자가 가능성
질소 원자의 외부 에너지 준위의 전자 그래픽 공식을 적어 봅시다.
위의 그림에서 알 수 있듯이 정상 상태의 질소 원자는 3개의 홀전자를 가지고 있으므로 3가의 원자가를 나타낼 수 있다고 가정하는 것이 논리적입니다. 실제로 암모니아(NH3), 아질산(HNO2), 삼염화질소(NCl3) 등의 분자에서 3가가 관찰됩니다.
위에서 화학 원소 원자의 원자가는 짝을 이루지 않은 전자의 수뿐만 아니라 공유되지 않은 전자 쌍의 존재에 달려 있다고 말했습니다. 이것은 공유 화학 결합이 두 개의 원자가 서로에게 각각 한 개의 전자를 제공할 때뿐만 아니라 비공유 전자쌍을 가진 한 원자가 이를 다른 원자에 제공할 때도 형성될 수 있다는 사실 때문입니다. () 궤도 원자가 수준(억셉터). 저것들. 질소 원자의 경우 도너-억셉터 메커니즘에 의해 형성된 추가 공유 결합으로 인해 원자가 IV도 가능합니다. 예를 들어 암모늄 양이온이 형성되는 동안 4개의 공유 결합이 관찰되며 그 중 하나는 도너-억셉터 메커니즘에 의해 형성됩니다.
공유 결합 중 하나가 도너-억셉터 메커니즘에 의해 형성된다는 사실에도 불구하고, 모든 NH 결합암모늄 양이온은 완전히 동일하며 서로 다르지 않습니다.
V와 같은 원자가, 질소 원자는 표시할 수 없습니다. 이것은 질소 원자에 대해 여기 상태로의 전이가 불가능하다는 사실 때문입니다. 두 전자 중 하나가 에너지 준위에서 가장 가까운 자유 궤도로 전이되면서 두 전자의 쌍이 발생합니다. 질소 원자는 없다. 디-하위 수준이고 3s-오비탈로의 전환은 에너지적으로 너무 비싸서 에너지 비용이 새로운 결합의 형성으로 충당되지 않습니다. 많은 사람들이 궁금해 할 것입니다. 예를 들어 질산 HNO 3 또는 산화 질소 N 2 O 5 분자에서 질소의 원자가는 무엇입니까? 이상하게도 다음 구조식에서 볼 수 있듯이 원자가도 IV입니다.
그림의 점선은 소위 국지화되지 않은 π -연결. 이러한 이유로 NO 말단 결합은 "1.5"라고 부를 수 있습니다. 유사한 1.5 결합이 오존 분자 O 3 , 벤젠 C 6 H 6 등에서도 발견됩니다.
인의 원자가 가능성
인 원자의 외부 에너지 수준에 대한 전자 그래픽 공식을 묘사해 보겠습니다.
우리가 볼 수 있듯이 바닥 상태에 있는 인 원자와 질소 원자의 외층 구조는 동일하므로 인 원자와 질소 원자에 대해 가능한 원자가가 같다고 예상하는 것이 논리적입니다. 실제로 관찰되는 I, II, III 및 IV까지.
그러나 질소와 달리 인 원자는 또한 디-5개의 빈 궤도가 있는 하위 수준.
이와 관련하여 전자를 증기로 여기 상태로 전달할 수 있습니다 3 에스-오비탈:
따라서 질소에 접근할 수 없는 인 원자의 원자가 V가 가능합니다. 예를 들어, 인 원자는 인산, 인(V) 할로겐화물, 인(V) 산화물 등과 같은 화합물의 분자에서 5개의 원자가를 가집니다.
산소 원자의 원자가 가능성
산소 원자의 외부 에너지 준위의 전자 그래픽 공식은 다음과 같은 형식을 갖습니다.
우리는 두 번째 수준에서 두 개의 짝을 이루지 않은 전자를 볼 수 있으므로 원자가 II는 산소에 대해 가능합니다. 산소 원자의 이러한 원자가는 거의 모든 화합물에서 관찰된다는 점에 유의해야 합니다. 위에서 탄소 원자의 원자가 가능성을 고려할 때 일산화탄소 분자의 형성에 대해 논의했습니다. CO 분자의 결합은 3중이므로 산소는 3가입니다(산소는 전자쌍 기증자입니다).
산소 원자에는 외부 준위가 없기 때문에 디- 하위 수준, 전자의 손상 에스그리고 피-오비탈은 불가능하기 때문에 산소 원자의 원자가 능력은 하위 그룹의 다른 원소(예: 황)에 비해 제한됩니다.
황 원자의 원자가 가능성
여기되지 않은 상태에서 황 원자의 외부 에너지 준위:
황 원자는 산소 원자와 마찬가지로 정상 상태에서 2개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있으므로 황에 대해 2개의 원자가가 가능하다는 결론을 내릴 수 있습니다. 실제로 황은 예를 들어 황화수소 분자 H 2 S에서 원자가 II를 갖습니다.
우리가 볼 수 있듯이 외부 수준의 황 원자는 디빈 궤도가 있는 하위 수준. 이러한 이유로 황 원자는 여기 상태로의 전이로 인해 산소와 달리 원자가 능력을 확장할 수 있습니다. 따라서 고독 전자쌍 3을 짝지을 때 피-황 원자가 획득하는 하위 수준 전자 구성다음과 같은 외부 수준:
이 상태에서 황 원자는 4개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지며, 이는 IV와 같은 원자가를 나타내는 황 원자의 가능성에 대해 알려줍니다. 실제로, 황은 분자 SO 2, SF 4, SOCl 2 등에서 원자가 IV를 갖습니다.
3에 위치한 두 번째 고립 전자쌍을 짝지을 때 에스- 하위 수준, 외부 에너지 수준은 다음 구성을 얻습니다.
그러한 상태에서 원자가 VI의 현현은 이미 가능해진다. VI가 황을 갖는 화합물의 예는 SO 3 , H 2 SO 4 , SO 2 Cl 2 등이다.
유사하게, 우리는 다른 화학 원소의 원자가 가능성을 고려할 수 있습니다.
입자의 산화 환원 능력을 특성화하기 위해서는 산화 정도와 같은 개념이 중요합니다. OXIDATION STATE는 분자 또는 이온의 원자가 다른 원자와의 모든 결합이 끊어지고 공통 전자 쌍이 더 많은 전기 음성 요소를 남긴 경우 가질 수 있는 전하입니다.
실제 이온의 전하와 달리 산화 상태는 분자 내 원자의 조건부 전하만을 보여줍니다. 음수, 양수 또는 0일 수 있습니다. 예를 들어, 단순 물질에서 원자의 산화 상태는 "0"(, 
,
,
). 화합물에서 원자는 일정한 산화 상태 또는 변수를 가질 수 있습니다. 화합물의 주기율표 그룹의 주요 하위 그룹 I, II 및 III의 금속의 경우 산화 상태는 일반적으로 일정하며 Me +1, Me +2 및 Me +3 (Li +, Ca +2, Al +3), 각각. 불소 원자는 항상 -1입니다. 금속 화합물의 염소는 항상 -1입니다. 대다수의 화합물에서 산소의 산화 상태는 -2(산화 상태가 -1인 과산화물 제외)와 수소 +1(산화 상태가 -1인 금속 수소화물 제외)입니다.
중성 분자에 있는 모든 원자의 산화 상태의 대수적 합은 0이고 이온에서는 이온의 전하와 같습니다. 이 관계를 통해 복잡한 화합물에서 원자의 산화 상태를 계산할 수 있습니다.
황산 분자 H 2 SO 4에서 수소 원자는 +1의 산화 상태를 가지며 산소 원자는 -2입니다. 두 개의 수소 원자와 네 개의 산소 원자가 있기 때문에 두 개의 "+"와 여덟 개의 "-"가 있습니다. 중립성에 6개의 "+"가 누락되었습니다. 황의 산화 상태인 것은 바로 이 숫자입니다. 
. 중크롬산 칼륨 K 2 Cr 2 O 7 분자는 2개의 칼륨 원자, 2개의 크롬 원자 및 7개의 산소 원자로 구성됩니다. 칼륨의 산화 상태는 +1이고 산소의 산화 상태는 -2입니다. 그래서 우리는 2개의 "+"와 14개의 "-"를 가지고 있습니다. 나머지 12개의 "+"는 각각 +6의 산화 상태를 갖는 2개의 크롬 원자에 떨어집니다( 
).
전형적인 산화제 및 환원제
환원 및 산화 과정의 정의에서 원칙적으로 가장 낮은 산화 상태에 있지 않아 산화 상태를 낮출 수 있는 원자를 포함하는 단순하고 복잡한 물질이 산화제로 작용할 수 있습니다. 마찬가지로 가장 높은 산화 상태에 있지 않아 산화 상태를 증가시킬 수 있는 원자를 포함하는 단순하고 복잡한 물질은 환원제로 작용할 수 있습니다.
가장 강력한 산화제는 다음과 같습니다.
1) 전기 음성도가 큰 원자로 구성된 단순 물질, 즉 주기율표의 여섯 번째 및 일곱 번째 그룹의 주요 하위 그룹에 위치한 전형적인 비금속: F, O, Cl, S(각각 F 2 , O 2 , Cl 2 , S);
2) 고급 및 중간 원소를 포함하는 물질
단순한 원소 (Fe 3+) 및 산소 함유 옥소 음이온 (과망간산염 이온 - MnO 4 -) 이온 형태를 포함하는 양성 산화 상태;
3) 과산화물 화합물.
실제로 산화제로 사용되는 특정 물질은 산소와 오존, 염소, 브롬, 과망간산염, 중크롬산염, 염소의 산소산 및 그 염(예: 
,
,
), 질산( 
), 진한 황산( 
), 이산화망간( 
), 과산화수소 및 금속 과산화물( 
,
).
가장 강력한 환원제는 다음과 같습니다.
1) 원자의 전기음성도가 낮은 단순 물질("활성 금속");
2) 낮은 산화 상태의 금속 양이온(Fe 2+);
3) 단순 원소 음이온, 예를 들어 황화물 이온 S2-;
4) 원소(아질산염)의 가장 낮은 양의 산화 상태에 해당하는 산소 함유 음이온(옥소음이온) 
, 아황산염 
).
실제로 환원제로 사용되는 특정 물질은 알칼리 및 알칼리 토금속, 황화물, 아황산염, 할로겐화수소(HF 제외), 유기 물질 - 알코올, 알데히드, 포름알데히드, 포도당, 옥살산, 수소, 탄소 등입니다. , 일산화탄소( 
) 및 고온에서의 알루미늄.
원칙적으로 물질이 중간 산화 상태의 원소를 포함하는 경우 이러한 물질은 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있습니다. 그것은 모두에 달려 있습니다
반응에서 "파트너": 충분히 강한 산화제와 반응하여 환원제로 반응할 수 있고 충분히 강한 환원제와 산화제로 반응할 수 있습니다. 예를 들어 산성 환경에서 아질산염 이온 NO 2는 이온 I에 대해 산화제로 작용합니다.
2
+
2
+ 4HCl→ 
+
2
+ 4KCl + 2H2O
과망간산염 이온 MnO 4 -와 관련하여 환원제로서
5
+
2
+ 3H2SO4 → 2 
+
5
+ K2SO4 + 3H2O
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1부
1. 산화 상태(s.o.)는단순한 이온으로 구성되어 있다는 가정에 기초하여 계산된 복잡한 물질의 화학 원소 원자의 조건부 전하.
알고 있어야!
1) 와 관련하여. 영형. 수소 = +1, 수소화물 제외.
2) 다음과의 화합물에서. 영형. 산소 = -2, 과산화물 제외 
및 불화물
3) 금속의 산화 상태는 항상 양수입니다.
첫 번째 주요 하위 그룹의 금속 세 그룹 와 함께. 영형. 끊임없는:
그룹 IA 금속 - p. 영형. = +1,
IIA족 금속 - p. 영형. = +2,
그룹 IIIA 금속 - p. 영형. = +3.
4) 자유 원자와 단순 물질의 경우 p. 영형. = 0.
5) 총 s. 영형. 화합물의 모든 요소 = 0.
2. 지명의 형성방법 2원소(이원) 화합물.
4. "2원 화합물의 이름과 공식" 표를 작성하십시오.
5. 복합 화합물의 강조 표시된 원소의 산화 정도를 결정합니다.
파트 II
1. 공식에 따라 화합물의 화학 원소의 산화 상태를 결정합니다. 이 물질들의 이름을 적으십시오.
2. 분리 물질 FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3두 그룹으로. 산화 정도를 나타내는 물질의 이름을 적으십시오.
3. 화학 원소의 원자 이름과 산화 상태와 화합물의 화학식 사이의 대응 관계를 설정합니다.
4. 이름으로 물질의 공식을 만드십시오.
5. 48g의 황산화물(IV)에는 몇 개의 분자가 포함되어 있습니까?
6. 인터넷 및 기타 정보 소스를 사용하여 다음 계획에 따라 바이너리 연결 사용에 대한 보고서를 준비합니다.
1) 공식
2) 이름
3) 속성
4) 신청.
H2O 물, 산화수소.
정상적인 조건에서 물은 두꺼운 층인 파란색의 액체, 무색, 무취입니다. 끓는점은 약 100⁰С입니다. 좋은 용제입니다. 물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성되며 이것이 질적 및 양적 구성입니다. 이것 복합 물질, 그것은 다음과 같은 특징이 있습니다 화학적 특성: 알칼리 금속, 알칼리 토금속과의 상호 작용. 물과의 교환 반응을 가수분해라고 합니다. 이러한 반응은 큰 중요성화학에서.
7. K2MnO4 화합물에서 망간의 산화 상태는 다음과 같습니다.
3) +6
8. 크롬은 화학식이 다음과 같은 화합물에서 가장 낮은 산화 상태를 갖습니다.
1) 크롬2O3
9. 염소는 화학식이 다음과 같은 화합물에서 최대 산화 상태를 나타냅니다.
3) Cl2O7
모든 결합이 이온성이라는 가정에서 계산된 화합물의 화학 원소.
산화 상태는 양수, 음수 또는 0 값을 가질 수 있으므로 원자 수를 고려한 분자 내 원소의 산화 상태의 대수 합은 0이고 이온에서는 이온 전하입니다.
1. 화합물에서 금속의 산화 상태는 항상 양수입니다.
2. 가장 높은 산화 상태는 이 원소가 위치한 주기율표의 족 번호에 해당합니다(예외: Au+3(나는 그룹), Cu+2(II) VIII 족에서 산화 상태 +8은 오스뮴에만 있을 수 있습니다. 오스루테늄 루.
3. 비금속의 산화 상태는 연결된 원자에 따라 달라집니다.
- 금속 원자가 있으면 산화 상태는 음수입니다.
- 비금속 원자를 사용하는 경우 산화 상태는 양수와 음수 모두가 될 수 있습니다. 그것은 원소 원자의 전기 음성도에 달려 있습니다.
4. 비금속의 가장 높은 음의 산화 상태는 8에서 이 원소가 속한 그룹의 수를 빼서 결정할 수 있습니다. 가장 높은 양의 산화 상태는 그룹 번호에 해당하는 외부 층의 전자 수와 같습니다.
5. 단순 물질의 산화 상태는 금속이든 비금속이든 관계없이 0입니다.
일정한 산화 상태를 가진 원소.
|
요소 |
특성 산화 상태 |
예외 |
|
금속 수소화물: LIH-1 |
||
|
산화 상태결합이 완전히 끊어졌다는 가정하에 입자의 조건부 전하라고 합니다(이온 특성을 가짐). 시간- Cl = 시간 + + Cl - , 통신 염산공유 극성. 전자쌍은 원자쪽으로 더 편향되어 있습니다. Cl - , 왜냐하면 그것은 더 전기 음성적인 전체 요소입니다. 산화 정도를 결정하는 방법은 무엇입니까?전기음성도원자가 다른 원소로부터 전자를 끌어당기는 능력입니다. 산화 상태는 요소 위에 표시됩니다. Br 2 0 , Na0, O+2F2-1,케이 + Cl - 등. 부정적이고 긍정적일 수 있습니다. 산화 상태 단순한 물질(언바운드, 자유 상태)는 0입니다. 대부분의 화합물에서 산소의 산화 상태는 -2입니다(예외는 과산화물 H2O2, 여기서 -1이고 불소와의 화합물 - 영형 +2 에프 2 -1 , 영형 2 +1 에프 2 -1 ). - 산화 상태단순 단원자 이온은 전하와 같습니다. 나 + , 캘리포니아 +2 . 화합물의 수소는 +1의 산화 상태를 갖습니다(수소화물은 예외입니다. 나 + 시간 - 및 유형 연결 씨 +4 시간 4 -1 ). 금속-비금속 결합에서 전기음성도가 가장 높은 원자는 음의 산화 상태를 가집니다(전기음성도 데이터는 폴링 스케일로 제공됨). 시간 + 에프 - , Cu + Br - , 캘리포니아 +2 (아니요 3 ) - 등. 화합물의 산화 정도를 결정하는 규칙.연결을 해보자 KMnO 4 , 망간 원자의 산화 상태를 결정하는 것이 필요합니다. 추리:
K+MnXO 4 -2 허락하다 엑스- 망간의 산화 정도는 우리에게 알려지지 않았습니다. 칼륨 원자의 수는 1, 망간 - 1, 산소 - 4입니다. 분자 전체가 전기적으로 중성이므로 총 전하가 0이어야 한다는 것이 증명되었습니다. 1*(+1) + 1*(엑스) + 4(-2) = 0, X = +7, 따라서 과망간산 칼륨에서 망간의 산화 상태는 +7입니다. 산화물의 또 다른 예를 들어 봅시다 Fe2O3. 철 원자의 산화 상태를 결정하는 것이 필요합니다. 추리:
2*(X) + 3*(-2) = 0, 결론: 이 산화물에서 철의 산화 상태는 +3입니다. 예.분자 내 모든 원자의 산화 상태를 결정합니다. 1. K2Cr2O7. 산화 상태 K+1, 산소 오 -2. 주어진 인덱스: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). 왜냐하면 원자 수를 고려한 분자 내 원소의 산화 상태의 대수 합은 0이고 양의 산화 상태의 수는 음의 수와 같습니다. 산화 상태 K+O=(-14)+(+2)=(-12). 이로부터 크롬 원자의 양의 거듭제곱은 12개이지만 분자에는 2개의 원자가 있으므로 원자당 (+12):2=(+6)개입니다. 답변: 케이 2 + 크롬 2 +6 오 7 -2. 2.(AsO4) 3-. 안에 이 경우산화 상태의 합은 더 이상 0이 아니라 이온의 전하, 즉 - 3. 방정식을 만들어 봅시다. x+4×(- 2)= - 3 . 답변: (+5O4-2로서) 3-. |
