간단한 문제는 무엇을 의미합니까? 단순하고 복잡한 물질

세계재료. 물질은 실체와 장의 두 가지 유형입니다. 화학의 대상은 물질(소리, 자기, 전자기 등 다양한 분야의 물질에 미치는 영향 포함)

물질 - 정지 질량을 가진 모든 것(즉, 움직이지 않을 때 질량이 존재하는 것이 특징임). 따라서 하나의 전자의 나머지 질량(비움직이는 전자의 질량)은 매우 작지만 약 10-27g이지만 하나의 전자도 물질입니다.

물질은 기체, 액체 및 고체의 세 가지 응집 상태로 존재합니다. 물질의 또 다른 상태가 있습니다-플라즈마 (예를 들어, 뇌우와 구형 번개에 플라즈마가 있음) 플라즈마의 화학은 학교 과정에서 거의 고려되지 않습니다.

물질은 순수하고 매우 순수할 수 있으며(예를 들어 광섬유를 만드는 데 필요함) 눈에 띄는 양의 불순물을 포함할 수 있으며 혼합물일 수 있습니다.

모든 물질은 원자라는 작은 입자로 구성되어 있습니다. 같은 종류의 원자로 이루어진 물질(한 원소의 원자로부터), 간단하다(예를 들어, 숯, 산소, 질소, 은 등). 서로 다른 원소의 상호 연결된 원자를 포함하는 물질을 복합체라고 합니다.

물질(예: 공기 중)에 둘 이상의 단순 물질이 포함되어 있고 원자가 서로 연결되어 있지 않으면 복합물이 아니라 단순 물질의 혼합물이라고 합니다. 단순 물질의 수는 상대적으로 적고(약 500개) 복합 물질의 수는 엄청납니다. 현재까지 수천만 가지의 복합 물질이 알려져 있습니다.

화학적 변환

물질은 서로 상호 작용할 수 있으며 새로운 물질이 발생합니다. 이러한 변환을 호출합니다. 화학적인. 예를 들어, 석탄의 단순 물질은 다른 단순 물질인 산소와 상호 작용(화학자들이 말하는 반응)하여 탄소와 산소 원자가 결합된 복잡한 물질인 이산화탄소를 형성합니다. 한 물질이 다른 물질로 변환되는 것을 화학적이라고 합니다. 화학 변형은 화학 반응입니다.따라서 설탕이 공기 중에서 가열되면 복잡한 달콤한 물질 인 자당 (설탕으로 구성됨)이 단순한 물질 인 석탄과 복잡한 물질 인 물로 변합니다.

화학은 한 물질이 다른 물질로 변하는 것을 연구하는 학문입니다. 화학의 임무는 주어진 조건에서 이 물질 또는 저 물질이 어떤 물질과 상호작용(반응)할 수 있는지, 이 경우에 무엇이 형성되는지 알아내는 것입니다. 또한 어떤 조건에서 이런저런 변형이 진행되어 원하는 물질을 얻을 수 있는지 알아내는 것이 중요하다.

물질의 물리적 특성

각 물질은 물리적 및 화학적 특성의 조합으로 특징지어집니다. 물리적 속성은 물리적 도구를 사용하여 특성화할 수 있는 속성입니다.. 예를 들어 온도계를 사용하여 물의 녹는점과 끓는점을 결정할 수 있습니다. 물리적 방법은 물질이 전류를 전도하는 능력을 특성화하고 물질의 밀도, 경도 등을 결정할 수 있습니다. 물리적 과정에서 물질은 구성이 변하지 않은 상태로 유지됩니다.

물질의 물리적 특성은 셀 수 있는 것(특정 물리적 장치를 사용하여 특정 물리적 장치를 사용하여 특성화할 수 있는 것, 예를 들어 밀도, 녹는점 및 끓는점, 물에 대한 용해도 등을 나타내는 것)과 셀 수 있는 것(색상, 냄새, 맛 등과 같이 숫자로 특성화할 수 없거나 매우 어려운 것)으로 나뉩니다.

물질의 화학적 성질

물질의 화학적 특성은 다른 물질과 주어진 물질이 화학적 상호 작용을 하는 조건에 대한 일련의 정보입니다.. 화학의 가장 중요한 과제는 물질의 화학적 성질을 규명하는 것입니다.

화학적 변환에는 물질의 가장 작은 입자인 원자가 포함됩니다. 화학 변환 동안 일부 물질로부터 다른 물질이 형성되고 원래 물질은 사라지고 대신 새로운 물질(반응 생성물)이 형성됩니다. ㅏ 원자모두 화학적 변형이 보존됨. 그들의 재배열은 화학 변형 중에 발생하며 원자 사이의 오래된 결합이 파괴되고 새로운 결합이 발생합니다.

화학 원소

서로 다른 물질의 수는 엄청납니다(그리고 각각 고유한 물리적 및 화학적 특성을 가집니다). 우리 주변 환경에서 가장 중요한 특성이 서로 다른 원자 물질 세계상대적으로 작음 - 약 100. 각 유형의 원자에는 고유한 화학 원소가 있습니다. 화학 원소는 동일하거나 유사한 특성을 가진 원자의 집합체입니다.. 자연에서 발견되는 약 90가지의 서로 다른 화학 원소가 있습니다. 지금까지 물리학자들은 지구에 존재하지 않는 새로운 유형의 원자를 만드는 방법을 알아냈습니다. 이러한 원자 (따라서 이러한 화학 원소)는 인공 (영어-인공 원소)이라고합니다. 지금까지 인위적으로 얻은 원소가 24개 이상 합성되었습니다.

각 요소에는 라틴어 이름과 한두 글자 기호가 있습니다. 러시아어 화학 문헌에는 화학 원소 기호의 발음에 대한 명확한 규칙이 없습니다. 일부는 다음과 같이 발음합니다 : 그들은 러시아어 (나트륨, 마그네슘 등의 기호)로 요소를 부르고 다른 요소는 라틴 문자 (탄소, 인, 황의 기호)로, 다른 요소는 요소 이름이 라틴어로 어떻게 들리는 지 (철,은, 금, 수은)입니다. 이 문자가 프랑스어로 발음되는 것과 같은 방식으로 수소 원소 H의 기호를 발음하는 것이 일반적입니다.

비교 가장 중요한 특성화학 원소와 단순 물질은 아래 표에 나와 있습니다. 여러 단순 물질이 하나의 원소(동소체 현상: 탄소, 산소 등) 또는 하나(아르곤 및 기타 불활성 기체)에 해당할 수 있습니다.

우리를 둘러싼 모든 것은 고유한 물리적, 화학적 성질을 가지고 있습니다. 물질이란 무엇이며 어떤 유형이 존재합니까? 특정 화학 조성을 가진 물리적 물질입니다. 라틴어에서 "물질"이라는 단어는 과학자들이 자주 사용하는 Substantia라는 용어로 표시됩니다. 그것은 무엇을 나타냅니까?

현재까지 2천만 가지 이상의 다양한 물질이 알려져 있습니다. 공기, 바다, 바다 및 강에는 모든 종류의 가스가 있습니다. 미네랄과 염분이 포함된 물입니다. 우리 행성의 단단한 표면층은 수많은 암석으로 구성되어 있습니다. 살아있는 유기체에는 수많은 다른 물질이 존재합니다.

일반 개념

현대 화학에서 그 정의가 정지 질량을 갖는 것으로 이해되는 물질. 기본 입자 또는 준 입자로 구성됩니다. 모든 물질의 필수 기능은 질량입니다. 일반적으로 상대적으로 낮은 밀도와 온도에서는 전자, 중성자 및 양성자와 같은 기본 입자가 구성에서 가장 자주 발견됩니다. 후자의 두 개는 원자핵을 구성합니다. 이 모든 기본 입자는 분자 및 결정과 같은 물질을 형성합니다. 본질적으로 그들의 원자 물질(원자)은 전자, 양성자 및 중성자로 구성됩니다.

생물학의 관점에서 "물질"은 모든 유기체의 조직을 형성하는 물질의 개념입니다. 그것은 세포에서 발견되는 소기관의 일부입니다. 일반적으로 "물질"은 모든 물리적 몸체가 형성되는 물질의 한 형태입니다.

물성

물질의 특성은 개성을 결정하는 일련의 객관적 특성이라고 합니다. 이를 통해 한 물질을 다른 물질과 구별할 수 있습니다. 가장 특징적인 피지컬 화학적 특성물질:

밀도;

끓는점과 녹는점;

열역학적 특성;

화학적 특성;

결정 구조 값.

나열된 모든 매개변수는 변경되지 않는 상수입니다. 모든 물질은 서로 다르기 때문에 특정한 특성을 가지고 있는데, 이 개념은 무엇을 의미합니까? 물질의 특성은 다른 물질로 변환하지 않고 측정 또는 관찰에 의해 결정되는 특성입니다. 가장 중요한 것은 다음과 같습니다.

집계 상태;

색상 및 광택;

냄새의 존재;

물에 대한 불용성 또는 용해성;

녹는점과 끓는점;

밀도;

전기전도도;

열 전도성;

경도;

취약성;

플라스틱.

또한 모양과 같은 물리적 특성이 특징입니다. 색깔, 맛, 냄새는 시각과 감각의 도움으로 결정됩니다. 밀도, 녹는점 및 끓는점, 전기 전도도와 같은 물리적 매개변수는 다양한 측정을 사용하여 계산됩니다. 대부분의 물질의 물리적 특성에 대한 정보는 특별 참고서에 나와 있습니다. 그것들은 물질의 전체 상태에 의존합니다. 따라서 물, 얼음 및 증기의 밀도는 완전히 다릅니다. 산소는 기체 상태에서는 무색이지만 액체 상태에서는 파란색입니다. 물리적 특성의 차이로 인해 많은 물질을 구별할 수 있습니다. 따라서 구리는 붉은 색조를 가진 유일한 금속입니다. 그냥 짠맛이 납니다. 대부분의 경우, 물질을 정의하기 위해서는 알려진 몇 가지 특성을 고려해야 합니다.

개념의 관계

많은 사람들이 "화학 원소", "원자", "단순 물질"의 개념을 혼동합니다. 사실, 그들은 서로 다릅니다. 따라서 원자는 실제로 존재하기 때문에 구체적인 개념입니다. 화학 원소 - 추상(집합) 정의. 본질적으로 그것은 속박되거나 자유로운 원자의 형태로만 존재합니다. 즉, 단순하거나 복잡한 물질입니다. 각 화학 원소에는 기호(기호)라는 자체 기호가 있습니다. 경우에 따라 단일 물질(B, C, Zn)의 조성을 나타내기도 합니다. 그러나 종종 이 기호는 화학 원소만을 나타냅니다. 이것은 산소의 공식에 의해 명확하게 입증됩니다. 따라서 O는 화학 원소일 뿐이며, 단순한 물질인 산소는 공식 O 2로 표시됩니다.

이러한 개념에는 다른 차이점이 있습니다. 입자의 집합체인 단순물질의 성질(성질)과 어떤 종류의 원자인 화학원소를 구별할 필요가 있다. 이름에도 약간의 차이가 있습니다. 대부분의 경우 화학 원소와 단순 물질의 지정은 동일합니다. 그러나 이 규칙에는 예외가 있습니다.

물질 분류

과학의 관점에서 물질이라고 불리는 것은 무엇입니까? 다른 물질의 수는 매우 많습니다. 자연적 기원과 관련하여 정의되는 천연 물질은 유기 또는 무기일 수 있습니다. 인간은 많은 화합물을 인위적으로 합성하는 법을 배웠습니다. "물질"의 정의는 단순(개별) 물질과 혼합물로의 구분을 의미합니다. 분류에 대한 태도는 그 중 몇 개가 포함되어 있는지에 따라 다릅니다.

단순 물질의 정의는 특정한 물리적 및 화학적 법칙에 따라 상호 연결된 일련의 원자를 의미하는 추상적인 개념을 이해합니다. 그럼에도 불구하고 일부 물질은 다양한 조성을 가지고 있기 때문에 그것과 혼합물 사이의 경계는 매우 모호합니다. 그들에게는 정확한 공식조차 아직 제공되지 않았습니다. 단순한 물질의 경우 최종 순도만 달성할 수 있다는 사실 때문에 이 개념은 추상적인 개념으로 남아 있습니다. 즉, 그들 중 하나가 우세한 화학 원소의 혼합물이 있습니다. 종종 물질의 순도는 그 특성에 직접적인 영향을 미칩니다. 일반적으로 단순한 물질은 하나의 화학 원소 원자로 구성됩니다. 예를 들어, 산소 기체 분자는 2개의 동일한 원자(O 2)를 포함합니다.

복합 물질이란 무엇입니까? 이러한 화합물에는 분자를 구성하는 다양한 원자가 포함됩니다. 때로는 혼합 화학 물질이라고도합니다. 복합 물질은 분자가 둘 이상의 원소 원자로 구성된 혼합물입니다. 예를 들어, 물 분자에는 하나의 산소 원자와 2개의 수소(H 2 O)가 있습니다. 복합 물질의 개념은 다양한 화학 원소를 포함하는 분자에 해당합니다. 단순한 것보다 더 많은 물질이 있습니다. 그들은 자연스럽고 인공적일 수 있습니다.

단순하고 그 개념은 어느 정도 조건부이며 속성이 다릅니다. 예를 들어, 티타늄은 산소 원자가 1/100% 미만으로 제거될 때만 강해집니다. 화학적 정의가 약간 이해하기 어려운 복잡하고 단순한 물질은 무기와 유기의 두 가지 유형이 될 수 있습니다.

무기 물질

모두 무기질 화합물탄소를 함유하지 않음. 이 그룹에는 이 원소를 포함하는 일부 물질(시안화물, 탄산염, 탄화물, 탄소 산화물 및 기타 여러 물질)도 포함됩니다. 그들은 유기 물질의 골격 특성을 가지고 있지 않습니다. 멘델레예프의 주기 체계와 학교 화학 과정 덕분에 누구나 공식에 따라 물질의 이름을 지정할 수 있습니다. 모두 표기되어 있습니다 라틴 문자로. 이 경우 물질은 무엇입니까? 모든 무기 물질은 다음 그룹으로 나뉩니다.

단순 물질: 금속(Mg, Na, Ca); 비금속(P, S); 희가스(He, Ar, Xe); 양쪽성 물질(Al, Zn, Fe);

복합물: 염, 산화물, 산, 수산화물.

유기물

유기물의 정의는 아주 간단합니다. 이러한 물질에는 탄소를 포함하는 화합물이 포함됩니다. 이 종류의 물질이 가장 광범위합니다. 사실, 이 규칙에는 예외가 있습니다. 따라서 유기 물질에는 탄소 산화물, 탄화물, 탄산염, 탄산, 시안화물 및 티오시안산염이 포함되지 않습니다.

질문에 대한 답변 "이름에는 다음이 포함됩니다. 전선복잡한 연결. 여기에는 아민, 아미드, 케톤, 무수물, 알데히드, 니트릴, 카르복실산, 유기황 화합물, 탄화수소, 알코올, 에테르 및 에스테르, 아미노산이 포함됩니다.

생물학적 유기 물질의 주요 부류에는 지질, 단백질, 핵산, 탄수화물. 그들은 탄소 외에도 구성에 수소, 산소, 인, 황, 질소가 있습니다. 어느 캐릭터 특성유기물에? 그들의 다양성과 구조의 다양성은 사슬로 연결될 때 강한 결합을 형성할 수 있는 탄소 원자의 특성으로 설명됩니다. 그 결과 매우 안정적인 분자가 생성됩니다. 탄소 원자는 지그재그 사슬을 형성합니다. 특징유기 물질. 이 경우 분자 구조는 화학적 특성에 직접적인 영향을 미칩니다. 유기 물질의 탄소는 개방형 및 고리형(폐쇄형) 사슬로 결합될 수 있습니다.

집계 상태

화학에서 "물질"의 정의는 응집 상태에 대한 자세한 개념을 제공하지 않습니다. 그들은 분자의 상호 작용이 그들의 존재에서 수행하는 역할이 다릅니다. 물질에는 3가지 상태가 있습니다.

분자가 단단히 연결된 고체. 그들 사이에는 강한 매력이 있습니다. 고체 상태에서 물질의 분자는 자유롭게 움직일 수 없습니다. 그들은 진동 운동만 할 수 있습니다. 덕분에 고체는 모양과 부피를 완벽하게 유지합니다.

분자가 더 자유롭고 한 곳에서 다른 곳으로 이동할 수 있는 액체. 이러한 특성 덕분에 모든 액체는 용기와 흐름의 형태를 취할 수 있습니다.

물질의 기본 입자가 자유롭고 무작위로 움직이는 기체. 이 상태의 분자 결합은 너무 약해서 멀리 떨어질 수 있습니다. 기체 상태에서 물질은 많은 양을 채울 수 있습니다.

예를 들어 물을 사용하면 얼음, 액체 및 증기의 차이를 이해하기가 매우 쉽습니다. 이러한 모든 응집 상태는 화학 물질의 개별 특성에 속하지 않습니다. 그것들은 외부 물리적 조건에 의존하는 물질의 존재 상태에만 해당합니다. 그렇기 때문에 액체의 속성을 물에 명확하게 귀속시키는 것이 불가능합니다. 외부 여건이 변함에 따라 많은 화학 물질하나의 집계 상태에서 다른 집계 상태로 이동합니다. 이 과정에서 중간(경계) 유형이 발견됩니다. 이들 중 가장 잘 알려진 것은 유리질이라고 불리는 무정형 상태입니다. 화학에서 "물질"에 대한 이러한 정의는 그 구조와 관련이 있습니다 (그리스어 무정형에서 번역됨-형태가 없음).

물리학에서는 플라즈마라고 하는 응집 상태를 하나 더 고려합니다. 그것은 완전히 또는 부분적으로 이온화되며 동일한 밀도의 음수 및 양전하. 즉, 플라즈마는 전기적으로 중성입니다. 이 물질 상태는 극도로 높은 온도에서만 발생합니다. 때때로 그들은 수천 켈빈에 도달합니다. 일부 특성에서 플라즈마는 가스와 반대입니다. 후자는 전기 전도성이 낮습니다. 기체는 서로 유사한 입자로 구성되어 있습니다. 그러나 그들은 거의 만나지 않습니다. 플라즈마는 전기 전도성이 높습니다. 전하가 다른 기본 입자로 구성됩니다. 그들은 끊임없이 서로 상호 작용합니다.

고분자(고탄성)와 같은 물질의 중간 상태도 있습니다. 이러한 과도기적 형태의 존재와 관련하여 전문가들은 종종 "단계"라는 개념을 더 광범위하게 사용합니다. 일반적인 조건과 상당히 다른 특정 조건에서 일부 물질은 초전도 및 초유체와 같은 특수한 상태로 전환됩니다.

크리스탈

결정은 다음을 갖는 고체입니다. 자연스러운 형태정다면체. 그것은 내부 구조를 기반으로 하며 구성 원자, 분자 및 이온의 배열에 따라 달라집니다. 화학에서는 결정 격자라고 합니다. 이러한 구조는 각 물질마다 개별적이므로 주요 물리 화학적 매개 변수 중 하나입니다.

결정을 구성하는 입자 사이의 거리를 격자 매개변수라고 합니다. 구조 분석의 물리적 방법을 사용하여 결정됩니다. 고체가 하나 이상의 형태를 갖는 것은 드문 일이 아닙니다. 결정 격자. 이러한 구조를 다형성 수정이라고 합니다. 단순 물질 중에서 사방정계 및 단사정계 형태가 일반적입니다. 이러한 물질에는 탄소의 육각형 및 입방체 변형인 흑연, 다이아몬드, 황이 포함됩니다. 이 형태는 이산화 규소의 변형인 석영, 크리스토발석, 트리디마이트와 같은 복잡한 물질에서도 나타납니다.

물질의 형태로서의 물질

"물질"과 "물질"의 개념은 그 의미가 매우 가깝지만 완전히 동일하지는 않습니다. 이것은 많은 과학자들에 의해 주장됩니다. 따라서 "물질"이라는 용어를 언급할 때 가장 자주 언급되는 것은 기계적 법칙의 지배를 받는 거칠고 비활성이며 죽은 현실을 의미합니다. "물질"의 정의는 모양으로 인해 생활 적합성과 형태에 대한 아이디어를 불러 일으키는 재료로 더 잘 이해됩니다.

오늘날 과학자들은 물질을 공간에 존재하고 시간에 따라 변화하는 객관적인 현실로 간주합니다. 두 가지 형태로 나타낼 수 있습니다.

첫 번째는 파동의 성질을 가지고 있습니다. 그것은 무중력, 투과성, 연속성을 포함합니다. 빛의 속도로 이동할 수 있습니다.

두 번째는 나머지 질량을 갖는 미립자입니다. 현지화가 다른 기본 입자로 구성됩니다. 거의 침투하거나 뚫을 수 없으며 빛의 속도로 전파할 수 없습니다.

물질 존재의 첫 번째 형태는 장(field), 두 번째는 물질(substance)이라고 합니다. 전자도 입자와 파동의 속성을 가지고 있기 때문에 공통점이 많습니다. 그들은 소우주 수준에서 나타납니다. 그래서 분야와 실체로의 구분이 매우 편리하다.

물질과 장의 통일성

과학자들은 물질의 기본 입자가 더 크고 클수록 그 개성과 한계가 더 선명하게 표현된다는 사실을 오랫동안 확립해 왔습니다. 동시에 연속성을 특징으로 하는 물질과 장의 대비가 더욱 선명하게 드러난다. 물질의 기본 입자가 작을수록 질량이 작아집니다. 이 경우 필드와 대조하기가 더 어려워집니다. 다양한 마이크로파에서는 다양한 기본 입자가 다양한 필드(전자기-광자, 핵-중간자)의 상태에 의해 양자 여기되기 때문에 일반적으로 그 의미를 잃습니다.

물질과 장의 통일성과 그들 사이에 명확한 경계가 없다는 것은 특정 조건에서 입자가 장으로 인해 발생하고 다른 경우에는 그 반대라는 사실로 표현됩니다. 좋은 예이것은 소멸(소립자의 변형 현상)과 같은 현상에 의해 제공될 수 있습니다. 모든 물질적 몸체는 필드를 통한 요소의 연결로 인해 안정적인 전체입니다.

원자 및 분자 이론의 기본 조항에 따라 정의를 내릴 수 있습니다. 단순하고 복잡한 문제.

단순 물질 하나의 화학 원소의 원자로 구성된 물질을 호출합니다.

예를 들어:

O2, N2, S8.

복합 물질다양한 화학 원소의 원자로 구성된 물질이라고합니다.

예를 들어:

H2O, H2SO4, CuCl2.

예를 들어 물 H 2 O와 같은 복잡한 물질은 수소와 산소로 구성되지 않고 (단순 물질의 이름은 수소 - H 2 및 산소 - O 2 임) 수소 원소의 원자 - H 및 산소 원소의 원자 - O로 구성된다는 점에 유의해야합니다.

일부 화학 원소는 구조와 특성이 서로 다른 여러 단순 물질을 형성할 수 있습니다. 현재 400개 이상의 단순 물질이 알려져 있다. 따라서 탄소 원소는 간단한 물질을 형성합니다. 흑연, 다이아몬드, 카빈 및 풀러렌. 이러한 각 물질의 연소 중에 일산화탄소(IV) CO 2만 형성됩니다. 이것은 이러한 단순 물질이 동일한 원소의 원자로 구성되어 있음을 확인합니다. 와 함께탄소.

같은 원소가 여러 개의 단순한 물질을 형성할 수 있는 현상을 이라고 합니다. 동소체, 그리고 그 결과로 생긴 단순 물질 - 동종 변형.

동소체 변형의 예는 단순한 물질일 수 있습니다 - 산소 에 대한 2 그리고 오존 에 대한 3 , 동일한 원소 - 산소의 원자에 의해 형성됩니다.

동소체 현상은 두 가지 이유로 발생합니다.

 예를 들어, 산소 O 2 및 오존 O 3와 같은 분자 내 다른 수의 원자,

 결정 격자의 다른 구조와 다이아몬드, 흑연, 카빈 및 풀러렌과 같은 다양한 결정 형태의 형성.

특정 화학 반응에 참여하는 물질의 능력은 화학적 특성물질.

화학적 현상(과정) – 이것은 한 물질에서 다른 물질이 형성되는 과정입니다.

공정의 결과로 물질의 화학적 성질이 변하지 않으면 그러한 공정이 고려됩니다. 물리적.

물질의 응집 상태 변화는 전통적으로 물리적 과정의 예로 간주됩니다: 일부 염의 이온 결정 용융, 금속 용융, 물 및 기타 액체의 증발 등.

해산과 같은 과정이 고려된다는 점에 유의해야 합니다. 물리적 및 화학적, 그리고 이 경우, 화학적 현상과 물리적 현상의 경계는 다소 임의적입니다.

구분하는 것이 관례 깨끗한 (화학적으로 순수한) 물질 및 혼합물물질.

순수 또는 개별 물질 동일한 유형(동일한 구조 단위 포함)의 입자로 구성된 물질이라고 합니다.

예는 은(은 원자만 포함), 황산및 일산화탄소(IV)(해당 물질의 분자만 포함).

순수한 물질은 예를 들어 녹는점( 티 pl) 및 끓는점( 티자다).

하나 이상의 다른 물질을 일정량 포함하는 경우 물질은 순수하지 않습니다. 불순물.

여러 개의 순수한 물질을 혼합하여 하나의 계를 형성하고 그 성질이 변하지 않고 물리적인 방법으로 원래의 물질로 분리할 수 있는 경우 이러한 계를 계라고 한다. 혼합물. 토양, 바닷물, 공기는 ​​모두 다른 혼합물의 예입니다. 혼합물에 있는 물질을 이름 구성 요소. 혼합물의 성분 함량은 넓은 범위 내에서 다양할 수 있습니다.

많은 혼합물은 물리적 특성의 차이에 따라 구성 부분(성분)으로 분리될 수 있습니다. 물질을 분리하고 정제하는 데 사용되는 많은 방법은 다음과 같습니다.

 필터링,

 침전 후 디캔팅,

 분리 깔대기를 사용한 분리,

 원심 분리,

 증발

 결정화,

증류(분별 증류 포함),

 크로마토그래피,

 승화 및 기타.

실제로 "순수"라는 물질은 조건부로만 존재한다는 점에 유의해야 합니다. 물질의 정제는 어려운 작업이며 한 가지 유형의 구조 단위만 포함하는 절대적으로 순수한 물질을 얻는 것은 사실상 불가능합니다.

물질은 동일하거나 다른 화학 원소의 원자로 구성될 수 있습니다. 이를 바탕으로 모든 물질은 단순하고 복잡한 것으로 나뉩니다.

하나의 화학 원소의 원자로 구성된 물질을 단순이라고합니다. 단순 물질은 물리적, 화학적 특성에 따라 금속(금속 원자: Na, K, Ca, Mg로 구성됨)과 비금속(비금속 원자 H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si로 구성됨)으로 나뉩니다.

다른 화학 원소의 원자로 구성된 물질을 복합 물질이라고합니다. 복합 무기 물질의 주요 부류에는 산화물, 염기, 산 및 염이 포함됩니다.

산화물은 산화 상태 -2의 산소 원소를 포함하는 이원 화합물(2개의 화학 원소로 구성된 화합물)입니다.
산화물은 염기성, 양쪽 성, 산성 및 비염 형성으로 나뉩니다.
1. 염기성 산화물은 전형적인 금속 원자와 산소 원자에 의해 형성됩니다. 예를 들어, Na2O, CaO, LiO. 그들은 수산화물 - 염기에 해당합니다.
2. 양쪽성 산화물은 전이 금속 원자와 산소 원자에 의해 형성됩니다. 예를 들어, BeO, ZnO, Al2O3. 그들은 양성 수산화물에 해당합니다.
3. 산성 산화물은 비금속 원자와 산소 원자에 의해 형성됩니다. 예를 들어, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 등. 그들은 수산화물 - 산에 해당합니다.
4. 비염 형성 산화물은 비금속 원자와 산소에 의해 형성됩니다. 비염 형성 산화물에는 CO, SiO, N2O, NO의 4가지 산화물이 포함됩니다.

염기는 금속(또는 암모늄) 양이온과 하나 이상의 수산기를 포함하는 화합물입니다. 예를 들어, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
알칼리라고 불리는 가용성 염기는 특히 구별됩니다. 여기에는 알칼리 및 알칼리 토금속의 수산화물이 포함됩니다.
수산기의 수에 따라 염기는 1산, 2산, 3산으로 나뉜다.

양쪽성 수산화물은 베릴륨, 아연 또는 알루미늄 양이온과 수산화물 음이온에 의해 형성됩니다: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

산은 산성 잔기의 수소 양이온과 음이온을 포함하는 화합물입니다. 수소 양이온의 수에 따라 산은 1, 2 및 3 염기로 나뉩니다. 산 잔류물에 산소가 존재하느냐에 따라 산은 무산소산과 산소함유산으로 나뉜다.
HF - 불화수소산(또는 불화수소산)
HCl - 염산 (또는 염산) 산
HBr - 브롬화수소산
HI - 요오드화수소산
H2S - 하이드로황산
HNO3 - 질산(산 산화물 N2O5에 해당)
HNO2 - 아질산(산 산화물 N2O3에 해당)
H2SO4 - 황산(산 산화물 SO3에 해당)
H2SO3 - 아황산(산 산화물 SO2에 해당)
H2CO3 - 탄산 (산성 산화물 CO2에 해당)
H2SiO3 - 규산(산 산화물 SiO2에 해당)
H3PO4 - 인산 (산 산화물 P2O5에 해당).

염은 금속(또는 암모늄) 양이온과 산 잔류물의 음이온을 포함하는 화합물입니다.
산의 구성에 따라 다음과 같이 나뉩니다.
1. 매질 - 금속 양이온과 산 잔류물로 구성됨 - 이것은 산성 수소 원자를 금속(또는 암모늄) 양이온으로 완전히 대체한 산물입니다. 예를 들어, Na2SO4, K3PO4.
불화 수소산의 염 - 불화물,
염산 염 - 염화물,
브롬화 수소산 염 - 브롬화물,
요오드화 수소산 염 - 요오드화물,
황산수소염 - 황화물,
질산 염 - 질산염,
아질산 염 - 아질산염,
황산 염 - 황산염,
아황산 염 - 아황산염,
탄산 염 - 탄산염,
규산염 - 규산염,
인산 염 - 인산염.
2. 산성 염 - 금속(또는 암모늄) 양이온, 수소 양이온(들) 및 산 잔기의 음이온으로 구성됩니다. 이것은 산성 수소 원자가 금속 양이온으로 불완전하게 대체된 산물입니다. 산성 염은 이염기산과 삼염기산만 형성할 수 있습니다. 접두사 hydro-(또는 digdro)가 소금 이름에 추가됩니다. 예를 들어, NaHSO4(황산수소나트륨), KH2PO4(인산이수소칼륨).
3. 염기성 염 - 금속(또는 암모늄) 양이온, 하이드록시단이온 및 산 잔기의 음이온으로 구성됩니다. 이것은 염기의 수산기가 산 잔기로 불완전하게 대체된 산물입니다. 염기성 염은 2산 및 3산 염기만 형성할 수 있습니다. 접두사 hydroxo-가 소금 이름에 추가됩니다. 예를 들어, (CuOH)2CO3는 구리(II) 하이드록소카보네이트입니다.

이전 단락의 자료를 공부할 때 이미 몇 가지 물질에 대해 알게 되었습니다. 예를 들어, 수소 가스 분자는 화학 원소 수소의 두 원자로 구성됩니다. H + H = H2.

단순 물질은 같은 유형의 원자를 포함하는 물질입니다.

귀하에게 알려진 물질 중 간단한 물질에는 산소, 흑연, 황, 질소, 모든 금속: 철, 구리, 알루미늄, 금 등이 포함됩니다. 유황은 화학 원소인 황의 원자로만 구성되는 반면 흑연은 화학 원소인 탄소의 원자로 구성됩니다.

개념을 명확하게 구분할 필요가 있습니다. "화학 원소"그리고 "단체". 예를 들어, 다이아몬드와 탄소는 같은 것이 아닙니다. 탄소는 화학원소이고 다이아몬드는 화학원소인 탄소에 의해 형성된 단순한 물질이다. 이 경우 화학 원소(탄소)와 단순 물질(다이아몬드)을 다르게 부른다. 종종 화학 원소와 이에 대응하는 단일 물질을 동일하다고 합니다. 예를 들어, 원소 산소는 단순한 물질인 산소에 해당합니다.

어디에 구별 문제의요소에 대해, 물질에 대해 어디에서 배울 필요가 있습니다! 예를 들어, 그들이 산소가 물의 일부라고 말할 때 우리는 원소 산소에 대해 이야기하고 있는 것입니다. 산소가 호흡에 필요한 기체라고 말할 때 우리는 단순한 물질인 산소에 대해 이야기하고 있습니다.

화학 원소의 단순 물질은 두 그룹으로 나뉩니다. 금속 및 비금속.

금속 및 비금속그들의 근본적으로 다른 물리적 특성. 수은을 제외한 모든 금속은 정상적인 조건에서 고체입니다. 유일한 액체 금속. 금속은 불투명하고 특유의 금속 광택이 있습니다. 금속은 연성이 있으며 열과 전기를 잘 전도합니다.

비금속은 물리적 특성이 서로 유사하지 않습니다. 따라서 수소, 산소, 질소는 기체이고 규소, 황, 인은 고체입니다. 유일한 비금속 액체인 브롬은 적갈색 액체입니다.

화학 원소 붕소에서 화학 원소 아스타틴까지 조건부 선을 그리면 주기율표의 긴 버전에서 비금속 원소가 선 위와 그 아래에 있습니다. 금속. 짧은 버전의 주기율표에서 비금속 원소는 이 선 아래에 있고 금속 및 비금속 원소는 모두 그 위에 있습니다. 이것은 주기율표의 긴 버전을 사용하여 원소가 금속성인지 비금속성인지를 결정하는 것이 더 편리하다는 것을 의미합니다. 이 구분은 모든 요소가 어떤 식으로든 금속 및 비금속 특성을 모두 나타내기 때문에 조건부입니다. 그러나 대부분의 경우 이러한 분포는 사실입니다.

복합 물질 및 분류

단순 물질의 구성에 한 가지 유형의 원자만 포함되어 있는 경우 복합 물질의 구성에는 여러 유형의 서로 다른 원자가 포함되어 있을 것이라고 쉽게 추측할 수 있습니다. 복잡한 물질의 예는 물입니다. 여러분은 그 화학식을 알고 있습니다. H2O. 물 분자는 수소와 산소의 두 가지 유형의 원자로 구성됩니다.

복합 물질서로 다른 종류의 원자로 구성된 물질

다음 실험을 해보자.유황과 아연 가루를 섞는다. 혼합물을 금속판 위에 놓고 나무 횃불로 불을 붙입니다. 혼합물이 점화되고 밝은 불꽃으로 빠르게 연소됩니다. 마무리 후 화학 반응황과 아연 원자를 포함하는 새로운 물질이 형성되었습니다. 이 물질의 특성은 원래 물질인 황 및 아연의 특성과 완전히 다릅니다.

복합 물질은 일반적으로 두 그룹으로 나뉩니다. 아니다 유기물및 이들의 유도체 및 유기 물질 및 이들의 유도체.예를 들어, 암염은 무기 물질인 반면 감자에서 발견되는 전분은 유기 물질입니다.

물질의 구조 유형

물질을 구성하는 입자의 종류에 따라 물질을 물질로 나눈다. 분자 및 비분자 구조.

물질의 구성에는 다양한 구조 입자가 포함될 수 있습니다. 원자, 분자, 이온과 같은.따라서 원자, 이온 및 분자 구조의 세 가지 유형의 물질이 있습니다. 다른 유형의 구조를 가진 물질은 다른 속성을 갖습니다.

원자 구조의 물질

물질의 예 원자 구조탄소 원소에 의해 형성된 물질일 수 있습니다. 흑연과 다이아몬드. 이러한 물질의 구성에는 탄소 원자만 포함되지만 이러한 물질의 특성은 매우 다릅니다. 석묵- 연약하고 쉽게 벗겨지는 회흑색 물질. 다이아몬드- 투명하고 지구상에서 가장 단단한 광물 중 하나입니다. 같은 유형의 원자로 구성된 물질이 다른 특성을 갖는 이유는 무엇입니까? 이 물질의 구조에 관한 것입니다. 흑연과 다이아몬드 결합의 탄소 원자 다른 방법으로. 원자 구조의 물질은 끓는점과 녹는점이 높으며 일반적으로 물에 불용성이며 비 휘발성입니다.

결정 격자 - 결정의 구조를 분석하기 위해 도입된 보조 기하학적 이미지

분자 구조의 물질

분자 구조의 물질- 이들은 거의 모든 액체와 대부분의 기체 물질입니다. 분자를 포함하는 결정 격자의 구성인 결정질 물질도 있습니다. 물은 분자 구조의 물질입니다. 얼음도 분자 구조를 가지고 있지만 액체 물과 달리 모든 분자가 엄격하게 정렬된 결정 격자를 가지고 있습니다. 분자 구조의 물질은 끓는점과 녹는점이 낮고 일반적으로 취성이 있으며 전류를 전도하지 않습니다.

이온 구조의 물질

이온 구조의 물질은 고체 결정 물질입니다. 이온 화합물 물질의 예는 식염입니다. 그것의 화학식은 NaCl입니다. 보시다시피 NaCl은 이온으로 구성되어 있습니다. Na+ 및 Cl⎺,결정 격자의 특정 위치(노드)에서 번갈아 나타납니다. 이온 구조의 물질은 녹는점과 끓는점이 높고 일반적으로 부서지기 쉽고 물에 잘 녹으며 전류를 전도하지 않습니다.

"원자", "화학 원소" 및 "단체"의 개념을 혼동해서는 안 됩니다.

• "원자"- 원자가 실제로 존재하기 때문에 구체적인 개념.
• "화학 원소"집합적이고 추상적인 개념입니다. 자연에서 화학 원소는 자유 또는 화학적으로 결합된 원자, 즉 단순하고 복잡한 물질의 형태로 존재합니다.

화학 원소의 이름과 해당 단순 물질의 이름은 대부분 일치합니다.

혼합물의 재료 또는 구성 요소에 대해 이야기 할 때-예를 들어 기체 염소, 브롬 수용액으로 채워진 플라스크, 인 조각을 가져 가자-우리는 단순한 물질에 대해 이야기하고 있습니다. 염소 원자가 17개의 전자를 포함하고 물질이 인을 포함하고 분자가 2개의 브롬 원자로 구성되어 있다고 말하면 화학 원소를 의미합니다.

단순 물질(입자 집합)의 속성(특성)과 화학 원소(특정 유형의 고립된 원자)의 속성(특성)을 구분할 필요가 있습니다. 아래 표를 참조하십시오.

화합물은 다음과 구별되어야 합니다. 혼합물, 또한 다른 요소로 구성됩니다.

혼합물 성분의 양적 비율은 가변적일 수 있으며 화학적 화합물은 일정한 조성을 갖습니다.

예를 들어, 차 한 잔에 설탕 한 스푼 또는 여러 개와 자당 분자를 추가할 수 있습니다. С12Н22О11정확히 포함 12개의 탄소 원자, 22개의 수소 원자 및 11개의 산소 원자.

따라서, 화합물의 조성은 하나로 기술될 수 있다. 화학식, 그리고 구성 혼합물은 그렇지 않습니다.

혼합물의 구성 요소는 물리적 및 화학적 특성을 유지합니다. 예를 들어, 철분과 유황을 섞으면 두 물질의 혼합물이 형성됩니다. 이 혼합물의 황과 철은 모두 다음과 같은 특성을 유지합니다. 철은 자석에 끌리고 유황은 물에 젖지 않고 표면에 뜬다.

황과 철이 서로 반응하면 다음 식을 갖는 새로운 화합물이 생성됩니다. FeS, 철이나 유황의 속성은 없지만 자체 속성 집합이 있습니다. 함께 FeS철과 황은 서로 결합되어 있으며 혼합물을 분리하는 방법으로는 분리할 수 없습니다.

따라서 물질은 여러 매개변수에 따라 분류될 수 있습니다.

주제에 관한 기사의 결론 단순하고 복잡한 물질

• 단순 물질- 같은 종류의 원자를 포함하는 물질
• 원소는 금속과 비금속으로 나뉜다
• 복합 물질서로 다른 종류의 원자로 구성된 물질
• 화합물은 다음과 같이 나뉩니다. 유기 및 무기
• 원자, 분자 및 이온 구조의 물질이 있으며 그 특성이 다릅니다.
• 크리스탈 셀결정구조를 분석하기 위해 도입한 보조기하학적 이미지