Σθένος όλων των στοιχείων στον πίνακα χημικών ενώσεων. Σταθερό και μεταβλητό σθένος

Υπάρχουν στοιχεία των οποίων το σθένος είναι πάντα σταθερό, και υπάρχουν πολύ λίγα από αυτά. Αλλά όλα τα άλλα στοιχεία παρουσιάζουν μεταβλητό σθένος.

Περισσότερα μαθήματα στον ιστότοπο

Ένα άτομο ενός άλλου μονοσθενούς στοιχείου συνδυάζεται με ένα άτομο ενός μονοσθενούς στοιχείου(HCl) . Δύο μονοσθενή άτομα συνδυάζονται με ένα άτομο ενός δισθενούς στοιχείου(H2O) ή ένα δισθενές άτομο(CaO) . Αυτό σημαίνει ότι το σθένος ενός στοιχείου μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένας αριθμός που δείχνει με πόσα άτομα ενός μονοσθενούς στοιχείου μπορεί να συνδυαστεί ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου. Ο άξονας ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζει ένα άτομο:

Na - μονοσθενές (ένας δεσμός)

H - μονοσθενές (ένας δεσμός)

O - δισθενές (δύο δεσμοί ανά άτομο)

S - εξασθενές (σχηματίζει έξι δεσμούς με γειτονικά άτομα)

Κανόνες για τον προσδιορισμό του σθένους
στοιχεία στις συνδέσεις

1. Άξονας υδρογόνοπαρε για Εγώ(μονάδα). Στη συνέχεια, σύμφωνα με τον τύπο του νερού H 2 O, δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.

2. Οξυγόνοστις ενώσεις του εμφανίζει πάντα σθένος II. Επομένως, ο άνθρακας στην ένωση CO 2 (διοξείδιο του άνθρακα) έχει σθένος IV.

3. Ανώτατος άξοναςείναι ίσο με αριθμός ομάδας .

4. χαμηλότερο σθένοςισούται με τη διαφορά μεταξύ του αριθμού 8 (ο αριθμός των ομάδων στον πίνακα) και του αριθμού της ομάδας στην οποία βρίσκεται αυτό το στοιχείο, δηλ. 8 — Ν ομάδες .

5. Για μέταλλα στις υποομάδες «Α», ο άξονας είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας.

6. Στα μη μέταλλα εκδηλώνονται κυρίως δύο σθένη: υψηλότερο και χαμηλότερο.

Μεταφορικά μιλώντας, ένας άξονας είναι ο αριθμός των «χεριών» με τα οποία ένα άτομο προσκολλάται σε άλλα άτομα. Φυσικά, τα άτομα δεν έχουν "χέρια". τον ρόλο τους παίζουν οι λεγόμενοι. ηλεκτρόνια σθένους.

Μπορεί να ειπωθεί διαφορετικά: είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσαρτά έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων.

Οι ακόλουθες αρχές πρέπει να γίνουν σαφώς κατανοητές:

Υπάρχουν στοιχεία με σταθερό σθένος (υπάρχουν σχετικά λίγα από αυτά) και στοιχεία με μεταβλητό σθένος (εκ των οποίων η πλειοψηφία).

Στοιχεία με σταθερό σθένος πρέπει να θυμόμαστε.

Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε τρόπους και θα καταλάβουμε πώς να προσδιορίσετε το σθένοςστοιχεία του περιοδικού πίνακα.

Στη χημεία είναι αποδεκτό ότι το σθένος χημικά στοιχείαμπορεί να αναγνωριστεί από την ομάδα (στήλη) στον περιοδικό πίνακα. Στην πραγματικότητα, το σθένος ενός στοιχείου δεν αντιστοιχεί πάντα στον αριθμό της ομάδας, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις ένα συγκεκριμένο σθένος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο θα δώσει το σωστό αποτέλεσμα· συχνά τα στοιχεία, ανάλογα με διάφορους παράγοντες, έχουν περισσότερα από ένα σθένη.

Η μονάδα σθένους είναι το σθένος του ατόμου του υδρογόνου, ίσο με 1, δηλαδή το υδρογόνο είναι μονοσθενές. Επομένως, το σθένος ενός στοιχείου υποδεικνύει με πόσα άτομα υδρογόνου συνδέεται ένα άτομο του εν λόγω στοιχείου. Για παράδειγμα, HCl, όπου το χλώριο είναι μονοσθενές. H2O, όπου το οξυγόνο είναι δισθενές. NH3, όπου το άζωτο είναι τρισθενές.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.

Ο περιοδικός πίνακας περιέχει χημικά στοιχεία που τοποθετούνται σε αυτόν σύμφωνα με ορισμένες αρχές και νόμους. Κάθε στοιχείο βρίσκεται στη θέση του, η οποία καθορίζεται από τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητές του, και κάθε στοιχείο έχει τον δικό του αριθμό. οριζόντιες γραμμέςονομάζονται περίοδοι, οι οποίες αυξάνονται από την πρώτη σειρά προς τα κάτω. Εάν η περίοδος αποτελείται από δύο σειρές (που υποδεικνύεται στο πλάι με αρίθμηση), τότε μια τέτοια περίοδος ονομάζεται μεγάλη. Αν έχει μόνο μία σειρά, τότε λέγεται μικρή.

Επιπλέον, υπάρχουν ομάδες στον πίνακα, εκ των οποίων είναι μόνο οκτώ. Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα σε στήλες κάθετα. Εδώ η τοποθέτησή τους είναι άνιση - από τη μια πλευρά υπάρχουν περισσότερα στοιχεία (κύρια ομάδα), από την άλλη - λιγότερα (πλευρική ομάδα).

Σθένος είναι η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών με άτομα άλλων στοιχείων. σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα θα βοηθήσει στην κατανόηση της γνώσης των τύπων σθένους.

Για στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων (και μόνο τα μέταλλα ανήκουν σε αυτά), πρέπει να θυμόμαστε το σθένος, ειδικά επειδή στις περισσότερες περιπτώσεις είναι ίσο με I, II, λιγότερο συχνά III. Θα πρέπει επίσης να απομνημονεύσετε τα σθένη των χημικών στοιχείων που έχουν περισσότερες από δύο τιμές. Ή να έχετε συνεχώς διαθέσιμο τον πίνακα σθένους των στοιχείων.

Αλγόριθμος για τον προσδιορισμό του σθένους με τους τύπους των χημικών στοιχείων.

1. Να γράψετε τον τύπο μιας χημικής ένωσης.

2. Προσδιορίστε το γνωστό σθένος των στοιχείων.

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο σθένους και δείκτη.

4. Να βρείτε τον λόγο του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου προς τον αριθμό των ατόμων του δεύτερου στοιχείου. Αυτό είναι το επιθυμητό σθένος.

5. Κάντε έναν έλεγχο πολλαπλασιάζοντας το σθένος και τον δείκτη κάθε στοιχείου. Τα έργα τους πρέπει να είναι ίσα.

Παράδειγμα:προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων του υδρόθειου.

1. Ας γράψουμε τον τύπο:

2. Δηλώστε το γνωστό σθένος:

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο:

4. Βρείτε την αναλογία του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου προς τον αριθμό των ατόμων θείου:

5. Ας ελέγξουμε:

Πίνακας χαρακτηριστικών τιμών σθένους ορισμένων ατόμων χημικών ενώσεων.

Στοιχεία	Σθένος	Παραδείγματα σύνδεσης
		Η2, HF, Li20, NaCl, KBr
Ο, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2 , CrCl 3 , CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH 3, NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3, P 2 O 5 , H 3 PO 4
		SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7

Λαμβάνοντας υπόψη τους τύπους διαφόρων ενώσεων, είναι εύκολο να το διαπιστώσουμε αυτό αριθμός ατόμωντο ίδιο στοιχείο στα μόρια διαφορετικών ουσιών δεν είναι το ίδιο. Για παράδειγμα, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, κ.λπ. Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου σε αυτές τις ενώσεις κυμαίνεται από 1 έως 4. Αυτό είναι χαρακτηριστικό όχι μόνο για το υδρογόνο.

Πώς να μαντέψετε ποιον δείκτη να βάλετε δίπλα στον προσδιορισμό ενός χημικού στοιχείου;Πώς σχηματίζονται οι τύποι μιας ουσίας; Αυτό είναι εύκολο να γίνει όταν γνωρίζετε το σθένος των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας.

– είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλάται, να διατηρεί ή να αντικαθιστά χημικές αντιδράσειςορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου. Η μονάδα σθένους είναι το σθένος του ατόμου του υδρογόνου. Επομένως, μερικές φορές ο ορισμός του σθένους διατυπώνεται ως εξής: σθένος – αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων υδρογόνου.

Εάν ένα άτομο υδρογόνου είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου, τότε το στοιχείο είναι μονοσθενές εάν δύο – δισθενής καικαι τα λοιπά. Οι ενώσεις υδρογόνου δεν είναι γνωστές για όλα τα στοιχεία, αλλά σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις με οξυγόνο Ο. Το οξυγόνο θεωρείται διαρκώς δισθενές.

Μόνιμο σθένος:

Εγώ – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Τι να κάνετε όμως εάν το στοιχείο δεν συνδυάζεται με το υδρογόνο; Στη συνέχεια, το σθένος του απαιτούμενου στοιχείου προσδιορίζεται από το σθένος του γνωστού στοιχείου. Τις περισσότερες φορές, βρίσκεται χρησιμοποιώντας το σθένος του οξυγόνου, επειδή στις ενώσεις το σθένος του είναι πάντα 2. Για παράδειγμα,δεν θα είναι δύσκολο να βρεθεί το σθένος των στοιχείων στις ακόλουθες ενώσεις: Na 2 O (σθένος Na – 1, Ο – 2), Al 2 O 3 (Al – 3, Ο – 2).

Ο χημικός τύπος μιας δεδομένης ουσίας μπορεί να συνταχθεί μόνο γνωρίζοντας το σθένος των στοιχείων. Για παράδειγμα, είναι εύκολο να σχηματιστούν τύποι για ενώσεις όπως CaO, BaO, CO, επειδή ο αριθμός των ατόμων στα μόρια είναι ο ίδιος, αφού τα σθένη των στοιχείων είναι ίσα.

Τι γίνεται αν τα σθένη είναι διαφορετικά; Πότε ενεργούμε σε μια τέτοια περίπτωση; Είναι απαραίτητο να θυμάστε τον ακόλουθο κανόνα: στον τύπο οποιασδήποτε χημικής ένωσης, το γινόμενο του σθένους ενός στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του στο μόριο είναι ίσο με το γινόμενο του σθένους με τον αριθμό των ατόμων ενός άλλου στοιχείου . Για παράδειγμα, εάν είναι γνωστό ότι το σθένος του Mn σε μια ένωση είναι 7, και το Ο – 2, τότε ο τύπος της ένωσης θα μοιάζει με αυτό το Mn 2 O 7.

Πώς πήραμε τη φόρμουλα;

Εξετάστε τον αλγόριθμο για τη σύνταξη τύπων κατά σθένος για αυτούς που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία.

Υπάρχει ένας κανόνας ότι ο αριθμός των σθένεων σε ένα χημικό στοιχείο είναι ίσος με τον αριθμό των σθένεων σε ένα άλλο. Εξετάστε το παράδειγμα του σχηματισμού ενός μορίου που αποτελείται από μαγγάνιο και οξυγόνο.
Θα συνθέσουμε σύμφωνα με τον αλγόριθμο:

1. Στη συνέχεια γράφουμε τα σύμβολα των χημικών στοιχείων:

2. Βάζουμε πάνω από τα χημικά στοιχεία τους αριθμούς του σθένους τους (το σθένος ενός χημικού στοιχείου βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα του Mendelev, για το μαγγάνιο – 7, έχουν οξυγόνο – 2.

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο ( μικρότερος αριθμός, που διαιρείται ομοιόμορφα με το 7 και το 2). Αυτός ο αριθμός είναι 14. Το διαιρούμε με τα σθένη των στοιχείων 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 και 7 θα είναι δείκτες, αντίστοιχα, για το φώσφορο και το οξυγόνο. Αντικαθιστούμε ευρετήρια.

Γνωρίζοντας το σθένος ενός χημικού στοιχείου, ακολουθώντας τον κανόνα: το σθένος ενός στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων του σε ένα μόριο = το σθένος ενός άλλου στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων αυτού του (άλλου) στοιχείου, μπορεί κανείς να προσδιορίσει το σθένος του αλλο.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Η έννοια του σθένους εισήχθη στη χημεία πριν γίνει γνωστή η δομή του ατόμου. Έχει πλέον διαπιστωθεί ότι αυτή η ιδιότητα ενός στοιχείου σχετίζεται με τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Για πολλά στοιχεία, το μέγιστο σθένος προκύπτει από τη θέση αυτών των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για το σθένος;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Στα μαθήματα χημείας, έχετε ήδη εξοικειωθεί με την έννοια του σθένους των χημικών στοιχείων. Τα έχουμε συγκεντρώσει όλα σε ένα μέρος ΧΡΗΣΙΜΕΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΕΣσχετικά με αυτή την ερώτηση. Χρησιμοποιήστε το κατά την προετοιμασία για το GIA και την Ενιαία Κρατική Εξέταση.

Σθένος και χημική ανάλυση

Σθένος- την ικανότητα των ατόμων χημικών στοιχείων να εισέρχονται σε χημικές ενώσεις με άτομα άλλων στοιχείων. Με άλλα λόγια, είναι η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών με άλλα άτομα.

Από τα λατινικά, η λέξη "σθένος" μεταφράζεται ως "δύναμη, ικανότητα". Πολύ αληθινό όνομα, σωστά;

Η έννοια του «σθένους» είναι μια από τις κύριες στη χημεία. Εισήχθη ακόμη και πριν η δομή του ατόμου γίνει γνωστή στους επιστήμονες (πίσω το 1853). Επομένως, καθώς μελετήθηκε η δομή του ατόμου, υπέστη κάποιες αλλαγές.

Έτσι, από την άποψη της ηλεκτρονικής θεωρίας, το σθένος σχετίζεται άμεσα με τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων ενός ατόμου ενός στοιχείου. Αυτό σημαίνει ότι με τον όρο «σθένος» εννοείται ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων με τα οποία ένα άτομο συνδέεται με άλλα άτομα.

Γνωρίζοντας αυτό, οι επιστήμονες μπόρεσαν να περιγράψουν τη φύση του χημικού δεσμού. Βρίσκεται στο γεγονός ότι ένα ζεύγος ατόμων μιας ουσίας μοιράζεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σθένους.

Μπορείτε να ρωτήσετε, πώς θα μπορούσαν οι χημικοί του 19ου αιώνα να είναι σε θέση να περιγράψουν το σθένος ακόμα και όταν πίστευαν ότι δεν υπήρχαν σωματίδια μικρότερα από ένα άτομο; Δεν μπορεί να ειπωθεί ότι ήταν τόσο απλό - βασίστηκαν στη χημική ανάλυση.

Με χημική ανάλυση, επιστήμονες του παρελθόντος προσδιόρισαν τη σύνθεση μιας χημικής ένωσης: πόσα άτομα διαφόρων στοιχείων περιέχονται στο μόριο της εν λόγω ουσίας. Για να γίνει αυτό, ήταν απαραίτητο να προσδιοριστεί ποια είναι η ακριβής μάζα κάθε στοιχείου σε ένα δείγμα καθαρής (χωρίς ακαθαρσίες) ουσίας.

Ομολογουμένως, αυτή η μέθοδος δεν είναι χωρίς ελαττώματα. Γιατί το σθένος ενός στοιχείου μπορεί να προσδιοριστεί με αυτόν τον τρόπο μόνο με τον απλό συνδυασμό του με πάντα μονοσθενές υδρογόνο (υδρίδιο) ή πάντα δισθενές οξυγόνο (οξείδιο). Για παράδειγμα, το σθένος του αζώτου στο NH 3 - III, αφού ένα άτομο υδρογόνου είναι συνδεδεμένο με τρία άτομα αζώτου. Και το σθένος του άνθρακα στο μεθάνιο (CH 4), σύμφωνα με την ίδια αρχή, είναι IV.

Αυτή η μέθοδος για τον προσδιορισμό του σθένους είναι κατάλληλη μόνο για απλές ουσίες. Αλλά στα οξέα, με αυτόν τον τρόπο μπορούμε να προσδιορίσουμε μόνο το σθένος ενώσεων όπως τα υπολείμματα οξέος, αλλά όχι όλα τα στοιχεία (εκτός από το γνωστό σθένος υδρογόνου) ξεχωριστά.

Όπως έχετε ήδη παρατηρήσει, το σθένος υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς.

Σθένος και οξέα

Δεδομένου ότι το σθένος του υδρογόνου παραμένει αμετάβλητο και είναι πολύ γνωστό σε εσάς, μπορείτε εύκολα να προσδιορίσετε το σθένος του υπολείμματος οξέος. Έτσι, για παράδειγμα, στο H 2 SO 3 το σθένος του SO 3 είναι I, στο HClO 3 το σθένος του ClO 3 είναι I.

Με παρόμοιο τρόπο, εάν είναι γνωστό το σθένος του υπολείμματος οξέος, είναι εύκολο να γράψουμε τον σωστό τύπο του οξέος: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Σθένος και φόρμουλες

Η έννοια του σθένους έχει νόημα μόνο για ουσίες μοριακής φύσης και δεν είναι πολύ κατάλληλη για την περιγραφή χημικών δεσμών σε ενώσεις συστάδας, ιοντικής, κρυσταλλικής φύσης κ.λπ.

Οι δείκτες στους μοριακούς τύπους των ουσιών αντικατοπτρίζουν τον αριθμό των ατόμων των στοιχείων που αποτελούν τη σύνθεσή τους. Η γνώση του σθένους των στοιχείων βοηθά στη σωστή διάταξη των δεικτών. Με τον ίδιο τρόπο, κοιτάζοντας τον μοριακό τύπο και τους δείκτες, μπορείτε να ονομάσετε τα σθένη των συστατικών στοιχείων.

Τέτοιες εργασίες εκτελείτε στα μαθήματα χημείας στο σχολείο. Για παράδειγμα, έχοντας τον χημικό τύπο μιας ουσίας στον οποίο είναι γνωστό το σθένος ενός από τα στοιχεία, μπορεί κανείς εύκολα να προσδιορίσει το σθένος ενός άλλου στοιχείου.

Για να γίνει αυτό, πρέπει απλώς να θυμάστε ότι σε μια ουσία μοριακής φύσης, ο αριθμός των σθένους και των δύο στοιχείων είναι ίσος. Επομένως, χρησιμοποιήστε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο (που αντιστοιχεί στον αριθμό των ελεύθερων σθένων που απαιτούνται για τη σύνδεση) για να προσδιορίσετε το σθένος του στοιχείου που δεν γνωρίζετε.

Για να γίνει κατανοητό, ας πάρουμε τον τύπο του οξειδίου του σιδήρου Fe 2 O 3. Εδώ, δύο άτομα σιδήρου με σθένος III και 3 άτομα οξυγόνου με σθένος II συμμετέχουν στο σχηματισμό ενός χημικού δεσμού. Το ελάχιστο κοινό τους πολλαπλάσιο είναι το 6.

• Παράδειγμα: έχετε τύπους Mn 2 O 7 . Γνωρίζετε το σθένος του οξυγόνου, είναι εύκολο να υπολογίσετε ότι το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο είναι το 14, επομένως το σθένος του Mn είναι VII.

Ομοίως, μπορείτε να κάνετε το αντίθετο: γράψτε τον σωστό χημικό τύπο μιας ουσίας, γνωρίζοντας τα σθένη των στοιχείων που την αποτελούν.

• Παράδειγμα: για να γράψουμε σωστά τον τύπο του οξειδίου του φωσφόρου, λαμβάνουμε υπόψη το σθένος του οξυγόνου (II) και του φωσφόρου (V). Επομένως, το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο για τα P και O είναι το 10. Επομένως, ο τύπος έχει την ακόλουθη μορφή: P 2 O 5.

Γνωρίζοντας καλά τις ιδιότητες των στοιχείων που παρουσιάζουν σε διάφορες ενώσεις, μπορεί κανείς να προσδιορίσει το σθένος τους ακόμη και με εμφάνισητέτοιες συνδέσεις.

Για παράδειγμα: τα οξείδια του χαλκού έχουν χρώμα κόκκινο (Cu 2 O) και μαύρο (CuO). Τα υδροξείδια του χαλκού έχουν κίτρινο χρώμα (CuOH) και μπλε (Cu(OH) 2).

Και για να κάνετε τους ομοιοπολικούς δεσμούς σε ουσίες πιο σαφείς και κατανοητούς για εσάς, γράψτε τους δομικούς τους τύπους. Οι παύλες μεταξύ των στοιχείων απεικονίζουν τους δεσμούς (σθένες) που προκύπτουν μεταξύ των ατόμων τους:

Χαρακτηριστικά σθένους

Σήμερα, ο προσδιορισμός του σθένους των στοιχείων βασίζεται στη γνώση για τη δομή των εξωτερικών φλοιών ηλεκτρονίων των ατόμων τους.

Το σθένος μπορεί να είναι:

• σταθερά (μέταλλα των κύριων υποομάδων).
• μεταβλητή (μη μέταλλα και μέταλλα πλευρικών ομάδων):
• υψηλότερο σθένος?
• χαμηλότερο σθένος.

Η σταθερά σε διάφορες χημικές ενώσεις παραμένει:

• σθένος υδρογόνου, νατρίου, καλίου, φθορίου (I);
• σθένος οξυγόνου, μαγνησίου, ασβεστίου, ψευδαργύρου (II);
• σθένος αλουμινίου (III).

Αλλά το σθένος του σιδήρου και του χαλκού, του βρωμίου και του χλωρίου, καθώς και πολλών άλλων στοιχείων, αλλάζει όταν σχηματίζουν διάφορες χημικές ενώσεις.

Σθένος και ηλεκτρονική θεωρία

Στο πλαίσιο της ηλεκτρονικής θεωρίας, το σθένος ενός ατόμου προσδιορίζεται με βάση τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στο σχηματισμό ζευγών ηλεκτρονίων με τα ηλεκτρόνια άλλων ατόμων.

Μόνο τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Επομένως, το μέγιστο σθένος ενός χημικού στοιχείου είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του ατόμου του.

Η έννοια του σθένους συνδέεται στενά με τον Περιοδικό Νόμο, που ανακαλύφθηκε από τον D. I. Mendeleev. Αν κοιτάξετε προσεκτικά τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε εύκολα να παρατηρήσετε: η θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και το σθένος του είναι άρρηκτα συνδεδεμένα. Το υψηλότερο σθένος των στοιχείων που ανήκουν στην ίδια ομάδα αντιστοιχεί στον τακτικό αριθμό της ομάδας στο περιοδικό σύστημα.

Θα διαπιστώσετε το χαμηλότερο σθένος όταν αφαιρέσετε τον αριθμό της ομάδας του στοιχείου που σας ενδιαφέρει από τον αριθμό των ομάδων του περιοδικού πίνακα (υπάρχουν οκτώ από αυτές).

Για παράδειγμα, το σθένος πολλών μετάλλων συμπίπτει με τους αριθμούς της ομάδας στον πίνακα των περιοδικών στοιχείων στα οποία ανήκουν.

Πίνακας σθένους χημικών στοιχείων

Σειριακός αριθμός χημ. στοιχείο (ατομικός αριθμός)	Ονομα	χημικό σύμβολο	Σθένος
1	Υδρογόνο Ήλιο / Ήλιο Λίθιο / Λίθιο Βηρύλλιο / Βηρύλλιο Carbon / Carbon Άζωτο / Άζωτο Οξυγόνο / Οξυγόνο Φθόριο / Φθόριο Νέον / Νέον Νάτριο Μαγνήσιο / Μαγνήσιο Αλουμίνιο Πυρίτιο / Πυρίτιο Φωσφόρος / Phosphorus Θείο Χλώριο / Chlorine Argon / Argon Κάλιο / Κάλιο Ασβέστιο / Ασβέστιο Scandium / Scandium Titanium / Titanium Βανάδιο / Vanadium Chromium / Chromium Μαγγάνιο / Μαγγάνιο Σίδερο / Σίδερο Κοβάλτιο / Κοβάλτιο Νικέλιο / Νικέλιο Χαλκός Ψευδάργυρος / Ψευδάργυρος Γάλλιο / Γάλλιο Γερμάνιο /Γερμάνιο Αρσενικό / Αρσενικό Σελήνιο / Σελήνιο Βρώμιο / Βρώμιο Κρύπτον / Κρύπτον Ρουβίδιο / Ρουβίδιο Στρόντιο / Στρόντιο Ύττριο / Ύττριο Ζιρκόνιο / Ζιρκόνιο Νιόβιο / Νιόβιο Molybdenum / Molybdenum Τεχνήτιο / Technetium Ρουθήνιο / Ρουθήνιο Ρόδιο Παλλάδιο / Παλλάδιο Ασημί / Ασήμι Κάδμιο / Κάδμιο Indium / Indium Tin / Tin Αντιμόνιο / Αντιμόνιο Τελλούριο / Τελλούριο Ιώδιο / Iodine Xenon / Xenon Καισίου / Καισίου Βάριο / Βάριο Λανθάνιο / Lanthanum Cerium / Cerium Praseodymium / Praseodymium Νεοδύμιο / Νεοδύμιο Προμέθιο / Promethium Σαμάρεια / Σαμάριο Europium / Europium Γαδολίνιο / Gadolinium Terbium / Terbium Δυσπρόσιο / Dysprosium Holmium / Holmium Έρβιο / Έρβιο Θούλιο / Θούλιο Υτέρβιο / Υτέρβιο Lutetium / Lutetium Χάφνιο / Hafnium Ταντάλιο / Tantalum Βολφράμιο / Βολφράμιο Ρήνιο / Ρήνιο Όσμιο / Όσμιο Iridium / Iridium Πλατίνα / Platinum Χρυσός / Χρυσός Ερμής / Mercury Μέση / Θάλλιο Μόλυβδος / Μόλυβδος Βισμούθιο / Βισμούθιο Πολώνιο / Πολώνιο Αστατίνη / Αστατίνη Ραδόνιο / Ραδόνιο Francium / Francium Ράδιο / Ράδιο Ακτίνιο / Ακτίνιο Θόριο / Θόριο Προακτίνιο / Protactinium Ουρανός / Ουράνιο	H	Εγώ (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Χωρίς δεδομένα Χωρίς δεδομένα (II), III, IV, (V), VI

Σε αγκύλες δίνονται εκείνα τα σθένη που σπάνια εμφανίζουν τα στοιχεία που τα διαθέτουν.

Σθένος και κατάσταση οξείδωσης

Έτσι, μιλώντας για το βαθμό οξείδωσης, εννοούν ότι ένα άτομο σε μια ουσία ιοντικής (που είναι σημαντική) φύσης έχει ένα ορισμένο φορτίο υπό όρους. Και αν το σθένος είναι ένα ουδέτερο χαρακτηριστικό, τότε η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι αρνητική, θετική ή ίση με μηδέν.

Είναι ενδιαφέρον ότι για ένα άτομο του ίδιου στοιχείου, ανάλογα με τα στοιχεία με τα οποία σχηματίζει μια χημική ένωση, το σθένος και η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι ίδια (H 2 O, CH 4, κ.λπ.) και να διαφέρουν (H 2 O 2, HNO 3).

συμπέρασμα

Εμβαθύνοντας τις γνώσεις σας για τη δομή των ατόμων, θα μάθετε πιο βαθιά και λεπτομερέστερα για το σθένος. Αυτός ο χαρακτηρισμός των χημικών στοιχείων δεν είναι εξαντλητικός. Αλλά έχει ένα μεγάλο εφαρμοσμένη τιμή. Τι έχετε δει ο ίδιος περισσότερες από μία φορές, να λύνετε προβλήματα και να διεξάγετε χημικά πειράματαστα μαθήματα.

Αυτό το άρθρο έχει σχεδιαστεί για να σας βοηθήσει να οργανώσετε τις γνώσεις σας για το σθένος. Και επίσης να θυμηθούμε πώς μπορεί να προσδιοριστεί και πού χρησιμοποιείται το σθένος.

Ελπίζουμε ότι αυτό το υλικό θα σας φανεί χρήσιμο για την προετοιμασία των εργασιών για το σπίτι και την αυτο-προετοιμασία για τεστ και εξετάσεις.

site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.

Συχνά οι άνθρωποι ακούν τη λέξη «valency» χωρίς να καταλαβαίνουν πλήρως τι είναι. Τι είναι λοιπόν σθένος; Το Valence είναι ένας από τους όρους που χρησιμοποιούνται σε χημική δομή. Το σθένος, στην πραγματικότητα, καθορίζει την ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει χημικούς δεσμούς. Ποσοτικά, σθένος είναι ο αριθμός των δεσμών στους οποίους συμμετέχει ένα άτομο.

Ποιο είναι το σθένος ενός στοιχείου

Το σθένος είναι ένας δείκτης της ικανότητας ενός ατόμου να προσκολλά άλλα άτομα, σχηματίζοντας χημικούς δεσμούς μαζί τους, μέσα στο μόριο. Ο αριθμός των δεσμών ενός ατόμου είναι ίσος με τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων του. Αυτοί οι δεσμοί ονομάζονται ομοιοπολικοί.

Ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο είναι ένα ελεύθερο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημα ενός ατόμου που ζευγαρώνει με το εξωτερικό ηλεκτρόνιο ενός άλλου ατόμου. Κάθε ζεύγος τέτοιων ηλεκτρονίων ονομάζεται «ηλεκτρονικό» και καθένα από τα ηλεκτρόνια ονομάζεται σθένος. Ο ορισμός λοιπόν της λέξης «σθένος» είναι ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων με τα οποία ένα άτομο συνδέεται με ένα άλλο άτομο.

Το σθένος μπορεί να απεικονιστεί σχηματικά σε δομικό χημικούς τύπους. Όταν δεν χρειάζεται, χρησιμοποιήστε απλοί τύποι, όπου δεν αναγράφεται το σθένος.

Το μέγιστο σθένος των χημικών στοιχείων από μια ομάδα του περιοδικού συστήματος του Mendeleev είναι ίσο με τον αύξοντα αριθμό αυτής της ομάδας. Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορεί να έχουν διαφορετικά σθένη σε διαφορετικές χημικές ενώσεις. Η πολικότητα των ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται δεν λαμβάνεται υπόψη. Αυτός είναι ο λόγος που το σθένος δεν έχει σημάδι. Επίσης, το σθένος δεν μπορεί να είναι αρνητικό και ίσο με μηδέν.

Μερικές φορές η έννοια του «σθένους» εξισώνεται με την έννοια της «κατάστασης οξείδωσης», αλλά αυτό δεν συμβαίνει, αν και μερικές φορές αυτοί οι δείκτες συμπίπτουν. Η κατάσταση οξείδωσης είναι ένας τυπικός όρος που αναφέρεται στο πιθανό φορτίο που θα λάμβανε ένα άτομο εάν τα ζεύγη ηλεκτρονίων του μεταφέρονταν σε πιο ηλεκτρικά αρνητικά άτομα. Εδώ η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να έχει κάποιου είδους πρόσημο και εκφράζεται σε μονάδες φορτίου. Αυτός ο όρος είναι κοινός στην ανόργανη χημεία, επειδή στις ανόργανες ενώσεις είναι δύσκολο να κριθεί το σθένος. Και, αντίστροφα, το σθένος χρησιμοποιείται στην οργανική χημεία, επειδή οι περισσότερες οργανικές ενώσεις έχουν μοριακή δομή.

Τώρα ξέρετε ποιο είναι το σθένος των χημικών στοιχείων!