पदार्थ सूत्र में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश। किसी पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश कैसे ज्ञात करें? यह क्या है

17वीं शताब्दी से रसायन विज्ञान अब एक वर्णनात्मक विज्ञान नहीं है। पदार्थ के विभिन्न मापदंडों को मापने के लिए रसायनज्ञों ने व्यापक रूप से तरीकों का उपयोग करना शुरू कर दिया। संतुलन के डिजाइन में अधिक से अधिक सुधार किया गया, जिससे गैसीय पदार्थों के नमूनों के द्रव्यमान को निर्धारित करना संभव हो गया, इसके अलावा द्रव्यमान, मात्रा और दबाव को भी मापा गया। जटिल पदार्थों की संरचना का निर्धारण करने के लिए मात्रात्मक माप के उपयोग ने रासायनिक परिवर्तनों के सार को समझना संभव बना दिया।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, एक जटिल पदार्थ की संरचना में दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व शामिल होते हैं। जाहिर है, सभी पदार्थ का द्रव्यमान उसके घटक तत्वों के द्रव्यमान से बना होता है। इसका अर्थ है कि प्रत्येक तत्व पदार्थ के द्रव्यमान के एक निश्चित भाग के लिए खाता है।

किसी पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश लैटिन छोटे अक्षर w (डबल-वी) द्वारा निरूपित किया जाता है और पदार्थ के कुल द्रव्यमान में इस तत्व के हिस्से (द्रव्यमान का हिस्सा) को दर्शाता है। यह मान एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है (चित्र 69)। बेशक, एक जटिल पदार्थ में एक तत्व का द्रव्यमान अंश हमेशा एकता (या 100% से कम) से कम होता है। आखिरकार, पूरे का एक हिस्सा हमेशा पूरे से छोटा होता है, जैसे संतरे का एक टुकड़ा संतरे से कम होता है।

चावल। 69.
पारा ऑक्साइड का मौलिक संरचना आरेख

उदाहरण के लिए, पारा ऑक्साइड एचजीओ में दो तत्व होते हैं - पारा और ऑक्सीजन। इस पदार्थ के 50 ग्राम को गर्म करने पर 46.3 ग्राम पारा तथा 3.7 ग्राम ऑक्सीजन प्राप्त होता है। गणना सामूहिक अंशएक जटिल पदार्थ में पारा:

इस पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना दो तरीकों से की जा सकती है। परिभाषा के अनुसार, पारा ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश पारा ऑक्साइड के द्रव्यमान के ऑक्सीजन के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है:

यह जानते हुए कि किसी पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग एक (100%) के बराबर है, ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना अंतर से की जा सकती है:

प्रस्तावित विधि द्वारा तत्वों के द्रव्यमान अंशों को खोजने के लिए, प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक जटिल और समय लेने वाला रासायनिक प्रयोग करना आवश्यक है। यदि किसी जटिल पदार्थ का सूत्र ज्ञात हो, तो वही समस्या बहुत आसानी से हल हो जाती है।

किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, सूत्र में दिए गए तत्व के परमाणुओं की संख्या से उसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को गुणा करें और पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान से विभाजित करें।

उदाहरण के लिए, पानी के लिए (चित्र 70):

आइए जटिल पदार्थों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना के लिए समस्याओं को हल करने का अभ्यास करें।

कार्य 1। अमोनिया में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें, जिसका सूत्र NH 3 है।

कार्य 2। सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें जिनका सूत्र H 2 SO 4 है।

अधिक बार, रसायनज्ञों को व्युत्क्रम समस्या को हल करना पड़ता है: तत्वों के द्रव्यमान अंशों द्वारा एक जटिल पदार्थ के सूत्र का निर्धारण करना।

ऐसी समस्याओं का समाधान कैसे किया जाता है, हम एक ऐतिहासिक उदाहरण से स्पष्ट करेंगे।

टास्क 3। ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ तांबे के दो यौगिकों को प्राकृतिक खनिजों से अलग किया गया था - टेनोराइट और कपराइट (चित्र। 71)। वे तत्वों के रंग और द्रव्यमान अंशों में एक दूसरे से भिन्न थे। ब्लैक ऑक्साइड (चित्र 72) में, टेनोराइट से पृथक, तांबे का द्रव्यमान अंश 80% था, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 20% था। क्यूप्राइट से पृथक लाल कॉपर ऑक्साइड में, तत्वों का द्रव्यमान अंश क्रमशः 88.9% और 11.1% था। इन जटिल पदार्थों के सूत्र क्या हैं? आइए इन दो सरल समस्याओं को हल करें।

चावल। 71. खनिज कपराइट
चावल। 72. टेनोराइट खनिज से विलगित ब्लैक कॉपर ऑक्साइड

3. परिणामी अनुपात को पूर्णांक के मान तक कम किया जाना चाहिए: आखिरकार, सूत्र में सूचकांक, परमाणुओं की संख्या दिखाते हुए, भिन्नात्मक नहीं हो सकते। ऐसा करने के लिए, परिणामी संख्याओं को उनमें से छोटे से विभाजित किया जाना चाहिए (हमारे मामले में, वे बराबर हैं)।

और अब कार्य को थोड़ा जटिल करते हैं।

कार्य 4। तात्विक विश्लेषण के अनुसार, कैलक्लाइंड कड़वे नमक में निम्नलिखित संरचना होती है: मैग्नीशियम का द्रव्यमान अंश 20.0%, सल्फर का द्रव्यमान अंश - 26.7%, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश - 53.3%।

प्रश्न और कार्य

1. किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश क्या कहलाता है? इस मान की गणना कैसे की जाती है?
2. पदार्थों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें: ए) कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2; बी) कैल्शियम सल्फाइड कैस; ग) सोडियम नाइट्रेट NaNO3; d) एल्युमिनियम ऑक्साइड A1 2 O 3।
3. किस नाइट्रोजन उर्वरक में नाइट्रोजन पोषक तत्व का द्रव्यमान अंश सबसे बड़ा है: ए) अमोनियम क्लोराइड एनएच 4 सी 1; बी) अमोनियम सल्फेट (एनएच 4) 2 एसओ 4; ग) यूरिया (NH 2) 2 CO?
4. खनिज पाइराइट में, 7 ग्राम लोहे में 8 ग्राम सल्फर होता है। इस पदार्थ में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंशों की गणना करें और इसका सूत्र निर्धारित करें।
5. इसके एक ऑक्साइड में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 30.43% है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 69.57% है। ऑक्साइड का सूत्र ज्ञात कीजिए।
6. मध्य युग में, पोटाश नामक पदार्थ को आग की राख से निकाला जाता था और साबुन बनाने के लिए इस्तेमाल किया जाता था। इस पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अंश हैं: पोटेशियम - 56.6%, कार्बन - 8.7%, ऑक्सीजन - 34.7%। पोटाश का सूत्र ज्ञात कीजिए।

तत्व ω (E)% का द्रव्यमान अंश किसी पदार्थ के लिए गए अणु में दिए गए तत्व m (E) के द्रव्यमान का अनुपात इस पदार्थ के आणविक भार Mr (in-va) का अनुपात है।

किसी तत्व का द्रव्यमान अंश एक इकाई के अंशों या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

ω (ई) \u003d एम (ई) / श्री (इन-वा) (1)

ω% (ई) \u003d एम (ई) 100% / श्री (इन-वा)

किसी पदार्थ के सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 या 100% के बराबर होता है।

नियमानुसार किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए किसी पदार्थ का एक भाग पदार्थ के मोलर द्रव्यमान के बराबर लिया जाता है तो इस भाग में दिए गए तत्व का द्रव्यमान उसके मोलर द्रव्यमान के गुणनफल के बराबर होता है। अणु में दिए गए तत्व के परमाणु।

तो, एक इकाई के अंशों में एक पदार्थ A x B y के लिए:

ω (ए) \u003d आर (ई) एक्स / श्री (इन-वा) (2)

अनुपात (2) से, हम किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र में सूचकांकों (x, y) को निर्धारित करने के लिए गणना सूत्र प्राप्त करते हैं, यदि दोनों तत्वों के द्रव्यमान अंश और पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात हैं:

एक्स \u003d ω% (ए) श्रीमान (इन-वीए) / एआर (ई) 100% (3)

ω% (A) को ω% (B) से विभाजित करना, अर्थात रूपांतरण सूत्र (2), हम प्राप्त करते हैं:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

गणना सूत्र (4) को निम्नानुसार रूपांतरित किया जा सकता है:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A): Y (B) (5)

पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करने के लिए गणना सूत्र (3) और (5) का उपयोग किया जाता है।

यदि किसी एक तत्व के अणु में परमाणुओं की संख्या और उसके द्रव्यमान अंश ज्ञात हैं, तो पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है:

श्री(इन-वा) \u003d अर (ई) एक्स / डब्ल्यू (ए)

एक जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना के लिए समस्याओं को हल करने के उदाहरण

एक जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

उदाहरण 1. सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्रीमान (एच 2 एसओ 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. हम तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं।

ऐसा करने के लिए, तत्व के द्रव्यमान का संख्यात्मक मान (सूचकांक को ध्यान में रखते हुए) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित होता है:

इसे ध्यान में रखते हुए और अक्षर ω के साथ तत्व के द्रव्यमान अंश को निरूपित करते हुए, द्रव्यमान अंशों की गणना निम्नानुसार की जाती है:

ω(एच) = 2: 98 = 0.0204, या 2.04%;

ω(एस) = 32: 98 = 0.3265, या 32.65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531, या 65.31%

उदाहरण 2। एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. एल्यूमीनियम ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(अल 2 ओ 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. हम तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं:

ω(Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

क्रिस्टलीय हाइड्रेट में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश प्रणाली में दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान का पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है, अर्थात। ω(एक्स) = एम(एक्स) / एम,

जहाँ ω(X) - पदार्थ X का द्रव्यमान अंश,

एम(एक्स) - पदार्थ एक्स का द्रव्यमान,

मी - पूरे सिस्टम का द्रव्यमान

मास अंश एक आयामहीन मात्रा है। इसे एक इकाई के अंश या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

उदाहरण 1. बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 · 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान

BaCl2 2H 2 O का मोलर द्रव्यमान है:

एम (बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ) \u003d 137 + 2 35.5 + 2 · 18 \u003d 244 ग्राम / मोल

सूत्र BaCl 2 2H 2 O से यह पता चलता है कि 1 मोल बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट में 2 mol H 2 O होता है। इससे हम BaCl 2 2H 2 O में निहित पानी का द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:

m(H2O) = 2 · 18 = 36 ग्राम।

हम बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl2 · 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश पाते हैं।

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%।

उदाहरण 2. 5.4 ग्राम वजन वाली चांदी को 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने से अलग किया गया था, जिसमें खनिज अर्जेन्टाइट एजी 2 एस था। नमूने में अर्जेन्टाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

अनुदेश

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा पाया जाता है: w \u003d m (c) / m (cm), जहाँ w पदार्थ का द्रव्यमान अंश होता है, m (c) पदार्थ का द्रव्यमान होता है, m (cm) मिश्रण का द्रव्यमान है। यदि यह भंग हो जाता है, तो यह इस तरह दिखता है: w \u003d m (c) / m (p-ra), जहाँ m (p-ra) घोल का द्रव्यमान है। समाधान का द्रव्यमान, यदि आवश्यक हो, भी पाया जा सकता है: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), जहाँ m (p-la) विलायक का द्रव्यमान है। अगर वांछित है, तो द्रव्यमान अंश को 100% से गुणा किया जा सकता है।

यदि द्रव्यमान का मान समस्या की स्थिति में नहीं दिया गया है, तो इसकी गणना कई सूत्रों का उपयोग करके की जा सकती है, स्थिति में डेटा आपको सही चुनने में मदद करेगा। इसके लिए पहला सूत्र: m = V * p, जहाँ m द्रव्यमान है, V आयतन है, p घनत्व है। निम्न सूत्र इस तरह दिखता है: m \u003d n * M, जहाँ m द्रव्यमान है, n पदार्थ की मात्रा है, M दाढ़ द्रव्यमान है। दाढ़ द्रव्यमान, बदले में, पदार्थ बनाने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान से बना होता है।

बेहतर समझ के लिए पदार्थआइए समस्या का समाधान करें। 1.5 ग्राम वजन वाले तांबे और मैग्नीशियम के बुरादे के मिश्रण को अधिक मात्रा में उपचारित किया गया। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 0.56 एल () की मात्रा के साथ हाइड्रोजन। मिश्रण में तांबे के द्रव्यमान अंश की गणना करें।
इस समस्या में गुजरता है, हम इसका समीकरण लिखते हैं। दो पदार्थों की अधिकता हाइड्रोक्लोरिक एसिड कीकेवल मैग्नीशियम: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2। मिश्रण में तांबे के द्रव्यमान अंश को खोजने के लिए, निम्न सूत्र में मानों को प्रतिस्थापित करना आवश्यक है: w(Cu) = m(Cu)/m(cm)। मिश्रण का द्रव्यमान दिया गया है, हम तांबे का द्रव्यमान पाते हैं: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg)। हम द्रव्यमान की तलाश कर रहे हैं: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg)। प्रतिक्रिया समीकरण आपको मैग्नीशियम पदार्थ की मात्रा का पता लगाने में मदद करेगा। हम हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा पाते हैं: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 मोल। समीकरण से पता चलता है कि n(H2) = n(Mg) = 0.025 मोल। हम मैग्नीशियम के द्रव्यमान की गणना करते हैं, यह जानते हुए कि दाढ़ 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g है। हम तांबे का द्रव्यमान पाते हैं: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 छ. शेष द्रव्यमान अंश की गणना करें: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 या 60%।

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टिप्पणी

द्रव्यमान अंश एक से अधिक नहीं हो सकता है या यदि प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाए तो 100% से अधिक हो सकता है।

स्रोत:

• "रसायन विज्ञान में मैनुअल", जी.पी. खोमचेंको, 2005।
• क्षेत्र द्वारा बिक्री के हिस्से की गणना

मास अंश किसी पदार्थ की संरचना में किसी भी समाधान या तत्व में प्रतिशत या अंशों में पदार्थ की सामग्री को दर्शाता है। द्रव्यमान अंश की गणना करने की क्षमता न केवल रसायन विज्ञान के पाठों में उपयोगी है, बल्कि जब आप एक समाधान या मिश्रण तैयार करना चाहते हैं, उदाहरण के लिए, पाक प्रयोजनों के लिए। या आपके पास पहले से मौजूद रचना में प्रतिशत बदलें।

अनुदेश

उदाहरण के लिए, आपको सर्दियों के लिए कम से कम 15 क्यूबिक मीटर चाहिए। सन्टी जलाऊ लकड़ी के मीटर।
सन्टी लकड़ी के संदर्भ घनत्व के लिए देखें। यह है: 650 किग्रा / एम 3।
समान विशिष्ट गुरुत्व सूत्र में मानों को प्रतिस्थापित करके द्रव्यमान की गणना करें।

मी = 650*15 = 9750 (किग्रा)

अब, वहन क्षमता और शरीर की क्षमता के आधार पर, आप वाहन के प्रकार और यात्राओं की संख्या पर निर्णय ले सकते हैं।

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टिप्पणी

वृद्ध लोग विशिष्ट गुरुत्व की अवधारणा से अधिक परिचित होते हैं। किसी पदार्थ का विशिष्ट गुरुत्व विशिष्ट गुरुत्व के समान होता है।

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश उसकी सामग्री को अधिक जटिल संरचना में दिखाता है, उदाहरण के लिए, मिश्र धातु या मिश्रण में। यदि किसी मिश्रण या मिश्र धातु का कुल द्रव्यमान ज्ञात हो, तो घटक पदार्थों के द्रव्यमान अंशों को जानकर, उनके द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, आप उसके द्रव्यमान और पूरे मिश्रण के द्रव्यमान को जान सकते हैं। यह मान भिन्नात्मक इकाइयों या प्रतिशत में व्यक्त किया जा सकता है।

आपको चाहिये होगा

• तराजू;
• रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी;
• कैलकुलेटर।

अनुदेश

मिश्रण के द्रव्यमान और स्वयं पदार्थ के माध्यम से मिश्रण में मौजूद पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। ऐसा करने के लिए, द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक संतुलन का उपयोग करें जो मिश्रण बनाते हैं या। फिर उन्हें फोल्ड कर लें। परिणामी द्रव्यमान को 100% के रूप में लें। किसी मिश्रण में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, उसके द्रव्यमान m को मिश्रण M के द्रव्यमान से विभाजित करें, और परिणाम को 100% (ω%=(m/M)∙100%) से गुणा करें। उदाहरण के लिए, 20 ग्राम टेबल नमक को 140 ग्राम पानी में घोला जाता है। नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, इन दो पदार्थों का द्रव्यमान जोड़ें М=140+20=160 ग्राम फिर पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें ω%=(20/160)∙100%=12.5%।

यदि आपको ज्ञात सूत्र वाले पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश खोजने या खोजने की आवश्यकता है, तो तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करें। इससे उन तत्वों के परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जो पदार्थों में हैं। यदि कोई सूत्र में कई बार है, तो उसके परमाणु द्रव्यमान को उस संख्या से गुणा करें और परिणाम जोड़ें। यह पदार्थ का आणविक भार होगा। ऐसे पदार्थ में किसी भी तत्व का द्रव्यमान अंश खोजने के लिए, दिए गए पदार्थ M के आणविक भार द्वारा दिए गए रासायनिक सूत्र M0 में इसकी द्रव्यमान संख्या को विभाजित करें। परिणाम को 100% से गुणा करें (ω%=(M0/M)∙100 %)।

उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट में रासायनिक तत्वों का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। कॉपर (कॉपर II सल्फेट), है रासायनिक सूत्र CuSO4. इसकी संरचना में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान बराबर हैं Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, इन तत्वों की द्रव्यमान संख्या बराबर होगी M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, यह ध्यान में रखते हुए कि अणु में 4 परमाणु हैं। किसी पदार्थ के आणविक भार की गणना करें, यह उन पदार्थों की द्रव्यमान संख्या के योग के बराबर है जो अणु 64+32+64=160 बनाते हैं। रचना में तांबे (Cu) का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें नीला विट्रियल(ω%=(64/160)∙100%)=40%। उसी सिद्धांत से, इस पदार्थ में सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों को निर्धारित करना संभव है। सल्फर का द्रव्यमान अंश (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, ऑक्सीजन (O) ω%=(64/160)∙100%=40%। कृपया ध्यान दें कि पदार्थ के सभी द्रव्यमान अंशों का योग 100% होना चाहिए।

रसायन विज्ञान निश्चित रूप से एक दिलचस्प विज्ञान है। इसकी तमाम जटिलताओं के बावजूद, यह हमें अपने आसपास की दुनिया की प्रकृति को बेहतर ढंग से समझने की अनुमति देता है। और इसके अलावा - इस विषय में कम से कम प्राथमिक ज्ञान गंभीरता से मदद करता है रोजमर्रा की जिंदगी. उदाहरण के लिए, एक बहुघटक प्रणाली में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का निर्धारण, अर्थात किसी भी घटक के द्रव्यमान का पूरे मिश्रण के कुल द्रव्यमान का अनुपात।

ज़रूरी:

- कैलकुलेटर;
- तराजू (यदि आपको पहले मिश्रण के सभी घटकों के द्रव्यमान को निर्धारित करने की आवश्यकता है);
मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त प्रणाली है।

निर्देश:

• अतः आपके लिए किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करना आवश्यक हो गया। कहाँ से शुरू करें? सबसे पहले, यह विशिष्ट कार्य और कार्य के लिए उपलब्ध उपकरणों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, मिश्रण में घटक की सामग्री निर्धारित करने के लिए, आपको इसके द्रव्यमान और मिश्रण के कुल द्रव्यमान को जानना होगा। आप इसे या तो ज्ञात आंकड़ों के आधार पर, या अपने स्वयं के शोध के आधार पर कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, आपको प्रयोगशाला के पैमाने पर जोड़े गए घटक का वजन करना होगा। मिश्रण तैयार होने के बाद इसे भी तौल लें।
• वांछित पदार्थ का द्रव्यमान इस प्रकार लिखिए " एम«, कुल द्रव्यमान सिस्टम पदनाम के तहत रखा " एम"। इस स्थिति में, किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा: डब्ल्यू = (एम / एम) * 100।प्राप्त परिणाम प्रतिशत के रूप में दर्ज किया गया है।
• उदाहरण: 115 ग्राम पानी में घुले 15 ग्राम नमक के द्रव्यमान अंश की गणना करें. समाधान: समाधान का कुल द्रव्यमान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है एम = एम से + एम सी, कहाँ मी में- पानी का द्रव्यमान एम सी- नमक का द्रव्यमान। सरल गणनाओं से, यह निर्धारित किया जा सकता है कि समाधान का कुल द्रव्यमान है 130 ग्राम. उपरोक्त परिभाषा सूत्र के अनुसार, हम प्राप्त करते हैं कि समाधान में टेबल नमक की सामग्री के बराबर होगी डब्ल्यू = (15/130) * 100 = 12%.
• एक अधिक विशेष स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता है किसी पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश . इसे बिल्कुल वैसा ही परिभाषित किया गया है। मुख्य सिद्धांतगणना समान रहेगी, केवल मिश्रण के द्रव्यमान और विशिष्ट घटक के बजाय, आपको रासायनिक तत्वों के आणविक भार से निपटना होगा।
• मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में सभी आवश्यक जानकारी पाई जा सकती है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को उसके मुख्य घटकों में तोड़ दें। आवर्त सारणी का उपयोग करते हुए, प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान निर्धारित करें। उन्हें सारांशित करते हुए, अपने पदार्थ का आणविक भार प्राप्त करें ( एम). पिछले मामले की तरह, किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश, या, अधिक सटीक होने के लिए, एक तत्व, उसके द्रव्यमान के आणविक द्रव्यमान के अनुपात द्वारा निर्धारित किया जाएगा। सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा डब्ल्यू = (एम ए / एम) * 100।कहाँ एम एतत्व का परमाणु द्रव्यमान है, एमपदार्थ का आणविक भार है।
• आइए इस मामले पर एक विशिष्ट उदाहरण के साथ विचार करें। उदाहरण: पोटाश में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें. पोटाश पोटेशियम कार्बोनेट है। इसका सूत्र K2CO3. पोटेशियम का परमाणु द्रव्यमान है 39 , कार्बन - 12 , ऑक्सीजन - 16 . कार्बोनेट का आणविक भार निम्नानुसार निर्धारित किया जाएगा - एम \u003d 2 एम के + एम सी + 2 एम ओ \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. एक पोटेशियम कार्बोनेट अणु में दो पोटेशियम परमाणु होते हैं जिनके परमाणु द्रव्यमान बराबर होते हैं 39 . पदार्थ में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाएगा डब्ल्यू \u003d (2 एम के / एम) * 100 \u003d (2 * 39/122) * 100 \u003d 63.93%.

विलेय के अंश
ω = एम1 / मी,
जहाँ m1 विलेय का द्रव्यमान है और m पूरे विलयन का द्रव्यमान है।

यदि विलेय के द्रव्यमान अंश की आवश्यकता है, तो परिणामी संख्या को 100% से गुणा करें:
ω \u003d एम 1 / एम एक्स 100%

उन कार्यों में जहां आपको रसायन में शामिल प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंशों की गणना करने की आवश्यकता होती है, तालिका D.I का उपयोग करें। मेंडेलीव। उदाहरण के लिए, हाइड्रोकार्बन बनाने वाले प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंशों का पता लगाएं, जो C6H12 है

मी (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 ग्राम / मोल
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

मददगार सलाह

द्रव्यमान अंश के निर्धारण से प्राप्त फ़ार्मुलों का उपयोग करके वाष्पीकरण, तनुकरण, सांद्रण, विलयनों के मिश्रण के बाद किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश को खोजने की समस्याओं को हल करें। उदाहरण के लिए, वाष्पीकरण की समस्या को निम्न सूत्र का उपयोग करके हल किया जा सकता है
ω 2 \u003d एम 1 / (एम - डीएम) \u003d (ω 1 मीटर) / (एम - डीएम), जहां ω 2 एक अलग किए गए समाधान में पदार्थ का द्रव्यमान अंश है, डीएम पहले द्रव्यमान के बीच का अंतर है और गर्म करने के बाद।

स्रोत:

• किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का निर्धारण कैसे करें

ऐसी स्थितियां हैं जब गणना करना आवश्यक है द्रव्यमान तरल पदार्थकिसी भी कंटेनर में निहित। के दौरान हो सकता है प्रशिक्षण सत्रप्रयोगशाला में, और घरेलू समस्या को हल करने के दौरान, उदाहरण के लिए, मरम्मत या पेंटिंग करते समय।

अनुदेश

वजन का सहारा लेना सबसे आसान तरीका है। सबसे पहले, कंटेनर को एक साथ तौलें, फिर तरल को दूसरे कंटेनर में डालें जो आकार में उपयुक्त हो और खाली कंटेनर को तौलें। और फिर यह केवल घटाना ही रह जाता है अधिक मूल्यकम और आपको मिलता है। बेशक, इस विधि का उपयोग केवल गैर-चिपचिपा तरल पदार्थों से निपटने के लिए किया जा सकता है, जो अतिप्रवाह के बाद व्यावहारिक रूप से पहले कंटेनर की दीवारों और तल पर नहीं रहते हैं। अर्थात्, तब मात्रा बनी रहेगी, लेकिन यह इतनी छोटी होगी कि इसे उपेक्षित किया जा सकता है, इससे गणनाओं की सटीकता पर शायद ही कोई प्रभाव पड़ेगा।

और अगर तरल चिपचिपा है, उदाहरण के लिए,? फिर उसे कैसे द्रव्यमान? इस मामले में, आपको इसकी घनत्व (ρ) और कब्जे वाली मात्रा (वी) जानने की जरूरत है। और फिर सब कुछ प्राथमिक है। मास (एम) की गणना एम = ρV से की जाती है। बेशक, गणना करने से पहले कारकों को इकाइयों की एकल प्रणाली में परिवर्तित करना आवश्यक है।

घनत्व तरल पदार्थएक भौतिक या रासायनिक संदर्भ पुस्तक में पाया जा सकता है। लेकिन मापने वाले उपकरण - घनत्व मीटर (डेंसिटोमीटर) का उपयोग करना बेहतर है। और मात्रा की गणना कंटेनर के आकार और समग्र आयामों को जानकर की जा सकती है (यदि यह सही है ज्यामितीय आकार). उदाहरण के लिए, यदि वही ग्लिसरीन एक बेलनाकार बैरल में है जिसका आधार व्यास d और ऊँचाई h है, तो आयतन