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बुनियादी एसिड की तालिका। अकार्बनिक एसिड

आइए सबसे आम देखें शैक्षिक साहित्यएसिड सूत्र:

यह देखना आसान है कि एसिड के सभी फार्मूले हाइड्रोजन परमाणुओं (एच) की उपस्थिति से एकजुट होते हैं, जो सूत्र में सबसे पहले आता है।

एसिड अवशेषों की वैधता का निर्धारण

उपरोक्त सूची से यह देखा जा सकता है कि इन परमाणुओं की संख्या भिन्न हो सकती है। एसिड, जिसमें केवल एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, मोनोबेसिक (नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक और अन्य) कहलाते हैं। सल्फ्यूरिक, कार्बोनिक, सिलिकिक एसिड द्विक्षारकीय होते हैं, क्योंकि उनके सूत्रों में प्रत्येक में दो एच परमाणु होते हैं। एक ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड अणु में तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

इस प्रकार, सूत्र में H की मात्रा अम्ल की क्षारीयता को दर्शाती है।

वह परमाणु, या परमाणुओं का समूह, जो हाइड्रोजन के बाद लिखे जाते हैं, अम्ल अवशेष कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोसल्फाइड एसिड में, अवशेषों में एक परमाणु होता है - एस, और फॉस्फोरिक, सल्फ्यूरिक और कई अन्य - दो में से, और उनमें से एक आवश्यक रूप से ऑक्सीजन (ओ) होता है। इस आधार पर, सभी एसिड ऑक्सीजन युक्त और अनॉक्सी में विभाजित होते हैं।

प्रत्येक एसिड अवशेषों की एक निश्चित वैलेंस होती है। यह इस अम्ल के अणु में H परमाणुओं की संख्या के बराबर है। एचसीएल अवशेषों की वैधता एक के बराबर है, क्योंकि यह एक मोनोबैसिक एसिड है। नाइट्रिक, पर्क्लोरिक और नाइट्रस एसिड के अवशेषों की समान वैधता होती है। सल्फ्यूरिक एसिड अवशेष (एसओ 4) की वैधता दो है, क्योंकि इसके सूत्र में दो हाइड्रोजन परमाणु हैं। एक ट्रिटेंट फॉस्फोरिक एसिड अवशेष।

एसिड के अवशेष - आयन

वैलेंसी के अलावा, एसिड अवशेषों में चार्ज होते हैं और आयन होते हैं। उनके शुल्क घुलनशीलता तालिका में सूचीबद्ध हैं: CO 3 2− , S 2− , Cl − और इसी तरह। कृपया ध्यान दें: अम्ल अवशेषों का आवेश संख्यात्मक रूप से इसकी वैधता के साथ मेल खाता है। उदाहरण के लिए, सिलिकिक एसिड में, जिसका सूत्र H 2 SiO 3 है, एसिड अवशेष SiO 3 में II के बराबर वैलेंस और 2- का चार्ज होता है। इस प्रकार, एसिड अवशेषों के आवेश को जानने के बाद, इसकी वैधता और इसके विपरीत निर्धारित करना आसान है।

संक्षेप। एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा गठित यौगिक हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एक और परिभाषा दी जा सकती है: एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, समाधान में और पिघलते हैं जिनमें हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों के आयन होते हैं।

संकेत

एसिड के रासायनिक सूत्र, एक नियम के रूप में, उनके नाम के रूप में याद किए जाते हैं। यदि आप भूल गए हैं कि किसी विशेष सूत्र में कितने हाइड्रोजन परमाणु हैं, लेकिन आप जानते हैं कि इसका अम्लीय अवशेष कैसा दिखता है, तो घुलनशीलता तालिका आपकी सहायता के लिए आएगी। अवशेषों का आवेश मापांक में वैलेंस के साथ मेल खाता है, और वह एच की मात्रा के साथ। उदाहरण के लिए, आपको याद है कि कार्बोनिक एसिड का अवशेष CO 3 है। घुलनशीलता तालिका के अनुसार, आप निर्धारित करते हैं कि इसका आवेश 2- है, जिसका अर्थ है कि यह द्विसंयोजक है, अर्थात कार्बोनिक एसिड का सूत्र H 2 CO 3 है।

अक्सर सल्फ्यूरिक और सल्फ्यूरस के फार्मूले के साथ-साथ नाइट्रिक और नाइट्रस एसिड के साथ भ्रम होता है। यहाँ भी, एक बिंदु है जो इसे याद रखना आसान बनाता है: जोड़ी से एसिड का नाम जिसमें अधिक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं -नया (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक)। सूत्र में कम ऑक्सीजन परमाणुओं वाले एसिड का नाम -ista (सल्फर, नाइट्रोजनस) में समाप्त होता है।

हालांकि, ये टिप्स तभी मदद करेंगे जब आप एसिड के फॉर्मूले से परिचित हों। आइए उन्हें दोबारा दोहराएं।

अम्ल ऐसे रासायनिक यौगिक होते हैं जो एक विद्युत आवेशित हाइड्रोजन आयन (धनायन) दान करने में सक्षम होते हैं और दो परस्पर क्रिया करने वाले इलेक्ट्रॉनों को भी स्वीकार करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है।

इस लेख में, हम उन मुख्य अम्लों को देखेंगे जिनका अध्ययन मध्य कक्षाओं में किया जाता है। सामान्य शिक्षा विद्यालय, और सेट का भी पता लगाएं रोचक तथ्यविभिन्न अम्लों पर। आएँ शुरू करें।

अम्ल: प्रकार

रसायन विज्ञान में, कई अलग-अलग एसिड होते हैं जिनमें विभिन्न प्रकार के गुण होते हैं। रसायनज्ञ एसिड को उनकी ऑक्सीजन सामग्री, अस्थिरता, पानी में घुलनशीलता, ताकत, स्थिरता, कार्बनिक या अकार्बनिक वर्ग से संबंधित करते हैं। रासायनिक यौगिक. इस लेख में, हम एक ऐसी तालिका देखेंगे जो सबसे प्रसिद्ध अम्लों को प्रस्तुत करती है। तालिका आपको अम्ल का नाम और उसका रासायनिक सूत्र याद रखने में मदद करेगी।

तो, सब कुछ स्पष्ट रूप से दिखाई दे रहा है। यह तालिका सबसे प्रसिद्ध दिखाती है रसायन उद्योगअम्ल। तालिका आपको नाम और सूत्र बहुत तेज़ी से याद रखने में मदद करेगी।

हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड

एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड है। इसकी ख़ासियत यह है कि यह एक गैस भी है। हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में बहुत खराब घुलनशील है, और कई धातुओं के साथ भी संपर्क करता है। हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड "कमजोर एसिड" के समूह से संबंधित है, जिसके उदाहरणों पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

एच 2 एस में थोड़ा है मधुर स्वादऔर सड़े हुए अंडे की बहुत तेज गंध। प्रकृति में, यह प्राकृतिक या ज्वालामुखीय गैसों में पाया जा सकता है, और यह प्रोटीन के सड़ने पर भी निकलता है।

एसिड के गुण बहुत विविध हैं, भले ही एसिड उद्योग में अपरिहार्य हो, यह मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत अस्वास्थ्यकर हो सकता है। यह अम्ल मनुष्यों के लिए अत्यधिक विषैला होता है। जब थोड़ी मात्रा में हाइड्रोजन सल्फाइड साँस में लिया जाता है, तो एक व्यक्ति सिरदर्द के साथ उठता है, गंभीर मतली और चक्कर आना शुरू हो जाता है। यदि कोई व्यक्ति बड़ी मात्रा में एच 2 एस को सूंघता है, तो इससे आक्षेप, कोमा या तत्काल मृत्यु भी हो सकती है।

सल्फ्यूरिक एसिड

एच2एसओ4 एक मजबूत है सल्फ्यूरिक एसिड, जिससे बच्चे 8 वीं कक्षा में रसायन विज्ञान के पाठ से परिचित होते हैं। सल्फ्यूरिक जैसे रासायनिक अम्ल बहुत होते हैं मजबूत ऑक्सीकारक. एच 2 एसओ 4 कई धातुओं के साथ-साथ मूल ऑक्साइड पर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

H2SO4 त्वचा या कपड़ों के संपर्क में आने पर रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन हाइड्रोजन सल्फाइड जितना जहरीला नहीं होता है।

नाइट्रिक एसिड

हमारी दुनिया में मजबूत एसिड बहुत महत्वपूर्ण हैं। ऐसे अम्लों के उदाहरण: HCl, H2SO4 , HBr, HNO3 । HNO3 प्रसिद्ध नाइट्रिक एसिड है। इसने उद्योग के साथ-साथ में भी व्यापक आवेदन पाया है कृषि. इसका उपयोग विभिन्न उर्वरकों के निर्माण में, गहनों में, फोटोग्राफिक प्रिंटिंग में, दवाओं और रंगों के उत्पादन के साथ-साथ सैन्य उद्योग में भी किया जाता है।

ऐसा रासायनिक अम्लनाइट्रोजन की तरह, शरीर के लिए बहुत हानिकारक हैं। HNO 3 के वाष्प अल्सर छोड़ते हैं, तीव्र सूजन और श्वसन पथ की जलन पैदा करते हैं।

नाइट्रस तेजाब

नाइट्रस एसिड अक्सर नाइट्रिक एसिड के साथ भ्रमित होता है, लेकिन उनके बीच अंतर होता है। तथ्य यह है कि यह नाइट्रोजन की तुलना में बहुत कमजोर है, इसके मानव शरीर पर पूरी तरह से अलग गुण और प्रभाव हैं।

एचएनओ 2 ने रासायनिक उद्योग में व्यापक आवेदन पाया है।

हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल

हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड (या हाइड्रोजन फ्लोराइड) एचएफ के साथ एच 2 ओ का समाधान है। अम्ल का सूत्र HF है। एल्यूमीनियम उद्योग में हाइड्रोफ्लोरिक एसिड बहुत सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। यह सिलिकेट्स को घोलता है, सिलिकॉन, सिलिकेट ग्लास को खोदता है।

हाइड्रोजन फ्लोराइड मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, इसकी एकाग्रता के आधार पर यह एक हल्की दवा हो सकती है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो पहले कोई बदलाव नहीं होता है, लेकिन कुछ मिनटों के बाद तेज दर्द और रासायनिक जलन दिखाई दे सकती है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड पर्यावरण के लिए बहुत हानिकारक है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

HCl हाइड्रोजन क्लोराइड है और एक प्रबल अम्ल है। हाइड्रोजन क्लोराइड मजबूत अम्लों के समूह से संबंधित अम्लों के गुणों को बरकरार रखता है। दिखने में, एसिड पारदर्शी और रंगहीन होता है, लेकिन हवा में धूम्रपान करता है। धातुकर्म और खाद्य उद्योगों में हाइड्रोजन क्लोराइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

यह एसिड रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन आंखों में जाने पर यह विशेष रूप से खतरनाक होता है।

फॉस्फोरिक एसिड

फॉस्फोरिक अम्ल (H3PO4) अपने गुणों में दुर्बल अम्ल है। लेकिन कमजोर एसिड में भी मजबूत के गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, जंग से लोहे को ठीक करने के लिए उद्योग में एच 3 पीओ 4 का उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, फॉस्फोरिक (या फॉस्फोरिक) एसिड का व्यापक रूप से कृषि में उपयोग किया जाता है - इससे विभिन्न प्रकार के उर्वरक बनाए जाते हैं।

एसिड के गुण बहुत समान हैं - उनमें से लगभग प्रत्येक मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, H3PO4 कोई अपवाद नहीं है। उदाहरण के लिए, यह एसिड गंभीर रासायनिक जलन, नकसीर और दांतों की सड़न का कारण भी बनता है।

कार्बोनिक एसिड

एच 2 सीओ 3 एक कमजोर एसिड है। यह CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) को H2O (पानी) में घोलकर प्राप्त किया जाता है। कार्बोनिक एसिड जीव विज्ञान और जैव रसायन में प्रयोग किया जाता है।

विभिन्न अम्लों का घनत्व

रसायन विज्ञान के सैद्धांतिक और व्यावहारिक भागों में एसिड का घनत्व एक महत्वपूर्ण स्थान रखता है। घनत्व के ज्ञान के लिए धन्यवाद, किसी विशेष एसिड की एकाग्रता को निर्धारित करना, रासायनिक समस्याओं को हल करना और प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए एसिड की सही मात्रा जोड़ना संभव है। किसी भी एसिड का घनत्व एकाग्रता के साथ बदलता रहता है। उदाहरण के लिए, एकाग्रता का प्रतिशत जितना अधिक होगा, घनत्व उतना ही अधिक होगा।

एसिड के सामान्य गुण

बिल्कुल सभी एसिड होते हैं (अर्थात, उनमें आवर्त सारणी के कई तत्व होते हैं), जबकि उनकी संरचना में आवश्यक रूप से H (हाइड्रोजन) शामिल होता है। अगला, हम देखेंगे कि कौन से सामान्य हैं:

सभी ऑक्सीजन युक्त एसिड (जिसके सूत्र में O मौजूद है) विघटित होने पर पानी बनाते हैं, और एनोक्सिक एसिड भी विघटित होते हैं सरल पदार्थ(उदाहरण के लिए, 2HF F 2 और H 2 में विघटित होता है)।
ऑक्सीकरण एसिड धातु गतिविधि श्रृंखला में सभी धातुओं के साथ बातचीत करते हैं (केवल उन लोगों के साथ जो एच के बाईं ओर स्थित हैं)।
वे विभिन्न लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, लेकिन केवल उन लवणों के साथ जो उससे भी कमजोर अम्ल द्वारा निर्मित होते हैं।

अपने स्वयं के द्वारा भौतिक गुणएसिड एक दूसरे से बहुत अलग हैं। आखिरकार, उनके पास एक गंध हो सकती है और यह नहीं हो सकती है, साथ ही विभिन्न प्रकार की कुल अवस्थाओं में हो सकती है: तरल, गैसीय और यहां तक कि ठोस भी। ठोस अम्ल अध्ययन के लिए बहुत रुचिकर होते हैं। ऐसे अम्लों के उदाहरण: C 2 H 2 0 4 और H 3 BO 3।

एकाग्रता

एकाग्रता एक मात्रा है जो किसी भी समाधान की मात्रात्मक संरचना को निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, रसायनज्ञों को अक्सर यह निर्धारित करने की आवश्यकता होती है कि तनु H2SO4 अम्ल में कितना शुद्ध सल्फ्यूरिक अम्ल है। ऐसा करने के लिए, वे एक बीकर में तनु अम्ल की थोड़ी मात्रा डालते हैं, इसका वजन करते हैं और घनत्व तालिका से एकाग्रता का निर्धारण करते हैं। एसिड की एकाग्रता घनत्व से निकटता से संबंधित है, एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए अक्सर गणना कार्य होते हैं, जहां आपको समाधान में शुद्ध एसिड का प्रतिशत निर्धारित करने की आवश्यकता होती है।

रासायनिक सूत्र में H परमाणुओं की संख्या के अनुसार सभी अम्लों का वर्गीकरण

सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक है सभी अम्लों का मोनोबैसिक, डिबासिक और, तदनुसार, ट्राइबेसिक एसिड में विभाजन। मोनोबैसिक एसिड के उदाहरण: एचएनओ 3 (नाइट्रिक), एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक) और अन्य। इन अम्लों को मोनोबैसिक कहा जाता है, क्योंकि उनकी संरचना में केवल एक H परमाणु मौजूद होता है। ऐसे कई अम्ल हैं, प्रत्येक को बिल्कुल याद रखना असंभव है। आपको केवल यह याद रखने की आवश्यकता है कि एसिड को उनकी संरचना में एच परमाणुओं की संख्या से भी वर्गीकृत किया जाता है। डिबासिक एसिड को इसी तरह परिभाषित किया गया है। उदाहरण: एच 2 एसओ 4 (सल्फ्यूरिक), एच 2 एस (हाइड्रोजन सल्फाइड), एच 2 सीओ 3 (कोयला) और अन्य। ट्राइबेसिक: एच 3 पीओ 4 (फॉस्फोरिक)।

एसिड का मूल वर्गीकरण

एसिड के सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक एसिड में उनका विभाजन है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को जाने बिना कैसे याद किया जाए कि यह ऑक्सीजन युक्त अम्ल है?

रचना में सभी ऑक्सीजन-मुक्त एसिड में महत्वपूर्ण तत्व O - ऑक्सीजन की कमी होती है, लेकिन उनमें H होता है। इसलिए, "हाइड्रोजन" शब्द को हमेशा उनके नाम के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है। एचसीएल एक एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड है।

लेकिन अम्ल युक्त अम्लों के नाम से भी आप सूत्र लिख सकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि किसी पदार्थ में O परमाणुओं की संख्या 4 या 3 है, तो प्रत्यय -n- हमेशा नाम में जोड़ा जाता है, साथ ही अंत -या-:

एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक (परमाणुओं की संख्या - 4);
एच 2 सीओओ 3 - सिलिकॉन (परमाणुओं की संख्या - 3)।

यदि पदार्थ में तीन से कम ऑक्सीजन परमाणु या तीन हैं, तो प्रत्यय -ist- नाम में प्रयोग किया जाता है:

एचएनओ 2 - नाइट्रोजेनस;
एच 2 एसओ 3 - सल्फरस।

सामान्य विशेषता

सभी एसिड का स्वाद खट्टा और अक्सर थोड़ा धात्विक होता है। लेकिन इसी तरह के अन्य गुण भी हैं, जिन पर अब हम विचार करेंगे।

ऐसे पदार्थ हैं जिन्हें संकेतक कहा जाता है। संकेतक अपना रंग बदलते हैं, या रंग बना रहता है, लेकिन इसका रंग बदल जाता है। यह तब होता है जब कुछ अन्य पदार्थ, जैसे एसिड, संकेतकों पर कार्य करते हैं।

रंग परिवर्तन का एक उदाहरण ऐसा उत्पाद है जो चाय के रूप में बहुत से परिचित है, और नींबू का अम्ल. जब नींबू को चाय में डाला जाता है, तो चाय धीरे-धीरे हल्की होने लगती है। यह इस तथ्य के कारण है कि नींबू में साइट्रिक एसिड होता है।

अन्य उदाहरण भी हैं। लिटमस, जो एक तटस्थ वातावरण में है बैंगनी रंग, जोड़ते समय हाइड्रोक्लोरिक एसिड कीलाल हो जाता है।

श्रृंखला में हाइड्रोजन तक तनाव के साथ, गैस के बुलबुले निकलते हैं - एच। हालांकि, अगर एच के बाद तनाव श्रृंखला में मौजूद धातु को एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब में रखा जाता है, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी, कोई गैस विकास नहीं होगा . अतः ताँबा, चाँदी, पारा, प्लेटिनम तथा सोना अम्लों से अभिक्रिया नहीं करेंगे।

इस लेख में, हमने सबसे प्रसिद्ध रासायनिक अम्लों के साथ-साथ उनके मुख्य गुणों और अंतरों की जांच की।

अम्ल- जटिल पदार्थ, धातु के परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं से मिलकर बनता है।

अम्ल वर्गीकरण

1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) एसिड की मूलभूतता निर्धारित करता है:

एन= 1 एकल आधार

एन= 2 डिबासिक

एन= 3 आदिवासी

2. रचना द्वारा:

ए) ऑक्सीजन युक्त एसिड, एसिड अवशेष और संबंधित एसिड ऑक्साइड की तालिका:

एसिड (एच एन ए)	एसिड अवशेष (ए)	अनुरूप एसिड ऑक्साइड
एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक	SO4 (II) सल्फेट	SO3 सल्फर ऑक्साइड (VI)
एचएनओ 3 नाइट्रिक	सं 3 (आई) नाइट्रेट	एन 2 ओ 5 नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)
एचएमएनओ4 मैंगनीज	एमएनओ 4 (आई) परमैंगनेट	Mn2O7 मैंगनीज ऑक्साइड (सातवीं)
एच 2 एसओ 3 सल्फरस	SO3 (II) सल्फाइट	SO2 सल्फर ऑक्साइड (IV)
एच 3 पीओ 4 ऑर्थोफॉस्फोरिक	पीओ 4 (III) ऑर्थोफॉस्फेट	पी 2 ओ 5 फास्फोरस ऑक्साइड (वी)
एचएनओ 2 नाइट्रोजनी	सं 2 (आई) नाइट्राइट	N2O3 नाइट्रिक ऑक्साइड (III)
एच 2 सीओ 3 कोयला	सीओ 3 (द्वितीय) कार्बोनेट	सीओ 2 कार्बन मोनोआक्साइड (चतुर्थ)
एच 2 SiO 3 सिलिकॉन	SiO3 (II) सिलिकेट	SiO2 सिलिकॉन ऑक्साइड (IV)
एचसीएलओ हाइपोक्लोरस	सीएलओ (आई) हाइपोक्लोराइट	सी एल 2 ओ क्लोरीन ऑक्साइड (आई)
एचसीएलओ 2 क्लोराइड	क्लो 2 (मैं)क्लोराइट	सी एल 2 ओ 3 क्लोरीन ऑक्साइड (III)
एचसीएलओ 3 क्लोरिक	सीएलओ 3 (आई) क्लोरेट	सी एल 2 ओ 5 क्लोरीन ऑक्साइड (वी)
एचसीएलओ 4 क्लोराइड	सीएलओ 4 (आई) पर्क्लोरेट	С एल 2 ओ 7 क्लोरीन ऑक्साइड (सातवीं)

बी) एनोक्सिक एसिड की तालिका

एसिड (एन एन ए)	एसिड अवशेष (ए)
एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोक्लोरिक	सीएल (आई) क्लोराइड
एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड	एस (द्वितीय) सल्फाइड
एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक	ब्र (आई) ब्रोमाइड
हाय हाइड्रोइडिक	मैं (आई) आयोडाइड
एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक, हाइड्रोफ्लोरिक	एफ (आई) फ्लोराइड

एसिड के भौतिक गुण

सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक जैसे अनेक अम्ल रंगहीन द्रव होते हैं। ठोस अम्ल भी ज्ञात हैं: ऑर्थोफॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3, बोरिक एच 3 बीओ 3 . लगभग सभी अम्ल पानी में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का एक उदाहरण सिलिकिक है H2SiO3 . अम्लीय विलयनों का स्वाद खट्टा होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कई फल उनमें मौजूद एसिड को खट्टा स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक आदि।

एसिड प्राप्त करने के तरीके

ऑक्सीजन में कमी	ऑक्सीजन युक्त
एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएफ, एच2एस	एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 और अन्य
प्राप्त एक
1. गैर-धातुओं की सीधी बातचीत एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल	1. एसिड ऑक्साइड + पानी = एसिड एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4
2. नमक और कम वाष्पशील अम्ल के बीच विनिमय प्रतिक्रिया 2 NaCl (tv।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

एसिड के रासायनिक गुण

1. संकेतकों का रंग बदलें

संकेतक का नाम	तटस्थ वातावरण	अम्लीय वातावरण
लिटमस	बैंगनी	लाल
phenolphthalein	बेरंग	बेरंग
मिथाइल नारंगी	नारंगी	लाल
यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर	नारंगी	लाल

2. गतिविधि श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2

(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)

वीडियो "धातुओं के साथ एसिड की बातचीत"

मी + एसिड \u003d नमक + एच 2 (पी। प्रतिस्थापन)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. बेसिक (एम्फोटेरिक) ऑक्साइड के साथ - धातु आक्साइड

वीडियो "एसिड के साथ धातु आक्साइड की बातचीत"

Me x O y + ACID \u003d SALT + H 2 O (पृष्ठ विनिमय)

4. आधारों के साथ प्रतिक्रिया करें – निराकरण प्रतिक्रिया

अम्ल + क्षार = नमक + एच 2 हे (पृष्ठ विनिमय)

एच 3 पीओ 4 + 3 नाओएच = ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

5. दुर्बल, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि एक अम्ल बनता है जो अवक्षेपित होता है या एक गैस निकलती है:

2 NaCl (tv।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . अदला-बदली )

वीडियो "लवण के साथ एसिड की बातचीत"

6. गरम करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन

(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पीओ 4 )

एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (आर। अपघटन)

याद करना!अस्थिर अम्ल (कार्बोनिक और सल्फ्यूरस) - गैस और पानी में विघटित हो जाते हैं:

एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2

हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड उत्पादों मेंगैस के रूप में छोड़ा गया:

सीएएस + 2एचसीएल \u003d एच 2 एस+ सीएCl2

सुदृढीकरण के लिए कार्य

नंबर 1। बांटो रासायनिक सूत्रतालिका में एसिड। उन्हें नाम दें:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, सीए (ओएच) 2, सीओओ 2, एसिड

बेस-खट्टा-

देशी

ऑक्सीजन युक्त

घुलनशील

अघुलनशील

एक-

मुख्य

दो कोर

त्रि-मूल

नंबर 2। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

सीए + एचसीएल

ना + एच 2 इसलिए 4

अल + एच 2 एस

सीए + एच 3 पीओ 4
प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम बताइए।

नंबर 3। प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं, उत्पादों का नाम दें:

ना 2 ओ + एच 2 सीओ 3

जेएनओ + एचसीएल

सीएओ + एचएनओ3

फे 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4

नंबर 4। क्षारों और लवणों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण बनाएँ:

केओएच + एचएनओ 3

NaOH + H2SO3

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एस

अल (ओएच)3 + एचएफ

एचसीएल + ना 2 SiO 3

एच 2 एसओ 4 + के 2 सीओ 3

एचएनओ 3 + सीएसीओ 3

प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम बताइए।

सिमुलेटर

ट्रेनर नंबर 1। "सूत्र और एसिड के नाम"

ट्रेनर नंबर 2। "पत्राचार: अम्ल सूत्र - ऑक्साइड सूत्र"

सुरक्षा सावधानियां - एसिड के साथ त्वचा के संपर्क के लिए प्राथमिक उपचार

सुरक्षा -

7. अम्ल। नमक। अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच संबंध

7.1। अम्ल

अम्ल इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिनके पृथक्करण के दौरान केवल हाइड्रोजन धनायन H + धनात्मक रूप से आवेशित आयनों (अधिक सटीक, हाइड्रोनियम आयनों H 3 O +) के रूप में बनते हैं।

एक अन्य परिभाषा: एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एसिड अवशेष होते हैं (तालिका 7.1)।

तालिका 7.1

कुछ अम्लों, अम्ल अवशेषों और लवणों के सूत्र और नाम

अम्ल सूत्र	अम्ल का नाम	एसिड अवशेष (आयन)	लवण का नाम (मध्यम)
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	एफ-	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	सीएल-	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	ब्र-	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	मैं-	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	S2−	सल्फाइड
H2SO3	नारकीय	अतः 3 2 -	सल्फाइट्स
H2SO4	गंधक का	अतः 4 2 -	सल्फेट्स
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	सं 2 -	नाइट्राइट
एचएनओ3	नाइट्रोजन	नंबर 3 -	नाइट्रेट
H2SiO3	सिलिकॉन	SiO3 2 -	सिलिकेट
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	पीओ 3 -	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	पीओ 4 3 -	ऑर्थोफोस्फेट्स (फॉस्फेट्स)
H4P2O7	पायरोफॉस्फोरिक (दो-फॉस्फोरिक)	पी 2 ओ 7 4 -	पायरोफॉस्फेट्स (डिफॉस्फेट्स)
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	एमएनओ 4 -	परमैंगनेट
H2CrO4	क्रोम	सीआरओ 4 2 -	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	dichrome	सीआर 2 ओ 7 2 -	डाइक्रोमेट्स (बाइक्रोमेट्स)
एच 2 एसईओ 4	सेलेनिक	एसईओ 4 2 -	सेलेनेट्स
H3BO3	बोर्नया	बो 3 3 -	ओर्थोबोरेट्स
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	क्लो-	हाइपोक्लोराइट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लॉ 2 -	क्लोराइट्स
एचसीएलओ3	क्लोरीन	क्लॉ 3 -	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 4	क्लोरिक	क्लॉ 4 -	पर्क्लोरेट्स
H2CO3	कोयला	सीओ 3 3 -	कार्बोनेट
CH3COOH	खट्टा	सीएच 3 सीओओ -	एसीटेट
हकूह	चींटी-संबंधी	एचसीओओ-	प्रारूप

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल ठोस (H3PO4, H3BO3, H2SiO3) और तरल पदार्थ (HNO3, H2SO4, CH3COOH) हो सकते हैं। ये एसिड अलग-अलग (100% रूप में) और तनु और केंद्रित समाधानों के रूप में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH व्यक्तिगत रूप से और समाधान दोनों में जाने जाते हैं।

बहुत से अम्ल केवल विलयनों में ही ज्ञात होते हैं। ये सभी हाइड्रोहेलिक (HCl, HBr, HI), हाइड्रोजन सल्फाइड H2S, हाइड्रोसेनिक (हाइड्रोसेनिक HCN), कोयला H2CO3, सल्फ्यूरस H2SO3 एसिड हैं, जो पानी में गैसों के घोल हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड HCl और H2O का मिश्रण है, कोयला CO2 और H2O का मिश्रण है। यह स्पष्ट है कि "हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान" अभिव्यक्ति का प्रयोग गलत है।

अधिकांश एसिड पानी में घुलनशील होते हैं, सिलिकिक एसिड H2 SiO3 अघुलनशील होता है। अधिकांश अम्लों में एक आणविक संरचना होती है। एसिड के संरचनात्मक सूत्रों के उदाहरण:

अधिकांश ऑक्सीजन युक्त एसिड अणुओं में, सभी हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से बंधे होते हैं। लेकिन अपवाद हैं:

अम्लों को कई विशेषताओं के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है (सारणी 7.2)।

तालिका 7.2

अम्ल वर्गीकरण

वर्गीकरण संकेत	अम्ल प्रकार	उदाहरण
एसिड अणु के पूर्ण पृथक्करण के दौरान बनने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या	अकेले आधार का	एचसीएल, एचएनओ 3, सीएच 3 सीओओएच
	द्विक्षारकीय	एच 2 एसओ 4, एच 2 एस, एच 2 सीओ 3
	आदिवासी	एच 3 पीओ 4, एच 3 एएसओ 4
अणु में ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति या अनुपस्थिति	ऑक्सीजन युक्त (एसिड हाइड्रॉक्साइड्स, ऑक्सोएसिड्स)	एचएनओ 2, एच 2 सीओओ 3, एच 2 एसओ 4
अणु में ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति या अनुपस्थिति	ऑक्सीजन में कमी	एचएफ, एच2एस, एचसीएन
हदबंदी की डिग्री (ताकत)	मजबूत (पूरी तरह से अलग, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स)	एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (अंतर), एचएनओ 3, एचसीएलओ 3, एचसीएलओ 4, एचएमएनओ 4, एच 2 सीआर 2 ओ 7
हदबंदी की डिग्री (ताकत)	कमजोर (आंशिक रूप से अलग करना, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स)	एचएफ, एचएनओ 2, एच 2 एसओ 3, एचसीओओएच, सीएच 3 सीओओएच, एच 2 सीओओ 3, एच 2 एस, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 3 पीओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2, एच 2 सीओ 3, एच 3 बीओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र)
ऑक्सीकरण गुण	एच + आयनों (सशर्त रूप से गैर-ऑक्सीकरण एसिड) के कारण ऑक्सीकरण एजेंट	एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएफ, एच 2 एसओ 4 (अंतर), एच 3 पीओ 4, सीएच 3 सीओओएच
	आयनों (ऑक्सीकरण एसिड) के कारण ऑक्सीकरण एजेंट	एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एच 2 सीआर 2 ओ 7
	आयनों को कम करने वाले एजेंट	एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एस (लेकिन एचएफ नहीं)
तापीय स्थिरता	समाधान में ही विद्यमान है	एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2
	गर्म होने पर आसानी से विघटित हो जाता है	एच 2 एसओ 3, एचएनओ 3, एच 2 सीओओ 3
	ऊष्मीय रूप से स्थिर	एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एच 3 पीओ 4

एसिड के सभी सामान्य रासायनिक गुण उनके जलीय घोल में हाइड्रोजन केशन H + (H 3 O +) की अधिकता के कारण होते हैं।

1. H+ आयनों की अधिकता के कारण अम्लों का जलीय विलयन बैंगनी और मिथाइल ऑरेंज लिटमस का रंग बदलकर लाल कर देता है (फेनोल्फथेलिन रंग नहीं बदलता, रंगहीन रहता है)। कमजोर कार्बोनिक एसिड के एक जलीय घोल में, लिटमस लाल नहीं, बल्कि गुलाबी होता है; बहुत कमजोर सिलिकिक एसिड के अवक्षेप पर एक घोल संकेतकों के रंग को बिल्कुल भी नहीं बदलता है।

2. अम्ल मूल ऑक्साइड, क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया हाइड्रेट (अध्याय 6 देखें) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

उदाहरण 7.1। रूपांतरण करने के लिए BaO → BaSO 4, आप उपयोग कर सकते हैं: a) SO 2; बी) एच 2 एसओ 4; सी) ना 2 एसओ 4; घ) SO3।

समाधान। परिवर्तन H 2 SO 4 का उपयोग करके किया जा सकता है:

बाओ + एच 2 एसओ 4 \u003d बासो 4 ↓ + एच 2 ओ

बाओ + एसओ 3 = बासो 4

Na 2 SO 4 BaO के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और SO 2 के साथ BaO की प्रतिक्रिया में बेरियम सल्फाइट बनता है:

बाओ + एसओ 2 = बासो 3

उत्तर: 3).

3. अमोनियम लवण बनाने के लिए एसिड अमोनिया और उसके जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एचसीएल + एनएच 3 \u003d एनएच 4 सीएल - अमोनियम क्लोराइड;

एच 2 एसओ 4 + 2 एनएच 3 = (एनएच 4) 2 एसओ 4 - अमोनियम सल्फेट।

4. नमक के गठन और हाइड्रोजन की रिहाई के साथ गैर-ऑक्सीडाइजिंग एसिड हाइड्रोजन की गतिविधि की पंक्ति में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एच 2 एसओ 4 (अंतर) + फे = FeSO 4 + एच 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड (एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र)) की बातचीत बहुत विशिष्ट है और इसे तत्वों और उनके यौगिकों के रसायन शास्त्र के अध्ययन में माना जाता है।

5. अम्ल लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। प्रतिक्रिया में कई विशेषताएं हैं:

a) ज्यादातर मामलों में, जब एक मजबूत एसिड एक कमजोर एसिड के नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक कमजोर एसिड का नमक बनता है और एक कमजोर एसिड, या, जैसा कि वे कहते हैं, एक मजबूत एसिड एक कमजोर एसिड को विस्थापित करता है। एसिड की घटती ताकत की श्रृंखला इस तरह दिखती है:

चल रही प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

एच 2 सीओ 3 + ना 2 सीओओ 3 = ना 2 सीओ 3 + एच 2 सीओओ 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3एच 2 एसओ 4 + 2के 3 पीओ 4 = 3के 2 एसओ 4 + 2एच 3 पीओ 4

एक दूसरे के साथ बातचीत न करें, उदाहरण के लिए, KCl और H2SO4 (diff), NaNO3 और H2SO4 (diff), K2SO4 और HCl (HNO3, HBr, HI), K3PO4 और एच 2 सीओ 3, सीएच 3 कुक और एच 2 सीओ 3;

बी) कुछ मामलों में, कमजोर एसिड नमक से मजबूत एसिड को विस्थापित करता है:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3।

ऐसी प्रतिक्रियाएँ तब संभव होती हैं जब परिणामी लवण के अवक्षेप परिणामी तनु प्रबल अम्ल (H 2 SO 4 और HNO 3) में नहीं घुलते हैं;

ग) प्रबल अम्लों में अघुलनशील अवक्षेपों के बनने की स्थिति में, एक प्रबल अम्ल और दूसरे प्रबल अम्ल द्वारा निर्मित लवण के बीच प्रतिक्रिया संभव है:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

बा(एनओ 3) 2 + एच 2 एसओ 4 = बासो 4 ↓ + 2एचएनओ 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

उदाहरण 7.2। उस श्रृंखला को इंगित करें जिसमें H2SO4 के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्र दिए गए हैं (diff)।

1) जेएन, अल 2 ओ 3, केसीएल (पी-पी); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) ना 2 एसओ 3, एमजी, जेएन (ओएच) 2।

समाधान। श्रृंखला 4 के सभी पदार्थ H 2 SO 4 (razb) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

ना 2 एसओ 3 + एच 2 एसओ 4 \u003d ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ + एसओ 2

एमजी + एच 2 एसओ 4 \u003d एमजीएसओ 4 + एच 2

जेएन (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = जेएनएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

पंक्ति 1 में) KCl (p-p) के साथ प्रतिक्रिया संभव नहीं है, पंक्ति 2 में) - Ag के साथ, पंक्ति 3 में) - NaNO 3 (p-p) के साथ।

उत्तर - 4)।

6. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड नमक के साथ प्रतिक्रियाओं में विशेष रूप से व्यवहार करता है। यह एक गैर-वाष्पशील और ऊष्मीय रूप से स्थिर अम्ल है, इसलिए यह सभी मजबूत अम्लों को ठोस (!) लवण से विस्थापित करता है, क्योंकि वे H 2 SO 4 (conc) की तुलना में अधिक अस्थिर होते हैं:

केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) केएचएसओ 4 + एचसीएल

2KCl (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) के 2 एसओ 4 + 2 एचसीएल

प्रबल अम्लों (HBr, HI, HCl, HNO3, HClO4) द्वारा निर्मित लवण केवल सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ और केवल ठोस अवस्था में अभिक्रिया करते हैं।

उदाहरण 7.3। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, तनु सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, प्रतिक्रिया करता है:

3) केएनओ 3 (टीवी);

समाधान। दोनों एसिड KF, Na 2 CO 3 और Na 3 PO 4 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और केवल H 2 SO 4 (conc) KNO 3 (टीवी) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

उत्तर: 3).

एसिड प्राप्त करने के तरीके बहुत विविध हैं।

एनोक्सिक एसिडपाना: