सरल पदार्थ का क्या अर्थ है. सरल और जटिल पदार्थ

दुनियासामग्री। द्रव्य दो प्रकार का होता है: द्रव्य और क्षेत्र। रसायन विज्ञान की वस्तु एक पदार्थ है (विभिन्न क्षेत्रों के पदार्थ पर प्रभाव सहित - ध्वनि, चुंबकीय, विद्युत चुम्बकीय, आदि)

पदार्थ - वह सब कुछ जिसमें एक स्थिर द्रव्यमान होता है (अर्थात, यह गतिमान नहीं होने पर द्रव्यमान की उपस्थिति की विशेषता है). इसलिए, हालांकि एक इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान (एक स्थिर इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान) बहुत छोटा है - लगभग 10 -27 ग्राम, लेकिन एक इलेक्ट्रॉन भी एक पदार्थ है।

पदार्थ एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में मौजूद होता है - गैसीय, तरल और ठोस। पदार्थ की एक और अवस्था है - प्लाज्मा (उदाहरण के लिए, आंधी और बॉल लाइटिंग में प्लाज्मा होता है), लेकिन स्कूल के पाठ्यक्रम में प्लाज्मा के रसायन विज्ञान पर लगभग विचार नहीं किया जाता है।

पदार्थ शुद्ध हो सकते हैं, बहुत शुद्ध (आवश्यक, उदाहरण के लिए, फाइबर ऑप्टिक्स बनाने के लिए), अशुद्धियों की ध्यान देने योग्य मात्रा हो सकती है, मिश्रण हो सकते हैं।

सभी पदार्थ सूक्ष्म कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं। एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने पदार्थ(एक तत्व के परमाणुओं से), सरल कहा जाता है(उदाहरण के लिए, लकड़ी का कोयला, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, चांदी, आदि)। वे पदार्थ जिनमें विभिन्न तत्वों के परस्पर जुड़े हुए परमाणु होते हैं, जटिल कहलाते हैं।

यदि किसी पदार्थ (उदाहरण के लिए, हवा में) में दो या दो से अधिक सरल पदार्थ होते हैं, और उनके परमाणु आपस में जुड़े नहीं होते हैं, तो इसे जटिल नहीं, बल्कि सरल पदार्थों का मिश्रण कहा जाता है। सरल पदार्थों की संख्या अपेक्षाकृत कम (लगभग पाँच सौ) है, जबकि जटिल पदार्थों की संख्या बहुत अधिक है। आज तक, करोड़ों विभिन्न जटिल पदार्थ ज्ञात हैं।

रासायनिक परिवर्तन

पदार्थ एक दूसरे के साथ बातचीत करने में सक्षम होते हैं, और नए पदार्थ उत्पन्न होते हैं। ऐसे परिवर्तन कहलाते हैं रासायनिक. उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ कोयला एक अन्य सरल पदार्थ - ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करता है (रसायनज्ञ कहते हैं - प्रतिक्रिया करता है), जिसके परिणामस्वरूप एक जटिल पदार्थ - कार्बन डाइऑक्साइड बनता है, जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु बंधे होते हैं। एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में इस तरह के रूपांतरण को रासायनिक कहा जाता है। रासायनिक परिवर्तन रासायनिक प्रतिक्रियाएँ हैं।इसलिए, जब चीनी को हवा में गर्म किया जाता है, तो एक जटिल मीठा पदार्थ - सुक्रोज (जिसमें चीनी होती है) - एक साधारण पदार्थ - कोयला और एक जटिल पदार्थ - पानी में बदल जाता है।

रसायन विज्ञान एक पदार्थ के दूसरे में परिवर्तन का अध्ययन है। रसायन विज्ञान का कार्य यह पता लगाना है कि किन पदार्थों के साथ यह या वह पदार्थ दी गई परिस्थितियों में परस्पर क्रिया (प्रतिक्रिया) कर सकता है, इस मामले में क्या बनता है। इसके अलावा, यह पता लगाना महत्वपूर्ण है कि यह या वह परिवर्तन किन परिस्थितियों में आगे बढ़ सकता है और वांछित पदार्थ प्राप्त किया जा सकता है।

पदार्थों के भौतिक गुण

प्रत्येक पदार्थ की विशेषता भौतिक और रासायनिक गुणों के संयोजन से होती है। भौतिक गुण ऐसे गुण हैं जिन्हें भौतिक उपकरणों का उपयोग करके चित्रित किया जा सकता है।. उदाहरण के लिए, थर्मामीटर का उपयोग करके, आप पानी के गलनांक और क्वथनांक का निर्धारण कर सकते हैं। भौतिक विधियाँ किसी पदार्थ की विद्युत प्रवाह का संचालन करने की क्षमता को चिह्नित कर सकती हैं, किसी पदार्थ का घनत्व, उसकी कठोरता आदि निर्धारित कर सकती हैं। भौतिक प्रक्रियाओं के दौरान, पदार्थ संरचना में अपरिवर्तित रहते हैं।

पदार्थों के भौतिक गुणों को गणनीय में विभाजित किया जाता है (जिन्हें कुछ भौतिक उपकरणों का उपयोग करके एक संख्या द्वारा चित्रित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, घनत्व, पिघलने और क्वथनांक, पानी में घुलनशीलता, आदि का संकेत) और असंख्य (जिनकी विशेषता नहीं हो सकती है) एक संख्या या बहुत कठिन जैसे रंग, गंध, स्वाद, आदि)।

पदार्थों के रासायनिक गुण

किसी पदार्थ के रासायनिक गुण अन्य पदार्थों के बारे में जानकारी का एक समूह है और किन परिस्थितियों में कोई पदार्थ रासायनिक अंतःक्रियाओं में प्रवेश करता है।. रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण कार्य पदार्थों के रासायनिक गुणों की पहचान करना है।

रासायनिक परिवर्तनों में पदार्थों के सबसे छोटे कण - परमाणु शामिल होते हैं। रासायनिक परिवर्तनों के दौरान, कुछ पदार्थों से अन्य पदार्थ बनते हैं, और मूल पदार्थ गायब हो जाते हैं, और उनके स्थान पर नए पदार्थ (प्रतिक्रिया उत्पाद) बनते हैं। ए परमाणुओं परसभी रासायनिक परिवर्तन संरक्षित हैं. उनकी पुनर्व्यवस्था होती है, रासायनिक परिवर्तनों के दौरान परमाणुओं के बीच पुराने बंधन नष्ट हो जाते हैं और नए बंधन उत्पन्न होते हैं।

रासायनिक तत्व

विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है (और उनमें से प्रत्येक का भौतिक और रासायनिक गुणों का अपना सेट है)। परमाणु, हमारे आसपास के वातावरण में सबसे महत्वपूर्ण विशेषताओं में एक दूसरे से भिन्न होते हैं सामग्री दुनियाअपेक्षाकृत छोटा - लगभग सौ। प्रत्येक प्रकार के परमाणु का अपना रासायनिक तत्व होता है। एक रासायनिक तत्व समान या समान विशेषताओं वाले परमाणुओं का एक संग्रह है।. प्रकृति में लगभग 90 विभिन्न रासायनिक तत्व पाए जाते हैं। आज तक, भौतिकविदों ने सीखा है कि नए प्रकार के परमाणु कैसे बनाए जाते हैं जो पृथ्वी पर अनुपस्थित हैं। ऐसे परमाणुओं (और, तदनुसार, ऐसे रासायनिक तत्वों) को कृत्रिम (अंग्रेजी में - मानव निर्मित तत्व) कहा जाता है। अब तक कृत्रिम रूप से प्राप्त दो दर्जन से अधिक तत्वों का संश्लेषण किया जा चुका है।

प्रत्येक तत्व का एक लैटिन नाम और एक या दो अक्षर का प्रतीक होता है। रूसी भाषा के रासायनिक साहित्य में रासायनिक तत्वों के प्रतीकों के उच्चारण के लिए कोई स्पष्ट नियम नहीं हैं। कुछ इसका उच्चारण इस तरह करते हैं: वे तत्व को रूसी में कहते हैं (सोडियम, मैग्नीशियम, आदि के प्रतीक), अन्य - लैटिन अक्षरों में (कार्बन, फास्फोरस, सल्फर के प्रतीक), अन्य - तत्व का नाम लैटिन में कैसे लगता है ( लोहा, चांदी, सोना, पारा)। हाइड्रोजन तत्व H के प्रतीक का उसी तरह उच्चारण करने की प्रथा है जैसे फ्रेंच में इस अक्षर का उच्चारण किया जाता है।

तुलना सबसे महत्वपूर्ण विशेषताएंनीचे दी गई तालिका में रासायनिक तत्वों और सरल पदार्थों को दिया गया है। कई सरल पदार्थ एक तत्व (एलोट्रॉपी की घटना: कार्बन, ऑक्सीजन, आदि), या शायद एक (आर्गन और अन्य अक्रिय गैसों) के अनुरूप हो सकते हैं।

हमें घेरने वाली हर चीज की अपनी भौतिक और रासायनिक प्रकृति होती है। पदार्थ किसे कहते हैं और यह कितने प्रकार का होता है? यह एक विशिष्ट रासायनिक संरचना वाला एक भौतिक पदार्थ है। लैटिन में, "पदार्थ" शब्द को पदार्थ शब्द द्वारा निरूपित किया जाता है, जिसका प्रयोग अक्सर वैज्ञानिकों द्वारा भी किया जाता है। यह क्या दिखाता है?

आज तक, 20 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ ज्ञात हैं। हवा में, समुद्र में, समुद्रों और नदियों में सभी प्रकार की गैसें हैं - खनिजों और लवणों के साथ पानी। हमारे ग्रह की ठोस सतह परत में कई चट्टानें हैं। किसी भी जीवित जीव में बड़ी संख्या में विभिन्न पदार्थ मौजूद होते हैं।

सामान्य अवधारणाएँ

आधुनिक रसायन विज्ञान में, एक पदार्थ जिसकी परिभाषा को विराम द्रव्यमान के रूप में समझा जाता है। इसमें प्राथमिक कण या क्वासिपार्टिकल्स होते हैं। किसी भी पदार्थ की एक अभिन्न विशेषता उसका द्रव्यमान है। एक नियम के रूप में, अपेक्षाकृत कम घनत्व और तापमान पर, प्राथमिक कण जैसे इलेक्ट्रॉन, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन सबसे अधिक बार इसकी संरचना में पाए जाते हैं। बाद के दो परमाणु नाभिक बनाते हैं। ये सभी प्राथमिक कण अणु और क्रिस्टल जैसे पदार्थ बनाते हैं। संक्षेप में, उनके परमाणु पदार्थ (परमाणुओं) में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

जीव विज्ञान के दृष्टिकोण से, "पदार्थ" उस पदार्थ की अवधारणा है जो किसी भी जीव के ऊतकों का निर्माण करता है। यह उन ऑर्गेनेल का हिस्सा है जो कोशिकाओं में पाए जाते हैं। एक सामान्य अर्थ में, "पदार्थ" पदार्थ का एक रूप है जिससे सभी भौतिक शरीर बनते हैं।

पदार्थ गुण

किसी पदार्थ के गुणों को वस्तुनिष्ठ विशेषताओं का एक समूह कहा जाता है जो व्यक्तित्व को निर्धारित करता है। वे आपको एक पदार्थ को दूसरे से अलग करने की अनुमति देते हैं। सबसे विशिष्ट भौतिक रासायनिक गुणपदार्थ:

घनत्व;

क्वथनांक और गलनांक;

थर्मोडायनामिक विशेषताएं;

रासायनिक गुण;

क्रिस्टल संरचना मूल्य।

सभी सूचीबद्ध पैरामीटर गैर-परिवर्तनशील स्थिरांक हैं। चूँकि सभी पदार्थ एक दूसरे से भिन्न हैं, इसलिए उनकी कुछ विशेषताएँ हैं।इस अवधारणा का क्या अर्थ है? किसी पदार्थ के गुण उसकी विशेषताएं हैं, जो किसी अन्य पदार्थ में परिवर्तित किए बिना माप या अवलोकन द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:

एकत्रीकरण की स्थिति;

रंग और चमक;

गंध की उपस्थिति;

अघुलनशीलता या पानी में घुलनशीलता;

गलनांक और क्वथनांक;

घनत्व;

इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी;

ऊष्मीय चालकता;

कठोरता;

नाजुकता;

प्लास्टिक।

यह आकार के रूप में ऐसी भौतिक संपत्ति द्वारा भी विशेषता है। रंग, स्वाद, गंध नेत्रहीन और इंद्रियों की मदद से निर्धारित होते हैं। विभिन्न मापों का उपयोग करके घनत्व, गलनांक और क्वथनांक, विद्युत चालकता जैसे भौतिक मापदंडों की गणना की जाती है। अधिकांश पदार्थों के भौतिक गुणों की जानकारी विशेष संदर्भ पुस्तकों में प्रस्तुत की जाती है। वे पदार्थ की समग्र स्थिति पर निर्भर करते हैं। तो, पानी, बर्फ और भाप का घनत्व पूरी तरह से अलग है। ऑक्सीजन गैसीय अवस्था में रंगहीन होती है, लेकिन तरल अवस्था में नीली होती है। भौतिक गुणों में अंतर के कारण, कई पदार्थों को अलग किया जा सकता है। तो, तांबा एकमात्र ऐसी धातु है जिसमें लाल रंग का टिंट होता है। यह सिर्फ नमकीन स्वाद लेता है। ज्यादातर मामलों में, किसी पदार्थ को परिभाषित करने के लिए, उसके कई ज्ञात गुणों को ध्यान में रखना आवश्यक है।

अवधारणाओं का संबंध

बहुत से लोग "रासायनिक तत्व", "परमाणु", "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को भ्रमित करते हैं। वास्तव में, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं। तो, एक परमाणु एक ठोस अवधारणा है, क्योंकि यह वास्तव में मौजूद है। रासायनिक तत्व - सार (सामूहिक) परिभाषा। प्रकृति में, यह केवल बंधे हुए या मुक्त परमाणुओं के रूप में मौजूद है। दूसरे शब्दों में, यह एक सरल या जटिल पदार्थ है। प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना प्रतीक होता है - एक चिन्ह (प्रतीक)। कुछ मामलों में, यह एक साधारण पदार्थ (बी, सी, जेडएन) की संरचना को भी व्यक्त करता है। लेकिन अक्सर यह प्रतीक केवल एक रासायनिक तत्व को दर्शाता है। यह ऑक्सीजन के सूत्र द्वारा स्पष्ट रूप से प्रदर्शित किया जाता है। तो O सिर्फ एक रासायनिक तत्व है, और साधारण पदार्थ ऑक्सीजन को सूत्र O 2 द्वारा निरूपित किया जाता है।

इन अवधारणाओं के बीच अन्य अंतर हैं। सरल पदार्थों की विशेषताओं (गुणों) के बीच अंतर करना आवश्यक है, जो कणों का एक संग्रह है, और एक रासायनिक तत्व, जो एक निश्चित प्रकार का परमाणु है। नामों में भी कुछ अंतर हैं। बहुधा, एक रासायनिक तत्व और एक साधारण पदार्थ का पदनाम समान होता है। हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं।

पदार्थ वर्गीकरण

विज्ञान की दृष्टि से पदार्थ किसे कहते हैं? विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है। एक प्राकृतिक पदार्थ, जिसकी परिभाषा इसकी प्राकृतिक उत्पत्ति से संबंधित है, जैविक या अकार्बनिक हो सकती है। मनुष्य ने कृत्रिम रूप से कई यौगिकों का संश्लेषण करना सीख लिया है। "पदार्थ" की परिभाषा का तात्पर्य सरल (व्यक्तिगत) पदार्थों और मिश्रणों में विभाजन से है। वर्गीकरण के प्रति दृष्टिकोण इस बात पर निर्भर करता है कि उनमें से कितने इसमें शामिल हैं।

एक साधारण पदार्थ की परिभाषा एक अमूर्त अवधारणा को समझती है, जिसका अर्थ है कुछ भौतिक और रासायनिक कानूनों के अनुसार परमाणुओं का एक समूह परस्पर जुड़ा हुआ है। इसके बावजूद, इसके और मिश्रण के बीच की सीमा बहुत अस्पष्ट है, क्योंकि कुछ पदार्थों की संरचना परिवर्तनशील होती है। उनके लिए भी सटीक सूत्र अभी तक पेश नहीं किया गया है। इस तथ्य के कारण कि एक साधारण पदार्थ के लिए केवल उसकी अंतिम शुद्धता प्राप्त की जा सकती है, यह अवधारणा एक अमूर्त बनी हुई है। दूसरे शब्दों में, उनमें से किसी में भी रासायनिक तत्वों का मिश्रण होता है जिसमें एक प्रमुख होता है। अक्सर किसी पदार्थ की शुद्धता सीधे उसके गुणों को प्रभावित करती है। एक सामान्य अर्थ में, एक साधारण पदार्थ एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से निर्मित होता है। उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन गैस अणु में 2 समान परमाणु (O2) होते हैं।

यौगिक पदार्थ क्या है? इस तरह के एक रासायनिक यौगिक में विभिन्न परमाणु शामिल होते हैं जो अणु बनाते हैं। इसे कभी-कभी मिश्रित रासायनिक पदार्थ के रूप में जाना जाता है। जटिल पदार्थ वे मिश्रण होते हैं जिनके अणु दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बनते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु और 2 हाइड्रोजन (H 2 O) होते हैं। एक जटिल पदार्थ की अवधारणा एक अणु से मेल खाती है जिसमें विभिन्न रासायनिक तत्व होते हैं। साधारण पदार्थों की तुलना में ऐसे कई और पदार्थ हैं। वे प्राकृतिक और कृत्रिम हो सकते हैं।

सरल और जिसकी अवधारणा कुछ हद तक सशर्त है, उनके गुणों में भिन्न है। इसलिए, उदाहरण के लिए, टाइटेनियम तभी मजबूत होता है जब इसे ऑक्सीजन परमाणुओं से प्रतिशत के सौवें हिस्से से कम मुक्त किया जाता है। एक जटिल और सरल पदार्थ, जिसकी रासायनिक परिभाषा को समझना थोड़ा कठिन है, दो प्रकार का हो सकता है: अकार्बनिक और कार्बनिक।

अकार्बनिक पदार्थ

सभी अकार्बनिक हैं रासायनिक यौगिकजिसमें कोई कार्बन न हो। इस समूह में कुछ पदार्थ भी शामिल हैं जिनमें यह तत्व (साइनाइड, कार्बोनेट, कार्बाइड, कार्बन ऑक्साइड और कई अन्य पदार्थ) होते हैं। उनके पास कार्बनिक पदार्थों की कंकाल विशेषता नहीं है। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली और स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के लिए सूत्र के अनुसार हर कोई एक पदार्थ का नाम दे सकता है। उन सभी को चिह्नित किया गया है लैटिन अक्षरों के साथ. इस मामले में पदार्थ क्या कहा जाता है? सभी अकार्बनिक पदार्थों को निम्नलिखित समूहों में बांटा गया है:

सरल पदार्थ: धातु (मिलीग्राम, ना, सीए); गैर-धातु (पी, एस); नोबल गैसें (He, Ar, Xe); उभयधर्मी पदार्थ (Al, Zn, Fe);

कॉम्प्लेक्स: लवण, ऑक्साइड, एसिड, हाइड्रॉक्साइड।

कार्बनिक पदार्थ

कार्बनिक पदार्थ की परिभाषा काफी सरल है। इन पदार्थों में रासायनिक यौगिक शामिल हैं जिनमें कार्बन होता है। पदार्थों का यह वर्ग सबसे व्यापक है। सच है, इस नियम के अपवाद हैं। तो, कार्बनिक पदार्थों में शामिल नहीं हैं: कार्बन ऑक्साइड, कार्बाइड, कार्बोनेट, कार्बोनिक एसिड, साइनाइड और थायोसाइनेट।

प्रश्न का उत्तर "नाम शामिल है पूरी लाइनजटिल कनेक्शन। इनमें शामिल हैं: एमाइन, एमाइड, कीटोन, एनहाइड्राइड, एल्डिहाइड, नाइट्राइल, कार्बोक्जिलिक एसिड, ऑर्गनोसल्फर यौगिक, हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, ईथर और एस्टर, अमीनो एसिड।

जैविक कार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों में लिपिड, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, कार्बोहाइड्रेट। वे, कार्बन के अलावा, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, फास्फोरस, सल्फर, नाइट्रोजन की संरचना में हैं। कौन चरित्र लक्षणकार्बनिक पदार्थ में? उनकी विविधता और संरचना की विविधता को कार्बन परमाणुओं की ख़ासियत से समझाया गया है, जो जंजीरों में जुड़े होने पर मजबूत बंधन बनाने में सक्षम हैं। इसका परिणाम बहुत स्थिर अणुओं में होता है। कार्बन परमाणु एक ज़िगज़ैग श्रृंखला बनाते हैं, जो है अभिलक्षणिक विशेषताकार्बनिक पदार्थ। इस मामले में, अणुओं की संरचना सीधे रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है। कार्बनिक पदार्थों में कार्बन को खुली और चक्रीय (बंद) श्रृंखलाओं में जोड़ा जा सकता है।

सकल राज्य

रसायन विज्ञान में "पदार्थ" की परिभाषा इसके एकत्रीकरण की स्थिति की विस्तृत अवधारणा नहीं देती है। वे उस भूमिका में भिन्न हैं जो अणुओं की परस्पर क्रिया उनके अस्तित्व में निभाती है। पदार्थ की 3 अवस्थाएँ होती हैं:

एक ठोस जिसमें अणु कसकर जुड़े होते हैं। उनके बीच एक मजबूत आकर्षण है। ठोस अवस्था में किसी पदार्थ के अणु स्वतंत्र रूप से गति करने में सक्षम नहीं होते हैं। वे केवल ऑसिलेटरी मूवमेंट कर सकते हैं। इसके लिए धन्यवाद, ठोस पूरी तरह से अपने आकार और मात्रा को बनाए रखते हैं।

तरल, जिसमें अणु मुक्त होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर जा सकते हैं। इन गुणों के कारण कोई भी तरल बर्तन का रूप ले सकता है और बह सकता है।

गैसीय, जिसमें पदार्थ के प्राथमिक कण स्वतंत्र रूप से और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। इस अवस्था में आणविक बंधन इतने कमजोर होते हैं कि वे बहुत दूर हो सकते हैं। गैसीय अवस्था में, पदार्थ बड़ी मात्रा में भरने में सक्षम होता है।

उदाहरण के तौर पर पानी का उपयोग करके बर्फ, तरल और वाष्प के बीच के अंतर को समझना बहुत आसान है। एकत्रीकरण की ये सभी अवस्थाएँ किसी रासायनिक पदार्थ की व्यक्तिगत विशेषताओं से संबंधित नहीं हैं। वे केवल एक पदार्थ के अस्तित्व की अवस्थाओं के अनुरूप होते हैं जो बाहरी भौतिक स्थितियों पर निर्भर करते हैं। यही कारण है कि तरल के गुण को पानी में स्पष्ट रूप से विशेषता देना असंभव है। जैसे-जैसे बाहरी परिस्थितियां बदलती हैं, वैसे-वैसे कई रासायनिक पदार्थएक समग्र अवस्था से दूसरी अवस्था में जाना। इस प्रक्रिया के दौरान, मध्यवर्ती (सीमा) प्रकार खोजे जाते हैं। इनमें से सबसे प्रसिद्ध अनाकार अवस्था है, जिसे ग्लासी कहा जाता है। रसायन विज्ञान में "पदार्थ" की ऐसी परिभाषा इसकी संरचना से जुड़ी है (ग्रीक अमोर्फोस से अनुवादित - आकारहीन)।

भौतिकी में, एकत्रीकरण की एक और अवस्था, जिसे प्लाज्मा कहा जाता है, पर विचार किया जाता है। यह पूरी तरह या आंशिक रूप से आयनित है और नकारात्मक और समान घनत्व की विशेषता है सकारात्मक आरोप. दूसरे शब्दों में: प्लाज्मा विद्युत रूप से उदासीन होता है। पदार्थ की यह अवस्था अत्यधिक उच्च तापमान पर ही होती है। कभी-कभी वे हजारों केल्विन तक पहुँच जाते हैं। इसके कुछ गुणों में, प्लाज्मा गैस के विपरीत है। उत्तरार्द्ध में कम विद्युत चालकता है। एक गैस कणों से बनी होती है जो एक दूसरे के समान होते हैं। हालांकि, वे कम ही मिलते हैं। प्लाज्मा में उच्च विद्युत चालकता होती है। इसमें प्राथमिक कण होते हैं जो विद्युत आवेश में भिन्न होते हैं। वे लगातार एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं।

बहुलक (अत्यधिक लोचदार) के रूप में पदार्थ की ऐसी मध्यवर्ती अवस्थाएँ भी होती हैं। इन संक्रमणकालीन रूपों की उपस्थिति के संबंध में, विशेषज्ञ अक्सर "चरण" की अवधारणा का अधिक व्यापक रूप से उपयोग करते हैं। कुछ शर्तों के तहत, सामान्य से काफी अलग, कुछ पदार्थ विशेष अवस्थाओं में चले जाते हैं, उदाहरण के लिए, सुपरकंडक्टिंग और सुपरफ्लूड।

क्रिस्टल

क्रिस्टल ठोस होते हैं जिनके पास होता है प्राकृतिक रूपनियमित पॉलीहेड्रा। यह उनकी आंतरिक संरचना पर आधारित है और इसके घटक परमाणुओं, अणुओं और आयनों की व्यवस्था पर निर्भर करता है। रसायन विज्ञान में इसे क्रिस्टल जालक कहते हैं। ऐसी संरचना प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग-अलग होती है, इसलिए यह मुख्य भौतिक-रासायनिक मापदंडों में से एक है।

क्रिस्टल बनाने वाले कणों के बीच की दूरी को जाली पैरामीटर कहा जाता है। वे संरचनात्मक विश्लेषण के भौतिक तरीकों का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं। ठोस पदार्थों का एक से अधिक रूप होना असामान्य नहीं है क्रिस्टल लैटिस. ऐसी संरचनाओं को बहुरूपी संशोधन कहा जाता है। सरल पदार्थों में, रोम्बिक और मोनोकलिनिक रूप आम हैं। ऐसे पदार्थों में ग्रेफाइट, हीरा, सल्फर शामिल हैं, जो कार्बन के हेक्सागोनल और क्यूबिक संशोधन हैं। यह रूप जटिल पदार्थों में भी पाया जाता है, जैसे कि क्वार्ट्ज, क्रिस्टोबलाइट, ट्राइडिमाइट, जो सिलिकॉन डाइऑक्साइड के संशोधन हैं।

पदार्थ के रूप में पदार्थ

इस तथ्य के बावजूद कि "पदार्थ" और "पदार्थ" की अवधारणाएं अर्थ में बहुत करीब हैं, वे पूरी तरह से समान नहीं हैं। यह दावा कई वैज्ञानिकों ने किया है। इसलिए, जब "पदार्थ" शब्द का उल्लेख किया जाता है, तो अक्सर उनका मतलब यांत्रिक कानूनों के प्रभुत्व के अधीन एक खुरदरी, जड़ और मृत वास्तविकता से होता है। "पदार्थ" की परिभाषा को एक ऐसी सामग्री के रूप में अधिक समझा जाता है, जो अपने आकार के कारण जीवन की उपयुक्तता और रूप के विचार को उद्घाटित करती है।

आज, वैज्ञानिक पदार्थ को एक वस्तुनिष्ठ वास्तविकता मानते हैं जो अंतरिक्ष में मौजूद है और समय में बदलता है। इसे दो रूपों में प्रस्तुत किया जा सकता है:

पहले की तरंग प्रकृति है। इसमें भारहीनता, पारगम्यता, निरंतरता शामिल है। यह प्रकाश की गति से यात्रा कर सकता है।

दूसरा कोरपसकुलर है, जिसका रेस्ट मास है। इसमें प्राथमिक कण होते हैं जो उनके स्थानीयकरण में भिन्न होते हैं। यह मुश्किल से पारगम्य या अभेद्य है और प्रकाश की गति से फैल नहीं सकता है।

पदार्थ के अस्तित्व के पहले रूप को क्षेत्र कहा जाता है, और दूसरा - पदार्थ। उनमें बहुत समानता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों में भी कण और तरंग के गुण होते हैं। वे सूक्ष्म जगत के स्तर पर दिखाई देते हैं। इसलिए क्षेत्र और पदार्थ में विभाजन बहुत सुविधाजनक है।

पदार्थ और क्षेत्र की एकता

वैज्ञानिकों ने लंबे समय से स्थापित किया है कि पदार्थ का प्राथमिक कण जितना अधिक विशाल और बड़ा होता है, उतनी ही तेज उसकी वैयक्तिकता और परिसीमन व्यक्त किया जाता है। इसी समय, पदार्थ और क्षेत्र के बीच का अंतर, जो निरंतरता की विशेषता है, अधिक स्पष्ट रूप से दिखाई देता है। किसी पदार्थ के प्राथमिक कण जितने छोटे होते हैं, उसका द्रव्यमान उतना ही छोटा होता है। इस मामले में, इसे क्षेत्र के साथ तुलना करना अधिक कठिन हो जाता है। विभिन्न माइक्रोवेव में, यह आम तौर पर अपना अर्थ खो देता है, क्योंकि विभिन्न प्राथमिक कण विभिन्न क्षेत्रों (विद्युत चुम्बकीय - फोटॉन, परमाणु - मेसॉन) की अवस्थाओं से उत्साहित होते हैं।

पदार्थ और क्षेत्र की एकता और उनके बीच एक स्पष्ट सीमा की अनुपस्थिति इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि कुछ शर्तों के तहत क्षेत्र के कारण कण उत्पन्न होते हैं, और अन्य मामलों में - इसके विपरीत। अच्छा उदाहरणयह विनाश (प्राथमिक कणों के परिवर्तन की घटना) जैसी घटना द्वारा परोसा जा सकता है। कोई भी भौतिक शरीर एक स्थिर संपूर्ण है, जो कि उसके तत्वों के क्षेत्रों के माध्यम से कनेक्शन के कारण संभव है।

परमाणु और आणविक सिद्धांत के बुनियादी प्रावधानों के आधार पर परिभाषाएँ देना संभव है सरल और जटिल मामला.

सरल पदार्थ वे पदार्थ जो एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं, कहलाते हैं।

उदाहरण के लिए:

ओ 2, एन 2, एस 8।

जटिल पदार्थविभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से युक्त पदार्थ कहलाते हैं।

उदाहरण के लिए:

एच 2 ओ, एच 2 एसओ 4, क्यूसीएल 2।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस तरह के एक जटिल पदार्थ, उदाहरण के लिए, पानी एच 2 ओ, में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन शामिल नहीं है (ये साधारण पदार्थों के नाम हैं - हाइड्रोजन - एच 2 और ऑक्सीजन - ओ 2), लेकिन तत्व हाइड्रोजन के परमाणु - एच और तत्व ऑक्सीजन के परमाणु - ओ।

कुछ रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बनाने में सक्षम होते हैं जो संरचना और गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। वर्तमान में, 400 से अधिक साधारण पदार्थ ज्ञात हैं। तो, तत्व कार्बन सरल पदार्थ बनाता है: ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन और फुलरीन. इनमें से प्रत्येक पदार्थ के दहन के दौरान, केवल कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) CO2 बनता है। इससे इस बात की पुष्टि होती है कि ये सरल पदार्थ एक ही तत्व के परमाणुओं से मिलकर बने हैं। साथकार्बन।

वह परिघटना जिसमें एक ही तत्व कई सरल पदार्थों का निर्माण कर सकता है, कहलाती है अपररूपता, और परिणामी सरल पदार्थ - एलोट्रोपिक संशोधन।

अलॉट्रोपिक संशोधनों का एक उदाहरण सरल पदार्थ हो सकता है - ऑक्सीजन के बारे में 2 और ओजोन के बारे में 3 , एक ही तत्व - ऑक्सीजन के परमाणुओं द्वारा निर्मित।

एलोट्रॉपी की घटना दो कारणों से होती है:

 एक अणु में परमाणुओं की एक अलग संख्या, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3,

 क्रिस्टल जाली की विभिन्न संरचना और विभिन्न क्रिस्टलीय रूपों का निर्माण, उदाहरण के लिए, हीरा, ग्रेफाइट, कार्बाइन और फुलरीन।

किसी पदार्थ की कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की क्षमता की विशेषता है रासायनिक गुणपदार्थ।

रासायनिक घटनाएं (प्रक्रियाएं) – ये वे प्रक्रियाएँ हैं जिनके द्वारा एक पदार्थ से अन्य पदार्थ बनते हैं।

यदि प्रक्रिया के परिणामस्वरूप पदार्थ की रासायनिक प्रकृति नहीं बदलती है, तो ऐसी प्रक्रियाओं पर विचार किया जाता है भौतिक.

किसी पदार्थ की समग्र अवस्था में परिवर्तन को पारंपरिक रूप से भौतिक प्रक्रियाओं का उदाहरण माना जाता है: कुछ लवणों के आयनिक क्रिस्टल का पिघलना, धातुओं का पिघलना, पानी का वाष्पीकरण और अन्य तरल पदार्थ आदि।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि विघटन जैसी प्रक्रिया पर विचार किया जाता है भौतिक और रासायनिक, और में इस मामले में, रासायनिक और भौतिक घटनाओं के बीच की सीमाएँ मनमानी हैं।

भेद करने की प्रथा है साफ़ (रासायनिक रूप से शुद्ध) पदार्थ और मिश्रणपदार्थ।

शुद्ध या व्यक्तिगत पदार्थ एक ही प्रकार के कणों (समान संरचनात्मक इकाइयों वाले) से युक्त पदार्थ कहलाते हैं।

उदाहरण चांदी हैं (केवल चांदी के परमाणु होते हैं), सल्फ्यूरिक एसिडऔर कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (केवल संबंधित पदार्थों के अणु होते हैं)।

शुद्ध पदार्थों को भौतिक गुणों की स्थिरता की विशेषता होती है, उदाहरण के लिए, गलनांक ( टीपी एल) और क्वथनांक ( टीकिप)।

कोई पदार्थ शुद्ध नहीं होता यदि उसमें एक या अधिक अन्य पदार्थों की मात्रा हो - अशुद्धियाँ।

यदि कई शुद्ध पदार्थों को मिलाकर एक प्रणाली बनाई जाती है, और उनके गुण नहीं बदले हैं, और इसे भौतिक विधियों का उपयोग करके मूल पदार्थों में अलग किया जा सकता है, तो ऐसी प्रणाली कहलाती है मिश्रण. मिट्टी, समुद्र का पानी, वायु सभी विभिन्न मिश्रणों के उदाहरण हैं। मिश्रण में पदार्थ कहलाते हैं अवयव. मिश्रण में घटकों की सामग्री विस्तृत सीमा के भीतर भिन्न हो सकती है।

कई मिश्रणों को उनके भौतिक गुणों में अंतर के आधार पर घटक भागों - घटकों - में अलग किया जा सकता है। पदार्थों को अलग करने और शुद्ध करने के लिए उपयोग की जाने वाली बड़ी संख्या में विधियों में से हैं:

 फ़िल्टरिंग,

 निपटान के बाद निस्तारण,

 पृथक्कारी फ़नल का उपयोग करके पृथक्करण,

 केन्द्रापसारक,

 वाष्पीकरण

 क्रिस्टलीकरण,

आसवन (आंशिक आसवन सहित),

 क्रोमैटोग्राफी,

 उच्च बनाने की क्रिया और अन्य।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि व्यवहार में "शुद्ध" कहे जाने वाले पदार्थ केवल सशर्त होते हैं। पदार्थों का शुद्धिकरण एक कठिन कार्य है और केवल एक ही प्रकार की संरचनात्मक इकाइयों वाले पूर्णतया शुद्ध पदार्थ प्राप्त करना व्यावहारिक रूप से असंभव है।

पदार्थ एक ही या विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने हो सकते हैं। इस आधार पर सभी पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया गया है।

एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थ सरल कहलाते हैं। सरल पदार्थों को धातुओं में विभाजित किया जाता है (धातु परमाणुओं द्वारा निर्मित: Na, K, Ca, Mg) और गैर-धातु (गैर-धातु परमाणुओं H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si द्वारा गठित) उनके अनुसार भौतिक और रासायनिक गुण।

विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ जटिल पदार्थ कहलाते हैं। जटिल अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों में ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण शामिल हैं।

ऑक्साइड बाइनरी कंपाउंड (दो रासायनिक तत्वों से युक्त यौगिक) होते हैं, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था -2 में तत्व ऑक्सीजन शामिल होता है।
ऑक्साइड को बुनियादी, उभयधर्मी, अम्लीय और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है:
1. बेसिक ऑक्साइड विशिष्ट धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, Na2O, CaO, LiO। वे हाइड्रॉक्साइड्स - ठिकानों के अनुरूप हैं।
2. उभयधर्मी ऑक्साइड संक्रमण धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, BeO, ZnO, Al2O3। वे एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के अनुरूप हैं।
3. एसिड ऑक्साइड गैर-धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7, आदि। वे हाइड्रॉक्साइड्स - एसिड के अनुरूप हैं।
4. अधातु परमाणुओं और ऑक्सीजन द्वारा गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में 4 ऑक्साइड शामिल हैं: CO, SiO, N2O, NO।

क्षार ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु (या अमोनियम) धनायन और एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। उदाहरण के लिए, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH।
घुलनशील आधार, जिन्हें क्षार कहा जाता है, विशेष रूप से प्रतिष्ठित हैं। इनमें क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।
हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर, आधारों को एक-, दो- और तीन-अम्ल वाले में विभाजित किया जाता है।

अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड बेरिलियम, जिंक या एल्यूमीनियम केशन और हाइड्रॉक्साइड आयनों द्वारा बनते हैं: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3।

एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोजन केशन और एक अम्लीय अवशेष के आयन होते हैं। हाइड्रोजन केशनों की संख्या के अनुसार, एसिड को एक-, दो- और तीन-मूल में विभाजित किया जाता है। एसिड अवशेषों में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, एसिड को एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है।
एचएफ - हाइड्रोफ्लोरिक (या हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक (या हाइड्रोक्लोरिक) एसिड
एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक एसिड
HI - हाइड्रोआयोडिक एसिड
H2S - हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड
HNO3 - नाइट्रिक एसिड (एसिड ऑक्साइड N2O5 से मेल खाता है)
HNO2 - नाइट्रस एसिड (एसिड ऑक्साइड N2O3 से मेल खाती है)
H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड (एसिड ऑक्साइड SO3 से मेल खाता है)
H2SO3 - सल्फ्यूरस एसिड (एसिड ऑक्साइड SO2 से मेल खाता है)
H2CO3 - कार्बोनिक एसिड (एसिडिक ऑक्साइड CO2 से मेल खाता है)
H2SiO3 - सिलिकिक एसिड (एसिड ऑक्साइड SiO2 से मेल खाता है)
H3PO4 - फॉस्फोरिक एसिड (एसिड ऑक्साइड P2O5 से मेल खाता है)।

लवण ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु (या अमोनियम) धनायन और एक अम्ल अवशेषों का ऋणायन शामिल होता है।
एसिड की संरचना के अनुसार में विभाजित हैं:
1. मध्यम - एक धातु धनायन और एक अम्ल अवशेष से मिलकर बनता है - यह धातु (या अमोनियम) धनायनों के साथ अम्ल हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। उदाहरण के लिए, Na2SO4, K3PO4।
हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के लवण - फ्लोराइड्स,
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवण - क्लोराइड,
हाइड्रोब्रोमिक एसिड के लवण - ब्रोमाइड्स,
हाइड्रोआयोडिक एसिड के लवण - आयोडाइड्स,
हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड के लवण - सल्फाइड,
नाइट्रिक एसिड के लवण - नाइट्रेट्स,
नाइट्रस अम्ल के लवण - नाइट्राइट्स,
सल्फ्यूरिक एसिड के लवण - सल्फेट्स,
सल्फ्यूरस एसिड के लवण - सल्फाइट्स,
कार्बोनिक एसिड के लवण - कार्बोनेट्स,
सिलिकिक एसिड लवण - सिलिकेट,
फॉस्फोरिक एसिड के लवण - फॉस्फेट।
2. अम्ल लवण - एक धातु (या अमोनियम) धनायन, एक हाइड्रोजन धनायन (ओं) और एक अम्ल अवशेष के आयन से मिलकर बनता है - यह धातु के पिंजरों द्वारा अम्ल हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है। अम्लीय लवण केवल द्विक्षारकीय और त्रिक्षारकीय अम्ल बना सकते हैं। नमक के नाम में उपसर्ग हाइड्रो- (या डिगड्रो) जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, NaHSO4 (सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट), KH2PO4 (पोटेशियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट)।
3. मूल लवण - एक धातु (या अमोनियम) केशन, हाइड्रॉक्साइडैनियन और एक एसिड अवशेष के आयन से मिलकर बनता है - यह एसिड अवशेषों के साथ आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है। मूल लवण केवल दो- और तीन-अम्ल क्षार बना सकते हैं। लवण के नाम के आगे हाइड्रॉक्सो- उपसर्ग लगाया जाता है। उदाहरण के लिए, (CuOH)2CO3 कॉपर (II) हाइड्रॉक्सोकार्बोनेट है।

पिछले पैराग्राफ की सामग्री का अध्ययन करते समय, आप पहले ही कुछ पदार्थों से परिचित हो चुके हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस के अणु में रासायनिक तत्व हाइड्रोजन के दो परमाणु होते हैं - एच + एच = एच2।

सरल पदार्थ वे पदार्थ होते हैं जिनमें एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं।

आपके द्वारा ज्ञात पदार्थों में से सरल पदार्थों में शामिल हैं: ऑक्सीजन, ग्रेफाइट, सल्फर, नाइट्रोजन, सभी धातुएँ: लोहा, तांबा, एल्यूमीनियम, सोना, आदि। सल्फर केवल रासायनिक तत्व सल्फर के परमाणुओं से बना होता है, जबकि ग्रेफाइट रासायनिक तत्व कार्बन के परमाणुओं से बना होता है।

अवधारणाओं के बीच स्पष्ट रूप से अंतर करना आवश्यक है "रासायनिक तत्व"और "सरल पदार्थ". उदाहरण के लिए, हीरा और कार्बन एक ही वस्तु नहीं हैं। कार्बन एक रासायनिक तत्व है, और हीरा रासायनिक तत्व कार्बन द्वारा निर्मित एक सरल पदार्थ है। इस मामले में, एक रासायनिक तत्व (कार्बन) और एक साधारण पदार्थ (हीरा) को अलग-अलग कहा जाता है। अक्सर एक रासायनिक तत्व और उसके अनुरूप एक साधारण पदार्थ को समान कहा जाता है। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन एक साधारण पदार्थ - ऑक्सीजन से मेल खाता है।

भेद कहाँ प्रश्न मेंतत्व के बारे में, और पदार्थ के बारे में कहाँ, आपको सीखने की आवश्यकता है! उदाहरण के लिए, जब वे कहते हैं कि ऑक्सीजन पानी का हिस्सा है, तो हम तत्व ऑक्सीजन के बारे में बात कर रहे हैं। जब वे कहते हैं कि ऑक्सीजन सांस लेने के लिए आवश्यक गैस है, तो हम एक साधारण पदार्थ, ऑक्सीजन के बारे में बात कर रहे हैं।

रासायनिक तत्वों के सरल पदार्थों को दो समूहों में बांटा गया है - धातु और अधातु।

धातु और अधातुउनमें मौलिक रूप से भिन्न भौतिक गुण. पारे को छोड़कर सभी धातुएं सामान्य परिस्थितियों में ठोस होती हैं - एकमात्र तरल धातु. धातुएँ अपारदर्शी होती हैं, जिनमें एक विशिष्ट धात्विक चमक होती है। धातुएँ तन्य होती हैं और ऊष्मा और विद्युत का सुचालक होती हैं।

अधातु भौतिक गुणों में एक दूसरे के समान नहीं हैं। तो, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन गैसें हैं, सिलिकॉन, सल्फर, फास्फोरस ठोस हैं। एकमात्र तरल अधातु, ब्रोमीन, एक भूरा-लाल तरल है।

यदि हम रासायनिक तत्व बोरॉन से रासायनिक तत्व एस्टैटिन तक एक सशर्त रेखा खींचते हैं, तो आवधिक प्रणाली के लंबे संस्करण में, गैर-धातु तत्व रेखा के ऊपर स्थित होते हैं, और इसके नीचे - धातु. आवर्त सारणी के लघु संस्करण में, अधात्विक तत्व इस रेखा के नीचे स्थित होते हैं, और धातु और अधात्विक दोनों तत्व इसके ऊपर होते हैं। इसका मतलब यह है कि आवधिक प्रणाली के लंबे संस्करण का उपयोग करके यह निर्धारित करना अधिक सुविधाजनक है कि कोई तत्व धातु या गैर-धातु है या नहीं। यह विभाजन सशर्त है, क्योंकि सभी तत्व एक तरह से या किसी अन्य धातु और गैर-धातु दोनों गुणों को प्रदर्शित करते हैं, लेकिन ज्यादातर मामलों में ऐसा वितरण सही होता है।

यौगिक पदार्थ और उनका वर्गीकरण

यदि सरल पदार्थों की संरचना में केवल एक प्रकार के परमाणु शामिल हैं, तो यह अनुमान लगाना आसान है कि जटिल पदार्थों की संरचना में कई प्रकार के विभिन्न परमाणु शामिल होंगे, कम से कम दो। जटिल पदार्थ का उदाहरण जल है, इसका रासायनिक सूत्र आप जानते हैं - H2O. पानी के अणु दो प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।

जटिल पदार्थपदार्थ जो विभिन्न प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं

आइए निम्नलिखित प्रयोग करें।सल्फर और जिंक का चूर्ण मिलाएं। हम मिश्रण को धातु की शीट पर रखते हैं और लकड़ी की मशाल से आग लगाते हैं। मिश्रण प्रज्वलित होता है और जल्दी से एक तेज लौ के साथ जलता है। खत्म करने के बाद रासायनिक प्रतिक्रियाएक नए पदार्थ का निर्माण हुआ, जिसमें सल्फर और जिंक परमाणु शामिल हैं। इस पदार्थ के गुण मूल पदार्थों - सल्फर और जिंक के गुणों से बिल्कुल अलग हैं।

जटिल पदार्थों को आमतौर पर दो समूहों में विभाजित किया जाता है: नहीं कार्बनिक पदार्थऔर उनके डेरिवेटिव और कार्बनिक पदार्थ और उनके डेरिवेटिव।उदाहरण के लिए, सेंधा नमक एक अकार्बनिक पदार्थ है, जबकि आलू में पाया जाने वाला स्टार्च एक कार्बनिक पदार्थ है।

संरचना प्रकार के पदार्थ

पदार्थों को बनाने वाले कणों के प्रकार के अनुसार पदार्थों को पदार्थों में विभाजित किया जाता है आणविक और गैर-आणविक संरचना।

किसी पदार्थ की संरचना में विभिन्न संरचनात्मक कण शामिल हो सकते हैं, जैसे परमाणु, अणु, आयन।इसलिए, तीन प्रकार के पदार्थ हैं: परमाणु, आयनिक और आणविक संरचना वाले पदार्थ। विभिन्न प्रकार की संरचना वाले पदार्थों के अलग-अलग गुण होंगे।

परमाणु संरचना के पदार्थ

पदार्थों का उदाहरण परमाण्विक संरचनातत्व कार्बन द्वारा गठित पदार्थ हो सकते हैं: ग्रेफाइट और हीरा. इन पदार्थों की संरचना में केवल कार्बन परमाणु शामिल हैं, लेकिन इन पदार्थों के गुण बहुत भिन्न हैं। सीसा- ग्रे-काले रंग का नाजुक, आसानी से छूटने वाला पदार्थ। डायमंड- पारदर्शी, ग्रह पर सबसे कठिन खनिजों में से एक। एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने पदार्थों के गुण अलग-अलग क्यों होते हैं? यह इन पदार्थों की संरचना के बारे में है। ग्रेफाइट और हीरे के बंधन में कार्बन परमाणु भिन्न प्रकार से. परमाणु संरचना के पदार्थों में उच्च क्वथनांक और गलनांक होते हैं, एक नियम के रूप में, वे पानी में अघुलनशील, गैर-वाष्पशील होते हैं।

क्रिस्टल जाली - एक क्रिस्टल की संरचना का विश्लेषण करने के लिए पेश की गई एक सहायक ज्यामितीय छवि

आणविक संरचना के पदार्थ

आणविक संरचना के पदार्थ- ये लगभग सभी तरल और अधिकांश गैसीय पदार्थ हैं। क्रिस्टलीय पदार्थ भी होते हैं, जिनमें क्रिस्टल जाली की संरचना में अणु शामिल होते हैं। पानी आणविक संरचना का पदार्थ है। बर्फ में एक आणविक संरचना भी होती है, लेकिन तरल पानी के विपरीत, इसमें एक क्रिस्टल जाली होती है, जहां सभी अणु सख्ती से व्यवस्थित होते हैं। आणविक संरचना के पदार्थों में कम क्वथनांक और गलनांक होते हैं, आमतौर पर भंगुर होते हैं, और विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करते हैं।

आयनिक संरचना के पदार्थ

आयनिक संरचना वाले पदार्थ ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। आयनिक यौगिक पदार्थ का एक उदाहरण टेबल सॉल्ट है। इसका रासायनिक सूत्र NaCl है। जैसा कि आप देख सकते हैं, NaCl में आयन होते हैं ना+ और सीएल⎺,क्रिस्टल जाली के कुछ स्थानों (नोड्स) में बारी-बारी से। एक आयनिक संरचना के पदार्थों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं, भंगुर होते हैं, एक नियम के रूप में, पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, और विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करते हैं।

"परमाणु", "रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को भ्रमित नहीं होना चाहिए।

• "परमाणु"- एक ठोस अवधारणा, क्योंकि परमाणु वास्तव में मौजूद हैं।
• "रासायनिक तत्व"एक सामूहिक, अमूर्त अवधारणा है; प्रकृति में, एक रासायनिक तत्व मुक्त या रासायनिक रूप से बंधे हुए परमाणुओं, यानी सरल और जटिल पदार्थों के रूप में मौजूद होता है।

ज्यादातर मामलों में रासायनिक तत्वों और संबंधित सरल पदार्थों के नाम मेल खाते हैं।

जब हम एक सामग्री या मिश्रण के एक घटक के बारे में बात करते हैं - उदाहरण के लिए, गैसीय क्लोरीन से भरा एक फ्लास्क, ब्रोमीन का एक जलीय घोल, फास्फोरस का एक टुकड़ा लें - हम एक साधारण पदार्थ के बारे में बात कर रहे हैं। यदि हम कहते हैं कि एक क्लोरीन परमाणु में 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं, एक पदार्थ में फास्फोरस होता है, एक अणु में दो ब्रोमीन परमाणु होते हैं, तो हमारा मतलब एक रासायनिक तत्व से है।

एक साधारण पदार्थ (कणों के समूह) के गुणों (विशेषताओं) और एक रासायनिक तत्व (एक निश्चित प्रकार का एक पृथक परमाणु) के गुणों (विशेषताओं) के बीच अंतर करना आवश्यक है, नीचे दी गई तालिका देखें:

यौगिकों से अलग होना चाहिए मिश्रण, जिसमें विभिन्न तत्व भी होते हैं।

मिश्रण के घटकों का मात्रात्मक अनुपात परिवर्तनशील हो सकता है, और रासायनिक यौगिकों की एक स्थिर संरचना होती है।

उदाहरण के लिए, एक गिलास चाय में, आप एक चम्मच चीनी, या कई और सुक्रोज के अणु मिला सकते हैं С12Н22О11बिल्कुल शामिल है 12 कार्बन परमाणु, 22 हाइड्रोजन परमाणु और 11 ऑक्सीजन परमाणु।

इस प्रकार, यौगिकों की संरचना एक द्वारा वर्णित की जा सकती है रासायनिक सूत्र, और रचना मिश्रण नहीं है।

मिश्रण के घटक अपने भौतिक और रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप लोहे के पाउडर को सल्फर के साथ मिलाते हैं, तो दो पदार्थों का मिश्रण बनता है। इस मिश्रण में सल्फर और आयरन दोनों अपने गुणों को बरकरार रखते हैं: लोहा चुंबक द्वारा आकर्षित होता है, और सल्फर पानी से गीला नहीं होता है और इसकी सतह पर तैरता है।

यदि सल्फर और लोहा एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो सूत्र के साथ एक नया यौगिक बनता है फेज़, जिसमें लोहे या गंधक के गुण नहीं हैं, लेकिन इसके अपने गुणों का एक समूह है। संयोजन में फेज़लोहा और सल्फर एक साथ बंधे होते हैं और मिश्रण को अलग करने वाली विधियों से अलग नहीं किया जा सकता है।

इस प्रकार, पदार्थों को कई मापदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

विषय पर लेख से निष्कर्ष सरल और जटिल पदार्थ

• सरल पदार्थ- वे पदार्थ जिनमें एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं
• तत्वों को धातु और अधातु में बांटा गया है
• जटिल पदार्थपदार्थ जो विभिन्न प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं
• यौगिकों में बांटा गया है कार्बनिक और अकार्बनिक
• परमाणु, आणविक और आयनिक संरचना के पदार्थ हैं, उनके गुण अलग-अलग हैं
• क्रिस्टल सेलक्रिस्टल संरचना का विश्लेषण करने के लिए पेश की गई एक सहायक ज्यामितीय छवि है