Lezione sul tema delle sostanze semplici e complesse. Riassunto della lezione di chimica "Argomento: Sostanze semplici e complesse

Informazioni su atomi ed elementi chimici

Non c'è nient'altro in natura

né qui né là, nelle profondità dello spazio:

tutto - dai granelli di sabbia ai pianeti -

è costituito da elementi unificati.

S. P. Shchipachev, "Leggere Mendeleev".

In chimica, tranne i termini "atomo" E "molecola" il concetto è spesso usato "elemento". Cosa hanno in comune questi concetti e in cosa differiscono?

Elemento chimico – questi sono atomi dello stesso tipo . Quindi, ad esempio, tutti gli atomi di idrogeno sono l'elemento idrogeno; tutti gli atomi di ossigeno e mercurio sono rispettivamente gli elementi ossigeno e mercurio.

Attualmente sono noti più di 107 tipi di atomi, ovvero più di 107 elementi chimici. È necessario distinguere tra i concetti di “elemento chimico”, “atomo” e “sostanza semplice”

Sostanze semplici e complesse

In base alla loro composizione elementare si distinguono sostanze semplici, costituito da atomi di un elemento (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) e sostanze complesse, costituito da atomi di diversi elementi (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Attualmente sono noti 115 elementi chimici, che formano circa 500 sostanze semplici.

L'oro nativo è una sostanza semplice.

Viene chiamata la capacità di un elemento di esistere sotto forma di varie sostanze semplici che differiscono nelle proprietà allotropia Ad esempio, l'elemento ossigeno O ha due forme allotropiche: diossigeno O 2 e ozono O 3 con un diverso numero di atomi nelle molecole.

Le forme allotropiche dell'elemento carbonio C - diamante e grafite - differiscono nella struttura dei loro cristalli.Ci sono altri motivi per l'allotropia.

composti chimici, ad esempio, ossido di mercurio(II) HgO (ottenuto combinando atomi di sostanze semplici - mercurio Hg e ossigeno O 2), bromuro di sodio (ottenuto combinando atomi di sostanze semplici - sodio Na e bromo Br 2).

Quindi, riassumiamo quanto sopra. Esistono due tipi di molecole di materia:

1. Semplice– le molecole di tali sostanze sono costituite da atomi dello stesso tipo. Nelle reazioni chimiche non possono decomporsi per formare diverse sostanze più semplici.

2. Complesso– le molecole di tali sostanze sono costituite da atomi di diverso tipo. Nelle reazioni chimiche possono decomporsi per formare sostanze più semplici.

La differenza tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice”

Distinguere tra concetti "elemento chimico" E “sostanza semplice” possibile confrontando le proprietà di sostanze semplici e complesse. Ad esempio, una sostanza semplice - ossigeno– un gas incolore necessario per respirare e sostenere la combustione. La particella più piccola della sostanza semplice ossigeno è una molecola composta da due atomi. L'ossigeno è incluso anche nel monossido di carbonio (monossido di carbonio) e nell'acqua. Tuttavia, l'acqua e il monossido di carbonio contengono ossigeno legato chimicamente, che non ha le proprietà di una sostanza semplice; in particolare, non può essere utilizzato per la respirazione. I pesci, ad esempio, non respirano ossigeno legato chimicamente, che fa parte della molecola dell'acqua, ma ossigeno libero disciolto in essa. Pertanto, quando parliamo della composizione di qualsiasi composto chimico, è necessario comprendere che questi composti non contengono sostanze semplici, ma atomi di un certo tipo, cioè gli elementi corrispondenti.

Quando le sostanze complesse si decompongono, gli atomi possono essere rilasciati allo stato libero e combinarsi per formare sostanze semplici. Le sostanze semplici sono costituite da atomi di un elemento. La differenza tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice” è confermata anche dal fatto che uno stesso elemento può formare più sostanze semplici. Ad esempio, gli atomi dell'elemento ossigeno possono formare molecole di ossigeno biatomiche e molecole di ozono triatomiche. L'ossigeno e l'ozono sono sostanze semplici completamente diverse. Ciò spiega il fatto che si conoscono sostanze molto più semplici degli elementi chimici.

Utilizzando il concetto di “elemento chimico”, possiamo dare alle sostanze semplici e complesse la seguente definizione:

Le sostanze semplici sono quelle costituite da atomi di un elemento chimico.

Le sostanze complesse sono quelle costituite da atomi di diversi elementi chimici.

La differenza tra i concetti di “miscela” e “composto chimico”

Vengono spesso chiamate sostanze complesse composti chimici.

Prova a rispondere alle domande:

1. In che modo le miscele differiscono nella composizione dai composti chimici?

2. Confrontare le proprietà di miscele e composti chimici?

3. In quali modi si possono separare i componenti di una miscela e di un composto chimico?

4. È possibile giudicare da segni esterni la formazione di una miscela e di un composto chimico?

Caratteristiche comparative di miscele e prodotti chimici

Domande per abbinare le miscele ai composti chimici	Confronto
	Miscele	Composti chimici
In che modo le miscele differiscono nella composizione dai composti chimici?	Le sostanze possono essere miscelate in qualsiasi rapporto, ad es. composizione variabile delle miscele	La composizione dei composti chimici è costante.
Confrontare le proprietà di miscele e composti chimici?	Le sostanze nelle miscele mantengono le loro proprietà	Le sostanze che formano composti non mantengono le loro proprietà, poiché si formano composti chimici con altre proprietà
In quali modi una miscela e un composto chimico possono essere separati nei suoi componenti costitutivi?	Le sostanze possono essere separate con mezzi fisici	I composti chimici possono essere scomposti solo attraverso reazioni chimiche
È possibile giudicare da segni esterni la formazione di una miscela e di un composto chimico?	La miscelazione meccanica non è accompagnata dal rilascio di calore o altri segni di reazioni chimiche	La formazione di un composto chimico può essere giudicata dai segni delle reazioni chimiche

Compiti di consolidamento

I. Lavora con i simulatori

II. Risolvere il problema

Dall'elenco proposto di sostanze, scrivere separatamente le sostanze semplici e complesse:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Spiega la tua scelta caso per caso.

III. Rispondere alle domande

№1

Quante sostanze semplici sono scritte in una serie di formule:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Entrambe le sostanze sono complesse:

A) C (carbone) e S (zolfo);
B) CO 2 (anidride carbonica) e H 2 O (acqua);
B) Fe (ferro) e CH 4 (metano);
D) H 2 SO 4 (acido solforico) e H 2 (idrogeno).

№3

Scegli l'affermazione corretta:
Le sostanze semplici sono costituite da atomi dello stesso tipo.

R) Corretto

B) Errato

№4

Ciò che è tipico delle miscele è questo
A) Hanno una composizione costante;
B) Le sostanze nella “miscela” non mantengono le loro proprietà individuali;
C) Le sostanze presenti nelle “miscele” possono essere separate in base alle proprietà fisiche;
D) Le sostanze presenti nelle “miscele” possono essere separate mediante una reazione chimica.

№5

Tipici dei “composti chimici” sono i seguenti:
A) Composizione variabile;
B) Le sostanze contenute in un “composto chimico” possono essere separate con mezzi fisici;
C) La formazione di un composto chimico può essere giudicata dai segni delle reazioni chimiche;
D) Composizione permanente.

№6

Di che caso stiamo parlando ghiandola che ne dite di elemento chimico?
R) Il ferro è un metallo che viene attratto da una calamita;
B) Il ferro fa parte della ruggine;
C) Il ferro è caratterizzato da una lucentezza metallica;
D) Il solfuro di ferro contiene un atomo di ferro.

№7

In che caso stiamo parlando dell'ossigeno come sostanza semplice?
R) L'ossigeno è un gas che favorisce la respirazione e la combustione;
B) I pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua;
C) L'atomo di ossigeno fa parte della molecola dell'acqua;
D) L'ossigeno fa parte dell'aria.

Soggetto: Sostanze semplici e complesse. Elemento chimico.

Sviluppato da: Terjukova Elena Alexandrovna

insegnante di biologia e chimica

Con. Arcangelo. Regione di Voronezh

Obiettivi della lezione: studiare i concetti di “sostanza semplice e complessa”, “elemento chimico”, “allotropia”;

Imparare a riconoscere le sostanze semplici e complesse, imparare a fare una descrizione comparativa di una “miscela” e di un “composto chimico”

- educativo: formulare un'idea chiara di una sostanza semplice e complessa, un elemento chimico, definire il concetto di “allotropia”;

- sviluppando: sviluppare la capacità di estrarre informazioni da comunicazioni orali, frammenti video, presentazioni e processi osservati; descrivere le osservazioni, rappresentare schematicamente gli strumenti;

sviluppare la capacità di analizzare i dati, identificare l'essenza dei processi osservati, generalizzare e trarre conclusioni;

sviluppare la capacità di formulare e argomentare la propria opinione, sviluppare l'indipendenza;

continuare la formazione del discorso chimico degli studenti, del pensiero creativo, delle regole della comunicazione scientifica e della capacità di prevedere i risultati delle attività;

organizzare attività indipendenti, migliorare le capacità di autovalutazione delle conoscenze

- alzando: coltivare una cultura del lavoro intellettuale; un senso di responsabilità, fiducia in se stessi, esigente in se stessi; capacità di lavorare in coppia.

Risultati pianificati:

Soggetto: sapere chiaramente cosa sono “sostanza semplice e complessa”, “elemento chimico”, “allotropia”.

Essere in grado di identificare le caratteristiche distintive di una “miscela” e di un “composto chimico”. Padroneggiare l'apparato concettuale della lezione;

acquisire esperienza nell'utilizzo di vari metodi per studiare i fenomeni chimici: osservare le loro trasformazioni durante la conduzione di semplici esperimenti chimici utilizzando attrezzature e strumenti di laboratorio;

la capacità di condurre e descrivere esperimenti chimici eseguiti in modo indipendente utilizzando la loro lingua madre e il linguaggio della chimica;

la capacità di trarre conclusioni e conclusioni dalle osservazioni e dalle leggi chimiche studiate.

Metasoggetto:

UUD regolamentare

la capacità di correlare le proprie azioni con i risultati pianificati, monitorare le proprie attività nel processo di raggiungimento dei risultati, determinare metodi di azione nel quadro delle condizioni e dei requisiti proposti, adattare le proprie azioni in base alla situazione in evoluzione, valutare i risultati della risoluzione compiti assegnati, ecc.

UUD cognitivo

Una chiara comprensione di “sostanze semplici e complesse”, “elemento chimico”, “allotropia”; applicarli nella pratica.

la capacità di creare, applicare e trasformare segni e simboli, modelli e diagrammi per risolvere problemi educativi e cognitivi;

utilizzo di operazioni intellettuali di base: analisi e sintesi, confronto, generalizzazione, identificazione di relazioni causa-effetto, ricerca di analoghi;

formazione e sviluppo di competenze nel campo dell'uso delle tecnologie dell'informazione e della comunicazione (competenze ICT);

utilizzare varie fonti per ottenere informazioni chimiche;

stabilire e formulare gli scopi e gli obiettivi della lezione; formulazione e argomentazione di opinioni personali

UUD comunicativo

costruire consapevolmente e volontariamente un'espressione vocale in forma orale; rispondere alle domande in modo ragionato, giustificare il proprio punto di vista; ascoltare e comprendere il discorso degli altri; entrare in cooperazione educativa con l'insegnante e i compagni di classe, svolgere attività congiunte in coppie, gruppi, ecc.

Attrezzatura:

proiettore multimediale;

presentazione multimediale della lezione;

attrezzatura da laboratorio;

Struttura della lezione:

Fase organizzativa.

Aggiornamento della conoscenza.

Impostazione di un compito di apprendimento.

Assimilazione di nuove conoscenze e consolidamento primario.

Minuto di educazione fisica.

Consolidamento del materiale studiato.

Compiti a casa.

Durante le lezioni:

Passi della lezione

Competenze sviluppate

Attività dell'insegnante

Attività degli studenti

1. Momento organizzativo.

Bersaglio:

Creare un'atmosfera lavorativa per gli studenti durante la lezione, motivandoli a studiare. Determinare il livello di preparazione degli studenti per la lezione

Personale:

determinare regole di lavoro comuni e individuali per tutti

Metasoggetto:

UUD regolamentare

la capacità di monitorare le proprie attività, determinare metodi di azione e correggerle

UUD comunicativo

ascoltare e comprendere il discorso degli altri

Saluti. Verifica della disponibilità dell'aula e dell'ufficio per la lezione. Assente. Ti informo che abbiamo una lezione per imparare nuovo materiale.

Prepararsi a controllare i compiti.

Controllo della casa

compiti.

Esercizio 1.

1.)Cosa sono gli atomi?

2.) Cosa sono le molecole?

3.) Qual è il reticolo cristallino di una sostanza?

4.) Le sostanze con struttura molecolare sono…….

5.) Le sostanze di struttura non molecolare sono……

Compito 2.

Storia dello studio della struttura della materia. Gli scienziati e le loro opere.

Compito 3.

Elencare i tipi di reticoli cristallini. Descrivere le proprietà fisiche delle sostanze caratteristiche di ciascun tipo di reticolo cristallino.

Compito 4.

Fornisci esempi di sostanze con reticoli cristallini diversi.

Saluto dell'insegnante. Controllo del posto di lavoro: ubicazione del materiale didattico, disponibilità di dispense, attrezzature di laboratorio.

Preparati per i compiti.

Completa le attività individualmente.

2. Aggiornamento delle conoscenze.

Bersaglio: portando gli studenti alla domanda: “Perché abbiamo bisogno della conoscenza delle sostanze semplici e complesse, degli elementi chimici e del fenomeno dell’allotropia?”

Personale : La capacità di mantenere la disciplina in classe e di trattare con rispetto l'insegnante e i compagni di classe. Formazione di pensieri sulla necessità di studiare la materia della chimica, sulla necessità di acquisire conoscenze su sostanze semplici e complesse, un elemento chimico, il fenomeno dell'allotropia Applicazione della conoscenza nella pratica.

UUD regolamentare:

Capacità di organizzare l'attuazione dei compiti degli insegnanti.

UUD di comunicazione: capacità di percepire le informazioni a orecchio, rispondere alle domande dell'insegnante

Nell'ultima lezione abbiamo ricordato la storia dello studio della struttura delle sostanze. Hanno parlato delle opere di Leucippo, Democrito, Lomonosov.

Qui possiamo aggiungere i lavori degli scienziati francesi Boyle e Mariotte, che hanno confermato l'esistenza delle più piccole particelle di materia. Non restava che capire cosa fossero queste particelle.

Nel corso dei successivi 150 anni, dopo i lavori di Boyle e Mariotte, gli sforzi dei chimici furono volti a stabilire la composizione di varie sostanze.

E gli scienziati ci sono riusciti. Proviamoci anche noi.

3. Enunciazione del compito educativo.

Bersaglio: Motivare gli studenti ad apprendere nuove conoscenze.
Determinare gli scopi e gli obiettivi della lezione

Personale:

formazione della disponibilità e della capacità degli studenti per l'autosviluppo e l'autoeducazione

Metasoggetto:
UUD comunicativo

costruire consapevolmente e volontariamente un'espressione vocale in forma orale; rispondere alle domande in modo ragionato, giustificare il proprio punto di vista; ascoltare e comprendere il discorso degli altri

UUD regolamentare:

accettare il compito educativo-cognitivo e mantenerlo fino al termine delle attività educative;

correggi le tue risposte e quelle dei tuoi compagni di classe

UUD cognitivo:

stabilire e formulare gli scopi e gli obiettivi della lezione; formulazione e argomentazione di opinioni personali;

consapevolezza del compito educativo-cognitivo

Esiste un numero enorme di sostanze in natura.

Abbiamo scoperto che le sostanze sono costituite da atomi e molecole.

Gli atomi, in condizioni normali, non possono esistere da soli per molto tempo. Sono in grado di combinarsi con gli stessi o altri atomi.

Qual'è il risultato?

Come spiegare la grande varietà di sostanze presenti in natura?

Secondo voi in cosa si possono dividere le sostanze in base alla loro composizione?

Un insieme di atomi con caratteristiche uguali o simili è.....?

Quando provi a rispondere alle domande, prova a formulare lo scopo e gli obiettivi della nostra lezione.

Conclusione: Durante la lezione di oggi impareremo cosa risulta dalla combinazione degli atomi, come si dividono le sostanze in base alla composizione e cos'è un elemento chimico. Impariamo a conoscere un fenomeno come "allotropia".

Consolideremo le conoscenze acquisite nella pratica.

Gli studenti ascoltano l'insegnante e percepiscono le informazioni.

Stanno cercando di rispondere alle domande.

Formulare gli scopi e gli obiettivi della lezione.

Traggono conclusioni.

4. Studio di nuovo materiale.

Bersaglio:

Studia i concetti di “materia semplice e complessa”. “elemento chimico”, “allotropia”;

Studia le caratteristiche distintive di una “miscela” e di un “composto chimico”.

Personale:

la capacità di gestire la propria attività cognitiva; determinare regole di comportamento generali e individuali;

la formazione di un atteggiamento responsabile verso l'apprendimento, la disponibilità e la capacità degli studenti di autosviluppo e autoeducazione basati sulla motivazione all'apprendimento e alla cognizione, alla scelta consapevole e alla costruzione di un'ulteriore traiettoria educativa individuale;

formazione di competenze comunicative nella comunicazione e nella cooperazione con pari e adulti nel processo di attività educative, formative e di ricerca

Metasoggetto:

UUD regolamentare

la capacità di correlare le proprie azioni con i risultati pianificati, monitorare le proprie attività nel processo di raggiungimento dei risultati, determinare metodi di azione nel quadro delle condizioni e dei requisiti proposti, adattare le proprie azioni in base alla situazione in evoluzione, valutare i risultati della risoluzione compiti assegnati

UUD cognitivo

Dare una definizione precisa dei concetti “sostanza semplice e complessa”, “elemento chimico”, “allotropia”. Essere in grado di distinguere chiaramente le miscele dai composti chimici,la capacità di creare, applicare e trasformare segni e simboli, modelli e diagrammi per risolvere problemi educativi e cognitivi;

utilizzo di operazioni intellettuali di base: analisi e sintesi, confronto, generalizzazione, identificazione di relazioni causa-effetto, ricerca di analoghi;

formazione e sviluppo di competenze nel campo dell'uso delle tecnologie dell'informazione e della comunicazione (competenze ICT)

UUD comunicativo

costruire consapevolmente e volontariamente un'espressione vocale in forma orale; rispondere alle domande in modo ragionato, giustificare il proprio punto di vista; entrare in collaborazione educativa con l'insegnante e i compagni di classe, svolgere attività congiunte in coppie e gruppi

Soggetto:

padroneggiare l'apparato concettuale della lezione

La storia dell'insegnante.

Gli atomi di diverse sostanze sono collegati tra loro in un ordine rigorosamente definito, la cui creazione è una delle attività più interessanti di un chimico.

Gli scienziati del passato, le sostanze che si decomponevano in sostanze più semplici, venivano chiamate “composti (sostanze complesse) - ad esempio acqua (ricorda la lezione precedente - elettrolisi dell'acqua), anidride carbonica, scaglie di ferro. Le sostanze che non possono essere ulteriormente decomposte venivano chiamate “elementi” (sostanze semplici), ad esempio: idrogeno, ossigeno, rame, oro.

Creazione di un cluster:

Sostanze

Complesso semplice

Vengono spesso chiamate sostanze complessecomposti chimici.

Esempio: l'ossido di mercurio (2) si ottiene combinando atomi di sostanze semplici: mercurio e ossigeno.

Il numero di sostanze diverse è enorme. Ci sono relativamente pochi atomi nel mondo materiale che ci circonda che differiscono tra loro nelle loro caratteristiche più importanti: circa un centinaio. Ogni tipo di atomo ha il proprio elemento chimico.

Elemento chimico è un insieme di atomi con caratteristiche uguali o simili.

In natura si trovano circa 90 elementi chimici diversi. Ormai i fisici hanno imparato a creare nuovi tipi di atomi mancanti. Vengono chiamati tali atomi (e, di conseguenza, tali elementi chimici).artificiale.

Finora sono stati sintetizzati più di 2 dozzine di elementi ottenuti artificialmente.

Ogni elemento ha un nome latino e un simbolo di una o due lettere.

Compilazione della tabella:

Creazione di un cluster:

"Forme di esistenza di un elemento chimico."

Elemento chimico

Atomi liberi Sostanze complesse

Sostanze semplici

Sostanze semplici - Queste sono sostanze costituite da atomi di un elemento chimico.

Sostanze complesse - sostanze costituite da atomi di vari elementi chimici.

Uno dei primi chimici a sottolineare la necessità di distinguere tra i concetti di sostanza semplice e di elemento chimico fu D.I. Mendeleev. Ogni sostanza semplice, infatti, è caratterizzata da determinate proprietà fisiche e chimiche. Quando una sostanza semplice entra in una reazione chimica e forma una nuova sostanza, perde la maggior parte delle sue proprietà. Esempio: il ferro, quando reagisce con lo zolfo, perde la sua lucentezza metallica, malleabilità e proprietà magnetiche.

La distinzione tra una sostanza semplice e un elemento diventa particolarmente chiara quando incontriamo più sostanze semplici costituite dallo stesso elemento chimico.

Esempio: un pezzo di fosforo è una sostanza bianca traslucida con un punto di fusione di 44,2 O C, molto velenoso, il fosforo si illumina nell'aria e al buio e può accendersi spontaneamente.

Il fosforo è una sostanza semplice; non può essere scomposto in altre sostanze.

Ma se il fosforo viene riscaldato senza accesso all’aria, inizia a brillare al buio, diventa non tossico e non si accende spontaneamente nell’aria, e queste nuove proprietà non scompaiono quando il riscaldamento si interrompe.

Allo stesso tempo, la sostanza che abbiamo preso non si decompone, non le viene aggiunto nulla, ma si osserva una diversa forma di esistenza dello stesso elemento allo stato libero:

1a sostanza – fosforo bianco, 2a sostanza – fosforo rosso.

Come il fosforo, molti altri elementi possono esistere allo stato libero sotto forma di varie sostanze semplici.

Si chiama l'esistenza di un elemento chimico sotto forma di diverse sostanze sempliciallotropia.

Vengono chiamate diverse sostanze semplici formate dallo stesso elementomodifiche allotropiche questo elemento.

Esempio: O2 e O3;

Carbonio: grafite, diamante, carbina, grafene.

Fosforo: bianco, rosso, nero.

Zolfo: rombico, monoclino, plastico.

Stesura di una tabella: “Caratteristiche comparative di miscele ed elementi chimici”.

(Allegato 1).

Gli studenti ascoltano l'insegnante e percepiscono le informazioni.

Annota la definizione sul tuo quaderno.

Crea un gruppo.

Annota le definizioni.

Compila la tabella.

5. Minuto di educazione fisica.

Esercizi per gli occhi.

Fai gli esercizi.

6. Fissare il materiale.

Bersaglio: generalizzazione e sistematizzazione delle conoscenze acquisite.

UUD personale:

La capacità di gestire la propria attività cognitiva.

UUD regolamentare:

La capacità di monitorare le proprie attività nel processo di raggiungimento dei risultati.

Risoluzione di compiti pratici.

(Appendice 2).

Classificazione.

Compiti completi.

Partecipare alle discussioni, completarsi a vicenda, analizzare le risposte.

Pulisci il posto di lavoro.

7. Compiti a casa.

Annota i compiti.

Satenova Zhanna Alikovna

insegnante di chimica

KSU "Kos - Scuola secondaria Istek" Regione di Aktobe, distretto di Kargaly, villaggio. Kos – Scaduto

Obiettivi di apprendimento raggiunti attraverso questo lezione (Link al curriculum)	7.1.2.2 - sapere che ogni elemento chimico è contrassegnato da un simbolo ed è un tipo specifico di atomo;
Lo scopo della lezione	Fornire a tutti gli studenti le condizioni per la percezione e la comprensione dei concetti di “elementi chimici”, “metalli” e “non metalli”, “sostanza semplice” e “sostanza complessa”; Per la maggior parte degli studenti, promuovere la formazione di capacità di ricerca nel determinare le proprietà fisiche di Me e HeMe;
Criteri di valutazione	Sa che un elemento chimico è rappresentato da un simbolo ed è un tipo specifico di atomo; Spiega l'appartenenza degli elementi a metalli e non metalli; Distingue tra sostanze semplici e complesse
Obiettivi linguistici	Gli studenti possono definire i termini: “elemento chimico”, “sostanza semplice”, “sostanza complessa”. Spiegare la differenza tra un metallo e un non metallo, una sostanza semplice e una complessa.
Instillare valori	Nell'ambito del Patriot Act "Mangilik El» Industrializzazione e crescita economica basate sull’innovazione: Nel nostro Paese si sta sviluppando la produzione chimica, che mira a produrre articoli convenienti e di alta qualità basati su sostanze semplici e complesse. Indipendenza del Kazakistan e Astana: Astana è una città in costruzione, che necessita di diversi materiali da costruzione prodotti dalle sostanze del nostro sottosuolo
Comunicazione intersoggettiva	La comunicazione interdisciplinare nella lezione viene effettuata con il tema delle scienze naturali quando si studia la sezione classificazione delle sostanze
Conoscenza precedente	Conoscono la composizione della materia (atomi e molecole), le proprietà fisiche dei metalli dal corso di Scienze Naturali di 5° elementare

Durante le lezioni

(Formulare l'argomento della lezione)

Ben fatto, abbiamo formulato l'argomento della lezione.

L'epigrafe della nostra lezione di oggi saranno le seguenti parole:
“Da solo, lavorando. Farai tutto per i tuoi cari e per te stesso, e se non c'è successo sul lavoro, il fallimento non è un problema, riprova." D.I. Mendeleev

Non è un caso che ho preso queste parole. Oggi farai molto da solo, acquisirai conoscenza tu stesso. Ti suggerisco di formulare gli obiettivi della lezione in base all'argomento. (Formulare lo scopo della lezione in base all'argomento)

A metà lezione

(23 minuti)

(2 minuti)

(8 minuti)

Spiegazione del materiale:

In chimica, oltre ai termini “atomo” e “molecola”, viene spesso utilizzato il concetto di “elemento”. Cosa hanno in comune questi concetti e in cosa differiscono?

Elemento chimico sono atomi dello stesso tipo. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio sono l'elemento chimico carbonio, tutti gli atomi di ferro sono l'elemento chimico ferro.

Tutti gli elementi furono strutturati e classificati nel sistema periodico dal chimico russo Dmitry Ivanovich Mendeleev nel 1869.

Tutte le sostanze in base alla loro composizione sono suddivise in semplice, che contengono atomi di un solo elemento chimico, e complesso, che contengono atomi di diversi elementi chimici.

Facciamo gli esercizi:

(lavoro individuale)

Simulatore n. 2

Simulatore n. 3

Ora ti chiedo di ascoltare e indovinare l'enigma. Due popoli vivevano in un paese straordinario e misterioso. Gli abitanti di una grande nazione avevano un carattere forte ma flessibile, erano calorosi nella comunicazione e indossavano abiti lucenti. E gli abitanti della piccola nazione indossavano abiti diversi, erano freddi e fragili. Cosa sono questi due popoli?

Feedback: verbale

Divisione in gruppi: adesivi di diversi colori con scritta Me and NeMe sul retro.

Il grande scienziato russo M.V. Lomonosov definì il metallo come “un corpo solido, opaco e leggero che può essere fuso sul fuoco e forgiato a freddo”.
Queste proprietà si applicano ai metalli. Quali altre proprietà fisiche sono caratteristiche dei metalli?
Cosa possiamo dire dei non metalli?

(I ragazzi discutono collettivamente il problema e determinano le proprietà generali dei metalli)

F.O. N. 2

Compito: “Metodo di ricerca”

Per rispondere a queste domande, ti suggerisco di svolgere un lavoro indipendente. Ti sono state date sostanze semplici: zolfo, ferro, grafite, alluminio. Studia le loro proprietà fisiche e compila la tabella n. 1 utilizzando le schede istruzioni.
Dopo aver completato l'attività, controlliamo che la tabella sia compilata correttamente (Feedback) o Attraverso la sperimentazione ti sei convinto che le proprietà dei metalli differiscono da quelle di altre sostanze. Tutti i metalli hanno una serie di proprietà fisiche comuni. Nominali?

Riscaldamento tematico.

F.O. numero 3

Compito: “Metodo del Cubo”

1. Descrivi

2. Confronta

3. Associato

4. Analizza

5. Offerta

6. Motivare

Dispensa

Diapositiva n. 6,7,8

Tabella n. 1

Tabella n. 2

Diapositiva n. 10,11

Fine della lezione

(4 minuti)

Emoticon Differenziazione Valutazione Salutare e
aderenza alla tecnica
sicurezza. La differenziazione dei compiti in questa lezione viene effettuata secondo il principio dal semplice al complesso, che dà agli studenti la motivazione per l'ulteriore apprendimento. F.O. #1 Autovalutazione:

Le risposte corrette sono sulla diapositiva, viene fornito un feedback orale

Dopo aver risolto l'enigma, viene fornito un feedback verbale.

F.O. N. 2

Controlliamo la correttezza della compilazione della tabella, conduciamo una valutazione reciproca, scambiamo il lavoro tra i gruppi, diamo una valutazione al gruppo al completamento dell'attività.

F.O. N. 3 Lavoro individuale

Riscaldamento tematico:

Si chiama Me i bambini si alzano e alzano le mani, i bambini NeMe si siedono e battono le mani.

La sostanza semplice si chiama bambini che applaudono, la sostanza complessa si chiama bambini che battono i piedi.

Riflessione:

Compito di determinazione dell'argomento:

Esprimi la tua opinione su cosa potrebbero significare questi simboli.

Lo scopo della formazione 7.1.2.2 - sapere che ogni elemento chimico è contrassegnato da un simbolo ed è un tipo specifico di atomo; 7.1.2.4 - classificare le sostanze in semplici e complesse;
Livello di pensiero competenze conoscenza e comprensione
Criterio di valutazionealunno

Descrittore:

- conosce i simboli chimici e i loro nomi.

- indica sostanze semplici e complesse

Lo scopo della formazione 7.1.2.3 Distinguere tra metalli e non metalli in base alle proprietà fisiche.
Livello di pensiero competenze Abilità di ordine superiore
Criterio di valutazionealunno
· Spiega l'appartenenza degli elementi a
metalli e non metalli in termini di loro
Proprietà fisiche.

Descrittore:

- spiega le proprietà fisiche dell'alluminio e
il ferro è classificato come metallo;
— spiega da quali proprietà fisiche, nonostante
loro somiglianze e differenze, lo zolfo e la grafite sono classificati come non metalli.

Tabella 1. “Proprietà fisiche delle sostanze semplici”

1	2	3	4	5	6	7	8
№ campione	Sostanza	Stato di aggregazione	Colore	Splendore	Plastica	Conduttività termica	Conduttività elettrica
1	Ferro
2	Zolfo
3	Alluminio
4	Grafite

Scheda di istruzioni

"Studio delle proprietà fisiche delle sostanze semplici"

Esercizio 1. Osserva i campioni di sostanze e compila le colonne della tabella.

1. Compila le colonne 3 e 4 della tabella.
2. Ruota l'alluminio alla luce. Brillante? Inserisci "+" o "-" nella colonna 5.
3. Piegare il campione. Curve? Inserisci "+" o "-" nella colonna 6.
4. Posiziona l'alluminio nell'incavo del gomito. Caldo? Inserisci "+" o "-" nella colonna 7.
5. Fai lo stesso con altri campioni. Compila le colonne appropriate della tabella.
6. Segna i campioni che conducono corrente elettrica, in base alle conoscenze del corso di fisica.

Compito 2. Distribuire le sostanze presentate in due gruppi, scegliendo una caratteristica chiave. Annota sul tuo quaderno i gruppi di sostanze risultanti, indicando le caratteristiche di distribuzione.

Lo scopo della formazione.

7.1.2.2 - sapere che ogni elemento chimico è contrassegnato da un simbolo ed è un tipo specifico di atomo;

7.1.2.3 - classificare gli elementi in metalli e non metalli;

7.1.2.4 - classificare le sostanze in semplici e complesse;
Livello di pensiero
competenze
Abilità di ordine superiore
Criterio di valutazionealunno

Compito: “Metodo del Cubo”

Viene fornita una tabella con le immagini (6 immagini: stoviglie (Al), bombola di ossigeno (O 2), acqua (H 2 O), bobina di rame (Cu), bombola di azoto (N), estintore (CO 2)) e un cubo su ciascun lato del quale è scritto

1. Descrivere
2. Confrontare
3. Socio
4. Analizzare
5. Suggerire
6. Dare ragioni

Descrittore:

- è in grado di descrivere e confrontare metalli e non metalli, materia semplice e materia complessa.

- è in grado di analizzare la conoscenza di Me, NeMe, della materia semplice e complessa.

Lezione 7. Argomento: “Sostanze semplici e complesse. Masse atomiche e molecolari relative"

Obiettivo: sviluppare negli studenti il ​​concetto di “massa atomica relativa”, relativa

massa molecolare"

Obiettivi: - studiare i concetti: sostanze semplici e complesse, peso molecolare relativo; - imparare a calcolare il peso molecolare relativo; identificare sostanze semplici e complesse utilizzando formule;

Risolvere i problemi in modo indipendente utilizzando le conoscenze esistenti;

Sviluppare la capacità di analizzare, confrontare, contrastare e generalizzare;

Dotazioni: PTCE

Durante le lezioni:

1. Fase introduttiva e motivazionale

a) momento organizzativo

b) atteggiamento psicologico

2. Aggiornamento delle conoscenze precedenti

Riscaldamento chimico.

L'insegnante mostra le carte con i simboli degli elementi chimici, gli studenti le nominano.

TEST – verifica del materiale studiato in precedenza (per verificare le risposte, i vicini di banco si scambiano fogli e danno voti – verifica reciproca)

Compito 1: partita .

1. Argentum 4. Silicium 7. Arsenicum 10. Ferrum

2.Aurum 5.Stannum 8.Stibium

3. Hydrargyrum 6. Plumbum 9. Cuprum

a) Ag; b)Cu; c)Fe; d)Sb; e)Sn; e)Hg; g)Pb; ha; i)Si; j)Au.

3. Imparare nuovo materiale

Massa atomica relativa (Ar) di un elemento è il rapporto tra la massa di un atomo di un dato elemento e 1/12 della massa di un atomo di carbonio; è una quantità adimensionale.

Ad esempio: Ar(H2) = 1 · 2 = 2

Ar(Cl2) = 35,5 · 2 = 71

Peso molecolare relativo (Mr) di una sostanza è la somma delle masse atomiche relative degli elementi che compongono la sostanza.

Al raggruppamento di quelli complessi.

I ragazzi realizzano uno schema sui loro quaderni (con l'aiuto dell'insegnante):

SOSTANZE

complesso semplice

H 2 , o 2 , N 2 , Cl 2 H 2 Oh, CO 2 ,H 2 COSÌ 4 O

praticare concetti – sostanze semplici e complesse

Peso molecolare relativo e suo calcolo (con lavoro indipendente)

Peso molecolare

Il concetto è relativo.

Il suo significato è fisico

Non sorprende affatto.

Massa in modo che le molecole

confrontare rapidamente

Necessario per un dodicesimo

scissione del carbonio.

Gli studenti riscrivono la formula:

m (in-va)

Signor (v-va)= ------------------

1/12 m (C)

Sei molecolare

Calcola la massa:

Masse atomiche

Metterli tutti insieme

E dal numero di atomi

Allo stesso tempo, moltiplica.

L'insegnante mostra agli studenti come calcolare correttamente la massa molecolare relativa di una sostanza: ossido di sodio e acido solforico.

4 . Consolidamento

Compito 1. Dividere le seguenti sostanze in semplici e complesse: SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4, KOH, Fe, Au, Ag , ZnO, LiI KF, Cr, SO 3

Presentare il risultato sotto forma di tabella:

SOSTANZE SEMPLICI	SOSTANZE COMPLESSE

Calcola le masse molecolari delle sostanze (controlla tu stesso).

5. Compiti a casa

6. Fase riflessiva-valutativa

Riassunto di una lezione di chimica in terza media sull'argomento: Sostanze semplici e complesse. La lezione è accompagnata da una presentazione. Scopo della lezione: familiarità con sostanze semplici e complesse - le principali forme di esistenza degli elementi in natura; completando compiti per padroneggiare i concetti di “sostanza semplice”, “sostanza complessa”, sviluppare la capacità di distinguere le sostanze semplici da quelle complesse, in base alle loro formule chimiche.

Scaricamento:

Anteprima:

Dipartimento di gestione educativa

Distretto di Svobodnensky, regione dell'Amur

Istituto scolastico municipale Scuola secondaria Rogachevskaya

Soggetto:

"Sostanze semplici e complesse"

Chimica 8a elementare

Con. Rogachevka

Bersaglio: familiarità con sostanze semplici e complesse: le principali forme di esistenza degli elementi in natura; completare compiti per padroneggiare i concetti di “sostanza semplice”, “sostanza complessa”,Sviluppare la capacità di distinguere le sostanze semplici da quelle complesse in base alle loro formule chimiche.

Obiettivi della lezione

Educativo: 1. rivelare i concetti: sostanze semplici e complesse come forma di esistenza degli elementi chimici

Sviluppo: 1.Sviluppare l'interesse cognitivo per l'argomento studiato; 2. creare le condizioni per padroneggiare le tecniche di studio della composizione della materia; 3.sviluppare la capacità di ricercare, elaborare, analizzare e sistematizzare le informazioni; 4. sviluppare la capacità di esprimere logicamente il proprio punto di vista; 5. insegnare tecniche di riflessione, sviluppare un'adeguata autostima; 6. sviluppare la capacità di ricevere informazioni.

Educativo: risolvere autonomamente i problemi utilizzando le conoscenze esistenti; sviluppare la capacità di analizzare, confrontare, contrastare e generalizzare;imparare ad essere indipendentein diversi tipi di attività;

Risultati pianificati.

1. Formazione di idee sulle forme di esistenza degli elementi chimici in natura e sviluppo della conoscenza sugli elementi chimici.

2. Sviluppo delle conoscenze degli studenti sulle proprietà fisiche delle sostanze.

3. Sviluppo del pensiero scientifico degli studenti nello sviluppo della capacità di confrontare e descrivere oggetti chimici durante l'esecuzione indipendente di esercizi e compiti complessi, nonché nello sviluppo della capacità di applicare conoscenze e metodi di azione in nuove condizioni.

4. Formazione della visione scientifica del mondo degli scolari e assimilazione delle principali idee ideologiche del corso: la conoscibilità e l'unità del mondo materiale, la dipendenza delle proprietà delle sostanze dalla sua composizione e struttura.

5. Sviluppo dell'interesse e della motivazione per lo studio della chimica facendo riferimento all'esperienza di vita degli scolari e sistematizzando le conoscenze sulla distribuzione e l'interconnessione delle sostanze in natura.

Durante le lezioni:

1. Momento organizzativo

Ciao! Ciao, cari ospiti!

Perché sei così triste durante la lezione di chimica?

Dimmi velocemente: in quale lezione,

Chi ha osato offenderti nel recente passato?

Quindi ti tirerò su di morale oggi,

Conosco il modo migliore:

Studiamo l'argomento!

2 . Controllo dei compiti.

Ancora una volta secondo la tradizione

Iniziamo come al solito

Stiamo controllando i nostri compiti.

Questo ci è familiare.

Preparati a rispondere

Ti chiamo adesso!

Sei spaventato? Stavo solo scherzando...

Non chiamerò!

Preferirei darti i test,

Darò le valutazioni a tutti più tardi.

Esercizio 1. Nella tabella, scrivi contro ogni fenomeno la lettera “X” o “F” (chimica o fisica), e contro i corpi e le sostanze scrivi le lettere “T” o “T”.

"B" di conseguenza.

Codice prodotto	Fenomeni. Corpi e sostanze	X, F; TV
	Formazione di ruggine su oggetti in ferro.
	Disfacimento delle rocce.
	Evaporazione dell'acqua da un serbatoio.
	Far bollire l'acqua in un bollitore.
	Bruciare benzina nel motore di un'auto.
	Oscuramento degli oggetti in argento.
	Marciume delle piante.
	Ferro fuso.
	Bicchiere.
	Ferro.
	Secchio.
	Lepre.

Compito2. Definire i concetti “molecola” e “atomo”.

Compito 3. Determinare la composizione: H2O, O2, CO2, Cl2.

3. Studio di nuovo materiale.

In chimica, oltre ai termini “atomo” e “molecola”, viene spesso utilizzato il concetto di “elemento”. Cosa hanno in comune questi concetti e in cosa differiscono?

Un elemento chimico è costituito da atomi dello stesso tipo. Quindi, ad esempio, tutti gli atomi di idrogeno sono l'elemento idrogeno; tutti gli atomi di ossigeno e mercurio sono rispettivamente gli elementi ossigeno e mercurio.

O2, Cl2. H2O, CO2

In che modo le molecole di ossigeno e cloro differiscono dalle molecole di acqua e anidride carbonica?

Gli studenti potrebbero rispondere che le molecole di ossigeno e cloro sono formate dallo stesso tipo di atomo. - Sostanze semplici.

Le sostanze acqua e anidride carbonica sono formate da diversi tipi di atomi. - Sostanze complesse.

Sostanze semplici- sostanze formate da atomi di un elemento chimico.

Ne, Ar, O 2, Br 2, I 2, O 3, P 4, S 8

(Sostanze semplici monoatomiche - molecole di gas inerti; biatomiche - molecole di idrogeno, ossigeno, cloro, bromo, iodio; triatomico - ozono, tetraatomico - fosforo, ecc.)

I nomi delle sostanze semplici spesso coincidono con il nome degli elementi chimici dai quali sono formate.

Le sostanze semplici sono caratterizzate da determinate proprietà fisiche (stato di aggregazione, colore, densità).

Sostanze complesse (composti chimici)- Si tratta di sostanze formate da atomi di diversi elementi chimici collegati tra loro.

H2O, C6 H12O6, NaCl, KMnO4, CO2, CO

(acqua, glucosio, cloruro di sodio - sale da cucina, permanganato di potassio - permanganato di potassio, anidride carbonica, monossido di carbonio).

Le sostanze complesse sono caratterizzate da determinate proprietà fisiche.

SOSTANZE

complesso semplice

H2, O2, N2, Cl2H2O, CO2, H2SO4

Appunta un argomento“Sostanze semplici e complesse. Massa molecolare relativa di una sostanza."

Esercizio. Dividere le seguenti sostanze in semplici e complesse: SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr, SO 3

Presentare il risultato sotto forma di tabella:

SOSTANZE SEMPLICI	SOSTANZE COMPLESSE
K, Cu, N2, O2, Cl2, H2, Br2, Fe, Au, Ag, Cr,	SO 2 Al 2 O 3, NaCl, MgSO 4, KOH, ZnO, LiI KF, SO 3

Calcola le masse molecolari delle sostanze (controlla tu stesso).

Test.

№1

Quante sostanze semplici sono scritte in una serie di formule:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Entrambe le sostanze sono complesse:

A) C (carbone) e S (zolfo);

B) CO2 (anidride carbonica) e H 2O (acqua);

B) Fe (ferro) e CH 4 (metano);

№3

Scegli l'affermazione corretta:

Le sostanze semplici sono costituite da atomi dello stesso tipo.

R) Corretto

B) Errato

№4

In che caso stiamo parlando del ferro come elemento chimico?

R) Il ferro è un metallo che viene attratto da una calamita;

B) Il ferro fa parte della ruggine;

C) Il ferro è caratterizzato da una lucentezza metallica;

D) Il solfuro di ferro contiene un atomo di ferro.

№5

In che caso stiamo parlando dell'ossigeno come sostanza semplice?

R) L'ossigeno è un gas che favorisce la respirazione e la combustione;

B) I pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua;

C) L'atomo di ossigeno fa parte della molecola dell'acqua;

D) L'ossigeno fa parte dell'aria.

Svolgere compiti pratici sotto forma di lavoro indipendente.

Riflessione e sintesi.

Cosa hai imparato di nuovo durante la lezione?

Quali domande hanno causato difficoltà?

Quali conoscenze hai acquisito oggi?

Compiti a casa.§5, 6 p.25 Esercizio n.11-13

Esempi di compiti pratici:

• Al posto dei punti inserire le espressioni necessarie (elemento chimico, sostanza semplice, sostanza complessa, miscela): a) ossido di rame ______________, poiché è composto da _______________________, rame e ossigeno; Quando __________________________________________ l'ossido di mercurio viene riscaldato, si formano due ___________________________: mercurio e ossigeno.
• Compilare le parole mancanti: a) composizione dei composti chimici ___________________ struttura _______________________________.

  P/n Fenomeni. Corpi e sostanze X, F; T, B 1. Formazione di ruggine su oggetti in ferro. X 2. Disfacimento delle rocce. F 3. Evaporazione dell'acqua da un serbatoio. F 4. Far bollire l'acqua in un bollitore. F 5. Combustione della benzina nel motore di un'auto. X 6. Oscuramento degli oggetti in argento. X 7. Marciume delle piante. X 8. Ferro fuso. F 9. Vetro. B 10. Ferro. B 11. Secchio. T 12. Lepre. T

  Compito2. Definire i concetti “molecola” e “atomo”.

  Compito 3. Determinare la composizione: H 2 O, O 2, CO 2, Cl 2.

  Gli elementi chimici esistono sotto forma di composti chimici. composti chimici sostanze complesse semplici sostanze

  Le sostanze semplici sono costituite da un tipo di atomo, le sostanze complesse sono costituite da diversi tipi di atomi. Come esprimere la composizione di una sostanza utilizzando i simboli degli elementi chimici? O2H2H2O indice

  Esercizio. Dividere le seguenti sostanze in semplici e complesse: SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4, KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI, KF, Cr, SO3

  Cosa hai imparato di nuovo durante la lezione? Quali domande hanno causato difficoltà? Quali conoscenze hai acquisito oggi?

  Compiti a casa. §5, 6 p.25 Esercizio n.11-13