화합물 표의 모든 원소의 원자가. 상수 및 가변 원자가

원자가가 항상 일정한 요소가 있으며 그 중 극소수입니다. 그러나 다른 모든 요소는 다양한 원자가를 나타냅니다.

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다른 1가 원소의 한 원자는 1가 원소의 한 원자와 결합합니다.(염산) . 두 개의 1가 원자가 2가 원소의 원자와 결합(물) 또는 하나의 2가 원자(CaO) . 이것은 원소의 원자가가 주어진 원소의 원자가 얼마나 많은 1가 원소의 원자와 결합할 수 있는지를 나타내는 숫자로 나타낼 수 있음을 의미합니다. 원소의 축은 원자가 형성하는 결합의 수입니다.

Na - 1가(1결합)

H - 1가(하나의 결합)

O - 2가(원자당 2개의 결합)

S - 6가(이웃 원자와 6개의 결합 형성)

원자가 결정 규칙
연결 요소

1. 샤프트 수소~을 위해 가져가다 나(단위). 그런 다음 물 H 2 O의 공식에 따라 두 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자에 결합됩니다.

2. 산소그 화합물에서 항상 원자가를 나타냅니다. II. 따라서 CO 2 화합물(이산화탄소)의 탄소는 원자가가 IV입니다.

3. 슈프림 샤프트동일하다 그룹 번호 .

4. 낮은 원자가숫자 8(표의 그룹 수)과 이 요소가 있는 그룹 수의 차이, 즉 8 — N 여러 떼 .

5. "A" 하위 그룹의 금속의 경우 샤프트는 그룹 번호와 같습니다.

6. 비금속에서는 주로 높고 낮은 두 가지 원자가가 나타납니다.

비유적으로 말하면 샤프트는 원자가 다른 원자에 달라붙는 "손"의 수입니다. 당연히 원자에는 "손"이 없습니다. 그들의 역할은 소위에 의해 수행됩니다. 원자가 전자.

다르게 말할 수 있습니다. 주어진 원소의 원자가 특정 수의 다른 원자를 붙일 수 있는 능력입니다.

다음 원칙을 명확히 이해해야 합니다.

원자가가 일정한 요소(상대적으로 적음)와 가변 원자가를 가진 요소(대부분)가 있습니다.

원자가가 일정한 요소를 기억해야 합니다.

이 기사에서는 방법을 살펴보고 이해할 것입니다. 원자가를 결정하는 방법주기율표의 요소.

화학에서는 원자가가 화학 원소주기율표의 족(열)으로 인식할 수 있습니다. 실제로 원소의 원자가는 항상 그룹 번호와 일치하지 않지만 대부분의 경우 이 방법을 사용하는 특정 원자가는 올바른 결과를 제공하며 종종 다양한 요인에 따라 원소가 하나 이상의 원자가를 갖습니다.

원자가의 단위는 수소 원자의 원자가이며 1과 같습니다. 즉, 수소는 1가입니다. 따라서 원소의 원자가는 해당 원소의 원자 하나가 몇 개의 수소 원자와 연결되어 있는지를 나타냅니다. 예를 들어, 염소가 1가인 HCl; 산소가 2가인 H2O; 질소가 3가인 NH3.

주기율표에 따라 원자가를 결정하는 방법.

주기율표에는 특정 원칙과 법칙에 따라 배치되는 화학 원소가 포함되어 있습니다. 각 요소는 그 특성과 속성에 의해 결정되는 제자리에 있으며 각 요소에는 고유한 번호가 있습니다. 수평선첫 번째 행에서 아래로 증가하는 기간이라고 합니다. 기간이 두 개의 행으로 구성된 경우(측면에 번호로 표시됨) 이러한 기간을 큰 기간이라고 합니다. 행이 하나만 있는 경우 이를 소형이라고 합니다.

또한 테이블에는 8개만 있는 그룹이 있습니다. 항목은 세로로 열에 정렬됩니다. 여기서 그들의 배치는 고르지 않습니다. 한편으로는 더 많은 요소(메인 그룹)가 있고 다른 한편으로는 더 적습니다(사이드 그룹).

원자가는 원자가 다른 원소의 원자와 특정 수의 화학 결합을 형성하는 능력입니다. 주기율표에 따라 원자가 유형에 대한 지식을 이해하는 데 도움이 될 것입니다.

2 차 하위 그룹의 요소 (및 금속 만 해당)의 경우 원자가를 기억해야합니다. 특히 대부분의 경우 I, II, 덜 자주 III과 같기 때문입니다. 또한 값이 2개 이상인 화학 원소의 원자가도 외워야 합니다. 또는 요소의 원자가 테이블을 지속적으로 유지하십시오.

화학 원소의 공식으로 원자가를 결정하는 알고리즘.

1. 화합물의 공식을 적으십시오.

2. 원소의 알려진 원자가를 지정합니다.

3. 원자가와 지수의 최소 공배수를 찾으십시오.

4. 두 번째 원소의 원자 수에 대한 최소 공배수의 비율을 구하십시오. 이것이 원하는 원자가입니다.

5. 각 원소의 원자가와 지수를 곱하여 확인합니다. 그들의 일은 동등해야 합니다.

예:황화수소 원소의 원자가를 결정하십시오.

1. 수식을 작성해 봅시다.

2. 알려진 원자가를 나타냅니다.

3. 최소 공배수 찾기:

4. 황 원자 수에 대한 최소 공배수 비율을 구하십시오.

5. 확인하자:

화합물의 일부 원자의 특징적인 원자가 값 표.

강요	원자가	연결 예
		H2, HF, Li2O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2
		CO2, CH4, SiO2, SiCl4
		CrCl2, CrCl3, CrO3
		H2S, SO2, SO3
		NH3, NH4Cl, HNO3
		PH3, P2O5, H3PO4
		SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2
		HCl, ClF3, BrF5, IF7

다양한 화합물의 공식을 고려하면 쉽게 알 수 있습니다. 원자의 수다른 물질의 분자에 있는 동일한 요소는 동일하지 않습니다. 예를 들어, HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 등. 이 화합물의 수소 원자 수는 1에서 4까지 다양합니다. 이것은 수소에만 해당되는 것이 아닙니다.

화학 원소 지정 옆에 어떤 색인을 넣을지 추측하는 방법은 무엇입니까?물질의 공식은 어떻게 형성됩니까? 주어진 물질의 분자를 구성하는 원소의 원자가를 알면 쉽게 할 수 있습니다.

– 부착, 유지 또는 대체할 주어진 원소의 원자 속성입니다. 화학 반응다른 원소의 특정 수의 원자. 원자가의 단위는 수소 원자의 원자가이다. 따라서 때때로 원자가의 정의는 다음과 같이 공식화됩니다. 원자가 – 이것은 특정 수의 수소 원자를 부착하거나 대체하는 주어진 원소의 원자 특성입니다.

주어진 원소의 한 원자에 하나의 수소 원자가 결합되어 있으면 그 원소는 2개가 있으면 1가입니다. – 2가 및등. 수소 화합물은 모든 원소에 대해 알려져 있지는 않지만 거의 모든 원소가 산소 O와 화합물을 형성합니다. 산소는 항상 2가인 것으로 간주됩니다.

영구 원자가:

나 – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – 비, 알, 가, 인

그러나 요소가 수소와 결합하지 않으면 어떻게 해야 합니까? 그런 다음 필요한 요소의 원자가는 알려진 요소의 원자가에 의해 결정됩니다. 대부분의 경우 산소의 원자가를 사용하여 발견되는데, 이는 화합물에서 원자가가 항상 2이기 때문입니다. 예를 들어,다음 화합물에서 원소의 원자가를 찾는 것은 어렵지 않을 것입니다: Na 2 O(가 Na – 1,O – 2), Al2O3(Al – 3,O – 2).

주어진 물질의 화학식은 원소의 원자가를 알아야만 편집할 수 있습니다. 예를 들어 CaO, BaO, CO와 같은 화합물에 대한 공식을 공식화하는 것은 분자의 원자 수가 동일하기 때문에 원소의 원자가가 동일하기 때문입니다.

원자가가 다르다면? 그러한 경우 언제 행동합니까? 다음 규칙을 기억할 필요가 있습니다. 화학 화합물의 공식에서 분자의 원자 수에 의한 한 원소의 원자가 곱은 다른 원소의 원자 수에 의한 원자가 곱과 같습니다. . 예를 들어, 화합물에서 Mn의 원자가가 7이고 O – 2, 그러면 화합물 공식은 다음과 같이 보일 것입니다. Mn 2 O 7.

공식을 어떻게 얻었습니까?

두 개의 화학 원소로 구성된 공식을 원자가별로 컴파일하는 알고리즘을 고려하십시오.

한 화학 원소의 원자가 수는 다른 화학 원소의 원자가 수와 같다는 규칙이 있습니다.. 망간과 산소로 구성된 분자 형성의 예를 고려하십시오.
알고리즘에 따라 작성합니다.

1. 다음에 화학 원소의 기호를 씁니다.

2. 우리는 화학 원소 위에 그들의 원자가 번호를 붙였습니다(화학 원소의 원자가는 멘델레프의 주기율표에서 찾을 수 있습니다. – 7, 산소를 가지고 – 2.

3. 최소 공배수 찾기( 가장 작은 숫자, 7과 2)로 균등하게 나눌 수 있습니다. 이 숫자는 14입니다. 요소 14 : 7 \u003d 2, 14 : 2 \u003d 7, 2 및 7의 원자가로 나누면 각각 인과 산소의 지표가됩니다. 인덱스를 대체합니다.

한 화학 원소의 원자가를 알면 한 원소의 원자가 × 분자 내 원자 수 = 다른 원소의 원자가 × 이 (다른) 원소의 원자 수라는 규칙에 따라 원자가를 결정할 수 있습니다. 또 다른.

망간 2 O 7 (7 2 = 2 7).

원자가의 개념은 원자의 구조가 알려지기 전에 화학에 도입되었습니다. 이제 원소의 이 특성이 외부 전자의 수와 관련이 있다는 것이 확립되었습니다. 많은 원소의 경우 최대 원자가는 주기율표에서 해당 원소의 위치에 따라 결정됩니다.

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화학 수업에서 화학 원소의 원자가 개념에 이미 익숙해졌습니다. 모두 한곳에 모았습니다 유용한 정보이 질문에 대해. GIA 및 통합 국가 시험을 준비할 때 사용하십시오.

원자가 및 화학 분석

원자가- 화학 원소의 원자가 다른 원소의 원자와 함께 화합물에 들어가는 능력. 즉, 원자가 다른 원자와 일정한 수의 화학 결합을 형성하는 능력입니다.

라틴어에서 "valence"라는 단어는 "힘, 능력"으로 번역됩니다. 진짜 이름 맞죠?

원자가의 개념은 화학의 주요 개념 중 하나입니다. 그것은 원자의 구조가 과학자들에게 알려지기 전인 1853년에 도입되었습니다. 따라서 원자의 구조가 연구됨에 따라 약간의 변화를 겪었습니다.

따라서 전자 이론의 관점에서 원자가는 원소 원자의 외부 전자 수와 직접적인 관련이 있습니다. 이것은 "가"가 원자가 다른 원자에 결합되는 전자쌍의 수를 의미함을 의미합니다.

이것을 알고 과학자들은 화학 결합의 특성을 설명할 수 있었습니다. 물질의 한 쌍의 원자가 한 쌍의 원자가 전자를 공유한다는 사실에 있습니다.

19세기 화학자들이 원자보다 작은 입자는 없다고 믿었는데 어떻게 원자가를 설명할 수 있었을까요? 그렇게 간단하다고 말할 수는 없습니다. 그들은 화학 분석에 의존했습니다.

화학 분석을 통해 과거의 과학자들은 화합물의 구성을 결정했습니다. 문제의 물질 분자에 다양한 원소의 원자가 몇 개나 포함되어 있는지입니다. 이를 위해 순수한(불순물이 없는) 물질 샘플에서 각 원소의 정확한 질량을 결정해야 했습니다.

물론 이 방법에 결함이 없는 것은 아닙니다. 원소의 원자가는 항상 1가 수소(수소화물) 또는 항상 2가 산소(산화물)와의 단순한 결합에서만 이러한 방식으로 결정될 수 있기 때문입니다. 예를 들어, NH 3 - III에서 질소의 원자가는 하나의 수소 원자가 세 개의 질소 원자에 결합되어 있기 때문입니다. 그리고 같은 원리에 따라 메탄(CH 4)의 탄소 원자가는 IV입니다.

원자가를 결정하는 이 방법은 다음에만 적합합니다. 단순 물질. 그러나 산에서 이런 식으로 우리는 산 잔기와 같은 화합물의 원자가만 ​​결정할 수 있지만 모든 원소(알려진 수소 원자가 제외)를 개별적으로 결정할 수는 없습니다.

이미 알고 있듯이 원자가는 로마 숫자로 표시됩니다.

원자가 및 산

수소의 원자가는 변하지 않고 여러분에게 잘 알려져 있기 때문에 산 잔류물의 원자가를 쉽게 결정할 수 있습니다. 예를 들어 H 2 SO 3에서 SO 3의 원자가는 I이고 HClO 3에서 ClO 3의 원자가는 I입니다.

유사한 방식으로, 산 잔기의 원자가를 알면 산의 올바른 공식을 쉽게 적어둘 수 있습니다: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

원자가 및 공식

원자가의 개념은 분자 성질의 물질에 대해서만 의미가 있으며 클러스터, 이온, 결정 성질 등의 화합물에서 화학 결합을 설명하는 데는 그다지 적합하지 않습니다.

물질의 분자식에서 지표는 물질을 구성하는 원소의 원자 수를 반영합니다. 요소의 원자가를 알면 인덱스를 올바르게 정렬하는 데 도움이 됩니다. 같은 방식으로 분자식과 지수를 보면 구성 원소의 원자가를 명명할 수 있습니다.

학교의 화학 수업에서 이러한 작업을 수행합니다. 예를 들어, 원소 중 하나의 원자가를 알고 있는 물질의 화학식을 가지고 있으면 다른 원소의 원자가를 쉽게 결정할 수 있습니다.

이렇게하려면 분자 성질의 물질에서 두 요소의 원자가 수가 동일하다는 것을 기억하면됩니다. 따라서 모르는 요소의 원자가를 결정하려면 최소 공배수(연결에 필요한 자유 원자가 수에 해당)를 사용하십시오.

명확하게하기 위해 산화철 Fe 2 O 3의 공식을 살펴 보겠습니다. 여기에서 원자가 III을 갖는 2개의 철 원자와 원자가 II를 갖는 3개의 산소 원자가 화학 결합 형성에 참여합니다. 그들의 최소 공배수는 6입니다.

• 예: Mn 2 O 7 공식이 있습니다. 산소의 원자가를 알면 최소 공배수가 14이므로 Mn의 원자가는 VII라는 것을 쉽게 계산할 수 있습니다.

유사하게, 반대로 할 수 있습니다. 구성 요소의 원자가를 알고 물질의 올바른 화학식을 적으십시오.

• 예: 산화인의 공식을 정확하게 기록하기 위해 산소(II)와 인(V)의 원자가를 고려합니다. 따라서 P와 O의 최소 공배수는 10입니다. 따라서 공식의 형식은 P 2 O 5입니다.

다양한 화합물에서 나타내는 원소의 특성을 잘 알면 다음과 같이 원자가를 결정할 수 있습니다. 모습그러한 연결.

예를 들어, 구리 산화물은 색상이 빨간색(Cu 2 O)이고 검은색(CuO)입니다. 수산화구리는 노란색(CuOH)과 파란색(Cu(OH) 2)으로 착색됩니다.

그리고 물질의 공유 결합을 더 명확하고 이해하기 쉽게 만들려면 구조식을 작성하십시오. 요소 사이의 대시는 원자 사이에서 발생하는 결합(가치)을 나타냅니다.

원자가 특성

오늘날 원소의 원자가 결정은 원자의 외부 전자 껍질 구조에 대한 지식을 기반으로 합니다.

원자가는 다음과 같습니다.

• 상수 (주 하위 그룹의 금속);
• 변수(비금속 및 측면 그룹의 금속):
• 가장 높은 원자가;
• 낮은 원자가.

다양한 화합물의 상수는 다음과 같이 유지됩니다.

• 수소, 나트륨, 칼륨, 불소(I)의 원자가;
• 산소, 마그네슘, 칼슘, 아연의 원자가(II);
• 알루미늄의 원자가(III).

그러나 철과 구리, 브롬과 염소 및 기타 많은 원소의 원자가는 다양한 화합물을 형성할 때 변합니다.

원자가 및 전자 이론

전자 이론의 틀 내에서 원자의 원자가는 다른 원자의 전자와 전자 쌍 형성에 참여하는 짝을 이루지 않은 전자의 수에 따라 결정됩니다.

원자의 외부 껍질에 위치한 전자만이 화학 결합 형성에 참여합니다. 따라서 화학 원소의 최대 원자가는 원자의 외부 전자 껍질에 있는 전자의 수입니다.

원자가의 개념은 D. I. Mendeleev가 발견한 주기율과 밀접한 관련이 있습니다. 주기율표를 자세히 살펴보면 주기율표에서 원소의 위치와 원자가가 불가분의 관계에 있음을 쉽게 알 수 있습니다. 같은 족에 속하는 원소의 가장 높은 원자가는 주기율표에서 족의 서수에 해당합니다.

주기율표의 족 수(8개)에서 관심 있는 원소의 족 수를 빼면 가장 낮은 원자가를 알 수 있습니다.

예를 들어, 많은 금속의 원자가는 그들이 속한 주기율표의 그룹 번호와 일치합니다.

화학 원소의 원자가 표

일련 번호 화학. 원소(원자 번호)	이름	화학 기호	원자가
1	수소 헬륨 / 헬륨 리튬 / 리튬 베릴륨 / 베릴륨 카본 / 카본 질소 / 질소 산소 / 산소 불소 / 불소 네온 / 네온 나트륨 마그네슘 / 마그네슘 알류미늄 실리콘 / 실리콘 인 / 인 황 염소 / 염소 아르곤 / 아르곤 칼륨 / 칼륨 칼슘 / 칼슘 스칸듐 / 스칸듐 티타늄 / 티타늄 바나듐 / 바나듐 크롬 / 크롬 망간 / 망간 철 / 철 코발트 / 코발트 니켈 / 니켈 구리 아연 / 아연 갈륨 / 갈륨 게르마늄 /게르마늄 비소 / 비소 셀레늄 / 셀레늄 브롬 / 브롬 크립톤 / 크립톤 루비듐 / 루비듐 스트론튬 / 스트론튬 이트륨 / 이트륨 지르코늄 / 지르코늄 니오븀 / 니오븀 몰리브덴 / 몰리브덴 테크네튬 / 테크네튬 루테늄 / 루테늄 로듐 팔라듐 / 팔라듐 실버 / 실버 카드뮴 / 카드뮴 인듐 / 인듐 주석 / 주석 안티몬 / 안티몬 텔루르 / 텔루르 요오드 / 요오드 크세논 / 크세논 세슘 / 세슘 바륨 / 바륨 란탄 / 란탄 세륨 / 세륨 프라세오디뮴 / 프라세오디뮴 네오디뮴 / 네오디뮴 프로메튬 / 프로메튬 사마리아/사마륨 유로퓸 / 유로퓸 가돌리늄 / 가돌리늄 테르븀 / 테르븀 디스프로슘 / 디스프로슘 홀뮴 / 홀뮴 에르븀 / 에르븀 툴륨 / 툴륨 이테르븀 / 이테르븀 루테튬 / 루테튬 하프늄 / 하프늄 탄탈륨 / 탄탈륨 텅스텐 / 텅스텐 레늄 / 레늄 오스뮴 / 오스뮴 이리듐 / 이리듐 플래티넘 / 플래티넘 골드 / 골드 수은 / 수은 허리 / 탈륨 리드 / 리드 비스무트 / 비스무트 폴로늄 / 폴로늄 아스타틴 / 아스타틴 라돈 / 라돈 프랑슘 / 프랑슘 라듐 / 라듐 악티늄 / 악티늄 토륨 / 토륨 프로악티늄 / 프로악티늄 천왕성 / 우라늄	시간	나 (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) 데이터 없음 데이터 없음 (II), III, IV, (V), VI

괄호 안에는 그것들을 소유한 요소가 거의 나타내지 않는 원자가가 주어집니다.

원자가 및 산화 상태

따라서 산화 정도에 대해 말하면 이온 성 (중요한) 물질의 원자가 특정 조건부 전하를 가짐을 의미합니다. 그리고 원자가가 중립적 특성이라면 산화 상태는 음수, 양수 또는 0과 같을 수 있습니다.

동일한 원소의 원자에 대해 화학적 화합물을 형성하는 원소에 따라 원자가와 산화 상태가 같을 수 있고(H 2 O, CH 4 등) 다를 수 있다는 것이 흥미롭습니다(H 2 O 2, HNO3).

결론

원자 구조에 대한 지식이 깊어지면 원자가에 대해 더 깊고 자세하게 배우게 됩니다. 이러한 화학 원소의 특성은 완전하지 않습니다. 하지만 그녀는 큰 적용된 값. 자신이 한 번 이상 본 것, 문제 해결 및 수행 화학 실험수업 중.

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종종 사람들은 그것이 무엇인지 완전히 이해하지 못한 채 "가치"라는 단어를 듣습니다. 그렇다면 원자가는 무엇입니까? 원자가는 다음에서 사용되는 용어 중 하나입니다. 화학 구조. 실제로 원자가는 화학 결합을 형성하는 원자의 능력을 결정합니다. 정량적으로 원자가는 원자가 참여하는 결합의 수입니다.

원소의 원자가는 무엇인가

원자가는 원자가 분자 내부에서 다른 원자에 부착하여 화학 결합을 형성하는 능력을 나타내는 지표입니다. 원자의 결합 수는 짝을 이루지 않은 전자의 수와 같습니다. 이러한 결합을 공유결합이라고 합니다.

짝을 이루지 않은 전자는 다른 원자의 외부 전자와 쌍을 이루는 원자의 외부 껍질에 있는 자유 전자입니다. 이러한 전자의 각 쌍을 "전자"라고 하며 각 전자를 원자가라고 합니다. 따라서 "가"라는 단어의 정의는 한 원자가 다른 원자에 연결된 전자쌍의 수입니다.

원자가는 구조적으로 개략적으로 묘사될 수 있습니다. 화학식. 필요하지 않을 때 사용 간단한 공식, 여기서 원자가는 표시되지 않습니다.

멘델레예프 주기율표의 한 그룹에서 화학 원소의 최대 원자가는 이 그룹의 일련 번호와 같습니다. 동일한 원소의 원자는 다른 화합물에서 다른 원자가를 가질 수 있습니다. 형성되는 공유 결합의 극성은 고려되지 않습니다. 이것이 원자가에 부호가 없는 이유입니다. 또한 원자가는 음수가 될 수 없으며 0과 같을 수 없습니다.

때때로 "가"의 개념은 "산화 상태"의 개념과 동일시되지만, 때로는 이러한 지표가 일치하지만 그렇지 않습니다. 산화 상태는 전자 쌍이 더 전기적으로 음인 원자로 전달되는 경우 원자가 받을 수 있는 가능한 전하를 나타내는 공식 용어입니다. 여기서 산화 상태는 일종의 부호를 가질 수 있으며 전하 단위로 표시됩니다. 이 용어는 무기 화합물에서 원자가를 판단하기 어렵기 때문에 무기 화학에서 일반적입니다. 그리고 반대로 대부분의 유기 화합물은 분자 구조를 가지고 있기 때문에 유기 화학에서 원자가가 사용됩니다.

이제 화학 원소의 원자가가 무엇인지 알았습니다!