Kodėl baliklis yra kenksmingas, kaip išvengti apsinuodijimo chloru simptomų. Fizinės ir cheminės chloro savybės

Cl 2 t. T - geltonai žalios dujos su aštriu dusinančio kvapo, sunkesnės už orą - 2,5 karto, mažai tirpios vandenyje (~ 6,5 g / l); X. R. nepoliniuose organiniuose tirpikliuose. Jis laisvas randamas tik vulkaninėse dujose.

Kaip gauti

Remiantis anijonų oksidacijos procesu Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Pramoninis

Vandeninių chloridų tirpalų elektrolizė, dažniau - NaCl:

2NaCl + 2H 2O \u003d Cl2 + 2NaOH + H2

Laboratorija

Oksidacijos konc. HCI įvairūs oksidatoriai:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Cheminės savybės

Chloras yra labai stiprus oksidatorius. Oksiduoja metalus, nemetalus ir sudėtingas medžiagas, paversdamas labai stabiliais anijonais Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reakcijos su metalais

Aktyvūs metalai sausų chloro dujų atmosferoje užsidega ir dega; šiuo atveju susidaro metalų chloridai.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Neaktyvius metalus lengviau oksiduoja šlapias chloras arba jo vandeniniai tirpalai:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reakcijos su nemetalais

Chloras tiesiogiai nesąveikauja tik su O 2, N 2, C. Reakcijos vyksta su kitais nemetalais įvairiomis sąlygomis.

Susidaro nemetalų halogenidai. Svarbiausia yra sąveikos su vandeniliu reakcija.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (lydas) = ​​S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (arba РCl 5 - viršija Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

Laisvųjų nemetalų (Br 2, I 2, N 2, S) išstūmimas iš jų junginių

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

Chloro disproporcija vandenyje ir vandeniniuose šarmų tirpaluose

Dėl savaiminio oksidacijos-savaiminio gijimo kai kurie chloro atomai paverčiami Cl - anijonais, o kiti teigiamos oksidacijos būsenos yra ClO - arba ClO 3 - anijonų dalis.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipochlorinis iki ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Šios reakcijos yra svarbios, nes jos sukelia deguonies chloro junginių gamybą:

KClO 3 ir Ca (ClO) 2 - hipochloritai; KClO 3 – kalio chloratas (bertoleto druska).

Chloro sąveika su organinės medžiagos

a) vandenilio atomų pakeitimas OB molekulėse

b) Cl 2 molekulių prijungimas kelių anglies-anglies ryšių nutrūkimo taške

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dichloretanas

HC≡CH + 2Cl2 → Cl2 HC-CHCl2 1,1,2,2-tetrachloretanas

Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis

Vandenilio chlorido dujos

Fizinės ir Cheminės savybės

HCl yra vandenilio chloridas. Esant rev. T – bespalvis. aitraus kvapo dujos, gana lengvai suskystėja (temp. -114°С, bp. -85°С). Bevandenis HCl, tiek dujinės, tiek skystos būsenos, yra nelaidus, chemiškai inertiškas metalų, metalų oksidų ir hidroksidų, taip pat daugelio kitų medžiagų atžvilgiu. Tai reiškia, kad jei nėra vandens, vandenilio chloridas nepasižymi rūgštinėmis savybėmis. Tik labai aukštoje temperatūroje dujinis HCl reaguoja su metalais, net tokiais neaktyviais kaip Cu ir Ag.
HCl chlorido anijono redukuojančios savybės taip pat šiek tiek pasireiškia: jis oksiduojamas fluoru, esant tūriui. T, taip pat esant aukštai T (600 °C) esant katalizatoriams, jis grįžtamai reaguoja su deguonimi:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

Dujinis HCl plačiai naudojamas organinėje sintezėje (hidrochlorinimo reakcijose).

Kaip gauti

1. Sintezė iš paprastų medžiagų:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Susidaro kaip šalutinis produktas chlorinant angliavandenilius:

R-H + Cl2 = R-Cl + HCl

3. Laboratorijoje jie gauna veiksmą konc. H 2 SO 4 chloridams:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (su žemu kaitinimu)

H 2 SO 4 (konc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (su labai stipriu kaitinimu)

Vanduo HCl tirpalas- stipri rūgštis (druskos arba druskos rūgštis)

HCl labai gerai tirpsta vandenyje: esant tūriui. T 1 l H 2 O ištirpina ~ 450 l dujų (tirpimą lydi didelis šilumos kiekis). Prisotintas tirpalas turi masės dalis HCl lygus 36-37%. Šis tirpalas turi labai aštrų, dusinantį kvapą.

HCl molekulės vandenyje beveik visiškai suyra į jonus, t.y., vandeninis HCl tirpalas yra stipri rūgštis.

Cheminės druskos rūgšties savybės

1. Vandenyje ištirpintas HCl turi visas bendrąsias rūgščių savybes dėl H + jonų buvimo.

HCl → H + + Cl -

Sąveika:

a) su metalais (iki H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) su baziniais ir amfoteriniais oksidais:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) su bazėmis ir amfoteriniais hidroksidais:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) su silpnesnių rūgščių druskomis:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) su amoniaku:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Reakcijos su stipriais oksidatoriais F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anijonas Cl – oksiduojamas iki laisvo halogeno:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Reakcijų lygtis rasite skyriuje „Chloro gavimas“. OVR tarp druskos ir azoto rūgščių yra ypač svarbi:

Reakcijos su organiniais junginiais

Sąveika:

a) su aminais (kaip organinėmis bazėmis)

R-NH2 + HCl → + Cl -

b) su aminorūgštimis (kaip amfoteriniais junginiais)

Chloro oksidai ir oksorūgštys

Rūgščių oksidai

rūgštys

druskos

Cheminės savybės

1. Visos chloro oksorūgštys ir jų druskos yra stiprūs oksidatoriai.

2. Beveik visi junginiai suyra kaitinant dėl ​​vidinės molekulinės oksidacijos-redukcijos arba disproporcijos.

Balinimo milteliai

Chloro (balinimo) kalkės – hipochlorito ir kalcio chlorido mišinys, pasižymi balinamuoju ir dezinfekuojančiu poveikiu. Kartais tai laikoma mišrios druskos, kurioje vienu metu yra dviejų rūgščių anijonai, pavyzdžiu:

Javelinis vanduo

Chlorido ir kalio hapochlorito vandeninis tirpalas KCl + KClO + H 2 O

Šiuolaikinių miestų gyventojai kasdien susiduria su medžiagomis, kurios dedamos į vandentiekio vandenį, kad jį dezinfekuotų. Informacija apie chloro, naudojamo vandenyje dezinfekcijai, pavojų žinoma ne visiems. Tačiau dažnai naudojant, būtent šis elementas gali sukelti daugybę rimtų ligų.

Iš šio straipsnio sužinosite:

Kas yra chloras ir kur jis naudojamas

Kodėl chloras vandenyje yra pavojingas žmonėms ir kokie apsinuodijimo chloru laipsniai egzistuoja

Kuo pavojingas chloras vandenyje vaikams ir nėščiosioms

Kas yra chloras ir kur jis naudojamas

Chloras yra paprasta cheminė medžiaga, turinti pavojingų toksinių savybių. Kad chloras būtų saugus saugojimui, jis veikiamas slėgiu ir žema temperatūra, o po to virsta gintaro spalvos skysčiu. Jei šių priemonių nesilaikoma, kambario temperatūroje chloras virsta geltonai žaliomis lakiosiomis dujomis, turinčiomis aštrų kvapą.

Chloras naudojamas daugelyje pramonės šakų. Popieriaus ir tekstilės pramonėje jis naudojamas kaip baliklis. Be to, chloras naudojamas chloridams, chloruotiems tirpikliams, pesticidams, polimerams, sintetiniams kaučiukams ir aušinimo skysčiams gaminti.

Atradimą, kuris leido panaudoti chlorą kaip dezinfekavimo priemonę, galima vadinti vienu reikšmingiausių XX amžiaus mokslo laimėjimų. Dėl vandentiekio vandens chloravimo pavyko sumažinti sergamumą žarnyno infekcijomis, kurios buvo plačiai paplitusios visuose miestuose.

Iš natūralių telkinių į miesto vandentiekį tiekiamame vandenyje yra daug toksinių medžiagų ir infekcinių ligų sukėlėjų. Gerti tokį vandenį be gydymo yra itin pavojinga bet kuriam žmogui. Vandeniui dezinfekuoti naudojamas chloras, fluoras, ozonas ir kitos medžiagos. Dėl mažos chloro kainos jis aktyviai naudojamas vandens dezinfekcijai ir vandens vamzdžių valymui nuo ten patekusios augmenijos sankaupų. Šis būdas padeda sumažinti miesto vandentiekio užsikimšimo tikimybę.

Kuo pavojingas žmogaus organizmui vandenyje esantis chloras

Chloravimo dėka šiuolaikinis žmogus gali be baimės numalšinti troškulį vandeniu tiesiai iš čiaupo. Tačiau vandenyje esantis chloras yra pavojingas, nes gali tapti daugelio ligų šaltiniu. At cheminė reakcija su organinėmis medžiagomis chloras sukuria junginius, kurie gali sukelti sunki liga. Be to, sąveikaudamas su vaistais, vitaminais ar produktais, chloras gali pakeisti jų savybes iš nekenksmingų į pavojingas. Šios įtakos pasekmė gali būti medžiagų apykaitos pokyčiai, taip pat imuninės ir hormoninės sistemos nepakankamumas.

Per kvėpavimo takus ar odą patekęs į žmogaus organizmą chloras gali išprovokuoti burnos, stemplės gleivinės uždegimus, paūmėti ar išsivystyti bronchinė astma, atsirasti odos uždegiminių procesų ir padidėti cholesterolio kiekis kraujyje.

Jei su vandeniu į žmogaus organizmą patenka didelis kiekis chloro, tai gali pasireikšti kvėpavimo takų dirginimu, švokštimu, pasunkėjusiu kvėpavimu, gerklės skausmu, kosuliu, spaudimu krūtinėje, akių ir odos dirginimu. Poveikio sveikatai sunkumas priklauso nuo poveikio būdo, dozės ir chloro poveikio trukmės.

Galvojant apie chloro vandenyje pavojų ir ar verta jo atsisakyti dėl akivaizdaus šios medžiagos pavojingumo, reikia turėti omenyje, kad vanduo, kuris nebuvo tinkamai dezinfekuotas, gali sukelti daugybę ligų. Šiuo atžvilgiu chloro naudojimas vandens valymui yra mažesnė iš dviejų blogybių.

Kas yra pavojingas chloras vandenyje: keturi apsinuodijimo laipsniai

At lengvas apsinuodijimas chloru gali būti stebimi šie simptomai:

Burnos ir kvėpavimo takų gleivinės dirginimas;

Įkyrus chloro kvapas įkvėpus švaraus oro;

• Ašarojimas.

Jei pastebimi tokie požymiai, gydymo nereikia, nes jie išnyksta po kelių valandų.

At vidutinio laipsnio apsinuodijimo chloro pastebimi šie simptomai:

Pasunkėjęs kvėpavimas, kartais sukeliantis uždusimą;

ašarojimas;

Skausmas krūtinėje.

Esant tokiam apsinuodijimo chloru laipsniui, būtina laiku pradėti ambulatorinį gydymą. Priešingu atveju neveiklumas gali sukelti plaučių edemą po 2–5 valandų.

At sunkus apsinuodijimas chloru gali būti stebimi šie simptomai:

Staigus kvėpavimo sustojimas arba uždelsimas;

Sąmonės netekimas;

Konvulsiniai raumenų susitraukimai.

Norint neutralizuoti sunkų apsinuodijimo chloru laipsnį, būtina skubiai pradėti gaivinimą, įskaitant dirbtinę plaučių ventiliaciją. Tokio chloro poveikio pasekmės gali sukelti organizmo sistemų pažeidimus ir net mirtį per pusvalandį.

Fulminantinis apsinuodijimo chloru eiga sparčiai vystosi. Simptomai yra traukuliai, patinusios kaklo venos, sąmonės netekimas ir kvėpavimo sustojimas, sukeliantis mirtį. Išgydyti naudojant tokį chloro laipsnį beveik neįmanoma.

Ar vandenyje esantis chloras gali sukelti vėžį?

Chloras vandenyje pavojingas dėl padidėjusio aktyvumo, dėl kurio lengvai reaguoja su visomis organinėmis ir neorganinėmis medžiagomis. Gana dažnai į miesto vandentiekį patenkančiame vandenyje net ir po valymo įrenginių yra ištirpusių pramonės cheminių atliekų. Jei tokios medžiagos reaguoja su chloru, įpiltu į vandenį dezinfekcijai, susidaro chloro turintys toksinai, mutageninės ir kancerogeninės medžiagos bei nuodai, įskaitant dioksidus. Tarp jų pavojingiausi yra:

Chloroformas, turintis kancerogeninį poveikį;

Dichlorbrommetanas, brommetano chloridas, tribrometanas – turi mutageninį poveikį žmogaus organizmui;

2-, 4-, 6-trichlorfenolis, 2-chlorfenolis, dichloracetonitrilas, chlorhieredinas, polichlorinti bifenilai yra imunotoksinės ir kancerogeninės medžiagos;

Trihalometanai yra kancerogeniniai chloro junginiai.

Šiuolaikinis mokslas tiria vandenyje ištirpusio chloro kaupimosi žmogaus organizme pasekmes. Eksperimentų duomenimis, chloras ir jo junginiai gali tokius išprovokuoti pavojingų ligų pvz., šlapimo pūslės vėžys, skrandžio vėžys, kepenų vėžys, tiesiosios žarnos ir gaubtinės žarnos vėžys bei virškinimo sistemos ligos. Be to, su vandeniu į žmogaus organizmą patekęs chloras ir jo junginiai gali sukelti širdies ligas, aterosklerozę, mažakraujystę, padidėti kraujospūdis.

Moksliniai chloro tyrimai galima priežastis onkologinės ligos prasidėjo dar 1947 m. Tačiau pirmieji patvirtinantys rezultatai buvo gauti tik 1974 m. Naujų analizės technologijų dėka pavyko nustatyti, kad po apdorojimo chloru vandentiekio vandenyje atsiranda nedidelis chloroformo kiekis. Eksperimentai su gyvūnais patvirtino, kad chloroformas gali išprovokuoti vėžio vystymąsi. Šie rezultatai buvo gauti kaip rezultatas Statistinė analizė, kuris parodė, kad tuose JAV regionuose, kur gyventojai geria chloruotą vandenį, sergamumas šlapimo pūslės ir žarnyno vėžiu yra didesnis nei kituose rajonuose.

Vėlesni tyrimai parodė, kad šis rezultatas negali būti laikomas 100% patikimu, nes ankstesniuose eksperimentuose nebuvo atsižvelgta į kitus veiksnius, turinčius įtakos šių regionų gyventojų gyvenimui. Be to, atliekant praktinę laboratorinę analizę, eksperimentiniams gyvūnams buvo sušvirkštas chloroformo kiekis, kuris kelis kartus viršija šios medžiagos kiekį įprastame vandentiekio vandenyje.

Kuo pavojingas chloras vandenyje vaikams

Daugybė vaikų ligų ankstyvas amžius gali atsirasti dėl geriamojo vandens, kuriame yra ištirpusio chloro. Šios ligos yra ūminės kvėpavimo takų virusinės infekcijos, bronchitas, pneumonija, fenitas, virškinamojo trakto ligos, alerginės apraiškos, taip pat kai kurios infekcijos, tokios kaip tymai, vėjaraupiai, raudonukė ir kt.

Chloras taip pat naudojamas viešųjų baseinų vandeniui dezinfekuoti. Pavojingai viršijus šios medžiagos koncentraciją vandenyje, tokio neatsargumo rezultatas gali būti masinis vaikų apsinuodijimas. Tokie atvejai, deja, nėra reti. Be to, įkvėpus oro šalia baseino, kuriame vanduo dezinfekuojamas chloru, gali būti pavojinga žmogaus plaučiams. Šį faktą patvirtino tyrimo, kurio metu 200 moksleivių nuo 8 iki 10 metų amžiaus, kasdien šioje aplinkoje ilgiau nei 15 minučių, rezultatai. Dėl to paaiškėjo, kad daugumos tiriamųjų plaučių audinių būklė pablogėjo.

Kuo pavojingas chloras vandenyje nėštumo metu

Didžiosios Britanijos mokslininkų iš Birmingamo tyrimai patvirtino, kad nėščioms moterims naudojant vandentiekio vandenį, kuriame yra chloro, gali išsivystyti pavojingi apsigimimai vaisiui, pavyzdžiui, širdies ar smegenų defektai.

Tokia išvada buvo padaryta analizuojant duomenis apie 400 000 kūdikių. Tyrimo tikslas buvo nustatyti ryšį tarp 11 dažniausiai pasitaikančių įgimtų vaisiaus apsigimimų ir chloro kiekio geriamajame vandenyje. Paaiškėjo, kad vandenyje ištirpusios chloras ir chloro turinčios medžiagos pusantro ir net du kartus padidina trijų pavojingų vaisiaus apsigimimų riziką:

Širdies tarpskilvelinės pertvaros defektas (skylė pertvaroje tarp širdies skilvelių, dėl kurios susimaišo arterinis ir veninis kraujas ir lėtinis deguonies trūkumas).

"Skilęs gomurys".

Anencefalija (visiškas arba dalinis kaukolės skliauto ir smegenų kaulų nebuvimas).

Kuo pavojingas chloras vandenyje, kai prausiesi po dušu

Daugelis iš jūsų dabar gali ginčytis, kad jei gerti nenaudosite vandens iš čiaupo, galite išvengti chloro patekimo į organizmą pavojaus. Tačiau taip nėra. Chloruotas vanduo higienos procedūrų metu taip pat gali būti kenksmingas. Dėl vandenyje esančio chloro poveikio žmogaus oda praranda natūralią riebalinę membraną. Tai sukelia sausumą ir priešlaikinį epidermio senėjimą, taip pat gali išprovokuoti niežėjimą ar alergines reakcijas. Plaukai, veikiami vandenyje ištirpusio chloro, tampa sausi ir trapūs. Medicininiai tyrimai parodė, kad valandos trukmės vonia su vandeniu, kuriame yra perteklinis chloro kiekis, atitinka 10 litrų išgerto chloruoto vandens.

Kaip apsisaugoti nuo chloro poveikio vandenyje

Kadangi Rusijoje vandentiekio vanduo chloruojamas visur, problemos, kylančios dėl tokios dezinfekcijos, turėtų būti sprendžiamos valstybiniu lygiu. Šiandien radikaliai atmetama chloro pridėjimo technologija geriamas vanduo neįmanoma, nes jį įgyvendinti reikės pakeisti visą miestų vamzdynų sistemą ir įrengti brangius gydymo įstaigos. Tokio projekto įgyvendinimas pareikalaus didelių finansinių ir laiko sąnaudų. Tačiau pirmieji žingsniai siekiant visoje šalyje palaipsniui nutraukti chloro įpylimą į geriamąjį vandenį jau žengti. Na, šiandien galite imtis veiksmų, kad apsaugotumėte jus ir jūsų šeimą nuo žalingo chloro poveikio.

Naudokite specialų filtro dušo galvutę. Tai žymiai sumažins chloro kiekį vandenyje, kuris liečiasi su oda.

Apsilankius viešuosiuose baseinuose, būtina nusiprausti po dušu, o plaukimo metu dėvėti apsauginius akinius.

Emolientai gali padėti atkurti odos švelnumą po dušo ar baseino ir sumažinti niežėjimo ir sudirginimo riziką.

Mažiems vaikams maudytis nenaudokite vandens, kuriame yra chloro.

Chlorui vandenyje neutralizuoti naudojami šie vaistai:

Kalkių pienas, kurio gamybai viena svorio dalis gesintų kalkių užpilama į tris dalis vandens, gerai išmaišoma, tada iš viršaus nupilamas kalkių skiedinys (pvz., 10 kg gesintų kalkių + 30 litrų vandens);

5% vandeninis sodos tirpalas, kurio gamybai dvi masės dalys sodos yra ištirpinamos maišant su 18 dalių vandens (pavyzdžiui, 5 kg sodos pelenų + 95 litrai vandens);

5% vandeninio natrio šarmo tirpalo, kuriam dvi masės dalys natrio šarmo ištirpinamos maišant su 18 dalių vandens (pvz., 5 kg natrio šarmo + 95 litrai vandens).

Ar pavojingas chloras vandenyje po nusėdimo ir užvirimo

Iš šio straipsnio jūs išsamiai sužinojote, kaip pavojingas chloras vandenyje. Ir, žinoma, daugeliui kyla klausimas, kaip pašalinti arba bent jau sumažinti chloro įpylimo į geriamąjį vandenį padarinius. Liaudies tarybos siūlo dvi iš labiausiai paprastus būdus- nusodinimas ir virinimas.

Vandentiekio vandens sedimentacija yra vienas iš labiausiai paplitusių vandens valymo būdų. Iš tiesų, chloras ir jo pavojingi junginiai yra nestabilūs, todėl susilietus su oru lengvai suyra ir išgaruoja. Norint supaprastinti šį procesą, vanduo turi būti pilamas į stiklinį arba emaliuotą indą, turintį didelį kontaktinį paviršių su oru. Po 10 valandų chloras beveik visiškai išnyks, o vanduo bus geriamas.

Tačiau šis vandens valymo būdas neatleidžia jo nuo organinių medžiagų, kurios gali būti jame pratekėjus per miesto vandentiekį. Būdami atvirame inde kambario temperatūroje, šie mikroorganizmai pradeda aktyviai daugintis, o po paros vanduo gali įgyti būdingą pelėsio kvapą. Gerti tokį vandenį itin pavojinga, nes jame gali būti žarnyno ligų sukėlėjų.

Virimo būdas iš vandens pašalina ne tik chlorą ir jo junginius, bet ir naikina aukštai temperatūrai neatsparius mikroorganizmus. Tačiau atvėsęs užvirintas vanduo vėl tampa idealia terpe pavojingiems mikroorganizmams, kurie į jį patenka atmosferos oras. Todėl virinto vandens laikyti neįmanoma. Be to, nuolatinis tokio vandens naudojimas gali sukelti pavojingos urolitiazės atsiradimą.

Patikimiausias būdas išvalyti vandenį nuo chloro

laikykis atokiai nuo pavojingas poveikis galimas chloras. Visų pirma, tam reikia įrengti vandens valymo sistemą. Šiuolaikinė rinka siūlo įvairias vandens valymo nuo chloro ir kitų kenksmingų medžiagų sistemas. Negaiškite savo brangaus laiko ieškodami jums tinkamo varianto, geriau pasitikėkite profesionalais.

Biokit siūlo platų atvirkštinio osmoso sistemų, vandens filtrų ir kitos įrangos asortimentą, kad atkurtų natūralias vandentiekio vandens savybes.

Mūsų specialistai pasiruošę Jums padėti:

Prijunkite filtravimo sistemą patys;

Išmanyti vandens filtrų pasirinkimo procesą;

Pasiimti atsargines medžiagas;

Trikčių šalinimas arba problemų sprendimas pasitelkiant specialistus montuotojus;

Raskite atsakymus į savo klausimus telefonu.

Patikėkite vandens valymo sistemas iš Biokit – tegul jūsų šeima būna sveika!

Pagrindinis pramoninis gavimo būdas yra koncentruotas NaCl (96 pav.). Tuo pačiu metu išsiskiria (2Сl' - 2e– \u003d Сl 2), o (2Н + 2e - \u003d H 2) išsiskiria katodo erdvėje ir sudaro NaOH.

Atliekant laboratorinį paruošimą, MnO 2 arba KMnO 4 veikimas paprastai naudojamas:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2KMnO4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Jis panašus savo būdinga chemine funkcija – jis taip pat yra aktyvus monovalentinis metaloidas. Tačiau jis yra mažesnis nei. Todėl pastarasis gali išstumti iš junginių.

Sąveika su H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal

įprastomis sąlygomis jis vyksta itin lėtai, tačiau kai mišinys kaitinamas arba yra stipriai apšviestas (tiesioginiai saulės spinduliai, deginimas ir pan.), lydimas.

NaCl + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HCl

NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

Pirmasis iš jų iš dalies vyksta jau įprastomis sąlygomis ir beveik visiškai - esant silpnam šildymui; antrasis atliekamas tik esant aukštesnei . Procesui atlikti naudojamos didelio našumo mechaninės mašinos.

Cl 2 + H 2 O \u003d Hcl + HOCl

Būdamas nestabilus junginys, HCl lėtai skyla net tokiame praskiestame tirpale. vadinama hipochlorine rūgštimi, arba. Pats HOCl ir jo yra labai stiprūs.

Lengviausias būdas tai pasiekti yra įmaišant į reakcijos mišinį. Kadangi, susidarius H, OH "susijungs į nedisocijuotus, jis pasislinks į dešinę. Naudojant, pavyzdžiui, NaOH, gauname:

Cl 2 + H 2 O<–––>HOCl + HCl

HOCl + HCl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O

arba apskritai:

Cl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + H 2 O

Dėl sąveikos su, todėl gaunamas hipochloro ir mišinio. Gautas ("") turi stiprių oksiduojančių savybių ir yra plačiai naudojamas balinimui ir.

1) HOCl \u003d HCl + O

2) 2HOCl \u003d H 2 O + Cl 2 O

3) 3HOCl \u003d 2HCl + HClO 3

Visi šie procesai gali vykti vienu metu, tačiau jų santykiniai tempai labai priklauso nuo esamų sąlygų. Pakeitus pastarąjį, galima užtikrinti, kad transformacija vyktų beveik bet kuria kryptimi.

Veikiant tiesioginiams saulės spinduliams, skilimas vyksta išilgai pirmojo iš jų. Jis taip pat vyksta dalyvaujant tiems, kurie gali lengvai prisirišti, ir kai kuriems (pavyzdžiui ").

HOCl skilimas pagal trečiąjį tipą vyksta ypač lengvai kaitinant. Todėl veiksmas karštai išreiškiamas visa lygtimi:

ZCl 2 + 6KOH \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

susidaro žalsvai gelsvas dioksidas (g. pl. - 59 ° С, bp. + 10 ° С). Laisvas ClO 2 yra nestabilus ir gali suskaidyti

Jį aprašė švedų chemiko Scheele "Traktate apie piroliusitą". Mokslininkas mineralinį pirolizitą kaitino su vandenilio chlorido rūgštis ir pastebėjo būdingą karališkosios degtinės kvapą. Po to jis surinko geltonai žalias dujas, kurios skleidė šį kvapą, ir pradėjo tyrinėti jų sąveiką su įvairiomis medžiagomis. Chemikas pirmasis atrado balinančias chloro savybes ir atkreipė dėmesį į chloro poveikį auksui ir cinabrui. Elemento pavadinimą davė mokslininkas Davy, ilgam laikui užsiima nuodingų dujų tyrimu.

Bendrosios chloro savybės

Chloras yra halogenas, stipriausias oksidatorius, itin nuodingos dujos ir svarbiausias produktas chemijos pramonė. Tai žaliava pesticidų, plastikų, dirbtinio pluošto, gumos, vaistų, dažiklių gamybai. Tai medžiaga, su kuria gaunamas silicis, titanas, fluoroplastas, glicerinas. Chloras naudojamas audiniams balinti ir geriamajam vandeniui valyti.

Įprastomis sąlygomis chloras yra sunkios geltonai žalios dujos, turinčios būdingą kvapą. Atominė masė - 35,453, molekulinė masė - 70,906. Vienas litras chloro dujinės būsenos normaliomis sąlygomis sveria 3,214 g.Jei chloras atšaldomas iki -34,05 ° C, dujos kondensuojasi į geltoną skystį, o esant -101,6 ° C temperatūrai jos sukietėja.

Padidėjusio slėgio sąlygomis chloras virsta skysčiu net esant aukštesnei temperatūrai. Šios dujos yra labai aktyvios: jos dera su beveik kiekvienu elementu. Dėl šios priežasties chloras gamtoje randamas tik junginių pavidalu. Chloro yra tokiuose mineraluose kaip halitas, silvinitas, bischofitas, karnalitas, kainitas. Būtent šie mineralai yra „kalti“ dėl to, kad in Žemės pluta yra 0,17% chloro. Spalvotajai metalurgijai svarbūs tokie palyginti reti chloro turintys mineralai kaip raginis sidabras.

Skystas chloras yra vienas stipriausių elektros laidumo izoliatorių: medžiaga praleidžia srovę prasčiau nei distiliuotas vanduo, beveik milijardą kartų ir tūkstantį kartų prasčiau nei sidabras. Garso greitis chlore yra 1,5 karto mažesnis nei ore.

Šiuo metu mokslui žinomi 9 chloro izotopai, tačiau gamtoje randami 2 – chloras-35 ir chloras-37. Chloro-35 yra tris kartus daugiau nei chloro-37. Tuo pačiu metu 7 iš 9 izotopų buvo gauti dirbtinai. Trumpalaikio chloro-32 pusinės eliminacijos laikas yra 0,306 sekundės, o patvariausio - chloro-36 - gali „gyventi“ 310 tūkst.

Skystas chloras sandariame inde

Chloro gavimo būdai

Chlorui gaminti reikia daug elektros energijos, kad suskaidytų natūralius elemento junginius. Pagrindinė chloro gamybos žaliava yra paprasta akmens druska – nebrangus produktas, kuris suvartojamas dideliais kiekiais (1 tonai chloro pagaminti reikia ne mažiau kaip 1,7 tonos druskos).

Pirmiausia druska susmulkinama, tada ištirpinama šiltame vandenyje. Gautas tirpalas pumpuojamas į valymo cechą, kur išvalomas nuo kalcio ir magnio druskų priemaišų, o po to nuskaidrinamas (nusėdamas). Grynas koncentruotas natrio chlorido tirpalas pumpuojamas į elektrolizės cechą. Namuose galite atlikti neįprastą chloro gamybos eksperimentą, tam būtina atlikti natrio chlorido elektrolizę.

Yra du technologinės chloro gamybos tipai: gyvsidabris ir diafragma. Antruoju atveju perforuotas geležies lakštas veikia kaip katodas, o elemento katodo ir anodo erdvės yra atskirtos asbesto diafragma. Ant geležies katodo susidaro vandenilio jonų išlydis ir vandeninis kaustinės sodos tirpalas. Kai gyvsidabris naudojamas kaip katodas, ant jo išleidžiami natrio jonai ir susidaro natrio amalgama, kurią vėliau suskaido vanduo. Susidaro vandenilis ir kaustinė soda. Atskyrimo diafragma šiuo atveju nereikalinga, šarmas turi didelę koncentraciją.

Chloro gamyba kartu yra vandenilio ir kaustinės sodos gamyba. Vandenilis išleidžiamas per metalinius vamzdžius, o chloras - per keramiką ar stiklą. „Šviežias“ chloras yra prisotintas vandens garų, todėl pasižymi agresyviausiomis savybėmis. Iš vidaus keraminiuose bokštuose chloras pirmiausia aušinamas vandeniu, po to džiovinamas koncentruota sieros rūgštimi – tai vienintelis chloro sausiklis, į kurį elementas nepatenka.

Sausas chloras yra mažiau agresyvus ir neprisideda prie metalo sunaikinimo. Pagamintas chloras gabenamas skystoje būsenoje iki 10 atm slėgio balionuose arba geležinkelio cisternose. Chlorui suspausti ir pumpuoti gamyklose naudojami siurbliai su sieros rūgštimi, kuri atlieka ir tepalo, ir darbinio skysčio funkciją.

Sena chloro gamykla

Sąveika su vandeniu

Chloras ištirpsta vandenyje: 20 °C temperatūroje viename tūryje vandens ištirpsta 2,3 tūrio chloro. Iš pradžių vandeninis chloro tirpalas būna geltonos spalvos, tačiau ilgai laikomas šviesoje pamažu nusidažo. Tai galima paaiškinti tuo, kad ištirpęs chloras dalinai reaguoja su vandeniu, sudarydamas druskos ir hipochloro rūgštis. Chloro tirpalas vandenyje palaipsniui virsta druskos rūgšties tirpalu, nes hipochloro rūgštis yra nestabili ir palaipsniui skyla į vandenilio chloridą ir deguonį.

At žemos temperatūros chloras ir vanduo reaguoja ir sudaro neįprastos sudėties kristalinį hidratą. Tai žaliai geltoni kristalai, stabilūs tik žemesnėje nei 10 °C temperatūroje. Jie susidaro, kai chloras praeina per ledinį vandenį. IN kristalinė gardelė ledo, vandens molekulės gali būti išdėstytos taip, kad tarp jų atsirastų reguliariai išsidėsčiusios tuštumos. Elementarioje kubinėje ląstelėje yra 46 vandens molekulės, tarp kurių yra 8 mikroskopinės tuštumos. Juose yra chloro molekulių.

APIBRĖŽIMAS

Chloras- Periodinės sistemos III periodo VII grupės cheminis elementas cheminiai elementai DI. Mendelejevas. Nemetaliniai.

Nurodo elementus - p -šeima. Halogenas. Serijos numeris yra 17. Išorinio elektroninio nivelyro struktūra yra 3s 2 3 p 5. Santykinė atominė masė – 35,5 a.m.u. Chloro molekulė yra dviatomė – Cl2.

Cheminės chloro savybės

Chloras reaguoja su paprastos medžiagos metalai:

Cl2 + 2Sb = 2SbCl3 (t);

Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3;

Cl 2 + 2Na = 2NaCl.

Chloras sąveikauja su paprastomis nemetalinėmis medžiagomis. Taigi, sąveikaujant su fosforu ir siera, susidaro atitinkami chloridai, su fluoru - fluoridais, su vandeniliu - vandenilio chloridu, su deguonimi - oksidais ir kt.:

5Cl2 + 2P = 2HCl 5;

Cl 2 + 2S \u003d SCl 2;

Cl2 + H2 \u003d 2HCl;

Cl 2 + F 2 \u003d 2ClF.

Chloras gali išstumti bromą ir jodą iš jų junginių su vandeniliu ir metalais:

Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl;

Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl.

Chloras gali ištirpti vandenyje ir šarmuose, o vyksta chloro disproporcijos reakcijos, o reakcijos produktų sudėtis priklauso nuo jos įgyvendinimo sąlygų:

Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O;

3Cl 2 + 6NaOH \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.

Chloras sąveikauja su druskos nesudarončiu oksidu – CO, kad susidarytų medžiaga trivialia pavadinimu – fosgenas, o su amoniaku – susidaro amonio trichloridas:

Cl 2 + CO \u003d COCl 2;

3 Cl 2 + 4NH 3 \u003d NCl 3 + 3NH 4 Cl.

Reakcijų metu chloras pasižymi oksiduojančios medžiagos savybėmis:

Cl 2 + H 2 S \u003d 2HCl + S.

Chloras sąveikauja su alkanų, alkenų ir arenų klasės organinėmis medžiagomis:

CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (sąlyga – UV spinduliuotė);

CH2 \u003d CH2 + Cl2 \u003d CH2 (Cl) -CH2-Cl;

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 -Cl + HCl (kat \u003d FeCl 3, AlCl 3);

C 6 H 6 + 6Cl 2 \u003d C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (sąlyga – UV spinduliuotė).

Fizinės chloro savybės

Chloras yra geltonai žalios dujos. Termiškai stabilus. Kai atšaldytas vanduo prisotinamas chloro, susidaro kietas klaratas. Jis gerai tirpsta vandenyje, smarkiai dismutuojasi („chloro vanduo“). Tirpsta anglies tetrachloride, skystame SiCl 4 ir TiCl 4 . Jis blogai tirpsta prisotintame natrio chlorido tirpale. Nereaguoja su deguonimi. Stiprus oksidatorius. Virimo temperatūra - -34,1C, lydymosi temperatūra -101,03C.

Gaunasi chloro

Anksčiau chloras buvo gautas Scheele metodu (mangano (VI) oksido reakcija su druskos rūgštimi) arba Deacon metodu (vandenilio chlorido ir deguonies sąveikos reakcija):

MnO2 + 4HCl \u003d MnCl2 + Cl2 + 2H2O;

4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2 Cl 2.

Mūsų laikais chlorui gauti naudojamos šios reakcijos:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O;

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O;

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Cl 2 + H 2 (sąlyga – elektrolizė).

Chloro taikymas

Chloras buvo plačiai pritaikytas įvairiose pramonės šakose, nes jis naudojamas gamyboje polimerinės medžiagos(polivinilchloridas), balikliai, organiniai chloro insekticidai (heksachloranas), cheminės kovos priemonės (fosgenas), vandens dezinfekcijai, maisto pramonėje, metalurgijoje ir kt.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

2 PAVYZDYS

Pratimas	Koks tūris, masė ir kiekis chlorinės medžiagos išsiskirs (n.o.) sąveikaujant 17,4 g mangano (IV) oksido su druskos rūgštimi, paėmus perteklius?
Sprendimas	Parašykime mangano (IV) oksido sąveikos su druskos rūgštimi reakcijos lygtį: 4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. Mangano (IV) oksido ir chloro molinės masės, apskaičiuotos naudojant D.I. cheminių elementų lentelę. Mendelejevas – atitinkamai 87 ir 71 g/mol. Apskaičiuokite mangano (IV) oksido medžiagos kiekį: n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2); n (MnO 2) \u003d 17,4 / 87 \u003d 0,2 mol. Pagal reakcijos lygtį n (MnO 2): n (Cl 2) \u003d 1: 1, todėl n (Cl 2) \u003d n (MnO 2) \u003d 0,2 mol. Tada chloro masė ir tūris bus lygūs: m(Cl 2) \u003d 0,2 × 71 \u003d 14,2 g; V (Cl 2) \u003d n (Cl 2) × V m \u003d 0,2 × 22,4 \u003d 4,48 l.
Atsakymas	Chloro medžiagos kiekis 0,2 mol, masė 14,2 g, tūris 4,48 l.