Kaip rasti medžiagos masės dalį junginyje. Cheminio elemento masės dalis sudėtingoje medžiagoje
Sprendimas Vadinamas homogeninis dviejų ar daugiau komponentų mišinys.
Medžiagos, kurios sumaišomos, kad susidarytų tirpalas, vadinamos komponentai.
Tirpalo komponentai yra tirpalas, kurių gali būti daugiau nei vienas, ir tirpiklis. Pavyzdžiui, cukraus tirpalo vandenyje atveju cukrus yra tirpi medžiaga, o vanduo – tirpiklis.
Kartais tirpiklio sąvoka gali būti vienodai taikoma bet kuriam komponentui. Pavyzdžiui, tai taikoma tiems tirpalams, kurie gaunami sumaišius du ar daugiau skysčių, kurie idealiai tirpsta vienas kitame. Taigi, visų pirma, tirpale, kurį sudaro alkoholis ir vanduo, tiek alkoholis, tiek vanduo gali būti vadinami tirpikliu. Tačiau dažniausiai vandens turinčių tirpalų atžvilgiu tradiciškai įprasta vadinti vandenį tirpikliu, o antrąjį komponentą – tirpikliu.
Kaip kiekybinė tirpalo sudėties charakteristika, tokia sąvoka dažniausiai naudojama kaip masės dalis tirpale esančios medžiagos. Medžiagos masės dalis yra šios medžiagos masės ir tirpalo, kuriame ji yra, masės santykis:
Kur ω (in-va) – tirpale esančios medžiagos masės dalis (g), m(v-va) - tirpale esančios medžiagos masė (g), m (p-ra) - tirpalo masė (g).
Iš (1) formulės matyti, kad masės dalis gali būti nuo 0 iki 1, tai yra, tai yra vieneto dalis. Dėl to masės dalis taip pat gali būti išreikštas procentais (%), ir būtent tokiu formatu jis pasirodo beveik visose užduotyse. Masės dalis, išreikšta procentais, apskaičiuojama pagal formulę, panašią į (1) formulę, su vieninteliu skirtumu, kad ištirpusios medžiagos masės ir viso tirpalo masės santykis padauginamas iš 100%:
Tirpalui, kurį sudaro tik du komponentai, galima atitinkamai apskaičiuoti ištirpusios medžiagos masės dalį ω(r.v.) ir tirpiklio masės dalį ω(tirpiklis).
Taip pat vadinama ištirpusios medžiagos masės dalis tirpalo koncentracija.
Dviejų komponentų tirpalo masė yra tirpios medžiagos ir tirpiklio masių suma:
Taip pat dviejų komponentų tirpalo atveju tirpios medžiagos ir tirpiklio masės dalių suma visada yra 100 %:
Akivaizdu, kad be aukščiau parašytų formulių, reikėtų žinoti ir visas tas formules, kurios iš jų tiesiogiai matematiškai išvestos. Pavyzdžiui:
Taip pat būtina atsiminti formulę, kuri susieja medžiagos masę, tūrį ir tankį:
m = ρ∙V
ir jūs taip pat turite žinoti, kad vandens tankis yra 1 g / ml. Dėl šios priežasties vandens tūris mililitrais yra lygus vandens masei gramais. Pavyzdžiui, 10 ml vandens turi 10 g masę, 200 ml – 200 g ir t.t.
Norint sėkmingai išspręsti problemas, be minėtų formulių žinojimo, nepaprastai svarbu jų taikymo įgūdžius pritaikyti automatizuoti. Tai galima pasiekti tik išsprendus daugybę skirtingų užduočių. Gali būti išspręstos užduotys iš tikrų USE egzaminų tema „Skaičiavimai naudojant „medžiagos masės dalies tirpale“ sąvoką.
Sprendimų užduočių pavyzdžiai
1 pavyzdys
Apskaičiuokite kalio nitrato masės dalį tirpale, gautame sumaišius 5 g druskos ir 20 g vandens.
Sprendimas:
Mūsų atveju tirpioji medžiaga yra kalio nitratas, o tirpiklis yra vanduo. Todėl (2) ir (3) formulės gali būti atitinkamai parašytos taip:
Iš sąlygos m (KNO 3) \u003d 5 g ir m (H 2 O) \u003d 20 g, todėl:
2 pavyzdys
Kokią masę vandens reikia įpilti į 20 g gliukozės, kad gautųsi 10 % gliukozės tirpalas.
Sprendimas:
Iš problemos sąlygų matyti, kad tirpioji medžiaga yra gliukozė, o tirpiklis yra vanduo. Tada formulę (4) mūsų atveju galima parašyti taip:
Iš būklės mes žinome gliukozės masės dalį (koncentraciją) ir pačios gliukozės masę. Nurodydami vandens masę x g, galime parašyti tokią lygiavertę lygtį pagal aukščiau pateiktą formulę:
Išspręsdami šią lygtį randame x:
tie. m (H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g
Atsakymas: m (H 2 O) \u003d 180 g
3 pavyzdys
150 g 15 % natrio chlorido tirpalo sumaišoma su 100 g 20 % tos pačios druskos tirpalo. Kokia yra druskos masės dalis gautame tirpale? Atsakymą pateikite iki artimiausio sveikojo skaičiaus.
Sprendimas:
Norint išspręsti sprendimų rengimo problemas, patogu naudoti šią lentelę:
1-as sprendimas |
2-as sprendimas |
3 sprendimas |
|
m r.v. |
|||
m tirpalas |
|||
ω r.v. |
kur m r.v. , m r-ra ir ω r.v. yra ištirpusios medžiagos masės, tirpalo masės ir ištirpusios medžiagos masės dalies vertės, atitinkamai individualios kiekvienam tirpalui.
Iš sąlygos žinome, kad:
m (1) tirpalas = 150 g,
ω (1) r.v. = 15 %
m (2) tirpalas = 100 g,
ω (1) r.v. = 20 %
Įdėję visas šias reikšmes į lentelę, gauname:
Turėtume atsiminti šias skaičiavimams reikalingas formules:
ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m tirpalas, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100 % , m tirpalas = 100 % ∙ m r.v. /ω r.v.
Pradėkime pildyti lentelę.
Jei eilutėje ar stulpelyje trūksta tik vienos reikšmės, ją galima suskaičiuoti. Išimtis yra linija su ω r.v., žinant reikšmes dviejose jo langeliuose, negalima apskaičiuoti reikšmės trečiojoje.
Pirmajame stulpelyje trūksta reikšmės tik viename langelyje. Taigi galime apskaičiuoti:
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15% / 100% = 22,5 g
Panašiai mes žinome reikšmes dviejuose antrojo stulpelio langeliuose, o tai reiškia:
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20% / 100% = 20 g
Įveskime apskaičiuotas vertes į lentelę:
Dabar turime dvi reikšmes pirmoje eilutėje ir dvi reikšmes antroje eilutėje. Taigi galime apskaičiuoti trūkstamas vertes (m (3) r.v. ir m (3) r-ra):
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) tirpalas = m (1) tirpalas + m (2) tirpalas = 150 g + 100 g = 250 g.
Įveskime apskaičiuotas vertes į lentelę, gausime:
Dabar priartėjome prie norimos reikšmės ω (3) r.v apskaičiavimo. . Stulpelyje, kuriame jis yra, žinomas kitų dviejų langelių turinys, todėl galime jį apskaičiuoti:
ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3) r.v. / m (3) tirpalas = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%
4 pavyzdys
Į 200 g 15% natrio chlorido tirpalo įpilama 50 ml vandens. Kokia yra druskos masės dalis gautame tirpale. Atsakymą pateikite šimtosios _______% tikslumu
Sprendimas:
Visų pirma reikėtų atkreipti dėmesį į tai, kad vietoj įpilto vandens masės mums duodamas jo tūris. Mes apskaičiuojame jo masę, žinodami, kad vandens tankis yra 1 g / ml:
m ext. (H 2 O) = V išorinis. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Jei vandenį laikysime 0% natrio chlorido tirpalu, kuriame yra atitinkamai 0 g natrio chlorido, problemą galima išspręsti naudojant tą pačią lentelę, kaip ir aukščiau pateiktame pavyzdyje. Nubraižykime tokią lentelę ir įterpkime į ją mums žinomas reikšmes:
Pirmajame stulpelyje žinomos dvi reikšmės, todėl galime apskaičiuoti trečiąją:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,
Antroje eilutėje taip pat žinomos dvi reikšmės, todėl galime apskaičiuoti trečiąją:
m (3) tirpalas = m (1) tirpalas + m (2) tirpalas = 200 g + 50 g = 250 g,
Įveskite apskaičiuotas vertes į atitinkamus langelius:
Dabar tapo žinomos dvi reikšmės pirmoje eilutėje, o tai reiškia, kad galime apskaičiuoti m (3) r.v reikšmę. trečioje ląstelėje:
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.
>>
Elemento masės dalis sudėtinga medžiaga
Pastraipa jums padės:
> išsiaiškinti, kokia yra junginio elemento masės dalis ir nustatyti jos vertę;
> apskaičiuoti elemento masę tam tikroje junginio masėje, remiantis elemento masės dalimi;
> teisingai suformuluoti cheminių problemų sprendimą.
Kiekvienas sunkus medžiaga (cheminis junginys) sudaro keli elementai. Norint efektyviai jį naudoti, būtina žinoti elementų kiekį junginyje. Pavyzdžiui, geriausiomis azoto trąšomis laikomos tos, kuriose yra daugiausia azoto (šis elementas būtinas augalams). Panašiai vertinama ir metalo rūdos kokybė, nustatant, kiek ji. turtingas» ant metalinio elemento.
Turinys elementas junginyje apibūdinkite jo masės dalį. Ši vertė yra pažymėta Lotyniška raidė w („dviguba ve“).
Iš žinomų junginio ir elemento masių išveskime formulę elemento masės daliai junginyje apskaičiuoti. Elemento masės dalį žymime raide x. Atsižvelgdami į tai, kad junginio masė yra visuma, o elemento masė yra visumos dalis, sudarome proporciją:
Atkreipkite dėmesį, kad elemento ir junginio masės turi būti paimtos tais pačiais matavimo vienetais (pavyzdžiui, gramais).
Tai įdomu
Dviejuose sieros junginiuose – SO 2 ir MoS 3 – elementų masės dalys yra vienodos ir sudaro 0,5 (arba 50 %).
Masės dalis neturi matmenų. Jis dažnai išreiškiamas procentais. Tokiu atveju formulęįgauna tokią formą:
Akivaizdu, kad visų junginio elementų masės dalių suma yra 1 (arba 100%).
Pateiksime keletą skaičiavimo uždavinių sprendimo pavyzdžių. Taip sudaroma problemos sąlyga ir jos sprendimas. Padalinkite užrašų knygelės ar lentos lapą vertikali linijaį dvi nelygias dalis. Kairėje, mažesnėje dalyje, problemos būklė sutrumpinama, atliekama horizontali linija ir po juo nurodykite, ką reikia rasti ar apskaičiuoti. Dešinėje pusėje parašytos matematinės formulės, paaiškinimas, skaičiavimai ir atsakymas.
80 g junginio yra 32 g oksigena. Apskaičiuokite deguonies masės dalį junginyje.
Elemento masės dalis junginyje taip pat apskaičiuojama naudojant cheminę junginio formulę. Kadangi atomų masės ir molekulių yra proporcingi santykinei atominei ir molekulinei masei, tada
kur N(E) yra elemento atomų skaičius junginio formulėje.
Iš žinomos elemento masės dalies galima apskaičiuoti elemento, esančio tam tikroje junginio masėje, masę. Iš elemento masės dalies matematinės formulės:
m(E) = w(E) m(junginiai).
Kokia azoto masė yra 1 kg sveriančiame amonio nitrate (azoto trąšose), jei šio elemento masės dalis junginyje yra 0,35?
Sąvoka „masės dalis“ naudojama medžiagų mišinių kiekybinei sudėčiai apibūdinti. Atitinkama matematinė formulė atrodo taip:
išvadas
Elemento masės dalis junginyje yra elemento masės ir atitinkamos junginio masės santykis.
Elemento masės dalis junginyje apskaičiuojama iš žinomų elemento ir junginio masių arba iš jo cheminė formulė.
?
92. Kaip apskaičiuoti elemento masės dalį junginyje, jei: a) žinoma elemento masė ir atitinkama junginio masė; b) cheminė junginio formulė?
93. 20 g medžiagos yra 16 g bromo. Raskite šio elemento masės dalį medžiagoje, išreikšdami ją paprastąja trupmena, dešimtaine trupmena ir procentais.
94. Apskaičiuokite (geriausia žodžiu) elementų masės dalis junginiuose, kurių formulės yra: SO 2 , LiH, CrO 3 .
95. Palyginus medžiagų formules, taip pat santykinių atominių masių reikšmes, nustatykite, kurioje iš kiekvienos poros medžiagų yra didesnė pirmojo elemento masės dalis formulėje:
a) N2O, NO; b) CO, CO2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.
96. Atlikite reikiamus acto rūgšties CH 3 COOH ir glicerolio C 3 H 5 (OH) 3 skaičiavimus ir užpildykite lentelę:
| C x H y O z | M r (C x H y O z) | w(C) | W(H) | W(O) |
97. Azoto masės dalis tam tikrame junginyje yra 28%. Kokioje masėje junginio yra 56 g azoto?
98. Kalcio masės dalis mišinyje su vandeniliu yra 0,952. Nustatykite vandenilio masę, esančią 20 g junginio.
99. Sumaišyti 100 g cemento ir 150 g smėlio. Kokia cemento masės dalis paruoštame mišinyje?
Popelis P. P., Kriklya L. S., Chemija: Pdruch. 7 ląstelėms. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Parodų centras "Akademija", 2008. - 136 p.: il.
Pamokos turinys pamokos santrauka ir pagalbinis rėmelis pamokos pristatymas interaktyvios technologijos greitinančios mokymo metodus Praktika viktorinos, testavimo internetinės užduotys ir pratimai namų darbų seminarai ir mokymų klausimai klasės diskusijoms Iliustracijos vaizdo ir garso medžiaga nuotraukos, paveikslėliai grafika, lentelės, schemos komiksai, palyginimai, posakiai, kryžiažodžiai, anekdotai, anekdotai, citatos Priedai santraukos cheat sheets lustai smalsiems straipsniams (MAN) literatūra pagrindinis ir papildomas terminų žodynas Vadovėlių ir pamokų tobulinimas klaidų taisymas vadovėlyje pasenusių žinių pakeitimas naujomis Tik mokytojams kalendoriniai planai mokymosi programas Gairės1. Užpildykite sakinių spragas.
a) Matematikoje „dalis“ yra dalies ir visumos santykis. Norėdami apskaičiuoti elemento masės dalį, padauginkite jo santykinę atominę masę iš nurodyto elemento atomų skaičiaus formulėje ir padalykite iš santykinės medžiagos molekulinės masės.
b) Visų elementų, sudarančių medžiagą, masės dalių suma yra 1 arba 100%.
2. Užrašykite matematines formules elementų masės trupmenoms rasti, jei:
a) medžiagos formulė yra P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100 % = 44 %
w(O) = 5*16/142*100% = 56% arba w(O) = 100-44=56.
b) medžiagos formulė - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100 %
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100 %
3. Apskaičiuokite elementų masės dalis:
a) metane (CH4)
b) natrio karbonate (Na 2 CO 3)
4. Palyginkite nurodytų elementų masės dalis medžiagose ir padėkite ženklą<, >arba = :
5. Silicio ir vandenilio derinyje silicio masės dalis yra 87,5%, vandenilio 12,5%. Medžiagos santykinė molekulinė masė yra 32. Nustatykite šio junginio formulę.
6. Elementų masės dalys junginyje parodytos diagramoje:
Nustatykite šios medžiagos formulę, jei žinoma, kad jos santykinė molekulinė masė yra 100.
7. Etilenas yra natūralus vaisių nokimo stimuliatorius: jo kaupimasis vaisiuose pagreitina jų nokimą. Kuo anksčiau prasideda etileno kaupimasis, tuo anksčiau vaisiai sunoksta. Todėl etilenas naudojamas dirbtinai paspartinti vaisių nokimą. Išveskite etileno formulę, jei žinoma, kad anglies masės dalis yra 85,7%, vandenilio masės dalis yra -14,3%. Šios medžiagos santykinė molekulinė masė yra 28.
8. Išveskite cheminę medžiagos formulę, jei tai žinoma
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. Lapis turi antimikrobinių savybių. Anksčiau jis buvo naudojamas karpoms katerizuoti. Mažomis koncentracijomis jis veikia kaip priešuždegiminis ir sutraukiantis, tačiau gali sukelti nudegimus. Išveskite lapio formulę, jei žinoma, kad jame yra 63,53% sidabro, 8,24% azoto, 28,23% deguonies.
Elemento masės dalis ω (E)% yra tam tikro elemento m (E) masės paimtoje medžiagos molekulėje ir šios medžiagos molekulinės masės Mr (in-va) santykis.
Elemento masės dalis išreiškiama vieneto dalimis arba procentais:
ω (E) \u003d m (E) / ponas (in-va) (1)
ω % (E) \u003d m (E) 100 % / ponas (in-va)
Visų medžiagos elementų masės dalių suma yra lygi 1 arba 100%.
Paprastai, norint apskaičiuoti elemento masės dalį, imama medžiagos dalis, lygi medžiagos molinei masei, tada tam tikro elemento masė šioje dalyje yra lygi jo molinei masei, padaugintai iš tam tikro elemento atomai molekulėje.
Taigi, medžiagai A x B y vieneto dalimis:
ω (A) \u003d Ar (E) X / ponas (in-va) (2)
Iš proporcijos (2) gauname skaičiavimo formulę, skirtą cheminės medžiagos formulės indeksams (x, y) nustatyti, jei žinomos abiejų elementų masės dalys ir medžiagos molinė masė:
X \u003d ω % (A) Ponas (in-va) / Ar (E) 100 % (3)
Padalijus ω% (A) iš ω% (B), t.y. transformuodami formulę (2), gauname:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Skaičiavimo formulė (4) gali būti transformuota taip:
X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)
Medžiagos formulei nustatyti naudojamos skaičiavimo formulės (3) ir (5).
Jei žinomas vieno iš elementų atomų skaičius medžiagos molekulėje ir jo masės dalis, galima nustatyti medžiagos molinę masę:
Ponas (in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)
Sudėtingoje medžiagoje esančių cheminių elementų masės dalių skaičiavimo uždavinių sprendimo pavyzdžiai
Cheminių elementų masės dalių skaičiavimas sudėtingoje medžiagoje
1 pavyzdys. Nustatykite cheminių elementų masės dalis sieros rūgštyje H 2 SO 4 ir išreikškite jas procentais.
Sprendimas
1. Apskaičiuokite sieros rūgšties santykinę molekulinę masę:
Ponas (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98
2. Apskaičiuojame elementų masės dalis.
Norėdami tai padaryti, elemento masės skaitinė vertė (atsižvelgiant į indeksą) padalijama iš medžiagos molinės masės:
Atsižvelgiant į tai ir elemento masės dalį pažymint raide ω, masės dalių skaičiavimai atliekami taip:
ω(H) = 2: 98 = 0,0204 arba 2,04 %;
ω(S) = 32: 98 = 0,3265 arba 32,65 %;
ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 arba 65,31 %
2 pavyzdys. Nustatykite aliuminio oksido Al 2 O 3 cheminių elementų masės dalis ir išreikškite jas procentais.
Sprendimas
1. Apskaičiuokite aliuminio oksido santykinę molekulinę masę:
Ponas (Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102
2. Apskaičiuojame elementų masės dalis:
ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %
ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %
Kaip apskaičiuoti medžiagos masės dalį kristaliniame hidrate
Medžiagos masės dalis yra tam tikros medžiagos masės sistemoje santykis su visos sistemos mase, t.y. ω(X) = m(X)/m,
kur ω(X) – medžiagos X masės dalis,
m(X) – medžiagos X masė,
m - visos sistemos masė
Masės dalis yra bematis dydis. Jis išreiškiamas vieneto dalimi arba procentais.
1 pavyzdys. Nustatykite kristalizacijos vandens masės dalį bario chlorido dihidrate BaCl 2 2H 2 O.
Sprendimas
BaCl 2 2H 2 O molinė masė yra:
M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol
Iš formulės BaCl 2 2H 2 O išplaukia, kad 1 mol bario chlorido dihidrato yra 2 mol H 2 O. Iš to galime nustatyti BaCl 2 2H 2 O esančio vandens masę:
m(H2O) = 2 18 = 36 g.
Kristalizacijos vandens masės dalį randame bario chlorido dihidrate BaCl 2 2H 2 O.
ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.
2 pavyzdys. Sidabras, sveriantis 5,4 g, buvo išskirtas iš uolienų mėginio, sveriančio 25 g, turinčio mineralinio argentito Ag 2 S. Nustatykite argentito masės dalį mėginyje.
|
|
Nustatykite sidabro medžiagos kiekį argentite: n (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol. Iš formulės Ag 2 S išplaukia, kad argentito medžiagos kiekis yra pusė sidabro medžiagos kiekio. Nustatykite argentito medžiagos kiekį: n (Ag 2 S) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol Apskaičiuojame argentito masę: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0,025 248 \u003d 6,2 g. Dabar nustatome argentito masės dalį uolienų mėginyje, sveriančiame 25 g. ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%. |
Tirpalo frakcijos
ω = m1 / m,
čia m1 yra ištirpusios medžiagos masė, o m yra viso tirpalo masė.
Jei reikia ištirpusios medžiagos masės dalies, gautą skaičių padauginkite iš 100%:
ω \u003d m1 / m x 100 %
Atliekant užduotis, kuriose reikia apskaičiuoti kiekvieno į cheminę medžiagą įtraukto elemento masės dalis, naudokite lentelę D.I. Mendelejevas. Pavyzdžiui, išsiaiškinkite kiekvieno angliavandenilį sudarančio elemento masės dalis, kurios C6H12
m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100 % \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100 % \u003d 85 %
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%
Išspręskite medžiagos masės dalies radimo po tirpalų išgarinimo, praskiedimo, koncentravimo, sumaišymo uždavinius pagal formules, gautas nustačius masės dalį. Pavyzdžiui, garavimo problemą galima išspręsti naudojant šią formulę
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), kur ω 2 yra medžiagos masės dalis viename pašalintame tirpale, Dm yra skirtumas tarp masių prieš ir po šildymo.
Šaltiniai:
- kaip nustatyti medžiagos masės dalį
Būna situacijų, kai reikia skaičiuoti masė skysčių yra bet kuriame konteineryje. Tai gali būti metu mokymai laboratorijoje, ir sprendžiant buitinę problemą, pavyzdžiui, remontuojant ar dažant.
Instrukcija
Lengviausias būdas yra sverti. Pirmiausia pasverkite indą kartu su, tada supilkite skystį į kitą tinkamo dydžio indą ir pasverkite tuščią indą. O tada belieka tik atimti iš didesnę vertę mažiau ir gausi . Žinoma, šį metodą galima naudoti tik dirbant su neklampiais skysčiais, kurie po perpildymo praktiškai nelieka ant pirmojo konteinerio sienelių ir dugno. Tai yra, kiekis tada išliks, bet bus toks mažas, kad jo galima nepaisyti, tai vargu ar turės įtakos skaičiavimų tikslumui.
O jei, pavyzdžiui, skystis klampus? Kaip tada ji masė? Tokiu atveju turite žinoti jo tankį (ρ) ir užimtą tūrį (V). O tada viskas elementaru. Masė (M) apskaičiuojama iš M = ρV. Žinoma, prieš skaičiuojant būtina koeficientus paversti į vieną vienetų sistemą.
Tankis skysčių galima rasti fizinėje ar cheminėje žinyne. Bet geriau naudoti matavimo prietaisą - tankio matuoklį (densitometrą). Tūrį galima apskaičiuoti žinant konteinerio formą ir bendrus matmenis (jei jis tinkamas geometrine forma). Pavyzdžiui, jei tas pats glicerinas yra cilindrinėje statinėje, kurios pagrindo skersmuo d ir aukštis h, tada tūris
