hcl tirpalas. Druskos rūgšties charakteristikos

Būtent jis padeda virškinti maistą. Paprastai skrandžio rūgštis yra 0,3%.

To pakanka, kad sugadintumėte skutimosi peiliuką. Tai užtrunka tik apie savaitę. Žinoma, eksperimentai buvo atlikti už žmogaus kūno ribų.

Pavojingas daiktas pažeistų stemplę, neišsilaikytų skrandyje 7 dienas.

Kokius dar eksperimentus atliko mokslininkai ir kaip jie papildė savybių sąrašą druskos rūgšties, papasakosime toliau.

Druskos rūgšties savybės

Vandenilio chlorido rūgšties formulė Tai vandens ir vandenilio chlorido mišinys. Atitinkamai, skystis yra šarminis, todėl jis gali sunaikinti daugumą medžiagų.

Reagentas yra bespalvis. Jis skleidžia savo kvapą. Jis rūgštus, dusinantis. Aromatas yra aštrus ir, veikiau, apibūdinamas kaip dvokas.

Jeigu druskos rūgšties tirpalas techninis, jame yra priemaišų dviatomės ir. Jie suteikia skysčiui gelsvą atspalvį.

Skirtingai nuo pvz. druskos rūgšties masės tirpale negali viršyti 38%.

Tai kritinis taškas, kai medžiaga tiesiog išgaruoja. Išeina ir vandenilio chloridas, ir vanduo.

Šiuo atveju, žinoma, tirpalas rūko. Didžiausia koncentracija nurodoma esant 20 laipsnių oro temperatūrai. Kuo aukštesni laipsniai, tuo greitesnis garavimas.

38% rūgšties tankis yra šiek tiek didesnis nei 1 gramas kubiniame centimetre.

Tai yra, net koncentruota medžiaga yra labai vandeninga. Jei išgersite gurkšnį šio skysčio, nusideginsite.

Bet silpną 0,4% tirpalą galima gerti. Natūralu, nedideliais kiekiais. Praskiesta rūgštis beveik neturi kvapo, o skonis yra aitrus ir rūgštus.

Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su kitomis medžiagomis, iš esmės pateisinama vienbazine reagento sudėtimi.

Tai reiškia, kad į rūgšties formulę įtrauktas tik vienas vandenilio atomas. Tai reiškia, kad reagentas disocijuoja vandenyje, tai yra, visiškai ištirpsta.

Likusios medžiagos, kaip taisyklė, ištirpsta jau pačioje rūgštyje. Taigi, joje visi metalai, esantys prieš vandenilį periodinėje sistemoje, suyra.

Ištirpę rūgštyje, jie jungiasi su chloru. Dėl to gaunami chloridai, tai yra.

Reakcija su druskos rūgštimi vyks daugumoje metalų oksidų ir hidroksidų, taip pat ir juose.

Svarbiausia, kad pastarosios būtų gaunamos iš silpnesnių rūgščių. Druska laikoma viena stipriausių, prilyginama zomšai.

Nuo dujos druskos rūgštis smarkiai reaguoja su amoniaku. Taip susidaro amonio chloridas. Jis kristalizuojasi.

Dalelės yra tokios mažos, o reakcija tokia aktyvi, kad chloridas kyla aukštyn. Iš išorės tai yra dūmai.

Reakcijos su nitratu produktas taip pat yra baltas. Ši sąveika reiškia kokybiškai lemiantį druskos rūgštį.

Reakcijos rezultatas yra sutrauktos nuosėdos. Tai yra chloridas. Skirtingai nuo amonio chlorido, jis veržiasi žemyn, o ne aukštyn.

Reakcija su nitratu laikoma kokybine, nes ji yra specifinė, nebūdinga kitoms vienkomponentėms rūgštims.

Jie nepaiso tauriųjų metalų, kuriems priklauso Argentum. Kaip prisimenate, jis yra cheminių medžiagų serijoje po vandenilio ir teoriškai neturėtų sąveikauti su vandenyje ištirpusiu vandenilio chloridu.

Vandenilio chlorido rūgšties gamyba

išsiskiria druskos rūgštis ne tik laboratorinėmis sąlygomis, bet ir gamtoje. Žmogaus kūnas yra jo dalis.

bet, druskos rūgštis skrandyje jau buvo aptarta. Tačiau tai nėra vienintelis natūralus šaltinis, o tiesiogine prasme.

Reagentas randamas kai kuriuose geizeriuose ir kitose vulkaninės kilmės vandens išleidimo angose.

Kalbant apie vandenilio chloridą atskirai, tai yra bischofito, silvino, halito dalis. Visa tai yra mineralai.

Po žodžiu „halitas“ yra paslėpta įprasta valgoma druska, tai yra natrio chloridas.

Silvinas yra chloridas, savo forma primena kauliukus. Bischofitas - chloridas, gausu Volgos regiono žemėse.

Visi išvardyti mineralai yra tinkami pramoninei reagento gamybai.

Tačiau dažniausiai naudojamas chloridas natrio. Vandenilio chlorido rūgštis gaunama valgomąją druską apdorojant koncentruota sieros rūgštimi.

Metodo esmė sumažinama iki dujinio vandenilio chlorido ištirpinimo vandenyje. Tuo pagrįsti dar du metodai.

Pirmasis yra sintetinis. Vandenilis deginamas chloru. Antrasis yra išmetamosios dujos, tai yra, praeina.

Naudojamas vandenilio chloridas, atsitiktinai gaunamas dirbant su organiniai junginiai y., angliavandeniliai.

Dehidrochloruojant ir chloruojant organines medžiagas susidaro išmetamųjų dujų vandenilio chloridas.

Medžiaga taip pat sintetinama organinių chloro atliekų pirolizės metu. Chemikai pirolize vadina angliavandenilių skilimą deguonies trūkumo sąlygomis.

Susijusios druskos rūgšties žaliavos taip pat gali būti naudojamos dirbant su neorganinėmis medžiagomis, pavyzdžiui, metalų chloridais.

Tas pats silvinas, pavyzdžiui, skirtas kalio trąšų gamybai. Augalams taip pat reikia magnio.

Todėl bišofitas nelieka be darbo. Dėl to jie gamina ne tik viršutinį padažą, bet ir druskos rūgštį.

Išmetamųjų dujų metodas pakeičia kitus druskos rūgšties gamybos būdus. „Šoninė“ pramonė sudaro 90% pagaminamo reagento. Išsiaiškinsime, kodėl jis pagamintas, kur naudojamas.

Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas

Druskos rūgštį naudoja metalurgai. Reagentas reikalingas metalų dekapitacijai.

Taip vadinamas apnašų, rūdžių, oksidų ir tiesiog nešvarumų šalinimo procesas. Atitinkamai, privatūs meistrai taip pat naudoja rūgštį, dirbdami, pavyzdžiui, su vintažiniais daiktais, kuriuose yra metalinių dalių.

Reagentas ištirps jų paviršių. Probleminio sluoksnio neliks pėdsakų. Bet grįžkime prie metalurgijos.

Šioje pramonėje rūgštis pradedama naudoti retiesiems metalams iš rūdų išgauti.

Senieji metodai yra pagrįsti jų oksidų naudojimu. Tačiau ne visus juos lengva valdyti.

Todėl oksidai buvo pradėti paversti chloridais, o vėliau atkurti. Štai kaip jie gauna, pavyzdžiui, ir.

Kadangi skrandžio sultyse yra druskos rūgšties ir galima gerti mažos koncentracijos tirpalą, tai reiškia, kad reagentas gali būti naudojamas ir Maisto pramone.

Ar matėte E507 priedą ant gaminio pakuotės? Žinokite, kad tai druskos rūgštis. Kai kuriems pyragams, dešroms jis suteikia rūgštumo ir sutraukiamumo.

Tačiau dažniausiai maisto emulsiklis dedamas į fruktozę, želatiną ir citrinų rūgštį.

E507 reikalingas ne tik dėl skonio, bet ir kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, tai yra produkto Ph.

Druskos rūgštis gali būti naudojama medicinoje. Silpnas druskos rūgšties tirpalas skiriamas pacientams, kurių skrandžio rūgštingumas mažas.

Tai ne mažiau pavojinga nei pakilusi. Visų pirma, padidėja skrandžio vėžio tikimybė.

Organizmas negauna naudingų elementų, net jei žmogus vartoja vitaminus ir tinkamai maitinasi.

Faktas yra tas, kad norint tinkamai ir visaverčiai įsisavinti naudingąsias medžiagas, reikalingas standartinis rūgštingumas.

Paskutinis reagento panaudojimas yra akivaizdus. Chloras gaunamas iš rūgšties. Pakanka tirpalą išgaruoti.

Chloras naudojamas valymui geriamas vanduo, audinių balinimas, dezinfekcija, plastiko mišinių gamyba ir.

Pasirodo, būdama aktyvi ir agresyvi, druskos rūgštis žmonijai būtina. Yra paklausa, yra pasiūla. Sužinokime leidimo kainą.

druskos rūgšties kaina

Kaina produktas priklauso nuo tipo. Techninė rūgštis pigiau, išgrynintas – brangesnis. Už litrą pirmojo jie prašo 20-40 rublių.

Kaina priklauso nuo koncentracijos. Už litrą išgryninto reagento jie duoda apie 20 rublių daugiau.

Kainos etiketė priklauso ir nuo taros, pakuotės, pardavimo formos. Rūgšties įsigijimas 25–40 litrų talpos plastikiniuose induose yra pelningesnis.

Medicinos srityje, mažmeninėje prekyboje, medžiaga siūloma stiklinėje.

Už 50 mililitrų duosite 100-160 rublių. Tai yra brangiausia vandenilio chlorido rūgštis.

Pirkti vandenilio chlorido tirpalas litriniame inde taip pat nepigus. Pakuotė skirta privačiam vartotojui, todėl už butelį prašoma apie 400-500 rublių.

Techninė rūgštis mažmeninėje prekyboje yra mažiau paplitusi, ji kainuoja apie 100 rublių pigiau. Pagrindinis yra didmeninė prekyba.

Nupirktas didelės įmonės. Būtent jiems aktualios skyriaus pradžioje nurodytos kainos. Milžinai neparduoda mažmeninėje prekyboje.

Atitinkamai, medžiagos kaina mažose parduotuvėse atspindi parduotuvių savininkų „apetitą“.

Beje, apie apetitą. Jei skrandyje padidėjęs rūgštingumas, maistas greičiau virškinamas, valgyti norisi dažniau.

Tai veda prie plonumo, gastrito ir opų. Žmonės su mažu rūgštingumu yra linkę į šlakų susidarymą, nes maistas ilgai „klaidžioja“ skrandyje, prastai pasisavinamas.

Tai atsispindi odoje, dažniausiai spuogų ir taškelių pavidalu. Ar yra tokia problema?

Pagalvokite ne apie brangią kosmetiką, o apie virškinamojo trakto patikrinimą.

Druskos rūgštis (hidrochlorido rūgštis) – vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas, yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Techninė rūgštis turi gelsvai žalią spalvą dėl chloro ir geležies druskų priemaišų. Didžiausia druskos rūgšties koncentracija yra apie 36% HCl; tokio tirpalo tankis yra 1,18 g/cm3. Koncentruota rūgštis „rūko“ ore, nes išeinantis dujinis HCl su vandens garais sudaro mažyčius druskos rūgšties lašelius.

Vandenilio chlorido rūgštis nėra degi, nesprogi. Tai viena stipriausių rūgščių, tirpina (išsiskiriant vandeniliui ir susidarant druskoms – chloridams) visus metalus įtampų eilėje iki vandenilio. Chloridai taip pat susidaro sąveikaujant druskos rūgščiai su metalų oksidais ir hidroksidais. SU stiprūs oksidatoriai ji elgiasi kaip restauratorė.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos – chloridai, išskyrus AgCl, Hg2Cl2, gerai tirpsta vandenyje. Jai atsparus stiklas, keramika, porcelianas, grafitas, fluoroplastas.

Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje, kuris sintetinamas arba tiesiogiai iš vandenilio ir chloro, arba gaunamas sieros rūgštį veikiant natrio chloridui.

Pagaminta techninė druskos rūgštis turi ne mažiau kaip 31 % HCl (sintetinė) ir 27,5 % HCl (iš NaCI). Komercinė rūgštis vadinama koncentruota, jei joje yra 24% ir daugiau HCl, jei HCl yra mažiau, tada rūgštis vadinama praskiesta.

Druskos rūgštis naudojama įvairių metalų chloridams, organiniams tarpiniams ir sintetiniams dažams gauti, acto rūgštis, aktyvuota anglis, įvairūs klijai, hidrolizinis alkoholis, elektroformuojant. Naudojamas metalams ėsdinti, įvairiems indams, gręžinių vamzdžių apkalimui nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų valyti. Metalurgijoje rūdos apdorojamos rūgštimi, odos pramonėje – oda prieš rauginimą ir dažymą. Druskos rūgštis naudojama tekstilės, maisto pramonėje, medicinoje ir kt.

Vandenilio chlorido rūgštis vaidina svarbų vaidmenį virškinimo procese neatskiriama dalis skrandžio sulčių. Praskiesta druskos rūgštis skiriama per burną daugiausia sergant ligomis, susijusiomis su nepakankamu skrandžio sulčių rūgštingumu.

Vandenilio chlorido rūgštis gabenama stikliniuose buteliuose arba guminiuose (padengtuose gumos sluoksniu) metaliniuose induose, taip pat plastikiniuose induose.

Vandenilio chlorido rūgštis labai pavojingas žmonių sveikatai. Smarkiai nudegina susilietus su oda. Ypač pavojingas yra kontaktas su akimis.

Jei druskos rūgšties pateko ant odos, ją reikia nedelsiant nuplauti gausia vandens srove.

Vandenilio chlorido rūkas ir garai, susidarantys koncentruotai rūgščiai sąveikaujant su oru, yra labai pavojingi. Jie dirgina gleivines ir kvėpavimo takus. Ilgalaikis darbas HCl atmosferoje sukelia kvėpavimo takų katarą, dantų ėduonį, akių ragenos drumstumą, nosies gleivinės išopėjimą ir virškinimo trakto sutrikimus.
Ūminį apsinuodijimą lydi užkimimas, uždusimas, sloga, kosulys.

Nutekėjimo ar išsiliejimo atveju druskos rūgštis gali sukelti didelių žalą aplinką . Pirma, dėl to medžiagos garai išsiskiria į atmosferos oras kiekiais, viršijančiais sanitarinius ir higienos standartus, o tai gali sukelti visų gyvų dalykų apsinuodijimą, taip pat rūgščių kritulių atsiradimą, dėl kurio gali pasikeisti cheminės savybės dirvožemis ir vanduo.

Antra, jis gali prasiskverbti į požeminius vandenis ir sukelti taršą. vidaus vandenyse.
Ten, kur vanduo upėse ir ežeruose pasidarė gana rūgštus (pH mažesnis nei 5), žuvys nyksta. Sutrikus trofinėms grandinėms, sumažėja vandens gyvūnų rūšių, dumblių ir bakterijų skaičius.

Miestuose rūgštūs krituliai pagreitina marmurinių ir betoninių konstrukcijų, paminklų ir skulptūrų naikinimą. Vandenilio chlorido rūgštis ėsdina metalus ir reaguoja su tokiomis medžiagomis kaip baliklis, mangano dioksidas arba kalio permanganatas, sudarydama toksiškas chloro dujas.

Išsiliejus vandenilio chlorido rūgštis nuo paviršių nuplaunama dideliu kiekiu vandens arba šarminiu tirpalu, kuris neutralizuoja rūgštį.

Medžiaga parengta remiantis informacija iš atvirų šaltinių

Kvitas. Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje.

Atkreipkite dėmesį į įrenginį, parodytą paveikslėlyje kairėje. Jis naudojamas druskos rūgščiai gaminti. Vandenilio chlorido rūgšties gavimo metu stebėkite dujų išleidimo vamzdį, jis turi būti šalia vandens lygio, o ne į jį panardintas. Jei to nesilaikoma, dėl didelio vandenilio chlorido tirpumo į mėgintuvėlį su sieros rūgštimi pateks vanduo ir gali įvykti sprogimas.

Pramonėje druskos rūgštis dažniausiai gaminama deginant vandenilį chlore ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.

fizines savybes. Vandenilio chloridą ištirpinus vandenyje, galima gauti net 40 % druskos rūgšties tirpalą, kurio tankis 1,19 g/cm 3. Tačiau prekyboje esančioje koncentruotoje druskos rūgštyje yra apie 0,37 masės frakcijos arba apie 37 % vandenilio chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g/cm 3 . Kai rūgštis skiedžiama, jos tirpalo tankis mažėja.

Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, labai rūkantis drėgname ore, turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.

Cheminės savybės. Druskos rūgštis turi daug bendrų savybių, būdingų daugumai rūgščių. Be to, jis turi tam tikrų specifinių savybių.

HCl, kaip ir kitų rūgščių, savybės: 1) Indikatorių spalvos pasikeitimas 2) sąveika su metalais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifinės HCL savybės: 1) Sąveika su sidabro nitratu (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas); susidarys baltos nuosėdos, kurios netirpsta nei vandenyje, nei rūgštyse: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Taikymas. Prieš dengiant gaminius iš šio metalo kitais metalais (alavu, chromu, nikeliu), geležies oksidams pašalinti sunaudojamas didžiulis kiekis druskos rūgšties. Kad druskos rūgštis reaguotų tik su oksidais, bet ne su metalu, į ją dedama specialių medžiagų, kurios vadinamos inhibitoriais. Inhibitoriai- Reakciją lėtinančios medžiagos.

Druskos rūgštis naudojama įvairiems chloridams gauti. Jis naudojamas chlorui gaminti. Labai dažnai pacientams, kurių skrandžio sulčių rūgštingumas yra mažas, skiriamas druskos rūgšties tirpalas. Druskos rūgšties yra kiekviename organizme, ji yra skrandžio sulčių dalis, būtina virškinimui.

Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik tirpalo pavidalu. Jis naudojamas rūgštingumui kontroliuoti gamyboje citrinos rūgštis, želatina arba fruktozė (E 507).

Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra pavojinga odai. Daugiau didelis pavojus ji pateikia akims. Paveikdamas žmogų, jis gali sukelti dantų ėduonį, gleivinių dirginimą, uždusimą.

Be to, druskos rūgštis aktyviai naudojama galvanizuojant ir hidrometalurgijoje (nuosėdų šalinimas, rūdžių šalinimas, odos apdorojimas, cheminiai reagentai, kaip uolienų tirpiklis naftos gamyboje, kaučiukų, natrio glutamato, sodos, Cl 2 gamyboje). Vandenilio chlorido rūgštis naudojama Cl 2 regeneravimui organinėje sintezėje (vinilchloridui, alkilchloridams gauti ir kt.) Gali būti naudojama kaip katalizatorius difenilolpropano gamyboje, benzeno alkilinimas.

tinklaraštis.svetainė, visiškai arba iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Vandenilio chloridas (HCl) normaliomis sąlygomis yra bespalvės dujos, turinčios specifinį aštrų kvapą. Tačiau mes susiduriame su jo vandeniniais tirpalais, todėl daugiausia dėmesio skirsime tik jiems.

Vandenilio chlorido rūgštis yra bespalvis skaidrus tirpalas, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Esant geležies, chloro ar kitų medžiagų priemaišoms, rūgštis būna gelsvai žalsvos spalvos. Vandenilio chlorido tirpalo tankis priklauso nuo vandenilio chlorido koncentracijos jame; kai kurie duomenys pateikiami 6.9 lentelė.

6.9 lentelė.Įvairių koncentracijų druskos rūgšties tirpalų tankis 20°C temperatūroje.

Iš šios lentelės matyti, kad druskos rūgšties tirpalo tankio priklausomybę nuo jo koncentracijos techninių skaičiavimų tikslumu galima apibūdinti formule:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Kai verda atskiestų tirpalų, HCl kiekis garuose yra mažesnis nei tirpale, o verdant koncentruotiems tirpalams – didesnis nei tirpaluose, tai atsispindi paveiksle. ryžių. 6.12 pusiausvyros diagrama. Atmosferos slėgyje nuolat verdančio mišinio (azeotropo) sudėtis yra 20,22 % masės. HCl, virimo temperatūra 108,6°C.

Galiausiai, dar vienas svarbus druskos rūgšties privalumas – beveik visiškas jos įsigijimo laiko nepriklausomumas nuo metų laiko. Kaip matyti iš ryžių. Nr.6.13, pramoninės koncentracijos (32-36%) rūgštis užšąla tokioje temperatūroje, kuri praktiškai nepasiekiama europinei Rusijos daliai (nuo -35 iki -45 °C), skirtingai nuo sieros rūgšties, kuri užšąla esant teigiamai temperatūrai, todėl reikia įvesti bako šildymo operacija.

Vandenilio chlorido rūgštis neturi sieros rūgšties trūkumų.

Pirma, geležies chloridas turi didesnį tirpumą druskos rūgšties tirpale. (6.14 pav), leidžianti padidinti geležies chlorido koncentraciją tirpale iki 140 g/l ir net daugiau; išnyksta nuosėdų susidarymo paviršiuje rizika.

Darbas su druskos rūgštimi gali būti atliekamas esant bet kokiai pastato temperatūrai (net 10°C), ir tai nesukelia pastebimų tirpalo sudėties pokyčių.

Ryžiai. 6.12. Pusiausvyros diagrama skystis – garai sistemai HCl – H 2 O.

Ryžiai. 6.13. HCl–H 2 O sistemos būsenos (lydymosi) diagrama.

Ryžiai. 6.14. Pusiausvyra HCl – FeCl 2 sistemoje.

Galiausiai, dar vienas labai svarbus druskos rūgšties privalumas yra visiškas jos suderinamumas su srautu, kuriame naudojami chloridai.

Kai kurie druskos rūgšties, kaip reagento, trūkumai yra didelis jos lakumas. Standartai leidžia ceche koncentruoti 5 mg / m 3 oro tūrio. Pusiausvyros būsenos garų slėgio priklausomybė nuo įvairių procentinių koncentracijų rūgšties 6.10 lentelė. Paprastai, kai rūgšties koncentracija vonioje yra mažesnė nei 15 masės %, ši sąlyga yra įvykdyta. Tačiau pakilus temperatūrai dirbtuvėse (tai yra vasarą), šis rodiklis gali būti viršytas. Iš tam tikros informacijos apie tai, kokia rūgšties koncentracija tam tikroje parduotuvės temperatūroje yra priimtina, galima nustatyti ryžių. 6.15.

Rodoma ėsdinimo greičio priklausomybė nuo koncentracijos ir temperatūros ryžių. 6.16.

Marinavimo trūkumai dažniausiai atsiranda dėl šių priežasčių:

• naudojant rūgštį, kurios koncentracija didesnė ar mažesnė, palyginti su optimalia;
• trumpa ėsdinimo trukmė (numatomą ėsdinimo trukmę esant skirtingoms rūgšties ir geležies koncentracijoms galima apskaičiuoti pagal ryžių. 6.17;
• žemesnė temperatūra, palyginti su optimalia;
• maišymo trūkumas;
• marinavimo tirpalo laminarinis judėjimas.

Šios problemos dažniausiai sprendžiamos specifinių technologinių metodų pagalba.

6.10 lentelė. Vandenilio chlorido pusiausvyros koncentracijos priklausomybė nuo rūgšties koncentracijos vonioje.

Rūgščių koncentracija, %		Rūgščių koncentracija, %	HCl koncentracija ore, mg/m3