hcl løsning. Kjennetegn på saltsyre

Det er han som hjelper til med å fordøye mat. Normalt er magesyren 0,3 %.

Dette er nok til å ødelegge et barberblad. Det tar bare omtrent en uke. Eksperimentene ble selvfølgelig utført utenfor menneskekroppen.

En farlig gjenstand ville skade spiserøret, ville ikke bli i magen på 7 dager.

Hvilke andre eksperimenter ble utført av forskere og hvordan la de til listen over egenskaper av saltsyre, vil vi fortelle videre.

Egenskaper til saltsyre

Saltsyreformel Det er en blanding av vann og hydrogenklorid. Følgelig er væsken kaustisk, noe som gjør at den kan ødelegge de fleste stoffer.

Reagenset er fargeløst. Den gir fra seg duften. Det er surt, kvelende. Aromaen er skarp og karakteriseres snarere som en stank.

Hvis saltsyreløsning teknisk, den inneholder urenheter av diatomiske og. De gir væsken en gulaktig fargetone.

I motsetning til f.eks. masse saltsyre i løsning kan ikke overstige 38 %.

Dette kritisk punkt, hvor stoffet ganske enkelt fordamper. Både hydrogenklorid og vann slipper ut.

I dette tilfellet ryker selvfølgelig løsningen. Maksimal konsentrasjon er angitt for 20-graders lufttemperatur. Jo høyere grader, jo raskere er fordampningen.

Tettheten til 38 % syre er litt over 1 gram per kubikkcentimeter.

Det vil si at selv et konsentrert stoff er veldig vannaktig. Tar du en slurk av denne væsken vil du få brannskader.

Men en svak 0,4% løsning kan drikkes. Naturligvis i små mengder. Fortynnet syre har nesten ingen lukt, og den smaker syrlig og syrlig.

Saltsyreinteraksjon med andre stoffer, i stor grad rettferdiggjort av den monobasiske sammensetningen av reagenset.

Dette betyr at bare ett hydrogenatom er inkludert i syreformelen. Dette betyr at reagenset dissosieres i vann, det vil si at det løses helt opp.

De resterende stoffene oppløses som regel allerede i selve syren. Så i det forfaller alle metallene som står foran hydrogen i det periodiske systemet.

Oppløses i syre, binder de seg med klor. Som et resultat oppnås klorider, det vil si.

Reaksjon med saltsyre vil finne sted i de fleste oksider og hydroksyder av metaller, så vel som i dem.

Hovedsaken er at sistnevnte er hentet fra svakere syrer. Salt regnes som en av de sterkeste, satt på nivå med gems.

Fra gasser saltsyre reagerer voldsomt med ammoniakk. Dette produserer ammoniumklorid. Det krystalliserer seg.

Partiklene er så små, og reaksjonen er så aktiv at kloridet suser opp. Utad er det røyk.

Reaksjonsproduktet med nitrat er også hvitt. Denne interaksjonen refererer til den kvalitativt bestemmende saltsyren.

Resultatet av reaksjonen er et koagulert bunnfall. Dette er klorid. I motsetning til ammoniumklorid, suser det ned, ikke opp.

Reaksjonen med nitrat anses som kvalitativ, siden den er spesifikk, ikke karakteristisk for andre enkomponentsyrer.

De ignorerer edle metaller, som Argentum tilhører. Som du husker, står den i den kjemiske serien etter hydrogen og skal i teorien ikke samhandle med hydrogenklorid oppløst i vann.

Produksjon av saltsyre

saltsyre frigjøres ikke bare under laboratorieforhold, men også i naturen. Menneskekroppen er en del av det.

Men, saltsyre i magen har allerede vært diskutert. Dette er imidlertid ikke den eneste naturlige kilden, og i bokstavelig forstand.

Reagenset finnes i enkelte geysirer og andre vannutløp av vulkansk opprinnelse.

Når det gjelder hydrogenklorid separat, er det en del av bischofitt, sylvin, halitt. Alle disse er mineraler.

Under ordet "halite" skjuler det seg vanlig salt, som spises, det vil si natriumklorid.

Sylvin er klorid, formen minner om terninger. Bischofite - klorid, er tilstede i overflod på landene i Volga-regionen.

Alle de listede mineralene er egnet for industriell produksjon av reagenset.

Imidlertid er det mest brukte kloridet natrium. Saltsyre oppnås når bordsalt behandles med konsentrert svovelsyre.

Essensen av metoden reduseres til oppløsning av gassformig hydrogenklorid i vann. Ytterligere to tilnærminger er basert på dette.

Den første er syntetisk. Hydrogen brennes i klor. Den andre er avgass, det vil si bestått.

Hydrogenklorid brukes, forøvrig oppnådd ved arbeid med organiske forbindelser dvs. hydrokarboner.

Avgasshydrogenklorid dannes under dehydroklorering og klorering av organisk materiale.

Stoffet syntetiseres også under pyrolysen av klororganisk avfall. Kjemikere kaller pyrolyse nedbrytning av hydrokarboner under forhold med oksygenmangel.

Tilknyttede råvarer for saltsyre kan også brukes ved arbeid med uorganiske stoffer, for eksempel metallklorider.

Den samme sylvinen går for eksempel til produksjon av kaliumgjødsel. Planter trenger også magnesium.

Derfor forblir ikke bischofitt inaktiv. Som et resultat produserer de ikke bare toppdressing, men også saltsyre.

Avgassmetoden fortrenger andre metoder for å produsere saltsyre. "Sideindustrien" står for 90 % av den produserte reagensen. Vi vil finne ut hvorfor den er laget, hvor den brukes.

Bruk av saltsyre

Saltsyre brukes av metallurger. Reagenset er nødvendig for halshugging av metaller.

Dette er navnet på prosessen med å fjerne kalk, rust, oksider og bare skitt. Følgelig bruker private håndverkere også syre, og jobber for eksempel med vintageartikler som har metalldeler.

Reagenset vil løse opp overflaten deres. Det vil ikke være spor etter det problematiske laget. Men tilbake til metallurgien.

I denne industrien begynner syre å bli brukt til å utvinne sjeldne metaller fra malm.

De gamle metodene er basert på bruk av deres oksider. Men ikke alle er enkle å håndtere.

Derfor begynte oksidene å bli omdannet til klorider, og deretter gjenopprettet. Nå er det slik de får for eksempel og.

Siden saltsyre finnes i magesaft, og en løsning med lav konsentrasjon kan drikkes, betyr det at reagenset også kan brukes i Mat industri.

Så du tilsetningsstoffet E507 på produktemballasjen? Vet at det er saltsyre. Det gir selve syrligheten og snerpet til noen kaker, pølser.

Men oftest tilsettes en matemulgator til fruktose, gelatin og sitronsyre.

E507 er nødvendig ikke bare for smak, men også som surhetsregulator, det vil si produktets pH.

Saltsyre kan brukes i medisin. En svak løsning av saltsyre er foreskrevet for pasienter med lav magesyre.

Det er ikke mindre farlig enn forhøyet. Spesielt øker sannsynligheten for magekreft.

Kroppen mottar ikke nyttige elementer, selv om en person tar vitaminer og spiser riktig.

Faktum er at for tilstrekkelig, fullverdig absorpsjon av nyttige stoffer, er standard surhet nødvendig.

Den siste bruken av reagenset er åpenbar. Klor er hentet fra syre. Det er nok å fordampe løsningen.

Klor brukes til rensing drikker vann, bleking av stoffer, desinfeksjon, produksjon av plastblandinger og.

Det viser seg, å være aktiv og aggressiv, saltsyre er nødvendig for menneskeheten. Det er en etterspørsel, det er et tilbud. La oss finne ut prisen på problemet.

saltsyre pris

Pris produktet avhenger av typen. Teknisk syre billigere, renset - dyrere. For en liter av den første spør de 20-40 rubler.

Kostnaden avhenger av konsentrasjonen. For en liter renset reagens gir de omtrent 20 rubler mer.

Prislappen avhenger også av beholder, emballasje, salgsform. Anskaffelse av syre i plastbeholdere på 25-40 liter er mer lønnsomt.

Innen det medisinske feltet, i detaljhandelen, tilbys stoffet i glass.

For 50 milliliter vil du gi 100-160 rubler. Dette er den dyreste saltsyre.

Kjøpe en løsning av hydrogenklorid i en liters beholder er heller ikke billig. Emballasjen er designet for en privat forbruker, derfor ber de om omtrent 400-500 rubler per flaske.

Teknisk syre i detaljhandelen er mindre vanlig, det koster omtrent 100 rubler billigere. Den viktigste er engros.

Kjøpt store bedrifter. Det er for dem at prisene angitt i begynnelsen av kapittelet er relevante. Kjempene selger ikke i detaljhandel.

Følgelig er kostnadene for et stoff i små butikker en refleksjon av "appetitten" til butikkeiere.

Forresten, om appetitten. Hvis surheten i magen økes, fordøyes maten raskere, du ønsker å spise oftere.

Dette fører til tynnhet, gastritt og sår. Personer med lav surhet er tilbøyelige til slagging, fordi maten "straver" i magen i lang tid, er dårlig absorbert.

Dette gjenspeiles på huden, vanligvis i form av akne og prikker. Er det et slikt problem?

Tenk ikke på dyre kosmetikk, men på å sjekke mage-tarmkanalen.

Saltsyre (saltsyre) - en vandig løsning av hydrogenklorid HCl, er en klar, fargeløs væske med en skarp lukt av hydrogenklorid. Teknisk syre har en gulgrønn farge på grunn av urenheter av klor og jernsalter. Den maksimale konsentrasjonen av saltsyre er ca. 36 % HCl; en slik løsning har en tetthet på 1,18 g/cm3. Konsentrert syre "røyker" i luften, siden den unnslippende gassen HCl danner bittesmå dråper saltsyre med vanndamp.

Saltsyre er ikke brannfarlig, ikke eksplosiv. Det er en av de sterkeste syrene, løser opp (med frigjøring av hydrogen og dannelse av salter - klorider) alle metaller i rekken av spenninger opp til hydrogen. Klorider dannes også under samspillet mellom saltsyre og metalloksider og hydroksider. MED sterke oksidasjonsmidler hun oppfører seg som en gjenoppretter.

Salter av saltsyre - klorider, med unntak av AgCl, Hg2Cl2, er svært løselige i vann. Glass, keramikk, porselen, grafitt, fluoroplast er motstandsdyktig mot det.

Saltsyre oppnås ved å løse opp hydrogenklorid i vann, som syntetiseres enten direkte fra hydrogen og klor eller oppnås ved innvirkning av svovelsyre på natriumklorid.

Produsert teknisk saltsyre har en styrke på minst 31 % HCl (syntetisk) og 27,5 % HCl (fra NaCl). Kommersiell syre kalles konsentrert hvis den inneholder 24% eller mer HCl, hvis HCl-innholdet er mindre, kalles syren fortynnet.

Saltsyre brukes til å oppnå klorider av forskjellige metaller, organiske mellomprodukter og syntetiske fargestoffer, eddiksyre, aktivert karbon, forskjellige lim, hydrolytisk alkohol og ved elektroforming. Den brukes til etsing av metaller, for rengjøring av forskjellige kar, foringsrør i borehull fra karbonater, oksider og andre sedimenter og forurensninger. I metallurgi behandles malmer med syre, i lærindustrien - lær før garving og farging. Saltsyre brukes i tekstil, næringsmiddelindustri, medisin m.m.

Saltsyre spiller en viktig rolle i fordøyelsesprosessen, det er det integrert del magesaft. Fortynnet saltsyre foreskrives oralt hovedsakelig for sykdommer assosiert med utilstrekkelig surhet av magesaft.

Saltsyre transporteres i glassflasker eller gummibelagte (belagt med et lag av gummi) metallbeholdere, samt i plastbeholdere.

Saltsyre svært farlig for menneskers helse. Forårsaker alvorlige etseskader ved hudkontakt. Øyekontakt er spesielt farlig.

Hvis saltsyre kommer på huden, må den vaskes av umiddelbart med en rikelig strøm med vann.

Tåken og dampene av hydrogenklorid som dannes når konsentrert syre interagerer med luft er svært farlig. De irriterer slimhinner og luftveier. Langvarig arbeid i en atmosfære av HCl forårsaker katarr i luftveiene, tannråte, uklarhet av hornhinnen i øynene, sårdannelse i neseslimhinnen og gastrointestinale lidelser.
Akutt forgiftning er ledsaget av heshet, kvelning, rennende nese, hoste.

Ved lekkasje eller utslipp kan saltsyre forårsake betydelig skader miljø . For det første fører dette til frigjøring av damper av stoffet inn i atmosfærisk luft i mengder som overskrider sanitære og hygieniske standarder, noe som kan føre til forgiftning av alle levende ting, samt utseende av sur nedbør, noe som kan føre til en endring kjemiske egenskaper jord og vann.

For det andre kan det sive ned i grunnvannet, noe som resulterer i forurensning. indre farvann.
Der vannet i elver og innsjøer er blitt ganske surt (pH mindre enn 5), forsvinner fisk. Når trofiske kjeder forstyrres, reduseres antallet vannlevende dyrearter, alger og bakterier.

I byer fremskynder sur nedbør ødeleggelsen av marmor- og betongkonstruksjoner, monumenter og skulpturer. Saltsyre er etsende for metaller og reagerer med stoffer som blekemiddel, mangandioksid eller kaliumpermanganat for å danne giftig klorgass.

Ved søl vaskes saltsyre av overflater med mye vann eller en alkalisk løsning som nøytraliserer syren.

Materialet er utarbeidet på grunnlag av informasjon fra åpne kilder

Kvittering. Saltsyre produseres ved å løse opp hydrogenklorid i vann.

Vær oppmerksom på enheten vist i figuren til venstre. Det brukes til å produsere saltsyre. Under prosessen med å skaffe saltsyre, overvåk gassutløpsrøret, det skal være nær vannivået og ikke nedsenkes i det. Hvis dette ikke følges, vil vann på grunn av den høye løseligheten av hydrogenklorid komme inn i reagensrøret med svovelsyre og en eksplosjon kan oppstå.

I industrien produseres saltsyre vanligvis ved å brenne hydrogen i klor og løse opp reaksjonsproduktet i vann.

fysiske egenskaper. Ved å løse opp hydrogenklorid i vann kan til og med en 40 % saltsyreløsning med en tetthet på 1,19 g/cm 3 oppnås. Kommersielt tilgjengelig konsentrert saltsyre inneholder imidlertid ca. 0,37 massefraksjoner 37% hydrogenklorid. Tettheten til denne løsningen er ca. 1,19 g/cm3. Når en syre fortynnes, reduseres tettheten til løsningen.

Konsentrert saltsyre er en uvurderlig løsning, svært rykende i fuktig luft, med en skarp lukt på grunn av frigjøring av hydrogenklorid.

Kjemiske egenskaper. Saltsyre har en rekke felles egenskaper som er karakteristiske for de fleste syrer. I tillegg har den noen spesifikke egenskaper.

Egenskaper til HCL til felles med andre syrer: 1) Fargeendring av indikatorer 2) interaksjon med metaller 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaksjon med basiske og amfotere oksider: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaksjon med baser: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaksjon med salter: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Spesifikke egenskaper til HCL: 1) Interaksjon med sølvnitrat (sølvnitrat er et reagens for saltsyre og dens salter); det dannes et hvitt bunnfall, som ikke løses opp i vann eller syrer: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Applikasjon. En stor mengde saltsyre forbrukes for å fjerne jernoksider før man belegger produkter fra dette metallet med andre metaller (tinn, krom, nikkel). For at saltsyre bare skal reagere med oksider, men ikke med metall, tilsettes spesielle stoffer, som kalles inhibitorer. Inhibitorer- Stoffer som bremser reaksjoner.

Saltsyre brukes til å oppnå ulike klorider. Det brukes til å produsere klor. Svært ofte foreskrives en løsning av saltsyre til pasienter med lav surhet av magesaft. Saltsyre finnes i alle i kroppen, det er en del av magesaften, som er nødvendig for fordøyelsen.

I næringsmiddelindustrien brukes saltsyre kun i form av en løsning. Det brukes til å kontrollere surheten i produksjonen sitronsyre, gelatin eller fruktose (E 507).

Ikke glem at saltsyre er farlig for huden. Mer stor fare presenterer hun for øynene. Påvirkning av en person kan forårsake tannråte, irritasjon av slimhinner og kvelning.

I tillegg brukes saltsyre aktivt i elektroplettering og hydrometallurgi (kalkfjerning, rustfjerning, lærbehandling, kjemiske reagenser, som et steinløsningsmiddel i oljeproduksjon, i produksjon av gummier, natriumglutamat, brus, Cl 2). Saltsyre brukes til regenerering av Cl 2 i organisk syntese (for å oppnå vinylklorid, alkylklorider, etc.) Den kan brukes som en katalysator i produksjon av difenylolpropan, benzenalkylering.

blog.site, med hel eller delvis kopiering av materialet, kreves en lenke til kilden.

Saltsyre er en løsning av hydrogenklorid i vann. Hydrogenklorid (HCl) under normale forhold er en fargeløs gass med en spesifikk skarp lukt. Vi har imidlertid å gjøre med dens vandige løsninger, så vi vil kun fokusere på dem.

Saltsyre er en fargeløs gjennomsiktig løsning med en skarp lukt av hydrogenklorid. I nærvær av urenheter av jern, klor eller andre stoffer har syren en gulgrønn farge. Tettheten til en saltsyreløsning avhenger av konsentrasjonen av hydrogenklorid i den; noen data er gitt inn tabell 6.9.

Tabell 6.9. Tetthet av saltsyreløsninger med forskjellige konsentrasjoner ved 20°C.

Fra denne tabellen kan det sees at avhengigheten av tettheten til en saltsyreløsning på dens konsentrasjon med en nøyaktighet som er tilfredsstillende for tekniske beregninger, kan beskrives med formelen:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Når fortynnede løsninger koker, er HCl-innholdet i damper mindre enn i løsning, og når konsentrerte løsninger koker, er det høyere enn i løsning, noe som gjenspeiles i figuren. ris. 6.12 likevektsdiagram. En konstant kokende blanding (azeotrop) ved atmosfærisk trykk har en sammensetning på 20,22 vekt%. HCl, kokepunkt 108,6°C.

Til slutt, en annen viktig fordel med saltsyre er den nesten fullstendige uavhengigheten av tidspunktet for anskaffelsen fra årstiden. Som sett fra ris. nr. 6.13, syre med industriell konsentrasjon (32-36%) fryser ved temperaturer som er praktisk talt uoppnåelige for den europeiske delen av Russland (fra -35 til -45 ° C), i motsetning til svovelsyre, som fryser ved positive temperaturer, som krever innføring av en tankoppvarmingsoperasjon.

Saltsyre har ikke ulempene til svovelsyre.

For det første har jern(III)klorid en økt løselighet i saltsyreløsning. (Fig. 6.14), som lar deg øke konsentrasjonen av jernklorid i løsningen til en verdi på 140 g/l og enda mer; faren for sedimentdannelse på overflaten forsvinner.

Arbeid med saltsyre kan utføres ved hvilken som helst temperatur inne i bygningen (selv ved 10 °C), og dette forårsaker ikke merkbare endringer i løsningens sammensetning.

Ris. 6.12. Likevektsdiagram væske - damp for systemet HCl - H 2 O.

Ris. 6.13. Diagram over tilstanden (smeltbarheten) til HCl–H 2 O-systemet.

Ris. 6.14. Likevekt i HCl - FeCl 2 systemet.

Til slutt, en annen svært viktig fordel med saltsyre er dens fulle kompatibilitet med fluss, som bruker klorider.

En ulempe med saltsyre som reagens er dens høye flyktighet. Standardene tillater konsentrasjon på 5 mg / m 3 luftvolum i verkstedet. Avhengigheten av damptrykk i likevektstilstanden over syre i forskjellige prosentvise konsentrasjoner er gitt i tabell 6.10. Generelt, når syrekonsentrasjonen i badet er mindre enn 15 vekt%, er denne betingelsen oppfylt. Men med en økning i temperaturen i verkstedet (det vil si om sommeren), kan denne indikatoren overskrides. Viss informasjon om hvilken syrekonsentrasjon ved en bestemt butikktemperatur som er akseptabel kan bestemmes ut fra ris. 6.15.

Etsningshastighetens avhengighet av konsentrasjon og temperatur vises i ris. 6.16.

Syltingsmangler er vanligvis forårsaket av følgende:

• bruke en syre med en større eller mindre konsentrasjon, sammenlignet med den optimale;
• kort etsevarighet (den forventede etsevarigheten ved forskjellige konsentrasjoner av syre og jern kan estimeres ut fra ris. 6.17;
• lavere temperatur sammenlignet med det optimale;
• mangel på blanding;
• laminær bevegelse av beiseløsningen.

Disse problemene løses vanligvis ved hjelp av spesifikke teknologiske metoder.

Tabell 6.10. Avhengighet av likevektskonsentrasjonen av hydrogenklorid av syrekonsentrasjonen i badet.

Syrekonsentrasjon, %		Syrekonsentrasjon, %	Konsentrasjonen av HCl i luften, mg/m 3