hcl lösning. Egenskaper för saltsyra

Det är han som hjälper till att smälta maten. Normalt är magsyra 0,3%.

Detta räcker för att förstöra ett rakblad. Det tar bara ungefär en vecka. Experimenten utfördes naturligtvis utanför människokroppen.

Ett farligt föremål skulle skada matstrupen, skulle inte stanna i magsäcken på 7 dagar.

Vilka andra experiment utfördes av forskare och hur lade de till i listan över egenskaper av saltsyra, ska vi berätta vidare.

Egenskaper av saltsyra

Saltsyra formel Det är en blandning av vatten och väteklorid. Följaktligen är vätskan frätande, vilket gör att den kan förstöra de flesta ämnen.

Reagenset är färglöst. Den ger ifrån sig sin doft. Det är surt, kvävande. Doften är skarp och karakteriseras snarare som en stink.

Om saltsyralösning teknisk, den innehåller föroreningar av diatomiska och. De ger vätskan en gulaktig nyans.

Till skillnad från t.ex. massa saltsyra i lösning får inte överstiga 38 %.

Detta kritisk punkt, där ämnet helt enkelt avdunstar. Både klorväte och vatten kommer ut.

I det här fallet ryker förstås lösningen. Den maximala koncentrationen anges för 20-graders lufttemperatur. Ju högre grader, desto snabbare avdunstar.

Densiteten för 38% syra är drygt 1 gram per kubikcentimeter.

Det vill säga, även ett koncentrerat ämne är mycket vattnigt. Om du tar en klunk av denna vätska kommer du att få brännskador.

Men en svag 0,4% lösning kan drickas. Naturligtvis i små mängder. Utspädd syra har nästan ingen lukt och den smakar surt och surt.

Saltsyrainteraktion med andra ämnen, till stor del motiverat av reagensens monobasiska sammansättning.

Det betyder att endast en väteatom ingår i syraformeln. Detta innebär att reagenset dissocierar i vatten, det vill säga att det löser sig helt.

De återstående ämnena löser sig som regel redan i själva syran. Så i den förfaller alla metaller som står framför väte i det periodiska systemet.

Upplöses i syra binder de med klor. Som ett resultat erhålls klorider, det vill säga.

Reaktion med saltsyra kommer att ske i de flesta oxider och hydroxider av metaller, såväl som i dem.

Huvudsaken är att de senare erhålls från svagare syror. Salt anses vara en av de starkaste, jämställd med sämskskinn.

Från gaser saltsyra reagerar häftigt med ammoniak. Detta producerar ammoniumklorid. Det kristalliseras.

Partiklarna är så små, och reaktionen är så aktiv att kloriden rusar upp. Utåt är det rök.

Reaktionsprodukten med nitrat är också vit. Denna interaktion avser den kvalitativt bestämmande saltsyran.

Resultatet av reaktionen är en klumpad fällning. Det här är klorid. Till skillnad från ammoniumklorid rusar den ner, inte upp.

Reaktionen med nitrat anses vara kvalitativ, eftersom den är specifik, inte karakteristisk för andra enkomponentsyror.

De ignorerar de ädla metallerna, som Argentum tillhör. Som ni minns står det i den kemiska serien efter väte och borde i teorin inte interagera med väteklorid löst i vatten.

Produktion av saltsyra

saltsyra frigörs inte bara i laboratorieförhållanden utan också i naturen. Människokroppen är en del av den.

Men, saltsyra i magen har redan diskuterats. Detta är dock inte den enda naturliga källan, och i bokstavlig mening.

Reagenset finns i vissa gejsrar och andra vattenutlopp av vulkaniskt ursprung.

När det gäller väteklorid separat är det en del av bischofit, sylvin, halit. Alla dessa är mineraler.

Under ordet "halite" döljer sig vanligt salt, som äts, det vill säga natriumklorid.

Sylvin är klorid, dess form påminner om tärningar. Bischofite - klorid, finns i överflöd på länderna i Volga-regionen.

Alla de listade mineralerna är lämpliga för industriell produktion av reagenset.

Men den mest använda kloriden natrium. Saltsyra erhålls när bordssalt behandlas med koncentrerad svavelsyra.

Kärnan i metoden reduceras till upplösning av gasformig väteklorid i vatten. Ytterligare två tillvägagångssätt bygger på detta.

Den första är syntetisk. Väte förbränns i klor. Den andra är avgas, det vill säga passerande.

Klorväte används, för övrigt erhålls när man arbetar med organiska föreningar dvs kolväten.

Avgasväteklorid bildas vid dehydroklorering och klorering av organiskt material.

Ämnet syntetiseras även under pyrolysen av klororganiskt avfall. Kemister kallar pyrolys för nedbrytning av kolväten under förhållanden med syrebrist.

Tillhörande råvaror för saltsyra kan också användas vid arbete med oorganiska ämnen, till exempel metallklorider.

Samma sylvin går till exempel till produktion av kaliumgödsel. Växter behöver också magnesium.

Därför förblir bischofit inte inaktiv. Som ett resultat producerar de inte bara toppdressing utan även saltsyra.

Avgasmetoden ersätter andra metoder för framställning av saltsyra. "Sidoindustrin" står för 90% av det producerade reagenset. Vi kommer att ta reda på varför den är gjord, var den används.

Användningen av saltsyra

Saltsyra används av metallurger. Reagenset behövs för halshuggning av metaller.

Detta är namnet på processen för att ta bort glödskal, rost, oxider och bara smuts. Följaktligen använder privata hantverkare också syra och arbetar till exempel med vintageartiklar som har metalldelar.

Reagenset kommer att lösa upp deras yta. Det kommer inte att finnas några spår av det problematiska lagret. Men tillbaka till metallurgin.

I denna industri börjar syra användas för att utvinna sällsynta metaller från malmer.

De gamla metoderna bygger på användningen av deras oxider. Men alla är inte lätta att hantera.

Därför började oxiderna att omvandlas till klorider och sedan återställas. Nu är det så här de får till exempel och.

Eftersom saltsyra finns i magsaft, och en lösning med låg koncentration kan drickas, betyder det att reagenset även kan användas i Livsmedelsindustrin.

Såg du tillsatsen E507 på produktens förpackning? Vet att det är saltsyra. Det ger mycket surhet och stramhet till vissa kakor, korvar.

Men oftast tillsätts ett matemulgeringsmedel till fruktos, gelatin och citronsyra.

E507 behövs inte bara för smak, utan också som surhetsreglerande medel, det vill säga produktens pH.

Saltsyra kan användas inom medicin. En svag lösning av saltsyra ordineras för patienter med låg surhet i magen.

Det är inte mindre farligt än förhöjt. I synnerhet ökar sannolikheten för magcancer.

Kroppen får inte användbara element, även om en person tar vitaminer och äter ordentligt.

Faktum är att för adekvat, fullfjädrad absorption av användbara ämnen behövs standard surhet.

Den sista användningen av reagenset är uppenbar. Klor erhålls från syra. Det räcker med att förånga lösningen.

Klor används för rening dricker vatten, blekning av tyger, desinfektion, tillverkning av plastblandningar och.

Det visar sig, att vara aktiv och aggressiv, saltsyra är nödvändig för mänskligheten. Det finns en efterfrågan, det finns ett utbud. Låt oss ta reda på priset på frågan.

saltsyra pris

Pris produkt beror på typen. Teknisk syra billigare, renat - dyrare. För en liter av den första ber de 20-40 rubel.

Kostnaden beror på koncentrationen. För en liter renat reagens ger de cirka 20 rubel mer.

Prislappen beror också på behållare, förpackning, försäljningsform. Förvärv av syra i plastbehållare på 25-40 liter är mer lönsamt.

Inom det medicinska området, i detaljhandeln, erbjuds ämnet i glas.

För 50 milliliter ger du 100-160 rubel. Detta är den dyraste saltsyra.

köpa en lösning av väteklorid i en litersbehållare är inte heller billig. Förpackningen är designad för en privat konsument, därför ber de om cirka 400-500 rubel per flaska.

Teknisk syra i detaljhandeln är mindre vanligt, det kostar cirka 100 rubel billigare. Den viktigaste är grossist.

Köpt stora företag. Det är för dem som priserna som anges i början av kapitlet är relevanta. Jättarna säljer inte i detaljhandeln.

Följaktligen är kostnaden för ett ämne i små butiker en återspegling av butiksägarnas "aptit".

Förresten, om aptiten. Om surheten i magen ökas smälts maten snabbare, man vill äta oftare.

Detta leder till tunnhet, gastrit och sår. Människor med låg surhet är benägna att slagga, eftersom maten "strövar" i magen under lång tid, absorberas dåligt.

Detta återspeglas på huden, vanligtvis i form av akne och prickar. Finns det ett sådant problem?

Tänk inte på dyra kosmetika, utan på att kontrollera mag-tarmkanalen.

Saltsyra (saltsyra) - en vattenlösning av väteklorid HCl, är en klar, färglös vätska med en stickande lukt av väteklorid. Teknisk syra har en gulgrön färg på grund av föroreningar av klor och järnsalter. Den maximala koncentrationen av saltsyra är cirka 36 % HCl; en sådan lösning har en densitet av 1,18 g/cm3. Koncentrerad syra "ryker" i luften, eftersom den utströmmande gasformiga HCl bildar små droppar av saltsyra med vattenånga.

Saltsyra är inte brandfarligt, inte explosivt. Det är en av de starkaste syrorna, löser (med frisättning av väte och bildning av salter - klorider) alla metaller i spänningsserien upp till väte. Klorider bildas också under växelverkan mellan saltsyra och metalloxider och hydroxider. MED starka oxidationsmedel hon beter sig som en återställare.

Salter av saltsyra - klorider, med undantag av AgCl, Hg2Cl2, är mycket lösliga i vatten. Glas, keramik, porslin, grafit, fluoroplast är resistenta mot det.

Saltsyra erhålls genom att lösa klorväte i vatten, som syntetiseras antingen direkt från väte och klor eller erhålls genom inverkan av svavelsyra på natriumklorid.

Producerad teknisk saltsyra har en styrka på minst 31 % HCl (syntetisk) och 27,5 % HCl (från NaCl). Kommersiell syra kallas koncentrerad om den innehåller 24 % eller mer HCl, om HCl-halten är mindre kallas syran utspädd.

Saltsyra används för att erhålla klorider av olika metaller, organiska mellanprodukter och syntetiska färgämnen, ättiksyra, aktivt kol, olika lim, hydrolytisk alkohol och vid elektroformning. Den används för etsning av metaller, för rengöring av olika kärl, för att täcka rör i borrhål från karbonater, oxider och andra sediment och föroreningar. Inom metallurgi behandlas malmer med syra, i läderindustrin - läder före garvning och färgning. Saltsyra används inom textil-, livsmedelsindustrin, medicin m.m.

Saltsyra spelar en viktig roll i matsmältningsprocessen, det är det integrerad del magsyra. Utspädd saltsyra ordineras oralt främst för sjukdomar associerade med otillräcklig surhet i magsaft.

Saltsyra transporteras i glasflaskor eller gummerade (belagda med ett lager av gummi) metallkärl, samt i plastbehållare.

Saltsyra mycket farligt för människors hälsa. Orsakar allvarliga frätskador vid kontakt med huden. Ögonkontakt är särskilt farligt.

Om saltsyra kommer på huden måste den omedelbart tvättas bort med en riklig ström av vatten.

Dimman och ångorna av väteklorid som bildas när koncentrerad syra interagerar med luft är mycket farliga. De irriterar slemhinnor och luftvägarna. Långvarigt arbete i en atmosfär av HCl orsakar katarr i andningsvägarna, karies i tänderna, grumling av hornhinnan i ögonen, sårbildning i nässlemhinnan och gastrointestinala störningar.
Akut förgiftning åtföljs av heshet, kvävning, rinnande näsa, hosta.

I händelse av läckage eller spill kan saltsyra orsaka betydande skada miljö . För det första leder detta till utsläpp av ångor av ämnet in i atmosfärisk luft i mängder som överstiger sanitära och hygieniska standarder, vilket kan leda till förgiftning av alla levande varelser, samt uppkomsten av sur nederbörd, vilket kan leda till en förändring kemiska egenskaper jord och vatten.

För det andra kan det sippra ner i grundvattnet, vilket resulterar i föroreningar. inre vatten.
Där vattnet i floder och sjöar har blivit ganska surt (pH mindre än 5) försvinner fiskar. När trofiska kedjor störs minskar antalet vattenlevande djurarter, alger och bakterier.

I städer påskyndar sur nederbörd förstörelsen av marmor- och betongkonstruktioner, monument och skulpturer. Saltsyra är frätande för metaller och reagerar med ämnen som blekmedel, mangandioxid eller kaliumpermanganat för att bilda giftig klorgas.

Vid spill tvättas saltsyra av ytor med mycket vatten eller en alkalisk lösning som neutraliserar syran.

Materialet har utarbetats utifrån information från öppna källor

Mottagande. Saltsyra framställs genom att lösa klorväte i vatten.

Var uppmärksam på enheten som visas i bilden till vänster. Det används för att producera saltsyra. Under processen för att erhålla saltsyra, övervaka gasutloppsröret, det bör vara nära vattennivån och inte nedsänkas i det. Om detta inte följs, kommer vatten på grund av den höga lösligheten av väteklorid att komma in i provröret med svavelsyra och en explosion kan inträffa.

Inom industrin framställs vanligtvis saltsyra genom att bränna väte i klor och lösa upp reaktionsprodukten i vatten.

fysikaliska egenskaper. Genom att lösa klorväte i vatten kan till och med en 40% saltsyralösning med en densitet av 1,19 g/cm 3 erhållas. Kommersiellt tillgänglig koncentrerad saltsyra innehåller emellertid ca 0,37 massfraktioner eller ca 37% väteklorid. Densiteten för denna lösning är ungefär 1,19 g/cm3. När en syra späds ut minskar dess lösnings densitet.

Koncentrerad saltsyra är en ovärderlig lösning, mycket rykande i fuktig luft, med en stickande lukt på grund av frigörandet av väteklorid.

Kemiska egenskaper. Saltsyra har ett antal gemensamma egenskaper som är karakteristiska för de flesta syror. Dessutom har den vissa specifika egenskaper.

Egenskaper hos HCL gemensamt med andra syror: 1) Färgförändring av indikatorer 2) interaktion med metaller 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaktion med basiska och amfotera oxider: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaktion med baser: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaktion med salter: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifika egenskaper hos HCL: 1) Interaktion med silvernitrat (silvernitrat är ett reagens för saltsyra och dess salter); en vit fällning bildas, som inte löser sig i vatten eller syror: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Ansökan. En enorm mängd saltsyra förbrukas för att avlägsna järnoxider innan man belägger produkter från denna metall med andra metaller (tenn, krom, nickel). För att saltsyra endast ska reagera med oxider, men inte med metall, tillsätts speciella ämnen, som kallas inhibitorer. Inhibitorer- Ämnen som bromsar reaktioner.

Saltsyra används för att erhålla olika klorider. Det används för att producera klor. Mycket ofta ordineras en lösning av saltsyra till patienter med låg surhet av magsaft. Saltsyra finns i alla i kroppen, den är en del av magsaften, som är nödvändig för matsmältningen.

I livsmedelsindustrin används saltsyra endast i form av en lösning. Det används för att kontrollera surheten i produktionen citronsyra, gelatin eller fruktos (E 507).

Glöm inte att saltsyra är farligt för huden. Mer stor fara hon presenterar för ögonen. Genom att påverka en person kan det orsaka karies, irritation av slemhinnor och kvävning.

Dessutom används saltsyra aktivt vid elektroplätering och hydrometallurgi (avlagringar, rostborttagning, läderbehandling, kemiska reagenser, som ett stenlösningsmedel vid oljeproduktion, vid tillverkning av gummi, natriumglutamat, soda, Cl 2). Saltsyra används för regenerering av Cl 2 i organisk syntes (för att erhålla vinylklorid, alkylklorider, etc.) Den kan användas som en katalysator vid framställning av difenylolpropan, bensenalkylering.

blog.site, med hel eller partiell kopiering av materialet, krävs en länk till källan.

Saltsyra är en lösning av väteklorid i vatten. Klorväte (HCl) är under normala förhållanden en färglös gas med en specifik stickande lukt. Men vi har att göra med dess vattenlösningar, så vi kommer bara att fokusera på dem.

Saltsyra är en färglös transparent lösning med en stickande lukt av väteklorid. I närvaro av föroreningar av järn, klor eller andra ämnen har syran en gulgrön färg. Densiteten hos en saltsyralösning beror på koncentrationen av väteklorid i den; vissa data anges tabell 6.9.

Tabell 6.9. Densitet av saltsyralösningar av olika koncentrationer vid 20°C.

Från denna tabell kan det ses att beroendet av densiteten hos en saltsyralösning på dess koncentration med en noggrannhet som är tillfredsställande för tekniska beräkningar kan beskrivas med formeln:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

När utspädda lösningar kokar är HCl-halten i ångor mindre än i lösning, och när koncentrerade lösningar kokar är den högre än i lösning, vilket återspeglas i figuren. ris. 6.12 jämviktsdiagram. En konstant kokande blandning (azeotrop) vid atmosfärstryck har en sammansättning av 20,22 viktprocent. HCl, kokpunkt 108,6°C.

Slutligen är en annan viktig fördel med saltsyra det nästan fullständiga oberoendet av tidpunkten för dess förvärv från årstiden. Som sett från ris. Nr 6.13, syra med industriell koncentration (32-36%) fryser vid temperaturer som är praktiskt taget ouppnåeliga för den europeiska delen av Ryssland (från -35 till -45 ° C), till skillnad från svavelsyra, som fryser vid positiva temperaturer, vilket kräver införande av en tankuppvärmningsoperation.

Saltsyra har inte svavelsyrans nackdelar.

För det första har järnklorid en ökad löslighet i saltsyralösning. (Fig. 6.14), vilket gör att du kan höja koncentrationen av järnklorid i lösningen till ett värde av 140 g/l och ännu mer; risken för sedimentbildning på ytan försvinner.

Arbete med saltsyra kan utföras vid vilken temperatur som helst inuti byggnaden (även vid 10°C), och detta orsakar inte märkbara förändringar i lösningens sammansättning.

Ris. 6.12. Jämviktsdiagram vätska - ånga för systemet HCl - H 2 O.

Ris. 6.13. Diagram över tillståndet (smältbarheten) för HCl–H 2 O-systemet.

Ris. 6.14. Jämvikt i HCl - FeCl 2 systemet.

Slutligen är en annan mycket viktig fördel med saltsyra dess fulla kompatibilitet med flussmedel, som använder klorider.

En nackdel med saltsyra som reagens är dess höga flyktighet. Standarderna tillåter koncentrationen av 5 mg / m 3 luftvolym i verkstaden. Beroendet av ångtryck i jämviktstillstånd över syra i olika procentuella koncentrationer anges i tabell 6.10. I allmänhet, när syrakoncentrationen i badet är mindre än 15 viktprocent, är detta villkor uppfyllt. Men med en ökning av temperaturen i verkstaden (det vill säga på sommaren) kan denna indikator överskridas. Viss information om vilken syrakoncentration vid en viss butikstemperatur som är acceptabel kan bestämmas utifrån ris. 6.15.

Etsningshastighetens beroende av koncentration och temperatur visas i ris. 6.16.

Betningsbrister orsakas vanligtvis av följande:

• använda en syra med en större eller mindre koncentration, jämfört med den optimala;
• kort etsningsvaraktighet (den förväntade etsningslängden vid olika koncentrationer av syra och järn kan uppskattas från ris. 6.17;
• lägre temperatur jämfört med den optimala;
• brist på blandning;
• laminär rörelse av betningslösningen.

Dessa problem löses vanligtvis med hjälp av specifika tekniska metoder.

Tabell 6.10. Beroende av jämviktskoncentrationen av klorväte på koncentrationen av syra i badet.

Syrakoncentration, %		Syrakoncentration, %	Koncentrationen av HCl i luften, mg/m 3