วาเลนซีของธาตุทั้งหมดในตารางสารประกอบเคมี ความจุคงที่และแปรผัน

มีองค์ประกอบที่มีความจุคงที่เสมอและมีน้อยมาก แต่องค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งหมดแสดงความจุที่แปรผัน

บทเรียนเพิ่มเติมบนเว็บไซต์

อะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์อีกอะตอมหนึ่งรวมกับอะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์หนึ่ง(เอชซีแอล) . โมโนวาเลนต์สองอะตอมรวมกับอะตอมของธาตุไดวาเลนต์หนึ่งตัว(เอชทูโอ) หรืออะตอมคู่หนึ่ง(CaO) . ซึ่งหมายความว่าวาเลนซ์ของธาตุสามารถแสดงเป็นตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์ที่อะตอมของธาตุหนึ่งๆ สามารถรวมกันได้ เพลาขององค์ประกอบคือจำนวนพันธะที่อะตอมก่อตัวขึ้น:

Na - โมโนวาเลนต์ (หนึ่งพันธะ)

H - โมโนวาเลนต์ (หนึ่งพันธะ)

O - ไดวาเลนต์ (สองพันธะต่ออะตอม)

S - เฮกซะวาเลนต์ (สร้างพันธะหกกับอะตอมข้างเคียง)

กฎสำหรับการกำหนดความจุ
องค์ประกอบในการเชื่อมต่อ

1. เพลา ไฮโดรเจนใช้สำหรับ ฉัน(หน่วย). จากนั้นตามสูตรของน้ำ H 2 O ไฮโดรเจนสองอะตอมจะติดอยู่กับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม

2. ออกซิเจนในสารประกอบจะแสดงวาเลนซ์เสมอ ครั้งที่สอง. ดังนั้นคาร์บอนในสารประกอบ CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์) จึงมีความจุเท่ากับ IV

3. เพลาสูงสุดเท่ากับ หมายเลขกลุ่ม .

4. ความจุที่ต่ำกว่าเท่ากับความแตกต่างระหว่างหมายเลข 8 (จำนวนกลุ่มในตาราง) และจำนวนของกลุ่มที่องค์ประกอบนี้ตั้งอยู่ เช่น 8 — เอ็น กลุ่ม .

5. สำหรับโลหะในกลุ่มย่อย "A" เพลาจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม

6. ในอโลหะส่วนใหญ่จะแสดงวาเลนซ์สองแบบ: สูงกว่าและต่ำกว่า

พูดโดยนัยคือ เพลา คือจำนวนของ "มือ" ที่อะตอมหนึ่งเกาะติดกับอะตอมอื่น โดยธรรมชาติแล้ว อะตอมไม่มี "มือ"; บทบาทของพวกเขาเล่นโดยสิ่งที่เรียกว่า วาเลนซ์อิเล็กตรอน.

สามารถพูดได้แตกต่างกัน: คือความสามารถของอะตอมของธาตุหนึ่ง ๆ ในการแนบกับอะตอมอื่นตามจำนวนที่กำหนด

ต้องเข้าใจหลักการต่อไปนี้อย่างชัดเจน:

มีองค์ประกอบที่มีวาเลนซ์คงที่ (มีค่อนข้างน้อย) และองค์ประกอบที่มีวาเลนซ์แปรผัน (ซึ่งมีส่วนใหญ่)

ต้องจำองค์ประกอบที่มีความจุคงที่

ในบทความนี้เราจะมาดูวิธีและทำความเข้าใจ วิธีการกำหนดความจุองค์ประกอบของตารางธาตุ

ในทางเคมีเป็นที่ยอมรับกันว่าวาเลนซ์ องค์ประกอบทางเคมีสามารถรับรู้ได้โดยกลุ่ม (คอลัมน์) ในตารางธาตุ ในความเป็นจริง ความจุขององค์ประกอบไม่สอดคล้องกับหมายเลขกลุ่มเสมอไป แต่ในกรณีส่วนใหญ่ ความจุที่แน่นอนโดยใช้วิธีนี้จะให้ผลลัพธ์ที่ถูกต้อง บ่อยครั้งองค์ประกอบขึ้นอยู่กับปัจจัยต่างๆ มีมากกว่าหนึ่งความจุ

หน่วยของวาเลนซ์คือความจุของอะตอมไฮโดรเจนเท่ากับ 1 นั่นคือไฮโดรเจนเป็นโมโนวาเลนต์ ดังนั้น วาเลนซ์ของธาตุจึงบ่งชี้ว่าอะตอมของธาตุหนึ่งอะตอมเชื่อมต่อกับอะตอมของธาตุนั้นกี่อะตอม ตัวอย่างเช่น HCl โดยที่คลอรีนเป็นโมโนวาเลนต์ H2O โดยที่ออกซิเจนเป็นไบวาเลนต์ NH3 ซึ่งไนโตรเจนมีอยู่เป็นไตรวาเลนต์

วิธีกำหนดวาเลนซ์ตามตารางธาตุ

ตารางธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีที่วางไว้ตามหลักการและกฎหมายบางประการ แต่ละองค์ประกอบอยู่ในตำแหน่งที่กำหนดโดยลักษณะและคุณสมบัติของมัน และแต่ละองค์ประกอบมีหมายเลขของตัวเอง เส้นแนวนอนเรียกว่า มหัพภาค ซึ่งเพิ่มขึ้นจากแถวแรกลงมา หากช่วงเวลาประกอบด้วยสองแถว (ซึ่งระบุที่ด้านข้างด้วยหมายเลข) ช่วงเวลาดังกล่าวจะเรียกว่าช่วงเวลาขนาดใหญ่ หากมีเพียงแถวเดียวก็จะเรียกว่าเล็ก

นอกจากนี้ยังมีกลุ่มในตารางซึ่งมีเพียงแปดกลุ่มเท่านั้น รายการจัดเรียงเป็นคอลัมน์ในแนวตั้ง ที่นี่ตำแหน่งของพวกเขาไม่สม่ำเสมอ - ด้านหนึ่งมีองค์ประกอบมากกว่า (กลุ่มหลัก) อีกด้าน - น้อยกว่า (กลุ่มด้านข้าง)

วาเลนซีคือความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมของธาตุอื่น ตามตารางธาตุจะช่วยให้เข้าใจความรู้เกี่ยวกับประเภทของความจุ

สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรอง (และโลหะเท่านั้นที่เป็นของพวกเขา) จะต้องจดจำความจุโดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากในกรณีส่วนใหญ่จะเท่ากับ I, II, III น้อยกว่า คุณจะต้องจดจำค่าความจุขององค์ประกอบทางเคมีที่มีมากกว่าสองค่า หรือเก็บตารางความจุขององค์ประกอบไว้ตลอดเวลา

อัลกอริทึมสำหรับกำหนดความจุตามสูตรขององค์ประกอบทางเคมี

1. เขียนสูตรของสารเคมี

2. กำหนดความจุที่รู้จักขององค์ประกอบ

3. หาตัวคูณร่วมน้อยของความจุและดัชนี

4. ค้นหาอัตราส่วนของตัวคูณร่วมน้อยต่อจำนวนอะตอมขององค์ประกอบที่สอง นี่คือความจุที่ต้องการ

5. ตรวจสอบโดยการคูณความจุและดัชนีของแต่ละองค์ประกอบ ผลงานของพวกเขาต้องเท่ากัน

ตัวอย่าง:กำหนดความจุขององค์ประกอบของไฮโดรเจนซัลไฟด์

1. มาเขียนสูตรกัน:

2. แสดงความจุที่รู้จัก:

3. หาตัวคูณร่วมน้อย:

4. ค้นหาอัตราส่วนของตัวคูณร่วมน้อยต่อจำนวนอะตอมของกำมะถัน:

5. ตรวจสอบ:

ตารางค่าความจุคุณลักษณะของสารประกอบทางเคมีบางอะตอม

องค์ประกอบ	วาเลนซ์	ตัวอย่างการเชื่อมต่อ
		H 2 , HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2 , CH4, SiO 2 , SiCl 4
		CrCl 2 , CrCl 3 , CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH 3 , NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4
		SnCl 2 , SnCl 4 , PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3 , BrF 5 , IF 7

เมื่อพิจารณาจากสูตรของสารประกอบต่าง ๆ จะเห็นว่าง่าย จำนวนอะตอมองค์ประกอบเดียวกันในโมเลกุลของสารต่างชนิดกันจะไม่เหมือนกัน ตัวอย่างเช่น HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 เป็นต้น จำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในสารประกอบเหล่านี้แตกต่างกันไปตั้งแต่ 1 ถึง 4 ซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับไฮโดรเจนเท่านั้น

จะเดาได้อย่างไรว่าดัชนีใดที่จะใส่ถัดจากการกำหนดองค์ประกอบทางเคมี?สูตรของสารเกิดขึ้นได้อย่างไร? สิ่งนี้ทำได้ง่ายเมื่อคุณทราบความจุขององค์ประกอบที่ประกอบกันเป็นโมเลกุลของสารที่กำหนด

– เป็นคุณสมบัติของอะตอมของธาตุที่กำหนดเพื่อยึดติด รักษา หรือแทนที่ ปฏิกริยาเคมีจำนวนอะตอมของธาตุอื่น หน่วยของความจุคือความจุของอะตอมไฮโดรเจน ดังนั้นบางครั้งคำจำกัดความของวาเลนซ์จึงมีการกำหนดดังนี้: ความจุ – นี่คือคุณสมบัติของอะตอมของธาตุที่กำหนดเพื่อยึดหรือแทนที่อะตอมของไฮโดรเจนจำนวนหนึ่ง

ถ้าอะตอมของไฮโดรเจน 1 อะตอมจับกับอะตอมของธาตุที่กำหนด ธาตุนั้นจะไม่วาเลนกันหากมี 2 อะตอม – ไดวาเลนต์และเป็นต้น สารประกอบไฮโดรเจนไม่เป็นที่รู้จักสำหรับทุกธาตุ แต่องค์ประกอบเกือบทั้งหมดก่อตัวเป็นสารประกอบกับออกซิเจน O ออกซิเจนถูกพิจารณาว่าเป็นไบวาเลนต์ตลอดเวลา

วาเลนซ์ถาวร:

ฉัน – H, Na, Li, K, Rb, Cs
ครั้งที่สอง – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
สาม – บี, อัล, กา, อิน

แต่จะทำอย่างไรถ้าองค์ประกอบไม่รวมกับไฮโดรเจน? จากนั้นความจุขององค์ประกอบที่ต้องการจะถูกกำหนดโดยความจุขององค์ประกอบที่รู้จัก ส่วนใหญ่มักพบโดยใช้ความจุของออกซิเจนเนื่องจากในสารประกอบจะมีความจุเป็น 2 เสมอ ตัวอย่างเช่น,การหาเวเลนต์ของธาตุในสารประกอบต่อไปนี้จะไม่ใช่เรื่องยาก: Na 2 O (เวเลนซ์ Na – 1,ออ – 2), อัล 2 O 3 (อัล – 3,ออ – 2).

สูตรทางเคมีของสารที่กำหนดสามารถรวบรวมได้โดยการรู้ความจุขององค์ประกอบเท่านั้น ตัวอย่างเช่น มันเป็นเรื่องง่ายที่จะกำหนดสูตรสำหรับสารประกอบเช่น CaO, BaO, CO เนื่องจากจำนวนอะตอมในโมเลกุลเท่ากัน เนื่องจากวาเลนซ์ขององค์ประกอบเท่ากัน

เกิดอะไรขึ้นถ้าความจุต่างกัน? เราจะดำเนินการในกรณีเช่นนี้เมื่อใด จำเป็นต้องจำกฎต่อไปนี้: ในสูตรของสารประกอบทางเคมีใด ๆ ผลคูณของวาเลนซ์ขององค์ประกอบหนึ่งตามจำนวนอะตอมในโมเลกุลจะเท่ากับผลคูณของวาเลนซ์ตามจำนวนอะตอมขององค์ประกอบอื่น . ตัวอย่างเช่น หากทราบว่าความจุของ Mn ในสารประกอบคือ 7 และ O – 2 สูตรสารประกอบจะมีลักษณะดังนี้ Mn 2 O 7

เราได้สูตรมาอย่างไร?

พิจารณาอัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสูตรตามความจุสำหรับองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ

มีกฎว่าจำนวนวาเลนซ์ในองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งจะเท่ากับจำนวนวาเลนซ์ในอีกองค์ประกอบหนึ่ง. พิจารณาตัวอย่างการก่อตัวของโมเลกุลที่ประกอบด้วยแมงกานีสและออกซิเจน
เราจะเขียนตามอัลกอริทึม:

1. เราเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีต่อไป:

2. เราใส่จำนวนความจุขององค์ประกอบทางเคมี (ความจุขององค์ประกอบทางเคมีสามารถพบได้ในตารางธาตุของ Mendelev สำหรับแมงกานีส – 7 มีออกซิเจน – 2.

3. หาตัวคูณร่วมน้อย ( จำนวนที่น้อยที่สุดซึ่งหารด้วย 7 และ 2 ลงตัว) จำนวนนี้คือ 14 เราหารด้วยความจุขององค์ประกอบ 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 และ 7 จะเป็นดัชนีตามลำดับสำหรับฟอสฟอรัสและออกซิเจน เราแทนที่ดัชนี

รู้ความจุของธาตุเคมีตามกฎ: ความจุของธาตุหนึ่ง × จำนวนอะตอมของธาตุในโมเลกุล = ความจุของธาตุอื่น × จำนวนอะตอมของธาตุนี้ (อื่น) เราสามารถกำหนดความจุของ อื่น.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7)

แนวคิดเรื่องวาเลนซ์ถูกนำมาใช้ในวิชาเคมีก่อนที่จะรู้จักโครงสร้างของอะตอม ขณะนี้ได้พิสูจน์แล้วว่าคุณสมบัตินี้ขององค์ประกอบเกี่ยวข้องกับจำนวนอิเล็กตรอนวงนอก สำหรับธาตุหลายๆ ชนิด ค่าความจุสูงสุดเป็นผลมาจากตำแหน่งของธาตุเหล่านั้นในตารางธาตุ

คุณมีคำถามใดๆ? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความจุ?
เพื่อขอความช่วยเหลือจากติวเตอร์ -.

blog.site ด้วยการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

ในบทเรียนเคมี คุณได้ทำความคุ้นเคยกับแนวคิดเกี่ยวกับความจุขององค์ประกอบทางเคมีแล้ว เรารวบรวมมาไว้ในที่เดียวแล้ว ข้อมูลที่เป็นประโยชน์เกี่ยวกับคำถามนี้ ใช้เมื่อเตรียมตัวสำหรับ GIA และการสอบของรัฐแบบครบวงจร

วาเลนซีและการวิเคราะห์ทางเคมี

วาเลนซ์- ความสามารถของอะตอมของธาตุเคมีในการเข้าในสารประกอบเคมีกับอะตอมของธาตุอื่น กล่าวอีกนัยหนึ่งคือความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมอื่น

จากภาษาละตินคำว่า "วาเลนซ์" แปลว่า "ความแข็งแกร่งความสามารถ" ชื่อจริงมากใช่มั้ย?

แนวคิดของ "วาเลนซ์" เป็นหนึ่งในแนวคิดหลักในวิชาเคมี มันถูกนำเสนอก่อนที่โครงสร้างของอะตอมจะเป็นที่รู้จักของนักวิทยาศาสตร์ (ย้อนกลับไปในปี 1853) ดังนั้นเมื่อมีการศึกษาโครงสร้างของอะตอมจึงมีการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง

ดังนั้น จากมุมมองของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ วาเลนซ์เกี่ยวข้องโดยตรงกับจำนวนอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมของธาตุ ซึ่งหมายความว่าโดย "วาเลนซี" หมายถึงจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่อะตอมสร้างพันธะกับอะตอมอื่น

เมื่อรู้สิ่งนี้ นักวิทยาศาสตร์สามารถอธิบายธรรมชาติของพันธะเคมีได้ มันอยู่ที่ความจริงที่ว่าอะตอมของสารหนึ่งคู่ใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน

คุณอาจสงสัยว่านักเคมีในศตวรรษที่ 19 สามารถอธิบายวาเลนซ์ได้อย่างไร ทั้งๆ ที่พวกเขาเชื่อว่าไม่มีอนุภาคใดที่เล็กกว่าอะตอม ไม่สามารถพูดได้ว่ามันง่ายขนาดนั้น - พวกเขาอาศัยการวิเคราะห์ทางเคมี

โดยการวิเคราะห์ทางเคมี นักวิทยาศาสตร์ในอดีตกำหนดองค์ประกอบของสารประกอบทางเคมี: จำนวนอะตอมของธาตุต่างๆ ที่มีอยู่ในโมเลกุลของสารที่เป็นปัญหา ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องกำหนดมวลที่แน่นอนของแต่ละองค์ประกอบในตัวอย่างของสารบริสุทธิ์ (ไม่มีสิ่งเจือปน)

เป็นที่ยอมรับว่าวิธีนี้ไม่มีข้อบกพร่อง เนื่องจากสามารถหาค่าเวเลนต์ของธาตุด้วยวิธีนี้ได้จากการผสมผสานง่ายๆ กับไฮโดรเจนมอนอวาเลนต์เสมอ (ไฮไดรด์) หรือออกซิเจนไดวาเลนต์เสมอ (ออกไซด์) ตัวอย่างเช่น ความจุของไนโตรเจนใน NH 3 - III เนื่องจากไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมสร้างพันธะกับไนโตรเจนสามอะตอม และความจุของคาร์บอนในมีเทน (CH 4) ตามหลักการเดียวกันคือ IV

วิธีการกำหนดความจุนี้เหมาะสำหรับเท่านั้น สารที่เรียบง่าย. แต่ในกรด ด้วยวิธีนี้ เราสามารถระบุความจุของสารประกอบ เช่น กรดที่ตกค้างได้ แต่ไม่ใช่องค์ประกอบทั้งหมด (ยกเว้นเวเลนซ์ของไฮโดรเจนที่ทราบ) แยกจากกัน

ดังที่คุณได้สังเกตเห็นแล้ว ความจุจะถูกระบุด้วยเลขโรมัน

วาเลนซีและกรด

เนื่องจากความจุของไฮโดรเจนยังคงไม่เปลี่ยนแปลงและเป็นที่รู้จักกันดีสำหรับคุณ คุณจึงสามารถกำหนดความจุของกรดที่เหลือได้อย่างง่ายดาย ตัวอย่างเช่น ใน H 2 SO 3 ความจุของ SO 3 คือ I ใน HClO 3 ความจุของ ClO 3 คือ I

ในทำนองเดียวกัน หากทราบความจุของกรดที่ตกค้าง ก็จะง่ายต่อการจดสูตรกรดที่ถูกต้อง: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

ความจุและสูตร

แนวคิดของวาเลนซ์เหมาะสมสำหรับสสารที่มีลักษณะโมเลกุลเท่านั้น และไม่เหมาะอย่างยิ่งสำหรับการอธิบายพันธะเคมีในสารประกอบของกระจุก ไอออนิก ลักษณะผลึก ฯลฯ

ดัชนีในสูตรโมเลกุลของสารสะท้อนถึงจำนวนอะตอมของธาตุที่ประกอบกันเป็นองค์ประกอบ การรู้ความจุขององค์ประกอบช่วยในการจัดเรียงดัชนีอย่างถูกต้อง ในทำนองเดียวกัน โดยดูที่สูตรโมเลกุลและดัชนี คุณสามารถตั้งชื่อวาเลนซ์ขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบได้

คุณดำเนินการดังกล่าวในบทเรียนเคมีที่โรงเรียน ตัวอย่างเช่น การมีสูตรทางเคมีของสารที่ทราบความจุของธาตุใดธาตุหนึ่ง เราสามารถหาค่าวาเลนซ์ของธาตุอื่นได้อย่างง่ายดาย

ในการทำเช่นนี้คุณเพียงแค่ต้องจำไว้ว่าในสารที่มีลักษณะโมเลกุลจำนวนความจุขององค์ประกอบทั้งสองมีค่าเท่ากัน ดังนั้น ให้ใช้ตัวคูณร่วมน้อย (สอดคล้องกับจำนวนวาเลนซ์ว่างที่จำเป็นสำหรับการเชื่อมต่อ) เพื่อกำหนดวาเลนต์ของอิลิเมนต์ที่คุณไม่ทราบ

เพื่อให้ชัดเจนลองใช้สูตรของเหล็กออกไซด์ Fe 2 O 3 ที่นี่อะตอมของเหล็ก 2 อะตอมที่มีวาเลนซ์ III และอะตอมออกซิเจน 3 อะตอมที่มีวาเลนซ์ II มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะเคมี ตัวคูณร่วมน้อยคือ 6

• ตัวอย่าง: คุณมีสูตร Mn 2 O 7 คุณทราบความจุของออกซิเจน มันง่ายที่จะคำนวณว่าตัวคูณร่วมน้อยคือ 14 ดังนั้นความจุของ Mn คือ VII

ในทำนองเดียวกัน คุณสามารถทำสิ่งที่ตรงกันข้ามได้: จดสูตรทางเคมีที่ถูกต้องของสสาร โดยรู้ค่าความจุขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบ

• ตัวอย่าง: ในการจดสูตรฟอสฟอรัสออกไซด์อย่างถูกต้อง เราคำนึงถึงความจุของออกซิเจน (II) และฟอสฟอรัส (V) ดังนั้น ตัวคูณร่วมน้อยสำหรับ P และ O คือ 10 ดังนั้น สูตรจึงมีรูปแบบดังนี้ P 2 O 5

รู้ดีถึงคุณสมบัติขององค์ประกอบที่แสดงในสารประกอบต่าง ๆ เราสามารถกำหนดความจุของมันได้ รูปร่างการเชื่อมต่อดังกล่าว

ตัวอย่างเช่น: ออกไซด์ของทองแดงเป็นสีแดง (Cu 2 O) และสีดำ (CuO) คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์มีสีเหลือง (CuOH) และสีน้ำเงิน (Cu(OH) 2)

และเพื่อให้พันธะโควาเลนต์ในสารมีความชัดเจนและเข้าใจมากขึ้นสำหรับคุณ ให้เขียนสูตรโครงสร้างของสารเหล่านั้น ขีดกลางระหว่างองค์ประกอบแสดงถึงพันธะ (ความจุ) ที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม:

ลักษณะความจุ

วันนี้ การกำหนดความจุขององค์ประกอบขึ้นอยู่กับความรู้เกี่ยวกับโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอม

วาเลนซ์สามารถ:

• ค่าคงที่ (โลหะของกลุ่มย่อยหลัก);
• ตัวแปร (อโลหะและโลหะของกลุ่มด้านข้าง):
• วาเลนซ์สูงสุด
• ความจุที่ต่ำกว่า

ค่าคงที่ในสารประกอบเคมีต่างๆ ยังคงอยู่:

• ความจุของไฮโดรเจน โซเดียม โพแทสเซียม ฟลูออรีน (I);
• ความจุของออกซิเจน แมกนีเซียม แคลเซียม สังกะสี (II);
• ความจุของอลูมิเนียม (III)

แต่วาเลนซ์ของเหล็กและทองแดง โบรมีนและคลอรีน ตลอดจนองค์ประกอบอื่น ๆ จะเปลี่ยนไปเมื่อก่อตัวเป็นสารประกอบทางเคมีต่าง ๆ

วาเลนซ์และทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์

ภายในกรอบของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ วาเลนซ์ของอะตอมถูกกำหนดโดยพิจารณาจากจำนวนของอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ซึ่งมีส่วนร่วมในการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนกับอิเล็กตรอนของอะตอมอื่น

เฉพาะอิเล็กตรอนที่อยู่ชั้นนอกของอะตอมเท่านั้นที่มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะเคมี ดังนั้น วาเลนซ์สูงสุดขององค์ประกอบทางเคมีคือจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอม

แนวคิดเรื่องวาเลนซ์เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับกฎธาตุ ซึ่งค้นพบโดยดี. ไอ. เมนเดเลเยฟ หากคุณดูตารางธาตุอย่างใกล้ชิด คุณจะสังเกตเห็นได้ง่ายๆ ว่าตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุและวาเลนซ์ของธาตุนั้นเชื่อมโยงกันอย่างแยกไม่ออก ความจุสูงสุดขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มเดียวกันนั้นสอดคล้องกับเลขลำดับของกลุ่มในระบบธาตุ

คุณจะพบความจุต่ำสุดเมื่อคุณลบหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบที่คุณสนใจออกจากจำนวนกลุ่มในตารางธาตุ (มีแปดกลุ่ม)

ตัวอย่างเช่น วาเลนซ์ของโลหะหลายชนิดตรงกับเลขหมู่ในตารางธาตุที่พวกมันอยู่

ตารางความจุขององค์ประกอบทางเคมี

หมายเลขซีเรียล เคมี ธาตุ (เลขอะตอม)	ชื่อ	สัญลักษณ์ทางเคมี	วาเลนซ์
1	ไฮโดรเจน ฮีเลียม/ฮีเลียม ลิเทียม/ลิเธียม เบริลเลียม/เบริลเลียม คาร์บอน/คาร์บอน ไนโตรเจน/ไนโตรเจน ออกซิเจน/ออกซิเจน ฟลูออรีน/ฟลูออรีน นีออน/นีออน โซเดียม แมกนีเซียม/แมกนีเซียม อลูมิเนียม ซิลิกอน/ซิลิกอน ฟอสฟอรัส/ฟอสฟอรัส กำมะถัน คลอรีน/คลอรีน อาร์กอน/อาร์กอน โพแทสเซียม/โพแทสเซียม แคลเซียม/แคลเซียม สแกนเดียม/สแกนเดียม ไทเทเนียม/ไทเทเนียม วานาเดียม/วาเนเดียม โครเมียม/โครเมียม แมงกานีส/แมงกานีส เหล็ก/เตารีด โคบอลต์/โคบอลต์ นิเกิล/นิเกิล ทองแดง สังกะสี/สังกะสี แกลเลี่ยม/แกลเลี่ยม เจอร์เมเนียม/เจอร์เมเนียม สารหนู/สารหนู ซีลีเนียม/ซีลีเนียม โบรมีน/โบรมีน คริปทอน/คริปทอน รูบิเดียม/รูบิเดียม สตรอนเชียม/สตรอนเชียม อิตเทรียม/อิตเทรียม เซอร์โคเนียม/เซอร์โคเนียม ไนโอเบียม/ไนโอเบียม โมลิบดีนัม/โมลิบดีนัม เทคนีเชียม/เทคนีเชียม รูทีเนียม/รูทีเนียม โรเดียม พาลาเดียม/แพลเลเดียม เงิน/เงิน แคดเมียม/แคดเมียม อินเดียม/อินเดียม ดีบุก / ดีบุก พลวง/พลวง เทลลูเรียม/เทลลูเรียม ไอโอดีน/ไอโอดีน ซีนอน/ซีนอน ซีเซียม/ซีเซียม แบเรียม/แบเรียม แลนทานัม/แลนทานัม ซีเรียม/ซีเรียม พราซีโอดิเมียม / Praseodymium นีโอไดเมียม/นีโอไดเมียม โพรมีเทียม/โพรมีเทียม สะมาเรีย/สะมาเรียม ยูโรเปียม/ยูโรเปียม แกโดลิเนียม/Gadolinium เทอร์เบียม/เทอร์เบียม ดิสโพรเซียม/ดิสโพรเซียม โฮลเมี่ยม/โฮลเมี่ยม เออร์เบียม/เออร์เบียม ทูเลี่ยม/ทูเลี่ยม อิตเทอร์เบียม/อิตเทอร์เบียม ลูเทเทียม/ลูเทเทียม ฮาฟเนี่ยม/แฮฟเนี่ยม แทนทาลัม/แทนทาลัม ทังสเตน/ทังสเตน รีเนียม/รีเนียม ออสเมียม/ออสเมียม อิริเดียม/อิริเดียม แพลทินัม / แพลทินัม ทอง/ทอง เมอร์คิวรี่/เมอร์คิวรี่ เอว/แทลเลี่ยม ลีด/ลีด บิสมัท / บิสมัท พอโลเนียม/พอโลเนียม แอสทาทีน/Astatine เรดอน/เรดอน แฟรนเซียม/แฟรนเซียม เรเดียม/เรเดียม แอกทิเนียม/แอกทิเนียม ทอเรียม/ทอเรียม โปรแอกทิเนียม/โปรแทกทิเนียม ยูเรนัส/ยูเรเนียม	ชม	ฉัน (I), II, III, IV, V ฉัน, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (ฉัน), II, (III), (IV) ฉัน, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) ฉัน, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (ฉัน), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (ฉัน), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) ไม่มีข้อมูล ไม่มีข้อมูล (II), III, IV, (V), VI

ในวงเล็บจะมีวาเลนซ์เหล่านั้นซึ่งองค์ประกอบที่ครอบครองนั้นไม่ค่อยแสดง

ความจุและสถานะออกซิเดชัน

ดังนั้น เมื่อพูดถึงระดับของการเกิดออกซิเดชัน หมายความว่าอะตอมในสารที่เป็นไอออนิก (ซึ่งมีความสำคัญ) ในธรรมชาติมีประจุตามเงื่อนไขที่แน่นอน และถ้าวาเลนซ์เป็นคุณลักษณะที่เป็นกลาง สถานะออกซิเดชันอาจเป็นลบ เป็นบวก หรือเท่ากับศูนย์

เป็นที่น่าสนใจว่าสำหรับอะตอมของธาตุเดียวกันขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นสารประกอบทางเคมี ความจุและสถานะออกซิเดชันสามารถเหมือนกัน (H 2 O, CH 4 ฯลฯ ) และแตกต่างกัน (H 2 O 2, HNO 3 ).

บทสรุป

เมื่อเพิ่มความรู้ของคุณเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม คุณจะได้เรียนรู้อย่างลึกซึ้งและละเอียดยิ่งขึ้นเกี่ยวกับวาเลนซ์ คุณลักษณะขององค์ประกอบทางเคมีนี้ไม่ครบถ้วนสมบูรณ์ แต่เธอมีขนาดใหญ่ มูลค่าที่ใช้. คุณเห็นอะไรมากกว่าหนึ่งครั้งแก้ปัญหาและดำเนินการ การทดลองทางเคมีในบทเรียน

บทความนี้ออกแบบมาเพื่อช่วยคุณจัดระเบียบความรู้ของคุณเกี่ยวกับความเหมาะสม และเพื่อระลึกถึงวิธีการกำหนดและตำแหน่งที่ใช้ความจุ

เราหวังว่าเนื้อหานี้จะเป็นประโยชน์สำหรับคุณในการเตรียมการบ้านและการเตรียมตัวสำหรับการทดสอบและการสอบ

ไซต์ที่มีการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วนจำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

บ่อยครั้งที่ผู้คนได้ยินคำว่า "ความจุ" โดยไม่เข้าใจว่ามันคืออะไร แล้ววาเลนซ์คืออะไร? Valence เป็นหนึ่งในคำศัพท์ที่ใช้ใน โครงสร้างทางเคมี. ความจริงแล้ววาเลนซ์เป็นตัวกำหนดความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมี เชิงปริมาณ วาเลนซีคือจำนวนพันธะที่อะตอมมีส่วนร่วม

ความจุขององค์ประกอบคืออะไร

วาเลนซ์เป็นตัวบ่งชี้ความสามารถของอะตอมในการยึดติดกับอะตอมอื่น ก่อตัวเป็นพันธะเคมีภายในโมเลกุล จำนวนพันธะของอะตอมจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ พันธะเหล่านี้เรียกว่าโควาเลนต์

อิเล็กตรอนคู่คืออิเล็กตรอนอิสระที่อยู่ชั้นนอกของอะตอมที่จับคู่กับอิเล็กตรอนวงนอกของอะตอมอื่น อิเล็กตรอนแต่ละคู่เรียกว่า "อิเล็กทรอนิกส์" และเรียกอิเล็กตรอนแต่ละตัวว่าวาเลนซ์ ดังนั้นคำจำกัดความของคำว่า "วาเลนซี" คือจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่อะตอมหนึ่งเชื่อมต่อกับอีกอะตอมหนึ่ง

วาเลนซีสามารถแสดงเป็นแผนผังในโครงสร้างได้ สูตรเคมี. เมื่อไม่ต้องการใช้ สูตรง่ายๆที่ไม่ได้ระบุความจุ

ความจุสูงสุดขององค์ประกอบทางเคมีจากกลุ่มหนึ่งของระบบธาตุของ Mendeleev เท่ากับหมายเลขซีเรียลของกลุ่มนี้ อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันสามารถมีวาเลนซีต่างกันในสารประกอบเคมีต่างๆ ไม่ได้คำนึงถึงความเป็นขั้วของพันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้น นี่คือเหตุผลที่วาเลนซ์ไม่มีสัญญาณ นอกจากนี้ ความจุต้องไม่เป็นลบและมีค่าเท่ากับศูนย์

บางครั้งแนวคิดของ "ความจุ" ถูกบรรจุด้วยแนวคิดของ "สถานะออกซิเดชัน" แต่ไม่เป็นเช่นนั้น แม้ว่าบางครั้งตัวบ่งชี้เหล่านี้จะตรงกัน สถานะออกซิเดชันเป็นคำที่เป็นทางการซึ่งหมายถึงประจุที่เป็นไปได้ที่อะตอมจะได้รับหากคู่อิเล็กตรอนของมันถูกถ่ายโอนไปยังอะตอมที่มีประจุไฟฟ้าลบมากกว่า ที่นี่สถานะออกซิเดชันสามารถมีสัญญาณบางอย่างและแสดงเป็นหน่วยของประจุ คำนี้ใช้ทั่วไปในเคมีอนินทรีย์ เนื่องจากในสารประกอบอนินทรีย์เป็นการยากที่จะตัดสินความเที่ยงตรง และในทางกลับกัน วาเลนซ์ถูกใช้ในเคมีอินทรีย์ เนื่องจากสารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่มีโครงสร้างโมเลกุล

ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าความจุขององค์ประกอบทางเคมีคืออะไร!