Karmaşık tuzlar ne ile reaksiyona girer? tuz
tuzlar nedir?
Tuzlar, metal atomları ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir. Bazı durumlarda, tuzlar bileşimlerinde hidrojen içerebilir.
Bu tanımı dikkatlice ele alırsak, tuzların bileşimlerinde asitlere biraz benzer olduğunu fark edeceğiz, tek fark asitlerin hidrojen atomlarından oluşması ve tuzların metal iyonları içermesidir. Bundan, tuzların bir asitte metal iyonları yerine hidrojen atomlarının ikame edilmesinin ürünleri olduğu sonucu çıkar. Bu nedenle, örneğin, herkes tarafından bilinen NaCl tuzunu alırsak, HC1 hidroklorik asidindeki hidrojeni bir sodyum iyonu ile değiştirmenin bir ürünü olarak düşünülebilir.
Ama istisnalar var. Örneğin amonyum tuzlarını ele alalım, bunlar metal atomları yerine NH4+ parçacığı içeren asidik kalıntılar içerir.
Tuz türleri
Şimdi tuzların sınıflandırılmasına daha yakından bakalım.
sınıflandırma:
Asit tuzları, asitteki hidrojen atomlarının kısmen metal atomları ile değiştirildiği tuzlardır. Bazın fazla asitle nötrleştirilmesiyle elde edilebilirler.
Orta tuzlar veya hala normal oldukları için, asit moleküllerindeki tüm hidrojen atomlarının metal atomları ile değiştirildiği tuzları içerir, örneğin Na2CO3, KNO3, vb.
Bazik tuzlar, bazların hidroksil gruplarının, örneğin Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, vb. gibi asidik kalıntılarla eksik veya kısmen yer değiştirdiği tuzları içerir.
Çift tuzlar, farklı katyonlara, ancak aynı anyonlara sahip karışık bir tuz çözeltisinden kristalleştirme yoluyla elde edilen iki farklı katyon içerir.
Ancak karışık tuzlar, iki farklı anyon içerenleri içerir. Karmaşık bir katyon veya karmaşık anyon içeren karmaşık tuzlar da vardır.
Tuzların fiziksel özellikleri
Tuzların katı olduğunu zaten biliyoruz, ancak suda farklı çözünürlükleri olduğunu bilmelisiniz.
Tuzları suda çözünürlük açısından ele alırsak, aşağıdaki gibi gruplara ayrılabilirler:
Çözünür (P),
- çözünmez (N)
- az çözünür (M).
tuz terminolojisi
Tuzların çözünürlük derecesini belirlemek için asitlerin, bazların ve tuzların sudaki çözünürlük tablosuna başvurabilirsiniz.
Kural olarak, tüm tek isimler, içinde temsil edilen anyonun isimlerinden oluşur. yalın hal ve ilgi durumundaki katyon.
Örneğin: Na2SO4 - sülfat (I.p.) sodyum (R.p.).
Ek olarak, parantez içindeki metaller için değişken bir oksidasyon durumunu gösterir.
Örneğin şunları ele alalım:
FeSO4 - demir (II) sülfat.
Ayrıca, elementin Latince adına bağlı olarak her asidin tuzlarının adı için uluslararası bir terminoloji olduğunu da bilmelisiniz. Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. Örneğin CaSO4'e kalsiyum sülfat denir. Tuzlara klorür denir hidroklorik asit. Örneğin, NaCl'nin sodyum klorür olarak adlandırıldığını hepimiz biliyoruz.
Dibazik asitlerin tuzları ise, adlarına "bi" veya "hidro" parçacığı eklenir.
Örneğin: Mg (HCl3) 2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat gibi ses çıkarır.
Bir tribazik asitte hidrojen atomlarından biri bir metal ile değiştirilirse, o zaman "dihidro" ön eki de eklenmelidir ve şunu elde ederiz:
NaH2PO4, sodyum dihidrojen fosfattır.
Tuzların kimyasal özellikleri
Şimdi değerlendirmeye geçelim kimyasal özellikler tuzlar. Gerçek şu ki, bileşimlerinin bir parçası olan katyonların ve anyonların özellikleri tarafından belirlenirler.
İnsan vücudu için tuzun değeri
Toplumda uzun zamandır tuzun insan vücuduna olan zararları ve yararları tartışılmaktadır. Ancak rakipler hangi bakış açısına sahip olursa olsun, sofra tuzunun vücudumuz için hayati önem taşıyan mineral bir doğal madde olduğunu bilmelisiniz.
Ayrıca vücutta kronik bir sodyum klorür eksikliği ile ölümcül bir sonuç alabileceğinizin farkında olmalısınız. Sonuçta, biyoloji derslerini hatırlarsak, insan vücudunun yüzde yetmiş su olduğunu biliyoruz. Ve tuz sayesinde vücudumuzdaki su dengesinin düzenlenmesi ve desteklenmesi süreçleri gerçekleşir. Bu nedenle, her durumda tuz kullanımını dışlamak imkansızdır. Elbette aşırı tuz kullanımı da iyi bir şeye yol açmayacaktır. Ve burada sonuç, her şeyin ölçülü olması gerektiğini öne sürüyor, çünkü eksikliği ve fazlalığı diyetimizde bir dengesizliğe yol açabilir.
tuzların kullanımı
Tuzlar, uygulamalarını hem endüstriyel amaçlar için hem de Gündelik Yaşam. Şimdi daha yakından bakalım ve en çok nerede ve hangi tuzların kullanıldığını öğrenelim.
Hidroklorik asit tuzları
Bu tür tuzlardan en sık sodyum klorür ve potasyum klorür kullanılır. Yediğimiz sofra tuzu denizden, göl suyundan ve ayrıca tuz madenlerinden çıkarılır. Ve eğer sodyum klorür yersek, o zaman endüstride klor ve soda üretmek için kullanılır. Ancak potasyum klorür vazgeçilmezdir. tarım. Potaslı gübre olarak kullanılır.
sülfürik asit tuzları
Sülfürik asit tuzlarına gelince, bunlar tıpta ve inşaatta yaygın olarak kullanılmaktadır. Alçı yapmak için kullanılır.
nitrik asit tuzları
Nitrik asit tuzları veya aynı zamanda nitrat olarak da adlandırılırlar, tarımda gübre olarak kullanılırlar. Bu tuzlar arasında en önemlileri sodyum nitrat, potasyum nitrat, kalsiyum nitrat ve amonyum nitrattır. Güherçileler olarak da adlandırılırlar.
ortofosfatlar
Ortofosfatlar arasında en önemlilerinden biri kalsiyum ortofosfattır. Bu tuz, fosfatlı gübrelerin üretiminde gerekli olan fosforit ve apatit gibi minerallerin temelini oluşturur.
karbonik asit tuzları
Karbonik asit veya kalsiyum karbonat tuzları doğada tebeşir, kalker ve mermer şeklinde bulunur. Kireç yapmak için kullanılır. Ancak cam ve sabun üretiminde hammadde olarak potasyum karbonat kullanılmaktadır.
Elbette tuz hakkında pek çok ilginç şey biliyorsunuz ama aynı zamanda neredeyse hiç bilmediğiniz gerçekler de var.
Muhtemelen Rusya'da misafirleri ekmek ve tuzla karşılamanın geleneksel olduğunu biliyorsunuzdur, ancak tuz için vergi ödedikleri için bile kızdınız.
Tuzun altından daha değerli olduğu zamanlar olduğunu biliyor muydunuz? Antik çağda Roma askerlerine tuzla maaş bile ödenirdi. En pahalı ve önemli konuklara da saygı göstergesi olarak bir avuç tuz ikram edilirdi.
" kavramının ne olduğunu biliyor musunuz? maaş" nereden geldi ingilizce kelime maaş.
Mükemmel bir antiseptik olduğu ve yara iyileştirici ve bakteri yok edici özelliklere sahip olduğu için sofra tuzunun tıbbi amaçlar için kullanılabileceği ortaya çıktı. Ne de olsa, muhtemelen her biriniz denizdeyken ciltte yaraların ve tuzda nasırların olduğunu gözlemlediniz. deniz suyuçok daha hızlı iyileşir.
Kışın yollara buza tuz serpmenin neden geleneksel olduğunu biliyor musunuz? Buza tuz dökülürse, kristalleşme sıcaklığı 1-3 derece düşeceği için buzun suya dönüştüğü ortaya çıktı.
Bir insanın yıl boyunca ne kadar tuz tükettiğini biliyor musunuz? Bir yılda yaklaşık sekiz kilo tuz yediğimiz ortaya çıktı.
Sıcak ülkelerde yaşayan insanların soğuk iklimlerde yaşayanlara göre dört kat daha fazla tuz tüketmeleri gerektiği ortaya çıktı çünkü sıcakta çok miktarda ter salınır ve bununla birlikte tuzlar vücuttan atılır.
Kimyasal Denklemler
kimyasal denklem reaksiyonun ifadesidir kimyasal formüller. Kimyasal Denklemler hangi maddelerin kimyasal reaksiyona girdiğini ve bu reaksiyon sonucunda hangi maddelerin oluştuğunu gösterir. Denklem, kütlenin korunumu yasası temelinde derlenir ve bir kimyasal reaksiyonda yer alan maddelerin kantitatif oranlarını gösterir.
Örnek olarak, potasyum hidroksitin fosforik asit ile etkileşimini düşünün:
H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K3 RO 4 + 3 H 2 O.
1 mol fosforik asidin (98 g) 3 mol potasyum hidroksit (3 56 g) ile reaksiyona girdiği denklemden görülebilir. Reaksiyon sonucunda 1 mol potasyum fosfat (212 g) ve 3 mol su (3 18 g) oluşur.
98 + 168 = 266 gr; 212 + 54 = 266 g reaksiyona giren maddelerin kütlesinin reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşit olduğunu görüyoruz. Kimyasal reaksiyon denklemleri, belirli bir reaksiyonla ilgili çeşitli hesaplamalar yapmanızı sağlar.
Bileşikler dört sınıfa ayrılır: oksitler, bazlar, asitler ve tuzlar.
oksitler biri oksijen olmak üzere iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir, yani. bir oksit, bir elementin oksijen ile bir bileşiğidir.
Oksitlerin adı, oksidin bir parçası olan elementin adından oluşur. Örneğin, BaO baryum oksittir. Oksit elementi varsa değişken değerlik, ardından parantez içindeki öğenin adından sonra değeri bir Romen rakamıyla gösterilir. Örneğin, FeO demir (I) oksittir, Fe2O3 demir (III) oksittir.
Tüm oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ayrılır.
Tuz oluşturan oksitler, sonucunda oluşan oksitlerdir. kimyasal reaksiyonlar tuzlar oluşturur. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metal ve metal olmayan oksitlerdir. Örneğin, bakır oksit (CuO) tuz oluşturan bir oksittir, çünkü örneğin hidroklorik asit (HCl) ile etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Kimyasal reaksiyonlar sonucunda başka tuzlar elde edilebilir:
CuO + SO3 → CuSO4.
Tuz oluşturmayan oksitler, tuz oluşturmayan oksitlerdir. Örnekler CO, N2O, NO'dur.
Tuz oluşturan oksitler 3 tiptir: bazik ("baz" kelimesinden), asidik ve amfoterik.
Bazik oksitler, baz sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen metal oksitlerdir. Bazik oksitler, örneğin Na2O, K2O, MgO, CaO, vs.'yi içerir.
Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Suda çözünen bazik oksitler, baz oluşturmak için su ile reaksiyona girer:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Karşılık gelen tuzları oluşturan asit oksitlerle etkileşime geçin
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girin:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girin:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Bazik oksitler, tuz oluşturmak için asidik oksitlerle reaksiyona girer:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Oksitlerin bileşimindeki ikinci element metal değilse veya daha yüksek bir değer sergileyen (genellikle IV'ten VII'ye kadar sergiler) bir metal ise, bu tür oksitler asidik olacaktır. Asit oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, vs.'dir. Asit oksitler su ve alkalilerde çözünerek tuz ve su oluşturur.
Asit oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Su ile etkileşime girerek asit oluşturur:
SO3 + H2O → H2SO4.
Ancak tüm asidik oksitler doğrudan su ile reaksiyona girmez (SiO2, vb.).
2. Bir tuz oluşturmak için bazlı oksitlerle reaksiyona girin:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Alkalilerle etkileşime girerek tuz ve su oluşturur:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
Amfoterik oksit, amfoterik özelliklere sahip bir element içerir. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneği olarak anlaşılmaktadır. Örneğin, çinko oksit ZnO hem baz hem de asit olabilir (Zn(OH)2 ve H2ZnO2). Amfoterisite, koşullara bağlı olarak amfoterik oksitlerin ya bazik ya da asidik özellikler sergilemesiyle ifade edilir, örneğin, Al2O3, Cr2O3, Mn02; Fe2O3 ZnO. Örneğin, çinko oksidin amfoterik doğası, hem hidroklorik asit hem de sodyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde kendini gösterir:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnO + 2NaOH \u003d Na2ZnO2 + H20
Tüm amfoterik oksitler suda çözünmediğinden, bu tür oksitlerin amfoterliğini kanıtlamak çok daha zordur. Örneğin, füzyonunun potasyum disülfat ile reaksiyonundaki alüminyum oksit (III), temel özellikler sergiler ve hidroksitlerle kaynaştığında asidiktir:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Çeşitli amfoterik oksitler için, özelliklerin ikiliği şu şekilde ifade edilebilir: değişen dereceler. Örneğin, çinko oksit hem asitlerde hem de alkalilerde eşit derecede kolayca çözünür ve demir (III) oksit - Fe2O3 - ağırlıklı olarak temel özelliklere sahiptir.
Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşime geçin:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Katı alkalilerle (füzyon sırasında) reaksiyona girerek, reaksiyon tuzu - sodyum zinkat ve su sonucu oluşur:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Çinko oksit bir alkali solüsyonla (aynı NaOH) etkileşime girdiğinde, başka bir reaksiyon meydana gelir:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Koordinasyon numarası - en yakın parçacıkların sayısını belirleyen bir özellik: bir molekül veya kristaldeki atomlar veya iyonlar. Her amfoterik metalin kendi koordinasyon numarası vardır. Be ve Zn için bu 4'tür; For ve Al 4 veya 6'dır; For ve Cr 6 veya (çok nadiren) 4'tür;
Amfoter oksitler genellikle suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.
Basit maddelerden oksit elde etme yöntemleri, ya bir elementin oksijenle doğrudan reaksiyonudur:
veya karmaşık maddelerin ayrışması:
a) oksitler
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksitler
Ca(OH)2 = CaO + H2O
c) asitler
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO +CO2
Asitlerin - oksitleyici ajanların metaller ve metal olmayanlarla etkileşiminin yanı sıra:
Cu + 4HNO3 (kons) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksitler, oksijenin başka bir elementle doğrudan etkileşimiyle veya dolaylı olarak (örneğin tuzların, bazların, asitlerin ayrışmasıyla) elde edilebilir. Normal şartlar altında oksitler katı, sıvı ve gaz halindedir, bu tip bileşiklere doğada çok sık rastlanır. oksitler bulunur yerkabuğu. Pas, kum, su, karbondioksit oksitlerdir.
vakıflar- Bunlar, metal atomlarının bir veya daha fazla hidroksil grubuna bağlı olduğu moleküllerdeki karmaşık maddelerdir.
Bazlar, ayrışma üzerine anyon olarak sadece hidroksit iyonları oluşturan elektrolitlerdir.
NaOH \u003d Na + + OH -
Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca2 + + 2OH -
Bazların sınıflandırılmasının birkaç işareti vardır:
Sudaki çözünürlüklerine göre bazlar alkaliler ve çözünmeyenler olarak ikiye ayrılır. Alkaliler, alkali metallerin (Li, Na, K, Rb, Cs) ve toprak alkali metallerin (Ca, Sr, Ba) hidroksitleridir. Diğer tüm bazlar çözünmez.
Ayrışma derecesine bağlı olarak, bazlar güçlü elektrolitler (tüm alkaliler) ve zayıf elektrolitler (çözünmeyen bazlar) olarak ayrılır.
Moleküldeki hidroksil gruplarının sayısına bağlı olarak, bazlar tek asit (1 OH grubu), örneğin sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, diasit (2 OH grubu), örneğin kalsiyum hidroksit, bakır (2) olarak ayrılır. hidroksit ve poliasit.
Kimyasal özellikler.
OH iyonları - çözeltide alkali ortamı belirler.
Alkali solüsyonlar göstergelerin rengini değiştirir:
Fenolftalein: renksiz ® ahududu,
Turnusol: menekşe ® mavi,
Metil turuncu: turuncu ® sarı.
Alkali çözeltiler, reaksiyona giren asit oksitlere karşılık gelen asitlerin tuzlarını oluşturmak için asit oksitlerle reaksiyona girer. Alkali miktarına bağlı olarak orta veya asidik tuzlar oluşur. Örneğin, kalsiyum hidroksit, karbon monoksit (IV) ile reaksiyona girdiğinde, kalsiyum karbonat ve su oluşur:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Kalsiyum hidroksit fazla miktarda karbon monoksit (IV) ile etkileşime girdiğinde, kalsiyum bikarbonat oluşur:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
Tüm bazlar, bir tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer, örneğin: sodyum hidroksit, hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, sodyum klorür ve su oluşur:
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Bakır (II) hidroksit hidroklorik asitte çözünerek bakır (II) klorür ve su oluşturur:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Asit ve baz arasındaki reaksiyona nötrleşme reaksiyonu denir.
Çözünmeyen bazlar ısıtıldığında suya ve baza karşılık gelen bir metal okside ayrışır, örneğin:
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
İyon değişim reaksiyonunun tamamlanmaya devam etmesi (çökelme) için koşullardan biri karşılanırsa, alkaliler tuz çözeltileriyle etkileşime girer,
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Reaksiyon, bakır katyonlarının hidroksit iyonları ile bağlanması nedeniyle ilerler.
Baryum hidroksit bir sodyum sülfat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, bir baryum sülfat çökeltisi oluşur.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Reaksiyon, baryum katyonlarının ve sülfat anyonlarının bağlanması nedeniyle ilerler.
Asitler - Bunlar, molekülleri metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir.
Molekülde oksijen bulunup bulunmamasına göre asitler oksijen içeren (H2SO4) olarak ikiye ayrılır. sülfürik asit, H2SO3 sülfüröz asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2CO3 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve anoksik (HF hidroflorik asit, HCl hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiodik asit, H2S hidrosülfid asit).
Bir asit molekülündeki hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak, asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu).
A C S L O T S
Asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.
Asit kalıntıları bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-SO3, -PO4, -SiO3) olabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde, asit kalıntıları değişim ve ikame reaksiyonları sırasında yok edilmez:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCI
Anhidrit kelimesi susuz, yani susuz bir asit anlamına gelir. Örneğin,
H2SO4 - H2O → SO3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.
Asitler, adlarını "naya" ve daha az sıklıkla "vaya" sonlarının eklenmesiyle asit oluşturucu elementin (asit oluşturucu madde) adından alır: H2SO4 - sülfürik; H2SO3 - kömür; H2SiO3 - silikon vb.
Eleman birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitler adına belirtilen sonlar, elementin en yüksek değerliliği gösterdiği zaman olacaktır (asit molekülünde) harika içerik oksijen atomları). Eleman daha düşük bir değer sergiliyorsa, asit adındaki son "saf" olacaktır: HNO3 - nitrik, HNO2 - nitröz.
Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritler suda çözünmezlerse, asit, gerekli asidin tuzu üzerinde daha güçlü başka bir asidin etkisiyle elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de anoksik asitler için tipiktir. Anoksik asitler ayrıca hidrojen ve ametalden doğrudan sentez ve ardından elde edilen bileşiğin suda çözülmesiyle elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HCI;
Ortaya çıkan gaz halindeki maddeler HCI ve H2S'nin çözeltileri asitlerdir.
Normal şartlar altında asitler hem sıvı hem de katıdır.
Asitlerin kimyasal özellikleri
1. Asit solüsyonları göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik asit hariç) suda iyi çözünür. Özel maddeler - göstergeler, asit varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler karmaşık yapıdaki maddelerdir. Farklı etkileşimlere bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar. Nötr çözeltilerde bir renge, baz çözeltilerinde başka bir renge sahiptirler. Asitle etkileşime girdiklerinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya, turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
2. Bazlarla etkileşime girerek değişmeyen asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşturur (nötralizasyon reaksiyonu):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Baz oksitlerle reaksiyona girerek su ve tuz oluşturur. Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Metallerle etkileşime geçin.
Asitlerin metallerle etkileşimi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. Metal, asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serilerinde, hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinin ne kadar solunda yer alırsa, asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Ancak bir hidroklorik asit çözeltisi ile bakır arasındaki reaksiyon imkansızdır, çünkü bakır hidrojenden sonra bir dizi voltajdadır.
2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, H+ hidrojen iyonları verebilmelidir).
Bir asidin metallerle kimyasal reaksiyonları sırasında bir tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Bununla birlikte, asitler ne kadar farklı olursa olsun, hepsi ayrışma sırasında bir dizi ortak özelliği belirleyen hidrojen katyonları oluşturur: ekşi tat, göstergelerin renginin bozulması (turnusol ve metil portakal), diğer maddelerle etkileşim.
Aynı reaksiyon metal oksitler ve çoğu asit arasında da devam eder.
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
Tepkileri açıklayalım:
2) İkinci reaksiyonda çözünür bir tuz elde edilmelidir. Çoğu durumda, metalin asitle etkileşimi pratik olarak gerçekleşmez çünkü ortaya çıkan tuz çözünmez ve metalin yüzeyini koruyucu bir filmle kaplar, örneğin:
Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
Çözünmeyen kurşun (II) sülfat, asidin metale erişimini durdurur ve reaksiyon başladığı anda durur. Bu nedenle çoğu ağır metal, pratik olarak fosforik, karbonik ve hidrosülfid asitlerle etkileşime girmez.
3) Üçüncü reaksiyon asit çözeltilerinin karakteristiğidir, bu nedenle silisik asit gibi çözünmeyen asitler metallerle reaksiyona girmez. Konsantre bir sülfürik asit çözeltisi ve herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit çözeltisi metallerle biraz farklı bir şekilde etkileşime girer, bu nedenle metaller ve bu asitler arasındaki reaksiyonların denklemleri farklı bir şemada yazılır. Seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi metallerle reaksiyona girer. hidrojene kadar bir dizi voltajda duran, bir tuz ve hidrojen oluşturan.
4) Dördüncü reaksiyon, tipik bir iyon değiştirme reaksiyonudur ve yalnızca bir çökelti veya gaz oluşursa devam eder.
tuzlar - bunlar, molekülleri metal atomları ve asidik kalıntılardan oluşan (bazen hidrojen içerebilirler) karmaşık maddelerdir. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaSO4 kalsiyum sülfattır, vb.
Hemen hemen tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle asit kalıntılarının iyonları ve metal iyonları tuzlarda birbirine bağlıdır:
Na+Cl - sodyum klorür
Ca2+SO42 - kalsiyum sülfat, vb.
Tuz, asit hidrojen atomlarının bir metal ile kısmen veya tamamen yer değiştirmesinin bir ürünüdür.
Bu nedenle, aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:
1. Orta tuzlar - asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilir: Na2CO3, KNO3, vb.
2. Asit tuzları - asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları sadece dibazik veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asit tuzları veremez: NaHCO3, NaH2PO4, vb. D.
3. Çift tuzlar - bir dibazik veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil, iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO3, KAl(SO4)2, vb.
4. Baz tuzları, bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmen yer değiştirmesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, vb.
Uluslararası terminolojiye göre, her asidin tuzunun adı, elementin Latince adından gelmektedir. Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaSO4 - kalsiyum sülfat, MgS04 - magnezyum sülfat, vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorür denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI2 - çinko klorür, vb.
Dibazik asit tuzlarının adına "bi" veya "hidro" parçacığı eklenir: Mg (HCl3) 2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.
Bir tribazik asitte sadece bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi şartıyla, "dihidro" ön eki eklenir: NaH2PO4, sodyum dihidrojen fosfattır.
Tuzlar, suda çok farklı çözünürlüklere sahip katı maddelerdir.
Tuzların kimyasal özellikleri, bileşimlerinin bir parçası olan katyonların ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.
1. Bazı tuzlar kalsine edildiğinde ayrışır:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşturmak için asitlerle reaksiyona girin. Bu reaksiyonun gerçekleşmesi için asidin etki ettiği tuzdan daha güçlü olması gerekir:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Bazlarla etkileşim kurun, şekillendirin yeni tuz ve yeni bir üs:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Yeni tuzlar oluşturmak için birbirinizle etkileşime geçin:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .
5. Tuzun bir parçası olan metale kadar aktivite aralığındaki metallerle etkileşime geçin.
Bazlar etkileşime girebilir:
- metal olmayanlar ile
6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
- asidik oksitlerle -
2NaOH + C02 → Na2C03 + H20;
- tuzlarla (yağış, gaz salınımı) -
2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCI.
almanın başka yolları da vardır:
- iki tuzun etkileşimi -
CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
- metallerin ve metal olmayanların reaksiyonu -
- asidik ve bazik oksitlerin kombinasyonu -
S03 + Na20 → Na2S04;
- tuzların metallerle etkileşimi -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Kimyasal özellikler
Çözünür tuzlar elektrolitlerdir ve ayrışma reaksiyonlarına tabidirler. Su ile etkileşime girdiklerinde parçalanırlar, yani. sırasıyla pozitif ve negatif yüklü iyonlara - katyonlara ve anyonlara ayrışır. Metal iyonları katyonlar, asit kalıntıları ise anyonlardır. İyonik denklem örnekleri:
- NaCl → Na + + Cl - ;
- Al 2 (S04) 3 → 2Al3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Tuzlarda metal katyonlarına ek olarak amonyum (NH4+) ve fosfonyum (PH4+) katyonları da bulunabilir.
Diğer reaksiyonlar, tuzların kimyasal özellikleri tablosunda açıklanmaktadır.
Pirinç. 3. Bazlarla etkileşim üzerine tortu izolasyonu.
Türüne bağlı olarak bazı tuzlar ısıtıldıklarında bir metal okside ve bir asit kalıntısına veya basit maddeler. Örneğin, CaCO3 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.
Ne öğrendik?
8. sınıf kimya dersinden itibaren tuzların özelliklerini ve çeşitlerini öğrendik. Karmaşık inorganik bileşikler, metaller ve asit kalıntılarından oluşur. Hidrojen (asit tuzları), iki metal veya iki asit kalıntısı içerebilir. Bunlar, asitlerin veya alkalilerin metallerle reaksiyona girmesi sonucu oluşan katı kristalli maddelerdir. Bazlar, asitler, metaller ve diğer tuzlarla reaksiyona girer.
Tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal yerine ikame edilmesinin ürünüdür. Sodadaki çözünür tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntısı anyonuna ayrışır. Tuzlar ayrılır:
Orta
Temel
Karmaşık
Çift
Karışık
Orta tuzlar. Bunlar, bir asitteki hidrojen atomlarının metal atomlarla veya bir grup atomla (NH4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al2(S04)3.
Orta tuzların isimleri metallerin ve asitlerin isimlerinden gelir: CuSO 4 - bakır sülfat, Na3P04 - sodyum fosfat, NaNO 2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO 2 - sodyum klorit, NaClO 3 - sodyum klorat , NaClO 4 - sodyum perklorat, CuI - bakır (I) iyodür, CaF2 - kalsiyum florür. Ayrıca birkaç önemsiz ismi de hatırlamanız gerekir: NaCl-sofra tuzu, KNO3-potasyum nitrat, K2CO3-potas, Na2CO3-soda külü, Na2CO3∙10H2O-kristal soda, CuSO4-bakır sülfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber tuzu. Çift tuzlar. Bu tuz iki tip katyon içeren (hidrojen atomları çok tabanlı asitler iki farklı katyon ile değiştirilir): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Çift tuzlar, bireysel bileşikler olarak sadece kristal formda bulunurlar. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır (eğer tuzlar çözünürse), örneğin:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Çift tuzların sulu çözeltilerde ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için, anyonun ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.
karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), bunun birleştirilmesi sonucu oluşan iyon (veya atom) ), isminde kompleks yapıcı, nötr moleküller veya diğer iyonlar denir ligandlar. Karmaşık tuzlar ayrılır:
1) katyon kompleksleri
Cl2 - tetraamminzinc(II) diklorür
Cl2- di heksaaminkobalt(II) klorür
2) anyon kompleksleri
K2- potasyum tetrafloroberilat(II)
Li-lityum tetrahidridoalüminat(III)
K3-potasyum hekzasiyanoferrat(III)
Karmaşık bileşiklerin yapısı teorisi, İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirilmiştir.
Asit tuzları metal katyonları için polibazik asitlerdeki hidrojen atomlarının eksik ikamesinin ürünleridir.
Örneğin: NaHCO3
Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisindeki metallerle reaksiyona girer.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğuna dikkat edin, çünkü önce suyla büyük bir enerji salınımı ile reaksiyona girecekler ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Asit tuzları, orta tuzları ve suyu oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer:
NaHC03 +NaOH→Na2CO3 +H20
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Asit tuzları, gaz salınırsa, bir çökelti oluşursa veya su salınırsa, orta tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHS04 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl
Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenenden daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO2 +H20
Asit tuzları, su ve ara tuzların salınmasıyla bazik oksitlerle reaksiyona girer:
2NaHCO3 + MgO → MgCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Asit tuzları (özellikle hidrokarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Fiş:
Asit tuzları, alkali bir polibazik asit çözeltisinin fazlasına maruz kaldığında oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):
NaOH + H2S04 → NaHS04 + H20
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşur:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Asit tuzları, metaller bir polibazik asit çözeltisinin fazlasında çözüldüğünde oluşur:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Asit tuzları, ortalama tuz ile ortalama tuzun anyonunu oluşturan asidin etkileşiminin bir sonucu olarak oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Temel tuzlar:
Bazik tuzlar, asit kalıntıları için poliasit bazlarının moleküllerinde hidrokso grubunun eksik ikamesinin ürünüdür.
Örnek: MgOHNO3 ,FeOHCl.
Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar oluşturmak için fazla asit ile reaksiyona girer. orta tuzlu ve su.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Bazik tuzlar sıcaklıkla ayrışır:
2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O
Bazik tuzların elde edilmesi:
Zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H20 → 2CO3 + CO2 + 4NaCl
Zayıf bir baz ve güçlü bir asit tarafından oluşturulan tuzların hidrolizi:
ZnCl2 + H20 → Cl + HCI
Çoğu temel tuz idareli bir şekilde çözünür. Birçoğu mineraldir, örneğin malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksilapatit Ca5(PO4)3OH.
Karışık tuzların özellikleri okul kimya dersinde ele alınmaz, ancak tanımını bilmek önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asidik kalıntılarının bir metal katyona bağlandığı tuzlardır.
İyi bir örnek, Ca(OCl)Cl ağartıcıdır (ağartıcı).
isimlendirme:
1. Tuz karmaşık bir katyon içerir
Önce katyon adlandırılır, ardından iç küreye giren ve "o" ile biten ligandlar-anyonlar ( Cl - - kloro, OH - -hidrokso), sonra nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo).1'den fazla özdeş ligand varsa, bunların sayısı Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. İkincisi, değişken ise değerini parantez içinde gösteren kompleks oluşturucu iyon olarak adlandırılır.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit ( BEN)
[ Co (NH 3 ) 4 Cl2 ] Cl2-klorür dikloro o kobalt tetraamin ( III)
2. Tuz, karmaşık bir anyon içerir.
Önce anyon ligandları adlandırılır, ardından iç küreye giren ve sayıları "o" ile biten nötr moleküller Yunan rakamlarıyla belirtilir.İkincisi, parantez içindeki değerliliği gösteren "at" soneki ile Latince'de kompleks oluşturucu iyon olarak adlandırılır. Daha sonra dış kürede bulunan katyonun adı yazılır, katyon sayısı belirtilmez.
K 4 -hekzasiyanoferrat (II) potasyum (Fe3+ iyonları için reaktif)
K3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe2+ iyonları için reaktif)
Na2-sodyum tetrahidroksozinkat
Çoğu kompleks oluşturan iyonlar metallerdir. Kompleks oluşumuna en büyük eğilim, d elementleri ile gösterilir. Merkezi kompleks oluşturucu iyonun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller vardır - ligandlar veya ek maddeler.
Kompleks oluşturan iyon ve ligandlar, kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde), merkezi iyon etrafında koordine olan ligandların sayısına koordinasyon sayısı denir.
İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Eğer kompleks iyon bir katyon ise dış kürede anyonlar vardır ve bunun tersi de geçerlidir, eğer kompleks iyon bir anyon ise dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve toprak alkali metal iyonları, amonyum katyonudur. Ayrıştığında, karmaşık bileşikler, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık karmaşık iyonlar verir:
K 3 ↔3K + + 3-
Asit tuzlarından bahsediyorsak, formülü okurken hidro- ön eki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfid NaHS
Sodyum bikarbonat NaHC03
Bazik tuzlarda önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-
(tuzdaki metalin oksidasyon derecesine bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksoklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksoklorür Al(OH) 2 Cl
Tuz elde etme yöntemleri:
1. Metalin ametal ile doğrudan etkileşimi . Bu şekilde anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir.
Zn+Cl2 →ZnCl2
2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (Nötrleştirme reaksiyonu). Bu tip reaksiyonların büyük bir pratik değer(çoğu katyona kalitatif reaksiyonlar), bunlara her zaman su salınımı eşlik eder:
NaOH+HCl→NaCl+H20
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Bazik oksidin asit ile etkileşimi :
SO3 +BaO→BaSO4 ↓
4. Asit oksit ve bazın reaksiyonu :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Bazik oksit ve asidin etkileşimi :
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin evrimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
H2S04 + Zn \u003d ZnS04 + H2
7. tuzun asitle reaksiyonu . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin, reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşir:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Tuzun asidik oksit ile reaksiyonu. Reaksiyonlar yalnızca ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:
CaCO3 + SiO2 \u003d CaSiO3 + CO2
9. Metal olmayan bir maddenin alkali ile etkileşimi . Alkalilerle etkileşime giren halojenler, kükürt ve diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:
Cl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20 (reaksiyon ısınmadan ilerler)
Cl2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO3 + 3H20 (reaksiyon ısıtma ile devam eder)
3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2S03 + 3H20
10. iki tuz arasındaki etkileşim Bu, tuz elde etmenin en yaygın yoludur. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek oranda çözünür olması gerekir ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğu için sonuna kadar gidebilmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:
Na2C03 + CaCl2 \u003d 2NaCl + CaCO3 ↓
Na2S04 + BaCl2 \u003d 2NaCl + BaSO4 ↓
11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Metal, tuzda bulunanın solundaki metallerin voltaj serisindeyse reaksiyon devam eder:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnS04 + Cu ↓
12. Tuzların termal bozunması . Bazı oksijen içeren tuzlar ısıtıldığında, daha düşük oksijen içeriğine sahip veya hiç içermeyen yeni tuzlar oluşur:
2KNO3 → 2KNO2 + Ö2
4KClO3 → 3KClO4 +KCI
2KClO3 → 3O2 +2KCl
13. Metal olmayanların tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar, yeni tuzlar oluşturmak için tuzlarla birleşebilir:
Cl 2 +2KI=2KCI+I 2 ↓
14. Bazın tuzla reaksiyonu . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, sonuna kadar gidebilmesi için reaksiyon ürünlerinden 1 tanesinin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon asit tuzlarını orta tuzlara dönüştürmek için de kullanılır):
FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K2S04 + H20
Aynı şekilde çift tuzlar elde edilebilir:
NaOH + KHS04 \u003d KNaS04 + H20
15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik metaller, alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H20
3K 4 + 4FeCl3 \u003d Fe3 3 + 12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H20
Editör: Kharlamova Galina Nikolaevna
Tuzların oluşumuna yol açan çok sayıda reaksiyon bilinmektedir. Bunlardan en önemlilerini sunuyoruz.
1. Asitlerin bazlarla reaksiyonu (Nötrleştirme reaksiyonu):
NaOH + HHAYIR 3 = NAHAYIR 3 + H 2 HAKKINDA
Al(Ah) 3 + 3HC1 =AlCI 3 + 3H 2 HAKKINDA
2. Metallerin asitlerle etkileşimi:
Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2
Zn+ H 2 SHAKKINDA 4 razb. = ZnSO 4 + H 2
3. Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi:
İLEuO+ H 2 BU YÜZDEN 4 = ÇUSO 4 + H 2 HAKKINDA
ZnO + 2 HCI = ZnİLEben 2 + H 2 HAKKINDA
4. Asitlerin tuzlarla etkileşimi:
FeCI 2 + H 2 S = FeS + 2 HCI
AgNO 3 + HCI = AgCI + HNO 3
Ba(HAYIR 3 ) 2 + H 2 BU YÜZDEN 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. İki farklı tuzun çözeltilerinin etkileşimi:
baCl 2 + yok 2 BU YÜZDEN 4 = WABU YÜZDEN 4 + 2Ngibiben
Pb(HAYIR 3 ) 2 + 2NaCI =RBİLE1 2 + 2NaNO 3
6. Bazların asidik oksitlerle etkileşimi (amfoterik oksitlerle alkaliler):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 HAKKINDA,
2 Nve o (TELEVİZYON) + ZnO hayır 2 ZnO 2 + H 2 HAKKINDA
7. Bazik oksitlerin asit olanlarla etkileşimi:
SaO+SiO 2
SaSiO 3
hayır 2 O+SO 3 = Na 2 BU YÜZDEN 4
8. Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi:
2K + C1 2 = 2KS1
Fe+S
FeS
9. Metallerin tuzlarla etkileşimi.
Cu + Hg(HAYIR 3 ) 2 = Hg + Cu(HAYIR 3 ) 2
Pb(HAYIR 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(HAYIR 3 ) 2
10. Alkali çözeltilerin tuz çözeltileriyle etkileşimi
CuCI 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 Ö
Tuzların kullanımı.
Bir dizi tuz, hayvan ve bitki organizmalarının hayati aktivitesini sağlamak için önemli miktarlarda gerekli olan bileşiklerdir (sodyum, potasyum, kalsiyum tuzları ve ayrıca nitrojen ve fosfor elementlerini içeren tuzlar). Aşağıda, tek tek tuz örnekleri kullanılarak, petrol endüstrisi de dahil olmak üzere bu inorganik bileşik sınıfının temsilcilerinin uygulama alanları gösterilmektedir.
NaC1- sodyum klorür (yenilebilir tuz, sofra tuzu). Bu tuzun kullanımının genişliği, bu maddenin dünya üretiminin 200 milyon tonun üzerinde olmasıyla kanıtlanmaktadır.
Gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılan bu tuz, klor, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, soda külü üretimi için hammadde görevi görür. (hayır 2 CO 3 ). Sodyum klorür, petrol endüstrisinde çeşitli uygulamalar bulur, örneğin, yoğunluğu artırmak için sondaj sıvılarında bir katkı maddesi olarak, kuyu sondajı sırasında oyuk oluşumunu önlemek için, çimento enjeksiyon bileşimlerinin priz süresini düzenleyici olarak, donma noktasını düşürmek için ( antifriz) sondaj ve çimento sıvıları.
KS1- Potasyum klorür. Killi kayalarda kuyu duvarlarının stabilitesini korumaya yardımcı olan sondaj sıvılarının bileşimine dahil edilmiştir. Potasyum klorür önemli miktarlarda tarımda makro gübre olarak kullanılır.
hayır 2 CO 3 - sodyum karbonat (soda). Cam, deterjan üretimi için karışımlara dahildir. Kil sondaj sıvıları için killerin kalitesini iyileştirerek, ortamın alkalinitesini arttırmak için reaktif. Kullanıma hazırlanırken (örneğin kazanlarda) suyun sertliğini gidermek için kullanılır, doğal gazın hidrojen sülfürden saflaştırılmasında ve sondaj ve çimento bulamaçları için reaktiflerin üretiminde yaygın olarak kullanılır.
Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 - alüminyum sülfat. Sondaj sıvılarının bir bileşeni, asılı ince parçacıklardan su arıtmak için bir pıhtılaştırıcı, petrol ve gaz kuyularındaki kayıp bölgeleri izole etmek için viskoelastik karışımların bir bileşeni.
NA 2 İÇİNDE 4 HAKKINDA 7 - sodyum tetraborat (boraks). Etkili bir ajandır - çimento harçlarının sertleşmesini geciktirici, selüloz eterlere dayalı koruyucu reaktiflerin termo-oksidatif tahribatını inhibe eder.
BASHAKKINDA 4 - baryum sülfat (barit, ağır spar). Sondaj ve çimento bulamaçlarında ağırlıklandırma maddesi ( 4,5 g / cm3) olarak kullanılır.
fe 2 BU YÜZDEN 4 - demir sülfat (P) (demir vitriol). Yüksek performanslı yağ bazlı emülsiyon sondaj sıvılarının bir bileşeni olan sondaj sıvılarının bir reaktif dengeleyicisi olan ferrokrom lignosülfonatın hazırlanmasında kullanılır.
FeC1 3 - demir klorür (III). Alkali ile kombinasyon halinde, su ile kuyu açarken hidrojen sülfürden suyu arıtmak için, hidrojen sülfür içeren oluşumların geçirgenliğini azaltmak için enjeksiyon için, hidrojen sülfite karşı direncini arttırmak için çimentolara katkı maddesi olarak kullanılır. Suyu asılı parçacıklardan arındırmak için.
CaCO 3 - tebeşir, kireçtaşı şeklinde kalsiyum karbonat. Sönmemiş kireç CaO ve sönmüş kireç Ca(OH)2 üretimi için bir hammaddedir. Metalürjide akı olarak kullanılır. Petrol ve gaz kuyuları açılırken ağırlıklandırma maddesi ve sondaj sıvılarının dolgu maddesi olarak kullanılır. Belirli bir parçacık boyutuna sahip mermer formundaki kalsiyum karbonat, petrol geri kazanımını artırmak için verimli oluşumların hidrolik kırılmasında propant olarak kullanılır.
CaSO 4 - kalsiyum sülfat. Kaymaktaşı (2СаSO 4 · Н 2 О) formunda inşaatta yaygın olarak kullanılır, emilim bölgelerini izole etmek için hızlı sertleşen bağlayıcı karışımların bir parçasıdır. Sondaj sıvılarına anhidrit (CaSO 4) veya jips (CaSO 4 · 2H 2 O) formunda eklendiğinde delinmiş killi kayalara stabilite verir.
CaCl 2 - kalsiyum klorür. Kararsız kayaları delmek için delme ve enjeksiyon çözeltilerinin hazırlanmasında kullanılır, çözeltilerin (antifriz) donma noktasını büyük ölçüde azaltır. Verimli oluşumların açılmasında etkili, katı faz içermeyen yüksek yoğunluklu çamurlar oluşturmak için kullanılır.
NA 2 SiHAKKINDA 3 - sodyum silikat (çözünür cam). Stabil olmayan zeminlerin sabitlenmesinde, soğurma bölgelerinin izole edilmesi için hızlı priz alan karışımların hazırlanmasında kullanılır. Metal korozyon inhibitörü, bazı sondaj çimentosu ve tampon çözeltilerinin bir bileşeni olarak kullanılır.
AgNO 3 - gümüş nitrat. Klor iyonlarının içeriği için formasyon suları ve sondaj çamuru filtratları dahil olmak üzere kimyasal analizler için kullanılır.
hayır 2 BU YÜZDEN 3 - sodyum sülfat. Enjeksiyon sırasında korozyonla mücadele etmek için oksijenin sudan kimyasal olarak uzaklaştırılması (hava giderme) için kullanılır atık su. Koruyucu reaktiflerin termo-oksidatif degradasyonunun inhibisyonu için.
hayır 2 cr 2 HAKKINDA 7 - sodyum dikromat. Petrol endüstrisinde, bir dizi reaktifin hazırlanması için bir alüminyum korozyon inhibitörü olan sondaj sıvıları için yüksek sıcaklık viskozite düşürücü olarak kullanılır.
