So finden Sie den Massenanteil eines Stoffes in einer Verbindung. Massenanteil eines chemischen Elements in einem komplexen Stoff

Lösung Eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Komponenten wird genannt.

Stoffe, die zu einer Lösung vermischt werden, nennt man Komponenten.

Die Komponenten der Lösung sind gelöst, die mehr als eins sein können, und Lösungsmittel. Beispielsweise ist im Falle einer Lösung von Zucker in Wasser Zucker der gelöste Stoff und Wasser das Lösungsmittel.

Manchmal kann das Konzept des Lösungsmittels gleichermaßen auf alle Komponenten angewendet werden. Dies gilt beispielsweise für solche Lösungen, die durch Mischen zweier oder mehrerer ideal ineinander löslicher Flüssigkeiten erhalten werden. So können insbesondere in einer Lösung aus Alkohol und Wasser sowohl Alkohol als auch Wasser als Lösungsmittel bezeichnet werden. In Bezug auf wasserhaltige Lösungen ist es jedoch traditionell üblich, Wasser als Lösungsmittel und die zweite Komponente als gelösten Stoff zu bezeichnen.

Als quantitatives Merkmal der Zusammensetzung der Lösung wird ein solches Konzept am häufigsten als verwendet Massenanteil Substanzen in Lösung. Der Massenanteil eines Stoffes ist das Verhältnis der Masse dieses Stoffes zur Masse der Lösung, in der er enthalten ist:

Wo ω (in-va) - Massenanteil der in der Lösung enthaltenen Substanz (g), M(v-va) - die Masse der in der Lösung enthaltenen Substanz (g), m (p-ra) - die Masse der Lösung (g).

Aus Formel (1) folgt, dass der Massenanteil Werte von 0 bis 1 annehmen kann, also ein Bruchteil einer Einheit ist. Deswegen Massenanteil kann auch in Prozent (%) ausgedrückt werden und erscheint in diesem Format in fast allen Aufgaben. Der in Prozent ausgedrückte Massenanteil wird nach einer ähnlichen Formel wie Formel (1) berechnet, mit dem einzigen Unterschied, dass das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der gesamten Lösung mit 100 % multipliziert wird:

Für eine Lösung, die nur aus zwei Komponenten besteht, können der gelöste Massenanteil ω(r.v.) und der Lösungsmittelmassenanteil ω(solvent) jeweils berechnet werden.

Der Massenanteil eines gelösten Stoffes wird auch genannt Lösungskonzentration.

Bei einer Zweikomponentenlösung ist ihre Masse die Summe der Massen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels:

Auch bei einer zweikomponentigen Lösung ist die Summe der Massenanteile von gelöstem Stoff und Lösungsmittel immer 100 %:

Natürlich sollte man neben den oben geschriebenen Formeln auch all jene Formeln kennen, die direkt mathematisch daraus abgeleitet werden. Zum Beispiel:

Es ist auch notwendig, sich an die Formel zu erinnern, die die Masse, das Volumen und die Dichte einer Substanz in Beziehung setzt:

m = ρ∙V

und Sie müssen auch wissen, dass die Dichte von Wasser 1 g / ml beträgt. Aus diesem Grund ist das Wasservolumen in Millilitern numerisch gleich der Wassermasse in Gramm. Zum Beispiel haben 10 ml Wasser eine Masse von 10 g, 200 ml - 200 g usw.

Um Probleme erfolgreich zu lösen, ist es neben der Kenntnis der oben genannten Formeln äußerst wichtig, die Fähigkeiten ihrer Anwendung in die Automatisierung zu bringen. Dies kann nur durch das Lösen einer Vielzahl unterschiedlicher Aufgaben erreicht werden. Aufgaben aus realen USE-Klausuren zum Thema „Berechnungen mit dem Konzept „Massenanteil einer Substanz in Lösung““ können gelöst werden.

Beispiele für Aufgaben zur Lösung

Beispiel 1

Berechnen Sie den Massenanteil von Kaliumnitrat in einer Lösung, die durch Mischen von 5 g Salz und 20 g Wasser erhalten wird.

Lösung:

Der gelöste Stoff ist in unserem Fall Kaliumnitrat und das Lösungsmittel Wasser. Daher können die Formeln (2) und (3) jeweils geschrieben werden als:

Aus der Bedingung m (KNO 3) \u003d 5 g und m (H 2 O) \u003d 20 g, also:

Beispiel 2

Welche Masse an Wasser muss zu 20 g Glucose gegeben werden, um eine 10%ige Glucoselösung zu erhalten.

Lösung:

Aus den Bedingungen des Problems folgt, dass der gelöste Stoff Glucose ist und das Lösungsmittel Wasser ist. Dann lässt sich Formel (4) in unserem Fall wie folgt schreiben:

Aus der Bedingung kennen wir den Massenanteil (Konzentration) von Glukose und die Masse von Glukose selbst. Wenn wir die Masse von Wasser als x g bezeichnen, können wir die folgende äquivalente Gleichung auf der Grundlage der obigen Formel schreiben:

Wenn wir diese Gleichung lösen, finden wir x:

diese. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Antwort: m (H 2 O) \u003d 180 g

Beispiel 3

150 g einer 15 %igen Kochsalzlösung wurden mit 100 g einer 20 %igen Lösung des gleichen Salzes vermischt. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Geben Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl.

Lösung:

Um Probleme für die Vorbereitung von Lösungen zu lösen, ist es zweckmäßig, die folgende Tabelle zu verwenden:

	1. Lösung	2. Lösung	3. Lösung
m rv
m Lösung
ω r.v.

wo m r.v. , mr-ra und ωr.v. sind die Werte der Masse des gelösten Stoffes, der Masse der Lösung und des Massenanteils des gelösten Stoffes jeweils individuell für jede der Lösungen.

Aus der Bedingung wissen wir, dass:

m (1) Lösung = 150 g,

ω (1) r.v. = 15 %,

m (2) Lösung = 100 g,

ω (1) r.v. = 20 %,

Wenn wir alle diese Werte in die Tabelle einfügen, erhalten wir:

Wir sollten uns die folgenden Formeln merken, die für Berechnungen notwendig sind:

ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m Lösung, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m Lösung = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Beginnen wir mit dem Ausfüllen der Tabelle.

Fehlt nur ein Wert in einer Zeile oder Spalte, kann dieser gezählt werden. Ausnahme ist die Linie mit ω r.v., da die Werte in zwei seiner Zellen bekannt sind, kann der Wert in der dritten nicht berechnet werden.

Der ersten Spalte fehlt ein Wert in nur einer Zelle. Also können wir es berechnen:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g

Ebenso kennen wir die Werte in zwei Zellen der zweiten Spalte, was bedeutet:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g

Tragen wir die errechneten Werte in die Tabelle ein:

Jetzt haben wir zwei Werte in der ersten Zeile und zwei Werte in der zweiten Zeile. So können wir die fehlenden Werte (m (3) r.v. und m (3) r-ra) berechnen:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) Lösung = m (1) Lösung + m (2) Lösung = 150 g + 100 g = 250 g.

Tragen wir die errechneten Werte in die Tabelle ein, wir erhalten:

Nun sind wir der Berechnung des gewünschten Wertes ω (3) r.v nahe gekommen. . In der Spalte, in der es sich befindet, ist der Inhalt der anderen beiden Zellen bekannt, sodass wir ihn berechnen können:

ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3) v. / m (3) Lösung = 100 % ∙ 42,5 g / 250 g = 17 %

Beispiel 4

Zu 200 g einer 15 %igen Natriumchloridlösung wurden 50 ml Wasser gegeben. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Geben Sie Ihre Antwort auf das nächste Hundertstel an _______ %

Lösung:

Zunächst sollten Sie darauf achten, dass wir anstelle der Masse des zugesetzten Wassers dessen Volumen erhalten. Wir berechnen seine Masse, da wir wissen, dass die Dichte von Wasser 1 g / ml beträgt:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Betrachtet man Wasser als 0%ige Kochsalzlösung, die jeweils 0 g Kochsalz enthält, lässt sich die Aufgabe mit der gleichen Tabelle wie im obigen Beispiel lösen. Lassen Sie uns eine solche Tabelle zeichnen und die uns bekannten Werte darin einfügen:

In der ersten Spalte sind zwei Werte bekannt, sodass wir den dritten berechnen können:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200g ∙ 15%/100% = 30g,

In der zweiten Zeile sind auch zwei Werte bekannt, sodass wir den dritten berechnen können:

m (3) Lösung = m (1) Lösung + m (2) Lösung = 200 g + 50 g = 250 g,

Geben Sie die berechneten Werte in die entsprechenden Zellen ein:

Jetzt sind zwei Werte in der ersten Zeile bekannt geworden, womit wir den Wert von m (3) r.v. berechnen können. in der dritten Zelle:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.

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Massenanteil eines Elements in komplexe Substanz

Der Absatz hilft Ihnen:

> den Massenanteil eines Elements in einer Verbindung herausfinden und seinen Wert bestimmen;
> die Masse des Elements in einer bestimmten Masse der Verbindung berechnen, basierend auf dem Massenanteil des Elements;
> die Lösung chemischer Probleme richtig formulieren.

Jeder schwierig Substanz (chemische Verbindung) wird aus mehreren Elementen gebildet. Die Kenntnis des Gehalts der Elemente in der Verbindung ist für ihre effektive Verwendung erforderlich. Als bester Stickstoffdünger gilt beispielsweise derjenige, der die größte Menge an Stickstoff enthält (dieses Element ist für Pflanzen notwendig). In ähnlicher Weise wird die Qualität von Metallerz bewertet, indem festgestellt wird, wie viel es " reich» auf einem Metallelement.

Inhalt Element in der Verbindung charakterisieren ihren Massenanteil. Dieser Wert wird bezeichnet Lateinischer Buchstabe w ("Doppel-ve").

Lassen Sie uns aus den bekannten Massen der Verbindung und des Elements eine Formel zur Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung ableiten. Wir bezeichnen den Massenanteil des Elements mit dem Buchstaben x. Unter Berücksichtigung, dass die Masse der Verbindung ein Ganzes ist und die Masse eines Elements ein Teil des Ganzen ist, bilden wir das Verhältnis:

Beachten Sie, dass die Massen des Elements und der Verbindung in denselben Maßeinheiten angegeben werden müssen (z. B. in Gramm).

Das ist interessant

Bei zwei Schwefelverbindungen – SO 2 und MoS 3 – sind die Massenanteile der Elemente gleich und betragen jeweils 0,5 (bzw. 50 %).

Der Massenanteil hat keine Dimension. Sie wird oft in Prozent angegeben. In diesem Fall Formel nimmt diese Form an:

Es ist offensichtlich, dass die Summe der Massenanteile aller Elemente in der Verbindung 1 (oder 100 %) ist.

Lassen Sie uns einige Beispiele für die Lösung von Rechenproblemen geben. Auf diese Weise werden die Bedingung des Problems und seine Lösung formuliert. Teilen Sie ein Blatt Notizbuch oder Tafel vertikale Linie in zwei ungleiche Teile. Im linken, kleineren Teil ist die Bedingung des Problems abgekürzt, ausgeführt horizontale Linie und geben Sie darunter an, was gefunden oder berechnet werden muss. Mathematische Formeln, Erklärungen, Berechnungen und Antworten sind auf der rechten Seite geschrieben.

80 g der Verbindung enthalten 32 g Sauerstoff. Berechnen Sie den Massenanteil von Sauerstoff in der Verbindung.

Der Massenanteil eines Elements in einer Verbindung wird ebenfalls anhand der chemischen Formel der Verbindung berechnet. Da die Massen von Atomen und Moleküle sind dann proportional zu den relativen Atom- und Molekülmassen

wobei N(E) die Anzahl der Elementatome in der Verbindungsformel ist.

Aus dem bekannten Massenanteil des Elements lässt sich die Masse des Elements berechnen, das in einer bestimmten Masse der Verbindung enthalten ist. Aus der mathematischen Formel für den Massenanteil eines Elements folgt:

m(E) = w(E) m(Verbindungen).

Welche Masse an Stickstoff ist in Ammoniumnitrat (Stickstoffdünger) mit einem Gewicht von 1 kg enthalten, wenn der Massenanteil dieses Elements in der Verbindung 0,35 beträgt?

Der Begriff „Massenanteil“ wird verwendet, um die quantitative Zusammensetzung von Stoffgemischen zu charakterisieren. Die entsprechende mathematische Formel sieht folgendermaßen aus:

Schlussfolgerungen

Der Massenanteil eines Elements in einer Verbindung ist das Verhältnis der Masse des Elements zur entsprechenden Masse der Verbindung.

Der Massenanteil eines Elements in einer Verbindung errechnet sich aus den bekannten Massen des Elements und der Verbindung bzw. aus deren chemische Formel.

?
92. Wie berechnet man den Massenanteil eines Elements in einer Verbindung, wenn: a) die Masse des Elements und die entsprechende Masse der Verbindung bekannt sind; b) die chemische Formel der Verbindung?

93. 20 g einer Substanz enthalten 16 g Brom. Finden Sie den Massenanteil dieses Elements in der Substanz, indem Sie ihn als gewöhnlichen Bruch, Dezimalbruch und als Prozentsatz ausdrücken.

94. Berechnen Sie (am besten mündlich) die Massenanteile von Elementen in Verbindungen mit folgenden Formeln: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. Vergleichen Sie die Formeln der Substanzen sowie die Werte der relativen Atommassen und bestimmen Sie, bei welcher der Substanzen jedes Paares der Massenanteil des ersten Elements in der Formel größer ist:

a) N 2 O, NO; b) CO, CO 2 ; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Führen Sie die notwendigen Berechnungen für Essigsäure CH 3 COOH und Glycerin C 3 H 5 (OH) 3 durch und füllen Sie die Tabelle aus:

C x H y O z	M r (C x H y O z)	Toilette)	B(H)	W(O)

97. Der Massenanteil von Stickstoff in einer bestimmten Verbindung beträgt 28 %. Welche Masse der Verbindung enthält 56 g Stickstoff?

98. Der Massenanteil von Calcium in seiner Verbindung mit Wasserstoff beträgt 0,952. Bestimmen Sie die Masse an Wasserstoff, die in 20 g der Verbindung enthalten ist.

99. Mische 100 g Zement und 150 g Sand. Wie groß ist der Massenanteil von Zement in der vorbereiteten Mischung?

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemie: Pdruch. für 7 Zellen. zahalnosvit. Navi. zakl. - K.: Ausstellungszentrum "Akademie", 2008. - 136 S.: il.

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1. Füllen Sie die Lücken in den Sätzen aus.

a) In der Mathematik ist „Anteil“ das Verhältnis eines Teils zu einem Ganzen. Um den Massenanteil eines Elements zu berechnen, multiplizieren Sie seine relative Atommasse mit der Anzahl der Atome eines bestimmten Elements in der Formel und teilen Sie es durch die relative Molekülmasse der Substanz.

b) Die Summe der Massenanteile aller Elemente, aus denen der Stoff besteht, beträgt 1 oder 100 %.

2. Schreiben Sie mathematische Formeln auf, um die Massenanteile von Elementen zu ermitteln, wenn:

a) Die Formel der Substanz ist P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% oder w(O) = 100-44=56.

b) die Formel der Substanz - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100 %
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Massenanteile von Elementen berechnen:

a) in Methan (CH 4)

b) in Soda (Na 2 CO 3)

4. Vergleichen Sie die Massenanteile der angegebenen Elemente in Stoffen und setzen Sie ein Zeichen<, >oder = :

5. Bei der Verbindung von Silizium mit Wasserstoff beträgt der Massenanteil von Silizium 87,5 %, Wasserstoff 12,5 %. Das relative Molekulargewicht der Substanz beträgt 32. Bestimmen Sie die Formel dieser Verbindung.

6. Massenanteile von Elementen in der Verbindung sind im Diagramm dargestellt:

Bestimmen Sie die Formel dieser Substanz, wenn bekannt ist, dass ihr relatives Molekulargewicht 100 beträgt.

7. Ethylen ist ein natürliches Stimulans für die Fruchtreife: Seine Anreicherung in Früchten beschleunigt deren Reifung. Je früher die Anreicherung von Ethylen beginnt, desto früher reifen die Früchte. Daher wird Ethylen verwendet, um die Fruchtreife künstlich zu beschleunigen. Leiten Sie die Formel von Ethylen her, wenn bekannt ist, dass der Massenanteil von Kohlenstoff 85,7 % und der Massenanteil von Wasserstoff -14,3 % beträgt. Das relative Molekulargewicht dieser Substanz beträgt 28.

8. Leiten Sie die chemische Formel des Stoffes her, falls diese bekannt ist

a) w(Ca) = 36 %, w(Cl) = 64 %

b) w(Na) 29,1 %, w(S) = 40,5 %, w(O) = 30,4 %.

9. Lapis hat antimikrobielle Eigenschaften. Früher wurde es zum Kauterisieren von Warzen verwendet. In geringen Konzentrationen wirkt es entzündungshemmend und adstringierend, kann aber Verbrennungen verursachen. Leiten Sie die Formel von Lapis her, wenn bekannt ist, dass er 63,53 % Silber, 8,24 % Stickstoff und 28,23 % Sauerstoff enthält.

Der Massenanteil des Elements ω (E)% ist das Verhältnis der Masse eines gegebenen Elements m (E) in einem aufgenommenen Molekül eines Stoffes zum Molekulargewicht dieses Stoffes Mr (in-va).

Der Massenanteil eines Elements wird in Bruchteilen einer Einheit oder in Prozent ausgedrückt:

ω (E) \u003d m (E) / Herr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Herr (in-va)

Die Summe der Massenanteile aller Elemente eines Stoffes ist gleich 1 oder 100 %.

Um den Massenanteil eines Elements zu berechnen, wird in der Regel ein Teil einer Substanz gleich der Molmasse des Stoffes genommen, dann ist die Masse eines bestimmten Elements in diesem Teil gleich seiner Molmasse multipliziert mit der Anzahl von Atome eines bestimmten Elements in einem Molekül.

Also für einen Stoff A x B y in Bruchteilen einer Einheit:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Herr (in-va) (2)

Aus Anteil (2) leiten wir die Berechnungsformel zur Bestimmung der Indizes (x, y) in der chemischen Formel eines Stoffes ab, wenn die Massenanteile beider Elemente und die Molmasse des Stoffes bekannt sind:

X \u003d ω% (A) Herr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Dividieren von ω% (A) durch ω% (B), d.h. durch Transformation von Formel (2) erhalten wir:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Die Berechnungsformel (4) lässt sich wie folgt umformen:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Die Berechnungsformeln (3) und (5) werden verwendet, um die Formel des Stoffes zu bestimmen.

Wenn die Anzahl der Atome in einem Molekül eines Stoffes für eines der Elemente und sein Massenanteil bekannt sind, kann die Molmasse des Stoffes bestimmt werden:

Herr (in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Beispiele für die Lösung von Problemen zur Berechnung der Massenanteile chemischer Elemente in einer komplexen Substanz

Berechnung von Massenanteilen chemischer Elemente in einer komplexen Substanz

Beispiel 1. Bestimmen Sie die Massenanteile chemischer Elemente in Schwefelsäure H 2 SO 4 und drücken Sie sie in Prozent aus.

Lösung

1. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht von Schwefelsäure:

Herr (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Wir berechnen die Massenanteile der Elemente.

Dazu wird der Zahlenwert der Masse des Elements (unter Berücksichtigung des Index) durch die Molmasse des Stoffes dividiert:

Unter Berücksichtigung dessen und Angabe des Massenanteils des Elements mit dem Buchstaben ω werden die Berechnungen der Massenanteile wie folgt durchgeführt:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 oder 2,04 %;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 oder 32,65 %;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 oder 65,31 %

Beispiel 2. Bestimme die Massenanteile chemischer Elemente in Aluminiumoxid Al 2 O 3 und drücke sie in Prozent aus.

Lösung

1. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht von Aluminiumoxid:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Wir berechnen die Massenanteile der Elemente:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Wie man den Massenanteil einer Substanz in einem kristallinen Hydrat berechnet

Der Massenanteil eines Stoffes ist das Verhältnis der Masse eines gegebenen Stoffes im System zur Masse des Gesamtsystems, d.h. ω(X) = m(X) / m,

wo ω(X) - Massenanteil des Stoffes X,

m(X) - Masse des Stoffes X,

m - Masse des gesamten Systems

Der Massenanteil ist eine dimensionslose Größe. Sie wird als Bruchteil einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt.

Beispiel 1. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kristallwasser in Bariumchlorid-Dihydrat BaCl 2 · 2H 2 O.

Lösung

Die Molmasse von BaCl 2 · 2H 2 O ist:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Aus der Formel BaCl 2 · 2H 2 O folgt, dass 1 Mol Bariumchlorid-Dihydrat 2 Mol H 2 O enthält. Daraus lässt sich die in BaCl 2 · 2H 2 O enthaltene Wassermasse bestimmen:

m(H2O) = 2 · 18 = 36 g.

Wir finden den Massenanteil an Kristallwasser in Bariumchlorid-Dihydrat BaCl 2 · 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Beispiel 2. 5,4 g Silber wurden aus einer 25 g schweren Gesteinsprobe isoliert, die das Mineral Argentit Ag 2 S enthielt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Argentit in der Probe.

Bestimmen Sie die Menge an Silbersubstanz in Argentit: n (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol. Aus der Formel Ag 2 S folgt, dass die Menge an Argentit-Substanz die Hälfte der Menge an Silber-Substanz ist. Bestimmen Sie die Menge an Argentit-Substanz: n (Ag 2 S) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol Wir berechnen die Masse von Argentit: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g. Nun bestimmen wir den Massenanteil von Argentit in einer 25 g schweren Gesteinsprobe. ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Fraktionen von gelösten Stoffen
ω = m1 / m,
wobei m1 die Masse des gelösten Stoffes und m die Masse der gesamten Lösung ist.

Wenn der Massenanteil des gelösten Stoffes benötigt wird, multiplizieren Sie die resultierende Zahl mit 100 %:
ω \u003d m1 / m x 100%

Verwenden Sie bei Aufgaben, bei denen Sie die Massenanteile jedes der in der Chemikalie enthaltenen Elemente berechnen müssen, die Tabelle D.I. Mendelejew. Finden Sie beispielsweise die Massenanteile der einzelnen Elemente heraus, aus denen der Kohlenwasserstoff C6H12 besteht

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

Hilfreicher Rat

Lösen Sie die Probleme, den Massenanteil einer Substanz nach dem Verdampfen, Verdünnen, Konzentrieren und Mischen von Lösungen zu finden, indem Sie Formeln verwenden, die aus der Bestimmung des Massenanteils stammen. Beispielsweise kann das Problem der Verdunstung mit der folgenden Formel gelöst werden
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), wobei ω 2 der Massenanteil der Substanz in einer abgezogenen Lösung ist, Dm die Differenz zwischen den Massen vor und ist nach dem Erhitzen.

Quellen:

• wie man den Massenanteil eines Stoffes bestimmt

Es gibt Situationen, in denen eine Berechnung erforderlich ist Masse Flüssigkeiten in jedem Behälter enthalten. Es kann während sein Trainingseinheit im Labor und bei der Lösung eines Haushaltsproblems, zum Beispiel beim Reparieren oder Lackieren.

Anweisung

Die einfachste Methode ist das Wiegen. Wiegen Sie zuerst den Behälter zusammen mit, füllen Sie dann die Flüssigkeit in einen anderen Behälter mit geeigneter Größe und wiegen Sie den leeren Behälter. Und dann bleibt nur noch zu subtrahieren Größerer Wert weniger und du bekommst. Auf dieses Verfahren kann natürlich nur zurückgegriffen werden, wenn es sich um nicht viskose Flüssigkeiten handelt, die nach dem Überlaufen praktisch nicht an den Wänden und am Boden des ersten Behälters verbleiben. Das heißt, die Menge wird dann bleiben, aber sie wird so klein sein, dass sie vernachlässigt werden kann, dies wird die Genauigkeit der Berechnungen kaum beeinträchtigen.

Und wenn die Flüssigkeit z. B. viskos ist? Wie dann sie Masse? In diesem Fall müssen Sie die Dichte (ρ) und das besetzte Volumen (V) kennen. Und dann ist alles elementar. Die Masse (M) errechnet sich aus M = ρV. Vor der Berechnung ist es natürlich notwendig, die Faktoren in ein einheitliches Einheitensystem umzurechnen.

Dichte Flüssigkeiten kann in einem physikalischen oder chemischen Nachschlagewerk gefunden werden. Es ist jedoch besser, ein Messgerät zu verwenden - ein Dichtemessgerät (Densitometer). Und das Volumen kann berechnet werden, wenn man die Form und die Gesamtabmessungen des Behälters kennt (wenn er die richtige hat Geometrische Figur). Befindet sich beispielsweise dasselbe Glycerin in einem zylindrischen Fass mit einem Basisdurchmesser d und einer Höhe h, dann das Volumen