Massenanteil eines Elements in einer Stoffformel. Wie findet man den Massenanteil eines Elements in einer Substanz? Was ist das

Seit dem 17. Jahrhundert Chemie ist keine beschreibende Wissenschaft mehr. Chemiker begannen, Methoden zur Messung verschiedener Parameter einer Substanz in großem Umfang einzusetzen. Die Konstruktion von Waagen wurde immer weiter verbessert, sodass bei gasförmigen Stoffen neben Masse auch Volumen und Druck gemessen werden konnten. Die Verwendung quantitativer Messungen ermöglichte es, das Wesen chemischer Umwandlungen zu verstehen und die Zusammensetzung komplexer Substanzen zu bestimmen.

Wie Sie bereits wissen, enthält die Zusammensetzung einer komplexen Substanz zwei oder mehr chemische Elemente. Offensichtlich setzt sich die Masse aller Materie aus den Massen ihrer Bestandteile zusammen. Das bedeutet, dass jedes Element einen bestimmten Anteil an der Masse der Materie ausmacht.

Der Massenanteil eines Elements in einem Stoff wird mit dem lateinischen Kleinbuchstaben w (Doppel-ve) bezeichnet und zeigt den Anteil (Teil der Masse), der diesem Element an der Gesamtmasse des Stoffes zuzurechnen ist. Dieser Wert kann in Bruchteilen einer Einheit oder in Prozent ausgedrückt werden (Abb. 69). Natürlich ist der Massenanteil eines Elements in einer komplexen Substanz immer kleiner als eins (oder kleiner als 100 %). Schließlich ist ein Teil des Ganzen immer weniger als das Ganze, so wie eine Orangenscheibe weniger als eine Orange ist.

Reis. 69.
Evon Quecksilberoxid

Beispielsweise enthält Quecksilberoxid HgO zwei Elemente – Quecksilber und Sauerstoff. Beim Erhitzen von 50 g dieser Substanz werden 46,3 g Quecksilber und 3,7 g Sauerstoff erhalten. Berechnung Massenanteil Quecksilber in einem komplexen Stoff:

Der Massenanteil von Sauerstoff in dieser Substanz kann auf zwei Arten berechnet werden. Per Definition ist der Massenanteil von Sauerstoff in Quecksilberoxid gleich dem Verhältnis der Masse von Sauerstoff zur Masse von Quecksilberoxid:

Da die Summe der Massenanteile von Elementen in einem Stoff gleich eins (100%) ist, kann der Massenanteil von Sauerstoff aus der Differenz berechnet werden:

Um die Massenanteile von Elementen durch das vorgeschlagene Verfahren zu finden, ist es notwendig, ein komplexes und zeitaufwändiges chemisches Experiment durchzuführen, um die Masse jedes Elements zu bestimmen. Wenn die Formel eines komplexen Stoffes bekannt ist, wird das gleiche Problem viel einfacher gelöst.

Um den Massenanteil eines Elements zu berechnen, multiplizieren Sie seine relative Atommasse mit der Anzahl der Atome eines bestimmten Elements in der Formel und teilen Sie es durch die relative Molekülmasse der Substanz.

Zum Beispiel für Wasser (Abb. 70):

Üben wir die Lösung von Problemen zur Berechnung der Massenanteile von Elementen in komplexen Substanzen.

Aufgabe 1. Berechnen Sie die Massenanteile von Elementen in Ammoniak, deren Formel NH 3 lautet.

Aufgabe 2. Berechnen Sie die Massenanteile von Elementen in Schwefelsäure mit der Formel H 2 SO 4.

Häufiger müssen Chemiker das umgekehrte Problem lösen: die Formel einer komplexen Substanz durch Massenanteile von Elementen bestimmen.

Wie solche Probleme gelöst werden, wollen wir an einem historischen Beispiel veranschaulichen.

Aufgabe 3. Aus natürlichen Mineralien wurden zwei Verbindungen von Kupfer mit Sauerstoff (Oxiden) isoliert - Tenorit und Cuprit (Abb. 71). Sie unterschieden sich in Farbe und Massenanteilen der Elemente. In Schwarzoxid (Abb. 72), isoliert aus Tenorit, betrug der Massenanteil von Kupfer 80 % und der Massenanteil von Sauerstoff 20 %. In aus Cuprit isoliertem rotem Kupferoxid betrugen die Massenanteile der Elemente 88,9 % bzw. 11,1 %. Was sind die Formeln für diese komplexen Substanzen? Lassen Sie uns diese beiden einfachen Probleme lösen.

Reis. 71. Mineral Cuprit
Reis. 72. Schwarzes Kupferoxid, isoliert aus Tenoritmineral

3. Das resultierende Verhältnis muss auf die Werte ganzer Zahlen reduziert werden: Schließlich können die Indizes in der Formel, die die Anzahl der Atome angeben, nicht gebrochen sein. Dazu müssen die resultierenden Zahlen durch die kleinere geteilt werden (in unserem Fall sind sie gleich).

Und jetzt komplizieren wir die Aufgabe ein wenig.

Aufgabe 4. Laut Elementaranalyse hat kalziniertes Bittersalz die folgende Zusammensetzung: Massenanteil von Magnesium 20,0%, Massenanteil von Schwefel - 26,7%, Massenanteil von Sauerstoff - 53,3%.

Fragen und Aufgaben

1. Wie nennt man den Massenanteil eines Elements in einer Verbindung? Wie wird dieser Wert berechnet?
2. Berechnen Sie die Massenanteile von Elementen in Stoffen: a) Kohlendioxid CO 2; b) Calciumsulfid CaS; c) Natriumnitrat NaNO 3; d) Aluminiumoxid Al 2 O 3.
3. In welchem ​​der Stickstoffdünger ist der Massenanteil des Stickstoffnährstoffs am größten: a) Ammoniumchlorid NH 4 C1; b) Ammoniumsulfat (NH 4 ) 2 SO 4; c) Harnstoff (NH 2 ) 2 CO?
4. Im Mineral Pyrit machen 7 g Eisen 8 g Schwefel aus. Berechnen Sie die Massenanteile jedes Elements in diesem Stoff und bestimmen Sie seine Formel.
5. Der Massenanteil von Stickstoff in einem seiner Oxide beträgt 30,43 % und der Massenanteil von Sauerstoff 69,57 %. Bestimmen Sie die Formel des Oxids.
6. Im Mittelalter wurde eine Substanz namens Pottasche aus der Asche eines Feuers gewonnen und zur Herstellung von Seife verwendet. Die Massenanteile der Elemente in dieser Substanz sind: Kalium - 56,6%, Kohlenstoff - 8,7%, Sauerstoff - 34,7%. Bestimmen Sie die Formel für Kali.

Der Massenanteil des Elements ω (E)% ist das Verhältnis der Masse eines gegebenen Elements m (E) in einem aufgenommenen Molekül eines Stoffes zum Molekulargewicht dieses Stoffes Mr (in-va).

Der Massenanteil eines Elements wird in Bruchteilen einer Einheit oder in Prozent ausgedrückt:

ω (E) \u003d m (E) / Herr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Herr (in-va)

Die Summe der Massenanteile aller Elemente eines Stoffes ist gleich 1 oder 100 %.

Um den Massenanteil eines Elements zu berechnen, wird in der Regel ein Teil einer Substanz gleich der Molmasse des Stoffes genommen, dann ist die Masse eines bestimmten Elements in diesem Teil gleich seiner Molmasse multipliziert mit der Anzahl von Atome eines bestimmten Elements in einem Molekül.

Also für einen Stoff A x B y in Bruchteilen einer Einheit:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Herr (in-va) (2)

Aus Anteil (2) leiten wir die Berechnungsformel zur Bestimmung der Indizes (x, y) in der chemischen Formel eines Stoffes ab, wenn die Massenanteile beider Elemente und die Molmasse des Stoffes bekannt sind:

X \u003d ω% (A) Herr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Dividieren von ω% (A) durch ω% (B), d.h. durch Transformation von Formel (2) erhalten wir:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Die Berechnungsformel (4) lässt sich wie folgt umformen:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Die Berechnungsformeln (3) und (5) werden verwendet, um die Formel des Stoffes zu bestimmen.

Wenn die Anzahl der Atome in einem Molekül eines Stoffes für eines der Elemente und sein Massenanteil bekannt sind, kann die Molmasse des Stoffes bestimmt werden:

Herr (in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Beispiele für die Lösung von Problemen zur Berechnung der Massenanteile chemischer Elemente in einer komplexen Substanz

Berechnung von Massenanteilen chemischer Elemente in einer komplexen Substanz

Beispiel 1. Bestimmen Sie die Massenanteile chemischer Elemente in Schwefelsäure H 2 SO 4 und drücken Sie sie in Prozent aus.

Lösung

1. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht von Schwefelsäure:

Herr (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Wir berechnen die Massenanteile der Elemente.

Dazu wird der Zahlenwert der Masse des Elements (unter Berücksichtigung des Index) durch die Molmasse des Stoffes dividiert:

Unter Berücksichtigung dessen und Angabe des Massenanteils des Elements mit dem Buchstaben ω werden die Berechnungen der Massenanteile wie folgt durchgeführt:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 oder 2,04 %;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 oder 32,65 %;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 oder 65,31 %

Beispiel 2. Bestimme die Massenanteile chemischer Elemente in Aluminiumoxid Al 2 O 3 und drücke sie in Prozent aus.

Lösung

1. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht von Aluminiumoxid:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Wir berechnen die Massenanteile der Elemente:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Wie man den Massenanteil einer Substanz in einem kristallinen Hydrat berechnet

Der Massenanteil eines Stoffes ist das Verhältnis der Masse eines gegebenen Stoffes im System zur Masse des Gesamtsystems, d.h. ω(X) = m(X) / m,

wo ω(X) - Massenanteil des Stoffes X,

m(X) - Masse des Stoffes X,

m - Masse des gesamten Systems

Der Massenanteil ist eine dimensionslose Größe. Sie wird als Bruchteil einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt.

Beispiel 1. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kristallwasser in Bariumchlorid-Dihydrat BaCl 2 · 2H 2 O.

Lösung

Die Molmasse von BaCl 2 · 2H 2 O ist:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Aus der Formel BaCl 2 · 2H 2 O folgt, dass 1 Mol Bariumchlorid-Dihydrat 2 Mol H 2 O enthält. Daraus lässt sich die in BaCl 2 · 2H 2 O enthaltene Wassermasse bestimmen:

m(H2O) = 2 · 18 = 36 g.

Wir finden den Massenanteil an Kristallwasser in Bariumchlorid-Dihydrat BaCl 2 · 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Beispiel 2. 5,4 g Silber wurden aus einer 25 g schweren Gesteinsprobe isoliert, die das Mineral Argentit Ag 2 S enthielt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Argentit in der Probe.

Anweisung

Der Massenanteil einer Substanz ergibt sich aus der Formel: w \u003d m (c) / m (cm), wobei w der Massenanteil der Substanz ist, m (c) die Masse der Substanz ist, m (cm) ist die Masse der Mischung. Wenn es aufgelöst wird, sieht es so aus: w \u003d m (c) / m (p-ra), wobei m (p-ra) die Masse der Lösung ist. Die Masse der Lösung kann bei Bedarf auch ermittelt werden: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), wobei m (p-la) die Masse des Lösungsmittels ist. Falls gewünscht, kann der Massenanteil mit 100 % multipliziert werden.

Wenn der Wert der Masse nicht in der Bedingung des Problems angegeben ist, kann er mit mehreren Formeln berechnet werden. Die Daten in der Bedingung helfen Ihnen bei der Auswahl der richtigen. Die erste Formel für: m = V * p, wobei m die Masse, V das Volumen und p die Dichte ist. Die folgende Formel sieht folgendermaßen aus: m \u003d n * M, wobei m die Masse ist, n die Stoffmenge ist, M die Molmasse ist. Die Molmasse wiederum setzt sich aus den Atommassen der Elemente zusammen, aus denen der Stoff besteht.

Zum besseren Verständnis dieses Material lösen wir das Problem. Eine Mischung aus Kupfer- und Magnesiumspänen mit einem Gewicht von 1,5 g wurde mit einem Überschuss behandelt. Als Ergebnis der Reaktion entsteht Wasserstoff mit einem Volumen von 0,56 l (). Berechnen Sie den Massenanteil von Kupfer in der Mischung.
In diesem Aufgabendurchgang schreiben wir seine Gleichung auf. Von zwei Substanzen im Übermaß von Salzsäure Nur Magnesium: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Um den Massenanteil von Kupfer in der Mischung zu finden, müssen die Werte in der folgenden Formel ersetzt werden: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Die Masse der Mischung ist gegeben, wir finden die Masse von Kupfer: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Wir suchen nach Masse: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Die Reaktionsgleichung hilft Ihnen, die Menge an Magnesiumsubstanz zu finden. Wir finden die Menge an Wasserstoffsubstanz: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Die Gleichung zeigt, dass n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Wir berechnen die Masse von Magnesium in dem Wissen, dass das Molar 24 g / mol beträgt: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Wir finden die Masse von Kupfer: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 B. Übrig den Massenanteil berechnen: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 oder 60 %.

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beachten Sie

Der Massenanteil darf nicht größer als eins oder, in Prozent ausgedrückt, größer als 100 % sein.

Quellen:

• "Handbuch der Chemie", G.P. Chomtschenko, 2005.
• Berechnung des Umsatzanteils nach Regionen

Der Massenanteil zeigt in Prozent oder in Bruchteilen den Gehalt eines Stoffes in einer Lösung oder einem Element in der Zusammensetzung eines Stoffes. Die Möglichkeit, den Massenanteil zu berechnen, ist nicht nur im Chemieunterricht hilfreich, sondern auch, wenn Sie beispielsweise für kulinarische Zwecke eine Lösung oder Mischung zubereiten möchten. Oder ändern Sie den Prozentsatz in der bereits vorhandenen Zusammensetzung.

Anweisung

Beispielsweise benötigen Sie für den Winter mindestens 15 Kubikmeter. Meter Birkenholz.
Suchen Sie nach der Referenzdichte von Birkenbrennholz. Es ist: 650 kg/m3.
Berechnen Sie die Masse, indem Sie die Werte in dieselbe Formel für das spezifische Gewicht einsetzen.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Jetzt können Sie anhand der Tragfähigkeit und Kapazität des Aufbaus über den Fahrzeugtyp und die Anzahl der Fahrten entscheiden.

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beachten Sie

Ältere Menschen sind mit dem Konzept des spezifischen Gewichts besser vertraut. Das spezifische Gewicht einer Substanz ist das gleiche wie das spezifische Gewicht.

Der Massenanteil eines Stoffes zeigt seinen Gehalt in einer komplexeren Struktur, beispielsweise in einer Legierung oder Mischung. Wenn die Gesamtmasse eines Gemisches oder einer Legierung bekannt ist, kann man deren Massen ermitteln, wenn man die Massenanteile der Bestandteile kennt. Um den Massenanteil einer Substanz zu finden, können Sie ihre Masse und die Masse der gesamten Mischung kennen. Dieser Wert kann in Bruchwerten oder Prozentzahlen ausgedrückt werden.

Du wirst brauchen

• Waage;
• Periodensystem der chemischen Elemente;
• Taschenrechner.

Anweisung

Bestimmen Sie den Massenanteil des Stoffes, der sich im Gemisch befindet, durch die Massen des Gemisches und des Stoffes selbst. Verwenden Sie dazu eine Waage, um die Massen zu bestimmen, aus denen die Mischung besteht, oder . Dann falten Sie sie zusammen. Nehmen Sie die resultierende Masse als 100 % an. Um den Massenanteil eines Stoffes in einem Gemisch zu ermitteln, teilen Sie seine Masse m durch die Masse des Gemischs M und multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (ω % = (m/M)∙100 %). Beispielsweise werden 20 g Kochsalz in 140 g Wasser gelöst. Um den Massenanteil von Salz zu finden, addieren Sie die Massen dieser beiden Substanzen М=140+20=160 g und finden Sie dann den Massenanteil der Substanz ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Wenn Sie den Massenanteil eines Elements in einer Substanz mit bekannter Formel finden müssen, verwenden Sie das Periodensystem der Elemente. Finden Sie daraus die Atommassen der Elemente, die in Substanzen enthalten sind. Wenn eins mehrfach in der Formel vorkommt, multipliziere seine Atommasse mit dieser Zahl und addiere die Ergebnisse. Dies ist das Molekulargewicht der Substanz. Um den Massenanteil eines Elements in einem solchen Stoff zu finden, teilen Sie seine Massenzahl in der gegebenen chemischen Formel M0 durch das Molekulargewicht des gegebenen Stoffes M. Multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (ω%=(M0/M)∙100 %).

Bestimmen Sie beispielsweise den Massenanteil chemischer Elemente in Kupfersulfat. Kupfer (Kupfer-II-Sulfat), hat chemische Formel CuSO4. Die Atommassen der in seiner Zusammensetzung enthaltenen Elemente sind gleich Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, die Massenzahlen dieser Elemente sind gleich M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, wobei zu berücksichtigen ist, dass das Molekül 4 Atome enthält. Berechnen Sie das Molekulargewicht einer Substanz, es ist gleich der Summe der Massenzahlen der Substanzen, aus denen das Molekül besteht 64+32+64=160. Bestimmen Sie den Massenanteil von Kupfer (Cu) in der Zusammensetzung blaues Vitriol(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Nach dem gleichen Prinzip ist es möglich, die Massenanteile aller Elemente in dieser Substanz zu bestimmen. Massenanteil von Schwefel (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, Sauerstoff (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Bitte beachten Sie, dass die Summe aller Massenanteile des Stoffes 100 % betragen muss.

Chemie ist definitiv eine interessante Wissenschaft. Trotz aller Komplexität ermöglicht es uns, die Natur der Welt um uns herum besser zu verstehen. Und außerdem - zumindest elementare Kenntnisse in diesem Fach helfen ernsthaft weiter Alltagsleben. Beispielsweise die Bestimmung des Massenanteils einer Substanz in einem Mehrkomponentensystem, also das Verhältnis der Masse einer beliebigen Komponente zur Gesamtmasse des gesamten Gemisches.

Notwendig:

- Taschenrechner;
- Waage (wenn Sie zuerst die Massen aller Komponenten der Mischung bestimmen müssen);
ist Mendelejews Periodensystem der Elemente.

Anweisungen:

• So wurde es für Sie notwendig, den Massenanteil eines Stoffes zu bestimmen. Wo anfangen? Zunächst einmal hängt es von der konkreten Aufgabe und den dafür zur Verfügung stehenden Werkzeugen ab. Aber in jedem Fall müssen Sie, um den Gehalt einer Komponente in einer Mischung zu bestimmen, ihre Masse und die Gesamtmasse der Mischung kennen. Sie können dies entweder auf der Grundlage bekannter Daten oder auf der Grundlage Ihrer eigenen Recherche tun. Dazu müssen Sie die hinzugefügte Komponente auf einer Laborwaage wiegen. Nachdem die Mischung fertig ist, wiegen Sie sie auch.
• Schreiben Sie die Masse der gewünschten Substanz als " M«, Totale Masse Systeme unter der Bezeichnung " M". In diesem Fall sieht die Formel für den Massenanteil eines Stoffes folgendermaßen aus: W=(m/M)*100. Das erzielte Ergebnis wird in Prozent notiert.
• Beispiel: Berechnen Sie den Massenanteil von 15 Gramm Salz gelöst in 115 Gramm Wasser. Lösung: Die Gesamtmasse der Lösung wird durch die Formel bestimmt M=m bis +m C, Wo Mindest- Wassermasse Mc- Salzmasse. Aus einfachen Berechnungen kann bestimmt werden, dass die Gesamtmasse der Lösung ist 130 Gramm. Gemäß der obigen Definitionsformel erhalten wir, dass der Gehalt an Kochsalz in der Lösung gleich ist B=(15/130)*100=12%.
• Eine speziellere Situation ist die Notwendigkeit zu definieren Massenanteil eines chemischen Elements in einem Stoff . Es ist genau gleich definiert. Hauptprinzip Die Berechnung bleibt gleich, nur müssen Sie statt der Masse der Mischung und der spezifischen Komponente mit den Molekulargewichten der chemischen Elemente rechnen.
• Alle notwendigen Informationen finden sich im Periodensystem von Mendeleev. Zerlegen Sie die chemische Formel eines Stoffes in seine Hauptbestandteile. Bestimmen Sie mithilfe des Periodensystems die Masse jedes Elements. Fassen Sie sie zusammen und erhalten Sie das Molekulargewicht Ihrer Substanz ( M). Ähnlich wie im vorherigen Fall wird der Massenanteil eines Stoffes, genauer gesagt eines Elements, durch das Verhältnis seiner Masse zur Molekülmasse bestimmt. Die Formel nimmt die folgende Form an W = (ma/M)*100. Wo M A ist die Atommasse des Elements, M ist das Molekulargewicht der Substanz.
• Betrachten wir diesen Fall an einem konkreten Beispiel. Beispiel: Bestimmen Sie den Massenanteil von Kalium in Kali. Kali ist Kaliumcarbonat. Seine Formel K2CO3. Die Atommasse von Kalium ist 39 , Kohle - 12 , Sauerstoff - 16 . Das Molekulargewicht von Carbonat wird wie folgt bestimmt: M \u003d 2 m K + m C + 2 m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Ein Kaliumcarbonat-Molekül enthält zwei Kaliumatome mit einer Atommasse gleich 39 . Der Massenanteil von Kalium in der Substanz wird durch die Formel bestimmt W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63,93%.

Fraktionen von gelösten Stoffen
ω = m1 / m,
wobei m1 die Masse des gelösten Stoffes und m die Masse der gesamten Lösung ist.

Wenn der Massenanteil des gelösten Stoffes benötigt wird, multiplizieren Sie die resultierende Zahl mit 100 %:
ω \u003d m1 / m x 100%

Verwenden Sie bei Aufgaben, bei denen Sie die Massenanteile jedes der in der Chemikalie enthaltenen Elemente berechnen müssen, die Tabelle D.I. Mendelejew. Finden Sie beispielsweise die Massenanteile der einzelnen Elemente heraus, aus denen der Kohlenwasserstoff C6H12 besteht

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

Hilfreicher Rat

Lösen Sie die Probleme, den Massenanteil einer Substanz nach dem Verdampfen, Verdünnen, Konzentrieren und Mischen von Lösungen zu finden, indem Sie Formeln verwenden, die aus der Bestimmung des Massenanteils stammen. Beispielsweise kann das Problem der Verdunstung mit der folgenden Formel gelöst werden
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), wobei ω 2 der Massenanteil der Substanz in einer abgezogenen Lösung ist, Dm die Differenz zwischen den Massen vor und ist nach dem Erhitzen.

Quellen:

• wie man den Massenanteil eines Stoffes bestimmt

Es gibt Situationen, in denen eine Berechnung erforderlich ist Masse Flüssigkeiten in jedem Behälter enthalten. Es kann während sein Trainingseinheit im Labor und bei der Lösung eines Haushaltsproblems, zum Beispiel beim Reparieren oder Lackieren.

Anweisung

Die einfachste Methode ist das Wiegen. Wiegen Sie zuerst den Behälter zusammen mit, füllen Sie dann die Flüssigkeit in einen anderen Behälter mit geeigneter Größe und wiegen Sie den leeren Behälter. Und dann bleibt nur noch zu subtrahieren Größerer Wert weniger und du bekommst. Auf dieses Verfahren kann natürlich nur zurückgegriffen werden, wenn es sich um nicht viskose Flüssigkeiten handelt, die nach dem Überlaufen praktisch nicht an den Wänden und am Boden des ersten Behälters verbleiben. Das heißt, die Menge wird dann bleiben, aber sie wird so klein sein, dass sie vernachlässigt werden kann, dies wird die Genauigkeit der Berechnungen kaum beeinträchtigen.

Und wenn die Flüssigkeit z. B. viskos ist? Wie dann sie Masse? In diesem Fall müssen Sie die Dichte (ρ) und das besetzte Volumen (V) kennen. Und dann ist alles elementar. Die Masse (M) errechnet sich aus M = ρV. Vor der Berechnung ist es natürlich notwendig, die Faktoren in ein einheitliches Einheitensystem umzurechnen.

Dichte Flüssigkeiten kann in einem physikalischen oder chemischen Nachschlagewerk gefunden werden. Es ist jedoch besser, ein Messgerät zu verwenden - ein Dichtemessgerät (Densitometer). Und das Volumen kann berechnet werden, wenn man die Form und die Gesamtabmessungen des Behälters kennt (wenn er die richtige hat Geometrische Figur). Befindet sich beispielsweise dasselbe Glycerin in einem zylindrischen Fass mit einem Basisdurchmesser d und einer Höhe h, dann das Volumen