Homologe von Carbonsäuren. Carbonsäuren

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Ö

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Die Gruppe der -C-Atome wird Carboxylgruppe oder Carboxyl genannt.
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OH
Organische Säuren, die eine Carboxylgruppe im Molekül enthalten, sind einbasisch. Die allgemeine Formel dieser Säuren ist RCOOH.

Carbonsäuren, die zwei Carboxylgruppen enthalten, werden als zweibasig bezeichnet. Hierzu zählen beispielsweise Oxal- und Bernsteinsäure.

Es gibt auch mehrbasische Carbonsäuren mit mehr als zwei Carboxylgruppen. Hierzu zählt beispielsweise die dreibasische Zitronensäure. Abhängig von der Art des Kohlenwasserstoffrests werden Carbonsäuren in gesättigte, ungesättigte und aromatische Carbonsäuren unterteilt.

Gesättigte bzw. gesättigte Carbonsäuren sind beispielsweise Propansäure (Propionsäure) oder die bereits bekannte Bernsteinsäure.

Gesättigte Carbonsäuren sind offensichtlich nicht enthalten P-Bindungen in einem Kohlenwasserstoffrest.

In Molekülen ungesättigter Carbonsäuren ist die Carboxylgruppe mit einem ungesättigten, ungesättigten Kohlenwasserstoffrest verbunden, beispielsweise in Molekülen von Acrylsäure (Propensäure) CH2=CH-COOH oder Ölsäure CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2). 7-COOH und andere Säuren.

Wie aus der Formel der Benzoesäure hervorgeht, ist sie aromatisch, da sie einen aromatischen (Benzol-)Ring im Molekül enthält.

Nomenklatur und Isomerie

Wir haben bereits die allgemeinen Prinzipien der Namensbildung von Carbonsäuren sowie anderen organischen Verbindungen betrachtet. Lassen Sie uns näher auf die Nomenklatur ein- und zweibasiger Carbonsäuren eingehen. Der Name einer Carbonsäure wird aus dem Namen des entsprechenden Alkans (Alkan mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatomen im Molekül) unter Hinzufügung des Suffixes -ov, der Endung -aya und dem Wort Säure gebildet. Die Nummerierung der Kohlenstoffatome beginnt mit der Carboxylgruppe. Zum Beispiel:

Viele Säuren haben auch historisch etablierte oder triviale Namen (Tabelle 6).

Nach unserer ersten Bekanntschaft mit der vielfältigen und interessanten Welt der organischen Säuren werden wir die gesättigten einbasischen Carbonsäuren genauer betrachten.

Es ist klar, dass die Zusammensetzung dieser Säuren durch die allgemeine Formel C n H 2n O2 oder C n H 2n +1 COOH oder RCOOH widergespiegelt wird.

Physikalische Eigenschaften gesättigter einbasiger Carbonsäuren

Niedere Säuren, also Säuren mit relativ geringem Molekulargewicht und bis zu vier Kohlenstoffatomen pro Molekül, sind Flüssigkeiten mit einem charakteristischen stechenden Geruch (denken Sie an den Geruch von Essigsäure). Säuren mit 4 bis 9 Kohlenstoffatomen sind viskose, ölige Flüssigkeiten mit unangenehmem Geruch; mit mehr als 9 Kohlenstoffatomen pro Molekül – Feststoffe, die sich nicht in Wasser lösen. Die Siedepunkte gesättigter einbasiger Carbonsäuren steigen mit zunehmender Anzahl von Kohlenstoffatomen im Molekül und folglich mit zunehmendem relativen Molekulargewicht. Beispielsweise beträgt der Siedepunkt von Ameisensäure 101 °C, von Essigsäure 118 °C und von Propionsäure 141 °C.

Die einfachste Carbonsäure, Ameisensäure HCOOH, hat ein kleines relatives Molekulargewicht (46) und ist unter normalen Bedingungen eine Flüssigkeit mit einem Siedepunkt von 100,8 °C. Gleichzeitig ist Butan (MR(C4H10) = 58) unter gleichen Bedingungen gasförmig und hat einen Siedepunkt von -0,5 °C. Diese Diskrepanz zwischen Siedepunkten und relativen Molekulargewichten wird durch die Bildung von Carbonsäuredimeren erklärt, bei denen zwei Säuremoleküle durch zwei Wasserstoffbrückenbindungen verbunden sind. Das Vorkommen von Wasserstoffbrückenbindungen wird deutlich, wenn man die Struktur von Carbonsäuremolekülen betrachtet.

Moleküle gesättigter einbasiger Carbonsäuren enthalten eine polare Atomgruppe – Carboxyl (denken Sie darüber nach, was die Polarität dieser funktionellen Gruppe verursacht) und einen praktisch unpolaren Kohlenwasserstoffrest. Die Carboxylgruppe wird von Wassermolekülen angezogen und bildet mit ihnen Wasserstoffbrückenbindungen.

Ameisen- und Essigsäure sind in Wasser unbegrenzt löslich. Es ist offensichtlich, dass mit zunehmender Anzahl von Atomen in einem Kohlenwasserstoffrest die Löslichkeit von Carbonsäuren abnimmt.

Da wir die Zusammensetzung und Struktur von Carbonsäuremolekülen kennen, wird es uns nicht schwer fallen, die chemischen Eigenschaften dieser Stoffe zu verstehen und zu erklären.

Chemische Eigenschaften

Die allgemeinen Eigenschaften, die für die Klasse der Säuren (sowohl organische als auch anorganische) charakteristisch sind, sind auf das Vorhandensein einer Hydroxylgruppe in den Molekülen zurückzuführen, die eine hochpolare Bindung zwischen Wasserstoff- und Sauerstoffatomen enthält. Diese Eigenschaften sind Ihnen wohlbekannt. Betrachten wir sie noch einmal am Beispiel wasserlöslicher organischer Säuren.

1. Dissoziation unter Bildung von Wasserstoffkationen und Anionen des Säurerestes. Genauer gesagt wird dieser Prozess durch eine Gleichung beschrieben, die die Beteiligung von Wassermolekülen daran berücksichtigt.

Das Dissoziationsgleichgewicht der Carbonsäuren ist nach links verschoben, die überwiegende Mehrheit davon sind schwache Elektrolyte. Dennoch erklärt sich der saure Geschmack von beispielsweise Ameisen- und Essigsäure durch die Dissoziation saurer Reste in Wasserstoffkationen und Anionen.

Es liegt auf der Hand, dass das Vorhandensein von „saurem“ Wasserstoff in den Molekülen von Carbonsäuren, also dem Wasserstoff der Carboxylgruppe, auch andere charakteristische Eigenschaften bestimmt.

2. Wechselwirkung mit Metallen im elektrochemischen Spannungsbereich bis hin zu Wasserstoff. So reduziert Eisen Wasserstoff aus Essigsäure:

2CH3-COOH + Fe -> (CHgCOO)2Fe + H2

3. Wechselwirkung mit basischen Oxiden unter Bildung von Salz und Wasser:

2R-COOH + CaO -> (R-COO)2Ca + H20

4. Reaktion mit Metallhydroxiden zu Salz und Wasser (Neutralisationsreaktion):

R-COOH + NaOH -> R-COONa + H20 3R-COOH + Ca(OH)2 -> (R-COO)2Ca + 2H20

5. Wechselwirkung mit Salzen schwächerer Säuren unter deren Bildung. So verdrängt Essigsäure Stearinsäure aus Natriumstearat und Kohlensäure aus Kaliumcarbonat.

6. Die Wechselwirkung von Carbonsäuren mit Alkoholen unter Bildung von Estern ist die Ihnen bereits bekannte Veresterungsreaktion (eine der wichtigsten für Carbonsäuren charakteristischen Reaktionen). Die Wechselwirkung von Carbonsäuren mit Alkoholen wird durch Wasserstoffkationen katalysiert.

Die Veresterungsreaktion ist reversibel. Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Bildung des Esters in Gegenwart von Entwässerungsmitteln und der Entfernung des Esters aus der Reaktionsmischung.

Bei der Rückreaktion der Veresterung, der sogenannten Esterhydrolyse (Reaktion eines Esters mit Wasser), entstehen eine Säure und ein Alkohol. Es liegt auf der Hand, dass auch mehrwertige Alkohole, beispielsweise Glycerin, mit Carbonsäuren reagieren, also eine Veresterungsreaktion eingehen können:

Alle Carbonsäuren (außer Ameisensäure) enthalten neben der Carboxylgruppe einen Kohlenwasserstoffrest in ihren Molekülen. Dies kann natürlich nur Auswirkungen auf die Eigenschaften von Säuren haben, die durch die Art des Kohlenwasserstoffrückstands bestimmt werden.

7. Additionsreaktionen an einer Mehrfachbindung – in sie gehen ungesättigte Carbonsäuren ein; Beispielsweise ist die Reaktion der Wasserstoffaddition eine Hydrierung. Bei der Hydrierung von Ölsäure entsteht gesättigte Stearinsäure.

Ungesättigte Carbonsäuren addieren wie andere ungesättigte Verbindungen Halogene über eine Doppelbindung. Acrylsäure verfärbt beispielsweise Bromwasser.

8. Substitutionsreaktionen (mit Halogenen) – darin können gesättigte Carbonsäuren eintreten; Durch die Reaktion von Essigsäure mit Chlor können beispielsweise verschiedene chlorierte Säuren erhalten werden:

Bei der Halogenierung von Carbonsäuren mit mehr als einem Kohlenstoffatom im Kohlenwasserstoffrest ist die Bildung von Produkten mit unterschiedlichen Positionen des Halogens im Molekül möglich. Wenn eine Reaktion über einen Mechanismus freier Radikale abläuft, können alle Wasserstoffatome im Kohlenwasserstoffrest ersetzt werden. Wird die Reaktion in Gegenwart geringer Mengen roten Phosphors durchgeführt, verläuft sie selektiv – Wasserstoff wird nur in ersetzt A-Position (am Kohlenstoffatom, das der funktionellen Gruppe am nächsten liegt) im Säuremolekül. Die Gründe für diese Selektivität erfahren Sie im Studium der Chemie an einer Hochschule.

Carbonsäuren bilden beim Austausch der Hydroxylgruppe verschiedene funktionelle Derivate. Bei der Hydrolyse dieser Derivate entsteht erneut Carbonsäure.

Carbonsäurechlorid kann durch Reaktion von Phosphor(III)-chlorid oder Thionylchlorid (SOCl 2) mit Säure hergestellt werden. Carbonsäureanhydride werden durch Reaktion von Chloranhydriden mit Carbonsäuresalzen hergestellt. Ester entstehen durch die Veresterung von Carbonsäuren mit Alkoholen. Die Veresterung wird durch anorganische Säuren katalysiert.

Diese Reaktion wird durch Protonierung der Carboxylgruppe eingeleitet – die Wechselwirkung eines Wasserstoffkations (Proton) mit dem freien Elektronenpaar des Sauerstoffatoms. Die Protonierung einer Carboxylgruppe führt zu einer Erhöhung der positiven Ladung des darin enthaltenen Kohlenstoffatoms:

Methoden zur Beschaffung

Carbonsäuren können durch Oxidation primärer Alkohole und Aldehyde gewonnen werden.

Aromatische Carbonsäuren entstehen durch Oxidation von Benzolhomologen.

Auch bei der Hydrolyse verschiedener Carbonsäurederivate entstehen Säuren. Somit entstehen bei der Hydrolyse eines Esters ein Alkohol und eine Carbonsäure. Wie oben erwähnt, sind säurekatalysierte Veresterungs- und Hydrolysereaktionen reversibel. Die Hydrolyse des Esters unter dem Einfluss einer wässrigen Alkalilösung verläuft irreversibel; in diesem Fall entsteht aus dem Ester keine Säure, sondern deren Salz. Bei der Hydrolyse von Nitrilen entstehen zunächst Amide, die dann in Säuren umgewandelt werden. Carbonsäuren entstehen durch die Wechselwirkung organischer Magnesiumverbindungen mit Kohlenmonoxid (IV).

Einzelne Vertreter der Carbonsäuren und ihre Bedeutung

Ameisensäure (Methan) HCOOH ist eine Flüssigkeit mit stechendem Geruch und einem Siedepunkt von 100,8 °C, die gut wasserlöslich ist. Ameisensäure ist giftig und verursacht bei Hautkontakt Verätzungen! Die von Ameisen abgesonderte Brennflüssigkeit enthält diese Säure. Ameisensäure hat desinfizierende Eigenschaften und findet daher Verwendung in der Lebensmittel-, Leder- und Pharmaindustrie sowie in der Medizin. Es wird auch zum Färben von Stoffen und Papier verwendet.

Essigsäure (Ethansäure) CH3COOH ist eine farblose Flüssigkeit mit einem charakteristischen stechenden Geruch, die in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar ist. Wässrige Essigsäurelösungen werden unter den Bezeichnungen Essig (3-5 %ige Lösung) und Essigessenz (70-80 %ige Lösung) vermarktet und in der Lebensmittelindustrie häufig eingesetzt. Essigsäure ist ein gutes Lösungsmittel für viele organische Stoffe und wird daher in der Färberei, Gerberei sowie in der Farben- und Lackindustrie eingesetzt. Darüber hinaus ist Essigsäure ein Rohstoff für die Herstellung vieler technisch wichtiger organischer Verbindungen: So werden beispielsweise Wirkstoffe zur Unkrautbekämpfung – Herbizide – daraus gewonnen.

Essigsäure ist der Hauptbestandteil des Weinessigs, der ihm seinen charakteristischen Geruch verdankt. Es ist ein Produkt der Ethanoloxidation und entsteht daraus, wenn Wein an der Luft gelagert wird.

Die wichtigsten Vertreter der höher gesättigten einbasigen Säuren sind die Palmitinsäure C15H31COOH und die Stearinsäure C17H35COOH. Im Gegensatz zu niederen Säuren sind diese Stoffe fest und in Wasser schlecht löslich.

Ihre Salze – Stearate und Palmitate – sind jedoch gut löslich und haben eine reinigende Wirkung, weshalb sie auch Seifen genannt werden. Es ist klar, dass diese Stoffe in großem Maßstab hergestellt werden.

Von den ungesättigten höheren Carbonsäuren ist die Ölsäure C17H33COOH oder (CH2)7COOH von größter Bedeutung. Es ist eine ölartige Flüssigkeit ohne Geschmack und Geruch. Seine Salze werden in der Technik häufig eingesetzt.

Der einfachste Vertreter der zweibasischen Carbonsäuren ist die Oxalsäure (Ethandisäure) HOOC-COOH, deren Salze in vielen Pflanzen, beispielsweise Sauerampfer und Sauerampfer, vorkommen. Oxalsäure ist eine farblose kristalline Substanz, die in Wasser gut löslich ist. Es wird zum Polieren von Metallen in der Holz- und Lederindustrie verwendet.

1. Ungesättigte Elaidinsäure C17H33COOH ist ein trans-Isomer der Ölsäure. Schreiben Sie die Strukturformel dieser Substanz.

2. Schreiben Sie eine Gleichung für die Hydrierungsreaktion von Ölsäure. Nennen Sie das Produkt dieser Reaktion.

3. Schreiben Sie eine Gleichung für die Verbrennungsreaktion von Stearinsäure. Welche Menge Sauerstoff und Luft (n.a.) wird benötigt, um 568 g Stearinsäure zu verbrennen?

4. Eine Mischung aus festen Fettsäuren – Palmitinsäure und Stearinsäure – wird Stearin genannt (aus dieser werden Stearin-Zäpfchen hergestellt). Welches Luftvolumen (n.a.) ist erforderlich, um eine 200-Gramm-Stearinkerze zu verbrennen, wenn Stearin gleiche Massen an Palmitin- und Stearinsäure enthält? Welche Menge Kohlendioxid (n.o.) und welche Masse Wasser entstehen dabei?

5. Lösen Sie das vorherige Problem unter der Voraussetzung, dass die Kerze gleiche Mengen (gleiche Molzahl) Stearin- und Palmitinsäure enthält.

6. Um Rostflecken zu entfernen, behandeln Sie diese mit einer Essigsäurelösung. Stellen Sie molekulare und ionische Gleichungen für die in diesem Fall ablaufenden Reaktionen auf und berücksichtigen Sie dabei, dass Rost Eisen(III)-oxid und -hydroxid – Fe2O3 und Fe(OH)3 – enthält. Warum werden solche Flecken nicht mit Wasser entfernt? Warum verschwinden sie, wenn sie mit einer Säurelösung behandelt werden?

7. Dem hefefreien Teig zugesetztes Natron NaHC03 wird zunächst mit Essigsäure „abgeschreckt“. Führen Sie diese Reaktion zu Hause durch und schreiben Sie die Gleichung auf, wobei Sie wissen, dass Kohlensäure schwächer als Essigsäure ist. Erklären Sie die Schaumbildung.

8. Da Chlor elektronegativer als Kohlenstoff ist, ordnen Sie die folgenden Säuren an: Essigsäure, Propionsäure, Chloressigsäure, Dichloressigsäure und Trichloressigsäure in der Reihenfolge zunehmender saurer Eigenschaften. Begründen Sie Ihr Ergebnis.

9. Wie können wir erklären, dass Ameisensäure in einer „Silberspiegel“-Reaktion reagiert? Schreiben Sie eine Gleichung für diese Reaktion. Welches Gas kann in diesem Fall freigesetzt werden?

10. Bei der Reaktion von 3 g gesättigter einbasiger Carbonsäure mit überschüssigem Magnesium wurden 560 ml (n.s.) Wasserstoff freigesetzt. Bestimmen Sie die Formel der Säure.

11. Geben Sie Reaktionsgleichungen an, mit denen sich die chemischen Eigenschaften von Essigsäure beschreiben lassen. Nennen Sie die Produkte dieser Reaktionen.

12. Schlagen Sie eine einfache Labormethode vor, mit der Sie Propan- und Acrylsäure erkennen können.

13. Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion zur Herstellung von Methylformiat – einem Ester aus Methanol und Ameisensäure. Unter welchen Bedingungen sollte diese Reaktion durchgeführt werden?

14. Bilden Sie Strukturformeln von Stoffen mit der Zusammensetzung C3H602. In welche Stoffklassen können sie eingeteilt werden? Geben Sie die für jeden von ihnen charakteristischen Reaktionsgleichungen an.

15. Substanz A – ein Isomer der Essigsäure – ist in Wasser unlöslich, kann aber hydrolysieren. Wie lautet die Strukturformel der Substanz A? Nennen Sie die Produkte seiner Hydrolyse.

16. Stellen Sie die Strukturformeln der folgenden Stoffe auf:

a) Methylacetat;
b) Oxalsäure;
c) Ameisensäure;
d) Dichloressigsäure;
e) Magnesiumacetat;
f) Ethylacetat;
g) Ethylformiat;
h) Acrylsäure.

17*. Eine Probe gesättigter einbasiger organischer Säure mit einem Gewicht von 3,7 g wurde mit einer wässrigen Natriumbicarbonatlösung neutralisiert. Durch Durchleiten des freigesetzten Gases durch Kalkwasser wurden 5,0 g Sediment erhalten. Welche Säure wurde entnommen und wie viel Gas wurde freigesetzt?

Carbonsäuren in der Natur

Carbonsäuren kommen in der Natur sehr häufig vor. Sie kommen in Früchten und Pflanzen vor. Sie kommen in Nadeln, Schweiß, Urin und Brennnesselsaft vor. Wissen Sie, es stellt sich heraus, dass der Großteil der Säuren Ester bildet, die Gerüche haben. So lockt der Geruch von Milchsäure, die im menschlichen Schweiß enthalten ist, Mücken an, die ihn schon aus großer Entfernung wahrnehmen. Egal wie sehr Sie versuchen, die lästige Mücke zu vertreiben, sie fühlt sich dennoch wohl bei ihrem Opfer. Milchsäure kommt neben menschlichem Schweiß auch in Gurken und Sauerkraut vor.

Und weibliche Affen scheiden Essig- und Propionsäure aus, um ein Männchen anzulocken. Die empfindliche Nase eines Hundes kann Buttersäure riechen, die eine Konzentration von 10–18 g/cm3 hat.

Viele Pflanzenarten sind in der Lage, Essig- und Buttersäure zu produzieren. Und einige Unkräuter machen sich dies zunutze und vernichten durch die Freisetzung von Substanzen ihre Konkurrenten, unterdrücken ihr Wachstum und führen manchmal zu ihrem Tod.

Auch die Indianer verwendeten Säure. Um den Feind zu vernichten, tränkten sie die Pfeile mit einem tödlichen Gift, das sich als Essigsäurederivat herausstellte.

Und hier stellt sich natürlich die Frage: Stellen Säuren eine Gefahr für die menschliche Gesundheit dar? Schließlich hat Oxalsäure, die in der Natur weit verbreitet ist und in Sauerampfer, Orangen, Johannisbeeren und Himbeeren vorkommt, aus irgendeinem Grund keine Anwendung in der Lebensmittelindustrie gefunden. Es stellt sich heraus, dass Oxalsäure zweihundertmal stärker ist als Essigsäure und sogar Geschirr angreifen kann und ihre Salze, die sich im menschlichen Körper ansammeln, Steine ​​bilden.

Säuren haben in allen Bereichen des menschlichen Lebens breite Anwendung gefunden. Sie werden in der Medizin, Kosmetik, Lebensmittelindustrie, Landwirtschaft und für den Haushaltsbedarf eingesetzt.

Für medizinische Zwecke werden organische Säuren wie Milchsäure, Weinsäure und Ascorbinsäure verwendet. Wahrscheinlich hat jeder von Ihnen Vitamin C zur Stärkung des Körpers verwendet – genau das ist Ascorbinsäure. Es stärkt nicht nur das Immunsystem, sondern hat auch die Fähigkeit, Karzinogene und Giftstoffe aus dem Körper zu entfernen. Zur Kauterisation wird Milchsäure verwendet, da diese stark hygroskopisch ist. Weinsäure wirkt jedoch als mildes Abführmittel, als Gegenmittel bei Alkalivergiftungen und als notwendiger Bestandteil für die Plasmavorbereitung für Bluttransfusionen.

Fans kosmetischer Eingriffe sollten jedoch wissen, dass die in Zitrusfrüchten enthaltenen Fruchtsäuren eine wohltuende Wirkung auf die Haut haben, da sie tief eindringen und den Prozess der Hauterneuerung beschleunigen können. Darüber hinaus wirkt der Duft von Zitrusfrüchten tonisierend auf das Nervensystem.

Ist Ihnen aufgefallen, dass Beeren wie Preiselbeeren und Preiselbeeren lange gelagert werden und frisch bleiben? Weißt du, warum? Es stellt sich heraus, dass sie Benzoesäure enthalten, die ein ausgezeichnetes Konservierungsmittel ist.

Aber auch in der Landwirtschaft hat Bernsteinsäure breite Anwendung gefunden, da sie zur Steigerung der Produktivität von Kulturpflanzen eingesetzt werden kann. Es kann auch das Pflanzenwachstum stimulieren und ihre Entwicklung beschleunigen.

DEFINITION

Carbonsäuren– organische Verbindungen, deren Moleküle eine oder mehrere funktionelle Carboxylgruppen – COOH, verbunden mit einem Kohlenwasserstoffrest enthalten.

Die Carboxylgruppe besteht aus einer Carbonylgruppe > C= Ö und die zugehörige Hydroxylgruppe –OH.

Die allgemeine Formel der Carbonsäuren lautet R–COOH.

Die sauren Eigenschaften von Carbonsäuren beruhen auf einer Verschiebung der Elektronendichte zum Carbonylsauerstoff, die das Auftreten einer teilweise positiven Ladung am Atom verursacht.

Dadurch erhöht sich die Polarität der O-H-Bindung und der Dissoziationsprozess wird möglich:

Das resultierende Anion wird durch Ladungsdelokalisierung stabilisiert:

Niedere Carbonsäuren mit bis zu 3 Kohlenstoffatomen sind farblose Flüssigkeiten mit einem charakteristischen stechenden Geruch, die in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar sind. Die meisten Säuren mit 4–9 Kohlenstoffatomen sind ölige Flüssigkeiten mit unangenehmem Geruch. Säuren mit mehr als 10 Wasserstoffatomen sind wasserunlösliche Feststoffe.

Die Löslichkeit von Carbonsäuren in Wasser und hohe Siedepunkte sind mit der Bildung intermolekularer Wasserstoffbrücken verbunden. Im festen Zustand liegen Carbonsäuren hauptsächlich in Form zyklischer Dimere vor, im flüssigen Zustand kommt es auch zu linearer Assoziation:

Arten von Carbonsäuren

Abhängig von der Struktur des Kohlenwasserstoffrests werden Carbonsäuren unterteilt in:

• aromatisch (Benzoesäure)
• aliphatisch (gesättigt (Capronsäure) und ungesättigt (Acrylsäure))
• alicyclisch (Chinasäure)
• heterozyklisch (Nikotinsäure).

Basierend auf der Anzahl der Carboxylgruppen werden Carbonsäuren unterteilt in:

• Monobase()
• zweibasisch (Oxalsäure)
• mehrbasisch (Zitronensäure).

Wenn andere funktionelle Gruppen (–OH, =CO, –NH2 usw.) in das Säuremolekül eingeführt werden, entstehen andere Verbindungsklassen: Hydroxy-, Ketosäuren usw.

Allgemeine Formel gesättigter einbasiger Carbonsäuren:

MIT N H2nO2 (N= 1,2,3...) oder Cn H 2n+1 COOH (N = 0,1,2…)

Allgemeine Formel ungesättigter einbasiger Carbonsäuren:

MIT N H 2 N –2 Ö 2 (N= 1,2,3...) oder CnH 2 N –1 COOH (N = 0,1,2…)

Allgemeine Formel gesättigter zweibasiger Carbonsäuren:

C n H 2n–2 O 4 (N = 2,3…)

Namen und Formeln einiger Carbonsäuren

Methan

Ameise

Ethan

Essig

Propan

Propionsäure

Butan

Öl

Pentansäure

Valeriansäure

Hexansäure

Capronsäure

Octadecan

Stearinsäure

2-Propen

Acryl

CH 3 –CH=CH–COOH

2-Buten

Kroton

CH 2 =CH–CH 2 –COOH

3-Buten

Vinylessigsäure

CH 2 =C(CH 3) COOH

2-Methyl-2-propen

Methacryl

Ethanedium

Sauerampfer

COOH–CH2–COOH

Propandium

malonova

COOH–(CH 2) 2 –COOH

Butandia

Bernstein

COOH–(CH 2) 3 –COOH

Pentandiovy

Glutarsäure

COOH–(CH 2) 4 –COOH

Hexandiat

adipisch

Carbonsäureformel	IUPAC-Name	Trivialname
Gesättigte einbasige Carbonsäuren
Ungesättigte einbasige Carbonsäuren
Dibasische Carbonsäuren

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Übung

Drei identische Reagenzgläser ohne Signatur enthalten drei Säuren: Ameisensäure, Essigsäure und Salzsäure. Wie kann man anhand der unterschiedlichen chemischen Eigenschaften feststellen, welche Säure sich in den einzelnen Reagenzgläsern befindet?

Lösung

Ameisensäure weist auch einige Eigenschaften auf (reduktiv). So lässt sich beispielsweise durch die Reaktion mit Kupfer(II)-hydroxid ermitteln, bei Ameisensäure entsteht rotes Kupfer(I)-oxid: Die übrigen Säuren können durch Reaktion mit Silbernitrat unterschieden werden. Bei Salzsäure fällt ein weißer Niederschlag aus Silberchlorid aus: Silberacetat löst sich in Wasser auf, sodass im Reagenzglas keine Veränderungen auftreten. Somit enthält das verbleibende Reagenzglas Essigsäure.

BEISPIEL 2

Übung

Bestimmen Sie, ob bei der Hydrolyse einer Probe mit einem Gewicht von 2,64 g 1,38 g Alkohol und 1,8 g einbasige Carbonsäure freigesetzt werden.

Lösung

Die allgemeine Formel eines Esters, bestehend aus einem Alkohol und einer Säure mit unterschiedlicher Anzahl an Kohlenstoffatomen, lautet: Somit lautet die Alkoholformel: und die Formel der Säure lautet: Schreiben wir die Gleichung für die Esterhydrolyse: Gemäß dem Massenerhaltungssatz von Stoffen ist die Masse der Reaktionsprodukte gleich der Masse der Ausgangsstoffe. Berechnen wir die Masse: M(Säure) + m(Alkohol) – m(Äther) g Berechnen wir die Menge an Wassersubstanz: Nach der Reaktionsgleichung n(Säure) = n(Alkohol) mol

Allgemeine Formel gesättigter einbasiger Carbonsäuren C n H 2 n +1 COOH.

Nomenklatur der Carbonsäuren

Für Carbonsäuren werden eher Trivialnamen akzeptiert, deren Vorkommen meist mit den natürlichen Quellen in Verbindung gebracht wird, aus denen sie isoliert oder synthetisiert werden. So kommt Ameisensäure in den Sekreten von Ameisen, Buttersäure in Kuhbutter und Oxalsäure in einer Reihe von Pflanzen vor; Nikotinsäure wurde erstmals durch Oxidation von Nikotin, Bernsteinsäure aus Bernstein, o-Phthalsäure aus Naphthalin usw. gewonnen.

Internationale Namen von Carbonsäuren werden aus dem Namen des entsprechenden Kohlenwasserstoffs mit der Endung „ -Oic Säure". Solche Namen werden jedoch recht selten und nur dann verwendet, wenn die Säure keinen trivialen Namen hat.

Anzahl der C-Atome	Carbonsäure	Säurename
Trivial	IUPAC-Nomenklatur
	UNDC	Ameise	Methan
	CH 3 – COOH	Essig	Ethan
	CH 3 – CH 2 – COOH	Propionsäure	Propan
	CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOH	Öl	Butan
	CH 3 – (CH 2) 2 – CH 2 – COOH	Baldrian	Pentan
	CH 3 – (CH 2) 3 – CH 2 – COOH	Nylon	Hexan
	CH 3 – (CH 2) 4 – CH 2 – COOH		Heptan
	CH 3 – (CH 2) 5 – CH 2 – COOH	Capryl	Oktan
	CH 3 – (CH 2) 6 – CH 2 – COOH	Pelargonie	Nonan
	CH 3 – (CH 2) 7 – CH 2 – COOH	Capric	Dekan
	CH 3 – (CH 2) 8 – CH 2 – COOH	undecyl	Undecan
	CH 3 – (CH 2) 9 – CH 2 – COOH	Lauric	Dodekan
	CH 3 – (CH 2) 10 – CH 2 – COOH	Tridecyl	Tridecan
	CH 3 – (CH 2) 11 – CH 2 – COOH	myristisch	Tetradecan
	CH 3 – (CH 2) 12 – CH 2 – COOH	Pentadecyl	Pentadecan
	CH 3 – (CH 2) 13 – CH 2 – COOH	palmitisch	Hexadecan
	CH 3 – (CH 2) 14 – CH 2 – COOH	Margarine	Heptadecan
	CH 3 – (CH 2) 15 – CH 2 – COOH	Stearinsäure	Octadecan
	CH 3 – (CH 2) 17 – CH 2 – COOH	Arachine	Eicosan
	CH 3 – (CH 2) 19 – CH 2 – COOH	Behenaceae
	CH 3 – (CH 2) 21 – CH 2 – COOH	Lignocerisch
	CH 3 – (CH 2) 23 – CH 2 – COOH	Cerotin
	CH 3 – (CH 2) 25 – CH 2 – COOH	Montana
	CH 3 – (CH 2) 27 – CH 2 – COOH	Zitronenmelisse

Die Kettennummerierung beginnt bei der Carboxylgruppe:

CH 3 – CH – CH 2 – CH – C = O

CH 3 CH 3 OH

2,4-Dimethylpentansäure

Die sauren Reste einiger Carbonsäuren haben auch ihre eigenen individuellen Namen.

Isomerie von Carbonsäuren

1. Isomerie des Radikals

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C = O CH 3 – CH – C = O

OH CH 3 OH

Buttersäure 2-Methylpropansäure

(Öl) (Iso-Öl)

2. Interklassenisomerie mit Estern

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C = O CH 3 – CH 2 – C = O

OH O – CH 3

Buttersäuremethylester

Propansäure

Physikalische Eigenschaften von Carbonsäuren

Die niederen Vertreter der Carbonsäuren (C 1 – C 3) sind leicht bewegliche Flüssigkeiten mit stechend saurem Geruch, die beim Abkühlen kristallisieren können. Mischbar mit Wasser in jedem Verhältnis. Beginnend mit Buttersäure (C 4) – ölige Flüssigkeiten, die in Wasser schwer löslich sind. Höhere Säuren (> C 10) sind feste Stoffe, wasserunlöslich und geruchlos. Alle Carbonsäuren sind in organischen Lösungsmitteln löslich.

Sowohl in der Klasse der Säuren als auch in der Klasse der Alkohole tritt das Phänomen der Assoziation von Molekülen aufgrund der Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen auf, und diese Bindungen sind stärker als bei Alkoholen.

Ameisensäure kommt in freier Form im Körper und in den ätzenden Sekreten von Ameisen und Brennnesseln sowie in geringen Mengen im Urin und Schweiß von Tieren vor. Ameisensäure ist eine ätzende Substanz: Tropfen davon verursachen Blasen auf der Haut.

Essigsäure ist in Form von Essig seit der Antike bekannt. Wasserfreie Essigsäure kann im festen Zustand in Form einer transparenten Masse oder eisähnlichen Kristallen mit einem Schmelzpunkt von 16,6 0 C vorliegen. Daher wird sie oft als wasserfreie Essigsäure bezeichnet Eisessig.

Freie Buttersäure kommt in ranzigem Öl und Schweiß vor. Ein Ester aus Glycerin und Buttersäure ist Bestandteil der Kuhbutter. Da andere Fette keine Buttersäureester enthalten, wird im Zweifelsfall zum Nachweis der Echtheit von Kuhbutter das Produkt auf Buttersäure untersucht.

Valeriansäure kommt in der Baldrianwurzel vor und ist in Form eines Esters Bestandteil des Arzneimittels Validol.

Die Namen der drei nachfolgenden geraden Säuren – Capronsäure, Caprylsäure und Caprinsäure – haben eine gemeinsame Wurzel. „Capra“ bedeutet im Lateinischen „Ziege“; Diese Säuren kommen tatsächlich im Ziegenmilchfett vor.

Pelargonsäure ist im ätherischen Öl von Rosenpelargonien und anderen Pflanzen der Geranienfamilie enthalten, Laurinsäure (in alten Büchern wurde sie Lorbeer genannt) - im Lorbeeröl. Myristinsäure kommt in den aromatischen Samen des Muskatnussbaums vor – der Muskatnuss. Palmitinsäure wird aus Palmöl isoliert, das aus Kokosnusskernen gewonnen wird. „Stear“ bedeutet im Altgriechischen „Fett, Schmalz“. Daher der Name Stearinsäure. Zusammen mit Palmitinsäure gehört sie zu den wichtigsten Fettsäuren und macht den Hauptbestandteil der meisten pflanzlichen und tierischen Fette aus. Arachinsäure kommt in Erdnussöl vor – Erdnüssen.

Methoden zur Herstellung von Carbonsäuren

1. Carbonsäuren kommen in der Natur in freier Form und in Form ihrer Derivate, beispielsweise Ester, vor. Aus Estern können durch Hydrolyse Carbonsäuren gewonnen werden.

2. Oxidation von Aldehyden (Alkoholen)

CH 3 – CH 2 – C = O + [O]¾¾® CH 3 – CH 2 – C = O

Propanalpropansäure

3. Industrielle Methode – Oxidation gesättigter Kohlenwasserstoffe

CH 4 + O 2 ¾¾® H – C = O

Ameisensäure

Andere Säuren werden auf ähnliche Weise durch Oxidation von Alkanen gewonnen.

4. Ameisensäure wird aus Kohlenmonoxid (II) gewonnen.

CO + NaOH ¾¾® HCOONa

Natriumformiat

HCOONa + H 2 SO 4 ¾¾® HCOOH + Na 2 SO 4

Ameise

5. Herstellung von Essigsäure aus Kohlenmonoxid (II) und Methanol

CH 3 OH + CO ¾¾® CH 3 COOH

Methanol-Essigsäure

Chemische Eigenschaften von Carbonsäuren

1. Eigenschaften von Hydroxylwasserstoff

1.1 Wechselwirkung mit aktiven Metallen:

2CH 3 – CH 2 – C = O +2Na ® 2CH 3 – CH 2 – C = O + H 2

Propansäure

1.2. Wechselwirkung mit basischen Oxiden (Metalle der Gruppen I–II):

2CH 3 – CH 2 – COOH + CaO ® (CH 3 – CH 2 – COO) 2 Ca + H 2 O

Propansäure-Calciumsalz

Propansäure

1.3. Wechselwirkung mit Alkalien:

CH 3 – CH 2 – COOH + KOH ® CH 3 – CH 2 – COOK + H 2 O

Propansäure-Kaliumsalz

Propansäure

1.4. Die Wechselwirkung mit Natriumcarbonat ist eine qualitative Reaktion auf die Carboxylgruppe (Emission von Kohlendioxid).

CH 3 – CH 2 – COOH + Na 2 CO 3 ® CH 3 – CH 2 – COONa + H 2 O + CO2

Propansäure-Natriumsalz

Propansäure

2. Eigenschaften der Hydroxylgruppe

2.1. Wechselwirkung mit Alkoholen – Veresterungsreaktion – Esterbildung:

H 2 SO 4 konz.

CH 3 – CH 2 – C – OH + OH – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 – CH 2 – C – O– CH 2 – CH 3 + H 2 O

Propansäure, Ethanol, Ethylester, Propansäure

Säuren (Ethylpropanoat)

3. Wechselwirkung mit Halogenen. Das Wasserstoffatom wird am zweiten Kohlenstoffatom der Kette (in a-Position) ersetzt.

CH 3 – CH 2 – C – OH + Br 2 ® CH 3 – CH – C – OH + HBr

Propansäure 2-Brompropansäure

(a-Brompropionsäure)

4. Oxidationsreaktionen. Vollständige Oxidation – Verbrennung:

C 3 H 6 O 2 + 3,5O 2 ® 3CO 2 + 3H 2 O

5. Besondere Eigenschaften der Ameisensäure

Die reduzierenden Eigenschaften der Ameisensäure sind auf das Vorhandensein einer Aldehydgruppe zurückzuführen

Bei der Oxidation von Ameisensäure entsteht Kohlensäure, die in Kohlendioxid und Wasser zerfällt:

H – C = O + [O] ® H 2 CO 3 ® H 2 O + CO 2

Die reduzierenden Eigenschaften der Ameisensäure werden in der Praxis genutzt, um sie zu entdecken (und von anderen Säuren zu unterscheiden).

Carbonsäuren- organische Stoffe, deren Moleküle eine oder mehrere Carboxylgruppen enthalten.

Die Carboxylgruppe (abgekürzt COOH) ist eine funktionelle Gruppe von Carbonsäuren und besteht aus einer Carbonylgruppe und einer zugehörigen Hydroxylgruppe.

Basierend auf der Anzahl der Carboxylgruppen werden Carbonsäuren in einbasische, zweibasische usw. unterteilt.

Die allgemeine Formel einbasiger Carbonsäuren lautet R-COOH. Ein Beispiel für eine zweibasische Säure ist Oxalsäure HOOC-COOH.

Basierend auf der Art des Radikals werden Carbonsäuren in gesättigte (z. B. Essigsäure CH 3 COOH), ungesättigte [z. B. Acrylsäure CH 2 =CH-COOH, Ölsäure CH 3 -(CH 2) 7 -CH =CH-(CH 2) 7 -COOH] und aromatisch (zum Beispiel Benzoesäure C 6 H 5 -COOH).

Isomere und Homologe

Einbasige gesättigte Carbonsäuren R-COOH sind Isomere von Estern (abgekürzt R"-COOR") mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatomen. Die allgemeine Formel für beide lautet C N H 2 N O2.

G	HCOOH Methan (Ameise)
	CH3COOH Ethan (Essigsäure)		HCOOCH 3 Ameisensäuremethylester
	CH3CH2COOH Propan (Propionsäure)		HCOOCH 2 CH 3 Ethylameisensäure	CH 3 COOCH 3 Essigsäuremethylester
	CH3(CH2)2COOH Butan (Öl)	2-Methylpropan	HCOOCH 2 CH 2 CH 3 Propylester der Ameisensäure	CH 3 COOCH 2 CH 3 Ethylacetat	CH 3 CH 2 COOCH 3 Propionsäuremethylester
	Isomere

Algorithmus zum Zusammensetzen der Namen von Carbonsäuren

1. Finden Sie das Kohlenstoffrückgrat – dies ist die längste Kette von Kohlenstoffatomen, einschließlich des Kohlenstoffatoms der Carboxylgruppe.
2. Nummerieren Sie die Kohlenstoffatome in der Hauptkette, beginnend mit dem Carboxyl-Kohlenstoffatom.
3. Benennen Sie die Verbindung mit dem Algorithmus für Kohlenwasserstoffe.
4. Fügen Sie am Ende des Namens das Suffix „-ov“, die Endung „-aya“ und das Wort „acid“ hinzu.

In Molekülen von Carbonsäuren P-Elektronen der Sauerstoffatome der Hydroxylgruppe interagieren mit Elektronen der -Bindung der Carbonylgruppe, wodurch die Polarität der O-H-Bindung zunimmt, die -Bindung in der Carbonylgruppe stärker wird, die Teilladung (+) am Kohlenstoffatom nimmt ab und die Teilladung (+) am Wasserstoffatom nimmt zu.

Letzteres fördert die Bildung starker Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Carbonsäuremolekülen.

Die physikalischen Eigenschaften gesättigter einbasiger Carbonsäuren beruhen größtenteils auf dem Vorhandensein starker Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Molekülen (stärker als zwischen Alkoholmolekülen). Daher sind die Siedepunkte und die Löslichkeit von Säuren in Wasser höher als die der entsprechenden Alkohole.

Chemische Eigenschaften von Säuren

Die Stärkung der -Bindung in der Carbonylgruppe führt dazu, dass Additionsreaktionen für Carbonsäuren uncharakteristisch sind.

1. Verbrennung:
   

   CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O

2. Saure Eigenschaften.
   Aufgrund der hohen Polarität der O-H-Bindung dissoziieren Carbonsäuren in wässriger Lösung merklich (genauer gesagt reagieren sie reversibel damit):

   HCOOH HCOO - + H + (genauer HCOOH + H 2 O HCOO - + H 3 O +)

   
   Alle Carbonsäuren sind schwache Elektrolyte. Mit zunehmender Zahl der Kohlenstoffatome nimmt die Stärke der Säuren ab (aufgrund einer Abnahme der Polarität der O-H-Bindung); im Gegenteil, die Einführung von Halogenatomen in den Kohlenwasserstoffrest führt zu einer Erhöhung der Säurestärke. Ja, hintereinander

   HCOOH CH 3 COOH C 2 H 5 COOH

   
   die Stärke der Säuren nimmt ab, und zwar in der Reihe

   Zunehmend.

   Carbonsäuren weisen alle Eigenschaften schwacher Säuren auf:

   Mg + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
   CaO + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
   NaOH + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O
   K 2 CO 3 + 2CH 3 COOH 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3. Veresterung (Reaktion von Carbonsäuren mit Alkoholen unter Bildung eines Esters):
   
   An der Veresterungsreaktion können auch mehrwertige Alkohole wie Glycerin beteiligt sein. Ester aus Glycerin und höheren Carbonsäuren (Fettsäuren) sind Fette.

   Fette sind Gemische aus Triglyceriden. Gesättigte Fettsäuren (Palmitinsäure C 15 H 31 COOH, Stearinsäure C 17 H 35 COOH) bilden feste Fette tierischen Ursprungs und ungesättigte Fettsäuren (Ölsäure C 17 H 33 COOH, Linolsäure C 17 H 31 COOH usw.) bilden flüssige Fette (Öle) pflanzlichen Ursprungs.

4. Substitution in einem Kohlenwasserstoffrest:
   
   Die Substitution erfolgt in der --Position.

   Die Besonderheit von Ameisensäure HCOOH besteht darin, dass es sich bei dieser Substanz um eine bifunktionelle Verbindung handelt; sie ist sowohl eine Carbonsäure als auch ein Aldehyd:
   
   Daher reagiert unter anderem Ameisensäure mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid (Silberspiegelreaktion; qualitative Reaktion):
   

   HCOOH + Ag 2 O (Ammoniaklösung) CO 2 + H 2 O + 2Ag

Herstellung von Carbonsäuren

Als Carbonsäuren werden chemische Verbindungen bezeichnet, die auf einer oder mehreren COOH-Gruppen basieren.

Die Verbindungen basieren auf der COOH-Gruppe, die aus zwei Komponenten besteht – Carbonyl und Hydroxyl. Eine Gruppe von COOH-Atomen wird Carboxylgruppe (Carboxyl) genannt. Die Wechselwirkung der Elemente wird durch die Kombination von zwei Sauerstoffatomen und einem Kohlenstoffatom gewährleistet.

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Struktur von Carbonsäuren

Kohlenwasserstoffrest in einbasiger gesättigter Form Säuren verbinden sich mit einer COOH-Gruppe. Die allgemeine Formel der Carbonsäuren sieht folgendermaßen aus: R-COOH.

Die Struktur der Kohlenstoffgruppe beeinflusst die chemischen Eigenschaften.

Nomenklatur

In den Namen von Kohlenstoffverbindungen wird das Kohlenstoffatom der COOH-Gruppe zuerst nummeriert. Die Anzahl der Carboxylgruppen wird durch die Präfixe di-; drei-; Tetra-.

CH3-CH2-COOH ist beispielsweise die Formel für Propansäure.

Kohlenstoffverbindungen haben und bekannte Namen: Ameisensäure, Essigsäure, Zitronensäure... All dies sind Namen von Carbonsäuren.

Die Namen der Salze kohlenstoffhaltiger Verbindungen ergeben sich aus den Namen der Kohlenwasserstoffe mit dem Zusatz „-oat“ (COOC)2-Kaliumethandiot.

Klassifizierung von Carbonsäuren

Klassifizierung von Carbonsäuren.

Aufgrund der Art des Kohlenwasserstoffs:

• Grenze;
• ungesättigt;
• aromatisch.

Entsprechend der Anzahl der COUN-Gruppen gibt es:

• einbasisch (Essigsäure);
• zweibasisch (Oxalsäure);
• mehrbasisch (Zitronensäure).

Gesättigte Carbonsäuren- Verbindungen, bei denen der Rest an ein Carbonyl gebunden ist.

Die Einteilung der Carbonsäuren erfolgt auch nach der Struktur des Restes, an den das Carbonyl gebunden ist. Nach diesem Kriterium sind Verbindungen aliphatisch und alicyclisch.

Physikalische Eigenschaften

Schauen wir uns die physikalischen Eigenschaften von Carbonsäuren an.

Kohlenstoffverbindungen haben eine unterschiedliche Anzahl an Kohlenstoffatomen. Abhängig von dieser Zahl unterscheiden sich die physikalischen Eigenschaften dieser Verbindungen.

Verbindungen mit einem bis drei Kohlenstoffatomen gelten als niedriger. Dabei handelt es sich um farblose Flüssigkeiten mit stechendem Geruch. Niedere Verbindungen lösen sich leicht in Wasser.

Verbindungen mit vier bis neun Kohlenstoffatomen sind ölige Flüssigkeiten mit unangenehmem Geruch.

Verbindungen mit mehr als neun Kohlenstoffatomen gelten als überlegen und die physikalischen Eigenschaften dieser Verbindungen sind wie folgt : Sie sind Feststoffe Sie können nicht in Wasser gelöst werden.

Der Siede- und Schmelzpunkt hängt vom Molekulargewicht der Substanz ab. Je höher das Molekulargewicht, desto höher der Siedepunkt. Zum Kochen und Schmelzen ist eine höhere Temperatur erforderlich als bei Alkoholen.

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Carbonsäuren zu gewinnen.

Chemische Reaktionen weisen folgende Eigenschaften auf:

Anwendung von Carbonsäuren

Kohlenstoffverbindungen kommen in der Natur häufig vor und werden daher in vielen Bereichen eingesetzt: in der Industrie (leicht und schwer) , in der Medizin und Landwirtschaft sowie in der Lebensmittelindustrie und Kosmetik.

Aromatische Verbindungen kommen in großen Mengen in Beeren und Früchten vor.

In der Medizin werden Milch-, Wein- und Ascorbinsäure verwendet. Milchprodukte werden als Kauterisationsmittel und Zahnstein als mildes Abführmittel verwendet. Ascorbinsäure stärkt das Immunsystem.

Fruchtige und aromatische werden in der Kosmetik verwendet. Dank ihnen erneuern sich Zellen schneller. Der Duft von Zitrusfrüchten kann eine tonisierende und beruhigende Wirkung auf den Körper haben. Benzoesäure kommt in Balsamen und ätherischen Ölen vor und löst sich gut in Alkohol.

In der Diätetik kommen hochmolekulare ungesättigte Verbindungen vor. Ölsäure kommt in dieser Gegend am häufigsten vor.

Mehrfach ungesättigte Stoffe mit Doppelbindungen (Linolsäure und andere) haben biologische Aktivität. Sie werden auch aktive Fettsäuren genannt. Sie sind am Stoffwechsel beteiligt, beeinflussen die Sehfunktion und das Immunsystem sowie das Nervensystem. Das Fehlen dieser Stoffe in der Nahrung oder ihr unzureichender Verzehr hemmt das Wachstum der Tiere und wirkt sich negativ auf ihre Fortpflanzungsfunktion aus.

Sorbinsäure wird aus Vogelbeeren gewonnen. Es ist ein ausgezeichnetes Konservierungsmittel.

Acryl hat einen stechenden Geruch. Es wird zur Herstellung von Glas- und Kunstfasern verwendet.

Durch die Etherifizierungsreaktion wird Fett synthetisiert, das zur Herstellung von Seife und Waschmitteln verwendet wird.

Formicidum wird in der Medizin eingesetzt, in der Bienenzucht und auch als Konservierungsmittel.

Essigsäure ist eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch; lässt sich leicht mit Wasser mischen. Es ist weit verbreitet in der Lebensmittelindustrie als Würzmittel. Es wird auch zur Konservierung verwendet. Es hat auch Lösungsmitteleigenschaften. Daher wird es häufig bei der Herstellung von Lacken und Farben sowie beim Färben verwendet. Auf dieser Basis werden Rohstoffe zur Bekämpfung von Insekten und Unkräutern hergestellt.

Stearinsäure und Palmitinsäure(höhere einbasige Verbindungen) sind Feststoffe und lösen sich nicht in Wasser. Ihre Salze werden jedoch zur Seifenherstellung verwendet. Sie machen Seifenstücke hart.

Da die Verbindungen in der Lage sind, Massen Homogenität zu verleihen, werden sie häufig bei der Herstellung von Arzneimitteln verwendet.

Auch Pflanzen und Tiere produzieren Kohlenstoffverbindungen. Daher ist es sicher, sie innerlich zu konsumieren. Die Hauptsache ist, die Dosierung einzuhalten. Eine Überschreitung der Dosis und Konzentration führt zu zu Verbrennungen und Vergiftungen.

Die Korrosivität der Verbindungen ist sowohl in der Metallurgie als auch für Restauratoren und Möbelhersteller von Vorteil. Auf ihnen basierende Mischungen ermöglichen das Nivellieren von Oberflächen und das Entfernen von Rost.

Aus der Veresterungsreaktion gewonnene Ester haben ihre Verwendung in der Parfümerie gefunden. Sie werden auch als Bestandteile von Lacken und Farben sowie Lösungsmitteln verwendet. Und auch als aromatische Zusätze.