Dom › Tijelo › S čime reagiraju kompleksne soli? sol

S čime reagiraju kompleksne soli? sol

Što su soli?

Soli su takve složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i kiselinskih ostataka. U nekim slučajevima soli mogu sadržavati vodik u svom sastavu.

Ako pažljivo razmotrimo ovu definiciju, uočit ćemo da su soli po svom sastavu donekle slične kiselinama, s tom razlikom što se kiseline sastoje od atoma vodika, a soli sadrže metalne ione. Iz ovoga slijedi da su soli proizvodi supstitucije vodikovih atoma u kiselini za metalne ione. Tako, na primjer, ako uzmemo svima poznatu običnu sol NaCl, onda se ona može smatrati proizvodom zamjene vodika u klorovodičnoj kiselini HC1 s natrijevim ionom.

Ali postoje iznimke. Uzmimo za primjer amonijeve soli, one sadrže kisele ostatke s česticom NH4+, a ne s atomima metala.

Vrste soli

Pogledajmo sada pobliže klasifikaciju soli.

Klasifikacija:

Kisele soli su one u kojima su atomi vodika u kiselini djelomično zamijenjeni atomima metala. Mogu se dobiti neutralizacijom baze s viškom kiseline.
Srednje soli ili, kako su još normalne, uključuju one soli u kojima su svi atomi vodika u molekulama kiseline zamijenjeni atomima metala, na primjer, kao što su Na2CO3, KNO3, itd.
Bazične soli uključuju one u kojima postoji nepotpuna ili djelomična zamjena hidroksilnih skupina baza kiselim ostacima, kao što su: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl itd.
Dvostruke soli sadrže dva različita kationa, koji se dobivaju kristalizacijom iz miješane otopine soli s različitim kationima, ali istim anionima.
No, miješane soli uključuju one koje sadrže dva različita aniona. Postoje i kompleksne soli, koje uključuju kompleksni kation ili kompleksni anion.

Fizikalna svojstva soli

Već znamo da su soli krute tvari, ali trebali biste znati da imaju različitu topljivost u vodi.

Ako razmatramo soli u smislu topljivosti u vodi, tada se mogu podijeliti u skupine kao što su:

Topljiv (P),
- netopljivo (N)
- slabo topljiv (M).

Nomenklatura soli

Da biste odredili stupanj topljivosti soli, možete se pozvati na tablicu topljivosti kiselina, baza i soli u vodi.

U pravilu, svi pojedinačni nazivi sastoje se od naziva aniona koji je zastupljen u imenički padež i kacija, koja je u genitivu.

Na primjer: Na2SO4 - sulfat (I.p.) natrij (R.p.).

Osim toga, za metale u zagradama je označeno promjenjivo oksidacijsko stanje.

Uzmimo za primjer:

FeSO4 - željezo (II) sulfat.

Također biste trebali znati da postoji međunarodna nomenklatura za nazive soli svake kiseline, ovisno o latinskom nazivu elementa. Tako se, na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju sulfati. Na primjer, CaSO4 se naziva kalcijev sulfat. Soli se nazivaju kloridi klorovodične kiseline. Na primjer, svi znamo da se NaCl naziva natrijev klorid.

Ako su soli dibazičnih kiselina, tada se njihovom nazivu dodaje čestica "bi" ili "hidro".

Na primjer: Mg (HCl3) 2 - zvučat će kao magnezijev bikarbonat ili bikarbonat.

Ako je u trobazičnoj kiselini jedan od atoma vodika zamijenjen metalom, tada treba dodati i prefiks "dihidro" i dobivamo:

NaH2PO4 je natrijev dihidrogenfosfat.

Kemijska svojstva soli

Sada prijeđimo na razmatranje kemijska svojstva soli. Činjenica je da su određeni svojstvima kationa i aniona koji su dio njihovog sastava.

Vrijednost soli za ljudski organizam

U društvu se već dugo vode rasprave o štetnosti i dobrobiti soli koju ima na ljudsko tijelo. Ali bez obzira na to kakvog stajališta zastupaju protivnici, trebali biste znati da je kuhinjska sol mineralna prirodna tvar koja je vitalna za naše tijelo.

Također biste trebali biti svjesni da s kroničnim nedostatkom natrijevog klorida u tijelu možete dobiti smrtonosni ishod. Uostalom, ako se prisjetimo lekcija iz biologije, onda znamo da je ljudsko tijelo sedamdeset posto voda. A zahvaljujući soli odvijaju se procesi regulacije i potpore ravnoteže vode u našem tijelu. Stoga je nemoguće isključiti korištenje soli u svakom slučaju. Naravno, ni pretjerana upotreba soli neće dovesti do ničega dobrog. I ovdje se nameće zaključak da sve treba biti umjereno, jer njegov nedostatak, kao i višak, može dovesti do neravnoteže u našoj prehrani.

Upotreba soli

Soli su našle svoju primjenu, kako u industrijske svrhe tako i kod nas Svakidašnjica. A sada pogledajmo pobliže i saznajmo gdje se i koje soli najčešće koriste.

Soli klorovodične kiseline

Od ove vrste soli najčešće se koriste natrijev klorid i kalijev klorid. Kuhinjska sol, koju jedemo, dobiva se iz morske, jezerske vode, kao iu rudnicima soli. A ako jedemo natrijev klorid, onda se u industriji koristi za proizvodnju klora i sode. Ali kalijev klorid nezamjenjiv je u poljoprivreda. Koristi se kao kalijevo gnojivo.

Soli sumporne kiseline

Što se tiče soli sumporne kiseline, one se široko koriste u medicini i građevinarstvu. Koristi se za izradu gipsa.

Soli dušične kiseline

Soli dušične kiseline, ili kako ih još nazivaju nitrati, koriste se u poljoprivredi kao gnojiva. Najznačajnije među tim solima su natrijev nitrat, kalijev nitrat, kalcijev nitrat i amonijev nitrat. Zovu se i salitre.

Ortofosfati

Među ortofosfatima jedan od najvažnijih je kalcijev ortofosfat. Ova sol čini osnovu takvih minerala kao što su fosforiti i apatiti, koji su neophodni u proizvodnji fosfatnih gnojiva.

Soli ugljične kiseline

Soli ugljične kiseline ili kalcijeva karbonata mogu se pronaći u prirodi, u obliku krede, vapnenca i mramora. Koristi se za izradu vapna. Ali kalijev karbonat se koristi kao sirovina u proizvodnji stakla i sapuna.

Naravno, znate puno zanimljivih stvari o soli, ali postoje i činjenice za koje jedva da ste znali.

Vjerojatno znate da je u Rusiji bio običaj dočekati goste s kruhom i solju, ali vas je ljutilo što su čak plaćali porez na sol.

Znate li da je nekada sol bila cijenjenija od zlata. U antičko doba rimski su vojnici čak dobivali plaće u soli. A najskuplji i najvažniji gosti darivani su šakom soli u znak poštovanja.

Znate li koji je koncept " plaća" došao iz engleska riječ plaća.

Ispostavilo se da se kuhinjska sol može koristiti u medicinske svrhe, jer je izvrstan antiseptik i ima zacjeljivanje rana i baktericidna svojstva. Uostalom, vjerojatno je svatko od vas primijetio, dok ste bili na moru, da su rane na koži i kurje oči u soli morska voda zacijeliti mnogo brže.

Znate li zašto je zimi običaj posipati staze solju u ledu. Ispostavilo se da ako se sol izlije na led, tada se led pretvara u vodu, jer će se temperatura njegove kristalizacije smanjiti za 1-3 stupnja.

Znate li koliko čovjek soli unese tijekom godine. Ispada da godišnje pojedemo oko osam kilograma soli.

Pokazalo se da ljudi koji žive u vrućim zemljama moraju unositi četiri puta više soli od onih koji žive u hladnim klimatskim područjima, jer se tijekom vrućina oslobađa velika količina znoja, a time se uklanjaju i soli iz tijela.

Kemijske jednadžbe

kemijska jednadžba je izraz za reakciju kemijske formule. Kemijske jednadžbe pokazati koje tvari stupaju u kemijsku reakciju i koje tvari nastaju tom reakcijom. Jednadžba je sastavljena na temelju zakona održanja mase i prikazuje kvantitativne omjere tvari koje sudjeluju u kemijskoj reakciji.

Kao primjer, razmotrimo interakciju kalijevog hidroksida s fosfornom kiselinom:

H3RO4 + 3 KOH \u003d K3RO4 + 3 H2O.

Iz jednadžbe je vidljivo da 1 mol fosforne kiseline (98 g) reagira s 3 mola kalijevog hidroksida (3 56 g). Kao rezultat reakcije nastaje 1 mol kalijevog fosfata (212 g) i 3 mol vode (3 18 g).

98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g vidimo da je masa tvari koje su ušle u reakciju jednaka masi produkata reakcije. Jednadžbe kemijske reakcije omogućuju vam da napravite različite izračune koji se odnose na određenu reakciju.

Spojevi se dijele u četiri klase: oksidi, baze, kiseline i soli.

oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik, tj. oksid je spoj nekog elementa s kisikom.

Naziv oksida formiran je od naziva elementa koji je dio oksida. Na primjer, BaO je barijev oksid. Ako oksidni element ima promjenjiva valencija, zatim iza imena elementa u zagradama njegova valencija je označena rimskim brojem. Na primjer, FeO je željezov (I) oksid, Fe2O3 je željezov (III) oksid.

Svi oksidi se dijele na soli koje tvore i one koje ne tvore soli.

Solotvorni oksidi su oni oksidi koji kao rezultat kemijske reakcije tvore soli. To su oksidi metala i nemetala, koji u interakciji s vodom tvore odgovarajuće kiseline, a u interakciji s bazama odgovarajuće kisele i normalne soli. Na primjer, bakrov oksid (CuO) je oksid koji stvara sol, jer, na primjer, kada stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom (HCl), nastaje sol:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Kao rezultat kemijskih reakcija mogu se dobiti druge soli:

CuO + SO3 → CuSO4.

Oksidi koji ne tvore soli su oni oksidi koji ne tvore soli. Primjeri su CO, N2O, NO.

Oksidi koji stvaraju sol su tri vrste: bazični (od riječi "baza"), kiseli i amfoterni.

Bazični oksidi su oksidi metala, koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi baza. Osnovni oksidi uključuju, na primjer, Na2O, K2O, MgO, CaO itd.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Bazični oksidi topivi u vodi reagiraju s vodom pri čemu nastaju baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Interakcija s kiselim oksidima, tvoreći odgovarajuće soli

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reagirajte s kiselinama da nastane sol i voda:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reagirati s amfoternim oksidima:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Bazični oksidi reagiraju s kiselim oksidima pri čemu nastaju soli:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Ako je drugi element u sastavu oksida nemetal ili metal koji pokazuje višu valenciju (obično pokazuje od IV do VII), tada će takvi oksidi biti kiseli. Kiselinski oksidi (anhidridi kiselina) su oksidi koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi kiselina. To su npr. CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 itd. Kiselinski oksidi se otapaju u vodi i lužinama, tvoreći sol i vodu.

Kemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Interakcija s vodom, tvoreći kiselinu:

SO3 + H2O → H2SO4.

Ali ne reagiraju svi kiseli oksidi izravno s vodom (SiO2, itd.).

2. Reagirajte s baziranim oksidima da nastane sol:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Interakcija s alkalijama, tvoreći sol i vodu:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Amfoterni oksid sadrži element koji ima amfoterna svojstva. Amfoternost se shvaća kao sposobnost spojeva da pokažu kisela i bazična svojstva ovisno o uvjetima. Na primjer, cinkov oksid ZnO može biti i baza i kiselina (Zn(OH)2 i H2ZnO2). Amfoternost se izražava u činjenici da, ovisno o uvjetima, amfoterni oksidi pokazuju ili bazična ili kisela svojstva, na primjer, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Na primjer, amfoterna priroda cinkovog oksida očituje se kada stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom i natrijevim hidroksidom:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Budući da nisu svi amfoterni oksidi topljivi u vodi, mnogo je teže dokazati amfoternost takvih oksida. Na primjer, aluminijev oksid (III) u reakciji njegove fuzije s kalijevim disulfatom pokazuje bazična svojstva, a kada se stopi s hidroksidima, kisela:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Za različite amfoterne okside dvojnost svojstava može se izraziti u smislu različitim stupnjevima. Na primjer, cinkov oksid jednako je lako topljiv u kiselinama i lužinama, a željezov (III) oksid - Fe2O3 - ima pretežno bazična svojstva.

Kemijska svojstva amfoternih oksida

1. U interakciji s kiselinama nastaju sol i voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagirajte s krutim alkalijama (tijekom fuzije), formirajući kao rezultat reakcije sol - natrijev cinkat i vodu:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Kada cinkov oksid stupi u interakciju s otopinom lužine (isti NaOH), dolazi do druge reakcije:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Koordinacijski broj – karakteristika koja određuje broj najbližih čestica: atoma ili iona u molekuli ili kristalu. Svaki amfoterni metal ima svoj koordinacijski broj. Za Be i Zn, ovo je 4; Za i Al je 4 ili 6; Za i Cr je 6 ili (vrlo rijetko) 4;

Amfoterni oksidi se obično ne otapaju u vodi i ne reagiraju s njom.

Metode dobivanja oksida iz jednostavnih tvari su izravna reakcija elementa s kisikom:

ili razgradnja složenih tvari:

a) oksidi

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hidroksidi

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) kiseline

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

Kao i interakcija kiselina - oksidansa s metalima i nemetalima:

Cu + 4HNO3 (konc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Oksidi se mogu dobiti izravnom interakcijom kisika s drugim elementom ili neizravno (npr. razgradnjom soli, baza, kiselina). U normalnim uvjetima, oksidi su u krutom, tekućem i plinovitom stanju, ova vrsta spojeva vrlo je česta u prirodi. oksidi se nalaze u Zemljina kora. Hrđa, pijesak, voda, ugljikov dioksid su oksidi.

Temelji- To su složene tvari u čijim su molekulama atomi metala povezani s jednom ili više hidroksilnih skupina.

Baze su elektroliti koji disocijacijom stvaraju samo hidroksidne ione kao anione.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Postoji nekoliko znakova klasifikacije baza:

Baze se prema topljivosti u vodi dijele na lužine i netopive. Alkalije su hidroksidi alkalnih metala (Li, Na, K, Rb, Cs) i zemnoalkalijskih metala (Ca, Sr, Ba). Sve ostale baze su netopljive.

Ovisno o stupnju disocijacije baze se dijele na jake elektrolite (sve lužine) i slabe elektrolite (netopljive baze).

Ovisno o broju hidroksilnih skupina u molekuli, baze se dijele na jednu kiselinu (1 OH skupina), na primjer, natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, dikiselinu (2 OH skupine), na primjer, kalcijev hidroksid, bakar (2) hidroksid i polikiselina.

Kemijska svojstva.

OH ioni – u otopini određuju alkalni okoliš.

Alkalne otopine mijenjaju boju indikatora:

Fenolftalein: bezbojna ® malina,

Lakmus: ljubičasto ® plavo,

Metil oranž: narančasto ® žuto.

Alkalijske otopine reagiraju s kiselinskim oksidima stvarajući soli onih kiselina koje odgovaraju reakcijskim kiselinskim oksidima. Ovisno o količini lužina nastaju srednje ili kisele soli. Na primjer, kada kalcijev hidroksid reagira s ugljikovim monoksidom (IV), nastaju kalcijev karbonat i voda:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

A kada kalcijev hidroksid stupa u interakciju s viškom ugljikovog monoksida (IV), nastaje kalcijev bikarbonat:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Sve baze reagiraju s kiselinama stvarajući sol i vodu, na primjer: kada natrijev hidroksid reagira s klorovodičnom kiselinom, nastaju natrijev klorid i voda:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Bakrov (II) hidroksid se otapa u klorovodičnoj kiselini pri čemu nastaje bakrov (II) klorid i voda:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Reakcija između kiseline i baze naziva se reakcija neutralizacije.

Netopljive baze, kada se zagrijavaju, razlažu se na vodu i metalni oksid koji odgovara bazi, na primjer:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Lužine stupaju u interakciju s otopinama soli ako je ispunjen jedan od uvjeta da se reakcija ionske izmjene odvija do kraja (precipitat),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Reakcija se odvija zbog vezanja bakrenih kationa s hidroksidnim ionima.

Kada barijev hidroksid reagira s otopinom natrijevog sulfata, nastaje talog barijevog sulfata.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Reakcija se odvija zbog vezanja barijevih kationa i sulfatnih aniona.

kiseline - To su složene tvari čije molekule uključuju atome vodika koji se mogu zamijeniti ili zamijeniti za atome metala i kiselinski ostatak.

Prema prisutnosti ili odsutnosti kisika u molekuli kiseline se dijele na one koje sadrže kisik (H2SO4 sumporne kiseline, H2SO3 sumporasta kiselina, HNO3 dušična kiselina, H3PO4 fosforna kiselina, H2CO3 ugljična kiselina, H2SiO3 silicijeva kiselina) i anoksične (HF fluorovodična kiselina, HCl klorovodična kiselina (solna kiselina), HBr bromovodična kiselina, HI jodovodična kiselina, H2S hidrosulfidna kiselina).

Ovisno o broju atoma vodika u molekuli kiseline, kiseline su jednobazične (s 1 H atomom), dvobazične (s 2 H atoma) i trobazične (s 3 H atoma).

A C S L O T S

Dio molekule kiseline bez vodika naziva se kiselinski ostatak.

Kiselinski ostaci mogu se sastojati od jednog atoma (-Cl, -Br, -I) - to su jednostavni kiselinski ostaci, ili mogu biti iz grupe atoma (-SO3, -PO4, -SiO3) - to su složeni ostaci.

U vodenim otopinama, kiselinski ostaci se ne uništavaju tijekom reakcija izmjene i supstitucije:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Riječ anhidrid znači bezvodan, odnosno kiselina bez vode. Na primjer,

H2SO4 - H2O → SO3. Anoksične kiseline nemaju anhidride.

Kiseline su dobile ime po nazivu elementa koji stvara kiselinu (sredstvo za stvaranje kiseline) uz dodatak završetaka "naya" i rjeđe "vaya": H2SO4 - sumporna; H2SO3 - ugljen; H2SiO3 - silicij, itd.

Element može tvoriti nekoliko kisikovih kiselina. U ovom slučaju, naznačeni završeci u nazivu kiselina bit će kada element pokazuje najveću valenciju (u molekuli kiseline odličan sadržaj atomi kisika). Ako element pokazuje nižu valenciju, završetak u nazivu kiseline bit će "čist": HNO3 - dušična, HNO2 - dušična.

Kiseline se mogu dobiti otapanjem anhidrida u vodi. Ako su anhidridi netopljivi u vodi, kiselina se može dobiti djelovanjem druge jače kiseline na sol tražene kiseline. Ova metoda je tipična i za kisik i za anoksične kiseline. Anoksične kiseline također se dobivaju izravnom sintezom iz vodika i nemetala, nakon čega slijedi otapanje dobivenog spoja u vodi:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

Otopine nastalih plinovitih tvari HCl i H2S su kiseline.

U normalnim uvjetima kiseline su i tekuće i krute.

Kemijska svojstva kiselina

1. Otopine kiselina djeluju na indikatore. Sve kiseline (osim kremene) dobro se otapaju u vodi. Posebne tvari - indikatori omogućuju određivanje prisutnosti kiseline.

Indikatori su tvari složene strukture. Mijenjaju svoju boju ovisno o interakciji s različitim kemikalije. U neutralnim otopinama imaju jednu boju, u otopinama baza drugu. U interakciji s kiselinom mijenjaju boju: indikator metiloranža postaje crven, indikator lakmusa također postaje crven.

2. U interakciji s bazama nastaje voda i sol, koja sadrži nepromijenjeni kiselinski ostatak (reakcija neutralizacije):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Reagirajte s baziranim oksidima da nastane voda i sol. Sol sadrži kiselinski ostatak kiseline koja je korištena u reakciji neutralizacije:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Interakcija s metalima.

Za interakciju kiselina s metalima moraju biti ispunjeni određeni uvjeti:

1. Metal mora biti dovoljno aktivan u odnosu na kiseline (u nizu aktivnosti metala mora se nalaziti ispred vodika). Što je metal dalje lijevo u nizu aktivnosti, to je intenzivnija interakcija s kiselinama;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Ali reakcija između otopine klorovodične kiseline i bakra je nemoguća, jer je bakar u nizu napona nakon vodika.

2. Kiselina mora biti dovoljno jaka (tj. sposobna donirati H+ vodikove ione).

Tijekom kemijskih reakcija kiseline s metalima nastaje sol i oslobađa se vodik (osim interakcije metala s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Međutim, koliko god kiseline bile različite, sve one tijekom disocijacije tvore katione vodika, što određuje niz zajedničkih svojstava: kiseli okus, promjenu boje indikatora (lakmus i metiloranž), interakciju s drugim tvarima.

Ista reakcija odvija se između metalnih oksida i većine kiselina

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Opišimo reakcije:

2) U drugoj reakciji treba dobiti topljivu sol. U mnogim slučajevima, interakcija metala s kiselinom praktički se ne događa jer je nastala sol netopljiva i prekriva površinu metala zaštitnim filmom, na primjer:

Rb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Netopljivi olovo (II) sulfat zaustavlja pristup kiseline metalu, a reakcija prestaje čim započne. Iz tog razloga većina teških metala praktički ne stupa u interakciju s fosfornom, ugljičnom i hidrosulfidnom kiselinom.

3) Treća reakcija je karakteristična za kisele otopine, dakle, netopljive kiseline, kao što je silicijeva kiselina, ne reagiraju s metalima. Koncentrirana otopina sumporne kiseline i otopina dušične kiseline bilo koje koncentracije međusobno djeluju s metalima na malo drugačiji način, pa su jednadžbe reakcija između metala i tih kiselina napisane u drugačijoj shemi. Razrijeđena otopina sumporne kiseline reagira s metalima. stojeći u nizu napona do vodika, tvoreći sol i vodik.

4) Četvrta reakcija je tipična reakcija ionske izmjene i odvija se samo ako se formira talog ili plin.

soli - to su složene tvari čije se molekule sastoje od atoma metala i kiselinskih ostataka (ponekad mogu sadržavati vodik). Na primjer, NaCl je natrijev klorid, CaSO4 je kalcijev sulfat itd.

Gotovo sve soli su ionski spojevi, stoga su ioni kiselinskih ostataka i metalni ioni međusobno povezani u soli:

Na+Cl - natrijev klorid

Ca2+SO42 - kalcijev sulfat itd.

Sol je proizvod djelomične ili potpune zamjene vodikovih atoma kiseline metalom.

Stoga se razlikuju sljedeće vrste soli:

1. Srednje soli - svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni su metalom: Na2CO3, KNO3 itd.

2. Kisele soli - nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu tvoriti samo dibazične ili polibazične kiseline. Jednobazične kiseline ne mogu dati kisele soli: NaHCO3, NaH2PO4 itd. d.

3. Dvostruke soli - atomi vodika dibazične ili polibazične kiseline zamijenjeni su ne jednim metalom, već s dva različita: NaKCO3, KAl(SO4)2 itd.

4. Bazične soli mogu se smatrati produktima nepotpune ili djelomične zamjene hidroksilnih skupina baza kiselim ostacima: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl itd.

Prema međunarodnoj nomenklaturi naziv soli svake kiseline dolazi od latinskog naziva elementa. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati: CaSO4 - kalcijev sulfat, MgSO4 - magnezijev sulfat itd.; soli klorovodične kiseline nazivaju se kloridi: NaCl - natrijev klorid, ZnCI2 - cink klorid itd.

Čestica "bi" ili "hidro" dodaje se nazivu soli dibazičnih kiselina: Mg (HCl3) 2 - magnezijev bikarbonat ili bikarbonat.

Pod uvjetom da je u trobazičnoj kiselini samo jedan atom vodika zamijenjen metalom, tada se dodaje prefiks "dihidro": NaH2PO4 je natrijev dihidrogenfosfat.

Soli su čvrste tvari s vrlo različitom topljivošću u vodi.

Kemijska svojstva soli određena su svojstvima kationa i aniona koji su dio njihovog sastava.

1. Neke soli se raspadaju kad se kalciniraju:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Reagirajte s kiselinama da nastane nova sol i nova kiselina. Da bi došlo do ove reakcije potrebno je da kiselina bude jača od soli na koju kiselina djeluje:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Interakcija s bazama, formiranje nova sol i nova baza:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Međusobno djeluju kako bi se formirale nove soli:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Interakcija s metalima koji su u rasponu aktivnosti do metala koji je dio soli.

Baze mogu komunicirati:

s nemetalima
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
s kiselim oksidima -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
sa solima (taloženje, oslobađanje plina) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Postoje i drugi načini za dobivanje:

interakcija dviju soli -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
reakcija metala i nemetala -
kombinacija kiselih i bazičnih oksida -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
interakcija soli s metalima -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijska svojstva

Topljive soli su elektroliti i podložne su reakcijama disocijacije. U interakciji s vodom oni se raspadaju, tj. disociraju na pozitivno i negativno nabijene ione - katione odnosno anione. Metalni ioni su kationi, kiselinski ostaci su anioni. Primjeri ionskih jednadžbi:

NaCl → Na + + Cl - ;
Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Osim kationa metala, u solima mogu biti prisutni kationi amonija (NH4 +) i fosfonija (PH4 +).

Ostale reakcije opisane su u tablici kemijskih svojstava soli.

Riža. 3. Izolacija sedimenta nakon interakcije s bazama.

Neke se soli, ovisno o vrsti, zagrijavanjem razlažu na metalni oksid i kiselinski ostatak ili na jednostavne tvari. Na primjer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Što smo naučili?

Iz lekcije kemije u 8. razredu učili smo o svojstvima i vrstama soli. Složeni anorganski spojevi sastoje se od metala i kiselinskih ostataka. Može uključivati vodik (kisele soli), dva metala ili dva kiselinska ostatka. To su čvrste kristalne tvari koje nastaju kao rezultat reakcije kiselina ili lužina s metalima. Reagira s bazama, kiselinama, metalima, drugim solima.

Soli su proizvod supstitucije atoma vodika u kiselini za metal. Topljive soli u sodi disociraju na metalni kation i anion kiselinskog ostatka. Soli se dijele na:

Srednji

Osnovni, temeljni

Kompleks

Dvostruko

Mješoviti

Srednje soli. To su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini atomima metala, odnosno skupinom atoma (NH 4+): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Nazivi srednjih soli potječu od naziva metala i kiselina: CuSO 4 - bakrov sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO - natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat. , NaClO 4 - natrijev perklorat, CuI - bakrov (I) jodid, CaF 2 - kalcijev fluorid. Također morate zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl-kuhinjska sol, KNO3-kalijev nitrat, K2CO3-potaša, Na2CO3-natron soda, Na2CO3∙10H2O-kristalna soda, CuSO4-bakrov sulfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberova sol. Dvostruke soli. Ovaj sol koji sadrži dvije vrste kationa (vodikove atome višeosnovni kiseline su zamijenjene s dva različita kationa): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalnom obliku. Kada se otope u vodi, potpuno sudisociraju na metalne ione i kiselinske ostatke (ako su soli topljive), na primjer:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Važno je napomenuti da se disocijacija dvostrukih soli u vodenim otopinama odvija u 1 koraku. Da biste imenovali soli ove vrste, morate znati nazive aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezijev amonijev fosfat.

kompleksne soli.To su čestice (neutralne molekule iliioni ), koji nastaju kao rezultat spajanja ove ion (ili atom) ), zove se sredstvo za stvaranje kompleksa, neutralne molekule ili drugi ioni tzv ligandi. Kompleksne soli se dijele na:

1) Kationski kompleksi

Cl 2 - tetraamincink(II) diklorid
Cl2- di heksaaminkobalt(II) klorid

2) Anionski kompleksi

K2- kalij tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridoaluminat(III)
K3-kalijev heksacijanoferat(III)

Teoriju strukture kompleksnih spojeva razvio je švicarski kemičar A. Werner.

Kisele soli su produkti nepotpune supstitucije vodikovih atoma u polibazičnim kiselinama za metalne katione.

Na primjer: NaHCO3

Kemijska svojstva:
Reagirajte s metalima u nizu napona lijevo od vodika.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalijske metale, jer će oni prvo reagirati s vodom uz veliko oslobađanje energije i doći će do eksplozije, jer se sve reakcije odvijaju u otopinama.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kisele soli reagiraju s alkalijskim otopinama i formiraju srednju sol(e) i vodu:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Kisele soli reagiraju s otopinama srednjih soli ako se oslobađa plin, stvara se talog ili se oslobađa voda:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je kiseli produkt reakcije slabiji ili hlapljiviji od dodanog.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima uz oslobađanje vode i međusoli:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Kisele soli (osobito hidrokarbonati) razgrađuju se pod utjecajem temperature:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Priznanica:

Kisele soli nastaju kada je lužina izložena višku otopine polibazične kiseline (reakcija neutralizacije):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Kisele soli nastaju otapanjem bazičnih oksida u višebazičnim kiselinama:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Kisele soli nastaju kada se metali otope u suvišku otopine polibazične kiseline:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije srednje soli i kiseline, koja je formirala anion prosječne soli:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Bazične soli:

Bazične soli su proizvod nepotpune supstitucije hidrokso skupine u molekulama polikiselinskih baza za kiselinske ostatke.

Primjer: MgOHNO 3 ,FeOHCl.

Kemijska svojstva:
Bazične soli reagiraju s viškom kiseline i nastaju srednja sol i vodu.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazične soli se razgrađuju temperaturom:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Dobivanje bazičnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza soli formiranih slabom bazom i jakom kiselinom:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Većina bazičnih soli je teško topljiva. Mnogi od njih su minerali, na primjer malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Svojstva miješanih soli nisu obrađena u školskom tečaju kemije, ali je važno znati definiciju.
Miješane soli su soli u kojima su kiselinski ostaci dviju različitih kiselina vezani na jedan metalni kation.

Dobar primjer je Ca(OCl)Cl izbjeljivač (izbjeljivač).

Nomenklatura:

1. Sol sadrži složeni kation

Prvo se imenuje kation, zatim ligandi-anioni koji ulaze u unutarnju sferu, završavajući na "o" ( Cl - - klor, OH - -hidroksi), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H20 -aquo). Ako postoji više od 1 identičnih liganada, njihov broj se označava grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Potonji se naziva ion koji stvara kompleks, označavajući njegovu valenciju u zagradama, ako je promjenjiva.

[Ag (NH3)2](OH )-srebrov diamin hidroksid ( ja)

[Co(NH3)4Cl2]Cl2-klorid dikloroo kobalt tetraamin ( III)

2. Sol sadrži složeni anion.

Prvo se imenuju anionski ligandi, zatim neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu koja završava na "o", označavajući njihov broj grčkim brojevima. Potonji se na latinskom naziva kompleksirajući ion, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Zatim je napisano ime kationa koji se nalazi u vanjskoj sferi, broj kationa nije naznačen.

K 4 -heksacijanoferat (II) kalij (reagens za Fe 3+ ione)

K 3 - kalijev heksacijanoferat (III) (reagens za Fe 2+ ione)

Na2-natrijev tetrahidroksocinkat

Većina iona koji stvaraju komplekse su metali. Najveću sklonost stvaranju kompleksa pokazuju d elementi. Oko središnjeg kompleksirajućeg iona nalaze se suprotno nabijeni ioni ili neutralne molekule – ligandi ili adendi.

Ion i ligandi koji stvaraju kompleks čine unutarnju sferu kompleksa (u uglatim zagradama), broj liganada koji koordiniraju oko središnjeg iona naziva se koordinacijski broj.

Ioni koji ne ulaze u unutarnju sferu tvore vanjsku sferu. Ako je kompleksni ion kation, tada se u vanjskoj sferi nalaze anioni i obrnuto, ako je kompleksni ion anion, tada se u vanjskoj sferi nalaze kationi. Kationi su obično ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, amonijev kation. Kada se disociraju, kompleksni spojevi daju složene kompleksne ione, koji su prilično stabilni u otopinama:

K 3 ↔3K + + 3-

Ako govorimo o kiselim solima, tada se pri čitanju formule izgovara prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS

Natrijev bikarbonat NaHCO3

S bazičnim solima koristi se prefiks hidrokso- ili dihidroksi-

(ovisi o stupnju oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksokloridMg(OH)Cl, aluminijev dihidroksoklorid Al(OH) 2 Cl

Metode dobivanja soli:

1. Izravna interakcija metala s nemetalom . Na taj način se mogu dobiti soli anoksičnih kiselina.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakcija između kiseline i baze (reakcija neutralizacije). Reakcije ovog tipa imaju veliki praktična vrijednost(kvalitativne reakcije na većinu kationa), uvijek su praćene oslobađanjem vode:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Međudjelovanje bazičnog oksida s kiselinom :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija kiselinskog oksida i baze :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Međudjelovanje bazičnog oksida i kiseline :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena razvijanjem vodika. Hoće li se vodik osloboditi ili ne ovisi o aktivnosti metala, kemijskim svojstvima kiseline i njezinoj koncentraciji (vidi Svojstva koncentrirane sumporne i dušične kiseline).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

H2SO4 + Zn \u003d ZnSO4 + H2

7. Reakcija soli s kiselinom . Ova reakcija će se dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili hlapljivija od kiseline koja je reagirala:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Reakcija soli s kiselim oksidom. Reakcije se odvijaju samo pri zagrijavanju, stoga oksid koji reagira mora biti manje hlapljiv od onog koji nastaje nakon reakcije:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Međudjelovanje nemetala s alkalijom . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, u interakciji s alkalijama, daju soli bez kisika i soli koje sadrže kisik:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija se odvija bez zagrijavanja)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija se odvija zagrijavanjem)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. interakcija između dviju soli. Ovo je najčešći način dobivanja soli. Za to obje soli koje su ušle u reakciju moraju biti visoko topljive, a budući da se radi o reakciji ionske izmjene, da bi išla do kraja, jedan od produkata reakcije mora biti netopljiv:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Međudjelovanje soli i metala . Reakcija se nastavlja ako je metal u naponskom nizu metala lijevo od onog koji se nalazi u soli:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Toplinska razgradnja soli . Zagrijavanjem nekih soli koje sadrže kisik nastaju nove, s nižim udjelom kisika ili ga uopće ne sadrže:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interakcija nemetala sa soli. Neki nemetali mogu se spojiti sa solima u nove soli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reakcija baze sa soli . Budući da se radi o reakciji ionske izmjene, da bi išla do kraja, potrebno je da 1 od produkata reakcije bude netopljiv (ova reakcija se također koristi za pretvaranje kiselih soli u srednje):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Na isti način mogu se dobiti dvostruke soli:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. Interakcija metala s alkalijama. Metali koji su amfoterni reagiraju s alkalijama, tvoreći komplekse:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

Poznat je velik broj reakcija koje dovode do stvaranja soli. Predstavljamo najvažnije od njih.

1. Reakcija kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):

NaOH + HNE 3 = NANE 3 + H 2 OKO

Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 OKO

2. Interakcija metala s kiselinama:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Zn+ H 2 SOKO 4 razb. = ZnSO 4 + H 2 

3. Međudjelovanje kiselina s bazičnim i amfoternim oksidima:

SuO+ H 2 TAKO 4 = CUSO 4 + H 2 OKO

ZnO + 2 HCl = ZnSl 2 + H 2 OKO

4. Interakcija kiselina sa solima:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

Ba(NO 3 ) 2 + H 2 TAKO 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Interakcija otopina dviju različitih soli:

BaCl 2 + Na 2 TAKO 4 = WaTAKO 4  + 2Nkaol

Pb (NO 3 ) 2 + 2NaCl =RbS1 2  + 2NaNO 3

6. Međudjelovanje baza s kiselim oksidima (alkalije s amfoternim oksidima):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 OKO,

2 Ni on (TELEVIZOR) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 OKO

7. Međudjelovanje baznih oksida s kiselim:

SaO+SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 TAKO 4

8. Međudjelovanje metala s nemetalima:

2K + C1 2 = 2KS1

Fe+S FeS

9. Međudjelovanje metala sa solima.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2

Pb (NO 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Međudjelovanje otopina lužina s otopinama soli

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Upotreba soli.

Niz soli su spojevi potrebni u značajnim količinama za osiguranje vitalne aktivnosti životinjskih i biljnih organizama (soli natrija, kalija, kalcija, kao i soli koje sadrže elemente dušika i fosfora). U nastavku, koristeći primjere pojedinačnih soli, prikazana su područja primjene predstavnika ove klase anorganskih spojeva, uključujući i naftnu industriju.

NaC1- natrijev klorid (jestiva sol, kuhinjska sol). O širini uporabe ove soli svjedoči podatak da je svjetska proizvodnja ove tvari veća od 200 milijuna tona.

Ova sol se široko koristi u prehrambenoj industriji, služi kao sirovina za proizvodnju klora, klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, sode pepela (Na 2 CO 3 ). Natrijev klorid nalazi različite primjene u naftnoj industriji, na primjer, kao aditiv u tekućinama za bušenje za povećanje gustoće, sprječavanje stvaranja kaverni tijekom bušenja bušotine, kao regulator vremena stvrdnjavanja cementnih smjesa za injektiranje, za snižavanje točke smrzavanja ( antifriz) fluida za bušenje i cementa.

KS1- kalijev klorid. Uključeno u sastav tekućina za bušenje koje pomažu u održavanju stabilnosti zidova bušotina u glinastim stijenama. Kalijev klorid se u značajnim količinama koristi u poljoprivredi kao makrognojivo.

Na 2 CO 3 - natrijev karbonat (soda). Uključeno u smjese za proizvodnju stakla, deterdženata. Reagens za povećanje alkalnosti okoline, poboljšanje kvalitete glina za glinene bušaće tekućine. Koristi se za uklanjanje tvrdoće vode tijekom njezine pripreme za upotrebu (na primjer, u kotlovima), naširoko se koristi za pročišćavanje prirodnog plina od sumporovodika i za proizvodnju reagensa za bušenje i cementne kaše.

Al 2 (TAKO 4 ) 3 - aluminijev sulfat. Komponenta tekućina za bušenje, koagulant za pročišćavanje vode od finih suspendiranih čestica, komponenta viskoelastičnih smjesa za izolaciju zona gubitaka u naftnim i plinskim bušotinama.

NA 2 U 4 OKO 7 - natrijev tetraborat (boraks). Djelotvorno je sredstvo - usporivač vezivanja cementnih mortova, inhibitor termooksidativne destrukcije zaštitnih reagensa na bazi celuloznih etera.

BASOKO 4 - barijev sulfat (barit, teški spar). Koristi se kao uteg (  4,5 g / cm 3) za bušenje i cementne kaše.

Fe 2 TAKO 4 - željezni sulfat (P) (željezni vitriol). Koristi se za pripremu ferokrom lignosulfonata - reagensa-stabilizatora bušaćih tekućina, komponente visokoučinkovitih emulzijskih tekućina za bušenje na bazi ulja.

FeC1 3 - željezov klorid (III). U kombinaciji s lužinom koristi se za pročišćavanje vode od sumporovodika pri bušenju bušotina s vodom, za injektiranje u formacije koje sadrže sumporovodik radi smanjenja njihove propusnosti, kao dodatak cementima za povećanje njihove otpornosti na sumporovodik, za pročišćavanje vode od suspendiranih čestica.

CaCO 3 - kalcijev karbonat u obliku krede, vapnenca. Sirovina je za proizvodnju živog vapna CaO i gašenog vapna Ca(OH) 2 . Koristi se u metalurgiji kao topilo. Koristi se pri bušenju naftnih i plinskih bušotina kao uteg i punilo tekućina za bušenje. Kalcijev karbonat u obliku mramora određene veličine čestica koristi se kao propant u hidrauličkom frakturiranju produktivnih formacija u cilju povećanja iscrpka nafte.

CaSO 4 - kalcijev sulfat. U obliku alabastera (2SaSO 4 · N 2 O) ima široku primjenu u građevinarstvu, ulazi u sastav brzostvrdnjavajućih vezivnih smjesa za izolaciju apsorpcijskih zona. Kada se dodaje u tekućine za bušenje u obliku anhidrita (CaSO 4) ili gipsa (CaSO 4 · 2H 2 O), daje stabilnost izbušenim glinovitim stijenama.

CaCl 2 - kalcijev klorid. Koristi se za pripremu otopina za bušenje i injektiranje za bušenje nestabilnih stijena, jako smanjuje ledište otopina (antifriz). Koristi se za stvaranje isplaka visoke gustoće koje ne sadrže čvrstu fazu, učinkovite za otvaranje produktivnih formacija.

NA 2 SiOKO 3 - natrijev silikat (topivo staklo). Koristi se za učvršćivanje nestabilnih tla, za pripremu brzovezujućih smjesa za izolaciju apsorpcijskih zona. Koristi se kao inhibitor korozije metala, komponenta nekih cementa za bušenje i puferskih otopina.

AgNO 3 - srebrni nitrat. Koristi se za kemijsku analizu, uključujući formacijske vode i filtrate isplake za sadržaj iona klora.

Na 2 TAKO 3 - natrijev sulfit. Koristi se za kemijsko uklanjanje kisika (deaeracija) iz vode u cilju borbe protiv korozije tijekom ubrizgavanja Otpadne vode. Za inhibiciju termooksidativne razgradnje zaštitnih reagensa.

Na 2 Kr 2 OKO 7 - natrijev bikromat. Koristi se u naftnoj industriji kao visokotemperaturni reduktor viskoznosti tekućina za bušenje, inhibitor korozije aluminija, za pripremu niza reagensa.

Popularno u kategoriji: