Sifat-sifat kimia penamaan basa. Hidroksida

Ilmu kimia modern memiliki cabang yang sangat beragam, dan masing-masing cabang, selain landasan teoretis, memiliki cabang yang besar nilai terapan, praktis. Apa pun yang Anda sentuh, semua yang ada di sekitar adalah produk produksi kimia. Bagian utama adalah kimia anorganik dan organik. Pertimbangkan kelas utama zat apa yang diklasifikasikan sebagai anorganik dan sifat apa yang dimilikinya.

Kategori utama senyawa anorganik

Ini termasuk yang berikut:

1. Oksida.
2. Garam.
3. Yayasan.
4. Asam.

Setiap kelas diwakili oleh berbagai macam senyawa anorganik dan penting dalam hampir semua struktur kegiatan ekonomi dan industri manusia. Semua sifat utama yang menjadi ciri senyawa ini, yang bersifat alami dan diperoleh dipelajari dalam kursus kimia sekolah tanpa gagal, di kelas 8-11.

Ada tabel umum oksida, garam, basa, asam, yang menyajikan contoh masing-masing zat dan keadaan agregasinya, di alam. Ini juga menunjukkan interaksi yang menggambarkan Sifat kimia. Namun, kami akan mempertimbangkan masing-masing kelas secara terpisah dan lebih terinci.

Kelompok senyawa - oksida

4. Reaksi, sebagai akibat dari perubahan unsur-unsur CO

Saya + n O + C = Saya 0 + CO

1. Air reagen: pembentukan asam (pengecualian SiO 2)

KO + air = asam

2. Reaksi dengan basa:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaksi dengan oksida basa: pembentukan garam

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. Reaksi OVR:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Mereka menunjukkan sifat ganda, berinteraksi sesuai dengan prinsip metode asam-basa (dengan asam, basa, oksida basa, oksida asam). Mereka tidak berinteraksi dengan air.

1. Dengan asam: pembentukan garam dan air

AO + asam \u003d garam + H 2 O

2. Dengan basa (alkali): pembentukan kompleks hidrokso

Al 2 O 3 + LiOH + air \u003d Li

3. Reaksi dengan oksida asam: pembuatan garam

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reaksi dengan RO: pembentukan garam, peleburan

MnO + Rb 2 O = garam rangkap Rb 2 MnO 2

5. Reaksi fusi dengan alkali dan logam alkali karbonat: pembentukan garam

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Mereka tidak membentuk asam atau basa. Mereka menunjukkan sifat yang sangat spesifik.

Setiap oksida yang lebih tinggi, dibentuk oleh logam dan non-logam, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan asam atau basa kuat.

Asam organik dan anorganik

Dalam bunyi klasik (berdasarkan posisi ED - disosiasi elektrolitik - Svante Arrhenius), asam adalah senyawa, dalam lingkungan perairan terdisosiasi menjadi kation H+ dan anion residu asam An-. Hari ini, bagaimanapun, asam telah dipelajari secara hati-hati dalam kondisi anhidrat, jadi ada banyak teori berbeda untuk hidroksida.

Rumus empiris oksida, basa, asam, garam hanya terdiri dari simbol, elemen, dan indeks yang menunjukkan jumlahnya dalam suatu zat. Misalnya, asam anorganik dinyatakan dengan rumus H + residu asam n-. bahan organik memiliki representasi teoretis yang berbeda. Selain yang empiris, dimungkinkan untuk menuliskan rumus struktur lengkap dan singkat untuk mereka, yang tidak hanya mencerminkan komposisi dan jumlah molekul, tetapi juga susunan atom, hubungan mereka satu sama lain dan yang utama. gugus fungsi untuk asam karboksilat -COOH.

Dalam anorganik, semua asam dibagi menjadi dua kelompok:

• anoxic - HBr, HCN, HCL dan lainnya;
• mengandung oksigen (asam okso) - HClO 3 dan segala sesuatu yang mengandung oksigen.

Juga, asam anorganik diklasifikasikan berdasarkan stabilitas (stabil atau stabil - semuanya kecuali karbonat dan belerang, tidak stabil atau tidak stabil - karbonat dan belerang). Dengan kekuatan, asam bisa kuat: sulfur, hidroklorik, nitrat, perklorat dan lain-lain, serta lemah: hidrogen sulfida, hipoklorit dan lain-lain.

Kimia organik sama sekali tidak menawarkan keragaman seperti itu. Asam yang bersifat organik adalah asam karboksilat. Milik mereka fitur umum- adanya gugus fungsi -COOH. Misalnya HCOOH (antic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) dan lain-lain.

Ada sejumlah asam, yang ditekankan dengan sangat hati-hati saat mempertimbangkan topik ini dalam kursus kimia sekolah.

1. Garam.
2. Nitrogen.
3. Ortofosfat.
4. Hidrobromik.
5. Batu bara.
6. Yodium.
7. Sulfat.
8. Asetat, atau etana.
9. Butana atau minyak.
10. benzoik.

10 asam dalam kimia ini adalah zat dasar dari kelas yang sesuai baik dalam kursus sekolah maupun secara umum dalam industri dan sintesis.

Sifat asam anorganik

Sifat fisik utama harus dikaitkan terutama dengan keadaan agregasi yang berbeda. Toh, ada sejumlah asam yang berbentuk kristal atau bubuk (borat, ortofosfat) dalam kondisi normal. Sebagian besar terkenal asam anorganik adalah cairan yang berbeda. Titik didih dan titik leleh juga bervariasi.

Asam dapat menyebabkan luka bakar yang parah, karena memiliki kekuatan untuk menghancurkan jaringan dan kulit organik. Indikator yang digunakan untuk mendeteksi asam:

• metil jingga (dalam lingkungan normal - jingga, dalam asam - merah),
• lakmus (dalam netral - ungu, dalam asam - merah) atau lainnya.

Sifat kimia yang paling penting termasuk kemampuan untuk berinteraksi dengan zat sederhana dan kompleks.

Sifat kimia asam anorganik

Dengan apa mereka berinteraksi?	Contoh reaksi
1. Dengan zat-logam sederhana. Kondisi wajib: logam harus berdiri di ECHRNM sebelum hidrogen, karena logam yang berdiri setelah hidrogen tidak dapat menggantikannya dari komposisi asam. Akibat reaksi tersebut, hidrogen selalu terbentuk dalam bentuk gas dan garam.
2. Dengan basis. Hasil reaksinya adalah garam dan air. Reaksi asam kuat dengan basa semacam itu disebut reaksi netralisasi.	Setiap asam (kuat) + basa larut = garam dan air
3. Dengan hidroksida amfoter. Intinya: garam dan air.	2HNO 2 + berilium hidroksida \u003d Be (NO 2) 2 (garam sedang) + 2H 2 O
4. Dengan oksida basa. Hasil: air, garam.	2HCL + FeO = besi (II) klorida + H 2 O
5. Dengan oksida amfoter. Efek akhir: garam dan air.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Dengan garam yang dibentuk oleh asam lemah. Efek akhir: garam dan asam lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromida + H 2 O + CO 2

Saat berinteraksi dengan logam, tidak semua asam bereaksi dengan cara yang sama. Kimia (kelas 9) di sekolah melibatkan studi yang sangat dangkal tentang reaksi semacam itu, namun, bahkan pada tingkat ini, sifat spesifik asam nitrat dan sulfat pekat ketika berinteraksi dengan logam dipertimbangkan.

Hidroksida: alkali, basa amfoter dan tidak larut

Oksida, garam, basa, asam - semua kelas zat ini memiliki sifat kimiawi yang sama, karena strukturnya kisi kristal, serta pengaruh timbal balik atom dalam komposisi molekul. Namun, jika untuk oksida dimungkinkan untuk memberikan definisi yang sangat spesifik, maka untuk asam dan basa lebih sulit untuk melakukannya.

Sama seperti asam, menurut teori ED, basa adalah zat yang dapat terurai dalam larutan air menjadi kation logam Me n + dan anion gugus hidrokso OH -.

• Larut atau alkali (basa kuat yang mengubah warna indikator). Dibentuk oleh logam I, kelompok II. Contoh: KOH, NaOH, LiOH (yaitu, unsur-unsur dari subkelompok utama saja yang diperhitungkan);
• Sedikit larut atau tidak larut (kekuatan sedang, tidak mengubah warna indikator). Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III) dan lain-lain.
• Molekul (basa lemah, dalam media berair mereka berdisosiasi secara reversibel menjadi molekul ion). Contoh: N 2 H 4, amina, amonia.
• Hidroksida amfoter (menunjukkan sifat asam basa ganda). Contoh: berilium, seng dan sebagainya.

Setiap kelompok yang diwakili dipelajari dalam kursus kimia sekolah di bagian "Yayasan". Kelas kimia 8-9 melibatkan studi terperinci tentang alkali dan senyawa yang mudah larut.

Sifat karakteristik utama dari basa

Semua senyawa alkali dan sedikit larut ditemukan di alam dalam keadaan kristal padat. Pada saat yang sama, titik lelehnya biasanya rendah, dan hidroksida yang sulit larut terurai saat dipanaskan. Warna dasarnya berbeda. Jika alkali berwarna putih, maka kristal basa molekuler dan sedikit larut dapat memiliki warna yang sangat berbeda. Kelarutan sebagian besar senyawa golongan ini dapat dilihat pada tabel yang menyajikan rumus oksida, basa, asam, garam, menunjukkan kelarutannya.

Alkali mampu mengubah warna indikator sebagai berikut: fenolftalein - raspberry, metil jingga - kuning. Ini dipastikan dengan adanya gugus hidrokso dalam larutan. Itulah mengapa basa yang larut sedikit tidak memberikan reaksi seperti itu.

Sifat kimia dari setiap kelompok basa berbeda.

Sifat kimia
alkali	basa yang sedikit larut	hidroksida amfoter
I. Berinteraksi dengan KO (total - garam dan air): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + air II. Berinteraksi dengan asam (garam dan air): reaksi netralisasi konvensional (lihat asam) AKU AKU AKU. Berinteraksi dengan AO untuk membentuk hidroksokompleks garam dan air: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, atau Na 2 IV. Bereaksi dengan hidroksida amfoter untuk membentuk hidrokso garam kompleks: Sama dengan AO, hanya saja tanpa air V. Berinteraksi dengan garam yang larut untuk membentuk hidroksida dan garam yang tidak larut: 3CsOH + besi (III) klorida = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Berinteraksi dengan seng dan aluminium dalam larutan berair untuk membentuk garam dan hidrogen: 2RbOH + 2Al + air = kompleks dengan ion hidroksida 2Rb + 3H 2	I. Saat dipanaskan, mereka dapat terurai: hidroksida tidak larut = oksida + air II. Reaksi dengan asam (total: garam dan air): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + air AKU AKU AKU. Berinteraksi dengan KO: Me + n (OH) n + KO \u003d garam + H 2 O	I. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air: (II) + 2HBr = CuBr 2 + air II. Bereaksi dengan basa: hasil - garam dan air (kondisi: peleburan) Zn(OH)2 + 2CsOH \u003d garam + 2H 2 O AKU AKU AKU. Mereka bereaksi dengan hidroksida kuat: hasilnya adalah garam, jika reaksi berlangsung dalam larutan berair: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Ini adalah sifat kimia yang paling banyak ditunjukkan oleh basa. Kimia basa cukup sederhana dan mematuhi hukum umum semua senyawa anorganik.

Kelas garam anorganik. Klasifikasi, sifat fisik

Berdasarkan ketentuan ED, garam dapat disebut senyawa anorganik yang terdisosiasi dalam larutan air menjadi kation logam Me + n dan anion residu asam An n-. Jadi bisa dibayangkan garam. Kimia memberikan lebih dari satu definisi, tetapi ini yang paling akurat.

Pada saat yang sama, menurut sifat kimianya, semua garam dibagi menjadi:

• Asam (mengandung kation hidrogen). Contoh: NaHSO4.
• Dasar (memiliki gugus hidrokso). Contoh: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Sedang (hanya terdiri dari kation logam dan residu asam). Contoh: NaCL, CaSO4.
• Ganda (termasuk dua kation logam yang berbeda). Contoh: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hydroxocomplexes, aquacomplexes dan lain-lain). Contoh: K 2 .

Rumus garam mencerminkan sifat kimianya, dan juga berbicara tentang komposisi molekul secara kualitatif dan kuantitatif.

Oksida, garam, basa, asam memiliki kelarutan yang berbeda, yang dapat dilihat pada tabel yang sesuai.

Jika kita berbicara tentang keadaan agregasi garam, maka Anda perlu memperhatikan keseragamannya. Mereka hanya ada dalam keadaan padat, kristal atau bubuk. Skema warnanya cukup bervariasi. Larutan garam kompleks biasanya memiliki warna jenuh yang cerah.

Interaksi kimia untuk kelas garam menengah

Mereka memiliki sifat kimia basa, asam, garam yang serupa. Oksida, seperti yang telah kita pertimbangkan, agak berbeda darinya dalam faktor ini.

Secara total, 4 jenis interaksi utama dapat dibedakan untuk garam sedang.

I. Interaksi dengan asam (hanya kuat dalam hal ED) dengan pembentukan garam lain dan asam lemah:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksi dengan hidroksida terlarut dengan munculnya garam dan basa tidak larut:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 garam larut + Cu(OH) 2 basa tidak larut

AKU AKU AKU. Interaksi dengan garam larut lainnya untuk membentuk garam yang tidak larut dan garam yang larut:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksi dengan logam di sebelah kiri salah satu yang membentuk garam di EHRNM. Dalam hal ini, logam yang masuk ke dalam reaksi, dalam kondisi normal, tidak boleh berinteraksi dengan air:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ini adalah jenis interaksi utama yang menjadi ciri khas garam sedang. Rumus garam kompleks, basa, ganda, dan asam berbicara sendiri tentang kekhususan sifat kimia yang dimanifestasikan.

Rumus oksida, basa, asam, garam mencerminkan sifat kimiawi dari semua perwakilan kelas senyawa anorganik ini, dan sebagai tambahan, memberikan gambaran tentang nama zat dan kandungannya. properti fisik. Karena itu, perhatian khusus harus diberikan pada tulisan mereka. Berbagai macam senyawa memberi kita sains yang umumnya menakjubkan - kimia. Oksida, basa, asam, garam - ini hanya sebagian dari variasi yang sangat banyak.

a) mendapatkan alasan.

1) Metode umum untuk mendapatkan basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa yang tidak larut dan larut dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, endapan garam yang tidak larut.

2) Alkali juga dapat diperoleh dengan interaksi logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

3) Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida berair:

B)bahan kimiaproperti dasar.

1) Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Ini termasuk basa dan basa yang tidak larut:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Telah ditunjukkan di atas bagaimana alkali berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter.

3) Ketika alkali berinteraksi dengan garam larut, garam baru dan basa baru terbentuk. Reaksi semacam itu akan selesai hanya jika setidaknya salah satu zat yang dihasilkan mengendap.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Saat dipanaskan, sebagian besar basa, kecuali hidroksida logam alkali, terurai menjadi oksida dan air yang sesuai:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

ASAM - zat kompleks yang molekulnya terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam. Komposisi asam dapat dinyatakan dengan rumus umum H x A, dimana A adalah residu asam. Atom hidrogen dalam asam dapat diganti atau ditukar dengan atom logam, dan garam terbentuk.

Jika asam mengandung satu atom hidrogen seperti itu, maka itu adalah asam monobasa (HCl - hidroklorat, HNO 3 - nitrat, HClO - hipoklorit, CH 3 COOH - asetat); dua atom hidrogen - asam dibasa: H 2 SO 4 - sulfat, H 2 S - hidrogen sulfida; tiga atom hidrogen adalah tribasic: H 3 PO 4 - orthophosphoric, H 3 AsO 4 - orthoarsenic.

Bergantung pada komposisi residu asam, asam dibagi menjadi anoksik (H 2 S, HBr, HI) dan yang mengandung oksigen (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Dalam molekul asam yang mengandung oksigen, atom hidrogen dihubungkan melalui oksigen ke atom pusat: H - O - E. Nama asam bebas oksigen terbentuk dari akar nama Rusia nonlogam, penghubung vokal - HAI- dan kata "hidrogen" (H 2 S - hidrogen sulfida). Nama asam yang mengandung oksigen diberikan sebagai berikut: jika nonlogam (lebih jarang logam), yang merupakan bagian dari residu asam, ada di derajat tertinggi oksidasi, kemudian sufiks ditambahkan ke akar nama elemen Rusia -N-, -ev-, atau - ov- dan kemudian berakhir -dan saya-(H 2 SO 4 - sulfur, H 2 CrO 4 - kromium). Jika keadaan oksidasi atom pusat lebih rendah, maka sufiks digunakan -ist-(H 2 SO 3 - belerang). Jika non-logam membentuk rangkaian asam, sufiks lain juga digunakan (HClO - klorin ovatist aya, HClO 2 - klorin ist aya, HClO 3 - klorin bulat telur aya, HClO 4 - klorin N dan saya).

DENGAN
dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, asam adalah elektrolit yang terdisosiasi dalam larutan berair dengan pembentukan hanya ion hidrogen sebagai kation:

N x A xN + + A x-

Kehadiran ion H + - disebabkan oleh perubahan warna indikator dalam larutan asam: lakmus (merah), jingga metil (merah muda).

Persiapan dan sifat asam

A) memperoleh asam.

1) Asam anoksik dapat diperoleh dengan langsung menggabungkan nonlogam dengan hidrogen dan kemudian melarutkan gas yang sesuai dalam air:

2) Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan mereaksikan oksida asam dengan air.

3) Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh dengan reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:

ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (padat) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk memperoleh asam:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO 

B ) sifat kimia asam.

1) Asam berinteraksi dengan basa dan hidroksida amfoter. Dalam hal ini, asam yang praktis tidak larut (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) hanya dapat bereaksi dengan basa yang larut.

H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter telah dibahas di atas.

3) Interaksi asam dengan garam merupakan reaksi pertukaran dengan pembentukan garam dan air. Reaksi ini akan selesai jika produk reaksi adalah zat yang tidak larut atau mudah menguap, atau elektrolit lemah.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) Interaksi asam dengan logam merupakan proses redoks. Zat pereduksi adalah logam, zat pengoksidasi adalah ion hidrogen (asam bukan pengoksidasi: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (encer), H 3 PO 4) atau anion dari residu asam (asam pengoksidasi: H 2 SO 4 (conc), HNO 3 (conc dan dil)). Produk reaksi dari interaksi asam non-pengoksidasi dengan logam dalam rangkaian voltase hingga hidrogen adalah garam dan gas hidrogen:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

Asam pengoksidasi berinteraksi dengan hampir semua logam, termasuk logam dengan aktivitas rendah (Cu, Hg, Ag), sementara produk reduksi anion asam, garam dan air terbentuk:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (conc) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

HIDROKSIDA AMFOTER menunjukkan dualitas asam-basa: mereka bereaksi dengan asam sebagai basa:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

dan dengan basa - sebagai asam:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (reaksi berlangsung dalam larutan alkali);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (reaksi berlangsung antara padatan selama fusi).

Hidroksida amfoter membentuk garam dengan asam dan basa kuat.

Seperti hidroksida tidak larut lainnya, hidroksida amfoter terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air:

Be (OH) 2 \u003d BeO + H 2 O.

GARAM- senyawa ionik yang terdiri dari kation logam (atau amonium) dan anion residu asam. Garam apa pun dapat dianggap sebagai produk netralisasi basa dengan asam. Bergantung pada rasio pengambilan asam dan basa, garam diperoleh: sedang(ZnSO 4, MgCl 2) - produk netralisasi lengkap basa dengan asam, kecut(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - dengan kelebihan asam, utama(CuOHCl, AlOHSO 4) - dengan kelebihan basa.

Nama-nama garam menurut nomenklatur internasional dibentuk dari dua kata: nama anion asam di kasus nominatif dan kation logam dalam genitif, menunjukkan tingkat oksidasinya, jika variabel, dengan angka Romawi dalam tanda kurung. Contoh: Cr 2 (SO 4) 3 - kromium (III) sulfat, AlCl 3 - aluminium klorida. Nama-nama garam asam dibentuk dengan menambahkan kata hidro- atau dihidro-(tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam hidroanion): Ca (HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat. Nama-nama garam dasar dibentuk dengan menambahkan kata hidrokso- atau dihydroxo-: (AlOH)Cl 2 - aluminium hidroksoklorida, 2 SO 4 - kromium (III) dihidroksosulfat.

Persiapan dan sifat garam

A ) sifat kimia garam.

1) Interaksi garam dengan logam merupakan proses redoks. Pada saat yang sama, logam di sebelah kiri dalam rangkaian voltase elektrokimia menggantikan logam berikut dari larutan garamnya:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Logam alkali dan alkali tanah tidak digunakan untuk memulihkan logam lain dari larutan encer garamnya, karena berinteraksi dengan air, menggantikan hidrogen:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2  + 2NaOH.

2) Interaksi garam dengan asam dan basa telah dibahas di atas.

3) Interaksi garam satu sama lain dalam suatu larutan berlangsung secara ireversibel hanya jika salah satu produknya adalah zat yang sulit larut:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidrolisis garam - tukar dekomposisi beberapa garam dengan air. Hidrolisis garam akan dibahas secara rinci dalam topik "disosiasi elektrolitik".

B) cara mendapatkan garam.

Dalam praktik laboratorium, metode berikut untuk memperoleh garam biasanya digunakan, berdasarkan sifat kimia dari berbagai kelas senyawa dan zat sederhana:

1) Interaksi logam dengan nonlogam:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) Interaksi logam dengan larutan garam:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) Interaksi logam dengan asam:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) Interaksi asam dengan basa dan hidroksida amfoter:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O.

5) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) Interaksi asam dengan garam:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) Interaksi alkali dengan garam dalam larutan:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) Interaksi dua garam dalam larutan:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.

9) Interaksi alkali dengan oksida asam dan amfoter:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

10) Interaksi oksida dari berbagai sifat satu sama lain:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.

Garam terdapat di alam dalam bentuk mineral dan batuan, dalam keadaan terlarut di perairan samudera dan lautan.

Salah satu golongan zat anorganik kompleks adalah basa. Ini adalah senyawa yang mencakup atom logam dan gugus hidroksil, yang dapat dipisahkan saat berinteraksi dengan zat lain.

Struktur

Basa dapat mengandung satu atau lebih gugus hidrokso. Rumus umum basa adalah Me(OH)x. Atom logam selalu satu, dan jumlah gugus hidroksil bergantung pada valensi logam. Dalam hal ini, gugus OH valensinya selalu I. Misalnya pada senyawa NaOH valensi natriumnya adalah I, oleh karena itu terdapat satu gugus hidroksil. Pada basa Mg(OH)2, magnesium bervalensi II, Al(OH)3, aluminium bervalensi III.

Jumlah gugus hidroksil dapat bervariasi dalam senyawa dengan logam dengan valensi variabel. Misalnya Fe(OH)2 dan Fe(OH)3. Dalam kasus seperti itu, valensi ditunjukkan dalam tanda kurung setelah nama - besi (II) hidroksida, besi (III) hidroksida.

Properti fisik

Karakteristik dan aktivitas basa bergantung pada logamnya. Sebagian besar basa berwarna putih, padatan tidak berbau. Namun, beberapa logam memberikan warna yang khas pada zat tersebut. Misalnya, CuOH berwarna kuning, Ni(OH) 2 berwarna hijau muda, Fe(OH) 3 berwarna merah kecoklatan.

Beras. 1. Alkali dalam keadaan padat.

Jenis

Yayasan diklasifikasikan menurut dua kriteria:

• dengan jumlah gugus OH- asam tunggal dan multi-asam;
• oleh kelarutannya dalam air- alkali (larut) dan tidak larut.

Alkali dibentuk oleh logam alkali - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) dan cesium (Cs). Selain itu, logam alkali tanah - kalsium (Ca), strontium (Sr) dan barium (Ba) adalah beberapa logam aktif yang membentuk alkali.

Elemen-elemen ini membentuk fondasi berikut:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2 ;
• Sr(OH)2 ;
• Ba(OH)2.

Semua basa lain, misalnya Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, tidak larut.

Dengan cara lain, alkali disebut basa kuat, dan yang tidak larut disebut basa lemah. Selama disosiasi elektrolitik, alkali dengan cepat melepaskan gugus hidroksil dan bereaksi lebih cepat dengan zat lain. Basa yang tidak larut atau lemah kurang aktif, karena jangan menyumbangkan gugus hidroksil.

Beras. 2. Klasifikasi pangkalan.

Tempat khusus dalam sistematisasi zat anorganik ditempati oleh hidroksida amfoter. Mereka berinteraksi dengan asam dan basa, mis. berperilaku seperti alkali atau asam tergantung pada kondisi. Ini termasuk Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 dan basa lainnya.

Kuitansi

Alasan dapatkan cara yang berbeda. Yang paling sederhana adalah interaksi logam dengan air:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Alkali diperoleh sebagai hasil interaksi oksida dengan air:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Basa yang tidak larut diperoleh sebagai hasil interaksi alkali dengan garam:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 .

Sifat kimia

Sifat kimia utama dari basa dijelaskan dalam tabel.

Reaksi	Apa yang terbentuk	Contoh
Dengan asam	Garam dan air. Basa yang tidak larut hanya bereaksi dengan asam yang larut.	Cu(OH)2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Dekomposisi pada suhu tinggi	oksida logam dan air	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Dengan oksida asam (alkali bereaksi)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
Dengan non-logam (masuk alkali)	Garam dan hidrogen	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
Tukarkan dengan garam	hidroksida dan garam	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
Alkalin dengan beberapa logam	Garam kompleks dan hidrogen	2Al + 2NaOH + 6H 2O → 2Na + 3H 2

Dengan bantuan indikator, tes dilakukan untuk menentukan kelas pangkalan. Saat berinteraksi dengan basa, lakmus menjadi biru, fenolftalein menjadi merah tua, dan jingga metil menjadi kuning.

Beras. 3. Reaksi indikator terhadap alasan.

Apa yang telah kita pelajari?

Dari pelajaran kimia kelas 8 kita belajar tentang ciri-ciri, klasifikasi dan interaksi basa dengan zat lain. Lahan - zat kompleks, terdiri dari logam dan gugus OH hidroksil. Mereka dibagi menjadi larut atau basa dan tidak larut. Alkali adalah basa yang lebih agresif yang cepat bereaksi dengan zat lain. Basa diperoleh dengan interaksi logam atau oksida logam dengan air, serta dengan reaksi garam dan alkali. Basa bereaksi dengan asam, oksida, garam, logam dan nonlogam, dan terurai pada suhu tinggi.

kuis topik

Evaluasi Laporan

Penilaian rata-rata: 4.5. Total peringkat yang diterima: 135.

Hidroksida logam alkali - dalam kondisi normal, mereka adalah zat kristal putih padat, higroskopis, bersabun saat disentuh, sangat larut dalam air (pembubarannya merupakan proses eksotermik), dapat melebur. Hidroksida logam alkali tanah Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) adalah zat bubuk putih, jauh lebih sedikit larut dalam air dibandingkan dengan hidroksida logam alkali. Basa yang tidak larut dalam air biasanya terbentuk sebagai endapan seperti gel yang terurai pada penyimpanan. Misalnya, Cu(OH)2 adalah endapan agar-agar berwarna biru.

3.1.4 Sifat kimia basa.

Sifat basa disebabkan oleh adanya ion OH -. Ada perbedaan sifat basa dan basa yang tidak larut dalam air, tetapi sifat yang sama adalah reaksi interaksi dengan asam. Sifat kimia basa disajikan pada tabel 6.

Tabel 6 - Sifat kimia basa

alkali	Basa yang tidak larut
Semua basa bereaksi dengan asam ( reaksi netralisasi)
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH)2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Basa bereaksi dengan oksida asam dengan pembentukan garam dan air: 6KOH + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O
Alkali bereaksi dengan larutan garam jika salah satu produk reaksi mengendap(yaitu jika senyawa yang tidak larut terbentuk): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Basa yang tidak larut dalam air dan hidroksida amfoter terurai saat dipanaskan ke oksida dan air yang sesuai: Mn (OH) 2  MnO + H 2 O Cu (OH) 2  CuO + H 2 O
Alkali dapat dideteksi dengan indikator. Dalam lingkungan basa: lakmus - biru, fenolftalein - raspberry, metil oranye - kuning

3.1.5 Fondasi penting.

NaOH- soda kaustik, soda kaustik. Fusible (t pl = 320 °C) kristal higroskopis putih, sangat larut dalam air. Solusinya adalah sabun saat disentuh dan merupakan cairan kaustik yang berbahaya. NaOH adalah salah satu produk terpenting dari industri kimia. Diperlukan dalam jumlah besar untuk pemurnian produk minyak bumi, dan banyak digunakan dalam industri sabun, kertas, tekstil dan lainnya, serta untuk produksi serat buatan.

KOH- kalium kaustik. Kristal higroskopis putih, sangat larut dalam air. Solusinya adalah sabun saat disentuh dan merupakan cairan kaustik yang berbahaya. Sifat-sifat KOH mirip dengan NaOH, tetapi kalium hidroksida lebih jarang digunakan karena biayanya yang lebih tinggi.

Ca(OH) 2 - jeruk nipis. Kristal putih, sedikit larut dalam air. Solusinya disebut "air kapur", suspensi disebut "susu kapur". Air kapur digunakan untuk mengenali karbon dioksida, menjadi keruh ketika CO 2 dilewatkan. Kapur terhidrasi banyak digunakan dalam industri konstruksi sebagai bahan dasar pembuatan bahan pengikat.

Logam dan gugus hidroksil (OH). Misalnya, natrium hidroksida adalah NaOH, kalsium hidroksida - Ca(Oh) 2 , barium hidroksida - Ba(Oh) 2 dst.

Mendapatkan hidroksida

1. Reaksi pertukaran:

CaSO 4 + 2NaOH \u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Elektrolisis larutan garam berair:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Interaksi logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

K + 2H 2 HAI = 2 KOH + H 2 ,

Sifat kimia hidroksida.

1. Hidroksida bersifat basa.

2. Hidroksida larut dalam air (alkali) dan tidak larut. Misalnya, KOH- larut dalam air Ca(Oh) 2 - sedikit larut, memiliki larutan putih. Logam dari kelompok pertama tabel periodik D.I. Mendeleev memberikan basa larut (hidroksida).

3. Hidroksida terurai saat dipanaskan:

Cu(Oh) 2 = CuO + H 2 HAI.

4. Alkali bereaksi dengan oksida asam dan amfoter:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Alkali dapat bereaksi dengan beberapa nonlogam pada suhu yang berbeda dengan cara yang berbeda:

NaOH + Kl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 HAI(dingin),

NaOH + 3 Kl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 HAI(panas).

6. Berinteraksi dengan asam:

KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 HAI.