larutan hcl. Karakteristik asam klorida

Dialah yang membantu mencerna makanan. Normalnya, asam lambung adalah 0,3%.

Ini cukup untuk menghancurkan silet. Hanya membutuhkan waktu sekitar satu minggu. Eksperimen, tentu saja, dilakukan di luar tubuh manusia.

Benda berbahaya akan merusak kerongkongan, tidak akan bertahan di perut selama 7 hari.

Eksperimen lain apa yang dilakukan oleh para ilmuwan dan bagaimana mereka menambah daftar properti dari asam klorida, kami akan memberi tahu lebih lanjut.

Sifat asam klorida

Formula asam klorida Ini adalah campuran air dan hidrogen klorida. Karenanya, cairan bersifat kaustik, yang memungkinkannya menghancurkan sebagian besar zat.

Reagen tidak berwarna. Itu mengeluarkan aromanya. Rasanya asam, mencekik. Aromanya tajam dan, lebih tepatnya, dicirikan sebagai bau.

Jika larutan asam klorida teknis, mengandung kotoran diatomik dan. Mereka memberi cairan warna kekuningan.

Berbeda dengan, misalnya, massa asam klorida dalam larutan tidak boleh melebihi 38%.

Ini titik kritis, di mana zat menguap begitu saja. Hidrogen klorida dan air keluar.

Dalam hal ini, tentu saja solusinya adalah merokok. Konsentrasi maksimum ditunjukkan untuk suhu udara 20 derajat. Semakin tinggi derajatnya, semakin cepat penguapannya.

Kepadatan asam 38% hanya lebih dari 1 gram per sentimeter kubik.

Artinya, bahkan zat pekat pun sangat encer. Jika Anda menyesap cairan ini, Anda akan mengalami luka bakar.

Tapi larutan 0,4% yang lemah bisa diminum. Secara alami, dalam jumlah kecil. Asam encer hampir tidak berbau, dan rasanya asam dan asam.

interaksi asam klorida dengan zat lain, sebagian besar dibenarkan oleh komposisi reagen monobasa.

Ini berarti hanya satu atom hidrogen yang termasuk dalam rumus asam. Ini berarti reagen terdisosiasi dalam air, yaitu larut sepenuhnya.

Zat yang tersisa, sebagai aturan, sudah larut dalam asam itu sendiri. Jadi, di dalamnya semua logam yang berada di depan hidrogen dalam sistem periodik meluruh.

Melarutkan dalam asam, mereka mengikat dengan klorin. Akibatnya, klorida diperoleh, yaitu.

Reaksi dengan asam klorida akan berlangsung di sebagian besar oksida dan hidroksida logam, serta di dalamnya.

Hal utama adalah yang terakhir diperoleh dari asam yang lebih lemah. Garam dianggap salah satu yang terkuat, setara dengan chamois.

Dari gas asam klorida bereaksi keras dengan amonia. Ini menghasilkan amonium klorida. Itu mengkristal.

Partikelnya sangat kecil, dan reaksinya sangat aktif, sehingga kloridanya cepat naik. Secara lahiriah itu adalah asap.

Produk reaksi dengan nitrat juga berwarna putih. Interaksi ini mengacu pada hidroklorik yang menentukan secara kualitatif.

Hasil reaksi berupa endapan yang mengental. Ini klorida. Tidak seperti amonium klorida, ia mengalir ke bawah, bukan ke atas.

Reaksi dengan nitrat dianggap kualitatif, karena spesifik, bukan karakteristik asam satu komponen lainnya.

Mereka mengabaikan logam mulia, yang menjadi milik Argentum. Seperti yang Anda ingat, ia termasuk dalam rangkaian kimia setelah hidrogen dan, secara teori, tidak boleh berinteraksi dengan hidrogen klorida yang dilarutkan dalam air.

Produksi asam klorida

asam klorida dilepaskan tidak hanya dalam kondisi laboratorium, tetapi juga di alam. Tubuh manusia adalah bagian darinya.

Tetapi, asam klorida dalam lambung sudah dibahas. Namun, ini bukan satu-satunya sumber alami, dan dalam arti literal.

Reagen ditemukan di beberapa geyser dan sumber air lainnya yang berasal dari vulkanik.

Adapun hidrogen klorida secara terpisah, itu adalah bagian dari bischofite, sylvin, halite. Semua ini adalah mineral.

Di bawah kata "halit" tersembunyi garam biasa, yang dimakan, yaitu natrium klorida.

Sylvin adalah klorida, bentuknya menyerupai dadu. Bischofite - klorida, berlimpah di tanah wilayah Volga.

Semua mineral yang terdaftar cocok untuk produksi industri reagen.

Namun, klorida yang paling umum digunakan sodium. Asam hidroklorik diperoleh ketika garam meja diolah dengan asam sulfat pekat.

Inti dari metode ini direduksi menjadi pembubaran gas hidrogen klorida dalam air. Dua pendekatan lagi didasarkan pada ini.

Yang pertama adalah sintetis. Hidrogen dibakar dalam klorin. Yang kedua adalah off-gas, yaitu passing.

Hidrogen klorida digunakan, diperoleh secara tidak sengaja saat bekerja dengan senyawa organik yaitu hidrokarbon.

Hidrogen klorida off-gas terbentuk selama dehidroklorinasi dan klorinasi bahan organik.

Zat tersebut juga disintesis selama pirolisis limbah organoklorin. Ahli kimia menyebut pirolisis dekomposisi hidrokarbon dalam kondisi kekurangan oksigen.

Bahan baku terkait untuk asam klorida juga dapat digunakan saat bekerja dengan zat anorganik, misalnya logam klorida.

Silvin yang sama, misalnya, digunakan untuk produksi pupuk kalium. Tumbuhan juga membutuhkan magnesium.

Oleh karena itu, bischofite tidak tinggal diam. Hasilnya, mereka tidak hanya menghasilkan pembalut atas, tetapi juga asam klorida.

Metode off-gas menggantikan metode lain untuk memproduksi asam klorida. Industri "sampingan" menyumbang 90% dari reagen yang diproduksi. Kami akan mencari tahu mengapa itu dibuat, di mana itu digunakan.

Penggunaan asam klorida

Asam klorida digunakan oleh ahli metalurgi. Reagen diperlukan untuk pemenggalan logam.

Ini adalah nama proses menghilangkan kerak, karat, oksida, dan hanya kotoran. Oleh karena itu, pengrajin swasta juga menggunakan asam, bekerja, misalnya dengan barang antik yang memiliki bagian logam.

Reagen akan melarutkan permukaannya. Tidak akan ada jejak lapisan yang bermasalah. Tapi kembali ke metalurgi.

Dalam industri ini, asam mulai digunakan untuk mengekstraksi logam langka dari bijih.

Metode lama didasarkan pada penggunaan oksida mereka. Tapi, tidak semuanya mudah ditangani.

Oleh karena itu, oksida mulai diubah menjadi klorida, dan kemudian dipulihkan. Sekarang, beginilah cara mereka mendapatkan, misalnya, dan.

Karena asam klorida terkandung dalam sari lambung, dan larutan dengan konsentrasi rendah dapat diminum, berarti reagen tersebut juga dapat digunakan dalam Industri makanan.

Apakah Anda melihat aditif E507 pada kemasan produk? Tahu itu asam klorida. Ini memberikan rasa asam dan astringency pada beberapa kue, sosis.

Tapi, paling sering, pengemulsi makanan ditambahkan ke fruktosa, gelatin, dan asam sitrat.

E507 diperlukan tidak hanya untuk rasa, tetapi juga sebagai pengatur keasaman, yaitu pH produk.

Asam klorida dapat digunakan dalam pengobatan. Larutan asam klorida yang lemah diresepkan untuk pasien dengan keasaman lambung rendah.

Itu tidak kalah berbahaya dari ketinggian. Secara khusus, kemungkinan kanker perut meningkat.

Tubuh tidak menerima unsur-unsur yang bermanfaat, bahkan jika seseorang mengonsumsi vitamin dan makan dengan benar.

Faktanya adalah bahwa untuk penyerapan zat bermanfaat yang memadai dan lengkap, diperlukan keasaman standar.

Penggunaan reagen terakhir sudah jelas. Klor diperoleh dari asam. Itu cukup untuk menguapkan solusinya.

Klor digunakan untuk pemurnian air minum, pemutihan kain, desinfeksi, produksi senyawa plastik dan.

Ternyata, menjadi aktif dan agresif, asam klorida diperlukan umat manusia. Ada permintaan, ada pasokan. Mari kita cari tahu harga masalahnya.

harga asam klorida

Harga produk tergantung pada jenisnya. Asam teknis lebih murah, murni - lebih mahal. Untuk satu liter yang pertama mereka meminta 20-40 rubel.

Biaya tergantung pada konsentrasi. Untuk satu liter reagen murni, mereka memberikan sekitar 20 rubel lebih banyak.

Label harga juga tergantung wadah, kemasan, bentuk penjualannya. Akuisisi asam dalam tabung plastik 25-40 liter lebih menguntungkan.

Di bidang medis, secara eceran, zat tersebut ditawarkan dalam gelas.

Untuk 50 mililiter Anda akan memberikan 100-160 rubel. Ini yang paling mahal asam hidroklorik.

Membeli larutan hidrogen klorida dalam wadah liter juga tidak murah. Kemasannya dirancang untuk konsumen pribadi, jadi mereka meminta sekitar 400-500 rubel per botol.

Asam teknis kurang umum di ritel, harganya sekitar 100 rubel lebih murah. Yang utama adalah grosir.

Dibeli perusahaan besar. Bagi mereka harga yang ditunjukkan di awal bab relevan. Raksasa tidak menjual secara eceran.

Oleh karena itu, harga suatu bahan di toko-toko kecil merupakan cerminan dari “selera” pemilik toko.

Ngomong-ngomong, tentang nafsu makan. Jika keasaman di perut meningkat, makanan lebih cepat dicerna, Anda ingin makan lebih sering.

Hal ini menyebabkan ketipisan, gastritis dan bisul. Orang dengan keasaman rendah cenderung terak, karena makanan "berkeliaran" di perut untuk waktu yang lama, diserap dengan buruk.

Hal ini tercermin pada kulit, biasanya berupa jerawat dan flek. Apakah ada masalah seperti itu?

Pikirkan bukan tentang kosmetik mahal, tapi tentang memeriksa saluran pencernaan.

Asam klorida (asam klorida) - larutan berair hidrogen klorida HCl, adalah cairan bening tidak berwarna dengan bau hidrogen klorida yang menyengat. Asam teknis memiliki warna hijau kekuningan karena kotoran klorin dan garam besi. Konsentrasi maksimum asam klorida adalah sekitar 36% HCl; larutan tersebut memiliki massa jenis 1,18 g/cm3. Asam pekat "merokok" di udara, karena gas HCl yang keluar membentuk tetesan kecil asam klorida dengan uap air.

Asam klorida tidak mudah terbakar, tidak mudah meledak. Ini adalah salah satu asam terkuat, melarutkan (dengan pelepasan hidrogen dan pembentukan garam - klorida) semua logam dalam rangkaian voltase hingga hidrogen. Klorida juga terbentuk selama interaksi asam klorida dengan oksida logam dan hidroksida. DENGAN oksidator kuat dia berperilaku seperti pemulih.

Garam asam klorida - klorida, kecuali AgCl, Hg2Cl2, sangat larut dalam air. Kaca, keramik, porselen, grafit, fluoroplas tahan terhadapnya.

Asam klorida diperoleh dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air, yang disintesis baik secara langsung dari hidrogen dan klorin atau diperoleh dengan aksi asam sulfat pada natrium klorida.

Asam klorida teknis yang dihasilkan memiliki kekuatan minimal 31% HCl (sintetik) dan 27,5% HCl (dari NaCl). Asam komersial disebut pekat jika mengandung HCl 24% atau lebih, jika kandungan HCl lebih sedikit, maka asam disebut encer.

Asam klorida digunakan untuk mendapatkan klorida dari berbagai logam, zat antara organik dan pewarna sintetis, asam asetat, karbon aktif, berbagai perekat, alkohol hidrolitik, dan dalam pembentukan elektro. Ini digunakan untuk etsa logam, untuk membersihkan berbagai bejana, pipa selubung lubang bor dari karbonat, oksida dan sedimen serta kontaminan lainnya. Dalam metalurgi, bijih diolah dengan asam, dalam industri kulit - kulit sebelum penyamakan dan pewarnaan. Asam klorida digunakan dalam industri tekstil, makanan, obat-obatan, dll.

Asam klorida memainkan peran penting dalam proses pencernaan bagian yang tidak terpisahkan sari lambung. Asam klorida encer diresepkan secara oral terutama untuk penyakit yang berhubungan dengan keasaman jus lambung yang tidak mencukupi.

Asam klorida diangkut dalam botol kaca atau bejana logam yang dilekatkan (dilapisi dengan lapisan karet), serta dalam wadah plastik.

Asam hidroklorik sangat berbahaya bagi kesehatan manusia. Menyebabkan luka bakar parah jika kontak dengan kulit. Kontak mata sangat berbahaya.

Jika asam klorida mengenai kulit, harus segera dicuci dengan aliran air yang banyak.

Kabut dan uap hidrogen klorida yang terbentuk saat asam pekat berinteraksi dengan udara sangat berbahaya. Mereka mengiritasi selaput lendir dan saluran pernapasan. Bekerja lama di atmosfer HCl menyebabkan penyakit selesema pada saluran pernapasan, kerusakan gigi, kekeruhan pada kornea mata, ulserasi pada mukosa hidung, dan gangguan saluran cerna.
Keracunan akut disertai dengan suara serak, mati lemas, pilek, batuk.

Jika terjadi kebocoran atau tumpahan, asam klorida dapat menyebabkan kerusakan yang signifikan kerusakan lingkungan . Pertama, ini mengarah pada pelepasan uap zat ke dalam udara atmosfer dalam jumlah yang melebihi standar sanitasi dan higienis, yang dapat menyebabkan keracunan semua makhluk hidup, serta munculnya pengendapan asam, yang dapat menyebabkan perubahan sifat kimia tanah dan air.

Kedua, dapat merembes ke air tanah, mengakibatkan polusi. perairan pedalaman.
Saat air di sungai dan danau menjadi sangat asam (pH kurang dari 5), ikan menghilang. Ketika rantai trofik terganggu, jumlah spesies hewan air, ganggang dan bakteri berkurang.

Di kota-kota, curah hujan asam mempercepat penghancuran struktur marmer dan beton, monumen, dan pahatan. Asam klorida bersifat korosif terhadap logam dan bereaksi dengan zat seperti pemutih, mangan dioksida, atau kalium permanganat untuk membentuk gas klorin yang beracun.

Jika terjadi tumpahan, asam klorida dicuci dari permukaan dengan banyak air atau larutan basa yang menetralkan asam.

Materi disiapkan berdasarkan informasi dari sumber terbuka

Kuitansi. Asam klorida diproduksi dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air.

Perhatikan perangkat yang ditunjukkan pada gambar di sebelah kiri. Ini digunakan untuk menghasilkan asam klorida. Selama proses memperoleh asam klorida, pantau tabung saluran keluar gas, harus berada di dekat permukaan air, dan tidak terendam di dalamnya. Jika ini tidak diikuti, maka karena kelarutan hidrogen klorida yang tinggi, air akan masuk ke tabung reaksi dengan asam sulfat dan dapat terjadi ledakan.

Dalam industri, asam klorida biasanya diproduksi dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan produk reaksi dalam air.

properti fisik. Dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air, bahkan larutan asam klorida 40% dengan densitas 1,19 g/cm3 dapat diperoleh. Namun, asam klorida pekat yang tersedia secara komersial mengandung sekitar 0,37 fraksi massa, atau sekitar 37% hidrogen klorida. Massa jenis larutan ini kira-kira 1,19 g/cm3. Ketika suatu asam diencerkan, kerapatan larutannya berkurang.

Asam klorida pekat adalah larutan yang sangat berharga, sangat berasap di udara lembab, dengan bau menyengat karena pelepasan hidrogen klorida.

Sifat kimia. Asam klorida memiliki sejumlah sifat umum yang menjadi ciri sebagian besar asam. Selain itu, ia memiliki beberapa sifat khusus.

Sifat-sifat HCL yang sama dengan asam lainnya: 1) Perubahan warna indikator 2) interaksi dengan logam 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaksi dengan basa dan oksida amfoter: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaksi dengan basa: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaksi dengan garam: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Sifat khusus HCL: 1) Interaksi dengan perak nitrat (perak nitrat adalah reagen untuk asam klorida dan garamnya); endapan putih akan terbentuk, yang tidak larut dalam air atau asam: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Aplikasi. Sejumlah besar asam klorida dikonsumsi untuk menghilangkan oksida besi sebelum melapisi produk dari logam ini dengan logam lain (timah, kromium, nikel). Agar asam klorida bereaksi hanya dengan oksida, tetapi tidak dengan logam, zat khusus ditambahkan ke dalamnya, yang disebut inhibitor. Inhibitor- Zat yang memperlambat reaksi.

Asam klorida digunakan untuk mendapatkan berbagai klorida. Ini digunakan untuk menghasilkan klorin. Sangat sering, larutan asam klorida diresepkan untuk pasien dengan keasaman jus lambung yang rendah. Asam klorida ditemukan di setiap tubuh, itu adalah bagian dari cairan lambung, yang diperlukan untuk pencernaan.

Dalam industri makanan, asam klorida hanya digunakan dalam bentuk larutan. Ini digunakan untuk mengontrol keasaman dalam produksi asam sitrat, gelatin atau fruktosa (E 507).

Jangan lupa bahwa asam klorida berbahaya bagi kulit. Lagi bahaya besar dia menyajikan ke mata. Mempengaruhi seseorang, dapat menyebabkan kerusakan gigi, iritasi pada selaput lendir, dan mati lemas.

Selain itu, asam klorida secara aktif digunakan dalam pelapisan listrik dan hidrometalurgi (penghilangan kerak, penghilangan karat, perawatan kulit, reagen kimia, sebagai pelarut batuan dalam produksi minyak, dalam produksi karet, natrium glutamat, soda, Cl 2). Asam klorida digunakan untuk regenerasi Cl 2 dalam sintesis organik (untuk mendapatkan vinil klorida, alkil klorida, dll.) Dapat digunakan sebagai katalis dalam produksi difenilolpropana, alkilasi benzena.

blog.site, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Asam klorida adalah larutan hidrogen klorida dalam air. Hidrogen klorida (HCl) dalam kondisi normal adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat tertentu. Namun, kami berurusan dengan larutan berairnya, jadi kami hanya akan fokus pada larutan tersebut.

Asam klorida adalah larutan transparan tidak berwarna dengan bau hidrogen klorida yang menyengat. Di hadapan pengotor besi, klorin atau zat lain, asam memiliki warna hijau kekuningan. Kepadatan larutan asam klorida tergantung pada konsentrasi hidrogen klorida di dalamnya; beberapa data diberikan tabel 6.9.

Tabel 6.9. Kepadatan larutan asam klorida dari berbagai konsentrasi pada 20°C.

Dari tabel ini terlihat bahwa ketergantungan densitas larutan asam klorida pada konsentrasinya dengan akurasi yang memuaskan untuk perhitungan teknis dapat dijelaskan dengan rumus:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Ketika larutan encer mendidih, kandungan HCl dalam uap lebih sedikit daripada dalam larutan, dan ketika larutan pekat mendidih, lebih tinggi daripada dalam larutan, yang tercermin dalam gambar. beras. 6.12 diagram kesetimbangan. Campuran yang terus mendidih (azeotrop) pada tekanan atmosfer memiliki komposisi 20,22% berat. HCl, titik didih 108,6°C.

Akhirnya, keuntungan penting lain dari asam klorida adalah independensi yang hampir lengkap dari waktu perolehannya dari tahun ke tahun. Seperti yang terlihat dari beras. Nomor 6.13, konsentrasi asam industri (32-36%) membeku pada suhu yang secara praktis tidak dapat dicapai untuk bagian Eropa Rusia (dari -35 hingga -45 ° C), tidak seperti asam sulfat, yang membeku pada suhu positif, yang memerlukan pengenalan operasi pemanasan tangki.

Asam klorida tidak memiliki kelemahan asam sulfat.

Pertama, besi klorida memiliki kelarutan yang meningkat dalam larutan asam klorida. (Gbr. 6.14), yang memungkinkan Anda menaikkan konsentrasi besi klorida dalam larutan menjadi 140 g/l dan bahkan lebih; risiko pembentukan sedimen di permukaan menghilang.

Bekerja dengan asam klorida dapat dilakukan pada suhu berapa pun di dalam gedung (bahkan pada 10°C), dan ini tidak menyebabkan perubahan nyata pada komposisi larutan.

Beras. 6.12. Diagram kesetimbangan cair - uap untuk sistem HCl - H 2 O.

Beras. 6.13. Diagram keadaan (keleburan) sistem HCl–H 2 O.

Beras. 6.14. Kesetimbangan dalam sistem HCl - FeCl 2.

Akhirnya, keuntungan lain yang sangat penting dari asam klorida adalah kompatibilitas penuhnya dengan fluks, yang menggunakan klorida.

Beberapa kelemahan asam klorida sebagai reagen adalah volatilitasnya yang tinggi. Standar memungkinkan konsentrasi 5 mg / m 3 volume udara di bengkel. Ketergantungan tekanan uap dalam keadaan kesetimbangan terhadap asam dari berbagai persentase konsentrasi diberikan dalam tabel 6.10. Secara umum, bila konsentrasi asam dalam bak kurang dari 15% berat, kondisi ini terpenuhi. Namun, dengan peningkatan suhu di bengkel (yaitu di musim panas), indikator ini mungkin terlampaui. Informasi tertentu tentang konsentrasi asam pada suhu toko tertentu yang dapat diterima dapat ditentukan beras. 6.15.

Ketergantungan laju etsa pada konsentrasi dan suhu ditampilkan di beras. 6.16.

Kekurangan pengawetan biasanya disebabkan oleh hal-hal berikut:

• menggunakan asam dengan konsentrasi yang lebih besar atau lebih kecil, dibandingkan dengan yang optimal;
• durasi etsa pendek (durasi etsa yang diharapkan pada konsentrasi asam dan besi yang berbeda dapat diperkirakan dari beras. 6.17;
• suhu lebih rendah dibandingkan dengan optimal;
• kurangnya pencampuran;
• gerakan laminar dari larutan pengawet.

Masalah-masalah ini biasanya diselesaikan dengan bantuan metode teknologi tertentu.

Tabel 6.10. Ketergantungan konsentrasi kesetimbangan hidrogen klorida pada konsentrasi asam di bak mandi.

Konsentrasi asam,%		Konsentrasi asam,%	Konsentrasi HCl di udara, mg/m3