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염기성 산 표. 무기산

가장 일반적인 것을 살펴 보겠습니다. 교육 문학산성 공식:

산의 모든 공식을 하나로 묶는 것은 공식에서 첫 번째로 나오는 수소 원자(H)의 존재임을 쉽게 알 수 있습니다.

산 잔류물의 원자가 측정

위의 목록에서 이러한 원자의 수가 다를 수 있음을 알 수 있습니다. 단 하나의 수소 원자를 포함하는 산은 일염기성(질산, 염산 등)이라고 합니다. 황산, 탄산, 규산은 화학식에 각각 2개의 H 원자가 포함되어 있기 때문에 이염기성입니다. 삼염기성 인산 분자는 3개의 수소 원자를 포함합니다.

따라서 공식에서 H의 양은 산의 염기성을 나타냅니다.

수소 뒤에 쓰여진 원자 또는 원자 그룹을 산 잔기라고 합니다. 예를 들어, 황화수소산에서 잔류물은 하나의 원자(S)와 인산, 황산 및 기타 여러 원자로 구성되며 그 중 하나는 반드시 산소(O)입니다. 이를 바탕으로 모든 산은 산소 함유 및 무산소로 나뉩니다.

각 산 잔류물에는 특정 원자가가 있습니다. 이 산 분자의 H 원자 수와 같습니다. HCl 잔기의 원자가는 일염기성 산이기 때문에 1과 같습니다. 질산, 과염소산 및 아질산의 잔류물은 동일한 원자가를 가집니다. 황산 잔기(SO4)의 원자가는 화학식에 2개의 수소 원자가 있기 때문에 2입니다. 3가 인산 잔류물.

산성 잔류물 - 음이온

원자가 외에도 산 잔기는 전하를 가지며 음이온입니다. 그들의 전하는 용해도 표에 나열되어 있습니다: CO 3 2− , S 2− , Cl − 등. 참고: 산 잔류물의 전하는 원자가와 수치적으로 일치합니다. 예를 들어, 공식이 H 2 SiO 3 인 규산에서 산 잔기 SiO 3는 원자가가 II이고 전하가 2-입니다. 따라서 산 잔기의 전하를 알면 원자가를 결정하기 쉽고 그 반대도 마찬가지입니다.

요약하다. 산은 수소 원자와 산 잔류물로 형성된 화합물입니다. 전해 해리 이론의 관점에서 또 다른 정의가 주어질 수 있습니다. 산은 수소 양이온과 산 잔류 물의 음이온이있는 용액과 용융물에 전해질입니다.

힌트

일반적으로 산의 화학식은 그 이름과 마찬가지로 암기됩니다. 특정 공식에 얼마나 많은 수소 원자가 있는지 잊어버렸지만 산성 잔류물이 어떻게 생겼는지 알고 있다면 용해도 표가 도움이 될 것입니다. 잔류물의 전하는 모듈러스에서 원자가와 일치하고 H의 양과 일치합니다. 예를 들어, 탄산의 잔류물이 CO 3임을 기억하십시오. 용해도 표에 따르면 전하가 2-임을 결정합니다. 즉, 2가, 즉 탄산의 공식은 H 2 CO 3입니다.

종종 황산 및 유황, 질산 및 아질산의 공식과 혼동이 있습니다. 여기에도 기억하기 쉬운 한 가지 점이 있습니다. 더 많은 산소 원자가있는 쌍의 산 이름은 -naya (황산, 질산)로 끝납니다. 화학식에서 산소 원자가 적은 산은 -ista(유황, 질소)로 끝나는 이름을 갖습니다.

그러나 이러한 팁은 산성 공식에 익숙한 경우에만 도움이 됩니다. 다시 반복합시다.

산은 전하를 띤 수소 이온(양이온)을 제공할 수 있고 또한 두 개의 상호 작용하는 전자를 받아들일 수 있는 화학적 화합물로, 그 결과 공유 결합이 형성됩니다.

이 기사에서는 중산층에서 공부하는 주요 산을 살펴볼 것입니다. 일반 교육 학교, 또한 세트를 찾으십시오 흥미로운 사실다양한 산에. 시작하자.

산: 종류

화학에는 다양한 특성을 가진 다양한 산이 있습니다. 화학자들은 산소 함량, 휘발성, 물에 대한 용해도, 강도, 안정성, 유기 또는 무기 등급에 따라 산을 구별합니다. 화합물. 이 기사에서는 가장 유명한 산을 나타내는 표를 살펴보겠습니다. 이 표는 산의 이름과 화학식을 기억하는 데 도움이 됩니다.

그래서 모든 것이 명확하게 보입니다. 이 표는 가장 유명한 화학 산업산. 이 표는 이름과 공식을 훨씬 더 빨리 기억하는 데 도움이 될 것입니다.

하이드로황산

H 2 S는 황화수소산입니다. 그 특이성은 그것이 또한 가스라는 사실에 있습니다. 황화수소는 물에 매우 잘 녹지 않으며 많은 금속과 상호 작용합니다. Hydrosulphuric acid는 "약산"그룹에 속하며이 기사에서 그 예를 고려할 것입니다.

H 2 S는 약간 단 맛썩은 계란의 매우 강한 냄새. 자연에서는 천연 가스나 화산 가스에서 발견될 수 있으며, 단백질이 썩을 때도 방출됩니다.

산의 특성은 매우 다양하며 산이 산업에서 없어서는 안 될 경우에도 인체 건강에 매우 해로울 수 있습니다. 이 산은 인간에게 매우 독성이 있습니다. 소량의 황화수소를 흡입하면 사람이 두통으로 깨어나고 심한 메스꺼움과 현기증이 시작됩니다. 사람이 다량의 H 2 S를 흡입하면 경련, 혼수 상태 또는 즉각적인 사망으로 이어질 수 있습니다.

황산

H 2 SO 4는 강한 황산, 아이들은 8 학년 화학 수업에서 알게됩니다. 황산과 같은 화학적 산은 매우 강한 산화제. H 2 SO 4는 염기성 산화물뿐만 아니라 많은 금속에서 산화제로 작용합니다.

H 2 SO 4는 피부나 의복에 닿으면 화학적 화상을 일으키지만 황화수소만큼 유독하지는 않습니다.

질산

강산은 우리 세계에서 매우 중요합니다. 그러한 산의 예: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO3는 잘 알려진 질산입니다. 그것은 산업뿐만 아니라 농업. 다양한 비료 제조, 보석류, 사진 인쇄, 의약품 및 염료 생산, 군사 산업에 사용됩니다.

그런 화학적 산, 질소처럼 몸에 매우 해롭다. HNO 3의 증기는 궤양을 남기고 급성 염증과 호흡기 자극을 유발합니다.

아질산

아질산은 종종 질산과 혼동되지만 차이점이 있습니다. 사실 그것은 질소보다 훨씬 약하고 인체에 완전히 다른 특성과 영향을 미칩니다.

HNO 2는 화학 산업에서 폭넓게 응용되고 있습니다.

불산

불화수소산(또는 불화수소)은 H 2 O와 HF의 용액입니다. 산의 공식은 HF입니다. 불화 수소산은 알루미늄 산업에서 매우 활발하게 사용됩니다. 그것은 규산염을 녹이고, 실리콘, 규산염 유리를 식각합니다.

불화수소는 농도에 따라 가벼운 약이 될 수 있어 인체에 매우 해롭습니다. 피부에 닿았을 때 처음에는 아무런 변화가 없으나 몇 분이 지나면 날카로운 통증과 화학적 화상이 나타날 수 있습니다. 불산은 환경에 매우 유해합니다.

염산

HCl은 염화수소이며 강산입니다. 염화수소는 강산 그룹에 속하는 산의 특성을 유지합니다. 외관상 산은 투명하고 무색이지만 공기 중에서 연기가 난다. 염화수소는 야금 및 식품 산업에서 널리 사용됩니다.

이 산은 화학적 화상을 일으키지만 눈에 들어가면 특히 위험합니다.

인산

인산(H 3 PO 4)은 특성상 약산입니다. 그러나 약한 산도 강한 성질을 가질 수 있습니다. 예를 들어, H 3 PO 4는 녹에서 철을 회수하기 위해 산업에서 사용됩니다. 또한 인산 (또는 인산)은 농업에서 널리 사용되며 다양한 비료가 만들어집니다.

산의 특성은 매우 유사합니다. 거의 각각 인체에 매우 해롭고 H 3 PO 4도 예외는 아닙니다. 예를 들어, 이 산은 심한 화학적 화상, 코피, 충치를 유발하기도 합니다.

탄산

H 2 CO 3는 약산입니다. H 2 O(물)에 CO 2(이산화탄소)를 용해시켜 얻습니다. 탄산은 생물학과 생화학에서 사용됩니다.

다양한 산의 밀도

산의 밀도는 화학의 이론 및 실제 부분에서 중요한 위치를 차지합니다. 밀도에 대한 지식 덕분에 특정 산의 농도를 결정하고 화학적 문제를 해결하고 정확한 양의 산을 추가하여 반응을 완료할 수 있습니다. 모든 산의 밀도는 농도에 따라 다릅니다. 예를 들어, 농도 비율이 클수록 밀도가 커집니다.

산의 일반적인 성질

절대적으로 모든 산은 (즉, 주기율표의 여러 요소로 구성됨) 구성에 반드시 H (수소)를 포함합니다. 다음으로 일반적인 사항을 살펴보겠습니다.

모든 산소 함유 산(O가 존재하는 화학식)은 분해될 때 물을 형성하고 무산소산도 다음으로 분해됩니다. 단순 물질(예를 들어, 2HF는 F 2와 H 2로 분해됩니다).
산화성 산은 금속 활동 계열의 모든 금속과 상호 작용합니다(H의 왼쪽에 있는 금속에만 해당).
그들은 다양한 염과 상호 작용하지만 더 약한 산에 의해 형성된 염과만 상호 작용합니다.

스스로 물리적 특성산은 서로 매우 다릅니다. 결국, 그들은 냄새를 맡을 수 있고 냄새를 맡지 않을 수 있으며 액체, 기체 및 고체와 같은 다양한 집합 상태에 있을 수 있습니다. 고체 산은 연구하기에 매우 흥미 롭습니다. 그러한 산의 예: C 2 H 2 0 4 및 H 3 BO 3.

집중

농도는 모든 용액의 정량적 구성을 결정하는 양입니다. 예를 들어, 화학자들은 종종 묽은 H 2 SO 4 산에 순수한 황산이 얼마나 있는지 확인해야 합니다. 이를 위해 소량의 묽은 산을 비이커에 붓고 무게를 잰 다음 밀도 표에서 농도를 결정합니다. 산의 농도는 밀도와 밀접하게 관련되어 있으며 종종 농도를 결정하기 위한 계산 작업이 있으며 여기서 용액에서 순수한 산의 비율을 결정해야 합니다.

화학식의 H 원자 수에 따른 모든 산의 분류

가장 널리 사용되는 분류 중 하나는 모든 산을 일염기성, 이염기성 및 그에 따른 삼염기성 산으로 나누는 것입니다. 일염기산의 예: HNO3(질산), HCl(염산), HF(불화수소산) 등. 이 산은 구성에 H 원자가 하나만 존재하기 때문에 1 염기라고 불리며 그러한 산이 많기 때문에 모든 것을 기억하는 것은 불가능합니다. 산은 구성에 포함된 H 원자의 수에 따라 분류된다는 점만 기억하면 됩니다. 이염기산도 유사하게 정의됩니다. 예: H 2 SO 4 (황), H 2 S (황화수소), H 2 CO 3 (석탄) 및 기타. 삼염기성: H 3 PO 4 (인산).

산의 기본 분류

산의 가장 보편적인 분류 중 하나는 산소 함유산과 무산소산으로 구분하는 것입니다. 물질의 화학식을 모르면서 그것이 산소 함유 산이라는 것을 어떻게 기억할 수 있습니까?

구성의 모든 산소가없는 산은 중요한 요소 인 O-산소가 부족하지만 H를 포함합니다. 따라서 "수소"라는 단어는 항상 그 이름에 기인합니다. HCl은 H 2 S - 황화수소입니다.

그러나 산 함유 산의 이름으로도 공식을 작성할 수 있습니다. 예를 들어, 물질의 O 원자 수가 4 또는 3이면 접미사 -n-이 항상 이름에 추가되고 끝 -aya-가 추가됩니다.

H 2 SO 4 - 황산 (원자 수 - 4);
H 2 SiO 3 - 규소(원자 수 - 3).

물질의 산소 원자 수가 3개 미만이거나 3개 미만인 경우 접미사 -ist-가 이름에 사용됩니다.

HNO 2 - 질소;
H 2 SO 3 - 유황.

일반 속성

모든 산은 신맛이 나고 종종 약간 금속성입니다. 그러나 이제 우리가 고려할 다른 유사한 속성이 있습니다.

지표라고 불리는 물질이 있습니다. 표시기의 색상이 변경되거나 색상이 유지되지만 색조가 변경됩니다. 이것은 산과 같은 다른 물질이 지표에 작용할 때 발생합니다.

색상 변화의 예는 차와 같이 많은 사람들에게 친숙한 제품입니다. 구연산. 레몬을 차에 넣으면 차가 점차 눈에 띄게 옅어지기 시작합니다. 이것은 레몬에 구연산이 포함되어 있기 때문입니다.

다른 예도 있습니다. 중립적인 환경에서 가지고 있는 리트머스 보라색, 추가할 때 염산의빨갛게 변합니다.

장력이 수소 계열까지 있으면 기포-H가 방출됩니다. 그러나 H를 산이 든 시험관에 넣은 후 장력 계열에 있는 금속을 넣으면 반응이 일어나지 않고 가스가 발생하지 않습니다. . 따라서 구리, 은, 수은, 백금 및 금은 산과 반응하지 않습니다.

이 기사에서는 가장 유명한 화학적 산과 주요 특성 및 차이점을 조사했습니다.

산- 복합 물질, 금속 원자 및 산성 잔기로 대체될 수 있는 하나 이상의 수소 원자로 구성됩니다.

산 분류

1. 수소 원자의 수에 따라: 수소 원자의 수 ( N ) 산의 염기도를 결정합니다.

N= 1개의 단일 베이스

N= 2 이염기성

N= 3 삼염기

2. 구성별:

a) 산소 함유 산, 산 잔류물 및 해당 산성 산화물의 표:

산 (HnA)	산성 잔류물(A)	해당 산성 산화물
H 2 SO 4 황산	SO4(II) 황산염	SO3황산화물(VI)
HNO 3 질산	NO3(I) 질산염	N 2 O 5 산화질소(V)
HMnO4 망간	MnO4(I) 과망간산염	Mn2O7 망간 산화물(Ⅶ)
H 2 SO 3 유황	SO3(II) 아황산염	SO 2 황산화물(IV)
H 3 PO 4 오르토인산	PO 4 (III) 오르토포스페이트	P2O5 산화인(V)
HNO 2 질소 함유	NO 2 (I) 아질산염	N 2 O 3 산화질소(III)
H 2 CO 3 석탄	CO 3 (II) 탄산염	이산화탄소 일산화탄소 ( IV)
H2SiO3 실리콘	SiO 3 (II) 실리케이트	SiO 2 실리콘 산화물(IV)
HClO 하이포아염소	C1O(I) 차아염소산염	C12O 산화염소(I)
HClO2 염화물	클로 2 (나)녹니석	C12O3 산화염소(III)
HClO3염소	C1O3(I) 염소산염	C12O5 산화염소(V)
HClO4 염화물	C1O4(I) 과염소산염	С l 2 O 7 산화염소(VII)

b) 무산소산 표

산(N nA)	산성 잔류물(A)
HCl 염산, 염산	Cl(I) 클로라이드
H 2 S 황화수소	S(II) 황화물
HBr 브롬화수소	Br(I) 브롬화물
HI 하이드로요오드	I(I) 요오드화물
HF 불화 수소, 불화 수소	F(I) 플루오라이드

산의 물리적 특성

황산, 질산, 염산과 같은 많은 산은 무색 액체입니다. 고체 산도 알려져 있습니다: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3 , 붕산 H 3 BO 3 . 거의 모든 산은 물에 용해됩니다. 불용성 산의 예는 규산입니다. H2SiO3 . 산성 용액은 신맛이 납니다. 예를 들어 많은 과일은 과일에 포함된 산에 신맛이 납니다. 따라서 산의 이름은 구연산, 사과산 등입니다.

산을 얻는 방법

무산소	산소 함유
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 등
전수
1. 비금속의 직접적인 상호 작용 H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. 산성 산화물 + 물 = 산 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. 염과 휘발성이 낮은 산 사이의 교환 반응 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (농축) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

산의 화학적 성질

1. 지표 색상 변경

표시기의 이름	중립적인 환경	산성 환경
리트머스	제비꽃	빨간색
페놀프탈레인	무색	무색
메틸 오렌지	주황색	빨간색
범용 표시 용지	주황색	빨간색

2. 활동 시리즈에서 금속과 반응하기 시간 2

(제외. HNO 3 -질산)

비디오 "산과 금속의 상호 작용"

나 + 산성 \u003d 소금 + 시간 2 (대체)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. 염기성(양쪽성) 산화물로 – 금속 산화물

비디오 "금속 산화물과 산의 상호 작용"

Me x O y + ACID \u003d SALT + H 2 O (교환)

4. 염기와 반응 – 중화 반응

산 + 염기 = 소금 + 시간 2 영형 (교환)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. 약한 휘발성 산의 염과 반응 - 침전되는 산이 형성되거나 가스가 방출되는 경우:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (농축) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( 아르 자형 . 교환 )

비디오 "산과 염의 상호 작용"

6. 가열시 산소 함유 산의 분해

(제외. 시간 2 그래서 4 ; 시간 3 포 4 )

산성 = 산성 산화물 + 물 (r. 분해)

기억하다!불안정한 산(탄산 및 유황) - 가스와 물로 분해:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

하이드로황산 제품에서기체로 방출:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ 칼슘Cl2

강화 작업

1번. 분배하다 화학식테이블의 산. 그들에게 이름을 지어주세요:

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI, HClO4, HBr, CaCl2, Na2O, HCl, H2SO 4, HNO3, HMnO4, Ca(OH)2, SiO2, 산

사워

토종의

산소 함유

녹는

불용성

하나-

기본

2코어

트라이베이직

2번. 반응 방정식 작성:

Ca+HCl

Na + H2SO4

알 + H2S

칼슘 + H3PO4
반응 생성물의 이름을 지정하십시오.

3번. 반응 방정식을 만들고 제품 이름을 지정하십시오.

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

철 2 O 3 + H 2 SO 4

4번. 산과 염기 및 염의 상호 작용에 대한 반응식을 구성하십시오.

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na2SiO3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

반응 생성물의 이름을 지정하십시오.

시뮬레이터

트레이너 번호 1. "산의 공식 및 이름"

트레이너 번호 2. 「대응：산식 - 산화식」

안전 예방 조치 - 산과의 피부 접촉에 대한 응급 처치

안전 -

7. 산. 소금. 무기 물질 부류 간의 관계

7.1. 산

산은 전해질이며 해리하는 동안 수소 양이온 H +만이 양전하 이온 (보다 정확하게는 수소 이온 H 3 O +)으로 형성됩니다.

또 다른 정의: 산은 수소 원자와 산 잔기로 구성된 복합 물질입니다(표 7.1).

표 7.1

일부 산, 산 잔류물 및 염의 공식 및 이름

산성 공식	산의 이름	산성 잔류물(음이온)	소금 이름(중)
HF	불화 수소 (불화 수소)	에프-	불화물
염산	염산(염산)	Cl-	염화물
HBr	브롬화수소	Br-	브롬화물
안녕	요오드화수소	나-	요오드화물
H2S	황화수소	S2−	황화물
H2SO3	황의	그래서 3 2 -	아황산염
H2SO4	황의	SO 4 2 -	황산염
HNO2	질소 함유	아니오 2 -	아질산염
HNO3	질소	아니오 3 -	질산염
H2SiO3	규소	SiO 3 2 -	규산염
HPO 3	메타인산	PO 3 -	메타인산염
H3PO4	오르토인산	PO 4 3 -	오르토인산염(인산염)
H4P2O7	파이로인산(2인산)	피 2 오 7 4 -	피로인산염(이인산염)
HMnO4	망간	산화망간 4 -	과망간산염
H2CrO4	크롬	크롬O42-	크로메이트
H2Cr2O7	이색	크롬 2O 7 2 -	중크롬산염(중크롬산염)
H 2 SeO 4	셀레닉	SeO 4 2 -	셀레네이트
H3BO3	보르나야	보 3 3 -	오르토보레이트
HClO	하이포아염소	ClO-	차아염소산염
HClO2	염화물	클로2-	아염소산염
HClO3	염소	클로3-	염소산염
HClO4	염소	클로 4 -	과염소산염
H2CO3	석탄	CO 3 3 -	탄산염
CH3COOH	초의	CH 3 COO -	아세테이트
HCOOH	개미	HCOO-	포멧

정상적인 조건에서 산은 고체(H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) 및 액체(HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH)일 수 있습니다. 이러한 산은 개별(100% 형태) 및 희석 및 농축 용액 형태로 존재할 수 있습니다. 예를 들어, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH는 개별적으로 그리고 용액으로 알려져 있습니다.

많은 산은 용액에서만 알려져 있습니다. 이들은 모두 할로겐화수소(HCl, HBr, HI), 황화수소 H 2 S, 시안화수소산(청산수소 HCN), 석탄 H 2 CO 3, 유황 H 2 SO 3 산으로 물 속의 가스 용액입니다. 예를 들어 염산은 HCl과 H 2 O의 혼합물이고 석탄은 CO 2와 H 2 O의 혼합물입니다. "염산 용액"이라는 표현을 사용하는 것이 잘못된 것은 분명합니다.

대부분의 산은 물에 용해되며 규산 H 2 SiO 3는 불용성입니다. 대부분의 산은 분자 구조를 가지고 있습니다. 산 구조식의 예:

대부분의 산소 함유 산 분자에서 모든 수소 원자는 산소에 결합되어 있습니다. 그러나 예외가 있습니다.

산은 여러 특징에 따라 분류됩니다(표 7.2).

표 7.2

산 분류

분류 기호	산성 유형	예
산 분자가 완전히 해리되는 동안 형성된 수소 이온의 수	일염기성	HCl, HNO3, CH3COOH
	이염기성	H2SO4, H2S, H2CO3
	삼염기	H3PO4, H3AsO4
분자 내에 산소 원자의 존재 또는 부재	산소 함유(산성 수산화물, 옥소산)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
분자 내에 산소 원자의 존재 또는 부재	무산소	HF, H2S, HCN
해리 정도(강도)	강함(완전 해리, 강한 전해질)	HCl, HBr, HI, H2SO4(차이), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
해리 정도(강도)	약함(부분적으로 해리, 약한 전해질)	HF, HNO2, H2SO3, HCOOH, CH3COOH, H2SiO3, H2S, HCN, H3PO4, H3PO3, HClO, HClO2, H2CO3, H3BO 3, H2SO4(농도)
산화 속성	H + 이온으로 인한 산화제(조건부 비산화 산)	HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(차이), H3PO4, CH3COOH
	음이온으로 인한 산화제(산화성 산)	HNO3, HMnO4, H2SO4(농축), H2Cr2O7
	음이온 환원제	HCl, HBr, HI, H 2 S(HF 제외)
열 안정성	솔루션에만 존재	H2CO3, H2SO3, HClO, HClO2
	가열하면 쉽게 분해됨	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	열적으로 안정	H2SO4(농도), H3PO4

산의 모든 일반적인 화학적 특성은 수용액에 과량의 수소 양이온 H + (H 3 O +)가 존재하기 때문입니다.

1. 과량의 H + 이온으로 인해 산 수용액은 보라색과 메틸 오렌지 리트머스의 색을 빨간색으로 바꿉니다 (페놀프탈레인은 색이 변하지 않고 무색으로 유지됨). 약한 탄산 수용액에서 리트머스는 빨간색이 아니라 분홍색이며 매우 약한 규산 침전물 위의 용액은 지시약의 색상을 전혀 변경하지 않습니다.

2. 산은 염기성 산화물, 염기 및 양쪽성 수산화물, 암모니아 수화물과 상호작용한다(6장 참조).

예 7.1. 변환 BaO → BaSO 4를 수행하려면 다음을 사용할 수 있습니다. a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2SO4; d) SO3.

해결책. 변환은 H 2 SO 4를 사용하여 수행할 수 있습니다.

BaO + H2SO4 \u003d BaSO4 ↓ + H2O

BaO + SO3 = BaSO4

Na 2 SO 4는 BaO와 반응하지 않으며 BaO와 SO 2의 반응에서 아황산 바륨이 형성됩니다.

BaO + SO2 = BaSO3

답변: 3).

3. 산은 암모니아 및 그 수용액과 반응하여 암모늄 염을 형성합니다.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - 염화 암모늄;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - 황산 암모늄.

4. 염을 형성하고 수소를 방출하는 비산화 산은 수소에 대한 활성 열에 위치한 금속과 반응합니다.

H 2 SO 4 (차이) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

산화성 산(HNO 3 , H 2 SO 4 (conc))과 금속의 상호 작용은 매우 구체적이며 원소 및 그 화합물의 화학 연구에서 고려됩니다.

5. 산은 염과 상호 작용합니다. 반응에는 여러 가지 기능이 있습니다.

a) 대부분의 경우 더 강한 산이 더 약한 산의 염과 반응하면 약산의 염이 형성되고 약산 또는 그들이 말하는 것처럼 더 강한 산이 더 약한 산을 대체합니다. 일련의 산 강도 감소는 다음과 같습니다.

진행 중인 반응의 예:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H2SO4 + 2K3PO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4

예를 들어 KCl 및 H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 및 H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 및 HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4와 같이 상호 작용하지 마십시오. 및 H 2 CO 3 , CH 3 COOK 및 H 2 CO 3 ;

b) 경우에 따라 약한 산이 소금에서 더 강한 산을 대체합니다.

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

이러한 반응은 생성된 염의 침전물이 생성된 묽은 강산(H 2 SO 4 및 HNO 3)에 용해되지 않을 때 가능합니다.

c) 강산에 불용성 침전물이 형성되는 경우 강산과 다른 강산에 의해 형성된 염 사이의 반응이 가능합니다.

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

예 7.2. H 2 SO 4와 반응하는 물질의 공식이 주어진 시리즈를 표시하십시오 (diff).

1) Zn, Al2O3, KCl(p-p); 3) NaNO3(p-p), Na2S, NaF, 2) Cu(OH)2, K2CO3, Ag; 4) Na2SO3, Mg, Zn(OH)2.

해결책. 시리즈 4의 모든 물질은 H 2 SO 4 (razb)와 상호 작용합니다.

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

행 1)에서 KCl(p-p)과의 반응은 실현 가능하지 않으며, 행 2) - Ag와 함께, 행 3) - NaNO 3(p-p)와 반응합니다.

답변: 4).

6. 진한 황산은 염과의 반응에서 매우 특이적으로 작용합니다. 비 휘발성 및 열적으로 안정적인 산이므로 H 2 SO 4 (conc)보다 휘발성이 높기 때문에 고체 (!) 염에서 모든 강산을 대체합니다.

KCl (tv) + H2SO4 (conc) KHSO4 + HCl

2KCl(tv) + H2SO4(농도) K2SO4 + 2HCl

강산(HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4)에 의해 형성된 염은 진한 황산과만 반응하며 고체 상태에서만 반응합니다.

예 7.3. 묽은 황산과 달리 농축 황산은 다음과 같이 반응합니다.

3) KNO 3(TV);

해결책. 두 산 모두 KF, Na 2 CO 3 및 Na 3 PO 4와 반응하고 H 2 SO 4(conc)만이 KNO 3(tv)와 반응합니다.

답변: 3).

산을 얻는 방법은 매우 다양합니다.

무산소산받다:

해당 가스를 물에 용해하여:

HCl(g) + H2O(l) → HCl(p-p)

H2S(g) + H2O(g) → H2S(용액)

더 강하거나 덜 휘발성인 산에 의한 대체에 의한 염으로부터:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl(tv) + H2SO4(농도) = KHSO4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

산화된 산받다:

해당 산성 산화물을 물에 용해하여 산화물과 산에서 산 형성 원소의 산화 상태는 동일하게 유지됩니다 (NO 2는 예외).

N2O5 + H2O \u003d 2HNO3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P2O5 + 3H2O2H3PO4

산화성 산에 의한 비금속의 산화:

S + 6HNO3(농도) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

다른 강산의 염에서 강산을 대체함으로써(생성된 산에 불용성인 침전물이 형성되는 경우):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

덜 휘발성 산에 의해 염에서 휘발성 산의 대체.

이를 위해 비휘발성 열 안정성 농축 황산이 가장 자주 사용됩니다.

NaNO3(tv) + H2SO4(농도) NaHSO4 + HNO3

KClO4(tv) + H2SO4(conc) KHSO4 + HClO4

염에서 약한 산을 더 강한 산으로 대체함으로써:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K2SiO3 + 2HBr = 2KBr + H2SiO3 ↓