표백제가 해로운 이유, 염소 중독 증상을 피하는 방법. 염소는 매우 강한 산화제입니다.

염소는 1772년 Scheele에 의해 처음 얻어졌는데 염산파이로루사이트에 관한 그의 논문에서: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele는 왕수 냄새와 유사한 염소 냄새, 금 및 주홍과 상호 작용하는 능력, 표백 특성에 주목했습니다. 그러나 Scheele는 당시 화학에서 우세한 플로지스톤 이론에 따라 염소가 탈염산, 즉 염산 산화물이라고 제안했습니다.
Berthollet과 Lavoisier는 염소가 뮤륨 원소의 산화물이라고 제안했지만 이를 분리하려는 시도는 전기분해를 통해 식탁용 소금을 나트륨과 염소로 분해하는 데 성공한 Davy의 작업까지 성공하지 못했습니다.
요소의 이름은 그리스어에서 유래 clwroz- "녹색".

자연에 있으면서 다음을 얻습니다.

천연 염소는 35Cl과 37Cl의 두 동위 원소의 혼합물입니다. 염소는 지각에서 가장 풍부한 할로겐입니다. 염소는 매우 활동적이기 때문에 자연적으로 암염 NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO와 같은 광물 구성의 화합물 형태로만 발생합니다. 4 · 3H 2 O. 가장 큰 염소 매장량은 바다와 바다의 염분에 포함되어 있습니다.
산업적 규모에서 염소는 염화나트륨 용액의 전기분해에 의해 수산화나트륨 및 수소와 함께 생성됩니다.
2NaCl + 2H2O => H2 + Cl2 + 2NaOH
공업용 염소화의 부산물인 염화수소에서 염소 회수용 유기 화합물 Deacon 공정이 사용됩니다(대기 산소에 의한 염화수소의 촉매 산화):
4HCl + O2 \u003d 2H2O + 2Cl2
실험실에서는 일반적으로 강한 산화제(예: 산화망간(IV), 과망간산칼륨, 중크롬산칼륨)를 사용한 염화수소의 산화를 기반으로 하는 공정을 사용합니다.
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

물리적 특성:

정상적인 조건에서 염소는 질식하는 냄새가 나는 황록색 가스입니다. 염소는 눈에 띄게 물에 용해됩니다("염소수"). 20°C에서 2.3부피의 염소가 1부피의 물에 용해됩니다. 끓는점 = -34°C; 융점 = -101°C, 밀도(가스, N.O.) = 3.214g/l.

화학적 특성:

염소는 매우 활동적입니다. 주기율표의 거의 모든 원소, 금속 및 비금속(탄소, 질소, 산소 및 불활성 기체 제외)과 직접 결합합니다. 염소는 매우 강력한 산화제이며 수소 및 금속 화합물에서 덜 활성인 비금속(브롬, 요오드)을 대체합니다.
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
물이나 알칼리에 용해되면 염소가 변성되어 하이포아염소산(그리고 가열되면 과염소산)과 염산 또는 염산을 형성합니다.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
염소는 많은 유기 화합물과 상호 작용하여 치환 또는 첨가 반응을 일으킵니다.
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
염소에는 -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7의 7가지 산화 상태가 있습니다.

가장 중요한 연결:

염화수소 HCl- 수증기와 함께 안개 방울이 형성되어 공기 중에서 연기가 나는 무색의 가스. 냄새가 강하고 호흡기에 매우 자극적입니다. 화산 가스와 물, 위액에 들어 있습니다. 화학적 특성은 그것이 위치한 상태에 따라 다릅니다(기체, 액체 상태 또는 용액 상태일 수 있음). 염산 용액~라고 불리는 염산 (염산) 산. 염에서 약한 산을 대체하는 강산입니다. 소금 - 염화물- 녹는점이 높은 고체 결정 물질.
공유 염화물- 일반적으로 물에 의해 쉽게 가수분해되어 염산을 형성하는 특징적인 산성 특성을 가진 비금속, 가스, 액체 또는 가용성 고체와 염소의 화합물:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
염소(I) 산화물 Cl 2 O., 자극적인 냄새가 나는 황갈색 가스. 호흡기에 영향을 미칩니다. 물에 쉽게 용해되어 하이포아염소산을 형성합니다.
차아염소산 HClO. 솔루션에만 존재합니다. 약하고 불안정한 산입니다. 염산과 산소로 쉽게 분해됩니다. 강한 산화제. 염소가 물에 용해될 때 형성됩니다. 소금 - 차아염소산염, 불안정(NaClO*H 2 O는 70 °C에서 폭발과 함께 분해됨), 강한 산화제. 표백 및 소독에 널리 사용됨 표백제, 혼합염 Ca(Cl)OCl
염소산 HClO 2, 자유 형태는 불안정하고 묽은 수용액에서도 빠르게 분해됩니다. 중간 강도의 산, 염 - 녹니석일반적으로 무색이며 물에 잘 녹습니다. 차아염소산염과 달리 아염소산염은 산성 환경에서만 현저한 산화 특성을 나타냅니다. 아염소산 나트륨 NaClO 2는 가장 많이 사용됩니다(직물 및 종이 펄프 표백용).
염소(IV) 산화물 ClO 2,-불쾌한 (매운) 냄새가 나는 녹황색 가스, ...
염소산, HClO 3 - 자유 형태는 불안정하다: ClO 2 및 HClO 4에 불균형하다. 소금 - 염소산염; 이들 중 나트륨, 칼륨, 칼슘 및 마그네슘 염소산염이 가장 중요합니다. 이들은 강한 산화제이며 환원제와 혼합되면 폭발합니다. 염소산 칼륨 ( 베르톨레 소금) - KClO 3 , 실험실에서 산소를 생산하는 데 사용되었지만 위험성이 높아 더 이상 사용되지 않았습니다. 염소산칼륨 용액은 약한 방부제로 가글용 외용제로 사용되었습니다.
과염소산 HClO4, 수용액에서 과염소산은 모든 산소 함유 염소산 중에서 가장 안정합니다. 72% HClO 4에서 진한 황산으로 얻은 무수 과염소산은 그다지 안정적이지 않습니다. 가장 강한 일염기산(수용액에서)입니다. 소금 - 과염소산염, 산화제(고체 로켓 엔진)로 사용됩니다.

애플리케이션:

염소는 많은 산업, 과학 및 가정에서 사용됩니다.
- 폴리염화비닐, 플라스틱 컴파운드, 합성고무의 생산;
- 직물 및 종이 표백용;
- 유기염소 살충제 생산 - 작물에 해로운 곤충을 죽이지만 식물에는 안전한 물질
- 물 소독용 - "염소화";
- 안에 음식 산업식품 첨가물 E925로 등록;
- 염산, 표백제, bertolet 소금, 금속 염화물, 독극물, 의약품, 비료의 화학 생산;
- 순수 금속 생산을 위한 야금: 티타늄, 주석, 탄탈륨, 니오븀.

생물학적 역할 및 독성:

염소는 가장 중요한 생물 발생 요소 중 하나이며 모든 살아있는 유기체의 일부입니다. 동물과 인간에서 염화물 이온은 삼투압 균형을 유지하는 데 관여하며 염화물 이온은 세포막을 통한 침투에 최적의 반경을 갖습니다. 염소 이온은 식물의 에너지 대사에 참여하여 산화적 인산화를 활성화하는 식물에 필수적입니다.
단순 물질 형태의 염소는 유독하며 폐에 들어가면 폐 조직 화상, 질식을 유발합니다. 공기 중 농도가 약 0.006mg/l(즉, 염소 냄새 역치의 두 배)일 때 호흡기에 자극 효과가 있습니다. 염소는 제1차 세계 대전에서 독일이 사용한 최초의 화학전 작용제 중 하나였습니다.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
KhF 튜멘 주립 대학, 571개 그룹.

출처: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl 및 기타,
RCTU 웹사이트 DI 멘델레예프:

염소(lat. Chlorum), Cl, Mendeleev 주기율표 VII족의 화학 원소, 원자 번호 17, 원자량 35.453; 할로겐 계열에 속합니다. 정상 조건(0°C, 0.1MN/m 2 또는 1 kgf/cm 2)에서 날카로운 자극성 냄새가 나는 황록색 가스. 천연 염소는 35Cl(75.77%)과 37Cl(24.23%)의 두 가지 안정한 동위원소로 구성됩니다. 질량수가 31-47인 인위적으로 얻은 방사성 동위원소, 특히 반감기(T ½)가 각각 0.31인 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40; 2.5; 1.56초; 3.1 10 5년; 37.3분, 55.5분 및 1.4분 36 Cl 및 38 Cl이 추적자로 사용됩니다.

역사적 참조.염소는 1774년 K. Scheele에 의해 염산과 연철석 MnO 2 의 상호작용에 의해 처음으로 얻어졌습니다. 그러나 1810년에야 G. Davy는 염소가 원소임을 확인하고 염소라고 명명했습니다(그리스 클로로-황록색에서 유래). 1813년에 J. L. Gay-Lussac은 이 원소에 염소라는 이름을 제안했습니다.

자연의 염소 분포.염소는 자연에서 화합물 형태로만 발생합니다. 지각(클라크)의 평균 염소 함량은 1.7·10 -2 질량%, 산성 화성암 - 화강암 및 기타 2.4·10 -2, 염기성 및 초염기성 5·10 -3 . 물의 이동은 지각의 염소 역사에서 중요한 역할을 합니다. Cl 이온의 형태로 - 세계 해양(1.93%), 지하 염수 및 소금 호수에서 발견됩니다. 자체 광물(주로 천연 염화물)의 수는 97개이며, 주요 광물은 암염 NaCl(암염)입니다. 염화칼륨, 염화마그네슘 및 혼합 염화물의 대규모 침전물도 알려져 있습니다: 실빈 KCl, 실비나이트 (Na,K)Cl, 카날라이트 KCl MgCl 2·6H 2 O, 카이나이트 KCl MgSO 4·3H 2 O, 비스코파이트 MgCl 2 6H 2 O. 지구의 역사 큰 중요성화산 가스에 포함된 HCl은 지각 상부로 유입되었습니다.

염소의 물리적 특성.염소는 t bp -34.05°C, t pl -101°C입니다. 정상적인 조건에서 기체 염소의 밀도는 3.214g/l입니다. 0°C의 포화 증기 12.21g/l; 끓는점이 1.557g/cm 3 인 액체 염소; - 102°C에서 고체 염소 1.9g/cm 3 . 0°C에서 염소의 포화 증기압 0.369; 25°C에서 0.772; 100°C에서 각각 3.814 MN/m 2 또는 3.69; 7.72; 38.14kgf / cm2. 융해열 90.3kJ/kg(21.5cal/g); 기화열 288kJ/kg(68.8cal/g); 일정한 압력에서 가스의 열용량 0.48 kJ/(kg·K) . 염소 임계 상수: 온도 144°C, 압력 7.72 MN/m2(77.2 kgf/cm2), 밀도 573 g/l, 비체적 1.745·10 -3 l/g. 용해도 (g / l) 물 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 ( 70 ° C)에서 0.1 MN / m 2 또는 1 kgf / cm 2의 분압에서 염소; 300g/l NaCl 용액에서 1.42(30°C), 0.64(70°C). 수용액에서 9.6°C 미만에서는 다양한 조성의 Cl 2 ·nH 2 O의 염소 수화물이 형성됩니다(여기서 n = 6-8). 이들은 입방체 syngony의 노란색 결정으로 온도가 상승하면 염소와 물로 분해됩니다. 염소는 TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 및 일부 유기 용매(특히 헥산 C 6 H 14 및 사염화탄소 CCl 4)에 잘 용해됩니다. 염소 분자는 이원자(Cl 2)입니다. 1000K에서 Cl 2 + 243kJ \u003d 2Cl의 열 해리도는 2500K 0.909%에서 2.07 · 10 -4%입니다.

염소의 화학적 성질.외부 전자 구성원자 Cl 3s 2 Зр 5 . 이에 따라 화합물의 염소는 산화 상태 -1, +1, +3, +4, +5, +6 및 +7을 나타냅니다. 원자의 공유 반지름은 0.99Å, Cl의 이온 반지름은 1.82Å, 염소 원자의 전자 친화력은 3.65eV, 이온화 ​​에너지는 12.97eV이다.

화학적으로 염소는 매우 활동적이며 거의 모든 금속(수분이 존재하거나 가열될 때만 일부 포함) 및 비금속(탄소, 질소, 산소, 불활성 가스 제외)과 직접 결합하여 해당 염화물을 형성하고 반응합니다. 많은 화합물과 함께 포화 탄화수소의 수소를 대체하고 불포화 화합물을 결합합니다. 염소는 화합물에서 브롬과 요오드를 수소와 금속으로 대체합니다. 이러한 원소를 가진 염소 화합물에서 불소로 대체됩니다. 미량의 수분이 있는 알칼리 금속은 발화 시 염소와 상호 작용하며 대부분의 금속은 가열될 때만 건조 염소와 반응합니다. 강철은 일부 금속과 마찬가지로 저온에서 건조염소에 대한 내성이 있어 건조염소용 설비 및 저장시설 제조에 사용된다. 인은 염소 분위기에서 발화하여 РCl 3 을 형성하고 추가 염소화시 - РCl 5 ; 염소와 황은 가열되면 S 2 Cl 2, SCl 2 및 기타 S n Cl m을 제공합니다. 비소, 안티몬, 비스무트, 스트론튬, 텔루륨은 염소와 격렬하게 상호 작용합니다. 염소와 수소의 혼합물은 무색 또는 황록색 불꽃으로 연소하여 염화수소를 형성합니다(이것은 연쇄 반응입니다).

수소-염소 화염의 최대 온도는 2200°C입니다. 5.8 ~ 88.5% H 2 를 포함하는 염소와 수소의 혼합물은 폭발성이 있습니다.

염소는 산소와 함께 산화물을 형성합니다: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 뿐만 아니라 차아염소산염(차아염소산의 염), 아염소산염, 염소산염 및 과염소산염. 염소의 모든 산소 화합물은 쉽게 산화되는 물질과 함께 폭발성 혼합물을 형성합니다. 산화염소는 불안정하고 자발적으로 폭발할 수 있으며 차아염소산염은 보관 중에 천천히 분해되며 염소산염과 과염소산염은 개시제의 영향으로 폭발할 수 있습니다.

물 속의 염소는 가수분해되어 차아염소산과 염산을 형성합니다: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. 추위에 알칼리 수용액을 염소화하면 차아 염소산염과 염화물이 형성됩니다. 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, 가열하면 염소산염이됩니다. 건조 수산화칼슘을 염소화하여 표백제를 얻습니다.

암모니아가 염소와 반응하면 삼염화질소가 형성됩니다. 유기 화합물의 염소화에서 염소는 수소를 대체하거나 다중 결합을 통해 추가되어 다양한 염소 함유 유기 화합물을 형성합니다.

염소는 다른 할로겐과 인터할로겐 화합물을 형성합니다. 불화물 ClF, ClF 3 , ClF 3 은 매우 반응성이 있습니다. 예를 들어, ClF 3 대기에서 유리솜은 자발적으로 발화합니다. 산소와 불소가 있는 염소 화합물은 알려져 있습니다.

염소 받기.염소는 1785년 염산과 산화망간(II) 또는 피로루사이트의 상호작용에 의해 산업에서 생산되기 시작했습니다. 1867년 영국의 화학자 G. Deacon은 촉매가 있는 상태에서 HCl을 대기 산소로 산화시켜 염소를 생산하는 방법을 개발했습니다. 19세기 말부터 20세기 초까지 알칼리 금속 염화물의 수용액을 전기분해하여 염소를 생산해 왔습니다. 이러한 방법은 전 세계 염소의 90-95%를 생산합니다. 소량의 염소는 용해된 염화물을 전기분해하여 마그네슘, 칼슘, 나트륨 및 리튬을 생산할 때 부수적으로 얻습니다. NaCl 수용액의 두 가지 주요 전기분해 방법이 사용됩니다. 1) 고체 음극과 다공성 필터 다이어프램이 있는 전해조; 2) 수은 음극이 있는 전해조에서. 두 방법 모두에 따르면 기체 염소가 흑연 또는 산화물 티타늄-루테늄 양극에서 방출됩니다. 첫 번째 방법에 따르면, 음극에서 수소가 방출되고 NaOH와 NaCl의 용액이 형성되며, 이로부터 상업용 가성 소다가 후속 공정에 의해 분리됩니다. 두 번째 방법에 따르면, 음극에서 아말감 나트륨이 분해되면서 형성된다. 깨끗한 물별도의 장치에서 NaOH 용액, 수소 및 순수한 수은을 얻어 다시 생산에 들어갑니다. 두 방법 모두 염소 1톤당 1.125톤의 NaOH를 제공합니다.

격막 전기분해는 염소 생산에 더 적은 자본 투자가 필요하고 더 저렴한 NaOH를 생산합니다. 수은 음극법은 매우 순수한 NaOH를 생성하지만 수은의 손실은 환경을 오염시킵니다.

염소 사용.화학 산업의 중요한 분야 중 하나는 염소 산업입니다. 염소의 주요 양은 생산 장소에서 염소 함유 화합물로 처리됩니다. 염소는 실린더, 배럴, 철도 탱크 또는 특수 장비를 갖춘 선박에 액체 형태로 저장 및 운송됩니다. 산업 국가의 경우 다음과 같은 대략적인 염소 소비가 일반적입니다. 염소 함유 유기 화합물 생산의 경우 - 60-75%; 염소 함유 무기 화합물, -10-20%; 펄프 및 직물 표백용 - 5-15%; 위생 요구 및 물 염소 처리 - 총 생산량의 2-6%.

염소는 티타늄, 니오븀, 지르코늄 등을 추출하기 위해 일부 광석의 염소화에도 사용됩니다.

체내 염소염소는 식물과 동물 조직의 일정한 성분인 생체 요소 중 하나입니다. 식물의 염소 함량 (염생 식물의 많은 염소)-1000 분의 1에서 전체 퍼센트, 동물의 경우-10 분의 1 및 100 분의 1 퍼센트. 성인의 일일 염소 요구량(2-4g)은 식품으로 충당됩니다. 음식과 함께 염소는 일반적으로 염화나트륨과 염화칼륨의 형태로 과잉 공급됩니다. 빵, 육류 및 유제품은 특히 염소가 풍부합니다. 동물에서 염소는 혈장, 림프, 뇌척수액 및 일부 조직의 주요 삼투압 활성 물질입니다. 물-소금 대사에서 역할을 하여 조직이 물을 보유하는 데 기여합니다. 조직의 산-염기 균형 조절은 혈액과 다른 조직 사이의 염소 분포를 변경하여 다른 과정과 함께 수행됩니다. 염소는 식물의 에너지 대사에 관여하여 산화적 인산화와 광인산화를 모두 활성화합니다. 염소는 뿌리의 산소 흡수에 긍정적인 영향을 미칩니다. 염소는 분리된 엽록체에 의한 광합성 동안 산소 생산에 필요합니다. 식물의 인공 재배를 위한 대부분의 영양 배지에는 염소가 포함되어 있지 않습니다. 매우 낮은 농도의 염소가 식물 발달에 충분할 가능성이 있습니다.

화학, 펄프 및 제지, 섬유, 제약 산업 등에서 염소 중독이 발생할 수 있습니다. 염소는 눈과 호흡기의 점막을 자극합니다. 이차 감염은 일반적으로 일차 염증 변화에 합류합니다. 급성 중독은 거의 즉시 발생합니다. 중농도 및 저농도의 염소를 흡입하면 흉부 압박감 및 통증, 마른 기침, 빠른 호흡, 눈의 통증, 눈물 흘림, 혈중 백혈구 증가, 체온 등이 발생할 수 있습니다. 가능한 기관지 폐렴, 독성 폐부종, 우울증 , 경련 . 가벼운 경우에는 3-7일 안에 회복됩니다. 장기적인 결과로 상부 호흡기의 카타르, 재발 성 기관지염, 폐렴 등이 관찰됩니다. 폐결핵의 가능한 활성화. 소량의 염소를 장기간 흡입하면 유사하지만 천천히 발전하는 형태의 질병이 관찰됩니다. 중독 예방 : 생산 시설, 장비의 밀봉, 효과적인 환기, 필요한 경우 방독면 사용. 염소, 표백제 및 기타 염소 함유 화합물의 생산은 작업 조건이 유해한 산업에 속합니다.

플랑드르의 서쪽에는 작은 마을이 있습니다. 그럼에도 불구하고 그 이름은 전 세계에 알려져 있으며 인류의 기억 속에 오랫동안 남을 것입니다. 가장 큰 범죄인류에 대하여. 이 도시는 Ypres입니다. Crécy (1346년 Crécy 전투에서 영국군은 유럽에서 처음으로 총기를 사용했습니다.) - Ypres - Hiroshima - 전쟁을 거대한 파괴 기계로 바꾸는 이정표.

1915년 초에 서부 전선소위 Ypres 선반을 형성했습니다. Ypres 북동쪽의 연합군 영국-프랑스군은 독일군의 영토 쉼표에 끼어 들었습니다. 독일 사령부는 반격을 시작하고 최전선을 평준화하기로 결정했습니다. 4 월 22 일 아침, 평평한 북동쪽이 불었을 때 독일군은 공격을위한 비정상적인 준비를 시작했습니다. 그들은 전쟁 역사상 최초의 가스 공격을 수행했습니다. 전선의 Ypres 구역에서는 6,000개의 염소 실린더가 동시에 열렸습니다. 5 분 안에 180 톤에 달하는 거대한 유독 한 황록색 구름이 형성되어 천천히 적의 참호를 향해 이동했습니다.

아무도 이것을 예상하지 못했습니다. 프랑스와 영국군은 공격을 준비하고 있었고 포격을 위해 군인들은 안전하게 파고 들었지만 파괴적인 염소 구름 앞에서 그들은 완전히 무장하지 않았습니다. 치명적인 가스는 모든 균열과 모든 대피소로 침투했습니다. 첫 번째 화학 공격의 결과(그리고 1907년 독성 물질 비사용에 관한 헤이그 협약의 첫 번째 위반!)는 놀라웠습니다. 염소가 약 15,000명을 강타했고 약 5,000명이 사망했습니다. 그리고이 모든 것-6km 길이의 최전선을 평준화하기 위해! 두 달 후 독일군은 동부 전선에서도 염소 공격을 시작했습니다. 그리고 2년 후 Ypres는 명성을 높였습니다. 1917 년 7 월 12 일 격렬한 전투 중에 나중에 겨자 가스라고 불리는 유독 물질이이 도시 지역에서 처음으로 사용되었습니다. 겨자는 염소, 디클로로디에틸 황화물의 유도체입니다.

우리는 17번 원소가 전투적인 광인의 손에 얼마나 위험한지 보여주기 위해 하나의 작은 마을과 하나의 화학 원소와 관련된 역사의 에피소드를 상기했습니다. 이것은 염소의 역사에서 가장 어두운 페이지입니다.

그러나 염소에서 독성 물질과 다른 독성 물질을 생산하기 위한 원료만 보는 것은 완전히 잘못된 것입니다...

염소의 역사

원소 염소의 역사는 1774년으로 거슬러 올라가 비교적 짧습니다. 염소 화합물의 역사는 세계만큼이나 오래되었습니다. 염화나트륨이 식탁용 소금이라는 것을 기억하는 것으로 충분합니다. 그리고 분명히 선사 시대에도 고기와 생선을 보존하는 소금의 능력이 나타났습니다.

가장 오래된 고고 학적 발견 - 인간이 소금을 사용했다는 증거는 기원전 3 ~ 4 천년으로 거슬러 올라갑니다. 그리고 대부분 고대 기술암염 채광은 그리스 역사가 헤로도토스(기원전 5세기)의 글에서 찾아볼 수 있습니다. Herodotus는 리비아의 암염 채굴에 대해 설명합니다. 리비아 사막 한가운데 있는 시나의 오아시스에는 암몬-라 신의 유명한 신전이 있었습니다. 그래서 리비아는 "암모니아"라고 불렸고 암염의 첫 번째 이름은 "살암모니아쿰"이었습니다. 나중에 13세기경부터 시작됩니다. AD, 이 이름은 염화암모늄에 지정되었습니다.

Pliny the Elder's Natural History는 소금과 점토로 하소하여 기본 금속에서 금을 분리하는 방법을 설명합니다. 그리고 염화나트륨 정화에 대한 첫 번째 설명 중 하나는 아랍의 위대한 의사이자 연금술사인 Jabir ibn Hayyan(유럽 철자법 - Geber)의 글에서 찾을 수 있습니다.

연금술사들도 이미 9세기에 동방 국가들과 13세기 유럽에서 원소 염소를 접했을 가능성이 매우 높습니다. 염산과 질산의 혼합물 인 "왕실 보드카"가 알려졌습니다. 1668년에 출판된 네덜란드인 Van Helmont의 책 Hortus Medicinae는 염화암모늄과 질산을 함께 가열하면 특정 기체가 얻어진다고 말합니다. 설명에 따르면 이 가스는 염소와 매우 유사합니다.

염소는 스웨덴의 화학자 Scheele가 납엽암에 관한 논문에서 처음 자세히 설명했습니다. Scheele는 광물 연엽석을 염산으로 가열하여 왕수 특유의 냄새를 발견하고 이 냄새를 일으키는 황록색 가스를 수집 및 연구했으며 특정 물질과의 상호 작용을 연구했습니다. Scheele은 염소가 금과 진사에 미치는 영향(후자의 경우 승화가 형성됨)과 염소의 표백 특성을 최초로 발견했습니다.

Scheele는 새로 발견된 가스를 단순한 물질로 간주하지 않고 "dephlogisticated hydrochloric acid"라고 불렀습니다. 현대적인 용어로 Scheele와 그 이후의 다른 과학자들은 새로운 가스가 염산 산화물이라고 믿었습니다.

얼마 후 Bertholet과 Lavoisier는 이 가스가 새로운 원소인 뮤륨의 산화물로 간주된다고 제안했습니다. 35년 동안 화학자들은 알려지지 않은 뮤륨을 분리하는 데 실패했습니다.

"무륨 산화물"의 지지자는 처음에는 1807년 전류로 식탁용 소금을 알칼리 금속 나트륨과 황록색 가스로 분해한 Davy였습니다. 그러나 3년 후 무리아를 얻기 위한 많은 결실 없는 시도 끝에 Davy는 Scheele가 발견한 가스가 단순한 물질, 원소라는 결론에 도달했으며 이를 염소 가스 또는 염소(그리스어 χλωροζ - 황록색)라고 불렀습니다. . 그리고 3년 후, Gay-Lussac은 새로운 요소에 더 많은 것을 추가했습니다. 짧은 이름- 염소. 사실, 1811 년에 독일 화학자 Schweiger는 염소의 또 다른 이름 인 "할로겐"(문자 그대로 소금으로 번역됨)을 제안했지만이 이름은 처음에는 뿌리를 내리지 않았고 나중에 전체 요소 그룹에 일반적이되었습니다. 염소를 포함합니다.

염소의 "개인 카드"

염소가 무엇인지에 대한 질문에 적어도 12가지 대답을 할 수 있습니다. 첫째, 할로겐입니다. 둘째, 가장 강력한 산화제 중 하나입니다. 셋째, 극도로 유독한 가스; 넷째, 주요 화학 산업의 가장 중요한 제품입니다. 다섯째, 플라스틱 및 살충제, 고무 및 인조 섬유, 염료 및 의약품 생산을 위한 원료; 여섯째, 티타늄과 규소, 글리세린, 플루오로플라스트를 얻는 물질; 일곱 번째, 세정제 식수그리고 원단 탈색...

이 목록은 계속될 수 있습니다.

정상적인 조건에서 원소 염소는 자극적인 특유의 냄새가 나는 다소 무거운 황록색 가스입니다. 염소 분자는 이원자이기 때문에 염소의 원자량은 35.453이고 분자량은 70.906입니다. 정상 조건(온도 0°C 및 압력 760mmHg)에서 기체 염소 1리터의 무게는 3.214g이며 -34.05°C의 온도로 냉각되면 염소가 노란색 액체로 응축됩니다(밀도 1.56g/cm는 -101.6°C. 증가된 압력에서 염소는 최대 +144°C의 고온에서 액체화될 수 있습니다. 염소는 디클로로에탄 및 일부 기타 염소 함유 유기 용매에 잘 녹습니다.

요소 번호 17은 매우 활동적입니다. 주기율표의 거의 모든 요소와 직접 연결됩니다. 따라서 자연에서는 화합물 형태로만 발생합니다. 염소, 암염 NaCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O를 포함하는 가장 일반적인 광물. 이것은 모든 "와인"(또는 "장점" ”) 지각의 염소 함량은 0.20 중량%입니다. 비철 야금의 경우 상대적으로 희귀한 일부 염소 함유 광물(예: 뿔은 AgCl)이 매우 중요합니다.

전기 전도성 측면에서 액체 염소는 가장 강력한 절연체에 속합니다. 액체 염소는 증류수보다 거의 10억 배, 은보다 10 22배 더 나쁜 전류를 전도합니다.

염소에서 소리의 속도는 공기보다 약 1.5배 느립니다.

그리고 마지막으로 - 염소의 동위 원소에 대해.

현재 이 원소의 9가지 동위원소가 알려져 있지만 자연에서는 염소-35와 염소-37의 두 가지만 발견됩니다. 첫 번째는 두 번째보다 약 3배 더 많습니다.

나머지 7개의 동위원소는 인공적으로 얻은 것이다. 가장 짧은 수명 - 32 Cl의 반감기는 0.306 초이고 가장 긴 수명 - 36 Cl - 310,000년입니다.

염소는 어떻게 얻습니까?

염소 공장에 도착하면 가장 먼저 눈에 띄는 것은 수많은 전선입니다. 염소 생산은 많은 전기를 소비합니다. 이는 천연 염소 화합물을 분해하는 데 필요합니다.

당연히 주요 염소 원료는 암염입니다. 염소 공장이 강 근처에 있으면 소금을 수입하지 않습니다. 철도, 바지선에서 - 더 경제적입니다. 소금은 저렴한 제품이지만 많이 소비됩니다. 1 톤의 염소를 얻으려면 약 1.7 ~ 1.8 톤의 소금이 필요합니다.

소금은 창고로 갑니다. 3-6개월 분량의 원자재 재고가 여기에 저장됩니다. 일반적으로 염소 생산량은 대량입니다.

소금은 으깨어 따뜻한 물에 녹입니다. 이 염수는 파이프라인을 통해 3층 집 높이의 거대한 탱크에서 칼슘 및 마그네슘 염의 불순물로부터 염수를 정화하고 정화하는 청소 작업장으로 펌핑됩니다. 염화나트륨의 순수한 농축 용액은 주요 염소 생산 공장인 전기 분해 공장으로 펌핑됩니다.

수용액에서 소금 분자는 Na + 및 Cl - 이온으로 변환됩니다. Cl 이온은 하나의 여분의 전자를 가지고 있다는 점에서만 염소 원자와 다릅니다. 이것은 원소 염소를 얻기 위해서는 이 여분의 전자를 떼어내야 한다는 것을 의미합니다. 이것은 양전하 전극(양극)의 셀에서 발생합니다. 전자는 그것에서 "흡수"되는 것 같습니다 : 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . 양극은 염소 이온에서 과도한 전자를 빼앗는 모든 금속(백금 및 그 유사체 제외)이 빠르게 부식되고 붕괴되기 때문에 흑연으로 만들어집니다.

염소 생산 기술 설계에는 다이어프램과 수은의 두 가지 유형이 있습니다. 첫 번째 경우, 천공된 철판이 음극 역할을 하고 전지의 음극과 양극 공간은 석면 격막으로 분리됩니다. 철 음극에서 수소 이온이 방출되고 가성 소다 수용액이 형성됩니다. 수은을 음극으로 사용하면 나트륨 이온이 방출되고 나트륨 아말감이 형성되어 물에 의해 분해됩니다. 수소와 가성 소다가 얻어진다. 이 경우 분리 격막이 필요하지 않으며 격막 전해조보다 알칼리가 더 농축됩니다.

따라서 염소 생산은 동시에 가성 소다와 수소 생산입니다.

수소는 금속 파이프를 통해 제거되고 염소는 유리 또는 세라믹 파이프를 통해 제거됩니다. 갓 준비한 염소는 수증기로 포화되어 특히 공격적입니다. 그런 다음 먼저 내부에서 세라믹 타일이 늘어선 높은 탑에서 냉수로 냉각되고 세라믹 노즐 (소위 Raschig 링)로 채워진 다음 진한 황산으로 건조됩니다. 유일한 염소 건조제이며 염소와 상호 작용하는 몇 안 되는 액체 중 하나입니다.

건조 염소는 더 이상 공격적이지 않으며 예를 들어 철강 장비를 파괴하지 않습니다.

염소는 일반적으로 최대 10atm의 압력을 받는 철도 탱크 또는 실린더에서 액체 상태로 운송됩니다.

러시아에서는 Bondyuzhsky 공장에서 이미 1880년에 염소 생산이 처음 조직되었습니다. 그런 다음 원칙적으로 Scheele가 염산을 피로루사이트와 반응시켜 얻은 것과 같은 방식으로 염소를 얻었습니다. 생산된 모든 염소는 표백제 생산에 사용되었습니다. 1900년 러시아에서 처음으로 Donsoda 공장에서 전기분해 염소 생산 작업장이 가동되었습니다. 이 작업장의 용량은 연간 6,000톤에 불과했습니다. 1917년 러시아의 모든 염소 공장은 12,000톤의 염소를 생산했습니다. 그리고 1965년 소련에서 약 100만 톤의 염소가 생산되었습니다...

많은 것 중 하나

염소의 모든 다양한 실제 적용은 한 문구로 크게 표현할 수 있습니다. 염소는 염소 제품의 생산에 필요합니다. "결합된" 염소를 함유한 물질. 그러나 동일한 염소 제품에 대해 말하면 한 마디로 벗어날 수 없습니다. 그들은 속성과 목적면에서 매우 다릅니다.

우리 기사의 제한된 양은 염소의 모든 화합물에 대해 이야기할 수 없지만, 염소가 필요한 물질 중 적어도 일부에 대한 이야기가 없다면 17번 원소의 "초상화"는 불완전하고 설득력이 없을 것입니다.

예를 들어 유해한 곤충을 죽이지 만 식물에는 안전한 물질 인 유기 염소 살충제를 사용하십시오. 생산된 염소의 상당 부분은 식물 보호 제품을 얻는 데 사용됩니다.

가장 중요한 살충제 중 하나는 헥사클로로사이클로헥산(종종 헥사클로란이라고 함)입니다. 이 물질은 1825년 Faraday에 의해 처음 합성되었지만 실용우리 세기의 30 대에서 100 년 이상 후에 만 ​​발견되었습니다.

이제 헥사클로란은 벤젠을 염소화하여 얻습니다. 수소와 마찬가지로 벤젠은 어둠 속에서(그리고 촉매가 없을 때) 염소와 매우 느리게 반응하지만 밝은 빛에서는 벤젠 염소화 반응(C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6)이 매우 빠르게 진행됩니다.

다른 많은 살충제와 마찬가지로 Hexachloran은 충전제(활석, 카올린)가 포함된 분진 형태 또는 현탁액 및 에멀젼 형태 또는 마지막으로 에어로졸 형태로 사용됩니다. Hexachloran은 종자 드레싱과 야채 및 과일 작물의 해충 방제에 특히 효과적입니다. 헥사클로란의 소비량은 헥타르당 1~3kg에 불과하며, 사용의 경제적 효과는 비용보다 10~15배 더 높습니다. 불행히도 헥사클로란은 인체에 무해하지 않습니다...

PVC

어떤 학생에게 자신이 알고 있는 플라스틱을 나열하라고 요청하면 그는 폴리염화비닐(그렇지 않으면 비닐 플라스틱)의 이름을 처음으로 말할 것입니다. 화학자의 관점에서 볼 때 PVC(폴리염화비닐은 종종 문헌에서 언급됨)는 수소 및 염소 원자가 탄소 원자 사슬에 연결된 분자 내의 중합체입니다.

이 체인에는 수천 개의 링크가 있을 수 있습니다.

그리고 소비자 관점에서 PVC는 전선 및 비옷, 리놀륨 및 축음기 레코드, 보호용 바니시 및 포장재, 화학 ​​장비 및 발포 플라스틱, 장난감 및 악기 부품용 절연체입니다.

폴리염화비닐은 염화비닐의 중합 중에 형성되며, 이는 아세틸렌을 염화수소로 처리하여 가장 자주 얻습니다: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. 염화비닐을 얻는 또 다른 방법은 디클로로에탄의 열 분해입니다.

CH 2 Cl-CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. 흥미로운 것은 이 두 가지 방법의 조합으로, 아세틸렌 방법에 의해 염화비닐 생산에 HCl을 사용할 때 디클로로에탄을 분해하는 동안 방출됩니다.

염화비닐은 기분이 좋고 약간 자극적이며 쉽게 중합되는 미묘한 냄새가 나는 무색의 가스입니다. 폴리머를 얻기 위해 액체 염화비닐을 따뜻한 물에 압력을 가해 주입한 다음 작은 물방울로 분쇄합니다. 병합되지 않도록 약간의 젤라틴 또는 폴리 비닐 알코올을 물에 첨가하고 중합 반응이 진행되기 시작하기 위해 중합 개시제 인 과산화 벤조일도 거기에 도입됩니다. 몇 시간 후, 물방울이 굳어지고 물 속의 고분자 현탁액이 형성됩니다. 중합체 분말은 필터 또는 원심분리기에서 분리됩니다.

중합은 보통 40~60°C의 온도에서 일어나며 중합 온도가 낮을수록 생성되는 고분자 분자가 길어집니다...

17 번 요소가 필요한 두 가지 물질에 대해서만 이야기했습니다. 수백 개 중 겨우 두 개 정도. 그러한 예가 많이 있습니다. 그리고 그들은 모두 염소가 유독하고 위험한 가스일 뿐만 아니라 매우 중요하고 매우 유용한 원소라고 말합니다.

기초 계산

염화나트륨 용액의 전기 분해에 의해 염소가 얻어지면 수소와 수산화나트륨이 동시에 얻어진다: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. 물론 수소는 매우 중요한 화학 제품이지만 천연 가스의 전환과 같이이 물질을 생산하는 더 저렴하고 편리한 방법이 있습니다 ... 그러나 가성 소다는 거의 전적으로 염화나트륨 용액의 전기 분해에 의해 얻습니다-다른 방법 10% 미만을 차지합니다. 염소와 NaOH의 생성은 완전히 상호 연결되어 있기 때문에(반응식에서 다음과 같이 1그램 분자(염소 71g)의 생성은 항상 2그램 분자(전해 알칼리 80g)의 생성을 동반함), 알칼리 측면에서 작업장(또는 공장 또는 주)의 성능을 알면 생산되는 염소의 양을 쉽게 계산할 수 있습니다. 각 톤의 NaOH에는 890kg의 염소가 "동반"됩니다.

아, 윤활유!

집중된 황산- 실질적으로 염소와 상호 작용하지 않는 유일한 액체. 따라서 염소를 압축하고 펌핑하기 위해 공장에서는 황산이 작동 유체이자 동시에 윤활유 역할을 하는 펌프를 사용합니다.

프리드리히 뵐러의 가명

XIX 세기의 프랑스 화학자 인 염소와 유기 물질의 상호 작용을 조사합니다. Jean Dumas는 놀라운 발견을 했습니다. 염소가 유기 화합물 분자의 수소를 대체할 수 있다는 것입니다. 예를 들어, 아세트산을 염소화할 때, 메틸기의 첫 번째 수소가 염소로 대체되고, 다음으로 또 다른, 세 번째로 대체됩니다. 그러나 가장 놀라운 것은 클로로아세트산의 화학적 특성이 아세트산 자체와 거의 다르지 않다는 것입니다. Dumas가 발견한 반응 종류는 당시 널리 퍼진 전기화학 가설과 Berzelius 라디칼 이론으로는 완전히 설명할 수 없었습니다(프랑스 화학자 Laurent의 말에 따르면 클로로아세트산의 발견은 구식 전체를 파괴한 유성과 같았습니다). Berzelius, 그의 학생 및 추종자들은 Dumas 작업의 정확성에 대해 격렬하게 논쟁했습니다. 유명한 독일 화학자 Friedrich Wöhler가 S.C.H.라는 가명으로 보낸 조롱 편지가 독일 저널 Annalen der Chemie und Pharmacie에 실렸습니다. Windier(독일어로 "Schwindler"는 "거짓말쟁이", "사기꾼"을 의미함). 저자는 섬유(C 6 H 10 O 5)와 모든 탄소 원자를 대체할 수 있다고 보고했습니다. 수소와 산소가 염소로 바뀌고 섬유질의 성질은 변하지 않았다. 그리고 지금 런던에서 그들은 순수한 염소로 구성된 면모로 따뜻한 거들을 만듭니다.

염소와 물

염소는 눈에 띄게 물에 용해됩니다. 20°C에서 2.3부피의 염소가 1부피의 물에 용해됩니다. 염소 수용액(염소수)은 황색을 띤다. 그러나 시간이 지남에 따라, 특히 빛에 보관하면 점차 변색됩니다. 이것은 용존 염소가 물과 부분적으로 상호 작용하고 염산 및 하이포아염소산이 형성된다는 사실에 의해 설명됩니다 : Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. 후자는 불안정하고 점차적으로 HCl과 산소로 분해됩니다. 따라서 물 속의 염소 용액은 점차 염산 용액으로 변합니다.

그러나 저온에서 염소와 물은 Cl 2 5 3 / 4 H 2 O라는 특이한 조성의 결정질 수화물을 형성합니다. 이 녹황색 결정체(10 ° C 미만의 온도에서만 안정함)는 염소를 얼음에 통과시켜 얻을 수 있습니다. 물. 특이한 공식은 결정 수화물의 구조에 의해 설명되며 주로 얼음의 구조에 의해 결정됩니다. 얼음의 결정 격자에서 H 2 O 분자는 그들 사이에 규칙적인 간격의 공극이 나타나는 방식으로 배열될 수 있습니다. 기본 입방 셀에는 46개의 물 분자가 포함되어 있으며 그 사이에는 8개의 미세한 공극이 있습니다. 이 보이드에서 염소 분자가 침전됩니다. 따라서 염소 수화물의 정확한 공식은 다음과 같이 작성되어야 합니다: 8Cl 2 46H 2 O.

염소 중독

공기 중에 약 0.0001%의 염소가 있으면 점막을 자극합니다. 이러한 환경에 지속적으로 노출되면 기관지 질환이 발생하고 식욕이 급격히 저하되며 피부에 녹색 색조가 나타납니다. 공기 중 염소 함량이 0.1 ° / o이면 급성 중독이 발생할 수 있으며 첫 번째 징후는 심한 기침입니다. 염소 중독의 경우 절대 휴식이 필요합니다. 산소, 암모니아(암모니아 흡입) 또는 알코올 증기를 에테르로 흡입하는 것이 유용합니다. 기존 위생 기준에 따르면 산업 시설 공기 중 염소 함량은 0.001mg/l를 초과해서는 안 됩니다. 0.00003%.

독 뿐만 아니라

"늑대가 욕심이 많다는 것은 누구나 알고 있습니다." 그 염소도 유독합니다. 그러나 소량의 독성 염소는 때때로 해독제 역할을 할 수 있습니다. 따라서 황화수소 피해자는 불안정한 표백제 냄새를 맡게됩니다. 상호 작용을 통해 두 독이 상호 중화됩니다.

염소 분석

염소 함량을 결정하기 위해 공기 샘플을 요오드화 칼륨의 산성 용액으로 흡수 장치를 통과시킵니다. (염소는 요오드를 대체하고 후자의 양은 Na 2 S 2 O 3 용액으로 적정하여 쉽게 결정됩니다). 공기 중 염소의 미량을 결정하기 위해 염소로 산화되는 동안 특정 화합물(벤지딘, 오르토톨루이딘, 메틸 오렌지)의 급격한 색상 변화를 기반으로 하는 비색 방법이 종종 사용됩니다. 예를 들어, 벤지딘의 무색 산성 용액은 노란색으로 변하고 중성 용액은 파란색으로 변합니다. 색상 강도는 염소의 양에 비례합니다.

염소는 이미 우리의 변함없는 동반자라고 말할 수 있습니다. 일상 생활. 이 요소의 소독 효과에 기반한 가정용 제품이 없는 집은 거의 없습니다. 그러나 동시에 인간에게는 매우 위험합니다! 염소는 호흡기, 소화관 및 피부의 점막을 통해 몸에 들어갈 수 있습니다. 집과 휴가 모두에서 독살을 할 수 있습니다. 많은 수영장, 워터 파크에서 정수의 주요 수단입니다. 염소가 인체에 미치는 영향은 매우 부정적이며 심각한 기능 장애와 사망까지 초래할 수 있습니다. 따라서 모든 사람들은 중독 증상, 응급 처치 방법을 알고 있어야 합니다.

염소 - 이 물질은 무엇입니까

염소는 황색 기체 원소입니다. 그것은 날카로운 특정 냄새가 있습니다 - 기체 형태뿐만 아니라 활성 상태를 암시하는 화학적 형태로 위험하고 인간에게 독성이 있습니다.

염소는 공기보다 2.5배 무거워 누수 시 계곡, 1층 공간, 방 바닥을 따라 퍼진다. 흡입하면 피해자는 중독 형태 중 하나를 개발할 수 있습니다. 이것에 대해 더 이야기하겠습니다.

중독의 증상

장기간 증기를 흡입하거나 기타 물질에 노출되면 매우 위험합니다. 활성이기 때문에 염소가 인체에 미치는 영향이 빠르게 나타납니다. 독성 요소는 눈, 점막 및 피부에 더 큰 영향을 미칩니다.

중독은 급성 및 만성일 수 있습니다. 그러나 어쨌든 적시에 도움을 받으면 치명적인 결과가 위협됩니다!

염소 증기 중독의 증상은 사례의 특성, 노출 기간 및 기타 요인에 따라 다를 수 있습니다. 편의를 위해 표의 기호를 구분했습니다.

이것은 염소가 인체에 미치는 영향입니다. 유독 가스에 중독될 수 있는 위치와 이 경우 응급 처치 방법에 대해 이야기해 봅시다.

직장에서 중독

염소 가스는 많은 산업 분야에서 사용됩니다. 다음 산업 분야에서 일하는 경우 만성 형태의 중독에 걸릴 수 있습니다.

• 화학 산업.
• 섬유공장.
• 제약 산업.

휴가 중독

많은 사람들이 인체에 대한 염소의 영향을 알고 있지만 (물론 대량으로) 모든 사우나, 수영장 및 엔터테인먼트 워터 콤플렉스가 그러한 예산 소독제의 사용을 엄격하게 모니터링하는 것은 아닙니다. 그러나 복용량은 실수로 초과하기 매우 쉽습니다. 따라서 우리 시대에 자주 발생하는 방문자의 염소 중독.

방문하는 동안 수영장 물에 있는 성분의 양이 초과되었음을 어떻게 알 수 있습니까? 매우 간단합니다. 물질의 강한 특정 냄새를 느낄 것입니다.

Dez-chlor 사용 지침을 위반하는 수영장을 자주 방문하면 어떻게됩니까? 방문자는 지속적으로 건조한 피부, 부서지기 쉬운 손톱 및 머리카락을 조심해야 합니다. 또한 고도로 염소 처리된 물에서 수영하면 경미한 원소 중독에 걸릴 위험이 있습니다. 다음과 같은 증상으로 나타납니다.

• 기침;
• 토하다;
• 메스꺼움;
• 드물게 폐의 염증이 발생합니다.

집에서 중독

중독은 또한 Dez-Chlor 사용 지침을 위반한 경우 집에서 당신을 위협할 수 있습니다. 만성 형태의 중독도 일반적입니다. 주부가 청소를 위해 다음과 같은 수단을 자주 사용하는 경우 발생합니다.

• 관람석.
• 곰팡이 퇴치를 위해 고안된 준비.
• 이 요소를 포함하는 정제, 세척액.
• 구내의 일반 소독용 분말, 용액.

신체에 대한 염소의 영향

인체에 소량의 염소(응집 상태일 수 있음)가 지속적으로 미치는 영향은 다음과 같은 사람들을 위협합니다.

• 인두염.
• 후두염.
• 기관지염(급성 또는 만성 형태).
• 피부의 각종 질병.
• 정맥 두염.
• 폐렴.
• 기관염.
• 시각 장애.

위에 나열된 질병 중 하나를 발견한 경우 지속적으로 또는 한 번(수영장 방문 사례도 여기에 적용됨) 염소 증기에 노출된 경우 가능한 한 빨리 전문가에게 연락해야 하는 이유입니다! 의사는 질병의 본질을 연구하기 위해 종합 진단을 처방합니다. 결과를 살펴본 후 치료를 처방합니다.

중독에 대한 응급 처치

염소는 특히 많은 양을 흡입할 때 매우 위험한 가스입니다! 평균적이고 심각한 형태의 중독으로 피해자는 즉시 응급 처치를 받아야 합니다.

1. 그 사람의 상태가 어떻든 당황하지 마십시오. 먼저 자신을 모으고 그를 진정시켜야합니다.
2. 피해자를 데리고 맑은 공기또는 염소 증기가 없는 통풍이 잘 되는 방에서.
3. 가능한 한 빨리 구급차를 부르십시오.
4. 그 사람이 따뜻하고 편안한지 확인하십시오. 담요, 담요 또는 시트로 그를 덮으십시오.
5. 그가 쉽고 자유롭게 호흡하는지 확인하십시오. 목에서 꽉 끼는 옷, 보석류를 제거하십시오.

중독 치료

구급차 팀이 도착하기 전에 여러 가지 가정 및 의료 준비를 사용하여 피해자를 직접 도울 수 있습니다.

• 2% 베이킹 소다 용액을 준비합니다. 이 액체로 피해자의 눈, 코, 입을 헹굽니다.
• 그의 눈에 바셀린이나 올리브 오일을 바르십시오.
• 사람이 고통, 눈의 통증을 호소하면 이 경우 0.5% 디카인 용액이 가장 좋습니다. 각 눈에 2-3 방울.
• 예방을 위해 synthomycin (0.5 %), sulfanilic (10 %)과 같은 눈 연고도 적용됩니다.
• 알부시드(30%), 황산아연액(0.1%)은 안연고 대용으로 사용할 수 있다. 이 약물은 하루에 두 번 피해자에게 주입됩니다.
• 근육주사, 정맥주사. "프레드니솔론" - 60mg(정맥주사 또는 근육주사), "하이드로코르티손" - 125mg(근육주사).

방지

염소가 얼마나 위험한지, 어떤 물질이 인체에 영향을 미치는지 알고 있기 때문에 염소가 몸에 미치는 부정적인 영향을 미리 줄이거 나 없애는 데 신경을 쓰는 것이 가장 좋습니다. 이는 다음과 같은 방법으로 달성할 수 있습니다.

• 작업장의 위생 기준 준수.
• 정기 건강 검진.
• 집이나 직장에서 염소 함유 약물을 사용할 때 보호 장비 사용 - 동일한 인공 호흡기, 단단한 보호용 고무 장갑.
• 산업 환경에서 물질로 작업할 때 안전 규정을 준수합니다.

염소를 사용하는 작업은 산업 규모와 가정 모두에서 항상 주의가 필요합니다. 물질 중독의 징후에 대해 자신을 진단하는 방법을 알고 있습니다. 피해자에 대한 지원은 즉시 제공되어야 합니다!

우리가 공중화장실에 대해 아무리 부정적으로 생각하더라도 자연은 자체 규칙을 지시하므로 방문해야 합니다. (이 장소의) 자연적인 냄새 외에도 또 다른 친숙한 향기는 방을 소독하는 데 사용되는 표백제입니다. 그것은 그것의 주요 활성 성분 때문에 그 이름을 얻었습니다-Cl. 이 화학 원소와 그 특성에 대해 알아보고 주기율표에서 위치별로 염소를 설명합니다.

이 항목이 발견된 방법

처음으로 염소 함유 화합물(HCl)은 1772년 영국 신부 Joseph Priestley에 의해 합성되었습니다.

2년 후 그의 스웨덴 동료인 Karl Scheele는 염산과 이산화망간의 반응을 사용하여 Cl을 분리하는 방법을 설명했습니다. 그러나 이 화학자는 그 결과 새로운 화학 원소가 합성되고 있다는 사실을 이해하지 못했습니다.

과학자들이 실제로 염소를 추출하는 방법을 배우는 데 거의 40년이 걸렸습니다. 이것은 1811년 영국의 Humphrey Davy에 의해 처음 수행되었습니다. 그렇게 함으로써 그는 그의 이론적인 전임자들과는 다른 반응을 사용했습니다. Davy는 전기분해를 사용하여 NaCl을 구성 성분으로 분해했습니다. 대부분의 사람들에게 알려진부엌 소금처럼).

결과 물질을 연구한 후 영국 화학자는 그것이 원소라는 것을 깨달았습니다. 이 발견 후 Davy는 그것을 염소 (염소)라고 명명했을뿐만 아니라 매우 원시적이지만 염소를 ​​특성화 할 수도있었습니다.

염소는 Joseph Gay-Lussac 덕분에 염소(염소)로 바뀌었고 오늘날 프랑스어, 독일어, 러시아어, 벨로루시어, 우크라이나어, 체코어, 불가리아어 및 일부 다른 언어로 이러한 형태로 존재합니다. 오늘날까지 영어에서는 "chlorin"이라는 이름이 사용되고 이탈리아어와 스페인어에서는 "chloro"라는 이름이 사용됩니다.

고려중인 요소는 1826년 Jens Berzelius에 의해 더 자세히 설명되었습니다. 원자 질량을 결정할 수 있었던 사람은 바로 그 사람이었습니다.

염소(Cl)란?

이 화학 원소 발견의 역사를 고려한 후 그것에 대해 더 많이 배울 가치가 있습니다.

염소라는 이름은 그리스어 단어χλωρός ("녹색"). 이 물질의 황록색 때문에 주어졌습니다.

염소는 그 자체로 이원자 기체 Cl 2로 존재하지만, 이 형태에서는 사실상 자연에서 발생하지 않습니다. 더 자주 다양한 화합물에 나타납니다.

독특한 그늘 외에도 염소는 달콤하고 매운 냄새가 특징입니다. 매우 독성이 강한 물질이므로 공기 중으로 유입되어 사람이나 동물이 흡입하면 몇 분 안에 사망에 이를 수 있습니다(Cl의 농도에 따라 다름).

염소는 공기보다 거의 2.5배 무겁기 때문에 항상 그 아래, 즉 지면 근처에 있을 것입니다. 이러한 이유로 Cl의 존재가 의심되는 경우 이 가스의 농도가 낮을 ​​것이므로 가능한 한 높이 올라가야 합니다.

또한 일부 다른 독성 물질과 달리 염소 함유 물질은 특징적인 색상을 가지고 있어 시각적으로 식별하고 조치를 취할 수 있습니다. 대부분의 표준 가스 마스크는 호흡 기관과 점막을 Cl 손상으로부터 보호합니다. 그러나 완전한 안전을 위해서는 독성 물질의 중화까지 더 심각한 조치를 취해야 합니다.

화학 무기의 역사가 시작된 것은 1915년 독일인이 염소를 유독 가스로 사용하면서부터였다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 거의 200 톤의 물질을 사용한 결과 몇 분 만에 15,000 명이 중독되었습니다. 그들 중 1/3은 거의 즉시 사망했고 3분의 1은 영구적인 손상을 입었으며 5,000명만이 탈출했습니다.

왜 그런 위험한 물질이 여전히 금지되지 않고 매년 수백만 톤이 채굴됩니까? 그것은 그 특별한 특성에 관한 것이며, 그것을 이해하기 위해서는 염소의 특성을 고려할 가치가 있습니다. 이를 수행하는 가장 쉬운 방법은 주기율표를 사용하는 것입니다.

주기율표에서 염소의 특성

할로겐으로서의 염소

극심한 독성과 자극적인 냄새(이 그룹의 모든 대표자의 특징) 외에도 Cl은 물에 잘 녹습니다. 이에 대한 실질적인 확인은 수영장 물에 염소 함유 세제를 추가하는 것입니다.

습한 공기와 접촉하면 문제의 물질이 연기가 나기 시작합니다.

비금속으로서 Cl의 성질

염소의 화학적 특성을 고려할 때 비금속 특성에 주의를 기울일 가치가 있습니다.

거의 모든 금속 및 비금속과 화합물을 형성하는 능력이 있습니다. 예는 철 원자와의 반응입니다 : 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

반응을 수행하기 위해 종종 촉매를 사용해야 합니다. 이 역할은 H 2 O가 수행할 수 있습니다.

종종 Cl과의 반응은 흡열 반응입니다(열을 흡수함).

결정 형태(분말 형태)에서 염소는 고온으로 가열될 때만 금속과 상호 작용한다는 점에 유의해야 합니다.

다른 비금속 (O 2, N, F, C 및 불활성 가스 제외)과 반응하여 Cl은 화합물 - 염화물을 형성합니다.

O 2와 반응하면 매우 불안정하고 부패하기 쉬운 산화물이 형성됩니다. 그들에서 Cl의 산화 상태는 +1에서 +7까지 나타날 수 있습니다.

F와 상호 작용하면 불화물이 형성됩니다. 산화 정도는 다를 수 있습니다.

염소: 물리적 특성 측면에서 물질의 특성

와는 별개로 화학적 특성, 고려중인 요소에는 물리적 요소도 있습니다.

Cl의 응집 상태에 대한 온도의 영향

염소 원소의 물리적 특성을 고려한 결과 다양한 응집 상태로 들어갈 수 있음을 이해합니다. 그것은 모두 온도 체계에 달려 있습니다.

정상 상태에서 Cl은 부식성이 강한 가스입니다. 그러나 그는 쉽게 액화할 수 있습니다. 이는 온도와 압력의 영향을 받습니다. 예를 들어, 8기압이고 온도가 섭씨 +20도이면 Cl 2는 산성 황색 액체입니다. 압력도 계속 상승하면 이 응집 상태를 +143도까지 유지할 ​​수 있습니다.

-32 ° C에 도달하면 염소 상태는 압력에 의존하지 않고 계속 액체 상태를 유지합니다.

물질의 결정화(고체 상태)는 -101도에서 발생합니다.

자연에서 Cl이 존재하는 곳

염소의 일반적인 특성을 고려한 후에는 자연에서 이러한 어려운 원소를 찾을 수 있는 곳을 알아낼 가치가 있습니다.

반응성이 높기 때문에 순수한 형태로는 거의 발견되지 않습니다 (따라서이 요소 연구를 시작할 때 과학자들은 합성 방법을 배우는 데 수년이 걸렸습니다). 일반적으로 Cl은 암염, 실빈, 카이나이트, 비쇼파이트 등 다양한 광물의 화합물에서 발견됩니다.

무엇보다 바닷물이나 해수에서 추출한 소금에서 발견됩니다.

몸에 미치는 영향

염소의 특성을 고려할 때 매우 유독하다는 말은 이미 여러 번 언급되었습니다. 동시에 물질의 원자는 광물뿐만 아니라 식물에서 인간에 이르기까지 거의 모든 유기체에 포함되어 있습니다.

Cl 이온은 특수한 특성으로 인해 다른 것보다 세포막에 더 잘 침투합니다(따라서 인체의 모든 염소의 80% 이상이 세포간 공간에 위치함).

K와 함께 Cl은 물-소금 균형을 조절하고 결과적으로 삼투압 평등을 담당합니다.

신체에서 이러한 중요한 역할에도 불구하고 순수한 Cl 2는 세포에서 전체 유기체에 이르기까지 모든 생물을 죽입니다. 그러나 통제된 복용량과 단기 노출에서는 손상을 일으킬 시간이 없습니다.

마지막 진술의 생생한 예는 풀입니다. 아시다시피 그러한 기관의 물은 Cl로 소독됩니다. 동시에 사람이 그러한 기관을 거의 방문하지 않으면 (일주일 또는 한 달에 한 번) 물에이 물질이 존재하여 고통을 겪지 않을 것입니다. 그러나 그러한 기관의 직원, 특히 거의 하루 종일 물 속에 머무르는 사람들 (구조자, 강사)은 종종 고통을 겪습니다. 피부병또는 면역 체계가 약해졌습니다.

이 모든 것과 관련하여 수영장을 방문한 후 피부와 머리카락에서 가능한 염소 잔류 물을 씻어 내기 위해 샤워를하는 것이 필수적입니다.

Cl의 인간 사용

염소가 "변덕스러운" 원소(다른 물질과 상호 작용할 때)라는 특성을 염두에 두고 염소가 산업에서 자주 사용된다는 사실을 아는 것은 흥미로울 것입니다.

우선, 많은 물질을 소독하는 데 사용됩니다.

Cl은 또한 해충으로부터 작물을 보호하는 데 도움이 되는 특정 유형의 살충제 제조에도 사용됩니다.

이 물질이 주기율표의 거의 모든 원소(비금속으로서의 염소의 특성)와 상호 작용하는 능력은 특정 유형의 금속(Ti, Ta 및 Nb)뿐만 아니라 석회 및 염산을 추출하는 데 도움이 됩니다. 돕다.

위의 모든 것 외에도 Cl은 산업 물질(폴리염화비닐) 및 의약품(클로르헥시딘)의 생산에 사용됩니다.

오늘날 더 효과적이고 안전한 살균제인 오존(O 3 )이 발견되었다는 점을 언급할 가치가 있습니다. 그러나 그 생산은 염소보다 비싸고 이 가스는 염소보다 더 불안정하다( 간략한 설명 6-7p의 물리적 특성). 따라서 소수만이 염소 처리 대신 오존 처리를 사용할 수 있습니다.

염소는 어떻게 생성됩니까?

오늘날, 이 물질의 합성을 위한 많은 방법이 알려져 있습니다. 모두 두 가지 범주로 나뉩니다.

• 화학적인.
• 전기화학.

첫 번째 경우, Cl은 화학 반응의 결과로 얻어진다. 그러나 실제로는 비용이 많이 들고 비효율적입니다.

따라서 산업에서는 전기화학적 방법(전기분해)이 선호됩니다. 다이어프램, 멤브레인 및 수은 전기 분해의 세 가지가 있습니다.