namai › Padangos ir ratai › Bazinių rūgščių lentelė. neorganinės rūgštys

Bazinių rūgščių lentelė. neorganinės rūgštys

Pažvelkime į dažniausiai pasitaikančius mokomoji literatūra rūgšties formulės:

Nesunku suprasti, kas vienija visas rūgščių formules, yra vandenilio atomų (H) buvimas, kuris formulėje yra pirmasis.

Rūgšties liekanos valentingumo nustatymas

Iš aukščiau pateikto sąrašo matyti, kad šių atomų skaičius gali skirtis. Rūgštys, kuriose yra tik vienas vandenilio atomas, vadinamos vienabazinėmis (azoto, druskos ir kt.). Sieros, anglies, silicio rūgštys yra dvibazinės, nes jų formulėse yra po du H atomus. Tribazėje fosforo rūgšties molekulėje yra trys vandenilio atomai.

Taigi H kiekis formulėje apibūdina rūgšties šarmiškumą.

Tas atomas arba atomų grupė, kurie parašyti po vandenilio, vadinami rūgšties liekanomis. Pavyzdžiui, hidrosulfido rūgštyje liekana susideda iš vieno atomo - S, o fosforo, sieros ir daugelyje kitų - iš dviejų, o vienas iš jų būtinai yra deguonis (O). Tuo remiantis, visos rūgštys skirstomos į deguonies turinčias ir beanoksines.

Kiekviena rūgšties liekana turi tam tikrą valentingumą. Jis lygus H atomų skaičiui šios rūgšties molekulėje. HCl liekanos valentingumas yra lygus vienetui, nes tai vienabazinė rūgštis. Azoto, perchloro ir azoto rūgščių likučiai turi tą patį valentingumą. Sieros rūgšties liekanos (SO 4) valentingumas yra du, nes jo formulėje yra du vandenilio atomai. Trivalentės fosforo rūgšties liekanos.

Rūgščių likučiai – anijonai

Be valentingumo, rūgšties likučiai turi krūvių ir yra anijonai. Jų krūviai surašyti tirpumo lentelėje: CO 3 2− , S 2− , Cl − ir pan. Atkreipkite dėmesį: rūgšties likučio įkrova skaičiais sutampa su jos valentiškumu. Pavyzdžiui, silicio rūgštyje, kurios formulė yra H 2 SiO 3, rūgšties liekanos SiO 3 valentingumas yra lygus II, o įkrova yra 2-. Taigi, žinant rūgšties liekanos krūvį, nesunku nustatyti jo valentingumą ir atvirkščiai.

Apibendrinti. Rūgštys yra junginiai, sudaryti iš vandenilio atomų ir rūgščių liekanų. Elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu galima pateikti kitą apibrėžimą: rūgštys yra elektrolitai, kurių tirpaluose ir lydaluose yra vandenilio katijonų ir rūgščių liekanų anijonų.

Užuominos

Rūgščių cheminės formulės, kaip taisyklė, yra įsimenamos, kaip ir jų pavadinimai. Jei pamiršote, kiek vandenilio atomų yra konkrečioje formulėje, bet žinote, kaip atrodo jos rūgštinė liekana, jums padės tirpumo lentelė. Likučio krūvis modulyje sutampa su valentiškumu, o šis su H kiekiu. Pavyzdžiui, atsimenate, kad anglies rūgšties liekana yra CO 3. Pagal tirpumo lentelę nustatote, kad jo krūvis yra 2-, tai reiškia, kad jis yra dvivalentis, tai yra, anglies rūgšties formulė yra H 2 CO 3.

Dažnai kyla painiavos su sieros ir sieros, taip pat azoto ir azoto rūgščių formulėmis. Čia taip pat yra vienas punktas, dėl kurio lengviau įsiminti: rūgšties pavadinimas iš poros, kurioje yra daugiau deguonies atomų, baigiasi -naya (sieros, azoto). Rūgštis, kurios formulėje yra mažiau deguonies atomų, turi pavadinimą, kuris baigiasi -ista (sieringa, azotinė).

Tačiau šie patarimai padės tik tuo atveju, jei esate susipažinę su rūgšties formulėmis. Pakartokime juos dar kartą.

Rūgštys yra tokie cheminiai junginiai, kurie gali paaukoti elektriškai įkrautą vandenilio joną (katijoną), taip pat priimti du sąveikaujančius elektronus, dėl kurių susidaro kovalentinis ryšys.

Šiame straipsnyje apžvelgsime pagrindines rūgštis, kurios tiriamos viduriniosiose klasėse. bendrojo lavinimo mokyklose, taip pat sužinokite rinkinį Įdomūs faktai ant įvairių rūgščių. Pradėkime.

Rūgštys: rūšys

Chemijoje yra daug įvairių rūgščių, kurios turi įvairių savybių. Chemikai rūgštis skiria pagal deguonies kiekį, lakumą, tirpumą vandenyje, stiprumą, stabilumą, priklausymą organinių ar neorganinių medžiagų klasei. cheminiai junginiai. Šiame straipsnyje pažvelgsime į lentelę, kurioje pateikiamos garsiausios rūgštys. Lentelė padės prisiminti rūgšties pavadinimą ir cheminę formulę.

Taigi, viskas aiškiai matoma. Šioje lentelėje pateikiami garsiausi chemijos pramonė rūgštys. Lentelė padės daug greičiau prisiminti pavadinimus ir formules.

Vandenilio sieros rūgštis

H2S yra hidrosulfido rūgštis. Jo ypatumas slypi tame, kad tai taip pat yra dujos. Vandenilio sulfidas labai blogai tirpsta vandenyje, taip pat sąveikauja su daugeliu metalų. Vandenilio sieros rūgštis priklauso "silpnų rūgščių" grupei, kurių pavyzdžius apsvarstysime šiame straipsnyje.

H 2 S turi šiek tiek saldaus skonio ir labai stiprus supuvusių kiaušinių kvapas. Gamtoje jo galima rasti natūraliose arba vulkaninėse dujose, taip pat išsiskiria pūstant baltymams.

Rūgščių savybės yra labai įvairios, net jei rūgštis yra nepamainoma pramonėje, ji gali būti labai nesveika žmogaus sveikatai. Ši rūgštis yra labai toksiška žmonėms. Įkvėpus nedidelį vandenilio sulfido kiekį, žmogus pabunda nuo galvos skausmo, prasideda stiprus pykinimas ir galvos svaigimas. Jei žmogus įkvepia didelį kiekį H 2 S, tai gali sukelti traukulius, komą ar net momentinę mirtį.

Sieros rūgšties

H 2 SO 4 yra stiprus sieros rūgšties, su kuria vaikai susipažįsta per chemijos pamokas 8 klasėje. Cheminės rūgštys, tokios kaip siera, yra labai stiprūs oksidatoriai. H 2 SO 4 veikia kaip daugelio metalų, taip pat bazinių oksidų, oksidatorius.

Patekęs ant odos ar drabužių H 2 SO 4 sukelia cheminius nudegimus, tačiau nėra toks toksiškas kaip vandenilio sulfidas.

Azoto rūgštis

Stiprios rūgštys yra labai svarbios mūsų pasaulyje. Tokių rūgščių pavyzdžiai: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3 . HNO 3 yra gerai žinoma azoto rūgštis. Jis buvo plačiai pritaikytas pramonėje ir pramonėje Žemdirbystė. Jis naudojamas įvairių trąšų gamyboje, papuošaluose, fotografijos spaudoje, vaistų ir dažiklių gamyboje, taip pat karinėje pramonėje.

Toks cheminės rūgštys, kaip ir azotas, labai kenkia organizmui. HNO 3 garai palieka opas, sukelia ūmų kvėpavimo takų uždegimą ir dirginimą.

Azoto rūgštis

Azoto rūgštis dažnai painiojama su azoto rūgštimi, tačiau tarp jų yra skirtumas. Faktas yra tas, kad jis yra daug silpnesnis nei azotas, jis turi visiškai skirtingas savybes ir poveikį žmogaus organizmui.

HNO 2 buvo plačiai pritaikytas chemijos pramonėje.

Vandenilio fluorido rūgštis

Vandenilio fluorido rūgštis (arba vandenilio fluoridas) yra H 2 O tirpalas su HF. Rūgšties formulė yra HF. Vandenilio fluorido rūgštis labai aktyviai naudojama aliuminio pramonėje. Jis tirpdo silikatus, ėsdina silicį, silikatinį stiklą.

Vandenilio fluoridas labai kenkia žmogaus organizmui, priklausomai nuo jo koncentracijos gali būti lengvas narkotikas. Patekus ant odos, iš pradžių pokyčių nėra, tačiau po kelių minučių gali atsirasti aštrus skausmas ir cheminis nudegimas. Vandenilio fluorido rūgštis yra labai kenksminga aplinkai.

Vandenilio chlorido rūgštis

HCl yra vandenilio chloridas ir yra stipri rūgštis. Vandenilio chloridas išlaiko stipriųjų rūgščių grupei priklausančių rūgščių savybes. Išvaizda rūgštis yra skaidri ir bespalvė, tačiau rūko ore. Vandenilio chloridas plačiai naudojamas metalurgijos ir maisto pramonėje.

Ši rūgštis sukelia cheminius nudegimus, tačiau ypač pavojinga patekusi į akis.

Fosforo rūgštis

Fosforo rūgštis (H 3 PO 4) savo savybėmis yra silpna rūgštis. Tačiau net ir silpnos rūgštys gali turėti stiprių savybių. Pavyzdžiui, H 3 PO 4 naudojamas pramonėje geležies atgavimui iš rūdžių. Be to, fosforo (arba fosforo) rūgštis plačiai naudojama žemės ūkyje – iš jos gaminamos pačios įvairiausios trąšos.

Rūgščių savybės labai panašios – beveik kiekviena iš jų labai kenkia žmogaus organizmui, H 3 PO 4 nėra išimtis. Pavyzdžiui, ši rūgštis taip pat sukelia sunkius cheminius nudegimus, kraujavimą iš nosies ir dantų ėduonį.

Anglies rūgštis

H 2 CO 3 yra silpna rūgštis. Jis gaunamas ištirpinant CO 2 (anglies dioksidą) H 2 O (vandenyje). Anglies rūgštis naudojama biologijoje ir biochemijoje.

Įvairių rūgščių tankis

Rūgščių tankis užima svarbią vietą teorinėje ir praktinėje chemijos dalyse. Žinių apie tankį dėka galima nustatyti konkrečios rūgšties koncentraciją, išspręsti chemines problemas ir pridėti reikiamą kiekį rūgšties, kad reakcija būtų užbaigta. Bet kurios rūgšties tankis kinta priklausomai nuo koncentracijos. Pavyzdžiui, kuo didesnis koncentracijos procentas, tuo didesnis tankis.

Bendrosios rūgščių savybės

Absoliučiai visos rūgštys yra (tai yra, jos susideda iš kelių periodinės lentelės elementų), o jų sudėtyje būtinai yra H (vandenilis). Toliau apžvelgsime, kurie yra įprasti:

Visos deguonies turinčios rūgštys (kurių formulėje yra O) irdamos sudaro vandenį, taip pat anoksinės rūgštys skyla į paprastos medžiagos(pavyzdžiui, 2HF skyla į F 2 ir H 2).
Oksiduojančios rūgštys sąveikauja su visais metalais metalų aktyvumo serijoje (tik su tais, kurie yra kairėje nuo H).
Jie sąveikauja su įvairiomis druskomis, bet tik su tomis, kurias susidarė dar silpnesnė rūgštis.

Savomis fizines savybes rūgštys labai skiriasi viena nuo kitos. Juk jie gali turėti kvapą ir jo neturėti, taip pat būti įvairių agregatų būsenų: skystų, dujinių ir net kietų. Kietosios rūgštys yra labai įdomios studijoms. Tokių rūgščių pavyzdžiai: C 2 H 2 0 4 ir H 3 BO 3.

Koncentracija

Koncentracija yra kiekis, kuris lemia bet kurio tirpalo kiekybinę sudėtį. Pavyzdžiui, chemikams dažnai reikia nustatyti, kiek grynos sieros rūgšties yra praskiestoje H 2 SO 4 rūgštyje. Norėdami tai padaryti, jie supila nedidelį kiekį praskiestos rūgšties į stiklinę, pasveria ir nustato koncentraciją pagal tankio lentelę. Rūgščių koncentracija yra glaudžiai susijusi su tankiu, dažnai yra skaičiavimo užduotys koncentracijai nustatyti, kur reikia nustatyti grynos rūgšties procentą tirpale.

Visų rūgščių klasifikacija pagal H atomų skaičių jų cheminėje formulėje

Viena iš populiariausių klasifikacijų yra visų rūgščių skirstymas į vienbazes, dvibazes ir atitinkamai tribazes. Vienabazinių rūgščių pavyzdžiai: HNO 3 (azoto), HCl (vandenilio chloridas), HF (fluoro vandenilio) ir kt. Šios rūgštys vadinamos vienabazinėmis, nes jų sudėtyje yra tik vienas H atomas. Tokių rūgščių yra daug, visų prisiminti neįmanoma. Tiesiog reikia atsiminti, kad rūgštys taip pat klasifikuojamos pagal H atomų skaičių jų sudėtyje. Panašiai apibrėžiamos ir dvibazinės rūgštys. Pavyzdžiai: H 2 SO 4 (sieros), H 2 S (vandenilio sulfidas), H 2 CO 3 (akmens anglis) ir kt. Tribazinis: H 3 PO 4 (fosforinis).

Pagrindinė rūgščių klasifikacija

Viena iš populiariausių rūgščių klasifikacijų yra jų skirstymas į deguonies turinčias ir anoksines rūgštis. Kaip prisiminti, nežinant cheminės medžiagos formulės, kad tai deguonies turinti rūgštis?

Visose rūgštyse, kuriose nėra deguonies, trūksta svarbaus elemento O – deguonies, tačiau jose yra H. Todėl prie jų pavadinimo visada priskiriamas žodis „vandenilis“. HCl yra H2S – vandenilio sulfidas.

Bet net pagal rūgščių turinčių rūgščių pavadinimus galite parašyti formulę. Pavyzdžiui, jei O atomų skaičius medžiagoje yra 4 arba 3, tada prie pavadinimo visada pridedama priesaga -n-, taip pat galūnė -aya-:

H 2 SO 4 - sieros (atomų skaičius - 4);
H 2 SiO 3 – silicis (atomų skaičius – 3).

Jei medžiaga turi mažiau nei tris deguonies atomus arba tris, tada pavadinime naudojama priesaga -ist-:

HNO 2 - azotinis;
H 2 SO 3 – sieros.

Bendrosios savybės

Visų rūgščių skonis yra rūgštus ir dažnai šiek tiek metalinis. Tačiau yra ir kitų panašių savybių, kurias dabar apsvarstysime.

Yra medžiagų, kurios vadinamos indikatoriais. Indikatoriai keičia spalvą arba spalva išlieka, bet keičiasi jos atspalvis. Taip atsitinka, kai kai kurios kitos medžiagos, pavyzdžiui, rūgštys, veikia indikatorius.

Spalvos pasikeitimo pavyzdys yra toks daugeliui pažįstamas produktas kaip arbata ir citrinos rūgštis. Įmetus citrinos į arbatą, arbata pamažu pradeda pastebimai šviesėti. Taip yra dėl to, kad citrinoje yra citrinos rūgšties.

Yra ir kitų pavyzdžių. Lakmusas, kurį neutralioje aplinkoje turi violetine spalva, pridedant druskos rūgšties pasidaro raudona.

Serijoje esant įtampai iki vandenilio, išsiskiria dujų burbuliukai – H. Tačiau jei metalas, kuris yra įtempimo serijoje po H, dedamas į mėgintuvėlį su rūgštimi, tada jokia reakcija neįvyks, nebus dujų išsiskyrimo. . Taigi varis, sidabras, gyvsidabris, platina ir auksas su rūgštimis nereaguos.

Šiame straipsnyje mes išnagrinėjome garsiausias chemines rūgštis, taip pat pagrindines jų savybes ir skirtumus.

rūgštys- sudėtingos medžiagos, susidedantis iš vieno ar daugiau vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalo atomais, ir rūgščių liekanų.

Rūgščių klasifikacija

1. Pagal vandenilio atomų skaičių: vandenilio atomų skaičius ( n ) nustato rūgščių šarmiškumą:

n= 1 viena bazė

n= 2 dvibaziai

n= 3 tribaziai

2. Pagal sudėtį:

a) Deguonies turinčių rūgščių, rūgščių likučių ir atitinkamų rūgščių oksidų lentelė:

Rūgštis (H n A)	Rūgšties likutis (A)	Atitinkamas rūgšties oksidas
H 2 SO 4 sieros	SO 4 (II) sulfatas	SO 3 sieros oksidas (VI)
HNO 3 azotas	NO 3 (I) nitratas	N 2 O 5 azoto oksidas (V)
HMnO 4 manganas	MnO 4 (I) permanganatas	Mn2O7 mangano oksidas ( VII)
H 2 SO 3 sieros	SO 3 (II) sulfitas	SO 2 sieros oksidas (IV)
H 3 PO 4 ortofosforinis	PO 4 (III) ortofosfatas	P 2 O 5 fosforo oksidas (V)
HNO 2 azotinis	NO 2 (I) nitritas	N 2 O 3 azoto oksidas (III)
H 2 CO 3 anglis	CO 3 (II) karbonatas	CO2 smalkės ( IV)
H 2 SiO 3 silicis	SiO 3 (II) silikatas	SiO 2 silicio oksidas (IV)
HClO hipochlorinis	СlO(I) hipochloritas	C l 2 O chloro oksidas (I)
HClO 2 chloridas	Сlo 2 (aš) chloritas	C l 2 O 3 chloro oksidas (III)
HClO 3 chloras	СlO 3 (I) chloratas	C l 2 O 5 chloro oksidas (V)
HClO 4 chloridas	СlO 4 (I) perchloratas	С l 2 O 7 chloro oksidas (VII)

b) Anoksinių rūgščių lentelė

Rūgštis (N n A)	Rūgšties likutis (A)
HCl vandenilio chlorido, druskos chlorido	Cl(I) chloridas
H 2 S vandenilio sulfidas	S(II) sulfidas
HBr hidrobrominis	Br(I) bromidas
HI hidrojodinis	I (I) jodidas
HF vandenilio fluorido, vandenilio fluorido	F(I) fluoridas

Rūgščių fizinės savybės

Daugelis rūgščių, tokių kaip sieros, azoto, druskos, yra bespalviai skysčiai. taip pat žinomos kietosios rūgštys: ortofosforinės, metafosforinės HPO 3, boro H 3 BO 3 . Beveik visos rūgštys tirpsta vandenyje. Netirpios rūgšties pavyzdys yra silicio dioksidas H2SiO3 . Rūgščių tirpalai yra rūgštaus skonio. Taigi, pavyzdžiui, daugelis vaisių suteikia rūgštaus skonio juose esančioms rūgštims. Iš čia kilo rūgščių pavadinimai: citrinų, obuolių ir kt.

Rūgščių gavimo būdai

anoksinis	turintis deguonies
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 ir kt
GAVIMAS
1. Tiesioginė nemetalų sąveika H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. Rūgšties oksidas + vanduo = rūgštis SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Mainų reakcija tarp druskos ir mažiau lakios rūgšties 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Cheminės rūgščių savybės

1. Pakeiskite indikatorių spalvą

Indikatoriaus pavadinimas	Neutrali aplinka	rūgštinė aplinka
Lakmusas	Violetinė	Raudona
Fenolftaleinas	Bespalvis	Bespalvis
Metilo oranžinė	Oranžinė	Raudona
Universalus indikatorinis popierius	oranžinė	Raudona

2. Reaguoti su metalais veiklos serijoje iki H 2

(išskyrus HNO 3 -Azoto rūgštis)

Vaizdo įrašas "Rūgščių sąveika su metalais"

Aš + RŪGŠTIS \u003d DRUSKA + H 2 (p. pakeitimas)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Su baziniais (amfoteriniais) oksidais – metalų oksidai

Vaizdo įrašas "Metalų oksidų sąveika su rūgštimis"

Me x O y + RŪGŠTIS \u003d DRUSKA + H 2 O (p. mainai)

4. Reaguokite su bazėmis – neutralizacijos reakcija

RŪGŠTIS + BAZĖ = DRUSKA + H 2 O (p. mainai)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reaguokite su silpnų lakiųjų rūgščių druskomis - jei susidaro rūgštis, kuri nusėda arba išsiskiria dujos:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . mainai )

Vaizdo įrašas "Rūgščių sąveika su druskomis"

6. Deguonies turinčių rūgščių skilimas kaitinant

(išskyrus H 2 TAIP 4 ; H 3 PO 4 )

RŪGŠTIS = RŪGŠTIS OKSIDAS + VANDUO (r. skaidymas)

Prisiminti!Nestabilios rūgštys (anglies ir sieros) – skyla į dujas ir vandenį:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Vandenilio sieros rūgštis gaminiuose išleidžiamas kaip dujos:

CaS + 2HCl \u003d H2S+ CaCl2

SUSTIPRINIMO UŽDUOTYS

Nr. 1. Paskirstyti chemines formules rūgščių lentelėje. Duok jiems vardus:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O, HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , rūgštys

Besaur-

gimtoji

Turintis deguonies

tirpus

netirpios

vienas-

pagrindinis

dviejų branduolių

tribazinis

Nr. 2. Parašykite reakcijų lygtis:

Ca+HCl

Na + H2SO4

Al + H2S

Ca + H3PO 4
Pavadinkite reakcijos produktus.

Nr. 3. Sudarykite reakcijų lygtis, įvardinkite produktus:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Nr. 4. Sudarykite rūgščių sąveikos su bazėmis ir druskomis reakcijų lygtis:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Pavadinkite reakcijos produktus.

SIMULIATORIAI

Treneris numeris 1. "Rūgščių formulės ir pavadinimai"

Treneris numeris 2. "Korespondencija: rūgšties formulė - oksido formulė"

Saugos priemonės – pirmoji pagalba, kai oda liečiasi su rūgštimis

Sauga -

7. Rūgštys. Druska. Ryšys tarp neorganinių medžiagų klasių

7.1. rūgštys

Rūgštys yra elektrolitai, kurių disociacijos metu kaip teigiamai įkrauti jonai susidaro tik vandenilio katijonai H + (tiksliau vandenilio jonai H 3 O +).

Kitas apibrėžimas: rūgštys yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vandenilio atomo ir rūgšties liekanų (7.1 lentelė).

7.1 lentelė

Kai kurių rūgščių, rūgščių likučių ir druskų formulės ir pavadinimai

Rūgšties formulė	Rūgšties pavadinimas	Rūgšties likutis (anijonas)	Druskų pavadinimas (vidutinė)
HF	Hidrofluoridas (hidrofluoridas)	F-	Fluorai
HCl	Druskos (druskos)	Cl-	chloridai
HBr	Hidrobrominis	Br-	Bromidai
Sveiki	Hidrojodinis	aš-	jodidai
H2S	Vandenilio sulfidas	S2−	Sulfidai
H2SO3	sieros	SO 3 2 -	Sulfitai
H2SO4	sieros	SO 4 2 -	sulfatai
HNO 2	azotinis	NE 2 -	Nitritai
HNO3	Azotas	NR 3 -	Nitratai
H2SiO3	Silicis	SiO 3 2 -	silikatai
HPO 3	Metafosforinis	PO 3 -	Metafosfatai
H3PO4	ortofosforinis	PO 4 3 -	Ortofosfatai (fosfatai)
H4P2O7	Pirofosforinis (dviejų fosforų)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfatai (difosfatai)
HMnO 4	mangano	MnO 4 -	Permanganatai
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Chromatai
H2Cr2O7	dichromas	Cr 2 O 7 2 -	Dichromatai (bichromatai)
H 2 SeO 4	Seleno	SeO 4 2 −	selenatai
H3BO3	Bornaja	BO 3 3 -	Ortoboratai
HClO	hipochlorinis	ClO-	Hipochloritai
HClO 2	Chloridas	ClO 2 -	Chloritai
HClO 3	Chloras	ClO 3 -	Chloratai
HClO 4	Chlorinis	ClO 4 -	Perchloratai
H2CO3	Anglis	CO 3 3 -	Karbonatai
CH3COOH	Acto	CH 3 COO −	Acetatai
HCOOH	Formiškas	HCOO-	Formatai

Normaliomis sąlygomis rūgštys gali būti kietos (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) ir skystos (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Šios rūgštys gali egzistuoti tiek individualios (100% formos), tiek praskiestų ir koncentruotų tirpalų pavidalu. Pavyzdžiui, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH yra žinomi tiek atskirai, tiek tirpaluose.

Nemažai rūgščių žinomos tik tirpaluose. Tai visos vandenilio halogeninės rūgštys (HCl, HBr, HI), vandenilio sulfidas H 2 S, ciano vandenilis (HCN), anglis H 2 CO 3, sieros H 2 SO 3 rūgštis, kurios yra dujų tirpalai vandenyje. Pavyzdžiui, druskos rūgštis yra HCl ir H 2 O mišinys, anglys – CO 2 ir H 2 O mišinys. Akivaizdu, kad vartoti posakį „druskos rūgšties tirpalas“ yra neteisinga.

Dauguma rūgščių tirpsta vandenyje, silicio rūgštis H 2 SiO 3 netirpi. Didžioji dauguma rūgščių turi molekulinę struktūrą. Rūgščių struktūrinių formulių pavyzdžiai:

Daugumoje deguonies turinčių rūgšties molekulių visi vandenilio atomai yra prijungti prie deguonies. Tačiau yra išimčių:

Rūgštys klasifikuojamos pagal daugybę požymių (7.2 lentelė).

7.2 lentelė

Rūgščių klasifikacija

Klasifikavimo ženklas	Rūgšties tipas	Pavyzdžiai
Vandenilio jonų, susidarančių visiškai disociuojant rūgšties molekulei, skaičius	Vienbazis	HCl, HNO 3, CH 3 COOH
	dvibazis	H2SO4, H2S, H2CO3
	Tribazinis	H3PO4, H3AsO4
Deguonies atomo buvimas arba nebuvimas molekulėje	Deguonies turintys (rūgščių hidroksidai, oksorūgštys)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
Deguonies atomo buvimas arba nebuvimas molekulėje	Anoksinis	HF, H2S, HCN
Disociacijos laipsnis (stiprumas)	Stiprus (visiškai disocijuoja, stiprūs elektrolitai)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7
Disociacijos laipsnis (stiprumas)	Silpnas (iš dalies disocijuotas, silpni elektrolitai)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H2SO4 (konc.)
Oksidacinės savybės	Oksidatoriai dėl H + jonų (sąlygiškai neoksiduojančios rūgštys)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Oksiduojančios medžiagos dėl anijonų (oksiduojančios rūgštys)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konc.), H 2 Cr 2 O 7
	Anijonus mažinančios medžiagos	HCl, HBr, HI, H 2S (bet ne HF)
Terminis stabilumas	Egzistuoja tik sprendimuose	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Lengvai suyra kaitinant	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	Termiškai stabilus	H2SO4 (konc.), H3PO4

Visos bendrosios cheminės rūgščių savybės atsiranda dėl to, kad jų vandeniniuose tirpaluose yra perteklinio vandenilio katijonų H + (H 3 O +).

1. Dėl H + jonų pertekliaus vandeniniai rūgščių tirpalai violetinio ir metiloranžinio lakmuso spalvą pakeičia į raudoną (fenolftaleinas nekeičia spalvos, išlieka bespalvis). Vandeniniame silpnos anglies rūgšties tirpale lakmusas yra ne raudonas, o rausvas, tirpalas virš labai silpnos silicio rūgšties nuosėdų visiškai nekeičia indikatorių spalvos.

2. Rūgštys sąveikauja su baziniais oksidais, bazėmis ir amfoteriniais hidroksidais, amoniako hidratu (žr. 6 sk.).

7.1 pavyzdys. Norėdami atlikti transformaciją BaO → BaSO 4, galite naudoti: a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2SO4; d) SO3.

Sprendimas. Transformaciją galima atlikti naudojant H2SO4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 nereaguoja su BaO, o reaguojant BaO su SO 2 susidaro bario sulfitas:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Atsakymas: 3).

3. Rūgštys reaguoja su amoniaku ir jo vandeniniais tirpalais, sudarydamos amonio druskas:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - amonio chloridas;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonio sulfatas.

4. Neoksiduojančios rūgštys, susidarant druskai ir išskirdamos vandenilį, reaguoja su metalais, esančiais veiklos eilėje, į vandenilį:

H 2 SO 4 (skirtumas) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Oksiduojančių rūgščių (HNO 3 , H 2 SO 4 (konc)) sąveika su metalais yra labai specifinė ir į ją atsižvelgiama tiriant elementų ir jų junginių chemiją.

5. Rūgštys sąveikauja su druskomis. Reakcija turi keletą savybių:

a) dažniausiai stipresnei rūgščiai reaguojant su silpnesnės rūgšties druska susidaro silpnos rūgšties druska ir silpna rūgštis arba, kaip sakoma, stipresnė rūgštis išstumia silpnesnę. Rūgščių stiprumo mažėjimo serija atrodo taip:

Vykstančių reakcijų pavyzdžiai:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2 K 3 PO 4 = 3 K 2 SO 4 + 2 H 3 PO 4

Nesąveikauja tarpusavyje, pvz., KCl ir H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 ir H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 ir HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ir H2CO3, CH3COOK ir H2CO3;

b) kai kuriais atvejais silpnesnė rūgštis iš druskos išstumia stipresnę:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Tokios reakcijos galimos, kai susidariusių druskų nuosėdos netirpsta susidariusiose atskiestose stipriose rūgštyse (H 2 SO 4 ir HNO 3);

c) susidarius stipriose rūgštyse netirpioms nuosėdoms, galima reakcija tarp stiprios rūgšties ir kitos stiprios rūgšties suformuotos druskos:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

7.2 pavyzdys. Nurodykite eilutes, kuriose pateiktos su H 2 SO 4 reaguojančių medžiagų formulės (skirtumas).

1) Zn, Al2O3, KCl (p-p); 3) NaNO3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Sprendimas. Visos 4 serijos medžiagos sąveikauja su H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

1 eilutėje reakcija su KCl (p-p) neįmanoma, 2 eilutėje - su Ag, 3 eilutėje - su NaNO 3 (p-p).

Atsakymas: 4).

6. Koncentruota sieros rūgštis labai specifiškai elgiasi reakcijose su druskomis. Tai nelaki ir termiškai stabili rūgštis, todėl iš kietųjų (!) druskų išstumia visas stiprias rūgštis, nes jos yra lakesnės nei H 2 SO 4 (konc.):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc.) K 2 SO 4 + 2HCl

Stiprių rūgščių (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) susidarančios druskos reaguoja tik su koncentruota sieros rūgštimi ir tik kietoje būsenoje.

7.3 pavyzdys. Koncentruota sieros rūgštis, skirtingai nei praskiesta sieros rūgštis, reaguoja:

3) KNO 3 (televizorius);

Sprendimas. Abi rūgštys reaguoja su KF, Na 2 CO 3 ir Na 3 PO 4, o tik H 2 SO 4 (konc) su KNO 3 (tv).

Atsakymas: 3).

Rūgščių gavimo būdai yra labai įvairūs.

Anoksinės rūgštys gauti:

ištirpinant atitinkamas dujas vandenyje:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (tirpalas)

iš druskų, išstumiant stipresnes arba mažiau lakias rūgštis:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

deguonies prisotintos rūgštys gauti:

ištirpinant atitinkamus rūgščių oksidus vandenyje, o rūgštį sudarančio elemento oksidacijos būsena okside ir rūgštyje išlieka ta pati (NO 2 yra išimtis):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4