Visų elementų valentingumas cheminių junginių lentelėje. Pastovus ir kintamas valentingumas

Yra elementų, kurių valentingumas visada pastovus, ir jų yra labai mažai. Tačiau visi kiti elementai pasižymi kintamu valentiškumu.

Daugiau pamokų svetainėje

Vienas kito monovalenčio elemento atomas susijungia su vienu monovalenčio elemento atomu(HCl) . Du vienavalenčiai atomai susijungia su dvivalenčio elemento atomu(H2O) arba vienas dvivalentis atomas(CaO) . Tai reiškia, kad elemento valentingumas gali būti pavaizduotas kaip skaičius, rodantis, su kiek monovalenčio elemento atomų gali jungtis tam tikro elemento atomas. Elemento velenas yra jungčių, kurias sudaro atomas, skaičius:

Na – monovalentė (viena jungtis)

H – vienavalentė (viena jungtis)

O - dvivalentis (du ryšiai vienam atomui)

S - šešiavalentis (sudaro šešis ryšius su kaimyniniais atomais)

Valentiškumo nustatymo taisyklės
elementai jungtyse

1. Velenas vandenilis imti už aš(vienetas). Tada pagal vandens H 2 O formulę du vandenilio atomai yra prijungti prie vieno deguonies atomo.

2. Deguonis jo junginiuose visada yra valentingumo II. Todėl CO 2 junginio (anglies dioksido) anglies valentingumas yra IV.

3. Aukščiausias velenas yra lygus grupės numeris .

4. mažesnis valentingumas lygus skirtumui tarp skaičiaus 8 (grupių skaičiaus lentelėje) ir grupės, kurioje yra šis elementas, skaičiaus, t.y. 8 — N grupės .

5. „A“ pogrupių metalams velenas yra lygus grupės numeriui.

6. Nemetaluose daugiausia pasireiškia du valentai: aukštesnis ir žemesnis.

Vaizdžiai tariant, velenas – tai „rankų“, kuriomis atomas priglunda prie kitų atomų, skaičius. Natūralu, kad atomai neturi „rankų“; jų vaidmenį atlieka vadinamieji. valentiniai elektronai.

Galima sakyti kitaip: yra tam tikro elemento atomo gebėjimas prijungti tam tikrą skaičių kitų atomų.

Turi būti aiškiai suprantami šie principai:

Yra elementų su pastoviu valentiškumu (jų yra palyginti nedaug) ir elementų su kintamu valentiškumu (kurių dauguma).

Reikia atsiminti elementus, kurių valentingumas yra pastovus.

Šiame straipsnyje apžvelgsime būdus ir suprasime kaip nustatyti valentingumą periodinės lentelės elementai.

Chemijoje pripažįstama, kad valentingumas cheminiai elementai gali būti atpažįstamas pagal grupę (stulpelį) periodinėje lentelėje. Tiesą sakant, elemento valentingumas ne visada atitinka grupės numerį, tačiau daugeliu atvejų tam tikras valentas, naudojant šį metodą, duos teisingą rezultatą; dažnai elementai, priklausomai nuo įvairių veiksnių, turi daugiau nei vieną valentiškumą.

Valencijos vienetas yra vandenilio atomo valentingumas, lygus 1, tai yra, vandenilis yra vienavalentis. Todėl elemento valentingumas parodo, su kiek vandenilio atomų yra prijungtas vienas atitinkamo elemento atomas. Pavyzdžiui, HCl, kur chloras yra vienavalentis; H2O, kur deguonis yra dvivalentis; NH3, kur azotas yra trivalentis.

Kaip nustatyti valentiškumą pagal periodinę lentelę.

Periodinėje lentelėje yra cheminių elementų, kurie į ją dedami pagal tam tikrus principus ir dėsnius. Kiekvienas elementas stovi savo vietoje, kurią lemia jo charakteristikos ir savybės, ir kiekvienas elementas turi savo numerį. horizontalios linijos vadinami taškais, kurie didėja nuo pirmos eilės žemyn. Jei periodas susideda iš dviejų eilučių (kuris nurodomas šone numeruojant), tai toks laikotarpis vadinamas dideliu. Jei jis turi tik vieną eilutę, tada jis vadinamas mažu.

Be to, lentelėje yra grupės, kurių yra tik aštuonios. Elementai yra išdėstyti stulpeliais vertikaliai. Čia jų išdėstymas netolygus – iš vienos pusės elementų daugiau (pagrindinė grupė), iš kitos – mažiau (šoninė grupė).

Valencija yra atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitų elementų atomais. pagal periodinę lentelę padės suprasti valentingumo rūšių žinias.

Antrinių pogrupių elementams (ir jiems priklauso tik metalai) reikia atsiminti valentiškumą, juolab kad daugeliu atvejų jis lygus I, II, rečiau III. Taip pat turėsite įsiminti cheminių elementų, turinčių daugiau nei dvi reikšmes, valentumus. Arba nuolat po ranka laikykite elementų valentingumo lentelę.

Valencijos nustatymo cheminių elementų formulėmis algoritmas.

1. Užrašykite cheminio junginio formulę.

2. Nurodykite žinomą elementų valentiškumą.

3. Raskite mažiausią bendrą valentingumo ir indekso kartotinį.

4. Raskite mažiausiojo bendro kartotinio santykį su antrojo elemento atomų skaičiumi. Tai yra norimas valentingumas.

5. Atlikite patikrinimą, padaugindami kiekvieno elemento valentingumą ir indeksą. Jų darbai turi būti lygūs.

Pavyzdys: nustatyti sieros vandenilio elementų valentiškumą.

1. Parašykime formulę:

2. Pažymėkite žinomą valentingumą:

3. Raskite mažiausią bendrąjį kartotinį:

4. Raskite mažiausiojo bendro kartotinio santykį su sieros atomų skaičiumi:

5. Patikrinkime:

Kai kurių cheminių junginių atomų būdingų valentingumo verčių lentelė.

Elementai	Valencija	Ryšio pavyzdžiai
		H2, HF, Li 2O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2, CrCl 3, CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH3, NH4Cl, HNO3
		PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4
		SnCl 2, SnCl 4, PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7

Turint omenyje įvairių junginių formules, tai nesunku pastebėti atomų skaičius tas pats elementas skirtingų medžiagų molekulėse nėra tas pats. Pavyzdžiui, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 ir kt. Vandenilio atomų skaičius šiuose junginiuose svyruoja nuo 1 iki 4. Tai būdinga ne tik vandeniliui.

Kaip atspėti, kurį indeksą dėti šalia cheminio elemento pavadinimo? Kaip susidaro medžiagos formulės? Tai lengva padaryti, kai žinote elementų, sudarančių tam tikros medžiagos molekulę, valentingumą.

– yra tam tikro elemento atomo savybė prisijungti, išlaikyti arba pakeisti cheminės reakcijos tam tikras kito elemento atomų skaičius. Valencijos vienetas yra vandenilio atomo valentingumas. Todėl kartais valentingumo apibrėžimas formuluojamas taip: valentingumas – tai tam tikro elemento atomo savybė prijungti arba pakeisti tam tikrą vandenilio atomų skaičių.

Jei vienas vandenilio atomas yra prijungtas prie vieno tam tikro elemento atomo, tada elementas yra vienavalentis, jei du – dvivalentis ir ir tt Vandenilio junginiai žinomi ne visiems elementams, tačiau beveik visi elementai sudaro junginius su deguonimi O. Deguonis laikomas nuolat dvivalenčiu.

Nuolatinis valentingumas:

aš – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Bet ką daryti, jei elementas nesusijungia su vandeniliu? Tada reikiamo elemento valentingumas nustatomas pagal žinomo elemento valentingumą. Dažniausiai jis randamas naudojant deguonies valentingumą, nes junginiuose jo valentingumas visada yra 2. Pavyzdžiui, nebus sunku rasti elementų valentiškumą šiuose junginiuose: Na 2 O (valentas Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3, O – 2).

Tam tikros medžiagos cheminę formulę galima sudaryti tik žinant elementų valentiškumą. Pavyzdžiui, nesunku suformuluoti tokių junginių kaip CaO, BaO, CO formules, nes atomų skaičius molekulėse yra vienodas, nes elementų valentingumas yra lygus.

Ką daryti, jei valencijos skiriasi? Kada elgiamės tokiu atveju? Būtina atsiminti tokią taisyklę: bet kurio cheminio junginio formulėje vieno elemento valentingumo sandauga pagal jo atomų skaičių molekulėje yra lygi valentingumo sandaugai pagal kito elemento atomų skaičių. . Pavyzdžiui, jei žinoma, kad Mn valentingumas junginyje yra 7, o O – 2, tada junginio formulė atrodys taip Mn 2 O 7.

Kaip mes gavome formulę?

Apsvarstykite formulių, sudarytų iš dviejų cheminių elementų, sudarymo pagal valentiškumą algoritmą.

Egzistuoja taisyklė, kad vieno cheminio elemento valentų skaičius yra lygus kito elemento valentų skaičiui. Apsvarstykite molekulės, susidedančios iš mangano ir deguonies, susidarymo pavyzdį.
Mes sudarysime pagal algoritmą:

1. Toliau rašome cheminių elementų simbolius:

2. Virš cheminių elementų pateikiame jų valentingumo skaičius (cheminio elemento valentingumą galima rasti Mendelevo periodinėje lentelėje manganui – 7, turi deguonies – 2.

3. Raskite mažiausią bendrą kartotinį ( mažiausias skaičius, kuris tolygiai dalijasi iš 7 ir 2). Šis skaičius yra 14. Mes padalijame jį iš elementų valentingumo 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ir 7 bus atitinkamai fosforo ir deguonies indeksai. Mes pakeičiame indeksus.

Žinant vieno cheminio elemento valentingumą, vadovaujantis taisykle: vieno elemento valentingumas × jo atomų skaičius molekulėje = ​​kito elemento valentingumas × šio (kito) elemento atomų skaičius, galima nustatyti elemento valentingumą. kitas.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Valentiškumo sąvoka buvo įvesta į chemiją anksčiau nei buvo žinoma atomo struktūra. Dabar nustatyta, kad ši elemento savybė yra susijusi su išorinių elektronų skaičiumi. Daugelio elementų didžiausias valentingumas atsiranda dėl tų elementų padėties periodinėje lentelėje.

Ar turite kokių nors klausimų? Norite sužinoti daugiau apie valenciją?
Norėdami gauti pagalbą iš dėstytojo -.

tinklaraštis.svetainė, visiškai arba iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

Chemijos pamokose jau susipažinote su cheminių elementų valentingumo samprata. Mes surinkome viską vienoje vietoje Naudinga informacija apie šį klausimą. Naudokite jį ruošdamiesi GIA ir vieningam valstybiniam egzaminui.

Valentinė ir cheminė analizė

Valencija- cheminių elementų atomų gebėjimas patekti į cheminius junginius su kitų elementų atomais. Kitaip tariant, tai yra atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitais atomais.

Iš lotynų kalbos žodis "valencija" yra išverstas kaip "jėga, sugebėjimas". Labai tikras vardas, tiesa?

„Valencijos“ sąvoka yra viena iš pagrindinių chemijoje. Jis buvo pristatytas dar prieš tai, kai atomo sandara tapo žinoma mokslininkams (dar 1853 m.). Todėl, tiriant atomo struktūrą, jis šiek tiek pasikeitė.

Taigi, elektroninės teorijos požiūriu, valentingumas yra tiesiogiai susijęs su elemento atomo išorinių elektronų skaičiumi. Tai reiškia, kad "valencija" reiškia elektronų porų, kuriomis atomas yra prijungtas prie kitų atomų, skaičių.

Tai žinodami mokslininkai sugebėjo apibūdinti cheminės jungties prigimtį. Tai slypi tame, kad medžiagos atomų pora dalijasi valentinių elektronų pora.

Galite paklausti, kaip XIX amžiaus chemikai galėjo apibūdinti valentingumą net tada, kai tikėjo, kad nėra dalelių, mažesnių už atomą? Negalima sakyti, kad tai buvo taip paprasta – jie rėmėsi chemine analize.

Atlikdami cheminę analizę, praeities mokslininkai nustatė cheminio junginio sudėtį: kiek įvairių elementų atomų yra atitinkamos medžiagos molekulėje. Norėdami tai padaryti, reikėjo nustatyti, kokia yra tiksli kiekvieno elemento masė grynos (be priemaišų) medžiagos mėginyje.

Tiesa, šis metodas nėra be trūkumų. Kadangi elemento valentingumas gali būti nustatytas tokiu būdu tik jo paprastame derinyje su visada vienvalenčiu vandeniliu (hidridu) arba visada dvivalenčiu deguonimi (oksidu). Pavyzdžiui, azoto valentingumas NH 3 - III, nes vienas vandenilio atomas yra prijungtas prie trijų azoto atomų. O anglies valentingumas metane (CH 4) pagal tą patį principą yra IV.

Šis valentingumo nustatymo metodas tinka tik paprastos medžiagos. Tačiau rūgštyse tokiu būdu galime nustatyti tik junginių, pavyzdžiui, rūgščių liekanų, valentiškumą, bet ne visų elementų (išskyrus žinomą vandenilio valentingumą) atskirai.

Kaip jau pastebėjote, valentingumas žymimas romėniškais skaitmenimis.

Valencija ir rūgštys

Kadangi vandenilio valentingumas išlieka nepakitęs ir jums gerai žinomas, galite nesunkiai nustatyti rūgšties liekanos valentiškumą. Taigi, pavyzdžiui, H 2 SO 3 SO 3 valentingumas yra I, HClO 3 ClO 3 valentingumas yra I.

Panašiai, jei žinomas rūgšties liekanos valentingumas, nesunku užrašyti teisingą rūgšties formulę: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valentas ir formulės

Valencijos sąvoka turi prasmę tik molekulinės prigimties medžiagoms ir nėra labai tinkama apibūdinti cheminius ryšius klasterio, joninio, kristalinio pobūdžio junginiuose ir kt.

Medžiagų molekulinių formulių indeksai atspindi elementų, sudarančių jų sudėtį, atomų skaičių. Elementų valentingumo žinojimas padeda teisingai išdėstyti indeksus. Lygiai taip pat, žiūrėdami į molekulinę formulę ir indeksus, galite įvardyti sudedamųjų elementų valentingus.

Tokias užduotis atliekate mokykloje chemijos pamokose. Pavyzdžiui, turint cheminę medžiagos formulę, kurioje žinomas vieno elemento valentingumas, galima nesunkiai nustatyti kito elemento valentingumą.

Norėdami tai padaryti, tiesiog reikia atsiminti, kad molekulinės prigimties medžiagoje abiejų elementų valentingumo skaičius yra lygus. Todėl, norėdami nustatyti elemento, kurio nežinote, valentiškumą, naudokite mažiausią bendrą kartotinį (atitinkantį laisvųjų valentų skaičių, reikalingą ryšiui).

Kad būtų aišku, paimkime geležies oksido Fe 2 O 3 formulę. Čia cheminio ryšio formavime dalyvauja du geležies atomai, kurių valentingumas III, ir 3 deguonies atomai, kurių valentingumas II. Jų mažiausias bendras kartotinis yra 6.

• Pavyzdys: turite formules Mn 2 O 7 . Jūs žinote deguonies valentiškumą, nesunku apskaičiuoti, kad mažiausias bendras kartotinis yra 14, vadinasi, Mn valentingumas yra VII.

Panašiai galite elgtis ir priešingai: užrašykite teisingą cheminės medžiagos formulę, žinodami ją sudarančių elementų valentingumą.

• Pavyzdys: norėdami teisingai užrašyti fosforo oksido formulę, atsižvelgiame į deguonies (II) ir fosforo (V) valentingumą. Vadinasi, mažiausias bendras P ir O kartotinis yra 10. Todėl formulė turi tokią formą: P 2 O 5.

Gerai žinant elementų, kuriuos jie pasižymi įvairiuose junginiuose, savybes, galima nustatyti jų valentiškumą net pagal išvaizda tokie ryšiai.

Pavyzdžiui: vario oksidai yra raudonos (Cu 2 O) ir juodos (CuO) spalvos. Vario hidroksidai yra geltonos (CuOH) ir mėlynos spalvos (Cu(OH) 2).

O kad kovalentiniai ryšiai medžiagose būtų jums aiškesni ir suprantamesni, parašykite jų struktūrines formules. Brūkšneliai tarp elementų vaizduoja ryšius (valentingumus), atsirandančius tarp jų atomų:

Valencijos charakteristikos

Šiandien elementų valentingumas nustatomas remiantis žiniomis apie jų atomų išorinių elektronų apvalkalų sandarą.

Valencija gali būti:

• konstanta (pagrindinių pogrupių metalai);
• kintamieji (ne metalai ir šoninių grupių metalai):
• didžiausias valentingumas;
• mažesnis valentingumas.

Įvairių cheminių junginių konstanta išlieka:

• vandenilio, natrio, kalio, fluoro valentingumas (I);
• deguonies, magnio, kalcio, cinko valentingumas (II);
• aliuminio valentingumas (III).

Tačiau geležies ir vario, bromo ir chloro, taip pat daugelio kitų elementų valentingumas keičiasi, kai jie sudaro įvairius cheminius junginius.

Valencija ir elektroninė teorija

Elektroninės teorijos ribose atomo valentingumas nustatomas pagal nesuporuotų elektronų, dalyvaujančių formuojant elektronų poras su kitų atomų elektronais, skaičių.

Tik elektronai, esantys ant išorinio atomo apvalkalo, dalyvauja formuojant cheminius ryšius. Todėl didžiausias cheminio elemento valentingumas yra elektronų skaičius jo atomo išoriniame elektronų apvalkale.

Valencijos samprata glaudžiai susijusi su periodiniu įstatymu, kurį atrado D. I. Mendelejevas. Jei atidžiai pažvelgsite į periodinę lentelę, nesunkiai pastebėsite: elemento padėtis periodinėje lentelėje ir jo valentingumas yra neatsiejamai susiję. Didžiausias elementų, priklausančių tai pačiai grupei, valentingumas atitinka grupės eilės numerį periodinėje sistemoje.

Mažiausią valentingumą sužinosite, kai iš periodinės lentelės grupių skaičiaus (jų yra aštuonios) atimsite jus dominančio elemento grupės numerį.

Pavyzdžiui, daugelio metalų valentingumas sutampa su grupių numeriais periodinių elementų lentelėje, kuriai jie priklauso.

Cheminių elementų valentingumo lentelė

Serijos numeris chem. elementas (atominis skaičius)	vardas	cheminis simbolis	Valencija
1	Vandenilis Helis / helis Litis / Litis Berilis / berilis Anglis / anglis Azotas / Azotas Deguonis / deguonis Fluoras / Fluoras Neonas / Neonas Natrio Magnis / Magnis Aliuminis Silicis / Silicis Fosforas / Fosforas Siera Chloras / Chloras Argonas / Argonas Kalis / Kalis Kalcis / kalcis Scandium / Scandium Titanas / Titanas Vanadis / Vanadis Chromas / Chromas Manganas / Manganas Geležis / Geležis Kobaltas / Kobaltas Nikelis / Nikelis Varis Cinkas / Cinkas Galis / Galis Germanis / germanis Arsenas / Arsenas Selenas / Selenas Bromas / Bromas Kriptonas / kriptonas Rubidis / Rubidis Stroncis / Stroncis Itris / itris Cirkonis / Cirkonis Niobis / niobis Molibdenas / Molibdenas Technecis / Technecis Rutenis / rutenis Rodis Paladis / Paladis Sidabras / Sidabras Kadmis / kadmis Indis / Indis Alavas / Skardinė Stibis / Stibis Telūras / Telūras Jodas / jodas Ksenonas / Ksenonas Cezis / Cezis Baris / Baris Lantanas / Lantanas Ceris / Ceris Prazeodimis / Prazeodimis Neodimis / neodimis Prometis / Prometis Samarija / Samarija Europium / Europium Gadolinis / Gadolinis Terbis / Terbis Disprosium / Disprosium Holmium / Holmium Erbis / Erbis Tulis / Tulis Iterbis / Iterbis Liutetis / Liutetis Hafnis / Hafnis Tantalas / tantalas Volframas / Volframas Renis / Renis Osmis / Osmis Iridiumas / Iridiumas Platina / platina Auksas / Auksas Merkurijus / Merkurijus Juosmuo / Talis Švinas / Švinas Bismutas / Bismutas Polonis / Polonis Astatinas / Astatinas Radonas / Radonas Francium / Francium Radis / Radis Actinium / Actinium Toris / Toris Proactinium / Protactinium Uranas / Uranas	H	aš (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nėra duomenų Nėra duomenų (II), III, IV, (V), VI

Skliausteliuose pateikiami tie valentai, kuriuos juos turintys elementai retai rodo.

Valencija ir oksidacijos būsena

Taigi, kalbant apie oksidacijos laipsnį, jie reiškia, kad joninės (tai svarbu) prigimties medžiagoje esantis atomas turi tam tikrą sąlyginį krūvį. Ir jei valentingumas yra neutrali charakteristika, tada oksidacijos būsena gali būti neigiama, teigiama arba lygi nuliui.

Įdomu tai, kad to paties elemento atomo, priklausomai nuo elementų, su kuriais jis sudaro cheminį junginį, valentingumas ir oksidacijos būsena gali būti vienodi (H 2 O, CH 4 ir kt.) ir skirtis (H 2 O 2, HNO3).

Išvada

Gilindami žinias apie atomų sandarą, giliau ir išsamiau sužinosite apie valentingumą. Šis cheminių elementų apibūdinimas nėra išsamus. Bet ji turi didelę taikoma vertė. Ką pats ne kartą matėte spręsdamas problemas ir diriguodamas cheminiai eksperimentai apie pamokas.

Šis straipsnis skirtas padėti jums susitvarkyti žinias apie valentingumą. Taip pat prisiminti, kaip jį galima nustatyti ir kur naudojamas valentingumas.

Tikimės, kad ši medžiaga jums bus naudinga ruošiant namų darbus ir savarankiškai ruošiantis įskaitoms bei egzaminams.

svetainę, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

Dažnai žmonės išgirsta žodį „valencija“ visiškai nesuprasdami, kas tai yra. Taigi, kas yra valentingumas? Valencija yra vienas iš vartojamų terminų cheminė struktūra. Iš tikrųjų valentingumas lemia atomo gebėjimą sudaryti cheminius ryšius. Kiekybiškai valentingumas yra jungčių, kuriose dalyvauja atomas, skaičius.

Kas yra elemento valentingumas

Valencija yra atomo gebėjimo prijungti kitus atomus, sudaryti su jais cheminius ryšius molekulės viduje, rodiklis. Atomo ryšių skaičius yra lygus jo nesuporuotų elektronų skaičiui. Šie ryšiai vadinami kovalentiniais.

Nesuporuotas elektronas yra laisvas elektronas ant išorinio atomo apvalkalo, kuris poruojasi su kito atomo išoriniu elektronu. Kiekviena tokių elektronų pora vadinama „elektronine“, o kiekvienas elektronas – valentiniu. Taigi žodžio "valencija" apibrėžimas yra elektronų porų, su kuriomis vienas atomas yra prijungtas prie kito atomo, skaičius.

Valencija gali būti schematiškai pavaizduota struktūrinėje chemines formules. Kai nereikia, naudokite paprastos formulės, kur valentingumas nenurodytas.

Didžiausias cheminių elementų valentingumas iš vienos Mendelejevo periodinės sistemos grupės yra lygus šios grupės serijos numeriui. To paties elemento atomai gali turėti skirtingą valentingumą skirtinguose cheminiuose junginiuose. Į susidarančių kovalentinių ryšių poliškumą neatsižvelgiama. Štai kodėl valentingumas neturi jokio ženklo. Be to, valentingumas negali būti neigiamas ir lygus nuliui.

Kartais „valencijos“ sąvoka tapatinama su „oksidacijos būsenos“ sąvoka, tačiau taip nėra, nors kartais šie rodikliai sutampa. Oksidacijos būsena yra formalus terminas, nurodantis galimą krūvį, kurį gautų atomas, jei jo elektronų poros būtų perkeltos į elektriškai neigiamus atomus. Čia oksidacijos būsena gali turėti tam tikrą ženklą ir išreiškiama krūvio vienetais. Šis terminas yra įprastas neorganinėje chemijoje, nes neorganiniuose junginiuose sunku įvertinti valentingumą. Ir, atvirkščiai, valencija naudojama organinėje chemijoje, nes dauguma organinių junginių turi molekulinę struktūrą.

Dabar jūs žinote, kas yra cheminių elementų valentingumas!