എന്തുകൊണ്ടാണ് ബ്ലീച്ച് ദോഷകരമാകുന്നത്, ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ എങ്ങനെ ഒഴിവാക്കാം. ക്ലോറിന്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ
വോളിയത്തിൽ Cl 2. ടി - മഞ്ഞ-പച്ച വാതകം മൂർച്ചയുള്ള ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ഗന്ധം, വായുവിനേക്കാൾ ഭാരം - 2.5 മടങ്ങ്, വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നു (~ 6.5 ഗ്രാം / എൽ); എക്സ്. ആർ. നോൺപോളാർ ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങളിൽ. അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഇത് സ്വതന്ത്രമായി കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ.
എങ്ങനെ ലഭിക്കും
അയോണുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി Cl -
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
വ്യാവസായിക
ക്ലോറൈഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം, പലപ്പോഴും - NaCl:
2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2
ലബോറട്ടറി
ഓക്സിഡേഷൻ കോൺക്. HCI വിവിധ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകൾ:
4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O
16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O
14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
രാസ ഗുണങ്ങൾ
ക്ലോറിൻ വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്. ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അതേസമയം വളരെ സ്ഥിരതയുള്ള അയോണുകളായി മാറുന്നു Cl -:
Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -
ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ
ഉണങ്ങിയ ക്ലോറിൻ വാതകത്തിന്റെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ സജീവമായ ലോഹങ്ങൾ കത്തിക്കുകയും കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു; ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.
Cl 2 + 2Na = 2NaCl
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3
നിഷ്ക്രിയ ലോഹങ്ങൾ ആർദ്ര ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ജലീയ ലായനികൾ വഴി കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:
Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2
3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3
ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ
O 2, N 2, C എന്നിവയുമായി മാത്രം ക്ലോറിൻ നേരിട്ട് ഇടപെടുന്നില്ല. വിവിധ വ്യവസ്ഥകളിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ മറ്റ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി തുടരുന്നു.
ലോഹേതര ഹാലൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതികരണമാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത്.
Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1
Cl 2 + 2S (ഉരുകുക) = S 2 Cl 2
ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (അല്ലെങ്കിൽ РCl 5 - Cl 2-ൽ അധികമായി)
2Cl 2 + Si = SiCl 4
3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3
അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളുടെ സ്ഥാനചലനം (Br 2, I 2, N 2, S)
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl
Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl
Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl
ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl
ജലത്തിലെ ക്ലോറിൻ അസന്തുലിതാവസ്ഥയും ക്ഷാരത്തിന്റെ ജലീയ ലായനികളും
സ്വയം-ഓക്സിഡേഷൻ-സ്വയം-രോഗശാന്തിയുടെ ഫലമായി, ചില ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ Cl - ആനിയോണുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, മറ്റുള്ളവ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ ClO - അല്ലെങ്കിൽ ClO 3 - അയോണുകളുടെ ഭാഗമാണ്.
Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO ഹൈപ്പോക്ലോറസ് to-ta
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O
ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ പ്രധാനമാണ്, കാരണം അവ ക്ലോറിൻ ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:
KClO 3, Ca (ClO) 2 - ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ; KClO 3 - പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് (ബെർട്ടോലെറ്റ് ഉപ്പ്).
ക്ലോറിനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ജൈവവസ്തുക്കൾ
a) OB തന്മാത്രകളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ പകരം വയ്ക്കൽ
ബി) ഒന്നിലധികം കാർബൺ-കാർബൺ ബോണ്ടുകൾ തകർക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൽ Cl 2 തന്മാത്രകളുടെ അറ്റാച്ച്മെന്റ്
H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dichloroethane
HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-ടെട്രാക്ലോറോഥെയ്ൻ
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വാതകം
ശാരീരികവും രാസ ഗുണങ്ങൾ
HCl ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ആണ്. റവ. ടി - നിറമില്ലാത്തത്. രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള വാതകം വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകരിക്കുന്നു (mp. -114°С, bp. -85°С). അൺഹൈഡ്രസ് എച്ച്സിഎൽ, വാതകാവസ്ഥയിലും ദ്രാവകാവസ്ഥയിലും, ലോഹങ്ങൾ, മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ചാലകമല്ലാത്തതും രാസപരമായി നിഷ്ക്രിയവുമാണ്. ഇതിനർത്ഥം ജലത്തിന്റെ അഭാവത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നില്ല എന്നാണ്. വളരെ ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ മാത്രമേ വാതക HCl ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയുള്ളൂ, Cu, Ag പോലുള്ള നിഷ്ക്രിയമായവ പോലും.
HCl-ലെ ക്ലോറൈഡ് അയോണിന്റെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളും ഒരു പരിധിവരെ സ്വയം പ്രകടമാണ്: ഇത് വോളിയത്തിൽ ഫ്ലൂറിൻ ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. T, കൂടാതെ ഉയർന്ന T (600°C) യിലും ഉൽപ്രേരകങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, അത് ഓക്സിജനുമായി വിപരീതമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:
2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF
4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O
ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ (ഹൈഡ്രോക്ലോറിനേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ) വാതക HCl വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
എങ്ങനെ ലഭിക്കും
1. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള സിന്തസിസ്:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
2. ഹൈഡ്രോകാർബൺ ക്ലോറിനേഷൻ സമയത്ത് ഇത് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു:
R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl
3. ലബോറട്ടറിയിൽ, അവർ conc ന്റെ പ്രവർത്തനം സ്വീകരിക്കുന്നു. ക്ലോറൈഡുകൾക്ക് H 2 SO 4:
H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ)
H 2 SO 4 (conc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (വളരെ ശക്തമായ ചൂടാക്കലോടെ)
വെള്ളം HCl പരിഹാരം- ശക്തമായ ആസിഡ് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്)
HCl വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്: vol. H 2 O യുടെ 1 l ലെ T, ~ 450 l വാതകത്തെ പിരിച്ചുവിടുന്നു (പിരിച്ചുവിടൽ ഗണ്യമായ അളവിലുള്ള താപത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്). ഒരു പൂരിത പരിഹാരം ഉണ്ട് ബഹുജന ഭിന്നസംഖ്യ HCl 36-37%. ഈ ലായനിക്ക് വളരെ രൂക്ഷമായ, ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ഗന്ധമുണ്ട്.
വെള്ളത്തിലെ HCl തന്മാത്രകൾ ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, അതായത്, HCl ന്റെ ജലീയ ലായനി ശക്തമായ ആസിഡാണ്.
ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
1. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന HCl H + അയോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം മൂലം ആസിഡുകളുടെ എല്ലാ പൊതു ഗുണങ്ങളും കാണിക്കുന്നു.
HCl → H + + Cl -
ഇടപെടൽ:
a) ലോഹങ്ങളോടൊപ്പം (H വരെ):
2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
b) അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച്:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O
സി) ബേസുകളും ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും:
2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O
d) ദുർബലമായ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ:
2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O
HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl
ഇ) അമോണിയയോടൊപ്പം:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl
ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാരുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ F 2, MnO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7. Anion Cl - സ്വതന്ത്ര ഹാലൊജനിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾക്ക്, "ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നത്" കാണുക. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകൾ തമ്മിലുള്ള OVR പ്രത്യേക പ്രാധാന്യമുള്ളതാണ്:
ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ
ഇടപെടൽ:
a) അമിനുകൾക്കൊപ്പം (ഓർഗാനിക് ബേസുകളായി)
R-NH 2 + HCl → + Cl -
ബി) അമിനോ ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം (ആംഫോട്ടെറിക് സംയുക്തങ്ങളായി)
ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകളും ഓക്സോ ആസിഡുകളും
ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ
ആസിഡുകൾ
ഉപ്പ്
രാസ ഗുണങ്ങൾ
1. ക്ലോറിന്റെ എല്ലാ ഓക്സോ ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസറുകളാണ്.
2. ഇൻട്രാമോളിക്യുലാർ ഓക്സിഡേഷൻ-റിഡക്ഷൻ അല്ലെങ്കിൽ അസന്തുലിതാവസ്ഥ കാരണം ചൂടാക്കുമ്പോൾ മിക്കവാറും എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളും വിഘടിക്കുന്നു.
ബ്ലീച്ചിംഗ് പൗഡർ
ക്ലോറിൻ (വൈറ്റ്വാഷ്) നാരങ്ങ - ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റിന്റെയും കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെയും മിശ്രിതം, ബ്ലീച്ചിംഗ്, അണുനാശിനി പ്രഭാവം ഉണ്ട്. ചിലപ്പോൾ ഇത് ഒരു മിശ്രിത ഉപ്പിന്റെ ഉദാഹരണമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, അതിൽ ഒരേസമയം രണ്ട് ആസിഡുകളുടെ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:
ഞാവൽ വെള്ളം
ക്ലോറൈഡിന്റെയും പൊട്ടാസ്യം ഹാപ്പോക്ലോറൈറ്റിന്റെയും ജലീയ ലായനി KCl + KClO + H 2 O
ആധുനിക നഗരങ്ങളിലെ നിവാസികൾ ദിവസവും ടാപ്പ് വെള്ളത്തിൽ അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ചേർക്കുന്ന വസ്തുക്കളുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നു. വെള്ളത്തിൽ അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ അപകടങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ എല്ലാവർക്കും അറിയില്ല. എന്നിരുന്നാലും, പതിവ് ഉപയോഗത്തിലൂടെ, ഈ മൂലകമാണ് പല ഗുരുതരമായ രോഗങ്ങൾക്കും കാരണമാകുന്നത്.
ഈ ലേഖനത്തിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾ പഠിക്കും:
എന്താണ് ക്ലോറിൻ, അത് എവിടെയാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്
എന്തുകൊണ്ടാണ് വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ മനുഷ്യർക്ക് അപകടകരമാകുന്നത്, ഏത് അളവിലുള്ള ക്ലോറിൻ വിഷം നിലവിലുണ്ട്
കുട്ടികൾക്കും ഗർഭിണികൾക്കും വെള്ളത്തിൽ അപകടകരമായ ക്ലോറിൻ എന്താണ്?
എന്താണ് ക്ലോറിൻ, അത് എവിടെയാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്
അപകടകരമായ വിഷ ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു ലളിതമായ രാസവസ്തുവാണ് ക്ലോറിൻ. സംഭരണത്തിനായി ക്ലോറിൻ സുരക്ഷിതമാക്കാൻ, അത് സമ്മർദ്ദത്തിനും താഴ്ന്ന താപനിലയ്ക്കും വിധേയമാകുന്നു, അതിനുശേഷം അത് ആമ്പർ നിറമുള്ള ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. ഈ അളവുകൾ നിരീക്ഷിച്ചില്ലെങ്കിൽ, ഊഷ്മാവിൽ ക്ലോറിൻ ഒരു മഞ്ഞ-പച്ച ബാഷ്പീകരിക്കാവുന്ന വാതകമായി മാറുന്നു.
ക്ലോറിൻ പല വ്യവസായങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. പേപ്പർ, ടെക്സ്റ്റൈൽ വ്യവസായങ്ങളിൽ ഇത് ബ്ലീച്ച് ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ക്ലോറൈഡുകൾ, ക്ലോറിനേറ്റഡ് ലായകങ്ങൾ, കീടനാശിനികൾ, പോളിമറുകൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബറുകൾ, കൂളന്റുകൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ക്ലോറിൻ ഒരു അണുനാശിനിയായി ഉപയോഗിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കിയ കണ്ടെത്തലിനെ ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ശാസ്ത്ര നേട്ടങ്ങളിലൊന്നായി വിളിക്കാം. ടാപ്പ് വെള്ളത്തിന്റെ ക്ലോറിനേഷന് നന്ദി, എല്ലാ നഗരങ്ങളിലും വ്യാപകമായിരുന്ന കുടൽ അണുബാധയുടെ സാധ്യത കുറയ്ക്കാൻ സാധിച്ചു.
പ്രകൃതിദത്ത ജലസംഭരണികളിൽ നിന്ന് നഗര ജലവിതരണത്തിലേക്ക് വിതരണം ചെയ്യുന്ന വെള്ളത്തിൽ നിരവധി വിഷ വസ്തുക്കളും പകർച്ചവ്യാധികളുടെ രോഗകാരികളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ചികിത്സ കൂടാതെ ഇത്തരം വെള്ളം കുടിക്കുന്നത് ഏതൊരു വ്യക്തിക്കും അത്യന്തം അപകടകരമാണ്. ക്ലോറിൻ, ഫ്ലൂറിൻ, ഓസോൺ, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവ വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ വില കുറവായതിനാൽ, വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കാനും അവിടെയെത്തിയ സസ്യജാലങ്ങളുടെ ശേഖരണത്തിൽ നിന്ന് ജല പൈപ്പുകൾ വൃത്തിയാക്കാനും ഇത് സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. നഗരത്തിലെ ജലവിതരണം തടസ്സപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത കുറയ്ക്കാൻ ഈ രീതി സഹായിക്കുന്നു.
മനുഷ്യ ശരീരത്തിന് വെള്ളത്തിലെ അപകടകരമായ ക്ലോറിൻ എന്താണ്?
ക്ലോറിനേഷനു നന്ദി ആധുനിക മനുഷ്യൻഭയമില്ലാതെ ടാപ്പിൽ നിന്നുള്ള വെള്ളം കൊണ്ട് ദാഹം ശമിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. എന്നിരുന്നാലും, വെള്ളത്തിൽ ക്ലോറിൻ അപകടകരമാണ്, കാരണം ഇത് പല രോഗങ്ങളുടെയും ഉറവിടമായി മാറും. ചെയ്തത് രാസപ്രവർത്തനംജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കൊപ്പം, ക്ലോറിൻ കാരണമാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു കഠിനമായ അസുഖം. കൂടാതെ, മരുന്നുകൾ, വിറ്റാമിനുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവയുമായി ഇടപഴകുന്നത്, ക്ലോറിൻ അവയുടെ ഗുണങ്ങളെ ദോഷകരമല്ലാത്തതിൽ നിന്ന് അപകടകരമാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയും. ഈ സ്വാധീനത്തിന്റെ ഫലം മെറ്റബോളിസത്തിലെ മാറ്റങ്ങൾ, അതുപോലെ രോഗപ്രതിരോധ, ഹോർമോൺ സിസ്റ്റങ്ങളുടെ പരാജയം എന്നിവ ആകാം.
ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയിലൂടെയോ ചർമ്മത്തിലൂടെയോ മനുഷ്യശരീരത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നത്, ക്ലോറിൻ വായ, അന്നനാളം എന്നിവയുടെ കഫം ചർമ്മത്തിന്റെ വീക്കം പ്രകോപിപ്പിക്കും, ബ്രോങ്കിയൽ ആസ്ത്മ വർദ്ധിപ്പിക്കും അല്ലെങ്കിൽ വികസിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും, ചർമ്മത്തിലെ കോശജ്വലന പ്രക്രിയകളുടെ രൂപം, രക്തത്തിലെ കൊളസ്ട്രോളിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുക.
വലിയ അളവിലുള്ള ക്ലോറിൻ വെള്ളവുമായി മനുഷ്യശരീരത്തിൽ പ്രവേശിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഇത് ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയിലെ പ്രകോപനം, ശ്വാസതടസ്സം, ശ്വസിക്കാൻ ബുദ്ധിമുട്ട്, തൊണ്ടവേദന, ചുമ, നെഞ്ചിലെ ഇറുകിയത, കണ്ണുകളുടെയും ചർമ്മത്തിന്റെയും പ്രകോപനം എന്നിവയിൽ പ്രകടമാകും. ആരോഗ്യപ്രശ്നങ്ങളുടെ തീവ്രത, എക്സ്പോഷർ വഴി, ഡോസ്, ക്ലോറിൻ എക്സ്പോഷർ കാലാവധി എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ അപകടങ്ങളെക്കുറിച്ചും ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ വ്യക്തമായ അപകടം കാരണം അതിന്റെ ഉപയോഗം ഉപേക്ഷിക്കേണ്ടതുണ്ടോയെന്നും ചിന്തിക്കുമ്പോൾ, ആവശ്യമായ അണുനാശിനിക്ക് വിധേയമാകാത്ത വെള്ളം പല രോഗങ്ങൾക്കും കാരണമാകുമെന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ജലശുദ്ധീകരണത്തിന് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നത് രണ്ട് ദോഷങ്ങളിൽ കുറവാണെന്ന് തോന്നുന്നു.
വെള്ളത്തിൽ അപകടകരമായ ക്ലോറിൻ എന്താണ്: നാല് ഡിഗ്രി വിഷബാധ
ചെയ്തത് നേരിയ ക്ലോറിൻ വിഷബാധഇനിപ്പറയുന്ന ലക്ഷണങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടാം:
-
ലാക്രിമേഷൻ.
വായയുടെയും ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയുടെയും കഫം ചർമ്മത്തിന്റെ പ്രകോപനം;
ശുദ്ധവായു ശ്വസിക്കുമ്പോൾ ക്ലോറിൻ മണം;
അത്തരം ലക്ഷണങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ചികിത്സയുടെ ആവശ്യമില്ല, കാരണം അവ ഏതാനും മണിക്കൂറുകൾക്ക് ശേഷം അപ്രത്യക്ഷമാകും.
ചെയ്തത് വിഷബാധയുടെ ഇടത്തരം ബിരുദം ക്ലോറിൻഇനിപ്പറയുന്ന ലക്ഷണങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു:
ശ്വസിക്കാൻ ബുദ്ധിമുട്ട്, ചിലപ്പോൾ ശ്വാസംമുട്ടലിലേക്ക് നയിക്കുന്നു;
ലാക്രിമേഷൻ;
നെഞ്ചിൽ വേദന.
ഈ അളവിലുള്ള ക്ലോറിൻ വിഷബാധയോടെ, സമയബന്ധിതമായി ഔട്ട്പേഷ്യന്റ് ചികിത്സ ആരംഭിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അല്ലാത്തപക്ഷം, നിഷ്ക്രിയത്വം 2 മുതൽ 5 മണിക്കൂർ വരെ പൾമണറി എഡിമയിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം.
ചെയ്തത് കഠിനമായ ക്ലോറിൻ വിഷബാധഇനിപ്പറയുന്ന ലക്ഷണങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടാം:
പെട്ടെന്നുള്ള കാലതാമസം അല്ലെങ്കിൽ ശ്വസനം നിർത്തുക;
ബോധം നഷ്ടപ്പെടുന്നു;
കൺവൾസീവ് പേശി സങ്കോചങ്ങൾ.
ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുടെ ഗുരുതരമായ അളവ് നിർവീര്യമാക്കുന്നതിന്, ശ്വാസകോശത്തിന്റെ കൃത്രിമ വെന്റിലേഷൻ ഉൾപ്പെടെയുള്ള പുനർ-ഉത്തേജനം ആരംഭിക്കേണ്ടത് അടിയന്തിരമാണ്. അത്തരം ക്ലോറിൻ എക്സ്പോഷറിന്റെ അനന്തരഫലങ്ങൾ ശരീര വ്യവസ്ഥകൾക്ക് കേടുപാടുകൾ വരുത്തുകയും അരമണിക്കൂറിനുള്ളിൽ മരണം വരെ സംഭവിക്കുകയും ചെയ്യും.
ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുടെ ഫുൾമിനന്റ് കോഴ്സ്അതിവേഗം വികസിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഹൃദയാഘാതം, കഴുത്തിലെ ഞരമ്പുകൾ വീർക്കുക, ബോധക്ഷയം, ശ്വാസം മുട്ടൽ എന്നിവ മരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ലക്ഷണങ്ങളാണ്. ഈ അളവിലുള്ള ക്ലോറിൻ അഡ്മിനിസ്ട്രേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് സുഖപ്പെടുത്തുന്നത് മിക്കവാറും അസാധ്യമാണ്.
വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിന് ക്യാൻസറിന് കാരണമാകുമോ?
ജലത്തിലെ ക്ലോറിൻ അതിന്റെ വർദ്ധിച്ച പ്രവർത്തനം കാരണം അപകടകരമാണ്, അതിനാൽ ഇത് എല്ലാ ജൈവ, അജൈവ വസ്തുക്കളുമായും എളുപ്പത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു. മിക്കപ്പോഴും, നഗര ജലവിതരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന വെള്ളത്തിൽ, ശുദ്ധീകരണ സൗകര്യങ്ങൾക്ക് ശേഷവും, വ്യവസായത്തിൽ നിന്നുള്ള അലിഞ്ഞുപോയ രാസമാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അണുനശീകരണത്തിനായി വെള്ളത്തിൽ ചേർത്ത ക്ലോറിനുമായി ഇത്തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ വിഷവസ്തുക്കൾ, മ്യൂട്ടജെനിക്, കാർസിനോജെനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഡയോക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടെയുള്ള വിഷങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു. അവയിൽ ഏറ്റവും അപകടകരമായത് ഇവയാണ്:
കാർസിനോജെനിക് പ്രവർത്തനം ഉള്ള ക്ലോറോഫോം;
Dichlorobromomethane, bromomethane ക്ലോറൈഡ്, tribromomethane - മനുഷ്യ ശരീരത്തിൽ ഒരു മ്യൂട്ടജെനിക് പ്രഭാവം ഉണ്ട്;
2-, 4-, 6-ട്രൈക്ലോറോഫെനോൾ, 2-ക്ലോറോഫെനോൾ, ഡിക്ലോറോഅസെറ്റോണിട്രൈൽ, ക്ലോറോഹെറെഡിൻ, പോളിക്ലോറിനേറ്റഡ് ബൈഫെനൈലുകൾ എന്നിവ ഇമ്മ്യൂണോടോക്സിക്, അർബുദ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്;
ക്ലോറിൻ അർബുദമുണ്ടാക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് ട്രൈഹാലോമീഥേനുകൾ.
വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ മനുഷ്യശരീരത്തിൽ അടിഞ്ഞുകൂടുന്നതിന്റെ അനന്തരഫലങ്ങളെക്കുറിച്ച് ആധുനിക ശാസ്ത്രം പഠിക്കുന്നു. പരീക്ഷണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ക്ലോറിനും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾക്കും അത്തരം പ്രകോപിപ്പിക്കാം അപകടകരമായ രോഗങ്ങൾമൂത്രാശയ കാൻസർ, ആമാശയ കാൻസർ, കരൾ കാൻസർ, മലാശയത്തിലെയും വൻകുടലിലെയും കാൻസർ, ദഹനവ്യവസ്ഥയുടെ രോഗങ്ങൾ. കൂടാതെ, ജലവുമായി മനുഷ്യശരീരത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്ന ക്ലോറിനും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും ഹൃദ്രോഗം, രക്തപ്രവാഹത്തിന്, വിളർച്ച, വർദ്ധിച്ച രക്തസമ്മർദ്ദം എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാകും.
ക്ലോറിൻ സംബന്ധിച്ച ശാസ്ത്രീയ ഗവേഷണം സാധ്യമായ കാരണം ഓങ്കോളജിക്കൽ രോഗങ്ങൾ 1947 ൽ വീണ്ടും ആരംഭിച്ചു. എന്നിരുന്നാലും, 1974 വരെ ആദ്യത്തെ സ്ഥിരീകരണ ഫലങ്ങൾ ലഭിച്ചില്ല. പുതിയ വിശകലന സാങ്കേതികവിദ്യകൾക്ക് നന്ദി, ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ചുള്ള ചികിത്സയ്ക്ക് ശേഷം ടാപ്പ് വെള്ളത്തിൽ ചെറിയ അളവിൽ ക്ലോറോഫോം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നുവെന്ന് സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു. ക്ലോറോഫോം ക്യാൻസറിന്റെ വികാസത്തെ പ്രകോപിപ്പിക്കുമെന്ന് മൃഗ പരീക്ഷണങ്ങൾ സ്ഥിരീകരിച്ചു. അതിന്റെ ഫലമായാണ് ഈ ഫലങ്ങൾ ലഭിച്ചത് സ്ഥിതിവിവര വിശകലനം, യുണൈറ്റഡ് സ്റ്റേറ്റ്സിലെ നിവാസികൾ ക്ലോറിനേറ്റഡ് വെള്ളം കുടിക്കുന്ന പ്രദേശങ്ങളിൽ, മൂത്രസഞ്ചി, കുടൽ അർബുദം എന്നിവ മറ്റ് പ്രദേശങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് കൂടുതലാണെന്ന് ഇത് കാണിച്ചു.
മുമ്പത്തെ പരീക്ഷണങ്ങൾ ഈ പ്രദേശങ്ങളിലെ ജനസംഖ്യയുടെ ജീവിതത്തെ ബാധിക്കുന്ന മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കാത്തതിനാൽ ഈ ഫലം 100% വിശ്വസനീയമായി കണക്കാക്കാനാവില്ലെന്ന് തുടർന്നുള്ള പഠനങ്ങൾ തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്. കൂടാതെ, ഒരു പ്രായോഗിക ലബോറട്ടറി വിശകലനത്തിൽ, പരീക്ഷണാത്മക മൃഗങ്ങളിൽ ക്ലോറോഫോം കുത്തിവയ്ക്കപ്പെട്ടു, ഇത് സാധാരണ ടാപ്പ് വെള്ളത്തിൽ ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിനേക്കാൾ പലമടങ്ങ് കൂടുതലാണ്.
കുട്ടികൾക്ക് വെള്ളത്തിൽ അപകടകരമായ ക്ലോറിൻ എന്താണ്?
കുട്ടികളിൽ പല രോഗങ്ങൾ ചെറുപ്രായംഅതിൽ ലയിപ്പിച്ച ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ വെള്ളം കുടിക്കുന്നതിലൂടെ ഉണ്ടാകാം. ഈ രോഗങ്ങളിൽ അക്യൂട്ട് റെസ്പിറേറ്ററി വൈറൽ അണുബാധകൾ, ബ്രോങ്കൈറ്റിസ്, ന്യുമോണിയ, ഫെനിറ്റിസ്, ദഹനനാളത്തിന്റെ രോഗങ്ങൾ, അലർജി പ്രകടനങ്ങൾ, അതുപോലെ അഞ്ചാംപനി, ചിക്കൻപോക്സ്, റുബെല്ല തുടങ്ങിയ ചില അണുബാധകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
പൊതു നീന്തൽക്കുളങ്ങളിലെ വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കാനും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിൽ ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാന്ദ്രത അപകടകരമാംവിധം കവിഞ്ഞാൽ, അത്തരം അശ്രദ്ധയുടെ ഫലം കുട്ടികളുടെ കൂട്ട വിഷബാധയായിരിക്കാം. അത്തരം കേസുകൾ, നിർഭാഗ്യവശാൽ, അസാധാരണമല്ല. കൂടാതെ, വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു കുളത്തിന് സമീപം വായു ശ്വസിക്കുന്നത് ഒരു വ്യക്തിയുടെ ശ്വാസകോശത്തിന് അപകടകരമാണ്. 8 മുതൽ 10 വയസ്സുവരെയുള്ള 200 സ്കൂൾ കുട്ടികൾ ദിവസവും 15 മിനിറ്റിലധികം ഈ പരിതസ്ഥിതിയിൽ ഉണ്ടായിരുന്ന ഒരു പഠനത്തിന്റെ ഫലങ്ങൾ ഈ വസ്തുത സ്ഥിരീകരിച്ചു. തൽഫലമായി, ഭൂരിഭാഗം വിഷയങ്ങൾക്കും അവരുടെ ശ്വാസകോശ കോശങ്ങളുടെ അവസ്ഥയിൽ അപചയം ഉണ്ടെന്ന് തെളിഞ്ഞു.
ഗർഭകാലത്ത് വെള്ളത്തിൽ അപകടകരമായ ക്ലോറിൻ എന്താണ്?
ഗർഭിണികൾ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ടാപ്പ് വെള്ളം ഉപയോഗിക്കുന്നത് ഗര്ഭപിണ്ഡത്തിൽ ഹൃദയം അല്ലെങ്കിൽ മസ്തിഷ്ക വൈകല്യങ്ങൾ പോലുള്ള അപകടകരമായ ജനന വൈകല്യങ്ങളുടെ വികാസത്തിന് കാരണമാകുമെന്ന് ബർമിംഗ്ഹാമിലെ ബ്രിട്ടീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞർ നടത്തിയ പഠനങ്ങൾ സ്ഥിരീകരിച്ചു.
400,000 ശിശുക്കളുടെ വിവരങ്ങളുടെ വിശകലനത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ നിഗമനം. ഗര്ഭപിണ്ഡത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ 11 അപായ വൈകല്യങ്ങളും കുടിവെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം തിരിച്ചറിയുക എന്നതായിരുന്നു പഠനത്തിന്റെ ലക്ഷ്യം. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ, ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒന്നര ഇരട്ടി പോലും ഗര്ഭപിണ്ഡത്തിന്റെ അപകടകരമായ മൂന്ന് ജനന വൈകല്യങ്ങൾ വികസിപ്പിക്കാനുള്ള സാധ്യത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു:
ഹൃദയത്തിന്റെ ഇന്റർവെൻട്രിക്കുലാർ സെപ്‌റ്റത്തിന്റെ വൈകല്യം (ഹൃദയത്തിന്റെ വെൻട്രിക്കിളുകൾക്കിടയിലുള്ള സെപ്‌റ്റത്തിലെ ഒരു ദ്വാരം, ഇത് ധമനികളുടെയും സിരകളുടെയും രക്തം കലരുന്നതിനും ഓക്സിജന്റെ വിട്ടുമാറാത്ത അഭാവത്തിനും കാരണമാകുന്നു).
"വായുടെ മുകള് ഭാഗം".
അനൻസ്ഫാലി (തലയോട്ടിയിലെ നിലവറയുടെയും തലച്ചോറിന്റെയും അസ്ഥികളുടെ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ അഭാവം).
നിങ്ങൾ കുളിക്കുമ്പോൾ വെള്ളത്തിൽ അപകടകരമായ ക്ലോറിൻ എന്താണ്?
ടാപ്പ് വെള്ളം കുടിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ, ക്ലോറിൻ ശരീരത്തിൽ പ്രവേശിക്കാനുള്ള സാധ്യത ഒഴിവാക്കാമെന്ന് നിങ്ങളിൽ പലരും ഇപ്പോൾ വാദിച്ചേക്കാം. എന്നിരുന്നാലും, അങ്ങനെയല്ല. ശുചിത്വ നടപടിക്രമങ്ങളിൽ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്ത വെള്ളവും ദോഷകരമാണ്. വെള്ളത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ പ്രഭാവം കാരണം, മനുഷ്യ ചർമ്മത്തിന് സ്വാഭാവിക ഫാറ്റി മെംബ്രൺ നഷ്ടപ്പെടും. ഇത് എപിഡെർമിസിന്റെ വരൾച്ചയിലേക്കും അകാല വാർദ്ധക്യത്തിലേക്കും നയിക്കുന്നു, കൂടാതെ ചൊറിച്ചിൽ അല്ലെങ്കിൽ അലർജി പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് കാരണമാകും. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ തുറന്ന മുടി വരണ്ടതും പൊട്ടുന്നതുമായി മാറുന്നു. അധിക അളവിൽ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ വെള്ളത്തിൽ ഒരു മണിക്കൂർ നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന കുളി 10 ലിറ്റർ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്ത വെള്ളത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് മെഡിക്കൽ പഠനങ്ങൾ തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്.
വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ ഫലങ്ങളിൽ നിന്ന് സ്വയം എങ്ങനെ സംരക്ഷിക്കാം
റഷ്യയിലെ ടാപ്പ് വെള്ളത്തിന്റെ ക്ലോറിനേഷൻ എല്ലായിടത്തും നടക്കുന്നതിനാൽ, അത്തരം അണുനശീകരണത്തിൽ നിന്ന് ഉണ്ടാകുന്ന പ്രശ്നങ്ങളുടെ പരിഹാരം സംസ്ഥാന തലത്തിൽ നടത്തണം. ഇന്ന്, ക്ലോറിൻ ചേർക്കുന്ന സാങ്കേതികവിദ്യയുടെ സമൂലമായ നിരാകരണം കുടി വെള്ളംഅസാധ്യമാണ്, കാരണം ഇത് നടപ്പിലാക്കുന്നതിന് നഗരങ്ങളിലെ മുഴുവൻ പൈപ്പ്ലൈൻ സംവിധാനവും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും ചെലവേറിയത് സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യും ചികിത്സാ സൗകര്യങ്ങൾ. അത്തരമൊരു പദ്ധതി നടപ്പിലാക്കുന്നതിന് വലിയ സാമ്പത്തിക, സമയ ചെലവുകൾ ആവശ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, കുടിവെള്ളത്തിൽ ക്ലോറിൻ ചേർക്കുന്നത് രാജ്യവ്യാപകമായി ഒഴിവാക്കുന്നതിനുള്ള ആദ്യ ചുവടുകൾ ഇതിനകം സ്വീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്. ശരി, ക്ലോറിൻ ദോഷകരമായ ഫലങ്ങളിൽ നിന്ന് നിങ്ങളെയും നിങ്ങളുടെ കുടുംബത്തെയും സംരക്ഷിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നതിന് ഇന്ന് നിങ്ങൾക്ക് നടപടികൾ കൈക്കൊള്ളാം.
ഒരു പ്രത്യേക ഫിൽട്ടർ ഷവർ ഹെഡ് ഉപയോഗിക്കുക. ഇത് നിങ്ങളുടെ ചർമ്മവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്ന വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ അളവ് ഗണ്യമായി കുറയ്ക്കും.
പൊതു കുളങ്ങൾ സന്ദർശിച്ച ശേഷം, കുളിക്കണം, നീന്തുമ്പോൾ സുരക്ഷാ കണ്ണടകൾ ധരിക്കേണ്ടത് നിർബന്ധമാണ്.
കുളി അല്ലെങ്കിൽ കുളത്തിന് ശേഷം ചർമ്മത്തിന് മൃദുത്വം വീണ്ടെടുക്കാൻ എമോലിയന്റുകൾ സഹായിക്കും, ഇത് ചൊറിച്ചിലും പ്രകോപനവും കുറയ്ക്കുന്നു.
ചെറിയ കുട്ടികളെ കുളിപ്പിക്കാൻ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ വെള്ളം ഉപയോഗിക്കരുത്.
വെള്ളത്തിൽ ക്ലോറിൻ നിർവീര്യമാക്കുന്നതിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന മരുന്നുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
നാരങ്ങ പാൽ, അതിന്റെ നിർമ്മാണത്തിനായി, സ്ലേക്ക് ചെയ്ത കുമ്മായം ഒരു ഭാരമുള്ള ഭാഗം വെള്ളത്തിന്റെ മൂന്ന് ഭാഗങ്ങളിലേക്ക് ഒഴിച്ച് നന്നായി കലർത്തി, മുകളിൽ നിന്ന് നാരങ്ങ മോർട്ടാർ ഒഴിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 10 കിലോ സ്ലേക്ക്ഡ് നാരങ്ങ + 30 ലിറ്റർ വെള്ളം);
സോഡാ ആഷിന്റെ 5% ജലീയ ലായനി, ഇതിന്റെ നിർമ്മാണത്തിനായി സോഡാ ആഷിന്റെ രണ്ട് ഭാരമുള്ള ഭാഗങ്ങൾ 18 ഭാഗങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ഇളക്കി ലയിപ്പിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 5 കിലോ സോഡാ ആഷ് + 95 ലിറ്റർ വെള്ളം);
5% ജലീയ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി, ഇതിനായി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ഭാരത്തിന്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾ 18 ഭാഗങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ഇളക്കി ലയിപ്പിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 5 കിലോ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + 95 ലിറ്റർ വെള്ളം).
ക്ലോറിൻ തീർന്ന് തിളപ്പിച്ച ശേഷം വെള്ളത്തിൽ അപകടകരമാണ്
ഈ ലേഖനത്തിൽ നിന്ന്, വെള്ളത്തിൽ ക്ലോറിൻ എങ്ങനെ അപകടകരമാണെന്ന് നിങ്ങൾ വിശദമായി പഠിച്ചു. കൂടാതെ, തീർച്ചയായും, കുടിവെള്ളത്തിൽ ക്ലോറിൻ ചേർക്കുന്നതിന്റെ ഫലങ്ങൾ എങ്ങനെ ഇല്ലാതാക്കാം അല്ലെങ്കിൽ കുറയ്ക്കാം എന്ന് പലരും ആശ്ചര്യപ്പെടുന്നു. പീപ്പിൾസ് കൗൺസിലുകൾ ഏറ്റവും കൂടുതൽ രണ്ടെണ്ണം വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു ലളിതമായ വഴികൾ- തീർക്കലും തിളപ്പിക്കലും.
ജലശുദ്ധീകരണത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ മാർഗ്ഗങ്ങളിലൊന്നാണ് ടാപ്പ് വെള്ളത്തിന്റെ അവശിഷ്ടം. തീർച്ചയായും, ക്ലോറിനും അതിന്റെ അപകടകരമായ സംയുക്തങ്ങളും അസ്ഥിരമാണ്, അതിനാൽ വായുവുമായുള്ള സമ്പർക്കത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ വിഘടിക്കുകയും ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ പ്രക്രിയ ലളിതമാക്കുന്നതിന്, വായുവുമായി ഒരു വലിയ സമ്പർക്ക പ്രതലമുള്ള ഒരു ഗ്ലാസ് അല്ലെങ്കിൽ ഇനാമൽ ചെയ്ത കണ്ടെയ്നറിലേക്ക് വെള്ളം ഒഴിക്കണം. 10 മണിക്കൂറിന് ശേഷം, ക്ലോറിൻ പൂർണ്ണമായും അപ്രത്യക്ഷമാകും, വെള്ളം കുടിക്കാൻ കഴിയും.
എന്നിരുന്നാലും, ഈ ജലശുദ്ധീകരണ രീതി നഗര ജലവിതരണ സംവിധാനത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുമ്പോൾ അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ജൈവവസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് അത് ഒഴിവാക്കില്ല. ഊഷ്മാവിൽ ഒരു തുറന്ന പാത്രത്തിൽ ആയിരിക്കുമ്പോൾ, ഈ സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ സജീവമായി പെരുകാൻ തുടങ്ങുന്നു, ഒരു ദിവസത്തിനു ശേഷം വെള്ളം ഒരു സ്വഭാവഗുണമുള്ള ദുർഗന്ധം കൈവരിക്കും. അത്തരം വെള്ളം കുടിക്കുന്നത് അങ്ങേയറ്റം അപകടകരമാണ്, കാരണം അതിൽ കുടൽ രോഗങ്ങളുടെ രോഗകാരികൾ അടങ്ങിയിരിക്കാം.
തിളയ്ക്കുന്ന രീതി വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ക്ലോറിനും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും മാത്രമല്ല, ഉയർന്ന താപനിലയെ പ്രതിരോധിക്കാത്ത സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ കൊല്ലുകയും ചെയ്യുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, തണുപ്പിച്ചതിനുശേഷം, തിളപ്പിച്ചാറ്റിയ വെള്ളം വീണ്ടും അതിൽ നിന്ന് പ്രവേശിക്കുന്ന അപകടകരമായ സൂക്ഷ്മാണുക്കൾക്ക് അനുയോജ്യമായ പ്രജനന കേന്ദ്രമായി മാറുന്നു അന്തരീക്ഷ വായു. അതിനാൽ, തിളപ്പിച്ച വെള്ളം സംഭരിക്കുക അസാധ്യമാണ്. കൂടാതെ, അത്തരം ജലത്തിന്റെ നിരന്തരമായ ഉപയോഗം അപകടകരമായ urolithiasis വികസിപ്പിക്കുന്നതിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം.
ക്ലോറിനിൽ നിന്ന് വെള്ളം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും വിശ്വസനീയമായ മാർഗം
അകന്നു നിൽക്കുക അപകടകരമായ സ്വാധീനംക്ലോറിൻ സാധ്യമാണ്. ഒന്നാമതായി, ഇതിനായി നിങ്ങൾ ഒരു ജലശുദ്ധീകരണ സംവിധാനം ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്. ആധുനിക വിപണിക്ലോറിനിൽ നിന്നും മറ്റ് ദോഷകരമായ വസ്തുക്കളിൽ നിന്നും വെള്ളം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനുള്ള വിവിധ സംവിധാനങ്ങൾ വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു. നിങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമായ ഓപ്ഷൻക്കായി നിങ്ങളുടെ വിലയേറിയ സമയം പാഴാക്കരുത്, പ്രൊഫഷണലുകളെ വിശ്വസിക്കുന്നതാണ് നല്ലത്.
ബയോകിറ്റ് റിവേഴ്സ് ഓസ്മോസിസ് സംവിധാനങ്ങൾ, വാട്ടർ ഫിൽട്ടറുകൾ, ടാപ്പ് വെള്ളം അതിന്റെ സ്വാഭാവിക സ്വഭാവസവിശേഷതകളിലേക്ക് പുനഃസ്ഥാപിക്കുന്നതിനുള്ള മറ്റ് ഉപകരണങ്ങൾ എന്നിവ വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു.
നിങ്ങളെ സഹായിക്കാൻ ഞങ്ങളുടെ സ്പെഷ്യലിസ്റ്റുകൾ തയ്യാറാണ്:
ഫിൽട്ടറേഷൻ സിസ്റ്റം സ്വയം ബന്ധിപ്പിക്കുക;
വാട്ടർ ഫിൽട്ടറുകൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുന്ന പ്രക്രിയ മനസ്സിലാക്കുക;
പകരം വസ്തുക്കൾ എടുക്കുക;
സ്പെഷ്യലിസ്റ്റ് ഇൻസ്റ്റാളർമാരുടെ പങ്കാളിത്തത്തോടെ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുക അല്ലെങ്കിൽ പരിഹരിക്കുക;
നിങ്ങളുടെ ചോദ്യങ്ങൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ ഫോണിലൂടെ കണ്ടെത്തുക.
ബയോകിറ്റിൽ നിന്നുള്ള ജലശുദ്ധീകരണ സംവിധാനങ്ങൾ ഏൽപ്പിക്കുക - നിങ്ങളുടെ കുടുംബം ആരോഗ്യവാനായിരിക്കട്ടെ!
നേടുന്നതിനുള്ള പ്രധാന വ്യാവസായിക രീതി NaCl (ചിത്രം 96) കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. അതേ സമയം, (2Сl' - 2e– \u003d Сl 2) പുറത്തിറങ്ങി, (2Н + 2e - \u003d H 2) കാഥോഡ് സ്‌പെയ്‌സിൽ റിലീസ് ചെയ്യുകയും NaOH രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
ലബോറട്ടറി തയ്യാറാക്കലിൽ, MnO 2 അല്ലെങ്കിൽ KMnO 4 ന്റെ പ്രവർത്തനം സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
അതിന്റെ സ്വഭാവഗുണമുള്ള രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഇത് സമാനമാണ് - ഇത് ഒരു സജീവ മോണോവാലന്റ് മെറ്റലോയിഡ് കൂടിയാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് കുറവാണ്. അതിനാൽ, രണ്ടാമത്തേതിന് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്താൻ കഴിയും.
H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal യുമായുള്ള ഇടപെടൽ
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഇത് വളരെ സാവധാനത്തിൽ നടക്കുന്നു, പക്ഷേ മിശ്രിതം ചൂടാക്കപ്പെടുമ്പോഴോ ശക്തമായി പ്രകാശിക്കുമ്പോഴോ (നേരിട്ട് സൂര്യപ്രകാശം, കത്തുന്നത് മുതലായവ) അത് അനുഗമിക്കുന്നു.
NaCl + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HCl
NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl
അവയിൽ ആദ്യത്തേത് ഭാഗികമായി ഇതിനകം സാധാരണ അവസ്ഥയിലും ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും - ദുർബലമായ ചൂടാക്കലിലും; രണ്ടാമത്തേത് ഉയരത്തിൽ മാത്രമേ നടപ്പിലാക്കൂ. പ്രക്രിയ നടപ്പിലാക്കാൻ, ഉയർന്ന പ്രവർത്തനക്ഷമതയുള്ള മെക്കാനിക്കൽ യന്ത്രങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
Cl 2 + H 2 O \u003d Hcl + HOCl
ഒരു അസ്ഥിര സംയുക്തമായതിനാൽ, അത്തരം നേർപ്പിച്ച ലായനിയിൽ പോലും HCl സാവധാനത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു. ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്, അല്ലെങ്കിൽ. HOCl തന്നെയും അത് വളരെ ശക്തവുമാണ്.
ഇത് നേടാനുള്ള എളുപ്പവഴി പ്രതികരണ മിശ്രിതത്തിലേക്ക് ചേർക്കുക എന്നതാണ്. H രൂപപ്പെടുന്നതിനാൽ, OH "ബന്ധപ്പെടാത്തവയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കും, അത് വലത്തേക്ക് മാറും. ഉദാഹരണത്തിന്, NaOH ഉപയോഗിച്ച്, നമുക്ക്:
Cl 2 + H 2 O<–––>HOCl + HCl
HOCl + HCl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O
അല്ലെങ്കിൽ പൊതുവായി:
Cl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + H 2 O
പരസ്പര ബന്ധത്തിന്റെ ഫലമായി, ഹൈപ്പോക്ലോറസിന്റെ ഒരു മിശ്രിതം ലഭിക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ("") ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇത് ബ്ലീച്ചിംഗിനും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു.
1) HOCl \u003d HCl + O
2) 2HOCl \u003d H 2 O + Cl 2 O
3) 3HOCl \u003d 2HCl + HClO 3
ഈ പ്രക്രിയകൾക്കെല്ലാം ഒരേസമയം തുടരാൻ കഴിയും, എന്നാൽ അവയുടെ ആപേക്ഷിക നിരക്കുകൾ നിലവിലുള്ള വ്യവസ്ഥകളെ ശക്തമായി ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തേത് മാറ്റുന്നതിലൂടെ, പരിവർത്തനം ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും ഏതെങ്കിലും ഒരു ദിശയിൽ നടക്കുന്നുണ്ടെന്ന് ഉറപ്പാക്കാൻ കഴിയും.
നേരിട്ടുള്ള സൂര്യപ്രകാശത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, വിഘടനം അവയിൽ ആദ്യത്തേത് തുടരുന്നു. എളുപ്പത്തിൽ അറ്റാച്ചുചെയ്യാൻ കഴിയുന്നവരുടെയും ചിലരുടെയും സാന്നിധ്യത്തിൽ ഇത് തുടരുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന് ").
മൂന്നാമത്തെ തരം അനുസരിച്ച് HOCl യുടെ വിഘടനം ചൂടാകുമ്പോൾ പ്രത്യേകിച്ചും എളുപ്പത്തിൽ നടക്കുന്നു. അതിനാൽ, ചൂടിലെ പ്രവർത്തനം മൊത്തം സമവാക്യത്താൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:
ZCl 2 + 6KOH \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2
പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ ഡയോക്സൈഡ് രൂപംകൊള്ളുന്നു (g. pl. - 59 ° С, bp. + 10 ° С). സ്വതന്ത്ര ClO 2 അസ്ഥിരമാണ്, ഒപ്പം വിഘടിപ്പിക്കാനും കഴിയും
സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഷീലെയുടെ "ട്രീറ്റിസ് ഓൺ പൈറോലുസൈറ്റ്" എന്ന പുസ്തകത്തിൽ ഇത് വിവരിച്ചിട്ടുണ്ട്. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ധാതു പൈറോലുസൈറ്റ് ചൂടാക്കി ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലംരാജകീയ വോഡ്കയുടെ സ്വഭാവ ഗന്ധം ശ്രദ്ധിച്ചു. അതിനുശേഷം, ഈ ഗന്ധം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന മഞ്ഞ-പച്ച വാതകം അദ്ദേഹം ശേഖരിക്കുകയും വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള അതിന്റെ ഇടപെടൽ പഠിക്കാൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്തു. ക്ലോറിന്റെ ബ്ലീച്ചിംഗ് ഗുണങ്ങൾ ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത് രസതന്ത്രജ്ഞനാണ്, കൂടാതെ സ്വർണ്ണത്തിലും സിന്നാബറിലും ക്ലോറിൻ ചെലുത്തുന്ന സ്വാധീനത്തിലേക്ക് ശ്രദ്ധ ആകർഷിച്ചു. ഡേവി എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞനാണ് മൂലകത്തിന്റെ പേര് നൽകിയത്. ദീർഘനാളായിവിഷവാതകത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിൽ ഏർപ്പെട്ടു.
ക്ലോറിൻ പൊതു ഗുണങ്ങൾ
ക്ലോറിൻ ഒരു ഹാലൊജനാണ്, ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റ്, അത്യധികം വിഷവാതകം, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നം രാസ വ്യവസായം. കീടനാശിനികൾ, പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, കൃത്രിമ നാരുകൾ, റബ്ബർ, മരുന്നുകൾ, ചായങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവാണിത്. സിലിക്കൺ, ടൈറ്റാനിയം, ഫ്ലൂറോപ്ലാസ്റ്റ്, ഗ്ലിസറിൻ എന്നിവ ലഭിക്കുന്ന പദാർത്ഥമാണിത്. തുണികൾ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാനും കുടിവെള്ളം ശുദ്ധീകരിക്കാനും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ക്ലോറിൻ ഒരു സ്വഭാവ ഗന്ധമുള്ള കനത്ത മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ്. ആറ്റോമിക് ഭാരം - 35.453, തന്മാത്രാ ഭാരം - 70.906. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു ലിറ്റർ ക്ലോറിൻ 3.214 ഗ്രാം ഭാരമാണ് -34.05 ° C താപനിലയിൽ ക്ലോറിൻ തണുപ്പിച്ചാൽ, വാതകം മഞ്ഞ ദ്രാവകമായി ഘനീഭവിക്കുന്നു, -101.6 ° C താപനിലയിൽ അത് ഘനീഭവിക്കുന്നു.
സമ്മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ, ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ പോലും ക്ലോറിൻ ഒരു ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. ഈ വാതകം വളരെ സജീവമാണ്: ഇത് മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളുമായും സംയോജിക്കുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, ക്ലോറിൻ പ്രകൃതിയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഹാലൈറ്റ്, സിൽവിനൈറ്റ്, ബിഷോഫൈറ്റ്, കാർനലൈറ്റ്, കൈനൈറ്റ് തുടങ്ങിയ ധാതുക്കളിൽ ക്ലോറിൻ കാണപ്പെടുന്നു. ഈ ധാതുക്കളാണ് എന്നതിന് "കുറ്റപ്പെടുത്തേണ്ടത്" ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് 0.17% ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. നോൺ-ഫെറസ് മെറ്റലർജിക്ക്, കൊമ്പ് വെള്ളി പോലെയുള്ള താരതമ്യേന അപൂർവമായ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ധാതുക്കളാണ് പ്രധാനം.
വൈദ്യുതചാലകതയുടെ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഇൻസുലേറ്ററുകളിൽ ഒന്നാണ് ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ: ഈ പദാർത്ഥം വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളത്തേക്കാൾ മോശമായി വൈദ്യുതധാര നടത്തുന്നു, ഏകദേശം ഒരു ബില്യൺ മടങ്ങ്, വെള്ളിയേക്കാൾ ആയിരം മടങ്ങ് മോശമാണ്. ക്ലോറിനിലെ ശബ്ദത്തിന്റെ വേഗത വായുവിനേക്കാൾ 1.5 മടങ്ങ് കുറവാണ്.
നിലവിൽ, ക്ലോറിൻ 9 ഐസോടോപ്പുകൾ ശാസ്ത്രത്തിന് അറിയാം, എന്നാൽ 2 പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു - ക്ലോറിൻ -35, ക്ലോറിൻ -37. ക്ലോറിൻ -35 ക്ലോറിൻ -37 നേക്കാൾ മൂന്നിരട്ടി കൂടുതലാണ്. അതേ സമയം, 9-ൽ 7 ഐസോടോപ്പുകൾ കൃത്രിമമായി ലഭിച്ചു. ഏറ്റവും ഹ്രസ്വകാല ക്ലോറിൻ -32 ന് 0.306 സെക്കൻഡ് അർദ്ധായുസ്സുണ്ട്, ഏറ്റവും മോടിയുള്ള - ക്ലോറിൻ -36 - 310 ആയിരം വർഷം "ജീവിക്കാൻ" കഴിയും.
അടച്ച പാത്രത്തിൽ ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ
ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ
മൂലകത്തിന്റെ സ്വാഭാവിക സംയുക്തങ്ങളെ വിഘടിപ്പിക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിന് ധാരാളം വൈദ്യുതി ആവശ്യമാണ്. ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന അസംസ്കൃത വസ്തു സാധാരണ പാറ ഉപ്പ്, വലിയ അളവിൽ ഉപഭോഗം ചെയ്യുന്ന ഒരു വിലകുറഞ്ഞ ഉൽപ്പന്നമാണ് (1 ടൺ ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കുറഞ്ഞത് 1.7 ടൺ ഉപ്പ് ആവശ്യമാണ്).
ആദ്യം, ഉപ്പ് തകർത്തു, പിന്നെ ചെറുചൂടുള്ള വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം ക്ലീനിംഗ് ഷോപ്പിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അവിടെ അത് കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെടുന്നു, തുടർന്ന് (തീർപ്പാക്കപ്പെടുന്നു). ശുദ്ധമായ സാന്ദ്രീകൃത സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനി വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ കടയിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യുന്നു. വീട്ടിൽ, നിങ്ങൾക്ക് ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിൽ അസാധാരണമായ ഒരു പരീക്ഷണം നടത്താം, ഇതിനായി സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
ക്ലോറിൻ രണ്ട് തരത്തിലുള്ള സാങ്കേതിക ഉത്പാദനം ഉണ്ട്: മെർക്കുറി, ഡയഫ്രം. രണ്ടാമത്തെ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു സുഷിരങ്ങളുള്ള ഇരുമ്പ് ഷീറ്റ് കാഥോഡായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, കൂടാതെ സെല്ലിന്റെ കാഥോഡും ആനോഡും ഒരു ആസ്ബറ്റോസ് ഡയഫ്രം ഉപയോഗിച്ച് വേർതിരിക്കുന്നു. ഇരുമ്പ് കാഥോഡിൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ ഡിസ്ചാർജും കാസ്റ്റിക് സോഡയുടെ ജലീയ ലായനിയും രൂപം കൊള്ളുന്നു. മെർക്കുറി ഒരു കാഥോഡായി ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, സോഡിയം അയോണുകൾ അതിൽ പുറന്തള്ളപ്പെടുകയും സോഡിയം അമാൽഗം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, അത് ജലത്താൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജനും കാസ്റ്റിക് സോഡയും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ വേർതിരിക്കുന്ന ഡയഫ്രം ആവശ്യമില്ല, ക്ഷാരത്തിന് ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുണ്ട്.
ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദനം ഒരേസമയം ഹൈഡ്രജന്റെയും കാസ്റ്റിക് സോഡയുടെയും ഉൽപാദനമാണ്. ഹൈഡ്രജൻ ലോഹ പൈപ്പുകളിലൂടെയും ക്ലോറിൻ - സെറാമിക് അല്ലെങ്കിൽ ഗ്ലാസ് വഴിയും ഡിസ്ചാർജ് ചെയ്യുന്നു. "ഫ്രഷ്" ക്ലോറിൻ ജല നീരാവി കൊണ്ട് പൂരിതമാണ്, അതിനാൽ അതിന്റെ ഏറ്റവും ആക്രമണാത്മക ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ആദ്യം അകത്ത് നിന്ന് സെറാമിക് കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ടവറുകളിൽ വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് തണുപ്പിക്കുന്നു, തുടർന്ന് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഉണക്കുന്നു - മൂലകം പ്രവേശിക്കാത്ത ഒരേയൊരു ക്ലോറിൻ ഡെസിക്കന്റാണിത്.
ഡ്രൈ ക്ലോറിൻ കുറവ് ആക്രമണാത്മകമാണ്, ലോഹത്തിന്റെ നാശത്തിന് കാരണമാകില്ല. പൂർത്തിയായ ക്ലോറിൻ ഗതാഗതം ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ 10 എടിഎം വരെ സമ്മർദ്ദത്തിലോ റെയിൽവേ ടാങ്കുകളിലോ സിലിണ്ടറുകളിൽ നടത്തുന്നു. ക്ലോറിൻ കംപ്രസ്സുചെയ്യാനും പമ്പ് ചെയ്യാനും, ഫാക്ടറികൾ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുള്ള പമ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ലൂബ്രിക്കന്റും പ്രവർത്തന ദ്രാവകമായും പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
ഒരു പഴയ ക്ലോറിൻ പ്ലാന്റ്
ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ
ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു: 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, 2.3 വോള്യം ക്ലോറിൻ ഒരു വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. തുടക്കത്തിൽ, ക്ലോറിൻ എന്ന ജലീയ ലായനിക്ക് മഞ്ഞ നിറമുണ്ട്, പക്ഷേ അത് വളരെക്കാലം വെളിച്ചത്തിൽ സൂക്ഷിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ക്രമേണ നിറം മാറുന്നു. അലിഞ്ഞുചേർന്ന ക്ലോറിൻ വെള്ളവുമായി ഒരു ഭാഗിക പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു എന്ന വസ്തുത ഇത് വിശദീകരിക്കാം. ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് അസ്ഥിരവും ക്രമേണ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിലേക്കും ഓക്സിജനിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നതിനാൽ വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ ലായനി ക്രമേണ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ലായനിയായി മാറുന്നു.
ചെയ്തത് കുറഞ്ഞ താപനിലക്ലോറിനും വെള്ളവും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും അസാധാരണമായ ഘടനയുടെ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇവ പച്ച-മഞ്ഞ പരലുകളാണ്, 10 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ മാത്രം സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്. ഐസ് വെള്ളത്തിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിടുമ്പോഴാണ് ഇവ രൂപപ്പെടുന്നത്. IN ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്ഐസ്, ജല തന്മാത്രകൾ എന്നിവയ്ക്കിടയിൽ പതിവായി അകലത്തിലുള്ള ശൂന്യതകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്ന തരത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാം. പ്രാഥമിക ക്യൂബിക് സെല്ലിൽ 46 ജല തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവയ്ക്കിടയിൽ 8 മൈക്രോസ്കോപ്പിക് ശൂന്യതകളുണ്ട്. അവയിൽ ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
നിർവ്വചനം
ക്ലോറിൻ- ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഗ്രൂപ്പ് VII ന്റെ ഒരു രാസ ഘടകം രാസ ഘടകങ്ങൾ DI. മെൻഡലീവ്. നോൺ-മെറ്റൽ.
ഘടകങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു - പി -കുടുംബം. ഹാലൊജെൻ. സീരിയൽ നമ്പർ 17 ആണ്. ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലിന്റെ ഘടന 3s 2 3 p 5 ആണ്. ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം - 35.5 a.m.u. ക്ലോറിൻ തന്മാത്ര ഡയറ്റോമിക് ആണ് - Cl 2.
ക്ലോറിൻ രാസ ഗുണങ്ങൾ
ക്ലോറിൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾലോഹങ്ങൾ:
Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (t);
Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3;
Cl 2 + 2Na = 2NaCl.
ക്ലോറിൻ ലളിതമായ ലോഹേതര പദാർത്ഥങ്ങളുമായി സംവദിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫറുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അനുബന്ധ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഫ്ലൂറിൻ - ഫ്ലൂറൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രജൻ - ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്, ഓക്സിജനുമായി - ഓക്സൈഡുകൾ മുതലായവ:
5Cl 2 + 2P = 2HCl 5 ;
Cl 2 + 2S \u003d SC 2;
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl;
Cl 2 + F 2 \u003d 2ClF.
ഹൈഡ്രജനും ലോഹങ്ങളുമുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവയെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ ക്ലോറിന് കഴിയും:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl;
Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl.
ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിലും ക്ഷാരത്തിലും ലയിക്കാൻ കഴിയും, അതേസമയം ക്ലോറിൻ അനുപാതമില്ലാത്ത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു, കൂടാതെ പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഘടന അത് നടപ്പിലാക്കുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:
Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;
Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O;
3Cl 2 + 6NaOH \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.
ക്ലോറിൻ ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുമായി ഇടപഴകുന്നു - CO - ഫോസ്ജീൻ എന്ന നിസ്സാര നാമമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥം ഉണ്ടാക്കുന്നു, അമോണിയയോടൊപ്പം അമോണിയം ട്രൈക്ലോറൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു:
Cl 2 + CO \u003d COCl 2;
3 Cl 2 + 4NH 3 \u003d NCl 3 + 3NH 4 Cl.
പ്രതികരണങ്ങളിൽ, ക്ലോറിൻ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റിന്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:
Cl 2 + H 2 S \u003d 2HCl + S.
ആൽക്കെയ്നുകൾ, ആൽക്കീനുകൾ, അരീനുകൾ എന്നിവയുടെ ക്ലാസിലെ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് ക്ലോറിൻ പ്രവേശിക്കുന്നു:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (അവസ്ഥ - UV വികിരണം);
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d CH 2 (Cl) -CH 2 -Cl;
C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 -Cl + HCl (kat \u003d FeCl 3, AlCl 3);
C 6 H 6 + 6Cl 2 \u003d C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (അവസ്ഥ - UV വികിരണം).
ക്ലോറിൻ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ
മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ് ക്ലോറിൻ. താപ സ്ഥിരത. തണുത്ത വെള്ളം ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് പൂരിതമാകുമ്പോൾ, ഒരു സോളിഡ് ക്ലറേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു, വലിയ അളവിൽ ("ക്ലോറിൻ വാട്ടർ") വ്യതിചലനത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ്, ദ്രാവക SiCl 4, TiCl 4 എന്നിവയിൽ ലയിക്കുന്നു. പൂരിത സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയിൽ ഇത് മോശമായി ലയിക്കുന്നു. ഓക്സിജനുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റ്. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് - -34.1C, ദ്രവണാങ്കം - -101.03C.
ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നു
മുമ്പ്, ക്ലോറിൻ ലഭിച്ചത് ഷീലെ രീതി (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായുള്ള മാംഗനീസ് (VI) ഓക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം) അല്ലെങ്കിൽ ഡീക്കൺ രീതി (ഓക്സിജനുമായി ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം):
MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2 Cl 2.
നമ്മുടെ കാലത്ത്, ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നതിന് ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O;
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5 Cl 2 + 8H 2 O;
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Cl 2 + H 2 (അവസ്ഥ - വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം).
ക്ലോറിൻ പ്രയോഗം
ക്ലോറിൻ വിവിധ വ്യവസായങ്ങളിൽ വ്യാപകമായ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്, കാരണം ഇത് ഉൽപാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു പോളിമർ വസ്തുക്കൾ(പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്), ബ്ലീച്ചുകൾ, ഓർഗാനോക്ലോറിൻ കീടനാശിനികൾ (ഹെക്സക്ലോറൻ), കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജന്റുകൾ (ഫോസ്ജീൻ), വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന്, ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിൽ, ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ മുതലായവ.
പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ
ഉദാഹരണം 1
ഉദാഹരണം 2
| വ്യായാമം ചെയ്യുക | ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി 17.4 ഗ്രാം മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ് പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്തുമ്പോൾ ക്ലോറിൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്, പിണ്ഡം, അളവ് എന്നിവ പുറത്തുവിടും (n.o.) |
| പരിഹാരം | ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായുള്ള മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യം നമുക്ക് എഴുതാം: 4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ്, ക്ലോറിൻ എന്നിവയുടെ മോളാർ പിണ്ഡം, D.I യുടെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു. മെൻഡലീവ് - യഥാക്രമം 87, 71 ഗ്രാം / മോൾ. മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ് പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക: n(MnO 2) = m(MnO 2) / M(MnO 2); n (MnO 2) \u003d 17.4 / 87 \u003d 0.2 mol. പ്രതികരണ സമവാക്യം അനുസരിച്ച് n (MnO 2): n (Cl 2) \u003d 1: 1, അതിനാൽ, n (Cl 2) \u003d n (MnO 2) \u003d 0.2 mol. അപ്പോൾ ക്ലോറിൻ പിണ്ഡവും അളവും തുല്യമായിരിക്കും: m(Cl 2) \u003d 0.2 × 71 \u003d 14.2 ഗ്രാം; V (Cl 2) \u003d n (Cl 2) × V m \u003d 0.2 × 22.4 \u003d 4.48 l. |
| ഉത്തരം | ക്ലോറിൻ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് 0.2 മോൾ, പിണ്ഡം 14.2 ഗ്രാം, വോളിയം 4.48 ലിറ്റർ. |
