ഘട്ടം ഘട്ടമായി രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാം. ഒരു പ്രതികരണ സമവാക്യം എങ്ങനെ എഴുതാം

ഒരു രാസ സമവാക്യം എങ്ങനെ എഴുതാം എന്നതിനെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് സംസാരിക്കാം, കാരണം അവ ഈ അച്ചടക്കത്തിന്റെ പ്രധാന ഘടകങ്ങളാണ്. ഇടപെടലുകളുടെയും പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും എല്ലാ പാറ്റേണുകളെയും കുറിച്ചുള്ള ആഴത്തിലുള്ള അവബോധത്തിന് നന്ദി, നിങ്ങൾക്ക് അവ നിയന്ത്രിക്കാനും പ്രയോഗിക്കാനും കഴിയും വിവിധ മേഖലകൾപ്രവർത്തനങ്ങൾ.

സൈദ്ധാന്തിക സവിശേഷതകൾ

രാസ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുന്നത് എട്ടാം ക്ലാസിൽ പരിഗണിക്കപ്പെടുന്ന സുപ്രധാനവും നിർണായകവുമായ ഘട്ടമാണ് പൊതു വിദ്യാഭ്യാസ സ്കൂളുകൾ. ഈ ഘട്ടത്തിന് മുമ്പ് എന്താണ് ചെയ്യേണ്ടത്? ഒരു രാസ സമവാക്യം എങ്ങനെ നിർമ്മിക്കാമെന്ന് അധ്യാപകൻ തന്റെ വിദ്യാർത്ഥികളോട് പറയുന്നതിനുമുമ്പ്, "വാലൻസ്" എന്ന പദം സ്കൂൾ കുട്ടികളെ പരിചയപ്പെടുത്തേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്, മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് ലോഹങ്ങൾക്കും അലോഹങ്ങൾക്കും ഈ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കാൻ അവരെ പഠിപ്പിക്കുക.

വാലൻസ് പ്രകാരം ബൈനറി ഫോർമുലകളുടെ സമാഹാരം

വാലൻസിയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു രാസ സമവാക്യം എങ്ങനെ എഴുതാമെന്ന് മനസിലാക്കാൻ, വാലൻസി ഉപയോഗിച്ച് രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ എങ്ങനെ രൂപപ്പെടുത്താമെന്ന് നിങ്ങൾ ആദ്യം പഠിക്കേണ്ടതുണ്ട്. ചുമതലയെ നേരിടാൻ സഹായിക്കുന്ന ഒരു അൽഗോരിതം ഞങ്ങൾ നിർദ്ദേശിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ സോഡിയം ഓക്സൈഡിനായി ഒരു ഫോർമുല എഴുതേണ്ടതുണ്ട്.

ഒന്നാമതായി, പേരിൽ അവസാനമായി പരാമർശിച്ചിരിക്കുന്ന രാസ മൂലകം ഫോർമുലയിൽ ഒന്നാം സ്ഥാനത്തായിരിക്കണം എന്നത് പരിഗണിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്. ഞങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ, സോഡിയം ഫോർമുലയിൽ ആദ്യം എഴുതപ്പെടും, ഓക്സിജൻ രണ്ടാമത്. ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളെ ഓക്സൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നത് ഓർക്കുക, അതിൽ അവസാനത്തെ (രണ്ടാം) മൂലകം -2 (വാലൻസി 2) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഓക്സിജൻ ആയിരിക്കണം. കൂടാതെ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക അനുസരിച്ച്, ഓരോ രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെയും വാലൻസികൾ നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഞങ്ങൾ ചില നിയമങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സോഡിയം ഗ്രൂപ്പ് 1 ന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ലോഹമായതിനാൽ, അതിന്റെ വാലൻസ് ഒരു സ്ഥിരമായ മൂല്യമാണ്, അത് I ന് തുല്യമാണ്.

ഓക്സിജൻ ഒരു ലോഹമല്ലാത്തതാണ്, കാരണം ഓക്സൈഡിലെ അവസാനത്തേത്, അതിന്റെ വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കാൻ, ഞങ്ങൾ എട്ടിൽ നിന്ന് 6 കുറയ്ക്കുന്നു (ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം) (ഓക്സിജൻ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പ്), ഓക്സിജന്റെ വാലൻസ് ആണെന്ന് നമുക്ക് ലഭിക്കും. II.

ചില വാലൻസികൾക്കിടയിൽ, ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, തുടർന്ന് അതിനെ ഓരോ മൂലകങ്ങളുടെയും വാലൻസി കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ നമുക്ക് അവയുടെ സൂചികകൾ ലഭിക്കും. പൂർത്തിയായ ഫോർമുല Na 2 O ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു.

ഒരു സമവാക്യം കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഇനി നമുക്ക് ഒരു രാസ സമവാക്യം എങ്ങനെ എഴുതാം എന്നതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ സംസാരിക്കാം. നമുക്ക് ആദ്യം സൈദ്ധാന്തിക പോയിന്റുകൾ നോക്കാം, തുടർന്ന് മുന്നോട്ട് പോകാം മൂർത്തമായ ഉദാഹരണങ്ങൾ. അതിനാൽ, രാസ സമവാക്യങ്ങളുടെ രൂപീകരണം ഉൾപ്പെടുന്നു നിശ്ചിത ക്രമംപ്രവർത്തനങ്ങൾ.

• 1 സ്റ്റേജ്. നിർദ്ദിഷ്ട ടാസ്ക് വായിച്ചതിനുശേഷം, സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് ഏതൊക്കെ രാസവസ്തുക്കൾ ഉണ്ടായിരിക്കണം എന്ന് നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. യഥാർത്ഥ ഘടകങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു "+" ചിഹ്നം സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു.
• 2nd ഘട്ടം. തുല്യ ചിഹ്നത്തിന് ശേഷം, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നത്തിനായി ഒരു ഫോർമുല വരയ്ക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അത്തരം പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുമ്പോൾ, ഞങ്ങൾ മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്ത ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾക്കായുള്ള സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള ഒരു അൽഗോരിതം ആവശ്യമാണ്.
• മൂന്നാം ഘട്ടം. രാസപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഞങ്ങൾ പരിശോധിക്കുന്നു, ആവശ്യമെങ്കിൽ, ഫോർമുലകൾക്ക് മുന്നിൽ അധിക ഗുണകങ്ങൾ ഇടുക.

ജ്വലന പ്രതികരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണം

ഒരു അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച് മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ജ്വലനത്തിനായി ഒരു കെമിക്കൽ സമവാക്യം എങ്ങനെ നിർമ്മിക്കാമെന്ന് മനസിലാക്കാൻ ശ്രമിക്കാം. സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത്, മഗ്നീഷ്യം, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുടെ ആകെത്തുകയിലൂടെ ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു. ഓക്സിജൻ ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയാണെന്ന കാര്യം മറക്കരുത്, അതിനാൽ ഇതിന് 2 സൂചിക ഉണ്ടായിരിക്കണം. തുല്യ ചിഹ്നത്തിന് ശേഷം, പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം ലഭിച്ച ഉൽപ്പന്നത്തിന് ഞങ്ങൾ ഒരു ഫോർമുല തയ്യാറാക്കുന്നു. മഗ്നീഷ്യം ആദ്യം എഴുതിയത് അവയിലായിരിക്കും, ഞങ്ങൾ ഫോർമുലയിൽ ഓക്സിജൻ രണ്ടാമതായി ഇടുന്നു. കൂടാതെ, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക അനുസരിച്ച്, ഞങ്ങൾ വാലൻസികൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഗ്രൂപ്പ് 2-ൽ (പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പ്) ഉള്ള മഗ്നീഷ്യം ഉണ്ട് സ്ഥിരമായ മൂല്യം II, ഓക്സിജൻ, 8 - 6 കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് വാലൻസി II ലഭിക്കും.

പ്രോസസ്സ് റെക്കോർഡ് ഇതുപോലെ കാണപ്പെടും: Mg+O 2 =MgO.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമവുമായി സമവാക്യം പൊരുത്തപ്പെടുന്നതിന്, ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ആദ്യം, പ്രക്രിയയുടെ പൂർത്തീകരണത്തിന് ശേഷം, പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് ഞങ്ങൾ ഓക്സിജന്റെ അളവ് പരിശോധിക്കുന്നു. 2 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നതിനാൽ, ഒരെണ്ണം മാത്രമേ രൂപപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂ, വലതുവശത്ത്, മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് ഫോർമുലയ്ക്ക് മുമ്പ്, നിങ്ങൾ 2 എന്ന ഘടകം ചേർക്കണം. അടുത്തതായി, പ്രക്രിയയ്ക്ക് മുമ്പും ശേഷവും മഗ്നീഷ്യം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, 2 മഗ്നീഷ്യം ലഭിച്ചു, അതിനാൽ, ഇടതുവശത്ത്, മഗ്നീഷ്യം എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന് മുന്നിൽ 2 ന്റെ ഗുണകവും ആവശ്യമാണ്.

പ്രതികരണത്തിന്റെ അവസാന രൂപം: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

ഒരു പകരക്കാരന്റെ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണം

രസതന്ത്രത്തിലെ ഏതൊരു അമൂർത്തത്തിലും വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള ഇടപെടലുകളുടെ വിവരണം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഒരു സംയുക്തത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഒരു പകരം വയ്ക്കലിൽ സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടത്തും വലത്തും രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാകും. സിങ്കും ഞങ്ങൾ സ്റ്റാൻഡേർഡ് റൈറ്റിംഗ് അൽഗോരിതം ഉപയോഗിക്കുന്നതും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന പ്രതികരണം നിങ്ങൾ എഴുതേണ്ടതുണ്ടെന്ന് കരുതുക. ആദ്യം, ഇടതുവശത്ത് ഞങ്ങൾ സിങ്കും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും തുകയിലൂടെ എഴുതുന്നു, വലതുവശത്ത് ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഞങ്ങൾ വരയ്ക്കുന്നു. ലോഹങ്ങളുടെ വോൾട്ടേജുകളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ശ്രേണിയിൽ, സിങ്ക് ഹൈഡ്രജന്റെ മുമ്പിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നതിനാൽ, ഈ പ്രക്രിയയിൽ അത് ആസിഡിൽ നിന്ന് തന്മാത്രാ ഹൈഡ്രജനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുകയും സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഫലമായി, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന എൻട്രി ലഭിക്കുന്നു: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

ഇപ്പോൾ നമ്മൾ ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ഇടതുവശത്ത് ഒരു ആറ്റം ഉണ്ടായിരുന്നതിനാൽ, അവയിൽ രണ്ടെണ്ണം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഫോർമുലയ്ക്ക് മുന്നിൽ 2 ന്റെ ഘടകം നൽകണം.

തൽഫലമായി, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തിന് അനുയോജ്യമായ ഒരു റെഡിമെയ്ഡ് പ്രതികരണ സമവാക്യം നമുക്ക് ലഭിക്കും: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

ഉപസംഹാരം

ഒരു സാധാരണ കെമിസ്ട്രി അമൂർത്തത്തിൽ അനിവാര്യമായും നിരവധി രാസ പരിവർത്തനങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ഒരു ശാഖയും ലളിതമായി പരിമിതപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല വാക്കാലുള്ള വിവരണംപരിവർത്തനങ്ങൾ, പിരിച്ചുവിടൽ പ്രക്രിയകൾ, ബാഷ്പീകരണം, എല്ലാം സമവാക്യങ്ങളാൽ സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടണം. വ്യത്യസ്ത അജൈവ അല്ലെങ്കിൽ ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾക്കിടയിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ പ്രക്രിയകളും ഗുണകങ്ങൾ, സൂചികകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് വിവരിക്കാൻ കഴിയും എന്നതാണ് രസതന്ത്രത്തിന്റെ പ്രത്യേകത.

രസതന്ത്രം മറ്റ് ശാസ്ത്രങ്ങളിൽ നിന്ന് എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു? രാസ സമവാക്യങ്ങൾ നിലവിലുള്ള പരിവർത്തനങ്ങളെ വിവരിക്കാൻ മാത്രമല്ല, അവയിൽ അളവ് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താനും സഹായിക്കുന്നു, ഇതിന് നന്ദി, വിവിധ വസ്തുക്കളുടെ ലബോറട്ടറി, വ്യാവസായിക ഉൽപാദനം നടത്താൻ കഴിയും.

ഭാഗം I

1. ലോമോനോസോവ്-ലാവോസിയർ നിയമം - പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമം:

2. സമവാക്യങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനം- ഈകെമിക്കൽ ഫോർമുലകളും ഗണിതശാസ്ത്ര ചിഹ്നങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സോപാധിക നൊട്ടേഷൻ.

3. രാസ സമവാക്യം നിയമത്തിന് അനുസൃതമായിരിക്കണംപദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണം, പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് നേടാനാകും.

4. രാസ സമവാക്യം എന്താണ് കാണിക്കുന്നത്?
1) എന്ത് പദാർത്ഥങ്ങളാണ് പ്രതികരിക്കുന്നത്.
2) എന്ത് പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്നത്.
3) പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് അനുപാതങ്ങൾ, അതായത്, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതും രൂപപ്പെടുന്നതുമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ്.
4) രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ തരം.

5. ബേരിയം ഫോസ്ഫേറ്റിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും രൂപീകരണവുമായി ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉദാഹരണത്തിൽ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സ്കീമിലെ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ.
a) പ്രതികരണ സ്കീം എഴുതുക, അതായത് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെയും രൂപപ്പെട്ട വസ്തുക്കളുടെയും സൂത്രവാക്യങ്ങൾ:

ബി) ഉപ്പ് ഫോർമുല (ലഭ്യമെങ്കിൽ) ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണ സ്കീം തുല്യമാക്കാൻ തുടങ്ങുക. അതേ സമയം, ഒരു അടിത്തറയുടെയോ ഉപ്പിന്റെയോ ഘടനയിലെ നിരവധി സങ്കീർണ്ണ അയോണുകൾ ബ്രാക്കറ്റുകളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്നും അവയുടെ എണ്ണം ബ്രാക്കറ്റുകൾക്ക് പുറത്തുള്ള സൂചികകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുമെന്നും ഓർമ്മിക്കുക:

c) അവസാന ഘട്ടത്തിൽ ഹൈഡ്രജനെ തുല്യമാക്കുക:

d) ഓക്സിജൻ അവസാനമായി തുല്യമാക്കുക - ഇത് ഗുണകങ്ങളുടെ ശരിയായ സ്ഥാനത്തിന്റെ സൂചകമാണ്.
ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഫോർമുലയ്ക്ക് മുമ്പ്, ഒരു ഫ്രാക്ഷണൽ കോഫിഫിഷ്യന്റ് എഴുതാൻ കഴിയും, അതിനുശേഷം സമവാക്യം ഇരട്ടി ഗുണകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിയെഴുതണം.

ഭാഗം II

1. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക, ഇവയുടെ സ്കീമുകൾ ഇവയാണ്:

2. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക:

3. സ്കീമും രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ ഗുണകങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയും തമ്മിൽ ഒരു കത്തിടപാടുകൾ സ്ഥാപിക്കുക.

4. ആരംഭ വസ്തുക്കളും പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും തമ്മിൽ ഒരു കത്തിടപാടുകൾ സ്ഥാപിക്കുക.

5. ഇനിപ്പറയുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം എന്താണ് കാണിക്കുന്നത്:

1) കോപ്പർ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കൂടാതെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം;
2) ഉപ്പിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു;
3) പദാർത്ഥങ്ങൾ 1 ഉം 2 ഉം ആരംഭിക്കുന്നതിന് മുമ്പുള്ള ഗുണകങ്ങൾ.

6. ഇനിപ്പറയുന്ന ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച്, ഫ്രാക്ഷണൽ കോഫിഫിഷ്യന്റ് ഇരട്ടിയാക്കി ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു സമവാക്യം എഴുതുക:

7. രാസപ്രവർത്തന സമവാക്യം:
4P+5O2=2P2O5
ആരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്, അവയുടെ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ അളവ് കാണിക്കുന്നു:
1) ഫോസ്ഫറസ് - 4 മോൾ അല്ലെങ്കിൽ 124 ഗ്രാം;
2) ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ് - 2 മോൾ, 284 ഗ്രാം;
3) ഓക്സിജൻ - 5 മോൾ അല്ലെങ്കിൽ 160 ലിറ്റർ.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും അവയുടെ ഗുണങ്ങളുടെയും പരിവർത്തനങ്ങളുടെയും ശാസ്ത്രമാണ് രസതന്ത്രം. .
അതായത്, നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒന്നും സംഭവിക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ, ഇത് രസതന്ത്രത്തിന് ബാധകമല്ല. എന്നാൽ "ഒന്നും സംഭവിക്കുന്നില്ല" എന്നതിന്റെ അർത്ഥമെന്താണ്? ഒരു ഇടിമിന്നൽ പെട്ടെന്ന് വയലിൽ ഞങ്ങളെ പിടികൂടുകയും ഞങ്ങൾ എല്ലാവരും നനഞ്ഞിരിക്കുകയും ചെയ്താൽ, അവർ പറയുന്നതുപോലെ, "തൊലിയിലേക്ക്", ഇത് ഒരു പരിവർത്തനമല്ല: എല്ലാത്തിനുമുപരി, വസ്ത്രങ്ങൾ ഉണങ്ങിയിരുന്നു, പക്ഷേ നനഞ്ഞു.

ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ ഒരു ഇരുമ്പ് നഖം എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ഒരു ഫയൽ ഉപയോഗിച്ച് പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുക, തുടർന്ന് കൂട്ടിച്ചേർക്കുക ഇരുമ്പ് ഫയലിംഗുകൾ (ഫെ) , അപ്പോൾ ഇതും ഒരു പരിവർത്തനമല്ല: ഒരു ആണി ഉണ്ടായിരുന്നു - അത് പൊടിയായി. എന്നാൽ അതിനുശേഷം ഉപകരണം കൂട്ടിച്ചേർക്കുകയും പിടിക്കുകയും ചെയ്യുകയാണെങ്കിൽ ഓക്സിജൻ ലഭിക്കുന്നത് (O 2): ചൂടാക്കുക പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്(KMpo 4)ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ഓക്സിജൻ ശേഖരിക്കുക, എന്നിട്ട് അതിൽ "ചുവപ്പ് നിറത്തിൽ" ചൂടാക്കിയ ഈ ഇരുമ്പ് ഫയലിംഗുകൾ സ്ഥാപിക്കുക, തുടർന്ന് അവ ഒരു തിളക്കമുള്ള തീജ്വാല കൊണ്ട് ജ്വലിക്കുകയും ജ്വലനത്തിനുശേഷം തവിട്ട് പൊടിയായി മാറുകയും ചെയ്യും. കൂടാതെ ഇതും ഒരു പരിവർത്തനമാണ്. അപ്പോൾ രസതന്ത്രം എവിടെയാണ്? ഈ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ആകൃതിയും (ഇരുമ്പ് നഖം) വസ്ത്രത്തിന്റെ അവസ്ഥയും (വരണ്ട, നനഞ്ഞ) മാറുന്നുണ്ടെങ്കിലും, ഇവ പരിവർത്തനങ്ങളല്ല. ആണി തന്നെ ഒരു പദാർത്ഥമായതിനാൽ (ഇരുമ്പ്) അതിന്റെ വ്യത്യസ്ത രൂപമുണ്ടായിട്ടും അങ്ങനെ തന്നെ തുടർന്നു, ഞങ്ങളുടെ വസ്ത്രങ്ങൾ മഴയിൽ നിന്നുള്ള വെള്ളം നനച്ചു, തുടർന്ന് അത് അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെട്ടു എന്നതാണ് വസ്തുത. വെള്ളം തന്നെ മാറിയിട്ടില്ല. അപ്പോൾ രസതന്ത്രത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ പരിവർത്തനങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?

രസതന്ത്രത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ, പരിവർത്തനങ്ങൾ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയിലെ മാറ്റത്തോടൊപ്പമുള്ള അത്തരം പ്രതിഭാസങ്ങളാണ്. അതേ നഖം തന്നെ ഉദാഹരണമായി എടുക്കാം. ഫയൽ ചെയ്തതിന് ശേഷം അത് ഏത് രൂപത്തിലാണ് എടുത്തത് എന്നത് പ്രശ്നമല്ല, മറിച്ച് അതിൽ നിന്ന് ശേഖരിച്ചതിന് ശേഷമാണ് ഇരുമ്പ് ഫയലിംഗുകൾഓക്സിജന്റെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു - അത് മാറി ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്(ഫെ 2 ഒ 3 ) . അതിനാൽ, ശരിക്കും എന്തെങ്കിലും മാറിയിട്ടുണ്ടോ? അതെ, ഉണ്ട്. ഒരു നഖ പദാർത്ഥം ഉണ്ടായിരുന്നു, എന്നാൽ ഓക്സിജന്റെ സ്വാധീനത്തിൽ ഒരു പുതിയ പദാർത്ഥം രൂപപ്പെട്ടു - മൂലകം ഓക്സൈഡ്ഗ്രന്ഥി. തന്മാത്രാ സമവാക്യംഈ പരിവർത്തനത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന രാസ ചിഹ്നങ്ങളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

രസതന്ത്രത്തിൽ പരിചയമില്ലാത്ത ഒരു വ്യക്തിക്ക്, ചോദ്യങ്ങൾ ഉടനടി ഉയർന്നുവരുന്നു. എന്താണ് "തന്മാത്രാ സമവാക്യം", എന്താണ് Fe? എന്തുകൊണ്ടാണ് "4", "3", "2" അക്കങ്ങൾ ഉള്ളത്? Fe 2 O 3 ഫോർമുലയിലെ "2", "3" എന്നീ ചെറിയ സംഖ്യകൾ എന്തൊക്കെയാണ്? ഇതിനർത്ഥം കാര്യങ്ങൾ ക്രമത്തിൽ അടുക്കാനുള്ള സമയം അതിക്രമിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നാണ്.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അടയാളങ്ങൾ.

അവർ എട്ടാം ക്ലാസ്സിൽ രസതന്ത്രം പഠിക്കാൻ തുടങ്ങിയിട്ടും, ചിലർ നേരത്തെ തന്നെ, മഹാനായ റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ D. I. മെൻഡലീവിനെ പലർക്കും അറിയാം. തീർച്ചയായും, അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രശസ്തമായ "രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക". അല്ലെങ്കിൽ, കൂടുതൽ ലളിതമായി, അതിനെ "മെൻഡലീവിന്റെ മേശ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഈ പട്ടികയിൽ, ഉചിതമായ ക്രമത്തിൽ, ഘടകങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ഇന്നുവരെ, അവയിൽ 120 ഓളം അറിയപ്പെടുന്നു.പല മൂലകങ്ങളുടെയും പേരുകൾ വളരെക്കാലമായി നമുക്ക് അറിയാം. ഇവ: ഇരുമ്പ്, അലുമിനിയം, ഓക്സിജൻ, കാർബൺ, സ്വർണ്ണം, സിലിക്കൺ. മുമ്പ്, ഞങ്ങൾ ഈ വാക്കുകൾ മടികൂടാതെ ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു, അവയെ വസ്തുക്കളുമായി തിരിച്ചറിയുന്നു: ഒരു ഇരുമ്പ് ബോൾട്ട്, അലുമിനിയം വയർ, അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഓക്സിജൻ, സ്വർണ്ണ മോതിരംതുടങ്ങിയവ. തുടങ്ങിയവ. എന്നാൽ വാസ്തവത്തിൽ, ഈ പദാർത്ഥങ്ങളെല്ലാം (ബോൾട്ട്, വയർ, മോതിരം) അതത് ഘടകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. മൂലകത്തെ തൊടാനോ എടുക്കാനോ കഴിയില്ല എന്നതാണ് മുഴുവൻ വിരോധാഭാസവും. എന്തുകൊണ്ട് അങ്ങനെ? അവ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലാണ്, പക്ഷേ നിങ്ങൾക്ക് അവ എടുക്കാൻ കഴിയില്ല! അതെ കൃത്യമായി. ഒരു രാസ മൂലകം ഒരു അമൂർത്തമായ (അതായത്, അമൂർത്തമായ) ആശയമാണ്, ഇത് രസതന്ത്രത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും, മറ്റ് ശാസ്ത്രങ്ങളിലെന്നപോലെ, കണക്കുകൂട്ടലുകൾക്കും സമവാക്യങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനും പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓരോ മൂലകവും മറ്റൊന്നിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്, അത് അതിന്റേതായ സവിശേഷതയാണ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻആറ്റം.ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം അതിന്റെ പരിക്രമണപഥങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ മൂലകം #1 ആണ്. അതിന്റെ ആറ്റത്തിൽ 1 പ്രോട്ടോണും 1 ഇലക്ട്രോണും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഹീലിയം മൂലക നമ്പർ 2 ആണ്. അതിന്റെ ആറ്റത്തിൽ 2 പ്രോട്ടോണുകളും 2 ഇലക്ട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ലിഥിയം മൂലക നമ്പർ 3 ആണ്. അതിന്റെ ആറ്റത്തിൽ 3 പ്രോട്ടോണുകളും 3 ഇലക്ട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. Darmstadtium - മൂലക നമ്പർ 110. അതിന്റെ ആറ്റത്തിൽ 110 പ്രോട്ടോണുകളും 110 ഇലക്ട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഓരോ മൂലകവും ഒരു പ്രത്യേക ചിഹ്നത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങൾക്കൊപ്പം, കൂടാതെ ലാറ്റിനിൽ നിന്നുള്ള വിവർത്തനത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിത വായനയുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന് ഒരു ചിഹ്നമുണ്ട് "N", "ഹൈഡ്രജൻ" അല്ലെങ്കിൽ "ആഷ്" എന്ന് വായിക്കുക. സിലിക്കണിൽ "Si" എന്ന ചിഹ്നം "സിലിസിയം" എന്ന് വായിക്കുന്നു. മെർക്കുറിഒരു ചിഹ്നമുണ്ട് "Hg"കൂടാതെ "ഹൈഡ്രാർജിരം" എന്ന് വായിക്കപ്പെടുന്നു. ഇത്യാദി. എട്ടാം ക്ലാസിലെ ഏതെങ്കിലും രസതന്ത്ര പാഠപുസ്തകത്തിൽ ഈ പദവികളെല്ലാം കാണാം. ഇപ്പോൾ ഞങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, പ്രധാന കാര്യം, രാസ സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുമ്പോൾ, മൂലകങ്ങളുടെ സൂചിപ്പിച്ച ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണെന്ന് മനസ്സിലാക്കുക എന്നതാണ്.

ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒറ്റ ചിഹ്നങ്ങളുള്ള വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു (Hg മെർക്കുറി, ഫെ ഇരുമ്പ്, Cu ചെമ്പ്, Zn സിങ്ക്, അൽ അലുമിനിയം) ഞങ്ങൾ അടിസ്ഥാനപരമായി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അതായത്, ഒരേ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ (ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു). ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ്, സൾഫർ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഇടപഴകുകയാണെങ്കിൽ, സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപത്തിൽ എടുക്കും:

Fe + S = FeS (2)

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങളും (Ba, K, Na, Mg, Ag), കൂടാതെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒപ്പം ശ്രദ്ധിക്കണം
എല്ലാ ലോഹങ്ങളെയും ഒറ്റ ചിഹ്നങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത പ്രത്യേകം ശ്രദ്ധിക്കുക: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, മുതലായവ, കൂടാതെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ - ഒന്നുകിൽ ലളിതമായ ചിഹ്നങ്ങൾ: C, S, P അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത സൂചികകൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം അവയുടെ തന്മാത്രാ ഘടന സൂചിപ്പിക്കുക: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . ഭാവിയിൽ, ഇത് വളരെ ആയിരിക്കും വലിയ പ്രാധാന്യംസമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുമ്പോൾ. സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണെന്ന് ഊഹിക്കാൻ ഒട്ടും പ്രയാസമില്ല. വ്യത്യസ്ത തരം, ഉദാഹരണത്തിന്,

1). ഓക്സൈഡുകൾ:
അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്അൽ 2 ഒ 3,

സോഡിയം ഓക്സൈഡ്നാ 2 ഒ
കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് CuO,
സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ZnO
ടൈറ്റാനിയം ഓക്സൈഡ് Ti2O3,
കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്അഥവാ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (+2) CO
സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (+6) SO 3

2). കാരണങ്ങൾ:
ഇരുമ്പ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്(+3) Fe (OH) 3,
ചെമ്പ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Cu(OH)2,
പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ആൽക്കലി KOH,
സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് NaOH.

3). ആസിഡുകൾ:
ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം HCl
സൾഫറസ് ആസിഡ് H2SO3,
നൈട്രിക് ആസിഡ് HNO3

4). ലവണങ്ങൾ:
സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ് Na 2 S 2 O 3,
സോഡിയം സൾഫേറ്റ്അഥവാ ഗ്ലോബറിന്റെ ഉപ്പ് Na 2 SO 4,
കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്അഥവാ ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് CaCO 3,
കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് CuCl 2

5). ജൈവവസ്തുക്കൾ:
സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് CH 3 COOHa,
മീഥെയ്ൻ CH 4,
അസറ്റിലീൻ C 2 H 2,
ഗ്ലൂക്കോസ് C 6 H 12 O 6

അവസാനമായി, വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടന ഞങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കിയ ശേഷം, നമുക്ക് രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാൻ തുടങ്ങാം.

കെമിക്കൽ സമവാക്യം.

"സമവാക്യം" എന്ന വാക്ക് തന്നെ "സമവൽക്കരിക്കുക" എന്ന വാക്കിൽ നിന്നാണ് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്, അതായത്. എന്തെങ്കിലും തുല്യ ഭാഗങ്ങളായി വിഭജിക്കുക. ഗണിതശാസ്ത്രത്തിൽ, ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ഏതാണ്ട് സത്തയാണ് സമവാക്യങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾക്ക് അത്തരമൊരു ലളിതമായ സമവാക്യം നൽകാം, അതിൽ ഇടതും വലതും വശങ്ങൾ "2" ന് തുല്യമായിരിക്കും:

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

രാസ സമവാക്യങ്ങളിൽ, ഒരേ തത്വം: സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതും വലതും വശങ്ങൾ ഒരേ എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടണം, അവയിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ. അല്ലെങ്കിൽ, ഒരു അയോണിക് സമവാക്യം നൽകിയാൽ, അതിൽ കണങ്ങളുടെ എണ്ണംഈ ആവശ്യകതയും പാലിക്കണം. രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങളും ഗണിത ചിഹ്നങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സോപാധികമായ റെക്കോർഡാണ് കെമിക്കൽ സമവാക്യം. ഒരു രാസ സമവാക്യം അന്തർലീനമായി ഒരു പ്രത്യേക രാസപ്രവർത്തനത്തെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു, അതായത്, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന പ്രക്രിയ, ഈ സമയത്ത് പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, അത് ആവശ്യമാണ് ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യം എഴുതുകപങ്കെടുക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് BaCl 2 ഒപ്പം സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം H 2 SO 4. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, ലയിക്കാത്ത ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു - ബേരിയം സൾഫേറ്റ് BaSO 4 ഒപ്പം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം Hcl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

ഒന്നാമതായി, അത് വ്യക്തമാക്കണം വലിയ സംഖ്യ HCl പദാർത്ഥത്തിന് മുന്നിലുള്ള "2" കോഫിഫിഷ്യന്റ് എന്നും ВаСl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 എന്നീ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിലുള്ള "2", "4" എന്ന ചെറിയ സംഖ്യകളെ സൂചികകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു. രാസ സമവാക്യങ്ങളിലെ ഗുണകങ്ങളും സൂചികകളും ഘടകങ്ങളുടെ പങ്ക് വഹിക്കുന്നു, നിബന്ധനകളല്ല. ഒരു രാസ സമവാക്യം ശരിയായി എഴുതുന്നതിന്, അത് ആവശ്യമാണ് പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക. ഇനി നമുക്ക് സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതും വലതും വശങ്ങളിലുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണാൻ തുടങ്ങാം. സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത്: BaCl 2 എന്ന പദാർത്ഥത്തിൽ 1 ബേരിയം ആറ്റം (Ba), 2 ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ (Cl) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പദാർത്ഥത്തിൽ H 2 SO 4: 2 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ (H), 1 സൾഫർ ആറ്റം (S), 4 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ (O). സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്ത്: BaSO 4 പദാർത്ഥത്തിൽ 1 ബേരിയം ആറ്റവും (Ba) 1 സൾഫർ ആറ്റവും (S) 4 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും (O), HCl പദാർത്ഥത്തിൽ: 1 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും (H) 1 ക്ലോറിൻ ആറ്റവും ഉണ്ട്. (Cl). സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്ത് ഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഇടതുവശത്തുള്ളതിന്റെ പകുതിയാണ്. അതിനാൽ, സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള HCl ഫോർമുലയ്ക്ക് മുമ്പ്, "2" എന്ന ഗുണകം ഇടേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഇടത്തോട്ടും വലത്തോട്ടും ചേർത്താൽ, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ബാലൻസ് ലഭിക്കും:

സമവാക്യത്തിന്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിലും, പ്രതികരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ്, അതിനാൽ ഇത് ശരിയാണ്.

രാസ സമവാക്യങ്ങളും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളും

നമ്മൾ ഇതിനകം കണ്ടെത്തിയതുപോലെ, രാസ സമവാക്യങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പ്രതിഫലനമാണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തെ മറ്റൊന്നിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയിലെ അത്തരം പ്രതിഭാസങ്ങളാണ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ. അവയുടെ വൈവിധ്യത്തിൽ, രണ്ട് പ്രധാന തരങ്ങളെ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും:

1). കണക്ഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ
2). വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും സങ്കലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടേതാണ്, കാരണം ബാഹ്യ സ്വാധീനങ്ങൾക്ക് (പിരിച്ചുവിടൽ, ചൂടാക്കൽ, വെളിച്ചം) വിധേയമാകുന്നില്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ഘടനയിലെ മാറ്റങ്ങൾ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ വളരെ അപൂർവമായി മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ. രണ്ടോ അതിലധികമോ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഇടപഴകുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്ന മാറ്റങ്ങളോളം ഒരു രാസ പ്രതിഭാസത്തെയോ പ്രതികരണത്തെയോ ഒന്നും ചിത്രീകരിക്കുന്നില്ല. അത്തരം പ്രതിഭാസങ്ങൾ സ്വയമേവ സംഭവിക്കാം, ഒപ്പം താപനിലയിലെ വർദ്ധനവും കുറവും, പ്രകാശ ഇഫക്റ്റുകൾ, നിറവ്യത്യാസങ്ങൾ, അവശിഷ്ടങ്ങൾ, വാതക ഉൽപന്നങ്ങളുടെ പ്രകാശനം, ശബ്ദം എന്നിവ ഉണ്ടാകാം.

വ്യക്തതയ്ക്കായി, സംയുക്ത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പ്രക്രിയകളെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന നിരവധി സമവാക്യങ്ങൾ ഞങ്ങൾ അവതരിപ്പിക്കുന്നു, ഈ സമയത്ത് നമുക്ക് ലഭിക്കും സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്(NaCl), സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ്(ZnCl 2), സിൽവർ ക്ലോറൈഡ് അവശിഷ്ടം(AgCl), അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ്(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

സംയുക്തത്തിന്റെ പ്രതികരണങ്ങളിൽ, ഇനിപ്പറയുന്നവ പ്രത്യേകം ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് : പകരംവയ്ക്കൽ (5), കൈമാറ്റം (6), എങ്ങനെ പ്രത്യേക കേസ്എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ - പ്രതികരണം ന്യൂട്രലൈസേഷൻ (7).

ഒരു സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥത്തിലെ മൂലകങ്ങളിലൊന്നിന്റെ ആറ്റങ്ങളെ ലളിതമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നവയാണ് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന് (5), സിങ്ക് ആറ്റങ്ങൾ CuCl 2 ലായനിയിൽ നിന്ന് ചെമ്പ് ആറ്റങ്ങളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, അതേസമയം സിങ്ക് ലയിക്കുന്ന ZnCl 2 ലവണത്തിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു, കൂടാതെ ലോഹാവസ്ഥയിൽ ലായനിയിൽ നിന്ന് ചെമ്പ് പുറത്തുവരുന്നു.

എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ രണ്ട് പ്രതികരണങ്ങളാണ് സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾഅവരുടെ കൈമാറ്റം ഘടകഭാഗങ്ങൾ. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ (6), രണ്ട് ലായനികളും വറ്റിക്കുമ്പോൾ, AgNO 3, KCl എന്നിവയുടെ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ, AgCl ഉപ്പിന്റെ ലയിക്കാത്ത അവശിഷ്ടമായി മാറുന്നു. അതേ സമയം, അവർ അവരുടെ ഘടകഭാഗങ്ങൾ കൈമാറുന്നു - കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും. പൊട്ടാസ്യം കാറ്റേഷനുകൾ K + NO 3 അയോണുകളോടും, വെള്ളി കാറ്റേഷനുകൾ Ag + - മുതൽ Cl - അയോണുകളോടും ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഒരു പ്രത്യേക, പ്രത്യേക കേസ് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണമാണ്. ആസിഡുകൾ ബേസുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന് (7) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് HCl, Al(OH) 3 എന്ന അടിത്തറയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് AlCl 3 എന്ന ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അലൂമിനിയം കാറ്റേഷനുകൾ Al 3+ അടിത്തട്ടിൽ നിന്ന് Cl അയോണുകളുമായി കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു - ആസിഡിൽ നിന്ന്. തൽഫലമായി, അത് സംഭവിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ.

രണ്ടോ അതിലധികമോ പുതിയ ലളിതമോ സങ്കീർണ്ണമോ ആയ പദാർത്ഥങ്ങൾ, എന്നാൽ ലളിതമായ ഒരു ഘടനയിൽ നിന്ന് ഒരു സങ്കീർണ്ണമായ ഒന്നിൽ നിന്ന് രൂപപ്പെടുന്നവയാണ് വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നത്. പ്രതികരണങ്ങൾ എന്ന നിലയിൽ, 1) വിഘടിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിലുള്ളവയെ ഉദ്ധരിക്കാം. പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്(KNO 3) പൊട്ടാസ്യം നൈട്രൈറ്റ് (KNO 2), ഓക്സിജൻ (O 2) എന്നിവയുടെ രൂപവത്കരണത്തോടെ; 2). പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്(KMnO 4): പൊട്ടാസ്യം മാംഗനേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു (K 2 MnO 4), മാംഗനീസ് ഓക്സൈഡ്(MnO 2), ഓക്സിജൻ (O 2); 3). കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ മാർബിൾ; പ്രക്രിയയിൽ രൂപംകൊള്ളുന്നു കാർബോണിക്വാതകം(CO 2) കൂടാതെ കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്(കാവോ)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

പ്രതികരണത്തിൽ (8), സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് ഒരു സങ്കീർണ്ണവും ലളിതവുമായ ഒരു പദാർത്ഥം രൂപം കൊള്ളുന്നു. പ്രതികരണത്തിൽ (9) രണ്ട് സങ്കീർണ്ണവും ഒന്ന് ലളിതവുമാണ്. പ്രതികരണത്തിൽ (10) രണ്ട് സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, എന്നാൽ ഘടനയിൽ ലളിതമാണ്

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എല്ലാ ക്ലാസുകളും വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്നു:

1). ഓക്സൈഡുകൾ: വെള്ളി ഓക്സൈഡ് 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ: ഇരുമ്പ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). ആസിഡുകൾ: സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

4). ലവണങ്ങൾ: കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). ജൈവവസ്തുക്കൾ: ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ ആൽക്കഹോൾ അഴുകൽ

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

മറ്റൊരു വർഗ്ഗീകരണം അനുസരിച്ച്, എല്ലാ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെയും രണ്ട് തരങ്ങളായി തിരിക്കാം: താപത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പം സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, അവയെ വിളിക്കുന്നു. ബാഹ്യതാപ, താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനോടൊപ്പം ഉണ്ടാകുന്ന പ്രതികരണങ്ങളും - എൻഡോതെർമിക്. അത്തരം പ്രക്രിയകളുടെ മാനദണ്ഡം പ്രതികരണത്തിന്റെ താപ പ്രഭാവം.ചട്ടം പോലെ, എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങളിൽ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതായത്. ഓക്സിജനുമായുള്ള ഇടപെടൽ മീഥെയ്ൻ ജ്വലനം:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

കൂടാതെ എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങളിലേക്ക് - വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, ഇതിനകം മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു (11) - (15). സമവാക്യത്തിന്റെ അവസാനത്തിലുള്ള Q ചിഹ്നം പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് (+Q) താപം പുറത്തുവരുന്നുണ്ടോ അല്ലെങ്കിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുമോ (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

അവയുടെ പരിവർത്തനങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവിലെ മാറ്റത്തിന്റെ തരം അനുസരിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് എല്ലാ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളും പരിഗണിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രതികരണത്തിൽ (17), അതിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളെ മാറ്റില്ല:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

പ്രതികരണത്തിൽ (16), മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളെ മാറ്റുന്നു:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണങ്ങളാണ് റെഡോക്സ് . അവ പ്രത്യേകം പരിഗണിക്കും. ഈ തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി സമവാക്യങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന്, അത് ഉപയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് പകുതി-പ്രതികരണ രീതിഅപേക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യുക ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസ് സമവാക്യം.

വിവിധ തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ കൊണ്ടുവന്ന ശേഷം, നിങ്ങൾക്ക് രാസ സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്ന തത്വത്തിലേക്ക് പോകാം, മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, അവയുടെ ഇടത്, വലത് ഭാഗങ്ങളിൽ ഗുണകങ്ങളുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്.

രാസ സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള മെക്കാനിസങ്ങൾ.

ഈ അല്ലെങ്കിൽ ആ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് തരത്തിലുള്ളതാണെങ്കിലും, അതിന്റെ റെക്കോർഡ് (രാസ സമവാക്യം) പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും പ്രതികരണത്തിന് ശേഷവും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ തുല്യതയുടെ അവസ്ഥയുമായി പൊരുത്തപ്പെടണം.

ക്രമീകരണം ആവശ്യമില്ലാത്ത സമവാക്യങ്ങൾ (17) ഉണ്ട്, അതായത്. ഗുണകങ്ങളുടെ സ്ഥാനം. എന്നാൽ മിക്ക കേസുകളിലും, ഉദാഹരണങ്ങൾ (3), (7), (15) പോലെ, സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടത് വലത് വശങ്ങൾ തുല്യമാക്കാൻ ലക്ഷ്യമിട്ടുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അത്തരം സന്ദർഭങ്ങളിൽ എന്ത് തത്വങ്ങൾ പാലിക്കണം? ഗുണകങ്ങളുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പിൽ എന്തെങ്കിലും സംവിധാനം ഉണ്ടോ? ഉണ്ട്, ഒന്നല്ല. ഈ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

1). നൽകിയിരിക്കുന്ന സൂത്രവാക്യങ്ങൾ അനുസരിച്ച് ഗുണകങ്ങളുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്.

2). റിയാക്ടന്റുകളുടെ വാലൻസികൾക്കനുസരിച്ചുള്ള സമാഹാരം.

3). പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾക്കനുസരിച്ചുള്ള സമാഹാരം.

ആദ്യ സന്ദർഭത്തിൽ, പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നമുക്ക് അറിയാമെന്ന് അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള തുല്യത സ്ഥാപിക്കുന്നത് വരെ, തുല്യ ചിഹ്നം (=) സമവാക്യത്തിൽ ഇടുകയില്ല, പകരം ഒരു അമ്പടയാളം (→) ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുമെന്ന് പൊതുവെ അംഗീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഇനി നമുക്ക് യഥാർത്ഥ ബാലൻസിങ്ങിലേക്ക് ഇറങ്ങാം. സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് 2 നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളും (N 2) രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും (O 2) ഉണ്ട്, വലതുവശത്ത് രണ്ട് നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളും (N 2) മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും (O 3) ഉണ്ട്. നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് അതിനെ തുല്യമാക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ല, എന്നാൽ ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് തുല്യത കൈവരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, കാരണം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പ് രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ പങ്കെടുത്തു, പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം മൂന്ന് ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നു. നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ഡയഗ്രം ഉണ്ടാക്കാം:

പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം
O 2 O 3

തന്നിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ സംഖ്യകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ ഗുണിതം നമുക്ക് നിർവചിക്കാം, അത് "6" ആയിരിക്കും.

O 2 O 3
\ 6 /

ഓക്സിജൻ സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള ഈ സംഖ്യയെ "2" കൊണ്ട് ഹരിക്കുക. നമുക്ക് "3" എന്ന സംഖ്യ ലഭിക്കുന്നു, അത് പരിഹരിക്കേണ്ട സമവാക്യത്തിൽ ഇടുക:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള "6" എന്ന സംഖ്യയെ ഞങ്ങൾ "3" കൊണ്ട് ഹരിക്കുന്നു. നമുക്ക് "2" എന്ന സംഖ്യ ലഭിക്കുന്നു, അത് പരിഹരിക്കേണ്ട സമവാക്യത്തിൽ ഇടുക:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടത്, വലത് ഭാഗങ്ങളിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം യഥാക്രമം 6 ആറ്റങ്ങൾ തുല്യമായി.

എന്നാൽ സമവാക്യത്തിന്റെ ഇരുവശങ്ങളിലുമുള്ള നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല:

ഇടതുവശത്ത് രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, വലതുവശത്ത് നാല് ആറ്റങ്ങളുണ്ട്. അതിനാൽ, തുല്യത കൈവരിക്കുന്നതിന്, സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള നൈട്രജന്റെ അളവ് ഇരട്ടിയാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, "2" എന്ന ഗുണകം ഇടുക:

അങ്ങനെ, നൈട്രജന്റെ തുല്യത നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, പൊതുവേ, സമവാക്യം രൂപമെടുക്കും:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

ഇപ്പോൾ സമവാക്യത്തിൽ, ഒരു അമ്പടയാളത്തിന് പകരം, നിങ്ങൾക്ക് ഒരു തുല്യ ചിഹ്നം ഇടാം:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

നമുക്ക് മറ്റൊരു ഉദാഹരണം എടുക്കാം. ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു:

P + Cl 2 → PCl 5

സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് 1 ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റവും (P) രണ്ട് ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളും (Cl 2) ഉണ്ട്, വലതുവശത്ത് ഒരു ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റവും (P) അഞ്ച് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും (Cl 5) ഉണ്ട്. ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് അതിനെ തുല്യമാക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ല, പക്ഷേ ക്ലോറിൻ തുല്യത കൈവരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, കാരണം പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ പങ്കെടുത്തു, പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം അഞ്ച് ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നു. നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ഡയഗ്രം ഉണ്ടാക്കാം:

പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം
Cl 2 Cl 5

തന്നിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ സംഖ്യകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ ഗുണിതം നമുക്ക് നിർവചിക്കാം, അത് "10" ആയിരിക്കും.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

ക്ലോറിനിനായുള്ള സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള ഈ സംഖ്യയെ "2" കൊണ്ട് ഹരിക്കുക. നമുക്ക് "5" എന്ന സംഖ്യ ലഭിക്കുന്നു, അത് പരിഹരിക്കേണ്ട സമവാക്യത്തിൽ ഇടുക:

Р + 5Cl 2 → РCl 5

സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള "10" എന്ന സംഖ്യയെ ഞങ്ങൾ "5" കൊണ്ട് ഹരിക്കുന്നു. നമുക്ക് "2" എന്ന സംഖ്യ ലഭിക്കുന്നു, അത് പരിഹരിക്കേണ്ട സമവാക്യത്തിൽ ഇടുക:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടത്തും വലത്തും ഉള്ള ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം യഥാക്രമം 10 ആറ്റങ്ങൾ തുല്യമായി.

എന്നാൽ സമവാക്യത്തിന്റെ ഇരുവശങ്ങളിലുമുള്ള ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല:

അതിനാൽ, തുല്യത കൈവരിക്കുന്നതിന്, സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള ഫോസ്ഫറസിന്റെ അളവ് ഇരട്ടിയാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, "2" എന്ന ഗുണകം ഇടുക:

അങ്ങനെ, ഫോസ്ഫറസിന്റെ തുല്യത നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, പൊതുവേ, സമവാക്യം രൂപമെടുക്കും:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുമ്പോൾ വാലൻസി വഴി നൽകണം വാലൻസിയുടെ നിർവചനംഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ഘടകങ്ങൾക്ക് മൂല്യങ്ങൾ സജ്ജമാക്കുക. വാലൻസി എന്നത് മുമ്പ് ഉപയോഗിച്ച ആശയങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്, നിലവിൽ പലതിലും സ്കൂൾ പ്രോഗ്രാമുകൾഉപയോഗിച്ചിട്ടില്ല. എന്നാൽ അതിന്റെ സഹായത്തോടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ സമാഹരിക്കുന്ന തത്വങ്ങൾ വിശദീകരിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്. വാലൻസി എന്നതുകൊണ്ട് ഉദ്ദേശിക്കുന്നത് ഒരു ആറ്റത്തിന് മറ്റൊന്നുമായോ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായോ രൂപം കൊള്ളുന്ന രാസ ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണം . വാലൻസിന് അടയാളമില്ല (+ അല്ലെങ്കിൽ -) കൂടാതെ റോമൻ അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, സാധാരണയായി രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾക്ക് മുകളിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്:

ഈ മൂല്യങ്ങൾ എവിടെ നിന്ന് വരുന്നു? രാസ സമവാക്യങ്ങളുടെ തയ്യാറെടുപ്പിൽ അവ എങ്ങനെ പ്രയോഗിക്കാം? മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസികളുടെ സംഖ്യാ മൂല്യങ്ങൾ ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന്റെ (പട്ടിക 1) രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

മറ്റ് ഘടകങ്ങൾക്ക് വാലൻസി മൂല്യങ്ങൾമറ്റ് മൂല്യങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം, എന്നാൽ അവ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പിന്റെ എണ്ണത്തേക്കാൾ വലുതല്ല. മാത്രമല്ല, ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഇരട്ട സംഖ്യകൾക്ക് (IV, VI) മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസുകൾ ഇരട്ട മൂല്യങ്ങൾ മാത്രമേ എടുക്കൂ, വിചിത്രമായവയ്ക്ക് അവയ്ക്ക് ഇരട്ട, ഒറ്റ മൂല്യങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം (പട്ടിക.2).

തീർച്ചയായും, ചില ഘടകങ്ങൾക്ക് വാലൻസി മൂല്യങ്ങൾക്ക് ഒഴിവാക്കലുകൾ ഉണ്ട്, എന്നാൽ ഓരോ നിർദ്ദിഷ്ട സാഹചര്യത്തിലും, ഈ പോയിന്റുകൾ സാധാരണയായി വ്യക്തമാക്കിയിട്ടുണ്ട്. ഇപ്പോൾ പരിഗണിക്കുക പൊതു തത്വംചില മൂലകങ്ങൾക്കായി നൽകിയിരിക്കുന്ന വാലൻസികൾക്കായി രാസ സമവാക്യങ്ങൾ സമാഹരിക്കുന്നു. കൂടുതൽ പലപ്പോഴും ഈ രീതിസംയുക്തത്തിന്റെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ സമാഹരിക്കുന്ന സാഹചര്യത്തിൽ സ്വീകാര്യമാണ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ( ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ). നിങ്ങൾ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണം പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നുവെന്ന് കരുതുക അലുമിനിയം. എന്നാൽ ലോഹങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് സിംഗിൾ ആറ്റങ്ങളാലും (Al) വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമാണ് - സൂചികകൾ "2" - (O 2). ആദ്യം ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു പൊതു പദ്ധതിപ്രതികരണങ്ങൾ:

Al + O 2 → AlO

ഈ ഘട്ടത്തിൽ, അലുമിനയുടെ ശരിയായ അക്ഷരവിന്യാസം എന്തായിരിക്കണമെന്ന് ഇതുവരെ അറിവായിട്ടില്ല. ഈ ഘട്ടത്തിലാണ് മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസികളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് നമ്മുടെ സഹായത്തിന് വരുന്നത്. അലുമിനിയം, ഓക്സിജൻ എന്നിവയ്ക്കായി, ഈ ഓക്സൈഡിനായുള്ള നിർദ്ദിഷ്ട ഫോർമുലയ്ക്ക് മുകളിൽ ഞങ്ങൾ അവയെ വയ്ക്കുന്നു:

IIIII
അൽ ഒ

അതിനുശേഷം, "ക്രോസ്"-ഓൺ-"ക്രോസ്" മൂലകങ്ങളുടെ ഈ ചിഹ്നങ്ങൾ അനുബന്ധ സൂചികകൾ ചുവടെ ചേർക്കും:

IIIII
അൽ 2 ഒ 3

ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന Al 2 O 3 നിർണ്ണയിച്ചു. പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിന്റെ കൂടുതൽ സ്കീം ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപത്തിലായിരിക്കും:

Al + O 2 →Al 2 O 3

അതിന്റെ ഇടത്, വലത് ഭാഗങ്ങൾ തുല്യമാക്കാൻ മാത്രം അവശേഷിക്കുന്നു. സമവാക്യം (19) രൂപപ്പെടുത്തുന്ന കാര്യത്തിലെന്നപോലെ ഞങ്ങൾ മുന്നോട്ട് പോകുന്നു. ഞങ്ങൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമാക്കുന്നു, ഏറ്റവും ചെറിയ ഗുണിതം കണ്ടെത്തുന്നതിന് അവലംബിക്കുന്നു:

പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം

O 2 O 3
\ 6 /

ഓക്സിജൻ സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള ഈ സംഖ്യയെ "2" കൊണ്ട് ഹരിക്കുക. നമുക്ക് "3" എന്ന നമ്പർ ലഭിക്കും, അത് പരിഹരിക്കേണ്ട സമവാക്യത്തിൽ ഇടുക. സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള "6" എന്ന സംഖ്യയെ ഞങ്ങൾ "3" കൊണ്ട് ഹരിക്കുന്നു. നമുക്ക് "2" എന്ന സംഖ്യ ലഭിക്കുന്നു, അത് പരിഹരിക്കേണ്ട സമവാക്യത്തിൽ ഇടുക:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

അലൂമിനിയത്തിന് തുല്യത കൈവരിക്കുന്നതിന്, "4" എന്ന ഗുണകം സജ്ജീകരിച്ച് സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് അതിന്റെ തുക ക്രമീകരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

അങ്ങനെ, അലുമിനിയം, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുടെ തുല്യത നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, പൊതുവേ, സമവാക്യം അന്തിമ രൂപമെടുക്കും:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

വാലൻസി രീതി ഉപയോഗിച്ച്, ഒരു രാസപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഏത് പദാർത്ഥം രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിന്റെ ഫോർമുല എങ്ങനെയായിരിക്കുമെന്ന് പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും. നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും അനുബന്ധ വാലൻസുകളുള്ള III ഉം I ഉം സംയുക്തത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ചുവെന്ന് കരുതുക, നമുക്ക് പൊതുവായ പ്രതികരണ സ്കീം എഴുതാം:

N 2 + H 2 → NH

നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയ്‌ക്കായി, ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ നിർദ്ദിഷ്ട ഫോർമുലയുടെ മേൽ ഞങ്ങൾ വാലൻസികൾ ഇടുന്നു:

മുമ്പത്തെപ്പോലെ, ഈ മൂലക ചിഹ്നങ്ങൾക്കായി "ക്രോസ്"-ഓൺ-"ക്രോസ്", ഞങ്ങൾ അനുബന്ധ സൂചികകൾ ചുവടെ നൽകുന്നു:

III I
N H 3

പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിന്റെ കൂടുതൽ സ്കീം ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപത്തിലായിരിക്കും:

N 2 + H 2 → NH 3

ഇതിനകം വിളിക്കുന്നു അറിയപ്പെടുന്ന വഴിഹൈഡ്രജന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ ഗുണിതത്തിലൂടെ, "6" ന് തുല്യമായ, നമുക്ക് ആവശ്യമുള്ള ഗുണകങ്ങളും സമവാക്യവും മൊത്തത്തിൽ ലഭിക്കും:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

എന്നതിനായുള്ള സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുമ്പോൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾപ്രതിപ്രവർത്തന പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രക്രിയയിൽ സ്വീകരിച്ച അല്ലെങ്കിൽ നൽകിയ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണെന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്. സംയുക്തങ്ങളിലെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥഅടിസ്ഥാനപരമായി, മൂലകത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങളുമായി സംഖ്യാപരമായി യോജിക്കുന്നു. എന്നാൽ അവ അടയാളങ്ങളിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന്റെ വാലൻസ് I ആണ്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (+1) അല്ലെങ്കിൽ (-1) ആണ്. ഓക്സിജനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, വാലൻസ് II ആണ്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (-2) ആണ്. നൈട്രജനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, വാലൻസികൾ I, II, III, IV, V എന്നിവയാണ്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , മുതലായവ. സമവാക്യങ്ങളിൽ ഏറ്റവും സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പട്ടിക 3 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

സംയുക്ത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്ന തത്വം വാലൻസികളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനു തുല്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജനുമായി ക്ലോറിൻ ഓക്സീകരണത്തിനുള്ള പ്രതികരണ സമവാക്യം നൽകാം, അതിൽ ക്ലോറിൻ +7 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഒരു സംയുക്തം ഉണ്ടാക്കുന്നു. നമുക്ക് നിർദ്ദിഷ്ട സമവാക്യം എഴുതാം:

Cl 2 + O 2 → ClO

നിർദ്ദിഷ്ട ClO സംയുക്തത്തിന് മുകളിൽ ഞങ്ങൾ അനുബന്ധ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ സ്ഥാപിക്കുന്നു:

മുമ്പത്തെ കേസുകളിലെന്നപോലെ, ആവശ്യമുള്ളത് ഞങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്നു സംയുക്ത സൂത്രവാക്യംഫോം എടുക്കും:

7 -2
Cl 2 O 7

പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപത്തിൽ എടുക്കും:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

ഓക്സിജനുമായി തുല്യമാക്കുന്നു, രണ്ടിനും ഏഴിനും ഇടയിലുള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ ഗുണിതം "14" ന് തുല്യമായി കണ്ടെത്തി, ഒടുവിൽ ഞങ്ങൾ തുല്യത സ്ഥാപിക്കുന്നു:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

എക്സ്ചേഞ്ച്, ന്യൂട്രലൈസേഷൻ, സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ റിയാക്ഷൻ എന്നിവ കംപൈൽ ചെയ്യുമ്പോൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ അല്പം വ്യത്യസ്തമായ രീതി ഉപയോഗിക്കണം. ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ, കണ്ടെത്തുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്: സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് എന്ത് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു?

ഒരു പ്രതികരണത്തിൽ എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് എങ്ങനെ അറിയാം?

തീർച്ചയായും, നിങ്ങൾക്ക് എങ്ങനെ അറിയാം: ഒരു പ്രത്യേക പ്രതികരണത്തിന്റെ ഗതിയിൽ എന്ത് പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം? ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയം നൈട്രേറ്റും പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്നതെന്താണ്?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

ഒരുപക്ഷേ VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? അല്ലെങ്കിൽ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? അതോ മറ്റെന്തെങ്കിലും? തീർച്ചയായും, ഈ പ്രതികരണ സമയത്ത്, സംയുക്തങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: BaSO 4, KNO 3. പിന്നെ എങ്ങനെയാണ് ഇത് അറിയപ്പെടുന്നത്? പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ എഴുതാം? മിക്കപ്പോഴും അവഗണിക്കപ്പെടുന്ന കാര്യങ്ങളിൽ നിന്ന് നമുക്ക് ആരംഭിക്കാം: "വിനിമയ പ്രതികരണം" എന്ന ആശയം തന്നെ. ഇതിനർത്ഥം, ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, പദാർത്ഥങ്ങൾ ഘടകഭാഗങ്ങളിൽ പരസ്പരം മാറുന്നു എന്നാണ്. എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ കൂടുതലും നടത്തുന്നത് ബേസുകൾ, ആസിഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ലവണങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കിടയിലാണ്, അവ മാറുന്ന ഭാഗങ്ങൾ ലോഹ കാറ്റേഷനുകളാണ് (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ OH -, അയോണുകൾ - ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). IN പൊതുവായ കാഴ്ചഎക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന നൊട്ടേഷനിൽ നൽകാം:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Kt1, Kt2 എന്നിവ ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും (1), (2), An1, An2 എന്നിവയും അവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട അയോണുകളാണ് (1), (2). ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും സംയുക്തങ്ങളിൽ, കാറ്റേഷനുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും ഒന്നാം സ്ഥാനത്തും അയോണുകൾ രണ്ടാമത്തേതിലും സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് കണക്കിലെടുക്കണം. അതിനാൽ, അത് പ്രതികരിക്കുകയാണെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്ഒപ്പം വെള്ളി നൈട്രേറ്റ്, ലായനിയിൽ രണ്ടും

KCl + AgNO 3 →

അതിന്റെ പ്രക്രിയയിൽ KNO 3 ഉം AgCl ഉം രൂപപ്പെടുകയും അനുബന്ധ സമവാക്യം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യും:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, ആസിഡുകളിൽ നിന്നുള്ള പ്രോട്ടോണുകൾ (H +) ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ അയോണുകളുമായി (OH -) സംയോജിപ്പിച്ച് വെള്ളം (H 2 O) ഉണ്ടാക്കും:

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

ലോഹ കാറ്റേഷനുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളുടെ ചാർജുകളും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ (ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, വെള്ളത്തിലെ ബേസുകൾ) ലയിക്കുന്ന പട്ടികയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ തിരശ്ചീനമായും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകൾ ലംബമായും കാണിക്കുന്നു.

ഇതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണത്തിനുള്ള സമവാക്യം കംപൈൽ ചെയ്യുമ്പോൾ, ഈ രാസപ്രക്രിയയിൽ സ്വീകരിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ അതിന്റെ ഇടതുഭാഗത്ത് സ്ഥാപിക്കേണ്ടത് ആദ്യം ആവശ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡും സോഡിയം കാർബണേറ്റും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് നിങ്ങൾ ഒരു സമവാക്യം എഴുതേണ്ടതുണ്ട്. ഈ പ്രതികരണത്തിനുള്ള പ്രാരംഭ സ്കീം നമുക്ക് വരയ്ക്കാം:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

ഇതിനകം അറിയപ്പെടുന്ന "ക്രോസ്"-ഓൺ-"ക്രോസ്" പ്രവർത്തനം നടത്തി, ഞങ്ങൾ നിർവ്വചിക്കുന്നു യഥാർത്ഥ സൂത്രവാക്യങ്ങൾആരംഭ സാമഗ്രികൾ:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും (25) കൈമാറ്റ തത്വത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, പ്രതികരണ സമയത്ത് രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രാഥമിക സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഞങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്നു:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

അവയുടെ കാറ്റേഷനുകളുടേയും അയോണുകളുടേയും മേൽ ഞങ്ങൾ അനുബന്ധ ചാർജുകൾ ഇറക്കി:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

പദാർത്ഥ സൂത്രവാക്യങ്ങൾകാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും ചാർജുകൾക്ക് അനുസൃതമായി ശരിയായി എഴുതിയിരിക്കുന്നു. സോഡിയം, ക്ലോറിൻ എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ അതിന്റെ ഇടത്, വലത് ഭാഗങ്ങൾ സമീകരിച്ചുകൊണ്ട് നമുക്ക് ഒരു സമ്പൂർണ്ണ സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കാം:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

മറ്റൊരു ഉദാഹരണമായി, ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡും തമ്മിലുള്ള ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇതാ:

VaON + NPO 4 →

കാറ്റേഷനുകളിലും അയോണുകളിലും ഞങ്ങൾ അനുബന്ധ ചാർജുകൾ ഇടുന്നു:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

ആരംഭ മെറ്റീരിയലുകളുടെ യഥാർത്ഥ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നമുക്ക് നിർവചിക്കാം:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും (25) കൈമാറ്റത്തിന്റെ തത്വത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, പ്രതികരണ സമയത്ത് രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രാഥമിക സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഞങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്നു, എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണത്തിൽ, പദാർത്ഥങ്ങളിലൊന്ന് ജലമായിരിക്കണം:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

പ്രതികരണ സമയത്ത് രൂപംകൊണ്ട ഉപ്പിന്റെ ഫോർമുലയുടെ ശരിയായ റെക്കോർഡ് നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാം:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

ബേരിയത്തിന്റെ സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശം തുല്യമാക്കുക:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്ത് ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിന്റെ അവശിഷ്ടം രണ്ടുതവണ എടുക്കുന്നതിനാൽ, (PO 4) 2, ഇടതുവശത്ത് അതിന്റെ അളവ് ഇരട്ടിയാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

ജലത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി പൊരുത്തപ്പെടാൻ ഇത് അവശേഷിക്കുന്നു. ഇടതുവശത്ത് നിന്ന് ആകെഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ 12 ആണ്, വലതുവശത്ത് അത് പന്ത്രണ്ടുമായി പൊരുത്തപ്പെടണം, അതിനാൽ, ജലത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യത്തിന് മുമ്പ്, അത് ആവശ്യമാണ് ഒരു ഗുണകം ഇടുക"6" (ജല തന്മാത്രയിൽ ഇതിനകം 2 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉള്ളതിനാൽ). ഓക്സിജനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, തുല്യതയും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു: ഇടതുവശത്ത് 14 ഉം വലതുവശത്ത് 14 ഉം. അതിനാൽ, സമവാക്യം ഉണ്ട് ശരിയായ രൂപംരേഖകള്:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സാധ്യത

ലോകം പലതരം പദാർത്ഥങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്. അവയ്ക്കിടയിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വകഭേദങ്ങളുടെ എണ്ണവും കണക്കാക്കാനാവില്ല. പക്ഷേ, ഈ അല്ലെങ്കിൽ ആ സമവാക്യം കടലാസിൽ എഴുതിയ ശേഷം, ഒരു രാസപ്രവർത്തനം അതിനോട് യോജിക്കുമെന്ന് ഉറപ്പിക്കാൻ കഴിയുമോ? നിലവിലുണ്ട് തെറ്റിദ്ധാരണശരിയാണെങ്കിൽ എന്ത് സാധ്യതകൾ ക്രമീകരിക്കുകസമവാക്യത്തിൽ, അപ്പോൾ അത് പ്രായോഗികമായി സാധ്യമാകും. ഉദാഹരണത്തിന്, നമ്മൾ എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് പരിഹാരംഅതിൽ വീഴുകയും ചെയ്യുക സിങ്ക്, അപ്പോൾ നമുക്ക് ഹൈഡ്രജൻ പരിണാമ പ്രക്രിയ നിരീക്ഷിക്കാം:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

എന്നാൽ ചെമ്പ് അതേ ലായനിയിലേക്ക് താഴ്ത്തിയാൽ, വാതക പരിണാമ പ്രക്രിയ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടില്ല. പ്രതികരണം പ്രായോഗികമല്ല.

Cu + H 2 SO 4 ≠

സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ചെമ്പുമായി പ്രതികരിക്കും:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ വാതകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ (23), തെർമോഡൈനാമിക് ബാലൻസ്,ആ. എത്ര തന്മാത്രകൾഒരു യൂണിറ്റ് സമയത്തിന് അമോണിയ NH 3 രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവയുടെ അതേ എണ്ണം വീണ്ടും നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനുമായി വിഘടിക്കുന്നു. രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ മാറ്റംസമ്മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിച്ച് താപനില കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ നേടാം

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

നിങ്ങൾ എടുത്താൽ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പരിഹാരംഅതിൽ ഒഴിക്കുക സോഡിയം സൾഫേറ്റ് പരിഹാരം, അപ്പോൾ മാറ്റങ്ങളൊന്നും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടില്ല, പ്രതികരണം സാധ്യമല്ല:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് പരിഹാരംബ്രോമിനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഇത് ബ്രോമിൻ രൂപപ്പെടില്ല, എന്നിരുന്നാലും ഈ പ്രതികരണം ഒരു പകരക്കാരന്റെ പ്രതികരണത്തിന് കാരണമാകാം:

NaCl + Br 2 ≠

അത്തരം പൊരുത്തക്കേടുകളുടെ കാരണങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്? കൃത്യമായി നിർവചിച്ചാൽ മാത്രം പോരാ എന്നതാണ് വസ്തുത സംയുക്ത സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, ആസിഡുകളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലയിക്കുന്ന പട്ടിക വിദഗ്ധമായി ഉപയോഗിക്കുന്നതിന്, ലോഹങ്ങളുടെയും ഹാലോജനുകളുടെയും പ്രവർത്തന പരമ്പരയിൽ പകരമുള്ള നിയമങ്ങൾ അറിയാൻ. എങ്ങനെ എന്നതിന്റെ ഏറ്റവും അടിസ്ഥാന തത്വങ്ങൾ മാത്രമാണ് ഈ ലേഖനം പ്രതിപാദിക്കുന്നത് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങളിലെ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക, എങ്ങനെ തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, എങ്ങനെ ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുക.

ഒരു ശാസ്ത്രമെന്ന നിലയിൽ രസതന്ത്രം വളരെ വൈവിധ്യപൂർണ്ണവും ബഹുമുഖവുമാണ്. ഈ ലേഖനം സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളുടെ ഒരു ചെറിയ ഭാഗം മാത്രമേ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നുള്ളൂ യഥാർത്ഥ ലോകം. തരങ്ങൾ, തെർമോകെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം,ഓർഗാനിക് സിന്തസിസ് പ്രക്രിയകളും അതിലേറെയും. എന്നാൽ ഭാവിയിലെ ലേഖനങ്ങളിൽ അതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ.

blog.site, മെറ്റീരിയലിന്റെ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ പകർത്തിയാൽ, ഉറവിടത്തിലേക്കുള്ള ഒരു ലിങ്ക് ആവശ്യമാണ്.

ഒരു രാസ സമവാക്യത്തെ ഗണിതത്തിന്റെയും രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെയും അടയാളങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ദൃശ്യവൽക്കരണം എന്ന് വിളിക്കാം. അത്തരമൊരു പ്രവർത്തനം ഒരുതരം പ്രതികരണത്തിന്റെ പ്രതിഫലനമാണ്, ഈ സമയത്ത് പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.

കെമിക്കൽ ജോലികൾ: തരങ്ങൾ

ഒരു രാസ സമവാക്യം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു ശ്രേണിയാണ്. ഏതെങ്കിലും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് അവ. രണ്ട് തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ മാത്രമേയുള്ളൂ:

• സംയുക്തങ്ങൾ - ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു (സങ്കീർണ്ണ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളെ ലളിതമായ റിയാക്ടറുകളുടെ ആറ്റങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു), എക്സ്ചേഞ്ച് (രണ്ട് സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങളുടെ പകരക്കാരൻ), ന്യൂട്രലൈസേഷൻ (ബേസുകളുള്ള ആസിഡുകളുടെ പ്രതികരണം, ഉപ്പിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും രൂപീകരണം).
• വിഘടനം - ഒരു സമുച്ചയത്തിൽ നിന്ന് രണ്ടോ അതിലധികമോ സങ്കീർണ്ണമോ ലളിതമോ ആയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണം, എന്നാൽ അവയുടെ ഘടന ലളിതമാണ്.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെയും തരങ്ങളായി തിരിക്കാം: എക്സോതെർമിക് (താപത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പം സംഭവിക്കുന്നത്), എൻഡോതെർമിക് (താപം ആഗിരണം ചെയ്യൽ).

ഈ ചോദ്യം പല വിദ്യാർത്ഥികളെയും ആശങ്കപ്പെടുത്തുന്നു. ഞങ്ങൾ പലതും വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു ലളിതമായ നുറുങ്ങുകൾ, കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാമെന്ന് ഇത് നിങ്ങളോട് പറയും:

• മനസ്സിലാക്കാനും പഠിക്കാനുമുള്ള ആഗ്രഹം. നിങ്ങളുടെ ലക്ഷ്യത്തിൽ നിന്ന് വ്യതിചലിക്കാനാവില്ല.
• സൈദ്ധാന്തിക അറിവ്. അവയില്ലാതെ, സംയുക്തത്തിന്റെ ഒരു പ്രാഥമിക സൂത്രവാക്യം പോലും രചിക്കുക അസാധ്യമാണ്.
• ഒരു രാസ പ്രശ്നം എഴുതുന്നതിന്റെ കൃത്യത - അവസ്ഥയിലെ ചെറിയ തെറ്റ് പോലും അത് പരിഹരിക്കാനുള്ള നിങ്ങളുടെ എല്ലാ ശ്രമങ്ങളെയും അസാധുവാക്കും.

രാസ സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്ന പ്രക്രിയ നിങ്ങൾക്ക് ആവേശകരമാകുന്നത് അഭികാമ്യമാണ്. അപ്പോൾ രാസ സമവാക്യങ്ങൾ (അവ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാം, നിങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ട പോയിന്റുകൾ, ഈ ലേഖനത്തിൽ ഞങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യും) ഇനി നിങ്ങൾക്ക് പ്രശ്നമാകില്ല.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പരിഹരിക്കപ്പെടുന്ന പ്രശ്നങ്ങൾ

ഈ ടാസ്ക്കുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• മറ്റൊരു റിയാക്ടറിന്റെ പിണ്ഡം നൽകിയ ഘടകത്തിന്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുന്നു.
• "മാസ്-മോൾ" എന്ന സംയോജനത്തിനായുള്ള ചുമതലകൾ.
• "വോളിയം-മോൾ" എന്ന സംയോജനത്തിനായുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ.
• "അധികം" എന്ന പദം ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉദാഹരണങ്ങൾ.
• റിയാക്ടറുകൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ, അവയിലൊന്ന് മാലിന്യങ്ങൾ ഇല്ലാത്തതാണ്.
• പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലത്തിന്റെ ക്ഷയത്തിനും ഉൽപാദന നഷ്ടത്തിനും വേണ്ടിയുള്ള ചുമതലകൾ.
• ഒരു ഫോർമുല കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾ.
• പരിഹാരങ്ങളായി റിയാക്ടറുകൾ നൽകുന്ന ജോലികൾ.
• മിശ്രിതങ്ങൾ അടങ്ങിയ ടാസ്ക്കുകൾ.

ഈ തരത്തിലുള്ള ഓരോ ജോലികളിലും നിരവധി ഉപവിഭാഗങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അവ സാധാരണയായി ആദ്യത്തേതിൽ വിശദമായി ചർച്ചചെയ്യുന്നു സ്കൂൾ പാഠങ്ങൾരസതന്ത്രം.

രാസ സമവാക്യങ്ങൾ: എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാം

ഇതിൽ നിന്നുള്ള ഏതൊരു ജോലിയും നേരിടാൻ സഹായിക്കുന്ന ഒരു അൽഗോരിതം ഉണ്ട് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള ശാസ്ത്രം. രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ ശരിയായി പരിഹരിക്കാമെന്ന് മനസിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ ഒരു പ്രത്യേക പാറ്റേൺ പിന്തുടരേണ്ടതുണ്ട്:

• പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുമ്പോൾ, ഗുണകങ്ങൾ സജ്ജമാക്കാൻ മറക്കരുത്.
• അജ്ഞാത ഡാറ്റ എങ്ങനെ കണ്ടെത്താമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക.
• തിരഞ്ഞെടുത്ത അനുപാത ഫോർമുലയിലെ ആപ്ലിക്കേഷന്റെ കൃത്യത അല്ലെങ്കിൽ "പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്" എന്ന ആശയത്തിന്റെ ഉപയോഗം.
• അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റുകൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.

അവസാനം, ചുമതല പരിശോധിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്. പരിഹരിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ, തീരുമാനത്തിന്റെ ഫലത്തെ ബാധിച്ച ഒരു പ്രാഥമിക തെറ്റ് നിങ്ങൾക്ക് സംഭവിക്കാം.

രാസ സമവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങൾ

നിങ്ങൾ ശരിയായ ക്രമം പിന്തുടരുകയാണെങ്കിൽ, രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്, അവ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാം എന്ന ചോദ്യം നിങ്ങളെ അലട്ടുകയില്ല:

• പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഫോർമുലകൾ (പ്രതികരണങ്ങൾ) സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് എഴുതിയിരിക്കുന്നു.
• പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്ത് ഇതിനകം എഴുതിയിട്ടുണ്ട്.

പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപീകരണം പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. അതിനാൽ, സമവാക്യത്തിന്റെ രണ്ട് വശങ്ങളും തുല്യമായിരിക്കണം, അതായത് ഒരേ എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് മുന്നിൽ ഗുണകങ്ങൾ ശരിയായി സ്ഥാപിച്ചാൽ ഇത് നേടാനാകും.

ഒരു രാസ സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകങ്ങളുടെ ക്രമീകരണം

ഗുണകങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം ഇപ്രകാരമാണ്:

• സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടത്തും വലത്തും ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണുക.
• ഒരു മൂലകത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ മാറുന്ന എണ്ണത്തിന്റെ നിർണ്ണയം. നിങ്ങൾ N.O.K കണ്ടെത്തുകയും വേണം.
• N.O.K വിഭജിക്കുന്നതിലൂടെ ഗുണകങ്ങൾ നേടുന്നു. സൂചികകൾക്കായി. ഫോർമുലകൾക്ക് മുന്നിൽ ഈ നമ്പറുകൾ ഇടുന്നത് ഉറപ്പാക്കുക.
• അടുത്ത ഘട്ടം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം വീണ്ടും കണക്കാക്കുക എന്നതാണ്. ചിലപ്പോൾ ഒരു പ്രവൃത്തി ആവർത്തിക്കേണ്ടി വരും.

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഭാഗങ്ങൾ തുല്യമാക്കുന്നത് ഗുണകങ്ങളുടെ സഹായത്തോടെയാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. സൂചികകളുടെ കണക്കുകൂട്ടൽ വാലൻസി വഴിയാണ് നടത്തുന്നത്.

കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങളുടെ വിജയകരമായ സമാഹാരത്തിനും പരിഹാരത്തിനും, അത് കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾവോള്യം, സാന്ദ്രത, പിണ്ഡം തുടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ. റിയാക്ടിംഗ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയും (ഏകാഗ്രത, താപനില, മർദ്ദം) നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്, ഈ അളവുകളുടെ അളവുകളുടെ യൂണിറ്റുകൾ മനസ്സിലാക്കുക.

രാസസമവാക്യങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്, അവ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാം എന്ന ചോദ്യം മനസിലാക്കാൻ, ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളും ആശയങ്ങളും ഉപയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അത്തരം പ്രശ്നങ്ങൾ വിജയകരമായി കണക്കാക്കുന്നതിന്, ഗണിത പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ കഴിവുകൾ ഓർമ്മിക്കുകയോ മാസ്റ്റർ ചെയ്യുകയോ ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, അക്കങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്താൻ കഴിയും. ഞങ്ങളുടെ നുറുങ്ങുകൾ ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് രാസ സമവാക്യങ്ങളെ നേരിടാൻ എളുപ്പമാകുമെന്ന് ഞങ്ങൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നത് ഗണ്യമായ എണ്ണം വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു ഹൈസ്കൂൾവലിയതോതിൽ നന്ദി വലിയ വൈവിധ്യംഅവയിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന ഘടകങ്ങളും അവയുടെ ഇടപെടലിന്റെ അവ്യക്തതയും. എന്നാൽ സ്കൂളിലെ ജനറൽ കെമിസ്ട്രി കോഴ്‌സിന്റെ പ്രധാന ഭാഗം അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പരിഗണിക്കുന്നതിനാൽ, വിദ്യാർത്ഥികൾ തീർച്ചയായും ഈ മേഖലയിലെ വിടവുകൾ പൂരിപ്പിക്കുകയും വിഷയത്തിലെ പ്രശ്നങ്ങൾ ഒഴിവാക്കാൻ രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാമെന്ന് പഠിക്കുകയും വേണം. ഭാവിയിൽ.

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഒരു പ്രതീകാത്മക രേഖയാണ്, അത് സംവേദനാത്മക രാസ ഘടകങ്ങൾ, അവയുടെ അളവ് അനുപാതം, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സമവാക്യങ്ങൾ ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലർ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഇടപെടലിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സത്തയെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

1. സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിന്റെ തുടക്കത്തിൽ തന്നെ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി എന്ന ആശയത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ അവരെ പഠിപ്പിക്കുന്നു. ഈ ലളിതവൽക്കരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഓക്സിജനുമായുള്ള അലുമിനിയം ഓക്സിഡേഷന്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് രാസ സമവാക്യത്തിന്റെ പരിഹാരം ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കുന്നു. അലൂമിനിയം ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. സൂചിപ്പിച്ച പ്രാരംഭ ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച്, ഞങ്ങൾ ഒരു സമവാക്യ സ്കീം രചിക്കും.

   Al + O 2 → AlO

   
   

   IN ഈ കാര്യംഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഏകദേശ സ്കീം ഞങ്ങൾ എഴുതിയിട്ടുണ്ട്, അത് അതിന്റെ സത്ത ഭാഗികമായി മാത്രം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. സ്കീമിന്റെ ഇടതുവശത്ത്, പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും വലതുവശത്ത്, അവയുടെ ഇടപെടലിന്റെ ഫലവും എഴുതിയിരിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഓക്സിജനും മറ്റ് സാധാരണ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാരും സാധാരണയായി ലോഹങ്ങളുടെയും മറ്റ് കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരുടെയും വലതുവശത്ത് സമവാക്യത്തിന്റെ ഇരുവശത്തും എഴുതുന്നു. അമ്പടയാളം പ്രതികരണത്തിന്റെ ദിശ കാണിക്കുന്നു.

2. ഈ കംപൈൽ ചെയ്ത പ്രതികരണ സ്കീമിന് പൂർത്തിയായ രൂപം നേടുന്നതിനും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിന് അനുസൃതമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നതിനും ഇത് ആവശ്യമാണ്:
   • പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള സൂചികകൾ ഇടുക.
     
   • പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തിന് അനുസൃതമായി ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമാക്കുക.
3. പൂർത്തിയായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുലയിലെ സൂചികകൾ താൽക്കാലികമായി നിർത്തിക്കൊണ്ട് നമുക്ക് ആരംഭിക്കാം. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസിക്ക് അനുസൃതമായി സൂചികകൾ സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ചില ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യുമ്പോൾ, ചില ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ അവയെ തങ്ങളോടു ബന്ധിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളെ ബന്ധിപ്പിച്ച് മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവാണ് വാലൻസി. മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസ് അതിന്റെ ഗ്രൂപ്പിനെ (നിര) നിർണ്ണയിക്കുന്നുവെന്ന് പൊതുവെ അംഗീകരിക്കപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പ്രായോഗികമായി, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണവും വൈവിധ്യപൂർണ്ണവുമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആറാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലാണെങ്കിലും എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലെയും ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് Ⅱ വാലൻസി ഉണ്ട്.
4. ഈ വൈവിധ്യം നാവിഗേറ്റ് ചെയ്യാൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കുന്നതിന്, ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കാൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കുന്ന ഇനിപ്പറയുന്ന ചെറിയ റഫറൻസ് അസിസ്റ്റന്റ് ഞങ്ങൾ നിങ്ങൾക്ക് വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു. നിങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുള്ള ഘടകം തിരഞ്ഞെടുക്കുക, അതിന്റെ വാലൻസിയുടെ സാധ്യമായ മൂല്യങ്ങൾ നിങ്ങൾ കാണും. തിരഞ്ഞെടുത്ത മൂലകത്തിനായുള്ള അപൂർവ വാലൻസുകൾ പരാൻതീസിസിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.
5. നമുക്ക് നമ്മുടെ ഉദാഹരണത്തിലേക്ക് മടങ്ങാം. പ്രതികരണ സ്കീമിന്റെ വലതുവശത്ത്, ഓരോ മൂലകത്തിനും മുകളിൽ, ഞങ്ങൾ അതിന്റെ വാലൻസി എഴുതുന്നു.

   അലൂമിനിയം ആലിന്, വാലൻസ് Ⅲ ഉം ഓ 2 ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയുടെ വാലൻസി Ⅱ ഉം ആയിരിക്കും. ഈ സംഖ്യകളുടെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം കണ്ടെത്തുക. ഇത് ആറിന് തുല്യമായിരിക്കും. നമ്മൾ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതത്തെ ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും വാലൻസ് കൊണ്ട് ഹരിച്ച് സൂചികകൾ നേടുന്നു. അലൂമിനിയത്തിന്, നമ്മൾ ആറിനെ വാലൻസ് കൊണ്ട് ഹരിക്കുന്നു, നമുക്ക് സൂചിക 2 ലഭിക്കും, ഓക്സിജൻ 6/2=3. കെമിക്കൽ ഫോർമുലപ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി ലഭിക്കുന്ന അലുമിന Al 2 O 3 ന്റെ രൂപമെടുക്കും.

   Al + O 2 → Al 2 O 3

6. പൂർത്തിയായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ശരിയായ ഫോർമുല ലഭിച്ച ശേഷം, പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമം അനുസരിച്ച് സ്കീമിന്റെ വലത്, ഇടത് ഭാഗങ്ങൾ പരിശോധിക്കുകയും മിക്ക കേസുകളിലും തുല്യമാക്കുകയും ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, കാരണം പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ യഥാർത്ഥത്തിൽ ഉണ്ടായിരുന്ന അതേ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. പ്രതികരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പ്രാരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗം.
7. പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമംപ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമായിരിക്കണം എന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ഞങ്ങളുടെ സ്കീമിൽ, ഒരു അലുമിനിയം ആറ്റവും രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, നമുക്ക് രണ്ട് അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങളും മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ലഭിക്കും. വ്യക്തമായും, മൂലകങ്ങൾക്കും ദ്രവ്യത്തിനുമുള്ള ഗുണകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സ്കീം നിരപ്പാക്കണം, അങ്ങനെ പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു.
8. ഏറ്റവും ഉയർന്ന സൂചികകളുള്ള മൂലകങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം കണ്ടെത്തുന്നതിലൂടെയും തുല്യത നടപ്പിലാക്കുന്നു. ഞങ്ങളുടെ ഉദാഹരണത്തിൽ, ഇത് ഓക്സിജനും വലതുവശത്തുള്ള സൂചിക 3 നും ഇടതുവശത്ത് 2 നും തുല്യമായിരിക്കും. ഈ കേസിൽ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതു ഗുണിതവും 6 ന് തുല്യമായിരിക്കും. ഇപ്പോൾ നമ്മൾ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതു ഗുണിതത്തെ ഹരിക്കുന്നു സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതും വലതും വശത്തുള്ള ഏറ്റവും വലിയ സൂചികയുടെ മൂല്യം, ഓക്സിജന്റെ ഇനിപ്പറയുന്ന സൂചികകൾ നേടുക.

   അൽ + 3∙ ഒ 2 → 2∙ അൽ 2 ഒ 3

9. ഇപ്പോൾ വലതുവശത്ത് അലുമിനിയം മാത്രം തുല്യമാക്കാൻ അവശേഷിക്കുന്നു. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഇടതുവശത്ത് കോഫിഫിഷ്യന്റ് 4 ഇടുക.

   4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3

10. ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ചതിനുശേഷം, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ അതിന്റെ ഇടത്, വലത് ഭാഗങ്ങൾക്കിടയിൽ തുല്യ ചിഹ്നം സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. സമവാക്യത്തിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന ഗുണകങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി, അല്ലെങ്കിൽ മോളുകളിലെ ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അനുപാതം.

സംവേദനാത്മക മൂലകങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി രാസ സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കാനുള്ള കഴിവുകൾ വികസിപ്പിച്ച ശേഷം, സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സ് ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവും റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തവും അവതരിപ്പിക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണമാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായത്, ഭാവിയിൽ, രാസസമവാക്യങ്ങൾ പലപ്പോഴും പ്രതിപ്രവർത്തന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് പരിഹരിക്കപ്പെടുന്നത്. ഞങ്ങളുടെ വെബ്സൈറ്റിലെ അനുബന്ധ ലേഖനത്തിൽ ഇത് വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു.