Нэгдлийн химийн элементийн цэнэгийг хэрхэн тодорхойлох вэ. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв
Химийн элементийн атомын бусад шинж чанаруудын нэгэн адил электрон сөрөг чанар нь элементийн дарааллын тоо нэмэгдэх тусам үе үе өөрчлөгддөг.
Дээрх график нь элементийн дарааллын дугаараас хамааран үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн электрон сөрөг байдлын өөрчлөлтийн үечилсэн байдлыг харуулж байна.
Тогтмол хүснэгтийн дэд бүлгийг доошлуулах үед химийн элементүүдийн электрон сөрөг чанар буурч, хугацааны дагуу баруун тийш шилжих үед нэмэгддэг.
Электрон сөрөг чанар нь элементүүдийн металл бус байдлыг илэрхийлдэг: цахилгаан сөрөг байдлын утга өндөр байх тусам металл бус шинж чанар нь элементэд илэрхийлэгддэг.
Исэлдэлтийн төлөв
Нэгдлийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тооцоолох вэ?
1) Энгийн бодис дахь химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байна.
2) Нарийн төвөгтэй бодисуудад тогтмол исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг элементүүд байдаг.
3) Нэгдлүүдийн дийлэнх хэсэгт тогтмол исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг химийн элементүүд байдаг. Эдгээр элементүүдэд:
Бүрэлдэхүүн |
Бараг бүх нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөв |
Үл хамаарах зүйл |
| устөрөгч H | +1 | Шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидрид, жишээлбэл: |
| хүчилтөрөгч О | -2 | Устөрөгч ба металлын хэт исэл: Хүчилтөрөгч фтор - |
4) Молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр үргэлж тэг байна. Ионы бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна.
5) Хамгийн их (хамгийн их) исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Энэ дүрэмд хамаарахгүй үл хамаарах зүйлүүд нь I бүлгийн хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүд, VIII бүлгийн хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүд, түүнчлэн хүчилтөрөгч, фтор юм.
Бүлгийн дугаар нь исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинд тохирохгүй химийн элементүүд (заавал цээжлэх)
6) Металлын хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байх ба металл бус исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвийг дараах томъёогоор тооцоолно.
металл бус исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв = бүлгийн дугаар - 8
Дээрх дүрмүүдэд үндэслэн та исэлдэлтийн зэргийг тохируулж болно химийн элементаливаа бодист.
Төрөл бүрийн нэгдлүүдийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг олох
Жишээ 1
Хүхрийн хүчлийн бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно.
Шийдэл:
Хүхрийн хүчлийн томъёог бичье.
Бүх нарийн төвөгтэй бодис дахь устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь +1 (металл гидридээс бусад).
Бүх нийлмэл бодис дахь хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -2 (хэт исэл ба хүчилтөрөгчийн фторид OF 2-аас бусад). Мэдэгдэж буй исэлдэлтийн төлөвүүдийг цэгцэлье.
Хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийг гэж тэмдэглэе x:
Хүхрийн хүчлийн молекул нь аливаа бодисын молекулын нэгэн адил ерөнхийдөө цахилгаан саармаг байдаг, учир нь. молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байна. Схемийн хувьд үүнийг дараах байдлаар дүрсэлж болно.
Тэдгээр. Бид дараах тэгшитгэлийг авсан.
Үүнийг шийдье:
Тиймээс хүхрийн хүчил дэх хүхрийн исэлдэлтийн түвшин +6 байна.
Жишээ 2
Аммонийн бихромат дахь бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно.
Шийдэл:
Аммонийн бихроматын томъёог бичье.
Өмнөх тохиолдлын нэгэн адил бид устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуулж болно.
Гэсэн хэдий ч азот ба хром гэсэн хоёр химийн элементийн исэлдэлтийн төлөв нь тодорхойгүй байгааг бид харж байна. Тиймээс бид өмнөх жишээн дээрх шиг исэлдэлтийн төлөвийг олж чадахгүй (хоёр хувьсагчтай нэг тэгшитгэлд өвөрмөц шийдэл байхгүй).
Заасан бодис нь давсны ангилалд хамаарах бөгөөд үүний дагуу ионы бүтэцтэй болохыг анхаарна уу. Дараа нь аммонийн бихромат найрлагад NH 4 + катионууд орно гэж бид зөв хэлж чадна (энэ катионы цэнэгийг уусах чадварын хүснэгтээс харж болно). Иймд аммонийн бихромат томъёоны нэгжид хоёр эерэг дан цэнэгтэй NH 4+ катионууд байгаа тул бодис бүхэлдээ цахилгаан саармаг байдаг тул бихромат ионы цэнэг -2 байна. Тэдгээр. бодис нь NH 4 + катионууд ба Cr 2 O 7 2- анионуудаар үүсгэгддэг.
Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг бид мэднэ. Ионы бүх элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр цэнэгтэй тэнцүү гэдгийг мэдэж, азот, хромын исэлдэлтийн төлөвийг дараах байдлаар тэмдэглэнэ. xТэгээд yҮүний дагуу бид дараахь зүйлийг бичиж болно.
Тэдгээр. Бид хоёр бие даасан тэгшитгэлийг олж авна:
Аль нь шийдвэл бид олдог xТэгээд y:
Ийнхүү аммонийн бихромат дахь азотын исэлдэлтийн төлөв нь -3, устөрөгч +1, хром +6, хүчилтөрөгч -2 байна.
Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тодорхойлох вэ органик бодисуншиж болно.
Валент
Атомын валентыг Ромын тоогоор илэрхийлнэ: I, II, III гэх мэт.
Атомын валентийн боломжууд нь дараахь тоо хэмжээнээс хамаарна.
1) хосгүй электронууд
2) валентын түвшний тойрог замд хуваагдаагүй электрон хосууд
3) валентын түвшний хоосон электрон орбиталууд
Устөрөгчийн атомын валентийн боломжууд
Устөрөгчийн атомын электрон график томьёог дүрсэлцгээе.
Хослогдоогүй электронууд, гаднах түвшинд хуваагдаагүй электрон хосууд, гаднах түвшний хоосон (хоосон) орбиталууд гэсэн гурван хүчин зүйл нь валентын боломжид нөлөөлдөг гэж хэлсэн. Бид гадаад (болон цорын ганц) энергийн түвшинд нэг хосгүй электроныг хардаг. Үүний үндсэн дээр устөрөгч нь яг I-тэй тэнцүү валенттай байж болно. Гэсэн хэдий ч эхний энергийн түвшинд зөвхөн нэг дэд түвшин байдаг - с,тэдгээр. Гаднах түвшний устөрөгчийн атомд хуваагдаагүй электрон хосууд эсвэл хоосон орбиталууд байдаггүй.
Тиймээс устөрөгчийн атомын үзүүлж чадах цорын ганц валент нь I юм.
Нүүрстөрөгчийн атомын валентийн боломжууд
Нүүрстөрөгчийн атомын электрон бүтцийг авч үзье. Үндсэн төлөвт түүний гаднах түвшний цахим тохиргоо дараах байдалтай байна.
Тэдгээр. Үндсэн төлөвт өдөөгдөөгүй нүүрстөрөгчийн атомын гаднах энергийн түвшин нь 2 хосгүй электрон агуулдаг. Энэ төлөвт энэ нь II-тэй тэнцэх валентыг харуулж чадна. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгчийн атом нь энерги өгөхөд амархан өдөөгдсөн төлөвт ордог бөгөөд энэ тохиолдолд гаднах давхаргын электрон тохиргоо нь дараах хэлбэртэй байна.
Хэдийгээр нүүрстөрөгчийн атомыг өдөөх үйл явцад тодорхой хэмжээний энерги зарцуулагддаг боловч энэ зарцуулалтыг дөрвөн ковалент холбоо үүсэх замаар нөхөхөөс илүү байдаг. Энэ шалтгааны улмаас IV валент нь нүүрстөрөгчийн атомын онцлог шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгч нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн хүчил ба бүх органик бодисын молекулуудад IV валенттай байдаг.
Хослогдоогүй электрон ба дан электрон хосоос гадна валентын түвшний хоосон () орбитал байгаа нь валентын боломжид нөлөөлдөг. Дүүрсэн түвшинд ийм тойрог замууд байгаа нь атом нь электрон хос хүлээн авагчийн үүргийг гүйцэтгэхэд хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл. донор-хүлээн авагч механизмаар нэмэлт ковалент холбоо үүсгэдэг. Тиймээс, жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн молекул CO-д хүлээгдэж байснаас ялгаатай нь холбоо нь давхар биш, харин гурав дахин их байгаа нь дараах зурагт тодорхой харагдаж байна.
Азотын атомын валентийн боломжууд
Азотын атомын гадаад энергийн түвшний электрон график томьёог бичье.
Дээрх зургаас харахад азотын атом нь хэвийн төлөвт байгаа 3 хосгүй электронтой тул III-тэй тэнцүү валентыг үзүүлж чадна гэж үзэх нь логик юм. Үнэн хэрэгтээ аммиак (NH 3), азотын хүчил (HNO 2), азотын трихлорид (NCl 3) гэх мэт молекулуудад гурвын валент ажиглагддаг.
Химийн элементийн атомын валент нь зөвхөн хосгүй электронуудын тооноос хамаардаггүй, мөн хуваагдаагүй электрон хосууд байгаа эсэхээс хамаарна гэж дээр хэлсэн. Энэ нь ковалент химийн холбоо нь хоёр атом бие биенээ тус бүр нэг электроноор хангаад зогсохгүй, нэг атом нь хуваагдаагүй хос электронтой - донор () үүнийг сул орон зайтай өөр атомд өгөх үед үүсдэгтэй холбоотой юм. () тойрог замын валентын түвшин (хүлээн авагч). Тэдгээр. азотын атомын хувьд IV валент нь донор-хүлээн авагч механизмаар үүсгэгдсэн нэмэлт ковалент холбооноос болж бас боломжтой. Жишээлбэл, аммонийн катион үүсэх үед нэг нь донор-хүлээн авагч механизмаар үүсдэг дөрвөн ковалент холбоо ажиглагддаг.
Ковалентын бондын нэг нь донор-хүлээн авагч механизмаар үүсгэгддэг хэдий ч бүх N-H бондаммонийн катионууд нь туйлын ижил бөгөөд бие биенээсээ ялгаатай байдаггүй.
V-тэй тэнцүү валентыг азотын атом харуулах боломжгүй. Энэ нь азотын атомын хувьд өдөөгдсөн төлөвт шилжих боломжгүй байдаг бөгөөд тэдгээрийн аль нэг нь энергийн түвшинд хамгийн ойр байдаг чөлөөт тойрог замд шилжих үед хоёр электрон хосолсон байдаг. Азотын атом нь үгүй г-дэд түвшний, мөн 3s-орбитал руу шилжих нь эрчим хүчний хувьд маш өндөр өртөгтэй тул эрчим хүчний зардлыг шинэ холбоо үүсэх замаар нөхдөггүй. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 эсвэл азотын исэл N 2 O 5 молекул дахь азотын валент нь юу вэ гэж олон хүн гайхаж магадгүй юм. Хачирхалтай нь, валент нь IV байна, үүнийг дараах бүтцийн томъёоноос харж болно.
Зураг дээрх тасархай шугам нь гэж нэрлэгддэг зүйлийг харуулж байна нутагшуулахгүй π -холболт. Энэ шалтгааны улмаас NO терминалын бондыг "нэг хагас" гэж нэрлэж болно. Үүнтэй төстэй нэг ба хагас холбоо нь озоны молекул O 3, бензол C 6 H 6 гэх мэт байдаг.
Фосфорын валентийн боломжууд
Фосфорын атомын гадаад энергийн түвшний электрон график томьёог дүрсэлье.
Бидний харж байгаагаар үндсэн төлөв дэх фосфорын атомын гаднах давхаргын бүтэц, азотын атомын бүтэц ижил байдаг тул фосфорын атом, түүнчлэн азотын атомын хувьд боломжит валент нь тэнцүү байх ёстой гэж үзэх нь логик юм. практикт ажиглагддаг I, II, III, IV хүртэл.
Гэсэн хэдий ч азотоос ялгаатай нь фосфорын атом бас байдаг г-5 сул орбитал бүхий дэд түвшин.
Үүнтэй холбоотойгоор энэ нь электронуудыг ууршуулж, өдөөгдсөн төлөвт шилжих чадвартай с- тойрог замууд:
Тиймээс азотын хувьд нэвтрэх боломжгүй фосфорын атомын V валент нь боломжтой юм. Жишээлбэл, фосфорын атом нь фосфорын хүчил, фосфор (V) галид, фосфор (V) оксид гэх мэт нэгдлүүдийн молекулуудад таван валенттай байдаг.
Хүчилтөрөгчийн атомын валентын боломжууд
Хүчилтөрөгчийн атомын гадаад энергийн түвшний электрон график томъёо нь дараах хэлбэртэй байна.
Бид 2-р түвшинд хоёр хосгүй электроныг харж байгаа тул хүчилтөрөгчийн хувьд II валентийг авах боломжтой. Хүчилтөрөгчийн атомын энэ валент нь бараг бүх нэгдлүүдэд ажиглагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Дээр дурдсан нүүрстөрөгчийн атомын валентын боломжуудыг авч үзэхдээ бид нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн молекул үүсэх талаар ярилцав. CO молекул дахь холбоо нь гурав дахин их байдаг тул хүчилтөрөгч нь гурван валенттай байдаг (хүчилтөрөгч нь электрон хос донор юм).
Хүчилтөрөгчийн атом нь гадаад түвшинтэй байдаггүйтэй холбоотой г- дэд түвшин, электронуудын сулрал сТэгээд p-Орбиталууд боломжгүй байдаг тул хүчилтөрөгчийн атомын валентийн чадвар нь түүний дэд бүлгийн бусад элементүүд, жишээлбэл хүхэртэй харьцуулахад хязгаарлагдмал байдаг.
Хүхрийн атомын валентийн боломжууд
Хүхрийн атомын өдөөгдөөгүй төлөв дэх гадаад энергийн түвшин:
Хүхрийн атом нь хүчилтөрөгчийн атомын нэгэн адил хэвийн төлөвтөө хоёр хосгүй электронтой байдаг тул хүхрийн хувьд хоёр валент нь боломжтой гэж дүгнэж болно. Үнэн хэрэгтээ хүхэр нь жишээлбэл, хүхэрт устөрөгчийн молекул H 2 S-д II валенттай байдаг.
Бидний харж байгаагаар гаднах түвшинд хүхрийн атом байдаг гсул орбиталуудтай дэд түвшний . Энэ шалтгааны улмаас хүхрийн атом нь өдөөгдсөн төлөвт шилжсэний улмаас хүчилтөрөгчөөс ялгаатай нь валентын чадвараа өргөжүүлж чаддаг. Тиймээс, дан электрон хосыг салгах үед 3 х-хүхрийн атомыг доод түвшний цахим тохиргоогадаад түвшин дараах байдалтай байна:
Энэ төлөвт хүхрийн атом нь 4 хосгүй электронтой бөгөөд энэ нь хүхрийн атомууд IV-тэй тэнцүү валентыг харуулах боломжийг бидэнд хэлдэг. Үнэн хэрэгтээ хүхэр нь SO 2, SF 4, SOCl 2 гэх мэт молекулуудад IV валенттай байдаг.
3-т байрлах хоёр дахь ганц электрон хосыг салгах үед с- дэд түвшинд, гадаад энергийн түвшин дараах тохиргоог олж авдаг.
Ийм нөхцөлд VI валентийн илрэл аль хэдийн боломжтой болно. VI валентын хүхэртэй нэгдлүүдийн жишээ бол SO 3 , H 2 SO 4 , SO 2 Cl 2 гэх мэт.
Үүнтэй адилаар бид бусад химийн элементүүдийн валентийн боломжуудыг авч үзэж болно.
Бөөмийн исэлдэх чадварыг тодорхойлохын тулд исэлдэлтийн зэрэг гэх мэт ойлголт чухал юм. ИСДЭЛТИЙН ТӨЛӨӨ гэдэг нь молекул эсвэл ион дахь атомын бусад атомуудтай бүх холбоо тасарч, нийтлэг электрон хосууд нь илүү цахилгаан сөрөг элементүүдтэй үлдсэн тохиолдолд байх цэнэгийг хэлнэ.
Ионы бодит цэнэгээс ялгаатай нь исэлдэлтийн төлөв нь зөвхөн молекул дахь атомын нөхцөлт цэнэгийг харуулдаг. Энэ нь сөрөг, эерэг эсвэл тэг байж болно. Жишээлбэл, энгийн бодисын атомын исэлдэлтийн төлөв нь "0" (, 
,
,
). Химийн нэгдлүүдэд атомууд нь тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй эсвэл хувьсагчтай байж болно. Химийн нэгдлүүдийн үечилсэн системийн I, II, III бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлуудын хувьд исэлдэлтийн төлөв нь ихэвчлэн тогтмол бөгөөд Me +1, Me +2 ба Me +3 (Li +, Ca +2, Al) -тай тэнцүү байдаг. +3) тус тус. Фторын атом нь үргэлж -1 байна. Металлуудтай нэгдлүүд дэх хлор нь үргэлж -1 байдаг. Ихэнх нэгдлүүдийн хувьд хүчилтөрөгч нь исэлдэлтийн төлөвтэй -2 (исэлдлийн түвшин -1 байдаг хэт исэлээс бусад), устөрөгч +1 (исэлдэлтийн түвшин -1 байдаг металл гидридээс бусад).
Төвийг сахисан молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү, ионы хувьд энэ нь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна. Энэ хамаарал нь нийлмэл нэгдлүүдийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолох боломжийг олгодог.
Хүхрийн хүчлийн H 2 SO 4 молекул дахь устөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв +1, хүчилтөрөгчийн атом нь -2 байна. Хоёр устөрөгчийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом байдаг тул бидэнд хоёр "+", найман "-" байна. Төвийг сахихад зургаан "+" дутуу байна. Энэ тоо нь хүхрийн исэлдэлтийн төлөв юм - 
. Калийн дихромат K 2 Cr 2 O 7 молекул нь хоёр калийн атом, хоёр хромын атом, долоон хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ. Кали нь исэлдэлтийн түвшин +1, хүчилтөрөгч -2 байна. Тэгэхээр бидэнд хоёр "+", арван дөрвөн "-" байна. Үлдсэн арван хоёр "+" нь хоёр хромын атом дээр унадаг бөгөөд тус бүр нь +6 исэлдэлтийн төлөвтэй ( 
).
Ердийн исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодисууд
Бууруулах, исэлдүүлэх үйл явцын тодорхойлолтоос үзэхэд, зарчмын хувьд хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт ороогүй атом агуулсан энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисууд исэлдүүлэгч бодис болж чаддаг. Үүний нэгэн адил, хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт ороогүй атом агуулсан энгийн бөгөөд нийлмэл бодисууд нь исэлдэлтийн төлөвөө нэмэгдүүлэх чадвартай байдаг.
Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь:
1) их цахилгаан сөрөг шинж чанартай атомуудаас үүссэн энгийн бодисууд, жишээлбэл. үечилсэн системийн зургаа, долдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдэд байрлах ердийн металл бус металлууд: F, O, Cl, S (тус тус бүр F 2, O 2, Cl 2, S);
2) дээд ба дунд шатны элемент агуулсан бодисууд
эерэг исэлдэлтийн төлөв, үүнд ион хэлбэрээр энгийн, элемент (Fe 3+) ба хүчилтөрөгч агуулсан, оксоанионууд (перманганатын ион - MnO 4 -);
3) хэт ислийн нэгдлүүд.
Практикт исэлдүүлэгч болгон ашигладаг тусгай бодисууд нь хүчилтөрөгч ба озон, хлор, бром, перманганат, бихромат, хлорын ислийн хүчил, тэдгээрийн давс (жишээлбэл, 
,
,
), Азотын хүчил ( 
), төвлөрсөн хүхрийн хүчил ( 
), манганы давхар исэл ( 
), устөрөгчийн хэт исэл ба металлын хэт исэл ( 
,
).
Хамгийн хүчтэй бууруулагч бодисууд нь:
1) атомууд нь бага цахилгаан сөрөг нөлөөтэй энгийн бодисууд ("идэвхтэй металлууд");
2) бага исэлдэлтийн төлөвт металлын катионууд (Fe 2+);
3) энгийн элементийн анионууд, жишээлбэл, сульфидын ион S 2-;
4) элементийн (нитрит) хамгийн бага эерэг исэлдэлтийн төлөвт тохирох хүчилтөрөгч агуулсан анионууд (оксоанионууд) 
, сульфит 
).
Практикт бууруулах бодис болгон ашигладаг тусгай бодисууд нь жишээлбэл, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металл, сульфид, сульфит, галоген устөрөгч (HF-ээс бусад), органик бодисууд - спирт, альдегид, формальдегид, глюкоз, оксалийн хүчил, түүнчлэн устөрөгч, нүүрстөрөгч юм. , нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ( 
) болон хөнгөн цагааны өндөр температурт.
Зарчмын хувьд, хэрэв бодис нь завсрын исэлдэлтийн төлөвт элемент агуулдаг бол эдгээр бодисууд нь исэлдүүлэх, багасгах шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чадна. Энэ бүхэн үүнээс хамаарна
Урвал дахь "хамтрагч": хангалттай хүчтэй исэлдүүлэгч бодистой бол энэ нь бууруулагч бодисоор, хангалттай хүчтэй бууруулагчтай бол исэлдүүлэгч бодисоор урвалд орж болно. Жишээлбэл, нитритийн ион NO 2 - хүчиллэг орчинд I ионтой харьцуулахад исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг:
2
+
2
+ 4HCl→ 
+
2
+ 4KCl + 2H 2 O
ба перманганатын ион MnO 4-тэй харьцуулахад бууруулагч бодис болгон -
5
+
2
+ 3H 2 SO 4 → 2 
+
5
+ K 2 SO 4 + 3H 2 O
"A авах" видео курс нь амжилтанд хүрэхэд шаардлагатай бүх сэдвүүдийг багтаасан болно шалгалтанд тэнцэхматематикийн хичээлээр 60-65 оноо авсан. 1-13 хүртэлх бүх даалгаврыг гүйцээнэ үү профайлын шалгалтматематик. Мөн математикийн үндсэн хэрэглээг давахад тохиромжтой. Шалгалтаа 90-100 оноотой өгөхийг хүсвэл 1-р хэсгийг 30 минутанд алдаагүй шийдэх хэрэгтэй!
10-11-р анги, багш нарт зориулсан шалгалтанд бэлтгэх курс. Математикийн шалгалтын 1-р хэсэг (эхний 12 бодлого) болон 13-р асуудал (тригонометр) шийдвэрлэхэд шаардлагатай бүх зүйл. Энэ бол Улсын нэгдсэн шалгалтын 70 гаруй оноо бөгөөд зуун оноотой оюутан ч, хүмүүнлэгч ч тэдэнгүйгээр хийж чадахгүй.
Бүгд шаардлагатай онол. Түргэн арга замуудшийдэл, урхи ба Нууцыг ашиглах. FIPI Банкны даалгаврын 1-р хэсгийн холбогдох бүх ажлуудад дүн шинжилгээ хийсэн. Уг сургалт нь USE-2018 стандартын шаардлагыг бүрэн хангасан.
Хичээл нь тус бүр 2.5 цагийн 5 том сэдэвтэй. Сэдэв бүрийг эхнээс нь энгийн бөгөөд ойлгомжтойгоор өгсөн болно.
Олон зуун шалгалтын даалгавар. Текстийн бодлого ба магадлалын онол. Асуудлыг шийдэх энгийн бөгөөд санахад хялбар алгоритмууд. Геометр. онол, лавлах материал, бүх төрлийн USE даалгаврын шинжилгээ. Стереометр. Шийдвэрлэх заль мэх, хэрэгтэй хууран мэхлэлт, орон зайн төсөөллийг хөгжүүлэх. Тригонометрийг эхнээс нь - 13-р даалгавар руу. Шатлахын оронд ойлгох. Нарийн төвөгтэй ойлголтуудын визуал тайлбар. Алгебр. Үндэс, хүч ба логарифм, функц ба дериватив. Шалгалтын 2-р хэсгийн нарийн төвөгтэй асуудлыг шийдвэрлэх үндэс.
I хэсэг
1. Исэлдэлтийн төлөв (s. o.) байнанийлмэл бодис дахь химийн элементийн атомуудын нөхцөлт цэнэгийг энгийн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалд үндэслэн тооцсон.
Мэдэх ёстой!
1) -тэй холбоотой. О. устөрөгч = +1, гидридээс бусад.
2) -тэй нэгдэлд. О. хэт ислийг эс тооцвол хүчилтөрөгч = -2 
болон фторууд
3) Металлын исэлдэлтийн төлөв үргэлж эерэг байдаг.
Эхний дэд бүлгийн металлуудын хувьд гурван бүлэг -тай. О. тогтмол:
IA бүлэг металлууд - х. О. = +1,
IIA бүлгийн металлууд - х. О. = +2,
IIIA бүлгийн металлууд - х. О. = +3.
4) Чөлөөт атом ба энгийн бодисын хувьд х. О. = 0.
5) Нийт с. О. нэгдэл дэх бүх элементүүд = 0.
2. Нэр үүсгэх аргахоёр элементийн (хоёртын) нэгдлүүд.
4. "Хоёртын нэгдлүүдийн нэрс, томьёо" хүснэгтийг бөглөнө үү.
5. Комплекс нэгдлийн тодруулсан элементийн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойл.
II хэсэг
1. Нэгдлүүдийн химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг томъёоны дагуу тодорхойлно. Эдгээр бодисуудын нэрийг бич.
2. FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 бодисуудыг салга.хоёр бүлэгт хуваана. Исэлдэлтийн зэргийг харуулсан бодисын нэрийг бич.
3. Химийн элементийн атомын нэр ба исэлдэлтийн төлөв болон нэгдлийн томъёоны хоорондын уялдааг тогтоо.
4. Бодисын томъёог нэрээр нь гарга.
5. 48 г хүхрийн исэлд (IV) хэдэн молекул агуулагдах вэ?
6. Интернэт болон бусад мэдээллийн эх сурвалжийг ашиглан дараах төлөвлөгөөний дагуу аливаа хоёртын холболтын ашиглалтын тайланг бэлтгэнэ.
1) томъёо;
2) нэр;
3) шинж чанар;
4) өргөдөл.
H2O ус, устөрөгчийн исэл.
Хэвийн нөхцөлд ус нь шингэн, өнгөгүй, үнэргүй, зузаан давхаргад цэнхэр өнгөтэй байдаг. Буцлах цэг нь ойролцоогоор 100⁰С байна. Энэ нь сайн уусгагч юм. Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг бөгөөд энэ нь түүний чанарын болон тоон найрлага юм. Энэ нарийн төвөгтэй бодис, энэ нь дараах байдлаар тодорхойлогддог Химийн шинж чанар: шүлтлэг металл, шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэл. Устай солилцох урвалыг гидролиз гэж нэрлэдэг. Эдгээр урвалууд байдаг их ач холбогдолхимийн чиглэлээр.
7. K2MnO4 нэгдэл дэх манганы исэлдэлтийн төлөв:
3) +6
8. Хром нь нэгдлийн хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвтэй бөгөөд томъёо нь:
1) Cr2O3
9. Хлор нь нэгдэл дэх хамгийн их исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг бөгөөд томъёо нь:
3) Сl2O7
Бүх холбоог ион гэж үзэн тооцсон нэгдэл дэх химийн элемент.
Исэлдэлтийн төлөв нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг утгатай байж болох тул тэдгээрийн атомын тоог харгалзан молекул дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь 0, ион дахь ионы цэнэг юм.
1. Нэгдлүүд дэх металлын исэлдэлтийн төлөв үргэлж эерэг байдаг.
2. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь энэ элемент байрладаг үечилсэн системийн бүлгийн дугаартай тохирч байна (үл хамаарах зүйл нь: Au+3(би бүлэг), Cu+2(II), VIII бүлгээс исэлдэлтийн төлөв +8 нь зөвхөн осмид байж болно Osба рутений Ру.
3. Металл бус металлын исэлдэлтийн төлөв нь ямар атомтай холбогдож байгаагаас хамаарна.
- хэрэв металлын атомтай бол исэлдэлтийн төлөв сөрөг байна;
- хэрэв металл бус атомтай бол исэлдэлтийн төлөв нь эерэг ба сөрөг аль аль нь байж болно. Энэ нь элементийн атомуудын электрон сөрөг чанараас хамаарна.
4. Металл бус металлын хамгийн их сөрөг исэлдэлтийн төлөвийг 8-аас энэ элементийн байрлаж буй бүлгийн тоог хасах замаар тодорхойлж болно, өөрөөр хэлбэл. хамгийн өндөр эерэг исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тохирч байгаа гадна давхарга дээрх электронуудын тоотой тэнцүү байна.
5. Энгийн бодисын исэлдэлтийн төлөв нь метал эсвэл металл биш эсэхээс үл хамааран 0 байна.
Тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүд.
|
Бүрэлдэхүүн |
Онцлог исэлдэлтийн төлөв |
Үл хамаарах зүйл |
|
Металл гидрид: LIH-1 |
||
|
исэлдэлтийн төлөвхолбоо бүрэн тасарсан (ионы шинж чанартай) гэсэн таамаглалаар бөөмийн нөхцөлт цэнэг гэж нэрлэдэг. Х- Cl = Х + + Cl - , Харилцаа холбоо давсны хүчилковалент туйл. Электрон хос атом руу илүү хазайсан байдаг Cl - , учир нь Энэ нь илүү электрон сөрөг бүхэл бүтэн элемент юм. Исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн тодорхойлох вэ?Цахилгаан сөрөг чанаргэдэг нь атомуудын бусад элементүүдээс электрон татах чадвар юм. Элементийн дээр исэлдэлтийн төлөвийг зааж өгсөн болно. Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,К + Cl - гэх мэт. Энэ нь сөрөг ба эерэг байж болно. Исэлдэлтийн төлөв энгийн бодис(хязгааргүй, чөлөөт төлөв) тэг байна. Ихэнх нэгдлүүдийн хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -2 (үл хамаарах зүйл нь хэт исэл юм H 2 O 2, хаана -1 ба фтортой нэгдлүүд - О +2 Ф 2 -1 , О 2 +1 Ф 2 -1 ). - Исэлдэлтийн төлөвЭнгийн нэг атомын ион нь түүний цэнэгтэй тэнцүү байна: На + , Ca +2 . Түүний нэгдлүүд дэх устөрөгч нь исэлдэлтийн төлөвтэй +1 (үл хамаарах зүйл бол гидрид юм - На + Х - болон холболтын төрөл C +4 Х 4 -1 ). Металл-метал бус холбоонд хамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй атом нь сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг (цахилгаан сөрөг байдлын өгөгдлийг Полингийн масштабаар өгсөн болно): Х + Ф - , Cu + Br - , Ca +2 (ҮГҮЙ 3 ) - гэх мэт. Химийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох дүрэм.Холболтыг авч үзье KMnO 4 , манганы атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох шаардлагатай. Шалтгаан:
K+MnXO 4 -2 Болъё X- марганецын исэлдэлтийн зэрэг нь бидэнд мэдэгддэггүй. Калийн атомын тоо 1, манган - 1, хүчилтөрөгч - 4 байна. Молекул бүхэлдээ цахилгаан саармаг байдаг тул түүний нийт цэнэг тэгтэй тэнцүү байх ёстой. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Эндээс калийн перманганат дахь манганы исэлдэлтийн төлөв = +7. Оксидын өөр нэг жишээг авч үзье Fe2O3. Төмрийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох шаардлагатай. Шалтгаан:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Дүгнэлт: энэ исэл дэх төмрийн исэлдэлтийн төлөв нь +3 байна. Жишээ.Молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно. 1. K2Cr2O7. Исэлдэлтийн төлөв K+1, хүчилтөрөгч O -2. Өгөгдсөн индексүүд: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Учир нь Молекул дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр, тэдгээрийн атомын тоог харгалзан үзвэл 0 бол эерэг исэлдэлтийн төлөвийн тоо нь сөрөгүүдийн тоотой тэнцүү байна. Исэлдэлтийн төлөв K+O=(-14)+(+2)=(-12). Эндээс харахад хромын атомын эерэг чадлын тоо 12 боловч молекулд 2 атом байдаг нь нэг атомд (+12):2=(+6) байна гэсэн үг. Хариулт: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. IN Энэ тохиолдолдисэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байхаа больсон, харин ионы цэнэгтэй тэнцүү байх болно, өөрөөр хэлбэл. - 3. Тэгшитгэл хийцгээе: x+4×(- 2)= - 3 . Хариулт: (+5 O 4 -2 гэж) 3-. |
