Hva reagerer komplekse salter med? Salter

Hva er salter?

Salter er komplekse stoffer som består av metallatomer og sure rester. I noen tilfeller kan salter inneholde hydrogen.

Hvis vi nøye undersøker denne definisjonen, vil vi legge merke til at i deres sammensetning ligner salter noe på syrer, den eneste forskjellen er at syrer består av hydrogenatomer, og salter inneholder metallioner. Det følger av dette at salter er produkter av erstatning av hydrogenatomer i en syre med metallioner. Så hvis vi for eksempel tar bordsaltet NaCl, kjent for alle, kan det betraktes som et produkt av erstatning av hydrogen i saltsyre HC1 med et natriumion.

Men det finnes også unntak. Ta for eksempel ammoniumsalter, de inneholder sure rester med en NH4+-partikkel, og ikke med metallatomer.

Typer salter

La oss nå se nærmere på klassifiseringen av salter.

Klassifisering:

Syresalter er de der hydrogenatomene i syren er delvis erstattet med metallatomer. De kan oppnås ved å nøytralisere en base med overflødig syre.
Gjennomsnittlige salter, eller som de også kalles normale salter, inkluderer de salter der alle hydrogenatomer i syremolekylene er erstattet med metallatomer, for eksempel, som Na2CO3, KNO3, etc.
Basiske salter inkluderer de der hydroksylgruppene til baser er ufullstendig eller delvis erstattet med sure rester, slik som Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Dobbeltsalter inneholder to forskjellige kationer, som oppnås ved krystallisering fra en blandet løsning av salter med forskjellige kationer, men de samme anionene.
Men blandede salter inkluderer de som inneholder to forskjellige anioner. Det er også komplekse salter, som inneholder et komplekst kation eller et kompleks anion.

Fysiske egenskaper til salter

Vi vet allerede at salter er faste stoffer, men du bør vite at de har ulik løselighet i vann.

Hvis vi vurderer salter fra synspunktet om løselighet i vann, kan de deles inn i grupper som:

Løselig (P),
- uløselig (N)
- tungt løselig (M).

Nomenklatur av salter

For å bestemme graden av løselighet av salter, kan du referere til tabellen over løselighet av syrer, baser og salter i vann.

Som regel består alle saltnavn av navnene på anionen, som er representert i nominativ kasus og en kation, som er i genitivkasus.

For eksempel: Na2SO4 - natriumsulfat (I.p.).

I tillegg, for metaller, er en variabel oksidasjonstilstand angitt i parentes.

La oss ta for eksempel:

FeSO4 - jern(II)sulfat.

Du bør også vite at det er en internasjonal nomenklatur for navnet på saltene til hver syre, avhengig av det latinske navnet på elementet. For eksempel kalles salter av svovelsyre sulfater. For eksempel kalles CaSO4 kalsiumsulfat. Men salter kalles klorider av saltsyre. For eksempel kalles NaCl, som er kjent for oss alle, natriumklorid.

Hvis de er salter av dibasiske syrer, blir partikkelen "bi" eller "hydro" lagt til navnet deres.

For eksempel: Mg(HCl3)2 – vil høres ut som magnesiumbikarbonat eller bikarbonat.

Hvis i en tribasisk syre er ett av hydrogenatomene erstattet av et metall, bør prefikset "dihydro" også legges til, og vi får:

NaH2PO4 – natriumdihydrogenfosfat.

Kjemiske egenskaper til salter

La oss nå gå videre til å vurdere kjemiske egenskaper salter Faktum er at de bestemmes av egenskapene til kationene og anionene som er en del av dem.

Betydningen av salt for menneskekroppen

Det har lenge vært diskusjoner i samfunnet om farene og fordelene med salt som det har på menneskekroppen. Men uansett hvilket synspunkt motstandere holder seg til, bør du vite at bordsalt er et naturlig mineralstoff som er viktig for kroppen vår.

Du bør også vite at med en kronisk mangel på natriumklorid i kroppen kan døden inntreffe. Tross alt, hvis vi husker biologitimene våre, vet vi at menneskekroppen består av sytti prosent vann. Og takket være salt oppstår prosessene med å regulere og opprettholde vannbalansen i kroppen vår. Derfor er det umulig å utelukke bruk av salt under noen omstendigheter. Overdreven inntak av salt vil selvsagt heller ikke føre til noe godt. Og her kommer konklusjonen at alt bør være i moderasjon, siden mangelen, så vel som overskuddet, kan føre til ubalanse i kostholdet vårt.

Påføring av salter

Salter har funnet sin anvendelse både for industrielle formål og i vår Hverdagen. La oss nå se nærmere og finne ut hvor og hvilke salter som oftest brukes.

Salter av saltsyre

De mest brukte salter av denne typen er natriumklorid og kaliumklorid. Bordsaltet vi spiser kommer fra sjø- og innsjøvann, samt fra saltgruver. Og hvis vi spiser natriumklorid, så brukes det i industrien til å produsere klor og brus. Men kaliumklorid er uunnværlig i jordbruk. Det brukes som kaliumgjødsel.

Svovelsyresalter

Når det gjelder svovelsyresalter, er de mye brukt i medisin og konstruksjon. Det brukes til å lage gips.

Salpetersyre salter

Salter av salpetersyre, eller nitrater som de også kalles, brukes i landbruket som gjødsel. De viktigste av disse saltene er natriumnitrat, kaliumnitrat, kalsiumnitrat og ammoniumnitrat. De kalles også salpeter.

Ortofosfater

Blant ortofosfater er kalsiumortofosfat en av de viktigste. Dette saltet danner grunnlaget for slike mineraler som fosforitter og apatitter, som er nødvendige for fremstilling av fosfatgjødsel.

Karbonsyresalter

Karbonsyresalter eller kalsiumkarbonat kan finnes i naturen i form av kritt, kalkstein og marmor. Den brukes til å lage lime. Men kaliumkarbonat brukes som en komponent i råvarer i produksjon av glass og såpe.

Selvfølgelig vet du mye interessant om salt, men det er også fakta du neppe ville ha gjettet.

Du vet sikkert at det i Rus var vanlig å hilse på gjester med brød og salt, men du var sint for at de til og med betalte skatt for salt.

Vet du at det var tider da salt var mer verdifullt enn gull? I gamle tider ble romerske soldater til og med betalt i salt. Og de mest kjære og viktigste gjestene ble overrakt en håndfull salt som et tegn på respekt.

Vet du hva konseptet med " lønn" kommer fra engelsk ord lønn.

Det viser seg at bordsalt kan brukes til medisinske formål, da det er et utmerket antiseptisk middel og har sårhelende og bakteriedrepende egenskaper. Tross alt, har sannsynligvis hver av dere observert, mens de var på sjøen, at sår på huden og hard hud i det salte sjøvann gro mye raskere.

Vet du hvorfor det er vanlig å strø stiene med salt om vinteren når det er is? Det viser seg at hvis salt helles på is, blir isen til vann, siden krystalliseringstemperaturen vil synke med 1-3 grader.

Vet du hvor mye salt en person bruker i løpet av året? Det viser seg at på et år spiser du og jeg omtrent åtte kilo salt.

Det viser seg at folk som bor i varme land trenger å konsumere fire ganger mer salt enn de som bor i kaldt klima, fordi under varmen frigjøres en stor mengde svette, og med det fjernes salter fra kroppen.

Kjemiske ligninger

Kjemisk ligning- er et uttrykk for en reaksjon vha kjemiske formler. Kjemiske ligninger vise hvilke stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon og hvilke stoffer som dannes som følge av denne reaksjonen. Ligningen er satt sammen på grunnlag av loven om bevaring av masse og viser de kvantitative sammenhengene mellom stoffer som deltar i en kjemisk reaksjon.

Som et eksempel, vurder interaksjonen av kaliumhydroksid med fosforsyre:

H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.

Fra ligningen er det klart at 1 mol ortofosforsyre (98 g) reagerer med 3 mol kaliumhydroksid (3·56 g). Som et resultat av reaksjonen dannes 1 mol kaliumfosfat (212 g) og 3 mol vann (3·18 g).

98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g ser vi at massen av stoffer som kom inn i reaksjonen er lik massen til reaksjonsproduktene. Ligningen for en kjemisk reaksjon lar deg gjøre ulike beregninger knyttet til en gitt reaksjon.

Komplekse stoffer er delt inn i fire klasser: oksider, baser, syrer og salter.

Oksider- dette er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen, dvs. Et oksid er en forbindelse av et grunnstoff med oksygen.

Navnet på oksider er avledet fra navnet på grunnstoffet som er en del av oksidet. For eksempel er BaO bariumoksid. Hvis oksidelementet har variabel valens, så etter navnet på elementet er dets valens angitt i parentes ved å bruke et romertall. For eksempel er FeO jern(I)oksid, Fe2O3 er jern(III)oksid.

Alle oksider deles inn i saltdannende og ikke-saltdannende.

Saltdannende oksider er de oksidene som, som et resultat, kjemiske reaksjoner danne salter. Dette er oksider av metaller og ikke-metaller, som når de interagerer med vann danner de tilsvarende syrene, og når de interagerer med baser, de tilsvarende sure og normale salter. For eksempel er kobberoksid (CuO) et saltdannende oksid, fordi det for eksempel når det reagerer med saltsyre (HCl), dannes et salt:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Som et resultat av kjemiske reaksjoner kan andre salter oppnås:

CuO + SO3 → CuSO4.

Ikke-saltdannende oksider er oksider som ikke danner salter. Eksempler inkluderer CO, N2O, NO.

Saltdannende oksider er av 3 typer: basiske (fra ordet "base"), sure og amfotere.

Basiske oksider er metalloksider, som tilsvarer hydroksider, som tilhører klassen av baser. Basiske oksider inkluderer for eksempel Na2O, K2O, MgO, CaO, etc.

Kjemiske egenskaper til basiske oksider

1. Vannløselige basiske oksider reagerer med vann og danner baser:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reager med sure oksider og danner de tilsvarende salter

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reager med syrer for å danne salt og vann:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reager med amfotere oksider:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Basiske oksider reagerer med sure oksider og danner salter:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Hvis sammensetningen av oksidene inneholder et ikke-metall eller et metall som viser den høyeste valensen (vanligvis fra IV til VII) som det andre elementet, vil slike oksider være sure. Sure oksider (syreanhydrider) er de oksidene som tilsvarer hydroksider som tilhører klassen syrer. Disse er for eksempel CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etc. Sure oksider løses opp i vann og alkalier, og danner salt og vann.

Kjemiske egenskaper til sure oksider

1. Reager med vann for å danne en syre:

SO3 + H2O → H2SO4.

Men ikke alle sure oksider reagerer direkte med vann (SiO2, etc.).

2. Reager med baserte oksider for å danne et salt:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Reager med alkalier og danner salt og vann:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Et amfotert oksid inneholder et grunnstoff som har amfotere egenskaper. Amfoterisitet refererer til forbindelsers evne til å vise sure og basiske egenskaper avhengig av forhold. For eksempel kan sinkoksyd ZnO enten være en base eller en syre (Zn(OH)2 og H2ZnO2). Amfoterisitet uttrykkes i det faktum at amfotere oksider, avhengig av forholdene, viser enten basiske eller sure egenskaper, for eksempel Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. For eksempel manifesterer den amfotere naturen til sinkoksid seg når den interagerer med både saltsyre og natriumhydroksid:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Siden ikke alle amfotere oksider er løselige i vann, er det mye vanskeligere å bevise den amfotere naturen til slike oksider. For eksempel viser aluminium (III) oksid grunnleggende egenskaper i reaksjonen av dets fusjon med kaliumdisulfat, og sure egenskaper når det smeltes sammen med hydroksyder:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

For ulike amfotere oksider kan dualiteten av egenskaper uttrykkes i varierende grader. For eksempel løser sinkoksid seg like lett i både syrer og alkalier, og jern(III)oksid – Fe2O3 – har overveiende basiske egenskaper.

Kjemiske egenskaper til amfotere oksider

1. Reager med syrer for å danne salt og vann:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reager med faste alkalier (under fusjon), og dannes som et resultat av reaksjonssaltet - natriumsinkat og vann:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Når sinkoksyd interagerer med en alkaliløsning (samme NaOH), oppstår en annen reaksjon:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Koordinasjonsnummer er en egenskap som bestemmer antall nærliggende partikler: atomer eller ioner i et molekyl eller en krystall. Hvert amfoterisk metall har sitt eget koordinasjonsnummer. For Be og Zn er det 4; For og Al er det 4 eller 6; For og Cr er det 6 eller (veldig sjelden) 4;

Amfotere oksider er vanligvis uløselige i vann og reagerer ikke med det.

Metoder for å produsere oksider fra enkle stoffer er enten en direkte reaksjon av elementet med oksygen:

eller nedbrytning av komplekse stoffer:

a) oksider

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hydroksyder

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) syrer

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

I tillegg til samspillet mellom syrer - oksidasjonsmidler med metaller og ikke-metaller:

Cu + 4HNO3 (konsentrert) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Oksider kan oppnås ved direkte interaksjon av oksygen med et annet element, eller indirekte (for eksempel under dekomponering av salter, baser, syrer). Under normale forhold kommer oksider i faste, flytende og gassformede tilstander; denne typen forbindelser er svært vanlig i naturen. Oksider er inneholdt i jordskorpen. Rust, sand, vann, karbondioksid er oksider.

Grunner- dette er komplekse stoffer i molekylene hvor metallatomer er koblet til en eller flere hydroksylgrupper.

Baser er elektrolytter som, når de dissosieres, bare danner hydroksidioner som anioner.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

Det er flere tegn på klassifisering av baser:

Avhengig av deres løselighet i vann, er baser delt inn i alkalier og uløselige. Alkalier er hydroksyder av alkalimetaller (Li, Na, K, Rb, Cs) og jordalkalimetaller (Ca, Sr, Ba). Alle andre baser er uløselige.

Avhengig av graden av dissosiasjon deles baser inn i sterke elektrolytter (alle alkalier) og svake elektrolytter (uløselige baser).

Avhengig av antall hydroksylgrupper i molekylet deles baser inn i monosyre (1 OH-gruppe), for eksempel natriumhydroksid, kaliumhydroksid, disyre (2 OH-grupper), for eksempel kalsiumhydroksid, kobberhydroksid (2), og polysyre.

Kjemiske egenskaper.

OH - ioner i løsning bestemmer det alkaliske miljøet.

Alkaliløsninger endrer fargen på indikatorene:

Fenolftalein: fargeløs ® crimson,

Lakmus: fiolett ® blå,

Metyloransje: oransje ® gul.

Alkaliløsninger reagerer med sure oksider for å danne salter av de syrene som tilsvarer de reagerende sure oksidene. Avhengig av mengden alkali dannes middels eller sure salter. For eksempel, når kalsiumhydroksid reagerer med karbon(IV)monoksid, dannes kalsiumkarbonat og vann:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

Og når kalsiumhydroksid reagerer med overflødig karbonmonoksid (IV), dannes kalsiumbikarbonat:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HC03)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Alle baser reagerer med syrer for å danne salt og vann, for eksempel: når natriumhydroksid reagerer med saltsyre, dannes natriumklorid og vann:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Kobber(II)hydroksid løses opp i saltsyre for å danne kobber(II)klorid og vann:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Reaksjonen mellom en syre og en base kalles en nøytraliseringsreaksjon.

Uløselige baser, når de varmes opp, spaltes til vann og metalloksidet som tilsvarer basen, for eksempel:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Alkalier interagerer med saltløsninger hvis en av betingelsene for at ionebytterreaksjonen kan fullføres er oppfylt (det dannes et bunnfall),

2NaOH + CuS04 = Cu(OH)2? + Na2S04

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Reaksjonen skjer på grunn av binding av kobberkationer med hydroksidioner.

Når bariumhydroksid reagerer med en løsning av natriumsulfat, dannes et bunnfall av bariumsulfat.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Reaksjonen skjer på grunn av bindingen av bariumkationer og sulfatanioner.

Syrer - Dette er komplekse stoffer hvis molekyler inkluderer hydrogenatomer som kan erstattes eller byttes ut med metallatomer og en syrerest.

Basert på tilstedeværelse eller fravær av oksygen i molekylet, deles syrer inn i oksygenholdige (H2SO4) svovelsyre, H2SO3 svovelsyre, HNO3 salpetersyre, H3PO4 fosforsyre, H2CO3 karbonsyre, H2SiO3 kiselsyre) og oksygenfri (HF flussyre, HCl saltsyre (saltsyre), HBr hydrogenbromidsyre, HI hydrojodsyre, H2S hydrosulfidsyre) .

Avhengig av antall hydrogenatomer i syremolekylet, er syrer monobasiske (med 1 H-atom), dibasiske (med 2 H-atomer) og tribasiske (med 3 H-atomer).

SYRER

Den delen av et syremolekyl uten hydrogen kalles en syrerest.

Syrerester kan bestå av ett atom (-Cl, -Br, -I) - dette er enkle syrerester, eller de kan bestå av en gruppe atomer (-SO3, -PO4, -SiO3) - dette er komplekse rester.

I vandige løsninger, under utvekslings- og substitusjonsreaksjoner, blir sure rester ikke ødelagt:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Ordet anhydrid betyr vannfri, det vil si en syre uten vann. For eksempel,

H2SO4 - H2O → SO3. Anoksiske syrer har ikke anhydrider.

Syren har fått navnet sitt fra navnet på det syredannende elementet (syredannende middel) med tillegg av endelsene "naya" og sjeldnere "vaya": H2SO4 - svovelsyre; H2SO3 - kull; H2SiO3 - silisium, etc.

Grunnstoffet kan danne flere oksygensyrer. I dette tilfellet vil de indikerte endelsene i navnene på syrer være når elementet viser den høyeste valensen (i syremolekylet flott innhold oksygenatomer). Hvis elementet viser en lavere valens, vil avslutningen i navnet på syren være "tom": HNO3 - salpetersyre, HNO2 - salpeterisk.

Syrer kan oppnås ved å løse opp anhydrider i vann. Hvis anhydridene er uløselige i vann, kan syren oppnås ved innvirkning av en annen sterkere syre på saltet av den nødvendige syren. Denne metoden er typisk for både oksygen og oksygenfrie syrer. Oksygenfrie syrer oppnås også ved direkte syntese fra hydrogen og et ikke-metall, etterfulgt av oppløsning av den resulterende forbindelsen i vann:

H2 + Cl2 -> 2 HCl;

Løsninger av de resulterende gassformige stoffene HCl og H2S er syrer.

Under normale forhold eksisterer syrer i både flytende og fast tilstand.

Kjemiske egenskaper til syrer

1. Syreløsninger virker på indikatorer. Alle syrer (unntatt kiselsyre) er svært løselige i vann. Spesielle stoffer - indikatorer lar deg bestemme tilstedeværelsen av syre.

Indikatorer er stoffer med kompleks struktur. De endrer farge avhengig av deres interaksjon med forskjellige kjemikalier. I nøytrale løsninger har de en farge, i løsninger av baser har de en annen farge. Når de samhandler med en syre, endrer de fargen: metyloransje-indikatoren blir rød, og lakmusindikatoren blir også rød.

2. Reager med baser for å danne vann og et salt, som inneholder en uendret sur rest (nøytraliseringsreaksjon):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Reager med baseoksider for å danne vann og salt. Saltet inneholder syreresten av syren som ble brukt i nøytraliseringsreaksjonen:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Samhandle med metaller.

For at syrer skal samhandle med metaller, må visse betingelser være oppfylt:

1. Metallet må være tilstrekkelig aktivt med hensyn til syrer (i aktivitetsserien til metaller må det være lokalisert før hydrogen). Jo lenger til venstre et metall er i aktivitetsserien, jo mer intenst samhandler det med syrer;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Men reaksjonen mellom en løsning av saltsyre og kobber er umulig, siden kobber er i spenningsserien etter hydrogen.

2. Syren må være sterk nok (det vil si i stand til å donere hydrogenioner H+).

Når kjemiske reaksjoner av syre med metaller oppstår, dannes salt og hydrogen frigjøres (bortsett fra interaksjonen av metaller med salpetersyre og konsentrerte svovelsyrer):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Uansett hvor forskjellige syrene er, danner de alle hydrogenkationer ved dissosiasjon, som bestemmer en rekke vanlige egenskaper: sur smak, endring i fargen på indikatorer (lakmus og metyloransje), interaksjon med andre stoffer.

Den samme reaksjonen skjer mellom metalloksider og de fleste syrer

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

La oss beskrive reaksjonene:

2) Den andre reaksjonen skal gi et løselig salt. I mange tilfeller skjer praktisk talt ikke interaksjonen mellom metallet og syren fordi det resulterende saltet er uløselig og dekker overflaten av metallet med en beskyttende film, for eksempel:

Rb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Uløselig bly(II)sulfat stopper syren fra å nå metallet, og reaksjonen stopper like før den begynner. Av denne grunn interagerer de fleste tungmetaller praktisk talt ikke med fosforsyre, karbonsyre og hydrosulfidsyrer.

3) Den tredje reaksjonen er karakteristisk for sure løsninger, derfor reagerer ikke uløselige syrer, slik som kiselsyre, med metaller. En konsentrert løsning av svovelsyre og en løsning av salpetersyre av enhver konsentrasjon interagerer med metaller noe forskjellig, derfor er reaksjonsligningene mellom metaller og disse syrene skrevet på en annen måte. En fortynnet løsning av svovelsyre reagerer med metaller. står i spenningsserien til hydrogen, og danner salt og hydrogen.

4) Den fjerde reaksjonen er en typisk ionebytterreaksjon og skjer bare hvis det dannes et bunnfall eller gass.

Salter - dette er komplekse stoffer hvis molekyler består av metallatomer og sure rester (noen ganger kan de inneholde hydrogen). For eksempel er NaCl natriumklorid, CaSO4 er kalsiumsulfat, etc.

Nesten alle salter er ioniske forbindelser, derfor er ioner av sure rester og metallioner bundet sammen i salter:

Na+Cl - natriumklorid

Ca2+SO42 - kalsiumsulfat, etc.

Et salt er produktet av delvis eller fullstendig substitusjon av et metall for hydrogenatomene i en syre.

Derfor skilles følgende typer salter:

1. Middels salter - alle hydrogenatomer i syren er erstattet med et metall: Na2CO3, KNO3, etc.

2. Sure salter - ikke alle hydrogenatomer i syren er erstattet med et metall. Selvfølgelig kan sure salter bare danne di- eller flerbasiske syrer. Monobasiske syrer kan ikke produsere sure salter: NaHCO3, NaH2PO4, etc. d.

3. Dobbeltsalter - hydrogenatomene til en di- eller flerbasisk syre erstattes ikke med ett metall, men med to forskjellige: NaKCO3, KAl(SO4)2, etc.

4. Basiske salter kan betraktes som produkter av ufullstendig, eller delvis, substitusjon av hydroksylgrupper av baser med sure rester: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.

I følge internasjonal nomenklatur kommer navnet på saltet til hver syre fra det latinske navnet på elementet. For eksempel kalles salter av svovelsyre sulfater: CaSO4 - kalsiumsulfat, MgSO4 - magnesiumsulfat, etc.; salter av saltsyre kalles klorider: NaCl - natriumklorid, ZnCI2 - sinkklorid, etc.

Partikkelen "bi" eller "hydro" legges til navnet på salter av dibasiske syrer: Mg(HCl3)2 - magnesiumbikarbonat eller bikarbonat.

Forutsatt at i en tribasisk syre er bare ett hydrogenatom erstattet av et metall, så tilsettes prefikset "dihydro": NaH2PO4 - natriumdihydrogenfosfat.

Salter er faste stoffer med svært ulik løselighet i vann.

De kjemiske egenskapene til salter bestemmes av egenskapene til kationene og anionene som er en del av dem.

1. Noen salter brytes ned ved oppvarming:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Reager med syrer for å danne et nytt salt og en ny syre. For å utføre denne reaksjonen må syren være sterkere enn saltet som påvirkes av syren:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Samhandle med baser, danner nytt salt og en ny base:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Samhandle med hverandre for å danne nye salter:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. De samhandler med metaller som er i samme aktivitetsområde som metallet som er en del av saltet.

Basene kan samhandle:

• med ikke-metaller -

  6KOH + 3S → K2S03 + 2K2S + 3H20;

• med sure oksider -

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H20;

• med salter (utfelling, frigjøring av gass) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Det er også andre måter å få det på:

• interaksjon av to salter -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• reaksjon av metaller og ikke-metaller -
• kombinasjon av sure og basiske oksider -

  SO3 + Na20 → Na2SO4;

• interaksjon av salter med metaller -

  Fe + CuS04 → FeSO4 + Cu.

Kjemiske egenskaper

Løselige salter er elektrolytter og er utsatt for dissosiasjonsreaksjoner. Ved interaksjon med vann går de i oppløsning, dvs. dissosiere til positivt og negativt ladede ioner - henholdsvis kationer og anioner. Kationer er metallioner, anioner er sure rester. Eksempler på ioniske ligninger:

• NaCl → Na+ + Cl-;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2−;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

I tillegg til metallkationer kan salter inneholde ammonium (NH4 +) og fosfonium (PH4 +) kationer.

Andre reaksjoner er beskrevet i tabellen over kjemiske egenskaper til salter.

Ris. 3. Isolering av sediment ved interaksjon med baser.

Noen salter, avhengig av typen, spaltes når de varmes opp til et metalloksid og en syrerest eller enkle stoffer. For eksempel CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Hva har vi lært?

Fra kjemitimen i 8. klasse lærte vi om egenskapene og typene til salter. Komplekse uorganiske forbindelser består av metaller og sure rester. Kan inkludere hydrogen (syresalter), to metaller eller to syrerester. Dette er faste krystallinske stoffer som dannes som følge av reaksjoner av syrer eller alkalier med metaller. Reagerer med baser, syrer, metaller og andre salter.

Salter er produktet av å erstatte hydrogenatomer i en syre med et metall. Løselige salter i brus dissosieres til et metallkation og et anion av syrerester. Salter er delt inn i:

· Gjennomsnitt

· Grunnleggende

· Kompleks

· Dobbelt

· Blandet

Middels salter. Dette er produkter av fullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med metallatomer, eller med en gruppe atomer (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Navnene på medium salter kommer fra navnene på metaller og syrer: CuSO 4 - kobbersulfat, Na 3 PO 4 - natriumfosfat, NaNO 2 - natriumnitritt, NaClO - natriumhypokloritt, NaClO 2 - natriumkloritt, NaClO 3 - natriumklorat , NaClO 4 - natriumperklorat, CuI - kobber(I)jodid, CaF 2 - kalsiumfluorid. Du må også huske noen trivielle navn: NaCl - bordsalt, KNO3 - kaliumnitrat, K2CO3 - potaske, Na2CO3 - soda, Na2CO3∙10H2O - krystallinsk soda, CuSO4 - kobbersulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O - boraks, Na2SO4 . 10H 2 O-Glaubers salt. Doble salter. Dette salt , som inneholder to typer kationer (hydrogenatomer polybasisk syrer erstattes av to forskjellige kationer): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Dobbeltsalter som individuelle forbindelser eksisterer bare i krystallinsk form. Når de er oppløst i vann er de heltdissosieres til metallioner og sure rester (hvis saltene er løselige), for eksempel:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Det er bemerkelsesverdig at dissosiasjonen av dobbeltsalter i vandige løsninger skjer i 1 trinn. For å navngi salter av denne typen, må du kjenne navnene på anion og to kationer: MgNH4PO4 - magnesiumammoniumfosfat.

Komplekse salter.Dette er partikler (nøytrale molekyler ellerioner ), som dannes som et resultat av sammenføyning til en gitt ion (eller atom ), kalt kompleksdannende middel nøytrale molekyler eller andre ioner kalt ligander. Komplekse salter er delt inn i:

1) Kationiske komplekser

Cl 2 - tetraamin sink(II)diklorid
Cl2- di heksammin kobolt(II)klorid

2) Anioniske komplekser

K 2 - kaliumtetrafluorberyllat(II)
Li-litiumtetrahydridealuminat(III)
K 3 -kaliumheksacyanoferrat(III)

Teorien om strukturen til komplekse forbindelser ble utviklet av den sveitsiske kjemikeren A. Werner.

Syre salter– produkter av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i flerbasiske syrer med metallkationer.

For eksempel: NaHCO 3

Kjemiske egenskaper:
Reager med metaller som ligger i spenningsserien til venstre for hydrogen.
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

Legg merke til at for slike reaksjoner er det farlig å ta alkalimetaller, fordi de først vil reagere med vann med en stor frigjøring av energi, og en eksplosjon vil oppstå, siden alle reaksjoner skjer i løsninger.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Syresalter reagerer med alkaliske løsninger og danner middelsalt(er) og vann:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4

Sure salter reagerer med løsninger av middels salter hvis gass frigjøres, det dannes et bunnfall eller vann frigjøres:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2 HCl

Syresalter reagerer med syrer hvis syreproduktet av reaksjonen er svakere eller mer flyktig enn det tilsatte.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Sure salter reagerer med basiske oksider for å frigjøre vann og middels salter:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Syresalter (spesielt bikarbonater) spaltes under påvirkning av temperatur:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Kvittering:

Syresalter dannes når en alkali utsettes for en overflødig løsning av en flerbasisk syre (nøytraliseringsreaksjon):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +2H2O

Syresalter dannes ved å løse opp basiske oksider i flerbasiske syrer:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O

Syresalter dannes når metaller løses i en overskuddsløsning av en flerbasisk syre:
Mg+2H2SO4 →Mg(HS04)2+H2

Sure salter dannes som et resultat av samspillet mellom det gjennomsnittlige saltet og syren som danner det gjennomsnittlige saltanion:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Grunnleggende salter:

Basiske salter er et produkt av ufullstendig erstatning av hydroxogruppen i molekylene til polysyrebaser med sure rester.

Eksempel: MgOHNO 3,FeOHCl.

Kjemiske egenskaper:
Basiske salter reagerer med overflødig syre for å dannes middels salt og vann.

MgOHNO3 +HNO3 →Mg(NO3)2+H2O

Basiske salter dekomponeres etter temperatur:

2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O

Fremstilling av basiske salter:
Interaksjon av salter av svake syrer med middels salter:
2MgCl 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
Hydrolyse av salter dannet av en svak base og en sterk syre:

ZnCl2+H20→Cl+HCl

De fleste basiske salter er lett løselige. Mange av dem er mineraler, f.eks. malakitt Cu 2 CO 3 (OH) 2 og hydroksyapatitt Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Egenskapene til blandede salter dekkes ikke i et skolekjemikurs, men definisjonen er viktig å kjenne til.
Blandede salter er salter der syrerestene til to forskjellige syrer er festet til ett metallkation.

Et godt eksempel er Ca(OCl)Cl blekekalk (blekemiddel).

Nomenklatur:

1. Salt inneholder en kompleks kation

Først blir kationen navngitt, deretter er ligandene inkludert i den indre sfæren anionene, som ender på "o" ( Cl - - klor, OH - -hydroksy), deretter ligander, som er nøytrale molekyler ( NH3-amin, H2O -aquo). Hvis det er mer enn 1 identiske ligander, er antallet angitt med greske tall: 1 - mono, 2 - di, 3 - tre, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Sistnevnte kalles det kompleksdannende ion, og indikerer dets valens i parentes hvis det er variabelt.

[Ag (NH3)2](OH )-sølvdiaminhydroksid ( JEG)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -dikloridklorid o kobolt tetraamin ( III)

2. Saltet inneholder et komplekst anion.

Først navngis ligandene - anionene -, deretter navngis de nøytrale molekylene som kommer inn i den indre sfæren som slutter på "o", og angir deres nummer med greske tall. Sistnevnte kalles et kompleksdannende ion på latin, med suffikset "at", som indikerer valensen i parentes. Deretter skrives navnet på kationen som ligger i den ytre sfæren; antall kationer er ikke angitt.

Kalium K 4 -heksacyanoferrat (II) (reagens for Fe 3+ ioner)

K 3 - kaliumheksacyanoferrat (III) (reagens for Fe 2+ ioner)

Na2-natriumtetrahydroksozinkat

De fleste kompleksdannende ioner er metaller. D-elementene viser størst tendens til kompleks dannelse. Rundt det sentrale kompleksdannende ionet er motsatt ladede ioner eller nøytrale molekyler - ligander eller addender.

Det kompleksdannende ionet og ligandene utgjør den indre sfæren av komplekset (i firkantede parenteser); antall ligander koordinert rundt det sentrale ionet kalles koordinasjonsnummeret.

Ionene som ikke kommer inn i den indre sfæren danner den ytre sfæren. Hvis det komplekse ionet er et kation, så er det anioner i den ytre sfæren og omvendt, hvis det komplekse ionet er et anion, så er det kationer i den ytre sfæren. Kationene er vanligvis ioner av alkali- og jordalkalimetaller, ammoniumkation. Når de dissosieres, gir komplekse forbindelser komplekse komplekse ioner som er ganske stabile i løsninger:

K 3 ↔3K + + 3-

Hvis vi snakker om sure salter, uttales prefikset hydro- når du leser formelen, for eksempel:
Natriumhydrosulfid NaHS

Natriumbikarbonat NaHCO 3

Med basiske salter brukes prefikset hydroxo- eller dihydrokso-

(avhenger av oksidasjonstilstanden til metallet i saltet), for eksempel:
magnesiumhydroksykloridMg(OH)Cl, aluminiumdihydroksyklorid Al(OH) 2 Cl

Metoder for å oppnå salter:

1. Direkte interaksjon av metall med ikke-metall . Denne metoden kan brukes til å oppnå salter av oksygenfrie syrer.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Reaksjon mellom syre og base (nøytraliseringsreaksjon). Reaksjoner av denne typen har en stor praktisk betydning(kvalitative reaksjoner på de fleste kationer), de er alltid ledsaget av frigjøring av vann:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Interaksjon av et basisk oksid med et surt :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. Reaksjon mellom syreoksid og base :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Reaksjon mellom basisk oksid og syre :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O

6. Direkte interaksjon av metall med syre. Denne reaksjonen kan være ledsaget av utviklingen av hydrogen. Hvorvidt hydrogen vil frigjøres eller ikke, avhenger av aktiviteten til metallet, de kjemiske egenskapene til syren og dens konsentrasjon (se Egenskaper til konsentrerte svovelsyrer og salpetersyrer).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2S04+Zn=ZnSO4+H2

7. Interaksjon av salt med syre . Denne reaksjonen vil skje forutsatt at syren som danner saltet er svakere eller mer flyktig enn syren som reagerte:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Interaksjon av salt med surt oksid. Reaksjoner skjer bare ved oppvarming, derfor må det reagerende oksidet være mindre flyktig enn det som dannes etter reaksjonen:

CaCO 3 + SiO 2 =CaSiO 3 + CO 2

9. Interaksjon av ikke-metall med alkali . Halogener, svovel og noen andre grunnstoffer, som interagerer med alkalier, gir oksygenfrie og oksygenholdige salter:

Cl2 +2KOH=KCl+KClO+H2O (reaksjon skjer uten oppvarming)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H 2O (reaksjonen skjer med oppvarming)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O

10. Interaksjon mellom to salter. Dette er den vanligste metoden for å oppnå salter. For å gjøre dette må begge saltene som kom inn i reaksjonen være svært løselige, og siden dette er en ionebytterreaksjon, for at den skal kunne fullføres, må ett av reaksjonsproduktene være uløselig:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interaksjon mellom salt og metall . Reaksjonen skjer hvis metallet er i metallspenningsserien til venstre for den som finnes i saltet:

Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu↓

12. Termisk dekomponering av salter . Når noen oksygenholdige salter varmes opp, dannes det nye, med mindre oksygeninnhold, eller som ikke inneholder oksygen i det hele tatt:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KC103 → 3KC104 + KCl

2KC103 → 302 +2KCl

13. Interaksjon av et ikke-metall med salt. Noen ikke-metaller er i stand til å kombinere med salter for å danne nye salter:

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

14. Reaksjon av base med salt . Siden dette er en ionebytterreaksjon, for at den skal fullføres, er det nødvendig at 1 av reaksjonsproduktene er uoppløselige (denne reaksjonen brukes også til å omdanne sure salter til mellomprodukter):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH=K 2 SO 4 + H 2 O

Dobbeltsalter kan også oppnås på denne måten:

NaOH+ KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. Interaksjon av metall med alkali. Metaller som er amfotere reagerer med alkalier og danner komplekser:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Interaksjon salter (oksider, hydroksider, metaller) med ligander:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K4+4FeCl3=Fe33+12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Redaktør: Galina Nikolaevna Kharlamova

Et stort antall reaksjoner som fører til dannelse av salter er kjent. Vi presenterer de viktigste av dem.

1. Interaksjon av syrer med baser (nøytraliseringsreaksjon):

NaOH + HNEI 3 = NENNEI 3 + N 2 OM

Al(ÅH) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 OM

2. Interaksjon av metaller med syrer:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + N 2 

Zn+ N 2 SOM 4 div. = ZnSO 4 + N 2 

3. Interaksjon av syrer med basiske og amfotere oksider:

MEDuO+ N 2 SÅ 4 = CuSO 4 + N 2 OM

ZnO + 2 HCl = ZnMEDl 2 + N 2 OM

4. Interaksjon av syrer med salter:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3

Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SÅ 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Interaksjon mellom løsninger av to forskjellige salter:

BaCl 2 +Na 2 SÅ 4 = VaSÅ 4  +2NаСl

Pb(NO 3 ) 2 + 2 NaCl =RbMED1 2  + 2 NaNO 3

6. Interaksjon av baser med sure oksider (alkalier med amfotere oksider):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + N 2 OM,

2 Nog han (TV) + ZnO Na 2 ZnO 2 + N 2 OM

7. Interaksjon av basiske oksider med sure:

CaO + SiO 2 CaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 SÅ 4

8. Interaksjon mellom metaller og ikke-metaller:

2K + S1 2 = 2KS1

Fe +S FeS

9. Interaksjon av metaller med salter.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NO 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Interaksjon av alkaliløsninger med saltløsninger

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O

1. Bruk av salter.

En rekke salter er forbindelser som er nødvendige i betydelige mengder for å sikre de vitale funksjonene til dyre- og planteorganismer (natrium-, kalium-, kalsiumsalter, samt salter som inneholder grunnstoffene nitrogen og fosfor). Nedenfor, ved å bruke eksempler på individuelle salter, vises bruksområdene til representanter for denne klassen av uorganiske forbindelser, inkludert i oljeindustrien.

NаС1- natriumklorid (bordsalt, bordsalt). Bredden av bruken av dette saltet er bevist av det faktum at verdensproduksjonen av dette stoffet er mer enn 200 millioner tonn.

Dette saltet er mye brukt i næringsmiddelindustrien og fungerer som et råmateriale for produksjon av klor, saltsyre, natriumhydroksid og soda. (Na 2 CO 3 ). Natriumklorid finner en rekke bruksområder i oljeindustrien, for eksempel som et tilsetningsstoff til borevæsker for å øke tettheten, forhindre dannelse av hulrom ved boring av brønner, som en regulator av herdetiden for sementfugeblandinger, for å senke frysingen punkt (frostvæske) av bore- og sementvæsker.

KS1- kaliumklorid. Inkludert i borevæsker som bidrar til å opprettholde stabiliteten til brønnveggene i leirholdige bergarter. Kaliumklorid brukes i betydelige mengder i landbruket som makrogjødsel.

Na 2 CO 3 - natriumkarbonat (brus). Inkludert i blandinger for glassproduksjon og vaskemidler. Reagens for å øke alkaliniteten i miljøet, forbedre kvaliteten på leire for leireborevæsker. Det brukes til å fjerne hardheten til vann når det klargjøres for bruk (for eksempel i kjeler), og er mye brukt til å rense naturgass fra hydrogensulfid og for produksjon av reagenser for boring og sementering av væsker.

Al 2 (SÅ 4 ) 3 - aluminiumsulfat. En komponent av borevæsker, et koaguleringsmiddel for å rense vann fra fine suspenderte partikler, en komponent av viskoelastiske blandinger for å isolere absorpsjonssoner i olje- og gassbrønner.

NEN 2 I 4 OM 7 - natriumtetraborat (boraks). Det er et effektivt reagens - en retarder for sementmørtel, en hemmer av termisk-oksidativ ødeleggelse av beskyttende reagenser basert på celluloseetere.

BENSOM 4 - bariumsulfat (baritt, tung spartel). Brukes som vektmiddel (  4,5 g/cm 3) for boring og sementslurry.

Fe 2 SÅ 4 - jern(I)sulfat (jernsulfat). Det brukes til fremstilling av ferrokrom lignosulfonat - en reagensstabilisator for borevæsker, en komponent av høyeffektive emulsjonshydrokarbonbaserte borevæsker.

FeS1 3 - jern(III)klorid (III). I kombinasjon med alkali brukes det til å rense vann fra hydrogensulfid ved boring av brønner med vann, for injeksjon i hydrogensulfidholdige formasjoner for å redusere deres permeabilitet, som et tilsetningsstoff til sementer for å øke deres motstand mot virkningen av hydrogensulfid, for å rense vann fra suspenderte partikler.

CaCO 3 - kalsiumkarbonat i form av kritt, kalkstein. Det er et råmateriale for produksjon av brent kalk CaO og lesket kalk Ca(OH) 2. Brukes i metallurgi som flussmiddel. Den brukes ved boring av olje- og gassbrønner som vektmiddel og fyllstoff for borevæsker. Kalsiumkarbonat i form av marmor med en viss partikkelstørrelse brukes som proppemiddel under hydraulisk frakturering av produktive formasjoner for å øke oljeutvinningen.

CaSO 4 - kalsiumsulfat. I form av alabaster (2СаSO 4 · Н 2 О) er det mye brukt i konstruksjon og er en del av hurtigherdende sementholdige blandinger for isolering av absorpsjonssoner. Når det tilsettes til borevæsker i form av anhydritt (CaSO 4) eller gips (CaSO 4 · 2H 2 O), gir det stabilitet til de borede leirholdige bergartene.

CaCl 2 - kalsiumklorid. Brukes til å klargjøre bore- og sementeringsløsninger for utboring av ustabile bergarter, reduserer frysepunktet til løsninger (frostvæske). Den brukes til å lage løsninger med høy tetthet som ikke inneholder en fast fase, effektiv for å åpne produktive formasjoner.

NEN 2 SiOM 3 - natriumsilikat (løselig glass). Brukes til å konsolidere ustabil jord og til å forberede hurtigherdende blandinger for å isolere absorpsjonssoner. Den brukes som en metallkorrosjonsinhibitor, en komponent i noen boresement- og bufferløsninger.

AgNO 3 - Sølvnitrat. Brukes til kjemisk analyse, inkludert formasjonsvann og borevæskefiltrater for innhold av klorioner.

Na 2 SÅ 3 - natriumsulfitt. Brukes til å kjemisk fjerne oksygen (avlufting) fra vann for å bekjempe korrosjon under injeksjon. Avløpsvann. For å hemme den termisk-oksidative ødeleggelsen av beskyttende reagenser.

Na 2 Cr 2 OM 7 - natriumbikromat. Den brukes i oljeindustrien som en høfor borevæsker, en aluminiumskorrosjonsinhibitor og for fremstilling av en rekke reagenser.