Wertigkeit aller Elemente in der Tabelle der chemischen Verbindungen. Konstante und variable Wertigkeit

Es gibt Elemente, deren Wertigkeit immer konstant ist, und es gibt sehr wenige von ihnen. Aber alle anderen Elemente weisen eine variable Wertigkeit auf.

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Ein Atom eines anderen einwertigen Elements verbindet sich mit einem Atom eines einwertigen Elements(HCl) . Zwei einwertige Atome verbinden sich mit einem Atom eines zweiwertigen Elements(H2O) oder ein zweiwertiges Atom(CaO) . Das bedeutet, dass die Wertigkeit eines Elements als Zahl dargestellt werden kann, die angibt, mit wie vielen Atomen eines einwertigen Elements sich ein Atom eines bestimmten Elements verbinden kann. Der Schaft eines Elements ist die Anzahl der Bindungen, die ein Atom bildet:

Na - einwertig (eine Bindung)

H - monovalent (eine Bindung)

O - zweiwertig (zwei Bindungen pro Atom)

S - sechswertig (bildet sechs Bindungen mit benachbarten Atomen)

Regeln zur Bestimmung der Wertigkeit
Elemente in Verbindungen

1. Welle Wasserstoff dauern ICH(Einheit). Dann werden gemäß der Formel von Wasser H 2 O zwei Wasserstoffatome an ein Sauerstoffatom gebunden.

2. Sauerstoff in seinen Verbindungen zeigt immer Wertigkeit II. Daher hat Kohlenstoff in der CO 2 -Verbindung (Kohlendioxid) eine Wertigkeit von IV.

3. Höchster Schacht ist gleich Gruppennummer .

4. niedrigere Wertigkeit ist gleich der Differenz zwischen der Nummer 8 (der Anzahl der Gruppen in der Tabelle) und der Nummer der Gruppe, in der sich dieses Element befindet, d.h. 8 — N Gruppen .

5. Bei Metallen der Untergruppen „A“ ist die Welle gleich der Gruppennummer.

6. In Nichtmetallen manifestieren sich hauptsächlich zwei Wertigkeiten: höher und niedriger.

Bildlich gesprochen ist ein Schaft die Anzahl der „Hände“, mit denen sich ein Atom an anderen Atomen festhält. Natürlich haben Atome keine "Hände"; ihre Rolle wird von den sogenannten gespielt. Valenzelektronen.

Es kann auch anders gesagt werden: ist die Fähigkeit eines Atoms eines bestimmten Elements, eine bestimmte Anzahl anderer Atome anzulagern.

Die folgenden Grundsätze müssen klar verstanden werden:

Es gibt Elemente mit konstanter Wertigkeit (es gibt relativ wenige davon) und Elemente mit variabler Wertigkeit (von denen die meisten).

Elemente mit konstanter Wertigkeit müssen beachtet werden.

In diesem Artikel werden wir uns Möglichkeiten ansehen und verstehen wie man die Wertigkeit bestimmt Elemente des Periodensystems.

In der Chemie wird angenommen, dass die Wertigkeit chemische Elemente sind an der Gruppe (Spalte) im Periodensystem zu erkennen. In der Realität entspricht die Wertigkeit eines Elements nicht immer der Gruppennummer, aber in den meisten Fällen führt eine bestimmte Wertigkeit mit dieser Methode zum richtigen Ergebnis; oft haben Elemente, abhängig von verschiedenen Faktoren, mehr als eine Wertigkeit.

Die Wertigkeitseinheit ist die Wertigkeit des Wasserstoffatoms, gleich 1, d.h. Wasserstoff ist einwertig. Die Wertigkeit eines Elements gibt also an, mit wie vielen Wasserstoffatomen ein Atom des jeweiligen Elements verbunden ist. Zum Beispiel HCl, wo Chlor einwertig ist; H2O, wo Sauerstoff zweiwertig ist; NH3, wobei Stickstoff dreiwertig ist.

So bestimmen Sie die Wertigkeit nach dem Periodensystem.

Das Periodensystem enthält chemische Elemente, die nach bestimmten Prinzipien und Gesetzen darin angeordnet sind. Jedes Element steht an seinem Platz, der durch seine Eigenschaften und Eigenschaften bestimmt wird, und jedes Element hat eine eigene Nummer. horizontale Linien werden Perioden genannt, die von der ersten Reihe abwärts zunehmen. Wenn die Periode aus zwei Zeilen besteht (was an der Seite durch Nummerierung angegeben ist), wird eine solche Periode als groß bezeichnet. Wenn es nur eine Zeile hat, dann heißt es klein.

Außerdem gibt es Gruppen in der Tabelle, von denen es nur acht gibt. Elemente sind vertikal in Spalten angeordnet. Hier ist ihre Platzierung ungleichmäßig - einerseits gibt es mehr Elemente (Hauptgruppe), andererseits weniger (Seitengruppe).

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit Atomen anderer Elemente einzugehen. nach dem Periodensystem hilft, die Kenntnis der Wertigkeitsarten zu verstehen.

Bei Elementen sekundärer Untergruppen (zu denen nur Metalle gehören) muss die Wertigkeit beachtet werden, zumal sie in den meisten Fällen gleich I, II, seltener III ist. Sie müssen sich auch die Wertigkeiten von chemischen Elementen merken, die mehr als zwei Werte haben. Oder halten Sie die Wertigkeitstabelle der Elemente ständig zur Hand.

Algorithmus zur Bestimmung der Wertigkeit durch die Formeln chemischer Elemente.

1. Schreiben Sie die Formel einer chemischen Verbindung auf.

2. Bestimmen Sie die bekannte Wertigkeit der Elemente.

3. Finde das kleinste gemeinsame Vielfache von Wertigkeit und Index.

4. Finden Sie das Verhältnis des kleinsten gemeinsamen Vielfachen zur Anzahl der Atome des zweiten Elements. Dies ist die gewünschte Wertigkeit.

5. Führen Sie eine Überprüfung durch, indem Sie die Wertigkeit und den Index jedes Elements multiplizieren. Ihre Werke müssen gleich sein.

Beispiel: Bestimmen Sie die Wertigkeit der Elemente von Schwefelwasserstoff.

1. Schreiben wir die Formel:

2. Bezeichnen Sie die bekannte Wertigkeit:

3. Finde das kleinste gemeinsame Vielfache:

4. Ermitteln Sie das Verhältnis des kleinsten gemeinsamen Vielfachen zur Anzahl der Schwefelatome:

5. Lassen Sie uns überprüfen:

Tabelle der charakteristischen Wertigkeitswerte einiger Atome chemischer Verbindungen.

Elemente	Wertigkeit	Anschlussbeispiele
		H 2 , HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2 , CH4, SiO 2 , SiCl 4
		CrCl 2 , CrCl 3 , CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH 3 , NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4
		SnCl 2 , SnCl 4 , PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3 , BrF 5 , IF 7

Betrachtet man die Formeln verschiedener Verbindungen, ist das leicht zu erkennen Anzahl der Atome dasselbe Element in den Molekülen verschiedener Substanzen ist nicht dasselbe. Zum Beispiel HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 usw. Die Anzahl der Wasserstoffatome in diesen Verbindungen variiert von 1 bis 4. Dies ist nicht nur für Wasserstoff typisch.

Wie kann man erraten, welcher Index neben der Bezeichnung eines chemischen Elements zu setzen ist? Wie werden die Formeln eines Stoffes gebildet? Dies ist einfach, wenn Sie die Wertigkeit der Elemente kennen, aus denen das Molekül einer bestimmten Substanz besteht.

– ist die Eigenschaft eines Atoms eines bestimmten Elements, sich anzuheften, zu behalten oder zu ersetzen chemische Reaktionen eine bestimmte Anzahl von Atomen eines anderen Elements. Die Einheit der Wertigkeit ist die Wertigkeit des Wasserstoffatoms. Daher wird manchmal die Definition der Valenz wie folgt formuliert: Wertigkeit – Dies ist die Eigenschaft eines Atoms eines bestimmten Elements, eine bestimmte Anzahl von Wasserstoffatomen anzulagern oder zu ersetzen.

Wenn ein Wasserstoffatom an ein Atom eines bestimmten Elements gebunden ist, dann ist das Element einwertig, wenn zwei vorhanden sind – zweiwertig und usw. Wasserstoffverbindungen sind nicht für alle Elemente bekannt, aber fast alle Elemente gehen mit Sauerstoff O Verbindungen ein. Sauerstoff gilt als ständig zweiwertig.

Permanente Wertigkeit:

ICH – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Aber was tun, wenn sich das Element nicht mit Wasserstoff verbindet? Dann wird die Wertigkeit des gesuchten Elements durch die Wertigkeit des bekannten Elements bestimmt. Meistens wird es mit der Wertigkeit von Sauerstoff gefunden, da seine Wertigkeit in Verbindungen immer 2 ist. Zum Beispiel, Es wird nicht schwierig sein, die Wertigkeit der Elemente in den folgenden Verbindungen zu finden: Na 2 O (Wertigkeit Na – 1,O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,O – 2).

Die chemische Formel eines bestimmten Stoffes kann nur zusammengestellt werden, wenn man die Wertigkeit der Elemente kennt. Beispielsweise lassen sich Formeln für Verbindungen wie CaO, BaO, CO leicht formulieren, da die Anzahl der Atome in den Molekülen gleich ist, da die Wertigkeiten der Elemente gleich sind.

Was ist, wenn die Wertigkeiten unterschiedlich sind? Wann handeln wir in einem solchen Fall? Es ist notwendig, sich an die folgende Regel zu erinnern: In der Formel einer chemischen Verbindung ist das Produkt der Wertigkeit eines Elements durch die Anzahl seiner Atome im Molekül gleich dem Produkt der Wertigkeit durch die Anzahl der Atome eines anderen Elements . Wenn zum Beispiel bekannt ist, dass die Wertigkeit von Mn in einer Verbindung 7 ist, und O – 2, dann sieht die Verbindungsformel so aus Mn 2 O 7.

Wie sind wir auf die Formel gekommen?

Betrachten Sie den Algorithmus zum Erstellen von Formeln nach Wertigkeit für solche, die aus zwei chemischen Elementen bestehen.

Es gibt eine Regel, dass die Anzahl der Valenzen in einem chemischen Element gleich der Anzahl der Valenzen in einem anderen ist. Betrachten Sie das Beispiel der Bildung eines Moleküls, das aus Mangan und Sauerstoff besteht.
Wir werden gemäß dem Algorithmus komponieren:

1. Als nächstes schreiben wir die Symbole der chemischen Elemente:

2. Über den chemischen Elementen setzen wir die Zahlen ihrer Wertigkeit (die Wertigkeit eines chemischen Elements findet man im Periodensystem von Mendelev, für Mangan – 7, haben Sauerstoff – 2.

3. Finde das kleinste gemeinsame Vielfache ( kleinste Zahl, die durch 7 und 2 ohne Rest teilbar ist). Diese Zahl ist 14. Wir teilen sie durch die Wertigkeiten der Elemente 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 und 7 sind Indizes für Phosphor bzw. Sauerstoff. Wir ersetzen Indizes.

Wenn man die Wertigkeit eines chemischen Elements kennt, kann man nach der Regel: Wertigkeit eines Elements × Anzahl seiner Atome in einem Molekül = Wertigkeit eines anderen Elements × Anzahl Atome dieses (anderen) Elements die Wertigkeit bestimmen andere.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Das Konzept der Wertigkeit wurde in die Chemie eingeführt, bevor die Struktur des Atoms bekannt war. Es wurde nun festgestellt, dass diese Eigenschaft eines Elements mit der Anzahl der Außenelektronen zusammenhängt. Bei vielen Elementen ergibt sich die maximale Wertigkeit aus der Position dieser Elemente im Periodensystem.

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Im Chemieunterricht haben Sie bereits den Begriff der Wertigkeit chemischer Elemente kennengelernt. Wir haben alles an einem Ort gesammelt nützliche Informationen zu dieser Frage. Verwenden Sie es bei der Vorbereitung auf das GIA und das Einheitliche Staatsexamen.

Valenz- und chemische Analyse

Wertigkeit- die Fähigkeit von Atomen chemischer Elemente, mit Atomen anderer Elemente chemische Verbindungen einzugehen. Mit anderen Worten, es ist die Fähigkeit eines Atoms, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen.

Aus dem Lateinischen wird das Wort "Valenz" mit "Stärke, Fähigkeit" übersetzt. Sehr wahrer Name, oder?

Das Konzept der "Valenz" ist eines der wichtigsten in der Chemie. Es wurde eingeführt, noch bevor die Struktur des Atoms den Wissenschaftlern bekannt wurde (1853). Als die Struktur des Atoms untersucht wurde, erfuhr es daher einige Veränderungen.

Aus Sicht der Elektronentheorie steht die Wertigkeit also in direktem Zusammenhang mit der Anzahl der externen Elektronen eines Atoms eines Elements. Das bedeutet, dass unter "Valenz" die Anzahl der Elektronenpaare verstanden wird, durch die ein Atom an andere Atome gebunden ist.

Mit diesem Wissen konnten die Wissenschaftler die Natur der chemischen Bindung beschreiben. Es liegt in der Tatsache, dass ein Atompaar eines Stoffes ein Paar Valenzelektronen teilt.

Sie fragen sich vielleicht, wie konnten Chemiker des 19. Jahrhunderts Wertigkeit beschreiben, obwohl sie glaubten, dass es keine Teilchen gibt, die kleiner als ein Atom sind? Man kann nicht sagen, dass es so einfach war - sie verließen sich auf chemische Analysen.

Durch chemische Analysen ermittelten Wissenschaftler früher die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung: Wie viele Atome verschiedener Elemente sind im Molekül der jeweiligen Substanz enthalten. Dazu war es notwendig, die genaue Masse jedes Elements in einer Probe einer reinen (ohne Verunreinigungen) Substanz zu bestimmen.

Zugegeben, diese Methode ist nicht fehlerfrei. Denn die Wertigkeit eines Elements lässt sich auf diese Weise nur in seiner einfachen Kombination mit immer einwertigem Wasserstoff (Hydrid) oder immer zweiwertigem Sauerstoff (Oxid) bestimmen. Beispielsweise die Wertigkeit von Stickstoff in NH 3 - III, da ein Wasserstoffatom an drei Stickstoffatome gebunden ist. Und die Wertigkeit von Kohlenstoff in Methan (CH 4) ist nach demselben Prinzip IV.

Diese Methode zur Bestimmung der Wertigkeit ist nur geeignet für einfache Substanzen. Aber in Säuren können wir auf diese Weise nur die Wertigkeit von Verbindungen wie Säureresten bestimmen, aber nicht alle Elemente (außer der bekannten Wasserstoffwertigkeit) einzeln.

Wie Sie bereits bemerkt haben, wird die Wertigkeit durch römische Ziffern angegeben.

Wertigkeit und Säuren

Da die Wertigkeit von Wasserstoff unverändert bleibt und Ihnen gut bekannt ist, können Sie die Wertigkeit des Säurerestes leicht bestimmen. So ist beispielsweise in H 2 SO 3 die Wertigkeit von SO 3 I, in HClO 3 die Wertigkeit von ClO 3 I.

Wenn die Wertigkeit des Säurerests bekannt ist, ist es auf ähnliche Weise einfach, die richtige Formel der Säure aufzuschreiben: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valenz und Formeln

Der Begriff der Valenz ist nur für Substanzen molekularer Natur sinnvoll und eignet sich nicht sehr gut zur Beschreibung chemischer Bindungen in Verbindungen mit Cluster-, ionischer, kristalliner Natur usw.

Indizes in den Summenformeln von Substanzen spiegeln die Anzahl der Atome der Elemente wider, aus denen sich ihre Zusammensetzung zusammensetzt. Die Kenntnis der Wertigkeit der Elemente hilft, die Indizes richtig anzuordnen. Auf die gleiche Weise können Sie durch Betrachten der Summenformel und der Indizes die Wertigkeiten der konstituierenden Elemente benennen.

Solche Aufgaben erledigst du im Chemieunterricht in der Schule. Wenn man beispielsweise die chemische Formel einer Substanz hat, in der die Wertigkeit eines der Elemente bekannt ist, kann man leicht die Wertigkeit eines anderen Elements bestimmen.

Dazu müssen Sie sich nur daran erinnern, dass in einer Substanz molekularer Natur die Anzahl der Valenzen beider Elemente gleich ist. Verwenden Sie daher das kleinste gemeinsame Vielfache (entspricht der Anzahl der für die Verbindung erforderlichen freien Valenzen), um die Wertigkeit des Elements zu bestimmen, das Sie nicht kennen.

Nehmen wir zur Verdeutlichung die Formel von Eisenoxid Fe 2 O 3. Hier sind zwei Eisenatome mit der Wertigkeit III und 3 Sauerstoffatome mit der Wertigkeit II an der Bildung einer chemischen Bindung beteiligt. Ihr kleinstes gemeinsames Vielfaches ist 6.

• Beispiel: Sie haben Formeln Mn 2 O 7 . Sie kennen die Wertigkeit von Sauerstoff, es ist leicht zu berechnen, dass das kleinste gemeinsame Vielfache 14 ist, daher ist die Wertigkeit von Mn VII.

Ebenso können Sie das Gegenteil tun: die korrekte chemische Formel einer Substanz aufschreiben, wenn Sie die Wertigkeiten ihrer Bestandteile kennen.

• Beispiel: Um die Formel von Phosphoroxid richtig aufzuschreiben, berücksichtigen wir die Wertigkeit von Sauerstoff (II) und Phosphor (V). Daher ist das kleinste gemeinsame Vielfache für P und O 10. Daher hat die Formel die folgende Form: P 2 O 5.

Wenn man die Eigenschaften der Elemente, die sie in verschiedenen Verbindungen aufweisen, gut kennt, kann man ihre Wertigkeit sogar dadurch bestimmen Aussehen solche Verbindungen.

Zum Beispiel: Kupferoxide sind rot (Cu 2 O) und schwarz (CuO) gefärbt. Kupferhydroxide sind gelb (CuOH) und blau (Cu(OH) 2) gefärbt.

Und um Ihnen kovalente Bindungen in Substanzen klarer und verständlicher zu machen, schreiben Sie ihre Strukturformeln auf. Die Striche zwischen den Elementen stellen die Bindungen (Valenzen) dar, die zwischen ihren Atomen entstehen:

Valenzmerkmale

Die Bestimmung der Wertigkeit von Elementen basiert heute auf dem Wissen über die Struktur der äußeren Elektronenhüllen ihrer Atome.

Valenz kann sein:

• konstant (Metalle der Hauptnebengruppen);
• variabel (Nichtmetalle und Metalle von Nebengruppen):
• höchste Wertigkeit;
• niedrigere Wertigkeit.

Die Konstante in verschiedenen chemischen Verbindungen bleibt:

• Wertigkeit von Wasserstoff, Natrium, Kalium, Fluor (I);
• Wertigkeit von Sauerstoff, Magnesium, Calcium, Zink (II);
• Wertigkeit von Aluminium (III).

Aber die Wertigkeit von Eisen und Kupfer, Brom und Chlor sowie vielen anderen Elementen ändert sich, wenn sie verschiedene chemische Verbindungen eingehen.

Valenz- und Elektronentheorie

Im Rahmen der Elektronentheorie wird die Wertigkeit eines Atoms anhand der Anzahl der ungepaarten Elektronen bestimmt, die an der Bildung von Elektronenpaaren mit den Elektronen anderer Atome beteiligt sind.

An der Bildung chemischer Bindungen sind nur Elektronen beteiligt, die sich auf der äußeren Hülle des Atoms befinden. Daher ist die maximale Wertigkeit eines chemischen Elements die Anzahl der Elektronen in der äußeren Elektronenhülle seines Atoms.

Das Konzept der Valenz ist eng mit dem von D. I. Mendelejew entdeckten Periodengesetz verwandt. Wenn Sie sich das Periodensystem genau ansehen, können Sie leicht feststellen: Die Position eines Elements im Periodensystem und seine Wertigkeit sind untrennbar miteinander verbunden. Die höchste Wertigkeit von Elementen, die derselben Gruppe angehören, entspricht der Ordnungszahl der Gruppe im Periodensystem.

Die niedrigste Wertigkeit erfährst du, wenn du die Gruppennummer des Elements, das dich interessiert, von der Anzahl der Gruppen im Periodensystem (es gibt acht) abziehst.

Beispielsweise stimmt die Wertigkeit vieler Metalle mit den Gruppennummern in der Tabelle der periodischen Elemente überein, zu denen sie gehören.

Wertigkeitstabelle chemischer Elemente

Ordnungsnummer Chem. Element (Ordnungszahl)	Name	chemisches symbol	Wertigkeit
1	Wasserstoff Helium / Helium Lithium / Lithium Beryllium / Beryllium Kohlenstoff / Kohlenstoff Stickstoff / Stickstoff Sauerstoff / Sauerstoff Fluor / Fluor Neon / Neon Natrium Magnesium / Magnesium Aluminium Silizium / Silizium Phosphor / Phosphor Schwefel Chlor / Chlor Argon / Argon Kalium / Kalium Kalzium / Kalzium Scandium / Scandium Titan / Titan Vanadium / Vanadium Chrom / Chrom Mangan / Mangan Eisen / Eisen Kobalt / Kobalt Nickel / Nickel Kupfer Zink / Zink Gallium / Gallium Germanium/Germanium Arsen / Arsen Selen / Selen Brom / Brom Krypton / Krypton Rubidium / Rubidium Strontium / Strontium Yttrium / Yttrium Zirkonium / Zirkonium Niob / Niob Molybdän / Molybdän Technetium / Technetium Ruthenium / Ruthenium Rhodium Palladium / Palladium Silber / Silber Cadmium / Cadmium Indium / Indium Zinn / Zinn Antimon / Antimon Tellur / Tellur Jod / Jod Xenon / Xenon Cäsium / Cäsium Barium / Barium Lanthan / Lanthan Cer / Cer Praseodym / Praseodym Neodym / Neodym Promethium / Promethium Samarien / Samarien Europium / Europium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Dysprosium / Dysprosium Holmium / Holmium Erbium / Erbium Thulium / Thulium Ytterbium / Ytterbium Lutetium / Lutetium Hafnium / Hafnium Tantal / Tantal Wolfram / Wolfram Rhenium / Rhenium Osmium / Osmium Iridium / Iridium Platin / Platin Gold / Gold Merkur / Merkur Taille / Thallium Blei / Blei Wismut / Wismut Polonium / Polonium Astatin / Astatin Radon / Radon Francium / Francium Radium / Radium Actinium / Actinium Thorium / Thorium Proactinium / Protactinium Uranus / Uran	H	ICH (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Keine Daten Keine Daten (II), III, IV, (V), VI

In Klammern sind jene Wertigkeiten angegeben, die die sie besitzenden Elemente selten aufweisen.

Wertigkeit und Oxidationsstufe

Wenn wir also vom Oxidationsgrad sprechen, meinen sie, dass ein Atom in einer Substanz ionischer (was wichtig ist) Natur eine bestimmte bedingte Ladung hat. Und wenn die Wertigkeit ein neutrales Merkmal ist, dann kann die Oxidationsstufe negativ, positiv oder gleich Null sein.

Interessant ist, dass für ein Atom desselben Elements je nach den Elementen, mit denen es eine chemische Verbindung eingeht, die Wertigkeit und die Oxidationsstufe gleich (H 2 O, CH 4 usw.) und unterschiedlich (H 2 O 2, HNO3).

Abschluss

Wenn Sie Ihr Wissen über den Aufbau von Atomen vertiefen, lernen Sie tiefer und detaillierter über die Wertigkeit. Diese Charakterisierung chemischer Elemente ist nicht erschöpfend. Aber sie hat einen großen angewandter Wert. Was haben Sie selbst mehr als einmal gesehen, Probleme gelöst und dirigiert chemische Experimente im Unterricht.

Dieser Artikel soll Ihnen helfen, Ihr Wissen über Valenz zu organisieren. Und auch, um sich daran zu erinnern, wie es bestimmt werden kann und wo Valenz verwendet wird.

Wir hoffen, dass dieses Material für Sie bei der Vorbereitung von Hausaufgaben und der Selbstvorbereitung auf Tests und Prüfungen nützlich ist.

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Oft hören Menschen das Wort "Valenz", ohne vollständig zu verstehen, was es ist. Was ist also Valenz? Valenz ist einer der Begriffe, die in verwendet werden chemische Struktur. Tatsächlich bestimmt die Wertigkeit die Fähigkeit eines Atoms, chemische Bindungen zu bilden. Quantitativ ist die Wertigkeit die Anzahl der Bindungen, an denen ein Atom beteiligt ist.

Was ist die wertigkeit eines elementes

Die Wertigkeit ist ein Indikator für die Fähigkeit eines Atoms, andere Atome zu binden und mit ihnen chemische Bindungen innerhalb des Moleküls einzugehen. Die Anzahl der Bindungen eines Atoms ist gleich der Anzahl seiner ungepaarten Elektronen. Diese Bindungen werden als kovalent bezeichnet.

Ein ungepaartes Elektron ist ein freies Elektron auf der äußeren Hülle eines Atoms, das sich mit dem äußeren Elektron eines anderen Atoms paart. Jedes Paar solcher Elektronen wird "elektronisch" genannt, und jedes der Elektronen wird Valenz genannt. Die Definition des Wortes "Valenz" ist also die Anzahl der Elektronenpaare, mit denen ein Atom mit einem anderen Atom verbunden ist.

Valenz kann schematisch in Struktur dargestellt werden chemische Formeln. Wenn nicht benötigt, verwenden einfache Formeln, wobei die Wertigkeit nicht angegeben ist.

Die maximale Wertigkeit chemischer Elemente aus einer Gruppe des Periodensystems von Mendelejew ist gleich der Seriennummer dieser Gruppe. Atome desselben Elements können in verschiedenen chemischen Verbindungen unterschiedliche Wertigkeiten haben. Die Polarität der sich ausbildenden kovalenten Bindungen wird nicht berücksichtigt. Deshalb hat die Valenz kein Vorzeichen. Außerdem kann die Wertigkeit nicht negativ und gleich Null sein.

Manchmal wird der Begriff "Valenz" mit dem Begriff "Oxidationszustand" gleichgesetzt, dies ist jedoch nicht der Fall, obwohl diese Indikatoren manchmal übereinstimmen. Der Oxidationszustand ist ein formaler Begriff, der sich auf die mögliche Ladung bezieht, die ein Atom erhalten würde, wenn seine Elektronenpaare auf elektrisch negativere Atome übertragen würden. Hier kann die Oxidationsstufe ein Vorzeichen haben und wird in Ladungseinheiten ausgedrückt. Dieser Begriff ist in der anorganischen Chemie gebräuchlich, da es bei anorganischen Verbindungen schwierig ist, die Wertigkeit zu beurteilen. Und umgekehrt wird Valenz in der organischen Chemie verwendet, weil die meisten organischen Verbindungen eine molekulare Struktur haben.

Jetzt wissen Sie, was die Wertigkeit chemischer Elemente ist!