Zusammensetzung der technischen Salzsäure. Salzsäurelösung: Eigenschaften und Anwendungen

Salzsäure (H Kl) Gefahrenklasse 3

(Salzsäure konzentriert)

Farblose, transparente, aggressive, nicht brennbare Flüssigkeit mit stechendem Geruch nach Chlorwasserstoff. Stellt 36 % dar ( konzentriert) Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser. Schwerer als Wasser. Bei einer Temperatur von +108,6 0 С siedet es, bei einer Temperatur von –114,2 0 С erstarrt es. Es löst sich in allen Anteilen gut in Wasser auf, "raucht" in Luft aufgrund der Bildung von Chlorwasserstoff mit Wasserdampf in Nebeltröpfchen. Interagiert mit vielen Metallen, Metalloxiden und -hydroxiden, Phosphaten und Silikaten. Bei der Wechselwirkung mit Metallen setzt es ein brennbares Gas (Wasserstoff) frei, in Mischung mit anderen Säuren verursacht es eine Selbstentzündung einiger Materialien. Zerstört Papier, Holz, Stoffe. Verursacht Verätzungen bei Hautkontakt. Nebelbelastung von Salzsäure, das durch die Wechselwirkung von Chlorwasserstoff mit Wasserdampf in der Luft entsteht, verursacht Vergiftungen.

Es wird Salzsäure verwendet in der chemischen Synthese, zur Verarbeitung von Erzen, Beizen von Metallen. Es wird durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser gewonnen. Technische Salzsäure wird mit einer Stärke von 27,5–38 Gew.-% hergestellt.

Salzsäure wird transportiert und gelagert in gummibeschichteten (mit einer Gummischicht überzogenen) Metallschienen- und Straßentanks, Containern, Zylindern, die seine vorübergehende Lagerung sind. Typischerweise wird Salzsäure in geerdeten, zylindrischen, vertikalen, gummierten Tanks (Volumen 50–5000 m 3 ) bei atmosphärischem Druck und atmosphärischer Temperatur gelagert Umfeld oder in 20 Liter Glasflaschen. Maximales Lagervolumen 370 Tonnen.

Maximal zulässige Konzentration (MAC) in der Luft bewohnt Artikel beträgt 0,2 mg / m 3 in der Luft des Arbeitsbereichs von Industriegebäuden 5 mg/m3. Bei einer Konzentration von 15 mg / m 3 sind die Schleimhäute der oberen Atemwege und der Augen betroffen, es kommt zu Halsschmerzen, Heiserkeit, Husten, laufender Nase, Atemnot, das Atmen wird schwierig. Ab einer Konzentration von 50 mg / m 3 treten sprudelnde Atmung, stechende Schmerzen hinter dem Brustbein und im Magen, Erbrechen, Krämpfe und Schwellungen des Kehlkopfes sowie Bewusstlosigkeit auf. Die Konzentration von 50-75 mg/m 3 ist schwer verträglich. Die Konzentration von 75-100 mg / m 3 ist nicht tolerierbar. Eine Konzentration von 6400 mg/m 3 über 30 Minuten ist tödlich. Die maximal zulässige Konzentration bei der Verwendung von industriellen und zivilen Gasmasken beträgt 16.000 mg/m 3 .

Beim Umgang mit Unfällen Im Zusammenhang mit dem Verschütten von Salzsäure ist es erforderlich, die Gefahrenzone abzugrenzen, Personen aus ihr zu entfernen, sich auf der Luvseite zu halten und niedrige Stellen zu meiden. Unmittelbar an der Unfallstelle und in Kontaminationszonen mit hohen Konzentrationen in einer Entfernung von bis zu 50 m von der Unfallstelle wird mit Isoliergasmasken IP-4M, IP-5 (auf chemisch gebundenen Sauerstoff) oder Atemschutzgerät ASV gearbeitet -2, DAVS (auf Druckluft), KIP-8, KIP-9 (auf Druckluft) und Hautschutzprodukte (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). In einer Entfernung von mehr als 50 m vom Ausbruch, wo die Konzentration stark abfällt, können keine Hautschutzgeräte verwendet werden, und Industriegasmasken mit Kästen der Klasse V, BKF, sowie zivile Gasmasken GP-5, GP- 7, PDF-2D werden zum Schutz der Atmungsorgane verwendet, PDF-2Sh komplett mit einer zusätzlichen DPG-3-Kartusche oder RPG-67, RU-60M-Atemschutzmasken mit einer Marke V-Box.

Aufgrund der Tatsache, dass Salzsäure "Rauch" in der Luft mit der Formation Nebeltröpfchen bei der Interaktion Chlorwasserstoff mit Wasserdampf, in der Luft das Vorhandensein feststellen Chlorwasserstoff.

Das Vorhandensein von Chlorwasserstoff wird bestimmt durch:

In der Luft des Industriegebiets mit einem Gasanalysator OKA-T-N Kl , Gasmelder IGS-98-N Kl , ein universeller Gasanalysator UG-2 mit einem Messbereich von 0-100 mg / m 3, ein Gasdetektor für industrielle chemische Emissionen GPHV-2 im Bereich von 5-500 mg / m 3.

Im offenen Raum – mit SIP „KORSAR-X“ Geräten.

Innenbereich - SIP "VEGA-M"

Salzsäure- und Chlorwasserstoffdämpfe neutralisieren folgende alkalische Lösungen:

5% wässrige Lösung von Natronlauge (z. B. 50 kg Natronlauge pro 950 Liter Wasser);

5% wässrige Lösung von Sodapulver (zum Beispiel 50 kg Soda im Pulver pro 950 Liter Wasser);

5% wässrige Lösung von gelöschtem Kalk (zum Beispiel 50 kg gelöschter Kalk pro 950 Liter Wasser);

5% wässrige Lösung von Natronlauge (z. B. 50 kg Natronlauge pro 950 Liter Wasser);

Wenn Salzsäure verschüttet wird und keine Aufwallung oder Wanne vorhanden ist, wird die Unfallstelle mit einem Erdwall eingezäunt, Chlorwasserstoffdampf wird durch Errichten eines Wasservorhangs ausgefällt (Wasserverbrauch ist nicht genormt), die verschüttete Säure wird neutralisiert, um sicher zu sein Konzentrationen mit Wasser (8 Tonnen Wasser pro 1 Tonne Säure) unter Einhaltung aller Vorsichtsmaßnahmen oder 5%iger wässriger Alkalilösung (3,5 Tonnen Lösung pro 1 Tonne Säure) und neutralisieren 5% wässrige Alkalilösung (7,4 Tonnen Lösung pro 1 Tonne Säure).

Zum Versprühen von Wasser oder Lösungen werden Bewässerungs- und Löschfahrzeuge, automatische Abfüllstationen (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15) sowie Hydranten und spezielle Systeme verwendet, die in chemisch gefährlichen Einrichtungen verfügbar sind.

Zur Entsorgung von kontaminiertem Boden an der Stelle eines Salzsäureunfalls wird die oberste Bodenschicht bis zur Kontaminationstiefe geschnitten, gesammelt und mit Erdbewegungsfahrzeugen (Planierraupen, Schürfkübel, Motorgrader, Muldenkipper) zur Entsorgung transportiert. Schnittstellen werden mit einer frischen Erdschicht bedeckt, die zu Kontrollzwecken mit Wasser gewaschen wird.

Leader-Aktionen: den Gefahrenbereich in einem Umkreis von mindestens 50 Metern abgrenzen, Personen aus ihm entfernen, auf Luvseite halten, niedrige Stellen meiden. Betreten Sie den Unfallbereich nur in vollständiger Schutzkleidung.

Erste Hilfe leisten:

Im Infektionsgebiet: Augen und Gesicht reichlich mit Wasser spülen, auftragen Anti-Voga, dringender Rückzug (Export) aus dem Ausbruch.

Nach Evakuierung aus dem Infektionsgebiet: Erwärmung, Ruhe, Säure von offenen Hautstellen und Kleidung mit Wasser abwaschen, reichlich Augenspülung mit Wasser, bei Atembeschwerden Halsbereich erwärmen, subkutan - 1 ml. 0,1% ige Lösung von Atropinsulfat. Sofortige Evakuierung in eine medizinische Einrichtung.

In Wasser heißt es Salzsäure ( HCl).

Physikalische Eigenschaften von Salzsäure

Unter normalen Bedingungen ist Salzsäure eine klare, farblose Flüssigkeit mit einem scharfen, unangenehmen Geruch.

Konzentrierte Salzsäure enthält 37 % Chlorwasserstoff. Eine solche Säure "raucht" in der Luft. Daraus wird Chlorwasserstoff freigesetzt, der mit Wasserdampf in der Luft einen "Nebel" aus kleinen Salzsäuretröpfchen bildet. Salzsäure ist etwas schwerer als Wasser (das spezifische Gewicht von 37%iger Salzsäure beträgt 1,19).

Schullabore verwenden meist verdünnte Salzsäure.

Chemische Eigenschaften von Salzsäure

Salzsäurelösung schmeckt säuerlich. Lackmus in dieser Lösung ist rot, während Phenolphthalein farblos bleibt.

Substanzen, deren Farbe sich durch die Einwirkung von Laugen und Säuren ändert, werden als Indikatoren bezeichnet.

Lackmus, Phenolphthalein - Indikatoren für Säuren und Laugen. Mit Hilfe von Indikatoren können Sie feststellen, ob Säure oder Lauge in der Lösung ist.

Salzsäure reagiert mit vielen Metallen. Die Wechselwirkung von Salzsäure mit Natrium erfolgt besonders schnell. Dies ist leicht aus dem Experiment ersichtlich, das in der Vorrichtung durchgeführt werden kann.

Konzentrierte Salzsäure wird in ein Reagenzglas bis zu etwa 1/4 seines Volumens gefüllt, auf einem Stativ befestigt und ein kleines Stück Natrium (von der Größe einer Erbse) hineingelassen. Aus dem Reagenzglas wird Wasserstoff freigesetzt, der angezündet werden kann, und kleine Kochsalzkristalle setzen sich am Boden des Reagenzglases ab.

Aus dieser Erfahrung folgt, dass Natrium Wasserstoff aus der Säure verdrängt und sich mit dem Rest seines Moleküls verbindet:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?

Unter Einwirkung von Salzsäure auf Zink wird Wasserstoff freigesetzt und die Substanz Zinkchlorid ZnCl 2 verbleibt in der Lösung.

Da Zink zweiwertig ist, ersetzt jedes Zinkatom zwei Wasserstoffatome in zwei Salzsäuremolekülen:

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?

Salzsäure wirkt auch auf Eisen, Aluminium und viele andere Metalle.

Als Ergebnis dieser Reaktionen wird Wasserstoff freigesetzt und Metallchloride verbleiben in den Lösungen: Eisenchlorid FeCl 2, Aluminiumchlorid AlCl 3 usw.

Diese Metallchloride sind die Produkte der Substitution von Wasserstoff in Salzsäure durch Metalle.

Verbindungen, die als Produkte der Substitution von Wasserstoff in einer Säure durch ein Metall angesehen werden können, werden als Salze bezeichnet.

Metallchloride sind Salze der Salzsäure.

Neutralisationsreaktion (Gleichung)

sehr wichtig chemische Eigenschaft Salzsäure ist ihre Wechselwirkung mit Basen. Betrachten Sie zunächst seine Wechselwirkung mit Alkalien, beispielsweise mit Natronlauge.

Gießen Sie dazu eine kleine Menge verdünnte Natronlauge in einen Glasbecher und fügen Sie einige Tropfen Lackmuslösung hinzu.

Die Flüssigkeit wird blau. Dann gießen wir in kleinen Portionen in dasselbe Glas eine Lösung von Salzsäure aus einem Messrohr (Bürette), bis die Farbe der Flüssigkeit im Glas violett wird. Violetter Lackmus zeigt an, dass die Lösung weder Säure noch Alkali enthält.

Eine solche Lösung heißt neutral. Nach dem Abkochen von Wasser bleibt Kochsalz NaCl zurück. Aufgrund dieser Erfahrung kann geschlossen werden, dass beim Gießen von Lösungen aus Natronlauge und Salzsäure Wasser und Natriumchlorid erhalten werden. Wassermoleküle wurden aus der Kombination von Wasserstoffatomen (aus Säuremolekülen) mit Hydroxylgruppen (aus Alkalimolekülen) gebildet. Natriumchloridmoleküle wurden aus Natriumatomen (aus Alkalimolekülen) und Chloratomen - Säureresten - gebildet. Die Gleichung für diese Reaktion kann wie folgt geschrieben werden:

Na|OH + H| Cl \u003d NaCl + H 2 O

Andere Alkalien reagieren auch mit Salzsäure - Ätzkali, Ätzkalzium.

Machen wir uns mit der Reaktion von Salzsäure mit unlöslichen Basen vertraut, beispielsweise mit Kupferoxidhydrat. Dazu geben wir eine bestimmte Menge dieser Base in ein Glas und fügen vorsichtig Salzsäure hinzu, bis das Kupferoxidhydrat vollständig gelöst ist.

Nach Eindampfen der so erhaltenen blauen Lösung werden Kristalle von Kupferchlorid CuCl 2 erhalten. Basierend darauf kann die folgende Gleichung geschrieben werden:

Und in diesem Fall fand eine ähnliche Reaktion wie bei der Wechselwirkung dieser Säure mit Alkalien statt: Wasserstoffatome aus Säuremolekülen kombiniert mit Hydroxylgruppen aus Basenmolekülen, Wassermoleküle wurden gebildet. Kupferatome verbinden sich mit Chloratomen (Reste von Säuremolekülen) und bilden Salzmoleküle - Kupferchlorid.

In gleicher Weise reagiert Salzsäure mit anderen unlöslichen Basen, z. B. mit Eisenoxidhydrat:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

Die Reaktion einer Säure mit einer Base zu einem Salz und Wasser wird als Neutralisation bezeichnet.

Salzsäure kommt in geringen Mengen im Magensaft von Menschen und Tieren vor und spielt eine wichtige Rolle bei der Verdauung.

Salzsäure wird verwendet, um Alkalien zu neutralisieren, um Chloridsalze zu erhalten. Es findet auch Anwendung bei der Herstellung einiger Kunststoffe und Medikamente.

Die Verwendung von Salzsäure

Salzsäure ist weit verbreitet in nationale Wirtschaft und Sie werden ihr oft begegnen, wenn Sie Chemie studieren.

Zum Beizen von Stahl werden große Mengen Salzsäure verwendet. Vernickelte, verzinkte, verzinnte (verzinnte), verchromte Produkte sind im Alltag weit verbreitet. Um Stahlprodukte und Eisenbleche mit einer Schutzschicht aus Metall zu überziehen, muss zuerst der Film aus Eisenoxiden von der Oberfläche entfernt werden, da sonst das Metall nicht daran haftet. Die Entfernung von Oxiden wird durch Ätzen des Produkts mit Salz- oder Schwefelsäure erreicht. Der Nachteil des Ätzens ist, dass die Säure nicht nur mit dem Oxid, sondern auch mit dem Metall reagiert. Um dies zu vermeiden, wird der Säure eine geringe Menge eines Inhibitors zugesetzt. Inhibitoren sind Substanzen, die eine unerwünschte Reaktion verlangsamen. Inhibierte Salzsäure kann in Stahlbehältern gelagert und in Stahltanks transportiert werden.

Eine Salzsäurelösung kann auch in der Apotheke gekauft werden. Ärzte verschreiben ihren Patienten eine verdünnte Lösung mit niedrigem Säuregehalt von Magensaft.

Salzsäure ist eine anorganische Substanz, einbasige Säure, eine der stärksten Säuren. Andere Namen werden auch verwendet: Chlorwasserstoff, Salzsäure, Salzsäure.

Eigenschaften

Säure in reiner Form ist eine farb- und geruchlose Flüssigkeit. Technische Säure enthält normalerweise Verunreinigungen, die ihr eine leicht gelbliche Färbung verleihen. Salzsäure wird oft als "rauchend" bezeichnet, weil sie Chlorwasserstoffdampf freisetzt, der mit Luftfeuchtigkeit reagiert und einen Säurenebel bildet.

Es löst sich sehr gut in Wasser auf. Bei Raumtemperatur beträgt der maximal mögliche Massengehalt an Chlorwasserstoff 38 %. Eine Säurekonzentration von mehr als 24 % gilt als konzentriert.

Salzsäure reagiert aktiv mit Metallen, Oxiden, Hydroxiden und bildet Salze - Chloride. HCl interagiert mit Salzen schwächerer Säuren; Mit starke Oxidationsmittel und Ammoniak.

Zur Bestimmung von Salzsäure oder Chloriden wird eine Reaktion mit Silbernitrat AgNO3 verwendet, wobei ein weißer käsiger Niederschlag ausfällt.

Sicherheitstechnik

Der Stoff ist sehr ätzend, ätzt die Haut, Organisches Material, Metalle und ihre Oxide. In die Luft setzt es Chlorwasserstoffdämpfe frei, die zum Ersticken führen, Haut, Schleimhäute von Augen und Nase verätzen, die Atemwege schädigen und Zähne zerstören. Salzsäure gehört zu den Stoffen des 2. Gefahrengrades (sehr gefährlich), der MPC des Reagenzes in der Luft beträgt 0,005 mg/l. Es ist möglich, mit Chlorwasserstoff nur in Filtergasmasken und Schutzkleidung zu arbeiten, einschließlich Gummihandschuhen, Schürze und Sicherheitsschuhen.

Verschüttete Säure wird mit viel Wasser abgewaschen oder mit Laugen neutralisiert. Säureopfer sollten aus der Gefahrenzone gebracht werden, Haut und Augen mit Wasser oder Sodalösung spülen, Arzt rufen.

Es ist erlaubt, ein chemisches Reagenz in einem Glas-, Kunststoffbehälter sowie in einem Metallbehälter zu transportieren und zu lagern, der von innen mit einer Gummischicht bedeckt ist. Der Behälter muss hermetisch verschlossen sein.

Erhalt

Kommerziell wird Salzsäure aus Chlorwasserstoffgas (HCl) hergestellt. Chlorwasserstoff selbst wird hauptsächlich auf zwei Arten hergestellt:
- exotherme Reaktion von Chlor und Wasserstoff - auf diese Weise wird ein hochreines Reagenz erhalten, beispielsweise z Nahrungsmittelindustrie und Pharmazeutika;
- aus technischen Begleitgasen - wird eine Säure auf Basis solcher HCl als Off-Gas bezeichnet.

Es ist neugierig

Der Salzsäure hat die Natur den Prozess der Nahrungsspaltung im Körper "anvertraut". Die Säurekonzentration im Magen beträgt nur 0,4 %, aber das reicht aus, um eine Rasierklinge in einer Woche zu verdauen!

Die Säure wird von den Zellen des Magens selbst produziert, der durch die Schleimhaut vor diesem aggressiven Stoff geschützt ist. Seine Oberfläche wird jedoch täglich aktualisiert, um beschädigte Bereiche zu reparieren. Neben der Teilnahme am Prozess der Nahrungsverdauung wirkt auch Säure Schutzfunktion, töten Krankheitserreger, die durch den Magen in den Körper gelangen.

Anwendung

- In der Medizin und Pharmazie - zur Wiederherstellung des Säuregehalts des Magensafts bei dessen Insuffizienz; bei Anämie zur Verbesserung der Resorption von eisenhaltigen Arzneimitteln.
- In der Lebensmittelindustrie ist dies ein Lebensmittelzusatzstoff, Säureregulator E507 sowie eine Zutat in Selterswasser. Verwendet bei der Herstellung von Fruktose, Gelatine, Zitronensäure.
- In der chemischen Industrie - Grundlage für die Herstellung von Chlor, Soda, Natriumglutamat, Metallchloride, zB Zinkchlorid, Manganchlorid, Eisenchlorid; Synthese von chlororganischen Substanzen; Katalysator in der organischen Synthese.
- Der größte Teil der weltweit produzierten Salzsäure wird in der Metallurgie verwendet, um Werkstücke von Oxiden zu reinigen. Für diese Zwecke wird eine inhibierte technische Säure verwendet, die spezielle Inhibitoren (Verzögerer) der Reaktion enthält, wodurch das Reagenz Oxide löst, nicht jedoch das Metall selbst. Metalle werden auch mit Salzsäure vergiftet; Reinigen Sie sie vor dem Verzinnen, Löten, Galvanisieren.
— Behandeln Sie die Haut vor dem Bräunen.
- Im Bergbau ist es gefragt, um Bohrlöcher von Ablagerungen zu reinigen, Erze und Gesteinsformationen aufzubereiten.
— In der Laborpraxis wird Salzsäure als beliebtes Reagenz für analytische Studien verwendet, um Gefäße von schwer zu entfernenden Verunreinigungen zu reinigen.
– Es wird in der Gummi-, Zellstoff- und Papierindustrie, in der Eisenmetallurgie verwendet; zum Reinigen von Kesseln, Rohren, Geräten von komplexen Ablagerungen, Zunder, Rost; zum Reinigen von Keramik- und Metallprodukten.

GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)

Gruppe L51

STAATLICHER STANDARD DER UNION DER SSR

Reagenzien

Salzsäure

Technische Bedingungen

Reagenzien. Salzsäure.
Spezifikationen

OKP 26 1234 0010 07

Einführungsdatum 1979-01-01

EINFÜHRUNG DURCH Erlass des Staatlichen Komitees für Normen des Ministerrates der UdSSR vom 22. Dezember 1977 N 2994

STATT GOST 3118-67

REPUBLIKATION (Januar 1997) mit Änderung Nr. 1 genehmigt im November 1984 (IUS 2-85)

Die Gültigkeitsdauer wurde durch Beschluss des Interstate Council for Standardization, Metrology and Certification (IUS 4-94) aufgehoben.


Diese Norm gilt für das Reagenz - Salzsäure (eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff), eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch, die an der Luft raucht; mischbar mit Wasser, Benzol und Ether. Die Dichte der Säure beträgt 1,15-1,19 g/cm.

Die von dieser Norm festgelegten technischen Niveauindikatoren werden für die erste Qualitätskategorie bereitgestellt.

Formel: Hcl.

Molekulargewicht (nach internationalen Atommassen 1971) - 36,46.

Der Standard entspricht vollständig ST SEV 4276-83.

1. TECHNISCHE ANFORDERUNGEN

1. TECHNISCHE ANFORDERUNGEN

1.1. Salzsäure muss gemäß den Anforderungen dieser Norm nach den in vorgeschriebener Weise genehmigten Regeln der Technik hergestellt werden.

1.2. Salzsäure muss hinsichtlich der chemischen Parameter den in der Tabelle angegebenen Anforderungen und Normen entsprechen.

Notiz. Salzsäure mit den in Klammern angegebenen Normen darf bis zum 01.01.95 hergestellt werden.

2a. SICHERHEITSANFORDERUNGEN

2a.1. Salzsäure gehört zu Stoffen der Gefahrenklasse III (GOST 12.1.007-76). Die maximal zulässige Konzentration von Chlorwasserstoff in der Luft des Arbeitsbereichs beträgt 5 mg/m. Säure wirkt ätzend auf Schleimhäute und Haut, reizt stark die Atemwege.

2a.2. Bei der Arbeit mit dem Medikament sollten Sie persönliche Schutzausrüstung verwenden, die Regeln der persönlichen Hygiene beachten und verhindern, dass das Medikament auf die Schleimhäute, die Haut und auch in den Körper gelangt.

2a.3. Die Räumlichkeiten, in denen mit dem Medikament gearbeitet wird, müssen mit einer allgemeinen mechanischen Be- und Entlüftung ausgestattet sein. Die Analyse des Arzneimittels sollte in einem Laborabzug durchgeführt werden.

2a.4. Salzsäure ist eine nicht brennbare und nicht brennbare Flüssigkeit.

Abschnitt 2a.

2. ANNAHMEREGELN

2.1. Annahmeregeln - gemäß GOST 3885-73.

2.2. Der Massenanteil an Ammoniumsalzen, Arsen und Sulfiten wird vom Hersteller periodisch in jeder zehnten Charge bestimmt.

3. ANALYSEMETHODEN

3.1a. Allgemeine Hinweise zur Analyse - nach NTD.

(Zusätzlich eingeführt, Rev. N 1).

3.1. Proben werden gemäß GOST 3885-73 entnommen. Die Masse der Durchschnittsprobe muss mindestens 4500 g (3900 cm3) betragen.

Zur Analyse wird Salzsäure mit einer sicheren Pipette oder einem Messzylinder entsprechend der Dichte mit einem Fehler von nicht mehr als 1% (Volumen) entnommen.

3.2. Erscheinungsdefinition

25 cm3 des Arzneimittels werden in einen Zylinder (mit Bodenstopfen) mit einem Fassungsvermögen von 25 cm3 gegeben und im Durchlicht entlang des Durchmessers des Zylinders mit dem gleichen Volumen an destilliertem Wasser (GOST 6709-72) verglichen, das in denselben gegeben wird Zylinder.

Das Präparat ist chemisch rein und sauber für die Analyse und sollte farblos, transparent und frei von Schwebeteilchen sein.

Bei der reinen Zubereitung ist eine gelbliche Färbung erlaubt.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

3.3. Definition Massenanteil von Salzsäure

3.3.1. Reagenzien und Lösungen

Destilliertes Wasser nach GOST 6709-72.

Mischindikator, Lösung aus Methylrot und Methylenblau; vorbereitet nach GOST 4919.1-77.

Natriumhydroxid nach GOST 4328-77, Konzentrationslösung (NaOH) = 1 mol / dm (1 N); vorbereitet nach GOST 25794.1-83.

3.3.2. Durchführung einer Analyse

In einen Erlenmeyerkolben mit einem Fassungsvermögen von 200-250 ml, der 50 ml Wasser enthält, werden 1,2000 bis 1,4000 g des Arzneimittels gegeben, mit einer Lunge-Pipette gewogen und gründlich gemischt. 0,2 ml gemischte Indikatorlösung zugeben und mit Natronlauge bis zum Farbumschlag von violett-rot nach grün titrieren.

3.3.3. Ergebnisverarbeitung

Der Massenanteil von Salzsäure () in Prozent wird nach der Formel berechnet

wo ist das Volumen der Natronlauge mit einer Konzentration von genau 1 mol/dm, das zur Titration verwendet wird, cm;

0,03646 ist die Masse an Chlorwasserstoff, die 1 cm3 Natronlauge mit einer Konzentration von genau 1 mol/dm, g entspricht;

- Gewicht der Drogenprobe, g.

Das Ergebnis der Analyse wird als arithmetisches Mittel von zwei genommen parallele Definitionen, deren zulässige Abweichungen bei einer Konfidenzwahrscheinlichkeit = 0,95 0,2 % nicht überschreiten sollten.

Es ist erlaubt, den Massenanteil von Salzsäure mit Methylorange oder Methylrot zu bestimmen.

Bei Uneinigkeit bei der Bewertung des Massenanteils an Salzsäure wird die Analyse mit einem gemischten Indikator durchgeführt.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1)

3.4. Die Bestimmung des Massenanteils des Rückstands nach der Kalzinierung (in Form von Sulfaten) erfolgt nach ST SEV 434-77 *. Gleichzeitig 200 g (170 cm) des Arzneimittels für eine Norm von 0,0005% und 100 g (85 cm) des Arzneimittels für eine Norm von 0,001; 0,002 und 0,005% werden in einen Platin- oder Quarzbecher gegeben, zuvor auf konstantes Gewicht kalziniert und mit einem Fehler von nicht mehr als 0,0002 g gewogen, im Wasserbad in Portionen bis zu 1-2 cm eingedampft, dann 0,1-0,5 cm hinzugefügt von Schwefelsäure ( GOST 4204-77). Ferner erfolgt die Bestimmung nach ST SEV 434-77 *.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).
_______________
* GOST 27184-86 ist gültig. - „CODE“ notieren.

3.5. Bestimmung des Massenanteils von Sulfiten

3.5.1. Reagenzien und Lösungen

Destilliertes Wasser, sauerstofffrei; vorbereitet nach GOST 4517-87.

Jod nach GOST 4159-79, Konzentrationslösung (1/2 J) = 0,01 mol / dm (0,01 N), frisch zubereitet; vorbereitet nach GOST 25794.2-83.

Kaliumjodid nach GOST 4232-74, 10% ige Lösung; vorbereitet nach GOST 4517-87.

Salzsäure nach dieser Norm.

Lösliche Stärke nach GOST 10163-76, 0,5%ige Lösung, frisch zubereitet.

3.5.2. Durchführung einer Analyse

In einem 500 ml Erlenmeyerkolben werden 400 ml Wasser vorgelegt, 1 ml Kaliumjodidlösung, 5 ml Salzsäure und 2 ml Stärkelösung zugegeben.

Die Lösung wird gerührt und tropfenweise mit Jodlösung versetzt, bis eine bläuliche Farbe auftritt. Die Hälfte der erhaltenen Lösung wird in einen weiteren 500-ml-Erlenmeyerkolben gegeben.

In einem der Kolben werden 100 g (85 cm) des analysierten Präparates unter Rühren und Kühlen im Eiswasserbad portionsweise vorgelegt und der andere mit der gleichen Menge Wasser versetzt (Referenzlösung).

Die Farbe der Lösungen wird im Durchlicht gegen den Hintergrund von Milchglas verglichen.

Wenn die analysierte Lösung farblos ist oder ihre Farbe schwächer ist als die Farbe der Referenzlösung, dann enthält die Zubereitung eine Verunreinigung des Reduktionsmittels. In diesem Fall wird die Lösung sofort aus einer Mikrobürette mit Jodlösung auf die anfängliche bläuliche Farbe titriert.

3.5.1, 3.5.2. (Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

3.5.3. Ergebnisverarbeitung

Der Massenanteil von Sulfiten () in Prozent wird nach der Formel berechnet

wo ist das Volumen einer Jodlösung mit einer Konzentration von genau 0,01 mol / dm, die zur Titration verwendet wird, cm;

0,00040 - die Masse der Sulfite, die 1 cm3 Jodlösung mit einer Konzentration von genau 0,01 mol / dm, g entspricht.

Als Ergebnis der Analyse gilt das arithmetische Mittel zweier paralleler Bestimmungen, deren zulässige Abweichungen bei einer Vertrauenswahrscheinlichkeit = 0,95 20 % bezogen auf die errechnete Konzentration nicht überschreiten sollten.

(Zusätzlich eingeführt, Rev. N 1).

3.6. Bestimmung des Massenanteils von Sulfaten

Die Bestimmung erfolgt nach GOST 10671.5-74. Gleichzeitig werden 10 g (8,5 cm) des Arzneimittels in einen Porzellan- oder Platinbecher gegeben, 2 cm 1% ige Natriumcarbonatlösung (GOST 83-79) hinzugefügt, vorsichtig gemischt und im Wasserbad zur Trockne eingedampft , den Trockenrückstand in Wasser lösen und die Lösung in einen 50-ml-Erlenmeyerkolben (Markierung 25 ml) überführen, die Lösung mit Wasser bis zur Marke verdünnen und mischen. Wenn die Lösung trüb ist, wird sie durch einen dichten aschefreien Filter filtriert und gründlich mit heißem Wasser gespült. Weiterhin erfolgt die Bestimmung durch phototurbidimetrische oder visuell-nephelometrische Methode (Methode 1).

Es wird davon ausgegangen, dass das Produkt die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die Masse der Sulfate nicht überschreitet:

für das Medikament chemisch rein - 0,020 mg;

für das zur Analyse reine Medikament - 0,020 (0,050) mg;

für das Medikament rein - 0,050 mg (0,100 mg).

Die in Klammern angegebene Sulfatmasse gilt für die bis zum 01.01.95 geltenden Normen.

Bei Uneinigkeit bei der Bestimmung des Massenanteils von Sulfaten erfolgt die Bestimmung nach der phototurbidimetrischen Methode; gleichzeitig das Gewicht der Probe der chemisch reinen Zubereitung sollte 30 g (25,5 cm) betragen.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

3.7. Bestimmung des Massenanteils an freiem Chlor mit -Tolidin (nur in Abwesenheit von Sulfiten durchgeführt)

3.7.1. Ausrüstung, Reagenzien und Lösungen

Photoelektrokolorimeter.

Salzsäure nach dieser Norm, die kein freies Chlor enthält (hergestellt durch 5-minütiges Kochen), konzentrierte und 3%ige Lösung.

-Tolidin, 0,1 % Lösung in 3 % chlorfreier Salzsäure.

Chlorhaltige Lösung; vorbereitet nach GOST 4212-76. Eine geeignete Verdünnung wird verwendet, um eine Lösung herzustellen, die 0,01 mg Chlor pro cm enthält.

3.7.2. Aufbau einer Eichkurve

Bereiten Sie 5 Referenzlösungen vor. Dazu werden in Messkolben mit je 100 cm3 Fassungsvermögen Lösungen mit 50 cm3 bzw. 0,01; 0,02; 0,03; 0,04 und 0,05 mg Cl.

Bereiten Sie gleichzeitig eine Kontrolllösung vor, die kein freies Chlor enthält.

Zu jeder Lösung 1 cm3 α-Tolidinlösung, 10 cm3 konzentrierte Salzsäure hinzufügen, das Volumen der Lösung mit Wasser bis zur Markierung verdünnen und mischen. Nach 5 Minuten werden die optischen Dichten der Referenzlösungen gegenüber der Kontrolllösung in Küvetten mit einer lichtabsorbierenden Schichtdicke von 30 mm bei einer Wellenlänge von 413 nm gemessen. Die Messung der optischen Dichte von Referenzlösungen und analysierten Lösungen muss innerhalb von 20 Minuten durchgeführt werden.

Basierend auf den erhaltenen Daten wird ein Kalibrierungsdiagramm erstellt.

3.7.3. Durchführung einer Analyse

20 g (17 cm) des Arzneimittels werden in einen 100-ml-Meßkolben gegeben, der 50 ml Wasser und 1 ml α-Tolidin-Lösung enthält. Das Volumen der Lösung wurde mit Wasser bis zur Marke aufgefüllt und gemischt. Nach 5 Minuten wird die optische Dichte der analysierten Lösung im Verhältnis zur Kontrolllösung wie bei der Erstellung einer Eichkurve gemessen. Die Messung sollte nicht länger als 20 Minuten durchgeführt werden. Finden Sie gemäß dem erhaltenen Wert der optischen Dichte unter Verwendung der Kalibrierungskurve den Gehalt an freiem Chlor in der analysierten Lösung des Arzneimittels.

Es wird davon ausgegangen, dass das Produkt die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die Masse an freiem Chlor nicht überschreitet:







Wenn der Massenanteil im Eisenpräparat weniger als 0,0001 % beträgt, darf die Bestimmung mit Kaliumjodid und die Extraktion mit Chloroform gemäß Abschnitt 3.8 durchgeführt werden.

3.7.1-3.7.3. (Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

3.8. Bestimmung des Massenanteils an freiem Chlor durch Extraktionsverfahren (wird nur in Abwesenheit von Sulfiten durchgeführt)

3.8.1. Reagenzien und Lösungen

Destilliertes Wasser nach GOST 6709-72.

Jod nach GOST 4159-79, 0,01 N. Lösung, frisch zubereitet.

Kaliumiodid nach GOST 4232-74, chemisch rein, 10%ige Lösung.

Natriumphosphat disubstituiertes 12-Wasser nach GOST 4172-76, chemisch reine, gesättigte Lösung.

Chloroform.

3.8.2. Durchführung einer Analyse

70 g (60 cm3) der Droge werden in einen Scheidetrichter mit einem Fassungsvermögen von 200 cm3 gegeben, 20 cm3 Wasser, 2 cm3 disubstituierte Natriumphosphatlösung, 2 cm3 Kaliumjodidlösung zugegeben, gemischt und nach 5 Minuten 5,5 cm3 Chloroform werden zugegeben. Die Lösung wird 30 s kräftig geschüttelt. Nach der Schichtung wird die Chloroformschicht der analysierten Lösung in ein Reagenzglas mit einem Fassungsvermögen von 10 cm3 (mit Schliffstopfen) gegossen.

Es wird davon ausgegangen, dass das Arzneimittel die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die rosa Farbe der Chloroformschicht der analysierten Lösung nicht intensiver ist als die rosa Farbe der Chloroformschicht der Lösung, die gleichzeitig mit der analysierten Lösung hergestellt wird und Folgendes enthält:

für das Medikament chemisch rein - 0,05 cm Jodlösung;

für das zur Analyse saubere Medikament - 0,05 cm Jodlösung;

für das Medikament rein - 0,1 cm Jodlösung;

35 g (30 cm) des Präparats, 10 cm Wasser, 1 cm einer Lösung von disubstituiertem Natriumphosphat, 1 cm einer Lösung von Kaliumiodid und 5 cm Chloroform.

1 cm entspricht genau 0,01 N, Jodlösung entspricht 0,00035 g Cl.

Bei Uneinigkeit bei der Beurteilung des Massenanteils an Chlor wird die Analyse mit durchgeführt

Tolidin.

3.9. Bestimmung des Massenanteils von Ammoniumsalzen

3.9.1. Reagenzien und Lösungen

Lackmuspapier.

Destilliertes Wasser nach GOST 6709-72.

Natriumhydroxid, 20%ige Lösung ohne NH; vorbereitet nach GOST 4517-87.

Nessler-Reagenz; vorbereitet nach GOST 4517-87.

NH-haltige Lösung; vorbereitet nach GOST 4212-76.

3.9.2. Durchführung einer Analyse

1,6 g (1,3 cm) der Zubereitung, die 20 cm3 Wasser enthält, wird in einen 100-cm3-Erlenmeyerkolben (Markierung mit 50 cm3) gegeben, sorgfältig auf Lackmuspapier mit Natronlauge neutralisiert; Das Volumen der Lösung mit Wasser bis zur Markierung verdünnen, mischen und die Lösung in einen Zylinder mit Schliffstopfen überführen. 2 ml Nessler-Reagenz zu der Lösung geben und erneut mischen.

Es wird davon ausgegangen, dass das Medikament die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die beobachtete Farbe der analysierten Lösung nach 5 Minuten nicht intensiver ist als die Farbe der Referenzlösung, die gleichzeitig mit der analysierten Lösung hergestellt wird und im gleichen Volumen enthält:

für ein chemisch reines Medikament - 0,005 mg NH;

für die Droge rein zur Analyse - 0,005 mg NH;

für das Medikament rein - 0,005 mg NH;

die Menge an Natronlauge, die zur Neutralisation der analysierten Lösung verwendet wurde, und 2 ml Nessle-Reagenz

3.10. Die Bestimmung des Massenanteils an Eisen erfolgt nach GOST 10555-75 nach der 2,2"-Dipyridyl- oder Sulfosalicylsäure-Methode.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

3.10.1. 2,2"-Dipyridyl-Verfahren

20 g (17 cm) chemisch reines Qualifizierungspräparat, 10 g (8,5 cm) reines Analysenpräparat und 2 g (1,7 cm) reines Präparat werden in einen Platinbecher gegeben und im Wasserbad zur Trockne eingedampft. Der Rückstand nach dem Eindampfen wird in 0,5 cm3 Salzsäure gelöst, in einen Messkolben mit einem Fassungsvermögen von 100 cm3 überführt und das Volumen der Lösung mit Wasser auf 40 cm3 eingestellt Ferner wird die Bestimmung gemäß GOST 10555 durchgeführt -75.



für das Medikament chemisch rein - 0,01 mg;

für das zur Analyse reine Medikament - 0,01 mg;

für das Medikament rein - 0,006 (0,01) mg.

3.10.2. Sulfosalicylsäure-Methode

10 g (8,5 cm) der Droge werden in einen 100 cm Erlenmeyerkolben (Markierung 50 cm) gegeben und nach dem Abkühlen vorsichtig tropfenweise mit 10%iger Ammoniaklösung auf Lackmuspapier neutralisiert, dann erfolgt die Bestimmung nach GOST 10555-75.

Es wird davon ausgegangen, dass die Zubereitung die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die Eisenmasse nicht überschreitet:

für das Medikament chemisch rein - 0,005 mg;

für das zur Analyse reine Medikament - 0,010 mg;

für das Medikament rein - 0,030 (0,050) mg.

Die in Klammern angegebene Eisenmasse ist auf die bis 01.01.95 gültige Norm eingestellt.

Gleichzeitig wird unter gleichen Bedingungen und mit gleichen Mengen an Reagenzien ein Kontrollexperiment durchgeführt. Wird eine Eisenverunreinigung festgestellt, wird das Analyseergebnis korrigiert.

Bei Uneinigkeit bei der Beurteilung des Massenanteils an Eisen erfolgt die Bestimmung nach der 2,2"-Dipyridyl-Methode.

3.10.1-3.10.2. (Zusätzlich eingeführt, Rev. N 1).

3.11. Die Bestimmung des Massenanteils von Arsen erfolgt gemäß GOST 10485-75 nach der Methode unter Verwendung von Silberdiethyldithiocarbamat oder nach der Methode unter Verwendung von Brom-Quecksilber-Papier.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

3.11.1. Silberdiethyldithiocarbamat-Verfahren

50 g (42,5 cm3) der Droge werden in eine Porzellantasse gegeben, mit 0,25 cm3 konzentrierter Salpetersäure versetzt und im Wasserbad auf ein Volumen von 10 cm3 eingedampft Nach dem Abkühlen wird der Rückstand vorsichtig in einen 100-cm3-Kegel überführt mit Wasser verdünnt und anschließend mit Silberdiethyldithiocarbamat bestimmt.

Es wird davon ausgegangen, dass die Zubereitung die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die Arsenmasse nicht überschreitet:

für das Medikament chemisch rein - 0,0025 mg;

für das zur Analyse reine Medikament - 0,0025 (0,0050) mg;

für das Medikament rein - 0,005 (0,010) mg.

3.11.2. Methode mit Quecksilberbromidpapier

20 g (17 cm3) der Droge werden in einen Kolben eines Arsenbestimmungsgeräts gegeben, 6,5 cm3 Salzsäure werden hinzugefügt, das Volumen der Lösung wird mit Wasser auf 150 cm3 eingestellt, gemischt und die Bestimmung wird durchgeführt Arsenwasserstoffmethode in einem Volumen von 150 cm3 (Methode 2), ohne Zugabe von Schwefelsäurelösung.

Das Arzneimittel erfüllt die Anforderungen dieser Norm, wenn die Farbe des Quecksilber-Brom-Papiers aus der analysierten Lösung nicht intensiver ist als die Farbe des Quecksilber-Brom-Papiers aus einer Referenzlösung, die gleichzeitig mit der analysierten Lösung hergestellt wird und 41,5 cm3 enthält der Lösung;

für ein chemisch reines Medikament - 0,001 mg As;

für das zur Analyse reine Arzneimittel - 0,001 (0,002) mg As;

für das Medikament rein - 0,002 (0,004) mg As,

6,5 ml Salzsäure, 0,5 ml Zinnchloridlösung und 5 g Zink.

Die in Klammern angegebene Arsenmasse ist für die bis zum 01.01.95 geltenden Normen festgelegt.

Bei Uneinigkeit bei der Beurteilung des Massenanteils von Arsen erfolgt die Bestimmung mit Silberdiethyldithiocarbamat

3.11.1-3.11.2. (Zusätzlich eingeführt, Rev. N 1).

3.12. Bestimmung des Massenanteils von Schwermetallen

Die Bestimmung erfolgt nach GOST 17319-76. Dabei werden 10 g (8,5 cm) der Droge in eine Porzellantasse gegeben und im Wasserbad zur Trockne eingedampft. Der trockene Rückstand wird gekühlt, in 0,5 ml Salzsäurelösung gelöst, der Inhalt einer Tasse mit 10 ml Wasser wird in einen Kolben mit einem Fassungsvermögen von 50 ml abgewaschen, mit einer 25%igen Ammoniaklösung bis zu einer leicht alkalischen Reaktion neutralisiert , das Volumen der Lösung wird mit Wasser auf 20 ml eingestellt und die Bestimmung erfolgt nach der Thioacetamid-Methode, photometrisch oder visuell.

Es wird davon ausgegangen, dass die Zubereitung die Anforderungen dieser Norm erfüllt, wenn die Masse der Schwermetalle nicht überschreitet:

für ein chemisch reines Medikament - 0,005 (0,01) mg;

für das zur Analyse reine Medikament - 0,01 mg;

für das Medikament rein - 0,02 mg.

Die in Klammern angegebene Masse der Schwermetalle ist auf die bis 01.01.95 gültige Norm eingestellt.

Die Bestimmung nach der Schwefelwasserstoffmethode ist zulässig.

Bei Uneinigkeit bei der Bestimmung des Massenanteils an Schwermetallen erfolgt die Bestimmung photometrisch nach der Thioacetamid-Methode; gleichzeitig das Gewicht der Probe der chemisch reinen Zubereitung und h.d.a. sollte 30 g (25,5 cm) betragen.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

4. VERPACKUNG, KENNZEICHNUNG, TRANSPORT UND LAGERUNG

4.1. Das Medikament ist gemäß GOST 3885-73 verpackt und gekennzeichnet.

Art und Art des Behälters: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.

Verpackungsgruppe: V, VI, VII.

Am Container sind Gefahrenzeichen gemäß GOST 19433-88 (Klasse 8, Unterklasse 8.1, Zeichnung 8, Klassifizierungscode 8172) UN-Seriennummer 1789 angebracht.

(Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

4.2. Das Medikament wird mit allen Transportmitteln gemäß den für diese Transportart geltenden Vorschriften für die Beförderung von Gütern transportiert.

4.3. Das Medikament wird in der Verpackung des Herstellers in überdachten Lagern gelagert.

5. HERSTELLERGARANTIE

5.1. Der Hersteller garantiert die Übereinstimmung von Salzsäure mit den Anforderungen dieser Norm unter Berücksichtigung der Lager- und Transportbedingungen.

5.2. Garantierte Haltbarkeit des Arzneimittels - ein Jahr ab Herstellungsdatum.

Abschnitt 5. (Geänderte Ausgabe, Rev. N 1).

Abschnitt 6. (Gelöscht, Rev. N 1).



Der Text des Dokuments wird überprüft durch:
amtliche Veröffentlichung
M.: IPK Standards Verlag, 1997

Anweisung

Nehmen Sie ein Reagenzglas, das Salzsäure (HCl) enthalten soll. Fügen Sie etwas zu diesem Behälter hinzu. Lösung Silbernitrat (AgNO3). Vorsichtig handhaben und Hautkontakt vermeiden. Silbernitrat kann schwarze Flecken auf der Haut hinterlassen, die erst nach einigen Tagen und Kontakt mit salziger Haut entfernt werden können Säuren kann schwere Verbrennungen verursachen.

Beobachten Sie, was mit der resultierenden Lösung passiert. Bleiben Farbe und Konsistenz des Tubeninhalts unverändert, bedeutet dies, dass die Substanzen nicht reagiert haben. In diesem Fall kann mit Sicherheit darauf geschlossen werden, dass die getestete Substanz es nicht war.

Wenn im Reagenzglas ein weißer Niederschlag erscheint, der in seiner Konsistenz an Hüttenkäse oder Sauermilch erinnert, zeigt dies an, dass die Substanzen reagiert haben. Das sichtbare Ergebnis dieser Reaktion war die Bildung von Silberchlorid (AgCl). Es ist das Vorhandensein dieses weißen, käsigen Niederschlags, der ein direkter Beweis dafür ist, dass Ihr Reagenzglas ursprünglich wirklich Salzsäure und keine andere Säure enthielt.

Gießen Sie etwas von der untersuchten Flüssigkeit in einen separaten Behälter und tropfen Sie ein wenig von der Lapis-Lösung ab. In diesem Fall fällt sofort ein "geronnener" weißer Niederschlag aus unlöslichem Silberchlorid aus. Das heißt, es gibt definitiv ein Chloridion in der Zusammensetzung eines Substanzmoleküls. Aber vielleicht ist es das immer noch nicht, aber eine Lösung irgendeines chlorhaltigen Salzes? Wie Natriumchlorid?

Erinnere dich an eine andere Eigenschaft von Säuren. Starke Säuren (und Salzsäure ist natürlich eine davon) können schwache Säuren aus ihnen verdrängen. Geben Sie ein wenig Sodapulver - Na2CO3 in einen Kolben oder ein Becherglas und fügen Sie langsam die Testflüssigkeit hinzu. Wenn sofort ein Zischen zu hören ist und das Pulver buchstäblich „kocht“ - es besteht kein Zweifel - handelt es sich um Salzsäure.

Warum? Denn eine solche Reaktion: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Es entstand Kohlensäure, die so schwach ist, dass sie sich sofort in Wasser und Kohlendioxid zersetzt. Es waren seine Blasen, die dieses "Sieden und Zischen" verursachten.