Hcl-Lösung. Eigenschaften von Salzsäure

Er ist es, der hilft, Nahrung zu verdauen. Normalerweise beträgt die Magensäure 0,3 %.

Das reicht aus, um eine Rasierklinge zu zerstören. Es dauert nur etwa eine Woche. Die Experimente wurden natürlich außerhalb des menschlichen Körpers durchgeführt.

Ein gefährlicher Gegenstand würde die Speiseröhre beschädigen, würde nicht 7 Tage im Magen bleiben.

Welche anderen Experimente wurden von Wissenschaftlern durchgeführt und wie haben sie die Liste der Eigenschaften ergänzt? von Salzsäure, wir werden weiter erzählen.

Eigenschaften von Salzsäure

Formel Salzsäure Es ist eine Mischung aus Wasser und Chlorwasserstoff. Dementsprechend ist die Flüssigkeit ätzend, wodurch sie die meisten Substanzen zerstören kann.

Das Reagenz ist farblos. Es verströmt seinen Duft. Es ist sauer, erstickend. Das Aroma ist scharf und wird eher als Gestank charakterisiert.

Wenn Salzsäurelösung technisch enthält es Verunreinigungen der zweiatomigen und. Sie geben der Flüssigkeit einen gelblichen Farbton.

Anders als bspw. Masse Salzsäure in Lösung darf 38 % nicht überschreiten.

Das kritischer Punkt, bei der der Stoff einfach verdampft. Sowohl Chlorwasserstoff als auch Wasser entweichen.

In diesem Fall raucht natürlich die Lösung. Die maximale Konzentration wird für 20 Grad Lufttemperatur angegeben. Je höher die Grade, desto schneller die Verdunstung.

Die Dichte von 38 % Säure beträgt etwas mehr als 1 Gramm pro Kubikzentimeter.

Das heißt, selbst eine konzentrierte Substanz ist sehr wässrig. Wenn Sie einen Schluck dieser Flüssigkeit nehmen, bekommen Sie Verbrennungen.

Aber eine schwache 0,4% ige Lösung kann getrunken werden. Natürlich in kleinen Mengen. Verdünnte Säure hat fast keinen Geruch und schmeckt herb und sauer.

Wechselwirkung mit Salzsäure mit anderen Stoffen, weitgehend gerechtfertigt durch die monobasische Zusammensetzung des Reagens.

Das bedeutet, dass in der Säureformel nur ein Wasserstoffatom enthalten ist. Das bedeutet, dass das Reagenz in Wasser dissoziiert, sich also vollständig auflöst.

Die übrigen Stoffe lösen sich in der Regel schon in der Säure selbst auf. Darin zerfallen also alle Metalle, die im Periodensystem vor Wasserstoff stehen.

Beim Auflösen in Säure binden sie Chlor. Als Ergebnis werden Chloride erhalten, dh.

Reaktion mit Salzsäure wird in den meisten Oxiden und Hydroxiden von Metallen sowie in ihnen stattfinden.

Letztere werden vor allem aus schwächeren Säuren gewonnen. Salz gilt als eines der stärksten, gleichgestellt mit Gämsen.

Aus Gase Salzsäure reagiert heftig mit Ammoniak. Dabei entsteht Ammoniumchlorid. Es kristallisiert.

Die Partikel sind so klein und die Reaktion so aktiv, dass das Chlorid hochschnellt. Äußerlich ist es Rauch.

Das Reaktionsprodukt mit Nitrat ist ebenfalls weiß. Diese Wechselwirkung bezieht sich auf die qualitativ bestimmende Salzsäure.

Das Ergebnis der Reaktion ist ein geronnener Niederschlag. Das ist Chlorid. Im Gegensatz zu Ammoniumchlorid stürzt es nach unten, nicht nach oben.

Die Reaktion mit Nitrat wird als qualitativ angesehen, da sie spezifisch und nicht charakteristisch für andere Einkomponentensäuren ist.

Sie ignorieren die Edelmetalle, zu denen das Argentum gehört. Wie Sie sich erinnern, steht es in der chemischen Reihe nach Wasserstoff und sollte theoretisch nicht mit in Wasser gelöstem Chlorwasserstoff wechselwirken.

Herstellung von Salzsäure

Salzsäure wird freigesetzt nicht nur unter Laborbedingungen, sondern auch in der Natur. Der menschliche Körper ist ein Teil davon.

Aber, Salzsäure im Magen wurde bereits besprochen. Dies ist jedoch nicht die einzige natürliche Quelle, und zwar im wörtlichen Sinne.

Das Reagenz wird in einigen Geysiren und anderen Wasserauslässen vulkanischen Ursprungs gefunden.

Was Chlorwasserstoff separat betrifft, so ist es Teil von Bischofit, Sylvin, Halit. All dies sind Mineralien.

Unter dem Wort "Halit" verbirgt sich gewöhnliches Salz, das gegessen wird, dh Natriumchlorid.

Sylvin ist Chlorid, seine Form erinnert an Würfel. Bischofit - Chlorid, ist in Hülle und Fülle in den Ländern der Wolga-Region vorhanden.

Alle aufgeführten Mineralien sind für die industrielle Herstellung des Reagenzes geeignet.

Allerdings ist das am häufigsten verwendete Chlorid Natrium. Salzsäure entsteht, wenn Kochsalz mit konzentrierter Schwefelsäure behandelt wird.

Der Kern des Verfahrens reduziert sich auf das Auflösen von gasförmigem Chlorwasserstoff in Wasser. Darauf bauen zwei weitere Ansätze auf.

Die erste ist synthetisch. Wasserstoff wird in Chlor verbrannt. Das zweite ist Abgas, das heißt passieren.

Es wird Chlorwasserstoff verwendet, der übrigens beim Arbeiten anfällt organische Verbindungen d.h. Kohlenwasserstoffe.

Bei der Dehydrochlorierung und Chlorierung organischer Stoffe entsteht Abgas-Chlorwasserstoff.

Die Substanz wird auch bei der Pyrolyse von chlororganischen Abfällen synthetisiert. Pyrolyse nennen Chemiker die Zersetzung von Kohlenwasserstoffen unter Sauerstoffmangelbedingungen.

Beim Arbeiten mit anorganischen Stoffen können auch Begleitrohstoffe für Salzsäure verwendet werden, beispielsweise Metallchloride.

Dasselbe Sylvin geht zum Beispiel in die Produktion von Kalidüngemitteln. Auch Pflanzen brauchen Magnesium.

Deshalb bleibt Bischofite nicht untätig. Dadurch produzieren sie nicht nur Top-Dressing, sondern auch Salzsäure.

Das Off-Gas-Verfahren verdrängt andere Verfahren zur Herstellung von Salzsäure. Die Nebenindustrie macht 90 % des produzierten Reagenzes aus. Wir werden herausfinden, warum es hergestellt wird, wo es verwendet wird.

Die Verwendung von Salzsäure

Salzsäure wird von Metallurgen verwendet. Das Reagenz wird zum Enthaupten von Metallen benötigt.

Dies ist der Name des Prozesses zum Entfernen von Zunder, Rost, Oxiden und einfach nur Schmutz. Dementsprechend verwenden auch private Handwerker Säure, die zum Beispiel mit Vintage-Artikeln arbeiten, die Metallteile haben.

Das Reagenz löst ihre Oberfläche auf. Von der problematischen Schicht bleibt keine Spur. Aber zurück zur Metallurgie.

In dieser Industrie wird zunehmend Säure verwendet, um seltene Metalle aus Erzen zu extrahieren.

Die alten Methoden basieren auf der Verwendung ihrer Oxide. Aber nicht alle von ihnen sind einfach zu handhaben.

Daher begannen die Oxide in Chloride umgewandelt und dann wiederhergestellt zu werden. So bekommen sie zum Beispiel und.

Da Salzsäure im Magensaft enthalten ist und eine Lösung niedriger Konzentration getrunken werden kann, bedeutet dies, dass das Reagenz auch in verwendet werden kann Nahrungsmittelindustrie.

Haben Sie den Zusatzstoff E507 auf der Produktverpackung gesehen? Wisse, dass es Salzsäure ist. Es verleiht einigen Kuchen und Würstchen genau die Säure und Adstringenz.

Am häufigsten wird jedoch Fructose, Gelatine und Zitronensäure ein Lebensmittelemulgator zugesetzt.

E507 wird nicht nur für den Geschmack benötigt, sondern auch als Säureregulator, also für den pH-Wert des Produkts.

Salzsäure kann in der Medizin verwendet werden. Patienten mit niedriger Magensäure wird eine schwache Salzsäurelösung verschrieben.

Es ist nicht weniger gefährlich als erhöht. Insbesondere steigt die Wahrscheinlichkeit für Magenkrebs.

Der Körper erhält keine nützlichen Elemente, selbst wenn eine Person Vitamine einnimmt und sich richtig ernährt.

Tatsache ist, dass für eine ausreichende, vollwertige Aufnahme nützlicher Substanzen eine Standardsäure erforderlich ist.

Die letzte Verwendung des Reagenzes ist offensichtlich. Chlor wird aus Säure gewonnen. Es reicht aus, die Lösung zu verdampfen.

Zur Reinigung wird Chlor verwendet Wasser trinken, Bleichen von Stoffen, Desinfektion, Herstellung von Kunststoffverbindungen u.

Es stellt sich heraus, dass Salzsäure für die Menschheit notwendig ist, da sie aktiv und aggressiv ist. Es gibt eine Nachfrage, es gibt ein Angebot. Lassen Sie uns den Preis der Ausgabe herausfinden.

Salzsäure preis

Preis Produkt hängt vom Typ ab. Technische Säure billiger, gereinigt - teurer. Für einen Liter des ersten verlangen sie 20-40 Rubel.

Die Kosten hängen von der Konzentration ab. Für einen Liter gereinigtes Reagenz geben sie etwa 20 Rubel mehr.

Der Preis hängt auch von Gebinde, Verpackung, Verkaufsform ab. Erwerb von Säure in Kunststoffkanistern von 25-40 Litern ist rentabler.

Im medizinischen Bereich, im Einzelhandel, wird die Substanz in Glas angeboten.

Für 50 Milliliter geben Sie 100-160 Rubel. Dies ist das teuerste Salzsäure.

Besorgen Eine Lösung von Chlorwasserstoff in einem Literbehälter ist ebenfalls nicht billig. Die Verpackung ist für einen Privatverbraucher bestimmt, daher verlangen sie etwa 400-500 Rubel pro Flasche.

Technische Säure ist im Einzelhandel weniger verbreitet, sie kostet etwa 100 Rubel billiger. Der wichtigste ist der Großhandel.

Gekauft große Unternehmen. Für sie sind die am Anfang des Kapitels angegebenen Preise relevant. Die Giganten verkaufen nicht im Einzelhandel.

Dementsprechend spiegeln die Kosten einer Substanz in kleinen Läden den „Appetit“ der Ladenbesitzer wider.

Übrigens über den Appetit. Ist der Säuregehalt im Magen erhöht, wird Nahrung schneller verdaut, man möchte öfter essen.

Dies führt zu Dünnheit, Gastritis und Geschwüren. Menschen mit niedrigem Säuregehalt neigen zur Verschlackung, da Nahrung lange im Magen „wandert“ und schlecht aufgenommen wird.

Dies spiegelt sich auf der Haut wider, meist in Form von Akne und Punkten. Gibt es ein solches Problem?

Denken Sie nicht an teure Kosmetik, sondern an die Kontrolle des Magen-Darm-Traktes.

Salzsäure (Salzsäure) - eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff HCl, ist eine klare, farblose Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch von Chlorwasserstoff. Technische Säure hat aufgrund von Verunreinigungen durch Chlor und Eisensalze eine gelblich-grüne Farbe. Die maximale Salzsäurekonzentration beträgt etwa 36 % HCl; eine solche Lösung hat eine Dichte von 1,18 g/cm3. Konzentrierte Säure „raucht“ an der Luft, da das austretende gasförmige HCl mit Wasserdampf winzige Salzsäuretröpfchen bildet.

Salzsäure ist nicht brennbar, nicht explosiv. Es ist eine der stärksten Säuren, löst (unter Freisetzung von Wasserstoff und Bildung von Salzen - Chloriden) alle Metalle in der Spannungsreihe bis Wasserstoff. Chloride entstehen auch bei der Wechselwirkung von Salzsäure mit Metalloxiden und -hydroxiden. MIT starke Oxidationsmittel sie verhält sich wie eine Restauratorin.

Salze von Salzsäure - Chloride, mit Ausnahme von AgCl, Hg2Cl2, sind in Wasser gut löslich. Glas, Keramik, Porzellan, Graphit, Fluoroplast sind dagegen beständig.

Salzsäure wird durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser gewonnen, das entweder direkt aus Wasserstoff und Chlor synthetisiert oder durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Natriumchlorid gewonnen wird.

Hergestellte technische Salzsäure hat eine Stärke von mindestens 31 % HCl (synthetisch) und 27,5 % HCl (aus NaCl). Kommerzielle Säure wird als konzentriert bezeichnet, wenn sie 24 % oder mehr HCl enthält, wenn der HCl-Gehalt geringer ist, wird die Säure als verdünnt bezeichnet.

Salzsäure wird verwendet, um Chloride verschiedener Metalle, organische Zwischenprodukte und synthetische Farbstoffe, Essigsäure, Aktivkohle, verschiedene Klebstoffe, hydrolytischen Alkohol und beim Galvanoformen zu erhalten. Es wird zum Ätzen von Metallen, zum Reinigen verschiedener Gefäße, Verrohren von Bohrlöchern von Karbonaten, Oxiden und anderen Sedimenten und Verunreinigungen verwendet. In der Metallurgie werden Erze mit Säure behandelt, in der Lederindustrie - Leder vor dem Gerben und Färben. Salzsäure wird in der Textil-, Lebensmittelindustrie, Medizin usw. verwendet.

Salzsäure spielt eine wichtige Rolle im Verdauungsprozess, ist es Bestandteil Magensäure. Verdünnte Salzsäure wird oral hauptsächlich bei Krankheiten verschrieben, die mit einem unzureichenden Säuregehalt des Magensafts einhergehen.

Salzsäure wird in Glasflaschen oder gummierten (mit einer Gummischicht überzogenen) Metallgefäßen sowie in Kunststoffbehältern transportiert.

Salzsäure sehr gefährlich für die menschliche Gesundheit. Verursacht bei Hautkontakt schwere Verätzungen. Augenkontakt ist besonders gefährlich.

Gelangt Salzsäure auf die Haut, muss diese sofort mit reichlich Wasser abgespült werden.

Chlorwasserstoffnebel und -dämpfe, die entstehen, wenn konzentrierte Säure mit Luft in Wechselwirkung tritt, sind sehr gefährlich. Sie reizen die Schleimhäute und die Atemwege. Längeres Arbeiten in einer HCl-Atmosphäre verursacht Katarrh der Atemwege, Karies, Trübung der Hornhaut der Augen, Ulzerationen der Nasenschleimhaut und Magen-Darm-Beschwerden.
Akute Vergiftungen werden von Heiserkeit, Ersticken, Schnupfen, Husten begleitet.

Im Falle eines Lecks oder Verschüttens kann Salzsäure erhebliche Schäden verursachen Schaden Umfeld . Zum einen führt dies zur Freisetzung von Dämpfen des Stoffes in atmosphärische Luft in Mengen, die die Hygiene- und Hygienestandards überschreiten, was zu einer Vergiftung aller Lebewesen führen kann, sowie zum Auftreten von Säureniederschlägen, die zu einer Veränderung führen können chemische Eigenschaften Boden und Wasser.

Zweitens kann es ins Grundwasser sickern und zu Verschmutzungen führen. Binnengewässer.
Wo das Wasser in Flüssen und Seen stark sauer geworden ist (pH-Wert unter 5), verschwinden Fische. Wenn trophische Ketten gestört sind, reduziert sich die Zahl der Wassertierarten, Algen und Bakterien.

In Städten beschleunigen saure Niederschläge die Zerstörung von Marmor- und Betonbauten, Denkmälern und Skulpturen. Salzsäure ist korrosiv gegenüber Metallen und reagiert mit Substanzen wie Bleichmittel, Mangandioxid oder Kaliumpermanganat zu giftigem Chlorgas.

Im Falle eines Verschüttens wird Salzsäure mit viel Wasser oder einer alkalischen Lösung, die die Säure neutralisiert, von Oberflächen abgewaschen.

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Erhalt. Salzsäure wird durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser hergestellt.

Achten Sie auf das in der Abbildung links gezeigte Gerät. Es wird zur Herstellung von Salzsäure verwendet. Überwachen Sie während des Gewinnens von Salzsäure das Gasauslassrohr, es sollte sich in der Nähe des Wasserspiegels befinden und nicht darin eingetaucht sein. Wird dies nicht befolgt, gelangt aufgrund der hohen Löslichkeit von Chlorwasserstoff Wasser mit Schwefelsäure in das Reagenzglas und es kann zu einer Explosion kommen.

In der Industrie wird Salzsäure üblicherweise durch Verbrennen von Wasserstoff in Chlor und Auflösen des Reaktionsprodukts in Wasser hergestellt.

physikalische Eigenschaften. Durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser kann sogar eine 40 %ige Salzsäurelösung mit einer Dichte von 1,19 g/cm 3 erhalten werden. Handelsübliche konzentrierte Salzsäure enthält jedoch etwa 0,37 Massenanteile, oder etwa 37 % Chlorwasserstoff. Die Dichte dieser Lösung beträgt etwa 1,19 g/cm 3 . Wenn eine Säure verdünnt wird, nimmt die Dichte ihrer Lösung ab.

Konzentrierte Salzsäure ist eine wertvolle Lösung, die in feuchter Luft stark raucht und durch die Freisetzung von Chlorwasserstoff einen stechenden Geruch aufweist.

Chemische Eigenschaften. Salzsäure hat eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften, die für die meisten Säuren charakteristisch sind. Darüber hinaus hat es einige besondere Eigenschaften.

Gemeinsame Eigenschaften von HCL mit anderen Säuren: 1) Farbänderung von Indikatoren 2) Wechselwirkung mit Metallen 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Wechselwirkung mit basischen und amphoteren Oxiden: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Wechselwirkung mit Basen: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Wechselwirkung mit Salzen: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Spezifische Eigenschaften von HCL: 1) Wechselwirkung mit Silbernitrat (Silbernitrat ist ein Reagens für Salzsäure und ihre Salze); es bildet sich ein weißer Niederschlag, der sich weder in Wasser noch in Säuren auflöst: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Anwendung. Eine große Menge an Salzsäure wird verbraucht, um Eisenoxide zu entfernen, bevor Produkte aus diesem Metall mit anderen Metallen (Zinn, Chrom, Nickel) beschichtet werden. Damit Salzsäure nur mit Oxiden, nicht aber mit Metall reagiert, werden ihr spezielle Substanzen zugesetzt, die als Inhibitoren bezeichnet werden. Inhibitoren- Substanzen, die Reaktionen verlangsamen.

Salzsäure wird verwendet, um verschiedene Chloride zu erhalten. Es wird zur Herstellung von Chlor verwendet. Sehr oft wird Patienten mit niedrigem Säuregehalt des Magensaftes eine Salzsäurelösung verschrieben. Salzsäure kommt in jedem Körper vor, sie ist Bestandteil des Magensaftes, der für die Verdauung notwendig ist.

In der Lebensmittelindustrie wird Salzsäure nur in Form einer Lösung verwendet. Es wird verwendet, um den Säuregehalt in der Produktion zu kontrollieren Zitronensäure, Gelatine oder Fruktose (E 507).

Vergessen Sie nicht, dass Salzsäure gefährlich für die Haut ist. Noch große Gefahr sie präsentiert sich den Augen. Wenn es eine Person beeinflusst, kann es zu Karies, Schleimhautreizungen und Erstickung führen.

Darüber hinaus wird Salzsäure aktiv in der Galvanik und Hydrometallurgie eingesetzt (Zunderentfernung, Rostentfernung, Lederbehandlung, chemische Reagenzien, als Gesteinslösungsmittel bei der Ölförderung, bei der Herstellung von Gummi, Natriumglutamat, Soda, Cl 2). Salzsäure wird zur Regenerierung von Cl 2 in der organischen Synthese verwendet (um Vinylchlorid, Alkylchloride usw. zu erhalten). Sie kann als Katalysator bei der Herstellung von Diphenylolpropan, Benzolalkylierung verwendet werden.

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Salzsäure ist eine Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser. Chlorwasserstoff (HCl) ist unter Normalbedingungen ein farbloses Gas mit einem spezifischen stechenden Geruch. Wir haben es jedoch mit seinen wässrigen Lösungen zu tun, also werden wir uns nur auf sie konzentrieren.

Salzsäure ist eine farblose, durchsichtige Lösung mit stechendem Geruch nach Chlorwasserstoff. In Gegenwart von Verunreinigungen aus Eisen, Chlor oder anderen Substanzen hat die Säure eine gelblich-grüne Farbe. Die Dichte einer Salzsäurelösung hängt von der darin enthaltenen Chlorwasserstoffkonzentration ab; einige Daten sind angegeben Tabelle 6.9.

Tabelle 6.9. Dichte von Salzsäurelösungen verschiedener Konzentrationen bei 20°C.

Aus dieser Tabelle ist ersichtlich, dass die Abhängigkeit der Dichte einer Salzsäurelösung von ihrer Konzentration mit einer für technische Berechnungen zufriedenstellenden Genauigkeit durch die Formel beschrieben werden kann:

d = 1 + 0,5 * (%) / 100

Wenn verdünnte Lösungen sieden, ist der HCl-Gehalt in Dämpfen geringer als in Lösung, und wenn konzentrierte Lösungen sieden, ist er höher als in Lösung, was sich in der Abbildung widerspiegelt. Reis. 6.12 Gleichgewichtsdiagramm. Ein bei Atmosphärendruck konstant siedendes Gemisch (Azeotrop) hat eine Zusammensetzung von 20,22 Gew.-%. HCl, Siedepunkt 108,6°C.

Ein weiterer wichtiger Vorteil der Salzsäure ist schließlich die nahezu vollständige Unabhängigkeit des Erwerbszeitpunktes von der Jahreszeit. Wie aus gesehen Reis. Nr. 6.13, Säure mit industrieller Konzentration (32-36%) gefriert bei Temperaturen, die für den europäischen Teil Russlands (von -35 bis -45 ° C) praktisch unerreichbar sind, im Gegensatz zu Schwefelsäure, die bei positiven Temperaturen gefriert, was die Einführung erfordert ein Tankheizbetrieb.

Salzsäure hat nicht die Nachteile von Schwefelsäure.

Erstens hat Eisenchlorid eine erhöhte Löslichkeit in Salzsäurelösung. (Abb. 6.14), wodurch Sie die Eisenchloridkonzentration in der Lösung auf einen Wert von 140 g/l und sogar mehr erhöhen können; die Gefahr der Sedimentbildung an der Oberfläche verschwindet.

Arbeiten mit Salzsäure können bei jeder Temperatur im Inneren des Gebäudes (auch bei 10 °C) durchgeführt werden, ohne dass sich die Zusammensetzung der Lösung merklich ändert.

Reis. 6.12. Gleichgewichtsdiagramm Flüssigkeit - Dampf für das System HCl - H 2 O.

Reis. 6.13. Zustandsdiagramm (Schmelzbarkeit) des HCl-H 2 O-Systems.

Reis. 6.14. Gleichgewicht im HCl - FeCl 2 -System.

Schließlich ist ein weiterer sehr wichtiger Vorteil von Salzsäure ihre volle Kompatibilität mit Flussmitteln, die Chloride verwenden.

Ein Nachteil von Salzsäure als Reagenz ist ihre hohe Flüchtigkeit. Die Normen erlauben eine Konzentration von 5 mg/m 3 Luftvolumen in der Werkstatt. Die Abhängigkeit des Dampfdrucks im Gleichgewichtszustand über Säure verschiedener prozentualer Konzentration ist in angegeben Tabelle 6.10. Im Allgemeinen ist diese Bedingung erfüllt, wenn die Säurekonzentration im Bad weniger als 15 Gew.-% beträgt. Bei einem Temperaturanstieg in der Werkstatt (dh im Sommer) kann dieser Indikator jedoch überschritten werden. Bestimmte Informationen darüber, welche Säurekonzentration bei einer bestimmten Betriebstemperatur akzeptabel ist, können bestimmt werden Reis. 6.15.

Die Abhängigkeit der Ätzrate von Konzentration und Temperatur ist in dargestellt Reis. 6.16.

Beizmängel werden in der Regel durch Folgendes verursacht:

• Verwenden einer Säure mit einer größeren oder geringeren Konzentration im Vergleich zum Optimum;
• kurze Ätzdauer (die zu erwartende Ätzdauer bei unterschiedlichen Säure- und Eisenkonzentrationen kann abgeschätzt werden Reis. 6.17;
• niedrigere Temperatur im Vergleich zum Optimum;
• Mangel an Vermischung;
• laminare Bewegung der Beizlösung.

Diese Probleme werden in der Regel mit Hilfe spezifischer technologischer Methoden gelöst.

Tabelle 6.10. Abhängigkeit der Gleichgewichtskonzentration von Chlorwasserstoff von der Säurekonzentration im Bad.

Säurekonzentration, %		Säurekonzentration, %	Die Konzentration von HCl in der Luft, mg / m 3