उदाहरण के साथ मध्यम लवण के रासायनिक गुण। लवण: प्रकार, गुण और अनुप्रयोग

5. नाइट्राइट्स,नाइट्रस एसिड HNO2 के लवण। सबसे पहले, क्षार धातुओं और अमोनियम के नाइट्राइट का उपयोग किया जाता है, कम - क्षारीय पृथ्वी और Zd- धातु, Pb और Ag। अन्य धातुओं के नाइट्राइट्स के बारे में केवल खंडित जानकारी है।

+2 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु नाइट्राइट एक, दो या चार पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टल हाइड्रेट बनाते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्राइट दोहरे और तिगुने लवण बनाते हैं। CsNO2. AgNO2 या Ba(NO2) 2. नी (एनओ 2) 2। 2KNO 2, साथ ही साथ Na 3 जैसे जटिल यौगिक।

क्रिस्टल संरचनाएं केवल कुछ निर्जल नाइट्राइट्स के लिए जानी जाती हैं। NO2 ऋणायन का अरैखिक विन्यास है; ओएनओ कोण 115 डिग्री, एच-ओ बांड की लंबाई 0.115 एनएम; बांड का प्रकार M—NO2 आयनिक-सहसंयोजक है।

K, Na, Ba नाइट्राइट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील हैं, Ag, Hg, Cu नाइट्राइट खराब घुलनशील हैं। बढ़ते तापमान के साथ नाइट्राइट्स की घुलनशीलता बढ़ जाती है। लगभग सभी नाइट्राइट अल्कोहल, ईथर और कम-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं।

नाइट्राइट ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं; अपघटन के बिना केवल क्षार धातुओं के नाइट्राइट्स पिघलते हैं, अन्य धातुओं के नाइट्राइट्स 25-300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होते हैं। नाइट्राइट अपघटन का तंत्र जटिल है और इसमें कई समांतर-अनुक्रमिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। मुख्य गैसीय अपघटन उत्पाद NO, NO 2, N 2 और O 2 हैं, ठोस धातु ऑक्साइड या तात्विक धातु हैं। बड़ी मात्रा में गैसों की रिहाई कुछ नाइट्राइट्स के विस्फोटक अपघटन का कारण बनती है, उदाहरण के लिए एनएच 4 एनओ 2, जो एन 2 और एच 2 ओ में विघटित हो जाती है।

नाइट्राइट्स की विशिष्ट विशेषताएं उनके तापीय अस्थिरता और नाइट्राइट आयन की ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों की क्षमता से जुड़ी होती हैं, जो माध्यम और अभिकर्मकों की प्रकृति पर निर्भर करता है। एक तटस्थ वातावरण में, नाइट्राइट्स आमतौर पर NO तक कम हो जाते हैं, एक अम्लीय वातावरण में वे नाइट्रेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। ऑक्सीजन और सीओ 2 ठोस नाइट्राइट और उनके जलीय घोल के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। नाइट्राइट नाइट्रोजन युक्त के अपघटन में योगदान करते हैं कार्बनिक पदार्थ, विशेष रूप से अमाइन, एमाइड्स आदि में कार्बनिक हलाइड्स आरएक्सएच के साथ। प्रतिक्रिया करके दोनों RONO नाइट्राइट और RNO2 नाइट्रो यौगिक बनाते हैं।

नाइट्राइट का औद्योगिक उत्पादन NaNO 2 के क्रमिक क्रिस्टलीकरण के साथ Na 2 CO 3 या NaOH के समाधान के साथ नाइट्रस गैस (NO + NO 2 का मिश्रण) के अवशोषण पर आधारित है; उद्योग और प्रयोगशालाओं में अन्य धातुओं के नाइट्राइट धातु के लवणों की NaNO2 के साथ विनिमय प्रतिक्रिया या इन धातुओं के नाइट्रेट की कमी से प्राप्त होते हैं।

नाइट्राइट्स का उपयोग एज़ो डाईज के संश्लेषण के लिए, कैप्रोलैक्टम के उत्पादन में, रबर, कपड़ा और धातु उद्योगों में ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों के रूप में, खाद्य परिरक्षकों के रूप में किया जाता है। NaNO 2 और KNO 2 जैसे नाइट्राइट जहरीले होते हैं, जिससे सिरदर्द, उल्टी, श्वसन अवसाद आदि होते हैं। जब NaNO2 जहरीला होता है, तो रक्त में मेथेमोग्लोबिन बनता है, एरिथ्रोसाइट झिल्ली क्षतिग्रस्त हो जाती है। शायद NaNO 2 से नाइट्रोसामाइन का निर्माण और जठरांत्र संबंधी मार्ग में सीधे एमाइन।

6. सल्फेट्स,सल्फ्यूरिक एसिड के लवण। आयनों के साथ मध्यम सल्फेट्स SO 4 2- ज्ञात, अम्लीय, या हाइड्रोसल्फेट्स हैं, आयनों HSO 4 के साथ - मूल, आयनों SO 4 2- - OH समूहों के साथ, उदाहरण के लिए Zn 2 (OH) 2 SO 4। डबल सल्फेट्स भी हैं, जिनमें दो अलग-अलग उद्धरण शामिल हैं। इनमें सल्फेट्स के दो बड़े समूह शामिल हैं - फिटकरी, साथ ही चेनाइट्स एम 2 ई (एसओ 4) 2। 6H 2 O, जहां M एक एकल आवेशित धनायन है, E, Mg, Zn और अन्य दोगुने आवेशित धनायन हैं। ज्ञात ट्रिपल सल्फेट K 2 SO 4 । एमजीएसओ4. 2CaSO4. 2H 2 O (मिनरल पॉलीहैलाइट), डबल बेसिक सल्फेट्स, जैसे कि एलुनाइट और जारोसाइट समूह M 2 SO 4 के खनिज। अल 2 (एसओ 4) 3। 4Al (OH 3 और M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, जहां M एक एकल आवेशित धनायन है। उदाहरण के लिए सल्फेट मिश्रित लवण का हिस्सा हो सकता है। 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 (खनिज बर्काइट), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (कैनाइट)।

सल्फेट्स क्रिस्टलीय पदार्थ, मध्यम और अम्लीय होते हैं, ज्यादातर मामलों में वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सीसा और कुछ अन्य के थोड़ा घुलनशील सल्फेट, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील BaSO4, RaSO4। मूल सल्फेट आमतौर पर कम घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, या पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं। सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं। कुछ भारी धातुओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स को विट्रियल कहा जाता है; नीला विट्रियलक्यूएसओ 4। 5H2O, फेरस सल्फेट FeSO4। 7एच 2 ओ.

मध्यम क्षार धातु सल्फेट्स ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं, जबकि एसिड सल्फेट गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, पाइरोसल्फेट्स में बदल जाते हैं: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7। अन्य धातुओं के औसत सल्फेट्स, साथ ही बुनियादी सल्फेट्स, जब पर्याप्त उच्च तापमान तक गरम किया जाता है, एक नियम के रूप में, धातु ऑक्साइड के गठन और एसओ 3 की रिहाई के साथ विघटित होता है।

सल्फेट व्यापक रूप से प्रकृति में वितरित किए जाते हैं। वे जिप्सम CaSO4 जैसे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं। एच 2 ओ, मिराबिलिट ना 2 एसओ 4। 10एच 2 ओ, और समुद्र और नदी के पानी का भी हिस्सा हैं।

धातुओं, उनके आक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ एच 2 एसओ 4 की बातचीत के साथ-साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ वाष्पशील एसिड के लवण के अपघटन से कई सल्फेट प्राप्त किए जा सकते हैं।

अकार्बनिक सल्फेट्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट एक नाइट्रोजन उर्वरक है, सोडियम सल्फेट का उपयोग कांच, कागज उद्योग, विस्कोस उत्पादन आदि में किया जाता है। प्राकृतिक सल्फेट खनिज विभिन्न धातुओं, निर्माण सामग्री आदि के यौगिकों के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चा माल हैं।

7. सल्फाइट्स,सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3 के लवण। आयनों SO 3 2- और अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स) के साथ आयनों HSO 3 - के साथ मध्यम सल्फाइट हैं। मध्यम सल्फाइट क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। अमोनियम और क्षार धातु सल्फाइट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं; घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): (एनएच 4) 2 एसओ 3 40.0 (13 डिग्री सेल्सियस), के 2 एसओ 3 106.7 (20 डिग्री सेल्सियस)। जलीय घोल में वे हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। क्षारीय पृथ्वी के सल्फाइट और कुछ अन्य धातुएँ पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हैं; MgSO 3 1 g की 100 g (40°C) में विलेयता। क्रिस्टल हाइड्रेट्स (NH4)2SO3 ज्ञात हैं। एच 2 ओ, ना 2 एसओ 3। 7एच 2 ओ, के 2 एसओ 3। 2 एच 2 ओ, एमजीएसओ 3। 6एच 2 ओ, आदि।

निर्जल सल्फाइट्स, जब सीलबंद जहाजों में हवा तक पहुंच के बिना गरम किया जाता है, सल्फाइड और सल्फेट्स में अनुपातहीन हो जाता है, जब एन 2 की धारा में गरम किया जाता है, तो वे एसओ 2 खो देते हैं, और जब हवा में गरम किया जाता है, तो वे आसानी से सल्फेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। SO2 से जलीय वातावरणमध्यम सल्फाइट्स हाइड्रोसल्फाइट्स बनाते हैं। सल्फाइट्स अपेक्षाकृत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं; वे सल्फेट्स के लिए क्लोरीन, ब्रोमीन, एच 2 ओ 2, आदि के घोल में ऑक्सीकृत होते हैं। वे SO2 की रिहाई के साथ मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, HC1) द्वारा विघटित हो जाते हैं।

क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट K, Rb, Cs, NH 4 + के लिए जाने जाते हैं, वे अस्थिर होते हैं। अन्य हाइड्रोसल्फाइट केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं। घनत्व NH4 HSO3 2.03 g/cm3; पानी में घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम): एनएच 4 एचएसओ 3 71.8 (0 डिग्री सेल्सियस), केएचएसओ 3 49 (20 डिग्री सेल्सियस)।

जब क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स Na या K को गर्म किया जाता है, या जब लुगदी M 2 SO 3 के गारे घोल को SO 2 से संतृप्त किया जाता है, तो पाइरोसल्फ़ाइट्स (अप्रचलित - मेटाबिसल्फ़ाइट्स) M 2 S 2 O 5 बनते हैं - पाइरोसल्फ़्यूरस एसिड के लवण मुक्त में अज्ञात राज्य एच 2 एस 2 ओ 5; क्रिस्टल, अस्थिर; घनत्व (g/cm3): Na2S2O5 1.48, K2S2O5 2.34; ऊपर ~ 160 ° С वे SO 2 की रिहाई के साथ विघटित होते हैं; पानी में भंग (एचएसओ 3 - अपघटन के साथ), घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम): ना 2 एस 2 ओ 5 64.4, के 2 एस 2 ओ 5 44.7; Na 2 S 2 O 5 हाइड्रेट बनाता है। 7एच 2 ओ और जेडके 2 एस 2 ओ 5। 2 एच 2 ओ; अपचायक कारक।

मध्यम क्षार धातु सल्फाइट एम 2 सीओ 3 (या एमओएच) के जलीय घोल को एसओ 2 के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है, और एमएसओ 3 को एमसीओ 3 के जलीय निलंबन के माध्यम से एसओ 2 पास करके प्राप्त किया जाता है; मुख्य रूप से SO2 का उपयोग संपर्क सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन की ऑफ-गैसों से किया जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग कपड़ों, रेशों, अनाज संरक्षण के लिए चमड़े, हरा चारा, औद्योगिक फ़ीड अपशिष्ट (NaHSO3,ना 2 एस 2 ओ 5)। CaSO 3 और Ca(HSO 3) 2 - शराब बनाने और चीनी उद्योग में कीटाणुनाशक। नासो 3, एमजीएसओ 3, एनएच 4 एचएसओ 3 - लुगदी के दौरान सल्फाइट शराब के घटक; (एनएच 4) 2एसओ 3 - एसओ 2 अवशोषक; NaHSO3 उत्पादन अपशिष्ट गैसों से एक H2S अवशोषक है, जो सल्फर डाई के उत्पादन में एक कम करने वाला एजेंट है। के 2 एस 2 ओ 5 - फोटोग्राफी, एंटीऑक्सिडेंट, एंटीसेप्टिक में एसिड फिक्सर्स का घटक।

नमक क्या है, इस सवाल का जवाब देने के लिए, आपको आमतौर पर लंबे समय तक सोचने की ज़रूरत नहीं है। यह रासायनिक यौगिकवी रोजमर्रा की जिंदगीकाफी बार होता है। साधारण टेबल सॉल्ट के बारे में बात करने की जरूरत नहीं है। विस्तृत आंतरिक संरचनाअकार्बनिक रसायन शास्त्र द्वारा लवण और उनके यौगिकों का अध्ययन किया जाता है।

नमक की परिभाषा

एम। वी। लोमोनोसोव के कार्यों में नमक क्या पाया जा सकता है, इस सवाल का स्पष्ट उत्तर। उन्होंने यह नाम उन नाजुक पिंडों को दिया जो पानी में घुल सकते हैं और उच्च तापमान या खुली लपटों के प्रभाव में प्रज्वलित नहीं होते हैं। बाद में, परिभाषा उनके भौतिक से नहीं, बल्कि इन पदार्थों के रासायनिक गुणों से ली गई थी।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान की स्कूल पाठ्यपुस्तकें नमक की स्पष्ट अवधारणा देती हैं। प्रतिस्थापन उत्पाद किसे कहते हैं? रासायनिक प्रतिक्रिया, जिस पर यौगिक में अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। ठेठ नमक यौगिकों के उदाहरण: NaCL, MgSO4। यह देखना आसान है कि इनमें से किसी भी प्रविष्टि को दो हिस्सों में विभाजित किया जा सकता है: धातु को हमेशा सूत्र के बाएं घटक में लिखा जाएगा, और एसिड अवशेषों को हमेशा दाईं ओर लिखा जाएगा। मानक नमक सूत्र इस प्रकार है:

मे एन एम एसिड अवशेष एम एन।

नमक के भौतिक गुण

रसायन विज्ञान, एक सटीक विज्ञान के रूप में, किसी पदार्थ के नाम पर उसकी संरचना और क्षमताओं के बारे में सभी संभव जानकारी रखता है। तो, आधुनिक व्याख्या में लवण के सभी नामों में दो शब्द होते हैं: एक भाग में धातु के घटक का नाम होता है कर्ताकारक मामले, दूसरा - एसिड अवशेषों का विवरण होता है।

इन यौगिकों में आणविक संरचना नहीं होती है, इसलिए, सामान्य परिस्थितियों में, वे ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। बहुत से लवण हैं क्रिस्टल लैटिस. इन पदार्थों के क्रिस्टल दुर्दम्य होते हैं, इसलिए इन्हें पिघलाने के लिए बहुत अधिक तापमान की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फाइड लगभग 2200 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है।

नमक की घुलनशीलता के अनुसार घुलनशील, कम घुलनशील और अघुलनशील में बांटा गया है। पूर्व के उदाहरण सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम नाइट्रेट हैं। थोड़ा घुलनशील मैग्नीशियम सल्फाइट, सीसा क्लोराइड शामिल हैं। अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट है। किसी विशेष पदार्थ की घुलनशीलता की जानकारी संदर्भ साहित्य में निहित है।

विचाराधीन रासायनिक प्रतिक्रिया उत्पाद आमतौर पर गंधहीन होता है और इसका स्वाद परिवर्तनशील होता है। सभी लवणों के नमकीन होने की धारणा गलत है। शुद्ध नमकीन स्वाद में इस वर्ग का केवल एक तत्व है - हमारा पुराना परिचित टेबल नमक। बेरिलियम, कड़वा - मैग्नीशियम और बेस्वाद के मीठे लवण हैं - उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट (साधारण चाक)।

इनमें से अधिकांश पदार्थ रंगहीन होते हैं, लेकिन उनमें से कुछ ऐसे भी होते हैं जिनमें विशिष्ट रंग होते हैं। उदाहरण के लिए, आयरन (II) सल्फेट की एक विशेषता है हरे में, पोटेशियम परमैंगनेट बैंगनी है, और पोटेशियम क्रोमेट क्रिस्टल चमकीले पीले हैं।

नमक का वर्गीकरण

रसायन विज्ञान सभी प्रकार के अकार्बनिक लवणों को कई मुख्य विशेषताओं में विभाजित करता है। किसी अम्ल में हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन से बनने वाले लवणों को सामान्य या औसत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट।

नमक, जो एक अपूर्ण प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया का व्युत्पन्न है, को अम्लीय या बुनियादी कहा जाता है। इस तरह के गठन का एक उदाहरण पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट की प्रतिक्रिया हो सकती है:

मूल नमक ऐसी प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है जिसमें हाइड्रॉक्सो समूह पूरी तरह से एक एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। इस प्रकार के पदार्थ उन धातुओं से बन सकते हैं जिनकी संयोजकता दो या अधिक होती है। इस प्रतिक्रिया से इस समूह का एक विशिष्ट नमक सूत्र प्राप्त किया जा सकता है:

सामान्य, मध्यम और अम्लीय रासायनिक यौगिक लवणों के वर्ग बनाते हैं और इन यौगिकों के मानक वर्गीकरण हैं।

डबल और मिश्रित नमक

मिश्रित का एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड का कैल्शियम नमक है: CaOCl 2.

नामपद्धति

वेरिएबल वैलेंसी वाली धातुओं द्वारा बनाए गए लवणों का एक अतिरिक्त पदनाम है: सूत्र के बाद, वैलेंसी को रोमन अंकों में कोष्ठक में लिखा जाता है। तो, आयरन सल्फेट FeSO 4 (II) और Fe 2 (SO4) 3 (III) है। लवण के नाम पर एक उपसर्ग हाइड्रो- होता है, यदि इसकी संरचना में अप्रतिबंधित हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का सूत्र K 2 HPO 4 है।

इलेक्ट्रोलाइट्स में लवण के गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत रासायनिक गुणों की अपनी व्याख्या देता है। इस सिद्धांत के प्रकाश में, एक नमक को एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जो घुलने पर पानी में घुल जाता है (टूट जाता है)। इस प्रकार, एक नमक समाधान को सकारात्मक नकारात्मक आयनों के एक जटिल के रूप में दर्शाया जा सकता है, और पहले वाले एच + हाइड्रोजन परमाणु नहीं हैं, और दूसरे वाले ओएच - हाइड्रॉक्सो समूह परमाणु नहीं हैं। ऐसे कोई आयन नहीं हैं जो सभी प्रकार के नमक के घोल में मौजूद हों, इसलिए उनमें कोई सामान्य गुण नहीं है। नमक के घोल को बनाने वाले आयनों के आवेश जितने कम होते हैं, वे उतने ही बेहतर तरीके से अलग हो जाते हैं, ऐसे तरल मिश्रण की विद्युत चालकता उतनी ही बेहतर होती है।

अम्लीय नमक समाधान

समाधान में एसिड लवण जटिल नकारात्मक आयनों में विघटित हो जाते हैं, जो कि एक एसिड अवशेष हैं, और सरल आयनों, जो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए धातु कण हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट की विघटन प्रतिक्रिया नमक के सोडियम आयनों और बाकी एचसीओ 3 - में अपघटन की ओर ले जाती है।

पूर्ण सूत्रऐसा दिखता है: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-।

क्षारकीय लवणों के विलयन

मूल लवणों के पृथक्करण से अम्ल आयनों और धातुओं और हाइड्रॉक्सोग्रुप से बने जटिल धनायनों का निर्माण होता है। ये जटिल धनायन, बदले में, हदबंदी की प्रक्रिया में भी विघटित हो सकते हैं। इसलिए, मुख्य समूह के नमक के किसी भी समाधान में ओएच-आयन होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्सोमैग्नीशियम क्लोराइड का पृथक्करण निम्नानुसार होता है:

लवणों का वितरण

नमक क्या है? यह तत्व सबसे आम रासायनिक यौगिकों में से एक है। टेबल सॉल्ट, चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) इत्यादि सभी जानते हैं। कार्बोनेट लवणों में, कैल्शियम कार्बोनेट सबसे आम है। वह है अभिन्न अंगसंगमरमर, चूना पत्थर, डोलोमाइट। और कैल्शियम कार्बोनेट मोती और मूंगों के निर्माण का आधार है। यह रासायनिक यौगिक कीड़ों में कठोर अध्यावरण और जीवाणुओं में कंकाल के निर्माण के लिए आवश्यक है।

नमक हमें बचपन से ही ज्ञात है। डॉक्टर इसके अत्यधिक उपयोग के खिलाफ चेतावनी देते हैं, लेकिन संयम में यह शरीर में महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए आवश्यक है। और रक्त की सही संरचना और गैस्ट्रिक जूस के उत्पादन को बनाए रखने के लिए इसकी आवश्यकता होती है। खारा समाधान, इंजेक्शन और ड्रॉपर का एक अभिन्न अंग, टेबल नमक के समाधान से ज्यादा कुछ नहीं है।

1) अधातु के साथ धातु: 2Na + Cl2 = 2NaCl

2) अम्ल के साथ धातु: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) कम सक्रिय धातु Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu के नमक के घोल वाली धातु

4) एसिड ऑक्साइड के साथ मूल ऑक्साइड: एमजीओ + सीओ 2 = एमजीसीओ 3

5) अम्ल CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O के साथ मूल ऑक्साइड

6) अम्लीय ऑक्साइड बा (ओएच) 2 + सीओ 2 = बाको 3 + एच 2 ओ के साथ आधार

7) अम्ल के साथ क्षार: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) अम्ल लवण: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) नमक के घोल के साथ एक आधार घोल: बा (OH) 2 + ना 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) दो लवणों का विलयन 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. अम्ल लवण प्राप्त करना:

1. क्षार की कमी के साथ अम्ल की अंतःक्रिया। कोह + एच 2 एसओ 4 \u003d केएचएसओ 4 + एच 2 ओ

2. एसिड ऑक्साइड की अधिकता के साथ एक आधार की सहभागिता

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. अम्ल Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2 के साथ औसत नमक की सहभागिता

3. मूल लवण प्राप्त करना:

1. दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा निर्मित लवणों का जल-अपघटन

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

2. मध्यम धातु के लवण AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl के घोल में क्षार की छोटी मात्रा का जोड़ (बूंद से बूंद)

3. मध्यम लवणों के साथ कमजोर अम्लों के लवणों की परस्पर क्रिया

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. जटिल लवण प्राप्त करना:

1. लिगेंड्स के साथ लवण की प्रतिक्रियाएँ: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. दोहरा नमक प्राप्त करना:

1. दो लवणों का संयुक्त क्रिस्टलीकरण:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl

4. धनायन या ऋणायन के गुणों के कारण रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ। 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2. अम्ल लवण के रासायनिक गुण:

मध्यम नमक के लिए थर्मल अपघटन

सीए (एचसीओ 3) 2 \u003d सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

क्षार के साथ सहभागिता। मध्यम नमक प्राप्त करना।

बा(HCO 3) 2 + बा(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 हे

3. क्षारीय लवणों के रासायनिक गुण:

थर्मल अपघटन। 2 सीओ 3 \u003d 2 क्यूओ + सीओ 2 + एच 2 ओ

एसिड के साथ इंटरेक्शन: एक औसत नमक का निर्माण।

एसएन (ओएच) सीएल + एचसीएल = एसएनसीएल 2 + एच 2 ओ रासायनिक तत्व- समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक समूह और प्रोटॉन की संख्या, जो आवर्त सारणी में क्रमिक (परमाणु) संख्या के साथ मेल खाता है। प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना नाम और प्रतीक होता है, जो मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी में दिए गए हैं।

मुक्त रूप में रासायनिक तत्वों के अस्तित्व के रूप हैं सरल पदार्थ(एकल तत्व)।

फिलहाल (मार्च 2013), 118 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं (उनमें से सभी आधिकारिक तौर पर मान्यता प्राप्त नहीं हैं)।

रासायनिक पदार्थों में एक रासायनिक तत्व (सरल पदार्थ) और विभिन्न (जटिल पदार्थ या रासायनिक यौगिक) दोनों शामिल हो सकते हैं।

रासायनिक तत्व लगभग 500 साधारण पदार्थ बनाते हैं। विभिन्न सरल पदार्थों के रूप में मौजूद एक तत्व की क्षमता जो गुणों में भिन्न होती है, एलोट्रॉपी कहलाती है। ज्यादातर मामलों में, सरल पदार्थों के नाम संबंधित तत्वों (उदाहरण के लिए, जस्ता, एल्यूमीनियम, क्लोरीन) के नाम से मेल खाते हैं, हालांकि, कई एलोट्रोपिक संशोधनों के अस्तित्व के मामले में, एक साधारण पदार्थ और तत्व के नाम हो सकते हैं अंतर, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (डाइऑक्सीजन, ओ 2) और ओजोन (ओ 3); कार्बन के अनाकार रूपों के साथ हीरा, ग्रेफाइट और कार्बन के कई अन्य अलॉट्रोपिक संशोधन मौजूद हैं।

1927 में प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की गई, इलेक्ट्रॉन की दोहरी प्रकृति, जिसमें न केवल एक कण का गुण है, बल्कि एक तरंग का भी है, ने वैज्ञानिकों को परमाणु की संरचना का एक नया सिद्धांत बनाने के लिए प्रेरित किया, जो इन दोनों गुणों को ध्यान में रखता है। . परमाणु की संरचना का आधुनिक सिद्धांत क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित है।

एक इलेक्ट्रॉन के गुणों का द्वंद्व इस तथ्य में प्रकट होता है कि, एक ओर, इसमें एक कण के गुण होते हैं (इसका एक निश्चित द्रव्यमान होता है), और दूसरी ओर, इसकी गति एक तरंग के समान होती है और हो सकती है एक निश्चित आयाम, तरंग दैर्ध्य, दोलन आवृत्ति, आदि द्वारा वर्णित। इसलिए, कोई भी इलेक्ट्रॉन के किसी विशिष्ट प्रक्षेपवक्र के बारे में नहीं कह सकता है - कोई केवल एक डिग्री या दूसरे को अंतरिक्ष में दिए गए बिंदु पर होने की संभावना का न्याय कर सकता है।

इसलिए, इलेक्ट्रॉन कक्षा को इलेक्ट्रॉन गति की एक निश्चित रेखा के रूप में नहीं, बल्कि नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष के एक निश्चित हिस्से के रूप में समझा जाना चाहिए, जिसके भीतर इलेक्ट्रॉन के रहने की संभावना सबसे बड़ी है। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉन कक्षा बिंदु से बिंदु तक इलेक्ट्रॉन आंदोलन के अनुक्रम को चिह्नित नहीं करती है, लेकिन नाभिक से एक निश्चित दूरी पर इलेक्ट्रॉन को खोजने की संभावना से निर्धारित होती है।

एक इलेक्ट्रॉन के तरंग गुणों की उपस्थिति के बारे में बात करने वाले पहले फ्रांसीसी वैज्ञानिक एल डी ब्रोगली थे। डी ब्रोगली समीकरण: = h/mV। यदि एक इलेक्ट्रॉन में तरंग गुण हैं, तो इलेक्ट्रॉन बीम को विवर्तन और हस्तक्षेप की घटनाओं के प्रभावों का अनुभव करना चाहिए। एक क्रिस्टल जाली की संरचना में एक इलेक्ट्रॉन बीम के विवर्तन को देखकर इलेक्ट्रॉनों की तरंग प्रकृति की पुष्टि की गई। चूँकि इलेक्ट्रॉन में तरंग गुण होते हैं, परमाणु के आयतन के भीतर इसकी स्थिति परिभाषित नहीं होती है। एक परमाणु आयतन में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति एक संभाव्यता समारोह द्वारा वर्णित है, यदि इसे त्रि-आयामी अंतरिक्ष में दर्शाया गया है, तो हमें क्रांति के पिंड मिलते हैं (चित्र)।

नींव – जटिल पदार्थ, जिसमें एक धातु धनायन Me + (या एक धातु जैसा धनायन, उदाहरण के लिए, एक अमोनियम आयन NH 4 +) और एक हाइड्रॉक्साइड आयन OH - होता है।

पानी में उनकी घुलनशीलता के आधार पर, आधारों को विभाजित किया जाता है घुलनशील (क्षार) और अघुलनशील आधार . भी है अस्थिर आधारजो अनायास ही विघटित हो जाता है।

आधार प्राप्त करना

1. पानी के साथ बुनियादी आक्साइड की सहभागिता। साथ ही ये सामान्य परिस्थितियों में ही पानी से प्रतिक्रिया करते हैं वे ऑक्साइड जो घुलनशील आधार (क्षार) के अनुरूप होते हैं।वे। इस तरह आप केवल प्राप्त कर सकते हैं क्षार:

बुनियादी ऑक्साइड + पानी = आधार

उदाहरण के लिए , सोडियम ऑक्साइडपानी में रूप सोडियम हाइड्रॉक्साइड(सोडियम हाइड्रॉक्साइड):

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH

साथ ही के बारे में कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइडसाथ पानी प्रतिक्रिया नहीं करता:

क्यूओ + एच 2 ओ ≠

2. धातुओं का जल के साथ अन्योन्यक्रिया। जिसमें पानी से प्रतिक्रिया करेंसामान्य परिस्थितियों मेंकेवल क्षार धातु(लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम), कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम।इस मामले में, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, और एक धातु कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

धातु + पानी = क्षार + हाइड्रोजन

उदाहरण के लिए, पोटैशियमके साथ प्रतिक्रिया करता है पानी बहुत हिंसक:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. कुछ क्षार धातु के लवणों के विलयनों का विद्युत अपघटन. एक नियम के रूप में, क्षार प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रोलिसिस किया जाता है क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं और एनोक्सिक एसिड द्वारा गठित लवणों का समाधान (हाइड्रोफ्लोरिक को छोड़कर) - क्लोराइड, ब्रोमाइड, सल्फाइड आदि। इस मुद्दे पर लेख में अधिक विस्तार से चर्चा की गई है। .

उदाहरण के लिए , सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. अन्य क्षारों की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया से क्षार बनते हैं। इस मामले में, केवल घुलनशील पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, और उत्पादों में अघुलनशील नमक या अघुलनशील आधार बनना चाहिए:

या

लाई + नमक 1 = नमक 2 ↓ + लाई

उदाहरण के लिए: पोटेशियम कार्बोनेट कैल्शियम हाइड्रोक्साइड के साथ समाधान में प्रतिक्रिया करता है:

के 2 सीओ 3 + सीए (ओएच) 2 → सीएसीओ 3 ↓ + 2KOH

उदाहरण के लिए: कॉपर (II) क्लोराइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ घोल में प्रतिक्रिया करता है। साथ ही यह गिरता है कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का नीला अवक्षेप:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

अघुलनशील आधारों के रासायनिक गुण

1. अघुलनशील क्षार प्रबल अम्लों और उनके आक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं (और कुछ मध्यम अम्ल)। साथ ही वे बनते हैं नमक और पानी.

अघुलनशील आधार + अम्ल = नमक + पानी

अघुलनशील आधार + एसिड ऑक्साइड = नमक + पानी

उदाहरण के लिए ,कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत के साथ परस्पर क्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

इस मामले में, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है कमज़ोरकार्बोनिक एसिड - कार्बन डाइऑक्साइड:

क्यू (ओएच) 2 + सीओ 2 ≠

2. ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर अघुलनशील क्षार विघटित हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड कैल्सीन होने पर आयरन (III) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

2Fe (ओएच) 3 = फे 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ

3. अघुलनशील आधार परस्पर क्रिया नहीं करते हैंएम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ।

अघुलनशील आधार + उभयधर्मी ऑक्साइड ≠

अघुलनशील आधार + उभयधर्मी हाइड्रोक्साइड ≠

4. कुछ अघुलनशील आधार कार्य कर सकते हैंअपचायक कारक. कम करने वाले एजेंट धातुओं द्वारा गठित आधार हैं न्यूनतमया मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था, जो उनके ऑक्सीकरण राज्य (लौह (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड, क्रोमियम (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड, आदि) को बढ़ा सकते हैं।

उदाहरण के लिए , आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड को पानी की उपस्थिति में आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकृत किया जा सकता है:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

क्षार के रासायनिक गुण

1. क्षार किसी के साथ बातचीत करते हैं एसिड - मजबूत और कमजोर दोनों . इस मामले में नमक और पानी बनता है। ये अभिक्रियाएँ कहलाती हैं न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं. संभवतः शिक्षा अम्लीय नमक, यदि एसिड पॉलीबेसिक है, अभिकर्मकों के एक निश्चित अनुपात में, या में अतिरिक्त एसिड. में अतिरिक्त क्षारऔसत नमक और पानी बनता है:

क्षार (अतिरिक्त) + अम्ल \u003d मध्यम नमक + पानी

क्षार + पॉलीबेसिक एसिड (अधिक) = एसिड नमक + पानी

उदाहरण के लिए , सोडियम हाइड्रोक्साइड, ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, 3 प्रकार के लवण बना सकते हैं: डाइहाइड्रोफॉस्फेट्स, फॉस्फेटया हाइड्रोफॉस्फेट्स.

इस मामले में, डायहाइड्रोफॉस्फेट एसिड की अधिकता में या अभिकर्मकों के दाढ़ अनुपात (पदार्थों की मात्रा का अनुपात) 1: 1 में बनते हैं।

नाओएच + एच 3 पीओ 4 → नाह 2 पीओ 4 + एच 2 ओ

2: 1 के क्षार और अम्ल की मात्रा के दाढ़ अनुपात के साथ, हाइड्रोफॉस्फेट बनते हैं:

2NaOH + एच 3 पीओ 4 → ना 2 एचपीओ 4 + 2 एच 2 ओ

क्षार की अधिकता या क्षार और अम्ल के मोलर अनुपात 3:1 होने पर क्षार धातु फॉस्फेट बनता है।

3NaOH + एच 3 पीओ 4 → ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

2. क्षार परस्पर क्रिया करते हैंएम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड। जिसमें सामान्य लवण पिघल में बनते हैं , ए समाधान में - जटिल लवण .

क्षार (पिघला हुआ) + उभयधर्मी ऑक्साइड = मध्यम नमक + पानी

लाइ (पिघला हुआ) + एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड = मध्यम नमक + पानी

क्षार (घोल) + उभयधर्मी ऑक्साइड = जटिल नमक

क्षार (घोल) + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = जटिल नमक

उदाहरण के लिए , जब ऐलुमिनियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अभिक्रिया करता है पिघल में सोडियम एल्युमिनेट बनता है। अधिक अम्लीय हाइड्रॉक्साइड एक एसिड अवशेष बनाता है:

नाओएच + अल (ओएच) 3 = नाएलओ 2 + 2 एच 2 ओ

ए मिश्रण में एक जटिल नमक बनता है:

नाओएच + अल (ओएच) 3 = ना

एक जटिल नमक का सूत्र कैसे संकलित किया जाता है, इस पर ध्यान दें:पहले हम केंद्रीय परमाणु चुनते हैं (कोएक नियम के रूप में, यह एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड से एक धातु है)।फिर उसमें मिला दें लाइगैंडों- हमारे मामले में, ये हाइड्रॉक्साइड आयन हैं। लिगैंड्स की संख्या, एक नियम के रूप में, केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य से 2 गुना अधिक है। लेकिन एल्युमिनियम कॉम्प्लेक्स एक अपवाद है, इसकी लिगैंड्स की संख्या सबसे अधिक बार 4 है। हम परिणामी टुकड़े को वर्ग कोष्ठक में संलग्न करते हैं - यह एक जटिल आयन है। हम इसका चार्ज निर्धारित करते हैं और बाहर से आवश्यक संख्या में कटियन या आयन जोड़ते हैं।

3. क्षार अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। बनना संभव है खट्टाया मध्यम नमक, क्षार और अम्ल ऑक्साइड के दाढ़ अनुपात पर निर्भर करता है। क्षार की अधिकता में, एक औसत नमक बनता है, और अम्लीय ऑक्साइड की अधिकता में, एक अम्लीय नमक बनता है:

क्षार (अतिरिक्त) + एसिड ऑक्साइड \u003d मध्यम नमक + पानी

या:

क्षार + अम्ल ऑक्साइड (अधिक) = अम्ल लवण

उदाहरण के लिए , बातचीत करते समय अतिरिक्त सोडियम हाइड्रोक्साइडकार्बन डाइऑक्साइड के साथ, सोडियम कार्बोनेट और पानी बनता है:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

और बातचीत करते समय अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइडसोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ, केवल सोडियम बाइकार्बोनेट बनता है:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. क्षार लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। क्षार प्रतिक्रिया करते हैं केवल घुलनशील लवणों के साथमिश्रण में, उसे उपलब्ध कराया उत्पाद गैस या अवक्षेप बनाते हैं . ये प्रतिक्रियाएं तंत्र के अनुसार आगे बढ़ती हैं आयन विनिमय.

क्षार + घुलनशील नमक = नमक + संबंधित हाइड्रॉक्साइड

क्षार धातु के लवण के समाधान के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जो अघुलनशील या अस्थिर हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में कॉपर सल्फेट के साथ परस्पर क्रिया करता है:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

भी क्षार अमोनियम लवण के घोल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं.

उदाहरण के लिए , पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड अमोनियम नाइट्रेट समाधान के साथ परस्पर क्रिया करता है:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! जब एम्फ़ोटेरिक धातुओं के लवण क्षार की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक जटिल नमक बनता है!

आइए इस मुद्दे को और विस्तार से देखें। यदि जिस धातु से नमक बनता है एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड , थोड़ी मात्रा में क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है, फिर सामान्य विनिमय प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, और अवक्षेपित होती हैइस धातु का हाइड्रॉक्साइड .

उदाहरण के लिए , अतिरिक्त जिंक सल्फेट पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में प्रतिक्रिया करता है:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

हालाँकि, इस प्रतिक्रिया में, आधार नहीं बनता है, लेकिन फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड. और, जैसा कि हमने ऊपर बताया, जटिल लवण बनाने के लिए एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड क्षार की अधिकता में घुल जाते हैं . टी इस प्रकार, जिंक सल्फेट के साथ बातचीत के दौरान अतिरिक्त क्षार समाधानएक जटिल नमक बनता है, कोई अवक्षेप नहीं बनता है:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

इस प्रकार, हम धातु के लवणों की परस्पर क्रिया के लिए 2 योजनाएँ प्राप्त करते हैं, जो क्षार के साथ एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होती हैं:

एम्फ़ोटेरिक धातु नमक (अधिक) + क्षार = एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड↓ + नमक

एम्फ.धातु नमक + क्षार (अतिरिक्त) = जटिल नमक + नमक

5. क्षार अम्लीय लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।इस स्थिति में मध्यम लवण या कम अम्लीय लवण बनते हैं।

खट्टा नमक + क्षार \u003d मध्यम नमक + पानी

उदाहरण के लिए , पोटेशियम सल्फाइट और पानी बनाने के लिए पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइट पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

केएचएसओ 3 + कोह \u003d के 2 एसओ 3 + एच 2 ओ

अम्लीय लवण को मानसिक रूप से 2 पदार्थों - एक अम्ल और एक लवण में तोड़कर अम्ल लवण के गुणों को निर्धारित करना बहुत सुविधाजनक है। उदाहरण के लिए, हम सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO3 को यूरिक एसिड H2CO3 और सोडियम कार्बोनेट Na2CO3 में तोड़ते हैं। बाइकार्बोनेट के गुण काफी हद तक कार्बोनिक एसिड के गुणों और सोडियम कार्बोनेट के गुणों से निर्धारित होते हैं।

6. क्षार विलयन में धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और पिघल जाते हैं। इस मामले में, समाधान में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है जटिल नमकऔर हाइड्रोजन, पिघल में - मध्यम नमकऔर हाइड्रोजन.

टिप्पणी! केवल वे धातुएँ विलयन में क्षार के साथ अभिक्रिया करती हैं, जिनमें धातु की न्यूनतम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाला ऑक्साइड उभयधर्मी होता है!

उदाहरण के लिए , लोहाक्षार विलयन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, आयरन (II) ऑक्साइड क्षारीय है। ए अल्युमीनियमक्षार के एक जलीय घोल में घुल जाता है, एल्यूमीनियम ऑक्साइड उभयधर्मी है:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. क्षार अधातुओं से अन्योन्यक्रिया करते हैं। इस मामले में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं। आम तौर पर, गैर-धातुएं क्षार में अनुपातहीन होती हैं. प्रतिक्रिया मत करोक्षार के साथ ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन और अक्रिय गैसें (हीलियम, नियॉन, आर्गन, आदि):

नाओएच + ओ 2 ≠

NaOH + एन 2 ≠

नाओएच + सी≠

सल्फर, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, फास्फोरसऔर अन्य गैर धातु असंगतक्षार में (यानी स्व-ऑक्सीकरण-स्व-मरम्मत)।

उदाहरण के लिए, क्लोरीनके साथ बातचीत करते समय शीत क्षारऑक्सीकरण राज्यों -1 और +1 में जाता है:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

क्लोरीनके साथ बातचीत करते समय गर्म लाइऑक्सीकरण अवस्था -1 और +5 में जाता है:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

सिलिकॉनक्षार द्वारा +4 की ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत।

उदाहरण के लिए, मिश्रण में:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

फ्लोरीन क्षार को ऑक्सीकृत करता है:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

आप लेख में इन प्रतिक्रियाओं के बारे में अधिक पढ़ सकते हैं।

8. गर्म करने पर क्षार विघटित नहीं होते।

अपवाद लिथियम हाइड्रॉक्साइड है:

2LiOH \u003d ली 2 ओ + एच 2 ओ

प्रतिदिन हमारा सामना नमक से होता है और हम यह भी नहीं सोचते कि वे हमारे जीवन में क्या भूमिका निभाते हैं। लेकिन उनके बिना, पानी इतना स्वादिष्ट नहीं होगा, और भोजन आनंद नहीं लाएगा, और पौधे नहीं बढ़ेंगे, और अगर हमारी दुनिया में नमक नहीं होता तो पृथ्वी पर जीवन मौजूद नहीं होता। तो ये पदार्थ क्या हैं और लवण के कौन से गुण उन्हें अपरिहार्य बनाते हैं?

लवण क्या हैं

इसकी संरचना में, यह विविधता द्वारा विशेषता सबसे अधिक वर्ग है। 19वीं सदी में वापस, रसायनशास्त्री जे. वर्जेलियस ने नमक को अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया, जिसमें हाइड्रोजन परमाणु को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। पानी में, लवण आमतौर पर एक धातु या अमोनियम (धनायन) और एक एसिड अवशेष (आयन) में अलग हो जाते हैं।

आप निम्नलिखित तरीकों से नमक प्राप्त कर सकते हैं:

• धातु और अधातु की परस्पर क्रिया से, इस मामले में यह ऑक्सीजन रहित होगा;
• जब कोई धातु किसी अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है, तो एक लवण प्राप्त होता है और हाइड्रोजन मुक्त होता है;
• एक धातु दूसरी धातु को विलयन से विस्थापित कर सकती है;
• जब दो ऑक्साइड परस्पर क्रिया करते हैं - अम्लीय और बुनियादी (उन्हें क्रमशः गैर-धातु ऑक्साइड और धातु ऑक्साइड भी कहा जाता है);
• धातु ऑक्साइड और एसिड की प्रतिक्रिया नमक और पानी पैदा करती है;
• एक आधार और एक गैर-धातु ऑक्साइड के बीच की प्रतिक्रिया भी नमक और पानी का उत्पादन करती है;
• आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया का उपयोग करते हुए, इस मामले में, विभिन्न पानी में घुलनशील पदार्थ (क्षार, एसिड, लवण) प्रतिक्रिया कर सकते हैं, लेकिन गैस, पानी या पानी में थोड़ा घुलनशील (अघुलनशील) लवण बनने पर प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी।

लवण के गुण केवल रासायनिक संरचना पर निर्भर करते हैं। लेकिन पहले, आइए उनकी कक्षाओं को देखें।

वर्गीकरण

संरचना के आधार पर, लवण के निम्न वर्ग प्रतिष्ठित हैं:

• ऑक्सीजन सामग्री (ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक) द्वारा;
• पानी के साथ बातचीत (घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील)।

यह वर्गीकरण पदार्थों की विविधता को पूरी तरह से प्रतिबिंबित नहीं करता है। आधुनिक और सबसे पूर्ण वर्गीकरण, न केवल संरचना, बल्कि लवण के गुणों को भी निम्न तालिका में प्रस्तुत किया गया है।

नमक
सामान्य	खट्टा	मुख्य	दोहरा	मिला हुआ	जटिल
हाइड्रोजन पूरी तरह से बदल दिया गया है	धातु द्वारा हाइड्रोजन परमाणुओं को पूरी तरह से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है	आधार समूह पूरी तरह से एक एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किए जाते हैं	दो धातुओं और एक अम्ल अवशेष से बना है	एक धातु और दो अम्ल अवशेष	यौगिक पदार्थ जिसमें एक जटिल धनायन और ऋणायन या एक धनायन और एक जटिल ऋणायन होता है
सोडियम क्लोराइड	केएचएसओ 4	FeOHSO3	केएनएएसओ 4	CaClBr	अतः 4

भौतिक गुण

इन पदार्थों का वर्ग चाहे कितना ही विस्तृत क्यों न हो, लेकिन सामान्य है भौतिक गुणनमक अलग किया जा सकता है। ये आयनिक क्रिस्टल जाली के साथ गैर-आणविक संरचना के पदार्थ हैं।

बहुत उच्च अंकपिघलना और उबलना। सामान्य परिस्थितियों में, सभी लवण बिजली का संचालन नहीं करते हैं, लेकिन विलयन में, उनमें से अधिकांश पूरी तरह से बिजली का संचालन करते हैं।

रंग बहुत भिन्न हो सकता है, यह उस धातु आयन पर निर्भर करता है जो इसका हिस्सा है। फेरस सल्फेट (FeSO4) हरा है, फेरस क्लोराइड (FeCl3) गहरा लाल है, और पोटेशियम क्रोमेट (K2CrO4) एक सुंदर चमकदार पीला है। लेकिन अधिकांश लवण अभी भी रंगहीन या सफेद होते हैं।

पानी में विलेयता भी भिन्न होती है और आयनों की संरचना पर निर्भर करती है। सिद्धांत रूप में, लवण के सभी भौतिक गुणों में विलक्षणता होती है। वे इस बात पर निर्भर करते हैं कि संरचना में कौन सा धातु आयन और कौन सा एसिड अवशेष शामिल हैं। चलो नमक के साथ जारी रखें।

लवण के रासायनिक गुण

वहाँ भी है महत्वपूर्ण विशेषता. भौतिक की तरह रासायनिक गुणलवण उनकी संरचना पर निर्भर करते हैं। साथ ही यह भी कि वे किस वर्ग के हैं।

लेकिन लवण के सामान्य गुणों को अभी भी प्रतिष्ठित किया जा सकता है:

• दो आक्साइड के गठन के साथ गर्म होने पर उनमें से कई विघटित हो जाते हैं: अम्लीय और बुनियादी, और ऑक्सीजन रहित - धातु और गैर-धातु;
• लवण अन्य अम्लों के साथ भी परस्पर क्रिया करते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया केवल तभी होती है जब नमक में एक कमजोर या वाष्पशील अम्ल का अम्लीय अवशेष होता है, या परिणामस्वरूप एक अघुलनशील नमक प्राप्त होता है;
• क्षार के साथ बातचीत संभव है यदि धनायन एक अघुलनशील आधार बनाता है;
• दो अलग-अलग लवणों के बीच एक प्रतिक्रिया भी संभव है, लेकिन केवल अगर नवगठित लवणों में से एक पानी में नहीं घुलता है;
• धातु के साथ प्रतिक्रिया भी हो सकती है, लेकिन यह तभी संभव है जब हम वोल्टेज श्रृंखला में दाईं ओर स्थित धातु को नमक में निहित धातु से लेते हैं।

सामान्य से संबंधित लवणों के रासायनिक गुणों की चर्चा ऊपर की गई है, जबकि अन्य वर्ग पदार्थों के साथ कुछ भिन्न तरीके से प्रतिक्रिया करते हैं। लेकिन अंतर केवल आउटपुट उत्पादों में है। मूल रूप से, लवण के सभी रासायनिक गुणों को संरक्षित किया जाता है, जैसा कि प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम के लिए आवश्यकताएं हैं।