soluzione di hcl. Caratteristiche dell'acido cloridrico

È lui che aiuta a digerire il cibo. Normalmente, l'acidità di stomaco è dello 0,3%.

Questo è sufficiente per distruggere una lama di rasoio. Ci vuole solo circa una settimana. Gli esperimenti, ovviamente, sono stati condotti al di fuori del corpo umano.

Un oggetto pericoloso danneggerebbe l'esofago, non rimarrebbe nello stomaco per 7 giorni.

Quali altri esperimenti sono stati condotti dagli scienziati e come sono stati aggiunti all'elenco delle proprietà di acido cloridrico, diremo ulteriormente.

Proprietà dell'acido cloridrico

Formula dell'acido cloridricoÈ una miscela di acqua e acido cloridrico. Di conseguenza, il liquido è caustico, il che gli consente di distruggere la maggior parte delle sostanze.

Il reagente è incolore. Emana il suo profumo. È aspro, soffocante. L'aroma è acuto e, piuttosto, è caratterizzato come una puzza.

Se soluzione di acido cloridrico tecnico, contiene impurità della biatomica e. Danno al liquido una tinta giallastra.

A differenza, ad esempio, massa di acido cloridrico in soluzione non può superare il 38%.

Questo punto critico, in cui la sostanza semplicemente evapora. Sia l'acido cloridrico che l'acqua fuoriescono.

In questo caso, ovviamente, la soluzione fuma. La concentrazione massima è indicata per una temperatura dell'aria di 20 gradi. Più alti sono i gradi, più veloce è l'evaporazione.

La densità dell'acido al 38% è poco più di 1 grammo per centimetro cubo.

Cioè, anche una sostanza concentrata è molto acquosa. Se bevi un sorso di questo liquido, ti scotterai.

Ma una soluzione debole allo 0,4% può essere bevuta. Naturalmente, in piccole quantità. L'acido diluito non ha quasi odore e ha un sapore aspro e aspro.

Interazione acido cloridrico con altre sostanze, ampiamente giustificato dalla composizione monobasica del reagente.

Ciò significa che nella formula acida è incluso un solo atomo di idrogeno. Ciò significa che il reagente si dissocia in acqua, cioè si dissolve completamente.

Le restanti sostanze, di regola, si dissolvono già nell'acido stesso. Quindi, in esso decadono tutti i metalli che stanno di fronte all'idrogeno nel sistema periodico.

Sciogliendosi in acido, si legano con il cloro. Di conseguenza, si ottengono cloruri, cioè.

Reazione con acido cloridrico avverrà nella maggior parte degli ossidi e idrossidi di metalli, così come in essi.

La cosa principale è che questi ultimi sono ottenuti da acidi più deboli. Il sale è considerato uno dei più forti, messo alla pari del camoscio.

Da gas acido cloridrico reagisce violentemente con l'ammoniaca. Questo produce cloruro di ammonio. Si cristallizza.

Le particelle sono così piccole e la reazione è così attiva che il cloruro sale verso l'alto. Esternamente è fumo.

Anche il prodotto di reazione con il nitrato è bianco. Questa interazione si riferisce al cloridrico qualitativamente determinante.

Il risultato della reazione è un precipitato cagliato. Questo è cloruro. A differenza del cloruro di ammonio, si precipita verso il basso, non verso l'alto.

La reazione con il nitrato è considerata qualitativa, poiché è specifica, non caratteristica di altri acidi monocomponenti.

Ignorano i metalli nobili, di cui l'Argentum appartiene. Come ricorderete, si trova nella serie chimica dopo l'idrogeno e, in teoria, non dovrebbe interagire con l'acido cloridrico disciolto in acqua.

Produzione di acido cloridrico

viene rilasciato acido cloridrico non solo in condizioni di laboratorio, ma anche in natura. Il corpo umano ne fa parte.

Ma, acido cloridrico nello stomacoè già stato discusso. Tuttavia, questa non è l'unica fonte naturale e, in senso letterale.

Il reagente si trova in alcuni geyser e altre prese d'acqua di origine vulcanica.

Per quanto riguarda l'acido cloridrico separatamente, fa parte di bischofite, sylvin, halite. Tutti questi sono minerali.

Sotto la parola "halite" è nascosto il sale ordinario, che viene mangiato, cioè cloruro di sodio.

Sylvin è cloruro, la sua forma ricorda i dadi. Bischofite - cloruro, è presente in abbondanza nelle terre della regione del Volga.

Tutti i minerali elencati sono adatti alla produzione industriale del reagente.

Tuttavia, il cloruro più comunemente usato sodio. Acido cloridrico ottenuto quando il sale da cucina viene trattato con acido solforico concentrato.

L'essenza del metodo è ridotta alla dissoluzione dell'acido cloridrico gassoso in acqua. Altri due approcci si basano su questo.

Il primo è sintetico. L'idrogeno viene bruciato nel cloro. Il secondo è off-gas, cioè di passaggio.

Viene utilizzato il cloruro di idrogeno, ottenuto per inciso quando si lavora con composti organici cioè idrocarburi.

Il cloruro di idrogeno gassoso si forma durante la deidroclorurazione e la clorurazione della materia organica.

La sostanza viene anche sintetizzata durante la pirolisi dei rifiuti organoclorurati. I chimici chiamano pirolisi la decomposizione degli idrocarburi in condizioni di carenza di ossigeno.

Le materie prime associate per l'acido cloridrico possono essere utilizzate anche quando si lavora con sostanze inorganiche, ad esempio cloruri metallici.

La stessa silvina, ad esempio, va alla produzione di fertilizzanti di potassio. Anche le piante hanno bisogno di magnesio.

Pertanto, la bischofite non rimane inattiva. Di conseguenza, producono non solo la migliore medicazione, ma anche acido cloridrico.

Il metodo off-gas sostituisce altri metodi per la produzione di acido cloridrico. L'industria "laterale" rappresenta il 90% del reagente prodotto. Scopriremo perché viene prodotto, dove viene utilizzato.

L'uso di acido cloridrico

L'acido cloridrico è usato dai metallurgisti. Il reagente è necessario per la decapitazione dei metalli.

Questo è il nome del processo di rimozione di incrostazioni, ruggine, ossidi e solo sporco. Di conseguenza, anche gli artigiani privati ​​​​usano l'acido, lavorando, ad esempio, con oggetti vintage che hanno parti metalliche.

Il reagente dissolverà la loro superficie. Non ci sarà traccia dello strato problematico. Ma torniamo alla metallurgia.

In questo settore, l'acido sta iniziando ad essere utilizzato per estrarre metalli rari dai minerali.

I vecchi metodi si basano sull'uso dei loro ossidi. Ma non tutti sono facili da gestire.

Pertanto, gli ossidi iniziarono a essere convertiti in cloruri e quindi ripristinati. Ora, è così che ottengono, per esempio, e.

Poiché l'acido cloridrico è contenuto nel succo gastrico e si può bere una soluzione a bassa concentrazione, significa che il reagente può essere utilizzato anche in Industria alimentare.

Hai visto l'additivo E507 sulla confezione del prodotto? Sappi che è acido cloridrico. Dà la stessa acidità e astringenza ad alcune torte, salsicce.

Ma, molto spesso, un emulsionante alimentare viene aggiunto a fruttosio, gelatina e acido citrico.

L'E507 è necessario non solo per il gusto, ma anche come regolatore di acidità, cioè il Ph del prodotto.

L'acido cloridrico può essere utilizzato in medicina. Una soluzione debole di acido cloridrico è prescritta per i pazienti con bassa acidità di stomaco.

Non è meno pericoloso di quello elevato. In particolare, aumenta la probabilità di cancro allo stomaco.

Il corpo non riceve elementi utili, anche se una persona assume vitamine e mangia correttamente.

Il fatto è che per un assorbimento adeguato e completo di sostanze utili è necessaria un'acidità standard.

L'ultimo utilizzo del reagente è ovvio. Il cloro è ottenuto dall'acido. È sufficiente far evaporare la soluzione.

Il cloro è usato per la purificazione bevendo acqua, candeggio di tessuti, disinfezione, produzione di composti plastici e.

Si scopre che, essendo attivo e aggressivo, l'acido cloridrico è necessario per l'umanità. C'è una domanda, c'è un'offerta. Scopriamo il prezzo dell'emissione.

prezzo dell'acido cloridrico

Prezzo il prodotto dipende dal tipo. Acido tecnico più economico, purificato - più costoso. Per un litro del primo chiedono 20-40 rubli.

Il costo dipende dalla concentrazione. Per un litro di reagente purificato danno circa 20 rubli in più.

Il prezzo dipende anche dal contenitore, dall'imballaggio, dalla forma di vendita. L'acquisizione di acido in contenitori di plastica da 25-40 litri è più redditizia.

In campo medico, nella vendita al dettaglio, la sostanza viene offerta in vetro.

Per 50 millilitri darai 100-160 rubli. Questo è il più costoso acido cloridrico.

Acquistare anche una soluzione di acido cloridrico in un contenitore da un litro non è economica. La confezione è pensata per un consumatore privato, quindi chiedono circa 400-500 rubli per bottiglia.

L'acido tecnico nella vendita al dettaglio è meno comune, costa circa 100 rubli in meno. Il principale è all'ingrosso.

Acquistato grandi imprese. È per loro che sono rilevanti i prezzi indicati all'inizio del capitolo. I giganti non vendono al dettaglio.

Di conseguenza, il costo di una sostanza nei piccoli negozi riflette gli "appetiti" dei proprietari dei negozi.

A proposito, sull'appetito. Se l'acidità nello stomaco aumenta, il cibo viene digerito più velocemente, vuoi mangiare più spesso.

Questo porta a magrezza, gastrite e ulcere. Le persone con bassa acidità sono inclini a scorticarsi, perché il cibo "vaga" nello stomaco per lungo tempo, è scarsamente assorbito.

Questo si riflette sulla pelle, di solito sotto forma di acne e puntini. C'è un problema del genere?

Non pensare a cosmetici costosi, ma al controllo del tratto gastrointestinale.

Acido cloridrico (acido cloridrico) - una soluzione acquosa di acido cloridrico HCl, è un liquido limpido e incolore con un odore pungente di acido cloridrico. L'acido tecnico ha un colore verde-giallastro dovuto alle impurità del cloro e dei sali di ferro. La concentrazione massima di acido cloridrico è di circa il 36% di HCl; tale soluzione ha una densità di 1,18 g/cm3. L'acido concentrato "fuma" nell'aria, poiché l'HCl gassoso che fuoriesce forma minuscole goccioline di acido cloridrico con il vapore acqueo.

L'acido cloridrico non è infiammabile, non esplosivo. È uno degli acidi più forti, dissolve (con il rilascio di idrogeno e la formazione di sali - cloruri) tutti i metalli nella serie di tensioni fino all'idrogeno. I cloruri si formano anche durante l'interazione dell'acido cloridrico con ossidi e idrossidi metallici. CON forti ossidanti si comporta come una restauratrice.

I sali dell'acido cloridrico - i cloruri, ad eccezione di AgCl, Hg2Cl2, sono altamente solubili in acqua. Vetro, ceramica, porcellana, grafite, fluoroplastica sono resistenti ad esso.

L'acido cloridrico si ottiene sciogliendo l'acido cloridrico in acqua, che viene sintetizzato direttamente dall'idrogeno e dal cloro o ottenuto dall'azione dell'acido solforico sul cloruro di sodio.

L'acido cloridrico tecnico prodotto ha una forza di almeno il 31% di HCl (sintetico) e il 27,5% di HCl (da NaCl). L'acido commerciale è chiamato concentrato se contiene il 24% o più di HCl, se il contenuto di HCl è inferiore, allora l'acido è chiamato diluito.

L'acido cloridrico viene utilizzato per ottenere cloruri di vari metalli, intermedi organici e coloranti sintetici, acido acetico, carbone attivo, vari adesivi, alcool idrolitico e nell'elettroformatura. Viene utilizzato per incidere metalli, per pulire vari recipienti, tubi di rivestimento di pozzi da carbonati, ossidi e altri sedimenti e contaminanti. Nella metallurgia, i minerali vengono trattati con acido, nell'industria della pelle - pelle prima della concia e della tintura. L'acido cloridrico è utilizzato nell'industria tessile, alimentare, medica, ecc.

L'acido cloridrico svolge un ruolo importante nel processo di digestione, lo è parte integrale succo gastrico. L'acido cloridrico diluito è prescritto per via orale principalmente per malattie associate a insufficiente acidità del succo gastrico.

L'acido cloridrico viene trasportato in bottiglie di vetro o recipienti metallici gommati (rivestiti con uno strato di gomma), nonché in contenitori di plastica.

Acido cloridrico molto pericoloso per la salute umana. Provoca gravi ustioni a contatto con la pelle. Il contatto visivo è particolarmente pericoloso.

Se l'acido cloridrico viene a contatto con la pelle, deve essere lavato via immediatamente con un abbondante getto d'acqua.

La nebbia ei vapori di acido cloridrico che si formano quando l'acido concentrato interagisce con l'aria sono molto pericolosi. Irritano le mucose e le vie respiratorie. Il lavoro prolungato in un'atmosfera di HCl provoca catarro delle vie respiratorie, carie, annebbiamento della cornea degli occhi, ulcerazione della mucosa nasale e disturbi gastrointestinali.
L'avvelenamento acuto è accompagnato da raucedine, soffocamento, naso che cola, tosse.

In caso di perdita o fuoriuscita, l'acido cloridrico può causare danni significativi danno ambiente . In primo luogo, questo porta al rilascio di vapori della sostanza aria atmosferica in quantità superiori agli standard sanitari e igienici, che possono portare all'avvelenamento di tutti gli esseri viventi, nonché alla comparsa di precipitazioni acide, che possono portare a un cambiamento proprietà chimiche suolo e acqua.

In secondo luogo, può penetrare nelle acque sotterranee, provocando inquinamento. acque interne.
Dove l'acqua di fiumi e laghi è diventata piuttosto acida (pH inferiore a 5), ​​i pesci scompaiono. Quando le catene trofiche vengono disturbate, il numero di specie animali acquatiche, alghe e batteri si riduce.

Nelle città le precipitazioni acide accelerano la distruzione di strutture, monumenti e sculture in marmo e cemento. L'acido cloridrico è corrosivo per i metalli e reagisce con sostanze come candeggina, biossido di manganese o permanganato di potassio per formare gas di cloro tossico.

In caso di fuoriuscita, l'acido cloridrico viene lavato via dalle superfici con abbondante acqua o una soluzione alcalina che neutralizza l'acido.

Il materiale è stato preparato sulla base di informazioni provenienti da fonti aperte

Ricevuta. L'acido cloridrico viene prodotto sciogliendo l'acido cloridrico in acqua.

Prestare attenzione al dispositivo mostrato nella figura a sinistra. È usato per produrre acido cloridrico. Durante il processo di ottenimento dell'acido cloridrico, monitorare il tubo di uscita del gas, dovrebbe essere vicino al livello dell'acqua e non essere immerso in esso. Se ciò non viene seguito, a causa dell'elevata solubilità dell'acido cloridrico, l'acqua entrerà nella provetta con acido solforico e potrebbe verificarsi un'esplosione.

Nell'industria, l'acido cloridrico viene solitamente prodotto bruciando idrogeno nel cloro e dissolvendo il prodotto di reazione in acqua.

Proprietà fisiche. Sciogliendo l'acido cloridrico in acqua si può ottenere anche una soluzione di acido cloridrico al 40% con una densità di 1,19 g/cm 3 . Tuttavia, l'acido cloridrico concentrato disponibile in commercio ne contiene circa 0,37 frazioni di massa, o circa il 37% di acido cloridrico. La densità di questa soluzione è di circa 1,19 g/cm 3 . Quando un acido viene diluito, la densità della sua soluzione diminuisce.

L'acido cloridrico concentrato è una soluzione preziosa, altamente fumante nell'aria umida, con un odore pungente dovuto al rilascio di acido cloridrico.

Proprietà chimiche. L'acido cloridrico ha una serie di proprietà comuni che sono caratteristiche della maggior parte degli acidi. Inoltre, ha alcune proprietà specifiche.

Proprietà di HCL in comune con altri acidi: 1) Cambio di colore degli indicatori 2) Interazione con metalli 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interazione con ossidi basici e anfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interazione con basi: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interazione con sali: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Proprietà specifiche dell'HCL: 1) Interazione con il nitrato d'argento (il nitrato d'argento è un reagente per l'acido cloridrico e i suoi sali); si formerà un precipitato bianco, che non si dissolve in acqua o acidi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Applicazione. Viene consumata un'enorme quantità di acido cloridrico per rimuovere gli ossidi di ferro prima di rivestire i prodotti di questo metallo con altri metalli (stagno, cromo, nichel). Affinché l'acido cloridrico reagisca solo con gli ossidi, ma non con il metallo, vengono aggiunte sostanze speciali, chiamate inibitori. Inibitori- Sostanze che rallentano le reazioni.

L'acido cloridrico viene utilizzato per ottenere vari cloruri. Viene utilizzato per produrre cloro. Molto spesso, una soluzione di acido cloridrico viene prescritta a pazienti con bassa acidità del succo gastrico. L'acido cloridrico si trova in tutti nel corpo, fa parte del succo gastrico, necessario per la digestione.

Nell'industria alimentare, l'acido cloridrico viene utilizzato solo sotto forma di soluzione. Viene utilizzato per controllare l'acidità nella produzione acido citrico, gelatina o fruttosio (E 507).

Non dimenticare che l'acido cloridrico è pericoloso per la pelle. Di più grande pericolo si presenta agli occhi. Influenzando una persona, può causare carie, irritazione delle mucose e soffocamento.

Inoltre, l'acido cloridrico viene utilizzato attivamente nella galvanica e nell'idrometallurgia (rimozione delle incrostazioni, rimozione della ruggine, trattamento della pelle, reagenti chimici, come solvente di roccia nella produzione di petrolio, nella produzione di gomme, glutammato di sodio, soda, Cl 2). L'acido cloridrico viene utilizzato per la rigenerazione di Cl 2 in sintesi organica (per ottenere cloruro di vinile, cloruri alchilici, ecc.) Può essere utilizzato come catalizzatore nella produzione di difenilolpropano, alchilazione del benzene.

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L'acido cloridrico è una soluzione di acido cloridrico in acqua. Il cloruro di idrogeno (HCl) in condizioni normali è un gas incolore con uno specifico odore pungente. Tuttavia, abbiamo a che fare con le sue soluzioni acquose, quindi ci concentreremo solo su di esse.

L'acido cloridrico è una soluzione trasparente incolore con un odore pungente di acido cloridrico. In presenza di impurità di ferro, cloro o altre sostanze, l'acido ha un colore verde-giallastro. La densità di una soluzione di acido cloridrico dipende dalla concentrazione di acido cloridrico in essa; alcuni dati sono riportati tabella 6.9.

Tabella 6.9. Densità di soluzioni di acido cloridrico di varie concentrazioni a 20°C.

Da questa tabella si può vedere che la dipendenza della densità di una soluzione di acido cloridrico dalla sua concentrazione con un'accuratezza soddisfacente per i calcoli tecnici può essere descritta dalla formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Quando le soluzioni diluite bollono, il contenuto di HCl nei vapori è inferiore a quello in soluzione, e quando le soluzioni concentrate bollono, è più alto che in soluzione, che si riflette nella figura. riso. 6.12 diagramma di equilibrio. Una miscela costantemente bollente (azeotropo) a pressione atmosferica ha una composizione del 20,22% in peso. HCl, punto di ebollizione 108,6°C.

Infine, un altro importante vantaggio dell'acido cloridrico è la quasi completa indipendenza del momento della sua acquisizione dal periodo dell'anno. Come visto da riso. N. 6.13, acido di concentrazione industriale (32-36%) gela a temperature praticamente irraggiungibili per la parte europea della Russia (da -35 a -45 °C), a differenza dell'acido solforico, che gela a temperature positive, che richiede l'introduzione di un'operazione di riscaldamento del serbatoio.

L'acido cloridrico non presenta gli svantaggi dell'acido solforico.

Innanzitutto, il cloruro ferrico ha una maggiore solubilità nella soluzione di acido cloridrico. (figura 6.14), che consente di elevare la concentrazione di cloruro ferrico nella soluzione fino a un valore di 140 g/l e oltre; scompare il rischio di formazione di sedimenti in superficie.

Il lavoro con acido cloridrico può essere effettuato a qualsiasi temperatura all'interno dell'edificio (anche a 10°C) e ciò non provoca cambiamenti evidenti nella composizione della soluzione.

Riso. 6.12. Diagramma di equilibrio liquido - vapore per il sistema HCl - H 2 O.

Riso. 6.13. Diagramma dello stato (fusibilità) del sistema HCl–H 2 O.

Riso. 6.14. Equilibrio nel sistema HCl - FeCl 2.

Infine, un altro vantaggio molto importante dell'acido cloridrico è la sua piena compatibilità con il flusso, che utilizza cloruri.

Alcuni svantaggi dell'acido cloridrico come reagente è la sua elevata volatilità. Gli standard consentono la concentrazione di 5 mg / m 3 di volume d'aria in officina. Viene fornita la dipendenza della tensione di vapore nello stato di equilibrio rispetto all'acido di varie concentrazioni percentuali tabella 6.10. In generale, quando la concentrazione di acido nel bagno è inferiore al 15% in peso, questa condizione è soddisfatta. Tuttavia, con un aumento delle temperature in officina (cioè in estate), questo indicatore potrebbe essere superato. È possibile determinare alcune informazioni su quale concentrazione di acido a una particolare temperatura di negozio sia accettabile riso. 6.15.

Viene visualizzata la dipendenza della velocità di incisione dalla concentrazione e dalla temperatura riso. 6.16.

Le carenze di decapaggio sono solitamente causate da quanto segue:

• utilizzando un acido con una concentrazione maggiore o minore, rispetto a quella ottimale;
• breve durata dell'attacco (la durata prevista dell'attacco a diverse concentrazioni di acido e ferro può essere stimata da riso. 6.17;
• temperatura più bassa rispetto a quella ottimale;
• mancanza di miscelazione;
• moto laminare della soluzione decapante.

Questi problemi vengono solitamente risolti con l'ausilio di specifici metodi tecnologici.

Tabella 6.10. Dipendenza della concentrazione di equilibrio di acido cloridrico dalla concentrazione di acido nel bagno.

Concentrazione di acido, %		Concentrazione di acido, %	La concentrazione di HCl nell'aria, mg / m 3