Ensiklopedia besar minyak dan gas. Bagaimana untuk menentukan sifat oksida

Sebatian kimia yang terdiri daripada oksigen dan sebarang unsur lain dalam sistem berkala dipanggil oksida. Bergantung kepada sifatnya, ia dikelaskan kepada asas, amfoterik dan berasid. Sifat oksida boleh ditentukan secara teori dan praktikal.

Anda perlu

• - sistem berkala;
• - barang kaca;
• - reagen kimia.

Arahan

Anda perlu mempunyai idea yang baik tentang bagaimana sifat unsur kimia berubah bergantung pada lokasinya dalam jadual D.I. Mendeleev. Oleh itu, ulangi undang-undang berkala, struktur elektronik atom (tahap pengoksidaan unsur bergantung padanya), dan sebagainya.

Tanpa menggunakan langkah praktikal, anda boleh menetapkan sifat oksida hanya menggunakan jadual berkala. Lagipun, diketahui bahawa dalam tempoh, dalam arah dari kiri ke kanan, sifat alkali oksida berubah menjadi amfoterik, dan kemudian menjadi berasid. Sebagai contoh, dalam tempoh III, natrium oksida (Na2O) mempamerkan sifat asas, sebatian aluminium dengan oksigen (Al2O3) adalah amfoterik, dan klorin oksida (ClO2) adalah berasid.

Perlu diingat bahawa dalam subkumpulan utama, sifat alkali oksida meningkat dari atas ke bawah, manakala keasidan, sebaliknya, semakin lemah. Jadi, dalam kumpulan I, cesium oksida (CsO) mempunyai keasaman yang lebih kuat daripada litium oksida (LiO). Dalam kumpulan V, nitrik oksida (III) adalah berasid, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah menjadi asas.

Satu lagi cara untuk menentukan sifat oksida. Katakan bahawa tugasan diberikan untuk membuktikan secara eksperimen sifat asas, amfoterik dan berasid kalsium oksida (CaO), pentavalen fosforus oksida (P2O5(V)) dan zink oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung uji yang bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan beberapa CaO ke dalam satu dan P2O5 ke dalam yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua-dua reagen. Kacau dengan batang kaca sehingga serbuk larut sepenuhnya. Celupkan kepingan kertas litmus ke dalam kedua-dua tabung uji. Di mana kalsium oksida terletak, penunjuk akan menjadi daripada warna biru, yang merupakan bukti ciri asas kompaun yang dikaji. Dalam tabung uji dengan fosforus (V) oksida, kertas akan menjadi merah, oleh itu, P2O5 ialah oksida berasid.

Oleh kerana zink oksida tidak larut dalam air, uji dengan asid dan hidroksida untuk membuktikan ia adalah amfoterik. Dalam kedua-dua kes, hablur ZnO akan memasuki tindak balas kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

Nota

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Nasihat yang berguna

Jangan lupa bahawa masih terdapat apa yang dipanggil acuh tak acuh (tidak membentuk garam) oksida yang tidak bertindak balas di bawah keadaan normal dengan sama ada hidroksida atau asid. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valens I dan II, contohnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., tetapi terdapat juga yang "logam": MnO2 dan beberapa yang lain.

Semua menarik

Bergantung pada sifat asid-bes unsur-unsur kimia, tindak balas mereka yang mungkin ditambah. Lebih-lebih lagi, sifat-sifat ini mempengaruhi bukan sahaja elemen, tetapi juga sambungannya. Apakah Sifat Asid-Bes
Sifat utama adalah...

Kelas sebatian tak organik yang paling penting ialah oksida, asid, bes, hidroksida amfoterik, dan garam. Setiap kelas ini mempunyai sifat umum dan kaedah mendapatkannya sendiri. Sehingga kini, terdapat lebih daripada 100 ribu...

Salah satu konsep utama dalam kimia ialah 2 konsep: "bahan mudah" dan "bahan kompleks". Yang pertama dibentuk oleh atom satu unsur kimia dan dibahagikan kepada bukan logam dan logam. Oksida, hidroksida, garam adalah kelas...

Terdapat 3 jenis kuprum oksida. Mereka berbeza antara satu sama lain dalam valensi. Sehubungan itu, terdapat oksida tembaga monovalen, divalen dan trivalen. Setiap oksida mempunyai sendiri Sifat kimia. Arahan 1 Kuprum (I) oksida - Cu2O. DALAM…

Klorin mampu membentuk beberapa oksida yang berbeza. Kesemuanya digunakan dalam industri dalam jumlah yang besar, kerana ia dalam permintaan dalam banyak bidang industri. Klorin terbentuk dengan oksigen keseluruhan baris oksida, jumlah nombor iaitu…

Pengetahuan tentang sifat kimia asid, khususnya interaksinya dengan oksida, akan membantu anda dalam pelbagai jenis tugasan kimia. Ini akan membolehkan kami menyelesaikan masalah pengiraan, menjalankan rantaian transformasi, menyelesaikan tugas ...

Terdapat banyak bahan bukan organik, yang dibahagikan kepada kelas. Untuk mengklasifikasikan sebatian yang dicadangkan dengan betul, adalah perlu untuk mempunyai idea tentang ciri-ciri struktur setiap kumpulan bahan, yang mana hanya terdapat empat. ...

Setara ialah jumlah unsur kimia yang sama ada mengikat atau menggantikan satu mol atom hidrogen. Oleh itu, jisim satu setara dipanggil jisim setara (Me), dan dinyatakan dalam g/mol. Sebelum pelajar dalam kimia sering ...

Oksida - sebatian kimia, yang terdiri daripada dua elemen. Salah satu unsur oksida ialah oksigen. Secara semula jadi, oksida dikelaskan kepada berasid dan asas. Keasidan atau kebasaan boleh dibuktikan dengan mengetahui sifat kimia bahan, dan ...

Sifat kimia sesuatu bahan ialah keupayaan untuk mengubah komposisinya semasa tindak balas kimia. Tindak balas boleh diteruskan sama ada dalam bentuk penguraian diri, atau dalam interaksi dengan bahan lain. Sifat sesuatu bahan bukan sahaja bergantung pada komposisinya, tetapi juga ...

Arahan

Anda perlu mempunyai idea yang baik tentang bagaimana sifat unsur kimia berubah bergantung pada lokasinya dalam jadual D.I. Mendeleev. Oleh itu, ulangi, struktur elektronik atom (tahap pengoksidaan unsur bergantung padanya), dan sebagainya.

Tanpa menggunakan langkah praktikal, anda boleh menetapkan sifat oksida hanya menggunakan jadual berkala. Lagipun, diketahui bahawa dalam tempoh, dalam arah dari kiri ke kanan, sifat alkali oksida berubah menjadi amfoterik, dan kemudian menjadi berasid. Sebagai contoh, dalam tempoh III, natrium oksida (Na2O) mempunyai sifat utama, sebatian aluminium dengan oksigen (Al2O3) mempunyai watak, dan klorin oksida (ClO2) -.

Perlu diingat bahawa dalam subkumpulan utama, sifat alkali oksida meningkat dari atas ke bawah, manakala keasidan, sebaliknya, semakin lemah. Jadi, dalam kumpulan I, cesium oksida (CsO) mempunyai keasaman yang lebih kuat daripada litium oksida (LiO). Dalam kumpulan V, nitrik oksida (III) adalah berasid, dan oksida (Bi2O5) sudah menjadi asas.

Pertama, ambil dua tabung uji yang bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan beberapa CaO ke dalam satu dan P2O5 ke dalam yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua-dua reagen. Kacau dengan batang kaca sehingga serbuk larut sepenuhnya. Celupkan kepingan kertas litmus ke dalam kedua-dua tabung uji. Di sana, - penunjuk akan bertukar menjadi biru, yang merupakan bukti sifat asas kompaun yang dikaji. Dalam tabung uji dengan fosforus (V) oksida, kertas akan bertukar menjadi merah, oleh itu, P2O5 -.

Oleh kerana zink oksida tidak larut dalam air, uji dengan asid dan hidroksida untuk membuktikan ia adalah amfoterik. Dalam kedua-dua kes, hablur ZnO akan memasuki tindak balas kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

Nota

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Nasihat yang berguna

Jangan lupa bahawa masih terdapat apa yang dipanggil acuh tak acuh (tidak membentuk garam) oksida yang tidak bertindak balas di bawah keadaan normal dengan sama ada hidroksida atau asid. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valens I dan II, contohnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., tetapi terdapat juga yang "logam": MnO2 dan beberapa yang lain.

Sumber:

• sifat asas oksida

Oksida kalsium- Ini kapur biasa. Tetapi, walaupun sifatnya yang mudah, bahan ini digunakan secara meluas dalam aktiviti ekonomi. Dari pembinaan, sebagai asas untuk simen kapur, untuk memasak, sebagai bahan tambahan makanan E-529 oksida kalsium mencari aplikasi. Oksida boleh didapati dalam keadaan industri dan di rumah kalsium daripada karbonat kalsium tindak balas penguraian haba.

Anda perlu

• Kalsium karbonat dalam bentuk batu kapur atau kapur. Pisau seramik untuk penyepuhlindapan. Obor propana atau asetilena.

Arahan

Sediakan mangkuk pijar untuk penyepuhlindapan karbonat. Lekapkannya dengan kukuh pada sokongan kalis api atau lekapan khas. Pisau mesti dipasang dengan kukuh dan, jika boleh, diamankan.

Kisar karbonat kalsium. Pengisaran mesti dilakukan untuk pemindahan haba yang lebih baik di dalam. Ia tidak perlu mengisar batu kapur atau kapur menjadi debu. Ia cukup untuk menghasilkan pengisaran tidak homogen yang kasar.

Isikan mangkuk penyepuhlindap dengan karbonat yang dihancurkan kalsium. Jangan isi mangkuk pijar sepenuhnya, kerana apabila karbon dioksida dibebaskan, sebahagian daripada bahan itu mungkin terbuang. Isi mangkuk pijar hingga kira-kira satu pertiga atau kurang.

Mula memanaskan mangkuk pijar. Pasang dengan baik dan selamatkannya. Lakukan pemanasan licin pijar dari sisi yang berbeza untuk mengelakkan kemusnahannya akibat pengembangan haba yang tidak sekata. Teruskan memanaskan mangkuk pijar pada penunu gas. Selepas beberapa ketika, penguraian terma karbonat akan bermula kalsium.

Tunggu laluan lengkap pereputan haba. Semasa tindak balas, lapisan atas bahan dalam mangkuk pijar boleh dipanaskan dengan buruk. Mereka boleh dicampur beberapa kali dengan spatula keluli.

Video-video yang berkaitan

Nota

Berhati-hati apabila bekerja dengan penunu gas dan mangkuk pijar yang dipanaskan. Semasa tindak balas, pijar akan dipanaskan pada suhu melebihi 1200 darjah Celsius.

Nasihat yang berguna

Daripada cuba menghasilkan kuantiti kalsium oksida yang banyak sendiri (contohnya, untuk pengeluaran simen kapur seterusnya), lebih baik membeli produk siap dari pakar lantai perdagangan.

Sumber:

• Tuliskan persamaan tindak balas yang boleh anda gunakan

Menurut pandangan yang diterima umum, asid ialah bahan kompleks yang terdiri daripada satu atau lebih atom hidrogen yang boleh digantikan oleh atom logam dan sisa asid. Mereka dibahagikan kepada anoxic dan oksigen yang mengandungi, monobasic dan polybasic, kuat, lemah, dll. Bagaimana untuk menentukan sama ada bahan mempunyai sifat berasid?

Anda perlu

• - kertas penunjuk atau larutan litmus;
• - asid hidroklorik (sebaik-baiknya dicairkan);
• - serbuk natrium karbonat (abu soda);
• - sedikit perak nitrat dalam larutan;
• - kelalang atau bikar berdasar rata.

Arahan

Ujian pertama dan paling mudah ialah ujian menggunakan kertas litmus penunjuk atau larutan litmus. Jika jalur kertas atau penyelesaiannya mempunyai warna merah jambu, yang bermaksud bahawa terdapat ion hidrogen dalam bahan ujian, dan ini adalah tanda pasti asid. Anda boleh dengan mudah memahami bahawa lebih sengit warna (sehingga merah-burgundy), asid.

Terdapat banyak cara lain untuk menyemak. Sebagai contoh, anda ditugaskan untuk menentukan sama ada cecair jernih adalah asid hidroklorik. Bagaimana hendak melakukannya? Anda tahu tindak balas terhadap ion klorida. Ia dikesan dengan menambah walaupun jumlah terkecil larutan lapis - AgNO3.

Tuangkan sedikit cecair yang disiasat ke dalam bekas yang berasingan dan titiskan sedikit larutan lapis. Dalam kes ini, mendakan putih "curdled" daripada perak klorida tidak larut akan serta-merta gugur. Iaitu, pasti terdapat ion klorida dalam komposisi molekul bahan. Tetapi mungkin ia masih tidak, tetapi penyelesaian sejenis garam yang mengandungi klorin? Seperti natrium klorida?

Ingat satu lagi sifat asid. Asid kuat (dan asid hidroklorik, sudah tentu, adalah salah satu daripadanya) boleh menggantikan asid lemah daripadanya. Letakkan sedikit serbuk soda - Na2CO3 ke dalam kelalang atau bikar dan masukkan cecair ujian secara perlahan-lahan. Jika desisan kedengaran serta-merta dan serbuk benar-benar "mendidih" - tidak ada keraguan lagi - ini adalah asid hidroklorik.

kenapa? Kerana tindak balas sedemikian: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Asid karbonik telah terbentuk, yang sangat lemah sehingga ia terurai dengan serta-merta menjadi air dan karbon dioksida. Buih-buihnya yang menyebabkan ini "berdesis dan mendesis."

Video-video yang berkaitan

Nota

Asid hidroklorik, walaupun dicairkan, adalah menghakis! Ingat langkah keselamatan.

Nasihat yang berguna

Jangan sekali-kali anda menggunakan ujian rasa (jika lidah masam, maka terdapat asid). Sekurang-kurangnya, ia boleh menjadi sangat berbahaya! Lagipun, banyak asid sangat kaustik.

Sumber:

• bagaimana sifat asid berubah pada 2019

Fosforus ialah unsur kimia yang mempunyai nombor siri ke-15 dalam jadual berkala. Ia terletak dalam kumpulan Vnya. Bukan logam klasik yang ditemui oleh jenama alkimia pada tahun 1669. Terdapat tiga pengubahsuaian utama fosforus: merah (yang merupakan sebahagian daripada campuran untuk perlawanan pencahayaan), putih dan hitam. Pada tekanan yang sangat tinggi (dari urutan 8.3 * 10^10Pa), fosforus hitam melepasi keadaan alotropik lain ("fosforus logam") dan mula mengalirkan arus. fosforus dalam pelbagai bahan?

Arahan

Ingat ijazah. Ini adalah nilai yang sepadan dengan cas ion dalam molekul, dengan syarat pasangan elektron yang menjalankan ikatan dialihkan ke arah unsur yang lebih elektronegatif (terletak di sebelah kanan dan di atas dalam Jadual Berkala).

Ia juga perlu untuk mengetahui keadaan utama: jumlah cas elektrik semua ion yang membentuk molekul, dengan mengambil kira pekali, mestilah sentiasa sama dengan sifar.

Keadaan pengoksidaan tidak selalunya secara kuantitatif bertepatan dengan valensi. contoh terbaik- karbon, yang dalam organik sentiasa mempunyai sama dengan 4, dan keadaan pengoksidaan boleh sama dengan -4, dan 0, dan +2, dan +4.

Apakah keadaan pengoksidaan dalam molekul fosfin PH3, sebagai contoh? Dengan semua yang dikatakan, soalan ini sangat mudah untuk dijawab. Oleh kerana hidrogen ialah unsur pertama dalam Jadual Berkala, ia, mengikut definisi, tidak boleh terletak di sana "lebih ke kanan dan lebih tinggi" daripada. Oleh itu, fosforuslah yang akan menarik elektron hidrogen kepada dirinya sendiri.

Setiap atom hidrogen, setelah kehilangan elektron, akan bertukar menjadi ion pengoksidaan bercas positif +1. Oleh itu, jumlah caj positif ialah +3. Oleh itu, dengan mengambil kira peraturan bahawa jumlah cas molekul adalah sifar, keadaan pengoksidaan fosforus dalam molekul fosfin ialah -3.

Nah, apakah keadaan pengoksidaan fosforus dalam P2O5 oksida? Ambil jadual berkala. Oksigen terletak dalam kumpulan VI, di sebelah kanan fosforus, dan juga lebih tinggi, oleh itu, ia pasti lebih elektronegatif. Iaitu, keadaan pengoksidaan oksigen dalam sebatian ini akan dengan tanda tolak, dan fosforus dengan tanda tambah. Apakah darjah ini supaya molekul secara keseluruhannya neutral? Ia boleh dilihat dengan mudah bahawa gandaan sepunya terkecil bagi nombor 2 dan 5 ialah 10. Oleh itu, keadaan pengoksidaan oksigen ialah -2, dan bagi fosforus ialah +5.

Video-video yang berkaitan

Oksida dipanggil bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, salah satunya ialah oksigen (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, dll.). Semua oksida dibahagikan kepada bukan garam dan pembentuk garam. Beberapa oksida bukan pembentuk garam tidak berinteraksi dengan sama ada asid atau bes. Ini termasuk oksida nitrik (I) N20, oksida nitrik (I) N0, dsb. Oksida pembentuk garam dibahagikan kepada asas, berasid dan amfoterik. Oksida asas dipanggil oksida, yang membentuk garam apabila berinteraksi dengan asid atau oksida asid. Jadi, sebagai contoh: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Hanya oksida logam boleh menjadi asas. Walau bagaimanapun, bukan semua oksida logam adalah asas - kebanyakannya adalah amfoterik atau berasid (contohnya, Cr203 adalah amfoterik, dan Cr03 ialah oksida berasid). Sebahagian daripada oksida asas larut dalam air, membentuk bes yang sepadan: Na20 + H20 - 2NaOH. Oksida berasid ialah oksida yang membentuk garam apabila berinteraksi dengan bes atau oksida asas. Jadi, sebagai contoh: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. Oksida berasid ialah oksida bukan logam biasa, serta oksida beberapa logam dalam keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi (B203; N205; Mn207). Banyak oksida berasid (juga dipanggil anhidrida) bergabung dengan air untuk membentuk asid: N203 + H20 - 2HN02. Amfoterik ialah oksida yang membentuk garam apabila berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes. Oksida amfoterik termasuk: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203, dsb. Contohnya, sifat amfoterik zink oksida menunjukkan dirinya apabila ia berinteraksi dengan kedua-dua asid hidroklorik dan kalium hidroksida: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2 . Sifat amfoterik oksida, tidak larut dalam larutan asid, dan hidroksida dibuktikan menggunakan tindak balas yang lebih kompleks. Oleh itu, oksida terkalsin bagi aluminium dan kromium (III) boleh dikatakan tidak larut dalam larutan asid dan dalam alkali. Dalam tindak balas pelakuran mereka dengan kalium disulfat, sifat utama oksida ditunjukkan: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. Apabila bercantum dengan hidroksida, sifat berasid oksida didedahkan: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. Oleh itu, oksida amfoterik mempunyai sifat oksida asas dan berasid. Ambil perhatian bahawa untuk pelbagai oksida amfoterik, dualiti sifat boleh dinyatakan dalam sebutan darjah yang berbeza-beza. Sebagai contoh, zink oksida adalah sama mudah larut dalam kedua-dua asid dan alkali, iaitu, dalam oksida ini, fungsi asas dan berasid hampir sama dinyatakan. Oksida besi (III) - Fe203 - mempunyai ciri asas yang dominan; mempamerkan sifat berasid hanya dengan berinteraksi dengan alkali pada suhu tinggi: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. Kaedah untuk mendapatkan oksida [T] Mendapatkan daripada bahan mudah: 2Ca + 02 = 2CaO. \2\ Penguraian bahan kompleks: a) penguraian oksida 4CrO3 = 2Cr2O3 + 302!; b) penguraian hidroksida Ca(OH)2 = CaO + H20; c) penguraian asid H2CO3 = H2O + CO2T; d) penguraian garam Interaksi asid - agen pengoksida dengan logam dan bukan logam: suhu tinggi: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 f. pelakuran Soalan dan tugas untuk larutan bebas L Nyatakan bahan bukan organik yang dipanggil oksida. , berasid dan amfoterik 2. Tentukan jenis oksida berikut kepunyaan: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO 3. Nyatakan bes yang sepadan dengan oksida berikut: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO , Fe203 4. Nyatakan asid anhidrida adalah oksida berikut: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10 5. Nyatakan yang mana antara oksida berikut larut dalam air: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20 , CO, N02, Cr03, ZnO, A1203 6. Nyatakan yang manakah antara bahan berikut akan bertindak balas dengan karbon monoksida (IV): S02, KOH, H20, Ca(OH)2, CaO. 7. Tulis persamaan tindak balas yang mencerminkan sifat oksida asas berikut: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Tulis persamaan tindak balas yang membuktikan sifat berasid oksida berikut: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. Tunjukkan bagaimana sifat amfoterik bagi oksida berikut boleh dibuktikan: ZnO, A1203, Cr203. 10. Menggunakan contoh tindak balas untuk menghasilkan sulfur oksida (IV), nyatakan kaedah utama untuk menghasilkan oksida. 11. Lengkapkan persamaan tindak balas kimia berikut, mencerminkan kaedah untuk mendapatkan oksida: 1) Li + 02 -> 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) s - 6 ) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba(OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3(PO4)2 + SiO2 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3(30o/o) £ 12 ) C + H2S04 ( conc) 12. Tentukan formula oksida yang dibentuk oleh unsur dengan keadaan pengoksidaan +2, jika diketahui bahawa 3.73 g asid hidroklorik diperlukan untuk melarutkan 4.05 g daripadanya. Jawapan: SIO. 13. Apabila karbon monoksida (IV) bertindak balas dengan soda kaustik, 21 g natrium bikarbonat telah terbentuk. Tentukan isipadu karbon monoksida (IV) dan jisim natrium hidroksida yang dibelanjakan untuk mendapatkan garam. Jawapan: 5.6 liter CO2; 10 g NaOH. 14. Semasa elektrolisis 40 mol air, 620 g oksigen telah dibebaskan. Tentukan pengeluaran oksigen. Jawapan: 96.9%. Tentukan jisim asid dan garam sederhana, yang boleh diperolehi dengan bertindak balas 5.6 liter SO2 dengan kalium hidroksida. Berapakah jisim alkali dalam setiap kes individu? Jawapan: 30g KHS03; 39.5 g K2SO3; 14 g KOH; 28 g CON. 16. Tentukan formula paling mudah sebatian yang mengandungi 68.4% kromium dan 31.6% oksigen. Jawapan: SG203. 17. Tentukan keadaan pengoksidaan mangan dalam oksida, jika diketahui bahawa 1.02 g oksigen jatuh ke atas 1 g mangan. Jawapan: +7. 18. Dalam oksida unsur monovalen, pecahan jisim oksigen ialah 53.3%. Namakan unsur tersebut. Jawapan: litium. 19. Tentukan jisim air yang diperlukan untuk melarutkan 188 g kalium oksida, jika anda mendapat larutan dengan pecahan jisim KOH 5.6%. Jawapan: 3812. 20. Apabila 32 g oksida besi (III) dikurangkan dengan karbon, 20.81 g besi telah terbentuk. Tentukan hasil besi. Jawapan: 90%.

Oksida bukan pembentuk garam (acuh, acuh tak acuh) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksida pembentuk garam:

asas. Oksida yang hidratnya adalah bes. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +1 dan +2 (jarang +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - kuprum (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).

Amfoterik. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoterik. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +3 dan +4 (jarang +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - zink oksida, BeO - berilium oksida.

Asid. Oksida yang hidratnya adalah asid yang mengandungi oksigen. Oksida bukan logam. Contoh: P 2 O 3 - fosforus oksida (III), CO 2 - karbon monoksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimoni (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan dalam sifat oksida dengan peningkatan dalam tahap pengoksidaan logam

Ciri-ciri fizikal

Oksida adalah pepejal, cecair dan gas, pelbagai warna. Contohnya: kuprum (II) oksida CuO hitam, kalsium oksida CaO putih - pepejal. Sulfur oksida (VI) SO 3 ialah cecair meruap tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 ialah gas tidak berwarna dalam keadaan biasa.

Keadaan pengagregatan

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida asas lain; ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 dan oksida amfoterik lain; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asid lain.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 dan lain-lain.

Bergas:

CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 dan lain-lain.

Keterlarutan dalam air

Larut:

a) oksida asas logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida berasid (pengecualian: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida asas lain;

b) semua oksida amfoterik

Sifat kimia

1. Sifat asid-bes

Sifat biasa oksida asas, berasid dan amfoterik ialah interaksi asid-bes, yang digambarkan oleh skema berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).

Oksida amfoterik, mempunyai sifat oksida asas dan berasid, berinteraksi dengan asid kuat dan alkali:

2. Sifat redoks

Jika unsur mempunyai keadaan pengoksidaan berubah (s. o.), maka oksidanya dengan s rendah. O. boleh mempamerkan sifat mengurangkan, dan oksida dengan tinggi c. O. - pengoksidaan.

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen penurunan:

Pengoksidaan oksida dengan s rendah. O. kepada oksida dengan s tinggi. O. elemen.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

Karbon monoksida (II) mengurangkan logam daripada oksidanya dan hidrogen daripada air.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen pengoksida:

Pemulihan oksida dengan o.d yang tinggi. unsur kepada oksida dengan s rendah. O. atau turun kepada bahan mudah.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk pengoksidaan bahan organik.

Beberapa oksida di mana unsur mempunyai perantaraan c. o., berkeupayaan tidak seimbang;

Sebagai contoh:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Bagaimana untuk mendapatkan

1. Interaksi bahan ringkas - logam dan bukan logam - dengan oksigen:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Dehidrasi bes tidak larut, hidroksida amfoterik dan beberapa asid:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Pengoksidaan bahan kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. Pemulihan asid pengoksidaan oleh logam dan bukan logam:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. Penukaran oksida semasa tindak balas redoks (lihat sifat redoks oksida).

Oksida ialah sebatian binari unsur dengan oksigen dalam keadaan pengoksidaan (-2). Oksida adalah sebatian ciri untuk unsur kimia. Bukan kebetulan bahawa D.I. Mendeleev, apabila menyusun jadual berkala, dipandu oleh stoikiometri oksida yang lebih tinggi dan gabungan unsur-unsur dengan formula yang sama oksida yang lebih tinggi ke dalam satu kumpulan. Oksida tertinggi ialah oksida di mana unsur itu telah melekatkan bilangan maksimum atom oksigen yang mungkin untuknya. Dalam oksida yang lebih tinggi, unsur berada dalam keadaan pengoksidaan maksimum (tertinggi). Oleh itu, oksida yang lebih tinggi bagi unsur kumpulan VI, kedua-dua bukan logam S, Se, Te, dan logam Cr, Mo, W, diterangkan dengan formula yang sama EO 3 . Semua unsur kumpulan menunjukkan persamaan terbesar dengan tepat dalam tahap pengoksidaan tertinggi. Jadi, sebagai contoh, semua oksida yang lebih tinggi bagi unsur kumpulan VI adalah berasid.

Di samping itu, sejak logam, berada di persekitaran, dioksidakan oleh oksigen atmosfera, dan pada suhu tinggi, ciri-ciri banyak industri metalurgi, pengoksidaan logam dipertingkatkan, pengetahuan tentang sifat-sifat oksida yang terhasil diperlukan.

Sebab di atas menjelaskan mengapa oksida diberi perhatian khusus dalam perbincangan kimia logam.

Antara unsur kimia logam - 85, dan banyak logam mempunyai lebih daripada satu oksida, jadi kelas oksida termasuk sejumlah besar sebatian, dan kepelbagaian ini menjadikan menyemak sifatnya sebagai tugas yang sukar. Walau bagaimanapun, akan cuba mengenal pasti:

• sifat umum yang wujud dalam semua oksida logam,
• corak dalam perubahan sifat mereka,
• mendedahkan sifat kimia oksida yang paling banyak digunakan dalam metalurgi,
• Mari kita kemukakan beberapa ciri fizikal penting oksida logam.

Dalam sangat Pandangan umum struktur banyak oksida logam kristal boleh diwakili sebagai susunan tiga dimensi biasa atom oksigen di angkasa; atom logam terletak di dalam lompang antara atom oksigen. Oleh kerana oksigen ialah unsur yang sangat elektronegatif, ia menarik beberapa elektron valens daripada atom logam, menukarkannya kepada kation, dan oksigen itu sendiri masuk ke dalam bentuk anionik dan bertambah saiznya disebabkan penambahan elektron asing. Anion oksigen yang besar membentuk kekisi kristal, dan kation logam terletak di dalam lompang di antara mereka. Hanya dalam oksida logam yang berada dalam tahap pengoksidaan yang kecil dan mempunyai nilai elektronegativiti yang kecil, ikatan dalam oksida boleh dianggap sebagai ionik. Secara praktikal ionik ialah oksida logam alkali dan alkali tanah. Dalam kebanyakan oksida logam, ikatan kimia adalah perantaraan antara ionik dan kovalen. Dengan peningkatan dalam tahap pengoksidaan logam, sumbangan komponen kovalen meningkat.

Sebahagian besar oksida pada suhu biasa adalah pepejal. Mereka mempunyai ketumpatan yang lebih rendah daripada logam.

Banyak oksida logam adalah bahan refraktori. Ini memungkinkan untuk menggunakan oksida refraktori sebagai bahan refraktori untuk relau metalurgi.

CaO oksida dihasilkan pada skala industri dalam jumlah 109 juta tan/tahun. Ia digunakan untuk melapisi relau. Oksida BeO dan MgO juga digunakan sebagai refraktori. MgO oksida adalah salah satu daripada beberapa refraktori yang sangat tahan terhadap tindakan alkali cair.

Kadangkala sifat refraktori oksida menimbulkan masalah dalam mendapatkan logam melalui elektrolisis daripada leburannya. Jadi Al 2 O 3 oksida, yang mempunyai takat lebur kira-kira 2000 o C, perlu dicampur dengan Na 3 kriolit untuk menurunkan takat lebur kepada ~ 1000 o C, dan arus elektrik dialirkan melalui leburan ini.

Refraktori ialah oksida bagi d-logam 5 dan 6 kala Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb 2 O 5 (1490), serta banyak oksida bagi tempoh 4 d-logam (lihat jadual). Semua oksida kumpulan 2 s-logam, serta Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO, mempunyai takat lebur yang tinggi (lihat jadual).

Takat lebur rendah (kira-kira C) biasanya mempunyai oksida berasid: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). Tetapi sesetengah oksida asid mempunyai takat lebur yang agak tinggi (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).

Beberapa oksida asas unsur-d yang melengkapkan siri ini adalah rapuh, cair pada suhu rendah, atau terurai apabila dipanaskan. Terurai apabila dipanaskan HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400).

Apabila dipanaskan melebihi 400 ° C, semua oksida logam alkali juga terurai dengan pembentukan logam dan peroksida. Oksida Li 2 O lebih stabil dan terurai pada suhu melebihi 1000 o C.

Jadual di bawah menunjukkan beberapa ciri logam-d kala 4, serta logam-s dan p.

Sifat asid-bes oksida bergantung pada keadaan pengoksidaan logam pada tahap yang lebih besar daripada sifat logam.

Semakin rendah keadaan pengoksidaan, semakin kuat sifat asasnya.Jika logam berada dalam keadaan pengoksidaan X kurang 4 , maka oksidanya adalah sama ada asas atau amfoterik.

Semakin tinggi tahap pengoksidaan, semakin ketara sifat berasid.. Jika logam berada dalam keadaan pengoksidaan X lebih 5 , maka hidroksidanya adalah berasid.

Selain oksida berasid dan asas, terdapat oksida amfoterik yang secara serentak mempamerkan kedua-dua sifat berasid dan asas..
Semua oksida p-logam adalah amfoterik, kecualiTl 2 O. Antara logam-d, oksida adalah amfoterikZnO, Cr2O 3 , Au 2 O 3 , PdO dan hampir semua oksida logam dalam keadaan pengoksidaan +4 kecuali asas ZrO 2 dan HfO 2 .