क्रिस्टल जाली क्या है। परमाणु, आणविक, आयनिक और धात्विक क्रिस्टल जाली

रसायन विज्ञान एक अद्भुत विज्ञान है। इतना अविश्वसनीय प्रतीत होता है सामान्य चीजों में पाया जा सकता है।

सभी सामग्री जो हमें हर जगह घेरती है, एकत्रीकरण की कई अवस्थाओं में मौजूद होती है: गैसें, तरल पदार्थ और ठोस। वैज्ञानिकों ने चौथे - प्लाज्मा को भी अलग कर लिया है। एक निश्चित तापमान पर कोई पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में बदल सकता है। उदाहरण के लिए, पानी: जब 100 से ऊपर गरम किया जाता है, तरल रूप से, यह भाप में बदल जाता है। 0 से नीचे के तापमान पर, यह अगले समग्र संरचना - बर्फ में गुजरता है।

पूरा सामग्री दुनियाइसकी संरचना में समान कणों का द्रव्यमान होता है जो आपस में जुड़े होते हैं। ये सबसे छोटे तत्व अंतरिक्ष में सख्ती से व्यवस्थित होते हैं और तथाकथित स्थानिक फ्रेम बनाते हैं।

परिभाषा

एक क्रिस्टल जाली एक ठोस पदार्थ की एक विशेष संरचना है, जिसमें कण अंतरिक्ष में ज्यामितीय रूप से सख्त क्रम में होते हैं। इसमें नोड्स का पता लगाना संभव है - वे स्थान जहां तत्व स्थित हैं: परमाणु, आयन और अणु और इंटरनोडल स्पेस।

एसएनएफ, उच्च और निम्न तापमान की सीमा के आधार पर, क्रिस्टलीय या अनाकार होते हैं - उन्हें एक विशिष्ट गलनांक की अनुपस्थिति की विशेषता होती है। ऊंचे तापमान के संपर्क में आने पर, वे नरम हो जाते हैं और धीरे-धीरे तरल रूप में बदल जाते हैं। ऐसे पदार्थों में शामिल हैं: राल, प्लास्टिसिन।

इस संबंध में, इसे कई प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है:

• परमाणु;
• आयनिक;
• आणविक;
• धातु।

लेकिन अलग-अलग तापमान पर एक पदार्थ हो सकता है विभिन्न रूपऔर विभिन्न गुणों का प्रदर्शन करते हैं। इस घटना को एलोट्रोपिक संशोधन कहा जाता है।

परमाणु प्रकार

इस प्रकार में, एक या दूसरे पदार्थ के परमाणु नोड्स पर स्थित होते हैं, जो सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं। इस प्रकार का बंधन दो पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी से बनता है। इसके कारण, वे समान रूप से और सख्त क्रम में जुड़े हुए हैं।

एक परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की विशेषता निम्नलिखित गुणों से होती है: शक्ति और उच्च गलनांक। इस प्रकार का बंधन हीरा, सिलिकॉन और बोरॉन में मौजूद होता है।.

आयोनिक प्रकार

विपरीत रूप से आवेशित आयन नोड्स पर स्थित होते हैं जो एक विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र बनाते हैं जो किसी पदार्थ के भौतिक गुणों की विशेषता है। इनमें शामिल होंगे: विद्युत चालकता, अपवर्तनीयता, घनत्व और कठोरता। टेबल नमक और पोटेशियम नाइट्रेट की विशेषता एक आयनिक क्रिस्टल जाली की उपस्थिति से होती है।

डोंट मिस: मैकेनिज्म ऑफ एजुकेशन, केस स्टडीज।

आणविक प्रकार

इस प्रकार की साइटों में, वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ बंधे हुए आयन होते हैं। कमजोर इंटरमॉलिक्युलर बॉन्ड के कारण, ऐसे पदार्थ, उदाहरण के लिए, बर्फ, कार्बन डाइऑक्साइड और पैराफिन, प्लास्टिसिटी, विद्युत और तापीय चालकता की विशेषता है।

धातु का प्रकार

इसकी संरचना में, यह आणविक जैसा दिखता है, लेकिन इसमें अभी भी मजबूत बंधन हैं। इस प्रकार का अंतर यह है कि धनात्मक रूप से आवेशित धनायन इसके नोड्स पर स्थित होते हैं। इलेक्ट्रॉन जो अंतरालीय में होते हैंअंतरिक्ष, एक विद्युत क्षेत्र के निर्माण में भाग लें। इन्हें विद्युत गैस भी कहा जाता है।

सरल धातुओं और मिश्र धातुओं को एक धातु जाली प्रकार की विशेषता होती है। उन्हें धातु की चमक, प्लास्टिसिटी, थर्मल और विद्युत चालकता की उपस्थिति की विशेषता है। वे विभिन्न तापमानों पर पिघल सकते हैं।

पीछे की ओर आगे की ओर

ध्यान! स्लाइड पूर्वावलोकन केवल सूचनात्मक उद्देश्यों के लिए है और प्रस्तुति की पूर्ण सीमा का प्रतिनिधित्व नहीं कर सकता है। अगर आपको रुचि हो तो यह कामकृपया पूर्ण संस्करण डाउनलोड करें।

पाठ प्रकार: संयुक्त।

पाठ का मुख्य लक्ष्य: छात्रों को अनाकार और क्रिस्टलीय पदार्थों के बारे में ठोस विचार देना, क्रिस्टल जाली के प्रकार, पदार्थों की संरचना और गुणों के बीच संबंध स्थापित करना।

पाठ मकसद।

शैक्षिक: ठोस पदार्थों की क्रिस्टलीय और अनाकार अवस्था की अवधारणा बनाने के लिए, छात्रों को विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल लैटिस से परिचित कराने के लिए, क्रिस्टल में रासायनिक बंधन की प्रकृति और क्रिस्टल के प्रकार पर क्रिस्टल के भौतिक गुणों की निर्भरता स्थापित करने के लिए जाली, छात्रों को पदार्थ के गुणों पर रासायनिक बंधन की प्रकृति और क्रिस्टल जाली के प्रकार के प्रभाव के बारे में बुनियादी विचार देने के लिए, छात्रों को रचना की स्थिरता के नियम का एक विचार देने के लिए।

शैक्षिक: छात्रों के विश्वदृष्टि के गठन को जारी रखने के लिए, पूरे के घटकों के पारस्परिक प्रभाव पर विचार करने के लिए - पदार्थों के संरचनात्मक कण, जिसके परिणामस्वरूप नए गुण दिखाई देते हैं, उनके शैक्षिक कार्यों को व्यवस्थित करने की क्षमता विकसित करने के लिए एक टीम में काम करने के नियमों का पालन करें।

विकासशील: समस्या स्थितियों का उपयोग करके स्कूली बच्चों की संज्ञानात्मक रुचि विकसित करना; पदार्थ के भौतिक गुणों के आधार पर क्रिस्टल जाली के प्रकार की भविष्यवाणी करने के लिए रासायनिक बंधन और क्रिस्टल जाली के प्रकार पर पदार्थों के भौतिक गुणों की कारण निर्भरता स्थापित करने की छात्रों की क्षमता में सुधार करना।

उपकरण: डीआई मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली, संग्रह "धातु", गैर-धातु: सल्फर, ग्रेफाइट, लाल फास्फोरस, ऑक्सीजन; प्रस्तुति "क्रिस्टल जाली", विभिन्न प्रकार (नमक, हीरा और ग्रेफाइट, कार्बन डाइऑक्साइड और आयोडीन, धातु) के क्रिस्टल जाली के मॉडल, प्लास्टिक के नमूने और उनसे उत्पाद, कांच, प्लास्टिसिन, रेजिन, मोम, च्युइंग गम, चॉकलेट, कंप्यूटर , मल्टीमीडिया इंस्टॉलेशन, वीडियो प्रयोग "बेंजोइक एसिड का उत्सादन"।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण।

शिक्षक छात्रों का अभिवादन करता है, अनुपस्थित लोगों को ठीक करता है।

फिर वह पाठ का विषय और पाठ का उद्देश्य बताता है। छात्र पाठ का विषय एक नोटबुक में लिखते हैं। (स्लाइड 1, 2)।

2. गृहकार्य की जाँच करना

(ब्लैकबोर्ड पर 2 छात्र: सूत्रों के साथ पदार्थों के लिए रासायनिक बंधन का प्रकार निर्धारित करें:

1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H2S (बोर्ड पर उत्तर लिखें और सर्वेक्षण में शामिल हों)।

3. स्थिति का विश्लेषण।

टीचर: केमिस्ट्री क्या पढ़ती है? उत्तर रसायन विज्ञान पदार्थों, उनके गुणों और पदार्थों के परिवर्तन का विज्ञान है।

टीचर: पदार्थ क्या है? उत्तर: पदार्थ वह है जो भौतिक शरीर से बना है। (स्लाइड 3)।

शिक्षक: आप पदार्थों की कुल अवस्थाओं को क्या जानते हैं?

उत्तर: एकत्रीकरण की तीन अवस्थाएँ हैं: ठोस, तरल और गैसीय। (स्लाइड 4)।

शिक्षक: ऐसे पदार्थों का उदाहरण दें जो अलग-अलग तापमान पर एकत्रीकरण की तीनों अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं।

उत्तर: पानी। सामान्य परिस्थितियों में, पानी तरल अवस्था में होता है, जब तापमान 0 0 C से नीचे चला जाता है, तो पानी एक ठोस अवस्था - बर्फ में बदल जाता है, और जब तापमान 100 0 C तक बढ़ जाता है, तो हमें जल वाष्प (गैसीय अवस्था) मिलती है।

अध्यापक (अतिरिक्त): कोई भी पदार्थ ठोस, द्रव और गैसीय रूप में प्राप्त किया जा सकता है। पानी के अलावा, ये ऐसी धातुएँ हैं जो सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में होती हैं, गर्म होने पर नरम होने लगती हैं, और एक निश्चित तापमान (t pl) पर वे तरल अवस्था में बदल जाती हैं - वे पिघल जाती हैं। आगे गर्म करने पर, क्वथनांक तक, धातुएँ वाष्पित होने लगती हैं, अर्थात। गैसीय अवस्था में जाना। किसी भी गैस को तापमान कम करके तरल और ठोस अवस्था में परिवर्तित किया जा सकता है: उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, जो तापमान (-194 0C) पर नीले तरल में बदल जाता है, और तापमान (-218.8 0C) पर ठोस हो जाता है। बर्फ जैसा द्रव्यमान जिसमें क्रिस्टल होते हैं नीले रंग का. आज के पाठ में हम पदार्थ की ठोस अवस्था पर विचार करेंगे।

शिक्षक: बताओ कि तुम्हारी टेबल पर कौन से ठोस पदार्थ हैं।

उत्तर: धातु, प्लास्टिसिन, टेबल सॉल्ट: NaCl, ग्रेफाइट।

शिक्षक: तुम क्या सोचते हो? इनमें से किस पदार्थ की अधिकता है?

उत्तर: प्लास्टिसिन।

टीचर : क्यों?

अनुमान लगाए जाते हैं। यदि छात्रों को यह मुश्किल लगता है, तो शिक्षक की मदद से वे इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि प्लास्टिसिन, धातुओं और सोडियम क्लोराइड के विपरीत, एक विशिष्ट गलनांक नहीं होता है - यह (प्लास्टिसिन) धीरे-धीरे नरम हो जाता है और द्रव बन जाता है। उदाहरण के लिए, यह चॉकलेट है जो मुंह में पिघल जाती है, या च्यूइंग गम, साथ ही कांच, प्लास्टिक, रेजिन, मोम (शिक्षक समझाते समय इन पदार्थों के वर्ग नमूने दिखाता है)। ऐसे पदार्थों को अनाकार कहा जाता है। (स्लाइड 5), और धातु और सोडियम क्लोराइड क्रिस्टलीय हैं। (स्लाइड 6)।

इस प्रकार ठोस दो प्रकार के होते हैं : अनाकार और क्रिस्टलीय। (स्लाइड 7)।

1) अनाकार पदार्थों का एक विशिष्ट गलनांक नहीं होता है और उनमें कणों की व्यवस्था कड़ाई से व्यवस्थित नहीं होती है।

क्रिस्टलीय पदार्थों में एक कड़ाई से परिभाषित गलनांक होता है और, सबसे महत्वपूर्ण बात, उन कणों की सही व्यवस्था की विशेषता होती है जिनसे वे निर्मित होते हैं: परमाणु, अणु और आयन। ये कण अंतरिक्ष में कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं पर स्थित होते हैं, और यदि ये नोड सीधी रेखाओं से जुड़े होते हैं, तो एक स्थानिक फ्रेम बनता है - क्रिस्टल सेल.

शिक्षक पूछता है समस्याग्रस्त मुद्दे

ऐसे विभिन्न गुणों वाले ठोसों के अस्तित्व की व्याख्या कैसे करें?

2) प्रभाव पड़ने पर क्रिस्टलीय पदार्थ कुछ तलों में विभाजित क्यों हो जाते हैं, जबकि अक्रिस्टलीय पदार्थों में यह गुण नहीं होता?

छात्रों के उत्तरों को सुनें और उनका नेतृत्व करें निष्कर्ष:

ठोस अवस्था में पदार्थों के गुण क्रिस्टल जाली के प्रकार पर निर्भर करते हैं (मुख्य रूप से इसके नोड्स में कौन से कण हैं), जो बदले में, किसी दिए गए पदार्थ में रासायनिक बंधन के प्रकार के कारण होता है।

होमवर्क चेक करना:

1) NaCl - आयनिक बंध,

सीओ 2 - सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन

मैं 2 - सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन

2) ना - धात्विक बंधन

NaOH - Na + और OH - (O और H सहसंयोजक) के बीच आयनिक बंधन

एच 2 एस - सहसंयोजक ध्रुवीय

फ्रंट पोल।

• किस बंधन को आयनिक कहा जाता है?
• किस बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है?
• एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन क्या है? अध्रुवीय?
• विद्युत ऋणात्मकता किसे कहते हैं?

निष्कर्ष: एक तार्किक क्रम है, प्रकृति में घटनाओं का संबंध: परमाणु की संरचना-> ईओ-> रासायनिक बंधों के प्रकार-> क्रिस्टल जाली का प्रकार-> पदार्थों के गुण . (स्लाइड 10)।

अध्यापक: कणों के प्रकार और उनके बीच संबंध की प्रकृति के आधार पर, वे अंतर करते हैं चार प्रकार के क्रिस्टल जाली: आयनिक, आणविक, परमाणु और धातु। (स्लाइड 11)।

परिणाम निम्न तालिका में तैयार किए गए हैं, डेस्क पर छात्रों के लिए एक नमूना तालिका। (परिशिष्ट 1 देखें)। (स्लाइड 12)।

आयनिक क्रिस्टल जाली

शिक्षक: तुम क्या सोचते हो? किस प्रकार के रासायनिक आबंध वाले पदार्थों के लिए इस प्रकार का जालक अभिलाक्षणिक होगा?

उत्तर: आयनिक रासायनिक बंध वाले पदार्थों के लिए, आयनिक जालक अभिलाक्षणिक होगा।

शिक्षक: जाली नोड्स में कौन से कण होंगे?

उत्तर: जोनाह।

टीचर: कौन से कण आयन कहलाते हैं?

उत्तर: आयन ऐसे कण होते हैं जिन पर धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है।

टीचर: आयनों का संघटन क्या होता है?

उत्तर: सरल और जटिल।

डेमो सोडियम क्लोराइड (NaCl) का एक क्रिस्टल जाली मॉडल है।

शिक्षक का स्पष्टीकरण: सोडियम क्लोराइड के क्रिस्टल जाली के नोड्स पर सोडियम और क्लोरीन आयन होते हैं।

NaCl क्रिस्टल में सोडियम क्लोराइड के कोई व्यक्तिगत अणु नहीं होते हैं। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल मैक्रोमोलेक्यूल के रूप में माना जाना चाहिए जिसमें समान संख्या में Na + और Cl - आयन, Na n Cl n होते हैं, जहाँ n एक बड़ी संख्या है।

ऐसे क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधन बहुत मजबूत होते हैं। इसलिए, आयनिक जाली वाले पदार्थों में अपेक्षाकृत उच्च कठोरता होती है। वे दुर्दम्य, गैर-वाष्पशील, भंगुर हैं। उनके पिघलने से विद्युत धारा प्रवाहित होती है (क्यों?), जल में आसानी से घुल जाती है।

आयनिक यौगिक धातुओं (I A और II A), लवण, क्षार के द्विआधारी यौगिक हैं।

परमाणु क्रिस्टल जाली

हीरे और ग्रेफाइट के क्रिस्टल जालक का प्रदर्शन।

छात्रों के पास टेबल पर ग्रेफाइट के नमूने हैं।

शिक्षक: परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स में कौन से कण होंगे?

उत्तर: अलग-अलग परमाणु परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स पर स्थित होते हैं।

टीचर: परमाणुओं के बीच किस प्रकार का रासायनिक बंधन होगा?

उत्तर: सहसंयोजक रासायनिक बंधन।

शिक्षक की व्याख्या।

दरअसल, परमाणु क्रिस्टल लैटिस के नोड्स में सहसंयोजक बंधनों से जुड़े अलग-अलग परमाणु होते हैं। चूंकि परमाणु, आयनों की तरह, अंतरिक्ष में अलग-अलग तरीके से व्यवस्थित हो सकते हैं, इसलिए विभिन्न आकार के क्रिस्टल बनते हैं।

हीरे की परमाणु क्रिस्टल जाली

इन जालकों में कोई अणु नहीं होते हैं। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल अणु माना जाना चाहिए। इस प्रकार के क्रिस्टल लैटिस वाले पदार्थों का एक उदाहरण कार्बन के अलॉट्रोपिक संशोधन हैं: हीरा, ग्रेफाइट; साथ ही बोरॉन, सिलिकॉन, लाल फास्फोरस, जर्मेनियम। प्रश्न: इन पदार्थों का संघटन क्या है? उत्तर: रचना में सरल।

परमाणु क्रिस्टल जालक न केवल सरल होते हैं, बल्कि जटिल भी होते हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड, सिलिकॉन ऑक्साइड। इन सभी पदार्थों में बहुत अधिक गलनांक होते हैं (हीरे में 3500 0 C से अधिक होता है), मजबूत और कठोर, गैर-वाष्पशील, तरल पदार्थों में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं।

धात्विक क्रिस्टल जाली

शिक्षक: दोस्तों, आपके टेबल पर धातुओं का संग्रह है, आइए इन नमूनों को देखें।

प्रश्न: धातुओं की रासायनिक बंध विशेषता क्या है?

उत्तर: धातु। सामाजिक इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से सकारात्मक आयनों के बीच धातुओं में संचार।

प्रश्न: धातुओं के सामान्य भौतिक गुण क्या हैं?

उत्तर: चमक, विद्युत चालकता, तापीय चालकता, तन्यता।

प्रश्न: बताएं कि इतने सारे अलग-अलग पदार्थों में समान भौतिक गुण क्यों होते हैं?

उत्तर: धातुओं की एकल संरचना होती है।

धातुओं के क्रिस्टल जाली के मॉडल का प्रदर्शन।

शिक्षक की व्याख्या।

धात्विक बंधन वाले पदार्थों में धात्विक क्रिस्टल जाली होती है

ऐसे जाली के नोड्स में परमाणु और सकारात्मक धातु आयन होते हैं, और संयोजी इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल के थोक में स्वतंत्र रूप से चलते हैं। इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से सकारात्मक धातु आयनों को आकर्षित करते हैं। यह जाली की स्थिरता की व्याख्या करता है।

आणविक क्रिस्टल जाली

शिक्षक प्रदर्शित करता है और पदार्थों का नाम देता है: आयोडीन, सल्फर।

प्रश्न: इन पदार्थों में क्या समानता है?

उत्तर: ये पदार्थ अधातु हैं। रचना में सरल।

प्रश्न: अणुओं के अंदर रासायनिक बंध क्या होता है?

उत्तर: अणुओं के अंदर रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होता है।

प्रश्न: उनके भौतिक गुण क्या हैं?

उत्तर: वाष्पशील, फ्यूसिबल, पानी में थोड़ा घुलनशील।

टीचर: चलो धातुओं और अधातुओं के गुणों की तुलना करते हैं। छात्र उत्तर देते हैं कि गुण मौलिक रूप से भिन्न हैं।

प्रश्न: अधातुओं के गुण धातुओं के गुणों से इतने भिन्न क्यों होते हैं?

उत्तर: धातुओं में एक धात्विक बंधन होता है, जबकि अधातुओं में एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है।

शिक्षक: इसलिए, जाली का प्रकार अलग है। आणविक।

प्रश्न: जाली स्थलों पर कौन से कण होते हैं?

उत्तर: अणु।

कार्बन डाइऑक्साइड और आयोडीन के क्रिस्टल जालक का प्रदर्शन।

शिक्षक की व्याख्या।

आणविक क्रिस्टल जाली

जैसा कि आप देख सकते हैं, आणविक क्रिस्टल जाली में न केवल ठोस हो सकता है सरलपदार्थ: महान गैसें, एच 2, ओ 2, एन 2, आई 2, ओ 3, सफेद फास्फोरस पी 4, लेकिन यह भी जटिल: ठोस पानी, ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड। अधिकांश ठोस कार्बनिक यौगिकों में आणविक क्रिस्टल जाली (नेफ़थलीन, ग्लूकोज, चीनी) होती है।

जाली स्थलों में गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय अणु होते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि अणुओं के अंदर के परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों से बंधे होते हैं, अणुओं के बीच अंतर-आणविक संपर्क की कमजोर शक्तियाँ स्वयं कार्य करती हैं।

निष्कर्ष:पदार्थ नाजुक होते हैं, कम कठोरता, कम गलनांक, अस्थिर, उच्च बनाने में सक्षम होते हैं।

सवाल : उर्ध्वपातन या उर्ध्वपातन किस प्रक्रिया को कहते हैं?

उत्तर : द्रव अवस्था को बायपास करते हुए, एकत्रीकरण की ठोस अवस्था से तुरंत गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ के संक्रमण को कहा जाता है उच्च बनाने की क्रिया या उच्च बनाने की क्रिया.

अनुभव का प्रदर्शन: बेंजोइक एसिड का उच्चीकरण (वीडियो अनुभव)।

पूर्ण तालिका के साथ कार्य करें।

अनुलग्नक 1. (स्लाइड 17)

क्रिस्टल जाली, बंधन का प्रकार और पदार्थों के गुण

जालीदार प्रकार	जाली स्थलों पर कणों के प्रकार	कणों के बीच संबंध का प्रकार	पदार्थ के उदाहरण	भौतिक गुणपदार्थों
ईओण का	आयनों	आयोनिक - मजबूत बंधन	विशिष्ट धातुओं के लवण, हलाइड्स (IA, IIA), ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड	ठोस, मजबूत, गैर-वाष्पशील, भंगुर, दुर्दम्य, पानी में कई घुलनशील, पिघले बिजली का संचालन करते हैं
परमाणु	परमाणुओं	1. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय - बंधन बहुत मजबूत है 2. सहसंयोजक ध्रुवीय - बंधन बहुत मजबूत होता है	साधारण पदार्थए: हीरा (C), ग्रेफाइट (C), बोरॉन (B), सिलिकॉन (Si)। यौगिक पदार्थ: एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3), सिलिकॉन ऑक्साइड (IY)-SiO2	बहुत कठिन, बहुत दुर्दम्य, मजबूत, गैर-वाष्पशील, पानी में अघुलनशील
मोलेकुलर	अणुओं	अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण के कमजोर बल होते हैं, लेकिन अणुओं के अंदर एक मजबूत सहसंयोजक बंधन होता है	विशेष परिस्थितियों में ठोस, जो सामान्य परिस्थितियों में गैस या तरल होते हैं (ओ 2, एच 2, सीएल 2, एन 2, ब्र 2, एच 2 ओ, सीओ 2, एचसीएल); सल्फर, सफेद फास्फोरस, आयोडीन; कार्बनिक पदार्थ	भंगुर, अस्थिर, फ्यूज़िबल, उच्च बनाने की क्रिया में सक्षम, थोड़ी कठोरता होती है
धातु	परमाणु आयन	अलग ताकत की धातु	धातु और मिश्र धातु	निंदनीय, चमक, लचीलापन, गर्मी और विद्युत चालन है

प्रश्न: ऊपर बताए गए जालक में से किस प्रकार का क्रिस्टल जालक सरल पदार्थों में नहीं पाया जाता है?

उत्तर: आयनिक क्रिस्टल जालक।

प्रश्न: सरल पदार्थों के लिए कौन से क्रिस्टल लैटिस विशिष्ट हैं?

उत्तर: साधारण पदार्थों के लिए - धातु - एक धातु क्रिस्टल जाली; गैर-धातुओं के लिए - परमाणु या आणविक।

डीआई मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के साथ कार्य करें।

प्रश्न: आवर्त सारणी में धातु तत्व कहाँ हैं और क्यों? तत्व अधातु होते हैं और क्यों?

उत्तर: यदि आप बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो इस विकर्ण से निचले बाएँ कोने में धातु के तत्व होंगे, क्योंकि। अंतिम ऊर्जा स्तर पर, उनमें एक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये तत्व I A, II A, III A (बोरॉन को छोड़कर), साथ ही टिन और सीसा, सुरमा और द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व हैं।

गैर-धातु तत्व इस विकर्ण के ऊपरी दाएं कोने में स्थित हैं, क्योंकि अंतिम ऊर्जा स्तर पर चार से आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये तत्व IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A और बोरॉन हैं।

शिक्षक: आइए उन गैर-धातु तत्वों को खोजें जिनके पास है सरल पदार्थएक परमाणु क्रिस्टल जाली है (उत्तर: सी, बी, सी) और आणविक ( उत्तर: एन, एस, ओ , हलोजन और महान गैसें ).

शिक्षक: डीआई मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर, आप एक साधारण पदार्थ के क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण कैसे कर सकते हैं, इस पर एक निष्कर्ष तैयार करें।

उत्तर: धातु तत्वों के लिए जो I A, II A, IIIA (बोरॉन को छोड़कर), साथ ही टिन और सीसा, और एक साधारण पदार्थ में द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व हैं, जाली प्रकार धातु है।

गैर-धातु तत्वों IY A और बोरॉन के लिए एक साधारण पदार्थ में, क्रिस्टल जाली परमाणु है; और तत्व Y A, YI A, YII A, YIII A सरल पदार्थों में एक आणविक क्रिस्टल जाली है।

हम पूर्ण तालिका के साथ काम करना जारी रखते हैं।

टीचर: टेबल को ध्यान से देखो। क्या पैटर्न देखा गया है?

हम छात्रों के उत्तरों को ध्यान से सुनते हैं, जिसके बाद हम कक्षा के साथ निष्कर्ष निकालते हैं:

निम्नलिखित पैटर्न है: यदि पदार्थों की संरचना ज्ञात है, तो उनके गुणों की भविष्यवाणी की जा सकती है, या इसके विपरीत: यदि पदार्थों के गुण ज्ञात हैं, तो संरचना निर्धारित की जा सकती है। (स्लाइड 18)।

टीचर: टेबल को ध्यान से देखो। आप पदार्थों का और कौन-सा वर्गीकरण सुझा सकते हैं?

अगर छात्रों को यह मुश्किल लगता है, तो शिक्षक उसे समझाते हैं पदार्थों को आणविक और गैर-आणविक पदार्थों में विभाजित किया जा सकता है। (स्लाइड 19)।

आणविक पदार्थ अणुओं से बने होते हैं।

गैर-आणविक संरचना के पदार्थों में परमाणु, आयन होते हैं।

रचना की स्थिरता का नियम

शिक्षक: आज हम रसायन विज्ञान के मूलभूत नियमों में से एक से परिचित होंगे। यह रचना स्थिरता का नियम है, जिसकी खोज फ्रांसीसी रसायनशास्त्री जे. एल. प्राउस्ट ने की थी। कानून केवल आणविक संरचना के पदार्थों के लिए मान्य है। वर्तमान में, कानून निम्नानुसार पढ़ता है: "आणविक रासायनिक यौगिकों, उनकी तैयारी की विधि के बावजूद, निरंतर संरचना और गुण होते हैं।" लेकिन एक गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थों के लिए, यह कानून हमेशा सत्य नहीं होता है।

सैद्धांतिक और व्यावहारिक मूल्यकानून यह है कि इसके आधार पर रासायनिक सूत्रों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना व्यक्त की जा सकती है (गैर-आणविक संरचना के कई पदार्थों के लिए) रासायनिक सूत्रवास्तविक नहीं, बल्कि एक सशर्त अणु) की संरचना को दर्शाता है।

निष्कर्ष: किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र में बहुत सारी जानकारी होती है।(स्लाइड 21)

उदाहरण के लिए SO3:

1. एक विशिष्ट पदार्थ सल्फ्यूरिक गैस या सल्फर ऑक्साइड (YI) है।

2. पदार्थ का प्रकार - जटिल; वर्ग - ऑक्साइड।

3. गुणात्मक रचना - इसमें दो तत्व होते हैं: सल्फर और ऑक्सीजन।

4. मात्रात्मक संरचना - अणु में 1 सल्फर परमाणु और 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

5. सापेक्ष आणविक भार - एम आर (एसओ 3) \u003d 32 + 3 * 16 \u003d 80।

6. दाढ़ द्रव्यमान - M (SO 3) \u003d 80 g / mol।

7. बहुत सारी अन्य जानकारी।

अर्जित ज्ञान का समेकन और अनुप्रयोग

(स्लाइड 22, 23)।

टिक-टैक-टो खेल: एक ही क्रिस्टल जाली वाले लंबवत, क्षैतिज, तिरछे पदार्थों को पार करें।

प्रतिबिंब।

शिक्षक प्रश्न पूछता है: "दोस्तों, आपने पाठ में क्या नया सीखा?"।

पाठ का सारांश

शिक्षक: दोस्तों, आइए हमारे पाठ के मुख्य परिणामों का योग करें - प्रश्नों के उत्तर दें।

1. आपने पदार्थों का कौन-सा वर्गीकरण सीखा?

2. क्रिस्टल जालक शब्द को आप किस प्रकार समझते हैं।

3. अब आप किस प्रकार के क्रिस्टल जालक के बारे में जानते हैं?

4. आपने पदार्थों की संरचना और गुणों के किस पैटर्न के बारे में सीखा?

5. एकत्रीकरण की किस अवस्था में पदार्थों में क्रिस्टल जालक होते हैं?

6. आपने कक्षा में रसायन विज्ञान का कौन सा मूल नियम सीखा?

होमवर्क: §22, सार।

1. पदार्थों के सूत्र बनाएँ: कैल्शियम क्लोराइड, सिलिकॉन ऑक्साइड (IY), नाइट्रोजन, हाइड्रोजन सल्फाइड।

क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण करें और भविष्यवाणी करने का प्रयास करें: इन पदार्थों का गलनांक क्या होना चाहिए।

2. रचनात्मक कार्य -> ​​पैराग्राफ के लिए प्रश्न तैयार करें।

शिक्षक पाठ के लिए धन्यवाद। छात्रों को ग्रेड देता है।

ठोस एक क्रिस्टलीय और अनाकार अवस्था में मौजूद होते हैं और मुख्य रूप से एक क्रिस्टलीय संरचना होती है। यह सटीक रूप से परिभाषित बिंदुओं पर कणों के सही स्थान से अलग है, मात्रा में आवधिक पुनरावृत्ति की विशेषता है। यदि हम मानसिक रूप से इन बिंदुओं को सीधी रेखाओं से जोड़ते हैं, तो हमें एक स्थानिक फ्रेम मिलता है, जिसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। "क्रिस्टल जाली" शब्द एक ज्यामितीय छवि को संदर्भित करता है जो क्रिस्टल अंतरिक्ष में अणुओं (परमाणुओं, आयनों) की व्यवस्था में त्रि-आयामी आवधिकता का वर्णन करता है।

जिन बिंदुओं पर कण स्थित होते हैं उन्हें जाली नोड कहा जाता है। इंटरनोडल कनेक्शन फ्रेम के अंदर काम करते हैं। कणों के प्रकार और उनके बीच संबंध की प्रकृति: अणु, परमाणु, आयन - निर्धारित करते हैं कुल मिलाकर, चार ऐसे प्रकार प्रतिष्ठित हैं: आयनिक, परमाणु, आणविक और धात्विक।

यदि आयन जालक स्थलों पर स्थित हैं (ऋणात्मक या सकारात्मक आरोप), तो यह एक आयनिक क्रिस्टल जाली है जो उसी नाम के बंधनों द्वारा विशेषता है।

ये बंधन बहुत मजबूत और स्थिर होते हैं। इसलिए, इस प्रकार की संरचना वाले पदार्थों में पर्याप्त उच्च कठोरता और घनत्व, गैर-वाष्पशील और दुर्दम्य होता है। पर कम तामपानवे डाइलेक्ट्रिक्स के रूप में व्यवहार करते हैं। हालांकि, ऐसे यौगिकों के पिघलने के दौरान, ज्यामितीय रूप से सही आयनिक क्रिस्टल जाली (आयनों की व्यवस्था) का उल्लंघन होता है और ताकत के बंधन कम हो जाते हैं।

गलनांक के करीब के तापमान पर, आयनिक बंधन वाले क्रिस्टल पहले से ही विद्युत प्रवाह का संचालन करने में सक्षम होते हैं। ऐसे यौगिक पानी और अन्य तरल पदार्थों में आसानी से घुलनशील होते हैं जो ध्रुवीय अणुओं से बने होते हैं।

आयनिक क्रिस्टल जाली एक आयनिक प्रकार के बंधन वाले सभी पदार्थों की विशेषता है - लवण, धातु हाइड्रॉक्साइड, धातुओं के द्विआधारी यौगिक गैर-धातुओं के साथ। अंतरिक्ष में कोई दिशा नहीं है, क्योंकि प्रत्येक आयन एक साथ कई प्रतिरूपों से जुड़ा होता है, जिनमें से परस्पर क्रिया की शक्ति उनके बीच की दूरी (कूलॉम्ब के नियम) पर निर्भर करती है। आयनिक रूप से बंधे यौगिकों में एक गैर-आणविक संरचना होती है, वे आयनिक जाली, उच्च ध्रुवता, उच्च गलनांक और क्वथनांक वाले ठोस होते हैं, जो जलीय घोल में विद्युत प्रवाहकीय होते हैं। अपने शुद्ध रूप में आयनिक बंधन वाले यौगिक लगभग कभी नहीं पाए जाते हैं।

आयनिक क्रिस्टल जाली कुछ हाइड्रॉक्साइड्स और विशिष्ट धातुओं, लवणों के ऑक्साइड में निहित है, अर्थात। आयनिक के साथ पदार्थ

क्रिस्टल में आयनिक बंधों के अलावा, धात्विक, आणविक और सहसंयोजक बंधन होते हैं।

सहसंयोजक बंधन वाले क्रिस्टल अर्धचालक या अचालक होते हैं। परमाणु क्रिस्टल के विशिष्ट उदाहरण हीरा, सिलिकॉन और जर्मेनियम हैं।

हीरा एक खनिज है, कार्बन का एक अलॉट्रोपिक क्यूबिक संशोधन (रूप)। क्रिस्टल सेलहीरा - परमाणु, बहुत जटिल। इस तरह की जाली के नोड्स पर परमाणु बेहद मजबूत सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं। एक हीरा अलग-अलग कार्बन परमाणुओं से बना होता है, एक समय में एक टेट्राहेड्रॉन के केंद्र में जिसके कोने चार निकटतम परमाणु होते हैं। इस तरह की जाली को चेहरे-केंद्रित क्यूबिक द्वारा विशेषता दी जाती है, जो हीरे की अधिकतम कठोरता और उच्च पिघलने बिंदु को निर्धारित करती है। हीरे की जाली में कोई अणु नहीं होते - और क्रिस्टल को एक प्रभावशाली अणु के रूप में देखा जा सकता है।

इसके अलावा, यह सिलिकॉन, ठोस बोरान, जर्मेनियम और सिलिकॉन और कार्बन (सिलिका, क्वार्ट्ज, अभ्रक, नदी रेत, कार्बोरंडम) के साथ व्यक्तिगत तत्वों के यौगिकों की विशेषता है। सामान्य तौर पर, परमाणु जाली के साथ अपेक्षाकृत कम प्रतिनिधि होते हैं।

प्रकृति में जो मौजूद है वह बड़ी संख्या में समान कणों से बना है जो आपस में जुड़े हुए हैं। सभी पदार्थ तीन समग्र अवस्थाओं में मौजूद होते हैं: गैसीय, तरल और ठोस। जब थर्मल गति मुश्किल होती है (कम तापमान पर), साथ ही साथ ठोस पदार्थों में, कण अंतरिक्ष में सख्ती से उन्मुख होते हैं, जो उनके सटीक संरचनात्मक संगठन में प्रकट होता है।

किसी पदार्थ का क्रिस्टल जालक अंतरिक्ष में निश्चित बिंदुओं पर कणों (परमाणुओं, अणुओं या आयनों) की ज्यामितीय रूप से व्यवस्थित व्यवस्था के साथ एक संरचना है। विभिन्न जालियों में, आंतरिक स्थान और नोड्स स्वयं प्रतिष्ठित होते हैं - वे बिंदु जिन पर कण स्वयं स्थित होते हैं।

क्रिस्टल जाली चार प्रकार की होती है: धात्विक, आणविक, परमाणु, आयनिक। जाली के प्रकार उनके नोड्स पर स्थित कणों के प्रकार के साथ-साथ उनके बीच के बंधनों की प्रकृति के अनुसार निर्धारित होते हैं।

एक क्रिस्टल जाली को आणविक जाली कहा जाता है यदि अणु इसके नोड्स पर स्थित होते हैं। वे अपेक्षाकृत कमजोर अंतर-आणविक बलों से जुड़े हुए हैं, जिन्हें वैन डेर वाल्स बल कहा जाता है, लेकिन अणु के अंदर स्वयं परमाणु बहुत मजबूत या गैर-ध्रुवीय बल से जुड़े होते हैं)। आणविक क्रिस्टल जाली क्लोरीन, ठोस हाइड्रोजन और अन्य पदार्थों की विशेषता है जो साधारण तापमान पर गैसीय होते हैं।

उत्कृष्ट गैसों का निर्माण करने वाले क्रिस्टलों में आणविक जालक भी होते हैं जो एकपरमाणुक अणुओं से बने होते हैं। सबसे ठोस कार्बनिक पदार्थबिल्कुल समान संरचना है। जिनमें से एक आणविक संरचना की विशेषता बहुत कम है। ये हैं, उदाहरण के लिए, ठोस हाइड्रोजन हैलाइड, प्राकृतिक सल्फर, बर्फ, ठोस सरल पदार्थ और कुछ अन्य।

गर्म होने पर, अपेक्षाकृत कमजोर इंटरमॉलिक्युलर बॉन्ड काफी आसानी से नष्ट हो जाते हैं, इसलिए, ऐसे जाली वाले पदार्थों में बहुत कम गलनांक और कम कठोरता होती है, वे पानी में अघुलनशील या थोड़े घुलनशील होते हैं, उनके समाधान व्यावहारिक रूप से विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करते हैं, और महत्वपूर्ण विशेषताएँ हैं अस्थिरता। न्यूनतम क्वथनांक और गलनांक गैर-ध्रुवीय अणुओं से पदार्थों के लिए होते हैं।

इस तरह के एक क्रिस्टल जाली को धात्विक कहा जाता है, जिसके नोड्स मुक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ धातु के परमाणुओं और धनात्मक आयनों (धनायनों) द्वारा बनते हैं (आयनों के निर्माण के दौरान परमाणुओं से अलग हो जाते हैं), बेतरतीब ढंग से क्रिस्टल के आयतन में चलते हैं। . हालाँकि, ये इलेक्ट्रॉन अनिवार्य रूप से अर्ध-मुक्त हैं, क्योंकि वे केवल इस सीमा के भीतर स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकते हैं कि यह क्रिस्टल जाली सीमा है।

इलेक्ट्रोस्टैटिक इलेक्ट्रॉनों और सकारात्मक धातु आयन परस्पर आकर्षित होते हैं, जो धातु क्रिस्टल जाली की स्थिरता की व्याख्या करता है। मुक्त गतिमान इलेक्ट्रॉनों के एक सेट को इलेक्ट्रॉन गैस कहा जाता है - यह अच्छी बिजली प्रदान करता है और जब एक विद्युत वोल्टेज दिखाई देता है, तो इलेक्ट्रॉन सकारात्मक कण की ओर भागते हैं, विद्युत प्रवाह के निर्माण में भाग लेते हैं और आयनों के साथ बातचीत करते हैं।

धात्विक क्रिस्टल जाली मुख्य रूप से तात्विक धातुओं के साथ-साथ एक दूसरे के साथ विभिन्न धातुओं के यौगिकों की विशेषता है। धातु के क्रिस्टल में निहित मुख्य गुण (यांत्रिक शक्ति, अस्थिरता, काफी दृढ़ता से उतार-चढ़ाव करते हैं। हालांकि, लचीलापन, लचीलापन, उच्च विद्युत और तापीय चालकता, विशेषता धात्विक चमक जैसे भौतिक गुण केवल धातु की जाली के साथ क्रिस्टल की विशेषता हैं।

यह व्यक्तिगत परमाणु या अणु नहीं हैं जो रासायनिक अंतःक्रियाओं में प्रवेश करते हैं, बल्कि पदार्थ।

हमारा काम पदार्थ की संरचना से परिचित होना है।

कम तापमान पर, पदार्थ स्थिर ठोस अवस्था में होते हैं।

☼ प्रकृति का सबसे कठोर पदार्थ हीरा है। उन्हें सभी रत्नों का राजा माना जाता है और कीमती पत्थर. और इसका नाम ग्रीक में "अविनाशी" है। हीरे को लंबे समय से चमत्कारी पत्थर माना जाता रहा है। ऐसा माना जाता था कि हीरा पहनने वाले व्यक्ति को पेट की बीमारियां नहीं होतीं, जहर का उस पर असर नहीं होता, वह बुढ़ापे तक अपनी याददाश्त और हंसमुख मिजाज बनाए रखता है, शाही पक्ष का आनंद लेता है।

☼ गहनों के प्रसंस्करण - कटिंग, पॉलिशिंग के अधीन एक हीरे को हीरा कहा जाता है।

पिघलने के दौरान, थर्मल कंपन के परिणामस्वरूप, कणों के क्रम का उल्लंघन होता है, वे मोबाइल बन जाते हैं, जबकि रासायनिक बंधन की प्रकृति का उल्लंघन नहीं होता है। इस प्रकार, ठोस और तरल अवस्थाओं के बीच कोई मूलभूत अंतर नहीं हैं।

द्रव में तरलता प्रकट होती है (अर्थात बर्तन का आकार लेने की क्षमता)।

तरल क्रिस्टल

19वीं शताब्दी के अंत में लिक्विड क्रिस्टल की खोज की गई थी, लेकिन पिछले 20-25 वर्षों में इसका अध्ययन किया गया है। कई डिस्प्ले डिवाइस आधुनिक प्रौद्योगिकी, उदाहरण के लिए, कुछ इलेक्ट्रॉनिक घड़ियाँ, मिनीकंप्यूटर, लिक्विड क्रिस्टल पर चलते हैं।

सामान्य तौर पर, "लिक्विड क्रिस्टल" शब्द "हॉट आइस" से कम असामान्य नहीं लगता है। हालाँकि, वास्तव में, बर्फ भी गर्म हो सकती है, क्योंकि। 10,000 एटीएम से अधिक दबाव पर। पानी की बर्फ 200 0 सी से ऊपर के तापमान पर पिघलती है। "तरल क्रिस्टल" का असामान्य संयोजन यह है कि तरल अवस्था संरचना की गतिशीलता को इंगित करती है, और क्रिस्टल सख्त क्रम मानता है।

यदि किसी पदार्थ में एक लम्बी या लैमेलर आकृति के बहुपरमाणुक अणु होते हैं और एक असममित संरचना होती है, तो जब यह पिघलता है, तो ये अणु एक दूसरे के सापेक्ष एक निश्चित तरीके से उन्मुख होते हैं (उनकी लंबी कुल्हाड़ियाँ समानांतर होती हैं)। इस मामले में, अणु स्वतंत्र रूप से स्वयं के समानांतर चल सकते हैं, अर्थात। प्रणाली एक तरल की तरलता विशेषता प्राप्त करती है। साथ ही, सिस्टम एक आदेशित संरचना को बरकरार रखता है जो क्रिस्टल की विशेषता गुणों को निर्धारित करता है।

ऐसी संरचना की उच्च गतिशीलता इसे बहुत कमजोर प्रभावों (थर्मल, इलेक्ट्रिकल, आदि) द्वारा नियंत्रित करना संभव बनाती है, अर्थात। बहुत कम ऊर्जा के साथ, ऑप्टिकल सहित किसी पदार्थ के गुणों को उद्देश्यपूर्ण रूप से बदलना, जिसका उपयोग आधुनिक तकनीक में किया जाता है।

क्रिस्टल जाली के प्रकार

कोई भी रासायनिक पदार्थ बड़ी संख्या में समान कणों से बनता है जो आपस में जुड़े होते हैं।

कम तापमान पर, जब ऊष्मीय गति बाधित होती है, तो कण अंतरिक्ष और रूप में कड़ाई से उन्मुख होते हैं क्रिस्टल लैटिस.

क्रिस्टल सेल - यह अंतरिक्ष में कणों की ज्यामितीय रूप से सही व्यवस्था वाली संरचना।

क्रिस्टल जाली में ही, नोड्स और इंटर्नोडल स्पेस को प्रतिष्ठित किया जाता है।

शर्तों के आधार पर एक ही पदार्थ (पी, टी,…) विभिन्न क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद है (अर्थात, उनके पास अलग-अलग क्रिस्टल लैटिस हैं) - एलोट्रोपिक संशोधन जो गुणों में भिन्न हैं।

उदाहरण के लिए, कार्बन के चार रूपांतर ज्ञात हैं - ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन और लोंसडेलाइट।

☼ क्रिस्टलीय कार्बन "लोंसडेलिट" की चौथी किस्म बहुत कम ज्ञात है। यह उल्कापिंडों में पाया गया था और कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था, और इसकी संरचना का अभी भी अध्ययन किया जा रहा है।

☼ सूत, कोक, लकड़ी का कोयलाकार्बन के अनाकार पॉलिमर के लिए जिम्मेदार ठहराया। हालाँकि, अब यह ज्ञात हो गया है कि ये भी क्रिस्टलीय पदार्थ हैं।

☼ वैसे, कालिख में चमकदार काले कण पाए गए, जिसे उन्होंने "मिरर कार्बन" कहा। मिरर कार्बन रासायनिक रूप से निष्क्रिय, गर्मी प्रतिरोधी, गैसों और तरल पदार्थों के लिए अभेद्य है, इसकी चिकनी सतह और जीवित ऊतकों के साथ पूर्ण संगतता है।

☼ ग्रेफाइट नाम इतालवी "भित्तिचित्र" से आया है - मैं लिखता हूं, मैं आकर्षित करता हूं। ग्रेफाइट एक गहरे भूरे रंग का क्रिस्टल होता है जिसमें हल्की धात्विक चमक होती है, इसमें एक स्तरित जाली होती है। एक ग्रेफाइट क्रिस्टल में परमाणुओं की अलग-अलग परतें, अपेक्षाकृत कमजोर रूप से एक-दूसरे से बंधी होती हैं, आसानी से एक-दूसरे से अलग हो जाती हैं।

क्रिस्टल लैटिस के प्रकार

	ईओण का			धातु का
क्रिस्टल जाली, संरचनात्मक इकाई के नोड्स में क्या है	आयनों	परमाणुओं	अणुओं	परमाणु और धनायन
गाँठ कणों के बीच रासायनिक बंधन का प्रकार	ईओण का		सहसंयोजक: ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय	धातु का
क्रिस्टल कणों के बीच परस्पर क्रिया के बल	इलेक्ट्रोस्टैटिक काल	सहसंयोजक	आणविक नहीं	इलेक्ट्रोस्टैटिक काल
क्रिस्टल जाली के कारण भौतिक गुण	आयनों के बीच आकर्षक बल प्रबल होते हैं, टी पीएल। (दुर्दम्य), पानी में आसानी से घुलनशील पिघला और समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करता है, गैर-वाष्पशील (कोई गंध नहीं)	परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बड़े होते हैं, टी पीएल। और टी किप वेरी, पानी में घुलनशील नहीं हैं पिघला हुआ बिजली का संचालन नहीं करता है	अणुओं के बीच आकर्षक बल कम होते हैं टी पीएल। ↓, कुछ पानी में घुल जाते हैं उनके पास गंध है - वे अस्थिर हैं	अंतःक्रिया बल महान हैं टी पीएल। , उच्च तापीय और विद्युत चालकता
सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ की सकल अवस्था	ठोस	ठोस	मुश्किल, गैसीय, तरल	मुश्किल, तरल (एच जी)
उदाहरण	अधिकांश लवण, क्षार, विशिष्ट धातु आक्साइड	C (हीरा, ग्रेफाइट), Si, Ge, B, SiO 2, CaC 2, SiC (कार्बोरंडम), BN, Fe 3 C, TaC (t pl। \u003d 3800 0 С) लाल और काला फास्फोरस। कुछ धातुओं के ऑक्साइड।	सभी गैसें, तरल पदार्थ, अधिकांश अधातु: अक्रिय गैसें, हैलोजन, H2 , N2 , O2 , O3 , P4 (सफेद), S8 । गैर-धातुओं के हाइड्रोजन यौगिक, गैर-धातुओं के ऑक्साइड: H2O, सीओ 2 "सूखी बर्फ"। अधिकांश कार्बनिक यौगिक।	धातु, मिश्र धातु

यदि ठंडा होने पर क्रिस्टल की वृद्धि दर कम होती है, तो एक बेजान अवस्था (अनाकार) बनती है।

1. आवधिक प्रणाली में एक तत्व की स्थिति और उसके सरल पदार्थ के क्रिस्टल जाली के बीच संबंध।

आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति और उसके संबंधित प्राथमिक पदार्थ के क्रिस्टल जाली के बीच घनिष्ठ संबंध है।

		समूह
				तृतीय				सातवीं	आठवीं
पी इ आर और हे डी								एच 2
						एन 2	O2	F2
	तृतीय					पी 4	S8	Cl2
								ब्र 2
								मैं 2
प्रकार क्रिस्टल लैटिस		धातु का					नाभिकीय	मोलेकुलर

शेष तत्वों के सरल पदार्थों में धात्विक क्रिस्टल जाली होती है।

फिक्सिंग

व्याख्यान सामग्री का अध्ययन करें, अपनी नोटबुक में लिखित रूप में निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें:

1. एक क्रिस्टल जाली क्या है?
2. किस प्रकार के क्रिस्टल लैटिस मौजूद हैं?
3. योजना के अनुसार प्रत्येक प्रकार के क्रिस्टल जाली का वर्णन करें: क्रिस्टल जाली, संरचनात्मक इकाई के नोड्स में क्या है → नोड के कणों के बीच रासायनिक बंधन का प्रकार → क्रिस्टल के कणों के बीच परस्पर क्रिया के बल → क्रिस्टल के कारण भौतिक गुण जाली → सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ की कुल अवस्था → उदाहरण

इस विषय पर कार्यों को पूरा करें:

1. रोजमर्रा की जिंदगी में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले पदार्थों में किस प्रकार का क्रिस्टल जाली है: पानी, एसिटिक एसिड (सीएच 3 सीओओएच), चीनी (सी 12 एच 22 ओ 11), पोटाश उर्वरक (केसीएल), नदी रेत (सीओओ 2) - पिघलने प्वाइंट 1710 0 सी, अमोनिया (एनएच 3), टेबल नमक? एक सामान्यीकृत निष्कर्ष निकालें: किसी पदार्थ के कौन से गुण उसके क्रिस्टल जाली के प्रकार को निर्धारित कर सकते हैं?
2. दिए गए पदार्थों के सूत्रों के अनुसार: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - प्रत्येक यौगिक के क्रिस्टल जाली (आयनिक, आणविक) के प्रकार का निर्धारण करें और इसके आधार पर, चार में से प्रत्येक के भौतिक गुणों का वर्णन करें। पदार्थ।
   
3. ट्रेनर नंबर 1। "क्रिस्टल ग्रिड"
   
4. ट्रेनर नंबर 2। "परीक्षण कार्य"
   
5. टेस्ट (आत्म-नियंत्रण):

1) आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थ, एक नियम के रूप में:

ए)। आग रोक और पानी में अत्यधिक घुलनशील
बी)। फ्यूसिबल और अस्थिर
वी). ठोस और विद्युत प्रवाहकीय
जी)। थर्मली कंडक्टिव और प्लास्टिक

2) "अणु" की अवधारणा लागू नहींपदार्थ की संरचनात्मक इकाई के संबंध में:

ए)। पानी

बी)। ऑक्सीजन

वी). डायमंड

जी)। ओजोन

3) परमाणु क्रिस्टल जाली की विशेषता है:

ए)। एल्यूमीनियम और ग्रेफाइट

बी)। सल्फर और आयोडीन

वी). सिलिकॉन ऑक्साइड और सोडियम क्लोराइड

जी)। हीरा और बोरान

4) यदि कोई पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है, उसका गलनांक उच्च है, और विद्युत प्रवाहकीय है, तो उसका क्रिस्टल जालक:

ए)। मोलेकुलर

बी)। नाभिकीय

वी). ईओण का

जी)। धातु का