Su kuo reaguoja kompleksinės druskos? druskos

Kas yra druskos?

Druskos yra tokios sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų. Kai kuriais atvejais druskų sudėtyje gali būti vandenilio.

Jei atidžiai apsvarstysime šį apibrėžimą, pastebėsime, kad savo sudėtimi druskos yra šiek tiek panašios į rūgštis, tik tas skirtumas, kad rūgštys susideda iš vandenilio atomų, o druskos turi metalų jonų. Iš to išplaukia, kad druskos yra vandenilio atomų pakeitimo rūgštyje metalo jonais produktai. Taigi, pavyzdžiui, jei paimtume visiems žinomą valgomąją druską NaCl, tai ji gali būti laikoma vandenilio pakeitimo vandenilio rūgštyje HC1 produktu natrio jonu.

Tačiau yra išimčių. Paimkime, pavyzdžiui, amonio druskas, jose yra rūgščių liekanų su NH4+ dalele, o ne su metalo atomais.

Druskos rūšys

Dabar atidžiau pažvelkime į druskų klasifikaciją.

Klasifikacija:

Rūgščių druskos yra tos, kuriose vandenilio atomai rūgštyje iš dalies pakeisti metalo atomais. Juos galima gauti neutralizuojant bazę rūgšties pertekliumi.
Vidutinėms druskoms arba, kaip vis dar įprasta, priskiriamos tos druskos, kuriose visi vandenilio atomai rūgšties molekulėse yra pakeisti metalo atomais, pvz., Na2CO3, KNO3 ir kt.
Bazinėms druskoms priskiriamos tos, kuriose bazių hidroksilo grupės yra nevisiškai arba iš dalies pakeistos rūgštinėmis liekanomis, pavyzdžiui: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl ir kt.
Dvigubose druskose yra du skirtingi katijonai, kurie gaunami kristalizacijos būdu iš mišraus tirpalo druskų su skirtingais katijonais, bet tais pačiais anijonais.
Tačiau mišrioms druskoms priskiriamos tos, kuriose yra du skirtingi anijonai. Taip pat yra sudėtingų druskų, kurios apima sudėtingą katijoną arba kompleksinį anijoną.

Fizikinės druskų savybės

Mes jau žinome, kad druskos yra kietos medžiagos, tačiau turėtumėte žinoti, kad jų tirpumas vandenyje skiriasi.

Jei atsižvelgsime į druskas pagal tirpumą vandenyje, jas galima suskirstyti į tokias grupes kaip:

Tirpus (P),
- netirpus (N)
- mažai tirpus (M).

Druskos nomenklatūra

Norėdami nustatyti druskų tirpumo laipsnį, galite remtis rūgščių, bazių ir druskų tirpumo vandenyje lentele.

Paprastai visus vienintelius pavadinimus sudaro anijono, kuris yra atstovaujamas, pavadinimai vardinis atvejis ir katijonas, kuris yra gimtinėje.

Pavyzdžiui: Na2SO4 - natrio sulfatas (I.p.) (R.p.).

Be to, skliausteliuose esantys metalai nurodo kintamą oksidacijos būseną.

Paimkime, pavyzdžiui:

FeSO4 – geležies (II) sulfatas.

Taip pat turėtumėte žinoti, kad yra tarptautinė kiekvienos rūgšties druskų pavadinimo nomenklatūra, priklausomai nuo elemento lotyniško pavadinimo. Taigi, pavyzdžiui, sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. Pavyzdžiui, CaSO4 vadinamas kalcio sulfatu. Druskos vadinamos chloridais druskos rūgšties. Pavyzdžiui, visi žinome, kad NaCl vadinamas natrio chloridu.

Jei dvibazių rūgščių druskos, tada prie jų pavadinimo pridedama dalelė „bi“ arba „hidro“.

Pavyzdžiui: Mg (HCl3) 2 – skambės kaip magnio bikarbonatas arba bikarbonatas.

Jei tribazinėje rūgštyje vienas iš vandenilio atomų yra pakeistas metalu, tada taip pat reikia pridėti priešdėlį „dihidro“ ir gausime:

NaH2PO4 yra natrio-divandenilio fosfatas.

Cheminės druskų savybės

Dabar pereikime prie svarstymo cheminės savybės druskos. Faktas yra tas, kad juos lemia katijonų ir anijonų savybės, kurios yra jų sudėties dalis.

Druskos vertė žmogaus organizmui

Visuomenėje jau seniai netyla diskusijos apie druskos žalą ir naudą, kurią ji daro žmogaus organizmui. Tačiau kad ir kokio požiūrio laikytųsi priešininkai, turėtumėte žinoti, kad valgomoji druska yra mineralinė natūrali medžiaga, gyvybiškai svarbi mūsų organizmui.

Taip pat turėtumėte žinoti, kad lėtinis natrio chlorido trūkumas organizme gali būti mirtinas. Galų gale, jei prisiminsime biologijos pamokas, žinome, kad žmogaus kūnas yra septyniasdešimt procentų vandens. O druskos dėka mūsų organizme vyksta vandens balanso reguliavimo ir palaikymo procesai. Todėl jokiu būdu negalima atmesti druskos naudojimo. Žinoma, besaikis druskos vartojimas taip pat nieko gero neprives. Ir čia daroma išvada, kad viskas turėtų būti saikingai, nes jo trūkumas, taip pat perteklius gali sukelti mūsų mitybos disbalansą.

Druskų naudojimas

Druskos rado savo pritaikymą tiek pramoniniams tikslams, tiek mūsų šalyje Kasdienybė. O dabar pažiūrėkime atidžiau ir išsiaiškinkime, kur ir kokios druskos dažniausiai naudojamos.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos

Iš šios rūšies druskos dažniausiai naudojamas natrio chloridas ir kalio chloridas. Valgomoji druska, kurią valgome, išgaunama iš jūros, ežerų vandens, taip pat druskos kasyklose. O jei valgome natrio chloridą, tai pramonėje jis naudojamas chlorui ir sodai gaminti. Tačiau kalio chloridas yra nepakeičiamas Žemdirbystė. Jis naudojamas kaip kalio trąša.

Sieros rūgšties druskos

Kalbant apie sieros rūgšties druskas, jos plačiai naudojamos medicinoje ir statyboje. Jis naudojamas gipsui gaminti.

Azoto rūgšties druskos

Azoto rūgšties druskos arba kaip jos dar vadinamos nitratais, žemės ūkyje naudojamos kaip trąšos. Svarbiausios iš šių druskų yra natrio nitratas, kalio nitratas, kalcio nitratas ir amonio nitratas. Jie taip pat vadinami salietra.

Ortofosfatai

Tarp ortofosfatų vienas svarbiausių yra kalcio ortofosfatas. Ši druska yra tokių mineralų kaip fosforitai ir apatitai, kurie būtini fosfatinių trąšų gamyboje, pagrindas.

Anglies rūgšties druskos

Anglies rūgšties arba kalcio karbonato druskų galima rasti gamtoje kreidos, kalkakmenio ir marmuro pavidalu. Jis naudojamas kalkėms gaminti. Tačiau kalio karbonatas naudojamas kaip žaliava stiklo ir muilo gamyboje.

Žinoma, jūs žinote daug įdomių dalykų apie druską, tačiau yra ir faktų, apie kuriuos beveik nežinojote.

Turbūt žinote faktą, kad Rusijoje buvo įprasta sutikti svečius su duona ir druska, bet pykote, kad už druską jie net mokėjo mokestį.

Ar žinote, kad buvo laikai, kai druska buvo vertinama labiau nei auksas. Senovėje romėnų kariams atlyginimus net mokėdavo druska. O brangiausiems ir svarbiausiems svečiams kaip pagarbos ženklas buvo įteikta sauja druskos.

Ar žinote, kokia yra sąvoka " darbo užmokestis" atėjo iš Angliškas žodis atlyginimas.

Pasirodo, valgomoji druska gali būti naudojama medicinos reikmėms, nes ji yra puikus antiseptikas, turi žaizdas gydančių ir baktericidinių savybių. Juk tikriausiai kiekvienas iš jūsų, būdamas jūroje, pastebėjote, kad druskoje žaizdos odoje ir kukurūzai jūros vandens pasveikti daug greičiau.

Ar žinote, kodėl žiemą įprasta takus pabarstyti druska ledu. Pasirodo, jei ant ledo pilama druska, ledas virsta vandeniu, nes jo kristalizacijos temperatūra sumažės 1–3 laipsniais.

Ar žinote, kiek druskos žmogus suvartoja per metus. Pasirodo, per metus suvalgome apie aštuonis kilogramus druskos.

Pasirodo, karštose šalyse gyvenantiems žmonėms druskos reikia suvartoti keturis kartus daugiau nei gyvenantiems šaltame klimate, nes per karščius išsiskiria didelis kiekis prakaito, o su juo iš organizmo pasišalina ir druskos.

Cheminės lygtys

cheminė lygtis yra reakcijos išraiška chemines formules. Cheminės lygtys parodyti, kurios medžiagos patenka į cheminę reakciją ir kokios medžiagos susidaro dėl šios reakcijos. Lygtis sudaryta remiantis masės tvermės įstatymu ir parodo cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų kiekybinius santykius.

Kaip pavyzdį apsvarstykite kalio hidroksido sąveiką su fosforo rūgštimi:

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

Iš lygties matyti, kad 1 molis fosforo rūgšties (98 g) reaguoja su 3 moliais kalio hidroksido (3,56 g). Vykstant reakcijai susidaro 1 mol kalio fosfato (212 g) ir 3 mol vandens (3 18 g).

98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g matome, kad į reakciją patekusių medžiagų masė yra lygi reakcijos produktų masei. Cheminės reakcijos lygtys leidžia atlikti įvairius su tam tikra reakcija susijusius skaičiavimus.

Junginiai skirstomi į keturias klases: oksidus, bazes, rūgštis ir druskas.

oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis, t.y. oksidas yra elemento junginys su deguonimi.

Oksidų pavadinimas susidaro iš elemento, kuris yra oksido dalis, pavadinimo. Pavyzdžiui, BaO yra bario oksidas. Jei oksido elementas turi kintamasis valentingumas, tada po elemento pavadinimo skliausteliuose jo valentingumas nurodomas romėnišku skaitmeniu. Pavyzdžiui, FeO yra geležies (I) oksidas, Fe2O3 yra geležies (III) oksidas.

Visi oksidai skirstomi į druskas formuojančius ir nesudarančius.

Druską sudarantys oksidai yra tie oksidai, kurie dėl cheminės reakcijos formuoti druskas. Tai metalų ir nemetalų oksidai, kurie, sąveikaudami su vandeniu, sudaro atitinkamas rūgštis, o sąveikaudami su bazėmis – atitinkamas rūgštines ir normalias druskas. Pavyzdžiui, vario oksidas (CuO) yra druską sudarantis oksidas, nes, pavyzdžiui, jam sąveikaujant su druskos rūgštimi (HCl) susidaro druska:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Dėl cheminių reakcijų galima gauti kitų druskų:

CuO + SO3 → CuSO4.

Druskos nesudarantys oksidai yra tie oksidai, kurie nesudaro druskų. Pavyzdžiai yra CO, N2O, NO.

Druską formuojantys oksidai yra 3 tipų: baziniai (nuo žodžio „bazė“), rūgštiniai ir amfoteriniai.

Baziniai oksidai yra metalų oksidai, atitinkantys hidroksidus, priklausančius bazių klasei. Pagrindiniai oksidai apima, pavyzdžiui, Na2O, K2O, MgO, CaO ir kt.

Bazinių oksidų cheminės savybės

1. Vandenyje tirpūs baziniai oksidai reaguoja su vandeniu ir sudaro bazes:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Sąveikauja su rūgščių oksidais, sudarydamas atitinkamas druskas

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reaguokite su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reaguoti su amfoteriniais oksidais:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Baziniai oksidai reaguoja su rūgštiniais oksidais ir sudaro druskas:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Jei antrasis oksidų sudėties elementas yra nemetalas arba metalas, kurio valentingumas didesnis (dažniausiai nuo IV iki VII), tada tokie oksidai bus rūgštūs. Rūgščių oksidai (rūgšties anhidridai) yra oksidai, atitinkantys hidroksidus, priklausančius rūgščių klasei. Tai, pavyzdžiui, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 ir kt. Rūgščių oksidai ištirpsta vandenyje ir šarmuose, sudarydami druską ir vandenį.

Rūgščių oksidų cheminės savybės

1. Sąveika su vandeniu, sudarydama rūgštį:

SO3 + H2O → H2SO4.

Tačiau ne visi rūgštiniai oksidai tiesiogiai reaguoja su vandeniu (SiO2 ir kt.).

2. Reaguokite su oksidais, kad susidarytų druska:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Sąveika su šarmais, sudarydama druską ir vandenį:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Amfoteriniame okside yra elemento, kuris turi amfoterinių savybių. Amfoteriškumas suprantamas kaip junginių gebėjimas pasižymėti rūgštinėmis ir šarminėmis savybėmis, priklausomai nuo sąlygų. Pavyzdžiui, cinko oksidas ZnO gali būti ir bazė, ir rūgštis (Zn(OH)2 ir H2ZnO2). Amfoteriškumas išreiškiamas tuo, kad, priklausomai nuo sąlygų, amfoteriniai oksidai pasižymi arba bazinėmis, arba rūgštinėmis savybėmis, pavyzdžiui, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Pavyzdžiui, cinko oksido amfoterinis pobūdis pasireiškia, kai jis sąveikauja su druskos rūgštimi ir natrio hidroksidu:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Kadangi ne visi amfoteriniai oksidai tirpsta vandenyje, daug sunkiau įrodyti tokių oksidų amfoteriškumą. Pavyzdžiui, aliuminio oksidas (III), susiliedamas su kalio disulfatu, pasižymi bazinėmis savybėmis, o susiliejus su hidroksidais, rūgštus:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Įvairių amfoterinių oksidų savybių dvilypumas gali būti išreikštas įvairaus laipsnio. Pavyzdžiui, cinko oksidas vienodai lengvai tirpsta tiek rūgštyse, tiek šarmuose, o geležies (III) oksidas – Fe2O3 – turi daugiausia bazinių savybių.

Amfoterinių oksidų cheminės savybės

1. Sąveikaujant su rūgštimis susidaro druska ir vanduo:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reaguoja su kietais šarmais (lydymosi metu), susidarant dėl ​​reakcijos druskos – natrio cinkato ir vandens:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Kai cinko oksidas sąveikauja su šarmo tirpalu (tuo pačiu NaOH), įvyksta kita reakcija:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Koordinacijos skaičius – charakteristika, nusakanti artimiausių dalelių: atomų ar jonų skaičių molekulėje ar kristale. Kiekvienas amfoterinis metalas turi savo koordinacinį numerį. Be ir Zn atveju tai yra 4; For ir Al yra 4 arba 6; For ir Cr yra 6 arba (labai retai) 4;

Amfoteriniai oksidai paprastai netirpsta vandenyje ir su juo nereaguoja.

Oksidų gavimo iš paprastų medžiagų metodai yra tiesioginė elemento reakcija su deguonimi:

arba sudėtingų medžiagų skilimas:

a) oksidai

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hidroksidai

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) rūgštys

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

Taip pat rūgščių - oksiduojančių medžiagų sąveika su metalais ir nemetalais:

Cu + 4HNO3 (konc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Oksidai gali būti gaunami tiesiogiai sąveikaujant deguoniui su kitu elementu arba netiesiogiai (pavyzdžiui, skaidant druskas, bazes, rūgštis). Normaliomis sąlygomis oksidai yra kietos, skystos ir dujinės būsenos, tokio tipo junginiai gamtoje yra labai paplitę. oksidų randama Žemės pluta. Rūdys, smėlis, vanduo, anglies dioksidas yra oksidai.

Pamatai- Tai sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse metalo atomai yra prijungti prie vienos ar daugiau hidroksilo grupių.

Bazės yra elektrolitai, kurie, disociuodami, sudaro tik hidroksido jonus kaip anijonus.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Yra keletas bazių klasifikavimo požymių:

Pagal jų tirpumą vandenyje bazės skirstomos į šarmus ir netirpias. Šarmai – tai šarminių metalų (Li, Na, K, Rb, Cs) ir šarminių žemių metalų (Ca, Sr, Ba) hidroksidai. Visos kitos bazės yra netirpios.

Pagal disociacijos laipsnį bazės skirstomos į stiprius elektrolitus (visi šarmai) ir silpnus elektrolitus (netirpias bazes).

Priklausomai nuo hidroksilo grupių skaičiaus molekulėje, bazės skirstomos į vieną rūgštį (1 OH grupė), pavyzdžiui, natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, dirūgštis (2 OH grupės), pavyzdžiui, kalcio hidroksidas, varis (2) hidroksidas ir polirūgštis.

Cheminės savybės.

OH jonai – tirpale nustato šarminę aplinką.

Šarminiai tirpalai keičia indikatorių spalvą:

Fenolftaleinas: bespalvė ® avietė,

lakmusas: violetinė ® mėlyna,

Metilo oranžinė: oranžinė ® geltona.

Šarminiai tirpalai reaguoja su rūgščių oksidais ir sudaro tų rūgščių druskas, kurios atitinka reaguojančius rūgščių oksidus. Priklausomai nuo šarmų kiekio susidaro vidutinės arba rūgštinės druskos. Pavyzdžiui, kai kalcio hidroksidas reaguoja su anglies monoksidu (IV), susidaro kalcio karbonatas ir vanduo:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

O kai kalcio hidroksidas sąveikauja su anglies monoksido (IV) pertekliumi, susidaro kalcio bikarbonatas:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Visos bazės reaguoja su rūgštimis, sudarydamos druską ir vandenį, pavyzdžiui: kai natrio hidroksidas reaguoja su druskos rūgštimi, susidaro natrio chloridas ir vanduo:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Vario (II) hidroksidas ištirpsta druskos rūgštyje, sudarydamas vario (II) chloridą ir vandenį:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama neutralizavimo reakcija.

Netirpios bazės kaitinamos skyla į vandenį ir bazę atitinkantį metalo oksidą, pvz.:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Šarmai sąveikauja su druskų tirpalais, jei įvykdoma viena iš sąlygų, kad jonų mainų reakcija būtų baigta (nuosėdos),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Reakcija vyksta dėl vario katijonų sujungimo su hidroksido jonais.

Kai bario hidroksidas reaguoja su natrio sulfato tirpalu, susidaro bario sulfato nuosėdos.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Reakcija vyksta dėl bario katijonų ir sulfato anijonų prisijungimo.

Rūgštys - Tai sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti arba pakeisti metalo atomais ir rūgšties liekana.

Pagal deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje rūgštys skirstomos į deguonies turinčias (H2SO4 sieros rūgšties, H2SO3 sieros rūgštis, HNO3 azoto rūgštis, H3PO4 fosforo rūgštis, H2CO3 anglies rūgštis, H2SiO3 silicio rūgštis) ir anoksinė (HF vandenilio fluorido rūgštis, HCl vandenilio chlorido rūgštis (vandenilio chlorido rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodo rūgštis, H2S).

Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, rūgštys yra vienabazinės (su 1 H atomu), dvibazinės (su 2 H atomais) ir tribazinės (su 3 H atomais).

A C S L O T S

Rūgšties molekulės dalis be vandenilio vadinama rūgšties liekana.

Rūgščių liekanos gali būti sudarytos iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) - tai yra paprastos rūgšties liekanos, arba jos gali būti iš atomų grupės (-SO3, -PO4, -SiO3) - tai sudėtingos liekanos.

Vandeniniuose tirpaluose rūgščių likučiai nesunaikinami mainų ir pakeitimo reakcijų metu:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Žodis anhidridas reiškia bevandenę, tai yra rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,

H2SO4 - H2O → SO3. Anoksinės rūgštys neturi anhidridų.

Rūgštys gavo savo pavadinimą iš rūgštį sudarančio elemento (rūgštį sudarančio agento) pavadinimo, pridedant galūnes „naya“ ir rečiau „vaya“: H2SO4 - sieros; H2SO3 - anglis; H2SiO3 – silicis ir kt.

Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Šiuo atveju rūgščių pavadinimų galūnės bus nurodytos tada, kai elementas pasižymi didžiausiu valentingumu (rūgšties molekulėje puikus turinys deguonies atomai). Jei elemento valentingumas yra mažesnis, rūgšties pavadinimo galūnė bus „gryna“: HNO3 - azoto, HNO2 - azoto.

Rūgštys gali būti gaunamos ištirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti kitai stipresnei rūgštimi veikiant reikiamos rūgšties druską. Šis metodas būdingas tiek deguonies, tiek anoksinėms rūgštims. Anoksinės rūgštys taip pat gaunamos tiesioginės sintezės būdu iš vandenilio ir nemetalų, po to gautas junginys ištirpinamas vandenyje:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

Susidariusių dujinių medžiagų HCl ir H2S tirpalai yra rūgštys.

Normaliomis sąlygomis rūgštys yra ir skystos, ir kietos.

Cheminės rūgščių savybės

1. Rūgščių tirpalai veikia indikatorius. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai tirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - indikatoriai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.

Indikatoriai yra sudėtingos struktūros medžiagos. Jie keičia savo spalvą priklausomai nuo sąveikos su skirtingais chemikalai. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, bazių – kitą. Sąveikaujant su rūgštimi jie keičia spalvą: raudonuoja metiloranžinis indikatorius, raudonuoja ir lakmuso indikatorius.

2. Sąveikaujant su bazėmis susidaro vanduo ir druska, kurioje yra nepakitusios rūgšties liekanos (neutralizacijos reakcija):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Reaguokite su oksidais, sudarydami vandenį ir druską. Druskoje yra rūgšties liekanos, kurios buvo naudojamos neutralizavimo reakcijoje:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Sąveikauti su metalais.

Kad rūgštys sąveikautų su metalais, turi būti įvykdytos tam tikros sąlygos:

1. Metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalų aktyvumo eilėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo toliau į kairę metalas yra veiklos serijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Tačiau reakcija tarp druskos rūgšties tirpalo ir vario yra neįmanoma, nes varis yra įtampai po vandenilio.

2. Rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra, galinti dovanoti H+ vandenilio jonus).

Vykstant cheminėms rūgšties reakcijoms su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruota sieros rūgštimis):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Tačiau, kad ir kokios skirtingos būtų rūgštys, jos visos disociacijos metu sudaro vandenilio katijonus, kurie lemia nemažai bendrų savybių: rūgštus skonis, indikatorių (lakmuso ir metilo apelsino) spalvos pakitimas, sąveika su kitomis medžiagomis.

Ta pati reakcija vyksta tarp metalų oksidų ir daugumos rūgščių

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Apibūdinkime reakcijas:

2) Antroje reakcijoje turėtų būti gaunama tirpi druska. Daugeliu atvejų metalo sąveika su rūgštimi praktiškai nevyksta, nes susidariusi druska yra netirpi ir padengia metalo paviršių apsaugine plėvele, pvz.:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Netirpus švino (II) sulfatas sustabdo rūgšties patekimą į metalą, o reakcija sustoja vos prasidėjus. Dėl šios priežasties dauguma sunkiųjų metalų praktiškai nesąveikauja su fosforo, anglies ir hidrosulfido rūgštimis.

3) Trečioji reakcija būdinga rūgščių tirpalams, todėl netirpios rūgštys, pvz., silicio rūgštis, nereaguoja su metalais. Koncentruotas sieros rūgšties tirpalas ir bet kokios koncentracijos azoto rūgšties tirpalas šiek tiek kitaip sąveikauja su metalais, todėl metalų ir šių rūgščių reakcijų lygtys parašytos kitokia schema. Atskiestas sieros rūgšties tirpalas reaguoja su metalais. stovi eilėje įtampų iki vandenilio, sudarydama druską ir vandenilį.

4) Ketvirtoji reakcija yra tipinė jonų mainų reakcija ir vyksta tik tada, kai susidaro nuosėdos arba dujos.

druskos - tai sudėtingos medžiagos, kurių molekulės susideda iš metalo atomų ir rūgščių liekanų (kartais jose gali būti vandenilio). Pavyzdžiui, NaCl yra natrio chloridas, CaSO4 yra kalcio sulfatas ir kt.

Beveik visos druskos yra joniniai junginiai, todėl rūgščių likučių jonai ir metalo jonai yra tarpusavyje susiję druskose:

Na+Cl – natrio chloridas

Ca2+SO42 – kalcio sulfatas ir kt.

Druska yra dalinio arba visiško rūgšties vandenilio atomų pakeitimo metalu produktas.

Taigi išskiriamos šios druskų rūšys:

1. Vidutinės druskos – visi vandenilio atomai rūgštyje pakeisti metalu: Na2CO3, KNO3 ir kt.

2. Rūgščių druskos – ne visi vandenilio atomai rūgštyje pakeisti metalu. Žinoma, rūgščių druskos gali sudaryti tik dvibazines arba daugiabazes rūgštis. Vienbazinės rūgštys negali duoti rūgščių druskų: NaHCO3, NaH2PO4 ir kt. d.

3. Dvigubos druskos - dvibazinės ar daugiabazės rūgšties vandenilio atomai pakeisti ne vienu metalu, o dviem skirtingais: NaKCO3, KAl(SO4)2 ir kt.

4. Bazines druskas galima laikyti nepilno arba dalinio bazių hidroksilo grupių pakeitimo rūgštinėmis liekanomis produktais: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl ir kt.

Pagal tarptautinę nomenklatūrą kiekvienos rūgšties druskos pavadinimas kilęs iš lotyniško elemento pavadinimo. Pavyzdžiui, sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais: CaSO4 – kalcio sulfatas, MgSO4 – magnio sulfatas ir kt.; druskos rūgšties druskos vadinamos chloridais: NaCl – natrio chloridas, ZnCI2 – cinko chloridas ir kt.

Prie dvibazių rūgščių druskų pavadinimo pridedama dalelė „bi“ arba „hidro“: Mg (HCl3) 2 - magnio bikarbonatas arba bikarbonatas.

Su sąlyga, kad tribazėje rūgštyje tik vienas vandenilio atomas yra pakeistas metalu, tada pridedamas priešdėlis „dihidro“: NaH2PO4 yra natrio divandenilio fosfatas.

Druskos yra kietos medžiagos, kurių tirpumas vandenyje labai skiriasi.

Druskų chemines savybes lemia katijonų ir anijonų, kurie yra jų sudėties dalis, savybės.

1. Kai kurios druskos suyra deginant:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Reaguokite su rūgštimis, kad susidarytų nauja druska ir nauja rūgštis. Kad ši reakcija įvyktų, būtina, kad rūgštis būtų stipresnė už druską, kurią rūgštis veikia:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Sąveikauti su bazėmis, formuoti nauja druska ir nauja bazė:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Sąveikaukite tarpusavyje, kad susidarytų naujos druskos:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Sąveikaukite su metalais, kurių aktyvumas yra iki metalo, kuris yra druskos dalis.

Bazės gali sąveikauti:

• su nemetalais

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K 2S + 3H2O;

• su rūgštiniais oksidais -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• su druskomis (krituliais, dujų išsiskyrimu) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Taip pat yra ir kitų būdų gauti:

• dviejų druskų sąveika -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• metalų ir nemetalų reakcija -
• rūgščių ir bazinių oksidų derinys -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• druskų sąveika su metalais -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Cheminės savybės

Tirpios druskos yra elektrolitai ir jose vyksta disociacijos reakcijos. Sąveikaujant su vandeniu jie suyra, t.y. disocijuoja į teigiamo ir neigiamo krūvio jonus – atitinkamai katijonus ir anijonus. Metalo jonai yra katijonai, rūgščių liekanos yra anijonai. Joninių lygčių pavyzdžiai:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Be metalo katijonų, druskose gali būti amonio (NH4+) ir fosfonio (PH4+) katijonų.

Kitos reakcijos aprašytos druskų cheminių savybių lentelėje.

Ryžiai. 3. Nuosėdų išskyrimas sąveikaujant su bazėmis.

Kai kurios druskos, priklausomai nuo rūšies, kaitinamos suyra į metalo oksidą ir rūgšties likučius arba į paprastos medžiagos. Pavyzdžiui, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Ko mes išmokome?

Iš 8 klasės chemijos pamokos sužinojome apie druskų ypatybes ir rūšis. Sudėtingi neorganiniai junginiai susideda iš metalų ir rūgščių liekanų. Gali būti vandenilio (rūgščių druskų), dviejų metalų arba dviejų rūgščių liekanų. Tai kietos kristalinės medžiagos, kurios susidaro rūgščių ar šarmų reakcijose su metalais. Reaguoja su bazėmis, rūgštimis, metalais, kitomis druskomis.

Druskos yra vandenilio atomų pakeitimo metalu produktas rūgštyje. Sodoje tirpios druskos disocijuoja į metalo katijoną ir rūgšties likučio anijoną. Druskos skirstomos į:

Vidutinis

Pagrindinis

Sudėtingas

Dvigubas

Mišrus

Vidutinės druskos. Tai visiško vandenilio atomų pakeitimo rūgštyje metalo atomais arba atomų grupe (NH 4 +) produktai: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Vidurinių druskų pavadinimai kilę iš metalų ir rūgščių pavadinimų: CuSO 4 - vario sulfatas, Na 3 PO 4 - natrio fosfatas, NaNO 2 - natrio nitritas, NaClO - natrio hipochloritas, NaClO 2 - natrio chloritas, NaClO 3 - natrio chloratas , NaClO 4 - natrio perchloratas, CuI - vario (I) jodidas, CaF 2 - kalcio fluoridas. Taip pat reikia atsiminti keletą nereikšmingų pavadinimų: NaCl-valgomosios druskos, KNO3-kalio nitratas, K2CO3-kalio, Na2CO3-sodos pelenai, Na2CO3∙10H2O-kristalinė soda, CuSO4-vario sulfatas,Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-boraksas, Na2SO4 . 10H 2 O-Glauberio druska. Dvigubos druskos. Tai druskos turintis dviejų tipų katijonus (vandenilio atomus daugiabazis rūgštys pakeičiamos dviem skirtingais katijonais): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4 ) 2, NaKSO 4 .Dvigubos druskos kaip atskiri junginiai egzistuoja tik kristaline forma. Ištirpinus vandenyje, jie yra visiškaidisocijuoja į metalų jonus ir rūgščių likučius (jei druskos yra tirpios), pavyzdžiui:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Pažymėtina, kad dvigubų druskų disociacija vandeniniuose tirpaluose vyksta 1 žingsniu. Norėdami pavadinti šio tipo druskas, turite žinoti anijonų ir dviejų katijonų pavadinimus: MgNH4PO4 - magnio amonio fosfatas.

kompleksinės druskos.Tai dalelės (neutralios molekulės arbajonų ), kurios susidaro prisijungus prie to jonas (arba atomas) ), skambino kompleksą sudarantis agentas, neutralios molekulės ar kiti jonai, vadinami ligandai. Sudėtingos druskos skirstomos į:

1) Katijonų kompleksai

Cl 2 – tetraamincinko(II) dichloridas
Cl2- di heksaaminkobalto (II) chloridas

2) Anijonų kompleksai

K2- kalio tetrafluorberilatas (II)
Li-ličio tetrahidroaliuminatas (III)
K3-kalio heksacianoferatas (III)

Sudėtinių junginių sandaros teoriją sukūrė šveicarų chemikas A. Verneris.

Rūgščių druskos yra nepilno vandenilio atomų pakeitimo daugiabazinėse rūgštyse metalo katijonais produktai.

Pavyzdžiui: NaHCO3

Cheminės savybės:
Reaguokite su metalais įtampos serijoje į kairę nuo vandenilio.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Atkreipkite dėmesį, kad tokioms reakcijoms pavojinga vartoti šarminius metalus, nes jie pirmiausia sureaguos su vandeniu, išskirdami daug energijos, ir įvyks sprogimas, nes visos reakcijos vyksta tirpaluose.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Rūgščių druskos reaguoja su šarminiais tirpalais, sudarydamos vidurinę druską (-as) ir vandenį:

NaHCO 3 +NaOH → Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4

Rūgščių druskos reaguoja su vidutinių druskų tirpalais, jei išsiskiria dujos, susidaro nuosėdos arba vanduo:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

Rūgščių druskos reaguoja su rūgštimis, jei rūgštinis reakcijos produktas yra silpnesnis arba lakesnis nei pridėtas.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Rūgščių druskos reaguoja su baziniais oksidais, išskirdamos vandenį ir tarpines druskas:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Rūgščių druskos (ypač hidrokarbonatai) skyla veikiamos temperatūros:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Kvitas:

Rūgščių druskos susidaro, kai šarmas yra veikiamas daugiabazės rūgšties tirpalo pertekliaus (neutralizacijos reakcija):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Rūgščių druskos susidaro ištirpinant bazinius oksidus daugiabazėse rūgštyse:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Rūgščių druskos susidaro, kai metalai ištirpinami daugiabazės rūgšties tirpalo pertekliaus:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Rūgščių druskos susidaro dėl vidutinės druskos ir rūgšties, kuri sudarė vidutinės druskos anijoną, sąveikos:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Bazinės druskos:

Bazinės druskos yra nepilno hidrokso grupės pakeitimo polirūgščių bazių molekulėse produktas rūgščių likučiais.

Pavyzdys: MgOHNO 3, FeOHCl.

Cheminės savybės:
Bazinės druskos reaguoja su rūgšties pertekliumi ir susidaro vidutinė druska ir vandens.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazinės druskos skaidomos temperatūros sąlygomis:

2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O

Bazinių druskų gavimas:
Silpnų rūgščių druskų sąveika su vidutinėmis druskomis:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Silpnos bazės ir stiprios rūgšties suformuotų druskų hidrolizė:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Dauguma bazinių druskų yra sunkiai tirpios. Pavyzdžiui, daugelis jų yra mineralai malachitas Cu 2 CO 3 (OH) 2 ir hidroksiapatitas Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Mišrių druskų savybės mokykliniame chemijos kurse neaptariamos, tačiau svarbu žinoti apibrėžimą.
Mišriosios druskos yra druskos, kuriose dviejų skirtingų rūgščių rūgštinės liekanos yra prijungtos prie vieno metalo katijono.

Geras pavyzdys yra Ca(OCl)Cl baliklis (baliklis).

Nomenklatūra:

1. Druskoje yra sudėtingas katijonas

Pirmiausia pavadinamas katijonas, tada ligandai-anijonai, patenkantys į vidinę sferą, baigiasi raide "o" ( Cl - - chloras, OH - -hidrokso), tada ligandai, kurie yra neutralios molekulės ( NH3-aminas, H2O -aquo). Jei yra daugiau nei 1 identiški ligandai, jų skaičius žymimas graikiškais skaitmenimis: 1 – mono, 2 – di, 3 – trys, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa, 7 – hepta, 8 – okta, 9 – nona, 10 – deka. Pastarasis vadinamas kompleksuojančiu jonu, nurodant jo valentingumą skliausteliuose, jei jis kintamas.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-sidabro diamino hidroksidas ( aš)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chlorido dichloridas kobalto tetraaminas ( III)

2. Druskoje yra sudėtingų anijonų.

Pirmiausia įvardijami anijoniniai ligandai, vėliau į vidinę sferą patenkančios neutralios molekulės, kurios baigiasi raide „o“, nurodant jų skaičių graikiškais skaitmenimis. Pastarasis lotyniškai vadinamas kompleksuojančiu jonu, su galūne „at“, nurodant valentingumą skliausteliuose. Toliau rašomas išorinėje sferoje esančio katijono pavadinimas, katijonų skaičius nenurodytas.

K 4 -heksacianoferato (II) kalio (Fe 3+ jonų reagentas)

K 3 – kalio heksacianoferatas (III) (Fe 2+ jonų reagentas)

Na 2 -natrio tetrahidroksocinkatas

Dauguma kompleksuojančių jonų yra metalai. Didžiausią polinkį į kompleksų susidarymą rodo d elementai. Aplink centrinį kompleksuojantį joną yra priešingai įkrauti jonai arba neutralios molekulės – ligandai arba priedai.

Kompleksą sudarontys jonai ir ligandai sudaro vidinę komplekso sferą (laužtiniuose skliaustuose), o ligandų, koordinuojančių aplink centrinį joną, skaičius vadinamas koordinaciniu skaičiumi.

Jonai, kurie nepatenka į vidinę sferą, sudaro išorinę sferą. Jei kompleksinis jonas yra katijonas, tai išorinėje sferoje yra anijonų ir atvirkščiai, jei kompleksinis jonas yra anijonas, tai išorinėje sferoje yra katijonai. Katijonai dažniausiai yra šarminių ir šarminių žemių metalų jonai, amonio katijonai. Išsiskyrę kompleksiniai junginiai sudaro sudėtingus kompleksinius jonus, kurie tirpaluose yra gana stabilūs:

K 3 ↔ 3 K + + 3-

Jei mes kalbame apie rūgščiąsias druskas, tada skaitant formulę priešdėlis hidro- tariamas, pavyzdžiui:
Natrio hidrosulfidas NaHS

Natrio bikarbonatas NaHCO 3

Naudojant bazines druskas, naudojamas priešdėlis hidrokso- arba dihidrokso-

(priklauso nuo metalo oksidacijos laipsnio druskoje), pavyzdžiui:
magnio hidroksochloridasMg(OH)Cl, aliuminio dihidroksochloridas Al(OH)2Cl

Druskų gavimo būdai:

1. Tiesioginė metalo sąveika su nemetalu . Tokiu būdu galima gauti anoksinių rūgščių druskas.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakcija tarp rūgšties ir bazės (neutralizacijos reakcija). Šio tipo reakcijos turi didelę praktinė vertė(kokybinės reakcijos į daugumą katijonų), jas visada lydi vandens išsiskyrimas:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Bazinio oksido sąveika su rūgštimi :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Rūgšties oksido ir bazės reakcija :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Bazinio oksido ir rūgšties sąveika :

Na 2 O + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Tiesioginė metalo sąveika su rūgštimi. Šią reakciją gali lydėti vandenilio išsiskyrimas. Ar vandenilis išsiskirs, ar ne, priklauso nuo metalo aktyvumo, rūgšties cheminių savybių ir jos koncentracijos (žr. Koncentruotų sieros ir azoto rūgščių savybės).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. Druskos reakcija su rūgštimi . Ši reakcija įvyks su sąlyga, kad druską sudaranti rūgštis yra silpnesnė arba lakiesnė už rūgštį, kuri sureagavo:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Druskos reakcija su rūgštiniu oksidu. Reakcijos vyksta tik kaitinant, todėl reaguojantis oksidas turi būti mažiau lakus nei susidaręs po reakcijos:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Nemetalo sąveika su šarmu . Halogenai, siera ir kai kurie kiti elementai, sąveikaudami su šarmais, sudaro bedeguonies ir deguonies turinčias druskas:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija vyksta nekaitinant)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija vyksta kaitinant)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. dviejų druskų sąveika. Tai yra labiausiai paplitęs būdas gauti druskas. Tam abi druskos, patekusios į reakciją, turi būti labai tirpios, o kadangi tai yra jonų mainų reakcija, kad ji baigtųsi, vienas iš reakcijos produktų turi būti netirpus:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Druskos ir metalo sąveika . Reakcija vyksta, jei metalas yra metalų įtampos serijoje kairėje nuo tos, kuri yra druskoje:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Terminis druskų skilimas . Kaitinant kai kurias deguonies turinčias druskas, susidaro naujos, kurių deguonies kiekis yra mažesnis arba visai jo nėra:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Nemetalų sąveika su druska. Kai kurie nemetalai gali jungtis su druskomis ir sudaryti naujas druskas:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Bazės reakcija su druska . Kadangi tai yra jonų mainų reakcija, norint, kad ji vyktų iki galo, būtina, kad 1 iš reakcijos produktų būtų netirpus (ši reakcija taip pat naudojama rūgščių druskoms paversti vidutinėmis):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Tokiu pat būdu galima gauti dvigubas druskas:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. Metalo sąveika su šarmu. Amfoteriniai metalai reaguoja su šarmais, sudarydami kompleksus:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Sąveika druskos (oksidai, hidroksidai, metalai) su ligandais:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Redaktorius: Kharlamova Galina Nikolaevna

Yra žinoma daug reakcijų, dėl kurių susidaro druskos. Pristatome svarbiausius iš jų.

1. Rūgščių reakcija su bazėmis (neutralizacijos reakcija):

NaOH + HNE 3 = NANE 3 + H 2 APIE

Al(Oi) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 APIE

2. Metalų sąveika su rūgštimis:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Zn+ H 2 SAPIE 4 razb. = ZnSO 4 + H 2 

3. Rūgščių sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais:

SUuO+ H 2 TAIP 4 = CUSO 4 + H 2 APIE

ZnO + 2 HCl = ZnSUl 2 + H 2 APIE

4. Rūgščių sąveika su druskomis:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3

Ba(NO 3 ) 2 + H 2 TAIP 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Dviejų skirtingų druskų tirpalų sąveika:

BaCl 2 + Na 2 TAIP 4 = WaTAIP 4  + 2Nkaipl

Pb(NR 3 ) 2 + 2NaCl =RbSU1 2  + 2 NaNO 3

6. Bazių sąveika su rūgštiniais oksidais (šarmais su amfoteriniais oksidais):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 APIE,

2 Nir jis (televizorius) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 APIE

7. Bazinių oksidų sąveika su rūgštiniais:

SaO+SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 TAIP 4

8. Metalų sąveika su nemetalais:

2K + C1 2 = 2KS1

Fe+S FeS

9. Metalų sąveika su druskomis.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NR 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Šarminių tirpalų sąveika su druskų tirpalais

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

1. Druskų naudojimas.

Nemažai druskų yra junginiai, reikalingi dideliais kiekiais gyvulinių ir augalų organizmų gyvybinei veiklai užtikrinti (natrio, kalio, kalcio druskos, taip pat druskos, kurių sudėtyje yra azoto ir fosforo elementų). Žemiau, naudojant atskirų druskų pavyzdžius, pateikiamos šios neorganinių junginių klasės atstovų taikymo sritys, įskaitant naftos pramonę.

NaC1- natrio chloridas (valgomoji druska, valgomoji druska). Šios druskos panaudojimo platumą liudija tai, kad pasaulyje šios medžiagos pagaminama daugiau nei 200 mln.

Ši druska plačiai naudojama maisto pramonėje, naudojama kaip žaliava chloro, druskos rūgšties, natrio hidroksido, sodos pelenų gamybai. (Na 2 CO 3 ). Natrio chloridas naftos pramonėje naudojamas įvairiai, pavyzdžiui, kaip priedas gręžimo skysčiuose, siekiant padidinti tankį, užkirsti kelią urvų susidarymui šulinių gręžimo metu, kaip cemento glaistymo mišinių stingimo laiko reguliatorius, sumažinti užšalimo temperatūrą ( gręžimo ir cemento skysčių antifrizas.

KS1- kalio chloridas. Įeina į gręžimo skysčių sudėtį, kuri padeda išlaikyti molingų uolienų šulinių sienelių stabilumą. Dideliais kiekiais kalio chloridas naudojamas žemės ūkyje kaip makrotrąša.

Na 2 CO 3 - natrio karbonatas (soda). Įeina į mišinius, skirtus stiklo gamybai, ploviklius. Reagentas, skirtas padidinti aplinkos šarmingumą, gerinti molio kokybę molio gręžimo skysčiams. Naudojamas vandens kietumui šalinti jį ruošiant naudoti (pavyzdžiui, katiluose), plačiai naudojamas gamtinėms dujoms valyti iš sieros vandenilio ir gręžimo reagentams bei cemento srutoms gaminti.

Al 2 (TAIP 4 ) 3 - aliuminio sulfatas. Gręžimo skysčių komponentas, koaguliantas, skirtas vandens valymui nuo smulkių suspenduotų dalelių, viskoelastinių mišinių komponentas, skirtas izoliuoti nuostolių zonas naftos ir dujų gręžiniuose.

NA 2 IN 4 APIE 7 - natrio tetraboratas (boraksas). Tai efektyvi priemonė – cemento skiedinių stingimo stabdiklis, apsauginių reagentų celiuliozės eterių pagrindu termooksidacinio irimo inhibitorius.

BASAPIE 4 - bario sulfatas (baritas, sunkusis špatas). Jis naudojamas kaip sverianti medžiaga (  4,5 g / cm 3) gręžiant ir cemento srutoms.

Fe 2 TAIP 4 - geležies sulfatas (P) (geležies vitriolis). Jis naudojamas ruošiant ferochromo lignosulfonatą – gręžimo skysčių reagentą-stabilizatorių, didelio efektyvumo alyvos pagrindu pagamintų emulsinių gręžimo skysčių komponentą.

FeC1 3 - geležies chloridas (III). Kartu su šarmu jis naudojamas vandens valymui iš sieros vandenilio gręžiant gręžinius vandeniu, įpurškimui į vandenilio sulfido turinčius darinius, siekiant sumažinti jų pralaidumą, kaip priedas prie cemento, siekiant padidinti jų atsparumą vandenilio sulfidui, valyti vandenį nuo suspenduotų dalelių.

CaCO 3 - kalcio karbonatas kreidos, kalkakmenio pavidalu. Tai žaliava negesintų kalkių CaO ir gesintų kalkių Ca(OH) 2 gamybai. Metalurgijoje naudojamas kaip srautas. Jis naudojamas gręžiant naftos ir dujų gręžinius kaip sverianti medžiaga ir gręžimo skysčių užpildas. Tam tikro dydžio dalelių marmuro pavidalo kalcio karbonatas naudojamas kaip atrama hidrauliniam produktyvių formacijų ardymui, siekiant padidinti naftos išgavimą.

CaSO 4 - kalcio sulfatas. Alebastro (2СаSO 4 · Н 2 О) pavidalu jis plačiai naudojamas statybose, yra greitai kietėjančių rišamųjų medžiagų mišinių dalis, skirta izoliuoti absorbcijos zonas. Dedamas į gręžimo skysčius anhidrito (CaSO 4) arba gipso (CaSO 4 · 2H 2 O) pavidalu, jis suteikia stabilumo išgręžtoms molingoms uolienoms.

CaCl 2 - kalcio chloridas. Jis naudojamas ruošiant gręžimo ir injektavimo tirpalus, skirtus nestabilioms uolienoms išgręžti, labai sumažina tirpalų užšalimo temperatūrą (antifrizas). Jis naudojamas didelio tankio purvui, kuriame nėra kietos fazės, sukurti, veiksmingai atveriant produktyvias formacijas.

NA 2 SiAPIE 3 - natrio silikatas (tirpus stiklas). Naudojamas nestabilių gruntų tvirtinimui, greito stingimo mišiniams ruošti absorbcijos zonoms izoliuoti. Jis naudojamas kaip metalo korozijos inhibitorius, kai kurių gręžimo cemento ir buferinių tirpalų komponentas.

AgNO 3 - sidabro nitratas. Jis naudojamas cheminei analizei, įskaitant formavimo vandenis ir gręžimo purvo filtratus chloro jonų kiekiui nustatyti.

Na 2 TAIP 3 - natrio sulfitas. Naudojamas cheminiam deguonies pašalinimui (deaeracijai) iš vandens, siekiant kovoti su korozija injekcijos metu Nuotekos. Apsauginių reagentų termooksidaciniam skilimui slopinti.

Na 2 Kr 2 APIE 7 - natrio dichromatas. Jis naudojamas naftos pramonėje kaip aukštos temperatūros klampos reduktorius gręžimo skysčiams, aliuminio korozijos inhibitorius, ruošiant daugybę reagentų.