Цайруулагч бодис яагаад хортой вэ, хлорын хордлогын шинж тэмдгүүдээс хэрхэн зайлсхийх вэ. Хлор бол маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Хлорыг анх 1772 онд Пиролузиттай харилцан үйлчлэх явцад ялгардаг тухай тайлбарласан Шееле олж авсан. давсны хүчилПиролюзитын тухай бичсэн зохиолдоо: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele хлорын үнэр, усны региагийн үнэртэй төстэй, алт, циннабартай харьцах чадвар, мөн цайруулах шинж чанарыг тэмдэглэв. Гэсэн хэдий ч Шееле тэр үед химийн салбарт ноёрхож байсан флогистоны онолын дагуу хлорыг давсны хүчил, өөрөөр хэлбэл давсны хүчлийн исэл гэж үздэг.
Бертолле, Лавуазье нар хлорыг муриум элементийн исэл гэж үзсэн боловч давсны давсыг электролизээр натри, хлор болгон задалж чадсан Дэвигийн ажил хүртэл түүнийг тусгаарлах оролдлого амжилтгүй болсон.
Элементийн нэр нь Грек хэлнээс гаралтай clwroz- "ногоон".

Байгальд байх нь:

Байгалийн хлор нь 35 Кл ба 37 Кл гэсэн хоёр изотопын холимог юм. Хлор бол дэлхийн царцдасын хамгийн элбэг галоген юм. Хлор нь маш идэвхтэй тул байгальд зөвхөн эрдэс бодисын найрлагад нэгдлүүд хэлбэрээр тохиолддог: галит NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, бисофит MgCl 2 6H 2 O, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, кайнит KCl. 4 3H 2 O. Хлорын хамгийн том нөөц нь далай, далай тэнгисийн усны давсанд агуулагддаг.
Үйлдвэрлэлийн хэмжээнд хлорыг натрийн гидроксид ба устөрөгчтэй хамт натрийн хлоридын уусмалын электролизээр гаргаж авдаг.
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Үйлдвэрийн хлоржуулалтын дайвар бүтээгдэхүүн болох устөрөгчийн хлоридоос хлорыг гаргаж авахад зориулагдсан. органик нэгдлүүдДикон процессыг ашигладаг (хлор устөрөгчийг агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр каталитик исэлдүүлэх):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Лабораториуд ихэвчлэн устөрөгчийн хлоридыг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор (жишээлбэл, манганы (IV) исэл, калийн перманганат, калийн бихромат) исэлдүүлэхэд үндэслэсэн процессуудыг ашигладаг.
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Физик шинж чанарууд:

Ердийн нөхцөлд хлор нь амьсгал боогдох үнэртэй шар-ногоон хий юм. Хлор нь усанд илт уусдаг ("хлорт ус"). 200С-ийн температурт 2.3 эзэлхүүн хлор нэг эзэлхүүнтэй усанд уусдаг. Буцлах цэг = -34 ° C; хайлах цэг = -101°С, нягт (хий, N.O.) = 3.214 г/л.

Химийн шинж чанар:

Хлор нь маш идэвхтэй байдаг - энэ нь үечилсэн системийн бараг бүх элементүүд, металл ба металл бус (нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч, идэвхгүй хийнээс бусад) шууд нэгддэг. Хлор нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд бага идэвхтэй металл бус (бром, иод) -ийг устөрөгч, металлын нэгдлүүдээс зайлуулдаг.
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Ус эсвэл шүлтлэгт ууссан үед хлор нь дисмутацид орж, гипохлор (мөн халах үед перхлорт) ба давсны хүчил, эсвэл тэдгээрийн давс үүсгэдэг.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Хлор нь олон органик нэгдлүүдтэй харилцан үйлчилж, орлуулах эсвэл нэмэх урвалд ордог.
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Хлор нь исэлдэлтийн долоон төлөвтэй: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Хамгийн чухал холболтууд:

Устөрөгчийн хлорид HCl- усны ууртай манан дусал үүссэнээс агаарт утаа гаргадаг өнгөгүй хий. Энэ нь хурц үнэртэй бөгөөд амьсгалын замыг маш ихээр цочроодог. Галт уулын хий, ус, ходоодны шүүсэнд агуулагддаг. Химийн шинж чанар нь түүний байрлаж буй төлөв байдлаас хамаарна (хий, шингэн эсвэл уусмал хэлбэрээр байж болно). HCl уусмалдуудсан давсны хүчил (давсны хүчил).. Энэ нь сул хүчлийг давснаас нь зайлуулдаг хүчтэй хүчил юм. Давс - хлоридууд- өндөр хайлах цэг бүхий хатуу талст бодис.
ковалент хлоридууд- Металл бус, хий, шингэн эсвэл хайлдаг хатуу бодис бүхий хлорын нэгдлүүд, дүрмээр бол давсны хүчил үүсгэхийн тулд усаар амархан гидролиз болдог хүчиллэг шинж чанартай:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Хлор (I) оксид Cl 2 O., хурц үнэртэй бор шаргал хий. Амьсгалын эрхтнүүдэд нөлөөлдөг. Усанд амархан уусдаг, гипохлорт хүчил үүсгэдэг.
Гипохлорт хүчил HClO. Зөвхөн шийдэлд л байдаг. Энэ нь сул, тогтворгүй хүчил юм. Давсны хүчил ба хүчилтөрөгч болж амархан задардаг. Хүчтэй исэлдүүлэгч. Хлорыг усанд уусгахад үүсдэг. Давс - гипохлорит, тогтворгүй (NaClO*H 2 O 70 0С-т тэсрэлтээр задардаг), хүчтэй исэлдүүлэгчид. Цайруулах, халдваргүйжүүлэхэд өргөн хэрэглэгддэг цайруулах нунтаг, холимог давс Ca(Cl)OCl
Хлорын хүчил HClO 2, чөлөөт хэлбэрээр тогтворгүй, шингэрүүлсэн усан уусмалд ч хурдан задардаг. Дунд зэргийн хүчлийн хүчил, давс - хлоритуудерөнхийдөө өнгөгүй, усанд сайн уусдаг. Гипохлоритуудаас ялгаатай нь хлоритууд нь зөвхөн хүчиллэг орчинд илт исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Натрийн хлорит NaClO 2 нь хамгийн их хэрэглээтэй (даавуу, цаасны целлюлозыг цайруулах зориулалттай).
Хлор (IV) оксид ClO 2, - эвгүй (хурц) үнэртэй ногоон шаргал хий, ...
Хлорын хүчил, HClO 3 - чөлөөт хэлбэрээр тогтворгүй: ClO 2 ба HClO 4-тэй пропорциональ бус. Давс - хлоратууд; Эдгээрээс натри, кали, кальци, магнийн хлоратууд хамгийн чухал. Эдгээр нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд багасгах бодистой холилдоход тэсрэх аюултай. калийн хлорат ( Бертоллет давс) - KClO 3-ийг лабораторид хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг байсан ч аюул өндөр байсан тул хэрэглэхээ больсон. Калийн хлоратын уусмалыг сул антисептик, хоолойг зайлах гадны эм болгон ашигласан.
Перхлорын хүчил HClO 4, усан уусмал дахь перхлорт хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан бүх хлорын хүчлүүдээс хамгийн тогтвортой байдаг. 72% HClO 4-аас төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр гаргаж авсан усгүй перхлорт хүчил нь тийм ч тогтвортой биш юм. Энэ нь хамгийн хүчтэй монобазик хүчил (усан уусмал дахь) юм. Давс - перхлоратууд, исэлдүүлэгч (хатуу пуужингийн хөдөлгүүр) болгон ашигладаг.

Хэрэглээ:

Хлорыг олон салбар, шинжлэх ухаан, дотоодын хэрэгцээнд ашигладаг.
- Поливинил хлорид, хуванцар нэгдлүүд, синтетик резин үйлдвэрлэхэд;
- Даавуу, цаасыг цайруулах зориулалттай;
- Органик хлорын шавьж устгах бодис үйлдвэрлэх - газар тариаланд хортой шавьж устгах бодис, гэхдээ ургамалд аюулгүй;
- Усны халдваргүйжүүлэлтийн хувьд - "хлоржуулах";
- IN Хүнсний үйлдвэрхүнсний нэмэлт E925 гэж бүртгэгдсэн;
- давсны хүчил, цайруулагч, бертолет давс, металл хлорид, хор, эм, бордооны химийн үйлдвэрлэлд;
- Металлургид цэвэр металл үйлдвэрлэхэд: титан, цагаан тугалга, тантал, ниобий.

Биологийн үүрэг, хоруу чанар:

Хлор нь биогенийн хамгийн чухал элементүүдийн нэг бөгөөд бүх амьд организмын нэг хэсэг юм. Амьтан, хүний ​​​​хлоридын ионууд нь осмосын тэнцвэрийг хадгалахад оролцдог бөгөөд хлоридын ион нь эсийн мембранаар нэвтрэх оновчтой радиустай байдаг. Хлорын ионууд нь ургамлын хувьд амин чухал бөгөөд ургамлын энергийн солилцоонд оролцож, исэлдэлтийн фосфоржилтыг идэвхжүүлдэг.
Энгийн бодис хэлбэрийн хлор нь хортой бөгөөд уушгинд орвол уушгины эдийг шатаах, амьсгал боогдоход хүргэдэг. Энэ нь агаарт 0.006 мг / л концентрацитай (өөрөөр хэлбэл хлорын үнэрийн босго хэмжээнээс хоёр дахин их) амьсгалын замд цочроох нөлөөтэй байдаг. Хлор бол дэлхийн нэгдүгээр дайнд Германы анхны химийн дайны бодисуудын нэг юм.

Короткова Ю., Швецова И.
KhF Tyumen State University, 571 бүлэг.

Эх сурвалж: Википедиа: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl болон бусад,
RCTU вэбсайт Д.И.Менделеев:

Хлор(лат. Chlorum), Cl, Менделеевийн үелэх системийн VII бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 17, атомын масс 35.453; галоген гэр бүлд хамаардаг. Хэвийн нөхцөлд (0°C, 0.1 MN/m 2, эсвэл 1 kgf/cm 2) хурц цочроох үнэртэй шар-ногоон хий. Байгалийн хлор нь 35 Cl (75.77%) ба 37 Cl (24.23%) гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. 31-47 масстай хиймэл аргаар олж авсан цацраг идэвхт изотопууд, тухайлбал: хагас задралын хугацаатай 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 (T ½) 0.31; 2.5; 1.56 сек; 3.1 10 5 жил; 37.3, 55.5 ба 1.4 мин. 36 Кл ба 38 Кл-ийг ул мөр болгон ашигладаг.

Түүхийн лавлагаа.Хлорыг анх удаа 1774 онд К.Шээле давсны хүчлийг пиролузит MnO 2-той харилцан үйлчлэлцүүлэн гаргаж авсан. Гэсэн хэдий ч зөвхөн 1810 онд Г.Дэви хлор нь элемент гэдгийг тогтоож, хлор гэж нэрлэсэн (Грекийн хлорос - шар-ногоон). 1813 онд J. L. Gay-Lussac энэ элементийг хлор гэдэг нэрийг санал болгосон.

Байгаль дахь хлорын тархалт.Хлор нь байгальд зөвхөн нэгдлийн хэлбэрээр байдаг. Дэлхийн царцдас (кларк) дахь хлорын дундаж агууламж 1.7·10 -2%, хүчиллэг магмын чулуулагт - боржин чулуу болон бусад 2.4·10 -2, үндсэн болон хэт суурьт 5·10 -3 байна. Усны нүүдэл нь дэлхийн царцдас дахь хлорын түүхэнд томоохон үүрэг гүйцэтгэдэг. Cl ион хэлбэрээр - Дэлхийн далай (1.93%), газар доорх давсны уусмал, давстай нууранд байдаг. Өөрийн ашигт малтмалын тоо (гол төлөв байгалийн хлорид) 97, гол нь галит NaCl (чулууны давс) юм. Кали, магнийн хлорид, холимог хлоридын томоохон ордууд бас мэдэгдэж байна: силвин KCl, силвинит (Na, K)Cl, карналит KCl MgCl 2 6H 2 O, кайнит KCl MgSO 4 3H 2 O, бисофит Mg6H2. дэлхийн түүх их ач холбогдолГалт уулын хийд агуулагдах HCl нь дэлхийн царцдасын дээд хэсэгт нэвтэрсэн.

Хлорын физик шинж чанар.Хлор нь t bp -34.05 ° C, t pl -101 ° C байна. Хэвийн нөхцөлд хийн хлорын нягт 3.214 г/л; 0 ° С-ийн ханасан уур 12.21 г/л; 1.557 г/см 3 буцалгах цэгт шингэн хлор; хатуу хлор - 102°С 1.9 г/см 3 . 0°С дахь хлорын ханасан уурын даралт 0.369; 25 ° C-д 0.772; 100°С-т 3.814 МН/м 2 буюу 3.69; 7.72; 38.14 кгс / см 2. Хайлуулах дулаан 90.3 кЖ/кг (21.5 кал/г); ууршилтын дулаан 288 кЖ/кг (68.8 кал/г); Тогтмол даралттай хийн дулаан багтаамж 0.48 кЖ/(кг К) . Хлорын эгзэгтэй тогтмолууд: температур 144°С, даралт 7.72 МН/м2 (77.2 кгс/см2), нягт 573 г/л, хувийн эзэлхүүн 1.745·10 -3 л/г. Уусах чадвар (г / л) Хлор хэсэгчилсэн даралтаар 0.1 MN / м 2, эсвэл 1 кгс / см 2, усанд 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 (70 ° C); 300 г/л NaCl 1.42 (30°С), 0.64 (70°C) уусмалд. Усан уусмал дахь 9.6 хэмээс доош температурт Cl 2 · nH 2 O хувьсах найрлагатай хлорын гидратууд үүсдэг (энд n = 6-8); Эдгээр нь куб сингонийн шар талстууд бөгөөд температур нэмэгдэхэд хлор, ус руу задардаг. Хлор нь TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 болон зарим органик уусгагчид (ялангуяа гексан C 6 H 14 ба нүүрстөрөгчийн 4 хлорид CCl 4) сайн уусдаг. Хлорын молекул нь хоёр атомт (Cl 2) байдаг. 1000 К-д Cl 2 + 243 кЖ \u003d 2Cl-ийн дулааны диссоциацийн зэрэг нь 2.07 10 -4%, 2500 К-д 0.909% байна.

Хлорын химийн шинж чанар.Гадна цахим тохиргооатом Cl 3s 2 Зр 5 . Үүний дагуу нэгдэл дэх хлор нь исэлдэлтийн төлөвийг -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7 харуулдаг. Атомын ковалент радиус 0.99Å, Cl-ийн ионы радиус 1.82Å, Хлорын атомын электроны хамаарал 3.65 эВ, иончлолын энерги 12.97 эВ байна.

Химийн хувьд хлор нь маш идэвхтэй бөгөөд бараг бүх металлтай (зарим нь зөвхөн чийгтэй эсвэл халсан үед) болон металл бус (нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч, идэвхгүй хийнээс бусад) шууд нэгдэж, харгалзах хлоридыг үүсгэдэг. олон нэгдлүүдтэй, ханасан нүүрсустөрөгчид устөрөгчийг орлуулж, ханаагүй нэгдлүүдийг нэгтгэдэг. Хлор нь бром, иодыг устөрөгч, металлын нэгдлээс нь зайлуулдаг; эдгээр элементүүдтэй хлорын нэгдлүүдээс фтороор нүүлгэн шилжүүлдэг. Чийгийн ул мөр байгаа тохиолдолд шүлтлэг металлууд нь гал асаах үед хлортой харилцан үйлчилдэг бөгөөд ихэнх металлууд зөвхөн халах үед хуурай хлортой урвалд ордог. Ган, түүнчлэн зарим металлууд нь бага температурт хуурай хлорд тэсвэртэй байдаг тул хуурай хлорыг хадгалах төхөөрөмж, хадгалах байгууламж үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Фосфор нь хлорын агаар мандалд гал авалцаж, РCl 3 үүсгэдэг ба дараа нь хлоржуулах үед - РCl 5; Хлортой хүхэр нь халах үед S 2 Cl 2, SCl 2 болон бусад S n Cl m-ийг өгдөг. Хүнцэл, сурьма, висмут, стронций, теллур нь хлортой хүчтэй харилцан үйлчилдэг. Хлор ба устөрөгчийн холимог нь өнгөгүй эсвэл шар-ногоон дөлөөр шатаж, устөрөгчийн хлорид үүсгэдэг (энэ нь гинжин урвал юм).

Устөрөгч-хлорын дөлний хамгийн их температур нь 2200 ° C байна. 5.8-88.5% H 2 агуулсан хлорын устөрөгчтэй холимог нь тэсрэх аюултай.

Хлор нь хүчилтөрөгчтэй исэл үүсгэдэг: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, түүнчлэн гипохлорит (гипохлорт хүчлийн давс), хлорит, хлорат, перхлорат. Хлорын бүх хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд нь амархан исэлддэг бодисуудтай тэсрэх хольц үүсгэдэг. Хлорын исэл нь тогтворгүй бөгөөд аяндаа дэлбэрч, гипохлорит нь хадгалах явцад удаан задардаг, хлорат, перхлоратууд нь санаачлагчдын нөлөөн дор тэсрэх аюултай.

Усан дахь хлор нь гидролиз болж, гипохлор ба давсны хүчил үүсгэдэг: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Хүйтэн шүлтийн усан уусмалыг хлоржуулах үед гипохлорит ба хлоридууд үүсдэг: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, халах үед хлоратууд. Хуурай кальцийн гидроксидыг хлоржуулах замаар цайруулагчийг олж авдаг.

Аммиак нь хлортой урвалд ороход азотын трихлорид үүсдэг. Органик нэгдлүүдийг хлоржуулахдаа хлор нь устөрөгчийг орлуулж эсвэл олон төрлийн холбоогоор нэмж хлор агуулсан янз бүрийн органик нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Хлор нь бусад галогентэй интергалоген нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Фторидууд ClF, ClF 3, ClF 3 нь маш идэвхтэй байдаг; жишээлбэл, ClF 3-ийн уур амьсгалд шилэн хөвөн аяндаа гал авалцдаг. Хүчилтөрөгч ба фтортой хлорын нэгдлүүдийг мэддэг - Хлор оксифторидууд: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 ба фторын перхлорат FClO 4.

Хлор авах.Хлорыг 1785 онд давсны хүчлийг манганы (II) исэл буюу пиролизиттэй харилцан үйлчлэлцүүлэн үйлдвэрт гаргаж эхэлсэн. 1867 онд Английн химич Г.Дикон катализаторын оролцоотойгоор HCl-ийг агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй исэлдүүлэн хлор гаргах аргыг боловсруулжээ. 19-р зууны сүүлч - 20-р зууны эхэн үеэс хлорыг шүлтлэг металлын хлоридын усан уусмалын электролизээр гаргаж авсан. Эдгээр аргууд нь дэлхийн хлорын 90-95% -ийг үүсгэдэг. Бага хэмжээний хлорыг магни, кальци, натри, литийн үйлдвэрлэлд хайлсан хлоридын электролизийн аргаар олж авдаг. NaCl усан уусмалын электролизийн хоёр үндсэн аргыг ашигладаг: 1) хатуу катод ба сүвэрхэг шүүлтүүр диафрагм бүхий электролизерт; 2) мөнгөн усны катод бүхий электролизерт. Хоёр аргын дагуу хийн хлорыг бал чулуу эсвэл исэл титан-рутений анод дээр гаргадаг. Эхний аргын дагуу катод дээр устөрөгч ялгарч, NaOH ба NaCl-ийн уусмал үүсдэг бөгөөд үүнээс арилжааны идэмхий натри нь дараагийн боловсруулалтаар тусгаарлагддаг. Хоёрдахь аргын дагуу натрийн амальгам нь задрах үед катод дээр үүсдэг цэвэр устусдаа төхөөрөмжид NaOH уусмал, устөрөгч, цэвэр мөнгөн ус гаргаж авдаг бөгөөд энэ нь дахин үйлдвэрлэлд ордог. Хоёр арга нь 1 тонн хлор тутамд 1.125 тонн NaOH өгдөг.

Диафрагмын электролиз нь хлор үйлдвэрлэхэд бага хөрөнгө оруулалт шаарддаг бөгөөд хямд NaOH үйлдвэрлэдэг. Мөнгөн усны катодын арга нь маш цэвэр NaOH үүсгэдэг боловч мөнгөн усны алдагдал нь хүрээлэн буй орчныг бохирдуулдаг.

Хлорын хэрэглээ.Химийн аж үйлдвэрийн нэг чухал салбар бол хлорын үйлдвэр юм. Хлорын үндсэн хэмжээг хлор агуулсан нэгдэл болгон үйлдвэрлэсэн газарт нь боловсруулдаг. Хлорыг цилиндр, торх, төмөр замын цистерн эсвэл тусгайлан тоноглогдсон саванд шингэн хэлбэрээр хадгалж, тээвэрлэдэг. Аж үйлдвэржсэн орнуудын хувьд хлорын дараахь ойролцоогоор хэрэглээ нь ердийн зүйл юм: хлор агуулсан органик нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд - 60-75%; Хлор агуулсан органик бус нэгдлүүд, -10-20%; целлюлоз, даавууг цайруулахад - 5-15%; ариун цэврийн хэрэгцээ, усыг хлоржуулах зорилгоор - нийт бүтээгдэхүүний 2-6%.

Мөн хлорыг титан, ниобий, циркониум болон бусад хүдрийг гаргаж авахын тулд зарим хүдрийг хлоржуулахад ашигладаг.

Бие дэх хлорХлор нь ургамал, амьтны эд эсийн байнгын бүрэлдэхүүн хэсэг болох биоген элементүүдийн нэг юм. Ургамал дахь хлорын агууламж (галофитуудад их хэмжээний хлор) - мянгаас бүтэн хувь хүртэл, амьтдад - арав, зуун хувь хүртэл байдаг. Насанд хүрсэн хүний ​​өдөр тутмын хлорын хэрэгцээ (2-4 гр) нь хүнсний бүтээгдэхүүнээр хангадаг. Хүнсний хувьд хлорыг ихэвчлэн натрийн хлорид, калийн хлорид хэлбэрээр илүүдэл хэмжээгээр нийлүүлдэг. Талх, мах, сүүн бүтээгдэхүүн нь хлороор баялаг байдаг. Амьтанд хлор нь цусны сийвэн, лимф, тархи нугасны шингэн, зарим эд эсэд агуулагдах осмотик идэвхтэй бодис юм. Ус давсны солилцоонд оролцдог бөгөөд эд эсэд усыг хадгалахад хувь нэмэр оруулдаг. Цус болон бусад эд эсийн хоорондох хлорын тархалтыг өөрчлөх замаар эд эс дэх хүчил-суурь тэнцвэрийн зохицуулалтыг бусад үйл явцын хамт гүйцэтгэдэг. Хлор нь ургамлын энергийн солилцоонд оролцдог бөгөөд исэлдэлтийн фосфоржилт ба фотофосфоржилтыг хоёуланг нь идэвхжүүлдэг. Хлор нь хүчилтөрөгчийг үндсээр нь шингээхэд эерэг нөлөө үзүүлдэг. Хлор нь тусгаарлагдсан хлоропластуудын фотосинтезийн үед хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд шаардлагатай байдаг. Хлор нь ургамлыг зохиомлоор тариалах ихэнх тэжээллэг орчинд ороогүй болно. Хлорын маш бага концентраци нь ургамлын хөгжилд хангалттай байж магадгүй юм.

Хлорын хордлого нь хими, целлюлоз, цаас, нэхмэл, эмийн үйлдвэр болон бусад салбарт боломжтой. Хлор нь нүд, амьсгалын замын салст бүрхэвчийг цочроодог. Хоёрдогч халдвар нь ихэвчлэн анхдагч үрэвслийн өөрчлөлттэй нэгддэг. Цочмог хордлого бараг тэр даруй үүсдэг. Дунд болон бага концентрацитай хлороор амьсгалах нь цээжинд битүүмжлэх, өвдөх, хуурай ханиалгах, хурдан амьсгалах, нүд өвдөх, нулимс гоожих, цусан дахь лейкоцитын хэмжээ ихсэх, биеийн температур гэх мэт. Боломжтой бронхопневмони, уушигны хорт хаван, сэтгэлийн хямрал. , таталт. Бага зэргийн тохиолдолд 3-7 хоногийн дотор эдгэрдэг. Урт хугацааны үр дагаварт амьсгалын дээд замын катрин, давтагдах бронхит, пневмосклероз болон бусад өвчин ажиглагдаж байна; уушигны сүрьеэгийн идэвхжих боломжтой. Бага хэмжээний хлорыг удаан хугацаагаар амьсгалснаар өвчний ижил төстэй боловч аажмаар хөгжиж буй хэлбэрүүд ажиглагддаг. Хордлогоос урьдчилан сэргийлэх: үйлдвэрлэлийн байгууламж, тоног төхөөрөмжийг битүүмжлэх, үр дүнтэй агааржуулалт хийх, шаардлагатай бол хийн маск ашиглах. Хлор, цайруулагч болон бусад хлор агуулсан нэгдлүүдийн үйлдвэрлэл нь хөдөлмөрийн хортой нөхцөлтэй үйлдвэрүүдэд хамаарна.

Фландерсийн баруун хэсэгт жижигхэн хот оршдог. Гэсэн хэдий ч түүний нэр дэлхий даяар мэдэгдэж, хүн төрөлхтний ой санамжинд удаан хугацааны туршид нэгнийх нь бэлэг тэмдэг болж үлдэх болно. хамгийн том гэмт хэрэгхүн төрөлхтний эсрэг. Энэ хот бол Ипр. Криси (1346 онд болсон Кресигийн тулалдаанд Английн цэргүүд Европт анх удаа галт зэвсэг ашигласан.) - Ипрес - Хирошима - дайныг аварга том устгалын машин болгон хувиргах зам дахь үе шатууд.

1915 оны эхээр шугаманд баруун фронт Ypres ирмэг гэж нэрлэгддэг үүссэн. Ипресээс зүүн хойд зүгт орших Англи-Францын холбоотнууд Германы армийн нутаг дэвсгэрт таслал руу оров. Германы командлал сөрөг довтолгоо хийж, фронтын шугамыг тэгшлэхээр шийджээ. Дөрөвдүгээр сарын 22-ны өглөө зүүн хойд зүгт хавтгай үлээхэд Германчууд довтолгоонд ер бусын бэлтгэл хийж эхлэв - тэд дайны түүхэн дэх анхны хийн дайралтыг хийв. Урд талын Ypres хэсэгт 6000 хлорын цилиндр нэгэн зэрэг нээгдэв. Таван минутын дотор 180 тонн жинтэй асар том, хортой шар-ногоон үүл үүсч, дайсны шуудуу руу аажмаар хөдөлөв.

Үүнийг хэн ч хүлээгээгүй. Франц, Британийн цэргүүд довтолгоонд бэлтгэж, их буугаар буудаж, цэргүүд аюулгүй ухаж байсан ч сүйтгэгч хлорын үүлний өмнө тэд огт зэвсэггүй байв. Үхлийн хий нь бүх хагарал, бүх хоргодох байр руу нэвтэрсэн. Эхний химийн довтолгооны үр дүн (мөн 1907 оны Хортой бодис хэрэглэхгүй байх тухай Гаагийн конвенцийг зөрчсөн анхны тохиолдол!) гайхалтай байсан - хлор 15,000 орчим хүнийг цохиж, 5,000 орчим хүн нас баржээ. Мөн энэ бүхэн - 6 км урт фронтын шугамыг тэгшлэхийн тулд! Хоёр сарын дараа Германчууд зүүн фронт руу мөн хлорын довтолгоо хийв. Хоёр жилийн дараа Ypres нэр хүндээ нэмэгдүүлэв. 1917 оны 7-р сарын 12-нд болсон хүнд тулааны үеэр энэ хотын орчимд анх удаа гичийн хий гэж нэрлэгддэг хортой бодисыг ашигласан. Гич бол хлор, дихлородиэтил сульфидын дериватив юм.

Бид 17-р элемент дайчин галзуу хүмүүсийн гарт ямар аюултай болохыг харуулахын тулд нэг жижиг хот, нэг химийн элементтэй холбоотой түүхийн эдгээр хэсгүүдийг эргэн санав. Энэ бол хлорын түүхэн дэх хамгийн хар бараан хуудас юм.

Гэтэл хлороос зөвхөн хортой бодис, бусад хорт бодис үйлдвэрлэх түүхий эд байгааг харах нь огт буруу...

Хлорын түүх

Хлорын элементийн түүх нь харьцангуй богино бөгөөд 1774 он хүртэл үргэлжилдэг.Хлорын нэгдлүүдийн түүх дэлхийн адил эртний юм. Натрийн хлорид бол хоолны давс гэдгийг санахад хангалттай. Эрт дээр үеийн үед ч давс нь мах, загасыг хадгалах чадварыг анзаарсан бололтой.

Археологийн хамгийн эртний олдворууд - хүн төрөлхтөн давс хэрэглэж байсныг нотлох баримт нь МЭӨ 3...4 мянган жилийн тэртээгээс эхтэй. Тэгээд ихэнх нь эртний тайлбарчулуулгийн давс олборлох нь Грекийн түүхч Геродотын (МЭӨ V зуун) зохиолуудаас олддог. Геродот Ливид чулуун давс олборлож байгааг дүрсэлжээ. Ливийн цөлийн төвд орших Сина баянбүрд Аммон-Ра бурхны алдартай сүм байв. Тийм ч учраас Ливийг "Аммиак" гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд чулуун давсны анхны нэр нь "sal ammoniacum" байв. Хожим нь XIII зуунаас эхлэн. МЭ, энэ нэрийг аммонийн хлорид гэж нэрлэсэн.

Ахлагч Плиний байгалийн түүх нь давс, шавараар шохойжуулж алтыг үндсэн металлаас ялгах аргыг дүрсэлсэн байдаг. Натрийн хлоридыг цэвэршүүлэх талаархи анхны тайлбаруудын нэг нь Арабын агуу эмч, алхимич Жабир ибн Хайяны (Европ хэлээр - Гебер) зохиолуудаас олдсон байдаг.

Дорнодын орнуудад 9-р зуунд, Европт 13-р зуунд алхимичид элементийн хлортой тулгарсан байх магадлалтай. "хааны архи" нь давсны болон азотын хүчлүүдийн холимог гэдгийг мэддэг байсан. 1668 онд хэвлэгдсэн Голландын Ван Хелмонтын Hortus Medicinae номонд аммонийн хлорид, азотын хүчлийг хамтад нь халаахад тодорхой хий гарна гэж бичсэн байдаг. Тайлбар дээр үндэслэн энэ хий нь хлортой маш төстэй юм.

Хлорыг анх Шведийн химич Шееле пиролузитын тухай өгүүлэлдээ дэлгэрэнгүй тайлбарласан байдаг. Пиролюзит эрдэсийг давсны хүчлээр халаах замаар Aqua regia-ийн үнэрийн шинж чанарыг анзаарч, энэ үнэрийг үүсгэсэн шар-ногоон хийг цуглуулж, судалж, зарим бодисуудтай харилцан үйлчлэлийг судлав. Шееле нь хлорын алт, циннабарт үзүүлэх нөлөө (сүүлийн тохиолдолд сублимат үүсдэг) ​​болон хлорын цайруулах шинж чанарыг анх нээсэн хүн юм.

Шееле шинээр нээсэн хийг энгийн бодис гэж үзээгүй бөгөөд үүнийг "дефлогистжүүлсэн давсны хүчил" гэж нэрлэжээ. Орчин үеийн хэллэгээр бол Шееле болон түүний дараа үеийн бусад эрдэмтэд шинэ хий нь давсны хүчлийн исэл гэж үздэг байв.

Хэсэг хугацааны дараа Бертолет, Лавуазье нар энэ хийг ямар нэгэн шинэ элемент болох муриумын исэл гэж үзэхийг санал болгов. Гурван жил хагасын турш химич нар үл мэдэгдэх муриумыг тусгаарлах оролдлого хийж чадаагүй юм.

"Муриум исэл"-ийн дэмжигч нь анх 1807 онд хоолны давсыг шүлтлэг металл натри, шар-ногоон хий болгон задалдаг Дэви байв. Гэсэн хэдий ч гурван жилийн дараа, муриа олж авах гэсэн олон үр дүнгүй оролдлогын дараа Дэви Шеелегийн нээсэн хий нь энгийн бодис, элемент гэсэн дүгнэлтэд хүрч, хлорт хий эсвэл хлор (Грек хэлнээс χλωροζ - шар-ногоон) гэж нэрлэжээ. . Гурван жилийн дараа Гэй-Луссак шинэ элементийг илүү их хэмжээгээр өгсөн богино нэр- хлор. 1811 онд Германы химич Швайгер хлорын өөр нэрийг санал болгосон нь "галоген" (шууд утгаараа давс гэж орчуулагддаг) боловч энэ нэр эхэндээ үндэслэгдээгүй бөгөөд дараа нь бүхэл бүтэн бүлгийн элементүүдэд түгээмэл болсон нь үнэн. хлор орно.

Хлорын "хувийн карт"

Хлор гэж юу вэ гэсэн асуултад та дор хаяж хэдэн арван хариулт өгч болно. Нэгдүгээрт, энэ нь галоген; хоёрдугаарт, хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг; гуравдугаарт, маш хортой хий; дөрөвдүгээрт, химийн үндсэн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүн; тавдугаарт, хуванцар болон пестицид, резин болон хиймэл утас, будагч бодис, эм үйлдвэрлэх түүхий эд; зургаадугаарт, титан ба цахиур, глицерин, фторопластыг олж авдаг бодис; долдугаарт, цэвэрлэгээний бодис ус уухмөн даавуу цайруулах...

Энэ жагсаалтыг үргэлжлүүлж болно.

Хэвийн нөхцөлд элементийн хлор нь хурц үнэртэй, нэлээд хүнд шар-ногоон хий юм. Хлорын атомын жин 35.453, молекул жин нь 70.906, учир нь хлорын молекул нь хоёр атомт байдаг. Хэвийн нөхцөлд (0°С, даралт 760 ммМУБ) нэг литр хийн хлор 3.214 гр жинтэй, -34.05°С хүртэл хөргөхөд хлор нь өтгөрүүлэн шар шингэн болж хувирдаг (нягшил нь 1.56 г/см-ийн температурт хатуурдаг). -101.6 хэм. Даралт ихсэх үед хлорыг +144 хэм хүртэл өндөр температурт шингэлж болно. Хлор нь дихлорэтан болон бусад зарим хлор агуулсан органик уусгагчид маш сайн уусдаг.

17 дугаар элемент нь маш идэвхтэй байдаг - энэ нь үечилсэн системийн бараг бүх элементүүдтэй шууд холбогддог. Тиймээс байгальд энэ нь зөвхөн нэгдлүүдийн хэлбэрээр тохиолддог. Хлор, галит NaCI, силвинит KCl NaCl, бисофит MgCl 2 6H 2 O, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, кайнит KCl MgSO 4 3H 2 O агуулсан хамгийн түгээмэл эрдэс. Энэ бол тэдний хамгийн анхны "дарс" (эсвэл "мерит") ”) дэлхийн царцдас дахь хлорын агууламж жингийн 0.20% байна. Өнгөт металлургийн хувьд харьцангуй ховор хлор агуулсан зарим эрдэс бодис, жишээлбэл, эвэрт мөнгөний AgCl зэрэг нь маш чухал юм.

Цахилгаан дамжуулах чанарын хувьд шингэн хлор нь хамгийн хүчтэй тусгаарлагчийн тоонд ордог: нэрмэл уснаас бараг тэрбум дахин муу, мөнгөнөөс 10 22 дахин муу гүйдэл дамжуулдаг.

Хлор дахь дууны хурд нь агаараас нэг хагас дахин бага байдаг.

Эцэст нь - хлорын изотопуудын тухай.

Одоо энэ элементийн есөн изотопыг мэддэг боловч байгальд зөвхөн хоёр нь байдаг - хлор-35 ба хлор-37. Эхнийх нь хоёр дахьоос гурав дахин их байна.

Үлдсэн долоон изотопыг зохиомлоор гаргаж авсан. Тэдгээрээс хамгийн богино насалдаг нь 32 Кл хагас задралын хугацаа 0.306 секунд, хамгийн урт насалдаг нь 36 Кл 310 мянган жил юм.

Хлорыг яаж олж авдаг вэ?

Таныг хлорын үйлдвэрт очиход хамгийн түрүүнд анзаардаг зүйл бол олон тооны цахилгаан шугамууд юм. Хлорын үйлдвэрлэл нь маш их цахилгаан зарцуулдаг - энэ нь байгалийн хлорын нэгдлүүдийг задлахад шаардлагатай байдаг.

Мэдээжийн хэрэг, хлорын гол түүхий эд нь чулуулгийн давс юм. Хэрэв хлорын үйлдвэр голын ойролцоо байрладаг бол давс импортолдоггүй төмөр зам, барж дээр - энэ нь илүү хэмнэлттэй байдаг. Давс бол хямд бүтээгдэхүүн боловч их хэмжээгээр хэрэглэдэг: нэг тонн хлор авахын тулд ойролцоогоор 1.7 ... 1.8 тонн давс хэрэгтэй.

Давс нь агуулах руу ордог. Гурван зургаан сарын түүхий эдийг энд хадгалдаг - хлорын үйлдвэрлэл нь дүрмээр бол том тонн байдаг.

Давсыг буталж, бүлээн усанд уусгана. Энэхүү давсны уусмалыг дамжуулах хоолойгоор дамжуулан цэвэрлэх цех рүү шахаж, гурван давхар байшингийн өндөрт байрлах асар том саванд давсны уусмалыг кальци, магнийн давсны хольцоос цэвэрлэж, тунгалагжуулна (сууруулахыг зөвшөөрнө). Натрийн хлоридын цэвэр концентрацитай уусмалыг хлор үйлдвэрлэх үндсэн цех - электролизийн цех рүү шахдаг.

Усан уусмалд давсны молекулууд нь Na + ба Cl - ионууд болж хувирдаг. Cl ион нь хлорын атомаас зөвхөн нэг нэмэлт электронтой гэдгээрээ ялгаатай. Энэ нь элементийн хлорыг авахын тулд энэ нэмэлт электроныг таслах шаардлагатай гэсэн үг юм. Энэ нь эерэг цэнэгтэй электрод (анод) дээрх үүрэнд тохиолддог. Үүнээс электронууд "сорогдсон" бололтой: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . Анодууд нь бал чулуугаар хийгдсэн байдаг, учир нь аливаа металл (цагаан алт ба түүний аналогиас бусад) хлорын ионуудаас илүүдэл электроныг салгаж, хурдан зэврүүлж, нурдаг.

Хлорын үйлдвэрлэлийн технологийн загвар нь диафрагм ба мөнгөн ус гэсэн хоёр төрөлтэй. Эхний тохиолдолд цоолсон төмөр хуудас нь катодын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд эсийн катод ба анодын зай нь асбестын диафрагмаар тусгаарлагдсан байдаг. Төмрийн катод дээр устөрөгчийн ионууд ялгарч, идэмхий натрийн усан уусмал үүсдэг. Хэрэв мөнгөн усыг катод болгон ашигладаг бол натрийн ионууд түүн дээр ялгарч, натрийн амальгам үүсч, дараа нь усаар задардаг. Устөрөгч ба идэмхий натри гаргаж авдаг. Энэ тохиолдолд тусгаарлах диафрагм шаардлагагүй бөгөөд шүлт нь диафрагмын электролизерээс илүү төвлөрсөн байдаг.

Тиймээс хлорын үйлдвэрлэл нь идэмхий натри, устөрөгчийг нэгэн зэрэг үйлдвэрлэх явдал юм.

Устөрөгчийг металл хоолойгоор, хлорыг шилэн эсвэл керамик хоолойгоор зайлуулдаг. Шинээр бэлтгэсэн хлор нь усны уураар ханасан тул ялангуяа түрэмгий байдаг. Дараа нь эхлээд дотроос нь керамик хавтангаар бүрсэн өндөр цамхагт хүйтэн усаар хөргөж, керамик хошуугаар дүүргэж (Расчигийн цагираг гэж нэрлэдэг) дараа нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилээр хатаана. Энэ бол хлор чийгшүүлэгч бөгөөд хлортой харилцан үйлчилдэг цөөхөн шингэний нэг юм.

Хуурай хлор нь тийм ч түрэмгий байхаа больсон, жишээлбэл, ган тоног төхөөрөмжийг устгадаггүй.

Хлорыг ихэвчлэн шингэн төлөвт төмөр замын цистерн эсвэл цилиндрт 10 атм хүртэл даралтаар тээвэрлэдэг.

Орос улсад хлорын үйлдвэрлэлийг анх 1880 онд Бондюжскийн үйлдвэрт зохион байгуулжээ. Дараа нь хлорыг зарчмын хувьд Шеэлийн өөрийн үед олж авсан арга замаар буюу давсны хүчлийг пиролизиттэй урвалд оруулснаар олж авсан. Үйлдвэрлэсэн бүх хлорыг цайруулагч үйлдвэрлэхэд ашигласан. 1900 онд Орост анх удаа Донсодагийн үйлдвэрт хлорын электролитийн үйлдвэрлэлийн цех ашиглалтад оров. Энэ цехийн хүчин чадал жилд ердөө 6 мянган тонн байсан. 1917 онд Оросын бүх хлорын үйлдвэрүүд 12 мянган тонн хлор үйлдвэрлэж байжээ. Мөн 1965 онд ЗХУ-д 1 сая орчим тонн хлор үйлдвэрлэсэн ...

Олон хүний ​​нэг

Хлорын бүх төрлийн практик хэрэглээг нэг хэллэгээр илэрхийлэх боломжтой: хлор нь хлорын бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай, жишээлбэл. "холбогдсон" хлор агуулсан бодисууд. Гэхдээ эдгээр ижил хлорын бүтээгдэхүүний тухай ярихад та нэг хэллэгээр салж чадахгүй. Тэд маш их ялгаатай - шинж чанар, зорилгын хувьд хоёулаа.

Манай нийтлэлийн хязгаарлагдмал хэмжээ нь хлорын бүх нэгдлүүдийн талаар ярих боломжийг бидэнд олгодоггүй, гэхдээ ядаж л хлор шаарддаг зарим бодисын тухай түүхгүй бол №17 элементийн "хөрөг" нь бүрэн бус, үнэмшилгүй байх болно.

Жишээлбэл, органик хлорын шавьж устгах бодисыг авч үзье - хортой шавжийг устгадаг, гэхдээ ургамалд аюулгүй байдаг. Үйлдвэрлэсэн хлорын нэлээд хэсэг нь ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн авахад зарцуулагддаг.

Хамгийн чухал шавьж устгах бодисуудын нэг бол гексахлорциклогексан (ихэвчлэн гексахлоран гэж нэрлэдэг) юм. Энэ бодисыг анх 1825 онд Фарадей нийлэгжүүлсэн боловч практик хэрэглээ 100 гаруй жилийн дараа л олдсон - манай зууны 30-аад оны үед.

Одоо гексахлораныг бензолыг хлоржуулж гаргаж авдаг. Устөрөгчийн нэгэн адил бензол нь харанхуйд (мөн катализатор байхгүй үед) хлортой маш удаан урвалд ордог боловч тод гэрэлд бензол хлоржуулах урвал (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) маш хурдан явагддаг.

Гексахлоран нь бусад олон шавьж устгах бодисын нэгэн адил дүүргэгч (тальк, каолин) бүхий тоос хэлбэрээр эсвэл суспенз, эмульс хэлбэрээр, эсвэл эцэст нь аэрозоль хэлбэрээр ашиглагддаг. Гексахлоран нь ялангуяа үр тариалах, хүнсний ногоо, жимсний үр тарианы хортон шавьжтай тэмцэхэд үр дүнтэй байдаг. Гексахлораны хэрэглээ нэг га-д ердөө 1...3 кг, хэрэглэхэд гарах эдийн засгийн үр нөлөө нь зардлаас 10...15 дахин их байна. Харамсалтай нь гексахлоран нь хүний ​​хувьд хоргүй...

PVC

Хэрэв та ямар нэгэн сурагчаас өөрт нь мэдэгдэж буй хуванцарыг жагсаахыг хүсэх юм бол тэрээр поливинил хлорид (өөрөөр бол винил хуванцар) гэж нэрлэх анхны хүмүүсийн нэг болно. Химичийн үүднээс авч үзвэл PVC (уран зохиолд ихэвчлэн поливинил хлорид гэж нэрлэдэг) нь молекул дахь устөрөгч ба хлорын атомууд нүүрстөрөгчийн атомын гинжин хэлхээнд бэхлэгдсэн полимер юм.

Энэ гинжин хэлхээнд хэдэн мянган холбоос байж болно.

Хэрэглэгчийн үүднээс авч үзвэл PVC нь утас, борооны цув, хулдаас, граммофон пянз, хамгаалалтын лак, сав баглаа боодлын материал, химийн тоног төхөөрөмж, хөөсөн хуванцар, тоглоом, багаж хэрэгслийн эд ангиудын тусгаарлагч юм.

Поливинил хлорид нь винил хлоридын полимержих явцад үүсдэг бөгөөд үүнийг ихэвчлэн ацетиленийг устөрөгчийн хлоридоор боловсруулах замаар олж авдаг: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Винил хлорид авах өөр нэг арга бий - дихлорэтаныг дулааны хагарал.

CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. Дихлорэтаныг хагарах үед ялгардаг ацетилений аргаар винил хлорид үйлдвэрлэхэд HCl ашиглах үед эдгээр хоёр аргын хослол нь сонирхол татдаг.

Винил хлорид нь амархан полимержих таатай, бага зэрэг толгойтой, эфирийн үнэртэй өнгөгүй хий юм. Полимер авахын тулд шингэн винил хлоридыг даралтын дор бүлээн усанд шахаж, жижиг дусал болгон бутлана. Тэдгээрийг нэгтгэхгүйн тулд усанд бага зэрэг желатин эсвэл поливинил спирт нэмж, полимержих урвалыг эхлүүлэхийн тулд полимержилтын санаачлагч бензоил хэт ислийг тэнд оруулдаг. Хэдэн цагийн дараа дусал хатуурч, усан дахь полимер суспенз үүсдэг. Полимер нунтаг нь шүүлтүүр эсвэл центрифуг дээр хуваагдана.

Полимержилт нь ихэвчлэн 40-60°С-ийн температурт явагддаг ба полимержих температур бага байх тусам полимер молекулууд уртасна...

Бид зөвхөн хоёр бодисын тухай ярьсан бөгөөд үүнд №17 элемент шаардлагатай. Олон зуугаас хоёр нь л. Ийм жишээ олон бий. Мөн тэд бүгд хлор нь зөвхөн хортой, аюултай хий төдийгүй маш чухал, маш ашигтай элемент гэж хэлдэг.

Анхан шатны тооцоо

Натрийн хлоридын уусмалын электролизээр хлорыг олж авах үед устөрөгч ба натрийн гидроксидыг нэгэн зэрэг гаргаж авдаг: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Мэдээжийн хэрэг, устөрөгч нь маш чухал химийн бүтээгдэхүүн боловч байгалийн хий хувиргах гэх мэт энэ бодисыг үйлдвэрлэхэд илүү хямд, илүү тохиромжтой арга байдаг ... Гэхдээ идэмхий натри нь натрийн хлоридын уусмалыг электролизээр бараг л олж авдаг - бусад аргууд. 10% -иас бага хувийг эзэлдэг. Хлор ба NaOH-ийн үйлдвэрлэл нь хоорондоо бүрэн холбоотой байдаг тул (урвалын тэгшитгэлээс харахад нэг грамм молекул - 71 г хлор үүсэх нь хоёр грамм молекул - 80 г электролитийн шүлт үүсэх замаар байнга дагалддаг). Цехийн (эсвэл үйлдвэр, муж улсын) гүйцэтгэлийг шүлтийн хувьд мэдэхийн тулд та хэр их хлор үйлдвэрлэж байгааг хялбархан тооцоолж болно. Нэг тонн NaOH-д 890 кг хлор "дагалддаг".

Өө, бас тослох!

төвлөрсөн хүхрийн хүчил- хлортой харьцдаггүй бараг цорын ганц шингэн юм. Тиймээс үйлдвэрүүд хлорыг шахах, шахахын тулд хүхрийн хүчил нь ажлын шингэн, нэгэн зэрэг тослох материалын үүрэг гүйцэтгэдэг шахуургыг ашигладаг.

Фридрих Вёлерийн нууц нэр

Органик бодисуудын хлортой харилцан үйлчлэлийг судалж буй XIX зууны Францын химич. Жан Дюмас гайхалтай нээлт хийсэн: хлор нь органик нэгдлүүдийн молекул дахь устөрөгчийг орлуулах чадвартай. Жишээлбэл, цууны хүчлийг хлоржуулахдаа эхлээд метилийн бүлгийн нэг устөрөгч хлороор солигддог, дараа нь нөгөө нь, дараа нь гурав дахь нь ... Гэхдээ хамгийн гайхалтай нь хлор цууны хүчлүүдийн химийн шинж чанар нь цууны хүчлээс бага зэрэг ялгаатай байв. Дюмагийн нээсэн урвалын ангиллыг тухайн үед давамгайлж байсан электрохимийн таамаглал, Берзелиусын радикалуудын онол (Францын химич Лорантын хэлснээр хлор цууны хүчлийг нээсэн нь хуучин сургуулийг бүхэлд нь устгасан солиртой адил байсан) бүрэн тайлагдашгүй байв. Берзелиус, түүний шавь нар болон дагалдагчид Дюмагийн ажлын үнэн зөв эсэх талаар хүчтэй маргаж байв. Германы Annalen der Chemie und Pharmacie сэтгүүлд Германы нэрт химич Фридрих Вёлерийн S.C.H гэсэн нууц нэрээр бичсэн элэглэсэн захидал гарчээ. Windier (Герман хэлээр "Швиндлер" нь "худалч", "хууран мэхлэгч" гэсэн утгатай). Зохиогч нь эслэг (C 6 H 10 O 5) болон бүх нүүрстөрөгчийн атомыг сольж чадсан гэж мэдээлсэн. устөрөгч ба хүчилтөрөгч хлор болж хувирч, эслэгийн шинж чанар өөрчлөгдөөгүй. Одоо Лондонд цэвэр хлороос бүрдсэн хөвөн ноосоор дулаан бүс хийж байна.

Хлор ба ус

Хлор нь усанд илт уусдаг. 200С-ийн температурт 2.3 эзэлхүүн хлор нэг эзэлхүүнтэй усанд уусдаг. Хлорын усан уусмал (хлорын ус) шар өнгөтэй байна. Гэвч цаг хугацаа өнгөрөх тусам, ялангуяа гэрэлд хадгалагдах үед тэд аажмаар өнгөө алддаг. Үүнийг ууссан хлор нь устай хэсэгчлэн харилцан үйлчилж, давсны болон гипохлорт хүчил үүсдэгтэй холбон тайлбарлаж байна: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Сүүлийнх нь тогтворгүй бөгөөд аажмаар HCl болон хүчилтөрөгч рүү задардаг. Тиймээс усан дахь хлорын уусмал аажмаар давсны хүчлийн уусмал болж хувирдаг.

Гэхдээ бага температурт хлор, ус нь ер бусын найрлагатай талст гидрат үүсгэдэг - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Эдгээр ногоон шаргал талстыг (зөвхөн 10 хэмээс доош температурт тогтвортой) хлорыг мөсөөр дамжуулж олж авч болно. ус. Ер бусын томъёог талст гидратын бүтцээр тайлбарладаг бөгөөд энэ нь үндсэндээ мөсний бүтцээр тодорхойлогддог. Мөсний болор торонд H 2 O молекулуудыг хооронд нь тогтмол зайтай хоосон зай гарч ирэх байдлаар байрлуулж болно. Энгийн куб эс нь 46 усны молекулыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд найман микроскопийн хоосон зай байдаг. Эдгээр хоосон зайд хлорын молекулууд суурьшдаг. Тиймээс хлор гидратын яг томьёог дараах байдлаар бичнэ: 8Cl 2 46H 2 O.

Хлорын хордлого

Агаарт ойролцоогоор 0.0001% хлор байгаа нь салст бүрхэвчийг цочроодог. Ийм уур амьсгалд байнга өртөх нь гуурсан хоолойн өвчинд хүргэж, хоолны дуршилыг эрс бууруулж, арьсанд ногоон өнгөтэй болдог. Хэрэв агаар дахь хлорын агууламж 0.1 ° / o байвал цочмог хордлого үүсч болох бөгөөд эхний шинж тэмдэг нь хүчтэй ханиалгах болно. Хлорын хордлогын үед үнэмлэхүй амрах шаардлагатай; хүчилтөрөгч, эсвэл аммиак (аммиак үнэрлэх), эсвэл спиртийн уурыг эфирээр амьсгалах нь ашигтай байдаг. Одоо байгаа ариун цэврийн стандартын дагуу үйлдвэрлэлийн байрны агаар дахь хлорын агууламж 0.001 мг / л-ээс хэтрэхгүй байх ёстой, өөрөөр хэлбэл. 0.00003%.

Зөвхөн хор биш

Чоно шунахай гэдгийг хүн бүр мэддэг” хэмээн ярьжээ. Тэр хлор нь бас хортой. Гэсэн хэдий ч бага тунгаар хортой хлор нь заримдаа эсрэг эм болдог. Тиймээс, устөрөгчийн сульфидын хохирогчдод тогтворгүй цайруулагчийг үнэрлүүлдэг. Харилцан үйлчилснээр хоёр хор нь харилцан саармагждаг.

Хлорын шинжилгээ

Хлорын агууламжийг тодорхойлохын тулд агаарын дээжийг калийн иодид хүчиллэгжүүлсэн уусмалаар шингээгчээр дамжуулдаг. (Хлор нь иодыг нүүлгэн шилжүүлдэг, сүүлчийн хэмжээг Na 2 S 2 O 3 уусмалаар титрлэх замаар амархан тодорхойлно). Агаар дахь хлорын бичил хэмжээг тодорхойлохын тулд хлороор исэлдэх явцад зарим нэгдлүүдийн (бензидин, ортотолуидин, метил оранж) өнгөний огцом өөрчлөлтөд үндэслэн колориметрийн аргыг ихэвчлэн ашигладаг. Жишээлбэл, бензидиний өнгөгүй хүчиллэг уусмал нь шар өнгөтэй, төвийг сахисан нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Өнгөний эрч хүч нь хлорын хэмжээтэй пропорциональ байна.

Хлор бол бидний байнгын хамтрагч гэж хэлж болно Өдөр тутмын амьдрал. Энэ элементийн ариутгалын нөлөөгөөр гэр ахуйн бүтээгдэхүүн аль байшинд байдаггүй нь ховор байдаг. Гэхдээ үүний зэрэгцээ энэ нь хүмүүст маш аюултай! Хлор нь амьсгалын тогтолцооны салст бүрхэвч, хоол боловсруулах зам, арьсаар дамжин биед нэвтэрч болно. Та тэднийг гэртээ болон амралтаараа хордуулж болно - олон усан сан, усан парк, энэ нь ус цэвэршүүлэх гол хэрэгсэл юм. Хлорын хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө нь огцом сөрөг бөгөөд энэ нь ноцтой дисфункц, бүр үхэлд хүргэж болзошгүй юм. Тиймээс хүн бүр хордлогын шинж тэмдэг, анхны тусламжийн аргуудыг мэддэг байх ёстой.

Хлор - энэ бодис гэж юу вэ

Хлор нь шаргал өнгөтэй хийн элемент юм. Энэ нь хурц өвөрмөц үнэртэй байдаг - Хий хэлбэрээр, түүнчлэн химийн хэлбэрээр, түүний идэвхтэй төлөвийг илтгэдэг, энэ нь хүний ​​хувьд аюултай, хортой байдаг.

Хлор нь агаараас 2.5 дахин хүнд байдаг тул гоожсон тохиолдолд гуу жалга, нэгдүгээр давхрын орон зай, өрөөний шалны дагуу тархдаг. Амьсгалах үед хохирогч хордлогын аль нэг хэлбэрийг үүсгэж болно. Энэ талаар бид цаашид ярих болно.

Хордлогын шинж тэмдэг

Уураар удаан хугацаагаар амьсгалах болон бусад бодист өртөх нь маш аюултай. Энэ нь идэвхтэй байдаг тул хүний ​​биед хлорын нөлөө хурдан илэрдэг. Хортой элемент нь нүд, салст бүрхэвч, арьсанд илүү ихээр нөлөөлдөг.

Хордлого нь цочмог болон архаг байж болно. Гэсэн хэдий ч ямар ч тохиолдолд цаг алдалгүй тусламж авбал үхлийн үр дагаварт аюул заналхийлж байна!

Хлорын уураар хордлогын шинж тэмдэг өөр өөр байж болно - тухайн хэргийн онцлог, өртөх хугацаа болон бусад хүчин зүйлээс хамаарна. Тохиромжтой болгохын тулд бид хүснэгтэд байгаа тэмдгүүдийг тусгаарласан.

Энэ бол хлорын хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө юм. Түүний хорт утаанд хаана хордож болох, энэ тохиолдолд анхны тусламжийг хэрхэн үзүүлэх талаар ярилцъя.

Ажил дээрээ хордлого

Хлорын хий нь олон салбарт ашиглагддаг. Хэрэв та дараах салбарт ажилладаг бол архаг хэлбэрийн хордлого авч болно.

• Химийн үйлдвэр.
• Нэхмэлийн үйлдвэр.
• эмийн үйлдвэр.

Амралтын хордлого

Хэдийгээр олон хүн хлорын хүний ​​биед үзүүлэх нөлөөг мэддэг (мэдээжийн хэрэг, их хэмжээгээр), бүх саун, усан бассейн, зугаа цэнгэлийн усны цогцолборууд ийм төсвийн ариутгалын бодисыг ашиглахад хатуу хяналт тавьдаггүй. Гэхдээ түүний тунг санамсаргүйгээр хэтрүүлэхэд маш хялбар байдаг. Тиймээс зочдын хлорын хордлого нь бидний цаг үед байнга тохиолддог.

Таныг зочлох үед усан сан дахь элементийн тунг хэтрүүлснийг яаж анзаарах вэ? Маш энгийн - та бодисын хүчтэй өвөрмөц үнэрийг мэдрэх болно.

Хэрэв та Дез-хлорыг ашиглах зааврыг зөрчсөн усан санд байнга очвол яах вэ? Зочид байнга хуурай арьс, хэврэг хумс, үснээс болгоомжлох хэрэгтэй. Нэмж дурдахад хлор ихтэй усанд сэлэх нь хөнгөн элементийн хордлого авах эрсдэлтэй. Энэ нь дараах шинж тэмдгээр илэрдэг.

• ханиалгах;
• бөөлжих;
• дотор муухайрах;
• ховор тохиолдолд уушигны үрэвсэл үүсдэг.

Гэртээ хордлого

Хэрэв та Дез-Хлорыг хэрэглэх зааврыг зөрчсөн бол хордлого нь таныг гэртээ заналхийлж болно. Архаг хэлбэрийн хордлого нь бас түгээмэл байдаг. Хэрэв гэрийн эзэгтэй цэвэрлэгээ хийхдээ дараахь хэрэгслийг ихэвчлэн ашигладаг бол энэ нь үүсдэг.

• Цайруулагч бодис.
• Мөөгөнцөртэй тэмцэхэд зориулагдсан бэлдмэл.
• Энэ элементийг агуулсан шахмал, угаалгын шингэн.
• Нунтаг, байрыг ерөнхий халдваргүйжүүлэх уусмал.

Хлорын биед үзүүлэх нөлөө

Хүний биед бага тунгаар хлорын тогтмол нөлөөлөл (нэгтгэлийн төлөв ямар ч байж болно) нь дараахь зүйлийг заналхийлж байна.

• Фарингит.
• Ларингит.
• Бронхит (цочмог ба архаг хэлбэрээр).
• Арьсны янз бүрийн өвчин.
• Синусит.
• Пневмосклероз.
• Трахейит.
• Харааны бэрхшээл.

Хэрэв та байнга эсвэл нэг удаа (усан санд зочлох тохиолдол энд бас хамаарна) хлорын ууранд өртсөн тохиолдолд дээр дурдсан өвчний аль нэгийг анзаарсан бол энэ нь мэргэжилтэнтэй аль болох хурдан холбоо барих шалтгаан юм! Эмч өвчний шинж чанарыг судлахын тулд цогц оношийг тогтооно. Үр дүнг нь судалсны дараа эмчилгээг зааж өгнө.

Хордлогын анхны тусламж

Хлор бол амьсгалахад маш аюултай хий, ялангуяа их хэмжээгээр! Дундаж, хүнд хэлбэрийн хордлогын үед хохирогч яаралтай анхны тусламж үзүүлэх ёстой.

1. Хүн ямар ч байсан сандрах хэрэггүй. Та эхлээд өөрийгөө татаж, дараа нь түүнийг тайвшруулах хэрэгтэй.
2. Хохирогчийг хүргэж өгнө үү Цэвэр агаарэсвэл хлорын уур байхгүй агааржуулалттай өрөөнд.
3. Түргэн тусламж дуудах хэрэгтэй.
4. Тухайн хүн дулаахан, тав тухтай байгаа эсэхийг шалгаарай - түүнийг хөнжил, хөнжил, даавуугаар бүрхээрэй.
5. Тэр амархан, чөлөөтэй амьсгалж байгаа эсэхийг шалгаарай - бариу хувцас, үнэт эдлэлийг хүзүүнээсээ салга.

Хордлогын үед эмнэлгийн тусламж үзүүлэх

Түргэн тусламжийн баг ирэхээс өмнө та хохирогчдод хэд хэдэн ахуйн болон эмнэлгийн бэлдмэлийг ашиглан өөрөө тусалж болно.

• 2% хүнсний содын уусмал бэлтгэнэ. Энэ шингэнээр хохирогчийн нүд, хамар, амыг зайлж угаана.
• Нүдэнд нь вазелин эсвэл оливын тос түрхээрэй.
• Хэрэв хүн өвдөж, нүд нь өвддөг гэж гомдоллодог бол дотогшоо Энэ тохиолдолд 0.5% дикаины уусмал нь хамгийн тохиромжтой. Нүд бүрт 2-3 дусал дуслаарай.
• Урьдчилан сэргийлэх зорилгоор нүдний тос түрхдэг - синтомицин (0.5%), сульфанилик (10%).
• Albucid (30%), цайрын сульфатын уусмал (0.1%) нь нүдний тосыг орлуулж болно. Эдгээр эмийг хохирогчдод өдөрт хоёр удаа тарьдаг.
• Булчинд, судсаар тарих. "Преднизолон" - 60 мг (судсаар эсвэл булчинд тарих), "Гидрокортизон" - 125 мг (булчинд).

Урьдчилан сэргийлэх

Хлор нь ямар аюултай, хүний ​​биед ямар бодис нөлөөлдөг болохыг мэдэж байгаа тул түүний биед үзүүлэх сөрөг нөлөөллийг бууруулах, арилгах талаар урьдчилан анхаарах нь зүйтэй. Үүнд дараахь аргаар хүрч болно.

• Ажлын байран дахь ариун цэврийн стандартыг дагаж мөрдөх.
• Эмнэлгийн тогтмол үзлэг.
• Гэртээ эсвэл ажил дээрээ хлор агуулсан эмтэй ажиллахдаа хамгаалалтын хэрэгсэл ашиглах - ижил амьсгалын аппарат, хатуу хамгаалалтын резинэн бээлий.
• Үйлдвэрийн орчинд бодистой ажиллахдаа аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх.

Хлортой ажиллах нь үйлдвэрлэлийн хэмжээнд болон өрхийн аль алинд нь болгоомжтой байхыг шаарддаг. Бодисын хордлогын шинж тэмдгийг өөрөө яаж оношлохоо мэддэг. Хохирогчдод яаралтай тусламж үзүүлэх ёстой!

Нийтийн бие засах газруудад бид хичнээн сөрөг хандсан ч байгалиас өөрийн дүрэм журам тогтоодог тул та заавал очиж үзэх хэрэгтэй. Байгалийн (энэ газрын хувьд) үнэрээс гадна өөр нэг танил үнэр бол өрөөг халдваргүйжүүлэхэд ашигладаг цайруулагч юм. Энэ нь үндсэн идэвхтэй бодис болох Cl-ийн ачаар нэрээ авсан. Энэхүү химийн элемент ба түүний шинж чанаруудын талаар олж мэдье, мөн үечилсэн систем дэх байрлалаар хлорын тодорхойлолтыг өгье.

Энэ зүйлийг хэрхэн олж мэдсэн бэ

Анх удаа хлор агуулсан нэгдлийг (HCl) 1772 онд Британийн тахилч Жозеф Пристли нийлэгжүүлсэн.

2 жилийн дараа түүний Шведийн хамтран зүтгэгч Карл Шееле давсны хүчил ба манганы давхар ислийн хоорондох урвалыг ашиглан Cl-ийг ялгах аргыг тайлбарлаж чаджээ. Гэвч үүний үр дүнд шинэ химийн элемент нийлэгжиж байгааг энэ химич ойлгоогүй.

Эрдэмтэд хлорыг хэрхэн яаж гаргаж авахыг практикт сурахын тулд бараг 40 жил зарцуулсан. Үүнийг анх 1811 онд Британийн Хамфри Дэви хийсэн. Ингэхдээ тэрээр өөрийн онолын өмнөх үеийнхээс өөр хариу үйлдэл үзүүлсэн. Дэви электролиз ашиглан NaCl-ийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь задалсан. ихэнх нь мэддэггал тогооны давс гэх мэт).

Үүссэн бодисыг судалсны дараа Британийн химич энэ нь элемент гэдгийг ойлгосон. Энэхүү нээлтийн дараа Дэви үүнийг хлор (хлор) гэж нэрлээд зогсохгүй, энэ нь маш анхдагч байсан ч хлорыг тодорхойлж чадсан юм.

Жозеф Гей-Люссакийн ачаар хлор нь хлор (хлор) болж хувирсан бөгөөд өнөө үед франц, герман, орос, белорус, украин, чех, болгар болон бусад хэл дээр ийм хэлбэрээр байдаг. Өнөөдрийг хүртэл англи хэлэнд "хлорин" гэсэн нэр, Итали, Испани хэл дээр "chloro" гэсэн нэрийг ашигладаг.

Харж байгаа элементийг 1826 онд Йенс Берзелиус илүү дэлгэрэнгүй тайлбарласан. Тэр л түүний атомын массыг тодорхойлж чадсан юм.

Хлор (Cl) гэж юу вэ

Энэхүү химийн элементийн нээлтийн түүхийг авч үзвэл энэ талаар илүү ихийг мэдэх нь зүйтэй юм.

Хлор гэдэг нэр нь үүнээс гаралтай Грек үгχλωρός ("ногоон"). Энэ бодис нь шаргал ногоон өнгөтэй байсан тул өгсөн.

Хлор нь дангаараа хоёр атомт Cl 2 хэлбэрээр байдаг боловч энэ хэлбэрээр байгальд бараг байдаггүй. Ихэнхдээ энэ нь янз бүрийн нэгдлүүдэд илэрдэг.

Өвөрмөц сүүдэрээс гадна хлор нь чихэрлэг хурц үнэрээр тодорхойлогддог. Энэ нь маш хортой бодис тул агаарт орж, хүн, амьтны амьсгалсан тохиолдолд хэдхэн минутын дотор үхэлд хүргэдэг (Cl-ийн агууламжаас хамаарч).

Хлор нь агаараас бараг 2.5 дахин хүнд байдаг тул энэ нь үргэлж түүний доор, өөрөөр хэлбэл газрын ойролцоо байх болно. Ийм учраас хэрэв та Cl байгаа гэж сэжиглэж байгаа бол энэ хийн агууламж бага байх тул аль болох өндөрт авирах хэрэгтэй.

Түүнчлэн, бусад хорт бодисуудаас ялгаатай нь хлор агуулсан бодисууд нь өвөрмөц өнгөтэй байдаг бөгөөд энэ нь тэдгээрийг нүдээр тодорхойлж, үйлдэл хийх боломжийг олгодог. Ихэнх стандарт хийн маск нь амьсгалын замын эрхтнүүд болон салст бүрхэвчийг Cl-ийн гэмтэлээс хамгаалахад тусалдаг. Гэсэн хэдий ч бүрэн аюулгүй байдлыг хангахын тулд хорт бодисыг саармагжуулах хүртэл илүү ноцтой арга хэмжээ авах шаардлагатай.

1915 онд Германчууд хлорыг хорт хий болгон ашигласнаар химийн зэвсэг түүхийг эхлүүлсэн гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Бараг 200 тонн бодис хэрэглэсний үр дүнд хэдхэн минутын дотор 15 мянган хүн хорджээ. Тэдний гуравны нэг нь бараг тэр даруй нас барж, гуравны нэг нь байнгын хохирол амсаж, ердөө 5 мянга нь зугтаж чадсан.

Яагаад ийм аюултай бодисыг одоо болтол хориглоогүй, жил бүр олон сая тонн олборлодог вэ? Энэ нь түүний онцгой шинж чанаруудын тухай бөгөөд тэдгээрийг ойлгохын тулд хлорын шинж чанарыг харгалзан үзэх нь зүйтэй. Үүнийг хийх хамгийн хялбар арга бол үечилсэн хүснэгт юм.

Тогтмол систем дэх хлорын шинж чанар

Галоген байдлаар хлор

Хэт их хоруу чанар, хурц үнэрээс гадна (энэ бүлгийн бүх төлөөлөгчдийн шинж чанар) Cl нь усанд маш сайн уусдаг. Үүний бодит баталгаа бол усан сангийн усанд хлор агуулсан угаалгын нунтаг нэмэх явдал юм.

Чийглэг агаартай холбогдоход тухайн бодис утаа гаргаж эхэлдэг.

Cl-ийн металл бус шинж чанар

Хлорын химийн шинж чанарыг харгалзан түүний металл бус шинж чанарыг анхаарч үзэх нь зүйтэй.

Энэ нь бараг бүх металл ба металл бус бодисуудтай нэгдэл үүсгэх чадвартай. Жишээ нь төмрийн атомуудтай урвал: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Урвалыг явуулахын тулд ихэвчлэн катализатор ашиглах шаардлагатай байдаг. Энэ үүргийг H 2 O гүйцэтгэж болно.

Ихэнхдээ Cl-тэй урвалууд нь эндотермик байдаг (тэд дулаан шингээдэг).

Кристал хэлбэрээр (нунтаг хэлбэрээр) хлор нь зөвхөн өндөр температурт халах үед металуудтай харилцан үйлчилдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Бусад металл бус (O 2, N, F, C ба идэвхгүй хийнээс бусад) урвалд орж Cl нь нэгдлүүд - хлорид үүсгэдэг.

O 2-тэй урвалд ороход хэт тогтворгүй, ялзралд өртөмтгий исэлүүд үүсдэг. Тэдгээрийн дотор Cl-ийн исэлдэлтийн төлөв нь +1-ээс +7 хүртэл илэрч болно.

F-тэй харьцах үед фторидууд үүсдэг. Тэдний исэлдэлтийн зэрэг нь өөр байж болно.

Хлор: физик шинж чанарын хувьд тухайн бодисын шинж чанар

Үүнээс гадна химийн шинж чанар, авч үзэж буй элемент нь физик шинж чанартай байдаг.

Cl-ийн агрегат төлөвт температурын нөлөө

Хлор элементийн физик шинж чанарыг харгалзан үзсэний дараа энэ нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт шилжих чадвартай гэдгийг бид ойлгож байна. Энэ бүхэн температурын горимоос хамаарна.

Хэвийн төлөв байдалд Cl нь идэмхий хий юм. Гэсэн хэдий ч тэрээр амархан шингэрүүлж чаддаг. Үүнд температур, даралт нөлөөлдөг. Жишээлбэл, хэрэв энэ нь 8 атмосфертэй тэнцүү бол температур нь +20 хэм бол Cl 2 нь хүчиллэг шар шингэн юм. Хэрэв даралт нэмэгдсээр байвал энэ нь нэгтгэх төлөвийг +143 хэм хүртэл хадгалах боломжтой.

-32 хэмд хүрэхэд хлорын төлөв байдал даралтаас хамаарахаа больж, шингэн хэвээр байна.

Бодисын талсжилт (хатуу төлөв) -101 градуст явагддаг.

Байгальд хаана байдаг Cl

Хлорын ерөнхий шинж чанарыг харгалзан үзээд ийм хэцүү элементийг байгальд хаанаас олж болохыг олж мэдэх нь зүйтэй.

Өндөр урвалын улмаас энэ нь цэвэр хэлбэрээр бараг хэзээ ч олддоггүй (тиймээс энэ элементийг судлах эхэн үед эрдэмтэд үүнийг хэрхэн нэгтгэхийг сурахын тулд олон жил зарцуулсан). Ихэвчлэн Cl нь янз бүрийн ашигт малтмалын нэгдлүүдээс олддог: галит, силвин, кайнит, бисофит гэх мэт.

Хамгийн гол нь энэ нь далай эсвэл далайн уснаас гаргаж авсан давсанд байдаг.

Бие махбодид үзүүлэх нөлөө

Хлорын шинж чанарыг авч үзэхэд энэ нь маш хортой гэж нэг бус удаа хэлсэн. Үүний зэрэгцээ бодисын атомууд нь зөвхөн ашигт малтмал төдийгүй ургамал, хүнээс эхлээд бараг бүх организмд агуулагддаг.

Онцгой шинж чанараараа Cl ионууд нь эсийн мембраныг бусдаас илүү сайн нэвтэрдэг (иймээс хүний ​​​​бие дэх бүх хлорын 80 гаруй хувь нь эс хоорондын зайд байрладаг).

K-тэй хамт Cl нь ус-давсны тэнцвэрийг зохицуулах, улмаар осмосын тэгш байдлыг хангах үүрэгтэй.

Бие махбодид ийм чухал үүрэг гүйцэтгэдэг ч цэвэр Cl 2 нь эсээс бүх организм хүртэлх бүх амьд биетүүдийг устгадаг. Гэсэн хэдий ч хяналттай тунгаар, богино хугацааны өртөлтөд гэмтэл учруулах цаг хугацаа байдаггүй.

Сүүлийн мэдэгдлийн тод жишээ бол аливаа усан сан юм. Та бүхний мэдэж байгаагаар ийм байгууллагуудын усыг Cl-ээр халдваргүйжүүлдэг. Үүний зэрэгцээ, хэрэв хүн ийм байгууллагад ховор (долоо хоногт эсвэл сард нэг удаа) очдог бол усанд энэ бодис байгаа эсэхээс болж зовж шаналах магадлал багатай юм. Гэсэн хэдий ч ийм байгууллагуудын ажилчид, ялангуяа өдөржин усанд байдаг хүмүүс (аврагч, зааварлагч) ихэвчлэн зовдог. арьсны өвчинэсвэл дархлаа султай.

Энэ бүхэнтэй холбогдуулан усан санд очсоны дараа шүршүүрт орох нь зайлшгүй шаардлагатай - арьс, үснээс хлорын үлдэгдлийг угаах.

Хүний хэрэглээ Cl

Хлорын шинж чанараас харахад энэ нь "хөгжилтэй" элемент юм (бусад бодисуудтай харьцахдаа) үүнийг үйлдвэрлэлд ихэвчлэн ашигладаг гэдгийг мэдэх нь сонирхолтой байх болно.

Юуны өмнө олон бодисыг халдваргүйжүүлэхэд ашигладаг.

Cl-ийг мөн тодорхой төрлийн пестицид үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь үр тариаг хортон шавьжнаас аврахад тусалдаг.

Энэ бодис нь үечилсэн системийн бараг бүх элементүүдтэй харьцах чадвар (металл бус хлорын шинж чанар) нь зарим төрлийн метал (Ti, Ta, Nb), түүнчлэн шохой, давсны хүчлийг олборлоход тусалдаг. Туслаач.

Дээр дурдсан бүхнээс гадна Cl нь үйлдвэрлэлийн бодис (поливинил хлорид), эм (хлоргексидин) үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Өнөөдөр илүү үр дүнтэй, аюулгүй ариутгагч бодис олдсон гэдгийг дурдах нь зүйтэй - озон (O 3). Гэсэн хэдий ч түүний үйлдвэрлэл нь хлороос илүү үнэтэй бөгөөд энэ хий хлороос ч илүү тогтворгүй байдаг ( -ийн товч тайлбарфизик шинж чанарууд 6-7 p.). Тиймээс цөөхөн хүн хлоржуулахын оронд озонжуулалтыг ашиглах боломжтой.

Хлор яаж үүсдэг вэ?

Өнөөдөр энэ бодисыг нэгтгэх олон аргыг мэддэг. Тэд бүгд хоёр ангилалд хуваагдана:

• Химийн.
• Цахилгаан химийн.

Эхний тохиолдолд Cl-ийг химийн урвалын үр дүнд олж авдаг. Гэсэн хэдий ч бодит байдал дээр тэд маш их зардалтай, үр ашиггүй байдаг.

Тиймээс үйлдвэрт цахилгаан химийн аргыг (электролиз) илүүд үздэг. Тэдгээрийн гурав нь диафрагм, мембран, мөнгөн усны электролиз юм.