โซลูชัน hcl ลักษณะของกรดไฮโดรคลอริก

เขาคือผู้ช่วยย่อยอาหาร โดยปกติกรดในกระเพาะอาหารจะอยู่ที่ 0.3%

แค่นี้ก็เพียงพอแล้วที่จะทำลายใบมีดโกน ใช้เวลาประมาณหนึ่งสัปดาห์เท่านั้น แน่นอนว่าการทดลองนั้นทำนอกร่างกายมนุษย์

วัตถุอันตรายจะทำลายหลอดอาหาร ไม่สามารถอยู่ในกระเพาะอาหารได้ 7 วัน

นักวิทยาศาสตร์ทำการทดลองอะไรอีกบ้างและพวกเขาเพิ่มรายการคุณสมบัติอย่างไร ของกรดไฮโดรคลอริกเราจะบอกต่อไป

คุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

สูตรกรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนผสมของน้ำและไฮโดรเจนคลอไรด์ ดังนั้นของเหลวจึงมีฤทธิ์กัดกร่อนซึ่งทำให้สามารถทำลายสารส่วนใหญ่ได้

น้ำยาไม่มีสี มันส่งกลิ่นของมัน มันเปรี้ยวหายใจไม่ออก กลิ่นหอมแหลมและค่อนข้างมีลักษณะเป็นกลิ่นเหม็น

ถ้า สารละลายกรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคประกอบด้วยสิ่งเจือปนของไดอะตอมและ พวกเขาให้ของเหลวสีเหลือง

ไม่เหมือนเช่น มวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายไม่เกิน 38%

นี้ จุดวิกฤตซึ่งสารระเหยง่าย ทั้งไฮโดรเจนคลอไรด์และน้ำหนี

ในกรณีนี้วิธีแก้ปัญหาคือควัน ความเข้มข้นสูงสุดจะแสดงไว้สำหรับอุณหภูมิอากาศ 20 องศา องศายิ่งสูงยิ่งระเหยเร็ว

ความหนาแน่นของกรด 38% นั้นมากกว่า 1 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร

นั่นคือแม้สารเข้มข้นจะเป็นน้ำมาก หากคุณจิบของเหลวนี้ คุณจะได้รับแผลไหม้

แต่สามารถดื่มสารละลาย 0.4% ที่อ่อนแอได้ โดยธรรมชาติในปริมาณเล็กน้อย กรดเจือจางแทบไม่มีกลิ่นและมีรสฝาดอมเปรี้ยว

อันตรกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับสารอื่น ๆ โดยส่วนใหญ่มีเหตุผลโดยองค์ประกอบ monobasic ของรีเอเจนต์

ซึ่งหมายความว่ามีไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวเท่านั้นที่รวมอยู่ในสูตรกรด ซึ่งหมายความว่ารีเอเจนต์จะแยกตัวออกจากน้ำ กล่าวคือ ละลายได้อย่างสมบูรณ์

ตามกฎแล้วสารที่เหลือจะละลายในกรดเอง ดังนั้นในนั้นโลหะทั้งหมดที่ยืนอยู่หน้าไฮโดรเจนในระบบเป็นระยะจะสลายตัว

เมื่อละลายในกรดจะจับกับคลอรีน เป็นผลให้ได้รับคลอไรด์นั่นคือ

ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดขึ้นในออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะส่วนใหญ่รวมทั้งในโลหะเหล่านั้นด้วย

สิ่งสำคัญคือหลังได้มาจากกรดที่อ่อนกว่า เกลือถือเป็นหนึ่งในสิ่งที่แข็งแกร่งที่สุดเทียบเท่ากับเลียงผา

จาก กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยารุนแรงกับแอมโมเนีย สิ่งนี้ผลิตแอมโมเนียมคลอไรด์ มันตกผลึก

อนุภาคมีขนาดเล็กมากและเกิดปฏิกิริยารุนแรงจนคลอไรด์พุ่งขึ้น ภายนอกเป็นควัน

ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยากับไนเตรตก็เป็นสีขาวเช่นกัน ปฏิสัมพันธ์นี้หมายถึงไฮโดรคลอริกที่กำหนดคุณภาพ

ผลของปฏิกิริยาคือตะกอนที่จับตัวเป็นก้อน นี่คือคลอไรด์ ซึ่งแตกต่างจากแอมโมเนียมคลอไรด์ มันพุ่งลง ไม่ใช่ขึ้น

ปฏิกิริยากับไนเตรตถือเป็นเชิงคุณภาพ เนื่องจากมีความเฉพาะเจาะจง ไม่ใช่ลักษณะของกรดที่มีส่วนประกอบเดียวอื่นๆ

พวกเขาไม่สนใจโลหะมีตระกูลซึ่งเป็นของ Argentum อย่างที่คุณจำได้ มันอยู่ในชุดเคมีหลังจากไฮโดรเจน และตามทฤษฎีแล้ว ไม่ควรทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ละลายในน้ำ

การผลิตกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกจะถูกปล่อยออกมาไม่เพียง แต่ในห้องปฏิบัติการเท่านั้น แต่ยังอยู่ในธรรมชาติด้วย ร่างกายมนุษย์เป็นส่วนหนึ่งของมัน

แต่, กรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารได้มีการพูดคุยกันแล้ว อย่างไรก็ตาม นี่ไม่ใช่แหล่งธรรมชาติเพียงแห่งเดียว และในความหมายที่แท้จริง

รีเอเจนต์พบได้ในกีย์เซอร์และแหล่งน้ำอื่นๆ ที่มาจากภูเขาไฟ

สำหรับไฮโดรเจนคลอไรด์แยกกันนั้นเป็นส่วนหนึ่งของบิสโคไฟต์, ซิลวิน, ฮาไลต์ ทั้งหมดนี้เป็นแร่ธาตุ

ภายใต้คำว่า "halite" นั้นซ่อนเกลือธรรมดาไว้ซึ่งก็คือโซเดียมคลอไรด์

Sylvin คือคลอไรด์ รูปร่างคล้ายลูกเต๋า Bischofite - คลอไรด์มีอยู่มากมายในดินแดนของภูมิภาคโวลก้า

แร่ธาตุที่ระบุไว้ทั้งหมดเหมาะสำหรับการผลิตรีเอเจนต์ทางอุตสาหกรรม

อย่างไรก็ตามคลอไรด์ที่ใช้บ่อยที่สุด โซเดียม. กรดไฮโดรคลอริกได้เมื่อเกลือแกงถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

สาระสำคัญของวิธีการนี้จะลดลงไปที่การละลายก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ อีกสองวิธีขึ้นอยู่กับสิ่งนี้

ประการแรกคือสารสังเคราะห์ ไฮโดรเจนถูกเผาในคลอรีน อย่างที่สองคือปิดแก๊สนั่นคือผ่านไป

ใช้ไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งได้รับโดยบังเอิญเมื่อทำงานกับ สารประกอบอินทรีย์เช่น ไฮโดรคาร์บอน

ไฮโดรเจนคลอไรด์นอกก๊าซเกิดขึ้นระหว่างการดีไฮโดรคลอรีนและคลอรีนของสารอินทรีย์

สารนี้ยังถูกสังเคราะห์ในระหว่างการไพโรไลซิสของเสียออร์กาโนคลอรีน นักเคมีเรียกไพโรไลซิสว่าการสลายตัวของไฮโดรคาร์บอนภายใต้สภาวะที่ขาดออกซิเจน

นอกจากนี้ยังสามารถใช้วัตถุดิบที่เกี่ยวข้องสำหรับกรดไฮโดรคลอริกเมื่อทำงานกับสารอนินทรีย์ เช่น คลอไรด์ของโลหะ

ตัวอย่างเช่นซิลวินเดียวกันไปที่การผลิตปุ๋ยโปแตช พืชยังต้องการแมกนีเซียม

ดังนั้นบิสโคไฟต์จึงไม่ว่าง เป็นผลให้พวกเขาไม่เพียงผลิตน้ำสลัดชั้นยอดเท่านั้น แต่ยังรวมถึงกรดไฮโดรคลอริกด้วย

วิธีไม่ใช้แก๊สจะแทนที่วิธีอื่นในการผลิตกรดไฮโดรคลอริก อุตสาหกรรม "ด้าน" คิดเป็น 90% ของรีเอเจนต์ที่ผลิตได้ เราจะค้นหาว่าทำไมมันถึงถูกสร้างขึ้นและถูกใช้ที่ไหน

การใช้กรดไฮโดรคลอริก

นักโลหะวิทยาใช้กรดไฮโดรคลอริก รีเอเจนต์จำเป็นสำหรับการตัดหัวโลหะ

นี่คือชื่อของกระบวนการกำจัดตะกรัน สนิม ออกไซด์ และสิ่งสกปรก ดังนั้นช่างฝีมือส่วนตัวจึงใช้กรด เช่น ทำงานกับสินค้าวินเทจที่มีชิ้นส่วนโลหะ

น้ำยาจะละลายพื้นผิวของมัน จะไม่มีร่องรอยของชั้นที่มีปัญหา แต่กลับไปที่โลหะวิทยา

ในอุตสาหกรรมนี้ เริ่มมีการใช้กรดเพื่อสกัดโลหะหายากออกจากแร่

วิธีการแบบเก่าขึ้นอยู่กับการใช้ออกไซด์ แต่ไม่ใช่ทั้งหมดที่จะจัดการได้ง่าย

ดังนั้นออกไซด์จึงเริ่มเปลี่ยนเป็นคลอไรด์แล้วคืนสภาพ นี่คือวิธีที่พวกเขาได้รับ เช่น และ

เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกมีอยู่ในน้ำย่อยและสามารถดื่มสารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำได้ หมายความว่ารีเอเจนต์นี้สามารถนำมาใช้ใน อุตสาหกรรมอาหาร.

คุณเห็นสารเติมแต่ง E507 บนบรรจุภัณฑ์ของผลิตภัณฑ์หรือไม่? รู้ว่าเป็นกรดไฮโดรคลอริก ให้ความเปรี้ยวและฝาดแก่เค้กไส้กรอก

แต่ส่วนใหญ่แล้วจะมีการเติมอิมัลซิไฟเออร์อาหารลงในฟรุกโตส เจลาติน และกรดซิตริก

E507 ไม่เพียงจำเป็นสำหรับรสชาติเท่านั้น แต่ยังรวมถึงตัวควบคุมความเป็นกรดด้วย นั่นคือ Ph ของผลิตภัณฑ์

กรดไฮโดรคลอริกสามารถนำมาใช้ในทางการแพทย์ได้ มีการกำหนดสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่อ่อนแอสำหรับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดในกระเพาะอาหารต่ำ

อันตรายไม่น้อยไปกว่าการขึ้นที่สูง โดยเฉพาะอย่างยิ่งโอกาสในการเกิดมะเร็งกระเพาะอาหารจะเพิ่มขึ้น

ร่างกายไม่ได้รับองค์ประกอบที่เป็นประโยชน์แม้ว่าคน ๆ หนึ่งจะกินวิตามินและรับประทานอาหารอย่างเหมาะสมก็ตาม

ความจริงก็คือสำหรับการดูดซึมสารที่มีประโยชน์อย่างเพียงพอและสมบูรณ์จำเป็นต้องมีความเป็นกรดมาตรฐาน

การใช้น้ำยาครั้งสุดท้ายนั้นชัดเจน คลอรีนได้รับจากกรด ก็เพียงพอที่จะระเหยสารละลาย

คลอรีนใช้สำหรับการทำให้บริสุทธิ์ น้ำดื่ม,การฟอกสีผ้า ,การฆ่าเชื้อ ,การผลิตสารประกอบพลาสติกและ.

ปรากฎว่ากรดไฮโดรคลอริกมีความกระตือรือร้นและก้าวร้าวเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับมนุษยชาติ มีอุปสงค์ย่อมมีอุปทาน ลองหาราคาของปัญหา

ราคากรดไฮโดรคลอริก

ราคาสินค้าขึ้นอยู่กับประเภท กรดทางเทคนิคถูกกว่าบริสุทธิ์ - แพงกว่า สำหรับลิตรแรกพวกเขาขอ 20-40 รูเบิล

ค่าใช้จ่ายขึ้นอยู่กับความเข้มข้น สำหรับน้ำยาบริสุทธิ์หนึ่งลิตรพวกเขาให้มากกว่า 20 รูเบิล

ป้ายราคายังขึ้นอยู่กับภาชนะบรรจุ บรรจุภัณฑ์ รูปแบบการขาย การซื้อกรดในกระป๋องพลาสติกขนาด 25-40 ลิตรนั้นให้ผลกำไรมากกว่า

ในด้านการแพทย์ การขายปลีก สารนี้นำเสนอในรูปแบบแก้ว

สำหรับ 50 มิลลิลิตร คุณจะให้ 100-160 รูเบิล นี่คือราคาแพงที่สุด กรดไฮโดรคลอริก.

ซื้อสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในภาชนะลิตรก็ไม่ถูกเช่นกัน บรรจุภัณฑ์ได้รับการออกแบบสำหรับผู้บริโภคส่วนตัวดังนั้นพวกเขาจึงขอประมาณ 400-500 รูเบิลต่อขวด

กรดทางเทคนิคในการขายปลีกนั้นพบได้น้อยกว่าราคาประมาณ 100 รูเบิลถูกกว่า หลักคือการขายส่ง

ซื้อแล้ว องค์กรขนาดใหญ่. ราคาที่ระบุไว้ในตอนต้นของบทนั้นมีความเกี่ยวข้องสำหรับพวกเขา ยักษ์ใหญ่ไม่ขายปลีก

ดังนั้น ต้นทุนของวัตถุดิบในร้านเล็กๆ จึงเป็นภาพสะท้อนของ "ความอยากอาหาร" ของเจ้าของร้าน

โดยวิธีการเกี่ยวกับความอยากอาหาร หากความเป็นกรดในกระเพาะเพิ่มขึ้น อาหารจะย่อยเร็วขึ้น อยากกินบ่อยขึ้น

สิ่งนี้นำไปสู่การผอม โรคกระเพาะ และแผลพุพอง ผู้ที่มีความเป็นกรดต่ำมีแนวโน้มที่จะเกิดตะกรัน เนื่องจากอาหารที่ "เดินเตร่" ในกระเพาะอาหารเป็นเวลานานจะถูกดูดซึมได้ไม่ดี

สิ่งนี้สะท้อนให้เห็นบนผิวหนัง มักจะอยู่ในรูปของสิวและจุดต่างๆ มีปัญหาดังกล่าวหรือไม่?

อย่าคิดเกี่ยวกับเครื่องสำอางราคาแพง แต่เกี่ยวกับการตรวจระบบทางเดินอาหาร

กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก) - สารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl เป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ กรดทางเทคนิคมีสีเหลืองอมเขียวเนื่องจากคลอรีนและเกลือเหล็กเจือปน ความเข้มข้นสูงสุดของกรดไฮโดรคลอริกคือประมาณ 36% HCl; สารละลายดังกล่าวมีความหนาแน่น 1.18 g/cm3 กรดเข้มข้นจะ "เกิดควัน" ในอากาศ เนื่องจาก HCl ที่เป็นก๊าซจะก่อตัวเป็นกรดไฮโดรคลอริกหยดเล็กๆ พร้อมกับไอน้ำ

กรดไฮโดรคลอริก ไม่ติดไฟ ไม่ระเบิด มันเป็นหนึ่งในกรดที่แรงที่สุด ละลาย (ด้วยการปล่อยไฮโดรเจนและการก่อตัวของเกลือ - คลอไรด์) โลหะทั้งหมดในชุดแรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน คลอไรด์ยังเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับออกไซด์ของโลหะและไฮดรอกไซด์ กับ สารออกซิไดซ์ที่แรงเธอทำตัวเหมือนผู้ฟื้นฟู

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์ยกเว้น AgCl, Hg2Cl2 ละลายได้ดีในน้ำ แก้ว, เซรามิก, พอร์ซเลน, กราไฟต์, ฟลูออโรพลาสต์มีความทนทานต่อมัน

กรดไฮโดรคลอริกได้จากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ซึ่งสังเคราะห์ได้โดยตรงจากไฮโดรเจนและคลอรีน หรือได้รับจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์

กรดไฮโดรคลอริกเชิงเทคนิคที่ผลิตขึ้นมีความแรงอย่างน้อย 31% HCl (สังเคราะห์) และ 27.5% HCl (จาก NaCI) กรดทางการค้าเรียกว่ากรดเข้มข้น ถ้ามี HCl 24% ขึ้นไป ถ้ามีปริมาณ HCl น้อยกว่า กรดจะเรียกว่าเจือจาง

กรดไฮโดรคลอริกถูกใช้เพื่อให้ได้คลอไรด์ของโลหะต่างๆ สารอินทรีย์ขั้นกลางและสีสังเคราะห์ กรดอะซิติก ถ่านกัมมันต์ กาวต่างๆ แอลกอฮอล์ไฮโดรไลติก และในการขึ้นรูปด้วยไฟฟ้า ใช้สำหรับกัดโลหะ ทำความสะอาดภาชนะต่าง ๆ ท่อของหลุมเจาะจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนอื่น ๆ และสิ่งปนเปื้อน ในทางโลหะวิทยา แร่จะได้รับการบำบัดด้วยกรด ในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง - เครื่องหนังก่อนการฟอกและย้อมสี กรดไฮโดรคลอริกใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ อาหาร ยา ฯลฯ

กรดไฮโดรคลอริกมีส่วนสำคัญในกระบวนการย่อยอาหารก็คือ ส่วนประกอบน้ำย่อยในกระเพาะอาหาร. กรดไฮโดรคลอริกเจือจางถูกกำหนดให้รับประทานเป็นหลักสำหรับโรคที่เกี่ยวข้องกับความเป็นกรดของน้ำย่อยไม่เพียงพอ

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งในขวดแก้วหรือภาชนะโลหะทากาว (เคลือบด้วยยาง) เช่นเดียวกับในภาชนะพลาสติก

กรดไฮโดรคลอริก อันตรายมากต่อสุขภาพของมนุษย์. ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง การสัมผัสทางตาเป็นอันตรายอย่างยิ่ง

หากกรดไฮโดรคลอริกถูกผิวหนัง ต้องล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมาก

หมอกและไอระเหยของไฮโดรเจนคลอไรด์เกิดขึ้นเมื่อกรดเข้มข้นทำปฏิกิริยากับอากาศเป็นสิ่งที่อันตรายมาก ทำให้ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและทางเดินหายใจ การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศของ HCl ทำให้เกิดโรคหวัดในระบบทางเดินหายใจ, ฟันผุ, การทำให้ขุ่นมัวของกระจกตา, แผลที่เยื่อบุจมูก, และความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร
พิษเฉียบพลันมาพร้อมกับเสียงแหบ, หายใจไม่ออก, น้ำมูกไหล, ไอ

ในกรณีที่เกิดการรั่วไหลหรือหกรั่วไหล กรดไฮโดรคลอริกสามารถก่อให้เกิดอันตรายได้ ความเสียหาย สิ่งแวดล้อม . ประการแรก สิ่งนี้นำไปสู่การปล่อยไอระเหยของสารเข้าไป อากาศในชั้นบรรยากาศในปริมาณที่เกินมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัย ซึ่งอาจนำไปสู่การเกิดพิษต่อสิ่งมีชีวิตทั้งหมด รวมถึงลักษณะของการตกตะกอนของกรด ซึ่งอาจนำไปสู่การเปลี่ยน คุณสมบัติทางเคมีดินและน้ำ

ประการที่สองสามารถซึมลงสู่น้ำใต้ดินทำให้เกิดมลพิษ น่านน้ำภายใน.
เมื่อน้ำในแม่น้ำและทะเลสาบมีสภาพเป็นกรดค่อนข้างมาก (pH น้อยกว่า 5) ปลาก็จะหายไป เมื่อห่วงโซ่อาหารถูกรบกวน จำนวนพันธุ์สัตว์น้ำ สาหร่าย และแบคทีเรียจะลดลง

ในเมือง การตกตะกอนของกรดเร่งการทำลายหินอ่อนและโครงสร้างคอนกรีต อนุสาวรีย์ และประติมากรรม กรดไฮโดรคลอริกกัดกร่อนโลหะและทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ เช่น สารฟอกขาว แมงกานีสไดออกไซด์ หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เพื่อสร้างก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษ

ในกรณีที่เกิดการหก กรดไฮโดรคลอริกจะถูกชะล้างออกจากพื้นผิวด้วยน้ำปริมาณมากหรือสารละลายด่างที่ทำให้กรดเป็นกลาง

เนื้อหานี้จัดทำขึ้นบนพื้นฐานของข้อมูลจากโอเพ่นซอร์ส

ใบเสร็จ. กรดไฮโดรคลอริกผลิตโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

ให้ความสนใจกับอุปกรณ์ที่แสดงในรูปด้านซ้าย ใช้ในการผลิตกรดไฮโดรคลอริก ในระหว่างกระบวนการรับกรดไฮโดรคลอริก ให้ตรวจสอบท่อจ่ายก๊าซ ควรอยู่ใกล้ระดับน้ำ และห้ามแช่อยู่ในนั้น หากไม่ปฏิบัติตาม เนื่องจากไฮโดรเจนคลอไรด์มีความสามารถในการละลายสูง น้ำจะเข้าสู่หลอดทดลองพร้อมกับกรดซัลฟิวริกและอาจเกิดการระเบิดได้

ในอุตสาหกรรม กรดไฮโดรคลอริกมักผลิตโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาในน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ จะได้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 40% ที่มีความหนาแน่น 1.19 g/cm 3 อย่างไรก็ตาม กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่มีจำหน่ายทั่วไปมีประมาณ 0.37 เศษส่วนมวลหรือไฮโดรเจนคลอไรด์ประมาณ 37% ความหนาแน่นของสารละลายนี้มีค่าประมาณ 1.19 g/cm 3 . เมื่อกรดเจือจาง ความหนาแน่นของสารละลายจะลดลง

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเป็นสารละลายที่ทรงคุณค่า เกิดควันสูงในอากาศชื้น มีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางเคมี.กรดไฮโดรคลอริกมีคุณสมบัติทั่วไปหลายอย่างที่เป็นลักษณะของกรดส่วนใหญ่ นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติเฉพาะบางอย่าง

คุณสมบัติของ HCL ที่เหมือนกันกับกรดอื่นๆ: 1) การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ 2) อันตรกิริยากับโลหะ 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) อันตรกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) อันตรกิริยากับเบส: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) อันตรกิริยากับเกลือ: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

คุณสมบัติเฉพาะของ HCL: 1) ปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต (ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวทำปฏิกิริยาสำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน); จะเกิดการตกตะกอนสีขาวซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

แอปพลิเคชัน.มีการใช้กรดไฮโดรคลอริกจำนวนมากเพื่อกำจัดออกไซด์ของเหล็กก่อนที่จะเคลือบผลิตภัณฑ์จากโลหะนี้ด้วยโลหะอื่น (ดีบุก โครเมียม นิกเกิล) เพื่อให้กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์เท่านั้น แต่ไม่ใช่กับโลหะ สารพิเศษจะถูกเพิ่มเข้าไปซึ่งเรียกว่าสารยับยั้ง สารยับยั้ง- สารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง

กรดไฮโดรคลอริกใช้เพื่อให้ได้คลอไรด์ต่างๆ ใช้ในการผลิตคลอรีน บ่อยครั้งที่มีการกำหนดสารละลายกรดไฮโดรคลอริกให้กับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดต่ำของน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกพบได้ในร่างกายทุกคน เป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยซึ่งจำเป็นต่อการย่อยอาหาร

ในอุตสาหกรรมอาหาร กรดไฮโดรคลอริกจะใช้ในรูปของสารละลายเท่านั้น ใช้ในการควบคุมความเป็นกรดในการผลิต กรดมะนาว, เจลาตินหรือฟรุกโตส (E 507).

อย่าลืมว่ากรดไฮโดรคลอริกเป็นอันตรายต่อผิวหนัง มากกว่า อันตรายมากเธอแสดงต่อดวงตา ส่งผลต่อบุคคล อาจทำให้ฟันผุ เยื่อเมือกระคายเคือง และหายใจไม่ออก

นอกจากนี้ กรดไฮโดรคลอริกยังใช้อย่างแข็งขันในการชุบโลหะด้วยไฟฟ้าและโลหะวิทยา (การกำจัดตะกรัน, การกำจัดสนิม, การบำบัดหนัง, สารเคมีรีเอเจนต์, เป็นตัวทำละลายหินในการผลิตน้ำมัน, ในการผลิตยาง, โซเดียมกลูตาเมต, โซดา, Cl 2) กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับการฟื้นฟู Cl 2 ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (เพื่อให้ได้ไวนิลคลอไรด์ อัลคิลคลอไรด์ ฯลฯ) สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตไดฟีนิลอลโพรเพน เบนซีนอัลคิเลชัน

blog.site ด้วยการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ภายใต้สภาวะปกติคือก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะ อย่างไรก็ตาม เรากำลังจัดการกับสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นเราจะมุ่งเน้นไปที่พวกเขาเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายโปร่งใสไม่มีสี มีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ ในที่ที่มีธาตุเหล็ก คลอรีน หรือสารอื่นเจือปนอยู่ กรดจะมีสีเหลืองอมเขียว ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์ในนั้น มีการให้ข้อมูลบางอย่างใน ตาราง 6.9

ตารางที่ 6.9ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นต่างๆ กันที่ 20°C

จากตารางนี้ จะเห็นได้ว่าการพึ่งพาความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับความเข้มข้นที่มีความแม่นยำเป็นที่น่าพอใจสำหรับการคำนวณทางเทคนิคสามารถอธิบายได้ด้วยสูตร:

d = 1 + 0.5*(%) / 100

เมื่อสารละลายเจือจางเดือด ปริมาณ HCl ในไอระเหยจะน้อยกว่าในสารละลาย และเมื่อสารละลายเข้มข้นเดือด ปริมาณ HCl จะสูงกว่าในสารละลาย ซึ่งแสดงไว้ในรูป ข้าว. 6.12แผนภาพสมดุล ส่วนผสมที่เดือดตลอดเวลา (อะซีโอโทรป) ที่ความดันบรรยากาศมีองค์ประกอบ 20.22% โดยน้ำหนัก HCl, จุดเดือด 108.6°C.

สุดท้าย ข้อได้เปรียบที่สำคัญอีกประการของกรดไฮโดรคลอริกคือความเป็นอิสระเกือบทั้งหมดของเวลาที่ได้มาจากช่วงเวลาของปี เท่าที่เห็นจาก ข้าว. หมายเลข 6.13กรดความเข้มข้นของอุตสาหกรรม (32-36%) แข็งตัวที่อุณหภูมิซึ่งไม่สามารถเข้าถึงได้จริงสำหรับส่วนยุโรปของรัสเซีย (จาก -35 ถึง -45 ° C) ซึ่งแตกต่างจากกรดซัลฟิวริกซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิบวกซึ่งต้องมีการแนะนำ การดำเนินการให้ความร้อนของถัง

กรดไฮโดรคลอริกไม่มีข้อเสียของกรดซัลฟิวริก

ประการแรก เฟอร์ริกคลอไรด์มีความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (รูปที่ 6.14) ซึ่งช่วยให้คุณเพิ่มความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ในสารละลายเป็นค่า 140 g/l และมากกว่านั้น ความเสี่ยงของการเกิดตะกอนบนพื้นผิวจะหายไป

การทำงานกับกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำได้ที่อุณหภูมิใดก็ได้ภายในอาคาร (แม้ที่ 10°C) และสิ่งนี้จะไม่ทำให้องค์ประกอบของสารละลายเปลี่ยนแปลงอย่างเห็นได้ชัด

ข้าว. 6.12.แผนภาพสมดุลของเหลว - ไอสำหรับระบบ HCl - H 2 O.

ข้าว. 6.13.แผนภาพของสถานะ (หลอมรวม) ของระบบ HCl–H 2 O

ข้าว. 6.14. สมดุลในระบบ HCl - FeCl 2

ประการสุดท้าย ข้อได้เปรียบที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกคือความเข้ากันได้อย่างสมบูรณ์กับฟลักซ์ซึ่งใช้คลอไรด์

ข้อเสียบางประการของกรดไฮโดรคลอริกในฐานะสารทำปฏิกิริยาคือความผันผวนสูง มาตรฐานอนุญาตให้มีความเข้มข้น 5 มก. / ลบ.ม. ของปริมาณอากาศในเวิร์กช็อป การพึ่งพาอาศัยกันของความดันไอในสภาวะสมดุลเหนือกรดที่มีความเข้มข้นร้อยละต่างๆ แสดงไว้ใน ตาราง 6.10โดยทั่วไป เมื่อความเข้มข้นของกรดในอ่างน้ำน้อยกว่า 15 wt % ถือว่าเป็นไปตามเงื่อนไขนี้ อย่างไรก็ตามด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นในการประชุมเชิงปฏิบัติการ (นั่นคือในฤดูร้อน) ตัวบ่งชี้นี้อาจเกินได้ สามารถระบุข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของกรดที่อุณหภูมิร้านค้าเฉพาะได้ ข้าว. 6.15 น.

การพึ่งพาอาศัยกันของอัตราการกัดตามความเข้มข้นและอุณหภูมิจะแสดงเป็น ข้าว. 6.16 น.

ข้อบกพร่องในการดองมักเกิดจากสิ่งต่อไปนี้:

• การใช้กรดที่มีความเข้มข้นมากกว่าหรือน้อยกว่าเมื่อเทียบกับค่าที่เหมาะสมที่สุด
• ระยะเวลาการกัดที่สั้น (ระยะเวลาการกัดที่คาดไว้ที่ความเข้มข้นของกรดและธาตุเหล็กต่างๆ สามารถประมาณได้จาก ข้าว. 6.17;
• อุณหภูมิที่ต่ำกว่าเมื่อเทียบกับค่าที่เหมาะสม
• ขาดการผสม
• การเคลื่อนที่แบบราบเรียบของสารละลายดอง

ปัญหาเหล่านี้มักจะแก้ไขได้ด้วยความช่วยเหลือของวิธีการทางเทคโนโลยีเฉพาะ

ตารางที่ 6.10.ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่สมดุลกับความเข้มข้นของกรดในอ่าง

ความเข้มข้นของกรด %		ความเข้มข้นของกรด %	ความเข้มข้นของ HCl ในอากาศ mg / m 3