एचसीएल समाधान। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लक्षण

यह वह है जो भोजन को पचाने में मदद करता है। आम तौर पर, पेट का एसिड 0.3% होता है।

यह रेजर ब्लेड को नष्ट करने के लिए पर्याप्त है। इसमें लगभग एक सप्ताह का समय लगता है। बेशक, प्रयोग मानव शरीर के बाहर किए गए थे।

एक खतरनाक वस्तु अन्नप्रणाली को नुकसान पहुंचाएगी, 7 दिनों तक पेट में नहीं रहेगी।

वैज्ञानिकों द्वारा और कौन से प्रयोग किए गए और उन्होंने गुणों की सूची में कैसे जोड़ा हाइड्रोक्लोरिक एसिड की, हम आगे बताएंगे।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सूत्रयह पानी और हाइड्रोजन क्लोराइड का मिश्रण है। तदनुसार, तरल कास्टिक है, जो इसे अधिकांश पदार्थों को नष्ट करने की अनुमति देता है।

अभिकर्मक रंगहीन होता है। यह अपनी महक देता है। यह खट्टा, दम घुटने वाला होता है। सुगंध तेज है और, बल्कि, बदबू के रूप में विशेषता है।

अगर हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधानतकनीकी, इसमें डायटोमिक की अशुद्धियाँ होती हैं और। वे तरल को एक पीले रंग का रंग देते हैं।

इसके विपरीत, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमानसमाधान में 38% से अधिक नहीं हो सकता।

यह महत्वपूर्ण बिन्दूजिस पर पदार्थ बस वाष्पित हो जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड और पानी दोनों निकल जाते हैं।

इस मामले में, निश्चित रूप से, समाधान धूम्रपान करता है। अधिकतम एकाग्रता 20 डिग्री हवा के तापमान के लिए संकेत दिया गया है। डिग्री जितनी अधिक होगी, उतनी ही तेजी से वाष्पीकरण होगा।

38% एसिड का घनत्व सिर्फ 1 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर से अधिक है।

अर्थात् सान्द्र पदार्थ भी बहुत जलमय होता है। अगर आप इस तरल का एक घूंट लेंगे तो आपको जलन हो जाएगी।

लेकिन कमजोर 0.4% घोल पिया जा सकता है। स्वाभाविक रूप से, कम मात्रा में। तनु अम्ल में लगभग कोई गंध नहीं होती है, और इसका स्वाद तीखा और खट्टा होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड इंटरेक्शनअन्य पदार्थों के साथ, काफी हद तक अभिकर्मक की मोनोबैसिक संरचना द्वारा उचित।

इसका अर्थ है कि अम्ल सूत्र में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु शामिल है। इसका मतलब है कि अभिकर्मक पानी में घुल जाता है, यानी यह पूरी तरह से घुल जाता है।

शेष पदार्थ, एक नियम के रूप में, पहले से ही एसिड में ही घुल जाते हैं। तो, इसमें सभी धातुएं जो आवधिक प्रणाली में हाइड्रोजन के सामने खड़ी होती हैं, सड़ जाती हैं।

एसिड में घुलकर वे क्लोरीन से बंध जाते हैं। नतीजतन, क्लोराइड प्राप्त होते हैं, अर्थात।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रियाअधिकांश ऑक्साइड और धातुओं के हाइड्रॉक्साइड में और साथ ही उनमें भी होगा।

मुख्य बात यह है कि बाद वाले कमजोर एसिड से प्राप्त होते हैं। नमक को सबसे मजबूत में से एक माना जाता है, इसे चामो के बराबर रखा जाता है।

से गैस हाइड्रोक्लोरिक एसिडअमोनिया के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। इससे अमोनियम क्लोराइड बनता है। यह क्रिस्टलीकृत होता है।

कण इतने छोटे होते हैं, और प्रतिक्रिया इतनी सक्रिय होती है कि क्लोराइड ऊपर की ओर बढ़ता है। बाह्य रूप से यह धुँआ है।

नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया उत्पाद भी सफेद होता है। यह इंटरैक्शन गुणात्मक रूप से निर्धारित हाइड्रोक्लोरिक को संदर्भित करता है।

प्रतिक्रिया का परिणाम एक रूखा अवक्षेप है। यह क्लोराइड है। अमोनियम क्लोराइड के विपरीत, यह ऊपर नहीं बल्कि नीचे की ओर भागता है।

नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया को गुणात्मक माना जाता है, क्योंकि यह विशिष्ट है, अन्य एक-घटक एसिड की विशेषता नहीं है।

वे महान धातुओं की उपेक्षा करते हैं, जिनमें से अर्जेंटीना का संबंध है। जैसा कि आपको याद है, यह हाइड्रोजन के बाद रासायनिक श्रृंखला में खड़ा है और सिद्धांत रूप में, पानी में घुले हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल निकलता हैन केवल प्रयोगशाला स्थितियों में, बल्कि प्रकृति में भी। मानव शरीर इसका हिस्सा है।

लेकिन, पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिडपहले ही चर्चा की जा चुकी है। हालाँकि, यह एकमात्र प्राकृतिक स्रोत नहीं है, और शाब्दिक अर्थों में।

अभिकर्मक कुछ गीज़र और ज्वालामुखी मूल के अन्य जल आउटलेट में पाया जाता है।

अलग से हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए, यह बिस्कोफाइट, सिल्विन, हैलाइट का हिस्सा है। ये सभी खनिज हैं।

"हैलाइट" शब्द के तहत साधारण नमक छिपा होता है, जिसे खाया जाता है, यानी सोडियम क्लोराइड।

सिल्विन क्लोराइड है, इसका आकार पासे की याद दिलाता है। बिस्कोफाइट - क्लोराइड, वोल्गा क्षेत्र की भूमि पर बहुतायत में मौजूद है।

सभी सूचीबद्ध खनिज अभिकर्मक के औद्योगिक उत्पादन के लिए उपयुक्त हैं।

हालांकि, सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला क्लोराइड सोडियम। हाइड्रोक्लोरिक एसिडटेबल सॉल्ट को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल से उपचारित करने पर प्राप्त होता है।

पानी में गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड के विघटन के लिए विधि का सार कम हो गया है। दो और दृष्टिकोण इस पर आधारित हैं।

पहला सिंथेटिक है। हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है। दूसरा है ऑफ-गैस यानी पासिंग।

हाइड्रोजन क्लोराइड का उपयोग संयोग से काम करते समय प्राप्त किया जाता है कार्बनिक यौगिकयानी हाइड्रोकार्बन।

ऑफ-गैस हाइड्रोजन क्लोराइड कार्बनिक पदार्थों के निर्जलीकरण और क्लोरीनीकरण के दौरान बनता है।

पदार्थ को ऑर्गनोक्लोरिन कचरे के पायरोलिसिस के दौरान भी संश्लेषित किया जाता है। रसायनज्ञ पायरोलिसिस को ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में हाइड्रोकार्बन का अपघटन कहते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के साथ काम करते समय हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए संबद्ध कच्चे माल का भी उपयोग किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, धातु क्लोराइड।

उदाहरण के लिए, वही सिल्विन पोटाश उर्वरकों के उत्पादन में जाता है। पौधों को मैग्नीशियम की भी आवश्यकता होती है।

इसलिए, बिस्कोफाइट निष्क्रिय नहीं रहता है। नतीजतन, वे न केवल शीर्ष ड्रेसिंग, बल्कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी पैदा करते हैं।

ऑफ-गैस विधि हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए अन्य तरीकों को विस्थापित करती है। "साइड" उद्योग उत्पादित अभिकर्मक का 90% हिस्सा है। हम यह पता लगाएंगे कि इसे क्यों बनाया जाता है, कहां इस्तेमाल किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग

धातुकर्मियों द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है। धातुओं के सिर काटने के लिए अभिकर्मक की आवश्यकता होती है।

यह स्केल, जंग, ऑक्साइड और सिर्फ गंदगी को हटाने की प्रक्रिया का नाम है। तदनुसार, निजी कारीगर भी एसिड का उपयोग करते हैं, काम करते हैं, उदाहरण के लिए, पुरानी वस्तुओं के साथ जिनमें धातु के हिस्से होते हैं।

अभिकर्मक उनकी सतह को भंग कर देगा। समस्याग्रस्त परत का कोई निशान नहीं होगा। लेकिन वापस धातु विज्ञान के लिए।

इस उद्योग में, दुर्लभ धातुओं को अयस्कों से निकालने के लिए अम्ल का उपयोग किया जाने लगा है।

पुराने तरीके उनके आक्साइड के उपयोग पर आधारित हैं। लेकिन, उन सभी को संभालना आसान नहीं है।

इसलिए, आक्साइड क्लोराइड में परिवर्तित होने लगे, और फिर बहाल हो गए। अब, वे इस तरह से प्राप्त करते हैं, उदाहरण के लिए, और।

चूँकि जठर रस में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल निहित होता है, और कम सान्द्रता का घोल पिया जा सकता है, इसका मतलब है कि अभिकर्मक का उपयोग भी किया जा सकता है खाद्य उद्योग.

क्या आपने उत्पाद की पैकेजिंग पर E507 योज्य देखा? जानिए यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है। यह कुछ केक, सॉसेज को खट्टापन और कसैलापन देता है।

लेकिन, अक्सर, फ्रुक्टोज, जिलेटिन और साइट्रिक एसिड में एक खाद्य पायसीकारक जोड़ा जाता है।

E507 न केवल स्वाद के लिए आवश्यक है, बल्कि अम्लता नियामक के रूप में भी है, यानी उत्पाद का पीएच।

दवा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का इस्तेमाल किया जा सकता है। कम पेट की अम्लता वाले रोगियों के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक कमजोर समाधान निर्धारित किया जाता है।

यह ऊंचे से कम खतरनाक नहीं है। खासतौर पर पेट के कैंसर की संभावना बढ़ जाती है।

शरीर को उपयोगी तत्व प्राप्त नहीं होते हैं, भले ही कोई व्यक्ति विटामिन लेता हो और ठीक से खाता हो।

तथ्य यह है कि उपयोगी पदार्थों के पर्याप्त, पूर्ण अवशोषण के लिए मानक अम्लता की आवश्यकता होती है।

अभिकर्मक का अंतिम उपयोग स्पष्ट है। अम्ल से क्लोरीन प्राप्त होती है। यह घोल को वाष्पित करने के लिए पर्याप्त है।

शुद्धिकरण के लिए क्लोरीन का उपयोग किया जाता है पेय जल, कपड़ों का विरंजन, कीटाणुशोधन, प्लास्टिक यौगिकों का उत्पादन और।

यह पता चला है कि सक्रिय और आक्रामक होने के कारण, मानव जाति के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड आवश्यक है। मांग है, आपूर्ति है। आइए जानें इस इश्यू की कीमत।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कीमत

कीमतउत्पाद प्रकार पर निर्भर करता है। तकनीकी एसिडसस्ता, शुद्ध - अधिक महंगा। पहले के एक लीटर के लिए वे 20-40 रूबल मांगते हैं।

लागत एकाग्रता पर निर्भर करती है। एक लीटर शुद्ध अभिकर्मक के लिए वे लगभग 20 रूबल अधिक देते हैं।

मूल्य टैग कंटेनर, पैकेजिंग, बिक्री के रूप पर भी निर्भर करता है। 25-40 लीटर के प्लास्टिक के कनस्तरों में अम्ल की प्राप्ति अधिक लाभदायक होती है।

चिकित्सा क्षेत्र में, खुदरा क्षेत्र में, पदार्थ कांच में पेश किया जाता है।

50 मिलीलीटर के लिए आप 100-160 रूबल देंगे। यह सबसे महंगा है हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

खरीदनाएक लीटर कंटेनर में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल भी सस्ता नहीं है। पैकेजिंग एक निजी उपभोक्ता के लिए डिज़ाइन की गई है, इसलिए वे प्रति बोतल लगभग 400-500 रूबल मांगते हैं।

खुदरा क्षेत्र में तकनीकी एसिड कम आम है, इसकी कीमत लगभग 100 रूबल सस्ती है। मुख्य थोक है।

खरीदी बड़े उद्यम. यह उनके लिए है कि अध्याय की शुरुआत में बताई गई कीमतें प्रासंगिक हैं। दिग्गज रिटेल में नहीं बेचते हैं।

तदनुसार, छोटी दुकानों में पदार्थ की लागत दुकान मालिकों की "भूख" का प्रतिबिंब है।

वैसे, भूख के बारे में। यदि पेट में अम्लता बढ़ जाती है, भोजन तेजी से पचता है, आप अधिक बार खाना चाहते हैं।

इससे पतलापन, जठरशोथ और अल्सर होते हैं। कम अम्लता वाले लोग स्लैगिंग के शिकार होते हैं, क्योंकि भोजन लंबे समय तक पेट में "घूमता" है, खराब अवशोषित होता है।

यह आमतौर पर मुँहासे और डॉट्स के रूप में त्वचा पर परिलक्षित होता है। क्या ऐसी कोई समस्या है?

महंगे सौंदर्य प्रसाधनों के बारे में नहीं, बल्कि जठरांत्र संबंधी मार्ग की जाँच के बारे में सोचें।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का एक जलीय घोल, हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध वाला एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है। क्लोरीन और लौह लवण की अशुद्धियों के कारण तकनीकी अम्ल का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकतम सांद्रता लगभग 36% एचसीएल है; इस तरह के घोल का घनत्व 1.18 g/cm3 है। केंद्रित एसिड हवा में "धूम्रपान" करता है, क्योंकि बचने वाली गैसीय एचसीएल जल वाष्प के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदों का निर्माण करती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड ज्वलनशील नहीं है, विस्फोटक नहीं है। यह सबसे मजबूत एसिड में से एक है, घुल जाता है (हाइड्रोजन की रिहाई और लवण - क्लोराइड के निर्माण के साथ) हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में सभी धातुएं। धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया के दौरान क्लोराइड भी बनते हैं। साथ मजबूत ऑक्सीकारकवह एक रेस्टोरर की तरह व्यवहार करती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइड, AgCl, Hg2Cl2 के अपवाद के साथ, पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं। ग्लास, चीनी मिट्टी की चीज़ें, चीनी मिट्टी के बरतन, ग्रेफाइट, फ्लोरोप्लास्ट इसके प्रतिरोधी हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है, जो या तो सीधे हाइड्रोजन और क्लोरीन से संश्लेषित होता है या सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया से प्राप्त होता है।

उत्पादित तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम से कम 31% HCl (सिंथेटिक) और 27.5% HCl (NaCI से) की ताकत होती है। कमर्शियल एसिड को सांद्रित कहा जाता है यदि इसमें 24% या अधिक HCl होता है, यदि HCl की मात्रा कम होती है, तो एसिड को तनु कहा जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न धातुओं, कार्बनिक मध्यवर्ती और सिंथेटिक रंजक, एसिटिक एसिड, सक्रिय कार्बन, विभिन्न चिपकने वाले, हाइड्रोलाइटिक अल्कोहल और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग में क्लोराइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग धातुओं की नक़्क़ाशी के लिए, विभिन्न जहाजों की सफाई के लिए, कार्बोनेट्स, ऑक्साइड और अन्य तलछट और प्रदूषकों से बोरहोल के आवरण पाइपों के लिए किया जाता है। धातु विज्ञान में, अयस्कों को एसिड के साथ, चमड़ा उद्योग में - चमड़े को कमाना और रंगाई से पहले संसाधित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कपड़ा, खाद्य उद्योग, दवा आदि में किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पाचन प्रक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, यह है अभिन्न अंगआमाशय रस। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड मुख्य रूप से गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता से जुड़े रोगों के लिए मौखिक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड को कांच की बोतलों या गोंद (रबर की एक परत के साथ लेपित) धातु के बर्तनों के साथ-साथ प्लास्टिक के कंटेनरों में ले जाया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत खतरनाक. त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन होती है। आँख से संपर्क करना विशेष रूप से खतरनाक है।

यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा पर लग जाता है, तो इसे तुरंत पानी की भरपूर धारा से धोना चाहिए।

हाइड्रोजन क्लोराइड की धुंध और वाष्प तब बनती है जब केंद्रित एसिड हवा के साथ संपर्क करता है, बहुत खतरनाक होता है। वे श्लेष्म झिल्ली और श्वसन पथ को परेशान करते हैं। एचसीएल के वातावरण में लंबे समय तक काम करने से श्वसन मार्ग में जलन, दांतों की सड़न, आंखों के कॉर्निया पर बादल छा जाना, नाक के म्यूकोसा का अल्सर और जठरांत्र संबंधी विकार हो जाते हैं।
तीव्र विषाक्तता स्वर बैठना, घुटन, बहती नाक, खांसी के साथ है।

रिसाव या छलकने की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड महत्वपूर्ण कारण बन सकता है आघात पर्यावरण . सबसे पहले, यह पदार्थ के वाष्पों की रिहाई की ओर जाता है वायुमंडलीय हवासैनिटरी और हाइजीनिक मानकों से अधिक मात्रा में, जो सभी जीवित चीजों को जहरीला बना सकता है, साथ ही अम्लीय वर्षा की उपस्थिति, जिससे परिवर्तन हो सकता है रासायनिक गुणमिट्टी और पानी।

दूसरे, यह भूजल में रिस सकता है, जिसके परिणामस्वरूप प्रदूषण होता है। अंतर्देशीय जल.
जहां नदियों और झीलों का पानी काफी अम्लीय (पीएच 5 से कम) हो जाता है, वहां मछलियां गायब हो जाती हैं। जब ट्राफिक श्रृंखलाओं में गड़बड़ी होती है, तो जलीय जंतु प्रजातियों, शैवाल और जीवाणुओं की संख्या कम हो जाती है।

शहरों में, अम्लीय वर्षा संगमरमर और कंक्रीट संरचनाओं, स्मारकों और मूर्तियों के विनाश को तेज करती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातुओं के लिए संक्षारक है और विषाक्त क्लोरीन गैस बनाने के लिए ब्लीच, मैंगनीज डाइऑक्साइड, या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

छलकने की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सतहों को बहुत सारे पानी या एक क्षारीय घोल से धोया जाता है जो एसिड को बेअसर कर देता है।

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रसीद। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर बनाया जाता है।

बाईं ओर की आकृति में दिखाए गए डिवाइस पर ध्यान दें। इसका उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने की प्रक्रिया के दौरान, गैस आउटलेट ट्यूब की निगरानी करें, यह जल स्तर के पास होना चाहिए, और इसमें डूबा नहीं होना चाहिए। यदि इसका पालन नहीं किया जाता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड की उच्च घुलनशीलता के कारण, सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पानी परखनली में प्रवेश करेगा और विस्फोट हो सकता है।

उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर क्लोरीन में हाइड्रोजन को जलाने और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में घोलने से उत्पन्न होता है।

भौतिक गुण।पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को भंग करके, 1.19 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ 40% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान भी प्राप्त किया जा सकता है। हालांकि, व्यावसायिक रूप से उपलब्ध केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लगभग 0.37 होता है बड़े पैमाने पर अंश, या लगभग 37% हाइड्रोजन क्लोराइड। इस घोल का घनत्व लगभग 1.19 g/cm3 है। जब किसी अम्ल को तनुकृत किया जाता है तो उसके विलयन का घनत्व कम हो जाता है।

केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अमूल्य घोल है, जो नम हवा में अत्यधिक धूआं देता है, हाइड्रोजन क्लोराइड की रिहाई के कारण तीखी गंध के साथ।

रासायनिक गुण।हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कई सामान्य गुण होते हैं जो अधिकांश एसिड की विशेषता होती है। इसके अलावा, इसमें कुछ विशिष्ट गुण हैं।

अन्य अम्लों के साथ HCL के सामान्य गुण: 1) संकेतकों का रंग परिवर्तन 2) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ सहभागिता: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) आधारों के साथ सहभागिता: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) लवण के साथ सहभागिता: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

एचसीएल के विशिष्ट गुण: 1) सिल्वर नाइट्रेट के साथ इंटरेक्शन (सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए एक अभिकर्मक है); एक सफेद अवक्षेप बनेगा, जो पानी या अम्ल में नहीं घुलता है: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3 2O+3CL2

आवेदन पत्र।अन्य धातुओं (टिन, क्रोमियम, निकल) के साथ इस धातु के उत्पादों को कोटिंग करने से पहले आयरन ऑक्साइड को हटाने के लिए भारी मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का सेवन किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए केवल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, लेकिन धातु के साथ नहीं, इसमें विशेष पदार्थ जोड़े जाते हैं, जिन्हें अवरोधक कहा जाता है। इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रियाओं को धीमा करते हैं।

विभिन्न क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग क्लोरीन बनाने के लिए किया जाता है। बहुत बार, गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता वाले रोगियों को हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान निर्धारित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड शरीर में सभी में पाया जाता है, यह जठर रस का हिस्सा है, जो पाचन के लिए आवश्यक है।

खाद्य उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग केवल समाधान के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग उत्पादन में अम्लता को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है साइट्रिक एसिड, जिलेटिन या फ्रुक्टोज (ई 507)।

यह मत भूलो कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा के लिए खतरनाक है। अधिक बड़ा खतरावह आंखों के सामने प्रस्तुत करती है। किसी व्यक्ति को प्रभावित करते हुए, यह दांतों की सड़न, श्लेष्म झिल्ली की जलन और घुटन का कारण बन सकता है।

इसके अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय रूप से इलेक्ट्रोप्लेटिंग और हाइड्रोमेटालर्जी (पैमाने को हटाने, जंग हटाने, चमड़े के उपचार, रासायनिक अभिकर्मकों, तेल उत्पादन में एक रॉक विलायक के रूप में, रबर, सोडियम ग्लूटामेट, सोडा, सीएल 2) के उत्पादन में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण (विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड, आदि प्राप्त करने के लिए) में सीएल 2 के पुनर्जनन के लिए किया जाता है। इसका उपयोग डिफेनिलोलप्रोपेन, बेंजीन एल्केलाइजेशन के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।

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हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल है। सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। हालाँकि, हम इसके जलीय घोल से निपट रहे हैं, इसलिए हम केवल उन्हीं पर ध्यान केंद्रित करेंगे।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध के साथ एक रंगहीन पारदर्शी घोल है। लोहे, क्लोरीन या अन्य पदार्थों की अशुद्धियों की उपस्थिति में, एसिड का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल का घनत्व उसमें हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता पर निर्भर करता है; कुछ डेटा में दिया गया है तालिका 6.9।

तालिका 6.9। 20 डिग्री सेल्सियस पर विभिन्न सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का घनत्व।

इस तालिका से यह देखा जा सकता है कि तकनीकी गणना के लिए संतोषजनक सटीकता के साथ इसकी एकाग्रता पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की घनत्व की निर्भरता सूत्र द्वारा वर्णित की जा सकती है:

डी = 1 + 0.5*(%) / 100

जब पतला घोल उबलता है, तो वाष्प में एचसीएल की मात्रा घोल की तुलना में कम होती है, और जब केंद्रित घोल उबलता है, तो यह घोल की तुलना में अधिक होता है, जो कि चित्र में परिलक्षित होता है। चावल। 6.12संतुलन आरेख। वायुमंडलीय दबाव पर लगातार उबलने वाले मिश्रण (एज़ोट्रोप) की संरचना 20.22% wt है। एचसीएल, क्वथनांक 108.6 डिग्री सेल्सियस।

अंत में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक और महत्वपूर्ण लाभ वर्ष के समय से इसके अधिग्रहण के समय की लगभग पूर्ण स्वतंत्रता है। जैसा कि से देखा गया है चावल। संख्या 6.13, औद्योगिक सांद्रता का अम्ल (32-36%) रूस के यूरोपीय भाग के लिए व्यावहारिक रूप से अप्राप्य तापमान पर जम जाता है (-35 से -45 डिग्री सेल्सियस तक), सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, जो सकारात्मक तापमान पर जम जाता है, जिसके लिए परिचय की आवश्यकता होती है एक टैंक हीटिंग ऑपरेशन।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड में सल्फ्यूरिक एसिड के नुकसान नहीं होते हैं।

सबसे पहले, फेरिक क्लोराइड में हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान में घुलनशीलता में वृद्धि हुई है। (चित्र। 6.14), जो आपको घोल में फेरिक क्लोराइड की सांद्रता को 140 g / l और इससे भी अधिक के मान तक बढ़ाने की अनुमति देता है; सतह पर तलछट बनने का खतरा गायब हो जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ काम इमारत के अंदर किसी भी तापमान पर (10 डिग्री सेल्सियस पर भी) किया जा सकता है, और इससे समाधान की संरचना में ध्यान देने योग्य परिवर्तन नहीं होता है।

चावल। 6.12।संतुलन आरेख तरल - सिस्टम एचसीएल के लिए वाष्प - एच 2 ओ।

चावल। 6.13।एचसीएल-एच 2 ओ प्रणाली की स्थिति (फ्यूज़िबिलिटी) का आरेख।

चावल। 6.14. HCl - FeCl 2 प्रणाली में संतुलन।

अंत में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक और बहुत महत्वपूर्ण लाभ फ्लक्स के साथ इसकी पूर्ण अनुकूलता है, जो क्लोराइड का उपयोग करता है।

अभिकर्मक के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कुछ नुकसान इसकी उच्च अस्थिरता है। मानक कार्यशाला में 5 मिलीग्राम / एम 3 वायु मात्रा की एकाग्रता की अनुमति देते हैं। विभिन्न प्रतिशत सांद्रता के अम्ल पर संतुलन अवस्था में वाष्प दाब की निर्भरता में दी गई है तालिका 6.10।सामान्य तौर पर, जब बाथ में एसिड की सघनता 15 wt% से कम होती है, तो यह स्थिति संतुष्ट हो जाती है। हालांकि, कार्यशाला में तापमान में वृद्धि (यानी गर्मियों में) के साथ, यह सूचक पार हो सकता है। किसी विशेष दुकान के तापमान पर एसिड की मात्रा कितनी स्वीकार्य है, इसके बारे में कुछ जानकारी से निर्धारित किया जा सकता है चावल। 6.15।

सांद्रण और तापमान पर नक़्क़ाशी की दर की निर्भरता को में प्रदर्शित किया गया है चावल। 6.16।

पिकलिंग की कमी आमतौर पर निम्नलिखित के कारण होती है:

• इष्टतम की तुलना में अधिक या कम सांद्रता वाले एसिड का उपयोग करना;
• छोटी नक़्क़ाशी अवधि (एसिड और लोहे की विभिन्न सांद्रता पर अपेक्षित नक़्क़ाशी अवधि से अनुमान लगाया जा सकता है चावल। 6.17;
• इष्टतम की तुलना में कम तापमान;
• मिश्रण की कमी;
• अचार बनाने वाले घोल की लामिनार गति।

इन समस्याओं को आमतौर पर विशिष्ट तकनीकी विधियों की सहायता से हल किया जाता है।

तालिका 6.10।स्नान में एसिड की एकाग्रता पर हाइड्रोजन क्लोराइड की संतुलन एकाग्रता की निर्भरता।

एसिड एकाग्रता,%		एसिड एकाग्रता,%	हवा में HCl की सांद्रता, mg / m 3