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명명법의 화학적 특성을 기반으로 합니다. 수산화물

현대 화학은 매우 다양한 분야이며, 각각의 분야는 이론적 기반 외에도 많은 적용된 값, 현실적인. 당신이 만지는 것이 무엇이든 주변의 모든 것은 화학 생산품입니다. 주요 섹션은 무기 및 유기 화학입니다. 어떤 주요 물질이 무기물로 분류되고 어떤 특성을 갖는지 고려하십시오.

무기 화합물의 주요 범주

여기에는 다음이 포함됩니다.

산화물.
소금.
기초.
산.

각 클래스는 다양한 무기 화합물로 대표되며 인간 경제 및 산업 활동의 거의 모든 구조에서 중요합니다. 이러한 화합물의 모든 주요 특성, 자연 및 획득은 8-11 학년의 학교 화학 과정에서 반드시 연구됩니다.

산화물, 염, 염기, 산에 대한 일반적인 표가 있으며 각 물질의 예와 응집 상태가 자연에 존재합니다. 또한 다음을 설명하는 상호 작용을 보여줍니다. 화학적 특성. 그러나 각 클래스를 개별적으로 더 자세히 고려할 것입니다.

화합물 그룹 - 산화물

4. 원소가 CO를 변화시키는 반응

나 + n O + C = 나 0 + CO

1. 시약수: 산 형성(SiO 2 예외)

KO + 물 = 산

2. 염기와의 반응:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. 염기성 산화물과의 반응: 염 형성

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR 반응:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

그들은 이중 특성을 나타내며 산-염기 방법의 원리에 따라 상호 작용합니다 (산, 알칼리, 염기성 산화물, 산성 산화물과 함께). 그들은 물과 상호 작용하지 않습니다.

1. 산의 경우: 염과 물의 형성

AO + 산 \u003d 염 + H 2 O

2. 염기(알칼리)와 함께: 하이드록소 착물의 형성

Al 2 O 3 + LiOH + 물 \u003d Li

3. 산성 산화물과의 반응: 염의 제조

FeO + SO2 \u003d FeSO3

4. RO와의 반응: 염 형성, 융합

MnO + Rb2O = 이중염 Rb2MnO2

5. 알칼리 및 알칼리 금속 탄산염과의 융합 반응: 염 형성

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

그들은 산이나 알칼리를 형성하지 않습니다. 그들은 매우 특정한 특성을 나타냅니다.

금속과 비금속에 의해 형성된 각각의 고급 산화물은 물에 용해될 때 강산 또는 강알칼리를 생성합니다.

유기산 및 무기산

고전적인 소리(ED의 위치 기반 - 전해 해리 - Svante Arrhenius)에서 산은 화합물입니다. 수중 환경양이온 H + 및 산 잔기 An -의 음이온으로 해리. 그러나 오늘날 산은 무수 상태에서 신중하게 연구되었기 때문에 수산화물에 대한 많은 다른 이론이 있습니다.

산화물, 염기, 산, 염의 실험식은 물질의 양을 나타내는 기호, 원소 및 지표로만 구성됩니다. 예를 들어, 무기산은 식 H + 산 잔기 n-으로 표현됩니다. 유기물다른 이론적 표현을 가지고 있습니다. 경험적 것 외에도 분자의 구성과 양뿐만 아니라 원자의 배열, 서로의 관계 및 주요 카르복실산용 관능기 -COOH.

무기물에서 모든 산은 두 그룹으로 나뉩니다.

무산소 - HBr, HCN, HCL 및 기타;
산소 함유 (옥소산) - HClO 3 및 산소가있는 모든 것.

또한 무기산은 안정성에 따라 분류됩니다(안정 또는 안정 - 탄산 및 유황을 제외한 모든 것, 불안정 또는 불안정 - 탄산 및 유황). 강도에 따라 산은 강할 수 있습니다 : 황산, 염산, 질산, 과염소산 및 기타 약함 : 황화수소, 하이포아염소산 등.

유기화학은 그러한 다양성을 전혀 제공하지 않습니다. 본질적으로 유기산은 카르복실산입니다. 그들의 공통 기능- 작용기 -COOH의 존재. 예를 들어, HCOOH(안틱), CH 3 COOH(아세트산), C 17 H 35 COOH(스테아르산) 등이 있습니다.

학교 화학 과정에서 이 주제를 고려할 때 특히 신중하게 강조되는 많은 산이 있습니다.

소금.
질소.
오르토포스포릭
브롬화수소.
석탄.
요오드.
황의.
아세트산 또는 에탄.
부탄이나 기름.
안식향.

화학에서 이러한 10가지 산은 학교 과정과 일반적으로 산업 및 합성 모두에서 해당 클래스의 기본 물질입니다.

무기산의 성질

주요 물리적 특성은 주로 다른 응집 상태에 기인해야 합니다. 결국 정상적인 조건에서 결정 또는 분말 형태(붕산, 정인산)를 갖는 많은 산이 있습니다. 대다수의 잘 알려진 무기산다른 액체입니다. 끓는점과 녹는점도 다양합니다.

산은 유기 조직과 피부를 파괴하는 힘이 있기 때문에 심한 화상을 입을 수 있습니다. 지표는 산을 감지하는 데 사용됩니다.

메틸 오렌지 (정상 환경 - 주황색, 산성 - 빨간색),
리트머스 (중성-보라색, 산-적색) 또는 기타.

가장 중요한 화학적 특성에는 단순 물질과 복합 물질 모두와 상호 작용할 수 있는 능력이 포함됩니다.

무기산의 화학적 성질

그들은 무엇과 상호 작용합니까?	반응 예
1. 단순 물질 - 금속으로. 필수 조건: 수소 뒤에 있는 금속은 산의 조성에서 금속을 대체할 수 없기 때문에 금속은 수소보다 먼저 ECHRNM에 있어야 합니다. 반응 결과 수소는 항상 기체와 염의 형태로 생성됩니다.
2. 기지로. 반응의 결과는 소금과 물입니다. 강산과 알칼리의 이러한 반응을 중화 반응이라고 합니다.	모든 산(강) + 용해성 염기 = 소금과 물
3. 양쪽성 수산화물 사용. 결론 : 소금과 물.	2HNO 2 + 수산화 베릴륨 \u003d Be (NO 2) 2 (중간 염) + 2H 2 O
4. 염기성 산화물로. 결과: 물, 소금.	2HCL + FeO = 염화철(II) + H2O
5. 양쪽성 산화물로. 최종 효과: 소금과 물.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. 약한 산에 의해 형성된 염으로. 최종 효과: 소금과 약산.	2HBr + MgCO3 = 브롬화마그네슘 + H2O + CO2

금속과 상호 작용할 때 모든 산이 같은 방식으로 반응하는 것은 아닙니다. 학교의 화학 (9 학년)은 이러한 반응에 대한 매우 얕은 연구를 포함하지만이 수준에서도 금속과 상호 작용할 때 농축 질산 및 황산의 특정 특성이 고려됩니다.

수산화물: 알칼리, 양쪽성 및 불용성 염기

산화물, 염, 염기, 산 - 이러한 모든 종류의 물질은 구조로 인해 공통된 화학적 성질을 가집니다. 결정 격자, 분자 구성에서 원자의 상호 영향뿐만 아니라. 그러나 산화물에 대해 매우 구체적인 정의를 내릴 수 있다면 산과 염기에 대해서는 그렇게 하기가 더 어렵습니다.

ED 이론에 따르면 산과 마찬가지로 염기는 수용액에서 금속 양이온인 Men +와 수산기 OH -의 음이온으로 분해될 수 있는 물질입니다.

용해성 또는 알칼리성(지표의 색상을 변경하는 강염기). 금속 I, II 그룹으로 형성됩니다. 예: KOH, NaOH, LiOH(즉, 주요 하위 그룹의 요소만 고려됨);
약간 용해 또는 불용성(중간 강도, 지시약 색상을 변경하지 않음). 예: 수산화마그네슘, 철(II), (III) 등.
분자 (약 염기, 수성 매질에서 이온 분자로 가역적으로 해리됨). 예: N 2 H 4, 아민, 암모니아.
양쪽성 수산화물(이중 염기성 산성 특성을 나타냄). 예: 베릴륨, 아연 등.

대표되는 각 그룹은 "기초" 섹션의 학교 화학 과정에서 공부합니다. 화학 등급 8-9는 알칼리 및 난용성 화합물에 대한 상세한 연구를 포함합니다.

기지의 주요 특성

모든 알칼리 및 난용성 화합물은 자연에서 고체 결정 상태로 발견됩니다. 동시에 융점은 일반적으로 낮고 열악한 용해성 수산화물은 가열되면 분해됩니다. 기본 색상이 다릅니다. 알칼리가 흰색이면 난용성 및 분자 염기의 결정이 매우 다른 색상을 가질 수 있습니다. 이 클래스의 대부분의 화합물의 용해도는 산화물, 염기, 산, 염의 공식을 나타내는 표에서 볼 수 있으며 용해도를 보여줍니다.

알칼리는 페놀프탈레인 - 라즈베리, 메틸 오렌지 - 노란색과 같이 지표의 색상을 변경할 수 있습니다. 이것은 용액에 수산화기가 자유롭게 존재함으로써 보장됩니다. 이것이 난용성 염기가 그러한 반응을 일으키지 않는 이유입니다.

각 염기 그룹의 화학적 특성은 다릅니다.

화학적 특성

알칼리

난용성 염기

양성 수산화물

I. KO와 상호 작용(전체 - 소금 및 물):

2LiOH + SO3 \u003d Li2SO4 + 물

II. 산(소금 및 물)과 상호 작용:

기존의 중화 반응(산 참조)

III. AO와 상호 작용하여 소금과 물의 하이드록소복합체를 형성합니다.

2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O 또는 Na 2

IV. 양쪽성 수산화물과 반응하여 히드록소 형성 복합 염:

AO와 동일, 물만 없음

V. 용해성 염과 상호작용하여 불용성 수산화물 및 염 형성:

3CsOH + 염화철(III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. 수용액에서 아연 및 알루미늄과 상호 작용하여 염 및 수소를 형성합니다.

2RbOH + 2Al + 물 = 수산화물 이온 2Rb + 3H 2와의 착물

I. 가열되면 다음과 같이 분해될 수 있습니다.

불용성 수산화물 = 산화물 + 물

II. 산과의 반응(전체: 염분 및 물):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + 물

III. KO와 상호 작용:

Me + n (OH) n + KO \u003d 소금 + H2O

I. 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.

(II) + 2HBr = CuBr 2 + 물

II. 알칼리와 반응: 결과 - 염 및 물(조건: 융합)

Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d 염 + 2H 2 O

III. 그들은 강한 수산화물과 반응합니다. 반응이 수용액에서 일어나는 경우 결과는 염입니다.

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

이들은 염기가 나타내는 가장 화학적 특성입니다. 염기의 화학은 매우 간단하며 모든 무기 화합물의 일반 법칙을 따릅니다.

무기 염의 종류. 분류, 물성

ED의 규정에 따라 염은 수용액에서 금속 양이온 Me + n과 산 잔기 An n-의 음이온으로 해리되는 무기 화합물이라고 할 수 있습니다. 그래서 당신은 소금을 상상할 수 있습니다. 화학은 하나 이상의 정의를 제공하지만 이것이 가장 정확합니다.

동시에 화학적 성질에 따라 모든 염은 다음과 같이 나뉩니다.

산성(수소 양이온 함유). 예: NaHSO4.
염기성(하이드록소 그룹을 가짐). 예: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
매체(금속 양이온과 산 잔류물로만 구성됨). 예: NaCL, CaSO 4.
이중(2개의 서로 다른 금속 양이온 포함). 예: NaAl(SO4) 3.
복합물(하이드록소복합체, 아쿠아복합체 및 기타). 예: K 2 .

염의 공식은 화학적 성질을 반영하고 분자의 질적 및 양적 구성을 나타냅니다.

산화물, 염, 염기, 산은 용해도가 다르며 해당 표에서 볼 수 있습니다.

소금의 응집 상태에 대해 이야기하면 균일성에 주목해야 합니다. 그들은 고체, 결정 또는 분말 상태로만 존재합니다. 색 구성표는 매우 다양합니다. 일반적으로 복잡한 염의 용액은 밝은 포화 색상을 갖습니다.

중간염 종류에 대한 화학적 상호작용

그들은 염기, 산, 염과 유사한 화학적 성질을 가지고 있습니다. 우리가 이미 고려한 산화물은 이 요소에서 다소 다릅니다.

총 4가지 주요 유형의 상호 작용이 중간 염에 대해 구별될 수 있습니다.

I. 또 다른 염 및 약산의 형성과 함께 산(ED 측면에서만 강함)과의 상호 작용:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. 염 및 불용성 염기의 출현과 함께 가용성 수산화물과의 반응:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 용해성 염 + Cu(OH) 2 불용성 염기

III. 불용성 염과 가용성 염을 형성하기 위한 다른 가용성 염과의 상호 작용:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM에서 염을 형성하는 금속의 왼쪽에 있는 금속과의 반응. 이 경우 반응에 들어가는 금속은 정상적인 조건에서 물과 상호 작용해서는 안됩니다.

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

이들은 중간 염의 특징인 상호 작용의 주요 유형입니다. 복합, 염기성, 이중 및 산성 염의 공식은 명시된 화학적 특성의 특이성에 대해 스스로를 말해줍니다.

산화물, 염기, 산, 염의 공식은 이러한 종류의 무기 화합물의 모든 대표자의 화학적 성질을 반영하며, 또한 물질의 이름과 그 이름에 대한 아이디어를 제공합니다. 물리적 특성. 그러므로 그들의 글에 특별한 주의를 기울여야 한다. 매우 다양한 화합물은 우리에게 일반적으로 놀라운 과학인 화학을 제공합니다. 산화물, 염기, 산, 염 - 이것은 방대한 다양성의 일부일 뿐입니다.

a) 이유 얻기.

1) 염기를 얻는 일반적인 방법은 불용성 및 가용성 염기를 모두 얻을 수 있는 교환 반응입니다.

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .

이 방법으로 가용성 염기를 얻으면 불용성 염이 침전됩니다.

2) 알칼리는 또한 알칼리 및 알칼리 토금속 또는 그 산화물과 물의 상호 작용에 의해 얻을 수 있습니다.

2Li + 2H2O \u003d 2LiOH + H2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

3) 기술의 알칼리는 일반적으로 염화물 수용액의 전기 분해로 얻습니다.

비)화학적인기본 속성.

1) 염기의 가장 특징적인 반응은 산과의 상호 작용, 즉 중화 반응입니다. 여기에는 알칼리와 불용성 염기가 모두 포함됩니다.

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H2O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.

2) 알칼리가 산성 및 양쪽성 산화물과 어떻게 상호 작용하는지 위에 표시되었습니다.

3) 알칼리가 용해성 염과 상호 작용하면 새로운 염과 염기가 형성됩니다. 이러한 반응은 결과 물질 중 적어도 하나가 침전될 때만 완료됩니다.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) 가열되면 알칼리 금속 수산화물을 제외한 대부분의 염기가 해당 산화물과 물로 분해됩니다.

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

산성 -분자가 하나 이상의 수소 원자와 산 잔기로 구성된 복합 물질. 산의 조성은 일반식 H x A로 표현될 수 있으며, 여기서 A는 산 잔기입니다. 산의 수소 원자는 금속 원자로 대체되거나 교환될 수 있으며 염이 형성됩니다.

산에 그러한 수소 원자가 하나 포함되어 있으면 일 염기성 산 (HCl - 염산, HNO 3 - 질산, HClO - 차아 염소산, CH 3 COOH - 아세트산)입니다. 2개의 수소 원자 - 이염기산: H 2 SO 4 - 황산, H 2 S - 황화수소; 3개의 수소 원자는 삼염기성이다: H 3 PO 4 - orthophosphoric, H 3 AsO 4 - orthoarsenic.

산 잔류물의 조성에 따라 산은 무산소(H 2 S, HBr, HI) 및 산소 함유(H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4)로 구분됩니다. 산소 함유 산 분자에서 수소 원자는 산소를 통해 H - O - E와 같은 중심 원자에 연결됩니다. 산소가없는 산의 이름은 비금속의 러시아 이름 인 연결 모음 - 영형- "수소"(H 2 S - 황화수소)라는 단어. 산소 함유 산의 이름은 다음과 같이 주어진다: 산 잔류물의 일부인 비금속(덜 자주 금속)이 가장 높은 학위산화, 접미사가 요소의 러시아 이름 루트에 추가됩니다. -N-, -ev-,또는 - ov-그런 다음 종료 -그리고 나-(H 2 SO 4 - 황, H 2 CrO 4 - 크롬). 중심 원자의 산화 상태가 더 낮으면 접미사가 사용됩니다. -이스트-(H 2 SO 3 - 유황). 비금속이 일련의 산을 형성하는 경우 다른 접미사도 사용됩니다(HClO - 염소 난소 검사자아야, HClO 2 - 염소 이다아야, HClO 3 - 염소 난형아야, HClO 4 - 염소 N그리고 나).

와 함께
전해 해리 이론의 관점에서 산은 양이온으로 수소 이온만을 형성하여 수용액에서 해리되는 전해질입니다.

N x A xN + + A x-

H + - 이온의 존재는 산성 용액의 지시약 색상 변화 때문입니다 : 리트머스 (빨간색), 메틸 오렌지 (분홍색).

산의 제조 및 특성

ㅏ) 산을 얻기.

1) 무산소산은 비금속을 수소와 직접 결합한 다음 해당 가스를 물에 용해시켜 얻을 수 있습니다.

2) 산소 함유 산은 종종 산성 산화물을 물과 반응시켜 얻을 수 있습니다.

3) 무산소 산과 산소 함유 산은 모두 염과 다른 산 사이의 교환 반응에 의해 얻을 수 있습니다.

ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (고체) + H 2 SO 4 (농축) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) 경우에 따라 산화 환원 반응을 사용하여 산을 얻을 수 있습니다.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO 

비 ) 산의 화학적 성질.

1) 산은 염기 및 양쪽성 수산화물과 상호 작용합니다. 이 경우 실질적으로 불용성인 산(H 2 SiO 3, H 3 BO 3)은 가용성 알칼리와만 반응할 수 있습니다.

H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) 염기성 및 양쪽성 산화물과 산의 상호 작용은 위에서 논의되었습니다.

3) 산과 염의 상호 작용은 염과 물의 형성과의 교환 반응입니다. 이 반응은 반응 생성물이 불용성 또는 휘발성 물질이거나 약한 전해질인 경우 완료됩니다.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) 산과 금속의 상호 작용은 산화 환원 과정입니다. 환원제는 금속이고, 산화제는 수소 이온(비산화성 산: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (희석), H 3 PO 4) 또는 산 잔류물의 음이온(산화성 산: H 2 SO 4 (conc), HNO 3(conc and dil)). 비산화성 산과 수소까지의 일련의 전압에서 금속과의 상호 작용의 반응 생성물은 염과 기체 수소입니다.

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

산화성 산은 활성이 낮은 금속(Cu, Hg, Ag)을 포함한 거의 모든 금속과 상호 작용하는 반면 산 음이온 환원 생성물, 염 및 물이 형성됩니다.

Cu + 2H 2 SO 4 (농축) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (농도) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

양쪽성 수산화물산-염기 이중성을 나타냅니다: 산과 염기로 반응합니다.

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

그리고 염기로 - 산으로 :

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (알칼리 용액에서 반응이 일어남);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (융합 중 고체 사이에서 반응이 진행됨).

양쪽성 수산화물은 강산 및 강염기와 염을 형성합니다.

다른 불용성 수산화물과 마찬가지로 양쪽성 수산화물은 가열되면 산화물과 물로 분해됩니다.

(OH) 2 \u003d BeO + H 2 O가 되십시오.

소금- 금속 양이온(또는 암모늄)과 산 잔기의 음이온으로 구성된 이온성 화합물. 모든 염은 염기를 산으로 중화한 생성물로 간주할 수 있습니다. 산과 염기의 비율에 따라 염을 얻는다. 중간(ZnSO 4, MgCl 2) - 염기를 산으로 완전히 중화시킨 생성물, 시큼한(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - 과량의 산으로, 기본(CuOHCl, AlOHSO 4) - 과량의 염기.

국제 명명법에 따른 염의 이름은 두 단어로 구성됩니다. 주격속격의 금속 양이온은 산화 정도를 나타내며 가변적일 경우 괄호 안에 로마 숫자를 사용합니다. 예 : Cr 2 (SO 4) 3 - 황산 크롬 (III), AlCl 3 - 염화 알루미늄. 산성 염의 이름은 단어를 추가하여 형성됩니다. 하이드로또는 디하이드로-(히드로음이온의 수소 원자 수에 따라 다름): Ca(HCO 3) 2 - 중탄산칼슘, NaH 2 PO 4 - 인산이수소나트륨. 기본 소금의 이름은 단어를 추가하여 형성됩니다. 수산화또는 디하이드록소-: (AlOH)Cl 2 - 알루미늄 하이드록소클로라이드, 2 SO 4 - 크롬(III) 디하이드록소설페이트.

소금의 제조 및 특성

ㅏ ) 소금의 화학적 성질.

1) 염과 금속의 상호 작용은 산화 환원 과정입니다. 동시에, 전기화학적 일련의 전압에서 왼쪽에 있는 금속은 염 용액에서 다음 금속을 대체합니다.

Zn + CuSO4 \u003d ZnSO4 + Cu

알칼리 및 알칼리 토금속 물과 상호 작용하여 수소를 대체하기 때문에 염의 수용액에서 다른 금속을 복원하는 데 사용되지 않습니다.

2Na + 2H 2 O \u003d H 2  + 2NaOH.

2) 염과 산 및 알칼리의 상호 작용은 위에서 논의되었습니다.

3) 용액에서 서로 염의 상호 작용은 제품 중 하나가 난용성 물질인 경우에만 비가역적으로 진행됩니다.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) 염의 가수분해 - 일부 염의 분해를 물로 교환한다. 염의 가수분해는 "전해 해리" 주제에서 자세히 논의될 것입니다.

비) 소금을 얻는 방법.

실험실 실습에서는 다양한 종류의 화합물 및 단순 물질의 화학적 특성에 따라 다음과 같은 염을 얻는 방법이 일반적으로 사용됩니다.

1) 금속과 비금속의 상호작용:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) 염 용액과 금속의 상호 작용:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) 금속과 산의 상호작용:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) 산과 염기 및 양쪽성 수산화물과의 상호작용:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O.

5) 염기성 및 양쪽성 산화물과 산의 상호작용:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) 산과 염의 상호작용:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) 용액에서 염과 알칼리의 상호작용:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) 용액에서 두 염의 상호 작용:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.

9) 산성 및 양성 산화물과 알칼리의 상호 작용:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

10) 다양한 성질의 산화물 상호작용:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.

소금은 바다와 바다의 물에 용해된 상태로 광물과 암석의 형태로 자연에서 발견됩니다.

복합 무기 물질의 종류 중 하나는 염기입니다. 이들은 금속 원자와 수산기를 포함하는 화합물로, 다른 물질과 상호 작용할 때 분리될 수 있습니다.

구조

염기는 하나 이상의 하이드록소 그룹을 포함할 수 있습니다. 염기의 일반식은 Me(OH)x입니다. 금속 원자는 항상 하나이며 수산기의 수는 금속의 원자가에 따라 다릅니다. 이 경우 OH기의 원자가는 항상 I이다. 예를 들어 NaOH 화합물에서 나트륨 원자가는 I이므로 하나의 수산기가 있다. Mg(OH)2의 염기에서 마그네슘의 원자가는 II, Al(OH)3, 알루미늄의 원자가는 III이다.

수산기의 수는 다음과 같은 금속과의 화합물에서 다를 수 있습니다. 변수 원자가. 예를 들어 Fe (OH) 2 및 Fe (OH) 3. 이 경우 원자가는 수산화철(II), 수산화철(III)이라는 이름 뒤에 괄호 안에 표시됩니다.

물리적 특성

베이스의 특성과 활성은 금속에 따라 다릅니다. 대부분의 염기는 흰색의 무취 고체입니다. 그러나 일부 금속은 물질에 독특한 색상을 부여합니다. 예를 들어, CuOH는 노란색, Ni(OH)2는 연한 녹색, Fe(OH)3는 적갈색입니다.

쌀. 1. 고체 상태의 알칼리.

종류

기초는 두 가지 기준에 따라 분류됩니다.

OH 그룹의 수로- 단일산 및 다중산;
물에 대한 용해도에 의해- 알칼리(용해성) 및 불용성.

알칼리는 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb) 및 세슘(Cs)과 같은 알칼리 금속에 의해 형성됩니다. 또한 알칼리 토금속 - 칼슘 (Ca), 스트론튬 (Sr) 및 바륨 (Ba)은 알칼리를 형성하는 활성 금속 중 하나입니다.

이러한 요소는 다음과 같은 토대를 형성합니다.

LiOH;
NaOH;
RbOH;
CsOH;
Ca(OH) 2 ;
Sr(OH) 2 ;
Ba(OH)2.

예를 들어 Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3과 같은 다른 모든 염기는 불용성입니다.

또 다른 방법으로 알칼리를 강염기라고 하고, 불용성인 것을 약염기라고 합니다. 전해 해리 동안 알칼리는 수산기를 빠르게 포기하고 다른 물질과 더 빠르게 반응합니다. 불용성 또는 약한 염기는 덜 활성화됩니다. 하이드록실 그룹을 기부하지 마십시오.

쌀. 2. 염기의 분류.

무기 물질의 체계화에서 특별한 위치는 양쪽 성 수산화물이 차지합니다. 그들은 산과 염기 모두와 상호 작용합니다. 조건에 따라 알칼리 또는 산처럼 행동합니다. 여기에는 Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 및 기타 염기가 포함됩니다.

영수증

근거를 얻다 다른 방법들. 가장 간단한 것은 금속과 물의 상호 작용입니다.

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

알칼리는 산화물과 물의 상호 작용의 결과로 얻어집니다.

Na2O + H2O → 2NaOH.

불용성 염기는 알칼리와 염의 상호 작용의 결과로 얻어집니다.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 .

화학적 특성

염기의 주요 화학적 특성은 표에 설명되어 있습니다.

반응	*형성되는 것*	예
산으로	소금과 물. 불용성 염기는 수용성 산과만 반응합니다.	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
고온에서의 분해	금속 산화물과 물	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
산성 산화물로(알칼리 반응)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
비금속 함유(알칼리 함유)	소금과 수소	2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + H2
소금과 교환	수산화물과 소금	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
일부 금속과 알칼리성	복합염과 수소	2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

표시기의 도움으로 기본 클래스를 결정하기 위해 테스트가 수행됩니다. 염기와 상호 작용하면 리트머스는 파란색으로 변하고 페놀프탈레인은 진홍색으로 변하며 메틸 오렌지는 노란색으로 변합니다.

쌀. 3. 근거에 대한 지표의 반응.

우리는 무엇을 배웠습니까?

8학년 화학 수업에서 우리는 염기의 특징, 분류 및 다른 물질과의 상호 작용에 대해 배웠습니다. 근거 - 복합 물질, 금속과 OH 수산기로 구성됩니다. 그들은 가용성 또는 알칼리성 및 불용성으로 나뉩니다. 알칼리는 다른 물질과 빠르게 반응하는 더 공격적인 염기입니다. 염기는 금속 또는 금속 산화물을 물과 반응시키거나 염과 알칼리를 반응시켜 얻습니다. 염기는 산, 산화물, 염, 금속 및 비금속과 반응하고 고온에서 분해됩니다.

주제퀴즈

보고서 평가

평균 평점: 4.5. 받은 총 평점: 135.

알칼리 금속 수산화물 - 정상 조건에서 고체 백색 결정질 물질, 흡습성, 만지면 비눗물, 물에 잘 용해됨 (용해는 발열 과정임). 알칼리 토금속 Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2)의 수산화물은 백색 분말 물질로 알칼리 금속 수산화물에 비해 물에 훨씬 덜 용해됩니다. 수불용성 염기는 일반적으로 저장 시 분해되는 겔과 같은 침전물로 형성됩니다. 예를 들어, Cu(OH)2는 파란색 젤라틴 침전물입니다.

3.1.4 염기의 화학적 성질.

염기의 특성은 OH-이온의 존재 때문입니다. 알칼리와 수불용성 염기의 성질에는 차이가 있지만 공통적인 성질은 산과 상호작용하는 반응이다. 염기의 화학적 성질은 표 6에 제시되어 있다.

표 6 - 염기의 화학적 특성

알칼리	불용성 염기
모든 염기는 산( 중화 반응)
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH)2 + 2HC1 = CrCl2 + 2H2O
염기 반응 산성 산화물로소금과 물의 형성: 6KOH + P2O5 \u003d 2K3RO4 + 3H2O
알칼리 반응 소금 용액으로반응 생성물 중 하나인 경우 밖으로 침전(즉, 불용성 화합물이 형성되는 경우): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 	수불용성 염기 및 양쪽성 수산화물 가열하면 분해상응하는 산화물 및 물: Mn(OH)2  MnO + H2O Cu(OH)2  CuO + H2O
알칼리는 지표로 감지할 수 있습니다. 알칼리성 환경에서: 리트머스 - 파란색, 페놀프탈레인 - 라즈베리, 메틸오렌지 - 노란색

3.1.5 필수 기초.

NaOH- 가성소다, 가성소다. 가용(t pl = 320 °C) 백색 흡습성 결정으로 물에 잘 녹습니다. 용액은 만졌을 때 비눗물이며 위험한 부식성 액체입니다. NaOH는 화학 산업에서 가장 중요한 제품 중 하나입니다. 석유 제품의 정제에 대량으로 필요하며 비누, 종이, 섬유 및 기타 산업과 인조 섬유 생산에 널리 사용됩니다.

고- 가성칼륨. 물에 잘 녹는 백색 흡습성 결정. 용액은 만졌을 때 비눗물이며 위험한 부식성 액체입니다. KOH의 특성은 NaOH의 특성과 비슷하지만 수산화칼륨은 비용이 많이 들기 때문에 훨씬 적게 사용됩니다.

Ca(OH) 2 - 소석회. 물에 약간 용해되는 백색 결정. 용액을 "석회수"라고 하고 현탁액을 "석회유"라고 합니다. 석회수는 이산화탄소를 인식하는 데 사용되며 CO 2가 통과하면 흐려집니다. 수화석회는 건설 산업에서 바인더 제조의 기초로 널리 사용됩니다.

금속 및 수산기(OH). 예를 들어 수산화나트륨은 NaOH, 수산화칼슘 - 캘리포니아(오) 2 , 수산화바륨 - 바(오) 2 등

수산화물 얻기.

1. 교환 반응:

CaSO 4 + 2NaOH \u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. 염수용액의 전기분해:

2KCl + 2H2O \u003d 2KOH + H2 + Cl2,

3. 알칼리 및 알칼리 토금속 또는 그 산화물과 물의 상호 작용:

케이 + 2시간 2 영형 = 2 고 + 시간 2 ,

수산화물의 화학적 성질.

1. 수산화물은 본질적으로 알칼리성입니다.

2. 수산화물물(알칼리)에 용해되고 불용성입니다. 예를 들어, 고- 물에 녹는다 캘리포니아(오) 2 - 약간 용해되며 흰색 용액이 있습니다. 주기율표 1족 금속 D.I. Mendeleev는 가용성 염기(수산화물)를 제공합니다.

3. 수산화물은 가열되면 분해됩니다.

Cu(오) 2 = CuO + 시간 2 영형.

4. 알칼리는 산성 및 양쪽성 산화물과 반응합니다.

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

5. 알칼리는 다른 온도에서 다른 방식으로 일부 비금속과 반응할 수 있습니다.

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + 시간 2 영형(추운),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 시간 2 영형(열).

6. 산과의 상호 작용:

고 + HNO3 = 노 3 + 시간 2 영형.