복합염은 무엇과 반응합니까? 소금

소금이란 무엇입니까?

염은 금속 원자와 산 잔류물로 구성된 복잡한 물질입니다. 어떤 경우에는 염의 구성에 수소가 포함될 수 있습니다.

이 정의를 신중하게 고려하면 염은 구성에서 산과 다소 유사하지만 산은 수소 원자로 구성되고 염에는 금속 이온이 포함되어 있다는 점만 다릅니다. 따라서 염은 산의 수소 원자를 금속 이온으로 치환한 산물입니다. 예를 들어, 모든 사람에게 알려진 일반 소금 NaCl을 섭취하면 염산 HC1의 수소를 나트륨 이온으로 대체 한 생성물로 간주 될 수 있습니다.

그러나 예외가 있습니다. 예를 들어 암모늄염을 예로 들면 금속 원자가 아닌 NH4+ 입자가 있는 산성 잔류물이 포함되어 있습니다.

소금의 종류

이제 소금의 분류에 대해 자세히 살펴 보겠습니다.

분류:

산성염은 산의 수소 원자가 부분적으로 금속 원자로 대체된 염입니다. 과량의 산으로 염기를 중화하여 얻을 수 있습니다.
중간 염 또는 여전히 정상이므로 산 분자의 모든 수소 원자가 Na2CO3, KNO3 등과 같은 금속 원자로 대체되는 염이 포함됩니다.
염기성 염에는 염기의 수산기가 Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl 등과 같은 산성 잔기로 불완전하거나 부분적으로 대체된 염이 포함됩니다.
이중염은 서로 다른 양이온을 가지지만 동일한 음이온을 갖는 염의 혼합 용액에서 결정화하여 얻어지는 두 개의 서로 다른 양이온을 포함합니다.
그러나 혼합염에는 두 가지 다른 음이온을 포함하는 염이 포함됩니다. 복합 양이온이나 복합 음이온을 포함하는 복합 염도 있습니다.

소금의 물리적 특성

우리는 이미 소금이 고체라는 것을 알고 있지만 물에 대한 용해도가 다르다는 것을 알아야 합니다.

물에 대한 용해도 측면에서 소금을 고려하면 다음과 같은 그룹으로 나눌 수 있습니다.

가용성(P),
- 불용성 (N)
- 약간 용해됨(M).

소금 명명법

염의 용해도 정도를 결정하려면 물에 대한 산, 염기 및 염의 용해도 표를 참조하십시오.

원칙적으로 모든 단독 명칭은 음이온의 명칭으로 구성되며, 주격그리고 양이온은 속격의 경우입니다.

예를 들어: Na2SO4 - 황산염(I.p.) 나트륨(R.p.).

또한 괄호 안의 금속은 다양한 산화 상태를 나타냅니다.

예를 들어보자:

FeSO4 - 황산철(II).

또한 원소의 라틴어 이름에 따라 각 산의 염 이름에 대한 국제 명명법이 있다는 점도 알아야 합니다. 예를 들어 황산염을 황산염이라고 합니다. 예를 들어 CaSO4를 황산칼슘이라고 합니다. 소금은 염화물이라고 불린다. 염산의. 예를 들어, 우리 모두는 NaCl을 염화나트륨이라고 부릅니다.

이염기산의 염인 경우 입자 "bi" 또는 "hydro"가 이름에 추가됩니다.

예를 들어: Mg(HCl3) 2 - 중탄산마그네슘이나 중탄산염처럼 들립니다.

삼염기산에서 수소 원자 중 하나가 금속으로 대체되면 접두사 "디하이드로"도 추가해야 하며 다음과 같은 결과를 얻습니다.

NaH2PO4는 인산이수소나트륨입니다.

소금의 화학적 성질

이제 고려 사항으로 넘어 갑시다 화학적 특성염류. 사실은 구성의 일부인 양이온과 음이온의 특성에 따라 결정된다는 것입니다.

인체에 대한 소금의 가치

사회에서는 소금이 인체에 미치는 해로움과 이로움에 대해 오랫동안 논의되어 왔습니다. 그러나 반대자들이 어떤 견해를 가지고 있든 식염은 우리 몸에 꼭 필요한 미네랄 천연물질이라는 사실을 알아야 합니다.

또한 체내에 만성적으로 염화나트륨이 부족하면 치명적인 결과를 초래할 수 있다는 점도 알아야 합니다. 결국 생물학의 교훈을 떠올려 보면 인체의 70%가 물로 이루어져 있다는 것을 알 수 있습니다. 그리고 소금 덕분에 우리 몸의 수분 균형을 조절하고 지원하는 과정이 일어납니다. 그러므로 어떠한 경우에도 소금의 사용을 배제하는 것은 불가능하다. 물론, 소금을 과도하게 사용한다고 해서 좋은 결과가 나오지는 않습니다. 그리고 여기서 결론은 결핍과 과잉이 우리 식단의 불균형을 초래할 수 있기 때문에 모든 것이 적당해야 함을 암시합니다.

소금의 사용

소금은 산업적 목적과 우리 모두의 용도로 사용되었습니다. 일상 생활. 이제 자세히 살펴보고 소금이 가장 자주 사용되는 위치와 내용을 알아 보겠습니다.

염산의 염

이러한 유형의 소금 중에서 염화나트륨과 염화칼륨이 가장 많이 사용됩니다. 우리가 먹는 식용 소금은 바다, 호수 물, 소금 광산에서 추출됩니다. 그리고 우리가 염화나트륨을 먹으면 업계에서는 염소와 소다를 생산하는 데 사용됩니다. 하지만 염화칼륨은 필수입니다. 농업. 칼륨 비료로 사용됩니다.

황산염

황산 염은 의학 및 건축에 널리 사용됩니다. 석고를 만드는 데 사용됩니다.

질산염

질산 염 또는 질산염이라고도 불리는 것은 농업에서 비료로 사용됩니다. 이들 염 중에서 가장 중요한 것은 질산나트륨, 질산칼륨, 질산칼슘 및 질산암모늄이다. 질산염이라고도합니다.

오르토인산염

오르토인산염 중에서 가장 중요한 것은 오르토인산칼슘이다. 이 소금은 인산염 비료 제조에 필요한 인산염 및 인회석과 같은 미네랄의 기초를 형성합니다.

탄산염

탄산 또는 탄산칼슘의 염은 분필, 석회암 및 대리석의 형태로 자연에서 발견될 수 있습니다. 석회를 만드는 데 사용됩니다. 그러나 탄산칼륨은 유리와 비누 제조의 원료로 사용됩니다.

물론 여러분은 소금에 관해 흥미로운 사실을 많이 알고 계시지만, 거의 알지 못했던 사실도 있습니다.

Rus에서는 빵과 소금으로 손님을 만나는 것이 관례라는 사실을 알고 계실 것입니다. 그러나 그들이 소금에 대한 세금까지 낸 것에 화가 났을 것입니다.

소금이 금보다 더 귀하게 여겨지던 시절이 있었다는 것을 알고 계십니까? 고대에는 로마 군인들의 월급도 소금으로 지급되었습니다. 그리고 가장 비싸고 중요한 손님에게는 존경의 표시로 소금 한 줌이 제공되었습니다.

"라는 개념이 무엇인지 아시나요? 값" 온 영어 단어샐러리.

식용 소금은 우수한 방부제이며 상처 치유 및 살균 특성이 있기 때문에 의료 목적으로 사용할 수 있는 것으로 나타났습니다. 결국 여러분 각자는 바다에 있을 때 피부에 상처가 있고 소금에 옥수수가 있는 것을 관찰했을 것입니다. 바닷물훨씬 빨리 낫습니다.

왜 겨울에는 길에 얼음에 소금을 뿌리는 것이 관례인지 아십니까? 소금을 얼음에 부으면 결정화 온도가 1-3도 감소하기 때문에 얼음이 물로 변하는 것으로 나타났습니다.

한 사람이 일년 동안 얼마나 많은 소금을 소비하는지 아십니까? 우리는 1년에 약 8kg의 소금을 먹는 것으로 나타났습니다.

더운 나라에 사는 사람들은 추운 기후에 사는 사람들보다 4배 더 많은 소금을 섭취해야 하는 것으로 밝혀졌습니다. 더위 동안 많은 양의 땀이 배출되고 그와 함께 염분이 몸에서 제거되기 때문입니다.

화학 반응식

화학 방정식반응에 대한 표현이다 화학식. 화학 반응식어떤 물질이 화학 반응에 참여하고 이 반응의 결과로 어떤 물질이 형성되는지 보여줍니다. 방정식은 질량 보존의 법칙에 기초하여 작성되었으며 화학 반응에 관련된 물질의 정량적 비율을 보여줍니다.

예를 들어, 수산화칼륨과 인산의 상호작용을 생각해 보십시오.

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

인산 1몰(98g)이 수산화칼륨 3몰(3·56g)과 반응한다는 방정식을 보면 알 수 있다. 반응 결과, 인산칼륨 1몰(212g)과 물 3몰(3·18g)이 형성된다.

98 + 168 = 266g; 212 + 54 = 266 g 반응에 들어간 물질의 질량이 반응 생성물의 질량과 같다는 것을 알 수 있습니다. 화학 반응 방정식을 사용하면 주어진 반응과 관련된 다양한 계산을 수행할 수 있습니다.

화합물은 산화물, 염기, 산, 염의 네 가지 종류로 분류됩니다.

산화물두 가지 요소로 구성된 복합 물질 중 하나는 산소입니다. 산화물은 산소와 원소의 화합물입니다.

산화물의 이름은 산화물의 일부인 원소의 이름에서 형성됩니다. 예를 들어 BaO는 산화바륨이다. 산화물 원소가 있는 경우 가변 원자가, 괄호 안의 원소 이름 뒤에 원자가가 로마 숫자로 표시됩니다. 예를 들어, FeO는 산화철(I)이고, Fe2O3는 산화철(III)입니다.

모든 산화물은 염 형성과 비염 형성으로 구분됩니다.

염을 형성하는 산화물은 다음과 같은 결과로 발생하는 산화물입니다. 화학 반응소금을 형성하십시오. 이들은 물과 상호 작용할 때 해당 산을 형성하고 염기와 상호 작용할 때 해당 산성 및 일반 염을 형성하는 금속 및 비금속의 산화물입니다. 예를 들어, 산화구리(CuO)는 염산(HCl)과 상호작용할 때 염이 형성되기 때문에 염을 형성하는 산화물입니다.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

화학 반응의 결과로 다른 염을 얻을 수 있습니다.

CuO + SO3 → CuSO4.

염을 형성하지 않는 산화물은 염을 형성하지 않는 산화물입니다. 예로는 CO, N2O, NO가 있습니다.

염을 형성하는 산화물에는 염기성("염기"라는 단어에서 유래), 산성 및 양성의 3가지 유형이 있습니다.

염기성 산화물은 금속 산화물로, 염기 종류에 속하는 수산화물에 해당합니다. 염기성 산화물에는 예를 들어 Na2O, K2O, MgO, CaO 등이 포함됩니다.

염기성 산화물의 화학적 성질

1. 수용성 염기성 산화물은 물과 반응하여 염기를 형성합니다.

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. 산성 산화물과 상호작용하여 해당 염을 형성합니다.

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. 양쪽성 산화물과 반응:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. 염기성 산화물은 산성 산화물과 반응하여 염을 형성합니다.

Na2O + SO3 = Na2SO4

산화물 조성의 두 번째 원소가 비금속이거나 더 높은 원자가를 나타내는 금속(보통 IV에서 VII까지 나타남)인 경우, 그러한 산화물은 산성이 됩니다. 산성 산화물(산 무수물)은 산의 부류에 속하는 수산화물에 해당하는 산화물입니다. 예를 들어 CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 등이 있습니다. 산성 산화물은 물과 알칼리에 용해되어 염과 물을 형성합니다.

산성 산화물의 화학적 성질

1. 물과 상호작용하여 산을 형성합니다.

SO3 + H2O → H2SO4.

그러나 모든 산성 산화물이 물(SiO2 등)과 직접 반응하는 것은 아닙니다.

2. 염기성 산화물과 반응하여 염을 형성합니다.

CO2 + CaO → CaCO3

3. 알칼리와 상호작용하여 소금과 물을 형성합니다.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

양쪽성 산화물은 양쪽성 특성을 갖는 원소를 포함합니다. 양쪽성은 조건에 따라 산성 및 염기성 특성을 나타내는 화합물의 능력으로 이해됩니다. 예를 들어, 산화아연 ZnO는 염기이자 산(Zn(OH)2 및 H2ZnO2)이 될 수 있습니다. 양쪽성은 조건에 따라 양쪽성 산화물이 Al2O3, Cr2O3, MnO2와 같이 염기성 또는 산성 특성을 나타낸다는 사실로 표현됩니다. Fe2O3 ZnO. 예를 들어, 산화아연의 양쪽성 성질은 염산 및 수산화나트륨과 상호작용할 때 나타납니다.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

모든 양쪽성 산화물이 물에 용해되는 것은 아니기 때문에 그러한 산화물의 양쪽성을 증명하는 것은 훨씬 더 어렵습니다. 예를 들어, 이황산칼륨과의 융합 반응에서 산화알루미늄(III)은 기본 특성을 나타내며, 수산화물과 융합하면 산성을 나타냅니다.

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

다양한 양쪽성 산화물의 경우 특성의 이중성은 다음과 같이 표현될 수 있습니다. 다양한 정도. 예를 들어, 산화아연은 ​​산과 알칼리 모두에 똑같이 쉽게 용해되며 산화철(III)(Fe2O3)은 주로 기본 특성을 갖습니다.

양쪽성 산화물의 화학적 성질

1. 산과 상호작용하여 염과 물을 형성합니다.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. 고체 알칼리(융합 중)와 반응하여 반응 염(아연산나트륨과 물)의 결과로 형성됩니다.

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

산화아연이 알칼리 용액(동일한 NaOH)과 상호작용하면 또 다른 반응이 발생합니다.

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

배위수(coordination number) - 가장 가까운 입자(분자 또는 결정 내의 원자 또는 이온)의 수를 결정하는 특성입니다. 각 양쪽성 금속에는 고유한 배위 번호가 있습니다. Be와 Zn의 경우 이는 4입니다. Al은 4 또는 6이고; For 및 Cr은 6 또는 (매우 드물게) 4입니다.

양쪽성 산화물은 일반적으로 물에 용해되지 않으며 물과 반응하지 않습니다.

단순 물질로부터 산화물을 얻는 방법은 원소와 산소의 직접적인 반응입니다.

또는 복합 물질의 분해:

a) 산화물

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) 수산화물

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) 산

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

산과 산화제의 금속 및 비금속 상호작용:

Cu + 4HNO3 (농도) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

산화물은 산소와 다른 원소의 직접적인 상호작용을 통해 또는 간접적으로(예: 염, 염기, 산의 분해를 통해) 얻을 수 있습니다. 정상적인 조건에서 산화물은 고체, 액체 및 기체 상태이며 이러한 유형의 화합물은 본질적으로 매우 일반적입니다. 산화물이 발견된다 지각. 녹, 모래, 물, 이산화탄소는 산화물입니다.

기초-이들은 금속 원자가 하나 이상의 수산기에 연결된 분자의 복잡한 물질입니다.

염기는 해리 시 음이온인 수산화물 이온만 형성하는 전해질입니다.

NaOH \u003d Na + + OH-

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

기지 분류에는 몇 가지 징후가 있습니다.

염기는 물에 대한 용해도에 따라 알칼리성과 불용성으로 구분됩니다. 알칼리는 알칼리 금속(Li, Na, K, Rb, Cs)과 알칼리 토금속(Ca, Sr, Ba)의 수산화물입니다. 다른 모든 염기는 불용성입니다.

염기는 해리 정도에 따라 강한 전해질(모든 알칼리)과 약한 전해질(불용성 염기)로 구분됩니다.

분자 내 수산기 수에 따라 염기는 수산화나트륨, 수산화칼륨, 이산(2 OH 기), 예를 들어 수산화칼슘, 구리(2)와 같은 단일산(OH 기 1개)으로 나뉩니다. 수산화물 및 다중산.

화학적 특성.

OH 이온 - 용액에서 알칼리성 환경을 결정합니다.

알칼리 용액은 표시기의 색상을 변경합니다.

페놀프탈레인: 무색 ® 라즈베리,

리트머스: 보라색 ® 파란색,

메틸 오렌지: 주황색 ® 노란색.

알칼리 용액은 산성 산화물과 반응하여 반응하는 산성 산화물에 해당하는 산의 염을 형성합니다. 알칼리의 양에 따라 중염 또는 산성염이 형성됩니다. 예를 들어, 수산화칼슘이 일산화탄소(IV)와 반응하면 탄산칼슘과 물이 형성됩니다.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

그리고 수산화칼슘이 과량의 일산화탄소(IV)와 상호작용하면 중탄산칼슘이 형성됩니다.

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

모든 염기는 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다. 예를 들어 수산화나트륨이 염산과 반응하면 염화나트륨과 물이 형성됩니다.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

수산화구리(II)는 염산에 용해되어 염화구리(II)와 물을 형성합니다.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

산과 염기 사이의 반응을 중화반응이라고 합니다.

불용성 염기는 가열되면 물과 염기에 해당하는 금속 산화물로 분해됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

알칼리는 이온 교환 반응이 완료(침전)되기 위한 조건 중 하나가 충족되면 염 용액과 상호 작용합니다.

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

반응은 구리 양이온과 수산화물 이온의 결합으로 인해 진행됩니다.

수산화바륨이 황산나트륨 용액과 반응하면 황산바륨 침전물이 생성됩니다.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

바륨 양이온과 황산염 음이온의 결합으로 인해 반응이 진행됩니다.

산 -이는 금속 원자 및 산 잔류물로 대체되거나 교환될 수 있는 수소 원자를 분자에 포함하는 복잡한 물질입니다.

분자 내 산소의 유무에 따라 산은 산소 함유 (H2SO4) 황산, H2SO3 아황산, HNO3 질산, H3PO4 인산, H2CO3 탄산, H2SiO3 규산) 및 무산소(HF 불화수소산, HCl 염산(염산), HBr 브롬화수소산, HI 요오드화수소산, H2S 황화수소산).

산 분자의 수소 원자 수에 따라 산은 1염기성(H 원자 1개), 2염기성(H 원자 2개), 3염기성(H 원자 3개)으로 나뉩니다.

A C S L O T S

수소가 없는 산 분자의 부분을 산 잔기라고 합니다.

산성 잔류물은 하나의 원자(-Cl, -Br, -I)로 구성될 수 있습니다. 이는 단순한 산 잔류물이거나 원자 그룹(-SO3, -PO4, -SiO3)에서 나올 수 있습니다. 이는 복잡한 잔류물입니다.

수용액에서 산성 잔류물은 교환 및 치환 반응 중에 파괴되지 않습니다.

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

무수물(anhydride)이라는 단어는 무수물, 즉 물이 없는 산을 의미합니다. 예를 들어,

H2SO4 - H2O → SO3. 무산소산에는 무수물이 없습니다.

산은 산 형성 원소(산 형성제)의 이름에서 어미 "naya"를 추가하고 덜 자주 "vaya"를 추가하여 이름을 얻습니다. H2SO4 - 황산; H2SO3 - 석탄; H2SiO3 - 실리콘 등

이 원소는 여러 개의 산소산을 형성할 수 있습니다. 이 경우 산 이름에 표시된 어미는 해당 원소가 가장 높은 원자가를 나타내는 경우입니다(산 분자에서). 훌륭한 콘텐츠산소 원자). 원소의 원자가가 낮은 경우 산 이름의 끝은 "순수"입니다. 즉, HNO3 - 질산, HNO2 - 아질산입니다.

산은 무수물을 물에 용해시켜 얻을 수 있습니다. 무수물이 물에 불용성인 경우, 필요한 산의 염에 다른 더 강한 산을 작용시켜 산을 얻을 수 있습니다. 이 방법은 산소와 무산소산 모두에 일반적입니다. 무산소산은 또한 수소와 비금속으로부터 직접 합성한 후 생성된 화합물을 물에 용해시켜 얻습니다.

H2 + Cl2 → 2 HCl;

생성된 기체 물질인 HCl과 H2S의 용액은 산입니다.

정상적인 조건에서 산은 액체이기도 하고 고체이기도 합니다.

산의 화학적 성질

1. 산성 용액은 지표에 작용합니다. 규산을 제외한 모든 산은 물에 잘 녹습니다. 특수 물질 - 지표를 사용하면 산의 존재를 확인할 수 있습니다.

지표는 복잡한 구조의 물질입니다. 다른 물체와의 상호작용에 따라 색상이 변합니다. 화학. 중성 용액에서는 하나의 색상을 가지며 염기 용액에서는 다른 색상을 갖습니다. 산과 상호 작용하면 색이 변합니다. 메틸 오렌지 지시약은 빨간색으로 변하고 리트머스 지시약도 빨간색으로 변합니다.

2. 염기와 상호작용하여 변하지 않은 산 잔류물을 포함하는 물과 염을 형성합니다(중화 반응):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. 기반 산화물과 반응하여 물과 염을 형성합니다. 염에는 중화 반응에 사용된 산의 산 잔류물이 포함되어 있습니다.

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. 금속과 상호작용합니다.

산과 금속의 상호작용을 위해서는 특정 조건이 충족되어야 합니다.

1. 금속은 산에 대해 충분히 활성이 있어야 합니다(금속의 일련의 활성에서 수소 앞에 위치해야 함). 활성 계열에서 금속이 왼쪽으로 갈수록 산과 더 강하게 상호작용합니다.

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

그러나 염산 용액과 구리 사이의 반응은 불가능합니다. 구리는 수소 다음으로 일련의 전압을 갖고 있기 때문입니다.

2. 산은 충분히 강해야 합니다(즉, H+ 수소 이온을 제공할 수 있음).

산과 금속의 화학 반응 과정에서 염이 형성되고 수소가 방출됩니다(금속과 질산 및 진한 황산의 상호 작용 제외).

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

그러나 산이 아무리 다르더라도 해리 중에 모두 수소 양이온을 형성하며, 이는 신맛, 지시약의 변색(리트머스 및 메틸 오렌지), 다른 물질과의 상호 작용 등 여러 가지 공통 특성을 결정합니다.

금속산화물과 대부분의 산 사이에서도 동일한 반응이 진행됩니다.

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

반응을 설명하자면 다음과 같습니다.

2) 두 번째 반응에서는 수용성 염이 얻어져야 한다. 많은 경우 금속과 산의 상호 작용은 생성된 염이 불용성이고 금속 표면을 보호 필름으로 덮기 때문에 실제로 발생하지 않습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

불용성 황산납(II)은 산이 금속에 접근하는 것을 막고 반응이 시작되자마자 반응이 멈춥니다. 이러한 이유로 대부분의 중금속은 실제로 인산, 탄산 및 황화수소산과 상호 작용하지 않습니다.

3) 세 번째 반응은 산성 용액의 특성이므로 규산과 같은 불용성 산은 금속과 반응하지 않습니다. 농축 황산 용액과 모든 농도의 질산 용액은 약간 다른 방식으로 금속과 상호 작용하므로 금속과 이들 산 사이의 반응 방정식은 다른 방식으로 작성됩니다. 묽은 황산 용액은 금속과 반응합니다. 수소까지 일련의 전압을 유지하여 염과 수소를 형성합니다.

4) 네 번째 반응은 일반적인 이온교환 반응으로 침전물이나 기체가 형성되는 경우에만 진행된다.

소금 -이들은 분자가 금속 원자와 산성 잔류물로 구성된 복잡한 물질입니다(때로는 수소를 포함할 수도 있음). 예를 들어 NaCl은 염화나트륨, CaSO4는 황산칼슘 등입니다.

거의 모든 염은 이온 화합물이므로 산성 잔류 이온과 금속 이온이 염으로 서로 연결됩니다.

Na+Cl - 염화나트륨

Ca2+SO42 - 황산칼슘 등

소금은 산성 수소 원자를 금속으로 부분적으로 또는 완전히 대체한 산물입니다.

따라서 다음 유형의 소금이 구별됩니다.

1. 중간 염 - 산의 모든 수소 원자가 Na2CO3, KNO3 등의 금속으로 대체됩니다.

2. 산성염 - 산의 모든 수소 원자가 금속으로 대체되는 것은 아닙니다. 물론 산성염은 이염기산이나 다염기산만 형성할 수 있습니다. 일염기산은 산성염(NaHCO3, NaH2PO4 등)을 생성할 수 없습니다. 디.

3. 이중염 - 이염기산 또는 다염기산의 수소 원자는 하나의 금속이 아닌 NaKCO3, KAl(SO4)2 등 두 가지 금속으로 대체됩니다.

4. 염기성 염은 염기의 수산기가 산성 잔류물(Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl 등)로 불완전하거나 부분적으로 대체된 생성물로 간주될 수 있습니다.

국제 명명법에 따르면 각 산의 염 이름은 해당 원소의 라틴어 이름에서 유래합니다. 예를 들어, 황산염은 황산염이라고 합니다. CaSO4 - 황산칼슘, MgSO4 - 황산마그네슘 등; 염산 염은 염화물이라고 불립니다. NaCl - 염화나트륨, ZnCl2 - 염화 아연 등

이염기산 염의 이름에는 입자 "bi" 또는 "hydro"가 추가됩니다: Mg (HCl3) 2 - 중탄산마그네슘 또는 중탄산염.

삼염기산에서 하나의 수소 원자만 금속으로 대체되면 NaH2PO4 - 인산이수소나트륨이라는 접두사 "이수소"가 추가됩니다.

소금은 물에 대한 용해도가 매우 다른 고체 물질입니다.

염의 화학적 성질은 그 구성의 일부인 양이온과 음이온의 성질에 따라 결정됩니다.

1. 일부 염은 하소 시 분해됩니다.

CaCO3 = CaO + CO2

2. 산과 반응하여 새로운 염과 새로운 산을 형성합니다. 이 반응이 일어나려면 산이 작용하는 염보다 산이 더 강해야 합니다.

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. 염기와 상호작용하여 형성 새로운 소금그리고 새로운 기지:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. 서로 상호작용하여 새로운 염을 형성합니다.

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. 염의 일부인 금속까지 활동 범위에 있는 금속과 상호작용합니다.

기지는 다음과 같이 상호작용할 수 있습니다.

• 비금속으로

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;

• 산성 산화물로 -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• 염분 포함(침전, 가스 방출) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

다음을 얻는 다른 방법도 있습니다.

• 두 염의 상호 작용 -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• 금속과 비금속의 반응 -
• 산성 및 염기성 산화물의 조합 -

  SO3 + Na2O → Na2SO4;

• 염과 금속의 상호 작용 -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

화학적 특성

가용성 염은 전해질이며 해리 반응을 겪습니다. 물과 상호작용하면 분해됩니다. 양이온과 음이온으로 각각 양전하와 음전하를 띤 이온으로 해리됩니다. 금속 이온은 양이온이고, 산성 잔류물은 음이온입니다. 이온 방정식의 예:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

금속 양이온 외에도 암모늄(NH4+) 및 포스포늄(PH4+) 양이온이 염에 존재할 수 있습니다.

다른 반응은 염의 화학적 성질 표에 설명되어 있습니다.

쌀. 3. 염기와의 상호작용에 따른 침전물의 분리.

유형에 따라 일부 염은 가열하면 금속 산화물과 산 잔류물로 분해되거나 단순 물질. 예를 들어 CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

우리는 무엇을 배웠나요?

8학년 화학 수업에서 우리는 소금의 특징과 종류에 대해 배웠습니다. 복합 무기 화합물은 금속과 산성 잔류물로 구성됩니다. 수소(산성염), 두 개의 금속 또는 두 개의 산성 잔류물이 포함될 수 있습니다. 이들은 산이나 알칼리가 금속과 반응하여 형성되는 고체 결정 물질입니다. 염기, 산, 금속, 기타 염과 반응합니다.

염은 산의 수소 원자가 금속으로 치환된 산물입니다. 소다에 용해된 염은 금속 양이온과 산성 잔류 음이온으로 해리됩니다. 소금은 다음과 같이 나뉩니다.

중간

기초적인

복잡한

더블

혼합

중간 소금.이들은 산의 수소 원자를 금속 원자 또는 원자 그룹 (NH 4 +)으로 완전히 대체 한 산물입니다 : MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

중간 염의 이름은 CuSO 4 - 황산구리, Na 3 PO 4 - 인산나트륨, NaNO 2 - 아질산나트륨, NaClO - 차아염소산나트륨, NaClO 2 - 아염소산나트륨, NaClO 3 - 염소산나트륨과 같은 금속 및 산의 이름에서 유래되었습니다. , NaClO 4 - 과염소산나트륨, CuI - 요오드화 구리(I), CaF 2 - 불화칼슘. 또한 몇 가지 사소한 이름도 기억해야 합니다: NaCl-식염, KNO3-질산칼륨, K2CO3-칼륨, Na2CO3-소다회, Na2CO3∙10H2O-결정성 소다, CuSO4-황산구리, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O-붕사, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber의 염. 이중 소금.이것 소금 두 가지 유형의 양이온(수소 원자)을 포함합니다. 다중 기본산은 두 가지 다른 양이온으로 대체됩니다.) MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .개별 화합물인 이중염은 결정 형태로만 존재합니다. 물에 녹이면 완전하게금속 이온과 산성 잔류물로 해리됩니다. (염이 용해성인 경우) 예를 들면 다음과 같습니다.

NaKSO 4 ← Na + + K + + SO 4 2-

수용액에서 이중염의 해리가 1단계로 일어난다는 점은 주목할 만합니다. 이 유형의 염의 이름을 지정하려면 음이온과 두 가지 양이온의 이름을 알아야 합니다. MgNH4PO4 - 마그네슘 암모늄 인산염.

복잡한 소금.이들은 입자(중성 분자 또는이온 ), 이는 이에 합류한 결과로 형성됩니다.이온(또는 원자) ), 라고 불리는 착화제, 중성 분자 또는 기타 이온이라고 리간드. 복합 염은 다음과 같이 나뉩니다.

1) 양이온 복합체

Cl 2 - 테트라암민아연(II) 이염화물
Cl2-디 헥사암민코발트(II) 염화물

2) 음이온 복합체

K2- 칼륨 테트라플루오로베릴레이트(II)
리-리튬 테트라하이드리도알루미네이트(III)
K3-칼륨 헥사시아노철산염(III)

복합 화합물의 구조 이론은 스위스 화학자 A. Werner에 의해 개발되었습니다.

산성염다염기산의 수소 원자가 금속 양이온으로 불완전하게 치환된 산물입니다.

예: NaHCO3

화학적 특성:
수소 왼쪽의 전압 계열에서 금속과 반응합니다..
2KHSO4 + Mg → H2 + Mg(SO)4 + K2(SO)4

이러한 반응의 경우 알칼리 금속을 사용하는 것은 위험합니다. 왜냐하면 알칼리 금속은 먼저 큰 에너지 방출로 물과 반응하고 모든 반응이 용액에서 발생하기 때문에 폭발이 일어나기 때문입니다.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

산성염은 알칼리 용액과 반응하여 중간 염과 물을 형성합니다.

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4

가스가 방출되거나 침전물이 형성되거나 물이 방출되면 산성염은 중간 염 용액과 반응합니다.

2KHSO4 + MgCO3 → MgSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

2KHSO4 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl

반응의 산 생성물이 첨가된 것보다 약하거나 휘발성이 더 큰 경우 산성 염은 산과 반응합니다.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

산성염은 염기성 산화물과 반응하여 물과 중간염을 방출합니다.

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO4 + BeO → BeSO4 + K2SO4 + H2O

산성염(특히 탄화수소)은 온도의 영향으로 분해됩니다.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

영수증:

알칼리가 과량의 다염기산 용액에 노출되면 산성 염이 형성됩니다(중화 반응).

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Mg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O

산성염은 염기성 산화물을 다염기산에 용해시켜 형성됩니다.
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 + H 2 O

금속이 과량의 다염기산 용액에 용해되면 산성염이 형성됩니다.
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 + H 2

산성염은 평균염과 평균염의 음이온을 형성한 산의 상호작용의 결과로 형성됩니다.
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

기본 염:

염기성 염은 산 잔기에 대한 다중산 염기 분자의 수산기 그룹의 불완전한 치환의 산물입니다.

예: MgOHNO3,FeOHCl.

화학적 특성:
염기성 염은 과량의 산과 반응하여 형성됩니다. 중간 소금그리고 물.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O

염기성 염은 온도에 따라 분해됩니다.

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

기본 소금 얻기:
약산 염과 중염의 상호 작용:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
약염기와 강산에 의해 형성된 염의 가수분해:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

대부분의 염기성 염은 난용성입니다. 예를 들어 그들 중 다수는 광물입니다. 공작석 Cu 2 CO 3 (OH) 2 및 수산화인회석 Ca 5 (PO 4) 3 OH.

혼합염의 특성은 학교 화학 과정에서 다루지 않지만 정의를 아는 것이 중요합니다.
혼합염은 두 가지 다른 산의 산성 잔류물이 하나의 금속 양이온에 결합된 염입니다.

좋은 예가 Ca(OCl)Cl 표백제(표백제)입니다.

명명법:

1. 소금에는 복잡한 양이온이 포함되어 있습니다

먼저 양이온의 이름이 지정되고, 그 다음 리간드-음이온이 내부 구체로 들어가고 "o"로 끝납니다( Cl - - 클로로, OH - -히드록소), 그다음 중성 분자인 리간드( NH 3 -아민, H 2 O -aquo) 동일한 리간드가 1개 이상 있으면 해당 번호는 그리스 숫자로 표시됩니다. 1 - 모노, 2 - 디, 3 - 3, 4 - 테트라, 5 - 펜타, 6 - 헥사, 7 - 헵타, 8 - 옥타, 9 - 노나, 10 - 데카. 후자는 착화 이온(complexing ion)이라고 불리며, 가변적인 경우 그 원자가를 괄호 안에 표시합니다.

[ Ag(NH3)2](OH )-은 디아민 수산화물(나)

[ Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -염화물 디클로로 o 코발트 테트라아민( III)

2. 소금에는 복합 음이온이 포함되어 있습니다.

먼저 음이온 리간드의 이름이 지정되고, 내부 구체로 들어가는 중성 분자의 이름은 "o"로 끝나며 그리스 숫자로 숫자를 나타냅니다.후자는 라틴어로 착화 이온(complexing ion)이라고 불리며, 접미사 "at"는 괄호 안의 원자가를 나타냅니다. 다음으로 외곽구에 위치한 양이온의 이름을 적고, 양이온의 개수는 표시하지 않는다.

K 4 -헥사시아노철(II) 칼륨(Fe 3+ 이온용 시약)

K 3 - 칼륨 헥사시아노철산염(III)(Fe 2+ 이온용 시약)

Na 2 -나트륨 테트라하이드록소신산염

대부분의 착화 이온은 금속입니다. 복합체 형성에 대한 가장 큰 경향은 d개 요소로 표시됩니다. 중심 착화 이온 주위에는 반대 전하를 띤 이온 또는 중성 분자(리간드 또는 첨가물)가 있습니다.

착화 이온과 리간드는 착물의 내부 구(대괄호 안)를 구성하며, 중심 이온 주위에 배위하는 리간드의 수를 배위수라고 합니다.

내부 구체로 들어가지 않은 이온은 외부 구체를 형성합니다. 착이온이 양이온이면 외부 구체에 음이온이 있고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 착이온이 음이온이면 외부 구체에 양이온이 있습니다. 양이온은 일반적으로 알칼리 및 알칼리 토금속 이온, 암모늄 양이온입니다. 해리될 때, 복합 화합물은 용액에서 매우 안정적인 복합 착이온을 제공합니다.

케이 3 ← 3K + + 3-

산성 염에 대해 이야기하는 경우 공식을 읽을 때 접두사 하이드로가 발음됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
황화나트륨 NaHS

중탄산나트륨 NaHCO 3

기본 염의 경우 접두사가 사용됩니다. 수산화-또는 디히드록소-

(소금에 있는 금속의 산화 정도에 따라 다름) 예를 들면 다음과 같습니다.
마그네슘하이드록소클로라이드Mg(OH)Cl, 알루미늄디하이드록소클로라이드 Al(OH) 2 Cl

소금을 얻는 방법:

1. 금속과 비금속의 직접적인 상호작용 . 이러한 방식으로 무산소산의 염을 얻을 수 있습니다.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. 산과 염기의 반응 (중화 반응). 이 유형의 반응은 크다. 실용적인 가치(대부분의 양이온에 대한 정성적 반응), 항상 물의 방출을 동반합니다.

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. 염기성 산화물과 산의 상호 작용 :

SO3 +BaO→BaSO4 ↓

4. 산성 산화물과 염기의 반응 :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. 염기성 산화물과 산의 상호 작용 :

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu(NO 3) 2 + H 2 O

6. 금속과 산의 직접적인 상호 작용. 이 반응에는 수소 발생이 동반될 수 있습니다. 수소 방출 여부는 금속의 활성, 산의 화학적 특성 및 농도에 따라 달라집니다(농축된 황산 및 질산의 특성 참조).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. 소금과 산의 반응 . 이 반응은 염을 형성하는 산이 반응한 산보다 약하거나 더 휘발성인 경우에 발생합니다.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. 산성 산화물과 소금의 반응. 반응은 가열된 경우에만 발생하므로 반응하는 산화물은 반응 후에 형성된 산화물보다 휘발성이 낮아야 합니다.

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. 비금속과 알칼리의 상호 작용 . 알칼리와 상호 작용하는 할로겐, 황 및 기타 요소는 무산소 및 산소 함유 염을 제공합니다.

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (가열없이 반응이 진행됨)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (반응은 가열로 진행됨)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. 두 염 사이의 상호 작용. 이것이 소금을 얻는 가장 일반적인 방법입니다. 이를 위해 반응에 들어간 두 염은 모두 용해도가 높아야 하며, 이는 이온 교환 반응이므로 끝까지 진행하려면 반응 생성물 중 하나가 불용성이어야 합니다.

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. 소금과 금속의 상호 작용 . 금속이 염에 포함된 금속의 왼쪽 전압 계열에 있으면 반응이 진행됩니다.

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. 염의 열분해 . 일부 산소 함유 염이 가열되면 산소 함량이 더 낮거나 전혀 포함되지 않은 새로운 염이 형성됩니다.

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO3 → 3KClO4+KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. 비금속과 소금의 상호 작용. 일부 비금속은 염과 결합하여 새로운 염을 형성할 수 있습니다.

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. 염기와 소금의 반응 . 이것은 이온 교환 반응이기 때문에 끝까지 진행하려면 반응 생성물 중 1개가 불용성이어야 합니다(이 반응은 산성 염을 중간 염으로 전환하는 데에도 사용됩니다).

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 + KOH \u003d K2SO4 + H2O

같은 방법으로 이중염을 얻을 수 있습니다.

NaOH + KHSO4 \u003d KNaSO4 + H2O

15. 금속과 알칼리의 상호 작용. 양쪽성 금속은 알칼리와 반응하여 착물을 형성합니다.

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. 상호 작용 리간드가 있는 염(산화물, 수산화물, 금속):

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

편집자: Kharlamova Galina Nikolaevna

염을 형성하는 수많은 반응이 알려져 있습니다. 그 중 가장 중요한 내용을 소개합니다.

1. 산과 염기의 반응 (중화 반응):

N아오 + H아니요 3 = Nㅏ아니요 3 + H 2 에 대한

알(오) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3시간 2 에 대한

2. 금속과 산의 상호작용:

에프전자 + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

아연+ H 2 에스에 대한 4 razb. = ZnSO 4 + H 2 

3. 산과 염기성 및 양쪽성 산화물의 상호작용:

와 함께너+ H 2 그래서 4 = CUSO 4 + H 2 에 대한

ZnO + 2 HCl = 아연와 함께엘 2 + H 2 에 대한

4. 산과 염의 상호작용:

FeCl 2 + 시간 2 에스 = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

바(아니요 3 ) 2 + H 2 그래서 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. 두 가지 다른 염 용액의 상호 작용:

BaCl 2 + 나 2 그래서 4 = 와그래서 4  + 2N~처럼엘

납(NO 3 ) 2 + 2NaCl =아르 자형비와 함께1 2  + 2나노 3

6. 염기와 산성 산화물(양성 산화물과 알칼리)의 상호 작용:

칼슘(OH) 2 + 콜로라도 2 = CaCO 3  + H 2 에 대한,

2 N그리고 그는 (TV) + ZnO 나 2 ZnO 2 + H 2 에 대한

7. 염기성 산화물과 산성 산화물의 상호 작용:

사O+SiO 2 사SiO 3

나 2 O+SO 3 = 나 2 그래서 4

8. 금속과 비금속의 상호작용:

2K + C1 2 = 2KS1

에프이자형+에스 에프이자형에스

9. 금속과 염의 상호 작용.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

납(NO 3 ) 2 + 아연 =아르 자형b + 아연(아니요 3 ) 2

10. 알칼리 용액과 염 용액의 상호 작용

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO3 3 + NaOH = Na 2 콜로라도 3 + H 2 영형

1. 소금의 사용.

다수의 염은 동물 및 식물 유기체의 생명 활동을 보장하기 위해 상당한 양이 필요한 화합물입니다(나트륨, 칼륨, 칼슘의 염, 질소 및 인 원소를 포함하는 염). 아래에는 개별 염의 예를 사용하여 석유 산업을 포함하여 이러한 종류의 무기 화합물 대표자의 적용 분야가 나와 있습니다.

NaC1- 염화나트륨(식용소금, 식염). 이 소금의 사용 범위는 이 물질의 세계 생산량이 2억 톤 이상이라는 사실로 입증됩니다.

이 소금은 식품 산업에서 널리 사용되며 염소, 염산, 수산화 나트륨, 소다회 생산의 원료로 사용됩니다. (나 2 콜로라도 3 ). 염화나트륨은 석유 산업에서 밀도를 높이기 위한 굴착 유체의 첨가제로, 유정 굴착 중 동굴 형성을 방지하고, 시멘트 그라우팅 조성물의 경화 시간 조절제로, 결빙을 낮추는 등 다양한 용도로 사용됩니다. 드릴링 및 시멘트 슬러리의 포인트 (부동액).

KS1- 염화칼륨. 점토질 암석의 우물 벽의 안정성을 유지하는 데 도움이 되는 시추 유체에 포함되어 있습니다. 상당량의 염화칼륨은 농업에서 거대 비료로 사용됩니다.

나 2 콜로라도 3 - 탄산나트륨 (소다). 유리, 세제 생산용 혼합물에 포함됩니다. 환경의 알칼리도를 높이고 점토 굴착 유체용 점토의 품질을 향상시키는 시약입니다. 사용 준비 과정(예: 보일러)에서 물의 경도를 제거하는 데 사용되며 황화수소에서 천연 가스를 정화하고 드릴링 및 시멘트 슬러리용 시약을 생산하는 데 널리 사용됩니다.

알 2 (그래서 4 ) 3 - 황산알루미늄. 굴착 유체의 성분, 미세 부유 입자로부터의 수질 정화를 위한 응고제, 유정 및 가스정의 손실 구역을 격리하기 위한 점탄성 혼합물의 성분.

Nㅏ 2 안에 4 에 대한 7 - 사붕산나트륨(붕사). 이는 효과적인 제제입니다. 시멘트 모르타르 경화 지연제, 셀룰로오스 에테르 기반 보호 시약의 열산화 파괴 억제제입니다.

비ㅏ에스에 대한 4 - 황산바륨(중정석, 무거운 스파). 드릴링 및 시멘트 슬러리의 가중제(  4.5 g/cm 3)로 사용됩니다.

철 2 그래서 4 - 황산제1철(P)(황산철). 이는 고성능 유성 에멀젼 굴착 유체의 구성 요소인 굴착 유체의 시약 안정제인 페로크롬 리그노설포네이트의 제조에 사용됩니다.

에프eC1 3 - 염화철(III). 알칼리와 결합하여 물로 우물을 뚫을 때 황화수소에서 물을 정화하고, 황화수소 함유 구조물에 주입하여 투과성을 줄이고, 황화수소에 대한 저항성을 높이기 위해 시멘트 첨가제로 사용됩니다. 부유 입자로부터 물을 정화합니다.

CaCO 3 - 분필, 석회석 형태의 탄산칼슘. 생석회 CaO 및 소석회 Ca(OH) 2 생산을 위한 원료입니다. 야금에서 플럭스로 사용됩니다. 유정 및 가스정을 시추할 때 시추 유체의 가중제 및 충전재로 사용됩니다. 특정 입자 크기를 갖는 대리석 형태의 탄산칼슘은 오일 회수율을 높이기 위해 생산 구조물의 수압 파쇄 시 프로판트로 사용됩니다.

CaSO 4 - 황산칼슘. 설화석고(2СаSO 4 · Н 2 О) 형태로 건축에 널리 사용되며 흡수 영역을 격리하기 위한 속경화 바인더 혼합물의 일부입니다. 무수석고(CaSO 4) 또는 석고(CaSO 4 · 2H 2 O) 형태로 시추 유체에 첨가하면 시추된 점토 암석에 안정성을 제공합니다.

CaCl 2 - 염화칼슘. 불안정한 암석을 뚫기 위한 드릴링 및 그라우팅 용액 준비에 사용되며 용액(부동액)의 어는점을 크게 낮춥니다. 고체상을 포함하지 않는 고밀도 진흙을 생성하는 데 사용되며 생산적인 형성을 여는 데 효과적입니다.

Nㅏ 2 시에 대한 3 - 규산나트륨(수용성 유리). 불안정한 토양을 고정하고 흡수 구역을 격리하기 위한 속경화 혼합물을 준비하는 데 사용됩니다. 이는 일부 드릴링 시멘트 및 완충 용액의 구성 요소인 금속 부식 억제제로 사용됩니다.

AgNO 3 - 질산은. 이는 염소 이온 함량에 대한 지층수 및 굴착 이수 여과액을 포함한 화학 분석에 사용됩니다.

나 2 그래서 3 - 아황산나트륨. 주입 중 부식을 방지하기 위해 물에서 산소를 화학적으로 제거(탈기)하는 데 사용됩니다. 폐수. 보호 시약의 열산화 분해를 억제합니다.

나 2 Cr 2 에 대한 7 - 중크롬산나트륨. 이는 석유 산업에서 시추 유체용 고온 점도 감소제, 알루미늄 부식 억제제, 다양한 시약 제조용으로 사용됩니다.