화학 방정식을 단계별로 푸는 방법. 반응 방정식을 작성하는 방법
이 분야의 주요 요소이기 때문에 화학 방정식을 작성하는 방법에 대해 이야기합시다. 상호 작용과 물질의 모든 패턴에 대한 깊은 인식 덕분에 이를 제어하고 적용할 수 있습니다. 다양한 분야활동.
이론적 특징
화학 방정식을 작성하는 것은 8학년에서 고려되는 중요하고 결정적인 단계입니다. 일반 교육 학교. 이 단계에 선행해야 하는 것은 무엇입니까? 교사가 학생들에게 화학 반응식을 만드는 방법을 알려주기 전에 학생들에게 "원자"라는 용어를 소개하고 주기율표를 사용하여 금속 및 비금속에 대한 이 값을 결정하도록 가르치는 것이 중요합니다.
원자가에 의한 이진 공식의 편집
원자가 측면에서 화학 방정식을 작성하는 방법을 이해하려면 먼저 원자가를 사용하여 두 원소로 구성된 화합물을 공식화하는 방법을 배워야 합니다. 작업에 대처하는 데 도움이 되는 알고리즘을 제안합니다. 예를 들어, 산화나트륨에 대한 공식을 작성해야 합니다.
첫째, 이름에서 마지막에 언급되는 화학 원소가 공식에서 첫 번째 위치에 있어야 함을 고려하는 것이 중요합니다. 우리의 경우 공식에서 나트륨이 먼저 쓰여지고 산소가 두 번째로 쓰여질 것입니다. 이원 화합물은 산화물이라고 하며 마지막(두 번째) 원소는 반드시 산화 상태가 -2(원가 2)인 산소여야 합니다. 또한, 주기율표에 따르면 두 원소 각각의 원자가를 결정할 필요가 있습니다. 이를 위해 특정 규칙을 사용합니다.
나트륨은 그룹 1의 주요 하위 그룹에 위치한 금속이므로 원자가는 상수 값이며 I와 같습니다.
산소는 비금속입니다. 산화물에서 마지막이기 때문에 원자가를 결정하기 위해 8(그룹의 수)(산소가 위치한 그룹)에서 6을 빼면 산소의 원자가는 II.
특정 원자가 사이에서 최소 공배수를 찾은 다음 각 요소의 원자가로 나누고 인덱스를 얻습니다. 완성 된 공식 Na 2 O를 기록합니다.
방정식 컴파일 지침
이제 화학 방정식을 작성하는 방법에 대해 자세히 이야기합시다. 먼저 이론적 요점을 살펴본 다음 다음으로 넘어 갑시다. 구체적인 예. 따라서 화학 방정식의 공식화에는 다음이 포함됩니다. 특정 순서행위.
- 1단계. 제안된 작업을 읽은 후 방정식의 왼쪽에 어떤 화학 물질이 있어야 하는지 결정해야 합니다. "+" 기호는 원래 구성 요소 사이에 배치됩니다.
- 2단계. 등호 다음에 반응 생성물에 대한 공식을 작성할 필요가 있습니다. 이러한 작업을 수행할 때 위에서 논의한 이진 화합물에 대한 공식을 컴파일하는 알고리즘이 필요합니다.
- 3단계. 화학적 상호 작용 전후에 각 원소의 원자 수를 확인하고 필요한 경우 공식 앞에 추가 계수를 넣습니다.
연소 반응 예
알고리즘을 사용하여 마그네슘 연소에 대한 화학 반응식을 만드는 방법을 알아내도록 합시다. 방정식의 왼쪽에는 마그네슘과 산소의 합계를 통해 씁니다. 산소는 이원자 분자이므로 지수 2를 가져야 함을 잊지 마십시오. 등호 뒤에 반응 후 얻은 생성물에 대한 공식을 작성합니다. 그들은 마그네슘이 먼저 쓰여지고 우리는 공식에서 두 번째로 산소를 넣을 것입니다. 또한 화학 원소 표에 따라 원자가를 결정합니다. 그룹 2(주 하위 그룹)에 속하는 마그네슘은 일정한 원자가 II, 산소의 경우 8 - 6을 빼면 원자가 II도 얻습니다.
프로세스 기록은 다음과 같습니다. Mg+O 2 =MgO.
방정식이 물질의 질량 보존 법칙에 대응하기 위해서는 계수를 정리할 필요가 있습니다. 먼저 반응 전, 공정 종료 후 산소량을 확인합니다. 2개의 산소 원자가 있고 1개만 형성되었으므로 산화 마그네슘 공식 이전의 오른쪽에 계수 2를 더해야 합니다. 다음으로 프로세스 전과 후의 마그네슘 원자 수를 계산합니다. 상호 작용의 결과 2개의 마그네슘이 얻어졌으므로 왼쪽에서 단순 물질 마그네슘 앞에도 계수 2가 필요합니다.
반응의 최종 형태 : 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.
치환 반응의 예
화학의 모든 초록에는 다양한 유형의 상호 작용에 대한 설명이 포함되어 있습니다.
화합물과 달리 치환에서는 방정식의 왼쪽과 오른쪽 모두에 두 개의 물질이 있습니다. 아연 사이의 상호 작용 반응을 작성해야 한다고 가정하고 표준 작성 알고리즘을 사용합니다. 먼저 왼쪽에는 합을 통해 아연과 염산을 쓰고 오른쪽에는 결과 반응 생성물의 공식을 작성합니다. 금속의 전기화학적 일련의 전압에서 아연은 수소 앞에 위치하기 때문에 이 과정에서 아연은 산에서 분자 수소를 대체하여 염화아연을 형성합니다. 결과적으로 Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 항목을 얻습니다.
이제 우리는 각 요소의 원자 수를 균등화합니다. 염소의 왼쪽에 하나의 원자가 있고 상호 작용 후에 두 개의 원자가 있으므로 염산 공식 앞에 2의 인수를 넣어야 합니다.
결과적으로 물질 질량 보존 법칙에 해당하는 기성 반응식을 얻습니다. Zn + 2HCL = ZnCl 2 + H 2.
결론
전형적인 화학 초록에는 필연적으로 몇 가지 화학적 변환이 포함됩니다. 이 과학의 어떤 분야도 단순한 것에 국한되지 않습니다. 구두 설명변형, 용해 과정, 증발, 모든 것이 반드시 방정식으로 확인됩니다. 화학의 특수성은 서로 다른 무기 또는 유기 물질 사이에서 발생하는 모든 과정을 계수, 지수를 사용하여 설명할 수 있다는 사실에 있습니다.
화학은 다른 과학과 어떻게 다른가요? 화학 방정식은 진행 중인 변형을 설명하는 데 도움이 될 뿐만 아니라 다양한 물질의 실험실 및 산업 생산을 수행할 수 있는 덕분에 이에 대한 정량적 계산을 수행하는 데 도움이 됩니다.
1부
1. 로모노소프-라부아지에 법칙 - 물질량 보존 법칙:
2. 방정식 화학 반응- 이것화학 공식과 수학 기호를 사용한 화학 반응의 조건부 표기.
3. 화학 반응식은 법률을 준수해야 합니다.물질의 질량 보존, 이는 반응식에서 계수를 배열함으로써 달성됩니다.
4. 화학 반응식은 무엇을 보여줍니까?
1) 어떤 물질이 반응하는지.
2) 결과적으로 어떤 물질이 형성됩니까?
3) 반응에서 물질의 정량적 비율, 즉 반응에서 반응 및 형성된 물질의 양.
4) 화학 반응의 종류.
5. 인산 바륨과 물의 형성과 수산화 바륨과 인산의 상호 작용의 예에 대한 화학 반응 계획에서 계수를 배열하는 규칙.
a) 반응식, 즉 반응하고 형성된 물질의 공식을 기록하십시오.
b) 염 공식(가능한 경우)으로 반응 계획을 균등화하기 시작합니다. 동시에 염기 또는 염의 구성에서 여러 복잡한 이온은 괄호로 표시되고 그 수는 괄호 밖의 색인으로 표시됩니다.
c) 두 번째 턴에서 수소를 균등화하십시오.
d) 마지막으로 산소 균등화 - 이것은 계수의 올바른 배치를 나타내는 지표입니다.
단순 물질의 공식 앞에 분수 계수를 쓸 수 있으며 그 후에 방정식을 두 배의 계수로 다시 써야 합니다.
파트 II
1. 다음과 같은 반응식을 구성합니다.
2. 화학 반응식을 작성하십시오.
3. 반응식과 화학 반응 계수의 합 사이에 대응 관계를 설정합니다.
4. 출발 물질과 반응 생성물 간의 대응 관계를 설정합니다.
5. 다음 화학 반응식은 무엇을 나타냅니까?
1) 수산화구리 및 염산;
2) 소금과 물의 반응의 결과로 형성됨;
3) 물질 1과 2를 시작하기 전의 계수.
6. 다음 다이어그램을 사용하여 분수 계수의 두 배를 사용하여 화학 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
7. 화학 반응식:
4P+5O2=2P2O5
시작 물질 및 제품의 물질 양, 질량 또는 부피를 보여줍니다.
1) 인 - 4몰 또는 124g;
2) 인(V) 산화물 - 2mol, 284g;
3) 산소 - 5몰 또는 160리터.
화학은 물질, 그 특성 및 변형에 대한 과학입니다.
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즉, 우리 주변의 물질에 아무 일도 일어나지 않으면 이것은 화학에 적용되지 않습니다. 그러나 "아무 일도 일어나지 않는다"는 것은 무엇을 의미합니까? 뇌우가 갑자기 들판에서 우리를 붙잡고 "피부에"라고 말했듯이 우리 모두 젖었다면 이것은 변형이 아닙니다. 결국 옷은 건조했지만 젖었습니다.
예를 들어 쇠못을 가져다가 줄로 가공한 다음 조립하면 철제 파일링(철) , 이것은 또한 변형이 아닙니다. 못이 있었고 가루가되었습니다. 그러나 그 후에 장치를 조립하고 유지하려면 산소(O2) 얻기: 달궈 과망간산 칼륨(KM포 4)시험관에 산소를 모은 다음 "빨간색"으로 가열 된이 철제 파일을 넣으면 밝은 불꽃으로 타 오르고 연소 후 갈색 분말로 변합니다. 그리고 이것은 또한 변형입니다. 그래서 화학은 어디에 있습니까? 이러한 예에서 모양(철 못)과 의복 상태(건조, 습윤)가 변경된다는 사실에도 불구하고 이는 변형이 아닙니다. 사실 못 자체는 물질 (철)이기 때문에 모양이 다르지만 그대로 남아 있었고 우리 옷은 비에서 물을 흡수 한 다음 대기로 증발했습니다. 물 자체는 변하지 않았습니다. 그렇다면 화학적 측면에서 변환이란 무엇입니까?
화학의 관점에서 변형은 물질 구성의 변화를 수반하는 현상입니다. 같은 손톱을 예로 들어 봅시다. 제출 후 어떤 형태를 취했는지는 중요하지 않지만, 수집된 후에 철분산소 분위기에 놓이면 산화철(철 2 영형 3 ) . 그래서 뭔가 정말 달라졌나요? 네, 그것은이. 손톱 물질이 있었지만 산소의 영향으로 새로운 물질이 형성되었습니다. 원소 산화물선. 분자 방정식이 변환은 다음 화학 기호로 나타낼 수 있습니다.
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (1)
화학에 입문하지 않은 사람에게는 즉시 질문이 생깁니다. "분자 방정식"이란 무엇이며 Fe는 무엇입니까? 숫자 "4", "3", "2"가 있는 이유는 무엇입니까? Fe 2 O 3 공식에서 작은 숫자 "2"와 "3"은 무엇입니까? 이것은 일을 순서대로 정리할 때가 왔다는 것을 의미합니다.
화학 원소의 징후.
그들이 8 학년 때 화학 공부를 시작하고 일부는 더 일찍 시작한다는 사실에도 불구하고 많은 사람들이 위대한 러시아 화학자 D. I. Mendeleev를 알고 있습니다. 물론 그의 유명한 "화학 원소 주기율표"도 있습니다. 그렇지 않으면 더 간단하게 "멘델레예프의 테이블"이라고 합니다.
이 표에는 적절한 순서로 요소가 있습니다. 현재까지 알려진 것은 약 120개이며, 많은 원소의 이름이 우리에게 오랫동안 알려져 왔습니다. 이들은 철, 알루미늄, 산소, 탄소, 금, 규소입니다. 이전에 우리는 철제 볼트, 알루미늄 와이어, 대기 중의 산소, 황금 반지등. 등. 그러나 사실 이 모든 물질(볼트, 와이어, 링)은 각각의 요소로 구성됩니다. 전체 역설은 요소를 만질 수 없다는 것입니다. 어때? 그것들은 주기율표에 있지만 가져갈 수는 없습니다! 네 맞습니다. 화학 원소는 추상적인(즉, 추상적인) 개념이며 다른 과학과 마찬가지로 화학에서도 계산, 방정식 작성 및 문제 해결에 사용됩니다. 각 요소는 고유한 특성을 갖는다는 점에서 서로 다릅니다. 전자 구성원자.원자핵의 양성자 수는 원자 궤도의 전자 수와 같습니다. 예를 들어 수소는 1번 원소입니다. 그것의 원자는 1개의 양성자와 1개의 전자로 구성됩니다. 헬륨은 원소 번호 2입니다. 그것의 원자는 2개의 양성자와 2개의 전자로 구성됩니다. 리튬은 원소 번호 3입니다. 그것의 원자는 3개의 양성자와 3개의 전자로 구성됩니다. Darmstadtium - 요소 번호 110. 그 원자는 110개의 양성자와 110개의 전자로 구성되어 있습니다.
각 요소는 특정 기호로 표시되며, 라틴 문자로, 라틴어 번역에서 특정 읽기가 있습니다. 예를 들어, 수소에는 기호가 있습니다. "N", "수소" 또는 "재"로 읽으십시오. 실리콘에는 "실리시움"으로 읽히는 기호 "Si"가 있습니다. 수은기호가 있습니다 "HG""hydrargyrum"으로 읽습니다. 등등. 이 모든 명칭은 8학년 화학 교과서에서 찾을 수 있습니다. 지금 우리에게 가장 중요한 것은 화학 방정식을 작성할 때 표시된 요소 기호로 작동해야 함을 이해하는 것입니다.
단순하고 복잡한 물질.
화학 원소의 단일 기호로 다양한 물질을 나타냄(Hg 수은, 철 철, Cu 구리, 아연 아연, 알 알류미늄) 우리는 본질적으로 단순한 물질, 즉 동일한 유형의 원자로 구성된 물질(원자에 동일한 수의 양성자와 중성자를 포함함)을 나타냅니다. 예를 들어 철과 황 물질이 상호 작용하면 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.
Fe + S = FeS (2)
단순 물질에는 금속(Ba, K, Na, Mg, Ag)과 비금속(S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2)이 포함됩니다. 그리고 당신은주의를 기울여야합니다
모든 금속은 K, Ba, Ca, Al, V, Mg 등의 단일 기호로 표시되고 비금속은 C, S, P와 같은 간단한 기호로 표시되거나 분자 구조를 나타냅니다 : H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . 앞으로 이것은 매우 큰 중요성방정식을 쓸 때. 복잡한 물질이 원자로 구성된 물질이라는 것을 추측하는 것은 전혀 어렵지 않습니다. 다른 종류의, 예를 들어,
1). 산화물:
알루미늄 산화물알2오3, 
산화나트륨 Na2O
구리 산화물 CuO,
산화 아연 ZnO
산화티탄 Ti2O3,
일산화탄소또는 일산화탄소(+2) CO
황산화물 (+6)그래서 3
2). 원인:
수산화철(+3) Fe(OH)3,
수산화구리 Cu(OH)2,
수산화칼륨 또는 칼륨 알칼리코,
수산화 나트륨 NaOH.
삼). 산:
염산염산
아황산 H2SO3,
질산 HNO3
4). 염류:
티오황산나트륨 Na2S2O3,
황산나트륨또는 글라우버의 소금 Na2SO4,
탄산 칼슘또는 석회암 CaCO3,
염화구리 CuCl2
5). 유기물:
아세트산나트륨 CH3COOHa,
메탄채널 4,
아세틸렌 C2H2,
포도당 C6H12O6
마지막으로 다양한 물질의 구조를 명확히 한 후 화학 방정식을 작성할 수 있습니다.
화학 방정식.
"방정식"이라는 단어 자체는 "equalize"라는 단어에서 파생됩니다. 무언가를 같은 부분으로 나눕니다. 수학에서 방정식은 거의 이 과학의 본질입니다. 예를 들어 왼쪽과 오른쪽이 "2"인 간단한 방정식을 제공할 수 있습니다.
40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);
그리고 화학 반응식에서도 동일한 원리가 적용됩니다. 방정식의 왼쪽과 오른쪽은 같은 수의 원자와 이에 참여하는 요소에 해당해야 합니다. 또는 이온 방정식이 주어지면 그 안에 입자의 수또한 이 요구 사항을 충족해야 합니다. 화학 방정식은 화학 공식과 수학 기호를 사용한 화학 반응의 조건부 기록입니다. 화학 방정식은 본질적으로 특정 화학 반응, 즉 새로운 물질이 발생하는 물질의 상호 작용 과정을 반영합니다. 예를 들어, 필요한 분자 방정식을 쓰다참여하는 반응 염화바륨 BaCl2와 황산 H 2 SO 4. 이 반응의 결과로 불용성 침전물이 형성됩니다- 황산 바륨 BaSO 4 및 염산 Hcl:
ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)
우선, 다음이 분명해야 합니다. 큰 숫자 HCl 물질 앞의 "2"를 계수라고 하고, 공식 ВаСl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 아래의 작은 숫자 "2", "4"를 지수라고 합니다. 화학 방정식의 계수와 지수는 모두 항이 아닌 요인의 역할을 합니다. 화학 방정식을 올바르게 작성하려면 다음이 필요합니다. 반응식에 계수를 배열. 이제 방정식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 원소의 원자 수를 세어 봅시다. 방정식의 왼쪽에서 BaCl 2 물질은 1개의 바륨 원자(Ba)와 2개의 염소 원자(Cl)를 포함합니다. 물질 H 2 SO 4에서: 2개의 수소 원자(H), 1개의 황 원자(S) 및 4개의 산소 원자(O). 방정식의 오른쪽: BaSO 4 물질에는 1개의 바륨 원자(Ba) 1개의 황 원자(S) 및 4개의 산소 원자(O)가 있고, HCl 물질에는 1개의 수소 원자(H) 및 1개의 염소 원자가 있습니다. (CL). 따라서 방정식의 오른쪽에 있는 수소 및 염소 원자의 수는 왼쪽에 있는 것의 절반입니다. 따라서 방정식의 우변에 있는 HCl 공식 앞에 계수 "2"를 넣어야 합니다. 이제 이 반응에 관련된 원소의 원자 수를 왼쪽과 오른쪽 모두에 더하면 다음 균형을 얻습니다.
방정식의 두 부분에서 반응에 참여하는 원소의 원자 수가 같으므로 정확합니다.
화학 반응식 및 화학 반응
우리가 이미 알고 있듯이 화학 반응식은 화학 반응을 반영한 것입니다. 화학 반응은 한 물질이 다른 물질로 변환되는 과정에서 일어나는 현상입니다. 다양성 중에서 두 가지 주요 유형을 구분할 수 있습니다.
1). 연결 반응
2). 분해 반응.
화학 반응의 압도적 다수는 첨가 반응에 속하는데, 그 이유는 외부 영향(용해, 가열, 빛)을 받지 않는 한 단일 물질에서 조성의 변화가 거의 발생하지 않기 때문입니다. 둘 이상의 물질이 상호 작용할 때 발생하는 변화만큼 화학 현상이나 반응을 특징짓는 것은 없습니다. 이러한 현상은 자발적으로 발생할 수 있으며 온도의 증가 또는 감소, 조명 효과, 색상 변화, 침전, 기체 생성물 방출, 소음을 동반합니다.
명확성을 위해 화합물 반응 과정을 반영하는 몇 가지 방정식을 제시합니다. 염화나트륨(NaCl), 염화아연(ZnCl2), 염화은 침전물(은Cl), 염화알루미늄(AlCl3)
Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)
CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)
AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)
3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)
화합물의 반응 중 특히 다음 사항에 주의해야 한다. : 치환 (5), 교환 (6) 및 방법 특별한 경우교환 반응 - 반응 중립화 (7).
치환 반응에는 단순 물질의 원자가 복합 물질의 원소 중 하나의 원자를 대체하는 반응이 포함됩니다. 예 (5)에서 아연 원자는 CuCl 2 용액에서 구리 원자를 대체하는 반면 아연은 용해성 ZnCl 2 염으로 이동하고 구리는 금속 상태의 용액에서 방출됩니다.
교환 반응은 두 가지 반응입니다. 복합 물질그리고 그들의 교환 구성 부품. 반응 (6)의 경우, AgNO 3 와 KCl의 용해성 염은 두 용액 모두 배수될 때 AgCl 염의 불용성 침전물을 형성한다. 동시에 그들은 구성 요소를 교환합니다. 양이온과 음이온. 칼륨 양이온 K +는 NO 3 음이온에 결합되고 은 양이온 Ag + -는 Cl - 음이온에 결합됩니다.
교환 반응의 특별하고 특별한 경우는 중화 반응입니다. 중화 반응은 산이 염기와 반응하여 염과 물을 형성하는 반응입니다. 실시예 (7)에서 염산 산성 HCl, 염기 Al(OH) 3와 반응하여 염 AlCl 3 및 물을 형성한다. 이 경우 염기의 알루미늄 양이온 Al 3+는 산의 Cl 음이온으로 교환됩니다. 결과적으로 발생 염산 중화.
분해 반응은 둘 이상의 새로운 단순 또는 복합 물질이 하나의 복합 물질로부터 형성되는 반응을 포함합니다. 반응으로는 1) 분해되는 과정을 들 수 있다. 질산칼륨(KNO 3) 아질산칼륨(KNO 2) 및 산소(O 2)의 형성; 2). 과망간산 칼륨(KMnO4) : 망간산칼륨이 형성되고(K2MnO4), 망간 산화물(MnO2) 및 산소(O2); 삼). 탄산칼슘 또는 대리석; 형성되는 과정에서 탄소가스(CO2) 및 산화칼슘(카오)
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO4 \u003d K2MnO4 + MnO2 + O2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)
반응 (8)에서, 하나의 착물과 하나의 단일 물질이 복합 물질로부터 형성된다. 반응 (9)에는 두 개의 복잡한 것과 하나의 간단한 것이 있습니다. 반응 (10)에는 두 가지 복잡한 물질이 있지만 구성은 더 간단합니다.
모든 종류의 복합 물질이 분해됩니다.
1). 산화물: 산화은 2Ag2O = 4Ag + O2 (11)
2). 수산화물: 수산화철 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (12)
삼). 산: 황산 H2SO4 \u003d SO3 + H2O (13)
4). 염류: 탄산 칼슘 CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)
5). 유기물: 포도당의 알코올 발효
C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)
다른 분류에 따르면 모든 화학 반응은 두 가지 유형으로 나눌 수 있습니다. 열 방출과 함께 발생하는 반응을 호출합니다. 발열, 열을 흡수하는 반응 - 흡열성. 이러한 프로세스의 기준은 다음과 같습니다. 반응의 열 효과.일반적으로 발열 반응에는 산화 반응이 포함됩니다. 산소와의 상호 작용 메탄 연소:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)
및 흡열 반응 - 이미 위에서 (11) - (15)에 주어진 분해 반응. 방정식 끝에 있는 Q 기호는 반응 중에 열이 방출되는지(+Q) 또는 흡수되는지(-Q)를 나타냅니다.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2-Q (17)
변환과 관련된 요소의 산화 정도 변화 유형에 따라 모든 화학 반응을 고려할 수도 있습니다. 예를 들어, 반응 (17)에서 참여하는 원소는 산화 상태를 변경하지 않습니다.
Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)
그리고 반응(16)에서 원소는 산화 상태를 변경합니다.
2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2
이러한 유형의 반응은 레독스 . 그것들은 별도로 고려될 것입니다. 이 유형의 반응에 대한 방정식을 공식화하려면 다음을 사용해야 합니다. 반반응법신청하고 전자 저울 방정식.
다양한 종류의 화학 반응을 가져온 후 화학 방정식을 작성하는 원리, 즉 왼쪽과 오른쪽 부분에서 계수를 선택하는 원리로 진행할 수 있습니다.
화학 방정식을 컴파일하는 메커니즘.
어떤 유형의 화학 반응이 속해 있든, 그 기록(화학 반응식)은 반응 전과 후의 원자 수가 같은 조건과 일치해야 합니다.
조정이 필요하지 않은 방정식(17)이 있습니다. 계수 배치. 그러나 대부분의 경우 예 (3), (7), (15)에서와 같이 방정식의 왼쪽과 오른쪽을 동일하게 만드는 조치를 취할 필요가 있습니다. 그러한 경우 어떤 원칙을 따라야 합니까? 계수 선택에 시스템이 있습니까? 하나가 아니라 있습니다. 이러한 시스템에는 다음이 포함됩니다.
1). 주어진 공식에 따라 계수 선택.
2). 반응물의 원자가에 따른 편집.
삼). 반응물의 산화 상태에 따른 편집.
첫 번째 경우, 반응 전과 후 모두 반응물의 공식을 알고 있다고 가정합니다. 예를 들어, 다음 방정식이 주어집니다.
N 2 + O 2 → N 2 O 3 (19)
일반적으로 반응 전후의 원소 원자 사이의 동등성이 성립될 때까지 방정식에 등호(=)를 넣지 않고 화살표(→)로 대체합니다. 이제 실제 밸런싱에 대해 알아보겠습니다. 방정식의 왼쪽에는 2개의 질소 원자(N 2)와 2개의 산소 원자(O 2)가 있고 오른쪽에는 2개의 질소 원자(N 2)와 3개의 산소 원자(O 3)가 있습니다. 질소 원자의 수로 균등화 할 필요는 없지만 반응 전에 두 개의 원자가 참여하고 반응 후에 세 개의 원자가 있기 때문에 산소로 균등화하는 것이 필요합니다. 다음 다이어그램을 만들어 봅시다.
반응 전 반응 후
오2오3
주어진 원자 수 사이에서 가장 작은 배수를 정의해 봅시다. 그것은 "6"이 될 것입니다.
오2오3
\ 6 /
산소 방정식의 왼쪽에 있는 이 숫자를 "2"로 나눕니다. 우리는 숫자 "3"을 얻고 해결할 방정식에 넣습니다.
N 2 + 3O 2 →N 2 O 3
또한 방정식의 우변에 해당하는 숫자 "6"을 "3"으로 나눕니다. 우리는 숫자 "2"를 얻습니다. 해결해야 할 방정식에 넣으십시오.
N2 + 3O2 → 2N2O3
방정식의 왼쪽과 오른쪽 부분에 있는 산소 원자의 수는 각각 6개의 원자로 동일해졌습니다.
그러나 방정식의 양쪽에 있는 질소 원자의 수는 일치하지 않습니다.
왼쪽에는 두 개의 원자가 있고 오른쪽에는 네 개의 원자가 있습니다. 따라서 평등을 달성하려면 계수 "2"를 넣어 방정식의 왼쪽에 질소 양을 두 배로 늘려야합니다.
따라서 질소의 평등이 관찰되며 일반적으로 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.
2N2 + 3O2 → 2N2O3
이제 방정식에서 화살표 대신 등호를 넣을 수 있습니다.
2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)
또 다른 예를 들어보겠습니다. 다음 반응 방정식이 주어집니다.
P + Cl2 → PCl5
방정식의 왼쪽에는 1개의 인 원자(P)와 2개의 염소 원자(Cl 2)가 있고 오른쪽에는 1개의 인 원자(P)와 5개의 산소 원자(Cl 5)가 있습니다. 인 원자의 수로 균등화할 필요는 없지만 염소의 경우 반응 전에 두 개의 원자가 참여하고 반응 후에 다섯 개의 원자가 있기 때문에 평등을 달성해야 합니다. 다음 다이어그램을 만들어 봅시다.
반응 전 반응 후
2절 5절
주어진 원자 수 사이에서 가장 작은 배수를 정의해 봅시다. 그것은 "10"이 될 것입니다.
2절 5절
\ 10 /
염소 방정식의 왼쪽에 있는 이 숫자를 "2"로 나눕니다. 우리는 숫자 "5"를 얻고 해결할 방정식에 넣습니다.
Р + 5Cl 2 → РCl 5
또한 방정식의 우변에 해당하는 숫자 "10"을 "5"로 나눕니다. 우리는 숫자 "2"를 얻습니다. 해결해야 할 방정식에 넣으십시오.
Р + 5Cl 2 → 2РCl 5
방정식의 왼쪽과 오른쪽 부분에 있는 염소 원자의 수는 각각 10개의 원자로 같아졌습니다.
그러나 방정식의 양쪽에 있는 인 원자의 수는 일치하지 않습니다.
따라서 평등을 달성하려면 계수 "2"를 넣어 방정식의 왼쪽에 인의 양을 두 배로 늘려야합니다.
따라서 인의 평등이 관찰되며 일반적으로 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.
2Р + 5Cl 2 = 2Р Cl 5 (21)
방정식을 작성할 때 원자가로 주어져야 한다 원자가의 정의가장 유명한 요소에 대한 값을 설정합니다. 원자가는 이전에 사용된 개념 중 하나이며 현재 여러 학교 프로그램사용되지 않습니다. 그러나 그것의 도움으로 화학 반응 방정식을 작성하는 원리를 설명하는 것이 더 쉽습니다. 원자가는 원자가 다른 원자 또는 다른 원자와 형성할 수 있는 화학 결합의 수 . 원자가에는 부호(+ 또는 -)가 없으며 일반적으로 화학 원소 기호 위에 로마 숫자로 표시됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
이 값은 어디에서 왔습니까? 화학 반응식 준비에 어떻게 적용합니까? 원소 원자가의 수치는 D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표의 그룹 번호와 일치합니다(표 1).
다른 요소의 경우 원자가 값다른 값을 가질 수 있지만 해당 값이 속한 그룹의 수보다 크지 않습니다. 또한 짝수 그룹(IV 및 VI)의 경우 요소의 원자가는 짝수 값만 취하고 홀수 그룹의 경우 짝수 및 홀수 값을 모두 가질 수 있습니다(표 2).
물론 일부 요소의 원자가 값에는 예외가 있지만 각 특정 경우에 일반적으로 이러한 포인트가 지정됩니다. 이제 고려 일반 원칙특정 원소에 대해 주어진 원자가에 대한 화학 방정식을 컴파일합니다. 더 자주 이 방법화합물의 화학 반응 방정식을 컴파일하는 경우 허용 가능 단순 물질, 예를 들어 산소와 상호 작용할 때 ( 산화 반응). 산화 반응을 표시하고 싶다고 가정합니다. 알류미늄. 그러나 금속은 단일 원자(Al)로 표시되고 비금속은 기체 상태로 표시되며 지수는 "2"-(O 2)입니다. 먼저 우리는 씁니다 일반 계획반응:
Al + O 2 → Al2O
이 단계에서 알루미나에 대한 올바른 철자가 무엇인지 아직 알 수 없습니다. 그리고 바로 이 단계에서 원소의 원자가에 대한 지식이 우리에게 도움이 될 것입니다. 알루미늄과 산소의 경우 이 산화물에 대해 제안된 공식 위에 두었습니다.
IIIIII
알 오
그런 다음 요소의 이러한 기호를 "교차"-"교차"하면 해당 인덱스가 아래에 표시됩니다.
IIIIII
알2오3
화합물의 조성 Al 2 O 3 결정됨. 반응 방정식의 추가 계획은 다음과 같은 형식을 취합니다.
알 + O 2 → 알 2 O 3
왼쪽과 오른쪽 부분을 균등화하는 것만 남아 있습니다. 수학식 19를 공식화하는 경우와 동일하게 진행한다. 우리는 가장 작은 배수를 찾는 데 의지하여 산소 원자의 수를 균등화합니다.
반응 전 반응 후
오2오3
\ 6 /
산소 방정식의 왼쪽에 있는 이 숫자를 "2"로 나눕니다. 우리는 숫자 "3"을 얻고 해결해야 할 방정식에 넣습니다. 또한 방정식의 우변에 해당하는 숫자 "6"을 "3"으로 나눕니다. 우리는 숫자 "2"를 얻습니다. 해결해야 할 방정식에 넣으십시오.
알 + 3O2 → 2Al2O3
알루미늄의 평등을 달성하려면 계수 "4"를 설정하여 방정식의 왼쪽에 있는 양을 조정해야 합니다.
4Al + 3O2 → 2Al2O3
따라서 알루미늄과 산소의 동등성이 관찰되며 일반적으로 방정식은 최종 형식을 취합니다.
4Al + 3O2 \u003d 2Al2O3 (22)
원자가 방법을 사용하면 화학 반응 과정에서 어떤 물질이 형성되는지, 그 공식이 어떻게 생겼는지 예측할 수 있습니다. 해당 원자가 III 및 I를 가진 질소와 수소가 화합물의 반응에 들어갔다고 가정합니다. 일반적인 반응식을 작성해 보겠습니다.
N 2 + H 2 → NH
질소와 수소의 경우, 이 화합물의 제안된 공식에 대한 원자가를 적어 둡니다.
이전과 마찬가지로 이러한 요소 기호에 대해 "cross"-on-"cross", 해당 인덱스를 아래에 넣습니다.
III I
NH3
반응 방정식의 추가 계획은 다음과 같은 형식을 취합니다.
N 2 + H 2 → NH 3
이미 전화 중 알려진 방법, "6"과 같은 수소에 대한 가장 작은 배수를 통해 원하는 계수와 방정식을 전체적으로 얻습니다.
N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)
에 대한 방정식을 컴파일할 때 산화 상태반응 물질에서, 원소의 산화 정도는 화학 반응 과정에서 받거나 내어주는 전자의 수라는 것을 상기해야 합니다. 화합물의 산화 상태기본적으로 요소의 원자가 값과 수치적으로 일치합니다. 그러나 그들은 부호가 다릅니다. 예를 들어, 수소의 경우 원자가는 I이고 산화 상태는 (+1) 또는 (-1)입니다. 산소의 경우 원자가는 II이고 산화 상태는 (-2)입니다. 질소의 경우 원자가는 I, II, III, IV, V이고 산화 상태는 (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)입니다. 등. 방정식에서 가장 일반적으로 사용되는 원소의 산화 상태는 표 3에 나와 있습니다.
화합물 반응의 경우, 산화 상태의 관점에서 방정식을 컴파일하는 원리는 원자가 관점에서 컴파일하는 것과 동일합니다. 예를 들어, 염소가 +7의 산화 상태를 갖는 화합물을 형성하는 산소에 의한 염소의 산화에 대한 반응식을 봅시다. 제안된 방정식을 작성해 보겠습니다.
Cl2 + O2 → ClO
제안된 ClO 화합물 위에 해당 원자의 산화 상태를 표시합니다.
이전 사례와 마찬가지로 원하는 화합물 공식다음과 같은 형식을 취합니다.
7 -2
Cl2O7
반응 방정식은 다음 형식을 취합니다.
Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
산소를 균등화하고 2와 7 사이의 가장 작은 배수인 "14"를 찾아 마침내 평등을 설정합니다.
2Cl2 + 7O2 \u003d 2Cl2O7 (24)
교환, 중화 및 치환 반응을 컴파일할 때 산화 상태에 대해 약간 다른 방법을 사용해야 합니다. 어떤 경우에는 찾기가 어렵습니다. 복합 물질의 상호 작용 중에 어떤 화합물이 형성됩니까?
반응에서 무슨 일이 일어나는지 어떻게 알 수 있습니까?
실제로 특정 반응 과정에서 어떤 반응 생성물이 발생할 수 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 예를 들어, 질산바륨과 황산칼륨이 반응하면 무엇이 형성됩니까?
Ba(NO3)2 + K2SO4 →?
VAC 2(NO 3) 2 + SO 4일까요? 또는 Ba + NO 3 SO 4 + K 2? 또는 다른 것? 물론, 이 반응 중에 BaSO 4 및 KNO 3과 같은 화합물이 형성됩니다. 그리고 이것은 어떻게 알려져 있습니까? 그리고 물질의 공식을 쓰는 방법은 무엇입니까? 가장 자주 간과되는 "교환 반응"이라는 개념부터 시작하겠습니다. 이것은 이러한 반응에서 물질이 구성 부분에서 서로 변한다는 것을 의미합니다. 교환반응은 주로 염기, 산 또는 염 사이에서 이루어지기 때문에 교환되는 부분은 금속양이온(Na+, Mg2+, Al3+, Ca2+, Cr3+), H+이온 또는 OH -, 음이온 - 산 잔기, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). 안에 일반적인 견해교환 반응은 다음 표기법으로 주어질 수 있습니다.
Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)
여기서 Kt1 및 Kt2는 금속 양이온 (1) 및 (2)이고, An1 및 An2는 이에 상응하는 음이온 (1) 및 (2)이다. 이 경우 반응 전후의 화합물에서 항상 양이온이 먼저 설정되고 음이온이 두 번째로 설정된다는 점을 고려해야 합니다. 따라서 반응하면 염화칼륨그리고 질산은, 솔루션 모두
KCl + AgNO 3 →
그런 다음 그 과정에서 물질 KNO 3 및 AgCl이 형성되고 해당 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.
KCl + AgNO3 \u003d KNO3 + AgCl (26)
중화 반응에서 산(H +)의 양성자는 하이드록실 음이온(OH -)과 결합하여 물(H 2 O)을 형성합니다.
HCl + KOH \u003d KCl + H2O (27)
금속 양이온의 산화 상태와 산 잔류물의 음이온 전하는 물질의 용해도 표(물의 산, 염 및 염기)에 표시되어 있습니다. 금속 양이온은 가로로 표시되고 산 잔기의 음이온은 세로로 표시됩니다.
이를 바탕으로 교환 반응에 대한 방정식을 작성할 때 먼저 이 화학 공정에서 왼쪽 부분에 수용되는 입자의 산화 상태를 설정해야 합니다. 예를 들어, 염화칼슘과 탄산나트륨의 상호 작용에 대한 방정식을 작성해야 하는 경우 이 반응에 대한 초기 계획을 작성해 보겠습니다.
CaCl + NaCO 3 →
Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →
이미 알려진 작업 "cross"-on-"cross"를 수행한 후 다음을 정의합니다. 실제 공식출발 물질:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
양이온과 음이온의 교환 원리(25)에 따라 반응 중에 형성된 물질의 예비 공식을 설정합니다.
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl
우리는 그들의 양이온과 음이온에 해당하는 전하를 기록합니다.
Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -
물질 공식양이온과 음이온의 전하량에 따라 바르게 쓴다. 나트륨과 염소의 관점에서 왼쪽과 오른쪽 부분을 동일시하여 완전한 방정식을 만들어 봅시다.
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)
또 다른 예로 수산화바륨과 인산 사이의 중화 반응에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
VaON + NPO4 →
양이온과 음이온에 상응하는 전하를 적용합니다.
Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →
시작 물질의 실제 공식을 정의해 보겠습니다.
Va(OH)2 + H3RO4 →
양이온과 음이온의 교환 원리(25)에 따라 교환 반응에서 물질 중 하나가 반드시 물이어야 한다는 점을 고려하여 반응 중에 형성된 물질의 예비 공식을 설정합니다.
Ba(OH)2 + H3RO4 → Ba2+ RO43- + H2O
반응 중에 형성된 염의 공식에 대한 정확한 기록을 결정합시다.
Ba(OH)2 + H3RO4 → Ba3(RO4)2 + H2O
바륨에 대한 방정식의 왼쪽을 동일시하십시오.
3VA(OH)2 + H3RO4 → Ba3(RO4)2 + H2O
방정식의 오른쪽에서 인산의 잔류 물은 (PO 4) 2로 두 번 취한 다음 왼쪽에서도 그 양을 두 배로 늘릴 필요가 있습니다.
3VA(OH)2 + 2H3RO4 → Ba3(RO4)2 + H2O
그것은 물의 오른쪽에 있는 수소와 산소 원자의 수와 일치하도록 남아 있습니다. 왼쪽부터 총수소 원자는 12이고 오른쪽에서도 12에 해당해야하므로 물의 공식 앞에 필요합니다. 계수를 넣어"6"(물 분자에 이미 2개의 수소 원자가 있기 때문에). 산소의 경우 평등도 관찰됩니다: 왼쪽 14와 오른쪽 14. 따라서 방정식은 다음과 같습니다. 올바른 양식기록:
3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)
화학 반응의 가능성
세상은 매우 다양한 물질로 구성되어 있습니다. 그들 사이의 화학 반응의 변형 수도 계산할 수 없습니다. 그러나 우리는 종이에 이것 또는 저 방정식을 써서 화학 반응이 그에 상응할 것이라고 주장할 수 있습니까? 존재한다 오인맞다면? 배당률을 조정하다방정식에서 실제로 실현 가능할 것입니다. 예를 들어, 우리가 황산 용액그리고 그 속에 떨어뜨려 아연, 그러면 수소 발생 과정을 관찰할 수 있습니다.
Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2 (30)
그러나 구리를 동일한 용액으로 낮추면 가스 발생 과정이 관찰되지 않습니다. 반응이 불가능합니다.
구리 + H2SO4 ≠
진한 황산을 섭취하면 구리와 반응합니다.
Cu + 2H2SO4 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H2O (31)
질소와 수소 기체 사이의 반응(23)에서, 열역학적 균형,저것들. 얼마나 많은 분자암모니아 NH 3는 단위 시간당 형성되며 같은 수의 질소와 수소로 다시 분해됩니다. 화학 평형의 변화압력을 높이고 온도를 낮추면 달성할 수 있습니다.
N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3
복용하면 수산화칼륨 용액그리고 그 위에 붓는다 황산나트륨 용액, 변화가 관찰되지 않고 반응이 실현 가능하지 않습니다.
KOH + Na2SO4≠
염화나트륨 용액브롬과 상호 작용할 때 이 반응이 치환 반응에 기인할 수 있다는 사실에도 불구하고 브롬을 형성하지 않습니다.
NaCl + 브롬 2 ≠
그러한 불일치의 이유는 무엇입니까? 정확히 정의하는 것만으로는 충분하지 않다는 사실입니다. 복합 공식, 금속과 할로겐의 일련의 활동에서 대체 규칙을 알기 위해 물질의 용해도 표를 능숙하게 사용하려면 금속과 산의 상호 작용에 대한 세부 사항을 알아야합니다. 이 문서에서는 가장 기본적인 방법에 대한 원칙만 설명합니다. 반응 방정식의 계수를 배열, 어떻게 분자 방정식 쓰기, 어떻게 화합물의 조성을 결정합니다.
과학으로서의 화학은 매우 다양하고 다면적입니다. 이 기사는 현실 세계. 유형, 열화학 방정식, 전기 분해,유기 합성 프로세스 및 훨씬 더. 그러나 향후 기사에서 더 자세히 설명합니다.
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화학 반응식은 수학 기호와 화학식을 사용하여 화학 반응을 시각화한 것이라고 할 수 있습니다. 이러한 행동은 새로운 물질이 나타나는 일종의 반응을 반영한 것입니다.
화학 작업: 유형
화학 반응식은 일련의 화학 반응입니다. 그것들은 모든 물질의 질량 보존 법칙에 기초합니다. 두 가지 유형의 반응만 있습니다.
- 화합물 - 여기에는 (단순 시약의 원자로 복잡한 요소의 원자가 대체됨), 교환 (두 가지 복합 물질의 구성 요소 대체), 중화 (산과 염기의 반응, 염 및 물의 형성)가 포함됩니다.
- 분해 - 하나의 복합체에서 두 개 이상의 복잡하거나 단순한 물질이 형성되지만 그 구성은 더 간단합니다.
화학 반응은 또한 발열(열 방출과 함께 발생) 및 흡열(열 흡수) 유형으로 나눌 수 있습니다.
이 질문은 많은 학생들을 걱정합니다. 우리는 여러 가지를 제공합니다 간단한 팁, 화학 방정식을 푸는 방법을 배우는 방법을 알려줍니다.
- 이해하고 마스터하려는 욕구. 목표에서 벗어날 수 없습니다.
- 이론적 지식. 그것들 없이는 화합물의 기본 공식조차 구성하는 것이 불가능합니다.
- 화학 문제 작성의 정확성 - 조건에서 가장 작은 실수라도 문제를 해결하려는 모든 노력을 무효화합니다.
화학 방정식을 푸는 과정이 당신에게 흥미로운 것이 바람직합니다. 그런 다음 화학 방정식 (해결 방법과 기억해야 할 점,이 기사에서 분석 할 것임)은 더 이상 문제가되지 않습니다.
화학 반응 방정식을 사용하여 해결하는 문제
이러한 작업에는 다음이 포함됩니다.
- 다른 시약의 질량이 주어진 구성 요소의 질량 찾기.
- "질량-두더지" 조합에 대한 작업.
- "체적-몰" 조합에 대한 계산.
- "초과"라는 용어를 사용하는 예.
- 불순물이 없는 시약을 사용한 계산.
- 반응 결과의 붕괴 및 생산 손실에 대한 작업.
- 공식을 찾는 문제.
- 시약이 솔루션으로 제공되는 작업.
- 혼합물을 포함하는 작업.
이러한 각 유형의 작업에는 여러 하위 유형이 포함되며 일반적으로 첫 번째 섹션에서 자세히 설명합니다. 학교 수업화학.
화학 방정식: 푸는 방법
이로부터 거의 모든 작업에 대처하는 데 도움이 되는 알고리즘이 있습니다. 어려운 과학. 화학 방정식을 올바르게 푸는 방법을 이해하려면 특정 패턴을 따라야 합니다.
- 반응식을 작성할 때 계수를 설정하는 것을 잊지 마십시오.
- 알 수 없는 데이터를 찾는 방법을 결정합니다.
- 선택한 비율 공식의 적용 정확성 또는 "물질량"개념 사용.
- 측정 단위에 주의하십시오.
마지막으로 작업을 확인하는 것이 중요합니다. 해결 과정에서 결정 결과에 영향을 미치는 기본적인 실수를 할 수 있습니다.
화학 방정식 작성을 위한 기본 규칙
올바른 순서를 따르면 화학 방정식이 무엇인지, 해결 방법에 대한 질문이 당신을 괴롭히지 않을 것입니다.
- 반응하는 물질(시약)의 공식은 방정식의 왼쪽에 기록됩니다.
- 반응의 결과로 형성된 물질의 공식은 이미 방정식의 오른쪽에 쓰여 있습니다.
반응식의 공식화는 물질의 질량 보존 법칙에 기초합니다. 따라서 방정식의 양변은 동일해야 합니다. 즉, 원자 수가 동일해야 합니다. 이것은 계수가 물질 공식 앞에 올바르게 배치되면 달성될 수 있습니다.
화학 방정식의 계수 배열
계수를 배치하는 알고리즘은 다음과 같습니다.
- 방정식의 왼쪽과 오른쪽에 각 원소의 원자를 세십시오.
- 원소의 변화하는 원자 수 결정. N.O.K도 찾아야 합니다.
- N.O.K를 나누어 계수를 얻습니다. 인덱스용. 수식 앞에 이 숫자를 입력해야 합니다.
- 다음 단계는 원자 수를 다시 계산하는 것입니다. 동작을 반복해야 하는 경우가 있습니다.
화학 반응 부분의 균등화는 계수의 도움으로 발생합니다. 지수 계산은 원자가를 통해 이루어집니다.
화학 방정식의 성공적인 편집 및 솔루션을 위해 다음을 고려해야 합니다. 물리적 특성부피, 밀도, 질량과 같은 물질. 또한 반응 시스템의 상태(농도, 온도, 압력)를 알고 이러한 양의 측정 단위를 이해해야 합니다.
화학 방정식이 무엇인지, 어떻게 해결하는지에 대한 질문을 이해하려면 이 과학의 기본 법칙과 개념을 사용해야 합니다. 이러한 문제를 성공적으로 계산하려면 숫자로 작업을 수행할 수 있도록 수학 연산 기술을 기억하거나 마스터해야 합니다. 우리의 팁을 통해 화학 방정식에 더 쉽게 대처할 수 있기를 바랍니다.
화학 반응 방정식을 푸는 것은 많은 학생들에게 어려움을 야기합니다. 고등학교주로 덕분에 다양한그들과 관련된 요소와 상호 작용의 모호성. 그러나 학교의 일반화학 과목의 주요 과목은 반응식에 기초하여 물질의 상호작용을 고려하기 때문에 학생들은 반드시 이 부분을 채우고 화학반응식을 푸는 방법을 배워야 합니다. 미래에.
화학 반응식은 상호 작용하는 화학 원소, 양적 비율 및 상호 작용으로 인한 물질을 표시하는 기호 기록입니다. 이 방정식은 원자 분자 또는 전자 상호 작용 측면에서 물질 상호 작용의 본질을 반영합니다.
- 학교 화학 과정의 맨 처음에는 주기율표 요소의 원자가 개념을 기반으로 방정식을 푸는 방법을 배웁니다. 이 단순화를 바탕으로 산소를 사용한 알루미늄 산화의 예를 사용하여 화학 방정식의 해를 고려합니다. 알루미늄은 산소와 반응하여 산화알루미늄을 형성합니다. 표시된 초기 데이터를 사용하여 방정식 체계를 구성합니다.
Al + O 2 → Al2O
안에 이 경우우리는 그 본질을 부분적으로만 반영하는 화학 반응의 대략적인 계획을 작성했습니다. 계획의 왼쪽에는 반응에 들어가는 물질이 쓰여 있고 오른쪽에는 상호 작용의 결과가 쓰여 있습니다. 또한 산소 및 기타 일반적인 산화제는 일반적으로 방정식의 양쪽에서 금속 및 기타 환원제의 오른쪽에 기록됩니다. 화살표는 반응의 방향을 나타냅니다.
- 이 편집 된 반응 계획이 완성 된 형태를 얻고 물질 질량 보존 법칙을 준수하려면 다음이 필요합니다.
- 상호 작용으로 인한 물질에 대한 방정식의 오른쪽에 지수를 적으십시오.
- 물질 질량 보존 법칙에 따라 반응에 포함된 원소의 수를 결과 물질의 양과 같게 하십시오.
- 상호 작용으로 인한 물질에 대한 방정식의 오른쪽에 지수를 적으십시오.
- 완성된 물질의 화학식에 지수를 정지시켜 시작합시다. 지수는 화학 원소의 원자가에 따라 설정됩니다. 원자가는 일부 원자가 전자를 제공하고 다른 원자가 외부 에너지 수준에서 자신에게 부착할 때 짝을 이루지 않은 전자를 연결하여 다른 원자와 화합물을 형성하는 원자의 능력입니다. 일반적으로 화학 원소의 원자가가 멘델레예프의 주기율표에서 해당 족(열)을 결정한다는 것이 인정됩니다. 그러나 실제로 화학 원소의 상호 작용은 훨씬 더 복잡하고 다양합니다. 예를 들어, 모든 반응에서 산소 원자는 주기율표에서 여섯 번째 족에 속하지만 원자가는 Ⅱ입니다.
- 이 다양성을 탐색하는 데 도움이 되도록 화학 원소의 원자가를 결정하는 데 도움이 되는 다음과 같은 작은 참조 도우미를 제공합니다. 관심있는 요소를 선택하면 원자가의 가능한 값이 표시됩니다. 선택한 요소의 드문 원자가는 괄호 안에 표시됩니다.
- 우리의 예로 돌아가 봅시다. 반응식 오른쪽의 각 원소 위에 원자가를 씁니다.
알루미늄 Al의 경우 원자가는 Ⅲ이고 산소 분자 O2의 경우 원자가는 Ⅱ입니다. 이 숫자의 최소 공배수를 찾으십시오. 그것은 6과 같을 것입니다. 우리는 최소 공배수를 각 요소의 원자가로 나누고 지수를 얻습니다. 알루미늄의 경우 6을 원자가로 나누면 산소 6/2=3에 대해 지수 2가 됩니다. 화학식반응 결과 얻어진 알루미나는 Al2O3의 형태를 취할 것이다.
알 + 오 2 → 알 2 오 3
- 완제품의 정확한 공식을 얻은 후에는 반응 생성물이 원래와 동일한 원자로 형성되기 때문에 질량 보존 법칙에 따라 계획의 오른쪽과 왼쪽 부분을 확인하고 대부분의 경우 균등화해야 합니다. 반응에 참여하는 시작 물질의 일부.
- 질량 보존 법칙반응에 관여하는 원자의 수는 상호 작용으로 인한 원자의 수와 같아야 한다고 말합니다. 우리의 계획에서는 하나의 알루미늄 원자와 두 개의 산소 원자가 상호 작용에 참여합니다. 반응의 결과로 우리는 두 개의 알루미늄 원자와 세 개의 산소 원자를 얻습니다. 분명히, 체계는 질량 보존 법칙이 준수되도록 요소와 물질에 대한 계수를 사용하여 평준화되어야 합니다.
- 이퀄라이제이션은 인덱스가 가장 높은 요소 사이에 있는 최소 공배수를 찾아 수행됩니다. 이 예에서 이것은 오른쪽의 인덱스가 3이고 왼쪽의 인덱스가 2인 산소입니다. 이 경우의 최소 공배수도 6입니다. 이제 최소 공배수를 다음으로 나눕니다. 방정식의 왼쪽과 오른쪽에서 가장 큰 지수의 값을 계산하고 산소에 대한 다음 지수를 얻습니다.
Al + 3∙O2 → 2∙Al2O3
- 이제 오른쪽에 있는 알루미늄만 이퀄라이제이션해야 합니다. 이렇게하려면 왼쪽에 계수 4를 넣으십시오.
4∙Al + 3∙O2 = 2∙Al2O3
- 계수를 정리하면 화학반응식은 질량보존법칙에 해당하고 좌우 부분 사이에 등호를 넣을 수 있다. 방정식에 배치된 계수는 반응에 참여하고 그로 인해 발생하는 물질의 분자 수 또는 이러한 물질의 몰 비율을 나타냅니다.
